Sebuah ikatan kimia. Ikatan kimia Ikatan kimia dalam molekul metana klorida
A 3. Ikatan kimia.
1. Ikatan kimia dalam hidrogen klorida dan barium klorida, masing-masing
1) kovalen polar dan ionik 2) kovalen non-polar dan ionik
3) ionik dan kovalen polar 4) ionik dan kovalen non-polar
2.
Senyawa dengan ikatan kovalen non-polar dan ion masing-masing adalah
1) barium sulfat dan metanol 2) hidrogen sulfida dan metana
2) air dan asetilen 4) nitrogen dan kalsium fluorida
3.
Ikatan kimia dalam molekul metana dan kalsium klorida, masing-masing
1) hidrogen dan ionik 2) polar ionik dan kovalen
3) kovalen non-polar dan ionik 4) kovalen polar dan ionik
4. Zat dengan hanya ikatan polar kovalen tercantum dalam seri:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Zat yang memiliki ikatan ionik adalah
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritas Komunikasi E-N meningkat berturut-turut
1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Panjang ikatan bertambah dalam seri
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Kekuatan ikatan meningkat berturut-turut
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Sifat ionik dari ikatan paling menonjol dalam senyawa
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Jumlah ikatan sama dalam molekul-molekul dalam deret
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Jumlah ikatan dalam molekul meningkat di baris
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Ikatan dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Semakin banyak energi yang dilepaskan selama pembentukan ikatan, semakin kuat ikatannya.
B. Semakin polar ikatannya, semakin mudah diputuskan oleh jenis ioniknya.
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian tersebut benar 4) keduanya salah
A. Ketika beberapa ikatan putus, energi dilepaskan.
B. Ikatan pi kurang kuat dibandingkan dengan ikatan sigma.
A. Ketika ikatan kimia terbentuk, energi selalu dilepaskan.
B. Energi ikatan rangkap kurang dari satu ikatan.
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian tersebut benar 4) keduanya salah
16.
Kekuatan ikatan meningkat dalam molekul dalam seri
1) klorin-oksigen-nitrogen 2) oksigen-nitrogen-klorin
3) oksigen-klorin-nitrogen 4) klorin-nitrogen-oksigen
17. Ikatan hidrogen terbentuk antar molekul
1) hidrogen 2) formaldehida 3) asam asetat 4) hidrogen sulfida
18
.Kemampuan atom untuk menerima elektron meningkat dalam deret:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Karena ikatan polar kovalen, zat berikut terbentuk:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ion dibandingkan dengan atom:
a.jumlah elektron berbeda
b.jumlah proton berbeda
c) jumlah neutron yang berbeda
d) tidak ada perbedaan
21
.Dalam senyawa KNO 3, ikatan kimianya adalah:
a) semua kovalen b) semua ionik
c. kovalen dan ionik
d.logam dan kovalen
22
.Dalam deret apa rumus zat dengan ikatan ion ditulis?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2 , NaOH, K2SO4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al (OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
.Elemen yang paling elektronegatif adalah:
a) boron b) belerang c) oksigen d) nitrogen
24
Suatu zat dengan ikatan ion memiliki rumus: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Ikatan kimia terbentuk antara atom-atom unsur kimia dengan nomor seri 11 dan 7:
a) kovalen non-polar b) kovalen polar c) ionik d) logam
26
.Suatu zat dengan ikatan logam memiliki rumus:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Ikatan kimia dalam kalium oksida
a) kovalen polar b) kovalen non-polar c) ionik d) logam.
A 5. Zat berstruktur molekul dan non molekul.
1 .Semua zat struktur molekul ditandai
1) suhu tinggi mencair 2) konduktivitas listrik
3) konsistensi komposisi 4) kekerasan
2 .Kisi kristal silikon
3 . Struktur molekulnya memiliki 1) barium klorida 2) kalium oksida 3) amonium klorida 4) amonia
4. Struktur molekul memiliki
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Kisi kristal molekul memiliki zat
1) grafit dan berlian 2) silikon dan yodium
3) klorin dan karbon monoksida (4) 4) kalium klorida dan barium oksida
6
.Modifikasi alotropik adalah
1) belerang dan selenium 2) grafit dan berlian
3) oksigen-17 dan oksigen-18 4) nitrogen dan amonia
7 .Kisi kristal atom memiliki
1) silikon oksida (4) dan karbon monoksida (4) 2) klorin dan yodium 3) grafit dan silikon 4) kalium klorida dan natrium fluorida
8 .Substansi struktur non-molekul
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Titik leleh tertinggi memiliki
1) litium klorida 2) natrium klorida 3) kalium klorida 4) rubidium klorida
10 .Bromin adalah cairan yang mudah menguap dengan bau yang tidak sedap. Kisi kristal bromin
1) atom 2) molekul 3) ionik 4) logam
11 .Silikon oksida tahan api, tidak larut. Kisi kristalnya adalah 1) atom 2) molekul 3) ionik 4) logam
12 .Kristal terbuat dari molekul
1) gula 2) garam 3) berlian 4) perak
13 . Ion bermuatan berlawanan terdiri dari kristal 1) gula 2) natrium hidroksida 3) grafit 4) tembaga
14 .Zat tahan api dan tidak mudah menguap adalah
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Evaluasi kebenaran penilaian A. Jika ada ikatan yang kuat antara partikel-partikel dalam kristal, maka zat tersebut bersifat refraktori
B. Semua padatan memiliki struktur non-molekul
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian tersebut benar 4) keduanya salah
16
.Menilai kebenaran penilaian
A. Jika ada ikatan yang kuat antar partikel dalam kristal, maka zat tersebut mudah menguap
B. Semua gas memiliki struktur molekul
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian yang benar 4) keduanya salah
A. Di antara zat-zat yang struktur molekulnya ada gas, cair dan padat
dalam kondisi normal
B . Zat dengan kisi kristal atom padat dalam kondisi normal
1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian yang benar 4) keduanya salah
3 jam (180 menit) diberikan untuk menyelesaikan kertas ujian kimia. Pekerjaan ini terdiri dari 3 bagian dan mencakup 43 tugas.
- Bagian 1 mencakup 28 tugas (A1-A28). Setiap pertanyaan memiliki 4 kemungkinan jawaban, yang hanya satu yang benar. Baca setiap pertanyaan dengan cermat dan analisis semua kemungkinan jawaban.
- Bagian 2 terdiri dari 10 tugas (B1-B10), di mana Anda harus memberikan jawaban singkat dalam bentuk nomor atau urutan angka.
- Bagian 3 berisi 5 tugas paling sulit secara umum, anorganik dan kimia organik. Tugas C1-C5 memerlukan jawaban lengkap (terperinci).
Semua formulir USE diisi dengan tinta hitam cerah. Penggunaan gel, kapiler atau pulpen diperbolehkan. Saat menyelesaikan tugas, Anda dapat menggunakan draf. Harap dicatat bahwa entri dalam draf tidak akan diperhitungkan saat mengevaluasi pekerjaan.
Kami menyarankan Anda untuk menyelesaikan tugas sesuai urutan yang diberikan. Untuk menghemat waktu, lewati tugas yang tidak dapat Anda selesaikan segera dan lanjutkan ke tugas berikutnya. Jika setelah menyelesaikan semua pekerjaan Anda memiliki waktu tersisa, Anda dapat kembali ke tugas yang terlewat.
Saat melakukan pekerjaan, Anda dapat menggunakan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev; tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air; seri elektrokimia tegangan logam (terlampir pada teks karya), serta kalkulator yang tidak dapat diprogram, yang dikeluarkan selama ujian.
Poin yang Anda dapatkan untuk tugas yang diselesaikan diringkas. Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin terbanyak.
Bagian 1
Saat menyelesaikan tugas bagian ini di lembar jawaban No. 1, di bawah nomor tugas yang Anda lakukan (A1-A28), beri tanda “×” di dalam kotak, yang jumlahnya sesuai dengan nomor jawaban yang telah Anda pilih.
A1 Partikel mengandung jumlah elektron yang sama
1) Al 3+ dan N 3-
2) Ca 2+ dan Cl +5
3) S 0 dan Cl -
4) N 3- dan P 3-
A2 Di baris elemen Na → Mg → Al → Si
1) jari-jari atom mengecil
2) jumlah proton dalam inti atom berkurang
3) jumlah lapisan elektron dalam atom meningkat
4) menurun tingkatan tertinggi oksidasi atom
A3 Apakah pernyataan berikut tentang senyawa logam benar?
A. Bilangan oksidasi berilium dalam oksida yang lebih tinggi adalah +2.
B. Sifat utama magnesium oksida lebih menonjol daripada aluminium oksida.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
A4 Ikatan kimia dalam molekul metana dan kalsium klorida, masing-masing
1) kovalen polar dan metalik
2) kutub ionik dan kovalen
3) kovalen non-polar dan ionik
4) kovalen polar dan ionik
A5 Bilangan oksidasi klorin adalah +7 dalam senyawa
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 Struktur molekul memiliki
1) silikon(IV) oksida
2) barium nitrat
3) natrium klorida
4) karbon monoksida (II)
A7 Di antara zat yang terdaftar:
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
E) Na2HPO4
E) Na 3 PO 4
garam asam adalah
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Seng bereaksi dengan larutan
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Oksida manakah yang bereaksi dengan larutan HCl tetapi tidak bereaksi dengan larutan NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Aluminium hidroksida bereaksi dengan masing-masing dua zat:
1) KOH dan Na2SO4
2) HCl dan NaOH
3) CuO dan KNO3
4) Fe2O3 dan HNO3
A11 Barium karbonat bereaksi dengan larutan masing-masing dari dua zat:
1) H2SO4 dan NaOH
2) NaCl dan CuSO4
3) HCl dan CH3COOH
4) NaHCO3 dan HNO3
A12 Dalam skema transformasi
zat "X" dan "Y" masing-masing adalah
1) Cl2 dan Cu(OH)2
2) CuCl 2 (larutan) dan NaOH
3) Cl2 dan NaOH
4) HCl dan H2O
A13 Butena-1 adalah isomer struktural
1) butana
2) siklobutana
3) butina
4) butadiena
A14 Tidak seperti propana, siklopropana bereaksi
1) dehidrogenasi
2) hidrogenasi
3) pembakaran dalam oksigen
4) esterifikasi
A15 Tembaga(II) hidroksida yang baru diendapkan bereaksi dengan
1) propanol
2) gliserin
3) etil alkohol
4) dietil eter
A16 Formaldehida tidak bereaksi dengan
1) Ag 2 O (larutan NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 terbentuk sebagai hasil interaksi
1) butanal dengan air
2) butena-1 dengan larutan alkali berair
3) 1-chlorobutane dengan satu larutan alkali
4) 1,2-diklorobutana dengan air
A18 Dalam skema transformasi HC CH → X → CH 3 COOH zat "X" adalah
1) CH3CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2OH
4) CH3 - CH3
A19 Interaksi karbon monoksida (IV) dengan air mengacu pada reaksi
1) koneksi, tidak dapat diubah
2) pertukaran, reversibel
3) koneksi, reversibel
4) pertukaran, ireversibel
A20 Laju reaksi nitrogen dengan hidrogen akan menurun bila
1) penurunan suhu
2) peningkatan konsentrasi nitrogen
3) menggunakan katalis
4) peningkatan tekanan
A21 Kesetimbangan kimia dalam sistem
akan bergeser ke arah produk reaksi pada
1) peningkatan tekanan
2) kenaikan suhu
3) pengurangan tekanan
4) menggunakan katalis
A22 Jumlah terbesar ion sulfat terbentuk dalam larutan pada disosiasi 1 mol
1) natrium sulfat
2) tembaga(II) sulfat
3) aluminium sulfat
4) kalsium sulfat
A23 Persamaan ion tereduksi H + + OH - \u003d H 2 O sesuai dengan interaksi
1) H2SO4 dengan NaOH
2) Cu(OH)2 dengan HCl
3) H 2 SiO 3 dengan KOH
4) HCl dengan HNO3
A24 Larutan tembaga(II) klorida dan
1) kalsium klorida
2) natrium nitrat
3) aluminium sulfat
4) natrium asetat
A25 Asam sulfat menunjukkan sifat pengoksidasi dalam reaksi, skemanya adalah:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Apakah pernyataan berikut tentang aturan penanganan zat benar?
A. Zat tidak boleh dicicipi di laboratorium.
B. Garam merkuri harus ditangani dengan sangat hati-hati karena toksisitasnya.
1) hanya A yang benar
2) hanya B yang benar
3) kedua pernyataan tersebut benar
4) kedua penilaian itu salah
A27 Polimer yang memiliki rumus
terima dari
1) toluena
2) fenol
3) propilbenzena
4) stirena
A28 Menurut persamaan reaksi termokimia
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
untuk mendapatkan 15 kJ panas, kalsium oksida dengan massa
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 gram
4) 56 g
Bagian 2
Jawaban tugas bagian ini (B1-B10) adalah urutan angka atau angka yang harus ditulis pada lembar jawaban No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang sesuai, dimulai dari sel pertama. Tulis setiap angka dan koma dalam entri pecahan desimal di kotak terpisah sesuai dengan contoh yang diberikan dalam formulir.
Dalam tugas B1-B5, untuk setiap elemen dari kolom pertama, pilih elemen yang sesuai dari yang kedua dan tuliskan nomor yang dipilih dalam tabel di bawah huruf yang sesuai, dan kemudian pindahkan urutan angka yang dihasilkan ke formulir jawaban No. 1 tanpa spasi, koma, dan karakter tambahan lainnya. (Angka-angka dalam jawaban dapat diulang.)
B1 Cocokkan nama senyawa dengan rumus umum deret homolog yang menjadi miliknya.
| TETAPI | B | PADA | G |
Jawaban untuk tugas B6-B8 adalah urutan tiga angka yang sesuai dengan nomor jawaban yang benar. Tulis angka-angka ini dalam urutan menaik terlebih dahulu dalam teks pekerjaan, dan kemudian pindahkan ke lembar jawaban No. 1 tanpa spasi, koma, dan karakter tambahan lainnya.
B6 Interaksi 2-metilpropana dan bromin pada suhu kamar dalam cahaya
1) mengacu pada reaksi substitusi
2) berlangsung melalui mekanisme radikal
3) mengarah pada pembentukan dominan 1-bromo-2-methylpropane
4) mengarah pada pembentukan dominan 2-bromo-2-methylpropane
5) dilanjutkan dengan pemutusan ikatan C - C
6) adalah proses katalitik
B7 Fenol bereaksi dengan
1) oksigen
2) benzena
3) natrium hidroksida
4) hidrogen klorida
5) natrium
6) karbon monoksida (IV)
Menjawab:___________________________
B8 Metilamin dapat berinteraksi dengan
1) propana
2) klorometana
3) oksigen
4) natrium hidroksida
5) kalium klorida
6) asam sulfat
Menjawab:___________________________
Jawaban butir B9-B10 adalah angka. Tulis angka ini dalam teks pekerjaan, dan kemudian pindahkan ke lembar jawaban No. 1 tanpa menunjukkan satuan pengukuran.
B9 Tentukan massa air yang harus ditambahkan ke dalam 20 g larutan asam asetat dengan fraksi massa 70% untuk mendapatkan larutan asam asetat dengan fraksi massa 5%. (Tuliskan angka ke bilangan bulat terdekat.)
Jawaban: ___________ g.
B10 Massa oksigen yang diperlukan untuk membakar 67,2 L (N.O.) hidrogen sulfida menjadi SO 2 adalah ____________ g. (Tuliskan angka ke bilangan bulat terdekat.)
Jangan lupa transfer semua jawaban ke lembar jawaban no 1.
Bagian 3
Untuk menuliskan jawaban tugas bagian ini (C1-C5), gunakan lembar jawaban No. 2. Pertama tulis nomor tugas (C1, C2, dst), lalu penyelesaian lengkapnya. Tulis jawaban Anda dengan jelas dan terbaca.
C1 Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya
C2 Garam yang diperoleh dengan melarutkan besi dalam asam sulfat pekat panas diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi.
C3 Tulis persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
C4 Ke dalam larutan natrium hidroksida dengan berat 1200 g ditambahkan 490 g larutan asam sulfat 40%. Dibutuhkan 143 g kristal soda Na2CO3 10H2O untuk menetralkan larutan yang dihasilkan Hitung massa dan fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan awal.
C5 Interaksi 25,5 g asam karboksilat monobasa jenuh dengan larutan natrium bikarbonat berlebih melepaskan 5,6 l (N.O.) gas. Tentukan rumus molekul asam
Sistem Penilaian Ujian Kimia
BAGIAN 1
Untuk jawaban yang benar untuk setiap tugas bagian 1, diberikan 1 poin. Jika dua atau lebih jawaban diberikan (termasuk benar), jawaban salah atau tidak ada jawaban - 0 poin.
| nomor pekerjaan | Menjawab | nomor pekerjaan | Menjawab | nomor pekerjaan | Menjawab |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
BAGIAN 2
Sebuah tugas dengan jawaban bebas pendek dianggap selesai dengan benar jika urutan digit (angka) ditunjukkan dengan benar.
Untuk jawaban benar yang lengkap dalam tugas B1-B8, 2 poin diberikan, jika satu kesalahan dibuat - 1 poin, untuk jawaban yang salah (lebih dari satu kesalahan) atau ketidakhadirannya - 0 poin.
Untuk jawaban yang benar dalam tugas B9 dan B10, 1 poin diberikan, untuk jawaban yang salah atau ketidakhadirannya - 0 poin.
nomor pekerjaan | Menjawab |
BAGIAN 3
KRITERIA VERIFIKASI DAN EVALUASI KINERJA TUGAS DENGAN JAWABAN RINCI
Untuk menyelesaikan tugas, berikut ini ditugaskan: C1, C5 - dari 0 hingga 3 poin; C2, C4 - dari 0 hingga 4 poin; C3 - dari 0 hingga 5 poin.
C1 Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Tentukan oksidator dan reduktornya.
Poin |
|
Elemen respons: 2) ditunjukkan bahwa belerang dalam keadaan oksidasi +4 adalah zat pereduksi, dan mangan dalam keadaan oksidasi +7 (atau kalium permanganat karena mangan dalam keadaan oksidasi +7) adalah zat pengoksidasi; | |
Jawabannya mengandung kesalahan hanya pada salah satu elemen | |
Ada dua kesalahan dalam tanggapan. | |
Skor maksimum |
C2 Garam yang diperoleh dengan melarutkan besi dalam asam sulfat pekat panas diperlakukan dengan larutan natrium hidroksida berlebih.
Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikeringkan. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi.
Tulis persamaan reaksi yang dijelaskan.
Poin |
|
Elemen respons:
| |
4 persamaan reaksi ditulis dengan benar | |
3 persamaan reaksi ditulis dengan benar | |
2 persamaan reaksi ditulis dengan benar | |
| Persamaan reaksi 1 ditulis dengan benar | 1 |
Semua elemen jawaban ditulis dengan salah | |
Skor maksimum |
C3 Tuliskan persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk melakukan transformasi berikut:
Poin |
|
Elemen respons:
| |
Jawabannya benar dan lengkap, termasuk semua elemen di atas | 5 |
| 4 persamaan reaksi ditulis dengan benar | 4 |
| 3 persamaan reaksi ditulis dengan benar | 3 |
| 2 persamaan reaksi ditulis dengan benar | 2 |
| Tulis satu persamaan reaksi dengan benar | 1 |
| 0 | |
| Skor maksimum |
C4 Ke dalam larutan natrium hidroksida dengan berat 1200 g ditambahkan 490 g larutan asam sulfat 40%. Dibutuhkan 143 g kristal soda Na2CO3 10H2O untuk menetralkan larutan yang dihasilkan Hitung massa dan fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan awal.
Poin |
|
Elemen respons: Dimungkinkan juga untuk menghitung berdasarkan persamaan reaksi untuk pembentukan NaHSO 4 dan interaksi selanjutnya dengan Na 2 CO 3 . Jawaban akhir tidak akan berubah; 2) jumlah total asam sulfat dihitung, serta jumlah 3) jumlah asam sulfat yang bereaksi dengan natrium hidroksida dan massa natrium hidroksida dalam larutan awal dihitung: n(H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) dihitung fraksi massa natrium hidroksida dalam larutan asli: | |
Jawabannya benar dan lengkap, termasuk semua elemen di atas | 4 |
| Respons berisi kesalahan di salah satu elemen di atas. | 3 |
| Respon mengandung kesalahan dalam dua elemen di atas | 2 |
| Jawabannya mengandung kesalahan dalam tiga elemen di atas. | 1 |
| Semua elemen jawaban ditulis dengan salah | 0 |
| Skor maksimum | 4 |
* Catatan.
C5 Ketika 25,5 g asam karboksilat monobasa jenuh direaksikan dengan larutan natrium bikarbonat berlebih, 5,6 l (NO) gas dilepaskan. Tentukan rumus molekul asam
| Poin | |
elemen respon. n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = nH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Massa molar asam dihitung: 3) Rumus molekul asam ditetapkan: Rumus molekul - C 4 H 9 COOH | |
| Jawabannya benar dan lengkap, termasuk semua elemen di atas | 3 |
| Elemen pertama dan kedua dari jawaban ditulis dengan benar | 2 |
| Elemen pertama atau kedua dari jawaban ditulis dengan benar | 1 |
| Semua elemen jawaban ditulis dengan salah | 0 |
| Skor maksimum | 3 |
* Catatan. Dalam kasus ketika jawaban mengandung kesalahan dalam perhitungan di salah satu elemen (kedua, ketiga atau keempat), yang menyebabkan jawaban yang salah, nilai untuk menyelesaikan tugas berkurang hanya 1 poin.
1) kovalen non-polar, ionik dan kovalen polar
2) ionik, kovalen non-polar dan kovalen polar
3) kovalen polar, ionik dan kovalen non-polar
4) ionik, kovalen polar dan kovalen non-polar
Sifat non-logam unsur dalam satu periode dengan peningkatan muatan inti atom
1) diperkuat; 2) berubah secara berkala; 3) melemahkan; 4) tidak berubah
Gugus karboksil hadir dalam molekul
1) alkohol monohidrat; 2) aldehida; 3) alkohol polihidrat
4) asam karboksilat
5. Interaksi barium hidroksida dengan asam sulfat adalah reaksinya
1) koneksi; 2) pertukaran; 3) penggantian; 4) hidrasi
Koefisien di depan rumus zat pereduksi dalam persamaan reaksi, skemanya
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O adalah
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Bola lampu perangkat untuk menguji zat untuk konduktivitas listrik tidak akan menyala ketika elektroda dicelupkan ke dalam
1) larutan sukrosa dalam air; 2) larutan natrium klorida berair
3) asam format (larutan vodv); 4) lelehan natrium hidroksida
8. Jumlah semua koefisien dalam persamaan ionik penuh dan tereduksi dari reaksi antara asam nitrat dan barium hidroksida adalah sama dengan
1 ) 10 dan 3 2) 12 dan 3 3) 10 dan 4 4) 12 dan 4
Persamaan reaksi ion yang disingkat
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 sesuai dengan interaksi zat
1) ZnSO 4 (larutan) dan Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (larutan) dan Ba (OH) 2 (larutan)
3) ZnCl 2 (larutan) dan NaOH (larutan); 4) ZnO dan H2O
10. Asam nitrat tidak bereaksi Dengan
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Ketika alkohol dipanaskan dengan adanya asam sulfat pekat, Anda bisa mendapatkan
1) alkoholat; 2) eter; 3) aldehida; 4) asam karboksilat
Tidak mengalami hidrolisis
1) besi sulfat (III); 2) alkohol; 3) amonium klorida; 4) ester
Rumus bahan organik Dan dalam skema transformasi
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C 2 H 5 Cl; 4) C 2 H 6
14. Reaksi kualitatif terhadap garam amonium adalah
1) aksi alkali; 2) aksi garam lain
3) aksi asam; 4) dekomposisi nitrat
15. Reaksi "cermin perak" adalah karakteristik dari kedua zat
1) asam asetat dan asetaldehida; 2) asam format dan formaldehida
3) glukosa dan gliserol; 4) sukrosa dan gliserin
16. C terbesar reaksi berlangsung pada suhu kamar
1) seng dengan asam sulfat encer; 2) magnesium dengan asam klorida
3) besi dengan oksigen; 4) natrium karbonat (larutan) dengan asam klorida
Kesetimbangan kimia dalam sistem
2NO (g) + 2 (g) 2NO 2 (g) + Q dapat digeser ke arah produk reaksi pada
1) menurunkan suhu; 2) kenaikan suhu;
3) penurunan tekanan; 4) menggunakan katalis
Asetilena diproduksi di laboratorium dari:
1) kalsium karbida; 2) kalsium karbonat; 3) karbon; 4) kalsium hidroksida
Dalam industri, asam asetat diperoleh
1) oksidasi katalitik butana
2) interaksi natrium asetat dengan asam sulfat
3) hidrolisis ester
4) hidrolisis eter
20. Homolog CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 adalah
1) pentena-2 2) metilbutena-1 3) butena-1 4) metilbutana
Rumus isomer propanol-1
1) CH3-CH 2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2 -O-CH3
3) CH3-CH2 -CH2OH
22. Massa alkali yang harus dilarutkan dalam 50 g air untuk membuat larutan 10% adalah
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12.5g
23. Banyaknya zat barium nitrat yang terbentuk dari larutan penguras yang mengandung 3 mol asam nitrat dan 4 mol barium hidroksida adalah
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Dengan adanya zat dewatering, 33,6 liter (NO) etilen diperoleh dari 92 g etanol. Hasil produk sebagai persentase dari kemungkinan teoritis sebesar
salinan
1 Tugas A4 dalam kimia 1. Ikatan kimia dalam molekul metana dan kalsium klorida berturut-turut, kovalen polar dan logam ionik dan kovalen polar kovalen non-polar dan kovalen ionik polar dan ionik Ikatan kovalen polar terbentuk dalam molekul antara atom non-polar yang berbeda -logam, ionik antara atom logam dan non-logam. Mari kita tentukan komposisi zat sesuai dengan rumus: dalam metana, karbon dan hidrogen, oleh karena itu, ikatannya bersifat kovalen polar, dalam kalsium klorida, kalsium dan klorin, yang berarti ikatannya bersifat ionik. Jawaban: Tunjukkan zat di mana oksigen membentuk ikatan ionik. ozon kalsium oksida karbon dioksida air Kalsium oksida adalah senyawa ionik karena ikatan ion terbentuk antara atom logam dan non-logam. Jawaban: 2.
2 3. Senyawa dengan ikatan kovalen non-polar disusun dalam satu baris: Ikatan kovalen non-polar terbentuk pada zat sederhana antara atom-atom non-logam. 4. Ikatan hidrogen adalah ciri-ciri alkana arena alkohol alkuna Ikatan hidrogen antarmolekul terbentuk antara atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom dengan elektronegativitas tinggi (F, O dan N), satu molekul dan atom unsur dengan elektronegativitas tinggi (F , O, N, Cl) molekul lain. Misalnya, ikatan hidrogen terbentuk antara atom hidrogen dari satu molekul hidrogen fluorida dan atom fluor dari molekul hidrogen fluorida lain (ditunjukkan dengan garis putus-putus), hidrokarbon dan tidak mampu membentuk ikatan hidrogen. Jawaban: 3.
3 5. Masing-masing dari dua zat hanya memiliki ikatan kovalen: Molekul zat dalam varian 4 terdiri dari atom non-logam. Atom-atom nonlogam dihubungkan melalui ikatan kovalen. Oleh karena itu, ini adalah jawaban yang benar. Jawaban: Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari masing-masing dua zat: air dan intan, hidrogen dan tembaga klorida dan nitrogen, brom dan metana.Ikatan kovalen non-polar terbentuk dalam zat sederhana antara atom non-logam. Pada pilihan jawaban kedua, zat sederhana non-logam, jadi ini adalah jawaban yang benar. Jawaban: 2.
4 7. Ikatan kovalen non-polar adalah ciri-ciri Ikatan kovalen non-polar terbentuk pada zat sederhana antara atom-atom non-logam. Zat sederhana adalah yodium non-logam, jadi ini adalah jawaban yang benar. 8. Ikatan kovalen non-polar adalah karakteristik dari masing-masing dua zat: nitrogen dan oksigen air dan amonia, tembaga dan nitrogen dari brom dan metana.Ikatan kovalen non-polar terbentuk dalam zat sederhana antara atom non-logam . Nitrogen dan oksigen adalah zat non-logam sederhana, jadi ini adalah jawaban yang benar.
5 9. Zat-zat dengan ikatan kovalen polar disusun secara seri: Ikatan kovalen adalah hubungan atom-atom melalui pasangan elektron yang sama, terbentuk antara atom-atom non-logam. Ikatan ionik adalah ikatan antara ion, yang dibentuk oleh interaksi atom logam dan non-logam. Pada opsi pertama, molekul hanya terdiri dari atom non-logam, jadi ini adalah jawaban yang benar. Ikatan kovalen dapat bersifat polar atau non polar. Ikatan non-polar adalah antara atom-atom yang sejenis, ikatan polar adalah antara atom-atom yang berbeda. (Lebih tepatnya, ikatan kovalen non-polar antara atom dengan keelektronegatifan yang sama, ikatan polar antara atom yang berbeda keelektronegatifan) 10. Suatu zat dengan ikatan ion adalah ikatan ionik adalah ikatan antara ion, yang terbentuk oleh interaksi logam dan atom non logam. Senyawa ionik adalah kalsium fluorida.
6 11. Suatu zat dengan ikatan kovalen non-polar memiliki rumus Ikatan kovalen non-polar adalah kombinasi atom melalui pasangan elektron yang sama, terbentuk antara atom non-logam dengan keelektronegatifan yang sama. Zat tempat ikatan kovalen non-polar terbentuk adalah brom. Jawaban: Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul etana benzena hidrogen etanol Ikatan hidrogen antarmolekul terbentuk antara atom hidrogen yang terikat secara kovalen dengan atom dengan elektronegativitas tinggi (F, O dan N), satu molekul dan atom unsur dengan elektronegativitas tinggi (F, O, N, Cl ) dari molekul lain. Misalnya, ikatan hidrogen terbentuk antara atom hidrogen dari satu molekul hidrogen fluorida dan atom fluor dari molekul hidrogen fluorida lain (ditunjukkan dengan garis putus-putus) Di antara zat yang diusulkan, ikatan hidrogen dimungkinkan antara molekul etanol Jawaban: 4.
7 13. Dalam molekul hidrogen klorida dan brom, ikatan kimianya berturut-turut adalah kovalen polar dan kovalen non-polar ionik dan kovalen polar kovalen non-polar dan kovalen polar ionik dan kovalen non-polar Dalam molekul hidrogen klorida, atom non-logam yang berbeda memiliki ikatan polar kovalen. Brom adalah zat sederhana ikatan non-logam kovalen non-polar. 14. Baik ikatan ionik dan kovalen terlibat dalam pembentukan natrium klorida, kalsium karbida, glukosa silikon oksida Natrium klorida adalah senyawa dengan jenis ikatan ion, silikon oksida adalah kovalen, glukosa adalah kovalen. Hanya dalam kasus kalsium karbida () ada ikatan ionik (antara kation dan anion) dan kovalen (antara atom karbon dalam anion) dalam senyawa. Jawaban: 2.
8 15. Suatu zat di mana ikatan kovalen dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor amonium nitrat etilena glikol klorida kalsium karbida Ion amonium (dalam hal ini terkandung dalam amonium nitrat) adalah contoh khas partikel di mana ikatan kovalen terbentuk melalui mekanisme donor-akseptor. 16. Molekul manakah yang memiliki ikatan kovalen non-polar? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Pada molekul hidrogen peroksida terdapat ikatan antar atom oksigen yang bersifat kovalen non polar.
9 17. Molekul manakah yang memiliki ikatan kovalen non-polar? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Hanya pada molekul etana (C 2 H 6) terdapat ikatan karbon-karbon, yang bersifat kovalen non-polar. 18. Kedua zat berpasangan hanya terbentuk oleh ikatan kovalen Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom non-logam. Ikatan ion terbentuk antara logam dan nonlogam. Juga, ikatan ion terjadi antara ion amonium, ion (misalnya,) (dan sejenisnya) dan yang negatif, sehingga kedua zat pasangan hanya terbentuk oleh ikatan kovalen Jawaban: 3.
10 19. Suatu zat dengan jenis ikatan ionik sesuai dengan rumus Ikatan ionik adalah ikatan antara ion, yang terbentuk dari interaksi atom logam dan non-logam, oleh karena itu jawaban yang benar adalah rubidium fluorida. Jawaban: Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul asam asetat karbon dioksida asetilena asam hidrogen sulfida Ikatan hidrogen terbentuk antara atom hidrogen dari satu molekul dan atom suatu unsur dengan elektronegativitas tinggi dari molekul lain, unsur-unsur tersebut dapat berupa: O , N, F, Cl. Untuk ikatan hidrogen, perlu memiliki ikatan kovalen polar dalam molekul, dalam pembentukan yang melibatkan atom hidrogen dan atom elektronegatif (oksigen, nitrogen, halogen). Pada molekul asam asetat terdapat gugus atom COOH dimana terjadi pergeseran kerapatan elektron, sehingga jawaban yang benar adalah asam asetat.
1. Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang memiliki ikatan kimia ionik. 2. Ikatan hidrogen terbentuk antara molekul hidrogen dari metanol toluena asam metanal metana
Tugas persiapan 1. Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa yang memiliki ikatan kimia ionik. 2. Dari daftar yang diusulkan, pilih dua senyawa di mana antara molekul
Soal kimia 2 soal struktur jawaban soal kelas 11 >>> soal soal struktur jawaban soal soal struktur kelas 11 soal soal struktur jawaban soal soal struktur kelas 11 soal
1. Apa jenis ikatan kimia dalam barium oksida? kovalen non-polar logam kovalen polar ionik 2. Apa jenis ikatan kimia dalam klorin(vii) oksida? kovalen polar ionik kovalen
Tugas tertunda (114) Sifat ionik dari ikatan paling menonjol dalam senyawa 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Dalam zat yang dibentuk dengan menggabungkan atom identik, ikatan kimia 2) kovalen
3. Ikatan kimia Ikatan kimia ionik adalah ikatan yang terbentuk karena gaya tarik elektrostatik kation terhadap anion. Ikatan kimia kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan
Uji "Klasifikasi ikatan kimia" 1. Ikatan kovalen non-polar terbentuk antara atom klorin dan atom 1) kalium 2) hidrogen 3) klorin 4) karbon 2. Ikatan kovalen non-polar terbentuk antara
Tugas A6 dalam kimia 1. Struktur molekul memiliki 1) silikon oksida (iv) 2) barium nitrat 3) natrium klorida 4) karbon monoksida (ii) Struktur suatu zat dipahami dari partikel molekul, ion, atom apa itu dibuat
1. Manakah dari unsur-unsur berikut yang merupakan non-logam yang paling umum? 1) Oksigen 2) Sulfur 3) Selenium 4) Telurium 2. Manakah dari unsur-unsur berikut yang memiliki keelektronegatifan tertinggi? 1) Natrium
Struktur kimia materi kelas 11 uji>>> Struktur kimia materi Tes kelas 11 Struktur kimia materi Tes kelas 11 Ikatan hidrogen tidak terbentuk antar molekul
1.1. Berikan nama jenis ikatan yang dijelaskan oleh bagian ini: "Ikatan terjadi melalui pembentukan awan dua elektron yang sama." Jawaban: kovalen 1.2. Masukkan angka (tanpa tanda baca dan spasi) di bawah
DASAR KIMIA TEORI 1. Konfigurasi elektron gas inert memiliki ion 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Konfigurasi elektron gas inert memiliki ion 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Tes Opsi 1 1. Konsep atom untuk menunjukkan partikel materi terkecil yang tidak dapat dibagi diperkenalkan ke dalam sains: a) pada abad kesembilan belas. fisikawan Irlandia Stoney; b) pada akhir abad kesembilan belas. Fisikawan Inggris J. Thomson; c) di Zaman Kuno;
1. Berapa muatan inti atom oksigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Apa persamaan atom 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Nomor massa 2) Jumlah proton 3) Jumlah neutron 4) Sifat radioaktif Tes masuk
Pekerjaan verifikasi dalam kimia Ikatan kimia 9 kelas 1 pilihan 1. Ikatan kovalen antar atom terbentuk melalui: 1) pasangan elektron yang sama 2) tarik-menarik elektrostatik ion 3) "elektronik
TIKET UJIAN SERTIFIKASI AKHIR NEGARA KIMIA PROGRAM PENDIDIKAN DASAR PENDIDIKAN UMUM DASAR TAHUN 2019 1. Hukum periodik dan sistem periodik kimia
Bahan evaluasi untuk mata kuliah pilihan "Memecahkan masalah peningkatan kompleksitas" untuk kelas 0 Nomor tugas Kontrol masuk Pengode elemen konten dan persyaratan untuk tingkat pelatihan lulusan
Uji kelas 11 dalam struktur kimia materi >>> Uji kelas 11 dalam struktur kimia materi Uji kelas 11 dalam struktur kimia materi Hanya ikatan kovalen yang diamati
Tes 1 Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia. Struktur atom. 1. Bagaimana atom isotop dari satu unsur berbeda? 1) jumlah proton; 2) jumlah neutron; 3) jumlah elektron;
3. Molekul. Ikatan kimia. Struktur zat Partikel kimia yang terbentuk dari dua atom atau lebih disebut molekul (unit rumus nyata atau bersyarat zat poliatomik).
Foxford Buku Teks Senyawa biner Tingkatkan pengetahuan, kelas 11 Senyawa biner adalah kumpulan zat yang memiliki struktur kimia berbeda, tetapi terdiri dari dua jenis atom.
1.1. Tentukan nama umum elemen yang ditunjukkan pada gambar berwarna kuning. Jawab: nonlogam Bagian kanan PS ditempati oleh elemen nonlogam (elemen p). 1.2. Tunjukkan jumlah elemen yang berbeda secara drastis
1. RENCANA HASIL PENGEMBANGAN MATA PELAJARAN. Sebagai hasil dari mempelajari mata pelajaran di kelas 9, siswa harus mengetahui / memahami: simbol kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan
1. Berapa muatan inti atom karbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Apa persamaan atom 12 6C dan 11 6C? 1) Nomor massa 2) Jumlah proton 3) Jumlah neutron 4) Sifat radioaktif
Disetujui Perintah Menteri Pendidikan Republik Belarus 03.12.2018 836 Tiket untuk ujian dalam urutan siswa eksternal ketika menguasai konten program pendidikan menengah
1. HASIL BELAJAR YANG DIRENCANAKAN Bagian 2. Ragam reaksi kimia Sebagai hasil dari mempelajari bagian ini, siswa harus mempelajari konsep kimia yang paling penting: klasifikasi reaksi kimia cara yang berbeda,
Tugas dengan topik: "Sistem periodik Mendeleev" Baca ringkasan dan selesaikan tugas. Ada satu jawaban untuk setiap pertanyaan. Untuk tugas 5, buat konfigurasi grafis elemen Ubah secara berkala
II. Struktur materi Ikatan kimia ionik Ikatan ion Ion partikel dengan muatan selain nol Kation bermuatan positif Anion bermuatan negatif Definisi: Ikatan ion adalah zat kimia
Kimia 1. Konsep awal kimia. Mata pelajaran kimia. tubuh dan zat. Metode dasar kognisi: observasi, pengukuran, deskripsi, eksperimen. Fenomena fisika dan kimia. Peraturan keselamatan
Disetujui Perintah Menteri Pendidikan Republik Belarus 12/03/2018 836 Tiket untuk ujian dalam urutan siswa eksternal saat menguasai konten program pendidikan Pendidikan Dasar untuk akademik
Perencanaan Tematik Kimia Tahun Pelajaran 2017-2018 Kelas 9 Buku Ajar: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KELAS 8. Moskow, DROFA, 2007-2012 Isi materi pelatihan Batas waktu Wajib minimal PENDAHULUAN.
CHEMISTRY, Grade 11 Option 1, November 2010 Regional diagnostic work on CHEMISTRY OPTION 1 Saat menyelesaikan tugas A1 A8 pada formulir jawaban 1, di bawah nomor tugas yang sedang dikerjakan, beri tanda "x" pada kotak,
PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA Seorang pelamar ke universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teoritis dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam terpenting yang mendasari pemahaman ilmiah
I. Rencana hasil penguasaan oleh siswa program pendidikan utama pendidikan umum dalam Kimia Lulusan akan belajar: untuk mengkarakterisasi metode utama kognisi: pengamatan, pengukuran,
Perencanaan tematik dalam kimia (studi eksternal) untuk tahun ajaran 2016-2017 di kelas 8 Buku Ajar: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KELAS 8. Moskow, DROFA, 2007-2015 Kuartal Isi materi pembelajaran Tenggat waktu yang dibutuhkan
LEMBAGA PENDIDIKAN UMUM NEGARA KOTA "SEKOLAH MENENGAH KEZHEM" Program kerja subjek"Kimia" untuk siswa kelas 9, Kezhemsky, 208. Hasil yang direncanakan
Kimia bank pekerjaan kelas 9 1. Suatu unsur memiliki tiga elektron pada ke-2 tingkat energi. Nomor urut unsur 3 5 7 13 2. Berapa jumlah elektron pada tingkat terluar unsur yang memiliki nomor urut?
Catatan penjelasan Program kerja mata pelajaran "kimia" untuk kelas 8-9 dikembangkan sesuai dengan program pendidikan utama pendidikan umum dasar MBOU Murmansk "Sekunder
TIKET UJIAN SERTIFIKASI AKHIR NEGARA DALAM PROGRAM PENDIDIKAN UMUM DASAR Tiket 1 1. Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dan struktur atom:
Tes pada topik "Ikatan kimia" kelas 11 1. Dalam amonia dan barium klorida, ikatan kimia masing-masing, 1) ionik dan kovalen polar 2) kovalen polar dan ionik 3) kovalen non-polar dan logam
Tugas 3. Struktur molekul. Ikatan kimia 1. Apa jenis ikatan kimia dalam barium oksida? kovalen non-polar logam kovalen polar ionik 2. Apa jenis ikatan kimia dalam klorin(vii) oksida?
Tugas A3 dalam kimia 1. Apakah penilaian berikut tentang senyawa logam benar? A. Bilangan oksidasi aluminium pada oksida yang lebih tinggi adalah +3. B. Sifat utama natrium oksida lebih menonjol daripada aluminium oksida
Tugas 3. Struktur molekul. Ikatan kimia 1. Apa jenis ikatan kimia dalam barium oksida? kovalen logam polar 2. Apa jenis ikatan kimia dalam klorin(vii) oksida? kovalen polar ionik
Perencanaan tematik dalam kimia (studi eksternal) untuk tahun ajaran 2016-2017 di kelas 11 Buku Ajar: O.S. GABRIELYAN. KIMIA. KELAS 11. TINGKAT DASAR. Moskow, DROFA, 2007-2015 Konten materi pendidikan setengah tahunan
Tiket ujian transfer kimia di kelas 8 Tiket 1 1. Mata pelajaran kimia. Zat. Substansinya sederhana dan kompleks. Sifat zat. 2. Asam. Klasifikasi dan sifat mereka. Tiket 2 1. Transformasi zat.
Sekolah menengah anggaran kota sekolah yang komprehensif 4 Baltiysk Program kerja mata pelajaran "Kimia" Kelas 9, langkah tingkat dasar Baltiysk 2017 1. Penjelasan
STANDAR PENDIDIKAN DASAR PENDIDIKAN UMUM KIMIA Pembelajaran kimia di sekolah dasar bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: menguasai pengetahuan yang paling penting tentang simbol kimia, konsep kimia,
Institusi Pendidikan Umum Otonom Kota "Sekolah Menengah 16" dengan perubahan dari 16/12/2016
ILMU PENGETAHUAN ALAM. KIMIA. KIMIA UMUM DAN ANORGANIK. Konsep dasar dan hukum kimia. Struktur materi. Jenis ikatan kimia. Mata pelajaran kimia. Kaitannya dengan ilmu-ilmu lain. Pengetahuan tentang sifat-sifat materi, struktur,
Catatan Penjelasan Kimia Program teladan mata pelajaran "Kimia" di tingkat pendidikan umum dasar disusun sesuai dengan persyaratan untuk hasil pendidikan umum dasar, disetujui
Institusi Pendidikan Umum Otonom Kota Sekolah Pendidikan Umum Utama Desa Zarubino Tiket Kimia Guru kimia Somova N.Kh. Tiket Ujian 2012 Kimia Teoritis
PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA KE UNIVERSITAS MEDIS NEGERI SARATOV TAHUN 2009 1. Mata kuliah kimia, tugasnya. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam, hubungan ilmu dengan kimia.
Tugas A1 dalam kimia 1. Partikel mengandung jumlah elektron yang sama Nomor urut suatu unsur menentukan jumlah elektron dalam suatu atom. Ketika ion bermuatan positif terbentuk, jumlah elektron
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN PENGETAHUAN LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN NEGARA KRAI KRASNODAR KRAI PENDIDIKAN MENENGAH "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT"
Penjelasan Program Kerja Kimia Program kerja kimia untuk sekolah dasar didasarkan pada: 1. Undang-Undang Federal "Tentang Pendidikan di Federasi Rusia" tanggal 29 Desember 2012, 273. 2. Perintah Kementerian
Garis besar pelajaran kimia di kelas 11 sekolah yang komprehensif Topik: “Kimia. Jenis ikatan kimia. Tujuan: 1. Memperdalam, menggeneralisasi dan mensistematisasikan konsep dasar topik. Tingkatkan keterampilan
Wilayah Ust-Donetsk h. Lembaga pendidikan anggaran kota Krimea Sekolah menengah Krimea DISETUJUI Perintah tertanggal 2016 Direktur sekolah I.N. Program kerja Kalitventseva
I. Persyaratan Tingkat Persiapan Siswa Sebagai hasil dari penguasaan bagian, siswa harus mengetahui / memahami: simbol kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan kimia
PROGRAM KERJA MATA PELAJARAN KIMIA KELAS 9
I. Persyaratan Tingkat Persiapan Siswa Sebagai hasil belajar kimia di kelas 9, siswa harus mengetahui: simbol kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan kimia
PROGRAM KERJA DALAM KIMIA ABSTRAK KELAS: 8-9 1. Dokumen normatif: hukum federal tanggal 29 Desember 2012 273-FZ "Tentang pendidikan di Federasi Rusia» Ordo Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Rusia
Persyaratan untuk tingkat pelatihan lulusan: Siswa harus mengetahui: konsep kimia yang paling penting: zat, unsur kimia, atom, molekul, berat atom dan molekul, ion, alotropi, isotop,