ロシアの学校では国家試験のシーズンが始まった。 3月23日から5月7日まで初期試験が行われ、5月25日からロシア語の統一国家試験が本試験の始まりとなり、6月26日の予備再試験で終了する。 次は、証明書の受け取り、卒業、大学への入学です。

初期の統一化学国家試験の KIM は、復習のためにダウンロードできます。 このオプションに対する回答と解決策は、近々投稿する予定です。

2015 年 4 月 4 日に行われた化学の初期統一国家試験の結果の一部を要約することができます。 同僚や試験を受けた学生から受け取った書面による回答タスクの例:

タスク36。
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

解決:

1) 右側に硫酸カリウムが生成することを踏まえ、左側に硫酸を加えます。 この反応における酸化剤はヨウ素酸カリウム、還元剤はヨウ化カリウムです。 この反応は逆不均化の一例であり、酸化剤 (J +5) と還元剤 (J -) の両方の原子が 1 つの原子 (酸化状態 0 のヨウ素) に変化します。

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 +3H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

酸化剤 - KJO 3 (J +5)

還元剤 - KJ (J -)。

2) アルカリ環境における臭素は非常に強力です。 右側に形成されているので、 塩鉄+6、反応媒体 - アルカリ性、左側にアルカリを追加 - 水酸化カリウム。 この反応では臭素は酸化剤であるため、酸化状態は-1に還元され、アルカリ環境では臭化カリウムという塩の形で表記されます。

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e = Fe 6+

Br 2 +2e = 2Br -

酸化剤 - Br 2 (Br 2)

還元剤は Fe(OH) 3 (Fe 3+) です。

3) 右側の生成物 (クロム酸カリウム) に基づいて、反応が行われるアルカリ性媒体を決定します。 左側にアルカリを追加します - 水酸化カリウム KOH。 酸化剤はアルカリ性媒体中ではヨウ素分子であるため、ヨウ化物イオンに還元され、塩 KI と表記されます。

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 +2e = 2J —

酸化剤 - J 2

還元剤は Cr(OH) 3 (Cr +3) です。

タスク 37. 硝酸銅の溶液を電気分解に供しました。 陰極に生成した物質はCuOと反応し、生成した物質を濃硫酸で処理した。 刺激臭のあるガスが発生しました。 硫化ナトリウムの溶液をこの溶液に添加すると、黒色の沈殿物が形成された。

不飽和アルキル置換基を有する芳香族炭化水素の複雑な酸化反応を詳しく見てみましょう。 実際、反応は曖昧であり、反応中にさまざまな酸化生成物の混合物が形成される可能性が高いです。 有機物。 以下に書かれていることはすべて、統一州試験と統一州試験におけるこの酸化の解釈に関連するものであることを直ちに留保します。

では、なぜシグマ結合とパイ結合の切断によって酸化が起こるのでしょうか? なぜなら、統一国家試験におけるパイ結合のみが切れる酸化（ワグナー反応）は次のように定式化されるからです。

水性環境中および加熱時の不飽和炭化水素の酸化は、シグマ結合とパイ結合 (二重結合) の切断によって起こります。 同時に、ベンゼン同族体の酸化により安息香酸（酸性環境）または金属安息香酸塩（中性環境）が生成されることもわかっています。 過マンガン酸塩が還元されるとアルカリが生成されます。 生じたアルカリは反応生成物を中和します。 それがそれらをどの程度中和するかは、化学量論比の問題です。 電子天秤の問題は、複雑な有機分子の酸化反応の生成物の組成と量に関する質問に答えることができるのは、天秤を作成する過程においてのみである。

この場合、酸化は次のメカニズムに従って進行する可能性が高くなります。安息香酸カリウムが生成され、 S-S接続図にマークが付いています。 切り離された炭素原子は酸化されて二酸化炭素になります）

教科書からの次の断片は、この仮定が正しいことの証拠として役立ちます。

化学。 グレード10。 プロフィールレベル。 クズメンコ、エレミン。 2012、421ページ。

有機化学。 Traven V.F.、第 1 巻、2004 年、474 ページ:

それで、生成物を決定し、現在、反応スキームを作成しています。

反応生成物である二酸化炭素と水酸化カリウムは相互作用します。 アルカリが多すぎるため、炭酸カリウムが6分子生成し、未反応の水酸化カリウムが1分子残ります。

同僚や読者の皆様、ご質問いただきありがとうございました。 資料に関する新たなご質問やご意見に喜んでお答えいたします。

タスク39。２．３ｇのナトリウムを１００ｍｌの水に溶解した。 得られた溶液に１００ｍｌの３０％硝酸（ｐ＝１．１８ｇ／ｍｌ）を加えた。 探す 質量分率最終溶液中の塩。

タスク40。 20 g の非環状有機物を燃焼させると、66 g の二酸化炭素と 18 ml の水が生成されました。 この物質は酸化銀のアンモニア溶液と反応し、この物質 1 モルは 1 モルの水しか加えられません。 式を決めて、酸化銀のアンモニア溶液との反応を書きましょう。

デモオプション 11 年生向け化学の統一国家試験 2つの部分から構成されます。 最初の部分には、短い回答をする必要があるタスクが含まれています。 後半以降の課題については、詳細な回答が必要です。

全て デモンストレーション 統一州試験のオプション化学ですべてのタスクに対する正解と、詳細な答えを含むタスクの評価基準が含まれています。

で 2020 年化学統一国家試験のデモ版と比べて 化学のデモバージョン 2019変化はありません。

化学の統一国家試験のデモ版

ご了承ください 化学におけるデモンストレーションのオプション PDF 形式で表示されます。表示するには、たとえば無料の Adob​​e Reader ソフトウェア パッケージがコンピュータにインストールされている必要があります。

	2002 年化学統一国家試験のデモンストレーション バージョン
	2004 年化学統一国家試験のデモンストレーション バージョン
	2005 年化学統一国家試験のデモンストレーション バージョン
	2006 年化学統一国家試験のデモンストレーション バージョン
2007 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2008 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2009 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2010 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2011 年化学統一国家試験のデモンストレーション バージョン
	2012 年化学統一国家試験のデモ版
	2013 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2014 年化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2015 年度化学統一国家試験のデモンストレーション版
	2016 年化学統一国家試験のデモ版
	2017 年化学統一国家試験のデモ版
	2018 年化学統一国家試験のデモ版
	2019 年化学統一国家試験のデモ版
	2020 年化学統一国家試験のデモ版

化学統一国家試験のデモ版の変更点

2002 年から 2014 年までの 11 年生向けの化学の統一州試験のデモンストレーション バージョン 3つの部分から構成されていました。 最初の部分には、提案された回答から 1 つを選択する必要があるタスクが含まれていました。 2 番目の部分のタスクでは短い回答が必要でした。 第 3 部の課題では、詳細な回答が必要でした。

2014年に 化学の統一国家試験のデモ版以下が紹介されました 変化:

• すべての計算タスク、その実装は 1 ポイントと推定されています、 作品のパート1（A26〜A28）に配置されました,
• 主題 「酸化還元反応」割り当てを使用してテストされる AT2そして C1;
• 主題 「塩の加水分解」タスクの助けを借りてのみチェックされました AT4;
• 新しいタスクが含まれています(位置で 6時に）トピック「無機物質およびイオンの定性反応」、「有機化合物の定性反応」を確認します。
• タスクの総数各バージョンではこうなりました 42 (2013 年の作品では 43 の代わりに)。

2015年には、 根本的な変更が加えられました:

オプションはこうなった 2つの部分で構成されています（パート1 - 短答課題、 パート2 - 長答課題).

番号付けタスクになりました を通してバージョン全体を通して、A、B、C という文字の指定はありません。

だった 回答を選択してタスクに回答を記録する形式が変更されました。答えは（バツ印ではなく）正しい答えの番号を数字で書き留める必要があります。

だった 基本的な難易度レベルのタスクの数は 28 タスクから 26 タスクに減少しました.

最大スコア 2015 年の試験用紙のすべてのタスクを完了すると、 64 (2014 年の 65 ポイントの代わりに)。

• 評価制度が変わりました 物質の分子式を見つけるタスク。 それを完了するための最大スコアは、 4 (3の代わりに 2014年ポイント）。

で 2016 年に 化学のデモンストレーションバージョン大幅な変更が加えられました前年の2015年と比較して :

パート 1 では タスク6、11、18、24、25、26の形式を変更しました。短答式の基本的な難易度。

タスク34と35の形式を変更しましたより高いレベル困難 : これらのタスクでは、指定されたリストから複数の正解を選択するのではなく、照合する必要があります。

難易度やテストされるスキルの種類ごとのタスクの配分が変更されました。

2017年と比べて 化学のデモバージョン 2016重大な変化が起こりました。試験用紙の構造が最適化されました。

だった 最初の部分の構成が変更されましたデモ版: 回答を 1 つ選択するタスクは除外されました。 タスクは個別のテーマ ブロックにグループ化され、それぞれのブロックには基本レベルと高度なレベルの両方の複雑さのタスクが含まれるようになりました。

だった タスクの総数が減りました 34まで。

だった 評価スケールが変更されました(1 点から 2 点) 無機物質と有機物質の遺伝的関係に関する知識の同化をテストする、基本的な複雑さのタスクを完了します (9 および 17)。

最大スコア試験用紙のすべてのタスクを完了したことにより、 60点に減点.

2018年に 化学の統一国家試験のデモ版と比べて 化学のデモバージョン 2017次のことが起こりました 変化:

だった タスク30を追加しました高度な複雑性と詳細な回答、

最大スコア残りの試験作業のすべてのタスクを完了したため 変わらずにパート 1 のタスクの採点スケールを変更することによって。

で 化学における統一国家試験 2019 ～ 2020 のデモ版と比べて 化学のデモバージョン 2018変化はありませんでした。

卒業生が医師や化学者になるつもりがない場合、化学の統一国家試験に合格する必要はまったくありません。 したがって、学童がこの科目を科目として選択することはほとんどありません。 試験の難易度は上がっていますが、試験の準備には十分な努力が必要な場合があります。 したがって、FIPI の Web サイト ( 連邦研究所 Pedagogical Measurements) は、2015 年に CIM のデモ版を公開しました。 ポータルにはダウンロード機能があります オンラインテスト統一国家試験。 受験を決めた卒業生や保護者の方からの質問に一つ一つお答えします。 オンラインテスト FIPI ウェブサイトで。

デモ資料2015: 構造は何ですか？

デモは 3 つの部分で構成されています。 最初のものはデモ版です。 化学の統一州試験を試験的に受験する機会です。2 つ目は、特定の質問がどのトピックに関連しているかを判断できるコードです。 3 つ目は仕様、つまり材料に関する情報です。 デモオプション.

デモ版はオフライン試験とどう違うのですか?

事前テストには間違いなく多くの利点があります。 最大の特徴は、無期限に実行できることです。 実際、実際の模擬試験でも、すべての課題に与えられる時間はわずか 3 時間です。 それを渡すには , 適切なボタンをクリックするだけです。 ちなみに、デモ版には実際の試験で出てくるCMMも収録されています。

トピックコード化子とは何ですか?

トライアルテスト中に、この質問またはその質問はどのトピックに関連しているの?という質問が生じることがあります。 コーダはこれを簡単に判断できます。 彼のおかげで、さまざまな化学トピックを「引き出す」ことができます。

なぜ仕様書が必要なのでしょうか?

3 番目のセクションは、初心者、卒業生、または CMM とは何か、つまり材料の制御と測定について初めて学んだ人を対象としています。 この仕様書には、統一国家試験に合格するための手順と管理シートに記入する手順が詳細に記載されています。

試験の内容は何ですか?

2015 年には、全受験者の 11% (75,600 人) が化学の統一州試験を受験しました。

507人が100点を獲得した。

最低点を獲得できなかった卒業生は12.8％で、これは前年の5倍となった。 それにしても、どうしてこれほど貧弱な知識で統一国家試験を受けるために化学を選んだのか、しかも大学で化学を学ぶつもりだったというのは驚きです。

試験の結果が示したように、卒業生は基礎レベルに比較的うまく対処できました。 準備が不十分なカテゴリーの子供たちでさえ、これらのトピックについての一般的な知識を示しました。 D.I.メンデレーエフによる元素の周期系、原子の構造、分類など、化学の初歩的な基礎は習得したと言えます。 化学反応、簡単な化学方程式を作成します。

小学生は、元素とその化合物の性質が体内の位置に応じてどのように変化するかを知っています。 周期表 D.I.メンデレーエフによる化学元素。 さらに、これらのタスクは詳細な答えを必要とせず、単純な選択と正解の番号の記録だけでした。

しかし、化学反応の過程が次のものに依存することを深く理解することは、 化学的特性ほとんどの卒業生は相互作用する物質を実証しませんでした。

高度なレベルのタスクは、十分に準備した参加者であっても事実上不可能であることが判明しました。 おそらく、そのような仕事は彼らにとって突然のことであったため、彼らはそのための準備をしませんでした。

特に難しかったのは、有機物質の分子式を立ててそれを書き留める作業と、元の物質の分子式を書く作業でした。

「さまざまなクラスの無機物質の相互関係」というテーマも卒業生にとっては難しいです。 他の物質と反応する物質の連続する一連の化学変化を完全に記述できた人はほんのわずかでした。 基本的に、彼らはこのタスクを引き受けさえしなかったか、最初のリアクションを 1 つか 2 つしか書いていませんでした。

「有機化学」の分野では、どの物質がどのような反応をするのか（例えば、提案された試薬のうちどれをとるべきか）が分からないため、多数の物質の中から指定された物質を特定する方法に困難が生じました。利用可能なものを決定するため）化学物質 - 酢酸）。

「物質と化学反応を理解する方法」のブロックの課題を完了すると、化学方程式を使用した計算など、良好な結果が得られました。

しかし、複雑で複雑な課題（番号 39 と 40）は、物質の相互作用の知識と、その後の計算を伴う連続した方程式の記述を必要とするもので、卒業生を困惑させました。

準備が不十分な卒業生にとっても、強い卒業生にとっても、物質（アンモニア、メントール、硫酸など）の工業生産という課題は困難を引き起こしました。 また、対応関係も見つけます (たとえば、2 つの列に示されている相互作用する物質の間)。

そこからどのような結論が導き出されるのか 統一州試験の結果 2015年の化学では？

まず第一に、統一国家試験に合格するには科目を選択することがより重要です。 知識が弱い場合は、化学の高得点を必要としない教育機関を探して子供を助ける方が賢明でしょう。

それでもこの難しい科目で試験を受けることに決めた場合は、すべての意志力と資金を集めて、体系的で的を絞った準備を始める必要があります。

理論の学習は、その科目の合格部分に関する多くのテスト、過去の統一州試験のバージョン、および試験のデモ バージョンを解くことと並行して行う必要があります。

D.I.メンデレーエフのテーブルの各要素は、子供にとって大切で愛されるものでなければなりません。 彼は、昼夜を問わず、あらゆる元素の特徴、その特徴、他の物質と相互作用する能力、およびどの物質がどの物質であるかを伝えることができなければなりません。 これを公式や方程式に完全に反映させ、それらを使用して計算を行うことができるようになります。

化学の統一国家試験に合格するための的を絞った準備を開始する前に、次の文書に記載されている推奨事項を検討する必要があります: 試験教材の仕様、内容要素のコード化子とトレーニングのレベルの要件、試験に基づいて作成された教師向けのガイドライン分析の基礎 典型的な間違い 2015 年の化学の統一国家試験の参加者 (念のために過去の同様の文書を勉強することもできます)。 そして、準備する際にはそれらに従ってください。 リストされているすべての文書は、FIPI の Web サイトで見つけることができます。

2015 年統一国家試験。化学。 典型的な テストタスク. メドベージェフ Yu.N.

M.: 2015. - 112 p.

化学の一般的な試験課題には、2015 年の統一州試験のすべての機能と要件を考慮して編集された 10 種類の課題セットが含まれています。 このマニュアルの目的は、化学における 2015 年の KIM の構造と内容、タスクの難易度に関する情報を読者に提供することです。 このコレクションには、すべてのテスト オプションに対する回答が含まれており、いずれかのオプションのすべてのタスクに対する解決策が提供されます。 さらに、統一州試験で解答と解答を記録するために使用されるフォームのサンプルも提供されています。 課題の作成者は、制御測定機器の開発に直接携わる一流の科学者、教師、方法論者です。 統一国家試験の資料。 このマニュアルは、教師が生徒の化学試験の準備をするため、また高校生や志願者が自己準備と自己管理をするために使用することを目的としています。

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コンテンツ
序文 4
作業手順 5
オプション 1 8
パート1 8
パート2 14
オプション 2 16
パート1 16
パート2 22
オプション 3 24
パート1 24
パート2 30
オプション 4 32
パート 1 32
パート 2 38
オプション 5 40
パート1 40
パート2 46
オプション 6 48
パート 1 48
パート2 54
オプション 7 56
パート 1 56
パート2 62
オプション 8 64
パート1 64
パート2 70
オプション 9 72
パート 1 72
パート 2 78
オプション 10 80
パート1 80
パート2 86
答えと解決策 88
パート1 88
パート2 89
第 2 部の課題に対する解決策と回答 90
オプション 10 の問題の解決策 96
パート1 96
パート2 108

卒業生、受験生の皆さん！
現在 チュートリアルは、高校コースの最終試験と大学入学試験の両方である化学の統一州試験 (USE) の準備のためのタスク集です。 このマニュアルの構成は、化学の統一国家試験に合格するための手順に関する最新の要件を反映しており、これにより、新しい形式の最終認定および大学への入学に向けてより適切に準備できるようになります。
このマニュアルは 10 種類のタスクで構成されており、形式と内容は次のとおりです。 統一州試験のデモ版州基準の連邦構成要素によって規範的に定義されている化学コースの内容を超えてはなりません 一般教育。 化学（平成16年3月5日文部科学省令第1089号）
タスクにおける教材の内容のプレゼンテーションのレベルは、中等（フル）学校卒業生の化学の準備に関する州標準の要件と相関しています。
統一国家試験の管理測定資料では、次の 3 種類のタスクが使用されます。
- 答えを選択できる、基本的なレベルの複雑さのタスク (前年度ではタイプ A)、
- 短い答えで複雑さのレベルが高まったタスク (例年ではタイプ B)、
- 詳細な回答を伴う高レベルの複雑さのタスク (以前はタイプ C)。 最初のタイプの各タスク (1 ～ 26) に対して、4 つの回答が提案されますが、そのうち 1 つだけが提案されます。
忠実な。 受験者が正解を示した場合、課題は正しく完了したとみなされます。
2 番目のタイプのタスク (27 ～ 35) では、答えは数字または一連の数字を書き留める必要があります (答えのテキストを書く必要はありません)。 答えは専用の用紙に記録されます。
3 番目のタイプのタスク (36 ～ 40) では、解決策のテキストを書く必要があります。 決定の本文は特別な用紙に書き留められます。 この種の課題は、大学入学試験における化学の記述問題の大部分を占めます。