Kemijski elementi kartice. Nastavne kartice za praktični rad iz kemije
Opcija broj 1
1. Što znače formule: 2Na; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al (OH)3.
Opcija broj 2
1. Što znače formule: 5Ca; 2 F2; S8; Fe2O3; 3CS2; Mg (OH) 2.
_________________________________________________________________
Opcija broj 3
Što znače formule: 2Zn; P4; 3O2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
_________________________________________________________________
Opcija broj 4
Što znače formule: 2K;3S 8; Cl2; Al203; 2 CuS; H2CO3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma broma;
b) dva atoma bora i tri atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.5
Što znače formule: 2Mg; P4; 3N2; Mn207; 2SiO2;2HClO4.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
b) dva atoma kalija i jedan atom sumpora.
Opcija br.6
Što znače formule: 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2; H2SO4.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma bakra i dva atoma klora;
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.7
Što znače formule: 2Fe; N2; 2P4; Ag20; 2KOH ;H 3 PO 4 .
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma klora;
b) dva atoma dušika i pet atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.8
Što znače formule: 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; K OH.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom željeza i dva atoma klora;
b) dva atoma natrija i jedan atom sumpora.
_________________________________________________________________
Opcija br.9
Što znače formule: 2Cu; PH 3; 3S2; 2Al2O3; 2 CuS; 2HNO 3 .
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma žive i dva atoma klora;
_________________________________________________________________
Opcija broj 10
Što znače formule: 2Si; 3N2; 3Cl20; Mn2O3; CuSO3; Fe (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
Opcija broj 11
Što znače formule: 2Na; 2P4; 3Cl2; P203; 2 CuS; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma dušika i tri atoma vodika;
b) od jednog atoma zlata i dva atoma broma.
_________________________________________________________________
Opcija broj 12
Što znače formule: 2Ba; PH 3; 3Cl2; Al203; 2CuCl2; Au (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma broma;
b) dva atoma vodika i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 13
Što znače formule: 2Ca; P4; 3Cl2; Au2O3; 2MgS; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma barija i dva atoma klora;
b) dva atoma natrija i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 14
Što znače formule: 2K ; P4; 3Cl2; Fe2O3; 2CuF ; Ag OH.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
b) dva atoma srebra i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 15
Što znače formule: 2Ba; O 3; 3S2; Mn2O3; 2CuPO3;HClO2.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom magnezija i dva atoma klora;
Opcija broj 16
Što znače formule: Ca; P4; 3Cl2; MgC03; 2Cu2S; HPO 3 .
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 17
Što znače formule: 2Na; P4; 3Cl2; MnS03; 2CuOH; AlPO 4 .
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma fluora;
b) dva atoma fosfora i pet atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 18
Što znače formule: Ba ; F2; 3NaCl; Mn2O3; 2CuCO3; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma barija i dva atoma klora;
b) dva atoma kalija, jedan atom ugljika i tri atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 19
Što znače formule: 2Na; P4; 3CO2; Mn2O3; 2CaS; Cu (OH)2.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma joda;
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.20
Što znače formule: 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K 2 S ; Fe (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom dušika i tri atoma klora;
b) dva atoma srebra i jedan atom kisika.
Opcija br.2 1
Što znače formule: 2Na; S8; 3Cl2; Fe2O3; 2CS2; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom magnezija i dva atoma klora;
b) dva atoma željeza i tri atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 22
Što znače formule: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; H3BO3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma bakra i dva atoma broma;
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.23
Što znače formule: 2Zn; P4; 3Br2; Mn2O3; 2 CuS; Hg (OH)2.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma klora;
b) dva atoma aluminija i tri atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija br.24
Što znače formule: 2Ag; 2P4; Cl2; Au2O3; 2 CuS; Fe (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom ugljika i dva atoma kisika;
b) dva atoma bakra i jedan atom sumpora.
_________________________________________________________________
Opcija br.25
Što znače formule: 2K ; H2; 3Cl2; Fe2O3; 2SiO2; Mg (OH) 2.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) od jednog atoma fosfora i tri atoma vodika;
b) dva atoma natrija i jedan atom kisika.
Opcija broj 26
Što znače formule: 2Zn; P4; 3S2; Al203; 2CuC; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom željeza i tri atoma klora;
b) iz jednog atoma kalija, jednog atoma kisika, jednog atoma kisika.
_________________________________________________________________
Opcija broj 27
Što znače formule: 2Mn; P2; 3Br2; Fe2O3; 2K 2 S ; H2SO4.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) jedan atom kalcija i dva atoma fluora;
b) dva atoma zlata i tri atoma kisika.
___________________________________________________________________
Opcija br.28
Što znače formule: 2B ; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al (OH)3.
Napiši formulu tvari ako se njezina molekula sastoji od:
a) dva atoma željeza i tri atoma sumpora;
b) dva atoma kalija i jedan atom kisika.
Nastavne kartice za praktični rad iz kemije
Nastava osnova kemije u školi ne može se unaprijediti bez odgovarajuće organizacije školskog kemijskog pokusa.
Kemijski pokus je izvor znanja o tvari i kemijskoj reakciji – važan uvjet za aktivaciju kognitivnu aktivnost učenika, njegujući održivi interes za predmet, kao i ideje o praktičnoj primjeni kemijskih znanja.
Provedba eksperimentalnog dijela programa zahtijeva od nastavnika visoku razinu sveobuhvatne stručne osposobljenosti, duboko razumijevanje uloge kemijskog pokusa u obrazovnom procesu te kreativnu aktivnost u primjeni. učinkovite metode učenje.
Naravno, za provođenje eksperimenta na visokoj znanstvenoj, teorijskoj i metodološkoj razini potrebna je raznovrsna oprema, uključujući najnovija tehnička sredstva, ali nema svaka škola takvu opremu u kabinetu kemije, stoga, radi praktičnosti nastavnika i studentima, ove nastavne kartice su ponuđene za izvođenje praktičnih radova u 8,9,10,11 razredima.
Kartice s uputama sastavljene su u skladu s obrazovnom linijom O. S. Gabrielyana. Mnogi praktični radovi sastavljeni su uzimajući u obzir zamjenu kemijske opreme i reagensa jednostavnijim i pristupačnijim za svakog učitelja.
Predstavljene kartice s uputama sadrže kratak opis pokusa koje treba izvesti, ilustracije koje pokazuju kako treba sastaviti uređaj za pokus, što omogućuje učenicima da jasno vide svrhu rada, a ne da ih ometa čitanje pokusa koji se neće izvoditi u ovom radu, a također daje ideju o tome koje unose treba unijeti u bilježnicu za sastavljanje izvješća o radu.
U tijeku praktičnog rada kartice s uputama trebaju biti na stolovima učenika i pridonijeti jasnom i dobro koordiniranom radu tijekom pokusa.
Predloženi praktični rad omogućuje proširenje uporabe pokusa u različitim uvjetima, proučavanje značajki kemijskih procesa i njihovu prezentaciju na različite načine. Ovaj pristup omogućit će učiteljima da učinkovitije koriste kemijski eksperiment, uzimajući u obzir specifične uvjete svake škole.
Praktični rad
Kvalitativno određivanje ugljika, vodika i klora u organskim tvarima.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Određivanje ugljika i vodika.
Sastavite uređaj kao što je prikazano na slici.
Pažljivo zagrijte tvari u vodoravnoj epruveti.
Skicirajte postavku za pokus u svoju bilježnicu.
Zapiši u svoju bilježnicu odgovore na sljedeća pitanja:
1) Kako ste dokazali prisutnost vodika u izvornom uzorku?
Kvalitativno određivanje klora.
1. Napravite od bakrene žice finu spiralu pomoću uloška kemijske olovke.
2. Pričvrstite spiralu na držač cijevi.
3. Zapalite spiralu u plamenu alkoholne lampe, zatim je spustite u šalicu ugljičnog tetraklorida i vratite u plamen.
4. Napišite strukturnu formulu ugljičnog tetraklorida.
5. Od prisutnosti kojeg elementa je plamen obojen zelene boje?
Zaključak: Prisutnost kojih elemenata u organskoj tvari je dokazana?
Praktični rad
Dobivanje etilena i pokusi s njim
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
1. Sastavite instrument kao što je prikazano na slici
2. Skicirajte u bilježnicu postavku pokusa
3. Lagano zagrijte sadržaj epruvete.
4. Oslobođeni plin propustiti kroz otopinu bromne vode, a potom kroz otopinu kalijeva permanganata.
5. Pokušajte zapaliti plin koji izlazi .
Ne zaboravite na pravila za rad sa supstancama!!!
6. Pismeno odgovorite na sljedeća pitanja:
1) Napišite jednadžbu reakcije dobivanja etilena iz etilnog alkohola. Koja je to vrsta?
2) Napravite jednadžbu reakcije interakcije etilena s bromnom vodom? Kako se mijenja boja bromne vode i kalijevog permanganata?
3) Napišite jednadžbu reakcije gorenja etilena.
Zaključak: Koja su svojstva etilena?
Praktični rad
Alkoholi.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Goreći alkoholi
Ulijte malu količinu etilnog alkohola u porculansku šalicu i zapalite je, a zatim ispitajte gorenje izoamilnog alkohola.
1. Napravite jednadžbe reakcija gorenja za etil i amil alkohol.
2. Koja je razlika između prirode izgaranja ovih alkohola7
Topljivost alkohola u vodi
Provjerite topljivost etilnog i izoamilnog alkohola u vodi.
1. Kakav se alkohol otapa u vodi? Koji je razlog različitog ponašanja alkohola?
2. Zašto se izoamilni alkohol skuplja na površini vode?
3. Što organska tvarće se skupljati i na površini vode?
Dobivanje bakrenog glicerata
Od bakrovog (II) sulfata i natrijevog hidroksida dobijte bakrov (II) hidroksid u praznu epruvetu. Dobivenom talogu dodajte glicerin.
1. Napišite jednadžbu reakcije dobivanja bakrenog hidroksida (II ).
2. Napišite jednadžbu za reakciju dobivanja bakrenog glicerata (II )
3. Kako se promijenila boja bakrenog hidroksida (II ) kao rezultat kemijske transformacije?
Zadatak: Izračunajte volumen ugljičnog dioksida koji nastaje izgaranjem 7 g 96% etilnog alkohola.
Praktični rad
Ugljikohidrati.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Interakcija glukoze s bakrenim hidroksidom (II )
Dodajte malu količinu vode u epruvetu s glukozom u prahu i otopite je.
U otopinu glukoze dodajte malo bakrova (II) hidroksida, a zatim bakrov sulfat. Zagrijte epruvetu s dobivenom otopinom.
Što se može reći o topljivosti glukoze?
Napiši reakciju međudjelovanja bakrenog sulfata ( II ) i natrijev hidroksid.
Napiši reakciju interakcije bakrenog hidroksida ( II ) s glukozom.
Zabilježite promjenu boje pod odgovarajućim tvarima.
Iskustvo 2
Priprema škrobne paste i njezina interakcija s jodom
U epruvetu sa škrobom ulijte malo vode i protresite smjesu. U praznoj epruveti zakuhajte malu količinu vode i u nju ulijte otopinu škroba. Dobivenu pastu razrijedite hladnom vodom i dodajte nekoliko kapi joda.
Što se opaža kad jod djeluje na škrob?
Iskustvo 3
Detekcija joda u prehrambenim proizvodima.
Koja hrana ima najviše škroba? Kako je otkriven?
Zaključak: Što je kvalitativna reakcija na glukozu i škrob?
Praktični rad
karboksilne kiseline
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Međudjelovanje octene kiseline s jednostavnim tvarima.
Dodajte cink u epruvetu s octenom kiselinom. U drugu epruvetu s octenom kiselinom dodajte željezo. Što gledate?
Napiši jednadžbe za izvedene reakcije. Zašto se te reakcije razlikuju u brzini?
Iskustvo 2
Međudjelovanje octene kiseline sa složenim anorganskim tvarima.
a) U octenu kiselinu dodajte komadić krede
b) U epruvetu ulijemo malo lužine, obojimo je fenolftaleinom i dodamo octenu kiselinu.
c) Bakrov (II) oksid dodajte octenu kiselinu i zagrijavajte dok se ne promijeni boja.
Napišite kemijske jednadžbe za izvedene reakcije. S kojim klasama anorganskih tvari octena kiselina može djelovati?
Dobivanje estera.
U epruveti se nalazi mješavina amilnog (pentilnog) alkohola, octene kiseline i koncentrirane sumporne kiseline. Smjesu zagrijavajte nekoliko minuta, a zatim sadržaj epruvete ulijte u čašu hladne vode. Provjeriti prisutnost etera mirisom.
Napiši kemijsku jednadžbu reakcije
Kako se zove ova vrsta reakcije?
Kakvu ulogu u tome ima koncentrirana sumporna kiselina?
Zaključak: Koja su svojstva octene kiseline?
Praktični rad br.1 8. razred
„Sigurnosna pravila za rad u kemijskom laboratoriju. Tehnike rukovanja laboratorijskom opremom i uređajima za grijanje.
Cilj: upoznati se sa sigurnosnim pravilima pri radu u kabinetu kemije, laboratorijskom opremom i načinima rukovanja njome.
Oprema : Laboratorijski stativ s prstenom i nožicom, špiritusna lampa, držač za epruvete, tikvice, čaše, lijevak, porculanske posude, šibice.
Bilješka:
Algoritam rada:
1. faza rada: Proučavanje mjera opreza pri radu u kabinetu kemije.
2. faza rada : Struktura i rukovanje laboratorijskim stalkom.
Proučite strukturu laboratorijskog stalka koristeći str.106.
Sastavite stativ za rad i rastavite.
Skicirati strukturu tronošca, označiti njegovu namjenu u bilježnici.
3. faza rada: Struktura peći, metode rada s njim.
1. Proučite strukturu alkoholne svjetiljke koristeći stranicu 107.
2. Naučite kako rukovati špiritusnom svjetiljkom prema uputama vašeg učitelja.
3. Proučite strukturu plamena alkoholne lampe, saznajte u kojoj zoni plamena treba provoditi zagrijavanje i zašto.
4. Zagrijte vodu u epruveti prema načinu rada s alkoholnom lampom.
5. U bilježnicu nacrtaj špiritus i označi njegove dijelove, zabilježi namjenu špiritusa i pravila zagrijavanja.
4. faza rada: Poznavanje i rukovanje laboratorijskom opremom i posuđem.
Pažljivo pratiti učiteljevu priču, u bilježnicu izvući zaključak o rukovanju priborom i posuđem.
Zaključak:
Obratite pažnju na dizajn stola u bilježnici, pažljivo zapišite crteže.
Praktični rad №2 8. razred
"Zapažanja o promjenama koje se događaju s gorućom svijećom i njihov opis."
Cilj: proučavati pojave koje se događaju kada svijeća gori.
Oprema : svijeća, šibice, zakrivljena staklena cijev, predmetno staklo, držač, epruveta, staklena cijev s izvučenim krajem u gumenoj kruški, dvije kemijske čaše različitog kapaciteta.
Bilješka: 1. Zapamtite pravila ponašanja i sigurnosne mjere, fizičke i kemijske pojave, njihovu razliku, pažljivo slušajte upute učitelja.
Algoritam rada:
1. faza rada: Proučavanje oblika plamena.
1. Zapalite svijeću i odredite oblik plamena, prisjetite se koje zone ima plamen, zašto se svijeća koristi kao izvor svjetlosti?
2. faza rada: Pojave koje nastaju kada svijeća gori.
1. Pregledajte napredak koraka pomoću str.110.
3. Do kojeg fenomena dolazi pri taljenju parafina svijeće?
3. faza rada: Detekcija produkata izgaranja u plamenu.
A) Detekcija ugljika
1. Pričvrstite stakalce u držač i dovedite ga u tamnu zonu plamena, objasnite što se tamo pojavilo.
B) Detekcija vodika
1. Pričvrstite suhu epruvetu okrenutu naopako i držite je nad plamenom svijeće dok se ne zamagli, objasnite uočenu pojavu.
4. faza rada: Utjecaj zraka na gorenje svijeće.
1. Pregledajte napredak koraka koristeći stranicu 111.
2. Provedite korak u praksi.
3. Objasnite kako zrak utječe na gorenje svijeće?
Zaključak:
1. Obratite pažnju na dizajn tablice u bilježnici, pažljivo izvucite zaključke, očistite radno mjesto za sobom.
Praktični rad br.3 8. razred
"Analiza tla i vode".
Cilj: proučavati sastav tla i neke karakteristike uzoraka vode iz različitih izvora, ovladati praktičnim metodama rada s tvarima.Oprema : laboratorijski stalak, stalak za epruvete, epruveta s čepom, epruveta, povećalo, filter papir, lijevak, staklena ploča, stakleni štapić, pinceta, pipeta, prozirni stakleni cilindar s ravnim dnom promjera 2-2,5 cm, 30-35 cm visine (ili mjerni cilindar od 250 ml bez plastičnog stalka), čunjaca s čepom, grijač, šibice, indikator papir (plavi i crveni), ispisani tekst.Reagensi: uzorci tla, voda iz ribnjaka, voda iz slavine, destilirana voda.
Bilješka:
Naučite sigurnosne propise koristeći str.105.
2. Pažljivo slušajte upute učitelja.
Iskustvo 1.
Mehanička analiza tla.
Zemlju stavimo u epruvetu (stupac zemlje visine 2-3 cm).
Dodajte destiliranu vodu čiji volumen treba biti 3 puta veći od volumena tla.
Začepite epruvetu i snažno protresite 1-2 minute.
Pomoću povećala promatramo taloženje čestica tla i strukturu taloga.
Uočeni fenomeni:
tvari sadržane u tlu talože se sa različita brzina. Nakon nekog vremena sadržaj će se raslojiti: ispod će se taložiti teški pijesak, iznad će biti muljeviti sloj suspendiranih čestica gline, još viši sloj vode, a na njegovoj površini mehaničke nečistoće (na primjer, piljevina).
Zaključak:
Tlo je mješavina raznih tvari.
Iskustvo 2.
Dobivanje otopine tla i pokusi s njom.
1. Pripremamo papirnati filtar, umetnimo ga u lijevak učvršćen u prstenu stativa.
Čistu, suhu epruvetu stavimo ispod lijevka i filtriramo smjesu zemlje i vode dobivenu u prvom pokusu.
Uočeni fenomeni:
zemlja ostaje na filteru, a filtrat se skuplja u epruvetu - to je ekstrakt zemlje (otopina zemlje).
Zaključak:
tlo sadrži tvari koje su netopljive u vodi
2. Stavite nekoliko kapi ove otopine na staklenu ploču.
Pincetom držite tanjur iznad plamenika dok voda ne ispari.
Uočeni fenomeni:
voda isparava, a na ploči ostaju kristali tvari prethodno sadržanih u tlu.
Zaključak:
tlo sadrži tvari topljive u vodi.
3. Staklenim štapićem nanesite otopinu tla na dva lakmus papira (crveni i plavi).
Uočeni fenomeni:
a) plavi indikator papir mijenja boju u crvenu.
Zaključak:
tlo je kiselo.
a) crveni indikator papir mijenja boju u plavu.
Zaključak:
tlo je alkalno.
Iskustvo 3.
Određivanje prozirnosti vode.
Na list s ispisanim tekstom stavljamo prozirni stakleni cilindar s ravnim dnom promjera 2-2,5 cm, visine 30-35 cm (ili mjerni cilindar od 250 ml bez plastičnog stalka).
Ulijte destiliranu vodu u cilindar dok se font ne vidi kroz vodu.
Ravnalom izmjerite visinu vodenog stupca.
Uočeni fenomeni:
... cm je visina vodenog stupca.
Slično, provodimo eksperiment s vodom iz rezervoara.
Uočeni fenomeni:
... cm je visina vodenog stupca.
Zaključak:
destilirana voda je prozirnija od vode iz rezervoara.
Iskustvo 4.
Određivanje intenziteta mirisa vode.
Konusnu tikvicu napunimo do 2/3 volumena ispitivanom vodom, čvrsto zatvorimo čepom i snažno protresemo.
Otvaramo tikvicu i bilježimo prirodu i intenzitet mirisa, koristeći tablicu iz udžbenika.
Uočeni fenomeni:
.... (npr. miris je izrazit - neugodan, intenzitet - 4 boda).
Zaključak:
... (npr. neugodan miris može biti razlog odbijanja pića).
Opći zaključak o radu
: tijekom ovog praktičnog rada proučavan je sastav tla, proučavana je prozirnost i intenzitet mirisa vode, poboljšane su praktične metode rada s tvarima.
Praktični rad br.4 8. razred
"Priprema otopine šećera, s određenim masenim udjelom."
Cilj: naučiti pripremati otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari, napraviti teorijske izračune koji se mogu primijeniti u praksi.
Oprema : vaga, mjerni cilindar, žlica, čaša, stakleni štapić, voda, šećer.
Bilješka:
1. Zapamtite pravila ponašanja i sigurnosne mjere, procese otapanja, formule za izračun.
2. Pažljivo slušajte upute učitelja.
Algoritam rada:
1. faza rada: Procijenjeni dio.
1. Nakon što ste dobili zadatak od nastavnika, napravite izračun za izvođenje praktičnog rada.
2. faza rada: Vaganje uzorka šećera.
1. Na vagi izvažite potrebnu količinu šećera, i uspite u čašu.
3. faza rada: Mjerenje volumena vode.
1. Mjernim cilindrom izmjerite izračunati volumen vode i ulijte ga u čašu šećera.
četiri.. faza rada: Priprema otopine šećera sa zadanim masenim udjelom šećera.
1. Staklenim štapićem miješati šećer s vodom dok se potpuno ne otopi.
Zaključak:
1. Obratite pažnju na dizajn tablice u bilježnici, pažljivo napravite izračune, crteže.
2. Donesite ispravne zaključke o radu.
3. Očistite svoj radni prostor.
Praktični rad br.5 8. razred
"Znakovi kemijskih reakcija".
Cilj: Učvrstiti znanje o znakovima kemijskih reakcija; nastaviti razvijati vještine: rad s tvarima i kemijskom opremom, promatrati i opisivati reakcije koje se provode.
Oprema : Alkoholna lampa, epruvete u stalku, hvataljke, bakrena žica, klorovodična kiselina, mramor, sumporna kiselina, natrijev sulfat, barijev klorid, bakrov oksid (2), žlica, fenolftalein.
Bilješka:
1. Zapamtite pravila ponašanja i sigurnosne mjere, znakove kemijskih reakcija.
2. Koristimo reagense prema zahtjevima i ekonomično.
Algoritam rada:
1. faza rada: Paljenje bakrene žice u plamenu alkoholne svjetiljke.
1. Uzmite bakrenu žicu u kliješta i unesite je u plamen alkoholne lampe, zagrijte je, obratite pozornost na promjene koje su se dogodile na žici.
2. faza rada: Interakcija bakrenog oksida (2) sa sumpornom kiselinom.
2. Žlicom uzmite bakreni oksid (2), stavite ga u epruvetu, dodajte sumpornu kiselinu i zagrijte. Što se događa?
3. faza rada: Interakcija mramora sa solnom kiselinom.
1. Stavite komadić klikera u epruvetu i dodajte solnu kiselinu, što se događa?
4. faza rada: Reakcija između natrijevog hidroksida i klorovodične kiseline.
1. Stavite otopinu natrijevog hidroksida u epruvetu i dodajte kap po kap fenolftaleina, što se dogodilo, zatim dodajte otopinu klorovodične kiseline, što se događa?
5. . faza rada: Interakcija natrijevog sulfata s barijevim kloridom.
1. Stavite 2 ml otopine natrijevog sulfata u epruvetu i dodajte nekoliko kapi barijevog klorida, što se događa?
Zaključak:
1. Koje ste znakove kemijskih reakcija uočili u svim fazama rada.
2. Sastaviti ispravne jednadžbe reakcija, odrediti njihovu vrstu i zaključiti o radu.
Praktični rad br.6 8. razred
"Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija između otopina elektrolita do kraja".
Cilj: Potvrditi i učvrstiti znanje o uvjetima pod kojima kemijske reakcije između otopina elektrolita idu do kraja, formirati sposobnost odabira parova elektrolita.
Oprema : Stalak s epruvetama, alkoholna lampa, držač, šibice, predmetno staklo, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , fenolftalein.
Bilješka: 1. Zapamtite i pridržavajte se pravila ponašanja i sigurnosti.
Algoritam rada:
Izvođenje reakcija između otopina elektrolita:
A) Bakrov sulfat (2) i natrijev hidroksid.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine bakrenog sulfata (2) i kap po kap dodajte natrijev hidroksid.
B) Kalijev klorid i natrijev hidroksid.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine kalijevog klorida i kap po kap dodajte natrijev hidroksid.
C) Natrijev sulfat i klorovodična kiselina.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine natrijeva sulfata i kap po kap dodajte solnu kiselinu.
D) Natrijev karbonat i klorovodična kiselina.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine natrijeva karbonata i kap po kap dodajte solnu kiselinu.
E) Natrijev hidroksid i klorovodična kiselina.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine natrijevog hidroksida, dodajte fenolftalein i kap po kap solne kiseline.
E) Natrijev sulfat i dušična kiselina.
1. U epruvetu ulijte 1 ml otopine natrijeva sulfata i kap po kap dodajte dušičnu kiselinu.
Zaključak: 1. Što se događa u svakoj fazi, objasniti opaženo, napraviti ispravne jednadžbe reakcije, zaključke o radu, očistiti radno mjesto.
Praktičan rad broj 7 8. razred
"Svojstva kiselina, baza, oksida, soli".
Cilj: Provesti kemijske reakcije koje karakteriziraju svojstva kiselina, baza, oksida, soli, formirati sposobnost ispravnog dizajna eksperimenta, napisati reakcijske jednadžbe u svjetlu TED-a.
Oprema : Stalak za epruvete, stakleni štapić, N 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4
NaOH, FeCl3 , plavi lakmus, alkoholna lampa, držač.
Bilješka: 1. Zapamtite i pridržavajte se pravila ponašanja i mjera opreza, štedljivo koristite reagense, provedite pokus prema uputama.
Algoritam rada:
Faza 1: Provedite reakcije karakterizirajući svojstva H 2 TAKO 4 , imajući Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Ulijte 1 ml sumporne kiseline u epruvetu i dodajte predložene tvari jednu po jednu (ne zaboravite provesti pokus u jednoj epruveti, isperite), što se događa, objasnite opaženo.
2. Napišite jednadžbu za disocijaciju kiseline i reakciju ionske izmjene između uzetih tvari.
2. faza: Dobiti Cu(OH) 2 , izvoditi reakcije koje karakteriziraju njegova svojstva.
1. Ulijte 1 ml otopine bakrenog sulfata (2) u epruvetu i dodajte kap po kap otopine natrijevog hidroksida, što se događa?
2. Dobiveni plavi talog podijelite u dvije epruvete, u jednu dodajte sumpornu kiselinu, drugu zagrijte, što se događa, objasnite uočeno.
3. faza rada: Provedite reakcije koje karakteriziraju svojstva FeCl 3 i CuSO 4 .
1. Ulijte otopinu željezovog klorida (3) u epruvetu i dodajte kap po kap otopine natrijevog hidroksida, što se događa?
2. Ulijte otopinu bakrenog(2) sulfata u epruvetu i otpustite željeznu kopču, što se događa?
3. Napišite jednadžbu reakcije ionske izmjene između uzetih tvari.
Zaključak: Napravite točne jednadžbe reakcija, zaključke o radu, očistite svoje radno mjesto.
Praktični rad br.8 8. razred
"Rješavanje eksperimentalnih zadataka".
Cilj: Formirati sposobnost rješavanja eksperimentalnih problema
Nastava osnova kemije u školi ne može se unaprijediti bez odgovarajuće organizacije školskog kemijskog pokusa.
Kemijski pokus - izvor znanja o tvari i kemijskoj reakciji - važan je uvjet za jačanje kognitivne aktivnosti učenika, poticanje postojanog interesa za predmet, kao i ideje o praktičnoj primjeni kemijskih znanja.
Provedba eksperimentalnog dijela programa zahtijeva od nastavnika visoku razinu sveobuhvatne stručne osposobljenosti, duboko razumijevanje uloge kemijskog pokusa u odgojno-obrazovnom procesu te kreativnu aktivnost u primjeni učinkovitih metoda poučavanja.
Naravno, za provođenje eksperimenta na visokoj znanstvenoj, teorijskoj i metodološkoj razini potrebna je raznovrsna oprema, uključujući najnovija tehnička sredstva, ali nema svaka škola takvu opremu u kabinetu kemije, stoga, radi praktičnosti nastavnika i studentima, ove nastavne kartice su ponuđene za izvođenje praktičnih radova u 8,9,10,11 razredima.
Kartice s uputama sastavljene su u skladu s obrazovnom linijom O. S. Gabrielyana. Mnogi praktični radovi sastavljeni su uzimajući u obzir zamjenu kemijske opreme i reagensa jednostavnijim i pristupačnijim za svakog učitelja.
Predstavljene kartice s uputama sadrže kratak opis pokusa koje treba izvesti, ilustracije koje pokazuju kako treba sastaviti uređaj za pokus, što omogućuje učenicima da jasno vide svrhu rada, a ne da ih ometa čitanje pokusa koji se neće izvoditi u ovom radu, a također daje ideju o tome koje unose treba unijeti u bilježnicu za sastavljanje izvješća o radu.
U tijeku praktičnog rada kartice s uputama trebaju biti na stolovima učenika i pridonijeti jasnom i dobro koordiniranom radu tijekom pokusa.
Predloženi praktični rad omogućuje proširenje uporabe pokusa u različitim uvjetima, proučavanje značajki kemijskih procesa i njihovu prezentaciju na različite načine. Ovaj pristup omogućit će učiteljima da učinkovitije koriste kemijski eksperiment, uzimajući u obzir specifične uvjete svake škole.
Preuzimanje datoteka:
Pregled:
Praktični rad
Analiza tla i vode.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo #1
Mehanička analiza tla.
U epruvetu sa zemljom dodajte tri puta više vode začepite i snažno protresite 1-2 minute.
1. Kako se odvija taloženje čestica?
2. Koje je boje talog?
3. Kakva je struktura čestice? (krupnozrnati, sitnozrnati itd.)
Iskustvo br. 2
Dobivanje otopine tla i pokusi s njom.
A) Pripremite uređaj za filtriranje, kao što je prikazano na sl.
Filtrirajte mješavinu zemlje i vode dobivenu u prvom
iskustvo.
B) Stavite nekoliko kapi otopine tla na predmetno staklo i isparite. Što gledate?
C) Ispitajte otopinu tla indikator papirom.
1. Skicirajte uređaj za filtriranje
2. Koje ste tvari sadržane u otopini tla pronašli tijekom isparavanja?
3. Koji medij ima otopina tla?
Iskustvo br. 3
Određivanje prozirnosti vode.
Stavite mjerni cilindar na ispisani tekst udžbenika i pažljivo ulijte ispitnu vodu iz tikvice.
Na kojoj visini font neće biti vidljiv?
Procijenite prozirnost vode.
Iskustvo br. 4
Određivanje intenziteta mirisa vode.
Promućkajte ispitnu vodu u tikvici i provjerite intenzitet mirisa.
Ocijenite miris bodovima pomoću tablice na 112. stranici udžbenika
ZAKLJUČAK: Što se može naučiti analizom tla i vode?
Praktični rad
Priprema otopina i njihov izračun maseni udio u otopini.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Zadatak 1
Izračunajte koliko grama šećera (C 12 N 22 O 11 ) je potrebno i koji volumen vode je potreban za pripremu 60 g 4% otopine. Kolika je količina šećera u otopini?
Riješite zadatak u svojoj bilježnici i pripremite ovu otopinu u tikvici s gotovim uzorkom šećera, potpišite naljepnicu prema modelu i zalijepite je.
Zadatak 2
Pripremite 50 ml 6% otopine NaCl i izračunajte količinu i broj molekula te tvari u otopini.
Riješite zadatak u bilježnici i pripremite ovu otopinu u tikvici pomoću gotovog uzorka, potpišite naljepnicu prema modelu i zalijepite je.
Praktični rad
Znakovi kemijskih reakcija
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Paljenje bakrene žice i interakcija bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom.
1. Učvrstite bakrenu žicu u držač i zapalite je u plamenu alkoholne lampe. Očistite sve naslage na komadu folije.
Koji ste znak reakcije primijetili?
2. Bakrenom oksidu (crni) u epruveti dodajte sumpornu kiselinu.
Napiši jednadžbu za ovu kemijsku reakciju. Koja je to vrsta?
Koji je znak ove reakcije?
Iskustvo 2
Interakcija krede s kiselinom.
Na komadić krede u epruveti dodajte malu količinu klorovodične kiseline. Što gledate?
Napiši jednadžbu za reakciju koja se odvija. Koja je to vrsta?
Koji je znak ove reakcije?
Iskustvo 3
Interakcija željeznog klorida s kalijevim tiocijanatom.
U praznu epruvetu ulijte malu količinu željeznog klorida, provjerite boju i dodajte malo kalijevog tiocijanata
Napiši jednadžbu reakcije. Koja je to vrsta?
Koji ste znak reakcije primijetili?
Iskustvo 4
Interakcija natrijevog sulfata s barijevim kloridom.
Bistroj otopini natrijevog sulfata u epruveti dodajte malo barijevog klorida. Što gledate?
Napiši jednadžbu za ovu reakciju. Koja je to vrsta?
Koji je znak ove reakcije?
Zaključak: Koje su karakteristike kemijskih reakcija?
8. razred
Praktični rad
Ionske reakcije
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Detekcija sulfatnih iona.
Dvije epruvete sadrže soli sumporne kiseline - natrijev sulfat i kalijev sulfat. Dodajte barijev klorid u obje epruvete dok se ne pojavi talog.
Napravite ionske jednadžbe za te kemijske reakcije i označite boju taloga.
Iskustvo 2
Detekcija kloridnih iona.
Pripremite otopinu natrijeva klorida. Pomoću srebrnog nitrata dokažite da ova sol sadrži kloridni ion.
Napišite reakciju kao ionsku jednadžbu, naznačujući boju taloga.
Iskustvo 3
Detekcija sulfatnih iona i kloridnih iona.
Dvije epruvete sadrže otopine kalijevog klorida i magnezijevog sulfata. Odgovarajućim reagensima dokažite da su u jednoj epruveti prisutni sulfatni ioni, a u drugoj kloridni ioni.
Napišite ionske jednadžbe za izvedene kemijske reakcije, naznačujući boju taloga.
Iskustvo 4
Određivanje kvalitativnog sastava tvari.
Pripremite otopinu bakrenog (II) sulfata, podijelite je u dvije epruvete.
Dokažite da ova otopina sadrži bakrene ione i sulfatne ione dobivanjem odgovarajuće precipitacije.
Napiši izvedene reakcije u ionskom obliku i označi boju taloga.
Praktični rad
Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija između otopina elektrolita do kraja
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Reakcije sa stvaranjem taloga.
a) Dodajte malo lužine u epruvetu s bakrovim (II) sulfatom.
b) Dodajte barijev klorid u epruvetu s aluminijevim sulfatom.
Sastavite molekularne i ionske jednadžbe izvedenih reakcija. Navedite boju oborine.
Iskustvo 2
Reakcije s razvijanjem plina
Na komadić krede (kalcijev karbonat) dodajte malo klorovodične kiseline.
Napišite molekulsku i ionsku jednadžbu reakcije.
Iskustvo 3
Reakcije sa stvaranjem vode.
a) U praznu epruvetu ulijte malo lužine i zatamnite je fenolftaleinom, zatim dodajte sumpornu kiselinu.
b) Ulijte malu količinu željezovog(II) sulfata u epruvetu, zatim dodajte lužinu. Nastalom talogu dodajte sumpornu kiselinu.
Sastavite molekularne i ionske jednadžbe izvedenih reakcija.
Kako se zove reakcija između kiseline i baze?
Zaključak: Pod kojim uvjetima su moguće reakcije ionske izmjene?
Otopina (formula in-va) ……%
Priredio: F.I.
Datum
Pregled:
Da biste koristili pregled, napravite račun za sebe ( račun) Google i prijavite se: https://accounts.google.com
Pregled:
10. RAZRED
Praktični rad
Kvalitativno određivanje ugljika, vodika i klora u organskim tvarima.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo #1
Određivanje ugljika i vodika.
- Sastavite uređaj kao što je prikazano na slici.
- Pažljivo zagrijte tvari u vodoravnoj epruveti.
- Skicirajte postavku za pokus u svoju bilježnicu.
- Zapiši u svoju bilježnicu odgovore na sljedeća pitanja:
1) Kako ste dokazali prisutnost vodika u izvornom uzorku?
2) Sadržaj kojeg elementa dokazuje mutnoća vapnene vode? Napiši odgovarajuću jednadžbu kemijske reakcije.
Iskustvo br. 2
Kvalitativno određivanje klora.
1. Napravite tanku spiralu od bakrene žice pomoću kemijske olovke.
2. Pričvrstite spiralu na držač cijevi.
3. Zapalite spiralu u plamenu alkoholne lampe, zatim je spustite u šalicu ugljičnog tetraklorida i vratite u plamen.
4. Napišite strukturnu formulu ugljičnog tetraklorida.
5. Od prisutnosti kojeg elementa plamen postaje zelen?
Zaključak: (Koji su elementi dokazani u organskoj tvari?)
Praktični rad
Dobivanje etilena i pokusi s njim
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
1. Sastavite instrument kao što je prikazano na slici
2. Skicirajte u bilježnicu postavku pokusa
3. Lagano zagrijte sadržaj epruvete.
4. Oslobođeni plin propustiti kroz otopinu bromne vode, a potom kroz otopinu kalijeva permanganata.
5. Pokušajte zapaliti plin koji izlazi.
Ne zaboravite na pravila za rad sa supstancama!!!
6. Pismeno odgovorite na sljedeća pitanja:
1) Napišite jednadžbu reakcije dobivanja etilena iz etilnog alkohola. Koja je to vrsta?
2) Napravite jednadžbu reakcije interakcije etilena s bromnom vodom? Kako se mijenja boja bromne vode i kalijevog permanganata?
3) Napišite jednadžbu reakcije gorenja etilena.
Zaključak: Koja su svojstva etilena?
10. razred
Praktični rad
Alkoholi.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Goreći alkoholi
Ulijte malu količinu etilnog alkohola u porculansku šalicu i zapalite je, a zatim ispitajte gorenje izoamilnog alkohola.
1. Napravite jednadžbe reakcija gorenja za etil i amil alkohol.
2. Koja je razlika između prirode izgaranja ovih alkohola7
Topljivost alkohola u vodi
Provjerite topljivost etilnog i izoamilnog alkohola u vodi.
1. Kakav se alkohol otapa u vodi? Koji je razlog različitog ponašanja alkohola?
2. Zašto se izoamilni alkohol skuplja na površini vode?
3. Koja će se organska tvar skupljati i na površini vode?
Dobivanje bakrenog glicerata
Od bakrovog (II) sulfata i natrijevog hidroksida dobijte bakrov (II) hidroksid u praznu epruvetu. Dobivenom talogu dodajte glicerin.
1. Napišite jednadžbu reakcije dobivanja bakrovog (II) hidroksida.
2. Napišite jednadžbu reakcije dobivanja bakrovog (II) glicerata
3. Kako se promijenila boja bakrova (II) hidroksida uslijed kemijske transformacije?
Zadatak: Izračunajte volumen ugljičnog dioksida koji nastaje izgaranjem 7 g 96% etilnog alkohola.
10. razred
Praktični rad
Ugljikohidrati.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Interakcija glukoze s bakrovim (II) hidroksidom
Dodajte malu količinu vode u epruvetu s glukozom u prahu i otopite je.
U otopinu glukoze dodajte malo bakrova (II) hidroksida, a zatim bakrov sulfat. Zagrijte epruvetu s dobivenom otopinom.
- Što se može reći o topljivosti glukoze?
- Napiši reakciju između bakrova (II) sulfata i natrijevog hidroksida.
- Napiši reakciju interakcije bakrova (II) hidroksida s glukozom.
Zabilježite promjenu boje pod odgovarajućim tvarima.
Iskustvo 2
Priprema škrobne paste i njezina interakcija s jodom
U epruvetu sa škrobom ulijte malo vode i protresite smjesu. U praznoj epruveti zakuhajte malu količinu vode i u nju ulijte otopinu škroba. Dobivenu pastu razrijedite hladnom vodom i dodajte nekoliko kapi joda.
- Što se opaža kad jod djeluje na škrob?
Iskustvo 3
Detekcija joda u prehrambenim proizvodima.
Provjerite sadržaj joda u bijelom kruhu, krumpiru i jogurtu.
- Koja hrana ima najviše škroba? Kako je otkriven?
Zaključak: Što je kvalitativna reakcija na glukozu i škrob?
Praktični rad
karboksilne kiseline
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Međudjelovanje octene kiseline s jednostavnim tvarima.
Dodajte cink u epruvetu s octenom kiselinom. U drugu epruvetu s octenom kiselinom dodajte željezo. Što gledate?
Napiši jednadžbe za izvedene reakcije. Zašto se te reakcije razlikuju u brzini?
Iskustvo 2
Međudjelovanje octene kiseline sa složenim anorganskim tvarima.
a) U octenu kiselinu dodajte komadić krede
b) U epruvetu ulijemo malo lužine, obojimo je fenolftaleinom i dodamo octenu kiselinu.
c) Bakrov (II) oksid dodajte octenu kiselinu i zagrijavajte dok se ne promijeni boja.
Napišite kemijske jednadžbe za izvedene reakcije. S kojim klasama anorganskih tvari octena kiselina može djelovati?
Iskustvo 3
Dobivanje estera.
U epruveti se nalazi mješavina amilnog (pentilnog) alkohola, octene kiseline i koncentrirane sumporne kiseline. Smjesu zagrijavajte nekoliko minuta, a zatim sadržaj epruvete ulijte u čašu hladne vode. Provjeriti prisutnost etera mirisom.
Napiši kemijsku jednadžbu reakcije
Kako se zove ova vrsta reakcije?
Kakvu ulogu u tome ima koncentrirana sumporna kiselina?
Zaključak: Koja su svojstva octene kiseline?
Pregled:
Praktični rad
Dobivanje plinova i proučavanje njihovih svojstava.
Iskustvo #1
Dobivanje i skupljanje vodika
1. Dobijte vodik pomoću cinka i klorovodične kiseline.
2. Nacrtaj uređaj za prihvat i skupljanje plina.
3. Napravite redoks jednadžbu za kemijsku reakciju proizvodnje vodika.
4. Kako dokazati prisutnost kisika u epruveti?
Iskustvo br. 2
Dobivanje uz uzimanje kisika.
1. Dobijte kisik pomoću kalijevog permanganata.
2. Nacrtajte uređaj za primanje i skupljanje kisika.
3. Napravite redoks jednadžbu kemijske reakcije dobivanja kisika.
4. Kako dokazati prisutnost kisika u čaši?
Iskustvo br. 3
Primanje od skupljanja ugljičnog dioksida.
1. Pomoću krede i klorovodične kiseline dobijte ugljikov dioksid.
2. Nacrtajte uređaj za prihvat i skupljanje ugljičnog dioksida.
3. Napravite ionsku jednadžbu za kemijsku reakciju stvaranja ugljičnog dioksida.
4. Kako dokazati prisutnost ugljičnog dioksida u epruveti?
Zaključak: Što je zajedničko, a po čemu se razlikuju dobiveni plinovi?
11. razred
Praktični rad
Usporedba svojstava anorganskih i organskih spojeva.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Iskustvo 1
Stvaranje soli, interakcija organskih i anorganskih baza s kiselinama i pokusi s njima.
1. Dobiti bakrov (II) hidroksid iz dostupnih reagensa. Nastalom talogu dodajte solnu kiselinu. U dobivenu otopinu soli dodajte otopinu lužine
Napišite jednadžbe reakcija izvedenih u ionskom obliku
2. Dobiti emulziju anilina, dodati klorovodičnu kiselinu, a zatim otopinu lužine.
Napiši jednadžbe izvedenih reakcija
Koje su sličnosti između organskih i anorganskih baza?
Iskustvo 2
Dobivanje estera.
1. Zagrijte smjesu izoamil alkohola (izopentil), octene kiseline i konc. sumporne kiseline do žute boje. Zatim vruću smjesu ulijte u čašu hladne vode. Eter se skuplja na površini.
2. Zapalite smjesu borne kiseline i etilnog alkohola u porculanskoj šalici. Eter - trietil borat gori zelenim plamenom.
Napišite jednadžbu za dobivanje estera izoamil alkohola i octene kiseline.
Napišite jednadžbu za nastanak estera iz borne kiseline () i etilnog alkohola
Napiši reakciju izgaranja tetraetil borata:
11. razred
Praktični rad
Rješavanje eksperimentalnih problema iz anorganske kemije
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Zadatak 1
S obzirom na smjesu koja se sastoji od kalijevog klorida, željeznog sulfata (III). Napravite pokuse kojima možete odrediti klorid – ione i ione
željezo (+3).
Zadatak 2
Od dostupnih tvari: bakrov (II) sulfat, magnezijev sulfat, natrijev hidroksid, željezo, željezov (III) klorid dobit ćete:
a) željezov (III) hidroksid
b) magnezijev hidroksid
c) bakar
Napravite jednadžbe reakcija u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku, razmotrite procese oksidacije-redukcije.
Zadatak 3
Kristalne tvari dane su u tri epruvete:
a) amonijev sulfat
b) bakrov (II) nitrat
c) željezni sulfat (II)
Odredi koja se tvar nalazi u svakoj epruveti.
Napišite jednadžbe izvedenih reakcija u molekulskom, punom i skraćenom ionskom obliku.
11. RAZRED
Praktični rad
Rješavanje eksperimentalnih problema u organskoj kemiji.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Zadatak 1
Pomoću karakterističnih reakcija prepoznajte tvari u epruvetama:
etanol
octena kiselina
glukoza
šećerni sirup
glicerol
Zadatak 2
Prepoznajte uz pomoć istog reagensa u kojoj se epruveti nalaze otopine:
sapun
vjeverica
soda
Sastavite jednadžbe izvedenih reakcija, imenujte nastale produkte i označite broj epruveta u kojima su se tvari nalazile.
11. razred
Praktični rad
Genetski odnos između klasa anorganskih i organskih tvari.
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Provedite sljedeće pretvorbe:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Sastavite izvedene reakcije u molekularnom, punoionskom i skraćenom obliku. Razmotrite redoks procese.
Praktični rad br.2
Brzina kemijskih reakcija.
kemijska ravnoteža.
Cilj: …………..
Oprema: ………..
Reagensi: ……………..
Iskustvo #1
Utjecaj prirode reagirajućih tvari na brzinu kemijskih reakcija.
1. Stavite metale cink i magnezij u dvije epruvete i dodajte sumpornu kiselinu.
2. Sastavite redoks reakcije procesa koji se odvijaju.
3. Koji je metal aktivniji i zašto?
Iskustvo br. 2
Utjecaj temperature na brzinu kemijskih reakcija.
1. U dvije epruvete ulijte otopinu sumporne kiseline. Zagrijte jednu epruvetu. Istodobno spustite komadiće željeza u obje epruvete.
2. Napravite redoks reakciju procesa koji je u tijeku.
3. U kojoj je epruveti reakcija brža i zašto?
Iskustvo br. 3
Utjecaj koncentracije reaktanata na brzinu reakcije
1. U dvije epruvete ulijte jednaku količinu bakrenog oksida (II). U jednu epruvetu dodajte konc. sumporna kiselina, a u drugom razrijeđena
2. Napišite ionsku jednadžbu za proces koji je u tijeku.
3. U kojem slučaju je brzina reakcije veća?
Iskustvo br. 4
Utjecaj površine reagirajućih tvari na brzinu kemijske reakcije.
1. Uzmite dvije epruvete s kalcijevim karbonatom (jedna sadrži prah, a druga sadrži komadić tvari). Dodajte solnu kiselinu u obje epruvete.
2. Napišite ionsku jednadžbu za kemijsku reakciju koja je u tijeku.
3. U kojem slučaju reakcija ide brže i zašto?
ZAKLJUČAK: Koji uvjeti utječu na brzinu kemijskih reakcija?
11. razred
Praktični rad br.4
Hidroliza
Cilj:
Oprema:
Reagensi:
Zadatak 1
Pomoću indikator papira prepoznajte soli u epruvetama: Na 2SO4, K2CO3, MgSO4
Napiši: 1. Koje su soli bile u svakoj epruveti
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Sastavite kemijske jednadžbe hidrolize za soli u kojima je ona moguća.
Zadatak 2.
Pripremite otopinu natrijeva karbonata, podijelite je u dvije epruvete, u obje dodajte nekoliko kapi fenolftaleina. Zatim razrijedite jednu od otopina s malo vode.
1. Napišite jednadžbu hidrolize za zadanu sol.
2. Kako dodatak vode utječe na tijek hidrolize?
Zadatak 3
Podijelite raspoloživu otopinu natrijeva acetata u dvije epruvete i u obje dodajte malu količinu fenolftaleina. Zagrijte jednu epruvetu.Što opažate?
1. Napišite jednadžbu hidrolize.
2. Kako temperatura utječe na tijek hidrolize?
Zadatak 4
Dodajte malo željezovog(III) klorida magnezijevom prahu. Što gledate?
Sastavite jednadžbe reakcija za procese koji su u tijeku (hidroliza soli i interakcija magnezija s produktima hidrolize)