Okvirni sadržaj lekcije "Uvod u organsku kemiju". Metodički razvoj lekcije "Uvod u organsku kemiju" Otvorena lekcija Uvod u organsku kemiju

Algoritam za konstruiranje dokaza: 1. Iznese se ideja koja zahtijeva dokaz ili opovrgavanje (teza); 2. Daju se argumenti, sudovi, obrazloženja kojima se dokazuje ili pobija prethodno izrečena misao (argumenti); 3. Donosi se zaključak o istinitosti ili lažnosti odgovora.

Argumenti… Postoji 13 klasa tvari koje treba proučavati… Da biste dobili 7-10 bodova iz kemije, morate znati razmišljati… Morat ćemo znati napisati formule metilciklopentadekanona, metilfenil etera, aspartil aminomalonske kiseline… Mi susrest će se s najslađim i najsmrdljivijim tvarima… Napisat ćemo jednadžbe reakcija koje omogućuju pretvaranje celuloze u rajon, nekvalitetni benzin u kvalitetan visokooktanski…

Teorija građe organskih spojeva Atomi u molekulama organskih tvari povezani su određenim slijedom, prema svojoj valenciji. Svojstva organskih tvari ovise ne samo o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, već i o redoslijedu povezivanja atoma u molekulama. Atomi i skupine atoma u molekulama organskih tvari međusobno utječu jedni na druge.

Lekcija na temu: Uvodni brifing o T/B. Predmet organska kemija. Formiranje organske kemije kao znanosti.

Ciljevi lekcije :

1. Formirati ideju o sastavu i strukturi organskih spojeva, njihovim posebnostima.
2. Otkriti razloge raznolikosti organskih tvari.
3. Nastaviti s formiranjem sposobnosti sastavljanja strukturnih formula na primjeru organskih tvari.
4. Formirajte ideju o izomeriji i izomerima.

Oprema za nastavu : uzorci organskih spojeva, šibice, porculanska šalica, hvataljke, kuglični modeli predstavnika alkana, alkena, cikloalkana.

Tijekom nastave.

Što je "organska kemija" i kako je nastao pojam "organske tvari"?

Organska kemija je znanost o organskim spojevima i njihovim pretvorbama. U početku su se tvari koje se nalaze u živim organizmima i životinjama smatrale organskima. Takve prirodne tvari nužno sadrže ugljik. Dugo se vremena vjerovalo da se za dobivanje složenih ugljikovih spojeva koristi određena "pokretačka sila" koja djeluje samo u živoj tvari. U laboratorijima je bilo moguće sintetizirati samo najjednostavnije spojeve koji sadrže ugljik, kao što su ugljikov dioksid CO 2, kalcijev karbid CaC 2, kalijev cijanid KCN. Početkom sinteze organskih tvari smatra se sinteza uree iz anorganske soli - amonijevog cijanata NH 4 CNO, koju je proizveo Wöhler 1828. godine. To je dovelo do potrebe za određivanjem organskih tvari. Danas uključuju više od milijun spojeva koji sadrže ugljik. Neki od njih su izolirani iz biljnih i životinjskih izvora, ali mnogo više su organski kemičari sintetizirali u laboratorijima.

Na temelju čega su organske tvari razvrstane u posebnu skupinu? Koje su njihove karakteristike?

Jer ugljik je nužno prisutna u svim organskim tvarima, od sredine 19. stoljeća organska kemija se često naziva kemija ugljikovih spojeva.

Pojam “organska kemija” uveo je švedski znanstvenik J. Berzelius početkom 19. stoljeća. Prije toga, tvari su bile klasificirane prema izvoru njihove proizvodnje. Stoga su se u 18. stoljeću razlikovale tri kemije: “vegetativna”, “animalna” i “mineralna”. Još u 16. stoljeću znanstvenici nisu razlikovali organske i anorganske spojeve. Evo, na primjer, klasifikacije tvari na temelju tadašnjih spoznaja:

Ulja: vitriol (sumporna kiselina), maslinovo;

Alkoholi: vinski, amonijačni, klorovodični (solna kiselina), nitratni (dušična kiselina);

Soli: kuhinjska sol, šećer itd.

Unatoč činjenici da ova klasifikacija, blago rečeno, ne odgovara trenutnoj, mnoga moderna imena došla su nam iz tog vremena. Na primjer, naziv "alkohol" (od latinskog "spiritus" - duh) dodijeljen je svim hlapljivim tekućinama. Već u 19. stoljeću kemičari nisu samo intenzivno tragali za novim tvarima i metodama njihove priprave, već su posebnu pozornost posvetili određivanju sastava tvari. Popis najvažnijih otkrića u organskoj kemiji tog vremena mogao bi se prikazati na sljedeći način:

1845 Kolbe sintetizira octenu kiselinu u nekoliko faza, koristeći anorganske tvari kao polazne materijale: drveni ugljen, vodik, kisik, sumpor i klor.
1854. godine Berthelot sintetizira tvar sličnu masti.
1861 Butlerov, djelujući vapnenom vodom na paraformaldehid (polimer mravljeg aldehida), izveo je sintezu "metilennitana" - tvari koja pripada klasi šećera.
1862 Berthelot, propuštajući vodik između ugljičnih elektroda, dobiva acetilen.

Ti su pokusi potvrdili da su organske tvari iste prirode kao i sve jednostavne tvari i da za njihov nastanak nije potrebna vitalna sila.

Organske i anorganske tvari sastoje se od istog kemijski elementi i mogu se pretvoriti jedno u drugo.

Nastavnik daje primjere organskih tvari, imenuje njihove molekulske formule (formule su unaprijed napisane na ploči i zatvorene): octena kiselina CH 3 -COOH, etilni alkohol CH 3 CH 2 OH, saharoza C 12 H 22 O 11, glukoza. C6H1206, acetilen HC = CH, aceton

Pitanje: Što primjećujete zajedničko u sastavu ovih tvari? Koji kemijsko svojstvo možete li pogoditi za ove tvari?

Učenici odgovaraju da svi navedeni spojevi uključuju ugljik i vodik. Oni bi trebali biti u plamenu. Nastavnik demonstrira gorenje alkoholne lampe (C 2 H 5 OH), obraća pažnju na prirodu plamena, unosi porculansku šalicu u plamen alkoholne lampe, urotropin i svijeću redom, pokazuje da nastaje čađa. od plamena svijeće. Zatim se raspravlja o tome koje tvari nastaju pri izgaranju organskih tvari. Učenici dolaze do zaključka da može nastati ugljikov dioksid ili ugljikov monoksid, čisti ugljik (čađa, čađa). Učitelj izvještava da nisu sve organske tvari sposobne gorjeti, ali sve se raspadaju kada se zagrijavaju bez pristupa kisiku, ugljenišući. Učitelj demonstrira pougljenje šećera pri zagrijavanju. Učiteljica traži da identificiraju vrstu kemijska veza u organskim tvarima, na temelju njihovog sastava.

Pitanje: Što mislite koliko je organskih spojeva sada poznato? (Učenici daju procijenjenu količinu poznate organske tvari. Ti su brojevi obično niži od stvarne količine organske tvari.) 1999. 18-milijunti organska tvar.

Pitanje: Koji su razlozi raznolikosti organskih tvari? Učenici se pozivaju da ih pokušaju pronaći u onome što je već poznato o strukturi organskih tvari. Učenici navode razloge kao što su: kombinacija ugljika u lancima različitih duljina; povezivanje ugljikovih atoma jednostavnim, dvostrukim i trostrukim vezama s drugim atomima i međusobno; mnogi elementi koji čine organsku tvar. Nastavnik daje još jedan razlog - različita priroda ugljikovih lanaca: linearni, razgranati i ciklički, demonstrira modele butana, izobutana i cikloheksana.

Učenici zapisuju u bilježnice: Uzroci raznolikosti organskih spojeva.

1. Povezivanje ugljikovih atoma u lance različitih duljina.
2. Stvaranje jednostavnih, dvostrukih i trostrukih veza pomoću atoma ugljika s drugim atomima i međusobno.
3. Različita priroda ugljikovih lanaca: linearni, razgranati, ciklički.
4. Mnogi elementi koji čine organske tvari.
5. Pojava izomerije organskih spojeva.

Pitanje: Što je izomerija?

To je poznato od 1823. Berzelius (1830) predložio je da se izomerima nazivaju tvari koje imaju kvalitativni i kvantitativni sastav, ali imaju različita svojstva. Na primjer, bilo je poznato oko 80 različitih tvari koje su odgovarale sastavu C 6 H 12 O 2 . Godine 1861. riješena je zagonetka izomerije.

Na kongresu njemačkih prirodoslovaca i liječnika pročitan je referat pod nazivom "Nešto u kemijskoj strukturi tijela". Autor izvješća bio je profesor Sveučilišta u Kazanu Alexander Mikhailovich Butlerov.

Upravo je to "nešto" činilo teoriju kemijske strukture, koja je bila temelj naših modernih ideja o kemijskim spojevima.

Sada je organska kemija dobila čvrstu znanstvenu osnovu, što je osiguralo njen brzi razvoj u sljedećem stoljeću do danas. Preduvjet za njegov nastanak bili su uspjesi u razvoju atomske i molekularne teorije, ideje o valenciji i kemijskoj vezi 50-ih godina 19. stoljeća. Ova je teorija omogućila predviđanje postojanja novih spojeva i njihovih svojstava.

Koncept kemijske strukture ili, u konačnici, reda veza atoma u molekuli, omogućio je objašnjenje tako tajanstvenog fenomena kao što je izomerija.

Definicije pojmova “kemijska struktura”, “izomeri” i “izomerija” zapisuju se u bilježnicu.

Sposobnost sastavljanja strukturnih formula izomera uvježbava se na primjerima:

C2H60 (etanol i dimetil eter), C4H10 (butan i izobutan). Nastavnik pokazuje kako napisati kratku strukturnu formulu

Na ploči je poster s prikazom izomera butana i pentana.

Učitelj predlaže izgradnju izomera sastava C 6 H 14 ako je poznato da ih ima pet. Nakon što sve izomere stavi na ploču, nastavnik skreće pozornost učenicima na način konstruiranja izomera: svaki put se glavni lanac smanjuje, a broj radikala povećava.

Domaća zadaća: naučiti bilješke u bilježnici, izgraditi sve moguće izomere sastava C 7 H 16.

"Lekcija 10"

Tema: "CIKLOPARAFINI: STRUKTURA, SVOJSTVA, PRIMJENA». Određivanje molekulske formule plinovitog ugljikovodika prema njegovoj relativnoj gustoći i masenim udjelima elemenata

Ciljevi lekcija: 1. Dati učenicima pojam cikličkih ugljikovodika. 2. Poznavati fizikalna i kemijska svojstva cikloparafina u usporedbi sa zasićenim ugljikovodicima, znati napisati reakcijske jednadžbe koje dokazuju kemijska svojstva cikloparafina. 3. Poznavati praktičnu primjenu cikloparafina, na temelju svojstava ovih tvari, metode dobivanja.

potezlekcija

ja . Priprema za percepciju novog materijala

1 . Provjera domaće zadaće.

Za pločom 1. učenik - zadatak broj 1, stranica 50. 2. učenik - zadatak 7, stranica 23.

2. Rad u razredu.
Riješiti problem:

Pri izgaranju 2,1 g tvari, 6,6 g ugljičnog monoksida (IV) i 2,7 g G voda. Gustoća pare ove tvari u zraku je 2,91. Odredite molekulsku formulu ove tvari.

3. Frontalni razgovor o sljedećim temama:

a) Koje se tvari nazivaju homolozima? izomeri?

b) Zašto se ugljikovodici nazivaju rubnim?

c) Zašto ugljikovodični lanac (za zasićene ugljikovodike) ima cik-cak strukturu? Zašto ovaj lanac može imati različite oblike u prostoru?

d) Zašto se ugljikovi atomi spajaju u lance?

e) Što je razlog raznolikosti organskih spojeva? I ostala pitanja.

II . Učenje novog gradiva (predavanje)

1 . Pojam cikloparafina .

Osim razmatranih zasićenih ugljikovodika s otvorenim lancem atoma - parafina, postoje ugljikovodici zatvorene, cikličke strukture. Zovu se cikloparafini, Na primjer:

Opća formula cikloparafina: C p H 2p.

Imaju dva atoma vodika manje, nego granica. Zašto?

Cikloparafini se također nazivaju cikloalkani. Petero- i šesteročlane cikloparafine prvi je u nafti otkrio V. V. Markovnikov, profesor na Moskovskom sveučilištu. Otuda i njihov drugi naziv - nafteni.

Molekule cikloparafina često sadrže bočne ugljikove lance:

2. Struktura cikloparafina .

Cikloparafini su po strukturi molekula slični zasićenim ugljikovodicima. Svaki atom ugljika u cikloalkanima je u stanju sp 3 hibridizacije i tvori četiri δ-veze C - C i C - H. Kutovi između veza ovise o veličini ciklusa. U najjednostavnijim ciklusima C 3 i C 4, kutovi između C - C veza vrlo su različiti od tetraedarskog kuta od 109 ° 28, što stvara napetost u molekulama i osigurava njihovu visoku reaktivnost.

Slobodna rotacija oko veza S-J, formiranje ciklusa nemoguće.

3. Izomerija i nomenklatura .

Cikloalkane karakteriziraju dvije vrste izomerije.

A) 1. pogled- strukturna izomerija- izomerija ugljikovog skeleta (kao za sve klase organskih spojeva). Ali strukturna izomerija može biti posljedica raznih razloga.

Prvo, veličina ciklusa. Na primjer, za C 4 H 8 cikloalkan postoje dvije tvari:

Također se naziva strukturna izomerija međurazredni. Na primjer, za tvar C 4 H 8 mogu se napisati strukturne formule tvari koje pripadaju različitim klasama ugljikovodika.

b) 2. pogled- prostorna izomerija u nekim supstituiranim cikloalkanima, to je zbog nepostojanja slobodne rotacije oko C - C veza u ciklusu.

Na primjer, u molekuli 1,2-dimetilciklopropana, dvije CH 3 skupine mogu biti na istoj strani ravnine prstena (cis-izomer) ili na suprotnim stranama (trans-izomer).

Imena cikloalkana tvore se tako da se nazivu alkana s odgovarajućim brojem ugljikovih atoma doda prefiks ciklo-. Numeriranje u ciklusu provodi se na način da supstituenti dobiju najmanje brojeve.

Strukturne formule cikloalkana obično se pišu u skraćenom obliku, koristeći geometrijski oblik ciklusa i izostavljajući simbole ugljikovih atomaDa I vodik.

4. Fizikalna svojstva cikloparafina .

U normalnim uvjetima, prva dva člana niza (C 3 i C 4) su plinovi, C 5 - C 10 su tekućine, viši - čvrste tvari. Vrelišta i tališta cikloalkana, kao i njihove gustoće, nešto su viši nego kod parafina s jednakim brojem ugljikovih atoma. Kao i parafini, cikloalkani su praktički netopljivi u vodi.

5. Kemijska svojstva.

Prema kemijskim svojstvima cikloalkana, posebno ciklopentan I cikloheksan, slično zasićenim ugljikovodicima. Oni su kemijski neaktivni, zapaljivi, stupaju u reakciju supstitucije s halogenima.

c) Također ulaze u reakciju dehidrogenacije (apstrakcija vodika) u prisutnosti katalizatora nikla.

Po kemijskoj prirodi skloni su mali ciklusi (ciklopropan i ciklobutan). reakcije adicije, uslijed čega se ciklus prekida i nastaju parafini i njihovi derivati ​​na koje nalikuju nezasićeni spojevi.

a) Adicija broma

6. Dobivanje cikloparafina .

a) Ciklopentan, cikloheksan i njihovi derivati ​​čine glavninu nekih ulja. Stoga se uglavnom dobivaju iz nafte. Ali postoje i sintetske metode dobivanja.

b) Uobičajen način dobivanja cikloalkana je djelovanje metala na dihalogenirane alkane.

7. Upotreba cikloalkana. Od cikloparafina praktični značaj imaju ciklopentan, cikloheksan, metil cikloheksan, njihovi derivati ​​i dr. U procesu aromatizacije ulja ti se spojevi pretvaraju u aromatske ugljikovodike - u benzen, toluen i druge tvari koje se široko koriste za sintezu boja, lijekova itd. Za anesteziju se koristi ciklopropan. ciklopentan koristi se kao dodatak motornom gorivu za poboljšanje kvalitete potonjeg i u raznim sintezama.

Ulje sadrži i karboksilne derivate ciklopentana - ciklopentkarboksilnu kiselinu i njene homologe, nazvane naftenske kiseline. Pri rafiniranju naftnih proizvoda s alkalijama nastaju natrijeve soli ovih kiselina koje imaju detergentno sredstvo (sapunsko ulje). Cikloheksan se uglavnom koristi za sintezu adipinske kiseline i kaprolaktama, intermedijera za proizvodnju sintetičkih vlakana najlona i kaprona.

III . Konsolidacija znanja i vještina.

Zadatak 2. Pri spaljivanju tvari mase 4,2 g nastaje 13,2 g ugljičnog monoksida (IV) i 5,4 g vode. Gustoća pare ove tvari u zraku je 2,9. Odredite molekulsku formulu ove tvari.

Zadatak 3. Izgaranjem 7,5 g tvari nastaje 11 g ugljičnog monoksida (IV) i 4,5 g vode. Gustoća vodikove pare ove tvari je 14 Odredite molekulsku formulu ove tvari.

Dupe do kuće §

Pogledajte sadržaj dokumenta
"10,1"

Lekcija br. 11. 10. razred Praktičan rad: "Kvalitativno određivanje ugljika, vodika i klora u organskim spojevima."

Ciljevi. Naučiti eksperimentalno dokazati kvalitativni sastav ugljikovodika i njihovih halogenih derivata, obrazložiti eksperimentalne podatke.
Oprema i reagensi. Spatule (2 kom.), komad vate, cijevi za odvod plina u obliku slova U i L, cijev za odvod kapilarnog plina, špiritusna lampa, šibice, željezni stalak s pladnjem, epruveta sa širokim grlom, pipeta, boca za pranje, stalak s epruvetama, hvataljke za tiglice, filter papir, porculanska šalica, plavo staklo (Co), sanitarna boca, staklo od 50 ml; lakmus papir (ljubičasti), C 2 H 5 OH (3-4 ml), vapnena voda Ca (OH) 2 ili baritna voda Ba (OH) 2, parafin (usitnjeni), saharoza C 12 H 22 O 11, CuO ( prah ), CuSO 4 (bezvodni), HNO 3 (konc.), kloroform CHCl 3 ili ugljikov tetraklorid CCl 4 , Na metal (2-3 graška, svježe očišćena), AgNO 3 (otopina, = 1%), Cu (tanka žica , na kraju uvijen u spiralu).

Halogeni se određuju prema Beilsteinu i Stepanovu. Beilstein test . Kada se zagrijavaju s CuO, tvari koje sadrže halogen izgaraju stvarajući hlapljive spojeve bakra s halogenom, koji boje plamen u plavo-zelenu boju.
Reakcija Stepanova . Prisutnost halogena određuje se redukcijom halogenog spoja s vodikom (atomski, u trenutku izolacije). Halogeni se odcjepljuju u obliku halogenovodika, koji se detektira reakcijom sa srebrovim (I) nitratom na bijelom sirastom talogu AgCl, netopljivom u kiselinama. Vodik nastaje djelovanjem metalnog Na na alkohol.

Radni postupak	Zadaci	Zapažanja i zaključci
1. U epruveti pomiješajte (1:3) malo šećera C 12 H 22 O 11 s bakrovim (II) oksidom, prelijte smjesu s oksidom i na vrh. 2. U gornji dio epruvete (ispod čepa) stavimo grumen vate na koji nalijemo malo bezvodnog bakrova(II) sulfata.	Empirijski dokažite da sastav izdane organske tvari sadrži ugljik i vodik. Imenovati znakove opaženih kemijskih reakcija.
3. Epruvetu zatvorite čepom s cijevi za odvod plina čiji kraj treba biti u kolektoru iznad razine vapnene vode. Prvo zagrijte cijelu tubu, a zatim smjesu. Promatrati	Napišite jednadžbe reakcija koje su u tijeku. Dodatno napišite jednadžbe za reakcije gorenja s CuO tvarima a) CCl4; b) glukoza C6H1206; c) glicerol C3H8O3
bakrene žice, uzet kliještima, kalciniran u plamenu plamenika da se na površini stvori sloj bakrova (II) oksida. Ako plamen postane plavozelen, zagrijavajte dok boja ne nestane. Nakon hlađenja, namočite vrh žice u ispitivanu tvar CCl 4 i stavite u nesvjetleći plamen	Eksperimentalno dokažite prisutnost atoma halogena u sastavu ugljikovog tetraklorida. Dokaz se može izvesti na dva načina. Objasnite rezultate pokusa, zapišite jednadžbe za reakcije prepoznavanja
Demo iskustvo . Otopiti nekoliko kapi (zrnaca) ispitivane tvari u 2-3 ml C 2 H 5 OH (dehidriranog bezvodnim CuSO 4) i dodati komadić metalnog Na (zrno graška). Na kraju razvijanja vodika, pazeći da je natrij potpuno otopljen, smjesu razrijediti jednakim volumenom vode, zakiseliti koncentriranom otopinom HNO 3 i dodati 1% otopinu srebrovog (I) nitrata.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"10kachreakzii"

Kvalitativne reakcije u organskoj kemiji" (10. razred)

Svrha lekcije: uopćiti znanja učenika o prepoznavanju organskih tvari pomoću kvalitativnih reakcija, znati rješavati eksperimentalne probleme.

Oprema: nastavna elektronička publikacija "Organska kemija", (laboratorij multimedijskih sustava), kartice s individualnim zadacima za prepoznavanje organskih tvari.

Vrsta lekcije:generalizacija i provjera znanja učenika o ovoj temi.

Format lekcije: nastava se održava u dva nastavna sata po 45 minuta: na prvom satu se pregledava disk i pišu jednadžbe reakcija pomoću kojih se mogu prepoznati organske tvari, na drugom satu rješavaju se eksperimentalni zadaci, tijekom zadnjih 15 minuta sata izvode učenici

individualni zadaci.

Tijekom nastave:

Učitelj, nastavnik, profesor: Danas ćemo se na lekciji prisjetiti svih kvalitativnih reakcija koje smo proučavali ove školske godine, naučit ćemo kako rješavati eksperimentalne probleme. Edukativni elektronički priručnik "Organska kemija" pomoći će nam da zapamtimo i učvrstimo svoje znanje. Morat ćete pogledati i zapisati jednadžbe reakcija kako biste zatim riješili probleme.

ja . Pregledavanje diska i snimanje jednadžbi reakcije. (Prva lekcija)

1. Nezasićeni ugljikovodici.

1. Promjena boje bromne vode kada kroz nju prođe etilen. (Tema "Alkeni", odjeljak "Kemijska svojstva", slajd 4.)

2. Promjena boje kalijevog permanganata u vodenoj i kiseloj sredini kada se kroz njega propusti alken. (Tema "Alkeni", odjeljak "Kemijska svojstva", slajdovi 11, 12, 13.)

3. Oksidacija alkina i proizvodnja acetilena. (Tema "Alkini", odjeljak "Oksidacija alkina", slajdovi 1 i 8.)

2. Organske tvari koje sadrže kisik.

1. Interakcija monohidričnih zasićenih alkohola s natrijem i oksidacija alkohola. (Učenici sami pišu jednadžbe.)

2. Intramolekulska dehidracija monohidričnih alkohola - dobivanje alkena. (Tema "Alkoholi", odjeljak "Kemijska svojstva alkohola", slajd 17.)

3. Polihidrični alkoholi. (Tema "Polioli", slajdovi 2 i 4.)

4. Kvalitativne reakcije na fenol - interakcija s bromnom vodom i željeznim kloridom (III). (Tema "Fenol", slajdovi 2 i 4.)

5. Oksidacija aldehida. Zrcalne reakcije srebra i bakra. (Tema "Aldehidi", odjeljak "Kemijska svojstva aldehida", slajdovi 12, 13, 14, 15.)

6. Prepoznavanje graničnih monobazičnih karboksilnih kiselina. Reakcije na indikatore, interakcije s karbonatima i željeznim kloridom (III). (Tema "Karboksilne kiseline", odjeljak "Kemijska svojstva", slajdovi 2, 3, 4.)

7. Kvalitativne reakcije na mravlju kiselinu. Promjena boje kalijevog permanganata u kiseloj sredini i reakcija "srebrnog zrcala". (Odjeljak "Mravlja kiselina", slajd 2.)

8. Prepoznavanje viših nezasićenih karboksilnih kiselina i otopine sapuna (natrijev stearat) - diskoloracija bromne vode oleinskom kiselinom i taloženje stearinske kiseline djelovanjem mineralne kiseline na sapun. (Učenici sami pišu jednadžbe.)

9. Prepoznavanje glukoze. Reakcije s bakrovim(II) hidroksidom, reakcije "srebrnog i bakrenog zrcala". (Jednadžbe se pišu samostalno.)

10. Djelovanje otopine joda na škrob. (Tema "Ugljikohidrati", odjeljak "Škrob", slajd 6.)

3. Organski spojevi koji sadrže dušik.

1. Prepoznavanje primarnih i sekundarnih amina. (Tema "Amini", odjeljak "Kemijska svojstva", slajd 7.)

2. Promjena boje bromne vode anilinom. (Tema "Amini", odjeljak "Dobijanje i svojstva amina", slajd 9.)

3. Kvalitativne reakcije na aminokiseline. (Tema "Aminokiseline", odjeljak "Fizikalna i kemijska svojstva", slajd 6.)

4. Obojene reakcije proteina. (Tema "Proteini", odjeljak "Svojstva proteina", slajdovi 21 i 22.)

II . Rješenje eksperimentalnih problema. (30 minuta drugog sata)

Za rješavanje problema koristi se materijal iz udžbenika O. S. Gabrielyana “Organska kemija”, 10. razred, str. 293-294. (Praktični rad br. 8.) Za rješavanje problema nije dovoljno poznavati kvalitativne reakcije, potrebno je odrediti tijek prepoznavanja.

III . Rad na provjeri učenicima. (15 minuta drugog sata)

Rad se odvija na karticama koje sadrže 4 opcije za zadatke. Potrebno je napisati tečaj određivanja tvari i jednadžbu kvalitativnih reakcija.

1 opcija. Prepoznati otopine škroba, formaldehida, sapuna i glukoze.

opcija 2. Prepoznati otopine glicerola, heksena, octene kiseline i proteina.

3 opcija. Prepoznati otopine acetaldehida, etanola, fenola i etilen glikola.

4 opcija. Prepoznati otopine mravlje kiseline, octene kiseline, škroba i anilina.

Učitelj, nastavnik, profesor: Kvalitativna analiza tvari važna je tema u proučavanju organske kemije. Poznavanje toga pomaže ne samo kemičarima, već i liječnicima, ekolozima, biolozima, epidemiolozima, farmaceutima i radnicima u prehrambenoj industriji. Nadam se da će vam ovo znanje pomoći u tome Svakidašnjica.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"11-12 lekcija"

Lekcija 11-12 10. razred

Predmet. „Alkeni: struktura, izomerija i nomenklatura».

Cilj

Zadaci: obrazovni razvoj: obrazovni

Metode: usmeni (objašnjenje, priča, razgovor);

vizualni (demonstracija tablica, kratkoštapni modeli molekula).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Oprema

Tijekom nastave.

Organiziranje vremena.

Uvodni govor nastavnika

Lekcija počinje pjesničkim stihovima.

Priroda nam daje svaki dan

Dodirujući oltar.

Hvala ti Zemljo.

Rotacija planeta

dodir elemenata,

Sve - sjever, jug, zima i ljeto,

Put, posao, ljubav, pjesme,

Prožimanje duše i misli,

Padovi, usponi i padovi...

I danas ćemo, kao i u drugim lekcijama, naučiti nove stvari. A učimo kako bismo svoje znanje mogli primijeniti u životu.

Prema Butlerovoj teoriji, svojstva tvari ovise o njihovoj strukturi.

Izvještavanje o ciljevima lekcije.

1 .

2 . .

Razina A (zadatak za "4")

A. Alkanov. B. Alkenov.

Homolozi su:

A. Etana. B. Ethena.

Odredite vrstu reakcije:

Razina B (zadaci za "5")

Homolozi pentana su:

A. C3H8. B. C2H4. V. C 6 H 6. G. C 7 H 12.

Industrijski proces prerade kamenog ugljena je:

A. Ispravljanje. B. Koksiranje.

B. Elektroliza. G. Pucanje.

2,3-dimetilbutan ima molekulsku formulu:

A. C4H10. B. C 5 H 12. V. S 6 N 14. G. S 7 N 16

Svi atomi ugljika su u sp 3 - hibridnom stanju u:

A. Arenach. B. Alkanah. V. Alkenah. G. Alkinah.

Dodajte jednadžbu reakcije i odredite njen tip:

Al 4 C 3 + H 2 O → ...

A. Hidratacija. B. Hidrogeniranje.

B. Hidroliza. D. Oksidacija.

Molekularna formula organske tvari koja sadrži 52,17% ugljika, 13,04% vodika, 34,78% kisika i ima gustoću vodikove pare 23 je:

A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. V. C 2 H 4 O 2. G. C2H6O2.

Ključ. Razina A: 1.A. 2. B. 3. A. 4. A. 5. B. 6. B.

6 bodova - "4", 5 bodova - "3".

Razina B: 1. A. 2. C. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.

5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3

7 bodova - "5", 6 bodova - "4", 5 bodova - "3"

Učenici provjeravaju ispitni zadaci na ključ i sami procjenjuju.

3. Ažuriranje znanja.

Zašto se alkani klasificiraju kao zasićeni ugljikovodici?

Koje veze nastaju između atoma u molekulama alkana?

Koje su vrste hibridizacije karakteristične za ugljikove atome u alkanima?

Koje druge vrste hibridizacije ugljikovih atoma postoje?

Učenje novog gradiva.

Homologni nizovi alkena.

Izomerija alkena.

Nomenklatura alkena.

Samostalni rad prema udžbeniku (2 minute)

? 1- koji se ugljikovodici mogu klasificirati kao nezasićeni?

2 - što znači pojam nezasićeni ugljikovodici?

3 - navedite najjednostavnijeg predstavnika nezasićenih ugljikovodika klase alkena.

CH 2 \u003d CH 2 eten (etilen).

Studentska poruka.

“Etilen je prvi dobio 1669. godine njemački kemičar Johann Joachim Becher zagrijavanjem etilnog alkohola s koncentriranom sumpornom kiselinom. Suvremenici nisu mogli cijeniti otkriće znanstvenika. Uostalom, Becher ne samo da je sintetizirao novi ugljikovodik, već je i prvi put upotrijebio kemijski katalizator (sumpornu kiselinu) u procesu reakcije. Prije toga su se u znanstvenoj praksi i svakodnevnom životu koristili samo biološki katalizatori prirodnog podrijetla – enzimi.

Više od 100 godina nakon otkrića, etilen nije imao br vlastito ime. Krajem 18. stoljeća pokazalo se da u interakciji s klorom "Becherov plin" prelazi u uljastu tekućinu, po čemu je i nazvan olefin, što znači proizvodi naftu. Zatim je taj naziv proširen na sve ugljikovodike koji su imali strukturu sličnu etilenu.

Definirajte klasu alkena.

Alkeni (olefini) - aciklički ugljikovodici koji u molekuli sadrže, osim jednostrukih veza, jednu dvostruku vezu između ugljikovih atoma i odgovaraju općoj formuli C n H 2n.

2. Elektronička i prostorna struktura etilena.

Demonstracija modela kuglice i štapića molekula heksana i etilena

Objašnjenje tablice.

U molekuli etilena CH 2 \u003d CH 2, oba ugljikova atoma povezana dvostrukom vezom su u sp 2 stanju - hibridizacija. Odnosno, u hibridizaciji sudjeluju 1 s-oblak i 2 p-oblaka (za razliku od etana u kojem u hibridizaciji sudjeluju 1 s-oblak i 3 p-oblaka), a po jedan p-oblak za svaki atom ugljika ostaje nehibridiziran.

Osi sp 2 orbitala leže u istoj ravnini (za razliku od alkana, kod kojih ugljikov atom ima trodimenzionalni oblik - tetraedar).

Kut između njih je 120 0 (kod alkana 109 0 28 /).

Duljina dvostruke veze manja je od jednostruke veze i iznosi 0,133 nm (za alkane l = 0,154 nm).

Zbog prisutnosti dvostruke veze, slobodna rotacija oko C \u003d C veze je nemoguća (dok se alkani mogu slobodno okretati oko jednostruke veze).

3. Homologni niz alkena.

?

eten propen buten-1

4. Izomerija alkena.

?

Izomerija alkena

Strukturalni Prostorno

Buten-1 Buten-1 Buten-1

N N N 3 C N

CH 3 buten-2 ​​CH 2 - CH 2

! .

5. Nomenklatura alkena.

Objašnjenje tablice"Nomenklatura alkena".

1. Izbor glavnog kruga

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Lekcija 12"

10. razred

Predmet. Elektronska i prostorna struktura alkena, homologni niz alkena. Alkeni: struktura, izomerija i nomenklatura ».

Cilj: nastaviti formiranje pojmova o ugljikovodicima radi razjašnjavanja utjecaja elektronske strukture alkena na pojavu. veliki broj izomeri ove klase tvari.

Zadaci: obrazovni: poticati formiranje pojmova učenika o kemijskoj i elektronskoj strukturi, homološkom nizu, izomeriji i nomenklaturi alkena;

razvoj: nastaviti razvijati pojam o građi tvari, izomeriji i njezinim vrstama; nastaviti razvijati sposobnost davanja naziva organskim spojevima prema IUPAC nomenklaturi i graditi formule tvari po nazivu; rad s testovima nastaviti razvijati sposobnost usporedbe strukture i vrsta izomerije alkana i alkena;

obrazovni: nastaviti obrazovanje spoznajnog interesa za znanost.

Metode: verbalni (objašnjenje, priča, razgovor); vizualni (demonstracija tablica, kratkoštapićasti modeli molekula).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Oprema: tablice "Struktura molekule etilena", "Struktura ugljikovog atoma", "Nomenklatura alkena"; ključevi za testove i grafički diktat; kuglični modeli molekula heksana, etena, butena-2 (cis- i trans).

Tijekom nastave.

Organiziranje vremena.

Izvještavanje o ciljevima lekcije.

Provjera pokrivenog materijala.

1 . Dva učenika rade za pločom: 1. učenik - provodi lanac transformacija; 2. učenik - zapisuje uvjete reakcija u ovom lancu. Ostali učenici rješavaju zadatak u svojim bilježnicama.

Provedite lanac transformacija prema sljedećoj shemi:

Etan → bromoetan → n-butan → izobutan → ugljikov monoksid (IV).

Navedite uvjete reakcije, ako je potrebno.

2 . Kontrola testa na više razina.

Učenici sami biraju razinu težine.

Razina A (zadatak za "4")

Tvari opće formule CnH2n+2 pripadaju klasi:

A. Alkanov. B. Alkenov.

Homolozi su:

A. Metan i klorometan. B. Etan i propan.

Pi - veza je odsutna u molekuli:

A. Etana. B. Ethena.

Alkane karakteriziraju reakcije:

A. Zamjene. B. Veze.

Odredite vrstu reakcije:

CO + 3H 2 Ni, t CH 4 + H 2 O

A. Hidrohalogeniranje. B. Hidrogeniranje.

Rafiniranje nafte provodi se kako bi se dobilo:

A. Samo benzin i metan. B. Razni naftni derivati.

Učenje novog gradiva.

Pojam nezasićenih ugljikovodika.

Elektronička i prostorna struktura etilena.

Homologni nizovi alkena.

Izomerija alkena.

Nomenklatura alkena.

Koja je razlika između zasićenih i nezasićenih ugljikovodika?

Koje nezasićene ugljikovodike poznajete?

1. Pojam nezasićenih ugljikovodika.

Alkeni

Alkeni (nezasićeni ugljikovodici, etilenski ugljikovodici, olefini) - nezasićeni alifatski ugljikovodici, čije molekule sadrže dvostruku vezu. Opća formula za niz alkena C n H 2n.

Prema sustavnoj nomenklaturi imena alkena izvode se iz imena odgovarajućih alkana (s istim brojem ugljikovih atoma) zamjenom sufiksa – en na - en: etan (CH 3 -CH 3) - eten (CH 2 \u003d CH 2), itd. Glavni lanac je odabran tako da nužno uključuje dvostruku vezu. Numeriranje ugljikovih atoma počinje od kraja lanca koji je najbliži dvostrukoj vezi.

U molekuli alkena nalaze se nezasićeni ugljikovi atomi sp 2 -hibridizacija, a dvostruku vezu između njih tvore σ- i π-veza. sp 2 -Hibridne orbitale usmjerene su jedna prema drugoj pod kutom od 120°, a jedna nehibridizirana 2p-orbitala, smještena pod kutom od 90 ° u odnosu na ravninu hibridnih atomskih orbitala.

Prostorna struktura etilena:

Duljina C=C veze 0,134 nm, energija C=C veze E s=s = 611 kJ/mol, energija π-veze Eπ = 260 kJ/mol.

Vrste izomerije: a) lančana izomerija; b) izomerija položaja dvostruke veze; V) Z, E (cis, trans) - izomerija, vrsta prostorne izomerije.

Metode dobivanja alkena

1. CH 3 -CH 3 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 (dehidrogenacija alkana)

2. C2H5OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (dehidracija alkohola)

3. (dehidrohalogeniranje alkilnih halogenida prema Zaitsevljevom pravilu)

4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (dehalogenacija dihalogenih derivata)

5. HC≡CH + H 2 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 (redukcija alkina)

Kemijska svojstva alkena

Za alkene su najkarakterističnije reakcije adicije, lako se oksidiraju i polimeriziraju.

1. CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

(adicija halogena, kvalitativna reakcija)

2. (adicija halogenovodika prema Markovnikovljevom pravilu)

3. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → Ni, t→ CH 3 -CH 3 (hidrogenacija)

4. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (hidratacija)

5. ZCH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → ZCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (blaga oksidacija, kvalitativna reakcija)

6. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (tvrda oksidacija)

7. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C \u003d O + CH 3 CH 2 CH = O formaldehid + propanal → (ozonoliza)

8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (reakcija izgaranja)

9. (polimerizacija)

10. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HBr → peroksid→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (adicija bromovodika suprotno Markovnikovljevom pravilu)

11. (reakcija supstitucije u α-položaju)

Pogledajte sadržaj dokumenta
"12.1 lekcija"

12 lekcija 10 razred

Predmet. « Nomenklatura i izomerija alkena» .

Cilj: nastaviti s formiranjem pojmova o ugljikovodicima kako bi se razjasnio utjecaj elektronske strukture alkena na pojavu velikog broja izomera u ovoj klasi tvari.

Zadaci:

obrazovni: poticati formiranje pojmova učenika o kemijskoj i elektronskoj strukturi, homološkom nizu, izomeriji i nomenklaturi alkena;

razvoj: nastaviti razvijati pojam o građi tvari, izomeriji i njezinim vrstama;

nastaviti razvijati sposobnost davanja naziva organskim spojevima prema IUPAC nomenklaturi i graditi formule tvari po nazivu; rad s testovima nastaviti razvijati sposobnost usporedbe strukture i vrsta izomerije alkana i alkena;

obrazovni: nastaviti obrazovanje spoznajnog interesa za znanost.

Metode: usmeni (objašnjenje, priča, razgovor); vizualni (demonstracija tablica, kratkoštapni modeli molekula).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Oprema: tablice "Struktura molekule etilena", "Struktura ugljikovog atoma", "Nomenklatura alkena"; ključevi za testove i grafički diktat; kuglični modeli molekula heksana, etena, butena-2 (cis- i trans).

Tijekom nastave.

Organiziranje vremena.

Uvodni govor učitelja - Sat počinje pjesničkim stihovima.

Priroda nam daje svaki dan

Dodirujući oltar.

Za život - kozmički dar -

Hvala ti Zemljo.

Rotacija planeta

dodir elemenata,

Sve - sjever, jug, zima i ljeto,

Put, posao, ljubav, pjesme,

Prožimanje duše i misli,

Padovi, usponi i padovi...

Koji je smisao traženja smisla?

Proces spoznaje je bit.

I danas ćemo, kao i u drugim lekcijama, naučiti nove stvari. A učimo kako bismo svoje znanje mogli primijeniti u životu. Prema Butlerovoj teoriji, svojstva tvari ovise o njihovoj strukturi.

Tema današnje lekcije je "Alkeni: struktura, izomerija i nomenklatura."

A u sljedećim lekcijama proučavat ćemo njihova svojstva i primjenu.

Izvještavanje o ciljevima lekcije.

Provjera pokrivenog materijala.

1 . Dva učenika rade za pločom: 1. učenik - provodi lanac transformacija; 2. učenik zapisuje uvjete reakcija u tom lancu. Ostali učenici rješavaju zadatak u svojim bilježnicama.

Vježbajte. Provedite lanac transformacija prema sljedećoj shemi:

Etan → bromoetan → n-butan → izobutan → ugljikov monoksid (IV).

Učenje novog gradiva.

Plan.

Homologni nizovi alkena.

Izomerija alkena.

Nomenklatura alkena.

1 . Homologni nizovi alkena.

? Koje se tvari nazivaju homolozima?

Napiši strukturne formule homologa etilena i imenuj ih.

CH2 = CH2; CH2 \u003d CH - CH3; CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH 3, itd.

eten propen buten-1

2 . Izomerija alkena.

? Koje su vrste izomerije karakteristične za alkane?

Što mislite, koje su vrste izomerije moguće u alkenima?

Izomerija alkena

Strukturalni Prostorno

Položaj ugljika Interclass Geometric

dvostruki kostur (s cikloalkanima) (cis- i trans-)

CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 = CH-CH 2 -CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3

Buten-1 Buten-1 Buten-1

CH 2 \u003d CH - CH 3 CH 3 -CH \u003d CH - CH 3 CH 2 - CH 2

N N N 3 C N

CH 3 buten-2 ​​CH 2 - CH 2

2-metilpropen ciklobutan cis-buten -2 trans-buten -2

Dijagram se crta na ploči tijekom objašnjavanja, učenici ga zapisuju u bilježnicu.

! Tjelesni odgoj: vježbe za mišiće očiju, glave, ramena, ruku.

3 . Nomenklatura alkena.

Objašnjenje tablice"Nomenklatura alkena".

Nomenklatura alkena koju je razvio IUPAC slična je nomenklaturi alkana.

Pravila za imenovanje alkena.

Izbor glavnog kruga. U slučaju alkena, najduži lanac ugljikovih atoma mora sadržavati dvostruku vezu.

Domaća zadaća:

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Lekcija 13"

"___" _____________ 2011 Lekcija 13

Tema lekcije:Alkeni. Dobivanje, kemijska svojstva i primjena alkena.

Ciljevi i zadaci lekcije:

Oprema:

TIJEKOM NASTAVE

I. Organizacijski trenutak

1. Metode dobivanja alkena

C 4 H
oktan buten butan

butan buten vodik

potassium potassium


Zapamtiti!

a) Reakcije adicije

Zapamtiti!

Zapamtiti!

eten polietilen

b) reakcija oksidacije

Laboratorijsko iskustvo.

– katalitička oksidacija

Zapamtite glavnu stvar!

3. Upotreba alkena

2 - plastika;
3 - eksploziv;
4 - antifriz;
5 - otapala;

7 - dobivanje acetaldehida;
8 - sintetička guma.

Domaća zadaća:

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Lekcija 14"

"___" _____________ 2011 Lekcija 14

Tema lekcije: Dobivanje alkena i njihova primjena Alkeni. Dobivanje, kemijska svojstva i primjena alkena.

Ciljevi i zadaci lekcije:

razmotriti specifična kemijska svojstva etilena i opća svojstva alkena;

produbiti i konkretizirati pojmove pi-veze, mehanizme kemijskih reakcija;

dati početne pojmove o reakcijama polimerizacije i strukturi polimera;

analizirati laboratorijske i opće industrijske metode dobivanja alkena;

nastaviti razvijati sposobnost rada s udžbenikom.

Oprema: uređaj za dobivanje plinova, otopina KMnO 4, etilni alkohol, koncentrirana sumporna kiselina, šibice, špiritusna lampa, pijesak, tablice "Građa molekule etilena", "Osnovna kemijska svojstva alkena", demonstracijski uzorci "Polimeri".

TIJEKOM NASTAVE

I. Organizacijski trenutak

Nastavljamo učiti homologne serije alkeni. Danas moramo razmotriti metode dobivanja, kemijska svojstva i primjenu alkena. Moramo karakterizirati kemijska svojstva zbog dvostruke veze, steći početno razumijevanje reakcija polimerizacije, razmotriti laboratorijske i industrijske metode za dobivanje alkena.

II. Aktiviranje znanja učenika

Koji se ugljikovodici nazivaju alkeni?

Koje su značajke njihove strukture?

U kojem su hibridnom stanju ugljikovi atomi koji tvore dvostruku vezu u molekuli alkena?

Zaključak: alkeni se od alkana razlikuju po prisutnosti jedne dvostruke veze u molekulama, što određuje značajke kemijskih svojstava alkena, metode njihove pripreme i upotrebe.

III. Učenje novog gradiva

1. Metode dobivanja alkena

Sastavite jednadžbe reakcija koje potvrđuju metode dobivanja alkena

– krekiranje alkana C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10; (termički krekiranje na 400-700 o C)
oktan buten butan
– dehidrogenacija alkana C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
butan buten vodik
– dehidrohalogeniranje haloalkana C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
klorobutan hidroksid buten klorid voda
potassium potassium
– dehidrohalogeniranje dihaloalkana
- dehidracija alkohola C 2 H 5 OH - C 2 H 4 + H 2 O (pri zagrijavanju u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline)
Zapamtiti! U reakcijama dehidrogenacije, dehidracije, dehidrohalogenacije i dehalogenacije, mora se imati na umu da se vodik uglavnom odvaja od manje hidrogeniranih ugljikovih atoma (Zaitsevovo pravilo, 1875.)

2. Kemijska svojstva alkena

Priroda veze ugljik - ugljik određuje vrstu kemijskih reakcija u koje organske tvari ulaze. Prisutnost dvostruke veze ugljik-ugljik u molekulama etilenskih ugljikovodika određuje sljedeće značajke ovih spojeva:
- prisutnost dvostruke veze omogućuje klasificiranje alkena kao nezasićenih spojeva. Njihova transformacija u zasićene moguća je samo kao rezultat adicijskih reakcija, što je glavno obilježje kemijskog ponašanja olefina;
- dvostruka veza je značajna koncentracija elektronske gustoće, pa su adicijske reakcije elektrofilne prirode;
- dvostruka veza se sastoji od jedne - i jedne - veze, koja se prilično lako polarizira.

Reakcijske jednadžbe koje karakteriziraju kemijska svojstva alkena

a) Reakcije adicije

Zapamtiti! Reakcije supstitucije karakteristične su za alkane i više cikloalkane koji imaju samo jednostruke veze, reakcije adicije karakteristične su za alkene, diene i alkine s dvostrukim i trostrukim vezama.

Zapamtiti! Mogući su sljedeći mehanizmi prekida veze:

a) ako su alkeni i reagens nepolarni spojevi, tada - veza puca stvaranjem slobodni radikali:

H2C \u003d CH2 + H: H - - + +

b) ako su alken i reagens polarni spojevi, tada prekid veze dovodi do stvaranja iona:

c) pri povezivanju na mjestu prekidne veze reagensa koji sadrže vodikove atome u molekuli, vodik se uvijek veže za hidrogeniraniji ugljikov atom (Morkovnikovljevo pravilo, 1869.).

- reakcija polimerizacije nCH 2 \u003d CH 2 - n - CH 2 - CH 2 - - (- CH 2 - CH 2 -) n
eten polietilen

b) reakcija oksidacije

Laboratorijsko iskustvo. Dobiti etilen i proučiti njegova svojstva (nastava na učeničkim stolovima)

Upute za dobivanje etilena i pokuse s njim

1. U epruvetu stavite 2 ml koncentrirane sumporne kiseline, 1 ml alkohola i malo pijeska.
2. Epruvetu zatvorite čepom s izlaznom cijevi za plin i zagrijte je na plamenu alkoholne lampe.
3. Propustite plin koji izlazi kroz otopinu kalijevog permanganata. Obratite pažnju na promjenu boje otopine.
4. Zapalite plin na kraju plinske cijevi. Obratite pozornost na boju plamena.

- Alkeni gore blistavim plamenom. (Zašto?)

C 2 H 4 + 3O 2 - 2CO 2 + 2H 2 O (uz potpunu oksidaciju, produkti reakcije su ugljikov dioksid i voda)

Kvalitativna reakcija: "blaga oksidacija (u vodenoj otopini)"

- alkeni obezbojavaju otopinu kalijeva permanganata (Wagnerova reakcija)

U težim uvjetima u kiseloj sredini, produkti reakcije mogu biti karboksilne kiseline, na primjer (u prisutnosti kiselina):

CH 3 - CH \u003d CH 2 + 4 [O] -– CH 3 COOH + HCOOH

– katalitička oksidacija

Zapamtite glavnu stvar!

1. Nezasićeni ugljikovodici aktivno ulaze u reakcije adicije.
2. Reaktivnost alkena je posljedica činjenice da se - veza lako kida pod djelovanjem reagensa.
3. Kao rezultat adicije dolazi do prijelaza ugljikovih atoma iz sp 2 - u sp 3 - hibridno stanje. Produkt reakcije ima ograničavajući karakter.
4. Kada se etilen, propilen i drugi alkeni zagrijavaju pod tlakom ili u prisutnosti katalizatora, njihove se pojedinačne molekule spajaju u duge lance – polimere. Polimeri (polietilen, polipropilen) imaju veliki praktični značaj.

3. Upotreba alkena(poruka učenika prema sljedećem planu).

1 - dobivanje goriva s visokim oktanskim brojem;
2 - plastika;
3 - eksploziv;
4 - antifriz;
5 - otapala;
6 - ubrzati sazrijevanje plodova;
7 - dobivanje acetaldehida;
8 - sintetička guma.

III. Konsolidacija proučavanog materijala

Domaća zadaća:§§ 15, 16, ex. 1, 2, 3 str. 90, pr. 4, 5 str. 95.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Lekcija 15"

23.10.2011 Lekcija 15 Razred 10

Lekcija na temu: Izračuni prema kemijskim jednadžbama koje karakteriziraju svojstva i metode dobivanja alkena, pod uvjetom da je jedan od reaktanata naveden u suvišku.

Ciljevi: Naučiti učenike kako pisati i rješavati probleme iz kemije.

Vrsta lekcije: Kombinirano.

Tijekom nastave

I. Organizacija razreda

II. Obnavljanje znanja, vještina i sposobnosti

III. Učenje novog materijala:

Riješenje:

H20H2Na 5,6 g

C2H5OH 96%;

112 ml;

0,8 g/ml.

m (C2H5OH, p-p) \u003d Vp \u003d 112,5. 0,8 = 90 (g); m (C2H5OH) \u003d m (C2H5OH, rr). w (C2H5OH) = 90. 0,96 = 86,4 (g); n(C2H5OH)=m/M=86,4:46=1,8(mol).

m (H20) \u003d m (C2H5OH, p-p) - m (C2H5OH) \u003d 90-86,4 \u003d 3,6 (g); n(H2O) \u003d m/M \u003d 3,6:18 \u003d 0,2 (mol).

n (Na) \u003d m / M \u003d 5,6: 23 \u003d 0,24 (mol).

prema uvjetu 0,24mol 0,2mol

2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2

prema jednadžbi 2mol 2mol

višak manjka

nakon-cija

prema uvjetu 0,04mol 1,8mol

2Na + 2C 2 H 5 OH  2C 2 H 5 ONa + H 2

prema jednadžbi 0,04 mol 0,04 mol

nedostatak višak

nakon-cija

m (otopina) \u003d m (C2H5OH, otopina) + m (Na) -m (H2) \u003d 90 + 5,6-(0,02 + 0,1) . 2 = 95,36 (g).

Oni. nakon reakcije u otopini:

m (C2H5OH)=n. M=1,76. 46=80,96(g),

w (C2H5OH)=m (C2H5OH)/m (otopina)=80,96:95,36=0,85;

m (C2H5ONa) = n. M=0,04. 68=2,72(g),

w(C2H5ONa)= m(C2H5ONa)/m(p-pa)=2,72:95,36=0,03;

w(NaOH)= 1-w(C2H5OH)-w(C2H5ONa)=1-0,85-0,03=0,12.

Oksidacijom 12,32 g metanola i otapanjem dobivenog aldehida u 224 ml vode dobiven je 3% formalin. Odrediti maseni udio prinos produkta reakcije.

Riješenje: jer stanje problema je voluminozno, analiziramo ga na slici-shemi.

224 ml H2O

CH3OH [O]CH2O

12,32 g 3%

n(CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(mol);

m (CH2O, teor.) \u003d M n \u003d 30. 0,385=11,55(g)

m (H2O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g), w(H2O)=100-3=97(%)

m (CH 2 O) - 3%, \u003d x - 3%, \u003d m (CH 2 O, praksa) \u003d 224. 3:97= 6,93(g)

m (H2O) - 97 %. 224 - 97 %

w out. (CH20)= m (CH20, prakt.)/ m (CH20, teor.)= 6,93:11,55=0,6.

Za provjeru na temelju prethodnog zadatka sastavljamo novi uvjet i rješavamo ga.

Kolika će se koncentracija otopine dobiti ako se nakon oksidacije 12,32 g metanola dobiveni formaldehid (iskorištenje 60% od teoretskog mogućeg) otopi u 224 ml vode?

Riješenje:

n (CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(mol);

n (CH 2 O) \u003d n (CH 3 OH) \u003d 0,385 (mol), jer broj atoma je isti.

m (CH2O, teor.) \u003d M n \u003d 30. 0,385 = 11,55 (g);

m (CH2O, prakt.) \u003d m (CH2O, teor.) . w out. (CH20): 100% = 11,55. 60:100 = 6,93 (g);

m (H2O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g):

m (otopina) \u003d m (CH20, prakt.) + m (H20) \u003d 6,93 + 224 \u003d 230,93 (g);

w (CH2O) \u003d m (CH20, praksa): m (p-ra). 100%=6,93:230,93. 100=3(%).

Domaća zadaća: P.12? 3, 5-9

Organska kemija
Pojam organske kemije i razlozi njezina izdvajanja u samostalnu disciplinu

Izomeri- tvari istog kvalitativnog i kvantitativnog sastava (tj. iste ukupne formule), ali različite strukture, dakle, različitih fizikalnih i kemijskih svojstava.

Fenantren (desno) i antracen (lijevo) su strukturni izomeri.

Kratak prikaz razvoja organske kemije

Prvo razdoblje u razvoju organske kemije, tzv empirijski(od sredine 17. do kraja 18. stoljeća), obuhvaća dugo vremensko razdoblje od početnog upoznavanja čovjeka s organskim tvarima do nastanka organske kemije kao znanosti. U tom razdoblju poznavanje organskih tvari, metoda njihove izolacije i obrade odvijalo se empirijski. Prema definiciji poznatog švedskog kemičara I. Berzeliusa, organska kemija ovog razdoblja bila je "kemija biljnih i životinjskih tvari". Do kraja empirijskog razdoblja bili su poznati mnogi organski spojevi. Iz biljaka su izolirane limunska, oksalna, jabučna, galna i mliječna kiselina, iz ljudskog urina urea, a iz konjskog urina hipurinska kiselina. Obilje organskih tvari poslužilo je kao poticaj za dublje proučavanje njihova sastava i svojstava.
sljedeće razdoblje, analitički(kraj 18. - sredina 19. stoljeća), povezan je s pojavom metoda za određivanje sastava organskih tvari. Najvažniju ulogu u tome odigrao je zakon održanja mase koji su otkrili M. V. Lomonosov i A. Lavoisier (1748.), a koji je bio temelj kvantitativnih metoda kemijske analize.
U tom je razdoblju otkriveno da svi organski spojevi sadrže ugljik. Osim ugljika, u organskim spojevima pronađeni su elementi poput vodika, dušika, sumpora, kisika, fosfora, koji se danas nazivaju organogenim elementima. Postalo je jasno da se organski spojevi razlikuju od anorganskih prvenstveno po sastavu. U to vrijeme postojao je poseban odnos prema organskim spojevima: oni su se i dalje smatrali proizvodima vitalne aktivnosti biljnih ili životinjskih organizama, koji se mogu dobiti samo uz sudjelovanje nematerijalne "životne sile". Ova idealistička gledišta praksa je opovrgla. Godine 1828. njemački kemičar F. Wehler sintetizirao je organski spoj ureu iz anorganskog amonijevog cijanata.
Od trenutka povijesnog iskustva F. Wöhlera počinje brzi razvoj organske sinteze. I. N. Zinin dobiven redukcijom nitrobenzena, čime je postavljen temelj za industriju anilinskih boja (1842.). A. Kolbe sintetizirao (1845). M, Berthelot - tvari poput masti (1854). A. M. Butlerov - prva šećerna tvar (1861.). Danas je organska sinteza osnova mnogih industrija.
Važnost u povijesti organske kemije ima strukturno razdoblje(druga polovica 19. - početak 20. stoljeća), što je obilježeno rođenjem znanstvene teorije o strukturi organskih spojeva, čiji je začetnik veliki ruski kemičar A. M. Butlerov. Glavne odredbe teorije strukture imale su veliki značaj ne samo za svoje vrijeme, već služe i kao znanstvena platforma za modernu organsku kemiju.
Početkom 20. stoljeća ušla je organska kemija moderno razdoblje razvoj. Trenutno se u organskoj kemiji kvantno-mehanički koncepti koriste za objašnjenje brojnih složenih pojava; kemijski eksperiment sve se više kombinira s upotrebom fizikalne metode; porasla je uloga raznih proračunskih metoda. Organska kemija postala je toliko široko polje znanja da se iz nje izdvajaju nove discipline - bioorganska kemija, kemija organoelementarnih spojeva itd.

Teorija kemijske strukture organskih spojeva A. M. Butlerova

Odlučujuća uloga u stvaranju teorije strukture organskih spojeva pripada velikom ruskom znanstveniku Aleksandru Mihajloviču Butlerovu. 19. rujna 1861., na 36. kongresu njemačkih prirodoslovaca, A.M. Butlerov objavio ga je u izvješću "O kemijskoj strukturi materije".

Glavne odredbe teorije kemijske strukture A.M. Butlerova:

1. Svi atomi u molekuli organskog spoja međusobno su povezani u određenom nizu u skladu sa svojom valencijom. Promjena redoslijeda rasporeda atoma dovodi do stvaranja nove tvari s novim svojstvima. Na primjer, dva različita spoja odgovaraju sastavu tvari C2H6O: - vidi.
2. Svojstva tvari ovise o njihovoj kemijskoj strukturi. Kemijska struktura je određeni red u izmjeni atoma u molekuli, u međudjelovanju i međusobnom utjecaju atoma jednih na druge - kako susjednih tako i preko drugih atoma. Kao rezultat toga, svaka tvar ima svoja posebna fizikalna i kemijska svojstva. Na primjer, dimetil eter je plin bez mirisa, netopljiv u vodi, t°pl. = -138°C, t.k = 23,6°C; etilni alkohol - tekućina s mirisom, topljiva u vodi, t ° pl. = -114,5°C, tp = 78,3°C.
   Ovakvo stajalište teorije strukture organskih tvari objasnilo je fenomen koji je raširen u organskoj kemiji. Navedeni par spojeva - dimetil eter i etilni alkohol - jedan je od primjera koji ilustrira fenomen izomerije.
3. Proučavanje svojstava tvari omogućuje nam određivanje njihove kemijske strukture, a kemijska struktura tvari određuje njihova fizikalna i kemijska svojstva.
4. Atomi ugljika mogu se spojiti i formirati ugljikove lance. drugačija vrsta. Mogu biti otvoreni i zatvoreni (ciklički), ravni i razgranati. Ovisno o broju veza koje su ugljikovi atomi potrošili da se međusobno povežu, lanci mogu biti zasićeni (s jednostrukim vezama) ili nezasićeni (s dvostrukim i trostrukim vezama).
5. Svaki organski spoj ima jednu specifičnu strukturnu formulu ili strukturnu formulu, koja je izgrađena na temelju položaja četverovalentnog ugljika i sposobnosti njegovih atoma da tvore lance i cikluse. Struktura molekule kao stvarnog objekta može se eksperimentalno proučavati kemijskim i fizikalnim metodama.

A.M. Butlerov nije se ograničio na teorijska objašnjenja svoje teorije o strukturi organskih spojeva. Proveo je niz eksperimenata, potvrđujući predviđanja teorije dobivanjem izobutana, terc. butilni alkohol itd. To je omogućilo A.M. Butlerovu da 1864. godine izjavi da dostupne činjenice omogućuju jamstvo za mogućnost sintetičke proizvodnje bilo koje organske tvari.

IXKlasa

Tema: “OPĆI POGLEDIO ORGANSKIM TVARIMA»

(Lekcija učenja novog materijala)

Obrazac lekcije: priča nastavnika i demonstracija uzoraka i modela organskih tvari.

U vezi s prijelazom na koncentrične programe u devetom razredu, proučavaju se osnove organske kemije, polažu se ideje o organskim tvarima. U nastavku slijedi razvoj dvosatne lekcije koja je održana u IX razredu nakon obrade teme "Ugljik i njegovi spojevi".

Ciljevi lekcije: stvoriti ideju o sastavu i strukturi organskih spojeva, njihovim posebnostima; prepoznati uzroke raznolikosti organskih tvari; nastaviti formiranje sposobnosti sastavljanja strukturnih formula na primjeru organskih tvari; formirati predodžbu o izomeriji i izomerima.

Preliminarna domaća zadaća: prisjetiti se kako nastaje kovalentna veza u molekulama anorganskih tvari, kako se njen nastanak može grafički prikazati.

Materijali i opremaDo lekcija: uzorci organskih tvari (octena kiselina, aceton, askorbinska kiselina, šećer - u tvorničkim pakiranjima s etiketama, papir, svijeća, špiritusna lampa s alkoholom, suho gorivo (urotropin), ulje; uzorci plastičnih proizvoda i sintetičkih vlakana (ravnala, olovke, mašne, gumbi, posude za cvijeće, plastične vrećice itd.); šibice, porculanska šalica, hvataljke za tiglice. Modeli s loptom i štapom od metana, etilena, acetilena, propana, butana, izobutana, cikloheksana. Za svaki učenički stol - kada s modelima s loptom i palicom.

Tijekom nastave:

I. Učiteljica govori kako je nastao pojam „organska tvar“.

Sve do početka 19. stoljeća tvari su se prema podrijetlu dijelile na mineralne, životinjske i biljne. Godine 1807. švedski kemičar J. J. Berzelius uveo je u znanost pojam “organske tvari” spojivši tvari biljnog i životinjskog podrijetla u jednu skupinu. Predložio je da se znanost o tim tvarima nazove organska kemija. Početkom 19. stoljeća vjerovalo se da se organske tvari ne mogu dobiti u umjetnim uvjetima, već da nastaju samo u živim organizmima ili pod njihovim utjecajem. Pogrešnost te ideje dokazala je sinteza organskih tvari u laboratoriju: 1828. njemački kemičar F. Wöder sintetizirao je ureu, njegov sunarodnjak A. V. Kolbe dobio je 1845. octenu kiselinu, 1854. francuski kemičar P. E. Berthelot - masti, u 1861. ruski kemičar A. M. Butlerov - šećerna tvar. (Ovi podaci su unaprijed zabilježeni na ploči i zatvoreni; tijekom poruke učitelj otvara ovaj zapis.)

Pokazalo se da ne postoji oštra granica između organskih i anorganskih tvari, one se sastoje od istih kemijskih elemenata i mogu se pretvarati jedna u drugu.

Pitanje: Na temelju čega su organske tvari svrstane u posebnu skupinu, koje su njihove karakteristike?

Učiteljica poziva učenike da zajedno pokušaju odgonetnuti.

II. Učitelj pokazuje uzorke organskih tvari, imenuje ih i, ako je moguće, označava molekulsku formulu. (za neke tvari formule su unaprijed napisane na ploči i zatvorene tijekom demonstracijewalkie-talkie otvori ove evidencije): octena kiselina C 2 H 4 O 2 aceton C 3 H 6 O, etilni alkohol (u alkoholnoj lampi) C 2 H 6 O, suho gorivo urotropin C 6 H 12 N 4, vitamin C ili askorbinska kiselina C 6 H 8 O 6 , šećer C 12 H 22 O 11, parafinska svijeća i ulje, koji uključuju tvari opće formule C X H Y, papir koji se sastoji od celuloze (C 6 H 10 O 5) str.

Pitanja: Što uočavate zajedničko u sastavu ovih tvari? Koja kemijska svojstva možete pretpostaviti za te tvari?

Učenici odgovaraju da svi navedeni spojevi uključuju ugljik i vodik. Oni bi trebali biti u plamenu. Nastavnik demonstrira gorenje urotropina, svijeće i špiritusne svjetiljke, obraća pažnju na prirodu plamena, unosi porculansku šalicu u plamen alkoholne lampe, urotropina i svijeće, pokazuje da iz plamena alkoholne lampe nastaje čađa. svijeća. Zatim se raspravlja o tome koje tvari nastaju pri izgaranju organskih tvari. Učenici dolaze do zaključka da može nastati ugljikov dioksid ili ugljikov monoksid, čisti ugljik (čađa, čađa). Učitelj izvještava da nisu sve organske tvari sposobne gorjeti, ali sve se raspadaju kada se zagrijavaju bez pristupa kisiku, ugljenišući. Učitelj demonstrira pougljenje šećera pri zagrijavanju. Učitelj traži da odredi vrstu kemijske veze u organskim tvarima na temelju njihova sastava.

Zatim učenici zapisuju u svoje bilježnice znakovi organske tvaritvari: 1. Sadrži ugljik. 2. Spaliti i (ili) razgraditi se uz stvaranje ugljičnih proizvoda. 3. Veze u molekulama organskih tvari su kovalentne.

III. Nastavnik traži od učenika da definiraju
koncept "organske kemije". Definicija je zapisana u bilježnicu. Orga
kemijska kemija- znanost o organskim tvarima, njihovom sastavu, strukturi,
svojstva i metode dobivanja.

Sinteze organskih tvari u laboratoriju ubrzale su razvoj organske kemije, znanstvenici su počeli eksperimentirati i dobivati ​​tvari kojih nema u prirodi, ali odgovaraju svim znakovima organskih tvari. To su plastika, sintetička guma i vlakna, lakovi, boje, otapala, lijekovi. (Učitelj demonstrira proizvode od plastike i vlakana.) Po porijeklu ove tvari nisu organske. Time se skupina organskih tvari znatno proširila, a stari naziv je sačuvan. U suvremenom smislu organske tvari nisu one koje nastaju u živim organizmima ili njihovim djelovanjem, već one koje odgovaraju svojstvima organskih tvari.

IV. Proučavanje organskih tvari u 19. stoljeću suočilo se s nizom
poteškoće. Jedna od njih je "nerazumljiva" valencija ugljika. Da, na
npr. u metanu CH 4 valencija ugljika je IV. U etilenu C 2 H 4, acetilen
C 2 H 2, propan C 3 H 8 nastavnik nudi da sami odredite valenciju
učenicima. Učenici pronalaze valencije, redom II, I i 8/3. Polu
stvarne valencije su malo vjerojatne. Dakle za organske tvari
ne mogu se koristiti metode anorganske kemije. Dapače, u zgradi
organska tvar je osobitosti: valencija ugljika je uvijek IV,
atomi ugljika međusobno su povezani u ugljikove lance. Učitelj, nastavnik, profesor
predlaže konstruiranje strukturnih formula tih tvari. Studenti u
Strukturne formule ugrađuju se u bilježnice i stavljaju na ploču:

Za usporedbu, učitelj demonstrira modele ovih tvari u obliku lopte i štapa.

Nakon toga, nastavnik traži da grafički prikaže obrazovanje
valentne veze u molekulama metana, etilena i acetilena. Slike
donesena na odbor i raspravljena. ,

V. Učitelj učenicima skreće pozornost na periodni sustav.
Sada je otkriveno više od 110 kemijskih elemenata, a svi su uključeni u

sastav anorganskih tvari. Poznato je oko 600 tisuća anorganskih spojeva. U sastav prirodnih organskih tvari ulazi nekoliko elemenata: ugljik, vodik, kisik, dušik, sumpor, fosfor i neki metali. Nedavno su sintetizirane organoelementne tvari, čime je proširen raspon elemenata koji čine organske tvari.

Pitanje: Što mislite koliko je organskih spojeva sada poznato? (Učenici navode procijenjeni broj poznatihorganske tvari. Obično su te brojke podcijenjene u usporedbi sa stvarnimtic broj organskih tvari.) Godine 1999. registrirana je 18-milijunta organska tvar.

Pitanje: Koji su razlozi raznolikosti organskih tvari? Učenici se pozivaju da ih pokušaju pronaći u onome što je već poznato o strukturi organskih tvari. Učenici navode razloge kao što su: kombinacija ugljika u lancima različitih duljina; povezivanje ugljikovih atoma jednostavnim, dvostrukim i trostrukim vezama s drugim atomima i međusobno; mnogi elementi koji čine organsku tvar. Nastavnik daje još jedan razlog - različita priroda ugljikovih lanaca: linearni, razgranati i ciklički, demonstrira modele butana, izobutana i cikloheksana.

Učenici zapisuju u svoje bilježnice: Uzroci organske raznolikostinebeske veze.

1. Veza ugljikovih atoma u lancu različitih duljina.

Stvaranje jednostavnih, dvostrukih i trostrukih veza ugljikovim atomima
zei s drugim atomima i medu sobom.

Različite prirode ugljikovih lanaca: linearni, razgranati,
ciklički.

Mnogi elementi koji čine organske tvari.

Postoji još jedan razlog. (Moramo ostaviti mjesto za njen ulazak u tetsake.) Učenici ga moraju pronaći sami. Da biste to učinili, možete obaviti laboratorijski rad.

VI. Laboratorijski rad.

Učenicima su podijeljene kuglice i štapići: 4 crne kuglice s po 4 rupe su atomi ugljika; 8 bijelih kuglica s po jednom rupom - atomi vodika; 4 duge šipke za međusobno povezivanje atoma ugljika; 8 kratkih šipki - za spajanje atoma ugljika s atomima vodika.

Zadatak: koristeći sav "građevni materijal" izgraditi model organske molekule. Nacrtajte strukturnu formulu ove tvari u svoju bilježnicu. Pokušajte napraviti što više različitih modela od istog " gradevinski materijal».

Rad se odvija u paru. Nastavnik provjerava ispravnost sklopa modela i prikaza strukturnih formula, pomaže učenicima koji imaju poteškoća. Za rad je predviđeno 10-15 minuta (ovisno o uspjehu sata), nakon čega se na ploču stavljaju strukturne formule i raspravlja o sljedećim pitanjima: Što je isto za sve ove tvari? Po čemu se te tvari razlikuju?

Ispada da je sastav isti, struktura je drugačija. Nastavnik objašnjava da se takve tvari, čiji je sastav isti, ali su struktura, a time i svojstva različita, nazivaju izomeri. Pod, ispod struktura tvari označava redoslijed povezanosti atoma, njihov međusobni raspored u molekulama. Pojava postojanja izomera naziva se izomria.

VII. Definicije pojmova "kemijska struktura", "izomeri" i "izomerija" učenici zapisuju u bilježnicu iza strukturnih formula izomera. I u razloge za raznolikost kemikalija se donosi petitočka - pojava izomerije organskih spojeva.

Sposobnost građenja strukturnih formula izomera uvježbava se na sljedećim primjerima: C 2 H 6 O (etanol i dimetil eter), C 4 H 10 (butan i izobutan). Koristeći ove primjere, nastavnik pokazuje kako napisati skraćenu strukturnu formulu:

Učitelj predlaže konstruiranje izomera sastava C 5 H 12) ako se zna da ih ima tri. Nakon što sve izomere stavi na ploču, nastavnik skreće pozornost učenicima na način konstruiranja izomera: svaki put se glavni lanac smanjuje, a broj radikala povećava.

Domaća zadaća: naučiti bilješke u bilježnici, graditi izomere sastava C 6 H M (ima ih 5).

Na satu kemije učimo puno novih i zanimljivih stvari. Pomoćnici su na vašim stolovima - bilješke lekcije, u njih bilježite tijekom lekcije.

1. Ugljik se naziva "elementom života"
   

Koja su oksidacijska stanja ugljika?

Ovi modulo brojevi će se zvati VALENCA.

Anorganska kemija proučava tvari nežive prirode – minerale. Kako nazvati tvari žive prirode - biljnog i životinjskog podrijetla, sadržane u živim organizmima?

Znanost koja proučava takve tvari je organska kemija.

1 slajd

Tema lekcije je "Uvod u tečaj organske kemije".

Ciljevi lekcije: 1. Upoznavanje s novim dijelom kemije - organskom kemijom.

2. Proučiti sastav, strukturu, svojstva tvari.

3. Obavezno za ____________

2 slajd

Prvi put je koncept OB u znanost uveo J. Ya. Berzelius.

Postoji li oštra granica između organskih i anorganskih tvari?

3 slajd

Svojedobno su strani i ruski znanstvenici u laboratorijima sintetizirali organske tvari iz anorganskih tvari.

Kako se mogu kombinirati organski spojevi?

4 slajd

Ovdje su nazivi i formule organskih tvari. U čemu je sličnost.

Koja vrsta kemijske veze, talište?

5 slajd

Napravimo eksperiment: ugljenisanje šećera

Napišimo točku 3.

Poznato je nekoliko stotina anorganskih tvari

tisuća, a koliko organskih?

6 slajd

Zašto toliko?

Pokazujem: Olovke, ravnala - od koje tvari? Ovo je također organska tvar sintetizirana u laboratoriju, ne postoji u prirodi. ali je ostao naziv "organski".

7 slajd

Kao rezultat sinteze mogu se dobiti vlakna, lakovi, boje i druge tvari.

Koji se zaključak može izvući: koje su sličnosti i razlike između OM i anorganskih?

3.

Mogu li se zakoni i koncepti anorganske kemije primijeniti na organsku tvar?

Na primjer, koncept valencije?

Na ploči s OB formulama:

Zadatak: Postavite valenciju ugljika.

CH4C2H4C2H2C3H8

Valencija "nepojmljiva" ...

Znanstvenici su prihvatili valenciju ugljika jednaku IV. Zadatak: Napišite strukturne formule tvari.

N N N N N

/ / / / / /

H-C-H H-C = C - H H-C= S-N H-S -S -S -N

/ / / /

N N N N

Zaključak: promatrajući valenciju, osim jednostavne (jednostruke) veze pojavljuju se dvostruke i trostruke veze, i to između atoma ugljika.

8slide

Zapišimo razloge raznolikosti:

Da bismo razumjeli značenje odlomka 5, okrenimo se slovima: BOČICA - sastavite novu riječ od istih slova.

Koja je razlika?

U čemu je sličnost?

Kvantitativni i kvalitativni sastav je isti, ali je redoslijed povezivanja, odnosno struktura različita.

U kemiji se ova pojava naziva izomerija.

4.

9 slajd

Laboratorijski rad. Sastavite molekulu kao na slici i pronađite odgovarajuću formulu na slajdu.

Izvješće: 1 gr. 2 gr. 3 gr. 4 gr. 5 gr.

Dakle, koje su sličnosti, a koje razlike između izomera?

10 slajd

Dobrodošli u svijet organske kemije.

5. Sažetak lekcije:

Koju granu kemije poznajete?

Što ona studira?

Zašto je potrebno

Testiranje:

1. Valencija ugljika u OM?
   
2. Ime znanstvenika koji je uveo pojam OB?
   
3. Fenomen u kojem je kvalitativni i kvantitativni sastav isti, ali je slijed povezivanja različit?
   
4. Kako su atomi povezani u molekulu?
   

1. Kako se zove metoda dobivanja novih tvari? Provjeravamo sami.
   

Nema niti jedne pogreške, a zatim podignite ruku.

6.

11slajd

Sastavite sastav C izomera 6 H 14 (ima ih 5)