Քիմիայի մեջ լուծելու խնդիր. Քիմիայի բնորոշ խնդիրների լուծում

Քաղաքային բյուջետային ուսումնական հաստատություն

«Միջին հանրակրթական դպրոց № 37

առանձին առարկաների խորը ուսումնասիրությամբ»

Վիբորգ, Լենինգրադի մարզ

«Հաշվարկային խնդիրների լուծում առաջադեմ մակարդակդժվարություններ»

(քննությանը պատրաստվելու նյութեր)

քիմիայի ուսուցիչ

Պոդկլադովա Լյուբով Միխայլովնա

2015թ

Պետական ​​միասնական քննության վիճակագրությունը ցույց է տալիս, որ ուսանողների մոտ կեսը կատարում է առաջադրանքների կեսը։ Վերլուծելով մեր դպրոցի աշակերտների համար քիմիայի մեջ USE-ի արդյունքների ստուգման արդյունքները, ես եկա այն եզրակացության, որ անհրաժեշտ է ուժեղացնել հաշվարկային խնդիրների լուծման աշխատանքները, ուստի ես ընտրեցի. մեթոդական թեմա«Ավելացած բարդության խնդիրների լուծում».

Առաջադրանքներ - հատուկ տեսակառաջադրանքներ, որոնք պահանջում են ուսանողներից կիրառել գիտելիքներ ռեակցիայի հավասարումներ, երբեմն՝ մի քանի, հաշվարկներ իրականացնելիս տրամաբանական շղթա կազմելիս: Որոշման արդյունքում ելակետային տվյալների որոշակի հավաքածուից պետք է ստացվեն նոր փաստեր, տեղեկություններ, քանակների արժեքներ: Եթե ​​առաջադրանքը կատարելու ալգորիթմը նախապես հայտնի է, այն առաջադրանքից վերածվում է վարժության, որի նպատակը հմտությունները հմտությունների վերածելն է՝ հասցնելով դրանք ավտոմատիզմի։ Հետևաբար, ուսանողներին քննությանը նախապատրաստելու առաջին դասերին ես հիշեցնում եմ ձեզ դրանց չափման արժեքների և միավորների մասին:

Արժեք

Նշանակում

Միավորներ

Վ տարբեր համակարգեր

գ, մգ, կգ, տ, ... * (1գ \u003d 10 -3 կգ)

լ, մլ, սմ 3, մ 3, ...

*(1մլ \u003d 1սմ 3, 1 մ 3 \u003d 1000լ)

Խտություն

գ/մլ, կգ/լ, գ/լ,…

Հարաբերական ատոմային զանգված

Հարաբերական մոլեկուլային քաշը

Մոլային զանգված

գ/մոլ,…

Մոլային ծավալը

Vm կամ Vm

լ / մոլ, ... (n.o. - 22.4 լ / մոլ)

Նյութի քանակությունը

խլուրդ, կմոլ, մլմոլ

Մեկ գազի հարաբերական խտությունը մյուսի նկատմամբ

Նյութի զանգվածային բաժինը խառնուրդում կամ լուծույթում

Նյութի ծավալային բաժինը խառնուրդում կամ լուծույթում

Մոլային կոնցենտրացիան

մոլ/լ

Արտադրանքի արդյունքը տեսականորեն հնարավորից

Ավոգադրո հաստատուն

Ն Ա

6,02 10 23 մոլ -1

Ջերմաստիճանը

t0 կամ

Ցելսիուս

Քելվինի սանդղակի վրա

Ճնշում

Pa, kPa, atm., մմ: rt. Արվեստ.

Ունիվերսալ գազի հաստատուն

8.31 Ջ/մոլ∙Կ

Նորմալ պայմաններ

t 0 \u003d 0 0 C կամ T \u003d 273K

P \u003d 101,3 կՊա \u003d 1 ատմ \u003d 760 մմ: rt. Արվեստ.

Հետո առաջարկում եմ խնդիրների լուծման ալգորիթմ, որը մի քանի տարի կիրառում եմ իմ աշխատանքում։

«Հաշվարկային խնդիրների լուծման ալգորիթմ».

Վ(r-ra)Վ(r-ra)

↓ρ ∙ Վմ/ ρ

մ(r-ra)մ(r-ra)

↓մ∙ ω մ/ ω

մ(in-va)մ(in-va)

↓ մ/ ՄՄ∙ n

n 1 (in-va)-- ur-ի կողմից շրջաններ։→ n 2 (in-va)→

Վ(գազ) / Վ Մ ↓ n∙ Վ Մ

Վ 1 (գազ)Վ 2 (գազ)

Խնդիրները լուծելու համար օգտագործվող բանաձևեր.

n = մ / Մn(գազ) = Վ(գազ) / Վ Մ n = Ն / Ն Ա

ρ = մ / Վ

Դ = Մ 1 (գազ) / Մ 2 (գազ)

Դ(Հ 2 ) = Մ(գազ) / 2 Դ(օդ) = Մ(գազ) / 29

(M (H 2) \u003d 2 գ / մոլ; M (օդ.) \u003d 29 գ / մոլ)

ω = մ(in-va) / մ(խառնուրդներ կամ լուծույթներ)  = Վ(in-va) / Վ(խառնուրդներ կամ լուծույթներ)

 = մ(պրակտիկա.) / մ(տես.)  = n(պրակտիկա.) / n(տես.)  = Վ(պրակտիկա.) / Վ(տեսություն.)

C = n / Վ

M (գազային խառնուրդներ) = Վ 1 (գազ) ∙ Մ 1 (գազ) + Վ 2 (գազ) ∙ Մ 2 (գազ) / Վ(գազային խառնուրդներ)

Մենդելեև-Կլապեյրոնի հավասարումը.

Պ∙ Վ = n∙ Ռ∙ Տ

Համար քննություն հանձնելը, որտեղ առաջադրանքների տեսակները բավականին ստանդարտ են (թիվ 24, 25, 26), սովորողը պետք է առաջին հերթին ցույց տա հաշվարկման ստանդարտ ալգորիթմների գիտելիքներ, և միայն թիվ 39 առաջադրանքում կարող է հանդիպել իր համար չսահմանված ալգորիթմով առաջադրանքին. .

Բարձրացված բարդության քիմիական խնդիրների դասակարգումը բարդանում է նրանով, որ դրանց մեծ մասը համակցված խնդիրներ են: Հաշվարկային առաջադրանքները բաժանեցի երկու խմբի.

1. Առաջադրանքներ առանց ռեակցիայի հավասարումների օգտագործման: Նկարագրված է նյութի որոշ վիճակ կամ բարդ համակարգ: Իմանալով այս վիճակի որոշ առանձնահատկություններ, անհրաժեշտ է գտնել ուրիշներին: Օրինակ կարող են լինել առաջադրանքները.

1.1 Հաշվարկներ ըստ նյութի բանաձևի, նյութի մասի բնութագրերի

1.2 Հաշվարկներ ըստ խառնուրդի բաղադրության բնութագրերի, լուծույթ.

Առաջադրանքները հայտնաբերված են միասնական պետական ​​քննությունից՝ թիվ 24: Ուսանողների համար նման խնդիրների լուծումը դժվարություններ չի առաջացնում:

2. Առաջադրանքներ՝ օգտագործելով մեկ կամ մի քանի ռեակցիայի հավասարումներ: Դրանք լուծելու համար, բացի նյութերի բնութագրերից, անհրաժեշտ է օգտագործել գործընթացների բնութագրերը։ Այս խմբի առաջադրանքներում կարելի է առանձնացնել ավելացած բարդության առաջադրանքների հետևյալ տեսակները.

2.1 Լուծումների ձևավորում.

1) Ինչպիսի՞ զանգված նատրիումի օքսիդ պետք է լուծել 33,8 մլ ջրի մեջ, որպեսզի ստացվի նատրիումի հիդրօքսիդի 4% լուծույթ։

Գտնել.

m (Na 2 O)

Տրված է.

V (H 2 O) = 33,8 մլ

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 գ / մլ

M (NaOH) \u003d 40 գ / մոլ

մ (H 2 O) = 33,8 գ

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 մոլ 2 մոլ

Թող Na 2 O-ի զանգվածը = x:

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x /31

մ (լուծում) = 33.8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33,8+x)

x \u003d 1,08, m (Na 2 O) \u003d 1,08 գ

Պատասխան՝ m (Na 2 O) \u003d 1,08 գ

2) 200 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ (ρ \u003d 1,2 գ / մլ) 20% ալկալիի զանգվածային մասով ավելացվել է 69 գ կշռող մետաղական նատրիում:

Որքա՞ն է նյութի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում:

Գտնել.

ω 2 (NaOH)

Տրված է.

V (NaO H) լուծույթ = 200 մլ

ρ (լուծույթ) = 1,2 գ/մլ

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

մ (Na) \u003d 69 գ

M (Na) \u003d 23 գ / մոլ

Մետաղական նատրիումը ջրի հետ փոխազդում է ալկալային լուծույթում:

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 մոլ 2 մոլ

մ 1 (p-ra) = 200 ∙ 1,2 = 240 (գ)

մ 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0,2 = 48 (գ)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (մոլ)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (մոլ)

մ 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (գ)

մ ընդհանուր (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (գ)

n (H 2) \u003d 1,5 մոլ

m (H 2) \u003d 3 գ

m (p-ra p-tion-ից հետո) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0,55 (55%)

Պատասխան՝ ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Որքա՞ն է սելենի օքսիդի զանգվածը (VI) պետք է ավելացնել 100 գ սելենաթթվի 15% լուծույթին, որպեսզի կրկնապատկվի դրա զանգվածային բաժինը:

Գտնել.

մ (SeO 3)

Տրված է.

մ 1 (H 2 SeO 4) լուծույթ = 100 գ

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 գ / մոլ

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 գ / մոլ

մ 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 գ

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 մոլ 1 մոլ

Թող m (SeO 3) = x

n(SeO 3) = x/127 = 0,0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0,0079x

մ 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x

մ ընդհանուր. (H 2 SeO 4 ) = 1,1455x + 15

մ 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (լուծույթ)

0,3 = (1,1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, m (SeO 3) = 17.8 գ

Պատասխան՝ m (SeO 3) = 17,8 գ

2.2 Հաշվարկը ռեակցիայի հավասարումներով, երբ նյութերից մեկը գերազանցում է /

1) 9,84 գ կալցիումի նիտրատ պարունակող լուծույթին ավելացրել են 9,84 գ նատրիումի օրթոֆոսֆատ պարունակող լուծույթ։ Ձևավորված նստվածքը զտվել է և ֆիլտրատը գոլորշիացվել: Որոշեք ռեակցիայի արգասիքների զանգվածները և չոր մնացորդի բաղադրությունը զանգվածային բաժիններով ֆիլտրատի գոլորշիացումից հետո՝ ենթադրելով, որ առաջացել են անջուր աղեր։

Գտնել.

ω (NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

Տրված է.

մ (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 գ

մ (Na 3 PO 4) \u003d 9,84 գ

M (Na 3 PO 4) = 164 գ / մոլ

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 գ / մոլ

M (NaNO 3) \u003d 85 գ / մոլ

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 գ / մոլ

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 խալ 3 խալ 6 խալ 1 խալ

n (Сa(NO 3 ) 2 ) ընդհանուր = n (Na 3 PO 4 ) ընդհանուր: = 9,84/164 =

Ca (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 ընդունվում է ավելցուկով,

մենք հաշվարկներ ենք կատարում n-ի համար (Сa (NO 3) 2):

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0.02 մոլ

մ (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (գ)

n (NaNO 3) \u003d 0,12 մոլ

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (գ)

Ֆիլտրատի կազմը ներառում է NaNO 3 լուծույթ և

ավելցուկային Na 3 PO 4 լուծում.

n proreact. (Na 3 PO 4) \u003d 0,04 մոլ

n հանգիստ. (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (մոլ)

մ հանգիստ. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (գ)

Չոր մնացորդը պարունակում է NaNO 3 և Na 3 PO 4 աղերի խառնուրդ:

մ (չոր հանգիստ) \u003d 3,28 + 10,2 \u003d 13,48 (գ)

ω (NaNO 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

Պատասխան՝ ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Քանի՞ լիտր քլոր կթողարկվի, եթե 200 մլ 35% աղաթթու.

(ρ \u003d 1,17 գ / մլ) ավելացնել 26,1 գ մանգանի օքսիդ (IV)? Քանի՞ գրամ նատրիումի հիդրօքսիդ սառը լուծույթում կարձագանքի այս քանակի քլորի հետ:

Գտնել.

V(Cl2)

m (NaO H)

Տրված է.

մ (MnO 2) = 26,1 գ

ρ (HCl լուծույթ) = 1,17 գ/մլ

ω(HCl) = 35%

V (HCl) լուծույթ) = 200 մլ:

M (MnO 2) \u003d 87 գ / մոլ

M (HCl) \u003d 36,5 գ / մոլ

M (NaOH) \u003d 40 գ / մոլ

V (Cl 2) = 6,72 (լ)

մ (NaOH) = 24 (գ)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 մոլ 4 մոլ 1 մոլ

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 մոլ 1 մոլ

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (մոլ)

մ լուծույթ (НCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (գ)

մ ընդհանուր (НCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (գ)

n (НCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (մոլ)

0,3 < 2.24 /4

HCl - ավելցուկ, n-ի հաշվարկներ (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 մոլ

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22,4 = 6,72 (լ)

n (NaOH) = 0,6 մոլ

m(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (գ)

2.3 Ռեակցիայի ընթացքում ստացված լուծույթի բաղադրությունը.

1) 25 մլ 25% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթում (ρ \u003d 1,28 գ / մլ) ֆոսֆորի օքսիդը լուծվում է (Վ) ստացվում է 6,2 գ ֆոսֆորի օքսիդացումից։ Ի՞նչ բաղադրություն ունի աղը և որքա՞ն է նրա զանգվածային բաժինը լուծույթում:

Գտնել.

ω (աղեր)

Տրված է.

V (NaOH) լուծույթ = 25 մլ

ω(NaOH) = 25%

մ (P) = 6,2 գ

ρ (NaOH) լուծույթ = 1,28 գ / մլ

M (NaOH) \u003d 40 գ / մոլ

M (P) \u003d 31 գ / մոլ

M (P 2 O 5) \u003d 142 գ / մոլ

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 գ / մոլ

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4 մոլ 2 մոլ

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (մոլ)

n (P 2 O 5) = 0.1 մոլ

մ (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14,2 (գ)

m (NaO H) լուծույթ = 25 ∙ 1,28 = 32 (գ)

m (NaO H) in-va \u003d 0,25 ∙ 32 = 8 (գ)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0,2 (մոլ)

Ըստ NaO H և P 2 O 5 քանակական հարաբերակցության

կարելի է եզրակացնել, որ առաջացել է NaH 2 PO 4 թթվային աղը։

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2 մոլ 1 մոլ 2 մոլ

0,2 մոլ 0,1 մոլ 0,2 մոլ

n (NaH 2 PO 4) = 0.2 մոլ

m (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 = 24 (դ)

m (p-ra p-tion-ից հետո) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46.2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

Պատասխան՝ ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) 2 լիտր նատրիումի սուլֆատի ջրային լուծույթը 4% աղի զանգվածային բաժնով էլեկտրոլիզելիս.

(ρ = 1,025 գ/մլ) չլուծվող անոդի վրա արձակվել է 448 լ գազ (n.o.) Որոշել էլեկտրոլիզից հետո լուծույթում նատրիումի սուլֆատի զանգվածային բաժինը.

Գտնել.

m (Na 2 O)

Տրված է:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 մլ

ω (Na 2 SO 4 ) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 գ / մլ

M (H 2 O) \u003d 18 գ / մոլ

V (O 2) \u003d 448 լ

V M \u003d 22,4 լ / մոլ

Նատրիումի սուլֆատի էլեկտրոլիզի ժամանակ ջուրը քայքայվում է, անոդում թթվածին գազ է արտազատվում։

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 մոլ 1 մոլ

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (մոլ)

n (H 2 O) \u003d 40 մոլ

m (H 2 O ) քայքայվել. = 40 ∙ 18 = 720 (գ)

մ (ռ-րա-ից էլ-զա) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (գ)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 թ ∙ 0,04 = 82 (գ)

մ (լուծույթ էլ-զայից հետո) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (գ)

ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0,062 (6,2%)

Պատասխան՝ ω (Na 2 SO 4 ) = 0.062 (6.2%)

2.4 Հայտնի բաղադրության խառնուրդը մտնում է ռեակցիայի մեջ, անհրաժեշտ է գտնել սպառված ռեակտիվների և (կամ) ստացված արտադրանքի մասեր:

1) Որոշել ծծմբի օքսիդի գազային խառնուրդի ծավալը (IV) և ազոտ, որը պարունակում է զանգվածով 20% ծծմբի երկօքսիդ, որը պետք է անցկացնել 1000 գ նատրիումի հիդրօքսիդի 4% լուծույթով, որպեսզի լուծույթում գոյացած աղերի զանգվածային բաժինները դառնան նույնը։

Գտնել.

V (գազեր)

Տրված է.

m(NaOH) = 1000 գ

ω(NaOH) = 4%

մ (միջին աղ) =

մ (թթվային աղ)

M (NaOH) \u003d 40 գ / մոլ

Պատասխան՝ V (գազեր) = 156,8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 խալ 1 խալ

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 մոլ 1 մոլ

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0,04 = 40 (գ)

n (NaOH) = 40/40 = 1 (մոլ)

Թող n 1 (NaOH) \u003d x, ապա n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1-x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0,38 մոլ

n 1 (SO 2) \u003d 0,38 մոլ

n 2 (SO 2) = 0,31 մոլ

n ընդհանուր (SO 2) = 0,69 մոլ

մ ընդհանուր (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44,16 (գ) - սա գազային խառնուրդի զանգվածի 20% -ն է: Ազոտի գազի զանգվածը 80% է:

մ (N 2) \u003d 176,6 գ, n 1 (N 2) \u003d 176,6 / 28 \u003d 6,31 մոլ

n ընդհանուր (գազեր) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 մոլ

V (գազեր) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (լ)

2) 2,22 գ երկաթի և ալյումինի թելերի խառնուրդը 18,25% աղաթթվի լուծույթում լուծելիս.ρ = 1,09 գ/մլ) արձակվել է 1344 մլ ջրածին (n.o.): Գտե՛ք խառնուրդի յուրաքանչյուր մետաղի տոկոսը և որոշե՛ք աղաթթվի ծավալը, որն անհրաժեշտ է 2,22 գ խառնուրդը լուծելու համար:

Գտնել.

ω (Fe)

ω (Al)

V (HCl) լուծույթ

Տրված է.

մ (խառնուրդներ) = 2,22 գ

ρ (HCl լուծույթ) = 1,09 գ/մլ

ω(HCl) = 18,25%

M (Fe) \u003d 56 գ / մոլ

M (Al) \u003d 27 գ / մոլ

M (HCl) \u003d 36,5 գ / մոլ

Պատասխան՝ ω (Fe) = 75.7%,

ω(Al) = 24.3%,

V (HCl) լուծույթ) = 22 մլ:

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 մոլ 2 մոլ 1 մոլ

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 մոլ 6 մոլ 3 մոլ

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (մոլ)

Թող m (Al) \u003d x, ապա m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2,22 - x) / 56 \u003d 0,06

x \u003d 0,54, մ (Al) \u003d 0,54 գ

ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3%)

ω(Fe) = 75,7%

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (մոլ)

մ (Fe) \u003d 2,22 - 0,54 \u003d 1,68 (գ)

n (Fe) \u003d 1,68 / 56 \u003d 0,03 (մոլ)

n 1 (НCl) = 0,06 մոլ

n (NaOH) = 0,05 մոլ

մ լուծում (NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5 (դ)

V (HCl) լուծույթ = 24 / 1.09 = 22 (մլ)

3) 9,6 գ պղինձը խտացված ծծմբական թթուում լուծելուց ստացված գազն անցել է 200 մլ կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթով (ρ = 1 գ/մլ, ω (TO Օ՜) = 2,8%: Ինչ է աղի բաղադրությունը: Որոշեք դրա զանգվածը:

Գտնել.

մ (աղեր)

Տրված է.

m(Cu) = 9,6 գ

V (KO H) լուծույթ = 200 մլ

ω (KOH) \u003d 2,8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 գ / մլ

M (Cu) \u003d 64 գ / մոլ

M (KOH) \u003d 56 գ / մոլ

M (KHSO 3) \u003d 120 գ / մոլ

Պատասխան՝ մ (KHSO 3) = 12 գ

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 խալ 1 խալ

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 խալ 1 խալ

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 մոլ 1 մոլ

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (մոլ)

մ (KO H) լուծույթ = 200 գ

m (KO H) in-va \u003d 200 գ ∙ 0,028 = 5,6 գ

n (KO H) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (մոլ)

Ըստ SO 2-ի և KOH-ի քանակական հարաբերակցության՝ կարելի է եզրակացնել, որ առաջանում է KHSO 3 թթվային աղը։

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 մոլ 1 մոլ

n (KHSO 3) = 0.1 մոլ

մ (KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12 գ

4) 100 մլ երկաթի քլորիդի 12,33% լուծույթից հետո (II) (ρ =1.03գ/մլ) քլոր է անցել մինչև երկաթի քլորիդի կոնցենտրացիան (III) լուծույթում չի հավասարվել երկաթի քլորիդի խտությանը (II) Որոշել կլանված քլորի ծավալը (N.O.)

Գտնել.

V(Cl2)

Տրված է.

V (FeCl 2) = 100 մլ

ω (FeCl 2) = 12,33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1,03 գ / մլ

M (FeCl 2) \u003d 127 գ / մոլ

M (FeCl 3) \u003d 162,5 գ / մոլ

V M \u003d 22,4 լ / մոլ

մ (FeCl 2) լուծույթ = 1.03 ∙ 100 = 103 (գ)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (գ)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 մոլ 1 մոլ 2 մոլ

Թող n (FeCl 2) proreact: \u003d x, ապա n (FeCl 3) հղ. = x;

մ (FeCl 2) պրոռակտիվ: = 127x

մ (FeCl 2) հանգիստ: = 12,7 - 127x

m (FeCl 3) արր. = 162,5x

Ըստ խնդրի վիճակի m (FeCl 2) հանգիստ. \u003d մ (FeCl 3)

12.7 - 127x = 162.5x

x \u003d 0,044, n (FeCl 2) առաջընթաց: = 0,044 մոլ

n (Cl 2) \u003d 0,022 մոլ

V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (լ)

Պատասխան՝ V (Cl 2) \u003d 0.5 (l)

5) Մագնեզիումի և կալցիումի կարբոնատների խառնուրդը կալցինացնելուց հետո արձակված գազի զանգվածը հավասար է պինդ մնացորդի զանգվածին. Որոշե՛ք նյութերի զանգվածային բաժինները սկզբնական խառնուրդում: Ի՞նչ ծավալով ածխաթթու գազ (N.O.) կարող է կլանել այս խառնուրդից 40 գ, որը կախոցի ձևով է։

Գտնել.

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

Տրված է.

մ (պինդ արտադրանք) \u003d մ (գազ)

մ ( կարբոնատների խառնուրդներ)=40 գ

M (MgO) \u003d 40 գ / մոլ

M CaO = 56 գ/մոլ

M (CO 2) \u003d 44 գ / մոլ

M (MgCO 3) \u003d 84 գ / մոլ

M (CaCO 3) \u003d 100 գ / մոլ

1) Մենք կիրականացնենք հաշվարկներ՝ օգտագործելով 1 մոլ կարբոնատների խառնուրդ։

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1 մոլ 1 մոլ 1 մոլ

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 խլուրդ 1 մոլ 1 մոլ

Թող n (MgCO 3) \u003d x, ապա n (CaCO 3) \u003d 1 - x:

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

մ (СаO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

1 մոլ քանակով վերցված խառնուրդից առաջանում է ածխաթթու գազ՝ 1 մոլ քանակով։

մ (CO 2) = 44.g

մ (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n (MgCO 3) = 0,75 մոլ

n (CaCO 3) = 0,25 մոլ

մ (MgCO 3) \u003d 63 գ

մ (CaCO 3) = 25 գ

մ (կարբոնատների խառնուրդներ) = 88 գ

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (71,6%)

ω (CaCO 3) = 28,4%

2) Կարբոնատների խառնուրդի կախոցը ածխածնի երկօքսիդի միջով անցնելիս վերածվում է ածխաջրածինների խառնուրդի.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 խալ 1 խալ

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 մոլ 1 մոլ

մ (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 = 28,64 (գ)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (մոլ)

մ (CaCO 3) = 11,36 գ

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 մոլ

n ընդհանուր (CO 2) \u003d 0,4546 մոլ

V (CO 2) = n ընդհանուր (CO2) ∙ V M = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (լ)

Պատասխան՝ ω (MgCO 3) = 71,6%, ω (CaCO 3) = 28,4%,

V (CO 2) \u003d 10,18 լիտր:

6) 2,46 գ կշռող ալյումինի և պղնձի փոշիների խառնուրդը տաքացրել են թթվածնի հոսքի մեջ. Ստացել է ամուրլուծված է 15 մլ ծծմբաթթվի լուծույթում (թթվի զանգվածային բաժինը՝ 39,2%, խտությունը՝ 1,33 գ/մլ)։ Խառնուրդն ամբողջությամբ լուծվել է առանց գազի էվոլյուցիայի: Թթվի ավելցուկը չեզոքացնելու համար պահանջվել է 21 մլ նատրիումի բիկարբոնատի լուծույթ՝ 1,9 մոլ/լ կոնցենտրացիայով։ Հաշվե՛ք խառնուրդում մետաղների զանգվածային բաժինները և արձագանքած թթվածնի ծավալը (N.O.).

Գտնել.

ω(Al); ω (Cu)

V(O2)

Տրված է.

մ (խառնուրդներ) = 2,46 գ

V (NaHCO 3) = 21 մլ =

0,021 լ

V (H 2 SO 4 ) = 15 մլ

ω(H 2 SO 4 ) = 39,2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1,33 գ / մլ

C (NaHCO 3) \u003d 1,9 մոլ / լ

M (Al) \u003d 27 գ / մոլ

М(Cu)=64 գ/մոլ

M (H 2 SO 4) \u003d 98 գ / մոլ

V մ \u003d 22,4 լ / մոլ

Պատասխան՝ ω (Al ) = 21,95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

Վ (Օ 2) = 0,672

4Ալ + 3Օ 2 = 2Ալ 2 Օ 3

4 մոլ 3 մոլ 2 մոլ

2Cu + Օ 2 = 2CuO

2 մոլ 1 մոլ 2 մոլ

Ալ 2 Օ 3 + 3H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = Ալ 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O(1)

1 խալ 3 խալ

CuO + H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = CuSO 4 + Հ 2 O(2)

1 խալ 1 խալ

2 NaHCO 3 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + 2H 2 O+ԱՅՍՊԵՍ 2 (3)

2 մոլ 1 մոլ

մ (Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4) լուծում = 15 ∙ 1,33 = 19,95 (գ)

մ (Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (գ)

n ( Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4) ընդհանուր = 7,8204/98 = 0,0798 (մոլ)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (մոլ)

n 3 (Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ) = 0,01995 (խալ )

n 1+2 (Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (խալ )

4) Թող n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n(Ալ 2 Օ 3 ) = 1,5x

n(CuO) = y

1,5x + y = 0,0585

x = 0.02; n (Al) = 0.02խալ

27x + 64y = 2,46

y=0.03; n(Cu)=0.03խալ

m(Al) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95%)

ω (Cu) = 78,05%

n 1 (Օ 2 ) = 0.015 խալ

n 2 (Օ 2 ) = 0.015 խալ

nընդհանուր . (Օ 2 ) = 0.03 խալ

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (լ )

7) 15,4 գ կալիումի համաձուլվածքը նատրիումի հետ լուծելիս ջրում արձակվել է 6,72 լիտր ջրածին (n.o.), Որոշել համաձուլվածքում մետաղների մոլային հարաբերակցությունը.

Գտնել.

n (K) : n( Նա)

մ (Նա 2 Օ)

Տրված է.

մ(համաձուլվածք) = 15,4 գ

Վ (Հ 2) = 6,72 լ

Մ ( Նա) =23 գ/մոլ

M (K) \u003d 39 գ/մոլ

n (K) : n ( Նա) = 1: 5

2K + 2 Հ 2 Օ= 2 Կ Օ՜+ Հ 2

2 մոլ 1 մոլ

2Նա + 2Հ 2 Օ = 2 NaOH+ Հ 2

2 մոլ 1 մոլ

Թող n(K) = x, n ( Նա) = y, ապա

n 1 (H 2) = 0.5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5y

n (H 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (մոլ)

մ(K) = 39 x; մ (Նա) = 23 թ

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, n(K) = 0.1 մոլ;

0.5x + 0.5y = 0.3

y = 0,5, n( Նա) = 0,5 մոլ

8) 9 գ ալյումինի խառնուրդը ալյումինի օքսիդի հետ 40% նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով մշակելիս.ρ \u003d 1,4 գ / մլ) 3,36 լ գազ (n.o.): Որոշեք նյութերի զանգվածային բաժինները սկզբնական խառնուրդում և ալկալային լուծույթի ծավալը, որը մտել է ռեակցիայի մեջ:

Գտնել.

ω (Ալ)

ω (Ալ 2 Օ 3)

Վռ-րա ( NaOH)

Տրված է.

Մ(տես) = 9 գ

Վ(Հ 2) = 33,8 մլ

ω (NaOH) = 40%

Մ( Ալ) = 27 գ/մոլ

Մ( Ալ 2 Օ 3) = 102 գ/մոլ

Մ( NaOH) = 40 գ/մոլ

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 խալ 2 խալ 3 խալ

Ալ 2 Օ 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1 մոլ 2 մոլ

n ( Հ 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (մոլ)

n ( Ալ) = 0,1 մոլ մ (Ալ) = 2,7 գ

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ω(Ալ 2 Օ 3 ) = 70%

մ (Ալ 2 Օ 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 (Գ )

n(Ալ 2 Օ 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (խալ )

n 1 (NaOH) = 0,1խալ

n 2 (NaOH) = 0,12խալ

nընդհանուր . (NaOH) = 0,22խալ

մՌ - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 (Գ )

ՎՌ - ra (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (մլ )

Պատասխանել ω(Al) = 30%, ω(Al 2 Օ 3 ) = 70%, ՎՌ - ra (NaOH) = 16մլ

9) 2 գ կշռող ալյումինի և պղնձի համաձուլվածքը մշակվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով՝ 40% ալկալիի զանգվածային մասով (ρ = 1,4 գ/մլ): Չլուծված նստվածքը զտվել է, լվանալ և մշակվել ազոտաթթվի լուծույթով: Ստացված խառնուրդը գոլորշիացվել է մինչև չորանալը, մնացորդը կալցինացվել է: Ստացված արտադրանքի զանգվածը 0,8 գ էր, որոշեք խառնուրդի մետաղների զանգվածային բաժինը և նատրիումի հիդրօքսիդի ծախսած լուծույթի ծավալը։

Գտնել.

ω (Cu); ω (Ալ)

Վռ-րա ( NaOH)

Տրված է.

մ(խառնուրդ)=2 գ

ω (NaOH)=40%

Մ( Ալ)=27 գ/մոլ

Մ( Cu)=64 գ/մոլ

Մ( NaOH)=40 գ/մոլ

Ալկալին լուծում է միայն ալյումինը:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2 մոլ 2 մոլ 3 մոլ

Պղինձը չլուծված մնացորդ է։

3Cu + 8HNO 3 = 3 Cu (NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 ՈՉ

3 խալ 3 խալ

2 Cu (NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + Օ 2

2 մոլ 2 մոլ

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (մոլ)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0,1խալ

m (Cu) = 0,64Գ

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ω(Al) = 68%

մ(Ալ) = 9 - 0,64 = 1,36 (գ)

n ( Ալ) = 1,36 / 27 = 0,05 (մոլ)

n ( NaOH) = 0,05 մոլ

մռ-րա ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (գ)

Վռ-րա ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (մլ)

Պատասխան. ω (Cu) = 32%, ω (Ալ) = 68%, Վռ-րա ( NaOH) = 3,5 մլ

10) Կալցինացվել է կալիումի, պղնձի և արծաթի նիտրատների խառնուրդ՝ 18,36 գ կշռով, արձակված գազերի ծավալը 4,32 լ (n.o.). Պինդ մնացորդը մշակել են ջրով, որից հետո նրա զանգվածը նվազել է 3,4 գ-ով։Գտի՛ր սկզբնական խառնուրդի նիտրատների զանգվածային բաժինները։

Գտեք:

ω (KNO 3 )

ω (Cu (NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Տրված է.

մ(խառնուրդներ) = 18,36 գ

∆մ(դժվար. հանգիստ.)=3,4 գ

Վ (CO 2) = 4,32 լ

Մ(Կ ՈՉ 2) \u003d 85 գ / մոլ

Մ(Կ ՈՉ 3) =101 գ/մոլ

2 Կ ՈՉ 3 = 2 Կ ՈՉ 2 + Օ 2 (1)

2 մոլ 2 մոլ 1 մոլ

2 Cu (NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + Օ 2 (2)

2 մոլ 2 մոլ 4 մոլ 1 մոլ

2 AgNO 3 = 2 Ագ + 2 ՈՉ 2 + Օ 2 (3)

2 մոլ 2 մոլ 2 մոլ 1 մոլ

CuO + 2Հ 2 Օ= փոխազդեցությունը հնարավոր չէ

Ագ+ 2Հ 2 Օ= փոխազդեցությունը հնարավոր չէ

TO ՈՉ 2 + 2Հ 2 Օ= աղի լուծարում

Պինդ մնացորդի զանգվածի փոփոխությունը տեղի է ունեցել աղի լուծարման պատճառով, հետևաբար.

մ(TO ՈՉ 2) = 3,4 գ

n (Կ ՈՉ 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (մոլ)

n (Կ ՈՉ 3) = 0,04 (մոլ)

մ(TO ՈՉ 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (գ)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (Օ 2) = 0,02 (մոլ)

n ընդհանուր (գազեր) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (մոլ)

n 2+3 (գազեր) = 0,17 (մոլ)

մ(խառնուրդներ առանց Կ ՈՉ 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (գ)

Թող մ (Cu (NO 3 ) 2 ) = x,Հետո մ (AgNO 3 ) = 14,32 – x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (գազեր) = 2.5x / 188,

n 3 (գազեր) = 1,5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

X = 9,75, մ (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 Գ

ω (Cu (NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Պատասխանել ω (KNO 3 ) = 22%, ω (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) 3,05 գ կշռող բարիումի հիդրօքսիդի, կալցիումի և մագնեզիումի կարբոնատների խառնուրդը կալցինացվել է ցնդող նյութերը հեռացնելու համար: Պինդ մնացորդի զանգվածը 2,21 գ է, ցնդող մթերքները բերվել են նորմալ պայմանների, իսկ գազն անցել է կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթով, որի զանգվածն աճել է 0,66 գ-ով։Գտի՛ր սկզբնական խառնուրդի նյութերի զանգվածային բաժինները։

ω (IN ա(ՕՀ) 2)

ω (ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3)

ω (մգՀԵՏ Օ 3)

մ(խառնուրդ) = 3,05 գ

մ(պինդ հանգիստ) = 2,21 գ

∆ մ(KOH) = 0,66 գ

Մ ( Հ 2 Օ) =18 գ/մոլ

M (CO 2) \u003d 44 գ / մոլ

Մ (Բ ա(ՕՀ) 2) \u003d 171 գ/մոլ

M (CaCO 2) \u003d 100 գ / մոլ

Մ ( մգ CO 2) \u003d 84 գ / մոլ

IN ա(ՕՀ) 2 = Հ 2 Օ+ Վ աՕ

1 մոլ 1 մոլ

ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3 \u003d CO 2 + C աՕ

1 մոլ 1 մոլ

մգՀԵՏ Օ 3 \u003d CO 2 + MgO

1 մոլ 1 մոլ

KOH-ի զանգվածն ավելացել է ներծծվող CO 2-ի զանգվածի պատճառով

KOH + CO 2 →…

Նյութերի զանգվածի պահպանման օրենքի համաձայն

մ (Հ 2 Օ) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 գ

n ( Հ 2 Օ) = 0,01 մոլ

n (Բ ա(ՕՀ) 2) = 0,01 մոլ

մ(IN ա(ՕՀ) 2) = 1,71 գ

ω (IN ա(Օ H) 2) = 1,71 / 3,05 = 0,56 (56%)

մ(կարբոնատներ) = 3,05 - 1,71 = 1,34 գ

Թող մ(ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3) = x, Հետո մ(ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3) = 1,34 – x

n 1 (C Օ 2) = n (C աՀԵՏ Օ 3) = x /100

n 2 (C Օ 2) = n( մգՀԵՏ Օ 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, մ(ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3) = 0,05 գ

ω (ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (մգՀԵՏ Օ 3) =28%

Պատասխան. ω (IN ա(Օ H) 2) = 56%, ω (ՀԵՏ աՀԵՏ Օ 3) = 16%, ω (մգՀԵՏ Օ 3) =28%

2.5 Անհայտ նյութ է մտնում ռեակցիայի մեջ o / առաջանում է ռեակցիայի ժամանակ։

1) Երբ միավալենտ մետաղի ջրածնային միացությունը փոխազդեց 100 գ ջրի հետ, ստացվեց լուծույթ նյութի զանգվածային մասով 2,38%: Պարզվել է, որ լուծույթի զանգվածը 0,2 գ-ով պակաս է ջրի և սկզբնական ջրածնային միացության զանգվածների գումարից։ Որոշեք, թե որ կապն է վերցվել:

Գտնել.

Տրված է.

մ (Հ 2 Օ) = 100 գ

ω (Ես Օ՜) = 2,38%

∆ մ(լուծույթ) = 0,2 գ

Մ ( Հ 2 Օ) = 18 գ/մոլ

Տղամարդիկ + Հ 2 Օ= Ես Օ՜+ H 2

1 խլուրդ 1 մոլ 1 մոլ

0,1 մոլ 0,1 մոլ 0,1 մոլ

Վերջնական լուծույթի զանգվածը նվազել է ջրածնի գազի զանգվածով։

n (H 2) \u003d 0,2 / 2 \u003d 0,1 (մոլ)

n ( Հ 2 Օ) նախազգուշացնել. = 0,1 մոլ

մ (Հ 2 Օ) պրոռեագ = 1,8 գ

մ (Հ 2 Օ լուծման մեջ) = 100 - 1,8 = 98,2 (գ)

ω (Ես Օ՜) = մ(Ես Օ՜) / մ(r-ra գ/մոլ

Թող մ(Ես Օ՜) = x

0,0238 = x / (98,2 + x)

x = 2,4, մ(Ես ՕՀ) = 2,4 գ

n(Ես ՕՀ) = 0,1 մոլ

Մ (Ես Օ H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (գ / մոլ)

M (Me) = 7 գ/մոլ

Ես - Լի

Պատասխան. ԼիՆ.

2) Երբ 260 գ անհայտ մետաղը լուծվում է խիստ նոսր ազոտական ​​թթվի մեջ, առաջանում է երկու աղ՝ Me (ՆՄԱՍԻՆ 3 ) 2 ԵվX. Երբ ջեռուցվում էXկալցիումի հիդրօքսիդով արտազատվում է գազ, որը ֆոսֆորաթթվի հետ կազմում է 66 գ ամոնիումի հիդրոորթոֆոսֆատ։ Որոշեք մետաղի և աղի բանաձևըX.

Գտնել.

Տրված է.

մ(Ես) = 260 գ

մ ((ՆՀ 4) 2 HPO 4) = 66 գ

Մ (( ՆՀ 4) 2 HPO 4) =132 գ/մոլ

Պատասխան. Zn, աղ - ՆՀ 4 ՈՉ 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(NO 3 ) 2 +NH 4 ՈՉ 3 + 3H 2 Օ

4 խալ 1 խալ

2NH 4 ՈՉ 3 + Ca (OH) 2 = Ca (NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 Օ

2 խալ 2 խալ

2NH 3 + Հ 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 մոլ 1 մոլ

n ((ՆՀ 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (մոլ)

n (Ն H 3) = n (ՆՀ 4 ՈՉ 3) = 1 մոլ

n (Me) = 4 մոլ

M (Me) = 260/4 = 65 գ/մոլ

Ես - Zn

3) 198,2 մլ ալյումինի սուլֆատի լուծույթում (ρ = 1 գ/մլ) իջեցրեց անհայտ երկվալենտ մետաղի ափսե: Որոշ ժամանակ անց ափսեի զանգվածը նվազել է 1,8 գ-ով, իսկ առաջացած աղի կոնցենտրացիան կազմել է 18%: Սահմանել մետաղը:

Գտնել.

ω 2 (NaOH)

Տրված է.

Վլուծում = 198.2 մլ

ρ (լուծույթ) = 1 գ/մլ

ω 1 (աղ) = 18%

∆մ(p-ra) \u003d 1,8 գ

Մ ( Ալ) =27 գ/մոլ

Ալ 2 (SO 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 խալ 2 խալ 3 խալ

մ(r-ra-ից r-tion) = 198.2 (գ)

մ(p-ra p-tion-ից հետո) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (գ)

մ (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0,18 = 36 (գ)

Թող M (Me) = x, ապա M ( MeSO 4) = x + 96

n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Ես) \u003d 36 / (x + 96)

մ(Ես) = 36 x/ (x + 96)

n ( Ալ) = 24 / (x + 96),

մ (Ալ) = 24 ∙ 27/(x+96)

մ(Ես) ─ մ (Ալ) = ∆մ(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8

x \u003d 24, M (Me) \u003d 24 գ / մոլ

Մետաղ - մգ

Պատասխան. մգ.

4) 6,4 գ աղի ջերմային տարրալուծման ժամանակ 1 լ տարողությամբ 300,3 անոթում. 0 1430 կՊա ճնշմամբ։ Որոշե՛ք աղի բանաձևը, եթե դրա տարրալուծման ժամանակ առաջանում են ջուր և նրանում վատ լուծվող գազ։

Գտնել.

աղի բանաձեւ

Տրված է.

մ(աղ) = 6,4 գ

Վ(անոթ) = 1 լ

P = 1430 կՊա

տ=300.3 0 Գ

Ռ= 8,31 Ջ/մոլ ∙ TO

n (գազ) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3 (մոլ)

Խնդրի պայմանը համապատասխանում է երկու հավասարումների.

ՆՀ 4 ՈՉ 2 = Ն 2 + 2 Հ 2 Օ (գազ)

1 մոլ 3 մոլ

ՆՀ 4 ՈՉ 3 = Ն 2 Օ + 2 Հ 2 Օ (գազ)

1 մոլ 3 մոլ

n (աղեր) = 0,1 մոլ

M (աղ) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 գ / մոլ ( ՆՀ 4 ՈՉ 2)

Պատասխան. ՆՀ 4 Ն

գրականություն.

1. Ն.Ե.Կուզմենկո, Վ.Վ.Էրեմին, Ա.Վ.Պոպկով «Քիմիա ավագ դպրոցի աշակերտների և բուհ դիմորդների համար», Մոսկվա, «Դրոֆա» 1999 թ.

2. Գ.Պ.Խոմչենկո, Ի.Գ.Խոմչենկո «Քիմիայի խնդիրների ժողովածու», Մոսկվա «Նոր ալիք * Օնիքս» 2000 թ.

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod «Ձեռնարկ քիմիայի մեջ զինվորականների համար. բժշկական ակադեմիաև այլ բարձրագույն բժշկական ուսումնական հաստատություններ»,

Սանկտ Պետերբուրգ, 1999 թ

4. Ուղեցույց բժշկական ինստիտուտների դիմորդների համար «Խնդիրները քիմիայում լուծումներով»,

Սանկտ Պետերբուրգ բժշկական ինստիտուտՊավլովի անունով

5. FIPI «ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ ՔԻՄԻԱ» 2009 - 2015 թթ

Հավանաբար յուրաքանչյուր ուսանող տեխնիկական համալսարանգոնե մեկ անգամ մտածել, թե ինչպես լուծել քիմիայի խնդիրները: Ինչպես ցույց է տալիս պրակտիկան, ուսանողների մեծամասնությունը այս գիտությունը համարում է բարդ և անհասկանալի, հաճախ նրանք պարզապես չեն հավատում իրենց ուժերին և հանձնվում են՝ չբացահայտելով իրենց ներուժը:

Իրականում քիմիան միայն հոգեբանական տեսանկյունից խնդիր է։ Հաղթահարելով ինքներդ ձեզ, գիտակցելով ձեր հնարավորությունները՝ կարող եք հեշտությամբ տիրապետել այս առարկայի հիմունքներին և անցնել ավելի բարդ հարցերի։ Այսպիսով, մենք սովորում ենք արագ, ճիշտ և հեշտությամբ լուծել քիմիայի խնդիրները, ինչպես նաև ստանալ առավելագույն հաճույք արդյունքից։

Ինչու չպետք է վախենաք խորանալ գիտության մեջ

Քիմիան անհասկանալի բանաձևերի, խորհրդանիշների և նյութերի հավաքածու չէ։ Այն սերտորեն կապված գիտություն է միջավայրը. Չգիտակցելով՝ մենք ամեն քայլափոխի բախվում ենք դրան։ Ճաշ պատրաստելիս, տունը խոնավ մաքրելիս, լվացվելիս, մաքուր օդում քայլելիս մենք անընդհատ օգտագործում ենք քիմիական գիտելիքները։

Հետևելով այս տրամաբանությանը, երբ հասկանաք, թե ինչպես սովորել լուծել քիմիայի խնդիրները, կարող եք շատ ավելի հեշտացնել ձեր կյանքը: Բայց մարդիկ, ովքեր գիտության են հանդիպում սովորելիս կամ արտադրությունում աշխատելիս, չեն կարող առանց հատուկ գիտելիքների և հմտությունների: Բժշկական ոլորտի աշխատողները քիմիայի կարիք ունեն ոչ պակաս, քանի որ այս մասնագիտության ցանկացած մարդ պետք է իմանա, թե կոնկրետ դեղամիջոցն ինչպես է ազդում հիվանդի մարմնի վրա:

Քիմիան գիտություն է, որը մշտապես առկա է մեր կյանքում, այն փոխկապակցված է մարդու հետ, նրա մի մասն է։ Ուստի ցանկացած աշակերտ, գիտակցում է դա, թե ոչ, կարողանում է տիրապետել գիտելիքի այս ճյուղին։

Քիմիայի հիմունքներ

Նախքան մտածելը, թե ինչպես սովորել, թե ինչպես լուծել քիմիայի խնդիրները, կարևոր է հասկանալ, որ առանց հիմնական գիտելիքդուք չեք կարող դա անել: Ցանկացած գիտության հիմունքները դրա ընկալման հիմքն են: Նույնիսկ փորձառու մասնագետներն օգտագործում են այս շրջանակը ամենաբարդ խնդիրները լուծելիս, գուցե առանց գիտակցելու:

Այսպիսով, ստուգեք ձեզ անհրաժեշտ տեղեկատվության ցանկը.

• Տարրերի վալենտությունը գործոն է, որի մասնակցությամբ լուծվում են ցանկացած խնդիր։ Նյութերի բանաձևերը, հավասարումները ճիշտ չեն կազմվի առանց այս իմացության: Դուք կարող եք պարզել, թե որն է վալենտությունը քիմիայի ցանկացած դասագրքում, քանի որ սա այն հիմնական հայեցակարգն է, որը յուրաքանչյուր ուսանող պետք է տիրապետի առաջին դասին:
• Պարբերական աղյուսակը ծանոթ է գրեթե յուրաքանչյուր մարդու: Սովորեք ճիշտ օգտագործել այն, և ստիպված չեք լինի շատ տեղեկություններ պահել ձեր գլխում:
• Սովորեք բացահայտել, թե ինչ նյութի հետ գործ ունեք: Այն առարկայի հեղուկ, պինդ և գազային վիճակը, որի հետ դուք պետք է աշխատեք, շատ բան կարող է պատմել:

Վերոնշյալ գիտելիքները ստանալուց հետո շատերի մոտ շատ ավելի քիչ հարցեր կունենան քիմիայի խնդիրները լուծելու վերաբերյալ: Բայց եթե դեռ չեք կարողանում հավատալ ինքներդ ձեզ, կարդացեք:

Քայլ առ քայլ հրահանգներ ցանկացած խնդրի լուծման համար

Նախորդ տեղեկատվությունը կարդալուց հետո շատերի մոտ կարող է առաջանալ այն կարծիքը, որ քիմիայի խնդիրներ լուծելը չափազանց հեշտ է։ Բանաձևերը, որոնք դուք պետք է իմանաք, կարող են իսկապես պարզ լինել, բայց գիտությանը տիրապետելու համար ձեզ հարկավոր կլինի հավաքել ձեր ամբողջ համբերությունը, ջանասիրությունը և հաստատակամությունը: Առաջին անգամից քչերին է հաջողվում հասնել իրենց նպատակին։

Ժամանակի ընթացքում հաստատակամությամբ կարող եք լուծել բացարձակապես ցանկացած խնդիր։ Գործընթացը սովորաբար բաղկացած է հետևյալ քայլերից.

• Խնդրի համառոտ պայմանը կազմելը.
• Ռեակցիայի հավասարման կազմում:
• Գործակիցների դասավորությունը հավասարման մեջ.
• Հավասարման լուծում.

Քիմիայի փորձառու ուսուցիչները վստահեցնում են, որ ցանկացած տիպի խնդիր ազատ լուծելու համար անհրաժեշտ է ինքնուրույն պարապել նմանատիպ 15 առաջադրանքների վրա։ Դրանից հետո դուք ազատորեն կտիրապետեք տվյալ թեմային։

Մի փոքր տեսության մասին

Անհնար է մտածել, թե ինչպես լուծել քիմիայի խնդիրները՝ առանց տեսական նյութին անհրաժեշտ չափով յուրացնելու։ Որքան էլ դա չոր, անպետք ու անհետաքրքիր թվա, դա ձեր հմտությունների հիմքն է։ Տեսությունը կիրառվում է միշտ և բոլոր գիտություններում։ Առանց դրա գոյության պրակտիկան անիմաստ է։ Քիմիայի դպրոցական ծրագիրը ուսումնասիրեք հաջորդաբար, քայլ առ քայլ, առանց շրջանցելու նույնիսկ, ինչպես ձեզ թվում է, աննշան տեղեկություններ, որպեսզի ի վերջո բեկում նկատեք ձեր գիտելիքներում։

Ինչպես լուծել քիմիայի խնդիրները. սովորելու ժամանակը

Հաճախ ինչ-որ առաջադրանք յուրացրած ուսանողները առաջ են շարժվում՝ մոռանալով, որ գիտելիքների համախմբումն ու կրկնելը ոչ պակաս կարևոր գործընթաց է, քան այն ստանալը։ Յուրաքանչյուր թեմա պետք է շտկվի, եթե հույսը դնում եք երկարաժամկետ արդյունքի վրա: Հակառակ դեպքում դուք շատ արագ կմոռանաք բոլոր տեղեկությունները։ Ուստի, մի ծույլ եղեք, յուրաքանչյուր հարցին ավելի շատ ժամանակ հատկացրեք։

Ի վերջո, մի մոռացեք մոտիվացիայի մասին՝ առաջընթացի շարժիչի մասին: Ցանկանու՞մ եք դառնալ հիանալի քիմիկոս և զարմացնել ուրիշներին գիտելիքների հսկայական պաշարով: Գործեք, փորձեք, որոշեք, և ձեզ կհաջողվի։ Այնուհետև ձեզ կխորհրդակցեն բոլոր քիմիական հարցերի շուրջ։

Քիմիան գիտություն է նյութերի, դրանց հատկությունների և փոխակերպումների մասին։ .
Այսինքն, եթե մեզ շրջապատող նյութերի հետ ոչինչ չի պատահում, ապա դա չի վերաբերում քիմիայի: Բայց ի՞նչ է նշանակում «ոչինչ չի լինում»։ Եթե ​​հանկարծ դաշտում մեզ բռնեց ամպրոպը, և մենք բոլորս թրջվեցինք, ինչպես ասում են, «մինչև կաշի», ապա սա փոխակերպում չէ՞. չէ՞ որ հագուստը չորացել է, բայց թրջվել է։

Եթե, օրինակ, երկաթյա մեխ եք վերցնում, մշակում եք ֆայլով, ապա հավաքում երկաթի փաթիլներ (Ֆե) , ուրեմն սա նույնպես կերպարանափոխություն չէ՝ մեխ կար՝ փոշի դարձավ։ Բայց եթե դրանից հետո սարքը հավաքել և պահել թթվածնի ստացում (O 2): տաքացնել կալիումի պերմանգանատ(KMpo 4)և փորձանոթում թթվածին հավաքել, այնուհետև դրա մեջ դնել «մինչև կարմիր» տաքացած այդ երկաթի թելերը, այնուհետև վառ բոցով կբռնկվեն և այրվելուց հետո կվերածվեն շագանակագույն փոշու։ Եվ սա նույնպես փոխակերպում է։ Այսպիսով, որտեղ է քիմիան: Չնայած այն հանգամանքին, որ այս օրինակներում փոխվում են ձևը (երկաթե մեխը) և հագուստի վիճակը (չոր, թաց), դրանք փոխակերպումներ չեն։ Փաստն այն է, որ մեխն ինքը, քանի որ նյութ էր (երկաթ), այդպես էլ մնաց, չնայած իր տարբեր ձևին, և մեր հագուստը ներծծում էր անձրևից ջուրը, այնուհետև այն գոլորշիանում էր մթնոլորտ: Ջուրն ինքնին չի փոխվել։ Այսպիսով, որո՞նք են փոխակերպումները քիմիայի առումով:

Քիմիայի տեսակետից փոխակերպումները այնպիսի երևույթներ են, որոնք ուղեկցվում են նյութի բաղադրության փոփոխությամբ։ Եկեք որպես օրինակ վերցնենք նույն մեխը: Կարևոր չէ, թե այն ինչ ձև է ստացել մուտքագրվելուց հետո, այլ դրանից հավաքվելուց հետո երկաթի փաթիլներտեղադրված է թթվածնի մթնոլորտում - այն վերածվել է երկաթի օքսիդ(Ֆե 2 Օ 3 ) . Այսպիսով, ինչ-որ բան իսկապես փոխվե՞լ է: Այո, ունի։ Եղել է եղունգային նյութ, բայց թթվածնի ազդեցության տակ ձևավորվել է նոր նյութ՝ տարր օքսիդգեղձ. մոլեկուլային հավասարումայս փոխակերպումը կարող է ներկայացվել հետևյալ քիմիական նշաններով.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Քիմիայից անմիտ մարդու համար անմիջապես հարցեր են ծագում. Ո՞րն է «մոլեկուլային հավասարումը», ի՞նչ է Fe: Ինչու՞ կան «4», «3», «2» թվերը: Որո՞նք են «2» և «3» փոքր թվերը Fe 2 O 3 բանաձևում: Սա նշանակում է, որ եկել է ամեն ինչ կարգի բերելու ժամանակը։

Քիմիական տարրերի նշաններ.

Չնայած այն հանգամանքին, որ նրանք սկսում են քիմիա սովորել 8-րդ դասարանում, իսկ ոմանք նույնիսկ ավելի վաղ, շատերը գիտեն ռուս մեծ քիմիկոս Դ. Ի. Մենդելեևին: Եվ իհարկե նրա հայտնի «Քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակը»։ Հակառակ դեպքում, ավելի պարզ, այն կոչվում է «Մենդելեեւի սեղան»։

Այս աղյուսակում, համապատասխան հերթականությամբ, գտնվում են տարրերը: Մինչ օրս հայտնի է դրանցից մոտ 120-ը, շատ տարրերի անունները մեզ վաղուց հայտնի են։ Դրանք են՝ երկաթ, ալյումին, թթվածին, ածխածին, ոսկի, սիլիցիում։ Նախկինում մենք առանց վարանելու օգտագործում էինք այս բառերը՝ դրանք նույնացնելով առարկաների հետ՝ երկաթե պտուտակ, ալյումինե մետաղալար, մթնոլորտի թթվածին, ոսկե օղակ և այլն։ և այլն: Բայց իրականում այս բոլոր նյութերը (հեղույս, մետաղալար, օղակ) բաղկացած են իրենց համապատասխան տարրերից։ Ամբողջ պարադոքսն այն է, որ տարերքը չի կարելի դիպչել, վերցնել: Ինչու այդպես? Դրանք պարբերական աղյուսակում են, բայց դուք չեք կարող վերցնել դրանք: Այո ճիշտ: Քիմիական տարրը վերացական (այսինքն՝ վերացական) հասկացություն է և օգտագործվում է քիմիայում, սակայն, ինչպես մյուս գիտություններում, հաշվարկների, հավասարումներ կազմելու և խնդիրներ լուծելու համար։ Յուրաքանչյուր տարր տարբերվում է մյուսից նրանով, որ այն բնութագրվում է իրով ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա.Ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը հավասար է նրա ուղեծրերի էլեկտրոնների թվին։ Օրինակ՝ ջրածինը թիվ 1 տարրն է։ Նրա ատոմը բաղկացած է 1 պրոտոնից և 1 էլեկտրոնից։ Հելիումը թիվ 2 տարրն է: Նրա ատոմը բաղկացած է 2 պրոտոնից և 2 էլեկտրոնից։ Լիթիումը թիվ 3 տարրն է: Նրա ատոմը բաղկացած է 3 պրոտոնից և 3 էլեկտրոնից։ Դարմշտադցիում - տարր թիվ 110: Նրա ատոմը բաղկացած է 110 պրոտոնից և 110 էլեկտրոնից։

Յուրաքանչյուր տարր նշվում է որոշակի խորհրդանիշով, լատիներեն տառերով և ունի որոշակի ընթերցում լատիներենից թարգմանության մեջ: Օրինակ, ջրածինը ունի խորհրդանիշ «Ն», կարդալ որպես «hydrogenium» կամ «մոխր»: Սիլիկոնն ունի «Si» խորհրդանիշը, որը կարդացվում է որպես «սիլիկցիում»: Մերկուրիունի խորհրդանիշ «Հգ»եւ կարդացվում է որպես «hydrargyrum»։ Եվ այսպես շարունակ։ Այս բոլոր նշանակումները կարելի է գտնել 8-րդ դասարանի քիմիայի ցանկացած դասագրքում: Մեզ համար հիմա գլխավորը հասկանալն է, որ քիմիական հավասարումներ կազմելիս անհրաժեշտ է գործել տարրերի նշված նշաններով։

Պարզ և բարդ նյութեր.

Տարբեր նյութերի նշանակում քիմիական տարրերի առանձին նշաններով (Hg սնդիկ, Ֆե երկաթ, Cu պղինձ, Zn ցինկ, Ալ ալյումինե) ըստ էության նշանակում ենք պարզ նյութեր, այսինքն՝ նյութեր, որոնք բաղկացած են նույն տեսակի ատոմներից (ատոմում նույն քանակությամբ պրոտոններ և նեյտրոններ են պարունակում)։ Օրինակ, եթե երկաթը և ծծումբը փոխազդում են, ապա հավասարումը կստանա հետևյալ ձևը.

Fe + S = FeS (2)

Պարզ նյութերը ներառում են մետաղներ (Ba, K, Na, Mg, Ag), ինչպես նաև ոչ մետաղներ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2): Եվ դուք պետք է ուշադրություն դարձնեք
Հատուկ ուշադրություն դարձրեք այն փաստին, որ բոլոր մետաղները նշանակվում են մեկ նշաններով՝ K, Ba, Ca, Al, V, Mg և այլն, իսկ ոչ մետաղները՝ պարզ նշաններով՝ C, S, P կամ կարող են ունենալ տարբեր ինդեքսներ, որոնք նշեք դրանց մոլեկուլային կառուցվածքը՝ H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 : Հետագայում սա շատ կլինի մեծ նշանակությունհավասարումներ գրելիս. Բոլորովին դժվար չէ կռահել, որ բարդ նյութերը ատոմներից առաջացած նյութեր են։ տարբեր տեսակի, Օրինակ,

1). Օքսիդներ:
ալյումինի օքսիդԱլ 2 Օ 3,

նատրիումի օքսիդ Na 2 O
պղնձի օքսիդ CuO,
ցինկի օքսիդ ZnO
տիտանի օքսիդ Ti2O3,
ածխածնի երկօքսիդկամ ածխածնի երկօքսիդ (+2) CO
ծծմբի օքսիդ (+6) SO 3

2). Պատճառները:
երկաթի հիդրօքսիդ(+3) Fe (OH) 3,
պղնձի հիդրօքսիդ Cu (OH) 2,
կալիումի հիդրօքսիդ կամ կալիումի ալկալի KOH,
նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH.

3). Թթուներ:
աղաթթու HCl
ծծմբաթթու H2SO3,
Ազոտական ​​թթու HNO3

4). Աղեր:
նատրիումի թիոսուլֆատ Na 2 S 2 O 3,
նատրիումի սուլֆատկամ Գլաուբերի աղ Na 2 SO 4,
կալցիումի կարբոնատկամ կրաքար CaCO 3,
պղնձի քլորիդ CuCl 2

5). օրգանական նյութեր:
նատրիումի ացետատ CH 3 COOHa,
մեթան CH 4,
ացետիլեն C 2 H 2,
գլյուկոզա C 6 H 12 O 6

Ի վերջո, այն բանից հետո, երբ մենք պարզեցինք կառուցվածքը տարբեր նյութեր, կարող եք սկսել քիմիական հավասարումներ կազմել։

Քիմիական հավասարում.

«Հավասարում» բառն ինքնին առաջացել է «հավասարեցնել» բառից, այսինքն. ինչ-որ բան բաժանել հավասար մասերի. Մաթեմատիկայի մեջ հավասարումները այս գիտության գրեթե բուն էությունն են: Օրինակ, կարող եք տալ այնպիսի պարզ հավասարում, որում ձախ և աջ կողմերը հավասար կլինեն «2»-ի.

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

Իսկ քիմիական հավասարումների դեպքում նույն սկզբունքը` հավասարման ձախ և աջ կողմերը պետք է համապատասխանեն նույն թվով ատոմներին, դրանց մասնակից տարրերին։ Կամ, եթե տրված է իոնային հավասարում, ապա դրանում մասնիկների քանակըպետք է համապատասխանի նաև այս պահանջին: Քիմիական հավասարումը պայմանական նշում է քիմիական ռեակցիաօգտագործելով քիմիական բանաձևերև մաթեմատիկական նշաններ: Քիմիական հավասարումը ներհատուկ կերպով արտացոլում է որոշակի քիմիական ռեակցիա, այսինքն՝ նյութերի փոխազդեցության գործընթացը, որի ընթացքում առաջանում են նոր նյութեր։ Օրինակ, դա անհրաժեշտ է գրել մոլեկուլային հավասարումռեակցիաներ, որոնք մասնակցում են բարիումի քլորիդ BaCl 2 և ծծմբական թթու H 2 SO 4. Այս ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է չլուծվող նստվածք. բարիումի սուլֆատ BaSO 4 և աղաթթու Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

Նախևառաջ պետք է հասկանալ, որ HCl նյութի դիմաց «2» մեծ թիվը կոչվում է գործակից, իսկ փոքր թվերը՝ «2», «4»՝ ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO բանաձևերով։ 4-ը կոչվում են ինդեքսներ: Քիմիական հավասարումների և՛ գործակիցները, և՛ ինդեքսները ոչ թե տերմինների, այլ գործոնների դեր են խաղում: Քիմիական հավասարումը ճիշտ գրելու համար անհրաժեշտ է դասավորել գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջ. Այժմ սկսենք հաշվել հավասարման ձախ և աջ կողմերի տարրերի ատոմները։ Հավասարման ձախ կողմում՝ BaCl 2 նյութը պարունակում է 1 բարիումի ատոմ (Ba), քլորի 2 ատոմ (Cl): H 2 SO 4 նյութում ջրածնի 2 ատոմ (H), 1 ծծմբի ատոմ (S) և 4 թթվածնի ատոմ (O): Հավասարման աջ կողմում. (Cl): Այստեղից հետևում է, որ հավասարման աջ կողմում ջրածնի և քլորի ատոմների թիվը կեսն է, քան ձախ կողմում: Հետեւաբար, հավասարման աջ կողմում HCl բանաձեւից առաջ անհրաժեշտ է դնել «2» գործակիցը։ Եթե ​​հիմա գումարենք այս ռեակցիայի մեջ ներգրավված տարրերի ատոմների թիվը, ինչպես ձախ, այնպես էլ աջ կողմում, ապա կստանանք հետևյալ հաշվեկշիռը.

Հավասարման երկու մասերում էլ ռեակցիային մասնակցող տարրերի ատոմների թիվը հավասար է, հետևաբար այն ճիշտ է։

Քիմիական հավասարումներ և քիմիական ռեակցիաներ

Ինչպես արդեն պարզել ենք, քիմիական հավասարումները քիմիական ռեակցիաների արտացոլումն են։ Քիմիական ռեակցիաները այնպիսի երևույթներ են, որոնց գործընթացում տեղի է ունենում մի նյութի փոխակերպում մյուսի։ Նրանց բազմազանության մեջ կարելի է առանձնացնել երկու հիմնական տեսակ.

1). Միացման ռեակցիաներ
2). տարրալուծման ռեակցիաներ.

Քիմիական ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունը պատկանում է հավելման ռեակցիաներին, քանի որ դրա կազմի փոփոխությունները հազվադեպ են լինում մեկ նյութի հետ, եթե այն չի ենթարկվում արտաքին ազդեցության (լուծարում, տաքացում, լույս): Ոչինչ չի բնութագրում քիմիական երևույթը կամ ռեակցիան այնքան, որքան փոփոխությունները, որոնք տեղի են ունենում երկու կամ ավելի նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։ Նման երեւույթները կարող են առաջանալ ինքնաբուխ և ուղեկցվել ջերմաստիճանի բարձրացմամբ կամ նվազմամբ, լուսային էֆեկտներով, գունային փոփոխություններով, նստվածքով, գազային արգասիքների արտազատմամբ, աղմուկով։

Պարզության համար ներկայացնում ենք մի քանի հավասարումներ, որոնք արտացոլում են միացությունների ռեակցիաների գործընթացները, որոնց ընթացքում ստանում ենք նատրիումի քլորիդ(NaCl), ցինկի քլորիդ(ZnCl 2), արծաթի քլորիդի նստվածք(AgCl), ալյումինի քլորիդ(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Միացության ռեակցիաներից պետք է հատկապես նշել հետևյալը : փոխարինում (5), փոխանակում (6), իսկ որպես փոխանակման ռեակցիայի հատուկ դեպք՝ ռեակցիան չեզոքացում (7).

Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են այնպիսի ռեակցիաներ, որոնցում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներին: Օրինակ (5), ցինկի ատոմները փոխարինում են պղնձի ատոմներին CuCl 2 լուծույթից, մինչդեռ ցինկը անցնում է լուծվող ZnCl 2 աղի մեջ, և պղինձը մետաղական վիճակում լուծույթից ազատվում է։

Փոխանակման ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղադրիչները: Ռեակցիայի դեպքում (6), AgNO 3-ի և KCl-ի լուծվող աղերը, երբ երկու լուծույթները քամվում են, ձևավորում են AgCl աղի չլուծվող նստվածք։ Միևնույն ժամանակ նրանք փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը. կատիոններ և անիոններ: Կալիումի K + կատիոնները կցված են NO 3 անիոններին, իսկ արծաթի Ag + - - Cl - անիոններին:

Փոխանակման ռեակցիաների հատուկ, առանձնահատուկ դեպք է չեզոքացման ռեակցիան։ Չեզոքացման ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնցում թթուները փոխազդում են հիմքերի հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։ Օրինակ (7) աղաթթվի HCl-ը փոխազդում է Al(OH) 3 հիմքի հետ՝ առաջացնելով AlCl 3 աղ և ջուր: Այս դեպքում հիմքից Al 3+ ալյումինի կատիոնները փոխանակվում են Cl անիոնների հետ՝ թթվից։ Արդյունքում, դա տեղի է ունենում աղաթթվի չեզոքացում:

Քայքայման ռեակցիաները ներառում են այն ռեակցիաները, որոնցում մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի նոր պարզ կամ բարդ նյութեր, բայց ավելի պարզ բաղադրությամբ։ Որպես ռեակցիաներ կարելի է մեջբերել դրանք, որոնց ընթացքում 1) քայքայվում են. կալիումի նիտրատ(KNO 3) կալիումի նիտրիտի (KNO 2) և թթվածնի (O 2) ձևավորմամբ; 2). Կալիումի պերմանգանատ(KMnO 4): ձևավորվում է կալիումի մանգանատ (K 2 MnO 4), մանգանի օքսիդ(MnO 2) և թթվածին (O 2); 3). կալցիումի կարբոնատ կամ մարմար; ընթացքում ձևավորվում են ածխածինգազ(CO 2) և կալցիումի օքսիդ(Կաո)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

Ռեակցիայում (8) բարդ նյութից առաջանում է մեկ բարդ և մեկ պարզ նյութ։ Ռեակցիայում (9) կա երկու բարդ և մեկ պարզ: Ռեակցիայում (10) կան երկու բարդ նյութեր, բայց բաղադրությամբ ավելի պարզ

Բարդ նյութերի բոլոր դասերը ենթարկվում են տարրալուծման.

1). Օքսիդներ: արծաթի օքսիդ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Հիդրօքսիդներ: երկաթի հիդրօքսիդ 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Թթուներ: ծծմբական թթու H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

4). Աղեր: կալցիումի կարբոնատ CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). օրգանական նյութեր. գլյուկոզայի ալկոհոլային խմորում

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Մեկ այլ դասակարգման համաձայն, բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել երկու տեսակի. էկզոտերմիկ, և ջերմության կլանման հետ կապված ռեակցիաները. էնդոթերմիկ. Նման գործընթացների չափանիշն է ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը.Որպես կանոն, էկզոտերմիկ ռեակցիաները ներառում են օքսիդացման ռեակցիաներ, այսինքն. փոխազդեցություն թթվածնի հետ մեթանի այրումը:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

իսկ էնդոթերմիկ ռեակցիաներին՝ տարրալուծման ռեակցիաներ, արդեն վերը նշված (11) - (15): Հավասարման վերջում Q նշանը ցույց է տալիս, թե արդյոք ջերմությունն ազատվում է ռեակցիայի ընթացքում (+Q), թե կլանվում է (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Դուք կարող եք նաև դիտարկել բոլոր քիմիական ռեակցիաները՝ ըստ դրանց փոխակերպումների մեջ ներգրավված տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխության: Օրինակ, ռեակցիայում (17) դրան մասնակցող տարրերը չեն փոխում իրենց օքսիդացման վիճակը.

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

Իսկ ռեակցիայի մեջ (16) տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակները.

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

Այս տեսակի ռեակցիաներն են ռեդոքս . Դրանք կդիտարկվեն առանձին: Այս տեսակի ռեակցիաների համար հավասարումներ ձևակերպելու համար անհրաժեշտ է օգտագործել կես ռեակցիայի մեթոդև դիմել էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումը.

Տարբեր տեսակի քիմիական ռեակցիաներ բերելուց հետո կարելի է անցնել քիմիական հավասարումների կազմման սկզբունքին, այլ կերպ ասած՝ դրանց ձախ և աջ մասերի գործակիցների ընտրությանը։

Քիմիական հավասարումների կազմման մեխանիզմներ.

Ինչ տեսակի էլ պատկանի այս կամ այն ​​քիմիական ռեակցիան, դրա գրառումը (քիմիական հավասարումը) պետք է համապատասխանի ռեակցիայից առաջ և ռեակցիայից հետո ատոմների թվի հավասարության պայմանին։

Կան հավասարումներ (17), որոնք ճշգրտում չեն պահանջում, այսինքն. գործակիցների տեղաբաշխում. Բայց շատ դեպքերում, ինչպես օրինակ (3), (7), (15), անհրաժեշտ է ձեռնարկել գործողություններ՝ ուղղված հավասարման ձախ և աջ կողմերը հավասարեցնելուն։ Ի՞նչ սկզբունքներ է պետք պահպանել նման դեպքերում։ Գործակիցների ընտրության համակարգ կա՞։ Կա, և ոչ մեկը: Այս համակարգերը ներառում են.

1). Գործակիցների ընտրություն ըստ տրված բանաձևերի.

2). Կազմում ըստ ռեակտիվների վալենտականության.

3). Կազմում ըստ ռեակտիվների օքսիդացման վիճակների:

Առաջին դեպքում ենթադրվում է, որ մենք գիտենք ռեակտիվների բանաձևերը ինչպես ռեակցիայից առաջ, այնպես էլ հետո։ Օրինակ՝ հաշվի առնելով հետևյալ հավասարումը.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Ընդհանրապես ընդունված է, որ քանի դեռ ռեակցիայից առաջ և հետո տարրերի ատոմների միջև հավասարություն չի հաստատվել, հավասարության նշանը (=) չի դրվում հավասարման մեջ, այլ փոխարինվում է սլաքով (→)։ Հիմա եկեք իջնենք իրական հավասարակշռմանը: Հավասարման ձախ կողմում կան ազոտի 2 ատոմ (N 2) և երկու թթվածնի ատոմ (O 2), իսկ աջ կողմում՝ երկու ազոտի ատոմ (N 2) և երեք թթվածնի ատոմ (O 3)։ Պետք չէ այն հավասարեցնել ազոտի ատոմների քանակով, այլ թթվածնով պետք է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան մասնակցել է երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո եղել է երեք ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
O 2 O 3

Տրված ատոմների թվերի միջև սահմանենք ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «6»։

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանեք «2»-ի: Ստանում ենք «3» թիվը, դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի։ Մենք ստանում ենք «2» թիվը, պարզապես այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Թթվածնի ատոմների թիվը հավասարման և ձախ և աջ մասերում հավասարվեց, համապատասխանաբար, 6 ատոմ.

Բայց ազոտի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում չի համընկնի.

Ձախ կողմում երկու ատոմ կա, աջ կողմում՝ չորս ատոմ։ Ուստի հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ազոտի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ դնելով «2» գործակիցը.

Այսպիսով, ազոտի հավասարությունը դիտվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Այժմ հավասարման մեջ սլաքի փոխարեն կարող եք հավասարության նշան դնել.

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Բերենք մեկ այլ օրինակ. Տրված է հետևյալ ռեակցիայի հավասարումը.

P + Cl 2 → PCl 5

Հավասարման ձախ կողմում կա 1 ֆոսֆորի ատոմ (P) և երկու քլորի ատոմ (Cl 2), իսկ աջ կողմում՝ մեկ ֆոսֆորի ատոմ (P) և հինգ թթվածնի ատոմ (Cl 5): Պետք չէ այն հավասարեցնել ֆոսֆորի ատոմների քանակով, սակայն քլորի համար անհրաժեշտ է հասնել հավասարության, քանի որ մինչ ռեակցիան մասնակցել է երկու ատոմ, իսկ ռեակցիայից հետո եղել է հինգ ատոմ։ Կազմենք հետևյալ դիագրամը.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ
Cl 2 Cl 5

Տրված ատոմների թվերի միջև սահմանենք ամենափոքր բազմապատիկը, այն կլինի «10»։

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Քլորի հավասարման ձախ կողմում նշված թիվը բաժանեք «2»-ի: Ստանում ենք «5» թիվը, դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

Р + 5Cl 2 → РCl 5

Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «10» թիվը բաժանում ենք «5»-ի։ Մենք ստանում ենք «2» թիվը, պարզապես այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

Քլորի ատոմների թիվը հավասարման և ձախ և աջ մասերում հավասարվեց, համապատասխանաբար, 10 ատոմ.

Բայց ֆոսֆորի ատոմների թիվը հավասարման երկու կողմերում չի համընկնի.

Ուստի հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կրկնապատկել ֆոսֆորի քանակը հավասարման ձախ կողմում՝ դնելով «2» գործակիցը.

Այսպիսով, ֆոսֆորի հավասարությունը դիտվում է և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Հավասարումներ գրելիս ըստ վալենտության պետք է տրվի վալենտության սահմանումև սահմանել արժեքներ ամենահայտնի տարրերի համար: Վալանսը նախկինում օգտագործված հասկացություններից է, որը ներկայումս չի կիրառվում մի շարք դպրոցական ծրագրերում: Բայց դրա օգնությամբ ավելի հեշտ է բացատրել քիմիական ռեակցիաների հավասարումների կազմման սկզբունքները։ Վալենտություն ասելով նկատի ունի թիվ քիմիական կապեր, որն այս կամ այն ​​ատոմը կարող է ձևավորել մեկ այլ կամ այլ ատոմների հետ . Վալանսը չունի նշան (+ կամ -) և նշվում է հռոմեական թվերով, սովորաբար քիմիական տարրերի նշանների վերևում, օրինակ.

Որտեղի՞ց են գալիս այս արժեքները: Ինչպե՞ս կիրառել դրանք քիմիական հավասարումների պատրաստման ժամանակ: Տարրերի արժեքների թվային արժեքները համընկնում են դրանց խմբի համարի հետ Պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D. I. Mendeleev (Աղյուսակ 1):

Այլ տարրերի համար վալենտային արժեքներկարող են ունենալ այլ արժեքներ, բայց ոչ ավելի մեծ, քան այն խմբի թիվը, որտեղ դրանք գտնվում են: Ավելին, խմբերի զույգ թվերի համար (IV և VI) տարրերի վալենտները վերցնում են միայն զույգ արժեքներ, իսկ կենտների համար դրանք կարող են ունենալ և՛ զույգ, և՛ կենտ արժեքներ (Աղյուսակ.2):

Իհարկե, որոշ տարրերի վալենտության արժեքներից բացառություններ կան, բայց յուրաքանչյուր կոնկրետ դեպքում այդ կետերը սովորաբար նշվում են: Հիմա հաշվի առեք ընդհանուր սկզբունքորոշակի տարրերի համար տրված վալենտների համար քիմիական հավասարումներ կազմելը. Ամենից հաճախ այս մեթոդն ընդունելի է միացության քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու դեպքում պարզ նյութերօրինակ՝ թթվածնի հետ փոխազդելու ժամանակ ( օքսիդացման ռեակցիաներ) Ենթադրենք՝ ցանկանում եք ցուցադրել օքսիդացման ռեակցիան ալյումինե. Բայց հիշենք, որ մետաղները նշվում են միայնակ ատոմներով (Al), իսկ ոչ մետաղները, որոնք գտնվում են գազային վիճակում՝ «2» ինդեքսներով՝ (O 2): Նախ, մենք գրում ենք ռեակցիայի ընդհանուր սխեման.

Al + O 2 → AlO

Այս փուլում դեռ հայտնի չէ, թե ինչպիսին պետք է լինի կավահողի ճիշտ ուղղագրությունը։ Եվ հենց այս փուլում է, որ մեզ օգնության կգա տարրերի արժեքների իմացությունը: Ալյումինի և թթվածնի համար մենք դրանք դնում ենք այս օքսիդի համար առաջարկվող բանաձևի վերևում.

IIIII
Ալ Օ

Դրանից հետո տարրերի այս սիմվոլները «cross»-on-«cross» կտեղադրեն համապատասխան ցուցանիշները ստորև.

IIIII
Ալ 2 Օ 3

Քիմիական միացության բաղադրությունը Al 2 O 3 որոշված. Ռեակցիայի հավասարման հետագա սխեման կունենա հետևյալ ձևը.

Al + O 2 → Al 2 O 3

Մնում է միայն հավասարեցնել դրա ձախ ու աջ հատվածները։ Գործում ենք այնպես, ինչպես (19) հավասարումը ձևակերպելու դեպքում։ Մենք հավասարեցնում ենք թթվածնի ատոմների թիվը՝ դիմելով ամենափոքր բազմապատիկը գտնելու.

արձագանքից հետո արձագանքից առաջ

O 2 O 3
\ 6 /

Թթվածնի հավասարման ձախ կողմի այս թիվը բաժանեք «2»-ի: Ստանում ենք «3» թիվը, դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ։ Մենք նաև հավասարման աջ կողմի «6» թիվը բաժանում ենք «3»-ի։ Մենք ստանում ենք «2» թիվը, պարզապես այն դնում ենք լուծվող հավասարման մեջ.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Ալյումինի հավասարության հասնելու համար անհրաժեշտ է կարգավորել դրա չափը հավասարման ձախ կողմում՝ սահմանելով «4» գործակիցը.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Այսպիսով, դիտվում է ալյումինի և թթվածնի հավասարությունը և, ընդհանուր առմամբ, հավասարումը կունենա վերջնական ձև.

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

Վալենտական ​​մեթոդի միջոցով կարելի է գուշակել, թե որ նյութն է առաջանում քիմիական ռեակցիայի ընթացքում, ինչպիսին կլինի դրա բանաձևը։ Ենթադրենք III և I համապատասխան վալենտներով ազոտն ու ջրածինը մտել են միացության ռեակցիայի մեջ Գրենք ռեակցիայի ընդհանուր սխեման.

N 2 + H 2 → NH

Ազոտի և ջրածնի համար մենք դնում ենք արժեքները այս միացության առաջարկվող բանաձևի նկատմամբ.

Ինչպես նախկինում, «cross»-on-«cross» այս տարրերի նշանների համար, մենք ստորև դնում ենք համապատասխան ցուցանիշները.

III I
N Հ 3

Ռեակցիայի հավասարման հետագա սխեման կունենա հետևյալ ձևը.

N 2 + H 2 → NH 3

Արդեն հայտնի եղանակով հավասարեցնելով ջրածնի ամենափոքր բազմապատիկի միջոցով, որը հավասար է «6»-ի, մենք ստանում ենք ցանկալի գործակիցները, և հավասարումը որպես ամբողջություն.

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

-ի համար հավասարումներ կազմելիս օքսիդացման վիճակներարձագանքող նյութեր, պետք է հիշել, որ տարրի օքսիդացման աստիճանը քիմիական ռեակցիայի ընթացքում ստացված կամ տրված էլեկտրոնների քանակն է: Օքսիդացման վիճակը միացություններումհիմնականում, թվային առումով համընկնում է տարրի վալենտների արժեքների հետ: Բայց նրանք տարբերվում են նշանով. Օրինակ՝ ջրածնի համար վալենտությունը I է, իսկ օքսիդացման աստիճանը՝ (+1) կամ (-1): Թթվածնի համար վալենտությունը II է, իսկ օքսիդացման վիճակը (-2): Ազոտի համար արժեքներն են I, II, III, IV, V, իսկ օքսիդացման վիճակներն են (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) և այլն։ Հավասարումների մեջ առավել հաճախ օգտագործվող տարրերի օքսիդացման վիճակները ներկայացված են Աղյուսակ 3-ում:

Բաղադրյալ ռեակցիաների դեպքում օքսիդացման վիճակներով հավասարումներ կազմելու սկզբունքը նույնն է, ինչ վալենտականներով կազմելիս։ Օրինակ բերենք քլորի թթվածնով օքսիդացման ռեակցիայի հավասարումը, որում քլորը կազմում է +7 օքսիդացման աստիճանով միացություն։ Գրենք առաջարկվող հավասարումը.

Cl 2 + O 2 → ClO

Առաջարկվող ClO միացության վրա դնում ենք համապատասխան ատոմների օքսիդացման վիճակները.

Ինչպես նախորդ դեպքերում, մենք հաստատում ենք, որ ցանկալի է բարդ բանաձևկընդունի ձևը՝

7 -2
Cl 2 O 7

Ռեակցիայի հավասարումը կունենա հետևյալ ձևը.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Հավասարեցնելով թթվածինը՝ գտնելով երկուսի և յոթի միջև ամենափոքր բազմապատիկը, որը հավասար է «14»-ի, մենք վերջապես հաստատում ենք հավասարությունը.

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Փոխանակման, չեզոքացման և փոխարինման ռեակցիաներ կազմելիս օքսիդացման վիճակներով պետք է կիրառվի մի փոքր այլ մեթոդ: Որոշ դեպքերում դժվար է պարզել՝ ի՞նչ միացություններ են առաջանում բարդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ։

Ինչպե՞ս գիտեք, թե ինչ է տեղի ունենում ռեակցիայի մեջ:

Իսկապես, որտեղի՞ց գիտեք, թե ինչ ռեակցիայի արտադրանք կարող է առաջանալ որոշակի ռեակցիայի ընթացքում: Օրինակ, ի՞նչ է առաջանում բարիումի նիտրատի և կալիումի սուլֆատի փոխազդեցության ժամանակ:

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Գուցե VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4: Կամ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Կամ ուրիշ բան. Իհարկե, այս ռեակցիայի ժամանակ առաջանում են միացություններ՝ BaSO 4 և KNO 3։ Իսկ ինչպե՞ս է սա հայտնի։ Իսկ ինչպե՞ս գրել նյութերի բանաձևեր։ Սկսենք նրանից, ինչն ամենից հաճախ անտեսվում է՝ հենց «փոխանակման ռեակցիա» հասկացությունը։ Սա նշանակում է, որ այդ ռեակցիաներում նյութերը փոխվում են միմյանց բաղկացուցիչ մասերում։ Քանի որ փոխանակման ռեակցիաները հիմնականում իրականացվում են հիմքերի, թթուների կամ աղերի միջև, այն մասերը, որոնցով դրանք կփոխվեն, մետաղական կատիոններ են (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + իոններ կամ OH -, անիոններ - թթվային մնացորդներ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-): Ընդհանուր առմամբ, փոխանակման ռեակցիան կարող է տրվել հետևյալ նշումով.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Որտեղ Kt1 և Kt2 մետաղական կատիոններն են (1) և (2), իսկ An1 և An2՝ դրանց համապատասխանող անիոնները (1) և (2): Այս դեպքում պետք է հաշվի առնել, որ ռեակցիայից առաջ և հետո միացություններում առաջին տեղում միշտ հաստատվում են կատիոնները, իսկ երկրորդում՝ անիոնները։ Հետեւաբար, եթե այն արձագանքում է կալիումի քլորիդԵվ արծաթի նիտրատ, երկուսն էլ լուծման մեջ

KCl + AgNO 3 →

այնուհետև դրա ընթացքում առաջանում են KNO 3 և AgCl նյութեր, և համապատասխան հավասարումը կստանա հետևյալ ձևը.

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

Չեզոքացման ռեակցիաներում թթուներից (H +) պրոտոնները կմիավորվեն հիդրօքսիլ անիոնների հետ (OH -)՝ առաջացնելով ջուր (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

Մետաղների կատիոնների օքսիդացման վիճակները և թթվային մնացորդների անիոնների լիցքերը նշված են նյութերի (ջրում թթուներ, աղեր և հիմքեր) լուծելիության աղյուսակում։ Մետաղական կատիոնները ցուցադրվում են հորիզոնական, իսկ թթվային մնացորդների անիոնները՝ ուղղահայաց։

Ելնելով դրանից՝ փոխանակման ռեակցիայի հավասարումը կազմելիս նախ անհրաժեշտ է հաստատել այդ քիմիական գործընթացում ստացվող մասնիկների օքսիդացման վիճակները դրա ձախ մասում։ Օրինակ, դուք պետք է գրեք կալցիումի քլորիդի և նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցության հավասարումը: Եկեք կազմենք այս ռեակցիայի նախնական սխեման.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Կատարելով արդեն հայտնի «խաչ» դեպի «խաչ» գործողությունը՝ մենք որոշում ենք մեկնարկային նյութերի իրական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք սահմանում ենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Մենք դնում ենք համապատասխան լիցքերը դրանց կատիոնների և անիոնների վրա.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Նյութերի բանաձևերգրված են ճիշտ՝ կատիոնների և անիոնների լիցքերին համապատասխան։ Կազմենք ամբողջական հավասարում` հավասարեցնելով նրա ձախ և աջ մասերը նատրիումի և քլորի հարաբերակցությամբ.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2 NaCl (28)

Որպես մեկ այլ օրինակ, ահա բարիումի հիդրօքսիդի և ֆոսֆորաթթվի միջև չեզոքացման ռեակցիայի հավասարումը.

VaON + NPO 4 →

Կատիոնների և անիոնների վրա դնում ենք համապատասխան լիցքեր.

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Սահմանենք սկզբնական նյութերի իրական բանաձևերը.

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Ելնելով կատիոնների և անիոնների փոխանակման սկզբունքից (25) մենք սահմանում ենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված նյութերի նախնական բանաձևերը՝ հաշվի առնելով, որ փոխանակման ռեակցիայում նյութերից մեկը պետք է լինի անպայման ջուր.

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Եկեք որոշենք ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված աղի բանաձևի ճիշտ գրառումը.

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Հավասարեք բարիումի հավասարման ձախ կողմը.

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Քանի որ հավասարման աջ կողմում ֆոսֆորական թթվի մնացորդը վերցված է երկու անգամ՝ (PO 4) 2, ապա ձախ կողմում նույնպես անհրաժեշտ է կրկնապատկել դրա քանակը.

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Մնում է համապատասխանել ջրի աջ կողմում գտնվող ջրածնի և թթվածնի ատոմների թիվը: Քանի որ ձախ կողմում ջրածնի ատոմների ընդհանուր թիվը 12 է, աջ կողմում այն ​​նույնպես պետք է համապատասխանի տասներկուսի, հետևաբար, ջրի բանաձևից առաջ անհրաժեշտ է. դրեք գործակից«6» (քանի որ ջրի մոլեկուլում արդեն կա ջրածնի 2 ատոմ)։ Թթվածնի համար նույնպես նկատվում է հավասարություն՝ ձախում՝ 14, իսկ աջում՝ 14։ Այսպիսով, հավասարումն ունի գրելու ճիշտ ձև.

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

Քիմիական ռեակցիաների հնարավորությունը

Աշխարհը կազմված է նյութերի մեծ տեսականիից։ Նրանց միջև քիմիական ռեակցիաների տարբերակների թիվը նույնպես անհաշվելի է։ Բայց կարո՞ղ ենք մենք, թղթի վրա գրելով այս կամ այն ​​հավասարումը, պնդել, որ դրան կհամապատասխանի քիմիական ռեակցիա։ Թյուր կարծիք կա, որ եթե ճիշտ կազմակերպել հավանականություններըհավասարման մեջ, ապա գործնականում դա իրագործելի կլինի։ Օրինակ, եթե վերցնենք ծծմբաթթվի լուծույթև գցել դրա մեջ ցինկ, ապա մենք կարող ենք դիտարկել ջրածնի էվոլյուցիայի գործընթացը.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Բայց եթե պղինձն իջեցնեն նույն լուծույթի մեջ, ապա գազի էվոլյուցիայի գործընթացը չի դիտարկվի։ Ռեակցիան իրագործելի չէ։

Cu + H 2 SO 4 ≠

Եթե ​​խտացված ծծմբաթթուն վերցվի, այն կփոխազդի պղնձի հետ.

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Ազոտի և ջրածնի գազերի միջև (23) ռեակցիայի մեջ. թերմոդինամիկ հավասարակշռություն,դրանք. քանի մոլեկուլամոնիակ NH 3 ձևավորվում է մեկ միավոր ժամանակում, դրանց նույն քանակությունը նորից կքայքայվի ազոտի և ջրածնի: Քիմիական հավասարակշռության փոփոխությունկարելի է հասնել ճնշումը բարձրացնելու և ջերմաստիճանը նվազեցնելու միջոցով

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Եթե ​​վերցնես կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթև լցնել դրա վրա նատրիումի սուլֆատի լուծույթ, ապա փոփոխություններ չեն նկատվի, ռեակցիան իրագործելի չի լինի.

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Նատրիումի քլորիդի լուծույթբրոմի հետ փոխազդելիս այն չի ձևավորի բրոմ, չնայած այն հանգամանքին, որ այս ռեակցիան կարող է վերագրվել փոխարինման ռեակցիայի.

NaCl + Br 2 ≠

Որո՞նք են նման անհամապատասխանությունների պատճառները: Փաստն այն է, որ բավական չէ միայն ճիշտ սահմանել միացությունների բանաձևեր, անհրաժեշտ է իմանալ թթուների հետ մետաղների փոխազդեցության առանձնահատկությունները, հմտորեն օգտագործել նյութերի լուծելիության աղյուսակը, իմանալ մետաղների և հալոգենների գործունեության շարքում փոխարինման կանոնները։ Այս հոդվածը նախանշում է միայն ամենահիմնական սկզբունքները, թե ինչպես դասավորել գործակիցները ռեակցիայի հավասարումներում, Ինչպես գրել մոլեկուլային հավասարումներ, Ինչպես որոշել քիմիական միացության բաղադրությունը.

Քիմիան, որպես գիտություն, չափազանց բազմազան է և բազմակողմանի։ Այս հոդվածը արտացոլում է իրական աշխարհում տեղի ունեցող գործընթացների միայն մի փոքր մասը: Տեսակներ, ջերմաքիմիական հավասարումներ, էլեկտրոլիզ,օրգանական սինթեզի գործընթացները և շատ ու շատ ավելին: Բայց դրա մասին ավելին` հետագա հոդվածներում:

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Քիմիայի դպրոցական խնդիրների լուծումը կարող է որոշ դժվարություններ առաջացնել դպրոցականների համար, ուստի մենք մանրամասն վերլուծությամբ ներկայացնում ենք դպրոցական քիմիայի խնդիրների հիմնական տեսակների լուծման մի շարք օրինակներ:

Քիմիայի խնդիրներ լուծելու համար հարկավոր է իմանալ ստորև բերված աղյուսակում նշված մի շարք բանաձևեր: Այս պարզ հավաքածուն ճիշտ օգտագործելով՝ կարող եք լուծել գրեթե ցանկացած խնդիր քիմիայի կուրսից։

Նյութերի հաշվարկներ	Կիսվեք հաշվարկներով	Ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության հաշվարկներ
ν=մ/Մ, n=V/V M , n=N/N A , n=PV/RT	ω=մ ժ/մ մոտ, φ \u003d V h / V մոտ, χ=ν h / ν մասին	η = m պր./m տեսություն. , η = V պր. / V տեսություն. , η = ν նախկին / ν տես.
ν-ը նյութի քանակն է (մոլ); ν h - մասնավոր նյութի քանակը (մոլ); ν մոտ - նյութի ընդհանուր քանակությունը (մոլ); m-ը զանգվածն է (g); մ ժ - գործակից զանգված (գ); մ մոտ - ընդհանուր քաշը (գ); V - ծավալ (l); V M - ծավալը 1 մոլ (լ); V h - մասնավոր ծավալ (l); V մոտ - ընդհանուր ծավալը (l); N-ը մասնիկների քանակն է (ատոմներ, մոլեկուլներ, իոններ); N A - Ավոգադրոյի թիվը (մասնիկների թիվը նյութի 1 մոլում) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q-ը էլեկտրաէներգիայի քանակն է (C); F-ը Ֆարադեյի հաստատունն է (F »96500 C); P - ճնշում (Pa) (1 ատմ «10 5 Պա); R-ը գազի համընդհանուր հաստատուն R » 8,31 J/(mol×K); T-ը բացարձակ ջերմաստիճանն է (K); ω-ն զանգվածային բաժինն է; φ - ծավալային բաժին; χ-ը մոլային բաժինն է; η-ն ռեակցիայի արտադրանքի ելքն է. m pr., V pr., ν pr. - զանգված, ծավալ, քանակություն նյութի գործնական; m theor.,V theor., ν theor. - զանգվածը, ծավալը, նյութի քանակությունը տեսական.

Նյութի որոշակի քանակի զանգվածի հաշվարկ

Զորավարժություններ:

Որոշեք 5 մոլ ջրի զանգվածը (H 2 O):

Լուծում:

1. Հաշվե՛ք նյութի մոլային զանգվածը՝ օգտագործելով Դ.Ի.Մենդելեևի պարբերական աղյուսակը: Բոլոր ատոմների զանգվածները կլորացվում են մինչև միավորները, քլորը՝ մինչև 35,5։
   M(H 2 O)=2×1+16=18 գ/մոլ
2. Գտեք ջրի զանգվածը՝ օգտագործելով բանաձևը.
   m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 մոլ × 18 գ / մոլ \u003d 90 գ
3. Արձանագրեք պատասխանը.
   Պատասխան՝ 5 մոլ ջրի զանգվածը 90 գ է։

Լուծված նյութի զանգվածի կոտորակի հաշվարկ

Զորավարժություններ:

Հաշվե՛ք աղի զանգվածային բաժինը (NaCl) լուծույթում, որը ստացվել է 25 գ աղ 475 գ ջրի մեջ լուծելով։

Լուծում:

1. Գրե՛ք զանգվածային բաժինը գտնելու բանաձևը.
   ω (%) \u003d (m in-va / m լուծում) × 100%
2. Գտե՛ք լուծույթի զանգվածը։
   մ լուծույթ \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 գ
3. Հաշվեք զանգվածային բաժինը՝ փոխարինելով արժեքները բանաձևի մեջ:
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m լուծույթ) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ NaCl-ի զանգվածային բաժինը 5% է

Լուծույթում նյութի զանգվածի հաշվարկն ըստ զանգվածային մասի

Զորավարժություններ:

Քանի՞ գրամ շաքար և ջուր պետք է ընդունել 200 գ 5%-անոց լուծույթ ստանալու համար։

Լուծում:

1. Գրե՛ք լուծված նյութի զանգվածային բաժնի որոշման բանաձևը.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. Հաշվե՛ք աղի զանգվածը։
   մ in-va (աղ) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 գ
3. Որոշեք ջրի զանգվածը.
   m (H 2 O) \u003d m (լուծույթ) - մ (աղ) \u003d 200 - 10 \u003d 190 գ
4. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ անհրաժեշտ է ընդունել 10 գ շաքարավազ և 190 գ ջուր

Ռեակցիայի արտադրանքի եկամտաբերության որոշումը տեսականորեն հնարավորի տոկոսով

Զորավարժություններ:

Հաշվե՛ք ամոնիումի նիտրատի (NH 4 NO 3) ելքը տեսականորեն հնարավորի տոկոսով, եթե 380 գ պարարտանյութ է ստացվել՝ 85 գ ամոնիակ (NH 3) ազոտական ​​թթվի (HNO 3) լուծույթի մեջ անցկացնելով։

Լուծում:

1. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիայի հավասարումը և դասավորի՛ր գործակիցները
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Գրե՛ք խնդրի վիճակի տվյալները ռեակցիայի հավասարման վերևում:
   

   մ = 85 գ				մ պր = 380 գ
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Նյութերի բանաձևերի ներքո նյութի քանակությունը հաշվարկեք ըստ գործակիցների՝ որպես նյութի քանակի և նյութի մոլային զանգվածի արտադրյալ.
   
4. Հայտնի է ամոնիումի նիտրատի գործնականում ստացված զանգվածը (380 գ)։ Ամոնիումի նիտրատի տեսական զանգվածը որոշելու համար կազմեք համամասնություն
   85/17=x/380
   
5. Լուծե՛ք հավասարումը, գտե՛ք x.
   x=400 գ ամոնիումի նիտրատի տեսական զանգված
6. Որոշեք ռեակցիայի արդյունքի ելքը (%)՝ գործնական զանգվածը բերելով տեսականին և բազմապատկեք 100%-ով։
   η=m պր/մ տեսություն. =(380/400)×100%=95%
7. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ ամոնիումի նիտրատի բերքատվությունը կազմել է 95%։

Արտադրանքի զանգվածի հաշվարկը ռեագենտի հայտնի զանգվածից, որը պարունակում է կեղտերի որոշակի համամասնություն

Զորավարժություններ:

Հաշվե՛ք կալցիումի օքսիդի (CaO) զանգվածը, որը ստացվում է 10% կեղտեր պարունակող 300 գ կրաքար (CaCO 3) թրմելուց։

Լուծում:

1. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիայի հավասարումը, դրի՛ր գործակիցները։
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Հաշվե՛ք կրաքարի մեջ պարունակվող մաքուր CaCO 3-ի զանգվածը։
   ω (մաքուր) \u003d 100% - 10% \u003d 90% կամ 0,9;
   մ (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 գ
3. CaCO 3-ի ստացված զանգվածը գրվում է CaCO 3 բանաձևի վրա ռեակցիայի հավասարման մեջ: CaO-ի ցանկալի զանգվածը նշվում է x-ով:
   

   270 գ		x r
   CaCO 3	=	Կաո	+	CO 2

4. Հավասարման նյութերի բանաձևերի տակ գրի՛ր նյութի քանակը (ըստ գործակիցների); նյութերի քանակների արտադրյալն ըստ մոլային զանգվածի (CaCO 3 \u003d մոլեկուլային զանգված 100 , CaO = 56 ).
   
5. Սահմանեք համամասնություն:
   270/100=x/56
6. Լուծե՛ք հավասարումը.
   x = 151,2 գ
7. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ կալցիումի օքսիդի զանգվածը կկազմի 151,2 գ

Ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածի հաշվարկը, եթե հայտնի է ռեակցիայի արտադրանքի ելքը

Զորավարժություններ:

Քանի՞ գ ամոնիումի նիտրատ (NH 4 NO 3) կարելի է ստանալ 44,8 լիտր ամոնիակ (ն.ա.) ազոտական ​​թթվի հետ փոխազդելով, եթե հայտնի է, որ գործնական ելքը տեսականորեն հնարավորի 80%-ն է։

Լուծում:

1. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիայի հավասարումը, դասավորի՛ր գործակիցները։
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Խնդրի այս պայմանները գրե՛ք ռեակցիայի հավասարման վերևում: Ամոնիումի նիտրատի զանգվածը նշվում է x-ով:
   
3. Ռեակցիայի հավասարման տակ գրեք.
   ա) նյութերի քանակն ըստ գործակիցների.
   բ) ամոնիակի մոլային ծավալի արտադրյալը նյութի քանակով. NH 4 NO 3-ի մոլային զանգվածի արտադրյալը նյութի քանակով.
4. Սահմանեք համամասնություն:
   44.4/22.4=x/80
5. Լուծե՛ք հավասարումը՝ գտնելով x (ամոնիումի նիտրատի տեսական զանգված).
   x \u003d 160 գ.
6. Գտե՛ք NH 4 NO 3-ի գործնական զանգվածը՝ տեսական զանգվածը բազմապատկելով գործնական ելքով (մեկի կոտորակներով)
   մ (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 գ
7. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ ամոնիումի նիտրատի զանգվածը կկազմի 128 գ։

Արտադրանքի զանգվածի որոշում, եթե ռեակտիվներից մեկը վերցված է ավելցուկով

Զորավարժություններ:

14 գ կալցիումի օքսիդ (CaO) մշակվել է 37,8 գ ազոտական ​​թթու (HNO 3) պարունակող լուծույթով: Հաշվե՛ք ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածը։

Լուծում:

1. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը, դասավորի՛ր գործակիցները
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. Որոշեք ռեակտիվների մոլը՝ օգտագործելով բանաձևը. ν = m/M
   ν(CaO) = 14/56=0.25 մոլ;
   ν (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 մոլ.
   
3. Ռեակցիայի հավասարման վերևում գրե՛ք նյութի հաշվարկված քանակությունները: Հավասարման տակ - նյութի քանակն ըստ ստոյխիոմետրիկ գործակիցների:
   
4. Որոշե՛ք դեֆիցիտի դեպքում վերցված նյութը՝ համեմատելով նյութերի վերցված քանակությունների հարաբերակցությունը ստոյխիոմետրիկ գործակիցներին։
   0,25/1 < 0,6/2
   Հետևաբար, ազոտական ​​թթուն ընդունվում է դեֆիցիտի դեպքում։ Դրանից մենք որոշելու ենք արտադրանքի զանգվածը:
5. Հավասարման մեջ կալցիումի նիտրատի (Ca (NO 3) 2) բանաձևի տակ դրեք.
   ա) նյութի քանակը՝ ըստ ստոյխիոմետրիկ գործակցի.
   բ) մոլային զանգվածի արտադրյալը նյութի քանակով. Բանաձևի վերևում (Ca (NO 3) 2) - x գ.

   0,25 մոլ		0,6 մոլ		x r
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 մոլ		2 մոլ		1 մոլ
   				մ = 1×164 գ

6. Կատարեք համամասնություն
   0,25/1=x/164
7. Որոշեք x
   x = 41 գ
8. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ աղի զանգվածը (Ca (NO 3) 2) կկազմի 41 գ։

Հաշվարկներ ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարումներով

Զորավարժություններ:

Որքա՞ն ջերմություն կթողարկվի, երբ 200 գ պղնձի (II) օքսիդը (CuO) լուծվի աղաթթվի մեջ (HCl ջրային լուծույթ), եթե ջերմաքիմիական ռեակցիայի հավասարումը.

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 կՋ

Լուծում:

1. Գրե՛ք խնդրի վիճակի տվյալները ռեակցիայի հավասարման վերևում
   
2. Պղնձի օքսիդի բանաձևի տակ գրեք դրա քանակը (ըստ գործակցի); մոլային զանգվածի արտադրյալը և նյութի քանակը. Ռեակցիայի հավասարման մեջ ջերմության քանակից բարձր դրեք x:
   

   200 գ
   CuO	+	2 HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63,6 կՋ
   1 մոլ
   մ = 1×80 գ

3. Սահմանեք համամասնություն:
   200/80=x/63.6
4. Հաշվիր x.
   x=159 կՋ
5. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ երբ 200 գ CuO լուծվում է աղաթթվի մեջ, կթողարկվի 159 կՋ ջերմություն։

Ջերմաքիմիական հավասարման ձևավորում

Զորավարժություններ:

6 գ մագնեզիում այրելիս արտանետվում է 152 կՋ ջերմություն։ Գրի՛ր մագնեզիումի օքսիդի առաջացման ջերմաքիմիական հավասարում:

Լուծում:

1. Գրի՛ր ջերմության արտազատումը ցույց տվող քիմիական ռեակցիայի հավասարումը: Դասավորեք գործակիցները.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 գ						152
   2 մգ	+	O2	=	2 մգՕ	+	Ք

3. Նյութերի բանաձևերի տակ գրեք.
   ա) նյութի քանակը (ըստ գործակիցների).
   բ) մոլային զանգվածի արտադրյալը նյութի քանակով. Տեղադրել x-ը ռեակցիայի ջերմության տակ:
   
4. Սահմանեք համամասնություն:
   6/(2×24)=152/x
5. Հաշվել x (ջերմության քանակը՝ ըստ հավասարման)
   x=1216 կՋ
6. Պատասխանում գրի՛ր ջերմաքիմիական հավասարումը.
   Պատասխան՝ 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Գազի ծավալների հաշվարկն ըստ քիմիական հավասարումների

Զորավարժություններ:

Երբ կատալիզատորի առկայությամբ ամոնիակը (NH 3) օքսիդացվում է թթվածնով, առաջանում են ազոտի օքսիդ (II) և ջուր։ Ի՞նչ ծավալով թթվածին կարձագանքի 20 լիտր ամոնիակի հետ.

Լուծում:

1. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը և դասավորի՛ր գործակիցները։
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Գրե՛ք խնդրի վիճակի տվյալները ռեակցիայի հավասարման վերևում:
   

   20 լ		x
   4NH3	+	5O2	=	4 NO	+	6H2O

3. Ռեակցիայի հավասարման տակ գրի՛ր նյութերի քանակները՝ ըստ գործակիցների:
   
4. Սահմանեք համամասնություն:
   20/4=x/5
5. Գտեք x.
   x= 25 լ
6. Պատասխանը գրի՛ր։
   Պատասխան՝ 25 լիտր թթվածին։

Կեղտեր պարունակող ռեագենտի հայտնի զանգվածից գազային արտադրանքի ծավալի որոշում

Զորավարժություններ:

Ի՞նչ ծավալով (n.c.) ածխաթթու գազ (CO 2) կազատվի, երբ աղաթթվի մեջ 10% կեղտեր պարունակող 50 գ մարմար (CaCO 3) լուծվի:

Լուծում:

1. Գրի՛ր քիմիական ռեակցիայի հավասարումը, դասավորի՛ր գործակիցները:
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. Հաշվե՛ք 50 գ մարմարում պարունակվող մաքուր CaCO 3-ի քանակը։
   ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Մեկի կոտորակների վերածելու համար բաժանեք 100%-ի:
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
   մ (CaCO 3) \u003d մ (մարմար) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 գ
3. Գրեք ստացված արժեքը կալցիումի կարբոնատի նկատմամբ ռեակցիայի հավասարման մեջ: CO 2-ի վերևում դրեք x լ.
   

   45 գ								x
   CaCO3	+	2 HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Նյութերի բանաձևերի տակ գրեք.
   ա) նյութի քանակը՝ ըստ գործակիցների.
   բ) մոլային զանգվածի արտադրյալը նյութի քանակով, եթե խոսքը նյութի զանգվածի մասին է, և մոլային ծավալի արտադրյալը նյութի քանակով, եթե խոսքը նյութի ծավալի մասին է։

   Խառնուրդի բաղադրության հաշվարկն ըստ քիմիական ռեակցիայի հավասարման

   Զորավարժություններ:

   Մեթանի և ածխածնի օքսիդի (II) խառնուրդի ամբողջական այրման համար պահանջվում էր թթվածնի նույն ծավալը։ Որոշեք կազմը գազի խառնուրդծավալային կոտորակների մեջ։

   Լուծում:

   1. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները, դասավորի՛ր գործակիցները։
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. Ածխածնի երկօքսիդի (CO) քանակը նշե՛ք x, իսկ մեթանի քանակը՝ y
      

   45 գ								x
   CaCO3	+	2 HCl	=

   X
   ԱՅՍՊԵՍ	+	1/2O 2	=	CO 2
   ժամը
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

5. Որոշեք թթվածնի քանակը, որը կսպառվի այրման համար x մոլ CO և y մոլ CH 4:
   

   X		0,5 x
   ԱՅՍՊԵՍ	+	1/2O 2	=	CO 2
   ժամը		2տ
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

6. Եզրակացություն արեք թթվածնային նյութի և գազային խառնուրդի քանակի հարաբերակցության մասին.
   Գազերի ծավալների հավասարությունը ցույց է տալիս նյութի քանակների հավասարությունը։
7. Գրի՛ր հավասարում.
   x + y = 0.5x + 2y
8. Պարզեցնել հավասարումը.
   0.5 x = y
9. Վերցրեք CO-ի քանակը 1 մոլի համար և որոշեք CH 4-ի անհրաժեշտ քանակությունը։
   Եթե ​​x=1, ապա y=0,5
10. Գտեք նյութի ընդհանուր քանակը:
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. Որոշեք խառնուրդում ածխածնի մոնօքսիդի (CO) և մեթանի ծավալային բաժինը:
    φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
12. Պատասխանը գրի՛ր։
    Պատասխան՝ CO-ի ծավալային բաժինը 2/3 է, իսկ CH 4-ը՝ 1/3։

Հղման նյութ.

Մենդելեևի աղյուսակ

Լուծելիության աղյուսակ

«Get an A» տեսադասընթացը ներառում է 60-65 միավորով մաթեմատիկայի քննությունը հաջող հանձնելու համար անհրաժեշտ բոլոր թեմաները։ Ամբողջովին բոլոր առաջադրանքները 1-13 պրոֆիլի ՕԳՏԱԳՈՐԾՎԵԼ մաթեմատիկայի մեջ: Հարմար է նաև մաթեմատիկայի հիմնական USE-ն անցնելու համար: Եթե ​​ցանկանում եք քննությունը հանձնել 90-100 միավորով, ապա պետք է 1-ին մասը լուծեք 30 րոպեում և առանց սխալների։

Քննությանը նախապատրաստական ​​դասընթաց 10-11-րդ դասարանների, ինչպես նաև ուսուցիչների համար. Այն ամենը, ինչ անհրաժեշտ է մաթեմատիկայի քննության 1-ին մասը (առաջին 12 խնդիրները) և 13-րդ խնդիրը (եռանկյունաչափություն) լուծելու համար: Իսկ սա միասնական պետական ​​քննության 70 միավորից ավելին է, և ոչ հարյուր միավոր ուսանողը, ոչ հումանիստը առանց դրանց չեն կարող։

Բոլոր անհրաժեշտ տեսությունը. Արագ ուղիներքննության լուծումներ, թակարդներ և գաղտնիքներ. Վերլուծվել են FIPI-ի բանկի առաջադրանքների 1-ին մասի բոլոր համապատասխան առաջադրանքները: Դասընթացը լիովին համապատասխանում է USE-2018-ի պահանջներին:

Դասընթացը պարունակում է 5 մեծ թեմա՝ յուրաքանչյուրը 2,5 ժամ: Յուրաքանչյուր թեմա տրված է զրոյից, պարզ ու հստակ։

Հարյուրավոր քննական առաջադրանքներ: Տեքստի խնդիրներ և հավանականությունների տեսություն. Պարզ և հեշտ հիշվող խնդիրների լուծման ալգորիթմներ: Երկրաչափություն. Տեսություն, տեղեկատու նյութ, USE-ի բոլոր տեսակի առաջադրանքների վերլուծություն: Ստերեոմետրիա. Լուծելու խորամանկ հնարքներ, օգտակար խաբեբա թերթիկներ, տարածական երևակայության զարգացում։ Եռանկյունաչափություն զրոյից - մինչև առաջադրանք 13. Խճճվելու փոխարեն հասկացողություն: Բարդ հասկացությունների տեսողական բացատրություն: Հանրահաշիվ. Արմատներ, հզորություններ և լոգարիթմներ, ֆունկցիա և ածանցյալ: Քննության 2-րդ մասի բարդ խնդիրների լուծման հիմք.