Uma ligação química. Uma ligação química Ligação química em moléculas de cloreto de metano
A 3. Ligação química.
1. Ligação química em cloreto de hidrogênio e cloreto de bário, respectivamente
1) covalente polar e iônico 2) covalente não polar e iônico
3) polar iônico e covalente 4) não polar iônico e covalente
2.
Compostos com ligações covalentes apolares e iônicas são, respectivamente,
1) sulfato de bário e metanol 2) sulfeto de hidrogênio e metano
2) água e acetileno 4) nitrogênio e fluoreto de cálcio
3.
Ligação química em moléculas de metano e cloreto de cálcio, respectivamente
1) hidrogênio e iônico 2) polar iônico e covalente
3) covalente não polar e iônico 4) covalente polar e iônico
4. Substâncias com apenas ligações polares covalentes estão listadas na série:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Substâncias com um tipo de ligação iônica são
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaridade Comunicações E-N aumenta em uma linha
1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. O comprimento da ligação aumenta na série
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. A resistência da ligação aumenta em uma linha
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
A natureza iônica da ligação é mais pronunciada no composto
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. O número de ligações σ é o mesmo nas moléculas da série
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 . O número de ligações π na molécula aumenta dentro fileira
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
A ligação é formada pelo mecanismo doador-aceitador
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Quanto mais energia for liberada durante a formação de uma ligação, mais forte será a ligação.
B. Quanto mais polar a ligação, mais fácil ela é quebrada pelo tipo iônico.
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos são verdadeiros 4) ambos estão errados
A. Quando algumas ligações são quebradas, a energia é liberada.
B. Uma ligação pi é menos forte que uma ligação sigma.
A. Quando uma ligação química é formada, a energia é sempre liberada.
B. Energia de ligação dupla menos de uma ligação simples.
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos são verdadeiros 4) ambos estão errados
16.
A força de ligação aumenta nas moléculas da série
1) cloro-oxigênio-nitrogênio 2) oxigênio-nitrogênio-cloro
3) oxigênio-cloro-nitrogênio 4) cloro-nitrogênio-oxigênio
17. As ligações de hidrogênio se formam entre as moléculas
1) hidrogênio 2) formaldeído 3) ácido acético 4) sulfeto de hidrogênio
18
.A capacidade dos átomos de aceitar elétrons aumenta na série:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Devido à ligação polar covalente, as seguintes substâncias são formadas:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Íons comparados com átomos:
a) número diferente de elétrons
b) número diferente de prótons
c) número diferente de nêutrons
d) nenhuma diferença
21
.No composto KNO 3, as ligações químicas são:
a) todos covalentes b) todos iônicos
c) covalente e iônico
d) metálico e covalente
22
.Em que séries estão escritas as fórmulas das substâncias com ligação iônica?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K2O, NaF, SO3
23
.O elemento mais eletronegativo é:
a) boro b) enxofre c) oxigênio d) nitrogênio
24
Uma substância com uma ligação iônica tem a fórmula: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Uma ligação química é formada entre os átomos de elementos químicos com números de série 11 e 7:
a) apolar covalente b) polar covalente c) iônico d) metálico
26
.Uma substância com uma ligação metálica tem a fórmula:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
. Ligação química em óxido de potássio
a) polar covalente b) apolar covalente c) iônico d) metálico.
A 5. Substâncias de estrutura molecular e não molecular.
1 .Todas as substâncias de estrutura molecular são caracterizadas
1) Temperatura alta fusão 2) condutividade elétrica
3) consistência da composição 4) dureza
2 .Tecido de cristal de silício
3 . A estrutura molecular tem 1) cloreto de bário 2) óxido de potássio 3) cloreto de amônio 4) amônia
4. A estrutura molecular tem
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
. A rede cristalina molecular tem substâncias
1) grafite e diamante 2) silício e iodo
3) cloro e monóxido de carbono (4) 4) cloreto de potássio e óxido de bário
6
.As modificações alotrópicas são
1) enxofre e selênio 2) grafite e diamante
3) oxigênio-17 e oxigênio-18 4) nitrogênio e amônia
7 . A rede cristalina atômica tem
1) óxido de silício (4) e monóxido de carbono (4) 2) cloro e iodo 3) grafite e silício 4) cloreto de potássio e fluoreto de sódio
8 .Substância de estrutura não molecular
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .O ponto de fusão mais alto tem
1) cloreto de lítio 2) cloreto de sódio 3) cloreto de potássio 4) cloreto de rubídio
10 .O bromo é um líquido volátil com odor desagradável. Estrutura de cristal de bromo
1) atômico 2) molecular 3) iônico 4) metálico
11 .O óxido de silício é refratário, insolúvel. Sua rede cristalina é 1) atômica 2) molecular 3) iônica 4) metálica
12 .Os cristais são feitos de moléculas
1) açúcar 2) sal 3) diamante 4) prata
13 . Íons de carga oposta consistem em cristais de 1) açúcar 2) hidróxido de sódio 3) grafite 4) cobre
14 . A substância refratária e não volátil é
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Avalie a correção dos julgamentos A. Se houver uma forte ligação entre as partículas no cristal, então a substância é refratária
Bola sólidos tem uma estrutura não molecular
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos são verdadeiros 4) ambos estão errados
16
.Avaliar a exatidão dos julgamentos
A. Se houver uma forte ligação entre as partículas em um cristal, então a substância evapora facilmente
B. Todos os gases têm uma estrutura molecular
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos estão corretos 4) ambos estão incorretos
A. Entre as substâncias da estrutura molecular existem gases, líquidos e sólidos
em condições normais
B . Substâncias com uma rede cristalina atômica são sólidas em condições normais
1) apenas A é verdadeiro 2) apenas B é verdadeiro 3) ambos os julgamentos estão corretos 4) ambos estão incorretos
3 horas (180 minutos) são atribuídas para completar o exame de química. O trabalho consiste em 3 partes e inclui 43 tarefas.
- A parte 1 inclui 28 tarefas (A1-A28). Cada questão tem 4 respostas possíveis, das quais apenas uma está correta. Leia cada questão com atenção e analise todas as respostas possíveis.
- A parte 2 consiste em 10 tarefas (B1-B10), às quais você deve dar uma resposta curta na forma de um número ou sequência de números.
- A parte 3 contém as 5 tarefas mais difíceis em geral, inorgânicas e química orgânica. As tarefas C1-C5 requerem uma resposta completa (detalhada).
Todos os formulários USE são preenchidos com tinta preta brilhante. É permitido o uso de canetas gel, capilar ou tinteiro. Ao concluir as tarefas, você pode usar um rascunho. Observe que as entradas no rascunho não serão levadas em consideração na avaliação do trabalho.
Aconselhamos que você complete as tarefas na ordem em que são dadas. Para economizar tempo, pule a tarefa que você não pode concluir imediatamente e passe para a próxima. Se depois de concluir todo o trabalho você tiver tempo sobrando, poderá retornar às tarefas perdidas.
Ao realizar o trabalho, você pode usar o sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev; tabela de solubilidade de sais, ácidos e bases em água; série eletroquímica tensões de metais (elas estão anexadas ao texto do trabalho), bem como uma calculadora não programável, que é emitida durante o exame.
Os pontos que você ganha por tarefas concluídas são somados. Tente completar o maior número de tarefas possível e marcar mais pontos.
Parte 1
Ao completar as tarefas desta parte na folha de respostas nº 1, sob o número da tarefa que está realizando (A1-A28), coloque o sinal “×” na caixa, cujo número corresponde ao número da resposta que você escolheu.
A1 As partículas contêm o mesmo número de elétrons
1) Al 3+ e N 3-
2) Ca2+ e Cl+5
3) S 0 e Cl -
4) N 3- e P 3-
A2 Na linha de elementos Na → Mg → Al → Si
1) os raios dos átomos diminuem
2) o número de prótons nos núcleos dos átomos diminui
3) o número de camadas de elétrons nos átomos aumenta
4) diminui mais elevado grau oxidação de átomos
A3 As seguintes afirmações sobre compostos metálicos estão corretas?
A. O estado de oxidação do berílio no óxido superior é +2.
B. As principais propriedades do óxido de magnésio são mais pronunciadas do que as do óxido de alumínio.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
A4 Ligação química nas moléculas de metano e cloreto de cálcio, respectivamente
1) polar covalente e metálico
2) polar iônico e covalente
3) covalente não polar e iônico
4) polar covalente e iônico
A5 O estado de oxidação do cloro é +7 no composto
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 A estrutura molecular tem
1) óxido de silício (IV)
2) nitrato de bário
3) cloreto de sódio
4) monóxido de carbono (II)
A7 Entre as substâncias listadas:
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
E) Na2HPO4
E) Na3PO4
sais ácidos são
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Zinco reage com solução
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Qual óxido reage com solução de HCl mas não reage com solução de NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 O hidróxido de alumínio reage com cada uma das duas substâncias:
1) KOH e Na 2 SO 4
2) HCl e NaOH
3) CuO e KNO3
4) Fe 2 O 3 e HNO 3
A11 O carbonato de bário reage com uma solução de cada uma das duas substâncias:
1) H 2 SO 4 e NaOH
2) NaCl e CuSO4
3) HCl e CH3COOH
4) NaHCO3 e HNO3
A12 No esquema de transformações
substâncias "X" e "Y" são respectivamente
1) Cl 2 e Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (solução) e NaOH
3) Cl 2 e NaOH
4) HCl e H2O
A13 Buteno-1 é um isômero estrutural
1) butano
2) ciclobutano
3) butina
4) butadieno
A14 Ao contrário do propano, o ciclopropano reage
1) desidrogenação
2) hidrogenação
3) combustão em oxigênio
4) esterificação
A15 Hidróxido de cobre(II) recém-precipitado reage com
1) propanol
2) glicerina
3) álcool etílico
4) éter dietílico
A16 O formaldeído não reage com
1) Ag 2 O (solução de NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 é formado como resultado da interação
1) butanal com água
2) buteno-1 com uma solução aquosa de álcali
3) 1-clorobutano com uma solução alcalina
4) 1,2-diclorobutano com água
A18 No esquema de transformação HC ≡ CH → X → CH 3 COOH substância "X" é
1) CH 3 CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
A19 A interação do monóxido de carbono (IV) com a água refere-se às reações
1) conexões, irreversíveis
2) troca, reversível
3) conexões, reversíveis
4) troca, irreversível
A20 A taxa de reação do nitrogênio com o hidrogênio diminuirá quando
1) diminuição da temperatura
2) aumento na concentração de nitrogênio
3) usando um catalisador
4) aumento da pressão
A21 Equilíbrio químico no sistema
mudará para os produtos da reação em
1) aumento de pressão
2) aumento da temperatura
3) redução de pressão
4) usando um catalisador
A22 A maior quantidade de íons sulfato é formada em solução após a dissociação de 1 mol
1) sulfato de sódio
2) sulfato de cobre(II)
3) sulfato de alumínio
4) sulfato de cálcio
A23 Equação iônica reduzida H + + OH - \u003d H 2 O corresponde à interação
1) H 2 SO 4 com NaOH
2) Cu(OH)2 com HCl
3) H 2 SiO 3 com KOH
4) HCl com HNO3
A24 Soluções de cloreto de cobre(II) e
1) cloreto de cálcio
2) nitrato de sódio
3) sulfato de alumínio
4) acetato de sódio
O ácido sulfúrico A25 exibe propriedades oxidantes na reação, cujo esquema é:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 As seguintes afirmações sobre as regras de manuseio de substâncias estão corretas?
R. As substâncias não devem ser degustadas no laboratório.
B. Os sais de mercúrio devem ser manuseados com extremo cuidado devido à sua toxicidade.
1) apenas A é verdadeira
2) apenas B é verdadeira
3) ambas as afirmativas estão corretas
4) ambos os julgamentos estão errados
A27 Um polímero com a fórmula
receber de
1) tolueno
2) fenol
3) propilbenzeno
4) estireno
A28 De acordo com a equação de reação termoquímica
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
para obter 15 kJ de calor, óxido de cálcio com massa
1) 3g
2) 6g
3) 12g
4) 56g
Parte 2
A resposta às tarefas desta parte (B1-B10) é uma sequência de números ou um número que deve ser escrito na folha de respostas nº 1 à direita do número da tarefa correspondente, a partir da primeira célula. Escreva cada número e vírgula na entrada da fração decimal em uma caixa separada de acordo com as amostras fornecidas no formulário.
Nas tarefas B1-B5, para cada elemento da primeira coluna, selecione o elemento correspondente da segunda e anote os números selecionados na tabela sob as letras correspondentes e, em seguida, transfira a sequência de números resultante para o formulário de resposta nº 1 sem espaços, vírgulas e outros caracteres adicionais. (Os números na resposta podem ser repetidos.)
B1 Combine o nome do composto com a fórmula geral série homóloga ao qual pertence.
| MAS | B | NO | G |
A resposta às tarefas B6-B8 é uma sequência de três dígitos que correspondem aos números das respostas corretas. Escreva esses números em ordem crescente primeiro no texto do trabalho e, em seguida, transfira-os para a folha de respostas nº 1 sem espaços, vírgulas e outros caracteres adicionais.
B6 Interação de 2-metilpropano e bromo à temperatura ambiente na luz
1) refere-se a reações de substituição
2) procede por um mecanismo radical
3) leva à formação predominante de 1-bromo-2-metilpropano
4) leva à formação predominante de 2-bromo-2-metilpropano
5) prossegue com uma quebra na ligação C - C
6) é um processo catalítico
B7 Fenol reage com
1) oxigênio
2) benzeno
3) hidróxido de sódio
4) cloreto de hidrogênio
5) sódio
6) monóxido de carbono (IV)
Responda:___________________________
B8 Metilamina pode interagir com
1) propano
2) clorometano
3) oxigênio
4) hidróxido de sódio
5) cloreto de potássio
6) ácido sulfúrico
Responda:___________________________
A resposta aos itens B9-B10 é um número. Escreva este número no texto do trabalho e depois transfira-o para a folha de respostas nº 1 sem indicar as unidades de medida.
B9 Determine a massa de água que deve ser adicionada a 20 g de uma solução de ácido acético com fração mássica de 70% para obter uma solução de ácido acético com fração mássica de 5%. (Escreva o número para o inteiro mais próximo.)
Resposta: ___________ g.
B10 A massa de oxigênio necessária para queimar completamente 67,2 L (N.O.) de sulfeto de hidrogênio para SO 2 é __________ g. (Escreva o número para o número inteiro mais próximo.)
Não se esqueça de transferir todas as respostas para a folha de respostas nº 1.
Parte 3
Para anotar as respostas das tarefas desta parte (C1-C5), use a folha de respostas nº 2. Primeiro anote o número da tarefa (C1, C2, etc.), e depois sua solução completa. Escreva suas respostas de forma clara e legível.
C1 Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação
C2 O sal obtido pela dissolução do ferro em ácido sulfúrico concentrado a quente foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio. O precipitado castanho formado foi filtrado e seco. A substância resultante foi fundida com ferro.
C3 Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações:
C4 A uma solução de hidróxido de sódio pesando 1200 g adicionaram-se 490 g de uma solução de ácido sulfúrico a 40%. Foram necessários 143 g de soda cristalina Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O para neutralizar a solução resultante. Calcule a massa e a fração de massa de hidróxido de sódio na solução inicial.
C5 A interação de 25,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado com um excesso de solução de bicarbonato de sódio liberou 5,6 l (N.O.) de gás. Determine a fórmula molecular do ácido.
Sistema de classificação de exames de química
PARTE 1
Para a resposta correta a cada tarefa da parte 1, é atribuído 1 ponto. Se duas ou mais respostas forem dadas (incluindo a correta), resposta incorreta ou nenhuma resposta - 0 pontos.
| Número de Trabalho | Responda | Número de Trabalho | Responda | Número de Trabalho | Responda |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PARTE 2
Uma tarefa com uma resposta livre curta é considerada concluída corretamente se a sequência de dígitos (número) estiver indicada corretamente.
Para uma resposta correta completa nas tarefas B1-B8, são atribuídos 2 pontos, se for cometido um erro - 1 ponto, por uma resposta incorreta (mais de um erro) ou sua ausência - 0 pontos.
Para a resposta correta nas tarefas B9 e B10, é dado 1 ponto, para uma resposta incorreta ou sua ausência - 0 pontos.
Número de Trabalho | Responda |
PARTE 3
CRITÉRIOS DE VERIFICAÇÃO E AVALIAÇÃO DO DESEMPENHO DAS TAREFAS COM RESPOSTA DETALHADA
Para completar as tarefas, são atribuídos: C1, C5 - de 0 a 3 pontos; C2, C4 - de 0 a 4 pontos; C3 - de 0 a 5 pontos.
C1 Usando o método do balanço de elétrons, escreva a equação para a reação
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Determine o agente oxidante e o agente redutor.
Pontos |
|
Elementos de resposta: 2) indica-se que o enxofre no estado de oxidação +4 é um agente redutor, e o manganês no estado de oxidação +7 (ou permanganato de potássio devido ao manganês no estado de oxidação +7) é um agente oxidante; | |
A resposta contém um erro em apenas um dos elementos | |
Há dois erros na resposta. | |
Pontuação máxima |
C2 O sal obtido pela dissolução do ferro em ácido sulfúrico concentrado a quente foi tratado com um excesso de solução de hidróxido de sódio.
O precipitado castanho formado foi filtrado e seco. A substância resultante foi fundida com ferro.
Escreva as equações das reações descritas.
Pontos |
|
Elementos de resposta:
| |
4 equações de reação escritas corretamente | |
3 equações de reação escritas corretamente | |
2 equações de reação escritas corretamente | |
| 1 equação de reação escrita corretamente | 1 |
Todos os elementos da resposta estão escritos incorretamente | |
Pontuação máxima |
C3 Escreva as equações de reação que podem ser usadas para realizar as seguintes transformações:
Pontos |
|
Elementos de resposta:
| |
A resposta está correta e completa, inclui todos os elementos acima | 5 |
| 4 equações de reação escritas corretamente | 4 |
| 3 equações de reação escritas corretamente | 3 |
| 2 equações de reação escritas corretamente | 2 |
| Uma equação de reação escrita corretamente | 1 |
| 0 | |
| Pontuação máxima |
C4 A uma solução de hidróxido de sódio pesando 1200 g adicionaram-se 490 g de uma solução de ácido sulfúrico a 40%. Foram necessários 143 g de soda cristalina Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O para neutralizar a solução resultante. Calcule a massa e a fração de massa de hidróxido de sódio na solução inicial.
Pontos |
|
Elementos de resposta: Também é possível calcular com base nas equações de reação para a formação de NaHSO 4 e sua subsequente interação com Na 2 CO 3 . A resposta final não mudará; 2) foi calculada a quantidade total de ácido sulfúrico, bem como a quantidade 3) a quantidade de ácido sulfúrico que reagiu com hidróxido de sódio e a massa de hidróxido de sódio na solução inicial foram calculadas: n(H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) calculado fração de massa hidróxido de sódio na solução original: | |
A resposta está correta e completa, inclui todos os elementos acima | 4 |
| A resposta contém um erro em um dos elementos acima. | 3 |
| A resposta contém erros em dois dos elementos acima | 2 |
| A resposta contém erros em três dos elementos acima. | 1 |
| Todos os elementos da resposta estão escritos incorretamente | 0 |
| Pontuação máxima | 4 |
* Observação.
C5 Quando 25,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado reagiram com um excesso de solução de bicarbonato de sódio, 5,6 L (N.O.) de gás foram liberados. Determine a fórmula molecular do ácido.
| Pontos | |
elementos de resposta. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) A massa molar do ácido é calculada: 3) A fórmula molecular do ácido é estabelecida: Fórmula molecular - C 4 H 9 COOH | |
| A resposta está correta e completa, inclui todos os elementos acima | 3 |
| O primeiro e o segundo elementos da resposta estão escritos corretamente | 2 |
| O primeiro ou segundo elemento da resposta está escrito corretamente | 1 |
| Todos os elementos da resposta estão escritos incorretamente | 0 |
| Pontuação máxima | 3 |
* Observação. No caso em que a resposta contém um erro nos cálculos em um dos elementos (segundo, terceiro ou quarto), que levou a uma resposta incorreta, a nota de conclusão da tarefa é reduzida em apenas 1 ponto.
1) apolar covalente, polar iônico e covalente
2) iônico, não polar covalente e polar covalente
3) polar covalente, iônico e não polar covalente
4) iônico, polar covalente e não polar covalente
Propriedades não metálicas de elementos em um período com um aumento na carga do núcleo dos átomos
1) são amplificados; 2) mudar periodicamente; 3) enfraquecer; 4) não mudar
O grupo carboxila está presente nas moléculas
1) álcoois monohídricos; 2) aldeídos; 3) álcoois polihídricos
4) ácidos carboxílicos
5. A interação do hidróxido de bário com o ácido sulfúrico é a reação
1) conexões; 2) troca; 3) reposição; 4) hidratação
O coeficiente na frente da fórmula do agente redutor na equação da reação, cujo esquema
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O é
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Lâmpada do dispositivo para testar substâncias para condutividade elétrica não vai acender quando os eletrodos são imersos em
1) uma solução aquosa de sacarose; 2) solução aquosa de cloreto de sódio
3) ácido fórmico (solução vodv.); 4) fusão de hidróxido de sódio
8. A soma de todos os coeficientes nas equações iônicas completas e reduzidas da reação entre ácido nítrico e hidróxido de bário é igual a
1 ) 10 e 3 2) 12 e 3 3) 10 e 4 4) 12 e 4
Equação de reação iônica abreviada
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ corresponde à interação de substâncias
1) ZnSO 4 (solução) e Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (solução) e Ba (OH) 2 (solução)
3) ZnCl 2 (solução) e NaOH (solução); 4) ZnO e H 2 O
10. Ácido nítrico não reage Com
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Quando os álcoois são aquecidos na presença de ácido sulfúrico concentrado, você pode obter
1) alcoolatos; 2) éteres; 3) aldeídos; 4) ácidos carboxílicos
Não sujeito a hidrólise
1) sulfato de ferro (III); 2) álcoois; 3) cloreto de amônio; 4) ésteres
Fórmula matéria orgânica E no esquema de transformação
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Uma reação qualitativa aos sais de amônio é
1) a ação do álcali; 2) a ação de outro sal
3) a ação do ácido; 4) decomposição de nitratos
15. A reação "espelho de prata" é característica de ambas as substâncias
1) ácido acético e acetaldeído; 2) ácido fórmico e formaldeído
3) glicose e glicerol; 4) sacarose e glicerina
16. C o melhor reação ocorre à temperatura ambiente
1) zinco com ácido sulfúrico diluído; 2) magnésio com ácido clorídrico
3) ferro com oxigênio; 4) carbonato de sódio (solução) com ácido clorídrico
Equilíbrio químico no sistema
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q pode ser deslocado para o produto da reação em
1) abaixando a temperatura; 2) aumento de temperatura;
3) queda de pressão; 4) usando um catalisador
O acetileno é produzido em laboratório a partir de
1) carboneto de cálcio; 2) carbonato de cálcio; 3) carbono; 4) hidróxido de cálcio
Na indústria, o ácido acético é obtido
1) oxidação catalítica de butano
2) a interação de acetato de sódio com ácido sulfúrico
3) hidrólise de ésteres
4) hidrólise de éteres
20. O homólogo de CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 é
1) penteno-2 2) metilbuteno-1 3) buteno-1 4) metilbutano
Fórmula do isômero propanol-1
1) CH3-CH 2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. A massa de álcali que deve ser dissolvida em 50 g de água para preparar uma solução a 10% é
1) 5,6g 2) 6,25g 3) 10,0g 4) 12,5g
23. A quantidade de substância de nitrato de bário formada pela drenagem de soluções contendo 3 moles de ácido nítrico e 4 moles de hidróxido de bário é
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Na presença de um agente de desidratação, 33,6 litros (N.O.) de etileno foram obtidos a partir de 92 g de etanol. O rendimento do produto em porcentagem do teoricamente possível foi de
transcrição
1 Tarefas A4 em química 1. Ligação química nas moléculas de metano e cloreto de cálcio, respectivamente, polar covalente e polar iônico e covalente polar covalente não polar e iônico polar covalente e iônico A ligação polar covalente é formada em moléculas entre átomos de diferentes -metais, iônicos entre átomos de metais e não metais. Vamos determinar a composição das substâncias de acordo com as fórmulas: em metano, carbono e hidrogênio, portanto, a ligação é polar covalente, em cloreto de cálcio, cálcio e cloro, o que significa que a ligação é iônica. Resposta: Indique a substância na qual o oxigênio forma ligações iônicas. ozônio óxido de cálcio dióxido de carbono água O óxido de cálcio é um composto iônico porque uma ligação iônica é formada entre átomos metálicos e não metálicos. Resposta: 2.
2 3. Compostos com uma ligação apolar covalente são organizados em uma fileira: Uma ligação apolar covalente é formada em substâncias simples entre átomos de não metais. 4. A ligação de hidrogênio é característica dos alcanos arenos álcoois alcinos Uma ligação de hidrogênio intermolecular é formada entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo com alta eletronegatividade (F, O e N), uma molécula e um átomo de um elemento com alta eletronegatividade (F , O, N, Cl) outra molécula. Por exemplo, uma ligação de hidrogênio é formada entre o átomo de hidrogênio de uma molécula de fluoreto de hidrogênio e o átomo de flúor de outra molécula de fluoreto de hidrogênio (indicada por uma linha pontilhada) hidrocarbonetos e não são capazes de formar ligações de hidrogênio. Resposta: 3.
3 5. Cada uma das duas substâncias tem apenas ligações covalentes: As moléculas das substâncias na variante 4 consistem em átomos não metálicos. Átomos de não-metais são conectados através de ligações covalentes. Portanto, esta é a resposta correta. Resposta: Uma ligação covalente apolar é característica de cada uma das duas substâncias: água e diamante, hidrogênio e cloreto de cobre e nitrogênio, bromo e metano.Uma ligação apolar covalente é formada em substâncias simples entre átomos não metálicos. Na segunda opção de resposta, substâncias simples não-metais, então esta é a resposta correta. Resposta: 2.
4 7. Uma ligação covalente apolar é característica de uma ligação covalente apolar é formada em substâncias simples entre átomos de não metais. Uma substância simples é o iodo não metálico, então esta é a resposta correta. 8. Uma ligação não polar covalente é característica de cada uma das duas substâncias: nitrogênio e oxigênio de água e amônia, cobre e nitrogênio de bromo e metano. Uma ligação não polar covalente é formada em substâncias simples entre átomos de não metais . Nitrogênio e oxigênio são substâncias não metálicas simples, então esta é a resposta correta.
5 9. As substâncias com ligação polar covalente estão na série: A ligação covalente é uma ligação de átomos através de pares de elétrons comuns, formados entre átomos de não metais. Uma ligação iônica é uma ligação entre íons, formada pela interação de átomos metálicos e não metálicos. Na primeira opção, as moléculas consistem apenas em átomos não metálicos, então esta é a resposta correta. Uma ligação covalente pode ser polar ou apolar. Uma ligação apolar é entre átomos iguais, uma ligação polar é entre átomos diferentes. (Mais precisamente, uma ligação covalente apolar entre átomos com a mesma eletronegatividade, uma polar entre átomos com eletronegatividade diferente) 10. Uma substância com uma ligação iônica é uma ligação iônica é uma ligação entre íons, formada pela interação de metal e átomos não metálicos. O composto iônico é o fluoreto de cálcio.
6 11. Uma substância com ligação apolar covalente tem a fórmula Uma ligação apolar covalente é uma combinação de átomos por meio de pares de elétrons comuns, formada entre átomos de não metais com a mesma eletronegatividade. A substância na qual uma ligação não polar covalente é formada é o bromo. Resposta: Uma ligação de hidrogênio é formada entre as moléculas de etano benzeno hidrogênio etanol Uma ligação de hidrogênio intermolecular é formada entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo com alta eletronegatividade (F, O e N), uma molécula e um átomo de um elemento com alta eletronegatividade (F, O, N, Cl ) de outra molécula. Por exemplo, uma ligação de hidrogênio é formada entre o átomo de hidrogênio de uma molécula de fluoreto de hidrogênio e o átomo de flúor de outra molécula de fluoreto de hidrogênio (indicado por uma linha pontilhada) Entre as substâncias propostas, é possível uma ligação de hidrogênio entre as moléculas de etanol Resposta: 4.
7 13. Nas moléculas de cloreto de hidrogênio e bromo, a ligação química é, respectivamente, covalente polar e covalente não polar iônica e covalente polar covalente não polar e covalente polar iônica e covalente não polar Na molécula de cloreto de hidrogênio, átomos de diferentes não-metais têm uma ligação polar covalente. O bromo é uma substância simples de ligação não metálica covalente não polar. 14. Ambas as ligações iônicas e covalentes estão envolvidas na formação de cloreto de sódio, carbeto de cálcio, glicose óxido de silício.O cloreto de sódio é um composto com um tipo de ligação iônica, o óxido de silício é covalente, a glicose é covalente. Somente no caso do carbeto de cálcio () existem ligações iônicas (entre o cátion e o ânion) e covalentes (entre os átomos de carbono no ânion) no composto. Resposta: 2.
8 15. Uma substância na qual uma ligação covalente é formada por um mecanismo doador-aceitador nitrato de amônio cloreto de etileno glicol carbeto de cálcio íon amônio (neste caso contido em nitrato de amônio) é um exemplo típico de uma partícula na qual uma ligação covalente é formada por um mecanismo doador-aceitador. 16. Qual molécula tem uma ligação apolar covalente? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Na molécula de peróxido de hidrogênio há uma ligação entre os átomos de oxigênio, que é covalente apolar.
9 17. Qual molécula tem uma ligação apolar covalente? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Somente na molécula de etano (C 2 H 6) existe uma ligação carbono-carbono, que é covalente apolar. 18. Ambas as substâncias de um par são formadas apenas por ligações covalentes.As ligações covalentes são formadas entre átomos de não metais. As ligações iônicas se formam entre metais e não metais. Além disso, uma ligação iônica ocorre entre íons de amônio, íons (por exemplo,) (e similares) e negativos. Assim, ambas as substâncias do par são formadas apenas por ligações covalentes. Resposta: 3.
10 19. Uma substância com um tipo de ligação iônica corresponde à fórmula Ligação iônica é uma ligação entre íons, formada pela interação de átomos metálicos e não metálicos, portanto a resposta correta é fluoreto de rubídio. Resposta: As ligações de hidrogênio são formadas entre as moléculas de ácido acético dióxido de carbono acetileno ácido sulfídrico Uma ligação de hidrogênio é formada entre o átomo de hidrogênio de uma molécula e o átomo de um elemento com alta eletronegatividade de outra molécula, tais elementos podem ser: O , N, F, Cl. Para uma ligação de hidrogênio, é necessário ter ligações covalentes polares na molécula, na formação das quais participam um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo (oxigênio, nitrogênio, halogênio). Na molécula de ácido acético existe um grupo de átomos de COOH onde ocorre a mudança de densidade eletrônica, então a resposta correta é ácido acético.
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