Problem za rješavanje iz kemije. Rješavanje tipičnih zadataka iz kemije

Općinska proračunska obrazovna ustanova

„Prosječno sveobuhvatna škola № 37

uz produbljeno proučavanje pojedinih predmeta"

Vyborg, Lenjingradska oblast

„Rješenje računskih zadataka Napredna razina poteškoće"

(materijali za pripremu ispita)

profesorica kemije

Podkladova Lyubov Mikhailovna

2015

Statistika Jedinstvenog državnog ispita pokazuje da se oko polovica učenika nosi s polovicom zadataka. Analizirajući rezultate provjere USE rezultati kod učenika kemije naše škole došao sam do zaključka da je potrebno pojačati rad na rješavanju računskih zadataka pa sam odabrao metodička tema"Rješavanje problema povećane složenosti."

Zadaci - posebna vrsta zadaci koji od učenika zahtijevaju primjenu znanja u sastavljanju jednadžbi reakcija, ponekad i nekoliko, sastavljanju logičkog lanca u izvođenju izračuna. Kao rezultat odluke, iz određenog skupa početnih podataka trebaju se dobiti nove činjenice, informacije, vrijednosti količina. Ako je algoritam za izvršavanje zadatka unaprijed poznat, on se iz zadatka pretvara u vježbu, čija je svrha pretvoriti vještine u vještine, dovodeći ih do automatizma. Stoga vas u prvim razredima u pripremi učenika za ispit podsjećam na vrijednosti i njihove mjerne jedinice.

Vrijednost

Oznaka

Jedinice

u različitim sustavima

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 kg)

l, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1 m 3 \u003d 1000l)

Gustoća

g/ml, kg/l, g/l,…

Relativna atomska masa

Relativna molekularna težina

Molekulska masa

g/mol, …

Molarni volumen

Vm ili Vm

l / mol, ... (na n.o. - 22,4 l / mol)

Količina tvari

mol, kmol, mlmol

Relativna gustoća jednog plina u odnosu na drugi

Maseni udio tvari u smjesi ili otopini

Volumni udio tvari u smjesi ili otopini

Molarna koncentracija

mol/l

Izlaz proizvoda od teoretski mogućeg

Avogadrova konstanta

N A

6,02 10 23 mol -1

Temperatura

t0 ili

Celzija

na Kelvinovoj skali

Pritisak

Pa, kPa, atm., mm. rt. Umjetnost.

Univerzalna plinska konstanta

8,31 J/mol∙K

Normalni uvjeti

t 0 \u003d 0 0 C ili T \u003d 273K

P \u003d 101,3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. rt. Umjetnost.

Zatim predlažem algoritam za rješavanje problema, koji koristim već nekoliko godina u svom radu.

"Algoritam za rješavanje računskih problema".

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(r-ra)m(r-ra)

↓m∙ ω m/ ω

m(u-va)m(u-va)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (u-va)-- od ur. okruga.→ n 2 (u-va)→

V(plin) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (plin)V 2 (plin)

Formule koje se koriste za rješavanje problema.

n = m / Mn(plin) = V(plin) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1 (plin) / M 2 (plin)

D(H 2 ) = M(plin) / 2 D(zrak) = M(plin) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (zrak.) \u003d 29 g / mol)

ω = m(u-va) / m(smjese ili otopine)  = V(u-va) / V(smjese ili otopine)

 = m(prakt.) / m(teor.)  = n(prakt.) / n(teor.)  = V(prakt.) / V(teor.)

C = n / V

M (plinske smjese) = V 1 (plin) ∙ M 1 (plin) + V 2 (plin) ∙ M 2 (plin) / V(plinske smjese)

Mendeleev-Clapeyron jednadžba:

P∙ V = n∙ R∙ T

Za polaganje ispita, gdje su tipovi zadataka dosta standardni (br. 24, 25, 26), student prije svega mora pokazati poznavanje standardnih računskih algoritama, a tek u zadatku br. 39 može se susresti sa zadatkom s nedefinirani algoritam za njega.

Klasifikacija kemijskih problema povećane složenosti komplicirana je činjenicom da su većina njih kombinirani problemi. Računske zadatke podijelila sam u dvije skupine.

1. Zadaci bez korištenja jednadžbi reakcija. Opisuje se neko agregatno stanje ili složeni sustav. Poznavajući neke karakteristike ove države, potrebno je pronaći druge. Primjer bi bili zadaci:

1.1 Izračuni prema formuli tvari, karakteristike udjela tvari

1.2 Izračuni prema karakteristikama sastava smjese, otopina.

Zadaci se nalaze u Jedinstvenom državnom ispitu - br. 24. Za studente, rješenje takvih problema ne uzrokuje poteškoće.

2. Zadaci koji koriste jednu ili više jednadžbi reakcije. Za njihovo rješavanje, osim karakteristika tvari, potrebno je koristiti i karakteristike procesa. U zadacima ove skupine mogu se razlikovati sljedeće vrste zadataka povećane složenosti:

2.1 Formiranje otopina.

1) Koju masu natrijeva oksida treba otopiti u 33,8 ml vode da bi se dobila 4%-tna otopina natrijeva hidroksida.

Pronaći:

m (Na 2 O)

dano:

V (H20) = 33,8 ml

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

m (H20) = 33,8 g

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 mol 2 mol

Neka je masa Na 2 O = x.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x/31

m (otopina) = 33,8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33,8+x)

x \u003d 1,08, m (Na 2 O) \u003d 1,08 g

Odgovor: m (Na 2 O) \u003d 1,08 g

2) Na 200 ml otopine natrijevog hidroksida (ρ \u003d 1,2 g / ml) s masenim udjelom lužine od 20% dodan je metalni natrij težine 69 g.

Koliki je maseni udio tvari u dobivenoj otopini?

Pronaći:

ω 2 (NaOH)

dano:

V (NaO H) otopina = 200 ml

ρ (otopina) = 1,2 g/ml

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

m (Na) \u003d 69 g

M (Na) \u003d 23 g / mol

Metalni natrij stupa u interakciju s vodom u alkalnoj otopini.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 mol 2 mol

m 1 (p-ra) = 200 ∙ 1,2 = 240 (g)

m 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0,2 = 48 (g)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (mol)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (g)

m ukupno (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H2) \u003d 1,5 mol

m (H 2) \u003d 3 g

m (p-ra nakon p-cije) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0,55 (55%)

Odgovor: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Kolika je masa selenijevog oksida (VI) treba dodati u 100 g 15% otopine selenske kiseline da bi se udvostručio njen maseni udio?

Pronaći:

m (SeO 3)

dano:

m 1 (H 2 SeO 4) otopina = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

m1 (H2SeO4) = 15 g

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 mol 1 mol

Neka je m (SeO 3) = x

n(SeO3) = x/127 = 0,0079x

n2 (H2SeO4) = 0,0079x

m2 (H2SeO4) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x

m ukupno . (H 2 SeO 4 ) = 1,1455x + 15

m 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (otopina)

0,3 = (1,1455x + 1) / 100 + x

x = 17,8, m (SeO3) = 17,8 g

Odgovor: m (SeO 3) = 17,8 g

2.2 Proračun pomoću jednadžbi reakcija kada je jedna od tvari u suvišku /

1) Otopini koja sadrži 9,84 g kalcijevog nitrata dodana je otopina koja sadrži 9,84 g natrijevog ortofosfata. Nastali talog se odfiltrira i filtrat se upari. Odredite mase produkata reakcije i sastav suhog ostatka u masenim udjelima nakon isparavanja filtrata, uz pretpostavku da nastaju bezvodne soli.

Pronaći:

ω (NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

dano:

m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 g

m (Na3PO4) \u003d 9,84 g

M (Na3P04) = 164 g/mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO3) \u003d 85 g / mol

M (Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

2Na 3 PO 4 + 3 Sa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 madež 3 madež 6 madež 1 madež

n (Sa(NO 3 ) 2 ) ukupno = n (Na3PO4) ukupno. = 9,84/164 =

Ca (NO 3) 2 0,06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 se uzima u suvišku,

vršimo proračune za n (Sa (NO 3) 2).

n (Ca3(PO4)2) = 0,02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (g)

n (NaNO3) \u003d 0,12 mol

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0,12 \u003d 10,2 (g)

Sastav filtrata uključuje otopinu NaNO 3 i

otopina viška Na 3 PO 4.

n proreagirati. (Na3PO4) \u003d 0,04 mol

n odmor. (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (mol)

m odmor. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (g)

Suhi ostatak sadrži smjesu soli NaNO 3 i Na 3 PO 4 .

m (suhi odmor.) \u003d 3,28 + 10,2 \u003d 13,48 (g)

ω (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (76%)

ω (Na3PO4) \u003d 24%

Odgovor: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Koliko će se litara klora osloboditi ako se 200 ml 35%-tne solne kiseline

(ρ \u003d 1,17 g / ml) dodajte 26,1 g mangan oksida (IV) ? Koliko će grama natrijevog hidroksida u hladnoj otopini reagirati s tom količinom klora?

Pronaći:

V(Cl2)

m (NaO H)

dano:

m (MnO2) = 26,1 g

ρ (otopina HCl) = 1,17 g/ml

ω(HCl) = 35%

V (HCl) otopina) = 200 ml.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g/mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

V (Cl 2) = 6,72 (l)

m (NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 (mol)

m otopine (NCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (g)

m ukupno (NC1) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (g)

n (NCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - u suvišku, izračuni za n (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 mol

V (Cl 2) \u003d 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (l)

n(NaOH) = 0,6 mol

m(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (d)

2.3 Sastav otopine dobivene tijekom reakcije.

1) U 25 ml 25% otopine natrijevog hidroksida (ρ \u003d 1,28 g / ml) fosforov oksid je otopljen (V) dobiven oksidacijom 6,2 g fosfora. Kakav je sastav soli i koliki je njezin maseni udio u otopini?

Pronaći:

ω (soli)

dano:

V (NaOH) otopina = 25 ml

ω(NaOH) = 25%

m (P) = 6,2 g

ρ (NaOH) otopina = 1,28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M(P) = 31 g/mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH2PO4) \u003d 120 g/mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4 mol 2 mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (mol)

n (P 2 O 5) = 0,1 mol

m (P 2 O 5) \u003d 0,1 ∙ 142 = 14,2 (g)

m (NaO H) otopina = 25 ∙ 1,28 = 32 (g)

m (NaO H) in-va \u003d 0,25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0,2 (mol)

Prema kvantitativnom omjeru NaO H i P 2 O 5

može se zaključiti da nastaje kisela sol NaH 2 PO 4 .

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2 mol 1 mol 2 mol

0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol

n (NaH2P04) = 0,2 mol

m (NaH2P04) \u003d 0,2 ∙ 120 = 24 (g)

m (p-ra nakon p-cije) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46,2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46,2 \u003d 0 52 (52%)

Odgovor: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) Prilikom elektrolize 2 litre vodene otopine natrijevog sulfata s masenim udjelom soli 4%

(ρ = 1.025 g/ml) Na netopivoj anodi ispustilo se 448 l plina (n.o.) Odredi maseni udio natrijevog sulfata u otopini nakon elektrolize.

Pronaći:

m (Na 2 O)

S obzirom:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω (Na 2 SO 4 ) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H2O) \u003d 18 g/mol

V (O 2) \u003d 448 l

V M \u003d 22,4 l / mol

Tijekom elektrolize natrijevog sulfata, voda se raspada, a na anodi se oslobađa plin kisik.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 mol 1 mol

n (O 2) \u003d 448 / 22,4 \u003d 20 (mol)

n (H2O) \u003d 40 mol

m (H2O) raspad. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (r-ra do el-za) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0,04 = 82 (g)

m (otopina nakon el-za) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0,062 (6,2%)

Odgovor: ω (Na 2 SO 4 ) = 0,062 (6,2%)

2.4 U reakciju ulazi smjesa poznatog sastava, potrebno je pronaći udjele potrošenih reagensa i/ili dobivenih produkata.

1) Odredite volumen plinske smjese sumpornog oksida (IV) i dušik, koji sadrži 20% masenog udjela sumporovog dioksida, koji treba propustiti kroz 1000 g 4% -tne otopine natrijevog hidroksida kako bi se maseni udjeli soli nastalih u otopini izjednačili.

Pronaći:

V (plinovi)

dano:

m(NaOH) = 1000 g

ω(NaOH) = 4%

m (srednja sol) =

m (kisela sol)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

Odgovor: V (plinovi) = 156,8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 madež 1 madež

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1 mol

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0,04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

Neka je n 1 (NaOH) \u003d x, zatim n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1-x)

m (Na2SO3) \u003d 0,5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0,38 mol

n 1 (SO 2) \u003d 0,38 mol

n2 (SO2) = 0,31 mol

n ukupno (SO2) = 0,69 mol

m ukupno (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44,16 (g) - ovo je 20% mase plinske smjese. Masa plinovitog dušika je 80%.

m (N 2) \u003d 176,6 g, n 1 (N 2) \u003d 176,6 / 28 \u003d 6,31 mol

n ukupno (plinovi) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 mol

V (plinovi) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (l)

2) Pri otapanju 2,22 g mješavine strugotine željeza i aluminija u 18,25% otopini klorovodične kiseline (ρ = 1,09 g/ml) Oslobođeno je 1344 ml vodika (n.o.). Odredite postotak svakog metala u smjesi i odredite volumen klorovodične kiseline potreban da se otopi 2,22 g smjese.

Pronaći:

ω(Fe)

ω(Al)

V (HCl) otopina

dano:

m (mješavine) = 2,22 g

ρ (otopina HCl) = 1,09 g/ml

ω(HCl) = 18,25%

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g/mol

Odgovor: ω (Fe) = 75,7%,

ω(Al) = 24,3%,

V (HCl) otopina) = 22 ml.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl2 + H2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl3 + 3H 2

2 mol 6 mol 3 mol

n (H 2) \u003d 1,344 / 22,4 \u003d 0,06 (mol)

Neka je m (Al) \u003d x, tada m (Fe) \u003d 2,22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2,22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2,22 - x) / 56 \u003d 0,06

x \u003d 0,54, m (Al) \u003d 0,54 g

ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3%)

ω(Fe) = 75,7%

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)

m (Fe) \u003d 2,22 - 0,54 \u003d 1,68 (g)

n (Fe) \u003d 1,68 / 56 \u003d 0,03 (mol)

n 1 (NCl) = 0,06 mol

n(NaOH) = 0,05 mol

m otopine (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0,4 = 5 (g)

V (HCl) otopina = 24 / 1,09 = 22 (ml)

3) Plin dobiven otapanjem 9,6 g bakra u koncentriranoj sumpornoj kiselini propušten je kroz 200 ml otopine kalijevog hidroksida (ρ =1 g/ml, ω (DO Oh) = 2,8 %. Kakav je sastav soli? Odredi njegovu masu.

Pronaći:

m (soli)

dano:

m(Cu) = 9,6 g

V (KO H) otopina = 200 ml

ω (KOH) \u003d 2,8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g/mol

M (KHSO3) \u003d 120 g / mol

Odgovor: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 madež 1 madež

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 madež 1 madež

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 mol 1 mol

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 (mol)

m (KO H) otopina = 200 g

m (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0,028 = 5,6 g

n (KO H) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (mol)

Prema kvantitativnom odnosu SO 2 i KOH može se zaključiti da nastaje kisela sol KHSO 3.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KHSO3) = 0,1 mol

m (KHS03) = 0,1 ∙ 120 = 12 g

4) Nakon 100 ml 12,33% otopine željeznog klorida (II) (ρ =1,03 g/ml) prolazi klor do koncentracije željeznog klorida (III) u otopini nije postala jednaka koncentraciji željeznog klorida (II). Odredite volumen apsorbiranog klora (N.O.)

Pronaći:

V(Cl2)

dano:

V (FeCl2) = 100 ml

ω (FeCl 2) = 12,33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1,03 g / ml

M (FeCl2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl3) \u003d 162,5 g / mol

V M \u003d 22,4 l / mol

m (FeCl 2) otopina = 1,03 ∙ 100 = 103 (g)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (g)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 mol 1 mol 2 mol

Neka n (FeCl 2) proreagira. \u003d x, zatim n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl 2) proreagirati. = 127x

m (FeCl 2) ostalo. = 12,7 - 127x

m (FeCl 3) doz. = 162,5x

Prema uvjetu zadatka m (FeCl 2) mir. \u003d m (FeCl 3)

12,7 - 127x = 162,5x

x \u003d 0,044, n (FeCl 2) proreakcija. = 0,044 mol

n (Cl 2) \u003d 0,022 mol

V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (l)

Odgovor: V (Cl 2) \u003d 0,5 (l)

5) Nakon kalciniranja smjese magnezijevih i kalcijevih karbonata, pokazalo se da je masa oslobođenog plina jednaka masi krutog ostatka. Odredite masene udjele tvari u početnoj smjesi. Koliki volumen ugljičnog dioksida (N.O.) može apsorbirati 40 g ove smjese, koja je u obliku suspenzije.

Pronaći:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

dano:

m (kruti proizvod) \u003d m (plin)

m ( smjese karbonata)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 g/mol

M (CO 2 ) \u003d 44 g / mol

M (MgCO3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO3) \u003d 100 g / mol

1) Izračune ćemo izvesti s 1 molom smjese karbonata.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1 mol 1 mol 1 mol

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 mol 1 mol 1 mol

Neka je n (MgCO 3) \u003d x, zatim n (CaCO 3) \u003d 1 - x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m (SaO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

Iz smjese uzete u količini od 1 mol nastaje ugljikov dioksid u količini od 1 mol.

m (CO2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0,75,

n (MgC03) = 0,75 mol

n (CaCO3) = 0,25 mol

m (MgCO3) \u003d 63 g

m (CaCO 3) = 25 g

m (mješavine karbonata) = 88 g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (71,6%)

ω (CaCO 3) = 28,4%

2) Suspenzija smjese karbonata pri propuštanju ugljičnog dioksida prelazi u smjesu ugljikovodika.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 madež 1 madež

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 mol 1 mol

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 = 28,64 (g)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (mol)

m (CaCO3) = 11,36 g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 mol

n ukupno (CO 2 ) \u003d 0,4546 mol

V (CO 2 ) = n ukupno (CO2) ∙ V M = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (l)

Odgovor: ω (MgCO 3) = 71,6%, ω (CaCO 3) = 28,4%,

V (CO 2 ) \u003d 10,18 litara.

6) Mješavina praha aluminija i bakra mase 2,46 g zagrijavana je u struji kisika. Primljeno čvrsta otopljen u 15 ml otopine sumporne kiseline (maseni udio kiseline 39,2%, gustoća 1,33 g/ml). Smjesa se potpuno otopila bez razvijanja plina. Za neutralizaciju viška kiseline bilo je potrebno 21 ml otopine natrijevog bikarbonata koncentracije 1,9 mol/l. Izračunajte masene udjele metala u smjesi i volumen kisika (N.O.) koji je reagirao.

Pronaći:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

dano:

m (mješavine) = 2,46 g

V (NaHC03) = 21 ml =

0,021 l

V (H2S04) = 15 ml

ω(H 2 SO 4 ) = 39,2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1,33 g / ml

C (NaHCO3) \u003d 1,9 mol / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

M(Cu)=64 g/mol

M (H2SO4) \u003d 98 g/mol

V m \u003d 22,4 l / mol

Odgovor: ω (Al ) = 21,95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4 mol 3 mol 2 mol

2Cu + O 2 = 2CuO

2 mol 1 mol 2 mol

Al 2 O 3 + 3H 2 TAKO 4 = Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 3H 2 O(1)

1 madež 3 madež

CuO + H 2 TAKO 4 = CuSO 4 + H 2 O(2)

1 madež 1 madež

2 NaHCO 3 + H 2 TAKO 4 = Na 2 TAKO 4 + 2H 2 O+ TAKO 2 (3)

2 mol 1 mol

m (H 2 TAKO 4) rješenje = 15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)

m (H 2 TAKO 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (g)

n ( H 2 TAKO 4) ukupno = 7,8204/98 = 0,0798 (mol)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (mol)

n 3 (H 2 TAKO 4 ) = 0,01995 ( madež )

n 1+2 (H 2 TAKO 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( madež )

4) Neka n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n(Al 2 O 3 ) = 1,5x

n(CuO) = y

1,5x + y = 0,0585

x = 0,02; n(Al) = 0,02 madež

27x + 64y = 2,46

y=0,03; n(Cu)=0,03 madež

m(Al) = 0,02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95%)

ω (Cu) = 78,05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 madež

n 2 (O 2 ) = 0.015 madež

n uobičajen . (O 2 ) = 0.03 madež

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) Pri otapanju 15,4 g legure kalija s natrijem u vodi oslobođeno je 6,72 litre vodika (n.o.) Odredite molarni omjer metala u leguri.

Pronaći:

n (K) : n( Na)

m (Na 2 O)

dano:

m(legura) = 15,4 g

V (H 2) = 6,72 l

M ( Na) =23 g/mol

M (K) \u003d 39 g/mol

n (K) : n ( Na) = 1: 5

2K + 2 H 2 O= 2 K Oh+ H 2

2 mol 1 mol

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

Neka je n(K) = x, n ( Na) = y, tada

n' (H2) = 0,5 x; n 2 (H 2) \u003d 0,5 y

n (H 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (mol)

m(K) = 39 x; m (Na) = 23 god

39x + 23y = 15,4

x = 0,1, n(K) = 0,1 mol;

0,5x + 0,5y = 0,3

y = 0,5, n ( Na) = 0,5 mol

8) Prilikom obrade 9 g mješavine aluminija s aluminijevim oksidom s 40% otopinom natrijevog hidroksida (ρ \u003d 1,4 g / ml) Oslobođeno je 3,36 l plina (n.o.). Odredite masene udjele tvari u početnoj smjesi i volumen otopine lužine koja je ušla u reakciju.

Pronaći:

ω (Al)

ω (Al 2 O 3)

V r-ra ( NaOH)

dano:

M(vidi) = 9 g

V(H 2) = 33,8 ml

ω (NaOH) = 40%

M( Al) = 27 g/mol

M( Al 2 O 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 madež 2 madež 3 madež

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1 mol 2 mol

n ( H 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 (mol)

n ( Al) = 0,1 mol m (Al) = 2,7 g

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ω(Al 2 O 3 ) = 70%

m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( madež )

n 1 (NaOH) = 0,1 madež

n 2 (NaOH) = 0,12 madež

n uobičajen . (NaOH) = 0,22 madež

m R - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V R - ra (NaOH) = 22 / 1,4 = 16 ( ml )

Odgovor : ω(Al) = 30%, ω(Al 2 O 3 ) = 70%, V R - ra (NaOH) = 16 ml

9) Legura aluminija i bakra mase 2 g obrađena je otopinom natrijevog hidroksida, s masenim udjelom lužine 40% (ρ =1,4 g/ml). Neotopljeni talog se odfiltrira, ispere i pomiješa s otopinom dušične kiseline. Dobivena smjesa je uparena do suhog, ostatak je kalciniran. Masa dobivenog produkta bila je 0,8 g. Odredite maseni udio metala u slitini i volumen potrošene otopine natrijevog hidroksida.

Pronaći:

ω (Cu); ω (Al)

V r-ra ( NaOH)

dano:

m(mješavina) = 2 g

ω (NaOH)=40%

M( Al)=27 g/mol

M( Cu)=64 g/mol

M( NaOH)=40 g/mol

Alkalije otapaju samo aluminij.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2 mol 2 mol 3 mol

Bakar je neotopljeni ostatak.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 NE

3 madež 3 madež

2Cu (BR 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2 mol 2 mol

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0,1 madež

m(Cu) = 0,64 G

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ω(Al) = 68%

m(Al) = 9 - 0,64 = 1,36 (g)

n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)

n ( NaOH) = 0,05 mol

m r-ra ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0,4 = 5 (g)

V r-ra ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (ml)

Odgovor: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V r-ra ( NaOH) = 3,5 ml

10) Kalcinirana je smjesa nitrata kalija, bakra i srebra, mase 18,36 g. Volumen oslobođenih plinova bio je 4,32 l (n.o.). Čvrsti ostatak tretiran je vodom, nakon čega mu se masa smanjila za 3,4 g. Odredite masene udjele nitrata u početnoj smjesi.

Pronaći:

ω (KNO 3 )

ω (Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

dano:

m(mješavine) = 18,36 g

∆m(teško. odmor.) = 3,4 g

V (CO 2) = 4,32 l

M(K NE 2) \u003d 85 g / mol

M(K NE 3) =101 g/mol

2 K NE 3 = 2 K NE 2 + O 2 (1)

2 mol 2 mol 1 mol

2 Cu (BR 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 NE 2 + O 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 O= interakcija nije moguća

Ag+ 2H 2 O= interakcija nije moguća

Do NE 2 + 2H 2 O= otapanje soli

Promjena mase krutog ostatka nastala je zbog otapanja soli, dakle:

m(DO NE 2) = 3,4 g

n(K NE 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (mol)

n(K NE 3) = 0,04 (mol)

m(DO NE 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (g)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) = 0,02 (mol)

n ukupno (plinovi) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (mol)

n 2+3 (plinovi) = 0,17 (mol)

m(mješavine bez K NE 3) \u003d 18,36 - 4,04 \u003d 14,32 (g)

Neka m (Cu(NO 3 ) 2 ) = x, zatim m (AgNO 3 ) = 14,32 – x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (plinovi) = 2,5x / 188,

n 3 (plinovi) = 1,5 ∙ (14,32 - x) / 170,

2,5x/188 + 1,5 ∙ (14,32 - x) / 170 \u003d 0,17

x = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Odgovor : ω (KNO 3 ) = 22%, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Smjesa barijevog hidroksida, kalcijevih i magnezijevih karbonata mase 3,05 g kalcinirana je da se uklone hlapljive tvari. Masa krutog ostatka bila je 2,21 g. Hlapljivi produkti dovedeni su u normalne uvjete, a plin je propušten kroz otopinu kalijevog hidroksida, čija se masa povećala za 0,66 g. Odredite masene udjele tvari u početnoj smjesi.

ω (NA a(O H) 2)

ω (IZ a IZ O 3)

ω (mg IZ O 3)

m(mješavina) = 3,05 g

m(čvrsti ostatak) = 2,21 g

∆ m(KOH) = 0,66 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

M (CO 2 ) \u003d 44 g / mol

M (B a(O H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

M ( mg CO 2) \u003d 84 g / mol

NA a(O H) 2 = H 2 O+ V aO

1 mol 1 mol

IZ a IZ O 3 \u003d CO 2 + C aO

1 mol 1 mol

mg IZ O 3 \u003d CO 2 + MgO

1 mol 1 mol

Masa KOH se povećala zbog mase apsorbiranog CO 2

KOH + CO 2 →…

Prema zakonu održanja mase tvari

m (H 2 O) \u003d 3,05 - 2,21 - 0,66 \u003d 0,18 g

n ( H 2 O) = 0,01 mol

n (B a(O H) 2) = 0,01 mol

m(NA a(O H) 2) = 1,71 g

ω (NA a(O H) 2) = 1,71 / 3,05 = 0,56 (56%)

m(karbonati) = 3,05 - 1,71 = 1,34 g

Neka m(IZ a IZ O 3) = x, onda m(IZ a IZ O 3) = 1,34 – x

n 1 (C O 2) = n (C a IZ O 3) = x /100

n 2 (C O 2) = n( mg IZ O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(IZ a IZ O 3) = 0,05 g

ω (IZ a IZ O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mg IZ O 3) =28%

Odgovor: ω (NA a(O H) 2) = 56%, ω (IZ a IZ O 3) = 16%, ω (mg IZ O 3) =28%

2.5 Nepoznata tvar ulazi u reakciju o / nastaje tijekom reakcije.

1) Kada je vodikov spoj jednovalentnog metala međudjelovao sa 100 g vode, dobivena je otopina s masenim udjelom tvari od 2,38%. Pokazalo se da je masa otopine 0,2 g manja od zbroja masa vode i početnog vodikovog spoja. Odredite koja je veza preuzeta.

Pronaći:

dano:

m (H 2 O) = 100 g

ω (Mi Oh) = 2,38%

∆ m(otopina) = 0,2 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

Muškarci + H 2 O= Ja Oh+ H 2

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Masa konačne otopine smanjena je za masu plinovitog vodika.

n (H 2) \u003d 0,2 / 2 \u003d 0,1 (mol)

n ( H 2 O) proreagirati. = 0,1 mol

m (H 2 O) proreag = 1,8 g

m (H 2 O u otopini) = 100 - 1,8 = 98,2 (g)

ω (Mi Oh) = m(Mi Oh) / m(r-ra g/mol

Neka m(Mi Oh) = x

0,0238 = x / (98,2 + x)

x = 2,4, m(Mi O H) = 2,4 g

n(Mi O H) = 0,1 mol

M (ja O H) \u003d 2,4 / 0,1 \u003d 24 (g / mol)

M (Me) = 7 g/mol

ja - Li

Odgovor: Li N.

2) Kada se 260 g nepoznatog metala otopi u visoko razrijeđenoj dušičnoj kiselini, nastaju dvije soli: Me (NO 3 ) 2 ix. Kad se zagrijexs kalcijevim hidroksidom oslobađa se plin koji s fosfornom kiselinom tvori 66 g amonijevog hidroortofosfata. Odredite formulu metala i solix.

Pronaći:

dano:

m(Ja) = 260 g

m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 g

M (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Odgovor: Zn, sol - NH 4 NE 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(NO 3 ) 2 +NH 4 NE 3 + 3H 2 O

4 madež 1 madež

2NH 4 NE 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 O

2 madež 2 madež

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1 mol

n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)

n (N H 3) = n (NH 4 NE 3) = 1 mol

n (Me) = 4 mol

M (Me) = 260/4 = 65 g/mol

ja - Zn

3) U 198,2 ml otopine aluminijevog sulfata (ρ = 1 g/ml) spustio ploču nepoznatog dvovalentnog metala. Nakon nekog vremena masa ploče se smanjila za 1,8 g, a koncentracija nastale soli bila je 18%. Definirajte metal.

Pronaći:

ω 2 (NaOH)

dano:

V otopina = 198,2 ml

ρ (otopina) = 1 g/ml

ω 1 (sol) = 18%

∆m(p-ra) \u003d 1,8 g

M ( Al) = 27 g/mol

Al 2 (TAKO 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 madež 2 madež 3 madež

m(r-ra do r-tion) = 198,2 (g)

m(p-ra nakon p-cije) \u003d 198,2 + 1,8 \u003d 200 (g)

m (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0,18 = 36 (g)

Neka je M (Me) = x, tada je M ( MeSO 4) = x + 96

n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Me) \u003d 36 / (x + 96)

m(Ja) = 36 x/ (x + 96)

n ( Al) = 24 / (x + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27/(x+96)

m(Ja) ─ m (Al) = ∆m(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8

x \u003d 24, M (Me) \u003d 24 g/mol

metal - mg

Odgovor: mg.

4) Tijekom toplinske razgradnje 6,4 g soli u posudi zapremine 1 l pri 300,3 0 Uz tlak od 1430 kPa. Odredite formulu soli ako pri njezinoj razgradnji nastaju voda i u njoj slabo topljivi plin.

Pronaći:

formula soli

dano:

m(sol) = 6,4 g

V(posuda) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 C

R= 8,31 J/mol ∙ Do

n (plin) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (mol)

Uvjet problema odgovara dvjema jednadžbama:

NH 4 NE 2 = N 2 + 2 H 2 O ( plin)

1 mol 3 mol

NH 4 NE 3 = N 2 O + 2 H 2 O (plin)

1 mol 3 mol

n (soli) = 0,1 mol

M (sol) \u003d 6,4 / 0,1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 NE 2)

Odgovor: NH 4 N

Književnost.

1. N. E. Kuzmenko, V. V. Eremin, A. V. Popkov "Kemija za srednjoškolce i kandidate", Moskva, "Drofa" 1999.

2. G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Zbirka zadataka iz kemije", Moskva "Novi val * Oniks" 2000.

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod "Priručnik iz kemije za one koji ulaze u vojsku - medicinske akademije i druge visoke medicinske obrazovne ustanove»,

Sankt Peterburg, 1999

4. Vodič za pristupnike medicinskim institutima "Problemi iz kemije s rješenjima",

St. Petersburg medicinski institut nazvan po I.P. Pavlovu

5. FIPI "ISPORUČI KEMIJA" 2009. - 2015

Vjerojatno svaki student tehničko sveučilište barem se jednom pitao kako riješiti probleme iz kemije. Kao što praksa pokazuje, većina učenika ovu znanost smatra složenom i neshvatljivom, često jednostavno ne vjeruju u svoju snagu i odustaju bez otkrivanja svog potencijala.

Zapravo, kemija je problem samo s psihološke strane. Nakon što ste nadvladali sebe, shvativši svoje sposobnosti, lako možete svladati osnove ove teme i prijeći na složenija pitanja. Dakle, učimo rješavati probleme iz kemije brzo, ispravno i lako, a također dobivamo maksimalno zadovoljstvo od rezultata.

Zašto se ne biste trebali bojati zadubiti u znanost

Kemija nije skup nerazumljivih formula, simbola i tvari. To je znanost usko povezana s okoliš. Nesvjesni toga, suočavamo se s tim na svakom koraku. Pri kuhanju, vlažnom čišćenju kuće, pranju, šetnji na svježem zraku stalno koristimo kemijsko znanje.

Slijedeći ovu logiku, kada shvatite kako naučiti rješavati probleme iz kemije, možete učiniti svoj život puno lakšim. Ali ljudi koji se susreću sa znanošću tijekom studija ili rada u proizvodnji ne mogu bez posebnih znanja i vještina. Radnici u medicinskom području ne trebaju manje kemije, jer svaka osoba u ovoj profesiji mora znati kako određeni lijek utječe na tijelo pacijenta.

Kemija je znanost koja je stalno prisutna u našem životu, povezana je s čovjekom, dio je njega. Stoga je svaki učenik, svjestan toga ili ne, u stanju ovladati ovom granom znanja.

Osnove kemije

Prije razmišljanja o tome kako naučiti kako riješiti probleme u kemiji, važno je razumjeti da bez osnovno znanje ti to ne možeš. Osnove svake znanosti temelj su njezina shvaćanja. Čak i iskusni stručnjaci koriste ovaj okvir pri rješavanju najsloženijih problema, možda i nesvjesni toga.

Dakle, pogledajte popis informacija koje su vam potrebne:

• Valencija elemenata je čimbenik uz čije sudjelovanje se rješavaju bilo kakvi problemi. Formule tvari, jednadžbe neće biti ispravno napravljene bez ovog znanja. Što je valencija možete saznati u svakom udžbeniku kemije, budući da je to osnovni pojam koji svaki učenik mora savladati na prvom satu.
• Periodni sustav poznat je gotovo svakoj osobi. Naučite ga pravilno koristiti i nećete morati držati puno informacija u glavi.
• Naučite prepoznati s kojom tvari imate posla. Tekuće, kruto i plinovito stanje predmeta s kojim morate raditi može puno reći.

Nakon stjecanja gore navedenih znanja, mnogi ljudi će imati puno manje pitanja o tome kako riješiti probleme iz kemije. Ali ako još uvijek ne možete vjerovati u sebe, čitajte dalje.

Korak po korak upute za rješavanje bilo kojeg problema

Nakon čitanja prethodnih informacija, mnogi mogu imati mišljenje da je vrlo lako riješiti probleme iz kemije. Formule koje trebate znati možda su doista jednostavne, ali da biste svladali znanost trebat ćete prikupiti svo svoje strpljenje, marljivost i ustrajnost. Iz prvog puta malo tko uspijeva postići svoj cilj.

S vremenom, uz upornost, možete riješiti apsolutno svaki problem. Proces se obično sastoji od sljedećih koraka:

• Izrada kratkog uvjeta problema.
• Sastavljanje jednadžbe reakcije.
• Raspored koeficijenata u jednadžbi.
• Rješenje jednadžbe.

Iskusni profesori kemije uvjeravaju da je za slobodno rješavanje bilo koje vrste problema potrebno samostalno vježbati na 15 sličnih zadataka. Nakon toga ćete slobodno savladati zadanu temu.

Malo o teoriji

Nemoguće je razmišljati o rješavanju problema iz kemije bez savladavanja teoretskog gradiva u potrebnoj mjeri. Koliko god djelovalo suhoparno, beskorisno i nezanimljivo, ovo je temelj vašeg umijeća. Teorija se primjenjuje uvijek i u svim znanostima. Bez njegovog postojanja praksa je besmislena. Proučite školski kurikulum iz kemije redom, korak po korak, bez preskakanja čak i, kako vam se čini, beznačajnih informacija, kako biste na kraju primijetili proboj u svom znanju.

Kako rješavati zadatke iz kemije: vrijeme za učenje

Često učenici koji su savladali određenu vrstu zadatka krenu dalje, zaboravljajući da je učvršćivanje i ponavljanje znanja proces ništa manje važan od njegovog stjecanja. Svaku temu treba popraviti ako računate na dugoročni rezultat. U protivnom ćete vrlo brzo zaboraviti sve podatke. Stoga, nemojte biti lijeni, posvetite više vremena svakom pitanju.

Na kraju, ne zaboravite na motivaciju – motor napretka. Želite li postati izvrstan kemičar i iznenaditi druge ogromnom zalihom znanja? Djelujte, pokušajte, odlučite i uspjet ćete. Tada ćete biti konzultirani o svim kemijskim pitanjima.

Kemija je znanost o tvarima, njihovim svojstvima i pretvorbama. .
Odnosno, ako se ništa ne događa tvarima oko nas, to se ne odnosi na kemiju. Ali što znači "ništa se ne događa"? Ako nas je grmljavinska oluja iznenada uhvatila u polju i svi smo se smočili, kako kažu, "do gole kože", nije li to preobrazba: na kraju krajeva, odjeća je bila suha, ali je postala mokra.

Ako, na primjer, uzmete željezni čavao, obradite ga turpijom, a zatim sastavite željezne strugotine (Fe) , onda ovo također nije transformacija: postojao je nokat - postao je prah. Ali ako nakon toga sastavite uređaj i držite dobivanje kisika (O 2): zagrijati kalijev permanganat(KMPo 4) i sakupite kisik u epruvetu, a zatim u nju stavite te željezne strugotine zagrijane "do crvenog", tada će planuti jakim plamenom i nakon izgaranja pretvorit će se u smeđi prah. I ovo je također transformacija. Pa gdje je tu kemija? Unatoč tome što se u ovim primjerima mijenjaju oblik (željezni čavao) i stanje odjeće (suho, mokro), ne radi se o preobrazbama. Činjenica je da je sam čavao, kao što je bio tvar (željezo), to i ostao, unatoč drugačijem obliku, a naša odjeća je upila vodu od kiše, a zatim je isparila u atmosferu. Sama voda se nije promijenila. Dakle, što su transformacije u smislu kemije?

S gledišta kemije, transformacije su takvi fenomeni koji su popraćeni promjenom sastava tvari. Uzmimo isti nokat kao primjer. Nije važno kakav je oblik imao nakon što je zaveden, već nakon što je iz njega prikupljen željezne strugotine stavljen u atmosferu kisika – pretvorio se u željezni oksid(Fe 2 O 3 ) . Dakle, je li se nešto stvarno promijenilo? Da ima. Postojala je tvar nokta, ali pod utjecajem kisika nastala je nova tvar - oksid elementažlijezda. molekularna jednadžba ova se transformacija može prikazati sljedećim kemijskim simbolima:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Za osobu neupućenu u kemiju odmah se nameću pitanja. Što je "molekularna jednadžba", što je Fe? Zašto postoje brojevi "4", "3", "2"? Što su mali brojevi "2" i "3" u formuli Fe 2 O 3? To znači da je došlo vrijeme da se poslože stvari.

Znakovi kemijski elementi.

Unatoč činjenici da kemiju počinju učiti u 8. razredu, a neki i ranije, mnogi poznaju velikog ruskog kemičara D. I. Mendeljejeva. I naravno, njegov poznati "Periodni sustav kemijskih elemenata". Inače, jednostavnije, naziva se "Mendelejevljeva tablica".

U ovoj tablici, u odgovarajućem redoslijedu, nalaze se elementi. Do danas ih je poznato oko 120. Imena mnogih elemenata poznata su nam dugo vremena. To su: željezo, aluminij, kisik, ugljik, zlato, silicij. Ranije smo te riječi koristili bez oklijevanja, poistovjećujući ih s predmetima: željezni klin, aluminijska žica, kisik u atmosferi, zlatni prsten itd. itd. Ali zapravo, sve te tvari (svornjak, žica, prsten) sastoje se od svojih elemenata. Cijeli paradoks je u tome što se element ne može dotaknuti, pokupiti. Kako to? Oni su u periodnom sustavu, ali ih ne možete uzeti! Da točno. Kemijski element je apstraktan (odnosno apstraktan) pojam, a koristi se u kemiji, međutim, kao i u drugim znanostima, za proračune, sastavljanje jednadžbi i rješavanje problema. Svaki se element razlikuje od drugoga po tome što ga karakterizira svoje elektronska konfiguracija atoma. Broj protona u jezgri atoma jednak je broju elektrona u njegovim orbitalama. Na primjer, vodik je element #1. Njegov atom se sastoji od 1 protona i 1 elektrona. Helij je element broj 2. Njegov atom se sastoji od 2 protona i 2 elektrona. Litij je element broj 3. Njegov atom se sastoji od 3 protona i 3 elektrona. Darmstadtium - element broj 110. Njegov atom se sastoji od 110 protona i 110 elektrona.

Svaki element je označen određenim simbolom, latiničnim slovima, i ima određeno čitanje u prijevodu s latinskog. Na primjer, vodik ima simbol "N", čitati kao "hidrogenij" ili "pepeo". Silicij ima simbol "Si" koji se čita kao "silicij". Merkur ima simbol "Hg" a čita se kao "hydrargyrum". I tako dalje. Sve ove oznake nalaze se u svakom udžbeniku kemije za 8. razred. Za nas je sada glavna stvar razumjeti da je pri sastavljanju kemijskih jednadžbi potrebno raditi s naznačenim simbolima elemenata.

Jednostavne i složene tvari.

Označavanje različitih tvari pojedinačnim simbolima kemijskih elemenata (Hg Merkur, Fe željezo, Cu bakar, Zn cinkov, Al aluminij) u biti označavamo jednostavne tvari, odnosno tvari koje se sastoje od atoma iste vrste (koje sadrže isti broj protona i neutrona u atomu). Na primjer, ako tvari željeza i sumpora međusobno djeluju, jednadžba će imati sljedeći oblik:

Fe + S = FeS (2)

Jednostavne tvari uključuju metale (Ba, K, Na, Mg, Ag), kao i nemetale (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). I treba obratiti pozornost
posebnu pozornost obratiti na činjenicu da su svi metali označeni jednim simbolom: K, Ba, Ca, Al, V, Mg itd., a nemetali - ili jednostavnim simbolima: C, S, P ili mogu imati različite indekse koji navedite njihovu molekularnu strukturu: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . U budućnosti će to biti vrlo veliki značaj prilikom pisanja jednadžbi. Uopće nije teško pogoditi da su složene tvari tvari nastale od atoma. drugačija vrsta, na primjer,

jedan). Oksidi:
aluminijev oksid Al 2 O 3,

natrijev oksid Na 2 O
bakreni oksid CuO,
cinkov oksid ZnO
titanijev oksid Ti2O3,
ugljični monoksid ili ugljikov monoksid (+2) CO
sumporni oksid (+6) SO 3

2). Razlozi:
željezni hidroksid(+3) Fe (OH) 3,
bakreni hidroksid Cu(OH)2,
kalijev hidroksid ili kalijeva lužina KOH,
natrijev hidroksid NaOH.

3). kiseline:
klorovodična kiselina HCl
sumporna kiselina H2SO3,
Dušična kiselina HNO3

četiri). Soli:
natrijev tiosulfat Na 2 S 2 O 3,
natrijev sulfat ili Glauberova sol Na 2 SO 4,
kalcijev karbonat ili vapnenac CaCO 3,
bakreni klorid CuCl 2

5). organska tvar:
natrijev acetat CH3COOHa,
metan CH 4,
acetilen C2H2,
glukoza C6H1206

Konačno, nakon što smo shvatili strukturu razne tvari, možete početi sastavljati kemijske jednadžbe.

Kemijska jednadžba.

Sama riječ "jednadžba" izvedena je iz riječi "izjednačiti", tj. podijeliti nešto na jednake dijelove. U matematici, jednadžbe su gotovo sama bit ove znanosti. Na primjer, možete dati tako jednostavnu jednadžbu u kojoj će lijeva i desna strana biti jednake "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

I u kemijskim jednadžbama, isti princip: lijeva i desna strana jednadžbe moraju odgovarati istom broju atoma, elemenata koji u njima sudjeluju. Ili, ako je dana ionska jednadžba, onda u njoj broj čestica mora ispuniti i ovaj zahtjev. Kemijska jednadžba je uvjetni zapis kemijske reakcije pomoću kemijske formule i matematički simboli. Kemijska jednadžba sama po sebi odražava određenu kemijsku reakciju, odnosno proces međudjelovanja tvari, tijekom kojeg nastaju nove tvari. Na primjer, potrebno je napiši molekularnu jednadžbu reakcije koje sudjeluju barijev klorid BaCl 2 i sumporna kiselina H 2 SO 4. Kao rezultat ove reakcije nastaje netopljivi talog - barijev sulfat BaSO 4 i klorovodična kiselina Hcl:

VaSl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NCl (3)

Prije svega, potrebno je razumjeti da se veliki broj "2" ispred HCl tvari naziva koeficijentom, a mali brojevi "2", "4" pod formulama VaSl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 nazivaju se indeksi. I koeficijenti i indeksi u kemijskim jednadžbama igraju ulogu faktora, a ne članova. Da bi se kemijska jednadžba ispravno napisala, potrebno je poredati koeficijente u jednadžbi reakcije. Sada počnimo brojati atome elemenata na lijevoj i desnoj strani jednadžbe. Na lijevoj strani jednadžbe: tvar BaCl 2 sadrži 1 atom barija (Ba), 2 atoma klora (Cl). U tvari H 2 SO 4: 2 atoma vodika (H), 1 atom sumpora (S) i 4 atoma kisika (O). Na desnoj strani jednadžbe: u tvari BaSO 4 nalazi se 1 atom barija (Ba), 1 atom sumpora (S) i 4 atoma kisika (O), u tvari HCl: 1 atom vodika (H) i 1 atom klora. (Cl). Odatle slijedi da je na desnoj strani jednadžbe broj atoma vodika i klora upola manji od broja na lijevoj strani. Stoga je prije formule HCl na desnoj strani jednadžbe potrebno staviti koeficijent "2". Ako sada dodamo broj atoma elemenata uključenih u ovu reakciju, i s lijeve i s desne strane, dobit ćemo sljedeću ravnotežu:

U oba dijela jednadžbe broj atoma elemenata koji sudjeluju u reakciji je jednak, stoga je točna.

Kemijska jednadžba i kemijske reakcije

Kao što smo već saznali, kemijske jednadžbe su odraz kemijskih reakcija. Kemijske reakcije su takve pojave u kojima dolazi do transformacije jedne tvari u drugu. Među njihovom raznolikošću mogu se razlikovati dvije glavne vrste:

jedan). Reakcije veze
2). reakcije razgradnje.

Ogromna većina kemijskih reakcija pripada reakcijama adicije, budući da se kod jedne tvari rijetko može dogoditi promjena njezina sastava ako nije podvrgnuta vanjskim utjecajima (otapanje, zagrijavanje, svjetlost). Ništa ne karakterizira kemijski fenomen, ili reakciju, kao promjene koje se događaju kada dvije ili više tvari međusobno djeluju. Takve pojave mogu nastati spontano i biti popraćene povećanjem ili padom temperature, svjetlosnim efektima, promjenama boje, taloženjem, ispuštanjem plinovitih produkata, bukom.

Radi jasnoće predstavljamo nekoliko jednadžbi koje odražavaju procese reakcija spojeva, tijekom kojih dobivamo natrijev klorid(NaCl), cinkov klorid(ZnCl 2), talog srebrovog klorida(AgCl), aluminijev klorid(AlCl 3)

Cl 2 + 2Na = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl3 + 3H 2 O (7)

Među reakcijama spoja treba posebno istaknuti sljedeće : zamjena (5), razmjena (6), a kao poseban slučaj reakcije izmjene reakcija neutralizacija (7).

Reakcije supstitucije uključuju one u kojima atomi jednostavne tvari zamjenjuju atome jednog od elemenata u složenoj tvari. U primjeru (5) atomi cinka zamjenjuju atome bakra iz otopine CuCl 2, dok cink prelazi u topljivu sol ZnCl 2, a bakar se oslobađa iz otopine u metalnom stanju.

Reakcije izmjene su one reakcije u kojima dvije složene tvari izmjenjuju svoje sastojke. U slučaju reakcije (6), topljive soli AgNO 3 i KCl, kada se obje otopine ocijede, stvaraju netopljivi talog soli AgCl. Istodobno razmjenjuju svoje sastavne dijelove - kationi i anioni. Kationi kalija K + vezani su na anione NO 3, a kationi srebra Ag + - na anione Cl -.

Poseban, poseban slučaj reakcija izmjene je reakcija neutralizacije. Reakcije neutralizacije su reakcije u kojima kiseline reagiraju s bazama pri čemu nastaju sol i voda. U primjeru (7), klorovodična kiselina HCl reagira s bazom Al(OH) 3 da bi nastala sol AlCl 3 i voda. U tom slučaju dolazi do izmjene aluminijevih kationa Al 3+ iz baze s Cl anionima – iz kiseline. Kao rezultat toga, događa se neutralizacija klorovodične kiseline.

Reakcije razgradnje uključuju one u kojima iz jedne složene nastaju dvije ili više novih jednostavnih ili složenih tvari, ali jednostavnijeg sastava. Kao reakcije mogu se navesti one u procesu kojih se 1) razgrađuju. kalijeva salitra(KNO 3) uz nastanak kalijevog nitrita (KNO 2) i kisika (O 2); 2). Kalijev permanganat(KMnO 4): nastaje kalijev manganat (K 2 MnO 4), manganov oksid(MnO 2) i kisik (O 2); 3). kalcijev karbonat ili mramor; u procesu nastaju ugljičniplin(CO 2 ) i kalcijev oksid(Cao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

U reakciji (8) iz složene tvari nastaje jedna složena i jedna jednostavna tvar. U reakciji (9) postoje dvije složene i jedna jednostavna. U reakciji (10) postoje dvije složene tvari, ali jednostavnijeg sastava

Sve klase složenih tvari podliježu razgradnji:

jedan). Oksidi: srebrni oksid 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). hidroksidi: željezni hidroksid 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). kiseline: sumporna kiselina H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

četiri). Soli: kalcijev karbonat CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). organska tvar: alkoholna fermentacija glukoze

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Prema drugoj klasifikaciji, sve kemijske reakcije mogu se podijeliti u dvije vrste: reakcije koje se odvijaju uz oslobađanje topline, tzv. egzotermno, i reakcije koje idu uz apsorpciju topline - endotermički. Kriterij za takve procese je toplinski učinak reakcije. Egzotermne reakcije u pravilu uključuju reakcije oksidacije, tj. interakcije s kisikom izgaranje metana:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

i na endotermne reakcije - reakcije razgradnje, već navedene gore (11) - (15). Znak Q na kraju jednadžbe označava da li se toplina oslobađa tijekom reakcije (+Q) ili apsorbira (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Također možete razmotriti sve kemijske reakcije prema vrsti promjene u stupnju oksidacije elemenata uključenih u njihove transformacije. Na primjer, u reakciji (17) elementi koji u njoj sudjeluju ne mijenjaju svoja oksidacijska stanja:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

A u reakciji (16) elementi mijenjaju svoja oksidacijska stanja:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg + 2 O -2

Ove vrste reakcija su redoks . Oni će se razmatrati odvojeno. Za formuliranje jednadžbi za reakcije ove vrste potrebno je koristiti metoda polureakcije i primijeniti elektronička jednadžba ravnoteže.

Nakon što dovedete različite vrste kemijskih reakcija, možete prijeći na princip sastavljanja kemijskih jednadžbi, drugim riječima, odabir koeficijenata u njihovom lijevom i desnom dijelu.

Mehanizmi za sastavljanje kemijskih jednadžbi.

Kojoj god vrsti ova ili ona kemijska reakcija pripadala, njen zapis (kemijska jednadžba) mora odgovarati uvjetu jednakosti broja atoma prije i nakon reakcije.

Postoje jednadžbe (17) koje ne zahtijevaju podešavanje, tj. raspored koeficijenata. Ali u većini slučajeva, kao u primjerima (3), (7), (15), potrebno je poduzeti radnje usmjerene na izjednačavanje lijevog i desnog dijela jednadžbe. Koja načela treba slijediti u takvim slučajevima? Postoji li neki sustav u odabiru koeficijenata? Postoji, i to ne jedan. Ovi sustavi uključuju:

jedan). Odabir koeficijenata prema zadanim formulama.

2). Kompilacija prema valencijama reaktanata.

3). Kompilacija prema oksidacijskim stanjima reaktanata.

U prvom slučaju pretpostavlja se da znamo formule reaktanata i prije i poslije reakcije. Na primjer, s obzirom na sljedeću jednadžbu:

N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)

Opće je prihvaćeno da se znak jednakosti (=) ne stavlja u jednadžbu dok se ne uspostavi jednakost između atoma elemenata prije i poslije reakcije, već se zamjenjuje strelicom (→). Sada prijeđimo na stvarno balansiranje. Na lijevoj strani jednadžbe nalaze se 2 atoma dušika (N 2) i dva atoma kisika (O 2), a na desnoj strani dva atoma dušika (N 2) i tri atoma kisika (O 3). Ne treba ga izjednačavati po broju atoma dušika, ali po kisiku je potrebno postići jednakost, budući da su prije reakcije sudjelovala dva atoma, a nakon reakcije tri atoma. Napravimo sljedeći dijagram:

prije reakcije nakon reakcije
O 2 O 3

Definirajmo najmanji višekratnik između zadanih brojeva atoma, to će biti "6".

O 2 O 3
\ 6 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednadžbe kisika s "2". Dobivamo broj "3", stavljamo ga u jednadžbu koju treba riješiti:

N 2 + 3O 2 → N 2 O 3

Također dijelimo broj "6" za desnu stranu jednadžbe s "3". Dobili smo broj "2", samo ga stavite u jednadžbu koju treba riješiti:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Broj atoma kisika u lijevom i desnom dijelu jednadžbe postao je jednak 6 atoma:

Ali broj atoma dušika na obje strane jednadžbe neće odgovarati:

Na lijevoj strani su dva atoma, na desnoj su četiri atoma. Dakle, da bi se postigla jednakost, potrebno je udvostručiti količinu dušika na lijevoj strani jednadžbe, stavljajući koeficijent "2":

Dakle, promatra se jednakost za dušik i, općenito, jednadžba će imati oblik:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Sada u jednadžbu, umjesto strelice, možete staviti znak jednakosti:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Uzmimo drugi primjer. Dana je sljedeća jednadžba reakcije:

P + Cl 2 → PCl 5

Na lijevoj strani jednadžbe nalazi se 1 atom fosfora (P) i dva atoma klora (Cl 2), a na desnoj strani jedan atom fosfora (P) i pet atoma kisika (Cl 5). Ne treba ga izjednačavati po broju atoma fosfora, ali za klor je potrebno postići jednakost, jer su prije reakcije sudjelovala dva atoma, a nakon reakcije pet atoma. Napravimo sljedeći dijagram:

prije reakcije nakon reakcije
Cl 2 Cl 5

Definirajmo najmanji višekratnik između zadanih brojeva atoma, to će biti "10".

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednadžbe za klor s "2". Dobivamo broj "5", stavljamo ga u jednadžbu koju treba riješiti:

R + 5Cl 2 → RCl 5

Također dijelimo broj "10" za desnu stranu jednadžbe s "5". Dobili smo broj "2", samo ga stavite u jednadžbu koju treba riješiti:

R + 5Cl 2 → 2RCl 5

Broj atoma klora u lijevom i desnom dijelu jednadžbe postao je jednak 10 atoma:

Ali broj atoma fosfora na obje strane jednadžbe neće odgovarati:

Dakle, da bi se postigla jednakost, potrebno je udvostručiti količinu fosfora na lijevoj strani jednadžbe, stavljajući koeficijent "2":

Dakle, promatra se jednakost za fosfor i, općenito, jednadžba će imati oblik:

2R + 5Cl 2 = 2RCl 5 (21)

Prilikom pisanja jednadžbi po valenciji mora se dati definicija valencije i postavite vrijednosti za najpoznatije elemente. Valencija je jedan od ranije korištenih pojmova, koji se trenutno ne koristi u nizu školskih programa. Ali uz njegovu pomoć lakše je objasniti principe sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija. Pod valentnošću se misli broj kemijske veze, koje jedan ili drugi atom može tvoriti s drugim, ili drugim atomima . Valencija nema znak (+ ili -) i označava se rimskim brojevima, obično iznad simbola kemijskih elemenata, na primjer:

Odakle dolaze te vrijednosti? Kako ih primijeniti u izradi kemijskih jednadžbi? Brojčane vrijednosti valencija elemenata podudaraju se s brojem njihove grupe Periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev (tablica 1).

Za ostale elemente vrijednosti valencije mogu imati druge vrijednosti, ali nikad veće od broja grupe u kojoj se nalaze. Štoviše, za parne brojeve skupina (IV i VI), valencije elemenata uzimaju samo parne vrijednosti, a za neparne mogu imati i parne i neparne vrijednosti (Tablica.2).

Naravno, postoje iznimke od vrijednosti valencije za neke elemente, ali u svakom konkretnom slučaju te točke su obično navedene. Sada razmislite opći princip sastavljanje kemijskih jednadžbi za zadane valencije za pojedine elemente. Najčešće je ova metoda prihvatljiva u slučaju sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija spoja jednostavne tvari, na primjer, u interakciji s kisikom ( reakcije oksidacije). Pretpostavimo da želite prikazati reakciju oksidacije aluminij. Ali podsjetimo da su metali označeni pojedinačnim atomima (Al), a nemetali koji su u plinovitom stanju - indeksima "2" - (O 2). Prvo napišemo opću shemu reakcije:

Al + O 2 → AlO

U ovoj fazi još se ne zna kako bi trebao biti točan pravopis za glinicu. I upravo u ovoj fazi u pomoć će nam doći znanje o valencijama elemenata. Za aluminij i kisik stavljamo ih iznad predložene formule za ovaj oksid:

IIIII
Al O

Nakon toga, "križ"-na-"križ" ovih simbola elemenata stavit će odgovarajuće indekse ispod:

IIIII
Al 2 O 3

Sastav kemijskog spoja Al 2 O 3 određen. Daljnja shema jednadžbe reakcije imat će oblik:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Ostaje samo izjednačiti njegov lijevi i desni dio. Postupamo na isti način kao u slučaju formuliranja jednadžbe (19). Izjednačavamo broj atoma kisika, pribjegavajući pronalaženju najmanjeg višekratnika:

prije reakcije nakon reakcije

O 2 O 3
\ 6 /

Podijelite ovaj broj na lijevoj strani jednadžbe kisika s "2". Dobivamo broj "3", stavljamo ga u jednadžbu koju treba riješiti. Također dijelimo broj "6" za desnu stranu jednadžbe s "3". Dobili smo broj "2", samo ga stavite u jednadžbu koju treba riješiti:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Da bi se postigla jednakost aluminija, potrebno je njegovu količinu podesiti na lijevoj strani jednadžbe postavljanjem koeficijenta "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Time se uočava jednakost za aluminij i kisik i, općenito, jednadžba će poprimiti konačni oblik:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

Pomoću metode valencije moguće je predvidjeti koja tvar nastaje tijekom kemijske reakcije, kako će izgledati njezina formula. Pretpostavimo da su u reakciju spoja ušli dušik i vodik s odgovarajućim valencijama III i I. Napišimo opću reakcijsku shemu:

N2 + H2 → NH

Za dušik i vodik ispisujemo valencije iznad predložene formule ovog spoja:

Kao i prije, "križ"-na-"križ" za ove simbole elemenata, stavili smo odgovarajuće indekse ispod:

III I
N H 3

Daljnja shema jednadžbe reakcije imat će oblik:

N 2 + H 2 → NH 3

Izjednačavanjem na već poznati način, preko najmanjeg višekratnika za vodik, jednakog "6", dobivamo željene koeficijente, te jednadžbu u cjelini:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

Pri sastavljanju jednadžbi za oksidacijska stanja tvari koje reagiraju, mora se podsjetiti da je stupanj oksidacije elementa broj primljenih ili predanih elektrona u procesu kemijske reakcije. Oksidacijsko stanje u spojevima u osnovi, numerički se podudara s vrijednostima valencija elementa. Ali razlikuju se u predznaku. Na primjer, za vodik je valencija I, a oksidacijsko stanje (+1) ili (-1). Za kisik je valencija II, a oksidacijsko stanje (-2). Za dušik su valencije I, II, III, IV, V, a oksidacijska stanja (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , itd. Oksidacijska stanja elemenata koji se najčešće koriste u jednadžbama prikazana su u tablici 3.

Kod reakcija spojeva princip sastavljanja jednadžbi prema oksidacijskim stanjima je isti kao kod sastavljanja prema valencijama. Na primjer, dajmo jednadžbu reakcije za oksidaciju klora s kisikom, u kojoj klor tvori spoj sa stupnjem oksidacije +7. Napišimo predloženu jednadžbu:

Cl 2 + O 2 → ClO

Stavili smo oksidacijska stanja odgovarajućih atoma preko predloženog spoja ClO:

Kao iu prethodnim slučajevima, utvrđujemo da je željeno formula spoja poprimit će oblik:

7 -2
Cl 2 O 7

Jednadžba reakcije će imati sljedeći oblik:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Izjednačujući kisik, pronalazeći najmanji višekratnik između dva i sedam, jednak "14", konačno uspostavljamo jednakost:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Nešto drugačija metoda mora se koristiti s oksidacijskim stanjima pri sastavljanju reakcija izmjene, neutralizacije i supstitucije. U nekim slučajevima teško je saznati: koji spojevi nastaju tijekom interakcije složenih tvari?

Kako znate što se događa u reakciji?

Doista, kako znate: koji produkti reakcije mogu nastati tijekom određene reakcije? Na primjer, što nastaje kada barijev nitrat i kalijev sulfat reagiraju?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Možda VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? Ili Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Ili nešto drugo? Naravno, tijekom ove reakcije nastaju spojevi: BaSO 4 i KNO 3. A kako se to zna? A kako napisati formule tvari? Počnimo s onim što se najčešće zanemaruje: samim konceptom "reakcije razmjene". To znači da se u tim reakcijama tvari međusobno mijenjaju u sastavnim dijelovima. Budući da se reakcije izmjene uglavnom odvijaju između baza, kiselina ili soli, dijelovi s kojima će se oni mijenjati su metalni kationi (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ioni odn. OH -, anioni - kiselinski ostaci, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Općenito, reakcija izmjene može se dati u sljedećim oznakama:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Gdje su Kt1 i Kt2 metalni kationi (1) i (2), a An1 i An2 su anioni (1) i (2) koji im odgovaraju. Pri tome se mora uzeti u obzir da se u spojevima prije i poslije reakcije uvijek na prvom mjestu uspostavljaju kationi, a na drugom anioni. Stoga ako reagira kalijev klorid i srebrni nitrat, oboje u otopini

KCl + AgNO 3 →

tada u tom procesu nastaju tvari KNO 3 i AgCl te će odgovarajuća jednadžba imati oblik:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

U reakcijama neutralizacije, protoni iz kiselina (H +) spojit će se s hidroksilnim anionima (OH -) u vodu (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

U tablici topljivosti tvari (kiselina, soli i baza u vodi) navedena su oksidacijska stanja metalnih kationa i naboji aniona kiselinskih ostataka. Vodoravno su prikazani metalni kationi, a okomito anioni kiselinskih ostataka.

Na temelju toga, pri sastavljanju jednadžbe za reakciju izmjene, prvo je potrebno utvrditi oksidacijska stanja čestica koje u ovom kemijskom procesu primaju u njegov lijevi dio. Na primjer, trebate napisati jednadžbu za interakciju između kalcijevog klorida i natrijevog karbonata. Napravimo početnu shemu za ovu reakciju:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Nakon što smo izvršili već poznatu akciju "križ" na "križ", utvrđujemo stvarne formule polaznih tvari:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Na temelju načela izmjene kationa i aniona (25) utvrđujemo preliminarne formule tvari koje nastaju tijekom reakcije:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Stavljamo odgovarajuće naboje na njihove katione i anione:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Formule tvari napisani su ispravno, u skladu s nabojima kationa i aniona. Napravimo potpunu jednadžbu izjednačavanjem lijevog i desnog dijela u smislu natrija i klora:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

Kao drugi primjer, ovdje je jednadžba za reakciju neutralizacije između barijevog hidroksida i fosforne kiseline:

VaON + NPO 4 →

Stavljamo odgovarajuće naboje na katione i anione:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Definirajmo prave formule polaznih tvari:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Na temelju načela izmjene kationa i aniona (25) utvrđujemo preliminarne formule tvari koje nastaju tijekom reakcije, uzimajući u obzir da u reakciji izmjene jedna od tvari nužno mora biti voda:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Odredimo točan zapis formule soli nastale tijekom reakcije:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Izjednačite lijevu stranu jednadžbe za barij:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Budući da je na desnoj strani jednadžbe ostatak fosforne kiseline uzet dva puta, (PO 4) 2, tada je na lijevoj strani također potrebno udvostručiti njenu količinu:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Preostaje uskladiti broj atoma vodika i kisika na desnoj strani vode. Budući da je ukupan broj atoma vodika na lijevoj strani 12, na desnoj strani također mora odgovarati dvanaest, stoga je prije formule vode potrebno staviti koeficijent"6" (budući da u molekuli vode već postoje 2 atoma vodika). Za kisik se također poštuje jednakost: lijevo 14, a desno 14. Dakle, jednadžba ima ispravan oblik zapisa:

3Va (ON) 2 + 2N 3 RO 4 → Va 3 (RO 4) 2 + 6N 2 O (29)

Mogućnost kemijskih reakcija

Svijet je sastavljen od velike raznolikosti tvari. Broj varijanti kemijskih reakcija između njih također je nesaglediv. Ali možemo li, nakon što smo napisali ovu ili onu jednadžbu na papir, ustvrditi da će joj odgovarati kemijska reakcija? Postoji pogrešno mišljenje da ako pravo dogovoriti koeficijente u jednadžbi, onda će to biti izvedivo u praksi. Na primjer, ako uzmemo otopina sumporne kiseline i spustite se u njega cinkov, tada možemo promatrati proces razvijanja vodika:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Ali ako se bakar spusti u istu otopinu, tada se neće promatrati proces razvijanja plina. Reakcija nije izvediva.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Ako se uzme koncentrirana sumporna kiselina, ona će reagirati s bakrom:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

U reakciji (23) između plinova dušika i vodika, termodinamička ravnoteža, oni. koliko molekula nastaje amonijak NH 3 u jedinici vremena, isti će se broj njih ponovno razgraditi na dušik i vodik. Pomak u kemijskoj ravnoteži može se postići povećanjem tlaka i smanjenjem temperature

N2 + 3H2 \u003d 2NH3

Ako uzmete otopina kalijevog hidroksida i izlijte na njega otopina natrijeva sulfata, tada se neće primijetiti nikakve promjene, reakcija neće biti izvediva:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Otopina natrijeva klorida u interakciji s bromom, neće formirati brom, unatoč činjenici da se ova reakcija može pripisati reakciji supstitucije:

NaCl + Br 2 ≠

Koji su razlozi za takva odstupanja? Činjenica je da nije dovoljno samo ispravno definirati spojene formule, potrebno je poznavati specifičnosti međudjelovanja metala s kiselinama, vješto koristiti tablicu topljivosti tvari, poznavati pravila supstitucije u nizu aktivnosti metala i halogena. Ovaj članak opisuje samo najosnovnija načela kako poredati koeficijente u jednadžbama reakcija, kako napisati molekularne jednadžbe, kako odrediti sastav kemijskog spoja.

Kemija je kao znanost izuzetno raznolika i višestruka. Ovaj članak odražava samo mali dio procesa koji se odvijaju u stvarnom svijetu. Vrste, termokemijske jednadžbe, elektroliza, procesi organske sinteze i još mnogo, mnogo više. Ali o tome više u narednim člancima.

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.

Rješavanje školskih problema iz kemije može predstavljati neke poteškoće za školarce, stoga izlažemo niz primjera rješavanja glavnih vrsta problema iz školske kemije s detaljnom analizom.

Da biste riješili probleme iz kemije, morate znati niz formula navedenih u tablici u nastavku. Pravilnim korištenjem ovog jednostavnog seta možete riješiti gotovo svaki problem iz kolegija kemije.

Izračuni tvari	Podijelite izračune	Izračuni prinosa produkta reakcije
ν=m/M, ν=V/V M , ν=N/N A, ν=PV/RT	ω=m h / m oko, φ \u003d V h / V oko, χ=ν h / ν oko	η = m pr./m teor. , η = V pr./ V teor. , η = ν primjer / ν teor.
ν je količina tvari (mol); ν h - količina tvari privatne (mol); ν o - ukupna količina tvari (mol); m je masa (g); m h - kvocijent mase (g); m oko - ukupna težina (g); V - volumen (l); V M - volumen 1 mol (l); V h - privatni volumen (l); V o - ukupni volumen (l); N je broj čestica (atoma, molekula, iona); N A - Avogadrov broj (broj čestica u 1 molu tvari) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q je količina elektriciteta (C); F je Faradayeva konstanta (F » 96500 C); P - tlak (Pa) (1 atm "10 5 Pa); R je univerzalna plinska konstanta R » 8,31 J/(mol×K); T je apsolutna temperatura (K); ω je maseni udio; φ je volumni udio; χ je molni udio; η je prinos produkta reakcije; m pr., V pr., ν pr.- masa, volumen, količina tvari praktična; m teor.,V teor., ν teor. - masa, volumen, količina tvari teorijski.

Izračunavanje mase određene količine tvari

Vježba:

Odredite masu 5 mola vode (H 2 O).

Riješenje:

1. Izračunajte molarnu masu tvari pomoću periodnog sustava D. I. Mendeljejeva. Mase svih atoma zaokružene su na jedinice, klor - do 35,5.
   M(H2O)=2×1+16=18 g/mol
2. Odredite masu vode pomoću formule:
   m \u003d ν × M (H 2 O) = 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Snimi odgovor:
   Odgovor: Masa 5 molova vode je 90 g.

Izračun masenog udjela otopljene tvari

Vježba:

Izračunajte maseni udio soli (NaCl) u otopini dobivenoj otapanjem 25 g soli u 475 g vode.

Riješenje:

1. Napiši formulu za pronalaženje masenog udjela:
   ω (%) \u003d (m in-va / m otopina) × 100%
2. Nađi masu otopine.
   m otopina \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Izračunajte maseni udio zamjenom vrijednosti u formulu.
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m otopina) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. Zapiši odgovor.
   Odgovor: maseni udio NaCl je 5%

Izračunavanje mase tvari u otopini njezinim masenim udjelom

Vježba:

Koliko grama šećera i vode treba uzeti da se dobije 200 g 5% otopine?

Riješenje:

1. Napiši formulu za određivanje masenog udjela otopljene tvari.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. Izračunajte masu soli.
   m in-va (sol) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
3. Odredite masu vode.
   m (H 2 O) \u003d m (otopina) - m (sol) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Zapiši odgovor.
   Odgovor: potrebno je uzeti 10 g šećera i 190 g vode

Određivanje prinosa produkta reakcije u % od teoretski mogućeg

Vježba:

Izračunajte prinos amonijevog nitrata (NH 4 NO 3) u % od teorijski mogućeg ako je 380 g gnojiva dobiveno propuštanjem 85 g amonijaka (NH 3) u otopinu dušične kiseline (HNO 3).

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije i rasporedite koeficijente
   NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3
2. Napiši podatke iz uvjeta zadatka iznad jednadžbe reakcije.
   

   m = 85 g				m pr.= 380 g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Pod formulama tvari izračunajte količinu tvari prema koeficijentima kao umnošku količine tvari i molarne mase tvari:
   
4. Praktično dobivena masa amonijevog nitrata je poznata (380 g). Kako biste odredili teoretsku masu amonijevog nitrata, napravite omjer
   85/17=x/380
   
5. Riješite jednadžbu, pronađite x.
   x=400 g teorijska masa amonijevog nitrata
6. Odredite prinos produkta reakcije (%), odnoseći praktičnu masu na teoretsku i pomnožite sa 100 %
   η=m pr./m teor. =(380/400)×100%=95%
7. Zapiši odgovor.
   Odgovor: prinos amonijevog nitrata bio je 95%.

Izračunavanje mase produkta iz poznate mase reagensa koji sadrži određeni udio nečistoća

Vježba:

Izračunajte masu kalcijevog oksida (CaO) dobivenog pečenjem 300 g vapnenca (CaCO 3) koji sadrži 10% nečistoća.

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije, stavite koeficijente.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Izračunajte masu čistog CaCO 3 sadržanog u vapnencu.
   ω (čisto) \u003d 100% - 10% \u003d 90% ili 0,9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
3. Dobivena masa CaCO 3 napisana je preko formule CaCO 3 u jednadžbi reakcije. Željena masa CaO označena je s x.
   

   270 g		x r
   CaCO 3	=	CaO	+	CO 2

4. Ispod formula tvari u jednadžbi upiši količinu tvari (prema koeficijentima); umnožak količina tvari i njihove molarne mase (molekulska masa CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
   
5. Postavite proporciju.
   270/100=x/56
6. Riješite jednadžbu.
   x = 151,2 g
7. Zapiši odgovor.
   Odgovor: masa kalcijeva oksida bit će 151,2 g

Izračunavanje mase produkta reakcije, ako je poznato iskorištenje produkta reakcije

Vježba:

Koliko se g amonijevog nitrata (NH 4 NO 3) može dobiti reakcijom 44,8 litara amonijaka (n.p.) s dušičnom kiselinom, ako se zna da je praktično iskorištenje 80% od teoretskog mogućeg?

Riješenje:

1. Napiši jednadžbu kemijske reakcije, posloži koeficijente.
   NH3 + HNO3 \u003d NH4NO3
2. Napišite ove uvjete zadatka iznad jednadžbe reakcije. Masa amonijevog nitrata je označena sa x.
   
3. Ispod jednadžbe reakcije napišite:
   a) količinu tvari prema koeficijentima;
   b) umnožak molnog volumena amonijaka i količine tvari; umnožak molarne mase NH 4 NO 3 i količine tvari.
4. Postavite proporciju.
   44,4/22,4=x/80
5. Riješite jednadžbu pronalaženjem x (teorijska masa amonijevog nitrata):
   x \u003d 160 g.
6. Nađite praktičnu masu NH 4 NO 3 množenjem teorijske mase s praktičnim iskorištenjem (u razlomcima od jedan)
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g
7. Zapiši odgovor.
   Odgovor: masa amonijevog nitrata bit će 128 g.

Određivanje mase proizvoda ako se jedan od reagensa uzme u višku

Vježba:

14 g kalcijevog oksida (CaO) obrađeno je otopinom koja sadrži 37,8 g dušične kiseline (HNO 3 ). Izračunajte masu produkta reakcije.

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu reakcije, rasporedite koeficijente
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. Odredite mol reagensa pomoću formule: ν = m/M
   ν(CaO) = 14/56=0,25 mol;
   ν (HNO3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
   
3. Iznad jednadžbe reakcije upiši izračunate količine tvari. Pod jednadžbom - količina tvari prema stehiometrijskim koeficijentima.
   
4. Odredite tvar uzetu u nedostatku usporedbom omjera uzetih količina tvari sa stehiometrijskim koeficijentima.
   0,25/1 < 0,6/2
   Posljedično, dušična kiselina se uzima u nedostatku. Iz njega ćemo odrediti masu proizvoda.
5. Pod formulom kalcijevog nitrata (Ca (NO 3) 2) u jednadžbi upišite:
   a) količina tvari, prema stehiometrijskom koeficijentu;
   b) umnožak molarne mase i količine tvari. Iznad formule (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0,25 mol		0,6 mol		x r
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m = 1×164 g

6. Napravite proporciju
   0,25/1=x/164
7. Odredite x
   x = 41 g
8. Zapiši odgovor.
   Odgovor: masa soli (Ca (NO 3) 2) će biti 41 g.

Proračuni jednadžbama termokemijskih reakcija

Vježba:

Koliko će se topline osloboditi kada se 200 g bakrovog (II) oksida (CuO) otopi u klorovodičnoj kiselini (vodena otopina HCl), ako je jednadžba termokemijske reakcije:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Riješenje:

1. Napiši podatke iz uvjeta zadatka iznad jednadžbe reakcije
   
2. Ispod formule bakrenog oksida upiši njegovu količinu (prema koeficijentu); umnožak molarne mase i količine tvari. Stavite x iznad količine topline u jednadžbi reakcije.
   

   200 g
   CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63,6 kJ
   1 mol
   m = 1×80 g

3. Postavite proporciju.
   200/80=x/63,6
4. Izračunajte x.
   x=159 kJ
5. Zapiši odgovor.
   Odgovor: kada se 200 g CuO otopi u klorovodičnoj kiselini, oslobodit će se 159 kJ topline.

Sastavljanje termokemijske jednadžbe

Vježba:

Pri izgaranju 6 g magnezija oslobađa se 152 kJ topline. Napišite termokemijsku jednadžbu za nastanak magnezijevog oksida.

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije koja prikazuje oslobađanje topline. Poredajte koeficijente.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 g						152
   2 mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Ispod formula tvari napišite:
   a) količina tvari (prema koeficijentima);
   b) umnožak molarne mase i količine tvari. Stavite x pod toplinu reakcije.
   
4. Postavite proporciju.
   6/(2×24)=152/x
5. Izračunajte x (količina topline, prema jednadžbi)
   x=1216 kJ
6. U odgovoru zapišite termokemijsku jednadžbu.
   Odgovor: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Izračunavanje volumena plina prema kemijskim jednadžbama

Vježba:

Kada se amonijak (NH 3) oksidira s kisikom u prisutnosti katalizatora, nastaju dušikov oksid (II) i voda. Koliki će volumen kisika reagirati s 20 litara amonijaka?

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu reakcije i rasporedite koeficijente.
   4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H2O
2. Napiši podatke iz uvjeta zadatka iznad jednadžbe reakcije.
   

   20 l		x
   4NH3	+	5O2	=	4BR	+	6H2O

3. Ispod jednadžbe reakcije upiši količine tvari prema koeficijentima.
   
4. Postavite proporciju.
   20/4=x/5
5. Pronađite x.
   x= 25 l
6. Zapiši odgovor.
   Odgovor: 25 litara kisika.

Određivanje volumena plinovitog produkta iz poznate mase reagensa koji sadrži nečistoće

Vježba:

Koliki će se volumen (n.c.) ugljičnog dioksida (CO 2 ) osloboditi kada se otopi 50 g mramora (CaCO 3) koji sadrži 10 % nečistoća u klorovodičnoj kiselini?

Riješenje:

1. Napišite jednadžbu kemijske reakcije, rasporedite koeficijente.
   CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + H2O + CO2
2. Izračunajte količinu čistog CaCO 3 sadržanog u 50 g mramora.
   ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Za pretvorbu u razlomke od jedan, podijelite sa 100%.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0,9
   m (CaCO 3) \u003d m (mramor) × w (CaCO 3) = 50 × 0,9 \u003d 45 g
3. Dobivenu vrijednost upiši preko kalcijevog karbonata u jednadžbu reakcije. Iznad CO 2 staviti x l.
   

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Ispod formula tvari napišite:
   a) količina tvari, prema koeficijentima;
   b) umnožak molarne mase s količinom tvari, ako je riječ o masi tvari, i umnožak molnog volumena s količinom tvari, ako je riječ o volumenu tvari.

   Izračunavanje sastava smjese prema jednadžbi kemijske reakcije

   Vježba:

   Za potpuno izgaranje smjese metana i ugljičnog monoksida (II) potreban je isti volumen kisika. Odredi sastav plinska smjesa u volumnim udjelima.

   Riješenje:

   1. Napiši jednadžbe reakcije, posloži koeficijente.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. Količinu ugljičnog monoksida (CO) označite s x, a količinu metana s y
      

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   x
   TAKO	+	1/2O 2	=	CO 2
   na
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H20

5. Odredite količinu kisika koja će se potrošiti za izgaranje x mola CO i y mola CH4.
   

   x		0,5 x
   TAKO	+	1/2O 2	=	CO 2
   na		2g
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H20

6. Zaključite o omjeru količine tvari kisika i plinske smjese.
   Jednakost volumena plinova ukazuje na jednakost količina tvari.
7. Napiši jednadžbu.
   x + y = 0,5x + 2y
8. Pojednostavite jednadžbu.
   0,5 x = y
9. Uzmite količinu CO za 1 mol i odredite potrebnu količinu CH 4.
   Ako je x=1 onda je y=0,5
10. Pronađite ukupnu količinu tvari.
    x + y = 1 + 0,5 = 1,5
11. Odredite volumni udio ugljičnog monoksida (CO) i metana u smjesi.
    φ(CO) \u003d 1 / 1,5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
12. Zapiši odgovor.
    Odgovor: volumni udio CO je 2/3, a CH 4 je 1/3.

Referentni materijal:

periodni sustav elemenata

Tablica topljivosti

Video tečaj "Get an A" uključuje sve teme potrebne za uspješno polaganje ispita iz matematike od 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 profila USE iz matematike. Prikladno i za polaganje Basic USE iz matematike. Ako želite položiti ispit sa 90-100 bodova, trebate riješiti 1. dio za 30 minuta i to bez greške!

Pripremni tečaj za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A ovo je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanist.

Sva potrebna teorija. Brzi načini rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadaća Banke FIPI. Tečaj je u potpunosti u skladu sa zahtjevima USE-2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka tema je dana od nule, jednostavno i jasno.

Stotine ispitnih zadataka. Tekstualni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih vrsta USE zadataka. Stereometrija. Lukavi trikovi za rješavanje, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija ispočetka - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto natrpavanja. Vizualno objašnjenje složenih pojmova. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i izvod. Podloga za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.