Ինչ է յոդը: Յոդ

Երբ նշվում է յոդը, մեզանից շատերը մտածում են փոքրիկ սրվակի և բամբակի շվաբրի մասին: Մանկության տարիներին մեր մայրերն այսպես էին վերաբերվում քերծվածքներին և քերծվածքներին։ Եվ այսօր դուք կարող եք գտնել այդպիսի յոդ, որի գինը դեղատան մեջ էժան է:

Շատ մեծահասակներ գիտեն, որ յոդը շատ կարևոր հետքի տարր է: Այն ազդում է վահանաձև գեղձի աշխատանքի վրա և մասնակցում է նյութափոխանակության գործընթացին: Յոդ պարունակող դեղամիջոցների արժեքը մի կարգով ավելի բարձր կլինի, քան վերքերի բուժման սրվակը: Ինչից է պատրաստված յոդը: Իսկ ինչու է գինը այդքան տարբեր:

Ի՞նչ է յոդը:

Յոդը հանքանյութ է, որը հանդիպում է անօրգանական միացություններում՝ ջուր, հող, անձրևից հետո այն կարող է հայտնաբերվել օդում։ Այն առկա է նաև շատ բուսական և կենդանական մթերքներում: Այսպիսով, հայտնի է, որ լամինարիայի մեջ շատ յոդ կա, ինչպես նաև այլ ծովամթերքներ՝ ձուկ, խեցեմորթ, խեցգետիններ։

Յոդը հանդիպում է նաև մեզ քաջ հայտնի սովորական մթերքներում՝ ձու, տավարի միս, կաթ, կարագ, սովորական կաղամբ, այլ բանջարեղեն և ձավարեղեն: Խնդիրն այն է, որ դա նրանց չի բավականացնում: Այսպես, օրինակ, ձողաձկան լյարդը (կարծում են, որ այն ունի շատ յոդ) պարունակում է 800 միկրոգրամ հանքանյութ, և օրական պահանջը բավարարելու համար անհրաժեշտ է օրական ուտել 180 գ այս մթերքից։

Երբ որոշում ենք, թե որն է ավելի լավը՝ փայլուն կանաչը, թե յոդը, մենք չենք մտածում, թե որքան կարևոր է յոդը մարդու առօրյա կյանքում։

Հասուն մարդուն օրական անհրաժեշտ է 150 մկգ յոդ, իսկ հղիներին՝ 200 միկրոգրամ: Նորածինների համար նորման 50 մկգ է, իսկ աշակերտինը՝ 120 մկգ։

Այս նյութը մարդու օրգանիզմ հասցնելու հետ կապված մեկ այլ խնդիր կլինի դրա ոչնչացումը պատրաստման գործընթացում։ Այսպիսով, եփելու ժամանակ այս օգտակար նյութի մոտ 50%-ը կորչում է։ Մեկ փաթեթը մեկ ամսում կպարունակի հայտարարված գումարի միայն 50%-ը:

Հանքանյութով աղքատ հողերի վրա բույսեր աճեցնելը զգալիորեն կնվազեցնի դրանց քանակությունը համապատասխան սննդամթերքում:

Այստեղ խնդրի լուծումը նրանց համար կարելի է անվանել դեղատան բժշկական գին, բայց հաճախ հանրությանը հասանելի լինելուց հեռու:

Յոդի բժշկական օգտագործումը

Ինչու՞ է այս հանքանյութը, որը շատ փոքր քանակությամբ հայտնաբերված է մարդու մարմնում, այդքան կարևոր մեզ համար:

Այն ընդամենը մոտ 25 միլիգրամ է, բայց շատ կարևոր դեր է խաղում նյութափոխանակության գործընթացներում։ Այսպիսով, մոտ 15 մգ յոդ գտնվում է վահանաձև գեղձում և մտնում է նրա կողմից ձևավորված տրիյոդոթիրոնին և թիրոքսին հորմոնների մեջ։ Այս հորմոնները պատասխանատու են բազմաթիվ գործառույթների համար.

• խթանող ազդեցություն ունենալ ամբողջ մարմնի աճի և զարգացման վրա.
• էներգիայի և ջերմափոխանակության կարգավորում;
• մասնակցել ածխաջրերի, ճարպերի և սպիտակուցների օքսիդացմանը.
• արագացնել խոլեստերինի քայքայման գործընթացը;
• առանց դրանց սրտի գործունեության կարգավորումը ամբողջական չէ.
• նրանք խանգարում են արյան մակարդման գործընթացին և արյան խցանումների ձևավորմանը.
• դրանք շատ կարևոր են կենտրոնական նյարդային համակարգի զարգացման համար։

Մնացած 10 մգ-ը գտնվում էր ձվարանների (կանանց մոտ) և շագանակագեղձի (տղամարդկանց մոտ), երիկամների, լյարդի, մազերի և եղունգների վերարտադրողական օրգաններում:

Երեխայի օրգանիզմում այս նյութի բացակայությունը կարող է հանգեցնել նրա ֆիզիկական և մտավոր զարգացման հետաձգմանը, իսկ դրա ավելցուկը կհանգեցնի թունավորման, որը կոչվում է «յոդիզմ», հնարավոր է վահանաձև գեղձի խանգարում, սարսափելի հիվանդություն, որը կոչվում է «հիպերթիրեոզ»:

Տարբեր նպատակների համար դեղագործական արդյունաբերությունը արտադրում է տարբեր դեղամիջոցներ: Այսօր հեշտ մարսվող յոդ պարունակող դեղամիջոցները թանկ են։ Եվ դա պայմանավորված է ոչ միայն դեղամիջոցի արտադրության տեխնոլոգիական գործընթացով, այլ նաև նրանով, որ յոդի արդյունահանումն ինքնին տեխնոլոգիապես բարդ է և ֆինանսապես ծախսատար:

Շատերին հետաքրքրում է այն պարզ հարցը, թե որն է ավելի լավ՝ փայլուն կանաչը, թե՞ յոդը թարմ վերքերը բուժելիս: Այստեղ պետք է հիշել, որ յոդը ոչ միայն կկանխի բորբոսի զարգացումը և կկործանի վարակը, Զելենկան նաև լավ է հաղթահարում դա: Դա կնպաստի վերքի ավելի արագ ապաքինմանը, և այս դեպքում ավելի նախընտրելի է յոդը:

Հանքանյութի արդյունաբերական օգտագործում

Յոդը կարևոր է ոչ միայն մարդու կյանքի բնականոն ցիկլը ապահովելու համար, այն օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում, անհրաժեշտ է մեծ քանակությամբ արտադրանքի արտադրության համար։

Այսպիսով, այս նյութի մասնակցությամբ արվում են ռենտգեն պատկերներ, լուսանկարվում, ավելացվում են կրող յուղի մեջ, դրա մասնակցությամբ արտադրվում են լուսարձակների ակնոցներ և հատուկ էֆեկտներով լամպեր, անհրաժեշտ է բարձր մաքրության մետաղներ ստանալու համար։

Այսօր շիկացած լամպերի արտադրության մեջ նոր ուղղություն է զարգանում, որտեղ յոդը կարեւոր դեր է խաղում։ Դրա օգտագործումը զգալիորեն կերկարաձգի սովորական շիկացած լամպերի կյանքը վոլֆրամի թելիկով:

Վիճակագրության համաձայն՝ յոդի հայտնի պաշարների 99%-ը գտնվում է Ճապոնիայում և Չիլիում, դրանք համաշխարհային շուկայի հիմնական մատակարարներն են։ Այսպիսով, չիլիական ընկերությունները տարեկան արտադրում են ավելի քան 720 տոննա յոդ։

Ռուսաստանի արտադրական հզորությունները թույլ են տալիս տարեկան արդյունահանել մինչև 200 տոննա հումք, ինչը 6 անգամ պակաս է երկրի կարիքներից։

Յոդի արդյունահանումը ջրիմուռներից

Այս նյութի արդյունաբերական արդյունահանման անհրաժեշտության հարցը ծագել է 18-րդ դարում։ Նույնիսկ այն ժամանակ նկատվեց, որ ծովային բույսերն ունեն այս կարևոր հանքանյութի ավելացված պարունակությունը։ Առաջին արդյունաբերական արտադրությունը ջրիմուռներից յոդի արդյունահանումն էր։ Ռուսաստանում նման գործարան կառուցվել է Եկատերինբուրգում (1915), այն արտադրել է հանքանյութ ֆիլոֆլորայից (սևծովյան ջրիմուռներ)։

Այսօր ջրիմուռներից այս չմշակված հանքանյութի արդյունահանումը արդյունաբերական մասշտաբով յոդ ստանալու ամենատարածված մեթոդն է։ Արտադրությունը կառուցվում է ծովի մոտ, ընթացքում դրանք արդյունահանվում են չորացած ծովային բույսի մոխիրից։ Խոշոր ձեռնարկությունները տարեկան արդյունահանում են մինչև 300 տոննա բյուրեղային հանքանյութ։

Ծովային լամինարիան դասակարգվում է որպես յոդի արդյունաբերական արտադրության հիմնական աղբյուր։ Պարունակում է 0,8-0,16% յոդ (չոր նյութում)։

Հանքանյութի մեկուսացում սելիտրայի թափոններից

Սելիտրայի արտադրության մայր աղաջրերից յոդի մեկուսացումը ամենաէժան արդյունաբերական մեթոդներից է։ Այստեղ, այն հարցին, թե ինչից է պատրաստված յոդը, պատասխանը պարզ կլինի՝ թափոններից։

Պարզվել է, որ արտադրության ընթացքում կամ նատրիումի) մնացորդներում մինչև 4 գ յոդատ և նատրիումի յոդիդ յուրաքանչյուր 1 կգ աղաջրի դիմաց (սա 0,4%)։ Մեթոդը կիրառվում է ավելի քան 200 տարի ամբողջ աշխարհում, դրա հիմնական առավելությունն էժանությունն է։

Աղաջրերից յոդ ստանալը

Հարցին, թե ինչից է պատրաստված յոդը, մեկ այլ պատասխան կլինի հանքանյութի արդյունահանումը բնական անօրգանական հումքից՝ բնական աղաջրերից։

Բանն այն է, որ հարակից ջրերում նավթահորեր հորատելիս հայտնաբերվել է զգալի քանակությամբ յոդ, երբեմն ավելի քան 100 միկրոգրամ 1 լիտրում, բայց հիմնականում ոչ ավելի, քան 40: Պոտիլիցին Ա.Լ. 1882թ., սակայն, աղաջրերից հանքանյութի արդյունահանումը թանկ էր և ոչ տնտեսական:

Արդյունաբերական արդյունահանումը սկսվել է միայն խորհրդային տարիներին յոդի կուտակման ածխի մեթոդի հայտնագործումից հետո (1930 թ.)։ Ածուխն ունակ է ամսական 1 կգ-ում կուտակել մինչև 40 գ յոդ։ Այժմ դա Ռուսաստանում բյուրեղների հումքի արդյունահանման հիմնական մեթոդներից մեկն է։

Իոնիտի արդյունահանում

Այս տեխնիկան շատ լայնորեն կիրառվում է Ճապոնիայում։ Մեթոդը նոր է և լայնորեն կիրառվում է միայն վերջին տասնամյակներում։ Այստեղ հումքի արդյունահանման համար օգտագործվում են բարձր մոլեկուլային իոնափոխանակման խեժեր։

Սակայն Ռուսաստանում այն ​​չի օգտագործվում, քանի որ այն հնարավորություն չի տալիս հումքից հանել ամբողջ յոդը և դրա զգալի քանակությունը թողնում է թափոնների մեջ։

Վ.Գանյաևայի նորարարական մեթոդները

Վերջերս պրոֆեսոր Վ.Գանյաևը մշակել է հանքային ջրից յոդի արդյունահանման յուրահատուկ տեխնոլոգիա։ 2016 թվականի ամռանը ստեղծվել է հատուկ ինստալացիա, և այսօր այն հաջողությամբ փորձարկվում է։

Գիտնականների կարծիքով՝ նոր տեխնոլոգիան ոչ միայն էկոլոգիապես ավելի մաքուր է, այլև տնտեսապես ավելի շահավետ՝ այստեղ քլորիդային միացություններ և ծծմբաթթվի աղաջրեր չեն օգտագործվում։ Այն օգտագործելիս արդյունահանվող հումքի հանքանյութի քանակը կկազմի 24 գ 1 լիտր խտանյութի դիմաց։

Այսպիսով, այն հարցին, թե ինչից է պատրաստված յոդը, կարող եք նաև պատասխանել, որ Ռուսաստանում՝ հանքային ջրից։ Թեև գիտնականները կարծում են, որ այս տեխնոլոգիան թույլ կտա շատ ավելի արդյունավետ օգտագործել նավթի արդյունահանման հետ կապված աղաջրերը։

Ինչպե՞ս է արտադրվում բժշկական յոդը:

Այսօր ավելի ու ավելի քիչ է օգտագործվում հայտնի հակասեպտիկ՝ ալկոհոլային 5%-անոց յոդը։ Այն փոխարինվեց դեղամիջոցներով, որտեղ յոդն օգտագործվում է օսլայի հետ համատեղ:

Եթե ​​դիտարկենք այն հարցը, թե արդյոք տարբերություն կա տեխնիկական և բժշկական յոդի արտադրության մեջ, ապա պետք է ուշադրություն դարձնել հետևյալին.

1. Արդյունաբերական մասշտաբով հումքի արտադրության մեջ այն արտադրվում է մաքուր յոդի որոշակի պարունակությամբ բյուրեղային հանքանյութի տեսքով (ըստ պարբերական համակարգի)։
2. Բժշկական յոդն այդպիսին է դառնում չմշակված բյուրեղների այլ նյութերի` ջրի, սպիրտների, եթերների միացումից հետո։

Այստեղից էլ եզրակացությունը. ի սկզբանե յոդի բյուրեղները չեն բաժանվում բժշկական և տեխնիկական բյուրեղների, դրանք ստանում են այս կարգավիճակը հետագա վերամշակման գործընթացում:

Դեղատներում յոդի պատրաստուկների գինը կախված չէ հիմնական բաղադրիչից, այլ այն լրացուցիչ բաղադրիչներից, որոնք ներառվելու են դեղամիջոցի մեջ։ Հայտնի հակասեպտիկ սրվակի մեջ կա միայն յոդ և էթիլային սպիրտ, մինչդեռ, օրինակ, հիպերթիրեոզի բուժման դեղամիջոցները 2 կարգով ավելի թանկ կլինեն։ Դրանք պարունակում են բազմաթիվ այլ բաղադրիչներ:

Յոդի պատմություն

Յոդի հայտնաբերումը սկսվում է 1811 թվականին, տարրը հայտնաբերել է ֆրանսիացի Բեռնար Կուրտուան, ով ժամանակին օճառի և սելիտրա պատրաստելու մասնագետ էր։ Մի օր, երբ փորձարկում էր ջրիմուռների մոխիրը, մի քիմիկոս նկատեց, որ մոխրի գոլորշիացման համար նախատեսված պղնձե կաթսան արագորեն ոչնչացվում է։ Երբ մոխրի գոլորշիները խառնվում էին ծծմբաթթվի հետ, առաջանում էին հագեցած մանուշակագույն գույնի գոլորշիներ, որոնք նստելիս վերածվում էին մուգ «բենզինի» գույնի փայլուն բյուրեղների։

Երկու տարի անց Ջոզեֆ Գեյ-Լյուսակը և Համֆրի Դեյվին սկսեցին ուսումնասիրել ստացված նյութը և անվանեցին այն յոդ (հունարեն iodes, ioeides - մանուշակ, մանուշակ):

Յոդը հալոգեն է, պատկանում է ռեակտիվ ոչ մետաղներին, քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի V շրջանի 17-րդ խմբի տարր Դ.Ի. Մենդելեևն ունի 53 ատոմային թիվ, ընդունված անվանումը՝ I (Iodum):

Բնության մեջ լինելը

Յոդը բավականին հազվագյուտ տարր է, բայց, տարօրինակ կերպով, այն առկա է բնության մեջ գրեթե ամենուր՝ ցանկացած կենդանի օրգանիզմում՝ ծովի ջրում, հողում, բուսական և կենդանական ծագման մթերքներում։ Ավանդաբար, ջրիմուռներն ապահովում են բնական յոդի ամենամեծ քանակությունը:

Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ

Յոդը պինդ նյութ է՝ մուգ մանուշակագույն կամ սև-մոխրագույն գույնի բյուրեղների տեսքով, ունի մետաղական փայլ և յուրահատուկ հոտ։ Յոդի գոլորշիներ՝ մանուշակագույն, առաջանում են միկրոտարրը տաքացնելիս, իսկ երբ այն սառչում է, վերածվում են բյուրեղների՝ չդառնալով հեղուկ։ Հեղուկ յոդ ստանալու համար այն պետք է տաքացնել ճնշման տակ։

Յոդի ամենօրյա պահանջը

Վահանաձև գեղձի բնականոն գործունեության համար մեծահասակին անհրաժեշտ է 150-200 մկգ յոդ, դեռահասներին, հղիներին և կերակրող մայրերին անհրաժեշտ է օրական օրգանիզմ մտնող յոդի քանակը հասցնել օրական 400 մկգ-ի:

Յոդի հիմնական աղբյուրները.

• , ձուկ, ձկան յուղ, ;
• : , ;
• , : , Եվ ;
• : , ;
• : , .

Պետք է հիշել, որ եփելու ժամանակ կորչում է յոդի քանակի մինչև կեսը, ինչպես նաև երկարատև պահպանման ժամանակ։

Յոդի օգտակար հատկությունները և դրա ազդեցությունը օրգանիզմի վրա

Յոդը ակտիվ մասնակից է օքսիդատիվ պրոցեսների, որոնք ուղղակիորեն ազդում են ուղեղի գործունեության խթանման վրա։ Մարդու օրգանիզմում յոդի մեծ մասը կենտրոնացած է վահանաձև գեղձում և պլազմայում։ Յոդը նպաստում է անկայուն միկրոբների չեզոքացմանը՝ դրանով իսկ նվազեցնելով դյուրագրգռությունը և սթրեսը (կալորիզատոր): Նաև յոդն ունի արյան անոթների պատերի առաձգականությունը բարձրացնելու հատկություն։

Յոդը կհեշտացնի դիետան՝ այրելով ավելորդ ճարպը, կնպաստի պատշաճ աճին, ավելի շատ էներգիա կհաղորդի, կբարելավի մտավոր զգոնությունը, առողջ կդարձնի մազերը, եղունգները, մաշկը և ատամները:

Յոդի անբավարարության նշաններ

Յոդի պակասը սովորաբար նկատվում է այն շրջաններում, որտեղ բավարար բնական հետքի տարրեր չկան։ Յոդի դեֆիցիտի նշաններ են ավելացել հոգնածությունը և ընդհանուր թուլությունը, հաճախակի գլխացավերը, քաշի ավելացումը, նկատելի հիշողության խանգարումը, ինչպես նաև տեսողության և լսողության խանգարումը, կոնյուկտիվիտը, լորձաթաղանթների և մաշկի չորությունը: Յոդի պակասը հանգեցնում է կանանց դաշտանային ցիկլի խախտման և տղամարդկանց սեռական ցանկության և ակտիվության նվազմանը։

Յոդի ավելցուկի նշաններ

Յոդի ավելցուկը պակաս վնասակար չէ, քան դրա պակասը։ Յոդը թունավոր միկրոտարր է, և դրա հետ աշխատելիս պետք է չափազանց զգույշ լինել՝ խուսափելու թունավորումից, որը բնութագրվում է ստամոքսի ուժեղ ցավերով, փսխումներով և փորլուծությամբ։ Ջրի մեջ յոդի ավելցուկի դեպքում նկատվում են հետևյալ ախտանիշները՝ ալերգիկ ցան և ռինիտ, սուր հոտով քրտնարտադրության ավելացում, անքնություն, լորձաթաղանթների աղի ավելացում և այտուց, ցնցումներ և արագ սրտի բաբախյուն: Ամենատարածված հիվանդությունը, որը կապված է մարմնում յոդի ավելացման հետ, Գրեյվսի հիվանդությունն է:

Յոդի օգտագործումը կյանքում

Յոդը հիմնականում օգտագործվում է բժշկության մեջ՝ սպիրտային լուծույթի տեսքով՝ մաշկը ախտահանելու, վերքերի և վնասվածքների ապաքինումը արագացնելու, ինչպես նաև որպես հակաբորբոքային միջոց (կապտույտների տեղում կամ ընթացքում յոդի բջիջ է քաշվում։ հազ տաքանալու համար): Յոդի նոսրացված լուծույթով ողողել մրսածությամբ։

Յոդը կիրառություն է գտել դատաբժշկության մեջ (դրանով հայտնաբերվում են մատնահետքերը), որպես լույսի աղբյուրների բաղադրիչ և մարտկոցների արտադրության մեջ։

Մանկուց հայտնի օգնական բոլոր երեխաներին և նրանց ծնողներին քերծվածքների, քերծվածքների և կտրվածքների համար: Այն արագ և արդյունավետ միջոց է, որը այրում և ախտահանում է վերքի մակերեսը: Այնուամենայնիվ, նյութի շրջանակը չի սահմանափակվում միայն բժշկությամբ, քանի որ յոդի քիմիական հատկությունները շատ բազմազան են։ Մեր հոդվածի նպատակն է ավելի մանրամասն ծանոթանալ նրանց։

Ֆիզիկական բնութագիր

Պարզ նյութը մուգ մանուշակագույն բյուրեղների տեսք ունի։ Երբ ջեռուցվում է, բյուրեղային ցանցի ներքին կառուցվածքի առանձնահատկությունների, այն է՝ նրա հանգույցներում մոլեկուլների առկայության պատճառով միացությունը չի հալվում, այլ անմիջապես առաջանում է գոլորշիներ։ Սա սուբլիմացիա է կամ սուբլիմացիա։ Դա բացատրվում է բյուրեղի ներսում գտնվող մոլեկուլների միջև թույլ կապով, որոնք հեշտությամբ բաժանվում են միմյանցից՝ առաջանում է նյութի գազային փուլ։ Պարբերական աղյուսակում յոդի թիվը 53 է։ Իսկ մյուս քիմիական տարրերի մեջ նրա դիրքը վկայում է այն մասին, որ այն պատկանում է ոչ մետաղներին։ Այս խնդրին ավելի անդրադառնանք։

Տարրի տեղը պարբերական համակարգում

Յոդը գտնվում է հինգերորդ շրջանում՝ VII խմբում, և ֆտորի, քլորի, բրոմի և աստատինի հետ միասին կազմում է հալոգենների ենթախումբ։ Միջուկային լիցքի և ատոմային շառավիղի ավելացման պատճառով հալոգենների ներկայացուցիչներն ունեն ոչ մետաղական հատկությունների թուլացում, հետևաբար յոդն ավելի քիչ ակտիվ է, քան քլորը կամ բրոմը, և դրա էլեկտրաբացասականությունը նույնպես ավելի ցածր է։ Յոդի ատոմային զանգվածը 126,9045 է։ Պարզ նյութը ներկայացված է երկատոմային մոլեկուլներով, ինչպես մյուս հալոգենները։ Ստորև կծանոթանանք տարրի ատոմի կառուցվածքին։

Էլեկտրոնային բանաձևի առանձնահատկությունները

Հինգ էներգիայի մակարդակները և դրանցից վերջինը գրեթե ամբողջությամբ լցված էլեկտրոններով հաստատում են, որ տարրն ունի ոչ մետաղների ընդգծված նշաններ: Ինչպես մյուս հալոգենները, յոդը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, որը հեռացնում է մետաղներից և ավելի թույլ ոչ մետաղական տարրերից՝ ծծումբից, ածխածինը, ազոտից՝ էլեկտրոնը, որը բացակայում է մինչև հինգերորդ մակարդակի ավարտը:

Յոդը ոչ մետաղ է, որի մոլեկուլներում կա p-էլեկտրոնների ընդհանուր զույգ, որը կապում է ատոմները։ Նրանց խտությունը համընկնման վայրում ամենաբարձրն է, ընդհանուր էլեկտրոնային ամպը չի շարժվում դեպի ատոմներից որևէ մեկը և գտնվում է մոլեկուլի կենտրոնում։ Ձևավորվում է ոչ բևեռային կովալենտային կապ, և մոլեկուլն ինքնին ունի գծային ձև: Հալոգենային շարքում՝ ֆտորից մինչև ասատին, կովալենտային կապի ուժը նվազում է։ Նվազում է էթալպիայի արժեքը, որից կախված է տարրի մոլեկուլների քայքայումը ատոմների։ Ի՞նչ հետևանքներ ունի դա յոդի քիմիական հատկությունների վրա:

Ինչու է յոդը ավելի քիչ ակտիվ, քան մյուս հալոգենները:

Ոչ մետաղների ռեակտիվությունը որոշվում է օտար էլեկտրոնների սեփական ատոմի միջուկին ձգող ուժով։ Որքան փոքր է ատոմի շառավիղը, այնքան մեծ են նրա այլ ատոմների բացասական լիցքավորված մասնիկների էլեկտրաստատիկ ձգողական ուժերը։ Որքան մեծ է տարրի գտնվելու ժամանակահատվածի թիվը, այնքան ավելի շատ էներգիա կունենա այն: Յոդը գտնվում է հինգերորդ շրջանում, և այն ունի ավելի շատ էներգետիկ շերտեր, քան բրոմը, քլորը և ֆտորը։ Այդ իսկ պատճառով յոդի մոլեկուլը պարունակում է ատոմներ, որոնց շառավիղը շատ ավելի մեծ է, քան նախկինում թվարկված հալոգենները։ Այդ իսկ պատճառով I 2 մասնիկները ավելի թույլ են ձգում էլեկտրոններին, ինչը հանգեցնում է նրանց ոչ մետաղական հատկությունների թուլացմանը։ Նյութի ներքին կառուցվածքը անխուսափելիորեն ազդում է նրա ֆիզիկական բնութագրերի վրա: Բերենք կոնկրետ օրինակներ.

սուբլիմացիա և լուծելիություն

Նրա մոլեկուլում յոդի ատոմների փոխադարձ ձգողականության նվազումը հանգեցնում է, ինչպես արդեն ասացինք, կովալենտային ոչ բևեռային կապի ուժի թուլացմանը։ Նկատվում է միացության բարձր ջերմաստիճանի դիմադրության նվազում և նրա մոլեկուլների ջերմային տարանջատման աճ։ Հալոգենի տարբերակիչ առանձնահատկությունը. նյութի անցումը պինդ վիճակից անմիջապես գազային վիճակի, այսինքն՝ սուբլիմացիան յոդի հիմնական ֆիզիկական բնութագիրն է: Նրա լուծելիությունը օրգանական լուծիչներում, ինչպիսիք են ածխածնի դիսուլֆիդը, բենզոլը, էթանոլը, ավելի բարձր է, քան ջրում։ Այսպիսով, 20 ° C ջերմաստիճանում 100 գ ջրի մեջ կարող է լուծվել միայն 0,02 գ նյութ: Այս հատկանիշն օգտագործվում է լաբորատորիայում՝ ջրային լուծույթից յոդ հանելու համար։ Թափահարելով այն փոքր քանակությամբ H 2 S-ով, կարելի է դիտել ջրածնի սուլֆիդի մանուշակագույն երանգավորում՝ դրա մեջ հալոգենի մոլեկուլների անցման պատճառով:

Յոդի քիմիական հատկությունները

Մետաղների հետ շփվելիս տարրը միշտ նույն կերպ է վարվում։ Այն ձգում է մետաղի ատոմի վալենտային էլեկտրոնները, որոնք գտնվում են կա՛մ վերջին էներգետիկ շերտի վրա (s-տարրեր, ինչպիսիք են նատրիումը, կալցիումը, լիթիումը և այլն), կամ նախավերջին շերտի վրա, որը պարունակում է, օրինակ, d-էլեկտրոններ։ Դրանք ներառում են երկաթ, մանգան, պղինձ և այլն: Այս ռեակցիաներում մետաղը կլինի վերականգնող նյութ, իսկ յոդը, որի քիմիական բանաձևը I 2 է, օքսիդացնող նյութ: Ուստի պարզ նյութի այս բարձր ակտիվությունն է շատ մետաղների հետ նրա փոխազդեցության պատճառը։

Ուշագրավ է յոդի փոխազդեցությունը ջրի հետ տաքացնելիս։ Ալկալային միջավայրում ռեակցիան ընթանում է յոդիդի և յոդաթթուների խառնուրդի ձևավորմամբ։ Վերջին նյութը ցուցաբերում է ուժեղ թթվի հատկություններ և ջրազրկվելուց հետո վերածվում է յոդի պենտօքսիդի։ Եթե ​​լուծույթը թթվացված է, ապա վերը նշված ռեակցիայի արտադրանքները փոխազդում են միմյանց հետ՝ ձևավորելով նախնական նյութերը՝ ազատ I 2 մոլեկուլները և ջուրը։ Այս ռեակցիան պատկանում է ռեդոքս տեսակին, այն արտահայտում է յոդի քիմիական հատկությունները՝ որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ։

Որակական ռեակցիա օսլայի նկատմամբ

Ե՛վ անօրգանական, և՛ օրգանական քիմիայում կա ռեակցիաների մի խումբ, որոնք կարող են օգտագործվել փոխազդեցության արտադրանքներում պարզ կամ բարդ իոնների որոշ տեսակների որոշման համար: Բարդ ածխաջրերի՝ օսլայի մակրոմոլեկուլները հայտնաբերելու համար հաճախ օգտագործվում է I 2-ի 5% ալկոհոլային լուծույթ։ Օրինակ՝ դրանից մի քանի կաթիլ կաթում են հում կարտոֆիլի մի կտորի վրա, և լուծույթի գույնը դառնում է կապույտ։ Մենք նկատում ենք նույն ազդեցությունը, երբ նյութը մտնում է օսլա պարունակող ցանկացած արտադրանք: Այս ռեակցիան, որն արտադրում է կապույտ յոդ, լայնորեն կիրառվում է օրգանական քիմիայում՝ փորձարկման խառնուրդում պոլիմերի առկայությունը հաստատելու համար։

Յոդի և օսլայի փոխազդեցության արտադրանքի օգտակար հատկությունները վաղուց հայտնի են։ Այն օգտագործվում էր հակամանրէային դեղամիջոցների բացակայության դեպքում փորլուծության, ստամոքսի խոցերի, շնչառական համակարգի հիվանդությունների բուժման համար։ Օսլայի մածուկը, որը պարունակում է մոտ 1 թեյի գդալ յոդի սպիրտային լուծույթ 200 մլ ջրի դիմաց, լայնորեն կիրառվում էր բաղադրիչների էժանության և պատրաստման հեշտության պատճառով։

Այնուամենայնիվ, պետք է հիշել, որ կապույտ յոդը հակացուցված է փոքր երեխաների, յոդ պարունակող դեղամիջոցների նկատմամբ գերզգայունությամբ տառապող մարդկանց, ինչպես նաև Գրեյվսի հիվանդությամբ հիվանդների բուժման մեջ:

Ինչպես են ոչ մետաղները փոխազդում միմյանց հետ

VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերից յոդը փոխազդում է ֆտորի հետ՝ ամենաակտիվ ոչ մետաղը՝ օքսիդացման ամենաբարձր աստիճանով։ Գործընթացը տեղի է ունենում ցրտին եւ ուղեկցվում է պայթյունով։ Ջրածնի հետ I 2-ը փոխազդում է ուժեղ տաքացման հետ, և ոչ ամբողջությամբ, ռեակցիայի արտադրանքը՝ HI, սկսում է քայքայվել սկզբնական նյութերի մեջ։ Հիդրոիոդաթթուն բավականին ուժեղ է և չնայած իր բնութագրերով նման է հիդրոքլորային թթունին, այն դեռ ցույց է տալիս վերականգնող նյութի ավելի ցայտուն նշաններ: Ինչպես տեսնում եք, յոդի քիմիական հատկությունները պայմանավորված են ակտիվ ոչ մետաղների պատկանելությամբ, սակայն տարրը օքսիդացնող ունակությամբ զիջում է բրոմին, քլորին և, իհարկե, ֆտորին։

Տարրի դերը կենդանի օրգանիզմներում

I-ի իոնների ամենաբարձր պարունակությունը գտնվում է վահանաձև գեղձի հյուսվածքներում, որտեղ դրանք մտնում են վահանաձև գեղձի խթանող հորմոնների՝ թիրոքսինի և տրիյոդոթիրոնինի մեջ: Նրանք կարգավորում են ոսկրային հյուսվածքի աճն ու զարգացումը, նյարդային ազդակների փոխանցումը և նյութափոխանակության արագությունը։ Հատկապես վտանգավոր է մանկության մեջ յոդ պարունակող հորմոնների բացակայությունը, քանի որ հնարավոր է մտավոր հետամնացություն և այնպիսի հիվանդության ախտանիշների ի հայտ գալ, ինչպիսին է կրետինիզմը։

Մեծահասակների մոտ թիրոքսինի անբավարար սեկրեցումը կապված է ջրի և սննդի հետ: Այն ուղեկցվում է մազաթափությամբ, այտուցների առաջացմամբ, ֆիզիկական ակտիվության նվազմամբ։ Օրգանիզմում տարրի ավելցուկը նույնպես չափազանց վտանգավոր է, քանի որ զարգանում է Գրեյվսի հիվանդությունը, որի ախտանշաններն են նյարդային համակարգի գրգռվածությունը, վերջույթների սարսուռը և ծանր նիհարելը։

Յոդիդների բաշխումը բնության մեջ և մաքուր նյութ ստանալու եղանակները

Տարրի հիմնական մասը առկա է կենդանի օրգանիզմներում, իսկ Երկրի թաղանթները՝ հիդրոսֆերան և լիտոսֆերան, կապված վիճակում են: Ծովի ջրում կան տարրի աղեր, բայց դրանց կոնցենտրացիան աննշան է, հետևաբար դրանից մաքուր յոդ հանելը ձեռնտու չէ։ Շատ ավելի արդյունավետ է շագանակագույն սարգասումի մոխիրից նյութ ստանալը։

Արդյունաբերական մասշտաբով I 2-ը մեկուսացված է ստորերկրյա ջրերից նավթի արտադրության գործընթացներում: Որոշ հանքաքարերի վերամշակման ժամանակ, օրինակ, դրանում հայտնաբերվում են կալիումի յոդատներ և հիպոյոդատներ, որոնցից հետո արդյունահանվում է մաքուր յոդ։ Բավական ծախսարդյունավետ է I 2 ստանալը ջրածնի յոդի լուծույթից՝ օքսիդացնելով այն քլորով։ Ստացված միացությունը դեղագործական արդյունաբերության համար կարևոր հումք է։

Բացի արդեն նշված յոդի 5% ալկոհոլային լուծույթից, որը պարունակում է ոչ միայն պարզ նյութ, այլ նաև աղ՝ կալիումի յոդիդ, ինչպես նաև սպիրտ և ջուր, էնդոկրինոլոգիայում բժշկական նկատառումներով դեղամիջոցներ, ինչպիսիք են «Յոդ ակտիվ. Օգտագործվում են «յոդոմարին»:

Բնական միացությունների ցածր պարունակությամբ տարածքներում, բացի յոդացված կերակրի աղից, կարող եք օգտագործել այնպիսի միջոց, ինչպիսին է Antistrumine-ը: Այն պարունակում է ակտիվ նյութ՝ կալիումի յոդիդ, և խորհուրդ է տրվում որպես պրոֆիլակտիկ դեղամիջոց, որն օգտագործվում է էնդեմիկ խոզի ախտանիշները կանխելու համար:

Յոդ (չնչին (ընդհանուր) անունն է յոդ; այլ հունարենից ἰώδης - «մանուշակ (մանուշակ)») - քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակի 17-րդ խմբի տարր (ըստ հնացած դասակարգման՝ հիմնական ենթախմբի տարր։ VII խմբի), հինգերորդ շրջանը՝ 53 ատոմային թվով։ Նշվում է I (լատ. Iodum) նշանով։ Ռեակտիվ ոչ մետաղ, պատկանում է հալոգենների խմբին։
Յոդ պարզ նյութը (CAS համարը՝ 7553-56-2) նորմալ պայմաններում սև-մոխրագույն բյուրեղ է՝ մանուշակագույն մետաղական փայլով, հեշտությամբ ձևավորում է մանուշակագույն գոլորշիներ՝ սուր հոտով։ Նյութի մոլեկուլը երկատոմիկ է (բանաձև I 2):

Պատմություն

Յոդը հայտնաբերվել է 1811 թվականին Կուրտուայի կողմից ջրիմուռների մոխրի մեջ, իսկ 1815 թվականից Գեյ-Լյուսակը սկսեց այն դիտարկել որպես քիմիական տարր։

Անունը և նշանակումը
Տարրի անվանումը առաջարկվել է Գեյ-Լուսակի կողմից և գալիս է այլ հունարենից։ ἰώδης, ιώο-ειδης (լիտ. «մանուշակման»), որը կապված է գոլորշու գույնի հետ, որը դիտել է ֆրանսիացի քիմիկոս Բեռնար Կուրտուան՝ ջրիմուռի մոխրի մայր աղը տաքացնելով խտացված ծծմբաթթվով։ Բժշկության և կենսաբանության մեջ այս տարրը և պարզ նյութը սովորաբար կոչվում է յոդ, օրինակ՝ «յոդի լուծույթ», ըստ անվանման հին տարբերակի, որը գոյություն ուներ քիմիական նոմենկլատուրայում մինչև 20-րդ դարի կեսերը:
Ժամանակակից քիմիական նոմենկլատուրայում օգտագործվում է յոդ անվանումը։ Նույն դիրքորոշումը գոյություն ունի որոշ այլ լեզուներում, օրինակ՝ գերմաներենում՝ ընդհանուր Jod-ը և տերմինաբանորեն ճիշտ Iod-ը։ 1950-ական թվականներին Ընդհանուր և կիրառական քիմիայի միջազգային միության կողմից տարրի անվան փոփոխության հետ միաժամանակ J տարրի խորհրդանիշը փոխվեց I-ի։

Ֆիզիկական հատկություններ

Յոդը նորմալ պայմաններում պինդ սև-մոխրագույն նյութ է՝ մետաղական փայլով և հատուկ հոտով։ Գոլորշիներն ունեն բնորոշ մանուշակագույն գույն, ճիշտ այնպես, ինչպես ոչ բևեռային օրգանական լուծիչների, օրինակ՝ բենզոլի լուծույթները, ի տարբերություն բևեռային ալկոհոլի շագանակագույն լուծույթի։ Յոդը սենյակային ջերմաստիճանում մուգ մանուշակագույն բյուրեղ է՝ թույլ փայլով: Մթնոլորտային ճնշման տակ տաքացնելիս այն սուբլիմացվում է (սուբլիմացվում)՝ վերածվելով մանուշակագույն գոլորշու; երբ սառչում է, յոդի գոլորշին բյուրեղանում է՝ շրջանցելով հեղուկ վիճակը։ Սա գործնականում օգտագործվում է յոդը չցնդող կեղտերից մաքրելու համար:

Քիմիական հատկություններ

Յոդը պատկանում է հալոգենների խմբին։
Առաջացնում է մի շարք թթուներ՝ հիդրոդիկ (HI), յոդ (HIO), յոդ (HIO 2), յոդ (HIO 3), յոդ (HIO 4)։
Քիմիապես յոդը բավականին ակտիվ է, թեև քլորի և բրոմի համեմատ ավելի քիչ չափով:
1. Թեթև տաքացման դեպքում յոդն ակտիվորեն փոխազդում է մետաղների հետ՝ առաջացնելով յոդիդներ.
Hg + I 2 = HgI 2

2. Յոդը ջրածնի հետ փոխազդում է միայն տաքանալիս և ոչ ամբողջությամբ՝ առաջացնելով ջրածնի յոդ.
I 2 + H 2 \u003d 2HI

3. Ատոմային յոդը օքսիդացնող նյութ է, ավելի քիչ հզոր, քան քլորն ու բրոմը։ Ջրածնի սուլֆիդը H 2 S, Na 2 S 2 O 3 և այլ վերականգնող նյութերը նվազեցնում են այն մինչև I իոն.
I 2 + H 2 S \u003d S + 2HI

4. Ջրի մեջ լուծվելիս յոդը մասամբ արձագանքում է նրա հետ.
I 2 + H 2 O ↔ HI + HIO, pK c \u003d 15.99