Ege u kemiji demo verzija guštara.
Specifikacija
kontrolni mjerni materijali
za održavanje jedinstvenog državnog ispita 2017
u kemiji
1. Imenovanje KIM USE
Jedinstveni državni ispit (u daljnjem tekstu Jedinstveni državni ispit) je oblik objektivne procjene kvalitete obuke osoba koje su savladale obrazovne programe srednjeg obrazovanja. opće obrazovanje, korištenjem zadataka standardiziranog oblika (kontrolni mjerni materijal).
Ispit se održava u skladu sa savezni zakon od 29. prosinca 2012. br. 273-FZ „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji”.
Kontrolni mjerni materijali omogućuju utvrđivanje razine razvoja maturanata savezne komponente državnog standarda srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja u kemiji, osnovne i profilne razine.
Rezultate jedinstvenog državnog ispita iz kemije priznaju srednje obrazovne ustanove strukovno obrazovanje i obrazovne organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultate prijemni ispiti u kemiji.
2. Dokumenti koji definiraju sadržaj KIM USE
3. Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE
Temelj pristupa razvoju KIM USE 2017. iz kemije bile su one opće metodološke smjernice koje su utvrđene tijekom formiranja ispitnih modela prethodnih godina. Suština ovih postavki je sljedeća.
- KIM su usmjereni na testiranje asimilacije sustava znanja, koji se smatra nepromjenjivom jezgrom sadržaja postojećih programa iz kemije za općeobrazovne organizacije. U standardu je ovaj sustav znanja predstavljen u obliku zahtjeva za pripremu maturanata. Ovi zahtjevi odgovaraju razini prikaza u KIM-u elemenata sadržaja koji se provjeravaju.
- Kako bi se osigurala mogućnost diferenciranog ocjenjivanja obrazovnih postignuća maturanata KIM USE, provjerava se razvijenost osnovnih obrazovnih programa iz kemije na tri razine složenosti: osnovnoj, naprednoj i visokoj. Nastavni materijal na temelju kojeg se grade zadatci odabire se na temelju njegova značaja za općeobrazovnu pripremu maturanata.
- Ispunjavanje zadataka ispitnog rada uključuje provedbu određenog skupa radnji. Među njima su najznačajniji npr. kao što su: identificirati klasifikacijske značajke tvari i reakcije; odrediti stupanj oksidacije kemijski elementi prema formulama njihovih spojeva; objasniti bit pojedinog procesa, odnos sastava, strukture i svojstava tvari. Sposobnost ispitanika da provodi različite radnje tijekom obavljanja posla smatra se pokazateljem asimilacije proučavanog materijala s potrebnom dubinom razumijevanja.
- Ekvivalencija svih varijanti ispitnog rada osigurava se održavanjem istog omjera broja zadataka koji provjeravaju asimilaciju glavnih elemenata sadržaja ključnih dijelova tečaja kemije.
4. Struktura KIM USE
Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jedinstvenom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. Prvi dio sadrži 35 zadataka s kratkim odgovorima, uključujući 26 zadataka osnovna razina zahtjevnosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka Napredna razina složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35).
Drugi dio sadrži 5 zadataka visokog stupnja složenosti s detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).
Rezultat Jedinstvenog državnog ispita iz kemije koji nije niži od minimalno postavljenog broja bodova daje pravo upisa na sveučilišta za specijalnosti gdje popis prijemnih ispita uključuje predmet kemije.
Sveučilišta nemaju pravo postavljati minimalni prag za kemiju ispod 36 bodova. Prestižna sveučilišta teže postaviti svoj minimalni prag mnogo viši. Jer da bi tamo studirali, studenti prve godine moraju imati jako dobro znanje.
Na službenoj web stranici FIPI svake godine objavljuju se verzije Jedinstvenog državnog ispita iz kemije: demonstracija, rano razdoblje. Upravo te opcije daju predodžbu o strukturi budućeg ispita i razini složenosti zadataka te su izvori pouzdanih informacija u pripremi za ispit.
Rana verzija ispita iz kemije 2017
| Godina | Preuzmite ranu verziju |
| 2017 | varijantapo himii |
| 2016 | preuzimanje datoteka |
Demonstracijska verzija Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2017. iz FIPI-ja
| Varijanta zadatka + odgovori | Preuzmite demo |
| Specifikacija | demo varijanta himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
NA USE opcije iz kemije u 2017. godini postoje promjene u odnosu na KIM iz prošle 2016. godine, stoga je uputno provoditi obuku u Trenutna verzija, a za raznovrstan razvoj maturanata koristiti mogućnosti prošlih godina.
Dodatni materijali i oprema
Uz svaku verziju USE ispitnog lista iz kemije priloženi su sljedeći materijali:
− periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev;
− tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi;
− elektrokemijske serije napona metala.
Tijekom ispitnog rada dopušteno je koristiti neprogramabilni kalkulator. Popis dodatnih uređaja i materijala čija je uporaba dopuštena za Jedinstveni državni ispit odobren je nalogom Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije.
Za one koji žele nastaviti školovanje na sveučilištu, izbor predmeta trebao bi ovisiti o popisu prijemnih ispita u odabranoj specijalnosti
(smjer obuke).
Popis prijemnih ispita na sveučilištima za sve specijalnosti (područja obuke) određen je nalogom ruskog Ministarstva obrazovanja i znanosti. Svako sveučilište s ovog popisa bira one ili druge predmete koji su navedeni u njegovim pravilima upisa. Morate se upoznati s ovim informacijama na web stranicama odabranih sveučilišta prije nego što se prijavite za sudjelovanje u Jedinstvenom državnom ispitu s popisom odabranih predmeta.
Za rješavanje zadataka 1-3 upotrijebite sljedeći red kemijskih elemenata. Odgovor u zadacima 1-3 je niz brojeva ispod kojeg su označeni kemijski elementi u ovom retku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadatak broj 1
Odredite koji atomi elemenata navedenih u nizu imaju četiri elektrona na vanjskoj energetskoj razini.
Odgovor: 3; 5
Broj elektrona u vanjskoj energetskoj razini (elektronskom sloju) elemenata glavnih podskupina jednak je broju skupine.
Dakle, iz predstavljenih odgovora, silicij i ugljik su prikladni, jer. nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine tablice D.I. Mendeljejev (IVA grupa), t.j. Odgovori 3 i 5 su točni.
Zadatak broj 2
Od kemijskih elemenata navedenih u nizu odaberite tri elementa koji u Periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev su u istom razdoblju. Odabrane elemente posloži uzlaznim redoslijedom prema njihovim metalnim svojstvima.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u željenom nizu.
Odgovor: 3; četiri; jedan
Tri prikazana elementa su u istom razdoblju - natrij Na, silicij Si i magnezij Mg.
Kada se kreće unutar jedne periode periodnog sustava, D.I. Mendelejeva (vodoravne crte) s desna na lijevo, olakšan je povratak elektrona koji se nalaze na vanjskom sloju, tj. poboljšana su metalna svojstva elemenata. Stoga su metalna svojstva natrija, silicija i magnezija poboljšana u seriji Si Zadatak broj 3 Između elemenata navedenih u retku odaberite dva elementa koji imaju najniže oksidacijsko stanje, jednako -4. Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Prema pravilu okteta, atomi kemijskih elemenata teže imati 8 elektrona u svojoj vanjskoj elektroničkoj razini, poput plemenitih plinova. To se može postići ili doniranjem elektrona zadnje razine, tada prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obrnuto, dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrij i kalij su alkalijski metali i nalaze se u glavnoj podskupini prve skupine (IA). To znači da se na vanjskom elektronskom sloju njihovih atoma nalazi po jedan elektron. U tom smislu, gubitak jednog elektrona je energetski povoljniji od dodatka još sedam. S magnezijem je slična situacija, samo što je on u glavnoj podskupini druge skupine, odnosno ima dva elektrona na vanjskoj elektronskoj razini. Treba napomenuti da su natrij, kalij i magnezij metali, a za metale je u načelu nemoguće negativno oksidacijsko stanje. Minimalno oksidacijsko stanje bilo kojeg metala je nula i promatra se u jednostavnim tvarima. Kemijski elementi ugljik C i silicij Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine (IVA). To znači da se na njihovom vanjskom elektronskom sloju nalaze 4 elektrona. Zbog toga je za ove elemente moguć i povratak tih elektrona i dodavanje još četiri do ukupno 8. Atomi silicija i ugljika ne mogu vezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno oksidacijsko stanje za njih -4. Zadatak broj 4 S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima postoji ionska kemijska veza. Odgovor: 1; 3 U velikoj većini slučajeva prisutnost ionske vrste veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala. Na temelju toga utvrđujemo da u spoju broj 1 postoji ionska veza - Ca(ClO 2) 2, jer u njegovoj formuli mogu se vidjeti atomi tipičnog metala kalcija i atomi nemetala - kisika i klora. Međutim, na ovom popisu više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome. Uz gornju značajku, prisutnost ionske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - katione alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + , trialkilamonij R 3 NH + i tetraalkilamonij R 4 N + , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl - . Među spojevima navedenim u zadatku nalazi se amonijev klorid u kojem se ionska veza ostvaruje između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl − . Zadatak broj 5 Uspostavite podudarnost između formule tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto iz drugog stupca, označeno brojem. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih veza. Odgovor: A-4; B-1; U 3 Obrazloženje: Kisele soli nazivaju se soli koje nastaju nepotpunom zamjenom pokretnih atoma vodika metalnim kationom, amonijevim kationom ili alkil amonijem. U anorganskim kiselinama, koje se odvijaju u sklopu školskog programa, svi atomi vodika su pokretni, odnosno mogu se zamijeniti metalom. Primjeri kiselih anorganskih soli među prikazanim popisom je amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodika u ugljičnoj kiselini s amonijevim kationom. Zapravo, kisela sol je križanac između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i ugljične kiseline H 2 CO 3. U organskim tvarima samo atomi vodika koji su dio karboksilnih skupina (-COOH) ili hidroksilnih skupina fenola (Ar-OH) mogu biti zamijenjeni atomima metala. To je, na primjer, natrijev acetat CH 3 COONa, unatoč činjenici da nisu svi atomi vodika u njegovoj molekuli zamijenjeni metalnim kationima, prosječna je, a ne kisela sol (!). Atomi vodika u organskim tvarima, vezani izravno na atom ugljika, praktički se nikada ne mogu zamijeniti atomima metala, s izuzetkom atoma vodika u trostrukoj C≡C vezi. Oksidi koji ne tvore soli - oksidi nemetala koji ne tvore soli s bazičnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopće ne reagiraju s njima (najčešće), ili daju drugačiji produkt (ne sol) u reakciji s njima. Često se kaže da su oksidi koji ne tvore soli oksidi nemetala koji ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Međutim, za otkrivanje oksida koji ne tvore sol, ovaj pristup ne funkcionira uvijek. Tako, na primjer, CO, budući da je oksid koji ne stvara sol, reagira s baznim željeznim (II) oksidom, ali uz stvaranje slobodnog metala, a ne soli: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidi koji ne tvore soli iz školskog tečaja kemije uključuju okside nemetala u oksidacijskom stanju +1 i +2. Ukupno ih ima u USE 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (ja osobno nikada nisam sreo posljednji SiO u zadacima). Zadatak broj 6 S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih željezo reagira bez zagrijavanja. Odgovor: 2; četiri Cinkov klorid je sol, a željezo je metal. Metal reagira sa soli samo ako je reaktivniji od onog u soli. Relativna aktivnost metala određena je nizom metalnih aktivnosti (drugim riječima, nizom metalnih naprezanja). Željezo se u nizu aktivnosti metala nalazi desno od cinka, što znači da je manje aktivno i ne može istisnuti cink iz soli. To jest, reakcija željeza s tvari br. 1 ne ide. Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagirati sa željezom, jer se željezo u nizu aktivnosti nalazi lijevo od bakra, odnosno radi se o aktivnijem metalu. Koncentrirana dušična kiselina, kao i koncentrirana sumporna kiselina, ne mogu reagirati sa željezom, aluminijem i kromom bez zagrijavanja zbog takve pojave kao što je pasivizacija: na površini ovih metala, pod djelovanjem ovih kiselina, netopiva sol je formirana bez zagrijavanja, koja djeluje kao zaštitni omotač. Međutim, kada se zagrije, ovaj zaštitni omotač se otapa i reakcija postaje moguća. Oni. budući da je naznačeno da nema zagrijavanja, reakcija željeza s konc. HNO 3 ne curi. Klorovodična kiselina, bez obzira na koncentraciju, odnosi se na neoksidirajuće kiseline. Metali koji se nalaze u nizu aktivnosti lijevo od vodika reagiraju s neoksidirajućim kiselinama uz oslobađanje vodika. Željezo je jedan od tih metala. Zaključak: odvija se reakcija željeza s klorovodičnom kiselinom. U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao iu slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onog koji je dio oksida. Fe je, prema nizu aktivnosti metala, manje aktivan od Al. To znači da Fe ne reagira s Al 2 O 3. Zadatak broj 7 S predloženog popisa odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali ne reagirati
otopinom natrijevog hidroksida. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri CO je oksid koji ne stvara sol; ne reagira s vodenom otopinom lužine. (Treba imati na umu da, unatoč tome, pod teškim uvjetima - visokim tlakom i temperaturom - još uvijek reagira s čvrstim alkalijama, tvoreći formate - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporni oksid (VI) - kiseli oksid, koji odgovara sumpornoj kiselini. Kiselinski oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselinskim oksidima. To jest, SO 3 ne reagira s klorovodičnom kiselinom i reagira s bazom - natrijevim hidroksidom. Nije prikladno. CuO - bakrov (II) oksid - klasificira se kao oksid s pretežno bazičnim svojstvima. Reagira s HCl, a ne s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara MgO - magnezijev oksid - klasificiran je kao tipični bazični oksid. Reagira s HCl, a ne s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara ZnO - oksid s izraženim amfoternim svojstvima - lako reagira i s jakim bazama i s kiselinama (kao i s kiselim i bazičnim oksidima). Nije prikladno. Zadatak broj 8 Odgovor: 4; 2 U reakciji između dviju soli anorganskih kiselina plin nastaje samo kada se pomiješaju vruće otopine nitrita i amonijevih soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijevog nitrita. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, i nitriti i amonijeve soli nisu na popisu. To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reagira ili s kiselinom (HCl) ili s lužinom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina samo amonijeve soli ispuštaju plin u interakciji s alkalijama: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Amonijeve soli, kao što smo već rekli, nisu na popisu. Jedina preostala opcija je interakcija soli s kiselinom. Soli među tim tvarima uključuju Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakrenog nitrata s klorovodičnom kiselinom ne teče, jer ne stvara se plin, nema taloga, niti se stvara tvar koja slabo disocijaciji (voda ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s klorovodičnom kiselinom, međutim, zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ostaje posljednja opcija - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Doista, kao rezultat reakcije ionske izmjene između sulfita i gotovo bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se odmah raspada u bezbojni plinoviti sumporni oksid (IV) i vodu. Zadatak broj 9 Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 2; 5 CO 2 je kiseli oksid i mora se tretirati ili bazičnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. Oni. da bi se dobio kalijev karbonat iz CO 2, mora se obraditi ili kalijevim oksidom ili kalijevim hidroksidom. Dakle, tvar X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalijev bikarbonat KHCO 3 je, kao i kalijev karbonat, sol ugljične kiseline, s jedinom razlikom što je bikarbonat proizvod nepotpune supstitucije vodikovih atoma u ugljičnoj kiselini. Da bi se dobila kisela sol iz normalne (srednje) soli, mora se ili djelovati na nju s istom kiselinom koja je stvorila tu sol, ili pak djelovati na nju s kiselim oksidom koji odgovara ovoj kiselini u prisutnosti vode. Stoga je reaktant Y ugljikov dioksid. Kada se propusti kroz vodenu otopinu kalijevog karbonata, potonji se pretvara u kalijev bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Zadatak broj 10 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva elementa dušika koje on pokazuje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; U 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sol, koja uključuje amonijev kation NH 4 +. U amonijevom kationu dušik uvijek ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije pretvara se u amonijak NH 3. Vodik gotovo uvijek (osim njegovih spojeva s metalima) ima oksidacijsko stanje +1. Stoga, da bi molekula amonijaka bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, nema promjene u stupnju oksidacije dušika; ne pokazuje redoks svojstva. B) Kao što je već gore pokazano, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu tvar N 2. U svakoj jednostavnoj tvari, oksidacijsko stanje elementa s kojim je nastala jednako je nuli. Dakle, atom dušika gubi svoj negativni naboj, a budući da su elektroni odgovorni za negativni naboj, to znači da ih atom dušika gubi kao rezultat reakcije. Element koji gubi dio svojih elektrona u reakciji naziva se redukcijski agens. C) Kao rezultat reakcije, NH 3 s oksidacijskim stanjem dušika jednakim -3 pretvara se u dušikov oksid NO. Kisik gotovo uvijek ima oksidacijski stupanj -2. Dakle, da bi molekula dušikovog oksida bila električki neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje +2. To znači da je atom dušika promijenio svoje oksidacijsko stanje od -3 do +2 kao rezultat reakcije. To ukazuje na gubitak 5 elektrona od strane atoma dušika. To jest, dušik je, kao u slučaju B, redukcijsko sredstvo. D) N 2 je jednostavna tvar. U svim jednostavnim tvarima element koji ih tvori ima oksidacijsko stanje 0. Kao rezultat reakcije dušik se pretvara u litijev nitrid Li3N. Jedino oksidacijsko stanje alkalijskog metala osim nule (bilo koji element ima oksidacijsko stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispada da je kao rezultat reakcije dušik dobio negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Dušik je oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji. Zadatak broj 11 Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. D) ZnBr 2 (otopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-3; B-2; NA 4; G-1 A) Kada plinoviti vodik prolazi kroz taljevinu sumpora, nastaje sumporovodik H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Propuštanjem klora preko usitnjenog sumpora na sobnoj temperaturi nastaje sumporov diklorid: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Za položivši ispit nije potrebno točno znati kako sumpor reagira s klorom i, sukladno tome, moći napisati ovu jednadžbu. Glavna stvar je zapamtiti na temeljnoj razini da sumpor reagira s klorom. Klor je jako oksidacijsko sredstvo, a sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidacijsku i redukcijsku. To jest, ako jako oksidacijsko sredstvo djeluje na sumpor, koji je molekularni klor Cl 2, on će oksidirati. Sumpor gori plavim plamenom u kisiku i stvara plin oštrog mirisa - sumporov dioksid SO 2: B) SO 3 - sumporov oksid (VI) ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najkarakterističnije su interakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Na popisu pod brojem 2 vidimo samo vodu, te bazični oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid reagira s bazičnim oksidom, nastaje sol odgovarajuće kiseline i metala koji je dio bazičnog oksida. Kiseli oksid odgovara kiselini u kojoj element koji tvori kiselinu ima isto oksidacijsko stanje kao u oksidu. Oksid SO 3 odgovara sumpornoj kiselini H 2 SO 4 (i tamo i tamo oksidacijsko stanje sumpora je +6). Dakle, kada SO 3 komunicira s metalnim oksidima, dobit će se soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatni ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiselinski oksid se pretvara u odgovarajuću kiselinu: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A kada kiselinski oksidi stupaju u interakciju s metalnim hidroksidima, nastaje sol odgovarajuće kiseline i vode: SO3 + 2KOH \u003d K2SO4 + H2O C) Cinkov hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reagira kako s kiselim oksidima i kiselinama, tako i s bazičnim oksidima i alkalijama. Na popisu 4 vidimo obje kiseline - bromovodičnu HBr i octenu, te alkalije - LiOH. Podsjetimo se da se metalni hidroksidi topljivi u vodi nazivaju alkalijama: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 je sol topiva u vodi. Za topljive soli najčešće su reakcije ionske izmjene. Sol može reagirati s drugom soli pod uvjetom da su obje početne soli topljive i da se formira talog. Također ZnBr 2 sadrži bromidni ion Br-. Metalni halogenidi karakterizirani su činjenicom da mogu reagirati s Hal 2 halogenima, koji su viši u periodnom sustavu. Na ovaj način? opisane vrste reakcija odvijaju se sa svim tvarima popisa 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zadatak broj 12 Uspostavite podudarnost između naziva tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; U 1 Obrazloženje: A) Metilbenzen, također poznat kao toluen, ima strukturnu formulu: Kao što vidite, molekule ove tvari sastoje se samo od ugljika i vodika, stoga se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljikovodike B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća: Kao što se može vidjeti iz strukturne formule, molekula anilina sastoji se od aromatskog ugljikovodika (C 6 H 5 -) i amino skupine (-NH 2), stoga anilin pripada aromatskim aminima, tj. točan odgovor 2. C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da tvar pripada aldehidima. Strukturna formula ove tvari: Zadatak broj 13 S predloženog popisa odaberite dvije tvari koje su strukturni izomeri butena-1. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Izomeri su tvari koje imaju istu molekulsku formulu, a različitu strukturu, tj. Tvari koje se razlikuju po redoslijedu spajanja atoma, ali s istim sastavom molekula. Zadatak broj 14 S predloženog popisa odaberite dvije tvari čija će interakcija s otopinom kalijevog permanganata uzrokovati promjenu boje otopine. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Obrazloženje: Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više ugljikovih atoma, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim otopinama čak ni jakih oksidacijskih sredstava, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se cikloheksan ili propan dodaju u vodenu otopinu kalijevog permanganata, neće doći do promjene boje. Među ugljikovodicima homologne serije benzen je pasivan na djelovanje vodenih otopina oksidansa, samo benzen, svi ostali homolozi oksidiraju se, ovisno o okolini, ili u karboksilne kiseline ili u njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) je eliminirana. Točni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje tvari obezbojavaju ljubičastu otopinu kalijevog permanganata zbog reakcija koje se odvijaju: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 15 S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira formaldehid. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri Obrazloženje: Formaldehid pripada klasi aldehida - organskih spojeva koji sadrže kisik i imaju aldehidnu skupinu na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju duž funkcionalne skupine. Među popisom reakcija za formaldehid tipične su reakcije redukcije, gdje se vodik koristi kao redukcijsko sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), i oksidacija - u ovom slučaju reakcija srebrnog zrcala. Kada se reducira vodikom na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog zrcala je redukcija srebra iz amonijačne otopine srebrnog oksida. Kada se otopi u vodenoj otopini amonijaka, srebrov oksid prelazi u složeni spoj - diamin srebro (I) OH hidroksid. Nakon dodatka formaldehida dolazi do redoks reakcije u kojoj se srebro reducira: Zadatak broj 16 S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira metilamin. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Metilamin je najjednostavniji organski spoj iz klase amina. Karakteristična značajka amina je prisutnost slobodnog elektronskog para na atomu dušika, zbog čega amini pokazuju svojstva baza i u reakcijama djeluju kao nukleofili. Dakle, s tim u vezi, iz predloženih odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagira s klorometanom i klorovodičnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zadatak broj 17 Dana je sljedeća shema transformacija tvari: Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 4; 2 Obrazloženje: Jedna od reakcija za dobivanje alkohola je hidroliza haloalkana. Dakle, etanol se može dobiti iz kloroetana djelovanjem na potonji s vodenom otopinom lužine - u ovom slučaju NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vod.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etilnog alkohola. Oksidacija alkohola provodi se na bakrenom katalizatoru ili pomoću CuO: Zadatak broj 18 Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i proizvoda koji uglavnom nastaje tijekom interakcije ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Obrazloženje: Za alkane su najkarakterističnije reakcije supstitucije slobodnih radikala, tijekom kojih dolazi do zamjene atoma vodika atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti bromoetan, a bromiranjem izobutana 2-bromoizobutan: Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, tijekom bromiranja ciklusi ovih molekula se otvaraju, pa se odvija reakcija adicije: Za razliku od ciklusa ciklopropana i ciklobutana, cikloheksanski ciklus je velik, što rezultira zamjenom atoma vodika atomom broma: Zadatak #19 Uspostavite korespondenciju između tvari koje reagiraju i proizvoda koji sadrži ugljik koji nastaje tijekom interakcije tih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 5; četiri; 6; 2 Zadatak broj 20 Iz predloženog popisa vrsta reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalijskih metala s vodom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vrsta reakcija. Odgovor: 3; četiri Alkalijski metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podskupini I. skupine tablice D.I. Mendeleev i oni su redukcijski agensi, lako predaju elektron koji se nalazi na vanjskoj razini. Ako alkalijski metal označimo slovom M, tada će reakcija alkalijskog metala s vodom izgledati ovako: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkalijski metali su vrlo aktivni prema vodi. Reakcija se odvija burno uz oslobađanje velike količine topline, ireverzibilna je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) – tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkata reakcije. Treba napomenuti da sve izrazito egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i odvijaju se nepovratno. Budući da su metal i voda tvari koje su u različitim agregacijskim stanjima, ova se reakcija odvija na međupovršini, stoga je heterogena. Tip ove reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganskih tvari klasificiraju se kao reakcije supstitucije ako jednostavna tvar stupa u interakciju sa složenom i kao rezultat toga nastaju druge jednostavne i složene tvari. (Reakcija neutralizacije odvija se između kiseline i baze, uslijed čega te tvari izmjenjuju svoje sastojke i tvore sol i tvar koja slabo disocijaciji). Kao što je gore spomenuto, alkalijski metali su redukcijska sredstva, doniraju elektron iz vanjskog sloja, stoga je reakcija redoks. Zadatak broj 21 Iz predloženog popisa vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine reakcije etilena s vodikom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja. Odgovor: 1; četiri Sljedeći čimbenici utječu na brzinu kemijske reakcije: promjene temperature i koncentracije reagensa, kao i uporaba katalizatora. Prema Van't Hoffovom empirijskom pravilu, za svakih 10 stupnjeva povećanja temperature, konstanta brzine homogene reakcije povećava se 2-4 puta. Stoga smanjenje temperature također dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je točan. Kao što je gore navedeno, na brzinu reakcije također utječe promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, povećat će se i brzina reakcije, što ne zadovoljava zahtjeve problema. A smanjenje koncentracije vodika - početne komponente, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Dakle, druga opcija nije prikladna, ali četvrta jest. Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Primjena katalizatora ubrzava reakciju hidrogenacije etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije pravi odgovor. Kada etilen reagira s vodikom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), nastaje etan: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente uključene u reakciju i proizvod su plinovite tvari, stoga će tlak u sustavu također utjecati na brzinu reakcije. Od dva volumena etilena i vodika nastaje jedan volumen etana, stoga reakcija teče do smanjenja tlaka u sustavu. Povećanjem pritiska ubrzat ćemo reakciju. Peti odgovor ne odgovara. Zadatak #22 Uspostavite korespondenciju između formule soli i proizvoda elektrolize vodene otopine ove soli, koji su se izdvojili na inertnim elektrodama: za svaki položaj, FORMULA SOLI PROIZVODI ELEKTROLIZE Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; četiri; 3; 2 Elektroliza je redoks proces koji se događa na elektrodama kada istosmjerna električna struja prolazi kroz otopinu ili talinu elektrolita. Na katodi dolazi do redukcije pretežno onih kationa koji imaju najveću oksidacijsku aktivnost. Na anodi se prije svega oksidiraju oni anioni koji imaju najveću redukcijsku sposobnost. Elektroliza vodene otopine 1) Proces elektrolize vodenih otopina na katodi ne ovisi o materijalu katode, već ovisi o položaju metalnog kationa u elektrokemijske serije naglašava. Za katione redom Proces obnavljanja Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se oslobađa na katodi) Proces obnavljanja Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me će se osloboditi na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih otopina na anodi ovisi o materijalu anode io prirodi aniona. Ako je anoda netopljiva, tj. inertni (platina, zlato, ugljen, grafit), proces će ovisiti samo o prirodi aniona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se oslobađa na anodi) halid ioni (osim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodni halogeni oslobađaju se ) proces oksidacije organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ukupna jednadžba elektrolize je: A) Otopina Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) Otopina KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) Otopina CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) Otopina Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zadatak #23 Uspostavite podudarnost između naziva soli i omjera te soli prema hidrolizi: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 3; 2; četiri Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, koja dovodi do dodavanja vodikovog kationa H + molekule vode na anion kiselinskog ostatka i (ili) hidroksilne skupine OH - molekule vode na metalni kation. Hidrolizi su podvrgnute soli formirane od kationa koji odgovaraju slabim bazama i aniona koji odgovaraju slabe kiseline. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sol nastala od jake klorovodične kiseline i amonijaka (slabe baze), podvrgava se hidrolizi kationom. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (stvaranje amonijaka otopljenog u vodi) Sredstvo otopine je kiselo (pH< 7). B) Kalijev sulfat (K 2 SO 4) - sol nastala od jake sumporne kiseline i kalijevog hidroksida (lužina, tj. jaka baza), ne podliježe hidrolizi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - sol nastala od slabe ugljične kiseline i natrijevog hidroksida (lužina, tj. jaka baza), podvrgava se anionskoj hidrolizi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (stvaranje slabo disocirajućeg hidrokarbonatnog iona) Otopina je alkalna (pH > 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - sol koju čine slaba hidrosulfidna kiselina i aluminijev hidroksid (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi uz stvaranje aluminijevog hidroksida i vodikovog sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Medij otopine je blizu neutralne (pH ~ 7). Zadatak #24 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe kemijske reakcije i smjera pomicanja kemijske ravnoteže s porastom tlaka u sustavu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. JEDNADŽBA REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMJER POMAKA KEMIJSKE RAVNOTEŽE 1) pomiče se prema izravnoj reakciji 2) pomaci prema stražnjoj reakciji 3) nema pomaka u ravnoteži Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-1; NA 3; G-1 Reakcija je u kemijskoj ravnoteži kada je brzina prednje reakcije jednaka brzini obrnute. Pomak ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uvjeta reakcije. Čimbenici koji određuju položaj ravnoteže: - pritisak: povećanje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do smanjenja volumena (obrnuto, smanjenje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do povećanja volumena) - temperatura: povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji (obrnuto, smanjenje temperature pomiče ravnotežu prema egzotermnoj reakciji) - koncentracije polaznih tvari i produkata reakcije: povećanje koncentracije polaznih tvari i uklanjanje produkata iz reakcijske sfere pomiču ravnotežu prema izravnoj reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije polaznih tvari i povećanje produkata reakcije pomiču ravnotežu prema obrnutoj reakciji) - Katalizatori ne utječu na pomak ravnoteže, već samo ubrzavaju njezino postizanje A) U prvom slučaju reakcija se odvija uz smanjenje volumena, jer je V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti na stranu s manjim volumenom tvari, dakle u smjeru naprijed (u smjeru izravne reakcije). B) U drugom slučaju reakcija se također odvija uz smanjenje volumena, budući da je 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Povećanjem tlaka u sustavu pomaknut će se i ravnoteža u smjeru izravne reakcije (u smjeru produkta). C) U trećem slučaju tlak se tijekom reakcije ne mijenja jer V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), tako da nema pomaka ravnoteže. D) U četvrtom slučaju, reakcija se također odvija uz smanjenje volumena, budući da je V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti prema stvaranju produkta (direktna reakcija). Zadatak #25 Uspostavite korespondenciju između formula tvari i reagensa pomoću kojeg možete razlikovati njihove vodene otopine: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. FORMULA TVARI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-3; NA 3; G-2 A) Dušičnu kiselinu i vodu možemo razlikovati pomoću soli - kalcijevog karbonata CaCO 3. Kalcijev karbonat se ne otapa u vodi, a u interakciji s dušičnom kiselinom stvara topljivu sol - kalcijev nitrat Ca (NO 3) 2, dok je reakcija popraćena oslobađanjem bezbojnog ugljičnog dioksida: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijev klorid KCl i lužinu NaOH možemo razlikovati pomoću otopine bakrova (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s KCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- ione, koji međusobno ne tvore slabo disocirajuće tvari. Kada bakrov (II) sulfat stupa u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, uslijed koje se taloži bakar (II) hidroksid (plava baza). C) Natrijev klorid NaCl i barijev BaCl 2 su topive soli, koje se mogu razlikovati i otopinom bakrova (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s NaCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- ione, koji međusobno ne tvore slabo disocirajuće tvari. Kada bakar (II) sulfat stupa u interakciju s BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži barijev sulfat BaSO 4. D) Aluminijev klorid AlCl 3 i magnezij MgCl 2 otapaju se u vodi i različito se ponašaju u interakciji s kalijevim hidroksidom. Magnezijev klorid s alkalijama stvara talog: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Kada lužina stupa u interakciju s aluminijevim kloridom, prvo se formira talog, koji se zatim otapa u složenu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zadatak #26 Uspostavite podudarnost između tvari i njezina opsega: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; NA 3; G-5 A) Amonijak je najvažniji proizvod kemijske industrije, njegova proizvodnja iznosi više od 130 milijuna tona godišnje. Amonijak se uglavnom koristi u proizvodnji dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), lijekova, eksploziva, dušične kiseline i sode. Među ponuđenim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (Četvrta opcija odgovora). B) Metan je najjednostavniji ugljikovodik, toplinski najstabilniji predstavnik niza zasićenih spojeva. Široko se koristi kao kućno i industrijsko gorivo, kao i kao sirovina za industriju (Drugi odgovor). Metan je 90-98% komponenta prirodnog plina. C) Kaučuci su materijali koji se dobivaju polimerizacijom spojeva s konjugiranim dvostrukim vezama. Izopren upravo pripada ovoj vrsti spojeva i koristi se za dobivanje jedne od vrsta guma: D) Alkeni niske molekularne težine koriste se za izradu plastike, posebice etilen se koristi za izradu plastike koja se zove polietilen: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadatak broj 27 Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) koju treba otopiti u 150 g otopine s masenim udjelom te soli od 10 % da bi se dobila otopina s masenim udjelom od 12 %. (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 3,4 g Obrazloženje: Neka je x g masa kalijevog nitrata, koji je otopljen u 150 g otopine. Izračunajte masu kalijevog nitrata otopljenog u 150 g otopine: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Da bi maseni udio soli bio 12%, dodano je x g kalijevog nitrata. U ovom slučaju masa otopine bila je (150 + x) g. Jednadžbu zapisujemo u obliku: (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 14,4 g Obrazloženje: Kao rezultat potpunog izgaranja sumporovodika nastaju sumporni dioksid i voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Posljedica Avogadrova zakona je da su volumeni plinova pod istim uvjetima međusobno povezani na isti način kao i broj molova tih plinova. Dakle, prema jednadžbi reakcije: ν(O 2) = 3/2ν (H 2 S), stoga su volumeni sumporovodika i kisika međusobno povezani na potpuno isti način: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 l = 10,08 l, dakle V (O 2) = 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol Izračunajte masu kisika potrebnu za potpuno izgaranje sumporovodika: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Zadatak broj 30 Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednadžbu reakcije: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije S +4 − 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidacijsko sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukcijsko sredstvo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadatak broj 31 Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena tvar je zagrijana željezom. Napiši jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) Željezo, kao aluminij i krom, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, prekriva se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se događa samo pri zagrijavanju uz oslobađanje sumpornog dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (zagrijavanjem) 2) Željezov (III) sulfat - sol topljiva u vodi, ulazi u reakciju izmjene s alkalijama, zbog čega se taloži željezov (III) hidroksid (smeđi spoj): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Netopljivi metalni hidroksidi razlažu se kalcinacijom na odgovarajuće okside i vodu: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se željezov (III) oksid zagrijava s metalnim željezom, nastaje željezov (II) oksid (željezo u spoju FeO ima srednje oksidacijsko stanje): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (zagrijavanjem) Zadatak #32 Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija: Pri pisanju jednadžbi reakcija koristiti strukturne formule organskih tvari. 1) Intramolekularna dehidracija događa se na temperaturama iznad 140 o C. To se događa kao rezultat eliminacije atoma vodika iz atoma ugljika alkohola, koji se nalazi jedan do hidroksila alkohola (u β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekulska dehidracija odvija se na temperaturi nižoj od 140 o C pod djelovanjem sumporne kiseline i u konačnici se svodi na eliminaciju jedne molekule vode iz dvije molekule alkohola. 2) Propilen se odnosi na nesimetrične alkene. Kada se dodaju halogenidi i voda, atom vodika je vezan za atom ugljika višestrukom vezom povezanom s velikim brojem atoma vodika: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Djelovanjem vodene otopine NaOH na 2-klorpropan, atom halogena se zamijeni hidroksilnom skupinom: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidratacije na temperaturama iznad 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti H 2 SO 4, 180 o C) 5) U alkalnom okruženju, djelovanjem razrijeđene vodene otopine kalijevog permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena uz stvaranje diola: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 33 Odrediti maseni udjeli(u %) željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida u smjesi, ako se pri obradi 25 g ove smjese s vodom oslobodio plin koji je potpuno reagirao s 960 g 5% otopine bakrovog (II) sulfata. U odgovoru zapišite jednadžbe reakcije koje su navedene u uvjetu zadatka i dajte sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice željenog fizikalne veličine). Odgovor: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Kada se smjesa željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida tretira s vodom, sulfat se jednostavno otopi, a sulfid se hidrolizira u obliku aluminij (III) hidroksida i vodikovog sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kada vodikov sulfid prolazi kroz otopinu bakrova (II) sulfata, taloži se bakar (II) sulfid: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunajte masu i količinu tvari otopljenog bakrova(II) sulfata: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Prema jednadžbi reakcije (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema jednadžbi reakcije (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Izračunajte mase aluminijeva sulfida i bakrova (II) sulfata: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Zadatak broj 34 Spaljivanjem uzorka nekog organskog spoja mase 14,8 g dobiveno je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Poznato je da je relativna gustoća vodikove pare ove tvari 37. U tijeku studije kemijska svojstva ove tvari, utvrđeno je da kada ova tvar stupa u interakciju s bakrovim (II) oksidom, nastaje keton. Na temelju ovih uvjeta zadatka: 1) napraviti izračune potrebne za određivanje molekulske formule organska tvar(navesti mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina); 2) napiši molekulsku formulu izvorne organske tvari; 3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed vezivanja atoma u njegovoj molekuli; 4) napišite jednadžbu reakcije te tvari s bakrovim(II) oksidom pomoću strukturne formule tvari.FORMULA TVARI
REAGENSI