Počela je sezona državnih ispita u ruskim školama. Od 23. ožujka do 7. svibnja održavaju se prijevremeni ispiti, a od 25. svibnja Jedinstveni državni ispit iz ruskog jezika otvara glavni val, koji će završiti rezervnim ponovnim polaganjem 26. lipnja. Nadalje - dobivanje svjedodžbi, maturalne lopte, upis na sveučilište!

KIM rani ispit iz kemije za pregled možete preuzeti. Uskoro ću objaviti odgovore i rješenja za ovu opciju.

Neki rezultati prijevremenog ispita iz kemije koji je održan 4. travnja 2015. sada se mogu sažeti. Primjeri zadaća s pismenim odgovorom kolega i studenata koji su polagali ispite:

36. zadatak.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 +H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Riješenje:

1) S obzirom na to da kalijev sulfat nastaje na desnoj strani, sumpornu kiselinu dodajemo na lijevu stranu. Oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji je kalijev jodat, a redukcijsko sredstvo je kalijev jodid. Ova reakcija je primjer kontradisproporcioniranja, kada oba atoma - i oksidans (J + 5) i redukciono sredstvo (J -), prelaze u jedan atom - jod s oksidacijskim stanjem 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Oksidirajuće sredstvo - KJO 3 (J +5)

Reducirajuće sredstvo - KJ (J -).

2) Brom je u alkalnom mediju vrlo jak. Pošto se na desnoj strani formira solželjezo +6, reakcijski medij je lužnat, lijevo dodamo lužinu - kalijev hidroksid. Budući da je brom u ovoj reakciji oksidacijsko sredstvo, on se reducira do oksidacijskog stanja -1, au lužnatom mediju se bilježi kao sol - kalijev bromid.

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ - 3e \u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \u003d 2Br -

Oksidirajuće sredstvo - Br 2 (Br 2)

Reducirajuće sredstvo je Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Prema umnošku s desne strane - kalijev kromat - određujemo alkalni medij u kojem se odvija reakcija, t.j. dodati lužinu lijevo - kalijev hidroksid KOH. Oksidacijsko sredstvo je molekularni jod u alkalnom mediju, stoga se reducira u jodidni ion i piše kao sol KI:

2Cr(OH) 3 + 3J 2 + 10KOH=2K 2 CrO 4 + 6KI + 8H 2 O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \u003d 2J -

Oksidirajuće sredstvo - J 2

Reducirajuće sredstvo - Cr (OH) 3 (Cr +3).

Zadatak 37. Otopina bakrenog nitrata podvrgnuta je elektrolizi. Tvar nastala na katodi reagirala je s CuO, a dobivena tvar je obrađena koncentriranom sumpornom kiselinom. Oslobođen je plin oštrog mirisa. Ovoj otopini je dodana otopina natrijevog sulfida i nastao je crni talog.

Pogledajmo pobliže složenu reakciju oksidacije aromatskog ugljikovodika s nezasićenim alkilnim supstituentom. Doista, reakcija je dvosmislena, a tijekom reakcije najvjerojatnije nastaje mješavina različitih oksidacijskih proizvoda. organska tvar. Odmah ću rezervirati da se sve što je dolje napisano odnosi na ispit i tumačenje ove oksidacije na ispitu.

Dakle, zašto dolazi do oksidacije s kidanjem sigma i pi veza? Budući da se oksidacija s prekidom samo pi-veza (Wagnerova reakcija) u ispitu sastavlja na sljedeći način:

Oksidacija nezasićenih ugljikovodika u vodenom mediju i pri zagrijavanju odvija se kidanjem sigma i pi veza (dvostruka veza). Istodobno, također znamo da oksidacijom homologa benzena nastaje benzojeva kiselina (u kiseloj sredini) ili metalni benzoat (u neutralnoj sredini). Kada se permanagnat reducira, nastaje lužina. Rezultirajuća lužina će neutralizirati produkte reakcije. Koliko će ih neutralizirati stvar je stehiometrijskih omjera, tj. pitanje elektronske bilance, a na pitanje sastava i količine produkata reakcije oksidacije složenih organskih molekula moguće je odgovoriti tek u procesu sastavljanja bilance.

U tom slučaju oksidacija će se najvjerojatnije odvijati prema sljedećem mehanizmu: nastaje kalijev benzoat i C-C veze označeno na slici. Odvojeni atomi ugljika oksidiraju se u ugljični dioksid)

Kao dokaz ispravnosti ove pretpostavke služe sljedeći fragmenti iz udžbenika:

Kemija. 10. razred. razini profila. Kuzmenko, Eremin. 2012., str. 421.

Organska kemija. Traven V.F., svezak 1, 2004., str. 474:

Dakle, odlučili smo se za proizvode, sada izrađujemo reakcijsku shemu:

Produkti reakcije - ugljikov dioksid i kalijev hidroksid - međusobno djeluju. Budući da je lužina u suvišku, nastaje 6 molekula kalijevog karbonata i ostaje 1 molekula neizreagiranog kalijevog hidroksida.

Hvala vam puno, kolege i čitatelji, na pitanjima. Rado ću odgovoriti na nova pitanja i komentare na materijale.

Zadatak 39. 2,3 g natrija otopljeno je u 100 ml vode. U dobivenu otopinu doda se 100 ml 30% dušične kiseline (p=1,18 g/ml). Pronaći maseni udio soli u konačnoj otopini.

40. zadatak. Izgaranjem 20 g acikličke organske tvari nastalo je 66 g ugljičnog dioksida i 18 ml vode. Ova tvar reagira s otopinom amonijaka srebrnog oksida, 1 mol ove tvari može vezati samo 1 mol vode. Odredite formulu i napišite reakciju s amonijačnom otopinom srebrovog oksida.

Demo opcije USE iz kemije za 11. razred sastoji se od dva dijela. U prvom dijelu nalaze se zadaci na koje treba dati kratak odgovor. Na zadatke iz drugog dijela potrebno je dati detaljan odgovor.

svi demonstracija USE opcije u kemiji sadrže točne odgovore na sve zadatke i kriterije ocjenjivanja zadataka s detaljnim odgovorom.

NA demo verzija USE 2020. iz kemije u usporedbi sa demo 2019 iz kemije nema promjena.

Mogućnosti demonstracije za ispit iz kemije

Imajte na umu da demonstracije kemije prikazani su u pdf formatu, a za njihov pregled potrebno je na računalu imati instaliran, primjerice, besplatno distribuirani programski paket Adobe Reader.

	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2002. godinu
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2004. godinu
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2005. godinu
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2006
Pokazna verzija ispita iz kemije za 2007. godinu
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2008
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2009
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2010
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2011
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2012
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2013
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2014
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2015
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2016
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2017
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2018
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2019
	Pokazna verzija ispita iz kemije za 2020

Izmjene u oglednim verzijama ispita iz kemije

Pokazne verzije ispita iz kemije za 11. razred za 2002. - 2014. sastojao od tri dijela. U prvom dijelu su bili zadaci u kojima je potrebno odabrati jedan od ponuđenih odgovora. Zadaci iz drugog dijela su trebali dati kratak odgovor. Na zadatke iz trećeg dijela bilo je potrebno dati detaljan odgovor.

Godine 2014. u pokazna verzija ispita iz kemije sljedeće promjene:

• sve računske zadatke, čija je izvedba procijenjena na 1 bod, postavljeni su u 1. dio rada (A26-A28),
• tema "Redoks reakcije" testiran zadacima U 2 i C1;
• tema "Hidroliza soli" provjereno samo uz zadatak U 4;
• uvršten je novi zadatak(u položaju U 6) provjeriti teme "kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione", "kvalitativne reakcije organskih spojeva"
• ukupan broj radnih mjesta u svakoj je varijanti bilo 42 (umjesto 43 u radu 2013. godine).

U 2015. godini bilo ih je izvršene su temeljne promjene:

Opcija je postala biti u dva dijela(1. dio - pitanja s kratkim odgovorom, 2. dio - pitanja otvorenog tipa).

Numeriranje zadaci je postao kroz u cijeloj varijanti bez slovnih oznaka A, B, C.

bio promijenjen je oblik bilježenja odgovora u zadacima s izborom odgovora: odgovor je postalo potrebno upisati broj s brojem točnog odgovora (a ne označavati križićem).

Bilo je broj zadataka osnovne razine složenosti smanjen je s 28 na 26 zadataka.

Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada u 2015. postala 64 (umjesto 65 bodova u 2014. godini).

• Promijenjen je sustav ocjenjivanja. zadaci za pronalaženje molekulske formule tvari. Maksimalna ocjena za njegovu provedbu - 4 (umjesto 3 bodova u 2014.).

NA 2016 godine u demo iz kemijenapravljene su značajne promjene u odnosu na prethodnu 2015 :

1. dio promijenio format zadataka 6, 11, 18, 24, 25 i 26 osnovna razina težine s kratkim odgovorom.

Promijenjen je format zadataka 34 i 35Napredna razina poteškoće : ovi zadaci sada zahtijevaju spajanje umjesto odabira više točnih odgovora s predloženog popisa.

Promijenjena je raspodjela zadataka prema razini težine i vrstama vještina koje se testiraju.

U 2017. u odnosu na demo verzija 2016. iz kemijedošlo je do značajnih promjena. Struktura ispitnog rada je optimizirana:

bio promijenio strukturu prvog dijela demo verzija: iz nje su isključeni zadaci s izborom jednog odgovora; zadaci su grupirani u zasebne tematske blokove od kojih su svaki počeli sadržavati zadatke osnovne i napredne razine složenosti.

Bilo je smanjen ukupan broj zadataka do 34.

bio promijenjena skala ocjenjivanja(od 1 do 2 boda) rješavanje zadataka osnovne razine složenosti kojima se provjerava usvojenost znanja o genetskom odnosu anorganskih i organskih tvari (9 i 17).

Maksimalni rezultat za izvršavanje svih zadataka ispitnog rada bio je smanjen na 60 bodova.

U 2018. godini u demo verzija ispita iz kemije u usporedbi sa demo verzija 2017. iz kemije sljedeće promjene:

Bilo je dodan zadatak 30 visoka razina složenosti s detaljnim odgovorom,

Maksimalni rezultat za izvršenje svih zadataka ispitnog rada preostalo bez promjene promjenom ljestvice za ocjenjivanje zadataka u 1. dijelu.

NA demonstracijske verzije Jedinstvenog državnog ispita 2019. - 2020. iz kemije u usporedbi sa demo verzija 2018. iz kemije nije bilo nikakvih promjena.

Uopće nije potrebno položiti jedinstveni državni ispit iz kemije ako diplomant neće biti liječnik ili kemičar. Stoga ovaj predmet rijetko biraju školarci. Razina težine ispita raste, ali priprema za ispit ponekad ostavlja mnogo nedostatkom. Stoga je stranica FIPI (Savezni zavod za pedagoška mjerenja) objavila demo verziju KIM-ova 2015. godine. Portal ima mogućnost preuzimanja online testovi KORISTITI. Odgovorit ćemo točku po točku na nekoliko pitanja maturanata i njihovih roditelja koji su se odlučili upisati online testiranje na web stranici FIPI.

Demo materijali 2015: kakva je struktura?

Demo ima tri dijela. Prvi je demo. To je prilika za polaganje probnog ispita iz kemije, a drugi je kodifikator koji vam omogućuje da odredite kojoj temi pojedino pitanje pripada. Treći je specifikacija, odnosno podaci o materijalima i demo verzije.

Kako se demo verzija razlikuje od offline ispita?

Prethodno testiranje ima mnogo nedvojbenih prednosti. Glavna je da to možete raditi neograničeno dugo. Zapravo, na pravom, čak i probnom ispitu, za sve se zadatke daje samo tri sata. Proći ga , samo kliknite na odgovarajući gumb. Usput, u demou se nalaze i oni KIM-ovi koji će se, uistinu, sresti na pravom ispitu.

Što je koder teme?

Ponekad se tijekom predaje testa postavlja pitanje kojoj temi pripada ovo ili ono pitanje? Koder će to lako utvrditi. Zahvaljujući njemu, možete "povući" ovu ili onu kemijsku temu.

Zašto je potrebna specifikacija?

Treći dio je za neofite, diplomante ili ljude koji su prvi put naučili što su KIM-ovi, odnosno kontrolni i mjerni materijali. Specifikacija detaljno opisuje postupke položivši ispit te postupak popunjavanja kontrolnih lista.

Od čega se sastoji ispit?

U 2015. godini ispit iz kemije položilo je 11% svih ispitanika (75 600 osoba).

507 osoba dobilo je 100 bodova.

Minimalan broj bodova nije ostvarilo 12,8% maturanata, što je pet puta više nego u prethodnom. Ipak, čudi kako su s tako slabim znanjem za ispit odabrali kemiju, štoviše, navodno su je namjeravali učiti na fakultetu!

S osnovnom razinom, kako pokazuju rezultati ispita, maturanti su se relativno dobro snašli. Čak je i nedovoljno pripremljena kategorija djece pokazala opće znanje o ovim temama. Može se reći da su savladani elementarni temelji kemije: i periodni sustav elemenata D. I. Mendeljejeva, i struktura atoma, i klasifikacija kemijskih reakcija, sastavljanje jednostavnih kemijskih jednadžbi.

Učenici znaju kako se mijenjaju svojstva elemenata i njihovih spojeva ovisno o položaju u periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev. Štoviše, ovi zadaci nisu zahtijevali detaljan odgovor - jednostavan izbor i bilježenje broja točnog odgovora.

Ali duboko razumijevanje ovisnosti tijeka kemijske reakcije o kemijska svojstva većina maturanata nije pokazala interakciju tvari.

Zadaci napredne razine pokazali su se praktički nemogućima čak i za dobro pripremljene sudionike. Možda zato što su ih takvi zadaci iznenadili, nisu se za njih pripremali.

Posebno je težak zadatak bio određivanje i zapisivanje molekularne formule organske tvari, kao i zapisivanje molekulske formule izvorne tvari,

Tema “Međusobni odnos različitih klasa anorganskih tvari” također je teška za maturante. Samo je nekolicina uspjela u potpunosti opisati uzastopni niz kemijskih transformacija tvari koja reagira s drugim tvarima. Uglavnom, ili se nisu ni prihvatili ovog zadatka, ili su napisali jednu ili dvije prve reakcije.

U odjeljku "Organska kemija" pojavile su se poteškoće kako identificirati naznačenu tvar od niza predloženih, budući da ne znaju koje tvari međusobno reagiraju (na primjer, koji od predloženih reagensa treba uzeti da bi se utvrdilo da dostupna kemijska tvar - octena kiselina).

Zadaci bloka "Metode spoznaje tvari i kemijskih reakcija" pokazali su dobre rezultate, uključujući izračune na kemijskim jednadžbama.

No složeni kompleksni zadaci (brojevi 39 i 40), koji zahtijevaju poznavanje međudjelovanja tvari i snimanje sekvencijalnog lanca jednadžbi s naknadnim izračunima, zbunili su maturante.

I za slabo pripremljene maturante i za one jake, zadatak industrijske proizvodnje tvari (na primjer, amonijak, mentol, sumporna kiselina) izazvao je poteškoće. Kao i pronalaženje korespondencije (na primjer, između tvari u interakciji navedenih u dva stupca).

Koji zaključci proizlaze iz rezultata USE-a iz kemije 2015.?

Prije svega, kritičniji je izbor predmeta za polaganje ispita. Ako je znanje slabo, onda je vjerojatno razumnije pomoći djetetu pronaći obrazovnu ustanovu za nastavak školovanja koja ne zahtijeva visoke rezultate iz kemije.

Ako ste ipak stali na ispitu iz ovog teškog predmeta, tada morate prikupiti svu svoju snagu volje, financije i započeti sustavnu, ciljanu obuku.

Proučavanje teorije trebalo bi ići paralelno s rješavanjem mnogih testova o položenom dijelu predmeta, varijantama Jedinstvenog državnog ispita prošlih godina i demo verzijom ispita.

Svaki element tablice D. I. Mendelejeva trebao bi postati drag i voljen za dijete. On mora biti u stanju u bilo koje doba dana ili noći reći karakteristike bilo kojeg elementa, njegove karakteristike, sposobnost interakcije s drugim tvarima i koje; sjajno je to odražavati u formulama i jednadžbama i moći na njima raditi izračune.

Prije početka ciljane pripreme za uspješno polaganje ispita iz kemije potrebno je proučiti preporuke dane u sljedećim dokumentima: Specifikacija kontrolnih i mjernih materijala, Kodifikator sadržaja sadržaja i zahtjeva za razinu osposobljenosti, Smjernice za nastavnike, pripremljeno na temelju analize tipičnih pogrešaka sudionika USE-a u 2015. u kemiji (ili također možete proučiti sličan dokument iz prošlih godina iz sigurnosnih razloga). I vodite se njima prilikom pripreme. Svi ovi dokumenti mogu se pronaći na web stranici FIPI.

USE 2015. Kemija. Tipično ispitni zadaci. Medvedev Yu.N.

M.: 2015. - 112 str.

Tipični ispitni zadaci iz kemije sadrže 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2015. Svrha priručnika je čitateljima pružiti informacije o strukturi i sadržaju KIM-a 2015. iz kemije, stupnju težine zadataka. Zbirka sadrži odgovore na sve ispitne opcije i rješenja svih zadataka jedne od opcija. Dodatno su navedeni primjeri obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka. Autor zadataka je vodeći znanstvenik, nastavnik i metodičar, koji je neposredno uključen u razvoj kontrolnih mjernih instrumenata. KORISTITI materijale. Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz kemije, kao i učenicima srednjih škola i pristupnicima - za samoobuku i samokontrolu.

Format: pdf

Veličina: 2,7 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

SADRŽAJ
Predgovor 4
Radne upute 5
OPCIJA 1 8
1. dio 8
2. dio 14
OPCIJA 2 16
1. dio 16
2. dio 22
OPCIJA 3 24
1. dio 24
2. dio 30
OPCIJA 4 32
1. dio 32
2. dio 38
OPCIJA 5 40
1. dio 40
2. dio 46
OPCIJA 6 48
1. dio 48
2. dio 54
OPCIJA 7 56
1. dio 56
2. dio 62
OPCIJA 8 64
1. dio 64
2. dio 70
OPCIJA 9 72
1. dio 72
2. dio 78
OPCIJA 10 80
1. dio 80
2. dio 86
ODGOVORI I RJEŠENJA 88
1. dio 88
2. dio 89
RJEŠENJA I ODGOVORI ZADATAKA 2. DIJELA 90
RJEŠENJA ZADATAKA OPCIJE 10 96
1. dio 96
2. dio 108

Dragi maturanti i pristupnici!
Sadašnjost tutorial je zbirka zadataka za pripremu za Jedinstveni državni ispit (USE) iz kemije, koji je ujedno završni ispit za srednjoškolski tečaj i prijemni ispit za sveučilište. Struktura priručnika odražava suvremene zahtjeve za postupkom polaganja ispita iz kemije, što će vam omogućiti da se bolje pripremite za nove oblike završne certifikacije i za upis na sveučilišta.
Priručnik se sastoji od 10 opcija za zadatke, koji su po obliku i sadržaju bliski KORISTI demo snimke i ne prelaze sadržaj tečaja kemije, koji je normativno određen saveznom komponentom državnog standarda opće obrazovanje. Kemija (Naredba Ministarstva prosvjete br. 1089 od 5. ožujka 2004.).
Razina prezentiranja sadržaja obrazovnog materijala u zadacima u korelaciji je sa zahtjevima državnog standarda za pripremu maturanata srednje (potpune) kemijske škole.
U kontrolnim mjernim materijalima Jedinstvenog državnog ispita koriste se tri vrste zadataka:
- zadaci osnovne razine složenosti s izborom odgovora (prijašnjih godina tip A),
- zadaci povećanog stupnja složenosti s kratkim odgovorom (prijašnjih godina tip B),
- zadaci visokog stupnja složenosti s detaljnim odgovorom (prošlih godina tip C). Za svaki zadatak prve vrste (1-26) ponuđena su 4 odgovora od kojih samo jedan
odan. Zadatak se smatra točno obavljenim ako je ispitanik naznačio točan odgovor.
U zadacima druge vrste (27-35) u odgovoru treba napisati broj ili niz brojeva (tekst rješenja nije potrebno pisati). Odgovor se upisuje u poseban obrazac.
U zadacima treće vrste (36-40) potrebno je napisati tekst rješenja. Tekst odluke upisuje se na posebnom obrascu. Zadaci ove vrste čine najveći dio pisanih radova iz kemije na prijamnim ispitima za sveučilišta.