Elementos químicos do cartão. Cartões de instrução para trabalho prático em química
Opção número 1
1. O que significam as fórmulas: 2Na; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Opção número 2
1. O que significam as fórmulas: 5Ca; 2F2; S8; Fe2O3; 3CS2; Mg (OH) 2.
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Opção número 3
O que significam as fórmulas: 2Zn; P4; 3O2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
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Opção número 4
O que significam as fórmulas: 2K; 3S 8; Cl2; Al2O3; 2 CuS; H2CO3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de bromo;
b) dois átomos de boro e três átomos de oxigênio.
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Nº da opção5
O que significam as fórmulas: 2Mg; P4; 3N2; Mn2O7; 2SiO2;2HClO4.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
b) dois átomos de potássio e um átomo de enxofre.
Nº da opção6
O que significam as fórmulas: 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2;H2SO4.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de cobre e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
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Nº da opção7
O que significam as fórmulas: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3PO4.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de nitrogênio e cinco átomos de oxigênio.
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Nº da opção8
O que significam as fórmulas: 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; KOH.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de ferro e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de sódio e um átomo de enxofre.
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Nº da opção9
O que significam as fórmulas: 2Cu; PH3; 3S2; 2Al2O3; 2 CuS; 2HNO3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de mercúrio e dois átomos de cloro;
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Opção número 10
O que significam as fórmulas: 2Si; 3N2; 3Cl2O; Mn2O3; CuSO3; Fe(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
Opção número 11
O que significam as fórmulas: 2Na; 2P4; 3Cl2; P2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio;
b) de um átomo de ouro e dois átomos de bromo.
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Opção número 12
O que significam as fórmulas: 2Ba; PH3; 3Cl2; Al2O3; 2CuCl2; Au(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de bromo;
b) dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.
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Opção número 13
O que significam as fórmulas: 2Ca; P4; 3Cl2; Au2O3; 2MgS; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de bário e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de sódio e um átomo de oxigênio.
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Opção número 14
O que significam as fórmulas: 2K ; P4; 3Cl2; Fe2O3; 2CuF; Ag OH.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
b) dois átomos de prata e um átomo de oxigênio.
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Opção número 15
O que significam as fórmulas: 2Ba; O3; 3S2; Mn2O3; 2CuPO3;HClO2.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de magnésio e dois átomos de cloro;
Opção número 16
O que significam as fórmulas: Ca; P4; 3Cl2; MgCO3; 2 Cu2S; HPO3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
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Opção número 17
O que significam as fórmulas: 2Na; P4; 3Cl2; MnSO3; 2CuOH; AlPO 4 .
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de flúor;
b) dois átomos de fósforo e cinco átomos de oxigênio.
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Opção número 18
O que significam as fórmulas: Ba ; F2; 3NaCl; Mn2O3; 2CuCO3; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de bário e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de potássio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio.
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Opção número 19
O que significam as fórmulas: 2Na; P4; 3CO2; Mn2O3; 2CaS; Cu(OH)2.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de iodo;
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
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Nº da opção20
O que significam as fórmulas: 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K2S; Fe(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de nitrogênio e três átomos de cloro;
b) dois átomos de prata e um átomo de oxigênio.
Nº da opção2 1
O que significam as fórmulas: 2Na; S8; 3Cl2; Fe2O3; 2CS2; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de magnésio e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de ferro e três átomos de oxigênio.
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Opção número 22
O que significam as fórmulas: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; H3BO3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de cobre e dois átomos de bromo;
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
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Nº da opção23
O que significam as fórmulas: 2Zn; P4; 3Br2; Mn2O3; 2 CuS; Hg(OH)2.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de cloro;
b) dois átomos de alumínio e três átomos de oxigênio.
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Nº da opção24
O que significam as fórmulas: 2Ag; 2P4; Cl2; Au2O3; 2 CuS; Fe(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio;
b) dois átomos de cobre e um átomo de enxofre.
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Nº da opção25
O que significam as fórmulas: 2K ; H2; 3Cl2; Fe2O3; 2SiO2; Mg (OH) 2.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) de um átomo de fósforo e três átomos de hidrogênio;
b) dois átomos de sódio e um átomo de oxigênio.
Opção número 26
O que significam as fórmulas: 2Zn; P4; 3S2; Al2O3; 2CuC; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de ferro e três átomos de cloro;
b) de um átomo de potássio, um átomo de oxigênio, um átomo de oxigênio.
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Opção número 27
O que significam as fórmulas: 2Mn; P2; 3Br2; Fe2O3; 2K2S; H2SO4.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) um átomo de cálcio e dois átomos de flúor;
b) dois átomos de ouro e três átomos de oxigênio.
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Nº da opção28
O que significam as fórmulas: 2B ; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Escreva a fórmula de uma substância se sua molécula consiste em:
a) dois átomos de ferro e três átomos de enxofre;
b) dois átomos de potássio e um átomo de oxigênio.
Cartões de instrução para trabalho prático em química
O ensino dos fundamentos da química na escola não pode ser melhorado sem a organização adequada de um experimento químico na escola.
Um experimento químico é uma fonte de conhecimento sobre uma substância e uma reação química - uma condição importante para a ativação atividade cognitiva alunos, cultivando um interesse sustentável pelo assunto, bem como ideias sobre a aplicação prática dos conhecimentos químicos.
A implementação da parte experimental do programa exige que o professor tenha um alto nível de formação profissional abrangente, uma profunda compreensão do papel de um experimento químico no processo educacional e atividade criativa na aplicação métodos eficazes Aprendendo.
É claro que, para realizar um experimento de alto nível científico, teórico e metodológico, é necessária uma variedade de equipamentos, incluindo os meios técnicos mais recentes, mas nem toda escola possui esse equipamento em uma sala de química, portanto, para conveniência dos professores e alunos, esses cartões instrucionais são oferecidos para a realização de trabalhos práticos em 8,9,10,11 aulas.
Os cartões de instrução são compilados de acordo com a linha educacional de O. S. Gabrielyan. Muitos trabalhos práticos foram compilados levando em consideração a substituição de equipamentos e reagentes químicos por outros mais simples e acessíveis para cada professor.
Os cartões de instruções apresentados contêm uma breve descrição dos experimentos a serem realizados, ilustrações mostrando como o dispositivo deve ser montado para o experimento, o que permite que os alunos vejam claramente o objetivo do trabalho, não se distraiam com a leitura de experimentos que não serão realizados neste trabalho, e também dá uma ideia de quais entradas precisam ser feitas em um caderno para a elaboração de um relatório sobre o trabalho.
No decorrer do trabalho prático, os cartões de instrução devem estar nas mesas dos alunos e contribuir para um trabalho claro e bem coordenado durante os experimentos.
O trabalho prático proposto possibilita ampliar o uso do experimento em diversas condições, estudar as características dos processos químicos e apresentá-los de diversas formas. Esta abordagem permitirá aos professores utilizar a experiência de química de forma mais eficaz, tendo em conta as condições específicas de cada escola.
Trabalho prático
Determinação qualitativa de carbono, hidrogênio e cloro em substâncias orgânicas.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Determinação de carbono e hidrogênio.
Monte o dispositivo conforme mostrado na figura.
Aqueça cuidadosamente as substâncias no tubo de ensaio horizontal.
Esboce a configuração para o experimento em seu caderno.
Escreva em seu caderno as respostas para as seguintes perguntas:
1) Como você provou a presença de hidrogênio na amostra original?
Determinação qualitativa do cloro.
1. Faça de fio de cobre espiral fina usando o refil de uma caneta esferográfica.
2. Fixe a espiral no suporte do tubo.
3. Acenda a espiral na chama de uma lâmpada de álcool, depois abaixe-a em uma xícara de tetracloreto de carbono e leve-a de volta à chama.
4. Escreva a fórmula estrutural do tetracloreto de carbono.
5. A partir da presença de qual elemento a chama é colorida em cor verde?
Conclusão: Foi comprovada a presença de quais elementos na matéria orgânica?
Trabalho prático
Obtenção de etileno e experimentos com ele
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
1. Monte o instrumento conforme mostrado na figura
2. Esboce em um caderno a configuração do experimento
3. Aqueça suavemente o conteúdo do tubo.
4. Passe o gás liberado por uma solução de água de bromo e depois por uma solução de permanganato de potássio
5. Tente acender o gás que escapa .
Não se esqueça das regras para trabalhar com substâncias!!!
6. Responda às seguintes perguntas por escrito:
1) Escreva uma equação para a reação de obtenção de etileno a partir de álcool etílico. Que tipo é?
2) Faça uma equação para a reação da interação do etileno com a água de bromo? Como a cor da água de bromo e do permanganato de potássio muda?
3) Escreva uma equação para a reação de combustão do etileno.
Conclusão: Quais são as propriedades do etileno?
Trabalho prático
Álcoois.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Álcoois ardentes
Despeje uma pequena quantidade de álcool etílico em um copo de porcelana e ateie fogo, e então teste a queima do álcool isoamílico.
1. Faça as equações das reações de combustão para álcoois etílicos e amílicos.
2. Qual é a diferença entre a natureza da combustão desses álcoois 7
Solubilidade de álcoois em água
Verifique a solubilidade dos álcoois etílico e isoamílico em água.
1. Que tipo de álcool se dissolve na água? Qual é a razão para o comportamento diferente dos álcoois?
2. Por que o álcool isoamílico se acumula na superfície da água?
3. O que matéria orgânica também se acumulará na superfície da água?
Obtenção de glicerato de cobre
De sulfato de cobre (II) e hidróxido de sódio, obtenha hidróxido de cobre (II) em um tubo de ensaio vazio. Adicionar glicerina ao precipitado resultante.
1. Escreva uma equação para a reação de obtenção de hidróxido de cobre (II ).
2. Escreva uma equação para a reação de obtenção de glicerato de cobre (II )
3. Como a cor do hidróxido de cobre mudou (II ) como resultado de uma transformação química?
Uma tarefa: Calcule o volume de dióxido de carbono formado durante a combustão de 7 g de álcool etílico a 96%.
Trabalho prático
Carboidratos.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
A interação da glicose com o hidróxido de cobre (II )
Adicione uma pequena quantidade de água a um tubo de ensaio com glicose em pó e dissolva.
Adicione um pouco de hidróxido de cobre (II) à solução de glicose e, em seguida, sulfato de cobre. Aqueça o tubo de ensaio com a solução resultante.
O que pode ser dito sobre a solubilidade da glicose?
Escreva a reação de interação do sulfato de cobre ( II ) e hidróxido de sódio.
Escreva a reação de interação do hidróxido de cobre ( II ) com glicose.
Observe a mudança de cor sob as substâncias apropriadas.
Experiência 2
Preparação de pasta de amido e sua interação com o iodo
Despeje um pouco de água em um tubo de ensaio com amido e agite a mistura. Ferva uma pequena quantidade de água em um tubo de ensaio vazio e despeje a solução de amido nele. Dilua a pasta resultante com água fria e adicione algumas gotas de iodo.
O que é observado quando o iodo age no amido?
Experiência 3
Detecção de iodo em produtos alimentícios.
Qual alimento tem mais amido? Como foi descoberto?
Conclusão: O que é uma reação qualitativa à glicose e ao amido?
Trabalho prático
ácidos carboxílicos
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
A interação do ácido acético com substâncias simples.
Adicione zinco a um tubo de ensaio com ácido acético. Adicione ferro a outro tubo de ensaio com ácido acético. O que você está assistindo?
Escreva as equações para as reações realizadas. Por que essas reações diferem em velocidade?
Experiência 2
Interação do ácido acético com substâncias inorgânicas complexas.
a) Adicione um pedaço de giz ao ácido acético
b) Despeje um pouco de álcali em um tubo de ensaio, tinja-o com fenolftaleína e adicione ácido acético.
c) Adicione ácido acético ao óxido de cobre (II) e aqueça até que a cor mude.
Escreva as equações químicas para as reações realizadas. Com quais classes de substâncias inorgânicas o ácido acético pode interagir?
Obtenção de um éster.
O tubo de ensaio contém uma mistura de álcool amílico (pentílico), ácido acético e ácido sulfúrico concentrado. Aqueça a mistura por alguns minutos e, em seguida, despeje o conteúdo do tubo de ensaio em um copo de água fria. Verifique a presença de éter pelo cheiro.
Escreva a equação química da reação
Como se chama esse tipo de reação?
Qual o papel do ácido sulfúrico concentrado nisso?
Conclusão: Quais são as propriedades do ácido acético?
Trabalho prático nº 1 8 ª série
“Regras de segurança para trabalhar em um laboratório químico. Técnicas de manuseio de equipamentos de laboratório e dispositivos de aquecimento.
Objetivo: familiarize-se com as regras de segurança ao trabalhar na sala de química, equipamentos de laboratório e métodos de manuseio.
Equipamento : Tripé de laboratório com anel e pé, lâmpada de espírito, suporte para tubo de ensaio, frascos, copos, funil, pratos de porcelana, fósforos.
Observação:
Algoritmo de trabalho:
1ª etapa do trabalho: O estudo das precauções de segurança ao trabalhar na sala de química.
2ª fase de trabalho : A estrutura e manuseio do rack de laboratório.
Estude a estrutura do rack de laboratório usando p.106.
Monte um tripé para trabalhar e desmonte.
Esboce a estrutura do tripé, marque sua finalidade em um caderno.
3. etapa do trabalho: A estrutura do fogão de espírito, métodos de trabalho com ele.
1. Estude a estrutura da lâmpada espiritual usando a página 107.
2. Aprenda a manusear uma lâmpada espiritual seguindo as instruções fornecidas pelo seu professor.
3. Estude a estrutura da chama da lâmpada de álcool, descubra em qual zona do aquecimento da chama deve ser realizado e por quê.
4. Aqueça a água em um tubo de ensaio, seguindo os métodos de trabalho com uma lâmpada de álcool.
5. Em um caderno, desenhe uma lâmpada espiritual e indique suas partes, observe o propósito da lâmpada espiritual e as regras para aquecimento.
4. etapa do trabalho: Familiaridade e manuseio de equipamentos e utensílios de laboratório.
Acompanhe atentamente a história do professor, em um caderno tire uma conclusão sobre como manusear os equipamentos e utensílios.
Conclusão:
Preste atenção ao desenho da mesa no caderno, anote os desenhos com cuidado.
Trabalho prático №2 8 ª série
"Observações sobre as mudanças que ocorrem com uma vela acesa e sua descrição."
Objetivo: estudar os fenômenos que ocorrem quando uma vela queima.
Equipamento : uma vela, fósforos, um tubo de vidro curvo, uma lâmina de vidro, um suporte, um tubo de ensaio, um tubo de vidro com a extremidade estirada em uma pêra de borracha, dois copos químicos de diferentes capacidades.
Observação: 1. Lembre-se das regras de comportamento e precauções de segurança, fenômenos físicos e químicos, sua diferença, ouça atentamente as instruções do professor.
Algoritmo de trabalho:
1ª etapa do trabalho: Estudo da forma da chama.
1. Acenda uma vela e determine a forma da chama, lembre-se de quais zonas a chama possui, por que a vela é usada como fonte de luz?
2ª etapa do trabalho: Fenômenos que ocorrem quando uma vela queima.
1. Revise o progresso da etapa usando a p.110.
3. Que fenômeno ocorre quando a parafina da vela derrete?
3. etapa do trabalho: Detecção de produtos de combustão em uma chama.
A) Detecção de carbono
1. Fixe a lâmina no suporte e leve-a até a zona escura da chama, explique o que apareceu ali.
B) Detecção de hidrogênio
1. Fixe um tubo de ensaio seco virado de cabeça para baixo e segure-o sobre a chama de uma vela até embaçar, explique o fenômeno observado.
4. etapa do trabalho: Efeito do ar na queima de velas.
1. Revise o progresso da etapa usando a página 111.
2. Coloque o passo em prática.
3. Explique como o ar afeta a queima de uma vela?
Conclusão:
1. Preste atenção ao design da mesa no notebook, tire conclusões com cuidado, limpe o local de trabalho depois de você.
Trabalho prático nº 3 8 ª série
"Análise do Solo e da Água".
Alvo: estudar a composição do solo e algumas características de amostras de água de diferentes fontes, dominar os métodos práticos de trabalhar com substâncias.Equipamento : suporte de laboratório, suporte de tubo de ensaio, tubo de ensaio com rolha, tubo de ensaio, lupa, papel de filtro, funil, placa de vidro, vareta de vidro, pinça, pipeta, cilindro de vidro transparente de fundo plano 2-2,5 cm de diâmetro, 30-35 cm de altura (ou proveta graduada de 250 ml sem suporte plástico), frasco cônico com rolha, aquecedor, fósforos, papel indicador (azul e vermelho), folha de texto impressa.Reagentes: amostras de solo, água da lagoa, água da torneira, água destilada.
Observação:
Aprenda os regulamentos de segurança usando p.105.
2. Ouça atentamente as instruções do professor.
Experiência 1.
Análise mecânica do solo.
Colocamos o solo em um tubo de ensaio (uma coluna de solo com 2-3 cm de altura).
Adicione água destilada, cujo volume deve ser 3 vezes o volume do solo.
Tampe o tubo e agite vigorosamente por 1-2 minutos.
Usando uma lupa, observamos a sedimentação das partículas do solo e a estrutura do sedimento.
Fenômenos observados:
substâncias contidas no solo são depositadas com velocidade diferente. Depois de algum tempo, o conteúdo irá delaminar: areia pesada se depositará abaixo, haverá uma camada lamacenta de partículas de argila suspensas acima, uma camada de água ainda mais alta e impurezas mecânicas (por exemplo, serragem) em sua superfície.
Conclusão:
O solo é uma mistura de várias substâncias.
Experiência 2.
Obtenção de uma solução de solo e experimentos com ela.
1. Preparamos um filtro de papel, inserimos em um funil fixado em um anel de tripé.
Substituímos um tubo de ensaio limpo e seco sob o funil e filtramos a mistura de solo e água obtida no primeiro experimento.
Fenômenos observados:
o solo permanece no filtro e o filtrado é coletado no tubo de ensaio - este é um extrato do solo (solução do solo).
Conclusão:
solo contém substâncias que são insolúveis em água
2. Coloque algumas gotas desta solução em um prato de vidro.
Usando uma pinça, segure a placa sobre o queimador até que a água evapore.
Fenômenos observados:
a água evapora e os cristais de substâncias anteriormente contidas no solo permanecem no prato.
Conclusão:
solo contém substâncias solúveis em água.
3. Aplique uma solução de solo em dois papéis de tornassol (vermelho e azul) com uma vareta de vidro.
Fenômenos observados:
a) o papel indicador azul muda de cor para vermelho.
Conclusão:
o solo é ácido.
a) o papel indicador vermelho muda de cor para azul.
Conclusão:
o solo é alcalino.
Experiência 3.
Determinação da transparência da água.
Colocamos um cilindro de vidro transparente de fundo plano com um diâmetro de 2-2,5 cm, uma altura de 30-35 cm (ou um cilindro de medição de 250 ml sem suporte de plástico) em uma folha com texto impresso.
Despeje água destilada no cilindro até que a fonte seja visível através da água.
Meça a altura da coluna de água com uma régua.
Fenômenos observados:
... cm é a altura da coluna de água.
Da mesma forma, realizamos um experimento com água de um reservatório.
Fenômenos observados:
... cm é a altura da coluna de água.
Conclusão:
a água destilada é mais transparente do que a água de uma lagoa.
Experiência 4.
Determinação da intensidade do cheiro da água.
Enchemos o balão cônico até 2/3 do volume com a água investigada, fechamos bem a rolha e agitamos vigorosamente.
Abrimos o frasco e observamos a natureza e a intensidade do cheiro, usando a mesa do livro didático.
Fenômenos observados:
.... (por exemplo, o cheiro é distinto - desagradável, intensidade - 4 pontos).
Conclusão:
... (por exemplo, um odor desagradável pode ser motivo para se recusar a beber).
Conclusão geral sobre o trabalho
: no decorrer deste trabalho prático, a composição do solo foi estudada, a transparência e a intensidade do cheiro da água foram estudadas, os métodos práticos de trabalhar com substâncias foram aprimorados.
Trabalho prático nº 4 8 ª série
"Preparação de uma solução de açúcar, com certa fração de massa."
Objetivo: aprender a preparar soluções com determinada fração de massa de um soluto, fazer cálculos teóricos que podem ser aplicados na prática.
Equipamento : balança, proveta, colher, copo, vareta de vidro, água, açúcar.
Observação:
1. Lembre-se das regras de conduta e precauções de segurança, processos de dissolução, fórmulas de cálculo.
2. Ouça atentamente as instruções do professor.
Algoritmo de trabalho:
1ª etapa do trabalho: Parte estimada.
1. Tendo recebido a tarefa do professor, faça um cálculo para realizar o trabalho prático.
2ª etapa do trabalho: Pesando uma amostra de açúcar.
1. Na balança, pese a quantidade necessária de açúcar e despeje em um copo.
3. etapa do trabalho: Medição do volume de água.
1. Use um cilindro medidor para medir o volume calculado de água e despeje-o em um copo de açúcar.
quatro. . fase de trabalho: Preparação de uma solução de açúcar com uma determinada fração de massa de açúcar.
1. Mexa o açúcar com a água com uma vareta de vidro até que esteja completamente dissolvido.
Conclusão:
1. Preste atenção ao desenho da tabela no caderno, faça cálculos, desenhos com cuidado.
2. Tire as conclusões corretas sobre o trabalho.
3. Limpe seu espaço de trabalho.
Trabalho prático nº 5 8 ª série
"Sinais de reações químicas".
Objetivo: Consolidar o conhecimento sobre os sinais de reações químicas; continuar a desenvolver habilidades: trabalhar com substâncias e equipamentos químicos, observar e descrever as reações realizadas.
Equipamento : Lâmpada de álcool, tubos de ensaio em rack, pinças, fio de cobre, ácido clorídrico, mármore, ácido sulfúrico, sulfato de sódio, cloreto de bário, óxido de cobre (2), colher, fenolftaleína.
Observação:
1. Lembre-se das regras de conduta e precauções de segurança, sinais de reações químicas.
2. Utilizamos reagentes de acordo com os requisitos e de forma econômica.
Algoritmo de trabalho:
1ª etapa do trabalho: Ignição de fio de cobre na chama de uma lâmpada de álcool.
1. Pegue um fio de cobre em uma pinça e leve-o à chama de uma lâmpada de álcool, aqueça-o, preste atenção nas mudanças que ocorreram com o fio.
2ª etapa do trabalho: Interação do óxido de cobre (2) com ácido sulfúrico.
2. Pegue o óxido de cobre (2) com uma colher, coloque-o em um tubo de ensaio, adicione ácido sulfúrico e aqueça. O que está acontecendo?
3. etapa do trabalho: Interação do mármore com ácido clorídrico.
1. Coloque um pedaço de mármore em um tubo de ensaio e adicione ácido clorídrico, o que acontece?
4. etapa do trabalho: Reação entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
1. Colocar solução de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio e adicionar fenolftaleína gota a gota, o que aconteceu, depois adicionar solução de ácido clorídrico, o que acontece?
5. . fase de trabalho: Interação de sulfato de sódio com cloreto de bário.
1. Colocar 2 ml de solução de sulfato de sódio em um tubo de ensaio e adicionar algumas gotas de cloreto de bário, o que acontece?
Conclusão:
1. Que sinais de reações químicas você observou em todas as etapas do trabalho.
2. Faça as equações de reação corretas, determinando seu tipo e conclusões sobre o trabalho.
Trabalho prático nº 6 8 ª série
"Condições para o fluxo de reações químicas entre soluções eletrolíticas até o fim".
Objetivo: Confirmar e consolidar o conhecimento sobre as condições em que as reações químicas entre soluções eletrolíticas vão até o fim, para formar a capacidade de selecionar pares de eletrólitos.
Equipamento : Suporte com tubos de ensaio, lâmpada de espírito, suporte, fósforos, lâmina de vidro, CuSO 4, KCl, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl, HNO3, fenolftaleína.
Observação: 1. Lembre-se e siga as regras de conduta e segurança.
Algoritmo de trabalho:
Realização de reações entre soluções eletrolíticas:
A) Sulfato de cobre (2) e hidróxido de sódio.
1. Despeje 1 ml de solução de sulfato de cobre (2) em um tubo de ensaio e adicione hidróxido de sódio gota a gota.
B) Cloreto de potássio e hidróxido de sódio.
1. Despeje 1 ml de solução de cloreto de potássio em um tubo de ensaio e adicione hidróxido de sódio gota a gota.
C) Sulfato de sódio e ácido clorídrico.
1. Despeje 1 ml de solução de sulfato de sódio em um tubo de ensaio e adicione ácido clorídrico gota a gota.
D) Carbonato de sódio e ácido clorídrico.
1. Despeje 1 ml de solução de carbonato de sódio em um tubo de ensaio e adicione ácido clorídrico gota a gota.
E) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
1. Despeje 1 ml de solução de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio, adicione fenolftaleína e adicione ácido clorídrico gota a gota.
E) Sulfato de sódio e ácido nítrico.
1. Despeje 1 ml de solução de sulfato de sódio em um tubo de ensaio e adicione ácido nítrico gota a gota.
Conclusão: 1. O que acontece em cada etapa, explicar o observado, fazer as equações de reação corretas, conclusões sobre o trabalho, limpar o local de trabalho.
Trabalho prático número 7 8 ª série
"Propriedades de ácidos, bases, óxidos, sais".
Objetivo: Realizar reações químicas que caracterizam as propriedades de ácidos, bases, óxidos, sais, formar a capacidade de projetar corretamente um experimento, escrever equações de reação à luz do TED.
Equipamento : Suporte para tubos de ensaio, haste de vidro, N 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4
NaOH, FeCl3 , tornassol azul, lâmpada de espírito, suporte.
Observação: 1. Lembre-se e siga as regras de conduta e precauções de segurança, use reagentes com moderação, conduza o experimento de acordo com as instruções.
Algoritmo de trabalho:
Estágio 1: Realizar reações caracterizando as propriedades H 2 ASSIM 4 , tendo Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Despeje 1 ml de ácido sulfúrico em um tubo de ensaio e adicione as substâncias propostas uma a uma (não esqueça de realizar o experimento em um tubo de ensaio, enxágue), o que está acontecendo, explique o observado.
2. Escreva uma equação para a dissociação de um ácido e uma reação de troca iônica entre as substâncias tomadas.
2ª etapa: Pegue Cu(OH) 2 , realizar reações que caracterizam suas propriedades.
1. Despeje 1 ml de solução de sulfato de cobre (2) em um tubo de ensaio e adicione gota a gota a solução de hidróxido de sódio, o que acontece?
2. Divida o precipitado azul resultante em dois tubos de ensaio, adicione ácido sulfúrico em um, aqueça o outro, o que está acontecendo, explique o observado.
3. etapa do trabalho: Realizar reações que caracterizam as propriedades FeCl 3 e CuSO 4 .
1. Despeje uma solução de cloreto férrico (3) em um tubo de ensaio e adicione gota a gota a solução de hidróxido de sódio, o que acontece?
2. Despeje a solução de sulfato de cobre(2) no tubo de ensaio e solte o grampo de ferro, o que acontece?
3. Escreva uma equação para a reação de troca iônica entre as substâncias tomadas.
Conclusão: Faça as equações de reação corretas, conclusões sobre o trabalho, limpe seu local de trabalho.
Trabalho prático nº 8 8 ª série
"Resolvendo problemas experimentais".
Objetivo: Formar a capacidade de resolver problemas experimentais
O ensino dos fundamentos da química na escola não pode ser melhorado sem a organização adequada de um experimento químico na escola.
Um experimento químico - fonte de conhecimento sobre uma substância e uma reação química - é uma condição importante para potencializar a atividade cognitiva dos alunos, fomentando um interesse constante pelo assunto, bem como ideias sobre a aplicação prática dos conhecimentos químicos.
A implementação da parte experimental do programa exige que o professor tenha um alto nível de formação profissional abrangente, uma compreensão profunda do papel de um experimento químico no processo educacional e atividade criativa na aplicação de métodos de ensino eficazes.
É claro que, para realizar um experimento de alto nível científico, teórico e metodológico, é necessária uma variedade de equipamentos, incluindo os meios técnicos mais recentes, mas nem toda escola possui esse equipamento em uma sala de química, portanto, para conveniência dos professores e alunos, esses cartões instrucionais são oferecidos para a realização de trabalhos práticos em 8,9,10,11 aulas.
Os cartões de instrução são compilados de acordo com a linha educacional de O. S. Gabrielyan. Muitos trabalhos práticos foram compilados levando em consideração a substituição de equipamentos e reagentes químicos por outros mais simples e acessíveis para cada professor.
Os cartões de instruções apresentados contêm uma breve descrição dos experimentos a serem realizados, ilustrações mostrando como o dispositivo deve ser montado para o experimento, o que permite que os alunos vejam claramente o objetivo do trabalho, não se distraiam com a leitura de experimentos que não serão realizados neste trabalho, e também dá uma ideia de quais entradas precisam ser feitas em um caderno para a elaboração de um relatório sobre o trabalho.
No decorrer do trabalho prático, os cartões de instrução devem estar nas mesas dos alunos e contribuir para um trabalho claro e bem coordenado durante os experimentos.
O trabalho prático proposto possibilita ampliar o uso do experimento em diversas condições, estudar as características dos processos químicos e apresentá-los de diversas formas. Esta abordagem permitirá aos professores utilizar a experiência de química de forma mais eficaz, tendo em conta as condições específicas de cada escola.
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Trabalho prático
Análise do solo e da água.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência nº 1
Análise mecânica do solo.
Em um tubo de ensaio com solo, adicione três vezes Mais água tampa e agite vigorosamente por 1-2 minutos.
1. Como ocorre a sedimentação das partículas?
2. Qual é a cor do precipitado?
3. Qual é a estrutura das partículas? (grão grosso, grão fino, etc.)
Experiência nº 2
Obtenção de uma solução de solo e experimentos com ela.
A) Prepare o dispositivo para filtragem, conforme mostrado na fig.
Filtre a mistura de solo e água obtida na primeira
experiência.
B) Coloque algumas gotas de solução de solo em uma lâmina de vidro e evapore. O que você está assistindo?
C) Examine a solução do solo com papel indicador.
1. Esboce o dispositivo de filtragem
2. Que substâncias contidas na solução do solo você encontrou durante a evaporação?
3. Que meio tem a solução do solo?
Experiência nº 3
Determinação da transparência da água.
Coloque o cilindro de medição no texto impresso do livro e despeje cuidadosamente a água de teste do frasco.
A que altura a fonte não será visível?
Avalie a transparência da água.
Experiência nº 4
Determinação da intensidade do cheiro da água.
Agite a água de teste no frasco e verifique a intensidade do odor.
Classifique o cheiro em pontos usando a tabela na página 112 do livro
CONCLUSÃO: O que se pode aprender com a análise do solo e da água?
Trabalho prático
Preparação de soluções e seu cálculo fração de massa em solução.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Tarefa 1
Calcule quantos gramas de açúcar (C 12 N 22 O 11 ) é necessário e qual o volume de água necessário para preparar 60 g de uma solução a 4%. Qual é a quantidade de açúcar na solução?
Resolva o problema em seu caderno e prepare esta solução em um frasco usando uma amostra de açúcar pronta, assine o rótulo de acordo com o modelo e cole-o.
Tarefa 2
Prepare 50 ml de solução de NaCl a 6% e calcule a quantidade e o número de moléculas dessa substância na solução.
Resolva o problema em um caderno e prepare esta solução em um frasco usando uma amostra pronta, assine a etiqueta conforme o modelo e cole.
Trabalho prático
Sinais de reações químicas
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
Ignição de fio de cobre e interação de óxido de cobre com ácido sulfúrico.
1.Fixe o fio de cobre no suporte e acenda na chama de uma lâmpada de álcool. Limpe qualquer acúmulo em um pedaço de papel alumínio.
Que sinal de reação você notou?
2. Adicione ácido sulfúrico ao óxido de cobre (preto) no tubo de ensaio.
Escreva uma equação para esta reação química. Que tipo é?
Qual é o sinal dessa reação?
Experiência 2
A interação do giz com o ácido.
Adicione uma pequena quantidade de ácido clorídrico a um pedaço de giz em um tubo de ensaio. O que você está assistindo?
Escreva uma equação para a reação que está ocorrendo. Que tipo é?
Qual é o sinal dessa reação?
Experiência 3
Interação de cloreto férrico com tiocianato de potássio.
Despeje uma pequena quantidade de cloreto férrico em um tubo de ensaio vazio, examine sua cor e adicione um pouco de tiocianato de potássio
Escreva uma equação para a reação. Que tipo é?
Que sinal de reação você observou?
Experiência 4
Interação de sulfato de sódio com cloreto de bário.
A uma solução clara de sulfato de sódio em um tubo de ensaio, adicione um pouco de cloreto de bário. O que você está assistindo?
Escreva uma equação para esta reação. Que tipo é?
Qual é o sinal dessa reação?
Conclusão: Quais são as características das reações químicas?
8 ª série
Trabalho prático
Reações iônicas
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
Detecção de sulfato - íons.
Dois tubos de ensaio contêm sais de ácido sulfúrico - sulfato de sódio e sulfato de potássio. Adicionar cloreto de bário a ambos os tubos até aparecer um precipitado.
Faça equações iônicas para essas reações químicas e indique a cor dos precipitados.
Experiência 2
Detecção de cloreto - íons.
Prepare uma solução de cloreto de sódio. Usando nitrato de prata, prove que este sal contém íon cloreto.
Escreva a reação como uma equação iônica, indicando a cor do precipitado.
Experiência 3
Detecção de sulfato - íons e cloreto - íons.
Dois tubos de ensaio contêm soluções de cloreto de potássio e sulfato de magnésio. Usando os reagentes apropriados, prove que os íons sulfato estão presentes em um tubo de ensaio e os íons cloreto estão presentes no outro.
Escreva equações iônicas para as reações químicas realizadas, indicando a cor do precipitado.
Experiência 4
Determinação da composição qualitativa de uma substância.
Prepare uma solução de sulfato de cobre (II), divida-a em dois tubos de ensaio.
Prove que esta solução contém íons cobre e íons sulfato obtendo a precipitação apropriada.
Escreva as reações realizadas na forma iônica e indique a cor dos precipitados.
Trabalho prático
Condições para o fluxo de reações químicas entre soluções eletrolíticas até o final
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
Reações com a formação de um precipitado.
a) Adicione um pouco de álcali a um tubo de ensaio com sulfato de cobre (II).
b) Adicione cloreto de bário a um tubo de ensaio com sulfato de alumínio.
Faça as equações moleculares e iônicas das reações realizadas. Especifique a cor da precipitação.
Experiência 2
Reações com evolução de gás
A um pedaço de giz (carbonato de cálcio) adicione um pouco de ácido clorídrico.
Escreva a equação molecular e iônica para a reação.
Experiência 3
Reações com a formação de água.
a) Despeje um pouco de álcali em um tubo de ensaio vazio e tinja-o com fenolftaleína, depois adicione ácido sulfúrico.
b) Despeje uma pequena quantidade de sulfato de ferro (II) em um tubo de ensaio e adicione álcali. Adicionar ácido sulfúrico ao precipitado resultante.
Faça as equações moleculares e iônicas das reações realizadas.
Qual o nome da reação entre um ácido e uma base?
Conclusão: Em que condições as reações de troca iônica são possíveis?
Solução (fórmula in-va) ……%
Elaborado por: F. I.
a data
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SÉRIE 10
Trabalho prático
Determinação qualitativa de carbono, hidrogênio e cloro em substâncias orgânicas.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência nº 1
Determinação de carbono e hidrogênio.
- Monte o dispositivo conforme mostrado na figura.
- Aqueça cuidadosamente as substâncias no tubo de ensaio horizontal.
- Esboce a configuração para o experimento em seu caderno.
- Escreva em seu caderno as respostas para as seguintes perguntas:
1) Como você provou a presença de hidrogênio na amostra original?
2) O teor de qual elemento é evidenciado pela turbidez da água de cal? Escreva a equação da reação química apropriada.
Experiência nº 2
Determinação qualitativa do cloro.
1. Faça uma espiral fina de fio de cobre usando uma caneta esferográfica.
2. Fixe a espiral no suporte do tubo.
3. Acenda a espiral na chama de uma lâmpada de álcool, depois abaixe-a em uma xícara de tetracloreto de carbono e leve-a de volta à chama.
4. Escreva a fórmula estrutural do tetracloreto de carbono.
5. A partir da presença de qual elemento a chama fica verde?
Conclusão: (Quais elementos foram comprovados na matéria orgânica?)
Trabalho prático
Obtenção de etileno e experimentos com ele
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
1. Monte o instrumento conforme mostrado na figura
2. Esboce em um caderno a configuração do experimento
3. Aqueça suavemente o conteúdo do tubo.
4. Passe o gás liberado por uma solução de água de bromo e depois por uma solução de permanganato de potássio
5. Tente acender o gás que escapa.
Não se esqueça das regras para trabalhar com substâncias!!!
6. Responda às seguintes perguntas por escrito:
1) Escreva uma equação para a reação de obtenção de etileno a partir de álcool etílico. Que tipo é?
2) Faça uma equação para a reação da interação do etileno com a água de bromo? Como a cor da água de bromo e do permanganato de potássio muda?
3) Escreva uma equação para a reação de combustão do etileno.
Conclusão: Quais são as propriedades do etileno?
10º ano
Trabalho prático
Álcoois.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Álcoois ardentes
Despeje uma pequena quantidade de álcool etílico em um copo de porcelana e ateie fogo, e então teste a queima do álcool isoamílico.
1. Faça as equações das reações de combustão para álcoois etílicos e amílicos.
2. Qual é a diferença entre a natureza da combustão desses álcoois 7
Solubilidade de álcoois em água
Verifique a solubilidade dos álcoois etílico e isoamílico em água.
1. Que tipo de álcool se dissolve na água? Qual é a razão para o comportamento diferente dos álcoois?
2. Por que o álcool isoamílico se acumula na superfície da água?
3. Que matéria orgânica também se acumulará na superfície da água?
Obtenção de glicerato de cobre
De sulfato de cobre (II) e hidróxido de sódio, obtenha hidróxido de cobre (II) em um tubo de ensaio vazio. Adicionar glicerina ao precipitado resultante.
1. Escreva uma equação para a reação de obtenção do hidróxido de cobre (II).
2. Escreva uma equação para a reação de obtenção de glicerato de cobre (II)
3. Como a cor do hidróxido de cobre (II) mudou como resultado da transformação química?
Uma tarefa: Calcule o volume de dióxido de carbono formado durante a combustão de 7 g de álcool etílico a 96%.
10º ano
Trabalho prático
Carboidratos.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
Interação da glicose com hidróxido de cobre (II)
Adicione uma pequena quantidade de água a um tubo de ensaio com glicose em pó e dissolva.
Adicione um pouco de hidróxido de cobre (II) à solução de glicose e, em seguida, sulfato de cobre. Aqueça o tubo de ensaio com a solução resultante.
- O que pode ser dito sobre a solubilidade da glicose?
- Escreva a reação entre sulfato de cobre (II) e hidróxido de sódio.
- Escreva a reação de interação do hidróxido de cobre (II) com a glicose.
Observe a mudança de cor sob as substâncias apropriadas.
Experiência 2
Preparação de pasta de amido e sua interação com o iodo
Despeje um pouco de água em um tubo de ensaio com amido e agite a mistura. Ferva uma pequena quantidade de água em um tubo de ensaio vazio e despeje a solução de amido nele. Dilua a pasta resultante com água fria e adicione algumas gotas de iodo.
- O que é observado quando o iodo age no amido?
Experiência 3
Detecção de iodo em produtos alimentícios.
Verifique o teor de iodo do pão branco, batatas e iogurte.
- Qual alimento tem mais amido? Como foi descoberto?
Conclusão: O que é uma reação qualitativa à glicose e ao amido?
Trabalho prático
ácidos carboxílicos
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
A interação do ácido acético com substâncias simples.
Adicione zinco a um tubo de ensaio com ácido acético. Adicione ferro a outro tubo de ensaio com ácido acético. O que você está assistindo?
Escreva as equações para as reações realizadas. Por que essas reações diferem em velocidade?
Experiência 2
Interação do ácido acético com substâncias inorgânicas complexas.
a) Adicione um pedaço de giz ao ácido acético
b) Despeje um pouco de álcali em um tubo de ensaio, tinja-o com fenolftaleína e adicione ácido acético.
c) Adicione ácido acético ao óxido de cobre (II) e aqueça até que a cor mude.
Escreva as equações químicas para as reações realizadas. Com quais classes de substâncias inorgânicas o ácido acético pode interagir?
Experiência 3
Obtenção de um éster.
O tubo de ensaio contém uma mistura de álcool amílico (pentílico), ácido acético e ácido sulfúrico concentrado. Aqueça a mistura por alguns minutos e, em seguida, despeje o conteúdo do tubo de ensaio em um copo de água fria. Verifique a presença de éter pelo cheiro.
Escreva a equação química da reação
Como se chama esse tipo de reação?
Qual o papel do ácido sulfúrico concentrado nisso?
Conclusão: Quais são as propriedades do ácido acético?
Visualização:
Trabalho prático
Obtenção de gases e estudo de suas propriedades.
Experiência nº 1
Obtenção e coleta de hidrogênio
1. Obtenha hidrogênio usando zinco e ácido clorídrico.
2. Desenhe um dispositivo para receber e coletar gás.
3. Faça uma equação redox para a reação química para produzir hidrogênio.
4. Como comprovar a presença de oxigênio em um tubo de ensaio?
Experiência nº 2
Obtenção com captação de oxigênio.
1. Obtenha oxigênio usando permanganato de potássio.
2. Desenhe um dispositivo para receber e coletar oxigênio.
3. Faça uma equação redox para a reação química de obtenção de oxigênio.
4. Como provar a presença de oxigênio em um béquer?
Experiência nº 3
Recebendo de pegar dióxido de carbono.
1. Usando giz e ácido clorídrico, obtenha dióxido de carbono.
2. Desenhe um dispositivo para receber e coletar dióxido de carbono.
3. Faça uma equação iônica para a reação química produzir dióxido de carbono.
4. Como comprovar a presença de dióxido de carbono em um tubo de ensaio?
Conclusão: O que os gases obtidos têm em comum e como eles diferem?
Grau 11
Trabalho prático
Comparação de propriedades de compostos inorgânicos e orgânicos.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Experiência 1
Formação de sal, interação de bases orgânicas e inorgânicas com ácido e experimentos com eles.
1. Obtenha hidróxido de cobre (II) dos reagentes disponíveis. Adicionar ácido clorídrico ao precipitado resultante. Adicionar solução alcalina à solução salina resultante
Escreva as equações das reações realizadas na forma iônica
2. Obter uma emulsão de anilina, adicionar ácido clorídrico e depois uma solução alcalina.
Escreva as equações das reações feitas
Quais são as semelhanças entre bases orgânicas e inorgânicas?
Experiência 2
Obtenção de ésteres.
1. Aquecer uma mistura de álcool isoamílico (isopentil), ácido acético e ácido clorídrico concentrado. ácido sulfúrico até ficar amarelo. Em seguida, despeje a mistura quente em um copo de água fria. O éter se acumula na superfície.
2. Acenda a mistura de ácido bórico e álcool etílico em uma xícara de porcelana. Éter - borato de trietila queima com uma chama verde.
Escreva uma equação para obter um éster a partir de álcool isoamílico e ácido acético.
Escreva a equação para a formação de um éster a partir de ácido bórico () e álcool etílico
Escreva a reação de combustão do borato de tetraetila:
Grau 11
Trabalho prático
Resolvendo problemas experimentais em química inorgânica
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Tarefa 1
Dada uma mistura composta por cloreto de potássio, sulfato de ferro (III). Faça experimentos com os quais você pode determinar cloreto - íons e íons
ferro (+3).
Tarefa 2
Das substâncias disponíveis: sulfato de cobre (II), sulfato de magnésio, hidróxido de sódio, ferro, cloreto de ferro (III), você obterá:
a) hidróxido de ferro (III)
b) hidróxido de magnésio
c) cobre
Faça as equações das reações feitas na forma molecular, completa e iônica reduzida, considere os processos de oxidação-redução
Tarefa 3
As substâncias cristalinas são dadas em três tubos de ensaio:
a) sulfato de amônio
b) nitrato de cobre (II)
c) sulfato de ferro (II)
Determine que substância está em cada tubo de ensaio.
Escreva as equações das reações realizadas na forma molecular, completa e iônica abreviada.
GRAU 11
Trabalho prático
Resolução de problemas experimentais em química orgânica.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Tarefa 1
Usando reações características, reconheça as substâncias nos tubos de ensaio:
etanol
ácido acético
glicose
Melaço de cana
glicerol
Tarefa 2
Reconheça com a ajuda do mesmo reagente qual dos tubos de ensaio contém as soluções:
sabão
esquilo
refrigerante
Faça as equações das reações realizadas, nomeie os produtos formados e indique o número de tubos de ensaio em que as substâncias foram localizadas
Grau 11
Trabalho prático
Relação genética entre classes de substâncias inorgânicas e orgânicas.
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Faça as seguintes conversões:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Componha as reações realizadas na forma molecular, totalmente iônica e abreviada. Considere os processos redox.
Trabalho prático nº 2
A velocidade das reações químicas.
equilíbrio químico.
Objetivo: …………..
Equipamento: ………..
Reagentes: ……………..
Experiência nº 1
Influência da natureza das substâncias reagentes na velocidade das reações químicas.
1. Coloque os metais zinco e magnésio em dois tubos de ensaio e adicione ácido sulfúrico.
2. Componha as reações redox dos processos em andamento.
3. Qual metal é mais ativo e por quê?
Experiência nº 2
Efeito da temperatura na velocidade das reações químicas.
1. Despeje a solução de ácido sulfúrico em dois tubos de ensaio. Aqueça um tubo de ensaio. Ao mesmo tempo, abaixe os pedaços de ferro em ambos os tubos de ensaio.
2. Faça uma reação redox do processo em andamento.
3. Em qual tubo de ensaio a reação é mais rápida e por quê?
Experiência nº 3
Influência da concentração de reagentes na velocidade da reação
1. Despeje uma quantidade igual de óxido de cobre (II) em dois tubos de ensaio. Adicione concentrado a um tubo. ácido sulfúrico, e em outro diluído
2. Escreva uma equação iônica para o processo em andamento.
3. Em qual caso a velocidade da reação é maior?
Experiência nº 4
Influência da superfície das substâncias reagentes na velocidade de uma reação química.
1. Pegue dois tubos de ensaio com carbonato de cálcio (um contém o pó e o outro contém um pedaço da substância). Adicione ácido clorídrico a ambos os tubos.
2. Escreva uma equação iônica para a reação química em andamento.
3. Em que caso a reação é mais rápida e por quê?
CONCLUSÃO: Que condições afetam a velocidade das reações químicas?
Grau 11
Trabalho prático nº 4
Hidrólise
Objetivo:
Equipamento:
Reagentes:
Tarefa 1
Usando papel indicador, reconheça os sais nos tubos de ensaio: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4
Escreva : 1. Quais sais estavam em cada tubo de ensaio
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Faça as equações químicas de hidrólise para sais em que seja possível.
Tarefa 2.
Prepare uma solução de carbonato de sódio, divida-a em dois tubos de ensaio, adicione algumas gotas de fenolftaleína a ambos. Em seguida, dilua uma das soluções com um pouco de água.
1. Escreva uma equação de hidrólise para um determinado sal.
2. Como a adição de água afeta o curso da hidrólise?
Tarefa 3
Divida a solução de acetato de sódio disponível em dois tubos de ensaio e adicione uma pequena quantidade de fenolftaleína a ambos. Aqueça um tubo de ensaio. O que você observa?
1. Escreva a equação de hidrólise.
2. Como a temperatura afeta o curso da hidrólise?
Tarefa 4
Adicione um pouco de cloreto de ferro(III) ao pó de magnésio. O que você está assistindo?
Faça as equações de reação para os processos em andamento (hidrólise do sal e a interação do magnésio com os produtos da hidrólise)