グシュチンの化学デモ版の試験。
仕様
測定材料の管理
2017年統一国家試験開催に向けて
化学で
1. KIM統一国家試験の目的
統一州試験（以下、統一州試験）は、中等教育プログラムを修了した人の訓練の質を客観的に評価する形式です。 一般教育、標準化された形式のタスク（材料の管理）を使用します。
統一国家試験は以下に従って実施されます。 連邦法 2012年12月29日付No.273-FZ「ロシア連邦における教育について」。
管理測定材料を使用すると、化学、基礎および専門レベルの中等（完全）一般教育の州標準の連邦コンポーネントの卒業生による習熟レベルを確立することができます。
化学の統一国家試験の成績が認められる 教育機関平均 職業教育成果としての高等専門教育の教育機関 入学試験化学で。
2. 統一国家試験 KIM の内容を定義する文書
3. 内容の選択と統一国家試験 KIM の構造開発へのアプローチ
化学における 2017 年統一国家試験 KIM の開発アプローチの基礎は、前年の試験モデルの形成中に決定された一般的な方法論的ガイドラインでした。 これらの設定の本質は次のとおりです。
- KIM は、一般教育機関向けの既存の化学プログラムの内容の不変の中核と考えられる知識システムの同化をテストすることに重点を置いています。 規格では、この知識体系は卒業生の訓練の要件の形で提示されています。 これらの要件は、CMM でテストされたコンテンツ要素のプレゼンテーションのレベルに対応します。
- KIM 統一国家試験の卒業生の教育成果を差別化して評価できるようにするため、化学の基礎教育プログラムの習熟度が基礎、上級、上級の 3 つの複雑さのレベルでチェックされます。 課題の基となる教材は、高等学校卒業者の一般教育訓練における意義を踏まえて選定されます。
- 試験作業のタスクを完了するには、特定の一連のアクションを実行する必要があります。 それらの中で、最も示唆的なものは、たとえば次のようなものです。 分類特性物質と反応。 酸化状態を決定する 化学元素それらの化合物の式によると、 特定のプロセスの本質、物質の組成、構造、特性の関係を説明します。 受験者が作業を行う際にさまざまな行動を実行できる能力は、学習内容が必要な深さで同化されたことの指標と見なされます。
- 化学コースの主要なセクションの内容の基本要素の習熟度をテストするタスクの数の同じ比率を維持することにより、すべてのバージョンの試験作業の同等性が保証されます。
4. KIM統一国家試験の構造
試験用紙の各バージョンは 1 つの計画に従って作成されます。試験用紙は 40 のタスクを含む 2 つの部分で構成されます。 パート 1 には、26 問を含む 35 問の短答式の質問が含まれています 基礎の段階複雑さ (これらのタスクのシリアル番号: 1、2、3、4、...26) および 9 つのタスク より高いレベル複雑さ (これらのタスクのシリアル番号: 27、28、29、...35)。
パート 2 には、高度に複雑な 5 つのタスクと詳細な回答が含まれています (これらのタスクのシリアル番号: 36、37、38、39、40)。
化学の統一州試験の結果が定められた最低点以上であれば、入学試験のリストに化学の科目が含まれている専門分野の大学に入学する権利が与えられます。
大学には化学の最低基準を 36 点未満に設定する権利はありません。 名門大学、原則として、最小しきい値をはるかに高く設定します。 そこで学ぶには、1年生は非常に優れた知識を持っていなければなりません。
FIPI の公式 Web サイトでは、化学統一国家試験のバージョン (デモンストレーション版、初期版) が毎年公開されています。 これらのオプションは、将来の試験の構造とタスクの難易度のアイデアを与えるものであり、統一州試験の準備をする際に信頼できる情報源となります。
2017 年化学統一国家試験の初期バージョン
| 年 | 初期バージョンをダウンロードする |
| 2017 | 異形ポーヒミイ |
| 2016 | ダウンロード |
FIPI の 2017 年化学統一国家試験のデモ版
| タスクと回答のバリエーション | デモ版をダウンロード |
| 仕様 | デモ版ヒミヤ・エゲ |
| コード化者 | コーディファイア |
で 統一州試験のオプション 2017 年の化学では、前回の 2016 年の CMM と比較して変更があるため、準備することをお勧めします。 現行版、卒業生の多様な成長のために、前年度のオプションを使用します。
追加の材料と設備
以下の資料が化学の統一国家試験論文の各バージョンに添付されています。
− 化学元素の周期表 D.I. メンデレーエフ。
− 水中の塩、酸および塩基の溶解度の表。
− 金属電圧の電気化学的系列。
試験中にプログラムできない電卓を使用することは許可されています。 統一国家試験での使用が許可されている追加の機器と材料のリストは、ロシア教育科学省の命令によって承認されています。
大学で教育を続けたい人は、選択した専門分野の入学試験のリストに基づいて科目を選択する必要があります。
（トレーニングの方向性）。
すべての専門分野（訓練分野）に対する大学の入学試験のリストは、ロシア教育科学省の命令によって決定されます。 各大学はこのリストから特定の科目を選択し、入学規則に示します。 選択した科目のリストを使用して統一州試験への参加を申請する前に、選択した大学の Web サイトでこの情報をよく理解する必要があります。
タスク 1 ～ 3 を完了するには、次の一連の化学元素を使用します。 タスク 1 ～ 3 の答えは、特定の行の化学元素を示す一連の数字です。
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
タスクNo.1
系列内で示された元素のどの原子が外側にあるかを判断します。 エネルギーレベル 4つの電子。
答え: 3; 5
主要部分群の元素の外側のエネルギー準位（電子層）にある電子の数は群数に等しい。
したがって、提示された回答の選択肢からは、シリコンとカーボンが適しています。 それらは、D.I. テーブルの 4 番目のグループのメイン サブグループに属します。 メンデレーエフ (IVA グループ)、すなわち 答え 3 と 5 は正解です。
タスクその2
このシリーズに示されている化学元素の中から、元素周期表 D.I. に含まれる元素を 3 つ選択してください。 メンデレーエフも同時期である。 選択した要素を金属特性の昇順に並べます。
選択した要素の番号を必要な順序で回答フィールドに書き留めます。
答え: 3; 4; 1
提示された元素のうち、ナトリウム Na、ケイ素 Si、マグネシウム Mg の 3 つが 1 つの周期で見つかります。
周期表の一周期内で移動する場合、D.I. メンデレーエフ（横線）は右から左へ、外層にある電子の移動が促進されます。 元素の金属特性が強化されます。 したがって、Siシリーズではナトリウム、シリコン、マグネシウムの金属的性質が増加します。 タスクその3 一連の中で示されている元素の中から、酸化状態が最も低い (-4 に等しい) 2 つの元素を選択します。 選択した要素の番号を回答フィールドに書き留めます。 答え: 3; 5 オクテット則によれば、化学元素の原子は、希ガスと同様に、その外側の電子準位に 8 個の電子を持つ傾向があります。 これは、最後のレベルから電子を供与して、8 個の電子を含む前のレベルが外部になるか、逆に最大 8 個の電子を追加することによって実現できます。 ナトリウムとカリウムはアルカリ金属に属し、最初のグループ (IA) の主要なサブグループに属します。 これは、原子の外側の電子層に電子が 1 つずつ存在することを意味します。 この点において、さらに7個の電子を獲得するよりも、1個の電子を失う方がエネルギー的に有利です。 マグネシウムの状況も同様ですが、マグネシウムは第 2 グループの主サブグループに属しており、外側の電子レベルに 2 つの電子を持っています。 ナトリウム、カリウム、マグネシウムは金属であり、金属では負の酸化状態は原理的に不可能であることに注意してください。 あらゆる金属の最小酸化状態はゼロであり、単体で観察されます。 化学元素の炭素 C とシリコン Si は非金属であり、第 4 グループ (IVA) の主要なサブグループに属します。 これは、外側の電子層に 4 つの電子が含まれていることを意味します。 このため、これらの元素については、これらの電子を放棄することと、さらに 4 つ追加して合計 8 つにすることが可能です。 シリコンと炭素原子は 4 個を超える電子を追加できないため、それらの最小酸化状態は -4 です。 タスクその4 表示されたリストから、イオン化学結合を含む 2 つの化合物を選択します。 答え: 1; 3 ほとんどの場合、化合物中にイオン型の結合が存在するかどうかは、その構造単位に典型的な金属の原子と非金属の原子が同時に含まれているという事実によって判断できます。 この特徴に基づいて、化合物番号 1 - Ca(ClO 2) 2 にはイオン結合があることが証明されます。 その式には、典型的な金属カルシウムの原子と非金属の原子、酸素と塩素が見られます。 ただし、このリストには金属原子と非金属原子の両方を含む化合物は含まれていません。 上記の特性に加えて、その構造単位にアンモニウムカチオン（NH 4 +）またはその有機類似体（アルキルアンモニウムカチオン RNH 3 +、ジアルキルアンモニウム R 2 NH 2 +、トリアルキルアンモニウムカチオン R 3 NH + およびテトラアルキルアンモニウム R 4 N + (ここで、R は何らかの炭化水素ラジカルです)。 たとえば、イオン型の結合は、化合物 (CH 3) 4 NCl のカチオン (CH 3) 4 + と塩化物イオン Cl - の間に発生します。 この課題で示されている化合物の中には塩化アンモニウムがあり、アンモニウムカチオン NH 4 + と塩化物イオン Cl - の間でイオン結合が形成されています。 タスクNo.5 物質の式とその物質が属するクラス/グループとの対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される 2 番目の列から対応する位置を選択します。 選択した接続の番号を回答フィールドに書き留めます。 答え: A-4; B-1; AT3 説明： 酸性塩は、可動水素原子が金属カチオン、アンモニウムまたはアルキルアンモニウムカチオンで不完全に置換された結果として得られる塩です。 学校カリキュラムの一部として教えられる無機酸では、すべての水素原子は移動可能、つまり金属に置き換えることができます。 提示されたリストの中の酸性無機塩の例は、炭酸水素アンモニウム NH 4 HCO 3 - 炭酸中の 2 つの水素原子の 1 つをアンモニウムカチオンで置き換えた生成物です。 本質的に、酸性塩は、通常の（平均的な）塩と酸の間の混合物です。 NH 4 HCO 3 の場合 - 正塩 (NH 4) 2 CO 3 と炭酸 H 2 CO 3 の平均。 有機物質では、カルボキシル基 (-COOH) またはフェノールの水酸基 (Ar-OH) の一部である水素原子のみが金属原子に置き換えられます。 つまり、たとえば、酢酸ナトリウム CH 3 COONa は、その分子内ですべての水素原子が金属カチオンに置き換わっているわけではないにもかかわらず、平均的な塩であり、酸性の塩ではありません (!)。 炭素原子に直接結合している有機物質中の水素原子は、C≡C三重結合の水素原子を除いて、金属原子で置き換えることがほとんどできません。 非塩形成酸化物は、塩基性酸化物または塩基と塩を形成しない非金属の酸化物です。つまり、それらとまったく反応しないか（ほとんどの場合）、別の生成物（塩ではありません）を生成します。彼らとの反応。 非塩形成酸化物は、塩基および塩基性酸化物と反応しない非金属の酸化物であるとよく言われます。 ただし、このアプローチは、塩を形成しない酸化物の特定には常に機能するとは限りません。 たとえば、CO は塩を形成しない酸化物であり、塩基性酸化鉄 (II) と反応しますが、塩は形成されず、遊離金属が形成されます。 CO + FeO = CO 2 + Fe 学校の化学コースで習う非塩形成酸化物には、酸化状態 +1 および +2 の非金属酸化物が含まれます。 合計すると、統一国家試験 4 で見つかります。これらは、CO、NO、N 2 O、SiO です (私は個人的に、後者の SiO を課題で遭遇したことはありません)。 タスクNo.6 提案された物質リストから、加熱せずに鉄が反応する物質を 2 つ選択します。 答え: 2; 4 塩化亜鉛は塩、鉄は金属です。 金属は、塩に含まれる金属よりも反応性が高い場合にのみ塩と反応します。 金属の相対活性は、一連の金属活性 (つまり、一連の金属電圧) によって決まります。 鉄は金属の活性系列において亜鉛の右側に位置しており、これは鉄の活性が低く、塩から亜鉛を置き換えることができないことを意味します。 つまり、鉄と物質No.1との反応は起こらない。 硫酸銅(II) CuSO 4 は、鉄と反応します。これは、鉄が活性系列において銅の左側にあり、より活性な金属であるためです。 濃硝酸および濃硫酸は、不動態化と呼ばれる現象により、加熱せずに鉄、アルミニウム、クロムと反応することができません。これらの金属の表面では、これらの酸の影響下で、加熱しなければ不溶性の塩が形成され、これが作用します。保護シェルとして。 しかし、加熱するとこの保護膜が溶けて反応が可能になります。 それらの。 加熱がないことが示されているため、鉄と濃硫酸の反応は起こりません。 HNO 3 は漏れません。 塩酸は、濃度に関係なく、非酸化性の酸です。 活性系列において水素の左側にある金属は、非酸化性の酸と反応して水素を放出します。 鉄はこれらの金属の 1 つです。 結論: 鉄と塩酸の反応が起こります。 金属と金属酸化物の場合、遊離金属が酸化物の一部である金属よりも活性であれば、塩の場合と同様に反応が可能です。 金属の活性系列によれば、Fe は Al よりも活性が低いです。 これは、Fe が Al 2 O 3 と反応しないことを意味します。 タスクNo.7 提案されたリストから、塩酸溶液と反応する 2 つの酸化物を選択しますが、 反応しないでください
水酸化ナトリウム溶液で。 選択した物質の番号を解答欄に記入してください。 答え: 3; 4 CO は塩を形成しない酸化物であり、アルカリ水溶液とは反応しません。 （それにもかかわらず、高圧と高温の過酷な条件下では、依然として固体アルカリと反応し、ギ酸塩、つまりギ酸の塩を形成することを覚えておく必要があります。） SO 3 - 酸化硫黄 (VI) は酸性酸化物であり、硫酸に相当します。 酸性酸化物は、酸や他の酸性酸化物とは反応しません。 つまり、SO 3 は塩酸とは反応せず、塩基である水酸化ナトリウムと反応します。 合わない。 CuO (酸化銅(II)) は、主に塩基性の特性を持つ酸化物として分類されます。 HClと反応しますが、水酸化ナトリウム溶液とは反応しません。 適合 MgO（酸化マグネシウム）は、代表的な塩基性酸化物に分類されます。 HClと反応しますが、水酸化ナトリウム溶液とは反応しません。 適合 顕著な両性特性を持つ酸化物である ZnO は、強塩基と酸の両方 (酸性酸化物と塩基性酸化物だけでなく) とも容易に反応します。 合わない。 タスクNo.8 答え: 4; 2 2 つの無機酸塩間の反応では、熱的に不安定な亜硝酸アンモニウムが形成されるため、亜硝酸塩とアンモニウム塩の熱溶液が混合された場合にのみガスが発生します。 例えば、 NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl ただし、このリストには亜硝酸塩とアンモニウム塩の両方は含まれていません。 これは、3 つの塩 (Cu(NO 3) 2、K 2 SO 3 および Na 2 SiO 3) の 1 つが酸 (HCl) またはアルカリ (NaOH) と反応することを意味します。 無機酸の塩の中で、アルカリと相互作用するとガスを発生するのはアンモニウム塩だけです。 NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O すでに述べたように、アンモニウム塩はリストに載っていません。 残された唯一の選択肢は、塩と酸の相互作用です。 これらの物質の塩には、Cu(NO 3) 2、K 2 SO 3 および Na 2 SiO 3 が含まれます。硝酸銅と塩酸の反応は起こりません。 ガス、沈殿物、わずかに解離する物質（水または弱酸）は生成されません。 ケイ酸ナトリウムは塩酸と反応しますが、ガスではなくケイ酸の白いゼラチン状の沈殿物が放出されるためです。 Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 最後の選択肢は、亜硫酸カリウムと塩酸の相互作用です。 実際、亜硫酸塩とほとんどすべての酸との間のイオン交換反応の結果として、不安定な亜硫酸が形成され、これは即座に無色のガス状硫黄酸化物 (IV) と水に分解されます。 タスクNo.9 選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: 2; 5 CO 2 は酸性酸化物であり、塩に変換するには塩基性酸化物または塩基で処理する必要があります。 それらの。 CO 2 から炭酸カリウムを得るには、酸化カリウムまたは水酸化カリウムで処理する必要があります。 したがって、物質 X は酸化カリウムです。 K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 重炭酸カリウム KHCO 3 は炭酸カリウムと同様に炭酸の塩ですが、唯一の違いは重炭酸が炭酸中の水素原子の不完全な置換の生成物であることです。 正（平均）塩から酸性塩を得るには、この塩を形成したのと同じ酸で処理するか、水の存在下でこの酸に対応する酸性酸化物で処理する必要があります。 したがって、反応物 Y は二酸化炭素です。 これを炭酸カリウム水溶液に通すと、炭酸カリウムは重炭酸カリウムに変化します。 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 タスクNo.10 反応式と、この反応で示される窒素元素の特性との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-4; B-2; AT2; G-1 A) NH 4 HCO 3 は、アンモニウムカチオン NH 4 + を含む塩です。 アンモニウムカチオンでは、窒素の酸化状態は常に -3 です。 反応の結果、アンモニアNH 3 になります。 水素は、ほとんどの場合 (金属との化合物を除いて) +1 の酸化状態を持ちます。 したがって、アンモニア分子が電気的に中性であるためには、窒素の酸化状態が -3 でなければなりません。 したがって、窒素酸化の程度には変化はありません。 酸化還元特性を示さない。 B) 上に示したように、アンモニア NH 3 中の窒素の酸化状態は -3 です。 アンモニアはCuOと反応すると単体のN 2 になります。 どの単体でも、それを形成する元素の酸化状態はゼロです。 したがって、窒素原子はマイナスの電荷を失いますが、マイナスの電荷は電子が担うので、反応の結果として窒素原子が電子を失うことになります。 反応の結果として電子の一部を失う元素は還元剤と呼ばれます。 C) NH 3 と -3 に等しい窒素の酸化状態との反応の結果、一酸化窒素 NO に変わります。 酸素はほとんどの場合、酸化状態が -2 です。 したがって、一酸化窒素分子が電気的に中性であるためには、窒素原子の酸化状態が +2 でなければなりません。 これは、反応の結果、窒素原子の酸化状態が -3 から +2 に変化したことを意味します。 これは、窒素原子が 5 個の電子を失ったことを示します。 つまり、B の場合と同様に、窒素は還元剤です。 D) N 2 は単体です。 すべての単体物質において、それを構成する元素の酸化状態は 0 です。反応の結果、窒素は窒化リチウム Li3N に変換されます。 アルカリ金属のゼロ以外の唯一の酸化状態 (酸化状態 0 はどの元素でも発生します) は +1 です。 したがって、Li3N 構造単位が電気的に中性であるためには、窒素の酸化状態が -3 でなければなりません。 反応の結果、窒素はマイナスの電荷、つまり電子の付加を獲得したことがわかりました。 窒素はこの反応における酸化剤です。 タスクNo.11 物質の式と、その物質が相互作用する試薬との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 D) ZnBr 2 (溶液) 1) AgNO 3、Na 3 PO 4、Cl 2 2) BaO、H2O、KOH 3) H2、Cl2、O2 4) HBr、LiOH、CH3COOH 5) H3PO4、BaCl2、CuO 選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-3; B-2; AT4; G-1 A) 水素ガスが溶融硫黄を通過すると、硫化水素 H 2 S が形成されます。 H 2 + S =t o => H 2 S 室温で粉砕硫黄に塩素を通すと、二塩化硫黄が形成されます。 S + Cl 2 = SCl 2 のために 統一国家試験に合格する硫黄が塩素とどのように反応するかを正確に知っている必要はなく、したがってこの方程式を書ける必要はありません。 重要なことは、硫黄は塩素と反応するということを基本的なレベルで覚えておくことです。 塩素は強力な酸化剤であり、硫黄は多くの場合、酸化と還元の両方の二重の機能を示します。 つまり、硫黄が強力な酸化剤である塩素分子 Cl2 にさらされると、硫黄は酸化します。 硫黄は酸素中で青い炎をあげて燃焼し、刺激臭のあるガスを生成します - 二酸化硫黄 SO2: B) SO 3 - 酸化硫黄 (VI) は顕著な酸性特性を持っています。 このような酸化物の最も特徴的な反応は、水との反応、塩基性および両性の酸化物および水酸化物との反応です。 リスト 2 には、水、主な酸化物 BaO、および水酸化物 KOH が示されています。 酸性酸化物が塩基性酸化物と相互作用すると、対応する酸と塩基性酸化物の一部である金属との塩が形成されます。 酸性酸化物は、酸生成元素が酸化物と同じ酸化状態を有する酸に相当する。 酸化物 SO 3 は硫酸 H 2 SO 4 に相当します (どちらの場合も、硫黄の酸化状態は +6 です)。 したがって、SO 3 と金属酸化物との相互作用により、硫酸塩、つまり硫酸イオン SO 4 2 を含む硫酸塩が生成されます。 SO 3 + BaO = BaSO 4 水と反応すると、酸性酸化物は対応する酸に変換されます。 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 そして、酸性酸化物が金属水酸化物と相互作用すると、対応する酸と水の塩が形成されます。 SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) 水酸化亜鉛 Zn(OH) 2 は典型的な両性特性を持っています。つまり、酸性酸化物と酸、および塩基性酸化物とアルカリの両方と反応します。 リスト 4 では、酸 - 臭化水素酸 HBr と酢酸、およびアルカリ - LiOH の両方が示されています。 アルカリは水に溶ける金属水酸化物であることを思い出してください。 Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) 臭化亜鉛 ZnBr 2 は塩であり、水に可溶です。 可溶性塩の場合、イオン交換反応が最も一般的です。 両方の塩が可溶性であり、沈殿が形成される場合、塩は別の塩と反応することができます。 ZnBr 2 には臭化物イオン Br- も含まれています。 金属ハロゲン化物の特徴は、周期表の上位にある Hal 2 ハロゲンと反応できることです。 したがって？ 記載されているタイプの反応は、リスト 1 のすべての物質で発生します。 ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 タスクNo.12 物質の名前とその物質が属するクラス/グループとの対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-4; B-2; 1で 説明： A) トルエンとしても知られるメチルベンゼンの構造式は次のとおりです。 ご覧のとおり、この物質の分子は炭素と水素のみで構成されているため、メチルベンゼン（トルエン）は炭化水素です。 B) アニリン (アミノベンゼン) の構造式は次のとおりです。 構造式からわかるように、アニリン分子は芳香族炭化水素ラジカル (C 6 H 5 -) とアミノ基 (-NH 2) から構成されており、アニリンは芳香族アミン、つまり芳香族アミンに属します。 正解２。 B) 3-メチルブタナール。 末尾の「al」は、その物質がアルデヒドであることを示します。 この物質の構造式: タスクNo.13 提案されたリストから、1-ブテンの構造異性体である 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を解答欄に記入してください。 答え: 2; 5 説明： 異性体とは、分子式は同じだが構造が異なる物質です。 原子の結合順序は異なるが、分子の組成は同じである物質。 タスクNo.14 提案されたリストから、過マンガン酸カリウムの溶液と相互作用すると溶液の色の変化を引き起こす 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を解答欄に記入してください。 答え: 3; 5 説明： アルカン、および環サイズが 5 個以上の炭素原子を持つシクロアルカンは非常に不活性であり、過マンガン酸カリウム KMnO 4 や重クロム酸カリウム K 2 Cr 2 などの強力な酸化剤の水溶液であっても反応しません。 ○７． したがって、オプション 1 と 4 は削除されます。シクロヘキサンまたはプロパンを過マンガン酸カリウムの水溶液に添加しても、色の変化は起こりません。 炭化水素の中では 相同系列ベンゼンのうち、ベンゼンのみが酸化剤の水溶液の作用に対して受動的であり、他の同族体はすべて、環境に応じてカルボン酸またはその対応する塩に酸化されます。 したがって、オプション 2 (ベンゼン) は除外されます。 正解は 3 (トルエン) と 5 (プロピレン) です。 どちらの物質も、次の反応により過マンガン酸カリウムの紫色の溶液を変色させます。 CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)-CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH タスクNo.15 提供されたリストから、ホルムアルデヒドと反応する 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を解答欄に記入してください。 答え: 3; 4 説明： ホルムアルデヒドは、分子の末端にアルデヒド基を持つ酸素含有有機化合物であるアルデヒドのクラスに属します。 アルデヒドの典型的な反応は、官能基に沿って起こる酸化および還元反応です。 ホルムアルデヒドの回答リストの中で、水素が還元剤 (触媒 - Pt、Pd、Ni) として使用される還元反応が特徴的であり、酸化 - この場合は銀鏡の反応です。 ニッケル触媒上で水素で還元すると、ホルムアルデヒドはメタノールに変換されます。 銀鏡反応は、酸化銀のアンモニア溶液からの銀の還元反応です。 酸化銀は、アンモニア水溶液に溶解すると、錯化合物である水酸化ジアンミン銀(I) OHに変換されます。 ホルムアルデヒドを添加すると、銀が還元される酸化還元反応が起こります。 タスクNo.16 表示されたリストから、メチルアミンと反応する 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を解答欄に記入してください。 答え: 2; 5 説明： メチルアミンは、アミンクラスの最も単純な有機化合物です。 アミンの特徴は、窒素原子上に孤立電子対が存在することです。その結果、アミンは塩基の性質を示し、反応において求核剤として作用します。 したがって、この点に関して、提案された回答の選択肢から、塩基および求核剤としてのメチルアミンは、クロロメタンおよび塩酸と反応します。 CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − タスクNo.17 次の物質変換スキームが指定されています。 示された物質のどれが物質 X と物質 Y であるかを判断します。 選択した物質の番号を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: 4; 2 説明： アルコールを生成する反応の一つにハロアルカンの加水分解反応があります。 したがって、クロロエタンをアルカリ水溶液（この場合はNaOH）で処理することにより、クロロエタンからエタノールを得ることができる。 CH 3 CH 2 Cl + NaOH (水溶液) → CH 3 CH 2 OH + NaCl 次の反応はエチルアルコールの酸化反応です。 アルコールの酸化は、銅触媒または CuO を使用して実行されます。 タスクNo.18 物質の名前と、この物質が臭素と反応して主に生成される生成物との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択してください。 答え: 5; 2; 3; 6 説明： アルカンの場合、最も特徴的な反応はフリーラジカル置換反応であり、この反応中に水素原子がハロゲン原子に置き換えられます。 したがって、エタンを臭素化するとブロモエタンが得られ、イソブタンを臭素化すると 2-ブロモイソブタンが得られます。 シクロプロパン分子とシクロブタン分子の小さな環は不安定であるため、臭素化中にこれらの分子の環が開き、付加反応が発生します。 シクロプロパンとシクロブタンのサイクルとは対照的に、シクロヘキサンサイクルは大きく、水素原子が臭素原子に置き換えられます。 タスクNo.19 反応する物質と、これらの物質の相互作用中に形成される炭素含有生成物との間の対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: 5; 4; 6; 2 タスクNo.20 提案された反応タイプのリストから、アルカリ金属と水の相互作用を含む 2 つの反応タイプを選択します。 選択した反応タイプの番号を回答フィールドに書き留めます。 答え: 3; 4 アルカリ金属 (Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) は、D.I 表のグループ I の主要なサブグループに分類されます。 メンデレーエフとメンデレーエフは還元剤であり、外側レベルにある電子を簡単に供与します。 アルカリ金属を文字 M で表すと、アルカリ金属と水の反応は次のようになります。 2M + 2H2O → 2MOH + H2 アルカリ金属は水に対して非常に反応性が高いです。 反応は大量の熱を放出して急速に進行し、不可逆的であり、反応を促進する物質であり、反応生成物の一部ではない触媒（非触媒）の使用を必要としません。 すべての高発熱反応は触媒の使用を必要とせず、不可逆的に進行することに注意してください。 金属と水は異なる凝集状態にある物質であるため、この反応は相境界で起こり、不均一反応となります。 この反応の種類は置換です。 無機物質間の反応は、単一物質が複雑な物質と相互作用し、その結果、他の単純な物質と複雑な物質が形成される場合、置換反応として分類されます。 （酸と塩基の間で中和反応が起こり、両者の構成部分が交換され、塩と低解離物質が形成されます。） 上で述べたように、アルカリ金属は還元剤であり、外層から電子を供与するため、反応は酸化還元です。 タスクNo.21 外部影響の提案されたリストから、エチレンと水素の反応速度の低下につながる 2 つの影響を選択します。 選択した外部影響の番号を回答欄に記入してください。 答え: 1; 4 化学反応の速度は、温度や試薬の濃度の変化、触媒の使用などの要因によって影響されます。 Van't Hoff の経験則によれば、温度が 10 度上昇するごとに、均一反応の速度定数は 2 ～ 4 倍増加します。 したがって、温度の低下も反応速度の低下につながります。 最初の答えが正解です。 上で述べたように、反応速度は試薬の濃度の変化にも影響されます。エチレンの濃度が増加すると反応速度も増加しますが、これは課題の要件を満たしません。 逆に、出発成分である水素の濃度が低下すると、反応速度が低下します。 したがって、2 番目のオプションは適切ではありませんが、4 番目のオプションは適切です。 触媒は化学反応の速度を加速する物質ですが、製品の一部ではありません。 触媒を使用するとエチレンの水素化反応が促進されますが、これも問題の条件に当てはまらないため、正解ではありません。 エチレンが (Ni、Pd、Pt 触媒上で) 水素と反応すると、エタンが生成されます。 CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g) 反応に関与するすべての成分と生成物は気体物質であるため、系内の圧力も反応速度に影響します。 2 体積のエチレンと水素から 1 体積のエタンが生成されるため、反応は系内の圧力を下げることになります。 圧力を上げると反応が早くなります。 5 番目の答えは不正解です。 タスクNo.22 塩の式と、不活性電極上に放出されたこの塩の水溶液の電気分解生成物との対応関係を確立します。各位置に、 塩の配合 電解製品 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: 1; 4; 3; 2 電気分解は、一定の電流が流れる間に電極上で起こる酸化還元プロセスです。 電流溶液または溶融電解質を介して。 カソードでは、最も酸化活性の高いカチオンの還元が主に起こります。 アノードでは、最大の還元能力を持つアニオンが最初に酸化されます。 水溶液の電気分解 1) 陰極における水溶液の電気分解プロセスは、陰極の材質には依存せず、陰極内の金属陽イオンの位置に依存します。 電気化学シリーズストレス。 シリーズ内のカチオンの場合 Li + - Al 3+ 還元プロセス: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 はカソードで放出されます) Zn 2+ - Pb 2+ 還元プロセス: Men n + + ne → Me 0 および 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 および Me はカソードで放出されます) Cu 2+ - Au 3+ 還元プロセス Me n + + ne → Me 0 (陰極で Me が放出される) 2) アノードにおける水溶液の電気分解プロセスは、アノードの材質とアニオンの性質によって異なります。 アノードが不溶性の場合、つまり 不活性（白金、金、石炭、グラファイト）の場合、プロセスは陰イオンの性質のみに依存します。 アニオン F - 、SO 4 2- 、NO 3 - 、PO 4 3- 、OH - の酸化プロセスの場合: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O または 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (陽極で酸素が放出される) ハロゲン化物イオン (F- を除く) 酸化プロセス 2Hal − - 2e → Hal 2 (遊離ハロゲン)が放出されます）有機酸酸化プロセス： 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 全体的な電気分解方程式は次のとおりです。 A) Na 3 PO 4 溶液 2H 2 O → 2H 2 (カソードで) + O 2 (アノードで) B) KCl溶液 2KCl + 2H 2 O → H 2 (カソードで) + 2KOH + Cl 2 (アノードで) B) CuBr2 溶液 CuBr 2 → Cu (カソード) + Br 2 (アノード) D) Cu(NO3)2 溶液 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (カソードで) + 4HNO 3 + O 2 (アノードで) タスクNo.23 塩の名前とこの塩の加水分解との関係を対応付けます。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: 1; 3; 2; 4 塩の加水分解は、塩と水の相互作用であり、水分子の水素カチオン H + が酸残基のアニオンに付加され、(または) 水分子のヒドロキシル基 OH - が金属カチオンに付加されます。 弱塩基に対応するカチオンと弱塩基に対応するアニオンによって形成される塩。 弱酸. A) 塩化アンモニウム (NH 4 Cl) - 強塩酸とアンモニア (弱塩基) によって形成される塩は、加水分解を受けてカチオンになります。 NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (水に溶解したアンモニアの生成) 溶液環境は酸性（pH< 7). B) 硫酸カリウム (K 2 SO 4) - 強硫酸と水酸化カリウム (アルカリ、つまり強塩基) によって形成される塩は、加水分解を受けません。 K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) 炭酸ナトリウム (Na 2 CO 3) - 弱炭酸と水酸化ナトリウム (アルカリ、つまり強塩基) によって形成される塩は、アニオンで加水分解を受けます。 CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (弱解離性重炭酸イオンの生成) 溶液媒体はアルカリ性 (pH > 7) です。 D) 硫化アルミニウム (Al 2 S 3) - 弱水硫化酸と水酸化アルミニウム (弱塩基) によって形成される塩は、完全に加水分解を受けて水酸化アルミニウムと硫化水素を形成します。 Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S 溶液環境は中性に近い (pH ~ 7)。 タスクNo.24 化学反応方程式と系内の圧力の増加に伴う化学平衡の変位方向との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 反応式 A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) 化学平衡シフトの方向 1) 直接反応への移行 2) 逆反応に移行する 3) 平衡状態に変化はない 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-1; B-1; AT3; G-1 順反応の速度が逆反応の速度と等しい場合、反応は化学平衡にあります。 平衡を望ましい方向にシフトするには、反応条件を変更します。 平衡位置を決定する要因: - プレッシャー: 圧力が増加すると、平衡は体積が減少する反応の方に移動します (逆に、圧力が減少すると、平衡は体積が増加する反応の方に移動します)。 - 温度: 温度の上昇により平衡は吸熱反応にシフトします (逆に、温度の低下により平衡は発熱反応にシフトします)。 - 出発物質と反応生成物の濃度: 出発物質の濃度が増加し、反応球から生成物が除去されると、平衡は順反応の方にシフトします (逆に、出発物質の濃度が減少し、反応生成物が増加すると、平衡は順反応の方にシフトします)。逆反応） - 触媒は平衡状態の変化には影響を与えず、平衡状態の達成を加速するだけです A) 最初のケースでは、V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3) であるため、反応は体積の減少とともに起こります。 系内の圧力を高めると、平衡は物質量の少ない側、つまり順方向（直接反応の方向）に移動します。 B) 2 番目のケースでは、2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) であるため、反応は体積の減少とともに起こります。 系内の圧力を高めると、平衡も直接反応方向（生成物方向）にシフトします。 C) 3 番目のケースでは、反応中に圧力は変化しません。 V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl) なので、平衡はシフトしません。 D) 4番目のケースでは、V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2) であるため、反応は体積の減少とともに起こります。 システム内の圧力を増加させると、平衡は生成物の形成に向けて移行します (直接反応)。 タスクNo.25 物質の式とその水溶液を区別できる試薬との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 物質の構造式 A) HNO 3 および H 2 O B) NaCl と BaCl2 D) AlCl 3 および MgCl 2 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-1; B-3; AT3; G-2 A) 硝酸と水は、塩である炭酸カルシウム CaCO 3 を使用して区別できます。 炭酸カルシウムは水に溶解せず、硝酸と相互作用すると可溶性の塩である硝酸カルシウム Ca(NO 3) 2 を形成し、反応により無色の二酸化炭素が放出されます。 CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) 塩化カリウム KCl とアルカリ NaOH は、硫酸銅 (II) の溶液によって区別できます。 硫酸銅(II)がKClと相互作用する場合、交換反応は起こらず、溶液中には互いに低解離物質を形成しないK + 、Cl - 、Cu 2+ 、SO 4 2- のイオンが含まれます。 硫酸銅(II)がNaOHと反応すると交換反応が起こり、その結果水酸化銅(II)が沈殿します(青色の塩基)。 C) 塩化ナトリウム NaCl および塩化バリウム BaCl 2 は可溶性の塩であり、硫酸銅 (II) の溶液によっても区別できます。 硫酸銅(II)がNaClと相互作用する場合、交換反応は起こらず、溶液中にはNa + 、Cl - 、Cu 2+ 、SO 4 2- イオンが含まれており、互いに低解離物質を形成しません。 硫酸銅(II)がBaCl 2 と相互作用すると交換反応が起こり、その結果硫酸バリウムBaSO 4 が沈殿します。 D) 塩化アルミニウム AlCl 3 と塩化マグネシウム MgCl 2 は水に溶解し、水酸化カリウムと相互作用すると異なる挙動を示します。 塩化マグネシウムをアルカリと反応させると沈殿が生成します。 MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl アルカリが塩化アルミニウムと反応すると、最初に沈殿が形成され、その後溶解して錯塩であるテトラヒドロキソアルミン酸カリウムが形成されます。 AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl タスクNo.26 物質とその適用範囲との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を表内の対応する文字の下に書き留めます。 答え: A-4; B-2; AT3; G-5 A) アンモニアは化学産業の最も重要な製品であり、その生産量は年間 1 億 3,000 万トン以上です。 アンモニアは主に、窒素肥料（硝酸アンモニウム、硫酸アンモニウム、尿素）、医薬品、爆薬、硝酸、ソーダの製造に使用されます。 提案された回答選択肢のうち、アンモニアの応用分野は肥料の生産です (4 番目の回答選択肢)。 B) メタンは最も単純な炭化水素であり、多くの飽和化合物の代表として最も熱的に安定しています。 家庭用・工業用燃料としてだけでなく、産業用の原料としても広く使用されています（2番目の回答）。 メタンは天然ガスの 90 ～ 98% の成分です。 C) ゴムは、共役二重結合を持つ化合物の重合によって得られる材料です。 イソプレンはこれらの種類の化合物の 1 つであり、次の種類のゴムの製造に使用されます。 D) 低分子量アルケンはプラスチックの製造に使用され、特にエチレンはポリエチレンと呼ばれるプラスチックの製造に使用されます。 n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n タスクNo.27 質量分率 12% の溶液を得るために、この塩の質量分率 10% の溶液 150 g に溶解する必要がある硝酸カリウムの質量 (グラム単位) を計算します。 （10の位までの数字を書きます。） 答え：3.4g 説明： x g を 150 g の溶液に溶解する硝酸カリウムの質量とします。 150 g の溶液に溶解している硝酸カリウムの質量を計算してみましょう。 m(KNO 3) = 150 g 0.1 = 15 g 塩の質量分率を 12% にするために、x g の硝酸カリウムを添加しました。 溶液の質量は (150 + x) g でした。式を次の形式で書きます。 （10の位までの数字を書きます。） 答え：14.4g 説明： 硫化水素が完全に燃焼すると、二酸化硫黄と水が生成されます。 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O アボガドロの法則の結果は、同じ条件下でのガスの体積は、これらのガスのモル数と同じように相互に関係するということです。 したがって、反応式によれば次のようになります。 ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S)、 したがって、硫化水素と酸素の体積は、まったく同じように相互に関係します。 V(O 2) = 3/2V(H 2 S)、 V(O 2) = 3/2 · 6.72 l = 10.08 l、したがって、V(O 2) = 10.08 l/22.4 l/mol = 0.45 mol 硫化水素の完全燃焼に必要な酸素の質量を計算してみましょう。 m(O 2) = 0.45 モル 32 g/モル = 14.4 g タスクNo.30 電子平衡法を使用して、反応の方程式を作成します。 Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O 酸化剤と還元剤を特定します。 Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 還元反応 S +4 − 2e → S +6 │1 酸化反応 Mn +7 (KMnO 4) – 酸化剤、S +4 (Na 2 SO 3) – 還元剤 Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O タスクNo.31 鉄を熱した濃硫酸に溶かした。 得られた塩を過剰の水酸化ナトリウム溶液で処理した。 形成された茶色の沈殿物を濾過し、焼成した。 得られた物質を鉄で加熱した。 説明されている 4 つの反応の方程式を書きます。 1) 鉄はアルミニウムやクロムと同様に濃硫酸と反応せず、保護酸化膜で覆われます。 反応は加熱した場合にのみ起こり、二酸化硫黄が放出されます。 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (加熱時) 2) 硫酸鉄 (III) は水溶性の塩で、アルカリとの交換反応が起こり、その結果として水酸化鉄 (III) が沈殿します (茶色の化合物)。 Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) 不溶性金属水酸化物は焼成すると分解して、対応する酸化物と水になります。 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) 酸化鉄(III) を金属鉄と一緒に加熱すると、酸化鉄(II) が形成されます (FeO 化合物中の鉄は中間の酸化状態を持ちます)。 Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (加熱時) タスクNo.32 次の変換を実行するために使用できる反応方程式を書きます。 反応式を書くときは有機物の構造式を使います。 1) 分子内脱水は 140 ℃以上の温度で起こります。これは、アルコールのヒドロキシル (β 位) に位置するアルコールの炭素原子から水素原子が次々に引き抜かれる結果として起こります。 CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (条件 - H 2 SO 4、180℃) 分子間の脱水は硫酸の作用下で 140℃ 以下の温度で起こり、最終的には 2 つのアルコール分子から 1 つの水分子が分離します。 2) プロピレンは非対称アルケンです。 ハロゲン化水素と水を加えると、多数の水素原子に関連付けられた多重結合で炭素原子に水素原子が追加されます。 CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-クロロプロパンを NaOH 水溶液で処理すると、ハロゲン原子がヒドロキシル基に置き換えられます。 CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (水溶液) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) プロピレンは、140℃を超える温度での分子内脱水反応により、プロパノール-1 からだけでなく、プロパノール-2 からも得られます。 CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (条件 H 2 SO 4、180℃) 5) アルカリ環境下では、過マンガン酸カリウムの希薄水溶液を作用させると、アルケンの水酸化が起こり、ジオールが形成されます。 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH タスクNo.33 定義する 質量分率混合物中の硫化鉄 (II) と硫化アルミニウムの割合 (%)、この混合物 25 g を水で処理するとガスが放出され、硫酸銅 (II) の 5% 溶液 960 g と完全に反応します。 それに応じて、問題文に示されている反応方程式を書き留め、必要な計算をすべて提供します（必要な計算の測定単位を示します）。 物理量). 答え: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO4) = 60% 硫酸鉄(II)と硫化アルミニウムの混合物を水で処理すると、硫酸塩は単純に溶解し、硫化物は加水分解して水酸化アルミニウム(III)と硫化水素を生成します。 Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) 硫化水素を硫酸銅(II)の溶液に通すと、硫化銅(II)が沈殿します。 CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) 溶解した硫酸銅(II)の質量と量を計算してみましょう。 m(CuSO 4) = m(溶液) ω(CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0.3 mol 反応式(II)よりν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 mol、反応式(III)よりν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0、1モル 硫化アルミニウムと硫酸銅(II)の質量を計算してみましょう。 m(Al 2 S 3) = 0.1 モル · 150 g/モル = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% タスクNo.34 重量 14.8 g の有機化合物のサンプルを燃焼させると、35.2 g の二酸化炭素と 18.0 g の水が得られます。 この物質の水素に対する相対蒸気密度は 37 であることが知られています。 化学的特性この物質が酸化銅(II)と相互作用するとケトンが形成されることが確認されています。 タスク条件のデータに基づいて、次のようになります。 1) 分子式を確立するために必要な計算を行う 有機物(必要な物理量の測定単位を示します)。 2) 元の有機物質の分子式を書き留めます。 3) 分子内の原子の結合順序を明確に反映するこの物質の構造式を作成します。 4) この物質と酸化銅(II)の反応式を物質の構造式を使って書きなさい。物質の公式
試薬