Esboço da lição "Introdução à Química Orgânica". Desenvolvimento metodológico da aula "introdução à química orgânica" Aula aberta de introdução à química orgânica
Algoritmo para construção de prova: 1. É apresentada uma ideia que requer prova ou refutação (tese); 2. São apresentados argumentos, julgamentos, explicações que comprovem ou refutem a ideia (argumentos) previamente expressada; 3. É formulada uma conclusão sobre a verdade ou falsidade da resposta.
Argumentos... Temos que estudar 13 classes de substâncias... Para obter 7 a 10 pontos em química você precisa ser capaz de pensar... Precisaremos ser capazes de escrever fórmulas para metilciclopentadecanona, éter metilfenílico, aspartil aminomalônico ácido... Encontraremos as substâncias mais doces e odoríferas... Comporemos equações de reação que permitirão transformar celulose em rayon, gasolina de baixa qualidade em alta octanagem de alta qualidade...
Teoria da estrutura dos compostos orgânicos Os átomos nas moléculas de substâncias orgânicas são combinados em uma determinada sequência, de acordo com sua valência. As propriedades das substâncias orgânicas dependem não apenas da composição qualitativa e quantitativa, mas também da ordem de ligação dos átomos nas moléculas. Átomos e grupos de átomos em moléculas de substâncias orgânicas influenciam-se mutuamente.
Lição sobre: Instrução introdutória em T / B. Disciplina de química orgânica. Formação da química orgânica como ciência.
lições objetivas :
1. Ter uma ideia da composição e estrutura dos compostos orgânicos e das suas características distintivas.
2. Identificar as razões da diversidade das substâncias orgânicas.
3. Continuar a desenvolver a capacidade de compor fórmulas estruturais a partir do exemplo das substâncias orgânicas.
4. Forme uma ideia de isômeros e isômeros.
Equipamento de aula : amostras de compostos orgânicos, fósforos, xícara de porcelana, pinças, modelos de bolas e palitos de representantes de alcanos, alcenos, cicloalcanos.
Durante as aulas.
O que é “química orgânica” e como surgiu o termo “substâncias orgânicas”?
A química orgânica é a ciência dos compostos orgânicos e suas transformações. Inicialmente, as substâncias encontradas em organismos vivos e animais eram consideradas orgânicas. Tais substâncias encontradas na natureza viva contêm necessariamente carbono. Por muito tempo acreditou-se que uma certa “força motriz” era utilizada para produzir compostos complexos de carbono, atuando apenas na matéria viva. Em laboratórios foi possível sintetizar apenas os compostos mais simples contendo carbono, como dióxido de carbono CO 2, carboneto de cálcio CaC 2, cianeto de potássio KCN. A síntese de uréia a partir de um sal inorgânico - cianato de amônio NH 4 CNO, produzido por Wöhler em 1828, é justamente considerada o início da síntese de substâncias orgânicas. Isso implicou a necessidade de determinar substâncias orgânicas. Hoje, estes incluem mais de um milhão de compostos contendo carbono. Alguns são isolados de fontes vegetais e animais, mas muitos mais são sintetizados em laboratórios por químicos orgânicos.
Com base em que as substâncias orgânicas são classificadas como um grupo separado? Quais são suas características distintivas?
Porque carbono necessariamente presente em todas as substâncias orgânicas, a química orgânica desde meados do século XIX é frequentemente chamada química de compostos de carbono.
O termo “química orgânica” foi introduzido pelo cientista sueco J. Berzelius no início do século XIX. Anteriormente, as substâncias eram classificadas de acordo com a sua origem. Portanto, no século XVIII, distinguiam-se três químicas: “planta”, “animal” e “mineral”. Mesmo no século 16, os cientistas não faziam distinção entre compostos orgânicos e inorgânicos. Aqui, por exemplo, está a classificação das substâncias com base no conhecimento da época:
Óleos: vitríolo (ácido sulfúrico), azeitona;
Álcoois: tartárico, amoniacal, clorídrico (ácido clorídrico), salitre (ácido nítrico);
Sais: sal de cozinha, açúcar, etc.
Apesar de esta classificação, para dizer o mínimo, não corresponder à atual, muitos nomes modernos chegaram até nós a partir dessa época. Por exemplo, o nome “álcool” (do latim “spiritus” - espírito) foi atribuído a todos os líquidos altamente voláteis. Já no século XIX, os químicos não só realizaram uma intensa busca por novas substâncias e métodos para a sua preparação, mas também prestaram especial atenção à determinação da composição das substâncias. Uma lista das descobertas mais importantes da química orgânica da época poderia ser apresentada da seguinte forma:
1845 Kolbe sintetiza ácido acético em várias etapas, utilizando substâncias inorgânicas como matéria-prima: carvão, hidrogênio, oxigênio, enxofre e cloro.
1854 Berthelot sintetiza uma substância semelhante à gordura.
1861 Butlerov, atuando com água de cal sobre o paraformaldeído (polímero do aldeído fórmico), realizou a síntese do “metilenonitano” - substância pertencente à classe dos açúcares.
1862 Berthelot produz acetileno passando hidrogênio entre eletrodos de carbono.
Estas experiências confirmaram que as substâncias orgânicas são da mesma natureza que todas as substâncias simples, e nenhuma força vital é necessária para sua formação.
Substâncias orgânicas e inorgânicas são constituídas pelos mesmos elementos químicos e podem ser convertidas umas nas outras.
A professora dá exemplos de substâncias orgânicas, nomeia suas fórmulas moleculares (as fórmulas estão escritas antecipadamente no quadro e fechadas): ácido acético CH 3 -COOH, álcool etílico CH 3 CH 2 OH, sacarose C 12 H 22 O 11, glicose C 6 H 12 O 6 , acetileno HC = CH, acetona
Pergunta: O que você percebe em comum entre essas substâncias? Que propriedade química você pode assumir para essas substâncias?
Os alunos respondem que todos os compostos listados incluem carbono e hidrogênio. Acredita-se que eles estejam em chamas. A professora demonstra a queima de uma lamparina a álcool (C 2 H 5 OH), chama a atenção para a natureza da chama, introduz sucessivamente na chama da lamparina a álcool uma xícara de porcelana, metenamina e uma vela, e mostra que se forma fuligem da chama da vela. A seguir, é discutida a questão de quais substâncias são formadas durante a combustão de substâncias orgânicas. Os alunos chegam à conclusão de que pode ser formado dióxido de carbono ou monóxido de carbono, carbono puro (fuligem, fuligem). A professora relata que nem todas as substâncias orgânicas são capazes de queimar, mas todas se decompõem quando aquecidas sem acesso ao oxigênio e ficam carbonizadas. A professora demonstra a carbonização do açúcar quando aquecido. A professora pede para identificar o tipo ligação química em substâncias orgânicas, com base na sua composição.
Pergunta: Quantos compostos orgânicos você acha que são conhecidos atualmente? (Os alunos nomeiam a quantidade estimada de substâncias orgânicas conhecidas. Esses números são geralmente subestimados em comparação com a quantidade real de substâncias orgânicas.) Em 1999, foi registrada a 18 milionésima população matéria orgânica.
Pergunta: Quais são as razões da diversidade das substâncias orgânicas? Os alunos são convidados a tentar encontrá-los naquilo que já se sabe sobre a estrutura das substâncias orgânicas. Os alunos citam razões como: compostos de carbono em cadeias de diferentes comprimentos; conexão de átomos de carbono por ligações simples, duplas e triplas com outros átomos e entre si; muitos elementos que constituem as substâncias orgânicas. O professor dá outro motivo - a natureza diferente das cadeias de carbono: lineares, ramificadas e cíclicas, demonstra modelos de butano, isobutano e ciclohexano.
Os alunos escrevem nos seus cadernos: Razões para a diversidade dos compostos orgânicos.
1. Conexão de átomos de carbono em cadeias de diferentes comprimentos.
2. Formação de ligações simples, duplas e triplas dos átomos de carbono com outros átomos e entre si.
3. Diferentes naturezas das cadeias de carbono: lineares, ramificadas, cíclicas.
4. Muitos elementos que constituem as substâncias orgânicas.
5. O fenómeno do isomerismo dos compostos orgânicos.
Pergunta: O que é isomeria?
Isso é conhecido desde 1823. Berzelius (1830) propôs denominar isômeros substâncias que possuem composição qualitativa e quantitativa, mas possuem propriedades diferentes. Por exemplo, eram conhecidas cerca de 80 substâncias diferentes que correspondiam à composição C 6 H 12 O 2. Em 1861, o mistério do isomeria foi resolvido.
No congresso de naturalistas e médicos alemães, foi lido um relatório intitulado “Algo na estrutura química dos corpos”. O autor do relatório foi o professor da Universidade de Kazan, Alexander Mikhailovich Butlerov.
Foi esse mesmo “algo” que constituiu a teoria da estrutura química, que formou a base de nossas ideias modernas sobre compostos químicos.
Agora a química orgânica recebeu uma base científica sólida, o que garantiu seu rápido desenvolvimento no século seguinte até os dias atuais. Os pré-requisitos para a sua criação foram os sucessos no desenvolvimento da ciência atômico-molecular, ideias sobre valência e ligações químicas na década de 50 do século XIX. Esta teoria permitiu prever a existência de novos compostos e suas propriedades.
O conceito de estrutura química ou, em última análise, a ordem de ligação dos átomos em uma molécula permitiu explicar um fenômeno tão misterioso como o isomeria.
As definições dos conceitos “estrutura química”, “isômeros” e “isomerismo” são anotadas em um caderno.
A capacidade de construir fórmulas estruturais de isômeros é praticada usando exemplos:
C 2 H 6 O (etanol e éter dimetílico), C 4 H 10 (butano e isobutano). O professor mostra como escrever uma fórmula estrutural curta
No quadro há um pôster representando os isômeros do butano e do pentano.
O professor sugere construir isômeros de composição C 6 H 14 se for sabido que são cinco. Após colocar todos os isômeros no quadro, o professor chama a atenção dos alunos para o método de construção dos isômeros: diminuindo a cada vez a cadeia principal e aumentando o número de radicais.
Trabalho de casa: aprenda as notas em seu caderno, construa todos os isômeros possíveis da composição C 7 H 16.
"Lição 10"
Tópico: “CICLOPARAFINAS: ESTRUTURA, PROPRIEDADES, APLICATIVO". Encontrar a fórmula molecular de um hidrocarboneto gasoso a partir de sua densidade relativa e frações de massa dos elementos
Metas lição: 1. Dê aos alunos o conceito de hidrocarbonetos cíclicos. 2. Conhecer as propriedades físicas e químicas das cicloparafinas em comparação com os hidrocarbonetos saturados, ser capaz de escrever equações de reação que comprovem as propriedades químicas das cicloparafinas. 3. Conhecer a utilização prática das cicloparafinas, com base nas propriedades destas substâncias, métodos de preparação.
Moverlição
EU . Preparando-se para perceber novo material
1 . Verificando o dever de casa.
No quadro, o 1º aluno é a tarefa nº 1, página 50. O 2º aluno é a tarefa 7, página 23.
2. Trabalhe para a aula.
Resolver um problema:
Quando 2,1 g da substância são queimados, 6,6 g de monóxido de carbono (IV) e 2,7 Gágua. A densidade de vapor desta substância no ar é 2,91. Determine a fórmula molecular desta substância.
3. Conversa frontal sobre os seguintes assuntos:
a) Quais substâncias são chamadas de homólogas? isômeros?
b) Por que os hidrocarbonetos são chamados de saturados?
c) Por que a cadeia de hidrocarbonetos (para hidrocarbonetos saturados) tem estrutura em zigue-zague? Por que esta cadeia pode assumir diferentes formas no espaço?
d) Por que os átomos de carbono se unem em cadeias?
e) Qual a razão da diversidade dos compostos orgânicos? E outras perguntas.
II . Aprendendo novo material (palestra)
1 . O conceito de cicloparafinas .
Além dos considerados hidrocarbonetos saturados com cadeia aberta de átomos - as parafinas, existem hidrocarbonetos com estrutura cíclica fechada. Eles são chamados cicloparafinas, Por exemplo:
A fórmula geral das cicloparafinas é: C p H 2p.
Eles têm dois átomos de hidrogênio menos, do que os extremos. Por que?
As cicloparafinas também são chamadas cicloalcanos. As cicloparafinas de cinco e seis membros foram descobertas pela primeira vez no petróleo pelo professor VV Markovnikov da Universidade de Moscou. Daí seu outro nome - naftenos.
As moléculas de cicloparafina geralmente contêm cadeias laterais de carbono:
2. Estrutura das cicloparafinas .
A estrutura molecular das cicloparafinas é semelhante à dos hidrocarbonetos saturados. Cada átomo de carbono nos cicloalcanos está em estado de hibridização sp 3 e forma quatro ligações δ C - C e C - H. Os ângulos entre as ligações dependem do tamanho do anel. Nos ciclos mais simples C 3 e C 4, os ângulos entre as ligações C - C são muito diferentes do ângulo tetraédrico de 109°28, o que cria tensão nas moléculas e garante sua alta reatividade.
Rotação livre em torno de conexões SS, formando um ciclo impossível.
3. Isomeria e nomenclatura .
Os cicloalcanos são caracterizados por dois tipos de isomerismo.
A) 1º tipo- isomeria estrutural- isomerismo do esqueleto de carbono (como para todas as classes de compostos orgânicos). Mas o isomeria estrutural pode ser devido a várias razões.
Primeiramente, tamanho do ciclo. Por exemplo, para o cicloalcano C4H8 existem duas substâncias:
Também se refere ao isomeria estrutural interclasse. Por exemplo, para a substância C 4 H 8, você pode escrever as fórmulas estruturais de substâncias pertencentes a diferentes classes de hidrocarbonetos.
b) 2º tipo- isomeria espacial em alguns cicloalcanos substituídos, é devido à falta de rotação livre em torno das ligações C - C no anel.
Por exemplo, em uma molécula de 1,2-dimetilciclopropano, dois grupos CH 3 podem estar localizados em um lado do plano do anel (isômero cis) ou em lados opostos (isômero trans).
Os nomes dos cicloalcanos são formados adicionando o prefixo ciclo- ao nome do alcano com o número correspondente de átomos de carbono. A numeração no ciclo é feita de forma que os substituintes recebam os menores números.
As fórmulas estruturais dos cicloalcanos são geralmente escritas de forma abreviada usando a forma geométrica do anel e omitindo os símbolos dos átomos de carbonoSim E hidrogênio.
4. Propriedades físicas das cicloparafinas .
Em condições normais, os dois primeiros membros da série (C 3 e C 4) são gases, C 5 - C 10 são líquidos, superiores - sólidos. Os pontos de ebulição e fusão dos cicloalcanos, bem como suas densidades, são ligeiramente superiores aos das parafinas com o mesmo número de átomos de carbono. Assim como as parafinas, os cicloalcanos são praticamente insolúveis em água.
5. Propriedades quimicas.
De acordo com as propriedades químicas dos cicloalcanos, em particular ciclopentano E ciclohexano, semelhante aos hidrocarbonetos saturados. Eles são quimicamente inativos, inflamáveis e sofrem reações de substituição com halogênios.
c) Também entram em reação de desidrogenação (eliminação do hidrogênio) na presença de um catalisador de níquel.
Pela sua natureza química, os pequenos ciclos (ciclopropano e ciclobutano) são propensos a reações de adição, como resultado da quebra do ciclo e da formação de parafinas e seus derivados, com os quais se assemelham compostos insaturados.
a) Adição de bromo
6. Preparação de cicloparafinas .
a) O ciclopentano, o ciclohexano e seus derivados constituem a parte principal de alguns tipos de óleo. Portanto, são obtidos principalmente a partir do petróleo. Mas também existem métodos sintéticos de produção.
b) Um método comum para preparar cicloalcanos é a ação de metais sobre derivados dihalogênicos de alcanos.
7. Aplicação de cicloalcanos. Das cicloparafinas, o ciclopentano, o ciclohexano, o metil ciclohexano, seus derivados e outros são de importância prática. Durante o processo de aromatização do óleo, esses compostos são convertidos em hidrocarbonetos aromáticos - benzeno, tolueno e outras substâncias amplamente utilizadas para a síntese de corantes, medicamentos, etc. O ciclopropano é usado para anestesia. Ciclopentano utilizado como aditivo ao combustível para motores para melhorar a qualidade deste e em diversas sínteses.
O óleo também contém derivados carboxílicos do ciclopentano - ácido ciclopentcarboxílico e seus homólogos, chamados ácidos naftênicos. Ao purificar derivados de petróleo com álcalis, formam-se sais de sódio desses ácidos, que possuem propriedades detergentes (sabão). O ciclohexano é utilizado principalmente para a síntese de ácido adípico e caprolactama - produtos intermediários para a produção de fibras sintéticas de náilon e náilon.
III . Consolidação de conhecimentos e competências.
Tarefa 2. Quando uma substância pesando 4,2 g é queimada, formam-se 13,2 g de monóxido de carbono (IV) e 5,4 g de água. A densidade de vapor desta substância no ar é 2,9. Determine a fórmula molecular desta substância.
Problema 3. A combustão de 7,5 g de uma substância produz 11 g de monóxido de carbono (IV) e 4,5 g de água. A densidade de vapor desta substância para o hidrogênio é 14 Determine a fórmula molecular desta substância.
Bunda para casa §
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"10,1"
Lição nº 11 10º ano Trabalho prático: “Determinação qualitativa de carbono, hidrogênio e cloro em compostos orgânicos.”
Metas. Aprenda a comprovar experimentalmente a composição qualitativa dos hidrocarbonetos e seus derivados halogéneos e fundamentar dados experimentais.
Equipamentos e reagentes. Espátulas (2 peças), um pedaço de algodão, tubos de saída de gás em forma de U e L, um tubo capilar de saída de gás, uma lamparina a álcool, fósforos, um suporte de ferro com bandeja, um tubo de ensaio de gargalo largo, uma pipeta, um frasco de lavagem, um suporte com tubos de ensaio, pinça para cadinho, papel de filtro, copo de porcelana, vidro azul (Co), frasco sanitário, vidro de 50 ml; papel tornassol (violeta), C 2 H 5 OH (3–4 ml), água de cal Ca (OH) 2 ou água barita Ba (OH) 2, parafina (triturada), sacarose C 12 H 22 O 11, CuO ( pó ), CuSO 4 (anidro), HNO 3 (conc.), clorofórmio CHCl 3 ou tetracloreto de carbono CCl 4, Na metal (2–3 ervilhas, recentemente purificado), AgNO 3 (solução, = 1%), Cu (fio fino torcido em uma espiral no final).
A determinação de halogênios é realizada segundo Beilstein e Stepanov. Teste de Beilstein
. Quando aquecidas com CuO, as substâncias contendo halogênio queimam para formar compostos voláteis de cobre-halogênio, que colorem a chama de azul esverdeado.
A reação de Stepanov
. A presença de halogênio é determinada pela redução do composto halogênio com hidrogênio (atômico, no momento da separação). O halogênio é eliminado na forma de haleto de hidrogênio, que é detectado pela reação com nitrato de prata (I) como um precipitado branco coalhado de AgCl, insolúvel em ácidos. O hidrogênio é produzido pela ação do metal Na sobre o álcool.
| Procedimento de operação | Tarefas | Observações e conclusões |
| 1. Em um tubo de ensaio, misture (1:3) um pouco de açúcar C 12 H 22 O 11 com óxido de cobre (II), despejando o óxido por cima da mistura.
| Prove experimentalmente que a substância orgânica emitida contém carbono e hidrogênio. Cite os sinais das reações químicas observadas. | |
| 3. Fechar o tubo de ensaio com rolha com tubo de saída de gás, cuja extremidade deve ficar na coleção acima do nível da água de cal. Aqueça primeiro todo o tubo de ensaio e depois a mistura. Observar | Escreva as equações para as reações que ocorrem. Além disso, escreva equações para as reações de combustão de substâncias com CuO | |
| fio de cobre, tomado com pinça, acenda na chama do queimador para formar uma camada de óxido de cobre (II) em sua superfície. Se a chama ficar azul esverdeada, aqueça até que esta cor desapareça. Após o resfriamento, umedeça a ponta do fio na substância teste CCl 4 e insira-o em uma chama não luminosa | Prove experimentalmente a presença de átomos de halogênio no tetracloreto de carbono. A prova pode ser realizada de duas maneiras. Explique os resultados do experimento, anote as equações das reações de reconhecimento | |
| Experiência de demonstração . Dissolva algumas gotas (grãos) da substância de teste em 2–3 ml de C 2 H 5 OH (desidratado com CuSO 4 anidro) e adicione um pedaço de Na metálico (uma ervilha). Concluída a evolução do hidrogênio, certificando-se de que o sódio esteja completamente dissolvido, diluir a mistura com igual volume de água, acidificar com uma solução concentrada de HNO 3 e adicionar uma solução de nitrato de prata (I) a 1%. |
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"10kachreakzii"
Reações qualitativas em química orgânica" (nota 10)
O objetivo da lição: generalizar o conhecimento dos alunos sobre o reconhecimento de substâncias orgânicas através de reações qualitativas e ser capaz de resolver problemas experimentais.
Equipamento: publicação eletrônica educacional "Química Orgânica", (laboratório de sistemas multimídia), fichas com tarefas individuais de reconhecimento de substâncias orgânicas.
Tipo de aula:generalização e teste do conhecimento dos alunos sobre este tema.
Formato da aula: a aula dura duas horas letivas de 45 minutos cada: na primeira aula visualiza-se o disco e anotam-se as equações de reação, com a ajuda das quais é possível reconhecer substâncias orgânicas, na segunda aula resolvem-se problemas experimentais, durante os últimos 15 minutos da aula, os alunos realizam
tarefas individuais.
Durante as aulas:
Professor: Hoje na aula vamos relembrar todas as reações qualitativas que estudamos neste ano letivo e aprender como resolver problemas experimentais. O manual educacional eletrônico “Química Orgânica” nos ajudará a lembrar e consolidar nossos conhecimentos. Você precisará observar e anotar as equações de reação para poder resolver problemas.
EU . Visualize o disco e registre as equações de reação. (Primeira lição)
1. Hidrocarbonetos insaturados.
1. Descoloração da água de bromo quando o etileno passa por ela. (Tópico “Alcenos”, seção “Propriedades químicas”, slide 4.)
2. Descoloração do permanganato de potássio em meio aquoso e ácido quando um alceno passa por ele. (Tópico “Alcenos”, seção “Propriedades Químicas”, slides 11, 12, 13.)
3.Oxidação de alcinos e produção de acetileno. (Tópico “Alcinos”, seção “Oxidação de alcinos”, slides 1 e 8.)
2. Substâncias orgânicas contendo oxigênio.
1. Interação de álcoois monohídricos saturados com sódio e oxidação de álcoois. (Os alunos escrevem as equações de forma independente.)
2. Desidratação intramolecular de álcoois monohídricos – produção de alcenos. (Tópico “Álcoois”, seção “Propriedades químicas dos álcoois”, slide 17.)
3. Álcoois poli-hídricos. (Tópico “Polióis”, slides 2 e 4.)
4. Reações qualitativas ao fenol - interação com água de bromo e cloreto de ferro (III). (Tópico “Fenol”, slides 2 e 4.)
5. Oxidação de aldeídos. Reações de “espelho de prata e cobre”. (Tópico “Aldeídos”, seção “Propriedades químicas dos aldeídos”, slides 12, 13, 14, 15.)
6. Reconhecimento de ácidos carboxílicos monobásicos limitantes. Reações aos indicadores, interação com carbonatos e cloreto de ferro (III). (Tópico “Ácidos carboxílicos”, seção “Propriedades químicas”, slides 2, 3, 4.)
7. Reações qualitativas ao ácido fórmico. Descoloração do permanganato de potássio em meio ácido e reação “espelho de prata”. (Seção “Ácido fórmico”, slide 2.)
8. Reconhecimento de ácidos carboxílicos insaturados superiores e solução de sabão (estearato de sódio) - descoloração da água de bromo com ácido oleico e precipitação de ácido esteárico quando exposto a ácido mineral no sabão. (Os alunos escrevem as equações de forma independente.)
9. Reconhecimento de glicose. Reações com hidróxido de cobre (II), reações de "espelho de prata e cobre". (As equações são escritas de forma independente.)
10. Efeito da solução de iodo no amido. (Tópico “Carboidratos”, seção “Amido”, slide 6.)
3. Compostos orgânicos contendo nitrogênio.
1. Reconhecimento de aminas primárias e secundárias. (Tópico “Aminas”, seção “Propriedades químicas”, slide 7.)
2. Descoloração da água de bromo com anilina. (Tópico “Aminas”, seção “Preparação e propriedades de aminas”, slide 9.)
3. Reações qualitativas aos aminoácidos. (Tópico “Aminoácidos”, seção “Propriedades físicas e químicas”, slide 6.)
4. Reações coloridas de proteínas. (Tópico “Proteínas”, seção “Propriedades das proteínas”, slides 21 e 22.)
II . Resolvendo problemas experimentais. (30 minutos da segunda aula)
Para resolver problemas, utiliza-se o material do livro “Química Orgânica” de O. S. Gabrielyan, nota 10, pp. (Trabalho prático nº 8.) Para resolver problemas não basta conhecer as reações qualitativas, é preciso determinar o curso do reconhecimento.
III . Trabalho de verificação estudantes. (15 minutos da segunda aula)
O trabalho é realizado em cartões contendo 4 opções de tarefas. É necessário escrever o processo de determinação de substâncias e as equações das reações qualitativas.
Opção 1. Reconhecer soluções de amido, formaldeído, sabão e glicose.
opção 2. Reconhecer soluções de glicerina, hexeno, ácido acético e proteínas.
Opção 3. Reconhecer soluções de acetaldeído, etanol, fenol e etilenoglicol.
Opção 4. Reconhecer soluções de ácido fórmico, ácido acético, amido e anilina.
Professor: A análise qualitativa de substâncias é um tópico importante no estudo da química orgânica. Seu conhecimento auxilia em seu trabalho não apenas os químicos, mas também os médicos, ecologistas, biólogos, epidemiologistas, farmacêuticos e trabalhadores da indústria alimentícia. Espero que esse conhecimento o ajude em Vida cotidiana.
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"Aula 11-12"
Lição 11-12 10ª série
Assunto. “Alcenos: estrutura, isomeria e nomenclatura».
Alvo
Tarefas: educacional em desenvolvimento: educacional
Métodos: verbal (explicação, história, conversa);
visual (demonstração de tabelas, modelos centrais de moléculas).
Tipo de aula: aprendendo novo material.
Equipamento
Durante as aulas.
Discurso de abertura do professor
A lição começa com versos poéticos.
A natureza nos dá todos os dias
Tocando no altar.
Eu te agradeço, Terra.
A rotação do planeta,
Toque dos elementos
Tudo - norte, sul, inverno e verão,
Estrada, trabalho, amor, poesia,
Entrelaçamento de alma e pensamento,
Quedas, altos e baixos...
E hoje, como em outras aulas, aprenderemos coisas novas. E aprendemos para poder aplicar nossos conhecimentos na vida.
Segundo a teoria de Butlerov, as propriedades das substâncias dependem da sua estrutura.
Relatando os objetivos da aula.
1 .
2 . .
Nível A (tarefa para “4”)
A. Alkanov. B. Alkenov.
Homólogos são:
A. Etana. B. Etena.
Determine o tipo de reação:
Nível B (tarefas para “5”)
Homólogos do pentano são:
A. C 3 H 8. B.C2H4. B. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
O processo industrial de processamento de carvão mineral é:
A. Retificação. B. Coqueificação.
B. Eletrólise. G. Rachaduras.
2,3-dimetilbutano tem a fórmula molecular:
A. C 4 H 10. B. C 5 H 12. B. C 6 H 14. G. C 7 H 16
Todos os átomos de carbono estão em sp 3 - estado híbrido em:
A. Arenach. B. Alcana. V. Alkenakh. G. Alkinakh.
Complete a equação da reação e determine seu tipo:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
R. Hidratação. B. Hidrogenação.
B. Hidrólise. D. Oxidação.
A fórmula molecular de uma substância orgânica contendo 52,17% de carbono, 13,04% de hidrogênio, 34,78% de oxigênio, com densidade de vapor de hidrogênio de 23, é:
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. B. C 2 H 4 O 2. G. C 2 H 6 O 2.
Chave. Nível A: 1.A. 2. B. 3. A. 4.A. 5. B. 6. B.
6 pontos – “4”, 5 pontos – “3”.
Nível B: 1. A. 2. B. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 pontos – “5”, 6 pontos – “4”, 5 pontos – “3”
Alunos verificam tarefas de teste de acordo com a chave e classifique-se de forma independente.
3. Atualizando conhecimento.
Por que os alcanos são classificados como hidrocarbonetos saturados?
Que ligações são formadas entre átomos nas moléculas de alcano?
Que tipos de hibridização são característicos dos átomos de carbono nos alcanos?
Que outros tipos de hibridização de átomos de carbono existem?
Aprendendo novo material.
Série homóloga de alcenos.
Isomeria de alcenos.
Nomenclatura dos alcenos.
Trabalho independente de acordo com o livro didático p. (2 minutos)
? 1- quais hidrocarbonetos podem ser classificados como insaturados?
2 – o que significa o termo hidrocarbonetos insaturados?
3 – nomeie o representante mais simples dos hidrocarbonetos insaturados da classe dos alcenos.
CH 2 = CH 2 eteno (etileno).
Mensagem do aluno.
“O etileno foi obtido pela primeira vez em 1669 pelo químico alemão Johann Joachim Becher aquecendo álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado. Os contemporâneos não foram capazes de apreciar a descoberta do cientista. Afinal, Becher não apenas sintetizou um novo hidrocarboneto, mas também foi o primeiro a utilizar um catalisador químico (ácido sulfúrico) no processo de reação. Anteriormente, apenas catalisadores biológicos de origem natural – enzimas – eram utilizados na prática científica e na vida cotidiana.
Durante mais de 100 anos após a sua descoberta, o etileno não tinha próprio nome. No final do século XVIII, descobriu-se que, ao interagir com o cloro, o “gás de Becher” se transforma em um líquido oleoso, passando a ser chamado de olefina, que significa produzir petróleo. Depois esse nome foi estendido a todos os hidrocarbonetos que tinham estrutura semelhante ao etileno.”
Defina a classe dos alcenos.
Alcenos (olefinas) – hidrocarbonetos acíclicos contendo na molécula, além das ligações simples, uma ligação dupla entre átomos de carbono e correspondendo à fórmula geral C n H 2n.
2. Estrutura electrónica e espacial do etileno.
Demonstração de modelos ball-and-stick de moléculas de hexano e etileno
Explicação da tabela.
Na molécula de etileno CH 2 = CH 2, ambos os átomos de carbono conectados por uma ligação dupla estão em estado de hibridização sp 2. Ou seja, 1 nuvem s e 2 nuvens p participam da hibridização (ao contrário do etano, no qual 1 nuvem s e 3 nuvens p participam da hibridização), e uma nuvem p em cada átomo de carbono permanece não hibridizada.
Os eixos dos orbitais sp 2 estão no mesmo plano (ao contrário dos alcanos, nos quais o átomo de carbono tem uma forma tridimensional - um tetraedro).
O ângulo entre eles é 120 0 (em alcanos 109 0 28 /).
O comprimento da ligação dupla é menor que a ligação simples e é de 0,133 nm (para alcanos l = 0,154 nm).
Devido à presença de uma ligação dupla, a rotação livre em torno da ligação C = C é impossível (enquanto nos alcanos a rotação livre em torno de uma ligação simples é possível).
3. Séries homólogas de alcenos.
?
eteno propeno buteno-1
4. Isomeria de alcenos.
?
Isomeria de alceno
Estrutural Espacial
Buteno-1 buteno-1 buteno-1
N N N 3 C N
CH 3 buteno-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Nomenclatura dos alcenos.
Explicação da tabela"Nomenclatura dos Alcenos".
1. Seleção do circuito principal
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"Lição 12"
10ª série
Assunto. Estrutura electrónica e espacial dos alcenos, séries homólogas de alcenos. Alcenos: estrutura, isomerismo e nomenclatura ».
Alvo: continuar a formação de conceitos sobre hidrocarbonetos a fim de esclarecer a influência da estrutura eletrônica dos alcenos na aparência número grande isômeros desta classe de substâncias.
Tarefas: educacional: contribuir para a formação nos alunos de conceitos sobre estrutura química e electrónica, séries homólogas, isomerismo e nomenclatura de alcenos;
em desenvolvimento: continuar a desenvolver o conceito de estrutura da matéria, isomeria e seus tipos; continuar a desenvolver a capacidade de nomear compostos orgânicos de acordo com a nomenclatura IUPAC e construir fórmulas de substâncias pelo nome; trabalhar com testes; continuar a desenvolver a capacidade de comparar a estrutura e os tipos de isomeria de alcanos e alcenos;
educacional: continuar a cultivar o interesse cognitivo pela ciência.
Métodos: verbal (explicação, história, conversa); visual (demonstração de tabelas, modelos centrais de moléculas).
Tipo de aula: aprendendo novo material.
Equipamento: tabelas “Estrutura da molécula de etileno”, “Estrutura do átomo de carbono”, “Nomenclatura dos alcenos”; chaves para testes e ditado gráfico; modelos ball-and-stick de moléculas de hexano, eteno, buteno-2 (cis- e trans).
Durante as aulas.
Tempo de organização.
Relatando os objetivos da aula.
Verificando o material concluído.
1 . Dois estudantes trabalhando no quadro-negro: 1º aluno - realiza uma cadeia de transformações; 2º aluno – anota as condições de reações nesta cadeia. Os demais alunos completam a tarefa em seus cadernos.
Realize uma cadeia de transformações de acordo com o seguinte esquema:
Etano → Bromoetano → n-Butano → Isobutano → Monóxido de carbono (IV).
Se necessário, indique as condições de reação.
2 . Controle de teste multinível.
Os alunos escolhem independentemente o nível de dificuldade da tarefa.
Nível A (tarefa para “4”)
Substâncias com a fórmula geral СnН2n+2 pertencem à classe:
A. Alkanov. B. Alkenov.
Homólogos são:
A. Metano e clorometano. B. Etano e propano.
Pi – não há ligação na molécula:
A. Etana. B. Etena.
Alcanos são caracterizados pelas seguintes reações:
A. Substituições. B. Adesões.
Determine o tipo de reação:
CO + 3H 2 Ni, t CH 4 + H 2 O
A. Hidroalação. B. Hidrogenação.
A destilação do óleo é realizada para obter:
R. Somente gasolina e metano. B. Vários produtos petrolíferos.
Aprendendo novo material.
O conceito de hidrocarbonetos insaturados.
Estrutura eletrônica e espacial do etileno.
Série homóloga de alcenos.
Isomeria de alcenos.
Nomenclatura dos alcenos.
Como os hidrocarbonetos saturados diferem dos hidrocarbonetos insaturados?
Quais hidrocarbonetos insaturados você conhece?
1. O conceito de hidrocarbonetos insaturados.
Alcenos
Alcenos (hidrocarbonetos insaturados, hidrocarbonetos de etileno, olefinas) – hidrocarbonetos alifáticos insaturados cujas moléculas contêm uma ligação dupla. A fórmula geral de vários alcenos é C n H 2n.
De acordo com a nomenclatura sistemática, os nomes dos alcenos são derivados dos nomes dos alcanos correspondentes (com o mesmo número de átomos de carbono), substituindo o sufixo –pt sobre –pt: etano (CH 3 -CH 3) – eteno (CH 2 =CH 2), etc. A cadeia principal é selecionada de modo que inclua necessariamente uma ligação dupla. A numeração dos átomos de carbono começa no final da cadeia mais próximo da ligação dupla.
Em uma molécula de alceno, os átomos de carbono insaturados estão localizados em sp 2 -hibridização, e a ligação dupla entre eles é formada por uma ligação σ– e π. sp 2 -Orbitais hibridizados são direcionados um em direção ao outro em um ângulo de 120°, e um não hibridizado 2 horas-orbital, localizado em um ângulo de 90° em relação ao plano dos orbitais atômicos híbridos.
Estrutura espacial do etileno:
Comprimento de ligação C=C 0,134 nm, energia de ligação C=C E c=c = 611 kJ/mol, energia da ligação π Euπ = 260kJ/mol.
Tipos de isomeria: a) isomeria em cadeia; b) isomerismo da posição da ligação dupla; V) Z, E (cis, trans) – isomeria, um tipo de isomeria espacial.
Métodos para produzir alcenos
1. CH 3 -CH 3 → Não, não→ CH 2 =CH 2 + H 2 (desidrogenação de alcanos)
2.C2H5OH →H,ASSIM 4 , 170°C→ CH 2 =CH 2 + H 2 O (desidratação de álcoois)
3. (desidrohalogenação de halogenetos de alquila de acordo com a regra de Zaitsev)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (desalogenação de derivados dihalogênio)
5. HC≡CH + H 2 → Não, não→ CH 2 =CH 2 (redução de alcinos)
Propriedades químicas dos alcenos
Os alcenos são mais caracterizados por reações de adição; eles oxidam e polimerizam facilmente.
1. CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(adição de halogênios, reação qualitativa)
2. (adição de haletos de hidrogênio de acordo com a regra de Markovnikov)
3. CH 2 =CH 2 + H 2 → Não, não→ CH 3 -CH 3 (hidrogenação)
4. CH 2 =CH 2 + H 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (hidratação)
5. 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (oxidação suave, reação qualitativa)
6. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (oxidação dura)
7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O formaldeído + propanal → (ozonólise)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (reação de combustão)
9. (polimerização)
10.CH 3 -CH=CH 2 + HBr → peróxido→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (adição de brometo de hidrogênio contra a regra de Markovnikov)
11. (reação de substituição para posição α)
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"Lição 12.1"
Lição 12, 10ª série
Assunto. « Nomenclatura e isomeria de alcenos» .
Alvo: continuar a formação de conceitos sobre hidrocarbonetos a fim de esclarecer a influência da estrutura eletrônica dos alcenos no aparecimento de um grande número de isômeros nesta classe de substâncias.
Tarefas:
educacional: contribuir para a formação nos alunos de conceitos sobre estrutura química e electrónica, séries homólogas, isomerismo e nomenclatura de alcenos;
em desenvolvimento: continuar a desenvolver o conceito de estrutura da matéria, isomeria e seus tipos;
continuar a desenvolver a capacidade de nomear compostos orgânicos de acordo com a nomenclatura IUPAC e construir fórmulas de substâncias pelo nome; trabalhar com testes; continuar a desenvolver a capacidade de comparar a estrutura e os tipos de isomeria de alcanos e alcenos;
educacional: continuar a cultivar o interesse cognitivo pela ciência.
Métodos: verbal (explicação, história, conversa); visual (demonstração de tabelas, modelos centrais de moléculas).
Tipo de aula: aprendendo novo material.
Equipamento: tabelas “Estrutura da molécula de etileno”, “Estrutura do átomo de carbono”, “Nomenclatura dos alcenos”; chaves para testes e ditado gráfico; modelos ball-and-stick de moléculas de hexano, eteno, buteno-2 (cis- e trans).
Durante as aulas.
Tempo de organização.
Discurso introdutório do professor - A aula começa com versos poéticos.
A natureza nos dá todos os dias
Tocando no altar.
Para a vida - um presente cósmico -
Eu te agradeço, Terra.
A rotação do planeta,
Toque dos elementos
Tudo - norte, sul, inverno e verão,
Estrada, trabalho, amor, poesia,
Entrelaçamento de alma e pensamento,
Quedas, altos e baixos...
Qual é o sentido de procurar significado?
O processo de cognição é o significado.
E hoje, como em outras aulas, aprenderemos coisas novas. E aprendemos para poder aplicar nossos conhecimentos na vida. Segundo a teoria de Butlerov, as propriedades das substâncias dependem da sua estrutura.
O tema da lição de hoje é “Alcenos: estrutura, isomerismo e nomenclatura”.
E nas lições subsequentes estudaremos suas propriedades e aplicações.
Relatando os objetivos da aula.
Verificando o material concluído.
1 . Dois estudantes trabalhando no quadro-negro: 1º aluno - realiza uma cadeia de transformações; O 2º aluno anota as condições para reações nesta cadeia. Os demais alunos completam a tarefa em seus cadernos.
Exercício. Realize uma cadeia de transformações de acordo com o seguinte esquema:
Etano → Bromoetano → n-Butano → Isobutano → Monóxido de carbono (IV).
Aprendendo novo material.
Plano.
Série homóloga de alcenos.
Isomeria de alcenos.
Nomenclatura dos alcenos.
1 . Série homóloga de alcenos.
? - Quais substâncias são chamadas de homólogas?
Escreva as fórmulas estruturais dos homólogos do etileno e dê-lhes nomes.
CH2 = CH2; CH 2 = CH – CH 3; CH 2 = CH – CH 2 – CH 3, etc.
eteno propeno buteno-1
2 . Isomeria de alcenos.
? – Que tipos de isomeria são característicos dos alcanos?
Que tipos de isomeria você acha que são possíveis em alcenos?
Isomeria de alceno
Estrutural Espacial
Posição de Carbono Interclasse Geométrica
esqueleto duplo (com cicloalcanos) (cis- e trans-)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
Buteno-1 buteno-1 buteno-1
CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 buteno-2 CH 2 - CH 2
2-metilpropeno ciclobutano cis-buteno -2 trans-buteno –2
O diagrama é desenhado no quadro durante a explicação e os alunos o anotam em seus cadernos.
! Educação Física: são realizados exercícios para os músculos dos olhos, cabeça, ombros, mãos.
3 . Nomenclatura dos alcenos.
Explicação da tabela"Nomenclatura dos Alcenos".
A nomenclatura IUPAC para alcenos é semelhante à dos alcanos.
Regras para nomear alcenos.
Seleção do circuito principal. No caso dos alcenos, a cadeia mais longa de átomos de carbono deve conter uma ligação dupla.
Trabalho de casa:
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"Lição 13"
"___"_____________2011 Lição 13
Tópico da lição:Alcenos. Preparação, propriedades químicas e aplicações de alcenos.
Metas e objetivos da aula:
Equipamento:
DURANTE AS AULAS
I. Momento organizacional
1. Métodos para produção de alcenos
C 4 H
octano buteno butano
butano buteno hidrogênio
potássio potássio
Lembrar!
a) Reações de adição
Lembrar!
Lembrar!
polietileno eteno
b) reação de oxidação
Experiência laboratorial.
– oxidação catalítica
Lembre-se do principal!
3. Aplicação de alcenos
2 – plásticos;
3 – explosivos;
4 – anticongelante;
5 – solventes;
7 – produção de acetaldeído;
8 – borracha sintética.
Trabalho de casa:
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"Lição 14"
"___"_____________2011 Lição 14
Tópico da lição: Preparação de alcenos e suas aplicaçõesAlcenos. Preparação, propriedades químicas e aplicações de alcenos.
Metas e objetivos da aula:
rever as propriedades químicas específicas do etileno e as propriedades gerais dos alcenos;
aprofundar e esclarecer conceitos sobre ligações pi e mecanismos de reações químicas;
dar ideias iniciais sobre as reações de polimerização e a estrutura dos polímeros;
analisar métodos laboratoriais e industriais em geral para produção de alcenos;
continuar a desenvolver a capacidade de trabalhar com o livro didático.
Equipamento: dispositivo para produção de gases, solução de KMnO 4, álcool etílico, ácido sulfúrico concentrado, fósforos, lamparina a álcool, areia, tabelas “Estrutura da molécula de etileno”, “Propriedades químicas básicas dos alcenos”, amostras de demonstração “Polímeros”.
DURANTE AS AULAS
I. Momento organizacional
Continuamos a estudar série homóloga alcenos Hoje temos que olhar para os métodos de preparação, propriedades químicas e aplicações dos alcenos. Devemos caracterizar as propriedades químicas causadas pela ligação dupla, obter uma compreensão inicial das reações de polimerização e considerar métodos laboratoriais e industriais para a produção de alcenos.
II. Ativando o conhecimento dos alunos
Quais hidrocarbonetos são chamados de alcenos?
Quais são as características de sua estrutura?
Em que estado híbrido estão os átomos de carbono que formam uma ligação dupla em uma molécula de alceno?
Resumindo: os alcenos diferem dos alcanos pela presença de uma ligação dupla em suas moléculas, o que determina as peculiaridades das propriedades químicas dos alcenos, métodos de sua preparação e uso.
III. Aprendendo novo material
1. Métodos para produção de alcenos
Elabore equações de reação confirmando métodos para produção de alcenos
– craqueamento de alcanos C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10; (craqueamento térmico a 400-700 o C)
octano buteno butano
– desidrogenação de alcanos C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2; (t, Ni)
butano buteno hidrogênio
– desidrohalogenação de haloalcanos C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
hidróxido de clorobutano cloreto de buteno água
potássio potássio
– desidrohalogenação de dihaloalcanos 
– desidratação de álcoois C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (quando aquecido na presença de ácido sulfúrico concentrado)
Lembrar!
Nas reações de desidrogenação, desidratação, desidrohalogenação e desalogenação, deve-se lembrar que o hidrogênio é preferencialmente abstraído de átomos de carbono menos hidrogenados (regra de Zaitsev, 1875)
2. Propriedades químicas dos alcenos
A natureza da ligação carbono-carbono determina o tipo de reações químicas nas quais as substâncias orgânicas entram. A presença de uma ligação dupla carbono-carbono nas moléculas de hidrocarbonetos de etileno determina as seguintes características desses compostos:
– a presença de uma ligação dupla permite que os alcenos sejam classificados como compostos insaturados. Sua transformação em saturadas só é possível por meio de reações de adição, principal característica do comportamento químico das olefinas;
– a ligação dupla representa uma concentração significativa de densidade eletrônica, portanto as reações de adição são de natureza eletrofílica;
– uma ligação dupla consiste em uma e uma ligação, que é facilmente polarizada.
Equações de reação que caracterizam as propriedades químicas dos alcenos
a) Reações de adição
Lembrar! As reações de substituição são características de alcanos e cicloalcanos superiores, que possuem apenas ligações simples; as reações de adição são características de alcenos, dienos e alcinos, que possuem ligações duplas e triplas.
Lembrar! Os seguintes mecanismos para quebrar o vínculo são possíveis:
a) se os alcenos e o reagente forem compostos apolares, então a ligação é quebrada para formar radical livre:
H 2 C = CH 2 + H : H –– + +
b) se o alceno e o reagente são compostos polares, então a quebra da ligação leva à formação de íons:
c) quando reagentes contendo átomos de hidrogênio na molécula se unem no local de uma ligação quebrada, o hidrogênio sempre se liga a um átomo de carbono mais hidrogenado (regra de Morkovnikov, 1869).
– reação de polimerização nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
polietileno eteno
b) reação de oxidação
Experiência laboratorial. Obtenha etileno e estude suas propriedades (instruções nas carteiras dos alunos)
Instruções para obtenção de etileno e experimentos com ele
1. Coloque 2 ml de ácido sulfúrico concentrado, 1 ml de álcool e uma pequena quantidade de areia em um tubo de ensaio.
2. Feche o tubo de ensaio com rolha com tubo de saída de gás e aqueça-o na chama de uma lamparina a álcool.
3. Passe o gás liberado por uma solução com permanganato de potássio. Observe a mudança na cor da solução.
4. Acenda o gás na extremidade do tubo de saída de gás. Preste atenção na cor da chama.
– alcenos queimam com uma chama luminosa. (Por que?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (com oxidação completa, os produtos da reação são dióxido de carbono e água)
Reação qualitativa: “oxidação suave (em solução aquosa)”
– alcenos descoloram uma solução de permanganato de potássio (reação de Wagner)
Sob condições mais severas num ambiente ácido, os produtos da reação podem ser ácidos carboxílicos, por exemplo (na presença de ácidos):
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] –– CH 3 COOH + HCOOH
– oxidação catalítica
Lembre-se do principal!
1. Os hidrocarbonetos insaturados participam ativamente das reações de adição.
2. A reatividade dos alcenos se deve ao fato de a ligação ser facilmente quebrada sob a influência dos reagentes.
3. Como resultado da adição, ocorre a transição dos átomos de carbono de sp 2 para sp 3 - ocorre um estado híbrido. O produto da reação tem caráter limitante.
4. Quando o etileno, o propileno e outros alcenos são aquecidos sob pressão ou na presença de um catalisador, suas moléculas individuais são combinadas em longas cadeias - polímeros. Os polímeros (polietileno, polipropileno) são de grande importância prática.
3. Aplicação de alcenos(mensagem do aluno de acordo com o plano a seguir).
1 – produção de combustível com alto índice de octanas;
2 – plásticos;
3 – explosivos;
4 – anticongelante;
5 – solventes;
6 – para acelerar o amadurecimento dos frutos;
7 – produção de acetaldeído;
8 – borracha sintética.
III. Reforçando o material aprendido
Trabalho de casa:§§ 15, 16, ex. 1, 2, 3 pág. 90, ex. 4, 5, página 95.
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"Lição 15"
23 de outubro de 2011 Lição 15 10º ano
Lição sobre: Cálculos por meio de equações químicas que caracterizam as propriedades e métodos de produção de alcenos, desde que um dos reagentes seja dado em excesso.
Metas: Ensine os alunos a compor e resolver problemas químicos.
Tipo de aula: Combinado.
Durante as aulas
I. Organização de classe
II. Atualização de conhecimentos, competências e habilidades
III. Aprendendo novo material:
Solução:
H 2 O H 2 Na 5,6 g
C2H5OH96%;
112ml;
0,8g/ml.
m(C2H5OH, pp) = Vp = 112,5. 0,8=90(g); m(C2H5OH)=m(C2H5OH, pp). w (C 2 H 5 OH) = 90 . 0,96=86,4(g); n(C2H5OH)=m/M=86,4:46=1,8 (mol).
m(H2O)=m(C2H5OH, pp)-m(C2H5OH)=90-86,4=3,6(g); n(H2O)=m/M=3,6:18=0,2(mol).
n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(mol).
de acordo com a condição 0,24 mol 0,2 mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
de acordo com a equação 2mol 2mol
excesso de deficiência
| Depois dos efeitos |
de acordo com a condição 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
de acordo com a equação 0,04 mol0,04 mol
deficiênciaexcesso
| Depois dos efeitos |
m (solução)=m (C 2 H 5 OH, solução)+m (Na)-m (H 2)=90+5,6-(0,02+0,1). 2=95,36(g).
Aqueles. após reação em solução:
m(C2H5OH)=n. M=1,76. 46=80,96(g),
w (C2H5OH)=m (C2H5OH)/m (solução)=80,96:95,36=0,85;
m (C 2 H 5 ONa) = n . M=0,04. 68=2,72(g),
w(C 2 H 5 ONa)= m (C 2 H 5 ONa)/m(p-ra)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1-w (C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0,85-0,03=0,12.
Como resultado da oxidação de 12,32 g de metanol e da dissolução do aldeído resultante em 224 ml de água, obteve-se formaldeído a 3%. Definir fração de massa rendimento do produto da reação.
Solução: porque A condição do problema é tridimensional, analisamos no diagrama.
224 ml de H2O
CH3OH[O]CH2O
12,32g 3%
n(CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(mol);
m (CH 2 O, teórico) = M n = 30. 0,385=11,55(g)
m (H 2 O )=Vp =224. 1 = 224 (g), w (H 2 O) = 100-3 = 97 (%)
m (CH 2 O) – 3%, = x – 3%, = m (CH 2 O, pr.) = 224. 3:97= 6,93(g)
m (H 2 O) – 97%.224 – 97%
vamos sair (CH 2 O) = m (CH 2 O, prático)/ m (CH 2 O, teórico) = 6,93:11,55 = 0,6.
Para verificar, com base no problema anterior, criamos uma nova condição e resolvemos.
Que concentração de solução será obtida se, após a oxidação de 12,32 g de metanol, o formaldeído resultante (o rendimento foi de 60% do teoricamente possível) for dissolvido em 224 ml de água?
Solução:
n (CH3OH) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (mol);
n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (mol), porque o número de átomos é o mesmo.
m (CH 2 O, teórico) = M n = 30. 0,385=11,55(g);
m (CH 2 O, prático) = m (CH 2 O, teórico). vamos sair (CH2O):100%=11,55. 60:100=6,93(g);
m (H 2 O )=Vp =224. 1=224(g):
m (solução) = m (CH 2 O, pr.) + m (H 2 O) = 6,93 + 224 = 230,93 (g);
w (CH 2 O)= m (CH 2 O, pr.): m (solução). 100%=6,93:230,93. 100=3(%).
Trabalho de casa: P.12? 3, 5-9
Química orgânica
O conceito de química orgânica e as razões de sua separação em uma disciplina independente
Isômeros– substâncias com a mesma composição qualitativa e quantitativa (ou seja, com a mesma fórmula total), mas com estruturas diferentes, portanto, com propriedades físicas e químicas diferentes.
Fenantreno (direita) e antraceno (esquerda) são isômeros estruturais.
Breve esboço do desenvolvimento da química orgânica
O primeiro período de desenvolvimento da química orgânica, denominado empírico(de meados do século XVII ao final do século XVIII), abrange um longo período de tempo, desde o conhecimento inicial do homem com as substâncias orgânicas até ao surgimento da química orgânica como ciência. Nesse período, o conhecimento das substâncias orgânicas, dos métodos de seu isolamento e processamento ocorreu experimentalmente. De acordo com a definição do famoso químico sueco I. Berzelius, a química orgânica deste período era “a química das substâncias vegetais e animais”. Ao final do período empírico, muitos compostos orgânicos eram conhecidos. Os ácidos cítrico, oxálico, málico, gálico e láctico foram isolados de plantas, a uréia foi isolada da urina humana e o ácido hipúrico foi isolado da urina de cavalo. A abundância de substâncias orgânicas serviu de incentivo para um estudo aprofundado de sua composição e propriedades.
Próximo período analítico(final do século XVIII - meados do século XIX), associado ao surgimento de métodos de determinação da composição de substâncias orgânicas. O papel mais importante nisso foi desempenhado pela lei da conservação da massa descoberta por MV Lomonosov e A. Lavoisier (1748), que formou a base dos métodos quantitativos de análise química.
Foi nesse período que se descobriu que todos os compostos orgânicos contêm carbono. Além do carbono, elementos como hidrogênio, nitrogênio, enxofre, oxigênio e fósforo, atualmente chamados de elementos organogênicos, foram encontrados em compostos orgânicos. Ficou claro que os compostos orgânicos diferem dos inorgânicos principalmente na composição. Naquela época, havia uma atitude especial em relação aos compostos orgânicos: eles continuavam a ser considerados produtos da atividade vital dos organismos vegetais ou animais, que só podem ser obtidos com a participação de uma “força vital” intangível. Essas visões idealistas foram refutadas pela prática. Em 1828, o químico alemão F. Wöhler sintetizou o composto orgânico uréia a partir de cianato de amônio inorgânico.
A partir do momento da experiência histórica de F. Wöhler, iniciou-se o rápido desenvolvimento da síntese orgânica. I. N. Zinin obtido pela redução do nitrobenzeno, estabelecendo assim as bases para a indústria de corantes de anilina (1842). A. Kolbe sintetizado (1845). M, Berthelot – substâncias como gorduras (1854). A. M. Butlerov - a primeira substância açucarada (1861). Hoje em dia, a síntese orgânica constitui a base de muitas indústrias.
Importante na história da química orgânica tem período estrutural(segunda metade do século XIX - início do século XX), marcada pelo nascimento da teoria científica da estrutura dos compostos orgânicos, cujo fundador foi o grande químico russo A. M. Butlerov. Os princípios básicos da teoria da estrutura foram grande importância não apenas para a época, mas também serve como plataforma científica para a química orgânica moderna.
No início do século XX, a química orgânica entrou em período moderno desenvolvimento. Atualmente, na química orgânica, conceitos da mecânica quântica são utilizados para explicar uma série de fenômenos complexos; experimento químico é cada vez mais combinado com o uso métodos físicos; O papel de vários métodos de cálculo aumentou. A química orgânica tornou-se um campo de conhecimento tão vasto que novas disciplinas estão sendo separadas dela - química bioorgânica, química de compostos organoelementares, etc.
Teoria da estrutura química dos compostos orgânicos por A. M. Butlerov
O papel decisivo na criação da teoria da estrutura dos compostos orgânicos pertence ao grande cientista russo Alexander Mikhailovich Butlerov. Em 19 de setembro de 1861, no 36º Congresso dos Naturalistas Alemães, AM Butlerov publicou-o no seu relatório “Sobre a Estrutura Química da Matéria”.
Disposições básicas da teoria da estrutura química de A. M. Butlerov:
- Todos os átomos de uma molécula de um composto orgânico estão ligados entre si em uma sequência específica de acordo com sua valência. A alteração da sequência dos átomos leva à formação de uma nova substância com novas propriedades. Por exemplo, a composição da substância C2H6O corresponde a dois compostos diferentes: - ver.
- As propriedades das substâncias dependem da sua estrutura química. A estrutura química é uma certa ordem na alternância dos átomos em uma molécula, na interação e influência mútua dos átomos entre si - tanto vizinhos quanto através de outros átomos. Como resultado, cada substância tem as suas próprias propriedades físicas e químicas especiais. Por exemplo, o éter dimetílico é um gás inodoro, insolúvel em água, pf. = -138°C, t°ebulição. = 23,6°C; álcool etílico - líquido com odor, solúvel em água, p.f. = -114,5°C, t°ebulição. = 78,3ºC.
Essa posição da teoria da estrutura das substâncias orgânicas explicava um fenômeno muito difundido na química orgânica. O par de compostos dado - éter dimetílico e álcool etílico - é um dos exemplos que ilustram o fenômeno do isomerismo. - O estudo das propriedades das substâncias permite determinar a sua estrutura química, e a estrutura química das substâncias determina as suas propriedades físicas e químicas.
- Os átomos de carbono podem se unir para formar cadeias de carbono Vários tipos. Eles podem ser abertos e fechados (cíclicos), diretos e ramificados. Dependendo do número de ligações que os átomos de carbono passam conectando-se entre si, as cadeias podem ser saturadas (com ligações simples) ou insaturadas (com ligações duplas e triplas).
- Cada composto orgânico possui uma fórmula estrutural ou fórmula estrutural específica, que é construída com base no fornecimento de carbono tetravalente e na capacidade de seus átomos de formar cadeias e ciclos. A estrutura de uma molécula como um objeto real pode ser estudada experimentalmente por meio de métodos químicos e físicos.
A. M. Butlerov não se limitou a explicações teóricas de sua teoria da estrutura dos compostos orgânicos. Ele conduziu uma série de experimentos, confirmando as previsões da teoria ao obter isobutano, tert. álcool butílico, etc. Isso permitiu que A. M. Butlerov declarasse em 1864 que os fatos disponíveis permitiam atestar a possibilidade de produção sintética de qualquer substância orgânica.
IXAula
Tópico: “VISÕES GERAIS”SOBRE SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS"
(Lição sobre como aprender novo material)
Formato da aula: história do professor e demonstração de amostras e modelos de substâncias orgânicas.
Em conexão com a transição para programas concêntricos no grau IX, os fundamentos da química orgânica são estudados e são estabelecidas ideias sobre substâncias orgânicas. Abaixo segue o desenvolvimento de uma aula de duas horas que foi ministrada na aula IX após o estudo do tema “Carbono e seus compostos”.
Lições objetivas: ter uma ideia da composição e estrutura dos compostos orgânicos, suas características distintivas; identificar as razões da diversidade das substâncias orgânicas; continuar a desenvolver a capacidade de compor fórmulas estruturais a partir do exemplo das substâncias orgânicas; formar uma ideia de isômeros e isômeros.
Trabalho de casa preliminar: lembre-se de como uma ligação covalente é formada em moléculas de substâncias inorgânicas, como sua formação pode ser mostrada graficamente.
Materiais e equipamentosPara lição: amostras de substâncias orgânicas (ácido acético, acetona, ácido ascórbico, açúcar - em embalagens de fábrica com rótulos, papel, vela, lamparina a álcool, combustível seco (urotropina), óleo; amostras de produtos plásticos e de fibra sintética (réguas, canetas, arcos, botões, vasos de flores, sacos plásticos, etc.); fósforos, xícara de porcelana, pinças para cadinho. Modelos de bolas e palitos de metano, etileno, acetileno, propano, butano, isobutano, ciclohexano. Em cada mesa de aluno há uma banheira com modelos de bola e haste.
Durante as aulas:
I. A professora conta como surgiu o termo “substâncias orgânicas”.
Até o início do século XIX, as substâncias eram divididas por origem em minerais, animais e vegetais. Em 1807, o químico sueco J. J. Berzelius introduziu o termo “substâncias orgânicas” na ciência, combinando substâncias de origem vegetal e animal em um grupo. Ele propôs chamar a ciência dessas substâncias de química orgânica. No início do século XIX, acreditava-se que as substâncias orgânicas não podiam ser obtidas em condições artificiais, pois se formavam apenas nos organismos vivos ou sob sua influência. A falácia dessa ideia foi comprovada pela síntese de substâncias orgânicas em condições de laboratório: em 1828, o químico alemão F. Wöder sintetizou uréia, seu compatriota A. V. Kolbe obteve ácido acético em 1845, em 1854 o químico francês P. E. Berthelot - gorduras, em 1861 pelo químico russo A. M. Butlerov - uma substância açucarada. (Esta informação é pré-escrita no quadro e fechada; durante a mensagem, o professor abre esta gravação.)
Descobriu-se que não existe uma fronteira nítida entre substâncias orgânicas e inorgânicas; elas consistem nos mesmos elementos químicos e podem ser convertidas umas nas outras.
Pergunta: Com que base as substâncias orgânicas são classificadas como um grupo separado, quais são as suas características distintivas?
O professor convida os alunos a tentarem descobrir isso juntos.
II. O professor mostra amostras de substâncias orgânicas, nomeia-as e, se possível, indica a fórmula molecular (para algumas substâncias as fórmulas são escritas antecipadamente no quadro e fechadas durante a demonstraçãowalkie-talkie, essas entradas estão abertas):ácido acético C 2 H 4 O 2 acetona C 3 H 6 O, álcool etílico (em uma lamparina a álcool) C 2 H 6 O, combustível seco metenamina C 6 H 12 N 4, vitamina C ou ácido ascórbico C 6 H 8 O 6 , açúcar C 12 H 22 O 11, vela de parafina e óleo, que contém substâncias com fórmula geral C X H Y, papel constituído por celulose (C 6 H 10 O 5) p.
Perguntas: O que você percebe em comum na composição dessas substâncias? Que propriedade química você pode assumir para essas substâncias?
Os alunos respondem que todos os compostos listados incluem carbono e hidrogênio. Acredita-se que eles estejam em chamas. A professora demonstra a combustão da hexamina, de uma vela e de uma lamparina a álcool, chama a atenção para a natureza da chama, introduz sucessivamente uma xícara de porcelana na chama da lamparina a álcool, da hexamina e de uma vela, e mostra que a fuligem se forma a partir do chama de vela. A seguir, é discutida a questão de quais substâncias são formadas durante a combustão de substâncias orgânicas. Os alunos chegam à conclusão de que pode ser formado dióxido de carbono ou monóxido de carbono, carbono puro (fuligem, fuligem). A professora relata que nem todas as substâncias orgânicas são capazes de queimar, mas todas se decompõem quando aquecidas sem acesso ao oxigênio e ficam carbonizadas. A professora demonstra a carbonização do açúcar quando aquecido. A professora pede para determinar o tipo de ligação química nas substâncias orgânicas com base em sua composição.
A seguir, os alunos anotam em seus cadernos sinais de matéria orgânicaentidades: 1. Contém carbono. 2. Queimar e (ou) decompor-se para formar produtos contendo carbono. 3. As ligações nas moléculas de substâncias orgânicas são covalentes.
III. O professor pede aos alunos que formulem uma definição de acordo com
conceito "química orgânica". A definição está anotada em um caderno. Organização
química legal- a ciência das substâncias orgânicas, sua composição, estrutura,
propriedades e métodos de produção.
A síntese de substâncias orgânicas em laboratório acelerou o desenvolvimento da química orgânica: os cientistas começaram a experimentar e obter substâncias que não são encontradas na natureza, mas que correspondem a todas as características das substâncias orgânicas. São plásticos, borrachas e fibras sintéticas, vernizes, tintas, solventes, medicamentos. (A professora demonstra produtos feitos de plástico e fibras.) Estas substâncias não são de origem orgânica. Assim, o grupo de substâncias orgânicas expandiu-se significativamente, mas o antigo nome foi mantido. No entendimento moderno, as substâncias orgânicas não são aquelas produzidas nos organismos vivos ou sob sua influência, mas aquelas que correspondem às características das substâncias orgânicas.
4. O estudo das substâncias orgânicas no século XIX encontrou uma série de
dificuldades. Um deles é a valência “pouca” do carbono. Sim, em
Por exemplo, no metano CH 4 a valência do carbono é IV. Em etileno C 2 H 4, acetileno
C 2 H 2, propano C 3 H 8, o professor sugere determinar você mesmo a valência
estudantes. Os alunos encontram as valências II, I e 8/3, respectivamente. Semi
as valências fornecidas são improváveis. Então, para substâncias orgânicas
métodos de química inorgânica não podem ser usados. Na verdade, no edifício
existem substâncias orgânicas peculiaridades: a valência do carbono é sempre IV,
átomos de carbono estão conectados uns aos outros em cadeias de carbono. Professor
propõe construir fórmulas estruturais dessas substâncias. Alunos em
construa fórmulas estruturais em cadernos e coloque-as no quadro:
Para efeito de comparação, o professor demonstra modelos de bola e bastão dessas substâncias.
Depois disso, o professor pede para retratar graficamente a formação de co-
ligações de valência em moléculas de metano, etileno e acetileno. Imagens
colocar no quadro e discutir. ,
V. O professor chama a atenção dos alunos para a tabela periódica.
Mais de 110 elementos químicos já foram descobertos, todos eles incluídos em
composição de substâncias inorgânicas. São conhecidos cerca de 600 mil compostos inorgânicos. A composição das substâncias orgânicas naturais inclui alguns elementos: carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo e alguns metais. EM Ultimamente sintetizar substâncias elementares orgânicas, ampliando assim a gama de elementos que constituem as substâncias orgânicas.
Pergunta: Quantos compostos orgânicos você acha que são conhecidos atualmente? (Os alunos nomeiam o número esperado desubstâncias orgânicas. Geralmente esses números são subestimados em comparação com os reaisquantidade teórica de substâncias orgânicas.) Em 1999, foi registrada a 18 milhões de substâncias orgânicas.
Pergunta: Quais são as razões da diversidade das substâncias orgânicas? Os alunos são convidados a tentar encontrá-los naquilo que já se sabe sobre a estrutura das substâncias orgânicas. Os alunos citam razões como: compostos de carbono em cadeias de diferentes comprimentos; conexão de átomos de carbono por ligações simples, duplas e triplas com outros átomos e entre si; muitos elementos que constituem as substâncias orgânicas. O professor dá outro motivo - a natureza diferente das cadeias de carbono: lineares, ramificadas e cíclicas, demonstra modelos de butano, isobutano e ciclohexano.
Os alunos escrevem em seus cadernos: As razões da diversidade são orgânicasconexões de esqui.
1. Conexão de átomos de carbono em cadeias de diferentes comprimentos.
Formação de ligações simples, duplas e triplas por átomos de carbono
zem com outros átomos e entre si.
Caráter diferente das cadeias de carbono: linear, ramificada,
cíclico.
Muitos elementos que constituem as substâncias orgânicas.
Há outra razão. (É necessário deixar espaço para sua gravação no textopor uma questão de.) Os alunos devem encontrá-lo sozinhos. Para fazer isso, você pode fazer trabalhos de laboratório.
VI. Trabalho de laboratório.
Os alunos recebem bolas e varetas: 4 bolas pretas com 4 buracos cada - são átomos de carbono; 8 bolas brancas com um buraco cada - átomos de hidrogênio; 4 hastes longas para conectar átomos de carbono entre si; 8 hastes curtas - para conectar átomos de carbono com átomos de hidrogênio.
Tarefa: utilizando todo o “material de construção”, construir um modelo de molécula de substância orgânica. Desenhe a fórmula estrutural desta substância em seu caderno. Tente fazer tantos modelos diferentes quanto possível a partir do mesmo " material de construção».
O trabalho ocorre em pares. O professor verifica a correta montagem dos modelos e representação das fórmulas estruturais, além de auxiliar os alunos que apresentam dificuldades. São atribuídos 10-15 minutos para o trabalho (dependendo do sucesso da aula), após os quais as fórmulas estruturais são colocadas no quadro e são discutidas as seguintes questões: O que todas essas substâncias têm de igual? Como essas substâncias são diferentes?
Acontece que a composição é a mesma, a estrutura é diferente. A professora explica que tais substâncias, cuja composição é a mesma, mas a estrutura e, portanto, as propriedades são diferentes, são chamadas isômeros. Sob estrutura substâncias implica a ordem de ligação dos átomos, seu arranjo relativo nas moléculas. O fenômeno da existência de isômeros é chamado algumriya.
VII. As definições dos conceitos “estrutura química”, “isômeros” e “isomerismo” são anotadas pelos alunos em um caderno após as fórmulas estruturais dos isômeros. E em razões para a diversidade de produtos químicosé introduzido quintoponto - o fenômeno do isomerismo dos compostos orgânicos.
A capacidade de construir fórmulas estruturais de isômeros é praticada usando os seguintes exemplos: C 2 H 6 O (etanol e éter dimetílico), C 4 H 10 (butano e isobutano). Usando estes exemplos, o professor mostra como escrever uma fórmula estrutural abreviada:
O professor sugere construir isômeros de composição C 5 H 12) se for conhecido que são três. Após colocar todos os isômeros no quadro, o professor chama a atenção dos alunos para o método de construção dos isômeros: diminuindo a cada vez a cadeia principal e aumentando o número de radicais.
Trabalho de casa: aprenda anotações em um caderno, construa isômeros da composição C 6 N M (são 5).
Nas aulas de química aprendemos muitas coisas novas e interessantes. Os assistentes têm anotações de aula em suas mesas; faça anotações nelas à medida que a aula avança.
- O carbono é chamado de "elemento da vida"
Quais são os estados de oxidação do carbono?
Chamaremos esses números de módulo de VALÊNCIA.
A química inorgânica estuda substâncias de natureza inanimada - minerais. Como chamamos as substâncias da natureza viva - de origem vegetal e animal, contidas nos organismos vivos?
A ciência que estuda essas substâncias é a química orgânica.
1 diapositivo
O tema da lição é “Introdução ao curso de química orgânica”.
Objetivos da aula: 1. Introdução a uma nova seção da química - química orgânica.
2. Estude a composição, estrutura e propriedades das substâncias.
3. Necessário para ____________
2 slides
O conceito de OB foi introduzido pela primeira vez na ciência por J.Ya. Berzelius.
Existe uma fronteira nítida entre substâncias orgânicas e inorgânicas?
3 slides
Ao mesmo tempo, cientistas estrangeiros e russos sintetizavam substâncias orgânicas em laboratórios a partir de substâncias inorgânicas.
Por quais critérios as substâncias orgânicas podem ser combinadas?
4 slides
Aqui estão os nomes e fórmulas das substâncias orgânicas. Quais são as semelhanças?
Que tipo de ligação química, ponto de fusão?
5 slides
Vamos fazer um experimento: carbonizar açúcar
Vamos escrever o ponto 3.
Várias centenas de substâncias inorgânicas são conhecidas
mil e quantos são orgânicos?
6slide
Porquê tanto?
Demonstrando: Canetas, réguas – de que substância são feitas? Esta também é uma substância orgânica sintetizada em laboratório, não existe na natureza. mas o nome “orgânico” permaneceu.
7 slides
Como resultado da síntese também podem ser obtidas fibras, vernizes, tintas e outras substâncias.
Que conclusão se pode tirar: quais são as semelhanças e quais as diferenças entre OM e inorgânicos?
3.
É possível aplicar as leis e conceitos da química inorgânica aos agentes químicos?
Por exemplo, o conceito de valência?
No quadro estão as fórmulas OB:
Tarefa: Estabelecer a valência do carbono.
CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 C 3 H 8
Valência é “incompreensível”...
Os cientistas presumiram que a valência do carbono era IV. Tarefa: Compor fórmulas estruturais de substâncias.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N NS = C – N N-S=
S-N N-S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Conclusão: observando a valência, além de uma ligação simples (única), aparecem ligações duplas e triplas, nomeadamente entre átomos de carbono.
8slide
Vamos anotar as razões da diversidade:
Para entender o significado do ponto 5, vamos voltar às letras: FRASCO - faça uma nova palavra com as mesmas letras.
Qual é a diferença?
Quais são as semelhanças?
A composição quantitativa e qualitativa é a mesma, mas a sequência dos compostos, ou seja, a estrutura é diferente.
Em química, esse fenômeno é denominado ISOMERIA.
4.
Diapositivo 9
Trabalho de laboratório. Monte a molécula como na imagem e encontre a fórmula correspondente no slide.
Relatório: 1 gr. 2 gr. 3 gr. 4 gr. 5 gr.
Então, quais são as semelhanças e diferenças entre os isômeros?
10 slides
Bem-vindo ao mundo da química orgânica.
5. Resumo da lição:
Com qual seção da química você se familiarizou?
O que ela está estudando?
Por que é necessário?
Teste:
- Valência do carbono em OM?
- O nome do cientista que introduziu o conceito de OB?
- Um fenômeno em que a composição qualitativa e quantitativa é a mesma, mas a sequência do composto é diferente?
- Qual é a ordem dos átomos em uma molécula?
- Como é chamado o método de obtenção de novas substâncias? Nós mesmos verificamos.
Não há nenhum erro ou apenas um, então levante a mão.
6.
11slide
Compor isômeros de composição C 6 N 14 (há 5 deles)