화학에서 풀어야 할 문제. 화학의 일반적인 문제 해결

시립예산교육기관

"평균 종합 학교 № 37

개별 과목에 대한 심도 있는 연구"

비보르크, 레닌그라드 지역

"계산 문제 해결 고급 수준어려움"

(시험 준비를 위한 자료)

화학 선생님

포드클라도바 류보프 미하일로브나

2015년

통합 국가 시험의 통계에 따르면 학생의 약 절반이 과제의 절반을 처리합니다. 검사 결과 분석 사용 결과우리 학교 화학과 학생들은 계산 문제 해결에 대한 작업을 강화해야한다는 결론에 도달하여 선택했습니다. 체계적인 주제"증가된 복잡성 문제 해결."

작업 - 특별한 종류학생들이 반응 방정식을 컴파일하는 데 지식을 적용해야 하는 작업, 때로는 여러 가지, 계산을 수행할 때 논리적 체인을 컴파일하는 작업. 결정의 결과로 특정 초기 데이터 세트에서 새로운 사실, 정보, 수량 값을 얻어야 합니다. 작업을 완료하는 알고리즘을 미리 알면 작업에서 연습으로 전환되며, 그 목적은 기술을 기술로 전환하여 자동화하는 것입니다. 따라서 학생들이 시험을 준비하는 첫 번째 수업에서 값과 측정 단위를 상기시킵니다.

값

지정

단위

안에 다른 시스템

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10-3kg)

리터, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1m 3 \u003d 1000l)

밀도

g/ml, kg/l, g/l,…

상대 원자 질량

상대 분자량

몰 질량

g/mol, …

몰 부피

VM 또는 VM

l / mol, ... (n.o.에서 - 22.4 l / mol)

물질의 양

몰, kmol, mlmol

한 기체의 다른 기체에 대한 상대 밀도

혼합물 또는 용액에서 물질의 질량 분율

혼합물 또는 용액에서 물질의 부피 분율

몰 농도

정부

이론적으로 가능한 제품 출력

아보가드로 상수

없음

6.02 10 23 몰 -1

온도

t0 또는

섭씨

켈빈 척도에서

압력

Pa, kPa, atm., mm. RT 미술.

보편적인 기체 상수

8.31 J/mol∙K

정상 조건

t 0 \u003d 0 0 C 또는 T \u003d 273K

P \u003d 101.3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. RT 미술.

그런 다음 몇 년 동안 작업에서 사용하고 있는 문제 해결 알고리즘을 제안합니다.

"계산 문제를 해결하기 위한 알고리즘".

V(라-라)V(라-라)

↓ρ ∙ V중/ ρ

중(라-라)중(라-라)

↓중∙ ω 중/ ω

중(인바)중(인바)

↓ 중/ 중중∙ N

N 1 (인바)-- 당신에 의해. 지구.→ N 2 (인바)→

V(가스) / V 중 ↓ N∙ V 중

V 1 (가스)V 2 (가스)

문제를 해결하는 데 사용되는 공식.

N = 중 / 중N(가스) = V(가스) / V 중 N = N / N ㅏ

ρ = 중 / V

디 = 중 1(가스) / 중 2(가스)

디(시간 2 ) = 중(가스) / 2 디(공기) = 중(가스) / 29

(M (H 2) \u003d 2g / mol; M (공기.) \u003d 29g / mol)

ω = 중(인바) / 중(혼합물 또는 용액)  = V(인바) / V(혼합물 또는 용액)

 = 중(실습) / 중(이론)  = N(실습) / N(이론)  = V(실습) / V(이론.)

C = N / V

M(기체 혼합물) = V 1(가스) ∙ 중 1(가스) + V 2(가스) ∙ 중 2(가스) / V(가스 혼합물)

Mendeleev-Clapeyron 방정식:

피∙ V = N∙ 아르 자형∙ 티

과제 유형이 상당히 표준적인 시험(24, 25, 26번)에 합격하려면 먼저 표준 계산 알고리즘에 대한 지식을 보여야 하며, 39번 과제에서만 과제를 충족할 수 있습니다. 그를 위한 정의되지 않은 알고리즘.

복잡성이 증가된 화학적 문제의 분류는 대부분의 문제가 결합된 문제라는 사실로 인해 복잡합니다. 계산 작업을 두 그룹으로 나누었습니다.

1. 반응식을 사용하지 않는 작업. 물질의 일부 ​​상태 또는 복잡한 시스템이 설명됩니다. 이 상태의 일부 특성을 알면 다른 특성을 찾아야 합니다. 예를 들면 다음과 같은 작업이 있습니다.

1.1 물질의 공식, 물질 부분의 특성에 따른 계산

1.2 혼합물, 용액의 조성 특성에 따른 계산.

과제는 통합 국가 시험 - 24 번에서 찾을 수 있습니다. 학생들의 경우 이러한 문제의 해결이 어려움을 일으키지 않습니다.

2. 하나 이상의 반응 방정식을 사용하는 작업. 이를 해결하기 위해서는 물질의 특성과 더불어 공정의 특성을 활용하는 것이 필요하다. 이 그룹의 작업에서 복잡성이 증가하는 다음 유형의 작업을 구별할 수 있습니다.

2.1 솔루션의 형성.

1) 4% 수산화나트륨용액을 얻기 위해 물 33.8ml에 녹인 산화나트륨의 질량은 얼마인가?

찾다:

m(Na2O)

주어진:

V(H 2 O) = 33.8ml

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1g / ml

M (NaOH) \u003d 40g / mol

m(H 2 O) = 33.8g

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1몰 2몰

Na 2 O의 질량을 x라고 하자.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x /31

m(해) = 33.8 + x

0.04 = 40x /31 ∙ (33.8+x)

x \u003d 1.08, m (Na 2 O) \u003d 1.08g

답 : m (Na 2 O) \u003d 1.08g

2) 수산화나트륨용액 200ml에 (ρ \u003d 1.2g/ml) 알칼리 질량 분율 20%에 69g 무게의 금속 나트륨을 첨가했습니다.

결과 용액에서 물질의 질량 분율은 얼마입니까?

찾다:

오메가 2 (NaOH)

주어진:

V(NaOH) 용액 = 200ml

ρ(용액) = 1.2g/ml

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

m (Na) \u003d 69g

M (Na) \u003d 23g / mol

금속 나트륨은 알칼리 용액에서 물과 상호 작용합니다.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1몰 2몰

m1(p-ra) = 200 ∙ 1.2 = 240(g)

m 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0.2 = 48(g)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (몰)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (몰)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120(g)

총 m (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H 2) \u003d 1.5 몰

m (H 2) \u003d 3g

m (p-tion 후 p-ra) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168 / 306 \u003d 0.55 (55%)

답: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) 산화 셀레늄의 질량은 얼마입니까(VI)을 15% 셀렌산 용액 100g에 첨가하여 질량 분율을 두 배로 늘려야 합니까?

찾다:

m (서3)

주어진:

m 1 (H 2 SeO 4) 용액 = 100g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145g / mol

m 1 (H 2 SeO 4 ) = 15g

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1몰 1몰

m(SeO3) = x

n(SeO3) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

m 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

m 총 . (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

m 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (용액)

0.3 = (1.1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, m(SeO 3 ) = 17.8g

답: m(SeO3) = 17.8g

2.2 물질 중 하나가 과량일 때 반응식에 의한 계산 /

1) 질산칼슘 9.84g을 함유하는 용액에 오르토인산나트륨 9.84g을 함유하는 용액을 첨가하였다. 형성된 침전물을 여과하고 여액을 증발시켰다. 무수 염이 형성된다고 가정하고, 여액을 증발시킨 후 반응 생성물의 질량과 건조 잔류물의 조성을 질량 분율로 결정한다.

찾다:

ω(NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

주어진:

m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9.84g

m (Na 3 PO 4) \u003d 9.84g

M(Na3PO4) = 164g/mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85g / mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 몰 3 몰 6 몰 1 몰

n (Сa(NO 3 ) 2 ) 총계 = n (Na 3 PO 4 ) 총계. = 9.84/164 =

칼슘 (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4가 과도하게 섭취되고,

우리는 n (Сa (NO 3) 2)에 대한 계산을 수행합니다.

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0.02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6.2 (g)

n (NaNO 3) \u003d 0.12 mol

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (g)

여액의 조성은 NaNO 3 및

과량의 Na 3 PO 4 용액.

n 사전에. (Na 3 PO 4) \u003d 0.04 mol

n 휴식. (Na 3 PO 4) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (몰)

m 휴식. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

건조 잔류물에는 NaNO 3 및 Na 3 PO 4 염의 혼합물이 포함되어 있습니다.

m (건조 휴식) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (g)

ω (NaNO 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) \u003d 24%

답: ω(NaNO 3) = 76%, ω(Na 3 PO 4) = 24%

2) 35% 염산 200ml를 넣으면 몇 리터의 염소가 방출됩니까?

(ρ \u003d 1.17g / ml) 26.1g의 산화 망간을 첨가하십시오 (IV) ? 차가운 용액에서 몇 그램의 수산화나트륨이 이 양의 염소와 반응합니까?

찾다:

V(Cl2)

m(NaO2H)

주어진:

m(MnO2) = 26.1g

ρ(HCl 용액) = 1.17g/ml

ω(HCl) = 35%

V(HCl) 용액) = 200ml.

M (MnO 2) \u003d 87g / mol

M (HCl) \u003d 36.5g / mol

M (NaOH) \u003d 40g / mol

V(Cl2) = 6.72(l)

m(NaOH) = 24(g)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1몰 4몰 1몰

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2몰 1몰

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (몰)

m 용액(НCl) = 200 ∙ 1.17 = 234(g)

총 m (НCl) = 234 ∙ 0.35 = 81.9(g)

n (НCl) \u003d 81.9 / 36.5 \u003d 2.24 (몰)

0,3 < 2.24 /4

HCl - 과량, n(MnO 2)에 대한 계산

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.3 mol

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22.4 = 6.72(l)

n(NaOH) = 0.6몰

m(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (d)

2.3 반응 동안 얻은 용액의 조성.

1) 25% 수산화나트륨 용액 25ml에 (ρ \u003d 1.28g / ml) 산화 인이 용해됩니다 (V) 인 6.2g의 산화에 의해 얻어진다. 소금의 조성은 무엇이며 용액의 질량 분율은 얼마입니까?

찾다:

ω(소금)

주어진:

V(NaOH) 용액 = 25ml

ω(NaOH) = 25%

m(P) = 6.2g

ρ(NaOH) 용액 = 1.28g/ml

M (NaOH) \u003d 40g / mol

M (P) \u003d 31g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142g / mol

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

4몰 2몰

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (몰)

n(P2O5) = 0.1몰

m (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14.2 (g)

m(NaOH) 용액 = 25 ∙ 1.28 = 32(g)

m (NaOH) in-va \u003d 0.25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaOH) in-va \u003d 8/40 \u003d 0.2 (mol)

NaOH와 P2O5의 정량비에 따라

산염인 NaH 2 PO 4 가 형성된다고 결론지을 수 있습니다.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2몰 1몰 2몰

0.2mol 0.1mol 0.2mol

n(NaH2PO4) = 0.2몰

m (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 = 24(g)

m (p-tion 후 p-ra) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46.2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

답: ω(NaH 2 PO 4) = 52%

2) 황산나트륨 수용액 2리터를 염의 질량분율 4%로 전기분해할 때

(ρ = 1.025 g/ml) 448 l의 기체(n.o.)가 불용성 양극에서 방출되었다 전기분해 후 용액에서 황산나트륨의 질량 분율을 구하라.

찾다:

m(Na2O)

주어진:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω(Na2SO4) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1g / ml

M (H 2 O) \u003d 18g / mol

V (O 2) \u003d 448리터

VM \u003d 22.4 l / mol

황산 나트륨의 전기 분해 동안 물이 분해되고 양극에서 산소 가스가 방출됩니다.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2몰 1몰

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (몰)

n (H 2 O) \u003d 40 mol

m(H 2 O ) 분해. = 40 ∙ 18 = 720(g)

m(r-ra ~ el-za) = 2000 ∙ 1.025 = 2050(g)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0.04 = 82(g)

m (el-za 이후의 솔루션) \u003d 2050-720 \u003d 1330 (g)

ω (Na 2 SO 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0.062 (6.2%)

답: ω(Na 2 SO 4 ) = 0.062(6.2%)

2.4 알려진 조성의 혼합물이 반응에 들어가고, 사용한 시약 및/또는 얻은 생성물의 일부를 찾아야 합니다.

1) 황산화물 가스 혼합물의 부피를 결정합니다(IV) 및 질소는 질량 기준으로 20% 이산화황을 포함하며 용액에서 형성된 염의 질량 분율이 동일해지도록 4% 수산화나트륨 용액 1000g을 통과해야 합니다.

찾다:

V(가스)

주어진:

m(NaOH) = 1000g

ω(NaOH) = 4%

m(중간 소금) =

m (산 염)

M (NaOH) \u003d 40g / mol

답: V(기체) = 156.8

NaOH + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 몰 1 몰

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2몰 1몰

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0.04 = 40(g)

n(NaOH) = 40/40 = 1(몰)

n 1 (NaOH) \u003d x, 다음 n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1-x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0.5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0.38몰

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 mol

n 2 (SO 2 ) = 0.31몰

총 n (SO 2 ) = 0.69몰

총 m (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44.16 (g) - 이것은 가스 혼합물 질량의 20%입니다. 질소 가스의 질량은 80%입니다.

m (N 2) \u003d 176.6g, n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 mol

총 n (가스) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 mol

V(가스) = 7 ∙ 22.4 = 156.8 (l)

2) 철과 알루미늄 필링 혼합물 2.22g을 18.25% 염산 용액에 녹일 때(ρ = 1.09g/ml) 1344ml의 수소(n.o.)가 방출되었습니다. 혼합물에서 각 금속의 백분율을 구하고 혼합물 2.22g을 녹이는 데 필요한 염산의 부피를 구하십시오.

찾다:

ω(Fe)

ω(알)

V(HCl) 용액

주어진:

m(혼합물) = 2.22g

ρ(HCl 용액) = 1.09g/ml

ω(HCl) = 18.25%

M (Fe) \u003d 56g / mol

M (Al) \u003d 27g / mol

M (HCl) \u003d 36.5g / mol

답: ω(Fe) = 75.7%,

ω(Al) = 24.3%,

V(HCl) 용액) = 22ml.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1몰 2몰 1몰

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2몰 6몰 3몰

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (몰)

m (Al) \u003d x, m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (알) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0.54, m (Al) \u003d 0.54g

ω(Al) = 0.54 / 2.22 = 0.243(24.3%)

ω(Fe) = 75.7%

n(알) = 0.54 / 27 = 0.02(몰)

m (Fe) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (g)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (몰)

n 1 (НCl) = 0.06 mol

n(NaOH) = 0.05몰

m 용액(NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5(g)

V(HCl) 용액 = 24 / 1.09 = 22(ml)

3) 구리 9.6g을 진한 황산에 녹인 기체를 수산화칼륨용액 200ml에 통과시켰다.ρ = 1g/ml, ω (에게 오) = 2.8%. 소금의 성분은 무엇입니까? 질량을 결정하십시오.

찾다:

m (소금)

주어진:

m(Cu) = 9.6g

V(KO H) 용액 = 200ml

ω (KOH) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1g / ml

M (Cu) \u003d 64g / mol

M (KOH) \u003d 56g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120g / mol

답: m(KHSO 3) = 12g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 몰 1 몰

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 몰 1 몰

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2몰 1몰

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (mol)

m(KO H) 용액 = 200g

m (KO H) in-va \u003d 200g ∙ 0.028 = 5.6g

n (KO H) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (몰)

SO 2 와 KOH의 정량적 비율에 따라 산염 KHSO 3 이 형성된다고 결론지을 수 있다.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1몰 1몰

n(KHSO 3) = 0.1몰

m(KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12g

4) 12.33% 염화제이철 용액 100ml 후(II) (ρ =1.03g/ml) 염화제이철(III) 용액에서 염화 제2철의 농도와 같지 않게 되었습니다(II). 흡수된 염소(N.O.)의 부피 결정

찾다:

V(Cl2)

주어진:

V(FeCl2) = 100ml

ω(FeCl2) = 12.33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1.03g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162.5g / mol

VM \u003d 22.4 l / mol

m(FeCl2) 용액 = 1.03 ∙ 100 = 103(g)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0.1233 = 12.7(g)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2몰 1몰 2몰

n(FeCl2)이 반응하게 하십시오. \u003d x, n(FeCl 3) arr. = x;

m(FeCl 2) 사전 반응. = 127배

m (FeCl 2) 휴식. = 12.7 - 127x

m(FeCl3) arr. = 162.5배

문제의 조건에 따라 m(FeCl 2) 휴식. \u003d m (FeCl 3)

12.7 - 127x = 162.5x

x \u003d 0.044, n (FeCl 2) 사전 반응. = 0.044몰

n (Cl 2) \u003d 0.022 mol

V (Cl 2) \u003d 0.022 ∙ 22.4 = 0.5(l)

답 : V (Cl 2) \u003d 0.5 (l)

5) 마그네슘과 탄산칼슘의 혼합물을 소성한 후, 방출된 기체의 질량은 고체 잔류물의 질량과 동일한 것으로 판명되었다. 초기 혼합물에서 물질의 질량 분율을 결정하십시오. 현탁액 형태인 이 혼합물 40g이 흡수할 수 있는 이산화탄소(N.O.)의 양은 얼마입니까?

찾다:

ω (MgCO3)

ω(CaCO3)

주어진:

m(고체 제품) \u003d m(기체)

중 ( 탄산염 혼합물)=40g

M (MgO) \u003d 40g / mol

M CaO = 56g/mol

M (CO 2) \u003d 44g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100g / mol

1) 탄산염 혼합물 1mol을 사용하여 계산을 수행합니다.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1mol 1mol 1mol

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1몰 1몰 1몰

n(MgCO 3) \u003d x, n(CaCO 3) \u003d 1 - x라고 합시다.

n(MgO) = x, n(CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m (СаO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

1 mol의 양으로 취한 혼합물에서 1 mol의 양으로 이산화탄소가 형성됩니다.

m(CO2) = 44.g

m(tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n(MgCO3) = 0.75몰

n(CaCO3) = 0.25몰

m (MgCO 3) \u003d 63g

m(CaCO3) = 25g

m(탄산염 혼합물) = 88g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

ω(CaCO3) = 28.4%

2) 탄산염 혼합물의 현탁액은 이산화탄소를 통과시키면 탄화수소 혼합물로 변합니다.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 몰 1 몰

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1몰 1몰

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 = 28.64(g)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (mol)

m(CaCO3) = 11.36g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 mol

총 n (CO 2) \u003d 0.4546 mol

V(CO2) = 총 n (이산화탄소) ∙ VM = 0.4546 ∙ 22.4 = 10.18 (l)

답: ω(MgCO3) = 71.6%, ω(CaCO3) = 28.4%,

V (CO 2 ) \u003d 10.18 리터.

6) 2.46g 무게의 알루미늄과 구리 분말의 혼합물을 산소 기류에서 가열하였다. 받았다 단단한황산용액 15ml에 녹였다(산의 질량분율 39.2%, 밀도 1.33g/ml). 혼합물은 가스 발생 없이 완전히 용해되었습니다. 과량의 산을 중화하기 위해 1.9mol/l 농도의 중탄산나트륨 용액 21ml가 필요했습니다. 혼합물에서 금속의 질량 분율과 반응한 산소의 부피(N.O.)를 계산하십시오..

찾다:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

주어진:

m(믹스) = 2.46g

V(NaHCO3) = 21ml =

0.021리터

V(H 2 SO 4 ) = 15ml

ω(H 2 SO 4 ) = 39.2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1.33g / ml

C (NaHCO 3) \u003d 1.9 mol / l

M (Al) \u003d 27g / mol

М(Cu)=64g/mol

M (H 2 SO 4) \u003d 98g / mol

Vm \u003d 22.4 l / mol

답: ω(Al) = 21.95%;

ω ( 구) = 78.05%;

V (영형 2) = 0,672

4알 + 3영형 2 = 2알 2 영형 3

4몰 3몰 2몰

2구 + 영형 2 = 2CuO

2몰 1몰 2몰

알 2 영형 3 + 3시간 2 그래서 4 = 알 2 (그래서 4 ) 3 + 3시간 2 오(1)

1 몰 3 몰

CuO + H 2 그래서 4 = CuSO 4 + H 2 오(2)

1 몰 1 몰

2 NaHCO 3 + H 2 그래서 4 = 나 2 그래서 4 + 2시간 2 오+그래서 2 (3)

2몰 1몰

중 (시간 2 그래서 4) 솔루션 = 15 ∙ 1.33 = 19.95(g)

중 (시간 2 그래서 4) 인바 = 19.95 ∙ 0.393 = 7.8204(g)

N ( 시간 2 그래서 4) 합계 = 7.8204/98 = 0.0798(몰)

N (나코 3) = 1,9 ∙ 0.021 = 0.0399(몰)

N 3 (시간 2 그래서 4 ) = 0,01995 (몰 )

N 1+2 (시간 2 그래서 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (몰 )

4) 허락하다 n(알) = x, . m(Al) = 27x

n(Cu) = y, m(Cu) = 64y

27배 + 64년 = 2.46

n(알 2 영형 3 ) = 1.5배

n(CuO) = y

1.5x + y = 0.0585

x = 0.02; n(Al) = 0.02몰

27배 + 64년 = 2.46

y=0.03; n(Cu)=0.03몰

m(Al) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω(Al) = 0.54 / 2.46 = 0.2195(21.95%)

ω(Cu) = 78.05%

N 1 (영형 2 ) = 0.015 몰

N 2 (영형 2 ) = 0.015 몰

N흔한 . (영형 2 ) = 0.03 몰

V(오 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 (엘 )

7) 칼륨과 나트륨의 합금 15.4g을 물에 녹였을 때 6.72리터의 수소(n.o.)가 방출되었으므로 합금 내 금속의 몰비를 구하라.

찾다:

n(카) : n( 나)

중 (나 2 영형)

주어진:

중(합금) = 15.4g

V (시간 2) = 6.72리터

중 ( 나) =23 g/mol

남 (K) \u003d 39 g/mol

n(카) : n( 나) = 1: 5

2K + 2 시간 2 영형= 2K 오+ 시간 2

2몰 1몰

2나 + 2시간 2 영형 = 2 NaOH+ 시간 2

2몰 1몰

n(K) = 엑스, N ( 나) = y, 그러면

n 1 (H 2) = 0.5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5y

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (몰)

중(K) = 39 엑스; 중 (나) = 23년

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, N(K) = 0.1몰;

0.5x + 0.5y = 0.3

y = 0.5, n( 나) = 0.5몰

8) 알루미늄과 산화알루미늄의 혼합물 9g을 40% 수산화나트륨 용액으로 처리할 때(ρ \u003d 1.4g / ml) 3.36l의 가스 (n.o.)가 방출되었습니다. 초기 혼합물에서 물질의 질량 분율과 반응에 들어간 알칼리 용액의 부피를 결정하십시오.

찾다:

ω (알)

ω (알 2 영형 3)

V라라( NaOH)

주어진:

중(참조) = 9g

V(시간 2) = 33.8ml

ω (NaOH) = 40%

중( 알) = 27 g/mol

중( 알 2 영형 3) = 102 g/mol

중( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 몰 2 몰 3 몰

알 2 영형 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2나

1몰 2몰

N ( 시간 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (몰)

N ( 알) = 0.1몰 중 (알) = 2.7g

ω(Al) = 2.7 / 9 = 0.3(30%)

ω(알 2 영형 3 ) = 70%

m(알 2 영형 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(알 2 영형 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (몰 )

N 1 (NaOH) = 0.1몰

N 2 (NaOH) = 0.12몰

N흔한 . (NaOH) = 0.22몰

중아르 자형 - 라 (NaOH) = 0.22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V아르 자형 - 라 (NaOH) = 22 / 1.4 = 16( ml )

대답 : ω(알) = 30%, ω(알) 2 영형 3 ) = 70%, V아르 자형 - 라 (NaOH) = 16 ml

9) 무게가 2g인 알루미늄과 구리의 합금을 알칼리 40%의 질량 분율을 갖는 수산화나트륨 용액으로 처리하였다(ρ =1.4g/ml). 용해되지 않은 침전물을 여과하고, 세척하고, 질산 용액으로 처리하였다. 생성된 혼합물을 증발 건조시키고, 잔류물을 하소시켰다. 결과 생성물의 질량은 0.8g이었다.합금에서 금속의 질량 분율과 사용한 수산화나트륨 용액의 부피를 결정한다.

찾다:

ω (구); ω (알)

V라라( NaOH)

주어진:

중(혼합물)=2g

ω (NaOH)=40%

중( 알)=27g/mol

중( 구)=64g/몰

중( NaOH)=40g/몰

알칼리는 알루미늄만 녹입니다.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2몰 2몰 3몰

구리는 용해되지 않은 잔류물입니다.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(아니요 3 ) 2 +4시간 2 O + 2 아니요

3 몰 3 몰

2Cu(아니오 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 +오 2

2몰 2몰

N (CuO) = 0.8 / 80 = 0.01(몰)

n(CuO) = n(Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0.1몰

m(Cu) = 0.64 G

ω(Cu) = 0.64 / 2 = 0.32(32%)

ω(Al) = 68%

중(알) = 9 - 0.64 = 1.36(g)

N ( 알) = 1.36 / 27 = 0.05(몰)

N ( NaOH) = 0.05몰

중라라( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5(g)

V라라( NaOH) = 5 / 1.43 = 3.5(ml)

대답: ω (구) = 32%, ω (알) = 68%, V라라( NaOH) = 3.5ml

10) 칼륨, 구리 및 질산은의 혼합물을 하소하여 무게 18.36g, 방출된 가스의 부피는 4.32l(n.o.). 고체 잔류물을 물로 처리 한 후 질량이 3.4g 감소한 초기 혼합물에서 질산염의 질량 분율을 찾으십시오.

찾다:

ω (노 3 )

ω(Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

주어진:

중(블렌드) = 18.36g

∆중(딱딱한. 쉬다.)=3.4g

V (CO 2) = 4.32리터

엠(케이 아니 2) \u003d 85g / mol

엠(케이 아니 3) =101 g/mol

2K 아니 3 = 2K 아니 2 + 영형 2 (1)

2몰 2몰 1몰

2 Cu(아니오 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 +오 2 (2)

2몰 2몰 4몰 1몰

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 아니 2 + 영형 2 (3)

2몰 2몰 2몰 1몰

CuO + 2시간 2 영형= 상호작용 불가능

Ag+ 2시간 2 영형= 상호작용 불가능

에게 아니 2 + 2시간 2 영형= 소금 용해

고체 잔류물의 질량 변화는 염의 용해로 인해 발생하므로 다음과 같습니다.

중(에게 아니 2) = 3.4g

n(케이 아니 2) = 3.4 / 85 = 0.04(몰)

n(케이 아니 3) = 0.04(몰)

중(에게 아니 3) = 0,04∙ 101 = 4.04 (g)

ω (크노 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

N 1 (영형 2) = 0.02(몰)

총 n (가스) = 4.32 / 22.4 = 0.19(몰)

n 2+3(가스) = 0.17(몰)

중(K가 없는 혼합물 아니 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

허락하다 m(Cu(NO 3 ) 2 ) = x,그 다음에 m(AgNO 3 ) = 14.32 – x.

n(Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

N (AgNO 3) = (14,32 – 엑스) / 170

n 2 (가스) = 2.5x / 188,

n 3 (가스) = 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

엑스 = 9.75, m(Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω(Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

대답 : ω (KNO 3 ) = 22%, ω(Cu(NO 3 ) 2 ) = 53.1%, ω(AgNO 3 ) = 24,09%.

11) 수산화바륨, 탄산칼슘 및 탄산마그네슘의 혼합물 3.05g을 소성하여 휘발성 물질을 제거하였다. 고체 잔류물의 질량은 2.21g이었고 휘발성 생성물을 정상 상태로 만들고 가스를 수산화 칼륨 용액에 통과 시켰으며 질량은 0.66g 증가했습니다 초기 혼합물에서 물질의 질량 분율을 찾으십시오.

ω (에 ㅏ(영형아) 2)

ω (에서 ㅏ에서 영형 3)

ω (mg에서 영형 3)

중(혼합물) = 3.05g

중(솔리드 레스트) = 2.21g

∆ 중(KOH) = 0.66g

중 ( 시간 2 영형) = 18g/mol

M (CO 2) \u003d 44g / mol

남(ㄴ ㅏ(영형 H) 2) \u003d 171g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100g / mol

중 ( mg CO 2) \u003d 84g / mol

에 ㅏ(영형 H) 2 = 시간 2 영형+ V 에이오

1몰 1몰

에서 ㅏ에서 영형 3 \u003d CO 2 + C 에이오

1몰 1몰

mg에서 영형 3 \u003d CO 2 + MgO

1몰 1몰

흡수된 CO 2 의 질량으로 인해 KOH의 질량이 증가했습니다.

KOH + CO 2 →…

물질의 질량 보존 법칙에 따르면

중 (시간 2 영형) \u003d 3.05-2.21-0.66 \u003d 0.18g

N ( 시간 2 영형) = 0.01몰

n (나 ㅏ(영형 H) 2) = 0.01몰

중(에 ㅏ(영형 H) 2) = 1.71g

ω (에 ㅏ(영형 H) 2) = 1.71 / 3.05 = 0.56(56%)

중(탄산염) = 3.05 - 1.71 = 1.34g

허락하다 중(에서 ㅏ에서 영형 3) = 엑스, 그 다음에 중(에서 ㅏ에서 영형 3) = 1,34 – 엑스

n 1 (C 영형 2) = n(C ㅏ에서 영형 3) = 엑스 /100

n 2 (C 영형 2) = n( mg에서 영형 3) = (1,34 - 엑스)/84

엑스 /100 + (1,34 - 엑스)/84 = 0,015

엑스 = 0,05, 중(에서 ㅏ에서 영형 3) = 0.05g

ω (에서 ㅏ에서 영형 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mg에서 영형 3) =28%

대답: ω (에 ㅏ(영형 H) 2) = 56%, ω (에서 ㅏ에서 영형 3) = 16%, ω (mg에서 영형 3) =28%

2.5 미지의 물질이 반응에 들어간다 영형 /는 반응 중에 형성됩니다.

1) 1가 금속의 수소화합물을 물 100g과 반응시키면 물질의 질량분율이 2.38%인 용액을 얻었다. 용액의 질량은 물과 초기 수소화합물의 질량의 합보다 0.2g 적은 것으로 밝혀졌다. 어떤 연결이 수행되었는지 확인합니다.

찾다:

주어진:

중 (시간 2 영형) = 100g

ω (나 오) = 2,38%

∆ 중(용액) = 0.2g

중 ( 시간 2 영형) = 18 g/mol

남성 + 시간 2 영형= 나 오+ H 2

1몰 1몰 1몰

0.1몰 0.1몰 0.1몰

최종 용액의 질량은 수소 가스의 질량만큼 감소했습니다.

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (몰)

N ( 시간 2 영형) 사전 대응. = 0.1몰

중 (시간 2 영형) 프로레그 = 1.8g

중 (시간 2 영형 솔루션에서) = 100 - 1.8 = 98.2 (g)

ω (나 오) = 중(나 오) / 중(라라 g/mol

허락하다 중(나 오) = x

0.0238 = x / (98.2 + 엑스)

엑스 = 2,4, 중(나 영형 H) = 2.4g

N(나 영형 H) = 0.1몰

남(나 영형 H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M(Me) = 7g/mol

나 - 리

대답: 리 N.

2) 미지의 금속 260g을 묽은 질산에 녹이면 두 개의 염이 생성된다.N영형 3 ) 2 그리고엑스. 가열시엑스수산화칼슘을 사용하면 가스가 방출되며 인산과 함께 오르토인산암모늄 66g을 형성합니다. 금속 및 염 공식 결정엑스.

찾다:

주어진:

중(나) = 260g

중 ((NH 4) 2 HPO 4) = 66g

중 (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

대답: 아연, 소금 - NH 4 아니 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(아니오 3 ) 2 +NH 4 아니 3 + 3시간 2 영형

4 몰 1 몰

2NH 4 아니 3 +Ca(OH) 2 = Ca(아니요 3 ) 2 +2NH 3 + 2시간 2 영형

2 몰 2 몰

2NH 3 + H 3 포 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2몰 1몰

N ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0.5(몰)

N (N H 3) = N (NH 4 아니 3) = 1몰

n(나) = 4mol

M(Me) = 260/4 = 65g/mol

나 - 아연

3) 황산알루미늄 용액 198.2ml(ρ = 1g/ml) 미지의 2가 금속 플레이트를 낮췄습니다. 얼마 후, 플레이트의 질량은 1.8g 감소하고 형성된 염의 농도는 18%였다. 금속을 정의합니다.

찾다:

ω 2 (NaOH)

주어진:

V용액 = 198.2 ml

ρ (용액) = 1g/ml

ω 1(소금) = 18%

∆중(p-ra) \u003d 1.8g

중 ( 알) = 27g/mol

알 2 (그래서 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 몰 2 몰 3 몰

중(r-ra에서 r-tion) = 198.2(g)

중(p-tion 후 p-ra) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (g)

중 (메소 4) 인바 \u003d 200 ∙ 0.18 = 36(g)

M(Me) = x, M( 메소 4) = x + 96

N ( 메소 4) = 36 / (x + 96)

n (나) \u003d 36 / (x + 96)

중(나) = 36 엑스/ (x + 96)

N ( 알) = 24 / (x + 96),

중 (알) = 24 ∙ 27/(x+96)

중(나) ─ 중 (알) = ∆중(라-라)

36엑스/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1.8

x \u003d 24, M (Me) \u003d 24g / mol

금속 - mg

대답: mg.

4) 300.3에서 1리터 용량의 용기에서 6.4g의 염을 열분해하는 동안 0 1430kPa의 압력으로. 분해하는 동안 물과 잘 녹지 않는 가스가 형성되는 경우 소금의 공식을 결정하십시오.

찾다:

소금 공식

주어진:

중(소금) = 6.4g

V(용기) = 1리터

P = 1430kPa

티=300.3 0 씨

아르 자형= 8.31J/mol ∙ 에게

n(가스) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3(몰)

문제의 조건은 다음 두 방정식에 해당합니다.

NH 4 아니 2 = N 2 + 2 시간 2 영형 (가스)

1몰 3몰

NH 4 아니 3 = N 2 영형 + 2 시간 2 영형 (가스)

1몰 3몰

n(염) = 0.1몰

M (소금) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64g / mol ( NH 4 아니 2)

대답: NH 4 N

문학.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "고등학생 및 대학 지원자를 위한 화학", 모스크바, "Drofa" 1999

2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "화학 문제 모음", 모스크바 "New Wave * Onyx" 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod "군대 입대를 위한 화학 매뉴얼 - 의과대학및 기타 고등 의료 교육 시설»,

1999년 상트페테르부르크

4. 의료 기관 지원자를 위한 가이드 "화학 문제와 솔루션",

세인트 피터스 버그 의료 기관 I.P. Pavlov의 이름을 따서 명명

5. FIPI "사용 화학" 2009 - 2015

아마 모든 학생이 기술 대학적어도 한 번은 화학 문제를 해결하는 방법을 궁금해했습니다. 실습에서 알 수 있듯이 대부분의 학생들은 이 과학을 복잡하고 이해할 수 없다고 생각하며 종종 자신의 힘을 믿지 않고 잠재력을 드러내지 않고 포기합니다.

사실 화학은 심리학적 관점에서 볼 때 문제일 뿐입니다. 자신을 극복하고 능력을 실현하면이 주제의 기본 사항을 쉽게 마스터하고 더 복잡한 문제로 이동할 수 있습니다. 따라서 우리는 화학 문제를 빠르고 정확하고 쉽게 해결하는 방법을 배우고 결과에서 최대한의 즐거움을 얻습니다.

과학 탐구를 두려워하지 말아야 하는 이유

화학은 이해할 수 없는 공식, 기호 및 물질의 집합이 아닙니다. 와 밀접한 관련이 있는 학문이다. 환경. 우리는 그것을 깨닫지 못한 채 모든 단계에서 직면합니다. 요리할 때, 집안을 축축하게 청소할 때, 씻을 때, 신선한 공기를 마시며 걸을 때, 우리는 끊임없이 화학 지식을 사용합니다.

이 논리에 따라 화학 문제를 해결하는 방법을 배우는 방법을 이해하면 인생을 훨씬 쉽게 만들 수 있습니다. 그러나 학문을 하거나 생산직에서 일하면서 과학을 접한 사람들은 특별한 지식과 기술 없이는 할 수 없습니다. 의료 분야의 근로자도 화학이 필요합니다. 이 직업에 종사하는 사람이라면 누구나 이 약이 환자의 신체에 어떤 영향을 미치는지 알아야 하기 때문입니다.

화학은 우리 삶에 끊임없이 존재하는 과학이며 사람과 상호 연결되어 있으며 그 일부입니다. 그러므로, 그가 깨닫든 깨닫지 못하든, 모든 학생은 이 지식 분야를 마스터할 수 있습니다.

화학 기초

화학에서 문제를 해결하는 방법을 배우는 방법에 대해 생각하기 전에 다음을 이해하는 것이 중요합니다. 기본 지식당신은 할 수 없습니다. 모든 과학의 기초는 이해의 기초입니다. 경험 많은 전문가들조차도 가장 복잡한 문제를 해결할 때 아마도 깨닫지 못한 채 이 프레임워크를 사용합니다.

따라서 필요한 정보 목록을 확인하십시오.

• 요소의 원자가는 모든 문제가 해결되는 참여 요소입니다. 이 지식 없이는 물질의 공식, 방정식이 올바르게 만들어지지 않습니다. 화학 교과서에서 원자가가 무엇인지 알 수 있습니다. 이것은 모든 학생이 첫 번째 수업에서 마스터해야 하는 기본 개념이기 때문입니다.
• 주기율표는 거의 모든 사람에게 친숙합니다. 올바르게 사용하는 방법을 배우면 머리에 많은 정보를 보관할 필요가 없습니다.
• 어떤 물질을 다루고 있는지 확인하는 방법을 배우십시오. 작업해야 하는 물체의 액체, 고체 및 기체 상태는 많은 것을 말해 줄 수 있습니다.

위의 지식을 얻은 후에는 많은 사람들이 화학 문제를 해결하는 방법에 대해 훨씬 더 적은 질문을 하게 될 것입니다. 그러나 여전히 자신을 믿을 수 없다면 계속 읽으십시오.

문제 해결을 위한 단계별 지침

이전 정보를 읽은 후 많은 사람들이 화학 문제를 해결하는 것이 매우 쉽다는 의견을 가질 수 있습니다. 알아야 할 공식은 정말 간단할 수 있지만 과학을 마스터하려면 모든 인내, 근면 및 인내를 소집해야 합니다. 처음부터 목표를 달성하는 사람은 거의 없습니다.

시간이 지남에 따라 인내심으로 모든 문제를 절대적으로 해결할 수 있습니다. 프로세스는 일반적으로 다음 단계로 구성됩니다.

• 문제의 간단한 조건 만들기.
• 반응식을 작성합니다.
• 방정식에서 계수의 배열.
• 방정식 솔루션.

경험 많은 화학 교사는 모든 유형의 문제를 자유롭게 해결하려면 15가지 유사한 작업을 스스로 연습해야 한다고 확신합니다. 그 후, 당신은 주어진 주제를 자유롭게 마스터하게 될 것입니다.

이론에 대해 조금

이론적 자료를 필요한 정도로 마스터하지 않고 화학 문제를 해결하는 방법에 대해 생각하는 것은 불가능합니다. 그것이 아무리 건조하고 쓸모없고 재미없어 보일지라도 이것이 당신의 기술의 기초입니다. 이론은 항상 모든 과학에 적용됩니다. 존재가 없으면 수행은 의미가 없습니다. 화학의 학교 교과 과정을 순차적으로, 차근차근, 당신이 보기에 중요하지 않은 정보라도 놓치지 않고, 결국 당신의 지식의 돌파구를 알아차릴 수 있습니다.

화학 문제를 해결하는 방법: 학습 시간

종종 특정 유형의 작업을 마스터한 학생들은 지식을 통합하고 반복하는 것이 지식을 얻는 것만큼 중요한 과정이라는 사실을 잊고 계속 진행합니다. 장기적인 결과를 기대한다면 각 주제를 수정해야 합니다. 그렇지 않으면 모든 정보를 매우 빨리 잊어버릴 것입니다. 그러므로 게으르지 말고 각 질문에 더 많은 시간을 할애하십시오.

마지막으로, 발전의 엔진인 동기 부여를 잊지 마십시오. 훌륭한 화학자가 되어 엄청난 지식으로 다른 사람들을 놀라게 하고 싶습니까? 행동하고, 시도하고, 결정하면 성공할 것입니다. 그런 다음 모든 화학 문제에 대해 상담합니다.

화학은 물질, 그 속성 및 변형에 대한 과학입니다. .
즉, 우리 주변의 물질에 아무 일도 일어나지 않으면 화학에는 적용되지 않습니다. 그러나 "아무 일도 일어나지 않는다"는 것은 무엇을 의미합니까? 뇌우가 갑자기 우리를 현장에서 붙잡고 "피부에"라고 말했듯이 우리 모두가 젖었다면 이것은 변형이 아닙니다. 결국 옷은 말랐지만 젖었습니다.

예를 들어 쇠 못을 가지고 파일로 가공한 다음 조립하면 철분제(철) , 그렇다면 이것은 또한 변형이 아닙니다. 손톱이 있었고 가루가되었습니다. 그러나 그 후에 장치를 조립하고 유지하려면 산소(O2) 얻기: 달궈 과망간산 칼륨(KMpo 4)그리고 시험관에 산소를 모은 다음 이 철가루를 "빨간색"으로 뜨겁게 달궈지면 밝은 불꽃으로 타오르고 연소 후에 갈색 가루로 변합니다. 그리고 이것은 또한 변형입니다. 그렇다면 화학은 어디에 있습니까? 이 예에서 모양(쇠 못)과 의복의 상태(건조, 젖은)가 변한다는 사실에도 불구하고 이들은 변형이 아닙니다. 사실 못 자체가 물질(철)이기 때문에 형태는 달라도 그대로 남아 있었고, 우리 옷은 빗물을 빨아들였다가 대기 중으로 증발했다. 물 자체는 변하지 않았습니다. 그렇다면 화학의 관점에서 변환이란 무엇입니까?

화학의 관점에서 변형은 물질 구성의 변화를 동반하는 현상입니다. 같은 못을 예로 들어 보겠습니다. 접수 후 어떤 형태를 취했든 상관없으나, 수집된 이후에는 철분제산소 분위기에 배치 - 그것은 산화철(철 2 영형 3 ) . 그래서, 정말 달라진 것이 있습니까? 네, 그것은이. 손톱 물질이 있었지만 산소의 영향으로 새로운 물질이 형성되었습니다. 원소 산화물선. 분자 방정식이 변환은 다음 화학 기호로 나타낼 수 있습니다.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

화학에 익숙하지 않은 사람에게는 즉시 질문이 생깁니다. "분자 방정식"이란 무엇이며 Fe는 무엇입니까? 숫자 "4", "3", "2"가 있는 이유는 무엇입니까? Fe 2 O 3 공식에서 작은 숫자 "2"와 "3"은 무엇입니까? 이것은 일을 순서대로 정리할 때가 왔다는 것을 의미합니다.

화학 원소의 징후.

그들이 8 학년에서 화학을 공부하기 시작하고 일부는 더 일찍 시작한다는 사실에도 불구하고 많은 사람들이 위대한 러시아 화학자 D. I. Mendeleev를 알고 있습니다. 그리고 물론 그의 유명한 "화학 원소 주기율표". 그렇지 않으면 더 간단히 "Mendeleev의 테이블"이라고 합니다.

이 표에는 적절한 순서로 요소가 있습니다. 현재까지 약 120개가 알려져 있으며 많은 요소의 이름은 오랫동안 우리에게 알려져 있습니다. 철, 알루미늄, 산소, 탄소, 금, 실리콘입니다. 이전에는 철 볼트, 알루미늄 와이어, 대기 중의 산소, 황금 고리 등의 물체로 식별하여 주저 없이 이 단어를 사용했습니다. 등. 그러나 실제로 이러한 모든 물질(볼트, 와이어, 링)은 각각의 요소로 구성됩니다. 전체 역설은 요소를 만지거나 집어 올릴 수 없다는 것입니다. 어때요? 주기율표에 있지만 가져갈 수 없습니다! 그렇습니다. 화학 원소는 추상(즉, 추상) 개념이며 다른 과학과 마찬가지로 화학에서 계산, 방정식 컴파일 및 문제 해결에 사용됩니다. 각 요소는 고유 한 특성이 있다는 점에서 다른 요소와 다릅니다. 원자의 전자 구성.원자핵에 있는 양성자의 수는 궤도에 있는 전자의 수와 같습니다. 예를 들어, 수소는 원소 #1입니다. 그 원자는 양성자 1개와 전자 1개로 구성되어 있습니다. 헬륨은 원소 번호 2입니다. 그 원자는 2개의 양성자와 2개의 전자로 구성되어 있습니다. 리튬은 원소 번호 3입니다. 그 원자는 3개의 양성자와 3개의 전자로 구성되어 있습니다. Darmstadtium - 원소 번호 110. 그 원자는 110개의 양성자와 110개의 전자로 구성되어 있습니다.

각 요소는 특정 기호인 라틴 문자로 표시되며 라틴어에서 번역된 특정 판독값이 있습니다. 예를 들어, 수소에는 기호가 있습니다. "N", "수소" 또는 "재"로 읽습니다. 실리콘에는 "실리슘"으로 읽히는 "Si"라는 기호가 있습니다. 수은기호가 있다 "HG"그리고 "hydrargyrum"으로 읽습니다. 등등. 이 모든 명칭은 8학년 화학 교과서에서 찾을 수 있습니다. 지금 우리에게 가장 중요한 것은 컴파일할 때 화학 방정식, 지정된 요소 기호에 대해 작업해야 합니다.

단순하고 복잡한 물질.

화학 원소(Hg)의 단일 기호로 다양한 물질을 나타냅니다. 수은, 철 철, Cu 구리, 아연 아연, 알 알류미늄) 우리는 본질적으로 단순 물질, 즉 동일한 유형의 원자로 구성된 물질(원자에 동일한 수의 양성자와 중성자를 포함)을 나타냅니다. 예를 들어, 철과 황 물질이 상호 작용하면 방정식은 다음 형식을 취합니다.

Fe + S = FeS (2)

단순 물질에는 금속(Ba, K, Na, Mg, Ag)과 비금속(S, P, Si, Cl2, N2, O2, H2)이 있습니다. 그리고 당신은주의를 기울여야합니다
모든 금속은 K, Ba, Ca, Al, V, Mg 등의 단일 기호로 표시되고 비금속은 C, S, P와 같은 단순한 기호로 표시되거나 다음과 같은 다른 색인을 가질 수 있다는 사실에 특별한 주의 분자 구조를 나타내십시오: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . 앞으로 이것은 매우 큰 중요성방정식을 작성할 때. 복잡한 물질이 원자로 형성된 물질이라고 추측하는 것은 전혀 어렵지 않습니다. 다른 종류의, 예를 들어,

하나). 산화물:
산화알루미늄알 2 O 3,

산화나트륨나 2 오
산화구리 CuO,
산화 아연 ZnO
산화티타늄 Ti2O3,
일산화탄소또는 일산화탄소 (+2) CO
황산화물(+6)그래서 3

2). 원인:
수산화철(+3) 철(OH)3,
수산화구리 Cu(OH)2,
수산화칼륨 또는 칼륨 알칼리코,
수산화 나트륨 NaOH.

삼). 산:
염산염산
아황산 H2SO3,
질산 HNO3

네). 염류:
티오황산나트륨나 2 S 2 O 3,
황산나트륨또는 글라우버의 소금나 2 SO 4,
탄산 칼슘또는 석회암 CaCO3,
염화구리 CuCl2

5). 유기물:
아세트산나트륨 CH 3 COO하,
메탄채널 4,
아세틸렌 C 2 H 2,
포도당 C 6 H 12 O 6

마지막으로 구조를 파악한 후 다양한 물질, 화학 방정식 컴파일을 시작할 수 있습니다.

화학 방정식.

"equation"이라는 단어 자체는 "equalize"라는 단어에서 파생됩니다. 동일한 부분으로 무언가를 나눕니다. 수학에서 방정식은 거의 이 과학의 본질입니다. 예를 들어, 왼쪽과 오른쪽이 "2"가 되는 간단한 방정식을 제공할 수 있습니다.

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

그리고 화학 방정식에서 동일한 원리: 방정식의 왼쪽과 오른쪽은 동일한 수의 원자와 해당 요소에 참여하는 요소와 일치해야 합니다. 또는 이온 방정식이 주어지면 입자의 수또한 이 요구 사항을 충족해야 합니다. 화학 방정식은 다음을 사용하는 화학 반응의 조건부 기록입니다. 화학식및 수학 기호입니다. 화학 방정식은 본질적으로 새로운 물질이 발생하는 특정 화학 반응, 즉 물질의 상호 작용 과정을 반영합니다. 예를 들어 필요한 분자 방정식을 쓰다참여하는 반응 염화바륨 BaCl 2 및 황산 H 2 SO 4. 이 반응의 결과로 불용성 침전물이 형성됩니다 - 황산바륨 BaSO4 및 염산 Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

우선, HCl 물질 앞의 큰 숫자 "2"를 계수라고 부르고 공식 ВаСl 2, H 2 SO 4 , BaSO에서 작은 숫자 "2", "4"를 이해해야 합니다 4를 인덱스라고 합니다. 화학 방정식의 계수와 지수는 모두 항이 아니라 요인의 역할을 합니다. 화학 반응식을 올바르게 작성하려면 다음이 필요합니다. 반응식에서 계수를 정렬. 이제 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 원소의 원자 수를 세기 시작하겠습니다. 방정식의 왼쪽에서: 물질 BaCl 2는 1개의 바륨 원자(Ba), 2개의 염소 원자(Cl)를 포함합니다. 물질 H 2 SO 4: 2개의 수소 원자(H), 1개의 황 원자(S) 및 4개의 산소 원자(O). 방정식의 오른쪽에: BaSO 4 물질에는 1개의 바륨 원자(Ba)가 1개의 황 원자(S)와 4개의 산소 원자(O)가 있으며 HCl 물질에는 1개의 수소 원자(H)와 1개의 염소 원자가 있습니다. (Cl). 따라서 방정식의 오른쪽에서 수소와 염소 원자의 수는 왼쪽의 절반입니다. 따라서 방정식의 오른쪽에 있는 HCl 공식 앞에 계수 "2"를 넣어야 합니다. 이제 이 반응에 관련된 원소의 원자 수를 왼쪽과 오른쪽에 모두 더하면 다음 균형을 얻습니다.

방정식의 두 부분에서 반응에 참여하는 원소의 원자 수가 같으므로 정확합니다.

화학 반응식 및 화학 반응

우리가 이미 알아 냈듯이 화학 방정식은 화학 반응의 반영입니다. 화학 반응은 한 물질이 다른 물질로 변형되는 과정에서 일어나는 현상입니다. 다양성 중에서 두 가지 주요 유형을 구별할 수 있습니다.

하나). 연결 반응
2). 분해 반응.

대부분의 화학 반응은 부가 반응에 속합니다. 외부 영향(용해, 가열, 빛)을 받지 않으면 단일 물질에서 조성 변화가 거의 일어나지 않기 때문입니다. 둘 이상의 물질이 상호 작용할 때 발생하는 변화만큼 화학 현상이나 반응을 특징짓는 것은 없습니다. 이러한 현상은 자발적으로 발생할 수 있으며 온도의 증감, 조명 효과, 색상 변화, 침전, 기체 생성물의 방출, 소음을 동반합니다.

명확성을 위해 화합물 반응 과정을 반영하는 몇 가지 방정식을 제시합니다. 염화나트륨(NaCl), 염화아연(ZnCl2), 염화은 침전물(AgCl), 염화알루미늄(AlCl3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

화합물의 반응 중 특히 다음 사항에 주의해야 합니다. : 치환 (5), 교환 (6) 그리고 교환 반응의 특수한 경우로서, 반응 중립화 (7).

치환 반응에는 단순 물질의 원자가 복합 물질의 원소 중 하나의 원자를 대체하는 반응이 포함됩니다. 예 (5)에서 아연 원자는 CuCl 2 용액의 구리 원자를 대체하는 반면 아연은 가용성 ZnCl 2 염으로 이동하고 구리는 금속 상태의 용액에서 방출됩니다.

교환 반응은 두 개의 복잡한 물질이 구성 요소를 교환하는 반응입니다. 반응 (6)의 경우, AgNO 3 와 KCl의 가용성 염은 두 용액이 모두 배수될 때 AgCl 염의 불용성 침전물을 형성합니다. 동시에 그들은 구성 부품을 교환합니다. 양이온과 음이온. 칼륨 양이온 K +는 NO 3 음이온에 부착되고 은 양이온 Ag + -는 Cl - 음이온에 부착됩니다.

교환 반응의 특별한 경우는 중화 반응입니다. 중화 반응은 산이 염기와 반응하여 염과 물을 형성하는 반응입니다. 예(7)에서 염산 HCl은 염기 Al(OH) 3 와 반응하여 AlCl 3 염 및 물을 형성합니다. 이 경우 염기의 알루미늄 양이온 Al 3+는 산의 Cl 음이온으로 교환됩니다. 결과적으로 발생 염산 중화.

분해 반응은 둘 이상의 새로운 단순 또는 복합 물질이지만 더 단순한 구성의 하나의 복합 물질로부터 형성되는 반응을 포함합니다. 반응으로는 1) 분해되는 과정을 들 수 있습니다. 질산칼륨(KNO 3) 아질산 칼륨 (KNO 2)과 산소 (O 2)의 형성과 함께; 2). 과망간산 칼륨(KMnO 4 ): 망간산칼륨이 형성됨 (K 2 MnO 4 ), 망간 산화물(MnO2) 및 산소(O2); 삼). 탄산칼슘 또는 대리석; 그 과정에서 형성된다 탄소가스(CO2) 및 산화칼슘(조)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

반응 (8)에서, 하나의 복합체와 하나의 단체는 복합 물질로부터 형성된다. 반응 (9)에는 두 개의 복잡한 것과 하나의 단순한 것이 있습니다. 반응 (10)에는 두 가지 복잡한 물질이 있지만 구성이 더 간단합니다.

모든 종류의 복잡한 물질은 분해됩니다.

하나). 산화물: 산화은 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). 수산화물: 수산화철 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

삼). 산: 황산 H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

네). 염류: 탄산 칼슘 CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). 유기물: 포도당의 알코올 발효

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

다른 분류에 따르면 모든 화학 반응은 두 가지 유형으로 나눌 수 있습니다. 열 방출과 함께 일어나는 반응을 발열, 그리고 열을 흡수하는 반응 - 흡열. 그러한 과정의 기준은 반응의 열 효과.일반적으로 발열 반응에는 산화 반응이 포함됩니다. 산소와의 상호작용 메탄 연소:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

그리고 흡열 반응 - 분해 반응, 이미 위에 주어진 (11) - (15). 방정식 끝에 있는 Q 기호는 반응 중에 열이 방출되는지(+Q) 아니면 흡수되는지(-Q) 나타냅니다.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

변형에 관련된 원소의 산화 정도 변화 유형에 따라 모든 화학 반응을 고려할 수도 있습니다. 예를 들어, 반응 (17)에서 반응에 참여하는 원소는 산화 상태를 변경하지 않습니다.

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

그리고 반응 (16)에서 원소는 산화 상태를 바꿉니다.

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

이러한 유형의 반응은 산화 환원 . 그것들은 별도로 고려될 것입니다. 이 유형의 반응에 대한 방정식을 공식화하려면 다음을 사용해야 합니다. 반작용법그리고 신청 전자 균형 방정식.

다양한 유형의 화학 반응을 가져온 후 화학 방정식을 컴파일하는 원리, 즉 왼쪽과 오른쪽 부분의 계수 선택으로 진행할 수 있습니다.

화학 방정식을 컴파일하는 메커니즘.

이것 또는 저것의 화학 반응이 어떤 종류에 속하든, 그것의 기록(화학 반응식)은 반응 전과 반응 후의 원자 수의 동일 조건과 일치해야 합니다.

조정이 필요하지 않은 방정식 (17)이 있습니다. 계수 배치. 그러나 대부분의 경우 예 (3), (7), (15)와 같이 방정식의 좌변과 우변을 균등화하기 위한 조치를 취하는 것이 필요합니다. 그러한 경우 어떤 원칙을 따라야 합니까? 계수 선택에 시스템이 있습니까? 하나가 아니라 있습니다. 이러한 시스템에는 다음이 포함됩니다.

하나). 주어진 공식에 따른 계수 선택.

2). 반응물의 원자가에 따른 편집.

삼). 반응물의 산화 상태에 따른 편집.

첫 번째 경우에는 반응 전후에 반응물의 공식을 알고 있다고 가정합니다. 예를 들어 다음 방정식이 주어집니다.

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

일반적으로 반응 전후에 원소의 원자가 같음이 성립될 때까지 등호(=)를 방정식에 넣지 않고 화살표(→)로 대체하는 것이 일반적으로 인정됩니다. 이제 실제 밸런싱에 대해 알아보겠습니다. 방정식의 왼쪽에는 2개의 질소 원자(N 2)와 2개의 산소 원자(O 2)가 있고 오른쪽에는 2개의 질소 원자(N 2)와 3개의 산소 원자(O 3)가 있습니다. 질소 원자의 수로 균등화할 필요는 없지만, 반응 전에 2개의 원자가 참여하고 반응 후에 3개의 원자가 있었기 때문에 산소에 의해 균등화를 달성할 필요가 있습니다. 다음 다이어그램을 만들어 봅시다.

반응 전 반응 후
오 2 오 3

주어진 원자 수 사이의 최소 배수를 정의하면 "6"이 됩니다.

오 2 오 3
\ 6 /

산소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "3"을 얻고 풀기 위해 방정식에 넣습니다.

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

또한 방정식의 오른쪽에 대한 숫자 "6"을 "3"으로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻었고 풀기 위해 방정식에 넣습니다.

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

방정식의 왼쪽과 오른쪽 부분에 있는 산소 원자의 수는 각각 6개의 원자로 동일해졌습니다.

그러나 방정식의 양쪽에 있는 질소 원자의 수는 일치하지 않습니다.

왼쪽에는 두 개의 원자가 있고 오른쪽에는 네 개의 원자가 있습니다. 따라서 평등을 달성하려면 계수 "2"를 넣어 방정식의 왼쪽에 있는 질소의 양을 두 배로 늘려야 합니다.

따라서 질소의 평등이 관찰되며 일반적으로 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

이제 방정식에서 화살표 대신 등호를 넣을 수 있습니다.

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

다른 예를 들어보겠습니다. 다음 반응식이 주어진다:

P + Cl 2 → PCl 5

방정식의 왼쪽에는 1개의 인 원자(P)와 2개의 염소 원자(Cl 2)가 있고 오른쪽에는 1개의 인 원자(P)와 5개의 산소 원자(Cl 5)가 있습니다. 인 원자의 수로 그것을 균등화할 필요는 없지만 염소의 경우 반응 전에 2개의 원자가 참여하고 반응 후에 5개의 원자가 있었기 때문에 평등을 달성할 필요가 있습니다. 다음 다이어그램을 만들어 봅시다.

반응 전 반응 후
Cl 2 Cl 5

주어진 원자 수 사이의 가장 작은 배수를 정의하면 "10"이 됩니다.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

염소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "5"를 얻고 풀기 위해 방정식에 넣습니다.

Р + 5Cl 2 → РCl 5

또한 방정식의 오른쪽에 대한 숫자 "10"을 "5"로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻었고 풀기 위해 방정식에 넣습니다.

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

방정식의 왼쪽과 오른쪽 부분에 있는 염소 원자의 수는 각각 10개의 원자로 동일해졌습니다.

그러나 방정식의 양쪽에 있는 인 원자의 수는 일치하지 않습니다.

따라서 평등을 달성하려면 계수 "2"를 넣어 방정식의 왼쪽에 있는 인의 양을 두 배로 늘려야 합니다.

따라서 인의 평등이 관찰되며 일반적으로 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

방정식을 작성할 때 원자가로 주어져야 한다 원자가의 정의가장 유명한 요소에 대한 값을 설정합니다. Valence는 이전에 사용된 개념 중 하나이며 현재 여러 학교 프로그램에서 사용되지 않습니다. 그러나 그것의 도움으로 화학 반응 방정식을 컴파일하는 원리를 설명하는 것이 더 쉽습니다. 원자가는 의미합니다 숫자 화학 접착제, 하나 또는 다른 원자가 다른 원자 또는 다른 원자와 함께 형성할 수 있는 . 원자가에는 기호(+ 또는 -)가 없으며 일반적으로 화학 원소 기호 위에 로마 숫자로 표시됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

이러한 가치는 어디에서 왔습니까? 화학 방정식을 준비하는 데 어떻게 적용합니까? 요소의 원자가의 숫자 값은 그룹 번호와 일치합니다. 주기율표화학 원소 D. I. Mendeleev (표 1).

다른 요소의 경우 원자가 값다른 값을 가질 수 있지만 해당 값이 위치한 그룹의 수보다 클 수는 없습니다. 또한, 짝수 그룹(IV 및 VI)의 경우 요소의 원자가는 짝수 값만 취하고 홀수 그룹의 경우 짝수 및 홀수 값을 모두 가질 수 있습니다(표.2).

물론 일부 요소의 원자가 값에는 예외가 있지만 각각의 특정 경우에는 일반적으로 이러한 점이 지정됩니다. 이제 고려 일반 원칙특정 원소에 대해 주어진 원자가에 대한 화학 방정식을 컴파일합니다. 대부분이 방법은 화합물의 화학 반응 방정식을 컴파일하는 경우 허용됩니다 단순 물질, 예를 들어 산소와 상호작용할 때( 산화 반응). 산화 반응을 표시하고 싶다고 가정합니다. 알류미늄. 그러나 금속은 단일 원자(Al)로 표시되고 기체 상태의 비금속은 인덱스 "2"-(O 2)로 표시된다는 점을 기억하십시오. 먼저 반응의 일반적인 계획을 작성합니다.

Al + O 2 → Al2O

이 단계에서 산화알루미늄의 정확한 철자가 무엇인지는 아직 알려지지 않았습니다. 그리고 바로 이 단계에서 원소의 원자가에 대한 지식이 도움이 될 것입니다. 알루미늄과 산소의 경우 이 산화물에 대해 제안된 공식 위에 두었습니다.

IIIIII
알 오

그 후 "cross"-on-"cross" 요소의 이러한 기호는 아래에 해당 인덱스를 넣습니다.

IIIIII
알 2 O 3

화합물의 조성 Al 2 O 3 결정됨. 반응 방정식의 추가 계획은 다음과 같은 형식을 취합니다.

Al + O 2 → Al 2 O 3

왼쪽과 오른쪽 부분을 균등화하는 것만 남아 있습니다. 식 (19)를 공식화하는 경우와 같은 방식으로 진행한다. 우리는 가장 작은 배수를 찾는 데 의존하여 산소 원자의 수를 균등화합니다.

반응 전 반응 후

오 2 오 3
\ 6 /

산소 방정식의 왼쪽에 있는 이 숫자를 "2"로 나눕니다. 우리는 숫자 "3"을 얻고 풀기 위해 방정식에 넣습니다. 또한 방정식의 오른쪽에 대한 숫자 "6"을 "3"으로 나눕니다. 우리는 숫자 "2"를 얻었고 풀기 위해 방정식에 넣습니다.

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

알루미늄에 대한 평등을 달성하려면 계수 "4"를 설정하여 방정식의 왼쪽에서 양을 조정해야 합니다.

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

따라서 알루미늄과 산소의 평등이 관찰되며 일반적으로 방정식은 최종 형식을 취합니다.

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

원자가 방법을 사용하면 화학 반응 과정에서 어떤 물질이 형성되는지, 그 공식이 어떻게 생겼는지 예측할 수 있습니다. 해당 원자가 III와 I를 가진 질소와 수소가 화합물의 반응에 들어갔다고 가정합니다.일반적인 반응식을 작성해 보겠습니다.

N 2 + H 2 → NH

질소와 수소의 경우, 우리는 이 화합물의 제안된 공식에 대한 원자가를 적었습니다.

이전과 같이 이러한 요소 기호에 대해 "cross"-on-"cross"에 해당하는 인덱스를 아래에 넣습니다.

III 나
NH 3

반응 방정식의 추가 계획은 다음과 같은 형식을 취합니다.

N 2 + H 2 → NH 3

이미 알려진 방식으로 균등화하면 "6"과 같은 수소의 가장 작은 배수를 통해 원하는 계수와 전체 방정식을 얻을 수 있습니다.

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

에 대한 방정식을 컴파일할 때 산화 상태반응 물질의 경우, 원소의 산화 정도는 화학 반응 과정에서 받거나 버리는 전자의 수라는 것을 상기해야 합니다. 화합물의 산화 상태기본적으로 원소의 원자가 값과 수치적으로 일치합니다. 그러나 그들은 기호가 다릅니다. 예를 들어, 수소의 경우 원자가는 I이고 산화 상태는 (+1) 또는 (-1)입니다. 산소의 경우 원자가는 II이고 산화 상태는 (-2)입니다. 질소의 경우 원자가는 I, II, III, IV, V이고 산화 상태는 (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)입니다. , 등. 방정식에서 가장 일반적으로 사용되는 원소의 산화 상태는 표 3에 나와 있습니다.

화합물 반응의 경우 산화 상태의 관점에서 방정식을 컴파일하는 원리는 원자가 관점에서 컴파일하는 것과 동일합니다. 예를 들어 염소가 산소로 산화되는 반응식을 보겠습니다. 여기서 염소는 산화 상태가 +7인 화합물을 형성합니다. 제안된 방정식을 작성해 보겠습니다.

Cl 2 + O 2 → ClO

제안된 ClO 화합물에 해당 원자의 산화 상태를 둡니다.

이전의 경우와 마찬가지로 우리는 원하는 화합물 공식다음과 같은 형식을 취합니다.

7 -2
Cl 2 O 7

반응식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

산소에 대해 균등화하고 "14"와 같은 2와 7 사이의 가장 작은 배수를 찾아 마침내 평등을 설정합니다.

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

교환, 중화 및 치환 반응을 컴파일할 때 산화 상태와 함께 약간 다른 방법을 사용해야 합니다. 어떤 경우에는 복잡한 물질의 상호 작용 중에 어떤 화합물이 형성되는지 알아내기가 어렵습니다.

반응에서 어떤 일이 발생하는지 어떻게 알 수 있습니까?

실제로, 어떻게 알 수 있습니까? 특정 반응 과정에서 어떤 반응 생성물이 발생할 수 있습니까? 예를 들어, 질산바륨과 황산칼륨이 반응하면 무엇이 형성됩니까?

바(NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

아마도 VAC 2(NO 3) 2 + SO 4? 또는 Ba + NO 3 SO 4 + K 2? 또는 다른 것? 물론, 이 반응 동안 BaSO 4 및 KNO 3와 같은 화합물이 형성됩니다. 그리고 이것은 어떻게 알려져 있습니까? 그리고 물질의 공식을 작성하는 방법? 가장 흔히 간과되는 것부터 시작합시다. 바로 "교환 반응"의 개념입니다. 이것은 이러한 반응에서 물질이 구성 부분에서 서로 변한다는 것을 의미합니다. 교환 반응은 주로 염기, 산 또는 염 사이에서 수행되기 때문에 변화하는 부분은 금속 양이온(Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + 이온 또는 OH -, 음이온 - 산 잔기, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). 일반적으로 교환 반응은 다음 표기법으로 나타낼 수 있습니다.

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

여기서 Kt1 및 Kt2는 금속 양이온(1) 및 (2)이고, An1 및 An2는 이에 해당하는 음이온(1) 및 (2)입니다. 이 경우 반응 전후의 화합물에서 양이온이 항상 첫 번째 위치에 설정되고 음이온이 두 번째 위치에 설정된다는 점을 고려해야 합니다. 따라서 반응하면 염화칼륨그리고 질산은, 둘 다 솔루션

KCl + AgNO 3 →

그 과정에서 물질 KNO 3 및 AgCl이 형성되고 해당 방정식은 다음과 같은 형식을 취합니다.

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

중화 반응에서 산(H +)의 양성자는 하이드록실 음이온(OH -)과 결합하여 물(H 2 O)을 형성합니다.

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

금속 양이온의 산화 상태와 산 잔류물의 음이온 전하가 물질의 용해도 표에 표시됩니다(수중 산, 염 및 염기). 금속 양이온은 가로로 표시되고 산 잔기의 음이온은 세로로 표시됩니다.

이를 바탕으로 교환 반응식을 작성할 때 이 화학 공정에서 받는 입자의 산화 상태를 왼쪽에서 먼저 설정해야 합니다. 예를 들어 염화칼슘과 탄산나트륨의 상호작용에 대한 방정식을 작성해야 하는 경우 이 반응에 대한 초기 계획을 작성해 보겠습니다.

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

이미 알려진 "교차" 대 "교차" 작업을 수행한 후 출발 물질의 실제 공식을 결정합니다.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

양이온과 음이온 교환 원리(25)에 따라 반응 중에 형성된 물질의 예비 공식을 설정합니다.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

우리는 양이온과 음이온에 상응하는 전하를 둡니다.

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

물질 공식양이온과 음이온의 전하에 따라 올바르게 쓰여집니다. 왼쪽과 오른쪽 부분을 나트륨과 염소로 동일시하여 완전한 방정식을 만들어 봅시다.

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

또 다른 예로 수산화바륨과 인산의 중화 반응에 대한 방정식이 있습니다.

바온 + NPO 4 →

양이온과 음이온에 상응하는 전하를 둡니다.

바 2+ OH - + H + RO 4 3- →

출발 물질의 실제 공식을 정의합시다.

Va(OH) 2 + H 3 RO 4 →

양이온과 음이온의 교환 원리(25)에 따라 교환 반응에서 물질 중 하나가 반드시 물이어야 한다는 점을 고려하여 반응 중에 형성된 물질의 예비 공식을 설정합니다.

Ba(OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

반응 중에 형성된 염의 공식에 대한 정확한 기록을 결정합시다.

Ba(OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3(RO 4) 2 + H 2 O

바륨에 대한 방정식의 왼쪽을 동일시하십시오.

3VA(OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3(RO 4) 2 + H 2 O

방정식의 오른쪽에서 인산의 잔류 물이 두 번 취해지기 때문에 (PO 4) 2 왼쪽에서 그 양을 두 배로 늘려야합니다.

3VA(OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3(RO 4) 2 + H 2 O

물의 오른쪽에 있는 수소와 산소 원자의 수와 일치해야 합니다. 왼쪽에 있는 수소 원자의 총 개수는 12개이므로 오른쪽에도 12개에 해당해야 하므로 물 공식 앞에 다음이 필요합니다. 계수를 넣다"6"(물 분자에 이미 2개의 수소 원자가 있기 때문에). 산소의 경우 왼쪽 14와 오른쪽 14에서 평등도 관찰됩니다. 따라서 방정식은 올바른 형식을 갖습니다.

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

화학 반응의 가능성

세상은 매우 다양한 물질로 이루어져 있습니다. 그들 사이의 화학 반응 변형의 수도 헤아릴 수 없습니다. 그러나 우리가 종이에 이 방정식이나 방정식을 써서 화학 반응이 그에 상응할 것이라고 단언할 수 있습니까? 맞다면 잘못된 상식이 있습니다. 확률을 조정하다방정식에서, 그러면 실제로 실행 가능합니다. 예를 들어 황산 용액그리고 그 속으로 빠져들다 아연, 그러면 우리는 수소 진화 과정을 관찰할 수 있습니다:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

그러나 구리를 동일한 용액으로 낮추면 가스 발생 과정이 관찰되지 않습니다. 반응이 불가능합니다.

Cu + H 2 SO 4 ≠

진한 황산을 섭취하면 구리와 반응합니다.

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

질소와 수소 기체 사이의 반응 (23)에서, 열역학적 균형,저것들. 얼마나 많은 분자암모니아 NH 3 는 단위 시간당 생성되며 동일한 수의 암모니아는 다시 질소와 수소로 분해됩니다. 화학 평형의 이동압력을 높이고 온도를 낮추면 얻을 수 있습니다.

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

취하면 수산화칼륨 용액그리고 그 위에 부어 황산나트륨 용액, 변경 사항이 관찰되지 않고 반응이 실현 가능하지 않습니다.

KOH + Na 2 SO 4 ≠

염화나트륨 용액브롬과 상호 작용할 때 이 반응이 치환 반응에 기인할 수 있다는 사실에도 불구하고 브롬을 형성하지 않습니다.

NaCl + Br2 ≠

그러한 불일치의 이유는 무엇입니까? 사실은 정확하게 정의하는 것만으로는 충분하지 않습니다. 화합물 공식, 금속과 산의 상호 작용에 대한 특성을 알고, 물질의 용해도 표를 능숙하게 사용하고, 금속 및 할로겐의 일련의 활동에서 치환 규칙을 알아야합니다. 이 문서는 방법에 대한 가장 기본적인 원칙만을 설명합니다 반응식에서 계수를 정렬, 어떻게 분자 방정식을 쓰다, 어떻게 화합물의 조성을 결정합니다.

과학으로서의 화학은 매우 다양하고 다면적입니다. 이 기사는 실제 세계에서 일어나는 프로세스의 일부만을 반영합니다. 유형, 열화학 방정식, 전기분해,유기 합성 과정 및 훨씬 더. 그러나 향후 기사에서 이에 대해 더 자세히 설명합니다.

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화학에서 학교 문제를 해결하는 것은 학생들에게 약간의 어려움을 줄 수 있으므로 자세한 분석을 통해 학교 화학에서 주요 유형의 문제를 해결하는 여러 예를 제시합니다.

화학 문제를 풀려면 아래 표에 나와 있는 여러 공식을 알아야 합니다. 이 간단한 세트를 올바르게 사용하면 화학 과정에서 거의 모든 문제를 해결할 수 있습니다.

물질 계산	계산 공유	반응 생성물 수율 계산
ν=m/M, ν=V/V M , ν=N/N A , ν=PV/RT	ω=m h / m 약, φ \u003d V h / V 약, χ=ν h / ν 약	η = m pr. /m 이론. , η = V pr. / V 이론. , η = ν ex. / ν 이론.
ν는 물질의 양(mol)입니다. ν h - 물질의 양(몰); ν 약 - 물질 총량(mol); m은 질량(g)입니다. m h - 몫 질량(g); m 약 - 총 중량(g); V - 부피 (l); VM - 부피 1 mol (l); V h - 개인 볼륨(l); V 약 - 총 부피(l); N은 입자(원자, 분자, 이온)의 수입니다. N A - 아보가드로 수(물질 1몰의 입자 수) N A \u003d 6.02 × 10 23; Q는 전기량(C)입니다. F는 패러데이 상수(F»96500C)입니다. P - 압력 (Pa) (1 atm "10 5 Pa); R은 보편적인 기체 상수 R » 8.31 J/(mol×K); T는 절대 온도(K)입니다. ω는 질량 분율입니다. φ는 부피 분율입니다. χ는 몰 분율입니다. η는 반응 생성물의 수율이고; m pr., V pr., ν pr. - 질량, 부피, 실제 물질의 양; m 이론., V 이론., ν 이론. - 질량, 부피, 이론적인 물질의 양.

일정량의 물질의 질량 계산

운동:

5몰의 물(H 2 O)의 질량을 결정하십시오.

해결책:

1. D. I. Mendeleev의 주기율표를 사용하여 물질의 몰 질량을 계산하십시오. 모든 원자의 질량은 단위인 염소로 반올림됩니다(최대 35.5).
   M(H 2 O)=2×1+16=18g/mol
2. 다음 공식을 사용하여 물의 질량을 찾으십시오.
   m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. 응답 기록:
   답: 물 5몰의 질량은 90g입니다.

용질 질량 분율 계산

운동:

475g의 물에 25g의 소금을 녹여 얻은 용액에서 소금(NaCl)의 질량 분율을 계산하십시오.

해결책:

1. 질량 분율을 구하는 공식을 작성하십시오.
   ω (%) \u003d (m in-va / m 솔루션) × 100%
2. 솔루션의 질량을 찾으십시오.
   m 용액 \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500g
3. 값을 공식에 ​​대입하여 질량 분율을 계산하십시오.
   ω (NaCl) \u003d (m in-va / m 용액) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. 답을 적어보세요.
   답: NaCl의 질량 분율은 5%입니다.

질량 분율에 의한 용액 내 물질의 질량 계산

운동:

5% 용액 200g을 얻으려면 몇 그램의 설탕과 물이 필요합니까?

해결책:

1. 용질의 질량 분율을 결정하는 공식을 작성하십시오.
   ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. 소금의 질량을 계산하십시오.
   m in-va (소금) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10g
3. 물의 질량을 결정하십시오.
   m (H 2 O) \u003d m (용액)-m (소금) \u003d 200-10 \u003d 190g
4. 답을 적어보세요.
   답: 설탕 10g과 물 190g을 섭취해야 합니다.

이론적으로 가능한 %로 반응 생성물의 수율 결정

운동:

85g의 암모니아(NH 3 )를 질산(HNO 3 ) 용액에 통과시켜 380g의 비료를 얻었다면 이론적으로 가능한 것의 %로 질산 암모늄(NH 4 NO 3)의 수율을 계산하십시오.

해결책:

1. 화학 반응의 방정식을 작성하고 계수를 정렬
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. 반응식 위에 문제의 조건에서 데이터를 쓰십시오.
   

   m = 85g				m pr. = 380g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. 물질 공식에서 물질의 양과 물질의 몰 질량의 곱으로 계수에 따라 물질의 양을 계산합니다.
   
4. 실제로 얻은 질산 암모늄의 질량은 알려져 있습니다 (380g). 질산암모늄의 이론적인 질량을 결정하려면 비율을 작성하십시오.
   85/17=x/380
   
5. 방정식을 풀고 x를 찾습니다.
   x=400g 이론질량의 질산암모늄
6. 실제 질량을 이론 질량에 참고하여 반응 생성물의 수율(%)을 결정하고 100%를 곱합니다.
   η=m pr. /m 이론. =(380/400)×100%=95%
7. 답을 적어보세요.
   답: 질산암모늄의 수율은 95%였습니다.

일정 비율의 불순물을 포함하는 시약의 알려진 질량에서 제품 질량 계산

운동:

불순물이 10% 포함된 석회석(CaCO3) 300g을 소성하여 얻은 산화칼슘(CaO)의 질량을 계산하십시오.

해결책:

1. 화학 반응 방정식을 작성하고 계수를 입력하십시오.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. 석회석에 포함된 순수한 CaCO 3 의 질량을 계산하십시오.
   ω (순수) \u003d 100% - 10% \u003d 90% 또는 0.9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270g
3. CaCO 3 의 생성 질량은 반응식에서 화학식 CaCO 3 위에 기록됩니다. 원하는 CaO 질량은 x로 표시됩니다.
   

   270g		x r
   CaCO3	=	CaO	+	이산화탄소

4. 방정식의 물질 공식 아래에 물질의 양을 기록하십시오 (계수에 따라). 몰 질량에 의한 물질 양의 곱 (CaCO 3의 분자 질량 \u003d 100 , CaO = 56 ).
   
5. 비율을 설정합니다.
   270/100=x/56
6. 방정식을 풉니다.
   x = 151.2g
7. 답을 적어보세요.
   답: 산화칼슘의 질량은 151.2g이 될 것입니다.

반응 생성물의 수율을 알고 있는 경우 반응 생성물의 질량 계산

운동:

암모니아(n.a.) 44.8리터와 질산을 반응시켜 얻을 수 있는 질산암모늄(NH 4 NO 3)은 몇 g입니까?

해결책:

1. 화학 반응 방정식을 작성하고 계수를 정렬하십시오.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. 반응식 위에 문제의 이러한 조건을 쓰십시오. 질산암모늄의 질량은 x로 표시됩니다.
   
3. 반응식 아래에 다음과 같이 쓰십시오.
   a) 계수에 따른 물질의 양
   b) 물질의 양에 의한 암모니아의 몰 부피의 곱; 물질의 양에 의한 NH 4 NO 3의 몰 질량의 곱.
4. 비율을 설정합니다.
   44.4/22.4=x/80
5. x(질산암모늄의 이론적인 질량)를 찾아 방정식을 풉니다.
   x \u003d 160g.
6. 이론 질량에 실제 수율을 곱하여 NH 4 NO 3의 실제 질량을 구합니다(1의 분수).
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128g
7. 답을 적어보세요.
   답: 질산암모늄의 질량은 128g입니다.

시약 중 하나가 과도하게 취해진 경우 제품의 질량 측정

운동:

산화칼슘(CaO) 14g을 질산(HNO 3 ) 37.8g을 포함하는 용액으로 처리하였다. 반응 생성물의 질량을 계산하십시오.

해결책:

1. 반응식을 작성하고 계수를 정렬
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. 공식을 사용하여 시약의 몰을 결정합니다. ν = m/m
   ν(CaO) = 14/56 = 0.25몰;
   ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol.
   
3. 반응식 위에 계산된 물질의 양을 적습니다. 방정식에서 - 화학량론적 계수에 따른 물질의 양.
   
4. 화학양론적 계수에 대한 섭취량의 비율을 비교하여 결핍된 물질을 결정합니다.
   0,25/1 < 0,6/2
   결과적으로 질산은 결핍 상태에서 섭취됩니다. 그것으로부터 우리는 제품의 질량을 결정할 것입니다.
5. 방정식에서 질산 칼슘 (Ca (NO 3) 2)의 공식에 따라 다음을 입력하십시오.
   a) 화학량론적 계수에 따른 물질의 양
   b) 물질의 양에 의한 몰 질량의 곱. 위 공식 (Ca(NO 3) 2) - x g.

   0.25몰		0.6몰		x r
   CaO	+	2HNO3	=	Ca(NO3) 2	+	H2O
   1몰		2몰		1몰
   				m = 1×164g

6. 비율을 만드십시오
   0.25/1=x/164
7. 결정 x
   x = 41g
8. 답을 적어보세요.
   답: 소금(Ca(NO 3) 2)의 질량은 41g입니다.

열화학 반응식에 의한 계산

운동:

열화학 반응식에서 200g의 산화구리(CuO)를 염산(HCl 수용액)에 녹였을 때 방출되는 열의 양은 다음과 같습니다.

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

해결책:

1. 반응식 위의 문제의 조건에서 데이터 쓰기
   
2. 구리 산화물 공식에서 그 양을 기록하십시오 (계수에 따라). 몰 질량과 물질의 양의 곱. 반응식에서 열량 위에 x를 넣으십시오.
   

   200g
   CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63.6kJ
   1몰
   m = 1×80g

3. 비율을 설정합니다.
   200/80=x/63.6
4. x를 계산합니다.
   x=159kJ
5. 답을 적어보세요.
   답: CuO 200g을 염산에 녹이면 159kJ의 열이 방출됩니다.

열화학 방정식 작성

운동:

6g의 마그네슘을 태울 때 152kJ의 열이 방출됩니다. 산화마그네슘 형성에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오.

해결책:

1. 열 방출을 나타내는 화학 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 계수를 정렬합니다.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6g						152
   2mg	+	O2	=	2MgO	+	큐

3. 물질 공식에서 다음을 작성하십시오.
   a) 물질의 양(계수에 따름)
   b) 물질의 양에 의한 몰 질량의 곱. 반응열 아래에 x를 놓습니다.
   
4. 비율을 설정합니다.
   6/(2×24)=152/x
5. x 계산(방정식에 따른 열량)
   x=1216kJ
6. 답에 열화학 방정식을 쓰십시오.
   답: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216kJ

화학 방정식에 따른 기체 부피 계산

운동:

암모니아(NH 3 )가 촉매 존재하에서 산소로 산화될 때, 산화질소(II)와 물이 형성된다. 20리터의 암모니아와 반응하는 산소의 양은 얼마입니까?

해결책:

1. 반응식을 작성하고 계수를 배열하십시오.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. 반응식 위에 문제의 조건에서 데이터를 쓰십시오.
   

   20리터		엑스
   4NH3	+	5O2	=	4아니요	+	6H2O

3. 반응식에서 계수에 따라 물질의 양을 기록하십시오.
   
4. 비율을 설정합니다.
   20/4=x/5
5. x를 찾습니다.
   x= 25리터
6. 답을 적어보세요.
   답: 25리터의 산소.

불순물을 함유한 시약의 알려진 질량으로부터 기체 생성물의 부피 측정

운동:

염산에 불순물이 10% 함유된 대리석(CaCO3) 50g을 녹일 때 방출되는 이산화탄소(CO2)의 부피(n.c.)는 얼마인가?

해결책:

1. 화학 반응 방정식을 작성하고 계수를 정렬하십시오.
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. 대리석 50g에 포함된 순수한 CaCO3의 양을 계산하십시오.
   ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   1의 분수로 변환하려면 100%로 나눕니다.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
   m (CaCO 3) \u003d m (대리석) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45g
3. 반응식에서 탄산칼슘에 대한 결과 값을 쓰십시오. CO 2 위에 x l을 넣습니다.
   

   45g								엑스
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	이산화탄소

4. 물질 공식에서 다음을 작성하십시오.
   a) 계수에 따른 물질의 양
   b) 물질의 양에 대한 몰 질량의 곱, 물질의 질량에 대해 이야기하는 경우, 물질의 양에 대한 몰 부피의 곱, 물질의 부피에 대해 이야기하는 경우.

   화학 반응식에 따른 혼합물의 조성 계산

   운동:

   메탄과 일산화탄소(II) 혼합물의 완전한 연소에는 동일한 부피의 산소가 필요했습니다. 구성 결정 가스 혼합물부피 분수에서.

   해결책:

   1. 반응식을 적고 계수를 배열하십시오.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. 일산화탄소(CO)의 양을 x로 지정하고 메탄의 양을 y로 지정합니다.
      

   45g								엑스
   CaCO3	+	2HCl	=

   엑스
   그래서	+	1/2O 2	=	이산화탄소
   ~에
   채널 4	+	2O 2	=	이산화탄소	+	2시간 20분

5. 연소에 소모될 산소의 양 x CO와 y몰의 CH 4를 결정하십시오.
   

   엑스		0.5 x
   그래서	+	1/2O 2	=	이산화탄소
   ~에		2년
   채널 4	+	2O 2	=	이산화탄소	+	2시간 20분

6. 산소 물질과 기체 혼합물의 양의 비율에 대해 결론을 내리십시오.
   기체 부피의 평등은 물질의 양의 평등을 나타냅니다.
7. 방정식을 씁니다.
   x + y = 0.5x + 2y
8. 방정식을 단순화합니다.
   0.5 x = y
9. 1 mol에 대한 CO의 양을 취하고 필요한 CH 4 양을 결정하십시오.
   x=1이면 y=0.5
10. 물질의 총량을 구하십시오.
    x + y = 1 + 0.5 = 1.5
11. 혼합물에서 일산화탄소(CO)와 메탄의 부피 분율을 결정하십시오.
    φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
12. 답을 적어보세요.
    답: CO의 부피 분율은 2/3이고 CH 4는 1/3입니다.

참고 자료:

주기율표

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