Kemijska veza. Kemijska veza Kemijska veza u molekulama metan klorida
A 3. Kemijska veza.
1. Kemijska veza u klorovodiku i barijevom kloridu
1) kovalentni polarni i ionski 2) kovalentni nepolarni i ionski
3) ionski i kovalentni polarni 4) ionski i kovalentni nepolarni
2.
Spojevi s kovalentnom nepolarnom i ionskom vezom su, redom,
1) barijev sulfat i metanol 2) sumporovodik i metan
2) voda i acetilen 4) dušik i kalcijev fluorid
3.
Kemijska veza u molekulama metana i kalcijevog klorida
1) vodikov i ionski 2) ionski i kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni i ionski 4) kovalentni polarni i ionski
4. Tvari samo s kovalentnim polarnim vezama navedene su u nizu:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Tvari s ionskim tipom veze su
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritet E-N komunikacije povećava u nizu
1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Duljina veze raste u seriji
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Snaga veze raste u nizu
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Ionska priroda veze je najizraženija u spoju
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Broj σ-veza je isti u molekulama u nizu
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Povećava se broj π-veza u molekuli u red
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Veza nastaje donor-akceptorskim mehanizmom
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Što se više energije oslobodi tijekom stvaranja veze, to je veza jača.
B. Što je veza polarnija, to je ionski tip lakše prekida.
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba su suda istinita 4) oba su pogrešna
A. Kada se neke veze pokidaju, energija se oslobađa.
B. Pi veza je manje jaka od sigma veze.
A. Kada se kemijska veza formira, uvijek se oslobađa energija.
B. Energija dvostruke veze manje od jednostruke veze.
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba su suda istinita 4) oba su pogrešna
16.
Snaga veze se povećava u molekulama u seriji
1) klor-kisik-dušik 2) kisik-dušik-klor
3) kisik-klor-dušik 4) klor-dušik-kisik
17. Između molekula stvaraju se vodikove veze
1) vodik 2) formaldehid 3) octena kiselina 4) sumporovodik
18
.Sposobnost atoma da prihvate elektrone raste u nizu:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Uslijed kovalentne polarne veze nastaju tvari:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ioni u usporedbi s atomima:
a) različit broj elektrona
b) različiti broj protona
c) različiti broj neutrona
d) nema razlike
21
.U spoju KNO 3 kemijske veze su:
a) svi kovalentni b) svi ionski
c) kovalentni i ionski
d) metalne i kovalentne
22
.U kojim nizovima su napisane formule tvari s ionskom vezom?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.Najelektronegativniji element je:
a) bor b) sumpor c) kisik d) dušik
24
Tvar s ionskom vezom ima formulu: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Kemijska veza nastaje između atoma kemijskih elemenata rednih brojeva 11 i 7:
a) kovalentna nepolarna b) kovalentna polarna c) ionska d) metalna
26
.Tvar s metalnom vezom ima formulu:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Kemijska veza u kalijevom oksidu
a) kovalentna polarna b) kovalentna nepolarna c) ionska d) metalna.
A 5. Tvari molekulske i nemolekularne građe.
1 .Karakteriziraju se sve tvari molekularne strukture
1) visoka temperatura taljenje 2) električna vodljivost
3) postojanost sastava 4) tvrdoća
2 .Kristalna rešetka silicija
3 . Molekularna struktura ima 1) barijev klorid 2) kalijev oksid 3) amonijev klorid 4) amonijak
4. Molekularna struktura ima
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Molekulske kristalne rešetke imaju tvari
1) grafit i dijamant 2) silicij i jod
3) klor i ugljikov monoksid (4) 4) kalijev klorid i barijev oksid
6
.Alotropske modifikacije su
1) sumpor i selen 2) grafit i dijamant
3) kisik-17 i kisik-18 4) dušik i amonijak
7 .Atomska kristalna rešetka ima
1) silicijev oksid (4) i ugljikov monoksid (4) 2) klor i jod 3) grafit i silicij 4) kalijev klorid i natrijev fluorid
8 .Tvar nemolekularne strukture
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Najviše talište ima
1) litijev klorid 2) natrijev klorid 3) kalijev klorid 4) rubidijev klorid
10 .Brom je hlapljiva tekućina neugodnog mirisa. Kristalna rešetka broma
1) atomski 2) molekularni 3) ionski 4) metalni
11 .Silicijev oksid je vatrostalan, netopljiv. Njegova kristalna rešetka je 1) atomska 2) molekularna 3) ionska 4) metalna
12 .Kristali su građeni od molekula
1) šećer 2) sol 3) dijamant 4) srebro
13 . Suprotno nabijeni ioni sastoje se od kristala 1) šećera 2) natrijevog hidroksida 3) grafita 4) bakra
14 .Vatrostalna i nehlapljiva tvar je
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Procijenite točnost prosudbi A. Ako između čestica u kristalu postoji jaka veza, tvar je vatrostalna.
Lopta čvrste tvari imaju nemolekularnu strukturu
1) samo je A istinito 2) samo je B istinito 3) oba su suda istinita 4) oba su pogrešna
16
.Procijeniti ispravnost sudova
A. Ako između čestica u kristalu postoji jaka veza, tada tvar lako isparava
B. Svi plinovi imaju molekularnu strukturu
1) samo je A točno 2) samo je B točno 3) oba su suda točna 4) oba su netočna
A. Među tvarima molekularne strukture postoje plinovite, tekuće i krute tvari
u normalnim uvjetima
B . Tvari s atomskom kristalnom rešetkom su u normalnim uvjetima čvrste
1) samo je A točno 2) samo je B točno 3) oba su suda točna 4) oba su netočna
Za izradu ispitnog papira iz kemije predviđeno je 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji od 3 dijela i sadrži 43 zadatka.
- 1. dio uključuje 28 zadataka (A1-A28). Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Pažljivo pročitajte svako pitanje i analizirajte sve moguće odgovore.
- 2. dio sastoji se od 10 zadataka (B1-B10), na koje morate dati kratak odgovor u obliku broja ili niza brojeva.
- 3. dio sadrži 5 najtežih zadataka općenito, anorganskih i organska kemija. Zadaci C1-C5 zahtijevaju potpun (detaljan) odgovor.
Svi USE obrasci ispunjeni su svijetlo crnom tintom. Dopuštena je uporaba gel, kapilarnih ili nalivpera. Kada dovršavate zadatke, možete koristiti nacrt. Imajte na umu da se unosi u nacrtu neće uzeti u obzir prilikom ocjenjivanja rada.
Savjetujemo vam da zadatke rješavate redoslijedom kojim su zadani. Kako biste uštedjeli vrijeme, preskočite zadatak koji ne možete odmah izvršiti i prijeđite na sljedeći. Ako vam nakon obavljenog posla ostane vremena, možete se vratiti propuštenim zadacima.
Prilikom izvođenja radova možete koristiti periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev; tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi; elektrokemijske serije napona metala (priloženi su uz tekst rada), kao i neprogramabilni kalkulator koji se izdaje tijekom ispita.
Bodovi koje dobivate za izvršene zadatke se zbrajaju. Pokušajte izvršiti što više zadataka i skupite što više bodova.
1. dio
Prilikom rješavanja zadataka ovog dijela, u obrascu za odgovore br. 1, ispod broja zadatka koji rješavate (A1-A28), u kvadratić stavite znak “×” čiji broj odgovara broju odgovor koji ste odabrali.
A1 Čestice sadrže isti broj elektrona
1) Al 3+ i N 3-
2) Ca 2+ i Cl +5
3) S 0 i Cl -
4) N 3- i P 3-
A2 U nizu elemenata Na → Mg → Al → Si
1) radijusi atoma se smanjuju
2) smanjuje se broj protona u jezgrama atoma
3) povećava se broj elektronskih slojeva u atomima
4) smanjuje najviši stupanj oksidacija atoma
A3 Jesu li sljedeće tvrdnje o metalnim spojevima točne?
A. Oksidacijsko stanje berilija u višem oksidu je +2.
B. Glavna svojstva magnezijevog oksida su izraženija nego ona aluminijevog oksida.
1) samo A je istinito
2) samo je B istinito
3) obje tvrdnje su točne
4) obje su presude pogrešne
A4 Kemijska veza u molekulama metana i kalcijeva klorida
1) kovalentni polarni i metalni
2) ionski i kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni i ionski
4) kovalentni polarni i ionski
A5 Oksidacijsko stanje klora u spoju je +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Molekularna struktura ima
1) silicij(IV) oksid
2) barijev nitrat
3) natrijev klorid
4) ugljikov monoksid (II)
A7 Među navedenim tvarima:
A) NaHCO 3
B) HKUHAR
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
E) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
kisele soli su
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Cink reagira s otopinom
1) CuSO4
2) MgCl 2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Koji oksid reagira s otopinom HCl, ali ne reagira s otopinom NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Aluminijev hidroksid reagira sa svakom od dvije tvari:
1) KOH i Na 2 SO 4
2) HCl i NaOH
3) CuO i KNO 3
4) Fe 2 O 3 i HNO 3
A11 Barijev karbonat reagira s otopinom svake od dvije tvari:
1) H2SO4 i NaOH
2) NaCl i CuSO 4
3) HCl i CH3COOH
4) NaHCO3 i HNO3
A12 U shemi transformacija
tvari "X" i "Y" su redom
1) Cl 2 i Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (otopina) i NaOH
3) Cl2 i NaOH
4) HCl i H2O
A13 Buten-1 je strukturni izomer
1) butan
2) ciklobutan
3) butina
4) butadien
A14 Za razliku od propana, ciklopropan reagira
1) dehidrogenacija
2) hidrogeniranje
3) izgaranje u kisiku
4) esterifikacija
A15 Svježe istaloženi bakrov(II) hidroksid reagira s
1) propanol
2) glicerin
3) etilni alkohol
4) dietil eter
A16 Formaldehid ne reagira sa
1) Ag 2 O (otopina NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 nastaje kao rezultat interakcije
1) butanal s vodom
2) buten-1 s vodenom otopinom lužine
3) 1-klorobutan s jednom otopinom lužine
4) 1,2-diklorbutan s vodom
A18 U shemi transformacije HC ≡ CH → X → CH 3 COOH tvar "X" je
1) CH3CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2OH
4) CH 3 - CH 3
A19 Interakcija ugljičnog monoksida (IV) s vodom odnosi se na reakcije
1) veze, nepovratne
2) razmjena, reverzibilna
3) veze, reverzibilne
4) razmjena, nepovratna
A20 Brzina reakcije dušika s vodikom smanjit će se kada
1) smanjenje temperature
2) povećanje koncentracije dušika
3) pomoću katalizatora
4) povećanje tlaka
A21 Kemijska ravnoteža u sustavu
pomaknut će se prema produktima reakcije na
1) povećanje tlaka
2) porast temperature
3) smanjenje tlaka
4) pomoću katalizatora
A22 Najveća količina sulfatnih iona nastaje u otopini pri disocijaciji 1 mol
1) natrijev sulfat
2) bakrov(II) sulfat
3) aluminijev sulfat
4) kalcijev sulfat
A23 Reducirana ionska jednadžba H + + OH - \u003d H 2 O odgovara interakciji
1) H2SO4 s NaOH
2) Cu(OH)2 s HCl
3) H2SiO3 s KOH
4) HCl s HNO3
A24 Otopine bakrova(II) klorida i
1) kalcijev klorid
2) natrijev nitrat
3) aluminijev sulfat
4) natrijev acetat
A25 Sumporna kiselina pokazuje oksidirajuća svojstva u reakciji čija je shema:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Jesu li sljedeće tvrdnje o pravilima za rukovanje tvarima točne?
A. Tvari se ne smiju kušati u laboratoriju.
B. Sa živinim solima treba postupati vrlo pažljivo zbog njihove toksičnosti.
1) samo A je istinito
2) samo je B istinito
3) obje tvrdnje su točne
4) obje su presude pogrešne
A27 Polimer koji ima formulu
primati od
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Prema jednadžbi termokemijske reakcije
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
da se dobije 15 kJ topline, kalcijev oksid s mas
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
2. dio
Odgovor na zadatke ovog dijela (B1-B10) je niz brojeva ili broj koji treba upisati u listu za odgovore broj 1 desno od broja odgovarajućeg zadatka, počevši od prve ćelije. Svaki broj i zarez u zapisu decimalnog razlomka upišite u poseban kvadratić prema uzorcima danim u obrascu.
U zadacima B1-B5 za svaki element prvog stupca odaberite odgovarajući element drugog i odabrane brojeve upišite u tablicu ispod odgovarajućih slova, a zatim dobiveni niz brojeva prenesite u obrazac za odgovore br.1. bez razmaka, zareza i drugih dodatnih znakova. (Brojevi u odgovoru mogu se ponavljati.)
B1 Spoji naziv spoja s općom formulom homologne serije kojoj pripada.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor na zadatke B6-B8 je niz od tri znamenke koje odgovaraju brojevima točnih odgovora. Te brojeve upišite uzlaznim redoslijedom prvo u tekst rada, a zatim ih prenesite na list za odgovore br. 1 bez razmaka, zareza i drugih dodatnih znakova.
B6 Interakcija 2-metilpropana i broma na sobnoj temperaturi na svjetlu
1) odnosi se na reakcije supstitucije
2) odvija se radikalnim mehanizmom
3) dovodi do pretežnog stvaranja 1-brom-2-metilpropana
4) dovodi do pretežnog stvaranja 2-brom-2-metilpropana
5) nastavlja se prekidom C - C veze
6) je katalitički proces
B7 Fenol reagira sa
1) kisik
2) benzen
3) natrijev hidroksid
4) klorovodik
5) natrij
6) ugljični monoksid (IV)
Odgovor:___________________________
B8 Metilamin može stupiti u interakciju s
1) propan
2) klorometan
3) kisik
4) natrijev hidroksid
5) kalijev klorid
6) sumporna kiselina
Odgovor:___________________________
Odgovor na stavke B9-B10 je broj. Upišite ovaj broj u tekst rada, a zatim ga prenesite na list za odgovore br. 1 bez navođenja mjernih jedinica.
B9 Odredite masu vode koju treba dodati u 20 g otopine octene kiseline masenog udjela 70 % da bi se dobila otopina octene kiseline masenog udjela 5 %. (Zapišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: ___________ g.
B10 Masa kisika potrebna za potpuno sagorijevanje 67,2 L (N.O.) sumporovodika u SO 2 je __________ g. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Ne zaboravite prenijeti sve odgovore na list za odgovore br.1.
dio 3
Za upisivanje odgovora na zadatke ovog dijela (C1-C5) koristite obrazac za odgovore br. 2. Najprije upišite broj zadatka (C1, C2 itd.), a zatim njegovo potpuno rješenje. Napišite svoje odgovore jasno i čitko.
C1 Metodom ravnoteže elektrona napišite jednadžbu reakcije
C2 Sol dobivena otapanjem željeza u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini obrađena je s viškom otopine natrijevog hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena tvar je spojena sa željezom.
C3 Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
C4 Otopini natrijevog hidroksida mase 1200 g dodano je 490 g 40%-tne otopine sumporne kiseline. Za neutralizaciju nastale otopine bilo je potrebno 143 g kristalne sode Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Izračunajte masu i maseni udio natrijevog hidroksida u početnoj otopini.
C5 Interakcija 25,5 g zasićene monobazične karboksilne kiseline s viškom otopine natrijevog bikarbonata oslobađa 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.
Sustav ocjenjivanja ispita iz kemije
1. DIO
Za točan odgovor na svaki zadatak 1. dijela daje se 1 bod. Ako su navedena dva ili više odgovora (uključujući točan), netočan odgovor ili bez odgovora – 0 bodova.
| broj posla | Odgovor | broj posla | Odgovor | broj posla | Odgovor |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2. DIO
Zadatak s kratkim slobodnim odgovorom smatra se točno riješenim ako je pravilno naveden niz znamenki (broj).
Za potpuni točan odgovor u zadacima B1-B8 dobivaju se 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška - 1 bod, za netočan odgovor (više od jedne pogreške) ili njezin izostanak - 0 bodova.
Za točan odgovor u zadacima B9 i B10 daje se 1 bod, za netočan odgovor ili njegov izostanak - 0 bodova.
broj posla | Odgovor |
3. DIO
KRITERIJI ZA PROVJERU I VREDNOVANJE IZVOĐENJA ZADATAKA S DETALJNIM ODGOVOROM
Za izvršenje zadataka dodjeljuje se: C1, C5 - od 0 do 3 boda; C2, C4 - od 0 do 4 boda; C3 - od 0 do 5 bodova.
C1 Metodom ravnoteže elektrona napišite jednadžbu reakcije
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
Bodovi |
|
Elementi odgovora: 2) naznačeno je da je sumpor u oksidacijskom stanju +4 redukcijsko sredstvo, a mangan u oksidacijskom stanju +7 (ili kalijev permanganat zbog mangana u oksidacijskom stanju +7) oksidacijsko sredstvo; | |
Odgovor sadrži pogrešku samo u jednom od elemenata | |
Dvije su pogreške u odgovoru. | |
Maksimalni rezultat |
C2 Sol dobivena otapanjem željeza u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini obrađena je s viškom otopine natrijevog hidroksida.
Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena tvar je spojena sa željezom.
Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Bodovi |
|
Elementi odgovora:
| |
Točno napisane 4 jednadžbe reakcije | |
Točno napisane 3 jednadžbe reakcije | |
Točno napisane 2 jednadžbe reakcije | |
| Točno napisana jednadžba 1 reakcije | 1 |
Svi elementi odgovora su netočno napisani | |
Maksimalni rezultat |
C3 Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Bodovi |
|
Elementi odgovora:
| |
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente | 5 |
| Točno napisane 4 jednadžbe reakcije | 4 |
| Točno napisane 3 jednadžbe reakcije | 3 |
| Točno napisane 2 jednadžbe reakcije | 2 |
| Točno napisana jednadžba reakcije | 1 |
| 0 | |
| Maksimalni rezultat |
C4 Otopini natrijevog hidroksida mase 1200 g dodano je 490 g 40%-tne otopine sumporne kiseline. Za neutralizaciju nastale otopine bilo je potrebno 143 g kristalne sode Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Izračunajte masu i maseni udio natrijevog hidroksida u početnoj otopini.
Bodovi |
|
Elementi odgovora: Također je moguće izračunati na temelju reakcijskih jednadžbi za stvaranje NaHSO 4 i njegove naknadne interakcije s Na 2 CO 3 . Konačni odgovor se neće promijeniti; 2) izračunata je ukupna količina sumporne kiseline, kao i količina 3) izračunata je količina sumporne kiseline koja je reagirala s natrijevim hidroksidom i masa natrijevog hidroksida u početnoj otopini: n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) izračunati maseni udio natrijev hidroksid u izvornoj otopini: | |
Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente | 4 |
| Odgovor sadrži pogrešku u jednom od gornjih elemenata. | 3 |
| Odgovor sadrži pogreške u dva od gore navedenih elemenata | 2 |
| Odgovor sadrži pogreške u tri od navedenih elemenata. | 1 |
| Svi elementi odgovora su netočno napisani | 0 |
| Maksimalni rezultat | 4 |
* Bilješka.
C5 Kada je 25,5 g zasićene monobazične karboksilne kiseline reagiralo s viškom otopine natrijevog bikarbonata, oslobođeno je 5,6 l (N.O.) plina. Odredite molekulsku formulu kiseline.
| Bodovi | |
elementi odgovora. S n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = SnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Izračunava se molarna masa kiseline: 3) Utvrđena je molekulska formula kiseline: Molekulska formula - C 4 H 9 COOH | |
| Odgovor je točan i potpun, sadrži sve navedene elemente | 3 |
| Prvi i drugi element odgovora su točno napisani | 2 |
| Prvi ili drugi element odgovora je točno napisan | 1 |
| Svi elementi odgovora su netočno napisani | 0 |
| Maksimalni rezultat | 3 |
* Bilješka. U slučaju da odgovor sadrži grešku u izračunu u jednom od elemenata (drugom, trećem ili četvrtom), koja je dovela do netočnog odgovora, ocjena za izvršenje zadatka umanjuje se samo za 1 bod.
1) kovalentni nepolarni, ionski i kovalentni polarni
2) ionski, kovalentni nepolarni i kovalentni polarni
3) kovalentni polarni, ionski i kovalentni nepolarni
4) ionski, kovalentni polarni i kovalentni nepolarni
Nemetalna svojstva elemenata u periodu s povećanjem naboja jezgre atoma
1) se pojačavaju; 2) povremeno mijenjati; 3) oslabiti; 4) ne mijenjati se
U molekulama je prisutna karboksilna skupina
1) monohidrični alkoholi; 2) aldehidi; 3) polivalentni alkoholi
4) karboksilne kiseline
5. Interakcija barijevog hidroksida sa sumpornom kiselinom je reakcija
1) veze; 2) razmjena; 3) zamjena 4) hidratacija
Koeficijent ispred formule redukcijskog sredstva u jednadžbi reakcije čija je shema
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O je
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Žarulja uređaja za ispitivanje tvari na električnu vodljivost neće svijetliti kada su elektrode uronjene u
1) vodena otopina saharoze; 2) vodena otopina natrijeva klorida
3) mravlja kiselina (vodena otopina) 4) talina natrijevog hidroksida
8. Zbroj svih koeficijenata u punoj i reduciranoj ionskoj jednadžbi reakcije dušične kiseline i barijevog hidroksida jednak je
1 ) 10 i 3 2) 12 i 3 3) 10 i 4 4) 12 i 4
Skraćena jednadžba ionske reakcije
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ odgovara međudjelovanju tvari
1) ZnSO 4 (otopina) i Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (otopina) i Ba (OH) 2 (otopina)
3) ZnCl 2 (otopina) i NaOH (otopina); 4) ZnO i H2O
10. Dušična kiselina ne reagira S
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline, možete dobiti
1) alkoholati; 2) eteri; 3) aldehidi; 4) karboksilne kiseline
Ne podliježe hidrolizi
1) željezni sulfat (III); 2) alkoholi; 3) amonijev klorid; 4) esteri
Formula organska tvar I u shemi transformacije
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5 Ona; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. Kvalitativna reakcija na amonijeve soli je
1) djelovanje lužine; 2) djelovanje druge soli
3) djelovanje kiseline; 4) razgradnja nitrata
15. Reakcija "srebrnog zrcala" karakteristična je za obje tvari
1) octena kiselina i acetaldehid; 2) mravlja kiselina i formaldehid
3) glukoza i glicerol; 4) saharoza i glicerin
16. C najveći reakcija se odvija na sobnoj temperaturi
1) cink s razrijeđenom sumpornom kiselinom; 2) magnezij s klorovodičnom kiselinom
3) željezo s kisikom; 4) natrijev karbonat (otopina) s klorovodičnom kiselinom
Kemijska ravnoteža u sustavu
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q može se pomaknuti prema proizvodu reakcije na
1) snižavanje temperature; 2) povećanje temperature;
3) pad tlaka; 4) pomoću katalizatora
Acetilen se proizvodi u laboratoriju iz
1) kalcijev karbid; 2) kalcijev karbonat; 3) ugljik; 4) kalcijev hidroksid
U industriji se dobiva octena kiselina
1) katalitička oksidacija butana
2) interakcija natrijevog acetata sa sumpornom kiselinom
3) hidroliza estera
4) hidroliza etera
20. Homolog CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 je
1) penten-2 2) metilbuten-1 3) buten-1 4) metilbutan
Formula izomera propanol-1
1) CH3-CH2-CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Masa lužine koju je potrebno otopiti u 50 g vode za pripremu 10% otopine je
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Količina tvari barijevog nitrata koja nastaje istjecanjem otopina koje sadrže 3 mola dušične kiseline i 4 mola barijevog hidroksida je
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. U prisutnosti sredstva za uklanjanje vode, 33,6 litara (N.O.) etilena je dobiveno iz 92 g etanola. Iskorištenje produkta kao postotak od teoretski mogućeg iznosilo je
prijepis
1 Zadaci A4 iz kemije 1. Kemijska veza u molekulama metana odnosno kalcijeva klorida, kovalentna polarna i metalna ionska i kovalentna polarna kovalentna nepolarna i ionska kovalentna polarna i ionska Kovalentna polarna veza nastaje u molekulama između atoma različitih ne -metali, ionski između atoma metala i nemetala. Odredimo sastav tvari prema formulama: u metanu, ugljiku i vodiku, dakle, veza je kovalentna polarna, u kalcijevom kloridu, kalciju i kloru, što znači da je veza ionska. Odgovor: Navedite tvar u kojoj kisik stvara ionske veze. ozon kalcijev oksid ugljikov dioksid voda Kalcijev oksid je ionski spoj jer se ionska veza stvara između atoma metala i nemetala. Odgovor: 2.
2 3. Spojevi s kovalentnom nepolarnom vezom poredani su u nizu: Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim tvarima između atoma nemetala. 4. Vodikova veza karakteristična je za alkane arene alkohole alkine Međumolekulska vodikova veza nastaje između atoma vodika kovalentno vezanog za atom visoke elektronegativnosti (F, O i N), jedne molekule i atoma elementa visoke elektronegativnosti (F , O, N, Cl) drugu molekulu. Na primjer, vodikova veza nastaje između atoma vodika jedne molekule fluorovodika i atoma fluora druge molekule fluorovodika (označeno isprekidanom linijom).ugljikovodici i nisu sposobni stvarati vodikove veze. Odgovor: 3.
3 5. Svaka od dvije tvari ima samo kovalentne veze: Molekule tvari u varijanti 4 sastoje se od atoma nemetala. Atomi nemetala povezani su kovalentnim vezama. Dakle, ovo je točan odgovor. Odgovor: Nepolarna kovalentna veza karakteristična je za svaku od dviju tvari: vodu i dijamant, vodik i bakrov klorid te dušik, brom i metan.Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim tvarima između atoma nemetala. U drugoj mogućnosti odgovora, jednostavne tvari nemetali, pa je to točan odgovor. Odgovor: 2.
4 7. Kovalentna nepolarna veza karakteristična je za Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim tvarima između atoma nemetala. Jednostavna tvar je nemetalni jod, pa je ovo točan odgovor. 8. Kovalentna nepolarna veza karakteristična je za svaku od dviju tvari: dušik i kisik vode i amonijaka, bakar i dušik broma i metana Kovalentna nepolarna veza nastaje u jednostavnim tvarima između atoma nemetala. . Dušik i kisik su jednostavne nemetalne tvari, pa je ovo točan odgovor.
5 9. Tvari s kovalentnom polarnom vezom su u nizu: Kovalentna veza je veza atoma preko zajedničkih elektronskih parova, nastala između atoma nemetala. Ionska veza je veza između iona, nastala međudjelovanjem atoma metala i nemetala. U prvoj opciji molekule se sastoje samo od atoma nemetala, pa je to točan odgovor. Kovalentna veza može biti polarna i nepolarna. Nepolarna veza je između sličnih atoma, polarna je veza između različitih atoma. (Točnije, nepolarna kovalentna veza između atoma iste elektronegativnosti, polarna između atoma različite elektronegativnosti) 10. Tvar s ionskom vezom je Ionska veza je veza između iona, nastala međudjelovanjem metala i atomi nemetala. Ionski spoj je kalcijev fluorid.
6 11. Tvar s kovalentnom nepolarnom vezom ima formulu Kovalentna nepolarna veza je spoj atoma preko zajedničkih elektronskih parova, nastalih između atoma nemetala s istom elektronegativnošću. Tvar kod koje nastaje kovalentna nepolarna veza je brom. Odgovor: Vodikova veza nastaje između molekula etan benzen vodik etanol Međumolekularna vodikova veza nastaje između atoma vodika kovalentno vezanog na atom visoke elektronegativnosti (F, O i N), jedne molekule i atoma elementa s visoka elektronegativnost (F, O, N, Cl ) druge molekule. Na primjer, vodikova veza nastaje između atoma vodika jedne molekule fluorovodika i atoma fluora druge molekule fluorovodika (označeno isprekidanom linijom) Među predloženim tvarima moguća je vodikova veza između molekula etanola Odgovor: 4.
7 13. U molekulama klorovodika i broma kemijska veza je redom kovalentna polarna i kovalentna nepolarna ionska i kovalentna polarna kovalentna nepolarna i kovalentna polarna ionska i kovalentna nepolarna U molekuli klorovodika, atomi različitih nemetala imaju kovalentnu polarnu vezu. Brom je jednostavna tvar nemetalna veza kovalentna nepolarna. 14. I ionske i kovalentne veze sudjeluju u stvaranju natrijevog klorida, kalcijevog karbida, glukoze silicijevog oksida Natrijev klorid je spoj s ionskim tipom veze, silicijev oksid je kovalentan, glukoza je kovalentna. Samo u slučaju kalcijevog karbida () u spoju su prisutne i ionske (između kationa i aniona) i kovalentne (između ugljikovih atoma u anionu) veze. Odgovor: 2.
8 15. Tvar u kojoj se kovalentna veza stvara donor-akceptorskim mehanizmom amonijev nitrat etilenglikol klorid kalcijev karbid Amonijev ion (u ovom slučaju sadržan u amonijevom nitratu) tipičan je primjer čestice u kojoj nastaje kovalentna veza. donor-akceptorskim mehanizmom. 16. Koja molekula ima kovalentnu nepolarnu vezu? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 U molekuli vodikovog peroksida postoji veza između atoma kisika, koja je kovalentna nepolarna.
9 17. Koja molekula ima kovalentnu nepolarnu vezu? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Samo u molekuli etana (C 2 H 6) postoji veza ugljik-ugljik, koja je kovalentna nepolarna. 18. Obje tvari para nastaju samo kovalentnim vezama Kovalentne veze nastaju između atoma nemetala. Ionske veze nastaju između metala i nemetala. Također, ionska veza se javlja između amonijevih iona, iona (npr.) (i sličnih) i negativnih. Dakle, obje tvari para nastaju samo kovalentnim vezama. Odgovor: 3.
10 19. Tvar s ionskim tipom veze odgovara formuli Ionska veza je veza između iona, nastala međudjelovanjem atoma metala i nemetala, stoga je točan odgovor rubidijev fluorid. Odgovor: Vodikove veze nastaju između molekula octene kiseline ugljikov dioksid acetilen sumporovodik kiselina Vodikova veza nastaje između atoma vodika jedne molekule i atoma elementa s visokom elektronegativnošću druge molekule, takvi elementi mogu biti: O , N, F, Cl. Za vodikovu vezu potrebno je da u molekuli postoje polarne kovalentne veze u čijem stvaranju sudjeluju atom vodika i elektronegativni atom (kisik, dušik, halogen). U molekuli octene kiseline postoji skupina atoma COOH kod kojih dolazi do pomaka gustoće elektrona, pa je točan odgovor octena kiselina.
1. S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima postoji ionska kemijska veza. 2. Vodikova veza nastaje između molekula vodika metanol toluen metanal metanska kiselina
Zadatci za pripremu 1. S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima postoji ionska kemijska veza. 2. S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima između molekula
Test iz kemije 2 11. razred Građa tvari odgovori >>> Test iz kemije 2 11. razred Građa tvari odgovori Test iz kemije 2 11. razred Građa tvari odgovori Test
1. Koja je vrsta kemijske veze u barijevom oksidu? kovalentna nepolarna metalna kovalentna polarna ionska 2. Koja je vrsta kemijske veze u klor(vii) oksidu? kovalentan polarni ionski kovalentan
Odgođeni zadaci (114) Ionska priroda veze najizraženija je u spoju 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 U tvarima nastalim spajanjem istih atoma kemijska veza 2) kovalentna
3. Kemijska veza Ionska kemijska veza je veza nastala uslijed elektrostatskog privlačenja kationa prema anionima. Kovalentna kemijska veza je veza nastala između atoma pomoću
Test "Klasifikacija kemijskih veza" 1. Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma klora i atoma 1) kalija 2) vodika 3) klora 4) ugljika 2. Kovalentna nepolarna veza nastaje između
Zadaci A6 iz kemije 1. Molekularnu strukturu ima 1) silicijev oksid (iv) 2) barijev nitrat 3) natrijev klorid 4) ugljični monoksid (ii) Struktura tvari razumijeva se od koje su građene čestice molekula, iona, atoma.
1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji nemetal? 1) Kisik 2) Sumpor 3) Selen 4) Telur 2. Koji od navedenih elemenata ima najveću elektronegativnost? 1) Natrij
Struktura tvari kemija 11. razred test>>> Građa kemije tvari test 11. razred Građa tvari kemija test 11. razred Vodikova veza se ne stvara između molekula
1.1. Navedite naziv vrste veze koju odlomak opisuje: "Veza nastaje stvaranjem zajedničkog oblaka od dva elektrona." Odgovor: kovalentan 1.2. Unesite brojeve (bez interpunkcijskih znakova i razmaka) ispod
TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE 1. Elektronska konfiguracija inertnog plina ima ion 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Elektronska konfiguracija inertnog plina ima ion 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testovi Opcija 1 1. Pojam atoma za označavanje najmanjih nedjeljivih čestica materije uveden je u znanost: a) u devetnaestom stoljeću. irski fizičar Stoney; b) krajem devetnaestog stoljeća. engleski fizičar J. Thomson; c) u Antici;
1. Koliki je naboj jezgre atoma kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je zajedničko atomima 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva Ulazni testovi
Rad na provjeri u kemiji Kemijska veza 9. razred 1 opcija 1. Kovalentnu vezu između atoma tvore: 1) zajednički elektronski parovi 2) elektrostatsko privlačenje iona 3) "elektronička
ISPITNE KARTE DRŽAVNE ZAVRŠNE SVJETODOBNE IZ KEMIJE ZA OSNOVNE OBRAZOVNE PROGRAME OSNOVNOG OPĆEG OBRAZOVANJA u 2019. godini 1. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih
Evaluacijski materijali za izborni predmet "Rješavanje problema povećane složenosti" za 0. razred Broj zadatka Ulazna kontrola Šifriranje elemenata sadržaja i uvjeta za stupanj osposobljenosti maturanata.
Kolokvij iz kemije građa tvari za 11. razred >>> Kolokvij iz kemije građa tvari za 11. razred Kolokvij iz kemije građa tvari za 11. razred Uočava se samo kovalentna veza
Test 1 Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata. Građa atoma. 1. Po čemu se razlikuju atomi izotopa jednog elementa? 1) broj protona; 2) broj neutrona; 3) broj elektrona;
3. Molekule. Kemijska veza. Građa tvari Kemijske čestice sastavljene od dvaju ili više atoma nazivamo molekulama (prave ili uvjetne formulske jedinice višeatomnih tvari).
Foxford, udžbenik Binarni spojevi Poboljšati razinu znanja, 11. razred Binarni spojevi su skupna skupina tvari koje imaju različite kemijske strukture, ali se sastoje od dvije vrste atoma.
1.1. Navedite uobičajeni naziv elemenata označenih na slici žutom bojom. Odgovor: nemetali Desni dio PS zauzimaju elementi nemetali (p-elementi). 1.2. Označite broj elementa koji se drastično razlikuje
1. PLANIRANI REZULTATI RAZVOJA PREDMETA. Kao rezultat proučavanja predmeta u 9. razredu, učenik bi trebao znati / razumjeti: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe
1. Koliki je naboj jezgre atoma ugljika? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je zajedničko atomima 12 6C i 11 6C? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva
ODOBRENO Nalog ministra obrazovanja Republike Bjelorusije 03.12.2018 836 Ulaznice za ispit po redu vanjskog učenika prilikom savladavanja sadržaja obrazovnog programa srednje škole
1. PLANIRANI ISHODI UČENJA Odjeljak 2. Raznolikost kemijskih reakcija Kao rezultat proučavanja odjeljka učenici bi trebali naučiti najvažnije kemijske pojmove: klasifikaciju kemijskih reakcija različiti putevi,
Zadaci na temu: "Periodni sustav Mendeljejeva" Pročitajte sažetak i dovršite zadatke. Za svako pitanje postoji jedan odgovor. Za zadatak 5 izraditi grafičku konfiguraciju elementa Povremeno mijenjati
II. Struktura tvari Ionska kemijska veza Ionska veza Ioni čestice s nabojem različitim od nule Kationi imaju pozitivan naboj Anioni imaju negativan naboj Definicija: Ionska veza je kemijska
Kemija 1. Početni kemijski pojmovi. Predmet kemija. tijela i tvari. Osnovne metode spoznaje: promatranje, mjerenje, opisivanje, pokus. Fizičke i kemijske pojave. Sigurnosne mjere
ODOBRENO Naredba ministra obrazovanja Republike Bjelorusije 03.12.2018 836 Ulaznice za ispit po nalogu vanjskog studenta prilikom svladavanja sadržaja obrazovnog programa osnovno obrazovanje za akademske
Tematsko planiranje iz kemije za školsku godinu 2017.-2018. 9. razred Udžbenik: O.S. GABRIJELJAN. KEMIJA. 8. RAZRED. Moskva, DROFA, 2007-2012 Sadržaj nastavnog materijala Rokovi Obvezni minimum UVOD.
KEMIJA, 11. razred 1. opcija, studeni 2010. Regionalni dijagnostički rad iz KEMIJE 1. OPCIJA Prilikom ispunjavanja zadataka A1 A8 u obrascu za odgovore 1, ispod broja zadatka koji se radi, u kvadratić upišite znak "x",
PROGRAM PRIJEMNOG ISPITA IZ KEMIJE Pristupnik na fakultetu mora pokazati poznavanje temeljnih teorijskih odredbi kemije kao jedne od najvažnijih prirodnih znanosti koje su temelj znanstvenog razumijevanja.
I. Planirani rezultati svladavanja učenika glavnog obrazovnog programa gv opće obrazovanje kemije Diplomant će naučiti: karakterizirati glavne metode spoznaje: promatranje, mjerenje,
Tematsko planiranje iz kemije (vanjski studij) za školsku godinu 2016.-2017. u 8. razredu Udžbenik: O.S. GABRIJELJAN. KEMIJA. 8. RAZRED. Moskva, DROFA, 2007-2015 Tromjesečja Sadržaj nastavnog materijala Rokovi Obvezni
OPĆINSKA DRŽAVNA OPĆE OBRAZOVNA USTANOVA "SREDNJA OBRAZOVNA ŠKOLA KEŽEM" Radni program subjekt"Kemija" za učenike 9. razreda, Kezhemsky, 208. Planirani rezultati
Banka poslova iz kemije 9. razred 1. Element ima tri elektrona na 2 razina energije. Redni broj elementa 3 5 7 13 2. Koliko ima elektrona u vanjskoj razini elementa s rednim brojem
Objašnjenje Radni program predmeta "kemija" za razrede 8-9 razvijen je u skladu s Glavnim obrazovnim programom osnovnog općeg obrazovanja MBOU Murmansk "Srednje
ISPITNE ULAZNICE DRŽAVNE ZAVRŠNE SVJEDOČNICE IZ KEMIJE PREMA PROGRAMIMA OSNOVNOG OPĆEG OBRAZOVANJA Ulaznica 1 1. Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva i struktura atoma:
Test na temu "Kemijska veza" 11. razred 1. U amonijaku i barijevom kloridu kemijska veza je 1) ionska i kovalentna polarna 2) kovalentna polarna i ionska 3) kovalentna nepolarna i metalna
Zadaci 3. Građa molekula. Kemijska veza 1. Koja je vrsta kemijske veze u barijevom oksidu? kovalentna nepolarna metalna kovalentna polarna ionska 2. Koja je vrsta kemijske veze u klor(vii) oksidu?
Zadaci A3 iz kemije 1. Jesu li sljedeći sudovi o metalnim spojevima točni? A. Oksidacijsko stanje aluminija u višem oksidu je +3. B. Glavna svojstva natrijevog oksida izraženija su od onih u aluminijevog oksida
Zadaci 3. Građa molekula. Kemijska veza 1. Koja je vrsta kemijske veze u barijevom oksidu? metalna kovalentna polarna 2. Koja je vrsta kemijske veze u klor(vii) oksidu? kovalentni polarni ionski
Tematsko planiranje iz kemije (vanjski studij) za školsku godinu 2016.-2017. u 11. razredu Udžbenik: O.S. GABRIJELJAN. KEMIJA. 11. RAZRED. OSNOVNA RAZINA. Moskva, DROFA, 2007-2015 Polugodišnji sadržaj nastavnog materijala
Ulaznice za prijelazni ispit iz kemije u 8. razredu Ulaznica 1 1. Predmet kemija. Supstance. Supstance su jednostavne i složene. Svojstva tvari. 2. Kiseline. Njihova klasifikacija i svojstva. Ulaznica 2 1. Transformacije tvari.
Općinska proračunska obrazovna ustanova srednje sveobuhvatna škola 4 Baltiysk Program rada predmeta "Kemija" 9. razred, korak osnovna razina Baltiysk 2017 1. Objašnjenje
OBRAZOVNI STANDARD ZA TEMELJNO OPĆE OBRAZOVANJE I OBRAZOVANJE IZ PODRUČJA KEMIJE Učenje kemije u osnovnoj školi usmjereno je na postizanje sljedećih ciljeva: svladavanje najvažnijih znanja o kemijskim simbolima, kemijskim pojmovima,
Općinska autonomna općeobrazovna ustanova "Srednja škola 16" s izmjenama od 16.12.2016.
PRIRODNA ZNANOST. KEMIJA. OPĆA I ANORGANSKA KEMIJA. Osnovni pojmovi i zakoni kemije. Građa materije. Vrste kemijskih veza. Predmet kemija. Njegova povezanost s drugim znanostima. Poznavanje svojstava materije, strukture,
Kemija Obrazloženje Ogledni program predmeta "Kemija" na razini osnovnog općeg obrazovanja izrađuje se u skladu sa zahtjevima za rezultate osnovnog općeg obrazovanja, odobrenim
Općinska autonomna opća obrazovna ustanova Glavna opća obrazovna škola sela Zarubino Kemijske karte Učiteljica kemije Somova N.Kh. 2012. Ispitne karte iz kemije Teorijski
PROGRAM PRIJEMNIH ISPITA IZ KEMIJE NA SARATOVSKOM DRŽAVNOM MEDICINSKOM SVEUČILIŠTU U 2009. GODINI 1. Predmet kemije, njeni zadaci. Mjesto kemije među prirodnim znanostima, odnos znanosti s kemijom.
Zadaci A1 iz kemije 1. Čestice sadrže isti broj elektrona Redni broj elementa određuje broj elektrona u atomu. Kada se stvaraju pozitivno nabijeni ioni, broj elektrona
MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI KRASNODARSKOG KRAJA DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"
Napomena za program rada iz kemije Program rada iz kemije za osnovnu školu temelji se na: 1. Saveznom zakonu "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji" od 29. prosinca 2012., 273. 2. Naredba Ministarstva
Koncert lekcije iz kemije u 11. razredu opće škole Tema: “Kemijska. Vrste kemijske veze. Ciljevi: 1. Produbiti, generalizirati i sistematizirati temeljne pojmove teme. Poboljšati vještine
Ust-Donetsk regija h. Krimska općinska proračunska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENO Naredba od 2016. Ravnatelj škole I.N. Kalitventseva Program rada
I. Zahtjevi za razinu pripremljenosti učenika Kao rezultat savladavanja odjeljka, učenici trebaju znati / razumjeti: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe kemijskih tvari.
PROGRAM RADA NASTAVNOG PREDMETA "KEMIJA" 9. RAZRED
I. Zahtjevi za razinu pripremljenosti učenika Kao rezultat učenja kemije u 9. razredu, učenici bi trebali znati: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemikalija i jednadžbe kemijskih tvari.
PROGRAM RADA IZ KEMIJE SAŽETAK RAZRED: 8-9 1. Normativni dokumenti: savezni zakon od 29. prosinca 2012. 273-FZ "O obrazovanju u Ruska Federacija» Naredba Ministarstva obrazovanja i znanosti Ruske Federacije
Zahtjevi za stupanj osposobljenosti apsolventa: Student mora poznavati: najvažnije kemijske pojmove: tvar, kemijski element, atom, molekula, atomska i molekularna težina, ion, alotropija, izotopi,