Քարտի քիմիական տարրեր. Ուսումնական քարտեր քիմիայի պրակտիկ աշխատանքի համար

Տարբերակ թիվ 1

1. Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը՝ 2Na; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3; 2 CuS; Al (OH) 3.

Տարբերակ թիվ 2

1. Ի՞նչ են նշանակում բանաձեւերը՝ 5Ca; 2 F 2; S8; Fe 2 O 3; 3CS2; Mg (OH) 2.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 3

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Zn; P4; 3O2; Fe 2 O 3; 2CH4; 3HNO 3 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 4

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը՝ 2K, 3S 8; Cl2; Al 2 O 3; 2 CuS; H2CO3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի և երկու բրոմի ատոմ;

բ) երկու բորի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.5

Ինչ են նշանակում բանաձեւերը՝ 2Mg; P4; 3N2; Mn 2 O 7; 2SiO2;2HClO4.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ ծծմբի ատոմ.

Տարբերակ No.6

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2;H2SO4.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) պղնձի մեկ ատոմից և քլորի երկու ատոմից.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.7

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևեր. 2Fe; N 2 ; 2P4; Ag2O; 2KOH ;H 3 PO 4 .

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի ատոմ և երկու քլորի ատոմ.

բ) ազոտի երկու ատոմ և թթվածնի հինգ ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.8

Ի՞նչ են նշանակում բանաձեւերը՝ 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; K OH.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ երկաթի ատոմ և երկու քլորի ատոմ.

բ) նատրիումի երկու ատոմ և մեկ ծծմբի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.9

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Cu; PH 3; 3S2; 2Al2O3; 2 CuS; 2HNO 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) սնդիկի մեկ ատոմից և քլորի երկու ատոմից.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 10

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Si; 3N2; 3Cl2O; Mn 2 O 3; CuSO3; Fe (OH) 3:

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

Տարբերակ թիվ 11

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Na; 2P4; 3Cl2; P 2 O 3; 2 CuS; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ ազոտի և երեք ջրածնի ատոմներից.

բ) ոսկու մեկ ատոմից և բրոմի երկու ատոմից.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 12

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Ba; PH 3; 3Cl2; Al 2 O 3; 2CuCl2; Au (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի և երկու բրոմի ատոմ;

բ) երկու ջրածնի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 13

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Ca; P4; 3Cl2; Au 2 O 3; 2 մգՍ; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) բարիումի մեկ ատոմից և քլորի երկու ատոմից.

բ) նատրիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 14

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2K ; P4; 3Cl2; Fe 2 O 3; 2 CuF; Ag OH.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

բ) երկու արծաթի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 15

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Ba; O 3; 3S2; Mn 2 O 3; 2CuPO3;HClO2.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ մագնեզիումի ատոմ և երկու քլորի ատոմ.

Տարբերակ թիվ 16

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. Ca; P4; 3Cl2; MgCO 3; 2 Cu 2 S; HPO 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 17

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Na; P4; 3Cl2; MnSO 3; 2CuOH; AlPO 4.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի և երկու ֆտորի ատոմ;

բ) երկու ֆոսֆորի ատոմ և հինգ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 18

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. Ba ; F2; 3 NaCl; Mn 2 O 3; 2CuCO3; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) բարիումի մեկ ատոմից և քլորի երկու ատոմից.

բ) կալիումի երկու ատոմ, մեկ ածխածնի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 19

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Na; P4; 3CO2; Mn 2 O 3; 2CaS; Cu (OH) 2:

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի ատոմ և երկու յոդի ատոմ.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.20

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևեր. 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K 2 S; Fe (OH) 3:

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ ազոտի ատոմ և երեք քլորի ատոմ.

բ) երկու արծաթի ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

Տարբերակ No.2 1

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Na; S8; 3Cl2; Fe 2 O 3; 2CS2; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ մագնեզիումի ատոմ և երկու քլորի ատոմ.

բ) երկու երկաթի ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 22

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Ag; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3; 2 CuS; H3BO3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) պղնձի մեկ ատոմից և բրոմի երկու ատոմից.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.23

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Zn; P4; 3Br2; Mn 2 O 3; 2 CuS; Hg (OH) 2:

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի ատոմ և երկու քլորի ատոմ.

բ) ալյումինի երկու ատոմ և թթվածնի երեք ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.24

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Ag; 2P4; Cl2; Au 2 O 3; 2 CuS; Fe (OH) 3:

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ ածխածնի ատոմ և երկու թթվածնի ատոմ.

բ) երկու պղնձի ատոմ և մեկ ծծմբի ատոմ.

_________________________________________________________________

Տարբերակ No.25

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2K ; H2; 3Cl2; Fe 2 O 3; 2SiO2; Mg (OH) 2.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ ֆոսֆորի ատոմից և երեք ջրածնի ատոմից.

բ) նատրիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

Տարբերակ թիվ 26

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Zn; P4; 3S2; Al 2 O 3; 2CuC; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ երկաթի ատոմ և երեք քլորի ատոմ.

բ) մեկ ատոմ կալիում, մեկ ատոմ թթվածին, մեկ ատոմ թթվածին.

_________________________________________________________________

Տարբերակ թիվ 27

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2Mn; P2; 3Br2; Fe 2 O 3; 2K 2 S; H2SO4.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) մեկ կալցիումի և երկու ֆտորի ատոմ;

բ) երկու ոսկու ատոմ և երեք թթվածնի ատոմ.

___________________________________________________________________

Տարբերակ No.28

Ի՞նչ են նշանակում բանաձևերը. 2B; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3; 2 CuS; Al (OH) 3.

Գրե՛ք նյութի բանաձևը, եթե նրա մոլեկուլը բաղկացած է.

ա) երկու երկաթի ատոմ և երեք ծծմբի ատոմ.

բ) կալիումի երկու ատոմ և մեկ թթվածնի ատոմ.

Ուսումնական քարտեր քիմիայի պրակտիկ աշխատանքի համար

Դպրոցում քիմիայի հիմունքների ուսուցումը չի կարող բարելավվել առանց դպրոցական քիմիական փորձի համապատասխան կազմակերպման։

Քիմիական փորձը նյութի և քիմիական ռեակցիայի մասին գիտելիքների աղբյուր է՝ ակտիվացման կարևոր պայման ճանաչողական գործունեությունուսանողներին՝ զարգացնելով կայուն հետաքրքրություն առարկայի նկատմամբ, ինչպես նաև գաղափարներ քիմիական գիտելիքների գործնական կիրառման վերաբերյալ:

Ծրագրի փորձարարական մասի իրականացումը ուսուցչից պահանջում է բարձր մակարդակի համակողմանի մասնագիտական ​​պատրաստվածություն, կրթական գործընթացում քիմիական փորձի դերի խորը գիտակցում և ստեղծագործական գործունեություն կիրառելու գործում: արդյունավետ մեթոդներսովորելը։

Իհարկե, բարձր գիտական, տեսական և մեթոդական մակարդակով փորձեր անցկացնելու համար անհրաժեշտ են տարբեր սարքավորումներ, այդ թվում՝ նորագույն տեխնիկական միջոցներ, բայց ոչ բոլոր դպրոցներում են այդպիսի սարքավորումներ քիմիայի սենյակում, հետևաբար ուսուցիչների և ուսուցիչների հարմարության համար: ուսանողներին, այս ուսումնական բացիկները առաջարկվում են 8,9,10,11 դասարաններում գործնական աշխատանքներ իրականացնելու համար։

Ուսումնական քարտերը կազմվում են Օ.Ս. Գաբրիելյանի ուսումնական տողին համապատասխան։ Կազմվել են բազմաթիվ գործնական աշխատանքներ՝ հաշվի առնելով քիմիական սարքավորումների և ռեագենտների փոխարինումը յուրաքանչյուր ուսուցչի համար ավելի պարզ և մատչելիներով։

Ներկայացված ցուցումների քարտերը պարունակում են կատարվող փորձերի համառոտ նկարագրություն, նկարազարդումներ, որոնք ցույց են տալիս, թե ինչպես պետք է սարքը հավաքել փորձի համար, ինչը թույլ է տալիս ուսանողներին հստակ տեսնել աշխատանքի նպատակը, չշեղվել կարդալով փորձեր, որոնք չեն կատարվելու: այս աշխատանքում, ինչպես նաև պատկերացում է տալիս, թե ինչ գրառումներ է պետք կատարել նոթատետրում՝ աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություն կազմելու համար։

Գործնական աշխատանքի ընթացքում ուսումնական բացիկները պետք է լինեն ուսանողների սեղաններին և նպաստեն փորձերի ընթացքում հստակ և լավ համակարգված աշխատանքին:

Առաջարկվող գործնական աշխատանքը հնարավորություն է տալիս ընդլայնել փորձի կիրառումը տարբեր պայմաններում, ուսումնասիրել քիմիական գործընթացների առանձնահատկությունները և դրանք ներկայացնել տարբեր ձևերով։ Այս մոտեցումը ուսուցիչներին հնարավորություն կտա ավելի արդյունավետ օգտագործել քիմիայի փորձը՝ հաշվի առնելով յուրաքանչյուր դպրոցի կոնկրետ պայմանները։

Գործնական աշխատանք

Օրգանական նյութերում ածխածնի, ջրածնի և քլորի որակական որոշումը.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Ածխածնի և ջրածնի որոշում.

Հավաքեք սարքը, ինչպես ցույց է տրված նկարում:

Նյութերը զգուշորեն տաքացրեք հորիզոնական փորձանոթում։

Նոթատետրում ուրվագծեք փորձի կարգավորումը:

Գրեք ձեր նոթատետրում հետևյալ հարցերի պատասխանները.

1) Ինչպե՞ս ապացուցեցիք սկզբնական նմուշում ջրածնի առկայությունը:

Քլորի որակական որոշում.

1. Պատրաստել պղնձի մետաղալարբարակ պարույր, օգտագործելով գավազան Գնդիկավոր գրիչ.

2. Կցեք պարույրը խողովակի բռնակին:

3. Բոցավառեք պարույրը սպիրտային լամպի բոցի մեջ, այնուհետև այն իջեցրեք մի բաժակ ածխածնի քառաքլորիդով և նորից բերեք կրակի մեջ:

4. Գրի՛ր ածխածնի քառաքլորիդի կառուցվածքային բանաձեւը.

5. Ո՞ր տարրի առկայությունից է բոցը գունավորվում կանաչ գույն?

Եզրակացություն. Ո՞ր տարրերի առկայությունն է ապացուցվել օրգանական նյութերում:

Գործնական աշխատանք

Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

1. Հավաքեք գործիքը, ինչպես ցույց է տրված նկարում

2. Նոթատետրում ուրվագծեք փորձի պարամետրը

3. Մեղմորեն տաքացրեք խողովակի պարունակությունը:

4. Ազատված գազն անցկացրեք բրոմ ջրի լուծույթով, իսկ հետո կալիումի պերմանգանատի լուծույթով։

5. Փորձեք բռնկել արտահոսող գազը .

Մի մոռացեք նյութերի հետ աշխատելու կանոնների մասին!!!

6. Գրավոր պատասխանեք հետևյալ հարցերին.

1) Գրի՛ր էթիլային սպիրտից էթիլենի ստացման ռեակցիայի հավասարումը. Ինչ տեսակ է դա:

2) Կազմե՛ք էթիլենի բրոմ ջրի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարում. Ինչպե՞ս է փոխվում բրոմ ջրի և կալիումի պերմանգանատի գույնը:

3) Գրի՛ր էթիլենի այրման ռեակցիայի հավասարումը.

Եզրակացություն:Որո՞նք են էթիլենի հատկությունները:

Գործնական աշխատանք

Ալկոհոլներ.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Այրվող սպիրտներ

Ճենապակյա բաժակի մեջ լցնել փոքր քանակությամբ էթիլային սպիրտ և դնել կրակի վրա, իսկ հետո ստուգել իզոամիլ սպիրտի այրումը։

1. Կազմե՛ք էթիլային և ամիլ սպիրտների այրման ռեակցիաների հավասարումները:

2. Ինչո՞վ են տարբերվում այդ սպիրտների այրման բնույթը7

Սպիրտների լուծելիությունը ջրի մեջ

Ստուգեք ջրի մեջ էթիլային և իզոամիլ սպիրտների լուծելիությունը:

1. Ինչպիսի՞ սպիրտ է լուծվում ջրի մեջ: Ինչո՞վ է պայմանավորված սպիրտների տարբեր վարքագիծը:

2. Ինչու՞ է իզոամիլ սպիրտը հավաքվում ջրի մակերեսին:

3. Ինչ օրգանական նյութերկհավաքվի նաև ջրի մակերեսին.

Պղնձի գլիցերատի ստացում

Պղնձի (II) սուլֆատից և նատրիումի հիդրօքսիդից դատարկ փորձանոթում ստացեք պղնձի (II) հիդրօքսիդ։ Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլիցերին:

1. Գրի՛ր պղնձի հիդրօքսիդ ստանալու ռեակցիայի հավասարումը (II ).

2. Գրի՛ր պղնձի գլիցերատի ստացման ռեակցիայի հավասարումը (II )

3. Ինչպե՞ս է փոխվել պղնձի հիդրօքսիդի գույնը (II ) քիմիական փոխակերպման արդյունքում.

Առաջադրանք. Հաշվե՛ք ածխածնի երկօքսիդի ծավալը, որն առաջանում է 7 գ 96% էթիլային սպիրտի այրման ժամանակ։

Գործնական աշխատանք

Ածխաջրեր.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Գլյուկոզայի փոխազդեցությունը պղնձի հիդրօքսիդի հետ (II )

Գլյուկոզայի փոշիով փորձանոթի մեջ փոքր քանակությամբ ջուր ավելացրեք և լուծեք:

Գլյուկոզայի լուծույթին ավելացրեք մի քիչ պղնձի (II) հիդրօքսիդ, ապա պղնձի սուլֆատ: Ստացված լուծույթով տաքացրեք փորձանոթը։

Ի՞նչ կարելի է ասել գլյուկոզայի լուծելիության մասին:

Գրեք պղնձի սուլֆատի փոխազդեցության ռեակցիան ( II ) և նատրիումի հիդրօքսիդ:

Գրեք պղնձի հիդրօքսիդի փոխազդեցության ռեակցիան ( II ) գլյուկոզայի հետ:

Նշեք գույնի փոփոխությունը համապատասխան նյութերի տակ:

Փորձ 2

Օսլայի մածուկի պատրաստում և դրա փոխազդեցությունը յոդի հետ

Մի քիչ ջուր լցրեք օսլայով փորձանոթի մեջ և թափահարեք խառնուրդը։ Դատարկ փորձանոթի մեջ քիչ քանակությամբ ջուր եռացրեք ու մեջը լցրեք օսլայի լուծույթը։ Ստացված մածուկը նոսրացրեք սառը ջրով և ավելացրեք մի քանի կաթիլ յոդ։

Ի՞նչ է նկատվում, երբ յոդը գործում է օսլայի վրա.

Փորձ 3

Սննդամթերքի մեջ յոդի հայտնաբերում.

Ո՞ր մթերքն է պարունակում ամենաշատ օսլա. Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Եզրակացություն: Ո՞րն է որակական ռեակցիան գլյուկոզայի և օսլայի նկատմամբ:

Գործնական աշխատանք

կարբոքսիլաթթուներ

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Քացախաթթվի փոխազդեցությունը պարզ նյութերի հետ.

Ավելացրեք ցինկ քացախաթթվով փորձանոթի մեջ: Քացախաթթվով մեկ այլ փորձանոթի մեջ երկաթ ավելացրեք: Ի՞նչ ես դիտում:

Գրի՛ր կատարված ռեակցիաների հավասարումները: Ինչու են այս ռեակցիաները տարբերվում արագությամբ:

Փորձ 2

Քացախաթթվի փոխազդեցությունը բարդ անօրգանական նյութերի հետ.

ա) Քացախաթթվին ավելացրեք մի կտոր կավիճ

բ) Փորձանոթի մեջ լցնել մի քիչ ալկալ, ներկել այն ֆենոլֆթալեինով և ավելացնել քացախաթթու:

գ) Պղնձի (II) օքսիդին ավելացրեք քացախաթթու և տաքացրեք մինչև գույնը փոխվի:

Գրի՛ր կատարված ռեակցիաների քիմիական հավասարումները: Ո՞ր դասերի անօրգանական նյութերի հետ կարող է փոխազդել քացախաթթուն:

Էսթերի ձեռքբերում.

Փորձանոթը պարունակում է ամիլ (պենտիլ) ալկոհոլի, քացախաթթվի և խտացված ծծմբաթթվի խառնուրդ։ Խառնուրդը մի քանի րոպե տաքացրեք, իսկ հետո փորձանոթի պարունակությունը լցրեք մի բաժակ սառը ջրի մեջ։ Ստուգեք եթերի առկայությունը հոտով:

Գրե՛ք ռեակցիայի քիմիական հավասարումը

Ի՞նչ է կոչվում ռեակցիայի այս տեսակը:

Ի՞նչ դեր է խաղում խտացված ծծմբաթթուն այս հարցում:

Եզրակացություն. Որո՞նք են քացախաթթվի հատկությունները:

Գործնական աշխատանք թիվ 1 8-րդ դասարան

«Քիմիական լաբորատորիայում աշխատելու անվտանգության կանոններ. Լաբորատոր սարքավորումների և ջեռուցման սարքերի հետ աշխատելու տեխնիկա.

Աշխատանքի նպատակը. ծանոթանալ քիմիայի սենյակում աշխատելիս անվտանգության կանոններին, լաբորատոր սարքավորումներին և դրանց հետ աշխատելու մեթոդներին:

Սարքավորումներ : Լաբորատոր եռոտանի օղակով և ոտքով, սպիրտային լամպ, փորձանոթի պահարան, կոլբաներ, բաժակներ, ձագար, ճենապակյա ամաններ, լուցկի:

Նշում:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Աշխատանքի 1-ին փուլ. Քիմիայի սենյակում աշխատելիս անվտանգության նախազգուշական միջոցների ուսումնասիրություն:

Աշխատանքի 2-րդ փուլ Լաբորատոր դարակի կառուցվածքը և մշակումը:

Ուսումնասիրեք լաբորատոր դարակի կառուցվածքը՝ օգտագործելով p.106.

Աշխատանքի համար հավաքեք եռոտանի և ապամոնտաժեք:

Էսքիզեք եռոտանի կառուցվածքը, նշեք դրա նպատակը նոթատետրում:

3. աշխատանքի փուլ. Սպիրտային վառարանի կառուցվածքը, դրա հետ աշխատելու մեթոդները.

1. Ուսումնասիրեք ոգեղեն լամպի կառուցվածքը՝ օգտագործելով էջ 107:

2. Իմացեք, թե ինչպես վարվել հոգու լամպի հետ՝ օգտագործելով ձեր ուսուցչի կողմից տրված հրահանգները:

3. Ուսումնասիրեք սպիրտային լամպի բոցի կառուցվածքը, պարզեք, թե բոցի որ գոտում պետք է իրականացվի տաքացում և ինչու:

4. Ջուրը տաքացրե՛ք փորձանոթի մեջ՝ պահպանելով սպիրտային լամպի հետ աշխատելու մեթոդները։

5. Նոթատետրում նկարեք ոգելից լամպ և նշեք դրա մասերը, նշեք սպիրտային լամպի նպատակը և տաքացման կանոնները:

4. աշխատանքի փուլ. Լաբորատոր սարքավորումների և պարագաների իմացություն և վարում:

Ուշադիր հետևեք ուսուցչի պատմությանը, նոթատետրում եզրակացություն արեք, թե ինչպես վարվել սարքավորումների և պարագաների հետ:

Եզրակացություն:

Ուշադրություն դարձրեք նոթատետրում աղյուսակի ձևավորմանը, ուշադիր գրեք գծագրերը։

Գործնական աշխատանք №2 8-րդ դասարան

«Վառվող մոմով տեղի ունեցող փոփոխությունների վերաբերյալ դիտարկումները և դրանց նկարագրությունը».

Աշխատանքի նպատակը. ուսումնասիրել այն երևույթները, որոնք տեղի են ունենում մոմ վառելիս.

Սարքավորումներ : մոմ, լուցկի, կոր ապակե խողովակ, ապակյա սլայդ, պահարան, փորձանոթ, ռետինե տանձի մեջ գծված ծայրով ապակե խողովակ, տարբեր տարողությունների քիմիական երկու բաժակ:

Նշում: 1. Հիշեք վարքագծի կանոնները և անվտանգության նախազգուշական միջոցները, ֆիզիկական և քիմիական երեւույթները, դրանց տարբերությունը, ուշադիր լսեք ուսուցչի հրահանգները:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Աշխատանքի 1-ին փուլ. Բոցի ձևի ուսումնասիրություն.

1. Մոմ վառեք և որոշեք բոցի ձևը, հիշեք, թե ինչ գոտիներ ունի բոցը, ինչու է մոմը օգտագործվում որպես լույսի աղբյուր:

Աշխատանքի 2-րդ փուլ. Երևույթներ, որոնք տեղի են ունենում մոմ վառելիս.

1. Վերանայեք քայլի առաջընթացը՝ օգտագործելով էջ 110:

3. Ի՞նչ երեւույթ է առաջանում, երբ մոմի պարաֆինը հալվում է:

3. աշխատանքի փուլ. Այրման արտադրանքի հայտնաբերում կրակի մեջ:

Ա) Ածխածնի հայտնաբերում

1. Սլայդը ամրացրեք պահարանում և բերեք կրակի մութ գոտի, բացատրեք, թե ինչ է հայտնվել այնտեղ:

Բ) Ջրածնի հայտնաբերում

1. Չոր փորձանոթը գլխիվայր շրջված ամրացրեք և պահեք մոմի կրակի վրա մինչև մառախուղը, բացատրեք նկատվող երևույթը։

4. աշխատանքի փուլ. Օդի ազդեցությունը մոմ վառելու վրա.

1. Վերանայեք քայլի առաջընթացը՝ օգտագործելով էջ 111:

2. Քայլը գործնականում կիրառեք:

3. Բացատրեք, թե ինչպես է օդն ազդում մոմի այրման վրա:

Եզրակացություն:

1. Նոթատետրում ուշադրություն դարձրեք աղյուսակի ձևավորմանը, ուշադիր հետևություններ արեք, ձեր հետևից մաքրեք աշխատավայրը։

Գործնական աշխատանք թիվ 3 8-րդ դասարան

«Հողի և ջրի վերլուծություն».

Թիրախ: ուսումնասիրել հողի բաղադրությունը և տարբեր աղբյուրներից ստացված ջրի նմուշների որոշ բնութագրեր, տիրապետել նյութերի հետ աշխատելու գործնական մեթոդներին.Սարքավորումներ լաբորատոր տակդիր, փորձանոթի տակդիր, խցանով փորձանոթ, փորձանոթ, խոշորացույց, ֆիլտր թուղթ, ձագար, ապակե ափսե, ապակե ձող, պինցետ, պիպետ, թափանցիկ հարթ հատակով ապակյա գլան 2-2,5 սմ տրամագծով, 30-35 սմ բարձրությամբ (կամ 250 մլ աստիճանավոր բալոն առանց պլաստիկ տակդիրի), կոնաձև կոլբ՝ խցանով, ջեռուցիչով, լուցկի, ցուցիչ թուղթ (կապույտ և կարմիր), տպագիր տեքստային թերթիկ։Ռեակտիվներ: հողի նմուշներ, լճակի ջուր, ծորակի ջուր, թորած ջուր:

Նշում:

Իմացեք անվտանգության կանոնակարգերը՝ օգտագործելով էջ 105:

2. Ուշադիր լսեք ուսուցչի հրահանգները:

Փորձ 1.
Հողի մեխանիկական վերլուծություն.
Հողը դնում ենք փորձանոթի մեջ (2-3 սմ բարձրությամբ հողի սյուն):
Ավելացնել թորած ջուր, որի ծավալը պետք է լինի հողի ծավալից 3 անգամ։
Փակեք խողովակը և ուժգին թափահարեք 1-2 րոպե:
Խոշորացույցի միջոցով դիտարկում ենք հողի մասնիկների նստվածքը և նստվածքի կառուցվածքը։
Դիտարկված երևույթներ. հողի մեջ պարունակվող նյութերը նստում են տարբեր արագություն. Որոշ ժամանակ անց բովանդակությունը շերտազատվելու է. ներքևում թանձր ավազը նստելու է, վերևում կավի կախովի մասնիկների ցեխոտ շերտ, ավելի բարձր ջրի շերտ և դրա մակերեսին մեխանիկական կեղտեր (օրինակ՝ թեփ):
Եզրակացություն: Հողը տարբեր նյութերի խառնուրդ է։

Փորձ 2.
Հողի լուծույթի ստացում և դրա հետ փորձեր.

1. Պատրաստում ենք թղթե ֆիլտր, մտցնում եռոտանի օղակի մեջ ամրացված ձագարի մեջ։
Մաքուր, չոր փորձանոթով փոխարինում ենք ձագարի տակ և զտում առաջին փորձի արդյունքում ստացված հողի և ջրի խառնուրդը։
Դիտարկված երևույթներ. հողը մնում է ֆիլտրի վրա, իսկ ֆիլտրատը հավաքվում է փորձանոթում. սա հողի քաղվածք է (հողի լուծույթ):
Եզրակացություն: հողը պարունակում է ջրի մեջ չլուծվող նյութեր
2. Այս լուծույթից մի քանի կաթիլ լցրեք ապակե ափսեի վրա:
Օգտագործելով պինցետ, ափսեը պահեք այրիչի վրա, մինչև ջուրը գոլորշիանա:
Դիտարկված երևույթներ. ջուրը գոլորշիանում է, և հողի մեջ նախկինում պարունակվող նյութերի բյուրեղները մնում են ափսեի վրա:
Եզրակացություն: հողը պարունակում է ջրում լուծվող նյութեր.
3. Ապակե ձողով երկու լակմուսի թղթերի վրա (կարմիր և կապույտ) քսել հողային լուծույթ։
Դիտարկված երևույթներ.
ա) կապույտ ցուցիչ թուղթը գույնը փոխում է կարմիրի:
Եզրակացություն: հողը թթվային է.
ա) կարմիր ցուցիչ թուղթը գույնը փոխում է կապույտ:
Եզրակացություն: հողը ալկալային է.
Փորձ 3.
Ջրի թափանցիկության որոշում.
Տպագիր տեքստով թերթիկի վրա դնում ենք թափանցիկ հարթ հատակով ապակե գլան՝ 2-2,5 սմ տրամագծով, 30-35 սմ բարձրությամբ (կամ 250 մլ չափիչ գլան առանց պլաստիկ տակդիրի)։
Թորած ջուրը լցնել գլան, մինչև տառատեսակը տեսանելի լինի ջրի միջով:
Չափել ջրի սյան բարձրությունը քանոնով։
Դիտարկված երևույթներ. ... սմ-ը ջրի սյունի բարձրությունն է:
Նմանապես, մենք փորձարկում ենք ջրամբարի ջրով:
Դիտարկված երևույթներ. ... սմ-ը ջրի սյունի բարձրությունն է:
Եզրակացություն: թորած ջուրն ավելի թափանցիկ է, քան ջրամբարի ջուրը:
Փորձ 4. Ջրի հոտի ինտենսիվության որոշում.
Կոնաձև կոլբը մինչև ծավալի 2/3-ը լցնում ենք հետազոտված ջրով, պինդ փակում ենք խցանը և ուժգին թափահարում։
Մենք բացում ենք կոլբը և նշում ենք հոտի բնույթն ու ինտենսիվությունը՝ օգտագործելով դասագրքային աղյուսակը։
Դիտարկված երևույթներ. .... (օրինակ՝ հոտը հստակ է՝ տհաճ, ինտենսիվությունը՝ 4 միավոր)։
Եզրակացություն: ... (օրինակ, տհաճ հոտը կարող է խմել խմելուց հրաժարվելու պատճառ):
Աշխատանքի վերաբերյալ ընդհանուր եզրակացություն Այս գործնական աշխատանքի ընթացքում ուսումնասիրվել է հողի բաղադրությունը, ուսումնասիրվել ջրի հոտի թափանցիկությունն ու ինտենսիվությունը, կատարելագործվել են նյութերի հետ աշխատելու գործնական մեթոդները։

Գործնական աշխատանք թիվ 4 8-րդ դասարան

«Շաքարի լուծույթի պատրաստում, որոշակի զանգվածային բաժնով».

Աշխատանքի նպատակը. սովորել, թե ինչպես պատրաստել լուծույթների որոշակի զանգվածային բաժին ունեցող լուծույթներ, կատարել տեսական հաշվարկներ, որոնք կարող են կիրառվել գործնականում:

Սարքավորումներ : կշեռք, չափիչ բալոն, գդալ, բաժակ, ապակե ձող, ջուր, շաքար։

Նշում:

1. Հիշեք վարքագծի կանոնները և անվտանգության նախազգուշական միջոցները, տարրալուծման գործընթացները, հաշվարկման բանաձևերը:

2. Ուշադիր լսեք ուսուցչի հրահանգները:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Աշխատանքի 1-ին փուլ. Մոտավոր հատված.

1. Ուսուցիչից առաջադրանքը ստանալով՝ հաշվարկ կատարեք գործնական աշխատանք կատարելու համար։

Աշխատանքի 2-րդ փուլ. Շաքարավազի նմուշի կշռում:

1. Կշեռքի վրա կշռում ենք անհրաժեշտ քանակությամբ շաքարավազ, լցնում բաժակի մեջ։

3. աշխատանքի փուլ. Ջրի ծավալի չափում.

1. Չափիչ գլանով չափեք ջրի հաշվարկված ծավալը և լցրեք մի բաժակ շաքարավազի մեջ։

4. . աշխատանքի փուլ. Շաքարի տվյալ զանգվածային մասնաբաժնով շաքարավազի լուծույթի պատրաստում.

1. Ապակե ձողով շաքարավազը խառնել ջրի հետ, մինչև այն ամբողջությամբ լուծվի։

Եզրակացություն:

1. Ուշադրություն դարձրեք տետրում աղյուսակի ձևավորմանը, ուշադիր կատարեք հաշվարկներ, գծագրեր։

2. Աշխատանքի վերաբերյալ ճիշտ եզրակացություններ արեք.

3. Մաքրել ձեր աշխատանքային տարածքը:

Գործնական աշխատանք թիվ 5 8-րդ դասարան

«Քիմիական ռեակցիաների նշաններ».

Աշխատանքի նպատակը. Համախմբել գիտելիքները քիմիական ռեակցիաների նշանների մասին. շարունակել զարգացնել հմտությունները՝ աշխատել նյութերի և քիմիական սարքավորումների հետ, դիտարկել և նկարագրել կատարված ռեակցիաները.

Սարքավորումներ : Ալկոհոլային լամպ, փորձանոթներ դարակում, աքցան, պղնձե մետաղալար, աղաթթու, մարմար, ծծմբաթթու, նատրիումի սուլֆատ, բարիումի քլորիդ, պղնձի օքսիդ (2), գդալ, ֆենոլֆթալեին:

Նշում:

1. Հիշեք վարքագծի կանոնները և անվտանգության նախազգուշական միջոցները, քիմիական ռեակցիաների նշանները:

2. Մենք օգտագործում ենք ռեակտիվներ ըստ պահանջների և տնտեսապես:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Աշխատանքի 1-ին փուլ. Սպիրտային լամպի բոցում պղնձե մետաղալարերի բռնկումը:

1. Վերցրեք աքցանի մեջ պղնձե մետաղալար և մտցրեք սպիրտային լամպի կրակի մեջ, տաքացրեք այն, ուշադրություն դարձրեք մետաղալարի հետ տեղի ունեցած փոփոխություններին։

Աշխատանքի 2-րդ փուլ. Պղնձի օքսիդի (2) փոխազդեցությունը ծծմբաթթվի հետ:

2. Գդալով վերցնում ենք պղնձի օքսիդը (2), դնում փորձանոթի մեջ, ավելացնում ծծմբաթթուն ու տաքացնում։ Ինչ է կատարվում?

3. աշխատանքի փուլ. Մարմարի փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ.

1. Մարմարի մի կտոր լցրեք փորձանոթի մեջ և ավելացրեք աղաթթու, ի՞նչ է ստացվում:

4. աշխատանքի փուլ. Նատրիումի հիդրօքսիդի և աղաթթվի միջև արձագանքը:

1. Փորձանոթի մեջ լցրեք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը և կաթիլ առ կաթիլ ավելացրեք ֆենոլֆթալեին, ի՞նչ եղավ, հետո ավելացրեք աղաթթվի լուծույթ, ի՞նչ է ստացվում։

5. . աշխատանքի փուլ. Նատրիումի սուլֆատի փոխազդեցությունը բարիումի քլորիդի հետ:

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 2 մլ նատրիումի սուլֆատի լուծույթ և ավելացնել մի քանի կաթիլ բարիումի քլորիդ, ի՞նչ է ստացվում։

Եզրակացություն:

1. Քիմիական ռեակցիաների ի՞նչ նշաններ եք նկատել աշխատանքի բոլոր փուլերում:

2. Կազմի՛ր ճիշտ ռեակցիայի հավասարումներ՝ որոշելով դրանց տեսակը և եզրակացությունները աշխատանքի վերաբերյալ:

Գործնական աշխատանք թիվ 6 8-րդ դասարան

«Էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև քիմիական ռեակցիաների մինչև վերջ հոսքի պայմանները».

Աշխատանքի նպատակը. Հաստատել և համախմբել գիտելիքները այն պայմանների մասին, որոնցում էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև քիմիական ռեակցիաները ավարտվում են, ձևավորել էլեկտրոլիտային զույգեր ընտրելու ունակություն:

Սարքավորումներ : Կանգնեք փորձանոթներով, սպիրտային լամպով, բռնակով, լուցկիով, ապակե սլայդով, CuSO 4, KCl, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl, HNO3, ֆենոլֆթալեին:

Նշում: 1. Հիշեք և հետևեք վարքագծի և անվտանգության կանոններին:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև ռեակցիաների իրականացում.

Ա) պղնձի սուլֆատ (2) և նատրիումի հիդրօքսիդ.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ (2) և կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել նատրիումի հիդրօքսիդ։

Բ) կալիումի քլորիդ և նատրիումի հիդրօքսիդ.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ կալիումի քլորիդի լուծույթ եւ կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել նատրիումի հիդրօքսիդ։

Գ) Նատրիումի սուլֆատ և աղաթթու.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ նատրիումի սուլֆատի լուծույթ եւ կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել աղաթթու։

Դ) Նատրիումի կարբոնատ և աղաթթու.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ նատրիումի կարբոնատի լուծույթ և կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել աղաթթու:

Ե) Նատրիումի հիդրօքսիդ և աղաթթու.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, ավելացնել ֆենոլֆթալեին և կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել աղաթթու։

Ե) Նատրիումի սուլֆատ և ազոտական ​​թթու.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ նատրիումի սուլֆատի լուծույթ եւ կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել ազոտաթթու։

Եզրակացություն: 1.Ի՞նչ է կատարվում յուրաքանչյուր փուլում, բացատրել դիտարկվածը, կատարել ճիշտ ռեակցիայի հավասարումներ, եզրակացություններ աշխատանքի վերաբերյալ, մաքրել աշխատավայրը:

Գործնական աշխատանք թիվ 7 8-րդ դասարան

«Թթուների, հիմքերի, օքսիդների, աղերի հատկությունները».

Աշխատանքի նպատակը. Իրականացնել քիմիական ռեակցիաներ, որոնք բնութագրում են թթուների, հիմքերի, օքսիդների, աղերի հատկությունները, ձևավորում են փորձը ճիշտ ձևավորելու ունակություն, գրել ռեակցիայի հավասարումներ TED-ի լույսի ներքո:

Սարքավորումներ : Փորձանոթի դարակ, ապակե ձող, Ն 2SO4, Mg, CaO, BaCl2, CuSO4

NaOH, FeCl 3 , կապույտ լակմուս, սպիրտ լամպ, պահող։

Նշում: 1. Հիշեք և հետևեք վարքագծի կանոններին և անվտանգության նախազգուշական միջոցներին, խնայողաբար օգտագործեք ռեակտիվները, կատարեք փորձը հրահանգների համաձայն:

Աշխատանքային ալգորիթմ.

Փուլ 1: Իրականացնել հատկությունները բնութագրող ռեակցիաներ Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 , ունենալով Mg, CaO, KOH, BaCl 2:

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ ծծմբաթթու և հերթով ավելացնել առաջարկվող նյութերը (չմոռանալ փորձարկումն անցկացնել մեկ փորձանոթով, ողողել), ինչ է կատարվում, բացատրել նկատվածը.

2. Գրի՛ր վերցված նյութերի միջև թթվի տարանջատման և իոնափոխանակման ռեակցիայի հավասարումը:

2-րդ փուլ. Ստացեք Cu (OH) 2 , իրականացնել ռեակցիաներ, որոնք բնութագրում են դրա հատկությունները.

1. Փորձանոթի մեջ լցնել 1 մլ պղնձի սուլֆատի լուծույթ (2) և կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը, ի՞նչ է ստացվում։

2. Ստացված կապույտ նստվածքը բաժանել երկու փորձանոթի, մեկի վրա ծծմբաթթու ավելացնել, մյուսը տաքացնել, թե ինչ է կատարվում, բացատրել դիտարկվածը.

3. աշխատանքի փուլ. Կատարել ռեակցիաներ, որոնք բնութագրում են հատկությունները FeCl 3 և CuSO 4 .

1. Փորձանոթի մեջ լցնել երկաթի քլորիդի լուծույթը (3) և կաթիլ առ կաթիլ ավելացնել նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթը, ի՞նչ է ստացվում։

2. Լցնել պղնձի(2) սուլֆատի լուծույթը փորձանոթի մեջ և բաց թողնել երկաթե սեղմակը, ի՞նչ է ստացվում:

3. Գրի՛ր վերցված նյութերի միջև իոնափոխանակության ռեակցիայի հավասարումը:

Եզրակացություն: Կատարեք ճիշտ արձագանքման հավասարումներ, եզրակացություններ աշխատանքի վերաբերյալ, մաքրեք ձեր աշխատավայրը:

Գործնական աշխատանք թիվ 8 8-րդ դասարան

«Փորձարարական խնդիրների լուծում».

Աշխատանքի նպատակը. Ձևավորել փորձարարական խնդիրներ լուծելու կարողություն

Դպրոցում քիմիայի հիմունքների ուսուցումը չի կարող բարելավվել առանց դպրոցական քիմիական փորձի համապատասխան կազմակերպման։

Քիմիական փորձը` նյութի և քիմիական ռեակցիայի մասին գիտելիքների աղբյուր, կարևոր պայման է ուսանողների ճանաչողական գործունեությունը բարձրացնելու, առարկայի նկատմամբ կայուն հետաքրքրություն առաջացնելու, ինչպես նաև քիմիական գիտելիքների գործնական կիրառման վերաբերյալ գաղափարներ ստեղծելու համար:

Ծրագրի փորձարարական մասի իրականացումը ուսուցչից պահանջում է համակողմանի մասնագիտական ​​պատրաստվածության բարձր մակարդակ, կրթական գործընթացում քիմիական փորձի դերի խորը ըմբռնում և ուսուցման արդյունավետ մեթոդների կիրառման գործում ստեղծագործական գործունեություն:

Իհարկե, բարձր գիտական, տեսական և մեթոդական մակարդակով փորձեր անցկացնելու համար անհրաժեշտ են տարբեր սարքավորումներ, այդ թվում՝ նորագույն տեխնիկական միջոցներ, բայց ոչ բոլոր դպրոցներում են այդպիսի սարքավորումներ քիմիայի սենյակում, հետևաբար ուսուցիչների և ուսուցիչների հարմարության համար: ուսանողներին, այս ուսումնական բացիկները առաջարկվում են 8,9,10,11 դասարաններում գործնական աշխատանքներ իրականացնելու համար։

Ուսումնական քարտերը կազմվում են Օ.Ս. Գաբրիելյանի ուսումնական տողին համապատասխան։ Կազմվել են բազմաթիվ գործնական աշխատանքներ՝ հաշվի առնելով քիմիական սարքավորումների և ռեագենտների փոխարինումը յուրաքանչյուր ուսուցչի համար ավելի պարզ և մատչելիներով։

Ներկայացված ցուցումների քարտերը պարունակում են կատարվող փորձերի համառոտ նկարագրություն, նկարազարդումներ, որոնք ցույց են տալիս, թե ինչպես պետք է սարքը հավաքել փորձի համար, ինչը թույլ է տալիս ուսանողներին հստակ տեսնել աշխատանքի նպատակը, չշեղվել կարդալով փորձեր, որոնք չեն կատարվելու: այս աշխատանքում, ինչպես նաև պատկերացում է տալիս, թե ինչ գրառումներ է պետք կատարել նոթատետրում՝ աշխատանքի վերաբերյալ հաշվետվություն կազմելու համար։

Գործնական աշխատանքի ընթացքում ուսումնական բացիկները պետք է լինեն ուսանողների սեղաններին և նպաստեն փորձերի ընթացքում հստակ և լավ համակարգված աշխատանքին:

Առաջարկվող գործնական աշխատանքը հնարավորություն է տալիս ընդլայնել փորձի կիրառումը տարբեր պայմաններում, ուսումնասիրել քիմիական գործընթացների առանձնահատկությունները և դրանք ներկայացնել տարբեր ձևերով։ Այս մոտեցումը ուսուցիչներին հնարավորություն կտա ավելի արդյունավետ օգտագործել քիմիայի փորձը՝ հաշվի առնելով յուրաքանչյուր դպրոցի կոնկրետ պայմանները։

Ներբեռնել:

Նախադիտում:

Գործնական աշխատանք

Հողի և ջրի վերլուծություն.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ թիվ 1

Հողի մեխանիկական վերլուծություն.

Հողով փորձանոթի մեջ երեք անգամ ավելացրեք ավելի շատ ջուրխցան և 1-2 րոպե եռանդուն թափահարեք:

1. Ինչպե՞ս է տեղի ունենում մասնիկների նստեցումը:

2. Ի՞նչ գույնի է նստվածքը:

3. Ինչպիսի՞ն է մասնիկի կառուցվածքը: (կոպիտ, մանրահատիկ և այլն)

Փորձ թիվ 2

Հողի լուծույթի ստացում և դրա հետ փորձեր.

Ա) Պատրաստեք սարքը զտման համար, ինչպես ցույց է տրված նկ.

Զտել առաջինում ստացված հողի և ջրի խառնուրդը

փորձը։

Բ) Մի քանի կաթիլ հողային լուծույթ դնել ապակե սլայդի վրա և գոլորշիացնել: Ի՞նչ ես դիտում:

Գ) Հողային լուծույթը հետազոտել ցուցիչ թղթով.

1. Նկարեք զտիչ սարքը

2. Հողի լուծույթում պարունակվող ի՞նչ նյութեր գտաք գոլորշիացման ժամանակ:

3. Ի՞նչ միջավայր ունի հողային լուծույթը:

Փորձ թիվ 3

Ջրի թափանցիկության որոշում.

Չափիչ գլան դնել դասագրքի տպագիր տեքստի վրա և զգուշորեն լցնել փորձնական ջուրը կոլբայից։

Ո՞ր բարձրության վրա չի երևա տառատեսակը:

Գնահատեք ջրի թափանցիկությունը:

Փորձ թիվ 4

Ջրի հոտի ինտենսիվության որոշում.

Թափահարել փորձարկման ջուրը կոլբայի մեջ և ստուգել հոտի ինտենսիվությունը:

Գնահատե՛ք հոտը միավորներով՝ օգտագործելով դասագրքի 112-րդ էջի աղյուսակը

ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ. Ի՞նչ կարելի է սովորել հողի և ջրի վերլուծությունից:

Գործնական աշխատանք

Լուծումների պատրաստում և դրանց հաշվարկ զանգվածային բաժինլուծման մեջ։

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Առաջադրանք 1

Հաշվե՛ք, թե քանի գրամ շաքարավազ (C 12 N 22 O 11 ) անհրաժեշտ է և ինչ ծավալի ջուր է պահանջվում 60 գ 4% լուծույթ պատրաստելու համար։ Որքա՞ն է շաքարի քանակը լուծույթում:

Խնդիրը լուծեք ձեր նոթատետրում և պատրաստեք այս լուծումը կոլբայի մեջ՝ օգտագործելով պատրաստի շաքարի նմուշ, ստորագրեք պիտակի վրա ըստ մոդելի և կպցրեք այն։

Առաջադրանք 2

Պատրաստել 50 մլ 6% NaCl լուծույթ և հաշվարկել լուծույթում այս նյութի մոլեկուլների քանակը և քանակը։

Խնդիրը լուծեք նոթատետրում և պատրաստեք այս լուծումը կոլբայի մեջ՝ օգտագործելով պատրաստի նմուշ, ստորագրեք պիտակի վրա ըստ մոդելի և կպցրեք այն։

Գործնական աշխատանք

Քիմիական ռեակցիաների նշաններ

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Պղնձե մետաղալարերի բռնկումը և պղնձի օքսիդի փոխազդեցությունը ծծմբաթթվի հետ:

1. Պղնձե մետաղալարը ամրացրեք պահարանում և բռնկեք սպիրտային լամպի կրակի մեջ: Մաքրել ցանկացած կուտակում փայլաթիթեղի թղթի վրա:

Արձագանքի ի՞նչ նշան նկատեցիք։

2. Փորձանոթի պղնձի օքսիդին (սև) ավելացրեք ծծմբաթթու:

Գրի՛ր այս քիմիական ռեակցիայի հավասարումը: Ինչ տեսակ է դա:

Ո՞րն է այս ռեակցիայի նշանը:

Փորձ 2

Կավիճի փոխազդեցությունը թթվի հետ.

Փորձանոթի մեջ մի կտոր կավիճի վրա ավելացրեք փոքր քանակությամբ աղաթթու: Ի՞նչ ես դիտում:

Գրի՛ր տեղի ունեցող ռեակցիայի հավասարումը: Ինչ տեսակ է դա:

Ո՞րն է այս ռեակցիայի նշանը:

Փորձ 3

Երկաթի քլորիդի փոխազդեցությունը կալիումի թիոցիանատի հետ:

Լցնել մի փոքր քանակությամբ երկաթի քլորիդ դատարկ փորձանոթի մեջ, ուսումնասիրել դրա գույնը և ավելացնել մի քիչ կալիումի թիոցիանատ

Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Ինչ տեսակ է դա:

Արձագանքի ի՞նչ նշան եք նկատել:

Փորձ 4

Նատրիումի սուլֆատի փոխազդեցությունը բարիումի քլորիդի հետ:

Փորձանոթում նատրիումի սուլֆատի թափանցիկ լուծույթին ավելացրեք մի քիչ բարիումի քլորիդ: Ի՞նչ ես դիտում:

Գրի՛ր այս ռեակցիայի հավասարումը: Ինչ տեսակ է դա:

Ո՞րն է այս ռեակցիայի նշանը:

Եզրակացություն: Որո՞նք են քիմիական ռեակցիաների բնութագրերը:

8-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Իոնային ռեակցիաներ

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Սուլֆատ - իոնների հայտնաբերում.

Երկու փորձանոթները պարունակում են ծծմբաթթվի աղեր՝ նատրիումի սուլֆատ և կալիումի սուլֆատ: Երկու խողովակներին ավելացրեք բարիումի քլորիդ, մինչև նստվածք հայտնվի:

Կազմե՛ք իոնային հավասարումներ այս քիմիական ռեակցիաների համար և նշե՛ք նստվածքների գույնը:

Փորձ 2

Քլորիդ - իոնների հայտնաբերում.

Պատրաստեք նատրիումի քլորիդի լուծույթ: Արծաթի նիտրատ օգտագործելով՝ ապացուցեք, որ այս աղը պարունակում է քլորիդ իոն։

Գրի՛ր ռեակցիան իոնային հավասարման տեսքով՝ նշելով նստվածքի գույնը։

Փորձ 3

Սուլֆատ-իոնների և քլորիդ-իոնների հայտնաբերում:

Երկու փորձանոթները պարունակում են կալիումի քլորիդի և մագնեզիումի սուլֆատի լուծույթներ: Օգտագործելով համապատասխան ռեակտիվներ՝ ապացուցեք, որ մի փորձանոթում առկա են սուլֆատ իոններ, իսկ մյուսում՝ քլորիդ իոններ։

Գրի՛ր կատարված քիմիական ռեակցիաների իոնային հավասարումներ՝ նշելով նստվածքի գույնը:

Փորձ 4

Նյութի որակական բաղադրության որոշում.

Պատրաստել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթ, բաժանել երկու փորձանոթի։

Ապացուցե՛ք, որ այս լուծույթը պարունակում է պղնձի իոններ և սուլֆատային իոններ՝ ստանալով համապատասխան տեղումներ։

Գրե՛ք իոնային ձևով կատարված ռեակցիաները և նշե՛ք նստվածքների գույնը:

Գործնական աշխատանք

Էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև քիմիական ռեակցիաների մինչև վերջ հոսքի պայմանները

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Ռեակցիաներ նստվածքի ձևավորման հետ:

ա) Պղնձի (II) սուլֆատով փորձանոթի մեջ ավելացրեք մի քիչ ալկալի:

բ) Ալյումինի սուլֆատով փորձանոթի մեջ ավելացրեք բարիումի քլորիդ:

Կազմի՛ր կատարված ռեակցիաների մոլեկուլային և իոնային հավասարումները: Նշեք տեղումների գույնը:

Փորձ 2

Գազի էվոլյուցիայի հետ կապված ռեակցիաները

Մի կտոր կավիճին (կալցիումի կարբոնատ) ավելացրեք մի քիչ աղաթթու։

Գրե՛ք ռեակցիայի մոլեկուլային և իոնային հավասարումները:

Փորձ 3

Ջրի առաջացման հետ կապված ռեակցիաներ.

ա) Դատարկ փորձանոթի մեջ մի քիչ ալկալ լցնել և ներկել ֆենոլֆթալեինով, ապա ավելացնել ծծմբաթթու։

բ) Փորձանոթի մեջ լցնել փոքր քանակությամբ երկաթ(II) սուլֆատ, ապա ավելացնել ալկալի: Ստացված նստվածքին ավելացրեք ծծմբաթթու:

Կազմի՛ր կատարված ռեակցիաների մոլեկուլային և իոնային հավասարումները:

Ինչպե՞ս է կոչվում թթվի և հիմքի ռեակցիան:

Եզրակացություն: Ի՞նչ պայմաններում են հնարավոր իոնափոխանակման ռեակցիաները:

Լուծում (բանաձև in-va) ……%

Պատրաստեց՝ Ֆ.Ի.

ամսաթիվը

Նախադիտում:

Նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք հաշիվ ձեզ համար ( հաշիվ) Google և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Նախադիտում:

10-րդ ԴԱՍԱՐԱՆ

Գործնական աշխատանք

Օրգանական նյութերում ածխածնի, ջրածնի և քլորի որակական որոշումը.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ թիվ 1

Ածխածնի և ջրածնի որոշում.

1. Հավաքեք սարքը, ինչպես ցույց է տրված նկարում:
2. Նյութերը զգուշորեն տաքացրեք հորիզոնական փորձանոթում։
3. Նոթատետրում ուրվագծեք փորձի կարգավորումը:
4. Գրեք ձեր նոթատետրում հետևյալ հարցերի պատասխանները.

1) Ինչպե՞ս ապացուցեցիք սկզբնական նմուշում ջրածնի առկայությունը:

2) Ո՞ր տարրի պարունակության մասին է վկայում կրաքարի ջրի պղտորությունը. Գրի՛ր համապատասխան քիմիական ռեակցիայի հավասարումը:

Փորձ թիվ 2

Քլորի որակական որոշում.

1. Գնդիկավոր գրիչով պղնձե մետաղալարից բարակ պարույր պատրաստեք:

2. Կցեք պարույրը խողովակի բռնակին:

3. Բոցավառեք պարույրը սպիրտային լամպի բոցի մեջ, այնուհետև այն իջեցրեք մի բաժակ ածխածնի քառաքլորիդով և նորից բերեք կրակի մեջ:

4. Գրի՛ր ածխածնի քառաքլորիդի կառուցվածքային բանաձեւը.

5. Ո՞ր տարրի առկայությունից է բոցը կանաչում։

Եզրակացություն. (Ի՞նչ տարրեր են ապացուցվել օրգանական նյութերում):

Գործնական աշխատանք

Էթիլենի ստացում և դրա հետ փորձեր

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

1. Հավաքեք գործիքը, ինչպես ցույց է տրված նկարում

2. Նոթատետրում ուրվագծեք փորձի պարամետրը

3. Մեղմորեն տաքացրեք խողովակի պարունակությունը:

4. Ազատված գազն անցկացրեք բրոմ ջրի լուծույթով, իսկ հետո կալիումի պերմանգանատի լուծույթով։

5. Փորձեք բռնկել արտահոսող գազը.

Մի մոռացեք նյութերի հետ աշխատելու կանոնների մասին!!!

6. Գրավոր պատասխանեք հետևյալ հարցերին.

1) Գրի՛ր էթիլային սպիրտից էթիլենի ստացման ռեակցիայի հավասարումը. Ինչ տեսակ է դա:

2) Կազմե՛ք էթիլենի բրոմ ջրի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարում. Ինչպե՞ս է փոխվում բրոմ ջրի և կալիումի պերմանգանատի գույնը:

3) Գրի՛ր էթիլենի այրման ռեակցիայի հավասարումը.

Եզրակացություն: Որո՞նք են էթիլենի հատկությունները:

10-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Ալկոհոլներ.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Այրվող սպիրտներ

Ճենապակյա բաժակի մեջ լցնել փոքր քանակությամբ էթիլային սպիրտ և դնել կրակի վրա, իսկ հետո ստուգել իզոամիլ սպիրտի այրումը։

1. Կազմե՛ք էթիլային և ամիլ սպիրտների այրման ռեակցիաների հավասարումները:

2. Ինչո՞վ են տարբերվում այդ սպիրտների այրման բնույթը7

Սպիրտների լուծելիությունը ջրի մեջ

Ստուգեք ջրի մեջ էթիլային և իզոամիլ սպիրտների լուծելիությունը:

1. Ինչպիսի՞ սպիրտ է լուծվում ջրի մեջ: Ինչո՞վ է պայմանավորված սպիրտների տարբեր վարքագիծը:

2. Ինչու՞ է իզոամիլ սպիրտը հավաքվում ջրի մակերեսին:

3. Ի՞նչ օրգանական նյութեր կհավաքվեն նաև ջրի մակերեսին:

Պղնձի գլիցերատի ստացում

Պղնձի (II) սուլֆատից և նատրիումի հիդրօքսիդից դատարկ փորձանոթում ստացեք պղնձի (II) հիդրօքսիդ։ Ստացված նստվածքին ավելացրեք գլիցերին:

1. Գրի՛ր պղնձի (II) հիդրօքսիդի ստացման ռեակցիայի հավասարումը.

2. Գրի՛ր պղնձի (II) գլիցերատի ստացման ռեակցիայի հավասարումը

3. Ինչպե՞ս է փոխվել պղնձի (II) հիդրօքսիդի գույնը քիմիական փոխակերպման արդյունքում:

Առաջադրանք. Հաշվե՛ք ածխածնի երկօքսիդի ծավալը, որն առաջանում է 7 գ 96% էթիլային սպիրտի այրման ժամանակ։

10-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Ածխաջրեր.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Գլյուկոզայի փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ

Գլյուկոզայի փոշիով փորձանոթի մեջ փոքր քանակությամբ ջուր ավելացրեք և լուծեք:

Գլյուկոզայի լուծույթին ավելացրեք մի քիչ պղնձի (II) հիդրօքսիդ, ապա պղնձի սուլֆատ: Ստացված լուծույթով տաքացրեք փորձանոթը։

1. Ի՞նչ կարելի է ասել գլյուկոզայի լուծելիության մասին:
2. Գրե՛ք պղնձի (II) սուլֆատի և նատրիումի հիդրօքսիդի ռեակցիան։
3. Գրե՛ք պղնձի (II) հիդրօքսիդի փոխազդեցության ռեակցիան գլյուկոզայի հետ։

Նշեք գույնի փոփոխությունը համապատասխան նյութերի տակ:

Փորձ 2

Օսլայի մածուկի պատրաստում և դրա փոխազդեցությունը յոդի հետ

Մի քիչ ջուր լցրեք օսլայով փորձանոթի մեջ և թափահարեք խառնուրդը։ Դատարկ փորձանոթի մեջ քիչ քանակությամբ ջուր եռացրեք ու մեջը լցրեք օսլայի լուծույթը։ Ստացված մածուկը նոսրացրեք սառը ջրով և ավելացրեք մի քանի կաթիլ յոդ։

1. Ի՞նչ է նկատվում, երբ յոդը գործում է օսլայի վրա.

Փորձ 3

Սննդամթերքի մեջ յոդի հայտնաբերում.

Ստուգեք սպիտակ հացի, կարտոֆիլի և մածունի յոդի պարունակությունը։

1. Ո՞ր մթերքն է պարունակում ամենաշատ օսլա. Ինչպե՞ս է այն հայտնաբերվել:

Եզրակացություն: Ո՞րն է որակական ռեակցիան գլյուկոզայի և օսլայի նկատմամբ:

Գործնական աշխատանք

կարբոքսիլաթթուներ

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Քացախաթթվի փոխազդեցությունը պարզ նյութերի հետ.

Ավելացրեք ցինկ քացախաթթվով փորձանոթի մեջ: Քացախաթթվով մեկ այլ փորձանոթի մեջ երկաթ ավելացրեք: Ի՞նչ ես դիտում:

Գրի՛ր կատարված ռեակցիաների հավասարումները: Ինչու են այս ռեակցիաները տարբերվում արագությամբ:

Փորձ 2

Քացախաթթվի փոխազդեցությունը բարդ անօրգանական նյութերի հետ.

ա) Քացախաթթվին ավելացրեք մի կտոր կավիճ

բ) Փորձանոթի մեջ լցնել մի քիչ ալկալ, ներկել այն ֆենոլֆթալեինով և ավելացնել քացախաթթու:

գ) Պղնձի (II) օքսիդին ավելացրեք քացախաթթու և տաքացրեք մինչև գույնը փոխվի:

Գրի՛ր կատարված ռեակցիաների քիմիական հավասարումները: Ո՞ր դասերի անօրգանական նյութերի հետ կարող է փոխազդել քացախաթթուն:

Փորձ 3

Էսթերի ձեռքբերում.

Փորձանոթը պարունակում է ամիլ (պենտիլ) ալկոհոլի, քացախաթթվի և խտացված ծծմբաթթվի խառնուրդ։ Խառնուրդը մի քանի րոպե տաքացրեք, իսկ հետո փորձանոթի պարունակությունը լցրեք մի բաժակ սառը ջրի մեջ։ Ստուգեք եթերի առկայությունը հոտով:

Գրե՛ք ռեակցիայի քիմիական հավասարումը

Ի՞նչ է կոչվում ռեակցիայի այս տեսակը:

Ի՞նչ դեր է խաղում խտացված ծծմբաթթուն այս հարցում:

Եզրակացություն. Որո՞նք են քացախաթթվի հատկությունները:

Նախադիտում:

Գործնական աշխատանք

Գազերի ստացում և դրանց հատկությունների ուսումնասիրություն.

Փորձ թիվ 1

Ջրածնի ստացում և հավաքում

1. Ստացեք ջրածին ցինկի և աղաթթվի միջոցով:

2. Գազի ընդունման և հավաքման սարք նկարիր։

3. Կազմե՛ք ջրածնի առաջացման քիմիական ռեակցիայի ռեդոքսային հավասարում:

4. Ինչպե՞ս ապացուցել փորձանոթում թթվածնի առկայությունը:

Փորձ թիվ 2

Ձեռք բերելով թթվածին:

1. Ստացեք թթվածին` օգտագործելով կալիումի պերմանգանատը:

2. Նկարի՛ր թթվածին ընդունող և հավաքող սարք:

3. Կազմե՛ք թթվածնի ստացման քիմիական ռեակցիայի օքսիդացման ռեդոքս հավասարում:

4. Ինչպե՞ս ապացուցել թթվածնի առկայությունը գավաթում:

Փորձ թիվ 3

Ածխածնի երկօքսիդի հավաքումից ստացում:

1. Օգտագործելով կավիճ և աղաթթու՝ ստացեք ածխաթթու գազ։

2. Գծե՛ք ածխաթթու գազի ընդունման և հավաքման սարք:

3. Կազմե՛ք ածխաթթու գազի առաջացման քիմիական ռեակցիայի իոնային հավասարում:

4. Ինչպե՞ս ապացուցել փորձանոթում ածխաթթու գազի առկայությունը:

Եզրակացություն. Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն ստացված գազերը և ինչո՞վ են դրանք տարբերվում:

11-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Անօրգանական և օրգանական միացությունների հատկությունների համեմատություն.

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Փորձ 1

Աղի առաջացում, օրգանական և անօրգանական հիմքերի փոխազդեցություն թթվի հետ և փորձեր նրանց հետ։

1. Ստացեք պղնձի (II) հիդրօքսիդ առկա ռեակտիվներից: Ստացված նստվածքին ավելացրեք աղաթթու: Ստացված աղի լուծույթին ավելացնել ալկալային լուծույթ

Գրի՛ր իոնային ձևով կատարված ռեակցիաների հավասարումները

2. Ստացեք անիլինի էմուլսիա, ավելացրեք աղաթթու, ապա ալկալային լուծույթ։

Գրի՛ր արված ռեակցիաների հավասարումները

Որո՞նք են նմանությունները օրգանական և անօրգանական հիմքերի միջև:

Փորձ 2

Էսթերների ստացում.

1. Տաքացնել իզոամիլ սպիրտի (իզոպենտիլ), քացախաթթվի և կոնց. ծծմբաթթու մինչև դեղնավուն: Այնուհետեւ տաք խառնուրդը լցնել մի բաժակ սառը ջրի մեջ։ Եթերը հավաքվում է մակերեսի վրա:

2. Բորային թթվի և էթիլային սպիրտի խառնուրդը բոցավառեք ճենապակյա բաժակի մեջ։ Եթեր - տրիէթիլ բորատը այրվում է կանաչ բոցով:

Գրի՛ր հավասարում իզոամիլ սպիրտից և քացախաթթվից էսթեր ստանալու համար:

Գրի՛ր բորի թթվից () և էթիլային սպիրտից էսթերի առաջացման հավասարումը

Գրե՛ք տետրաէթիլ բորատի այրման ռեակցիան.

11-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Անօրգանական քիմիայի փորձարարական խնդիրների լուծում

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Առաջադրանք 1

Տրվում է խառնուրդ, որը բաղկացած է կալիումի քլորիդից, երկաթի սուլֆատից (III): Կատարեք փորձեր, որոնցով կարող եք որոշել քլորիդ - իոններ և իոններ

երկաթ (+3):

Առաջադրանք 2

Առկա նյութերից՝ պղնձի (II) սուլֆատ, մագնեզիումի սուլֆատ, նատրիումի հիդրօքսիդ, երկաթ, երկաթ (III) քլորիդ, դուք կստանաք.

ա) երկաթի (III) հիդրօքսիդ

բ) մագնեզիումի հիդրօքսիդ

գ) պղինձ

Կազմե՛ք մոլեկուլային, լրիվ և կրճատված իոնային ձևերով կատարված ռեակցիաների հավասարումները, դիտարկե՛ք օքսիդացում-վերականգնման գործընթացները.

Առաջադրանք 3

Բյուրեղային նյութերը տրվում են երեք փորձանոթներում.

ա) ամոնիումի սուլֆատ

բ) պղնձի (II) նիտրատ

գ) երկաթի սուլֆատ (II)

Որոշեք, թե ինչ նյութ կա յուրաքանչյուր փորձանոթում:

Գրի՛ր մոլեկուլային, լրիվ և կրճատված իոնային ձևով կատարված ռեակցիաների հավասարումները։

11-րդ ԴԱՍԱՐԱՆ

Գործնական աշխատանք

Օրգանական քիմիայի փորձարարական խնդիրների լուծում:

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Առաջադրանք 1

Օգտագործելով բնորոշ ռեակցիաներ՝ ճանաչեք փորձանոթներում առկա նյութերը.

էթանոլ

քացախաթթու

գլյուկոզա

շաքարի օշարակ

գլիցերին

Առաջադրանք 2

Նույն ռեագենտի օգնությամբ ճանաչեք, թե փորձանոթներից որն է պարունակում լուծույթները.

օճառ

սկյուռիկ

սոդա

Կազմի՛ր կատարված ռեակցիաների հավասարումները, անվանի՛ր ձևավորված արտադրանքները և նշի՛ր փորձանոթների քանակը, որոնցում գտնվում են նյութերը։

11-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք

Անօրգանական և օրգանական նյութերի դասերի գենետիկական կապը:

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ:

Կատարեք հետևյալ փոխակերպումները.

ա) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO

CuCl 2

բ) FeSO 4 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 FeCl 3 Fe (OH) 3

Կազմե՛ք մոլեկուլային, լրիվ իոնային և կրճատված ռեակցիաները։ Դիտարկենք ռեդոքս գործընթացները:

Գործնական աշխատանք թիվ 2

Քիմիական ռեակցիաների արագությունը.

քիմիական հավասարակշռություն.

Աշխատանքի նպատակը՝ ……………..

Սարքավորումներ: …………..

Ռեակտիվներ՝ ……………………..

Փորձ թիվ 1

Արձագանքող նյութերի բնույթի ազդեցությունը քիմիական ռեակցիաների արագության վրա.

1. Երկու փորձանոթի մեջ լցրեք ցինկը և մագնեզիումի մետաղները և ավելացրեք ծծմբաթթու:

2. Կազմի՛ր ընթացող պրոցեսների ռեդոքսային ռեակցիաները։

3. Ո՞ր մետաղն է ավելի ակտիվ և ինչու:

Փորձ թիվ 2

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը քիմիական ռեակցիաների արագության վրա:

1. Ծծմբաթթվի լուծույթը լցնել երկու փորձանոթի մեջ: Տաքացրեք մեկ փորձանոթ: Միաժամանակ երկաթի կտորներն իջեցրեք երկու փորձանոթների մեջ։

2. Կատարել ընթացող գործընթացի ռեդոքս ռեակցիա:

3. Ո՞ր փորձանոթում է ռեակցիան ավելի արագ և ինչու:

Փորձ թիվ 3

Ռեակտիվ նյութերի կոնցենտրացիայի ազդեցությունը ռեակցիայի արագության վրա

1. Երկու փորձանոթի մեջ լցնել հավասար քանակությամբ պղնձի օքսիդ (II): Մեկ խողովակի մեջ ավելացրեք խտացում: ծծմբական թթու, իսկ մեկ այլ նոսր

2. Գրի՛ր ընթացող գործընթացի իոնային հավասարումը:

3. Ո՞ր դեպքում է ռեակցիայի արագությունն ավելի մեծ:

Փորձ թիվ 4

Արձագանքող նյութերի մակերեսի ազդեցությունը քիմիական ռեակցիայի արագության վրա։

1. Վերցրեք երկու փորձանոթ կալցիումի կարբոնատով (մեկը պարունակում է փոշի, իսկ մյուսը պարունակում է նյութի մի կտոր): Երկու խողովակներին ավելացրեք աղաթթու:

2. Գրի՛ր ընթացող քիմիական ռեակցիայի իոնային հավասարումը:

3. Ո՞ր դեպքում է ռեակցիան ավելի արագ ընթանում և ինչու:

ԵԶՐԱԿԱՑՈՒԹՅՈՒՆ. Ո՞ր պայմաններն են ազդում քիմիական ռեակցիաների արագության վրա:

11-րդ դասարան

Գործնական աշխատանք թիվ 4

Հիդրոլիզ

Աշխատանքի նպատակը.

Սարքավորումներ:

Ռեակտիվներ.

Առաջադրանք 1

Օգտագործելով ցուցիչ թուղթ՝ ճանաչել փորձանոթների աղերը՝ Na 2 SO 4, K 2CO 3, MgSO 4

Գրել. 1. Ինչ աղեր կային յուրաքանչյուր փորձանոթում

№ 1 - , № 2 - , № 3 -

2. Կազմե՛ք հիդրոլիզի քիմիական հավասարումներ այն աղերի համար, որոնցում դա հնարավոր է:

Առաջադրանք 2.

Պատրաստեք նատրիումի կարբոնատի լուծույթ, բաժանեք երկու փորձանոթների, երկուսին էլ մի քանի կաթիլ ֆենոլֆթալեին ավելացրեք։ Այնուհետեւ լուծույթներից մեկը նոսրացրեք մի փոքր ջրով։

1. Գրի՛ր տրված աղի հիդրոլիզի հավասարումը:

2. Ինչպե՞ս է ջրի ավելացումը ազդում հիդրոլիզի ընթացքի վրա:

Առաջադրանք 3

Նատրիումի ացետատի առկա լուծույթը բաժանեք երկու փորձանոթների և երկուսին էլ ավելացրեք փոքր քանակությամբ ֆենոլֆթալեին: Տաքացրե՛ք մեկ փորձանոթ: Ի՞նչ եք նկատում:

1. Գրի՛ր հիդրոլիզի հավասարումը.

2. Ինչպե՞ս է ջերմաստիճանը ազդում հիդրոլիզի ընթացքի վրա:

Առաջադրանք 4

Մագնեզիումի փոշին ավելացրեք երկաթի (III) քլորիդ: Ի՞նչ ես դիտում:

Կազմեք ռեակցիայի հավասարումներ ընթացող գործընթացների համար (աղի հիդրոլիզ և մագնեզիումի փոխազդեցություն հիդրոլիզի արտադրանքների հետ)