Garis besar pelajaran "pengantar kimia organik". Pengembangan metodologi pelajaran "pengantar kimia organik" Buka pelajaran pengantar kimia organik
Algoritma untuk membangun suatu pembuktian: 1. Penyajian gagasan yang memerlukan pembuktian atau sanggahan (tesis); 2. Diberikan argumen, penilaian, penjelasan yang membuktikan atau menyangkal gagasan (argumen) yang diungkapkan sebelumnya; 3. Dirumuskan kesimpulan tentang benar atau salahnya jawaban.
Argumen... Kita harus mempelajari 13 golongan zat... Untuk mendapatkan 7-10 poin dalam kimia Anda harus bisa berpikir... Kita harus bisa menulis rumus untuk methylcyclopentadecanone, methylphenyl ether, aspartyl aminomalonic asam... Kita akan menemukan zat yang paling manis dan paling berbau... Kami akan menyusun persamaan reaksi yang memungkinkan ubah selulosa menjadi rayon, bensin kualitas rendah menjadi kualitas tinggi beroktan tinggi...
Teori struktur senyawa organik Atom-atom dalam molekul zat organik bergabung dalam urutan tertentu, sesuai dengan valensinya. Sifat-sifat zat organik tidak hanya bergantung pada komposisi kualitatif dan kuantitatif, tetapi juga pada urutan ikatan atom-atom dalam molekul. Atom dan gugus atom dalam molekul zat organik saling mempengaruhi satu sama lain.
Pelajaran tentang: Pengantar pengantar di T / B. Mata pelajaran kimia organik. Pembentukan kimia organik sebagai ilmu.
Tujuan Pelajaran :
1. Membentuk gambaran tentang komposisi dan struktur senyawa organik serta ciri khasnya.
2. Identifikasi penyebab keanekaragaman zat organik.
3. Terus mengembangkan kemampuan menyusun rumus struktur dengan menggunakan contoh zat organik.
4. Membentuk gagasan tentang isomerisme dan isomer.
Peralatan pelajaran : contoh senyawa organik, korek api, cangkir porselen, penjepit, model bola dan tongkat perwakilan alkana, alkena, sikloalkana.
Selama kelas.
Apa yang dimaksud dengan “kimia organik” dan bagaimana istilah “zat organik” muncul?
Kimia organik adalah ilmu tentang senyawa organik dan transformasinya. Awalnya, zat yang ditemukan pada organisme hidup dan hewan dianggap organik. Zat yang ditemukan di alam hidup tentu mengandung karbon. Untuk waktu yang lama diyakini bahwa “kekuatan pendorong” tertentu digunakan untuk menghasilkan senyawa karbon kompleks, dan hanya bekerja pada materi hidup. Di laboratorium, hanya senyawa paling sederhana yang mengandung karbon yang dapat disintesis, seperti karbon dioksida CO 2, kalsium karbida CaC 2, kalium sianida KCN. Sintesis urea dari garam anorganik - amonium sianat NH 4 CNO, diproduksi oleh Wöhler pada tahun 1828, dianggap sebagai awal dari sintesis zat organik. Hal ini memerlukan kebutuhan untuk menentukan zat organik. Saat ini senyawa tersebut mencakup lebih dari satu juta senyawa yang mengandung karbon. Beberapa diisolasi dari sumber tumbuhan dan hewan, namun lebih banyak lagi yang disintesis di laboratorium oleh ahli kimia organik.
Atas dasar apa zat organik digolongkan ke dalam kelompok tersendiri? Apa ciri khasnya?
Karena karbon selalu ada dalam semua zat organik, kimia organik sering disebut sejak pertengahan abad ke-19 kimia senyawa karbon.
Istilah “kimia organik” diperkenalkan oleh ilmuwan Swedia J. Berzelius pada awal abad ke-19. Sebelumnya, zat diklasifikasikan menurut sumbernya. Oleh karena itu, pada abad ke-18, tiga kimia dibedakan: “tumbuhan”, “hewan” dan “mineral”. Bahkan pada abad ke-16, para ilmuwan belum membedakan senyawa organik dan anorganik. Berikut ini misalnya klasifikasi zat berdasarkan pengetahuan pada masa itu:
Minyak: vitriol (asam sulfat), zaitun;
Alkohol: tartarat, amonia, klorida (asam klorida), sendawa (asam nitrat);
Garam: garam meja, gula, dll.
Terlepas dari kenyataan bahwa klasifikasi ini, secara halus, tidak sesuai dengan klasifikasi saat ini, banyak nama modern yang datang kepada kita sejak saat itu. Misalnya, nama "alkohol" (dari bahasa Latin "spiritus" - spirit) diberikan untuk semua cairan yang sangat mudah menguap. Sudah pada abad ke-19, ahli kimia tidak hanya melakukan pencarian intensif terhadap zat baru dan metode pembuatannya, tetapi juga memberikan perhatian khusus pada penentuan komposisi zat. Daftar penemuan-penemuan terpenting dalam kimia organik pada masa itu dapat disajikan sebagai berikut:
1845 Kolbe mensintesis asam asetat dalam beberapa tahap, menggunakan zat anorganik sebagai bahan awal: arang, hidrogen, oksigen, belerang, dan klorin.
1854 Berthelot mensintesis zat seperti lemak.
1861 Butlerov, bertindak dengan air kapur pada paraformaldehyde (polimer aldehida format), melakukan sintesis "methylenenitane" - suatu zat yang termasuk dalam kelas gula.
1862 Berthelot menghasilkan asetilena dengan melewatkan hidrogen di antara elektroda karbon.
Eksperimen ini menegaskan bahwa zat organik memiliki sifat yang sama dengan semua zat zat sederhana, dan tidak diperlukan kekuatan vital untuk pembentukannya.
Zat organik dan anorganik tersusun dari unsur kimia yang sama dan dapat diubah menjadi satu sama lain.
Guru memberikan contoh zat organik, menyebutkan rumus molekulnya (rumus ditulis terlebih dahulu di papan tulis dan ditutup): asam asetat CH 3 -COOH, etil alkohol CH 3 CH 2 OH, sukrosa C 12 H 22 O 11, glukosa C 6 H 12 O 6 , asetilena HC = CH, aseton
Pertanyaan: Apa persamaan antara zat-zat ini menurut Anda? Sifat kimia apa yang dapat Anda asumsikan untuk zat-zat tersebut?
Siswa menjawab bahwa semua senyawa yang terdaftar termasuk karbon dan hidrogen. Mereka diyakini sedang terbakar. Guru mendemonstrasikan pembakaran lampu alkohol (C 2 H 5 OH), memperhatikan sifat nyala api, berturut-turut memasukkan cawan porselen ke dalam nyala lampu alkohol, methenamine dan lilin, dan menunjukkan bahwa jelaga terbentuk. dari nyala lilin. Selanjutnya dibahas pertanyaan tentang zat apa saja yang terbentuk selama pembakaran zat organik. Siswa sampai pada kesimpulan bahwa karbon dioksida atau karbon monoksida, karbon murni (jelaga, jelaga) dapat terbentuk. Guru melaporkan bahwa tidak semua zat organik dapat terbakar, tetapi semuanya terurai bila dipanaskan tanpa akses oksigen dan menjadi hangus. Guru mendemonstrasikan hangusnya gula ketika dipanaskan. Guru meminta untuk mengidentifikasi jenisnya ikatan kimia dalam bahan organik, berdasarkan komposisinya.
Pertanyaan: Menurut Anda, berapa banyak senyawa organik yang diketahui saat ini? (Siswa menyebutkan perkiraan jumlah bahan organik yang diketahui. Angka-angka ini biasanya diremehkan dibandingkan dengan jumlah bahan organik sebenarnya.) Pada tahun 1999, populasi ke-18 juta terdaftar bahan organik.
Pertanyaan: Apa penyebab keanekaragaman zat organik? Siswa diminta mencoba menemukannya pada apa yang telah diketahui tentang struktur zat organik. Siswa menyebutkan alasan seperti: senyawa karbon dalam rantai yang panjangnya berbeda; hubungan atom karbon melalui ikatan sederhana, rangkap dua dan rangkap tiga dengan atom lain dan satu sama lain; banyak unsur penyusun zat organik. Guru memberikan alasan lain - perbedaan sifat rantai karbon: linier, bercabang dan siklik, mendemonstrasikan model butana, isobutana dan sikloheksana.
Siswa menulis di buku catatannya: Alasan keanekaragaman senyawa organik.
1. Ikatan atom karbon dalam rantai yang panjangnya berbeda.
2. Pembentukan ikatan sederhana, rangkap dua, dan rangkap tiga oleh atom karbon dengan atom lain dan satu sama lain.
3. Sifat rantai karbon yang berbeda: linier, bercabang, siklik.
4. Banyak unsur penyusun zat organik.
5. Fenomena isomerisme senyawa organik.
Pertanyaan: Apa itu isomerisme?
Hal ini sudah diketahui sejak tahun 1823. Berzelius (1830) mengusulkan untuk menyebut isomer sebagai zat yang mempunyai komposisi kualitatif dan kuantitatif, tetapi mempunyai sifat yang berbeda. Misalnya, sekitar 80 zat berbeda diketahui memiliki komposisi C 6 H 12 O 2. Pada tahun 1861, misteri isomerisme terpecahkan.
Pada kongres naturalis dan dokter Jerman, sebuah laporan dibacakan berjudul “Sesuatu dalam struktur kimiawi tubuh.” Penulis laporan tersebut adalah profesor Universitas Kazan Alexander Mikhailovich Butlerov.
“Sesuatu” inilah yang membentuk teori struktur kimia, yang menjadi dasar gagasan modern kita tentang senyawa kimia.
Kini kimia organik mendapat landasan ilmiah yang kokoh, yang menjamin perkembangan pesatnya pada abad berikutnya hingga saat ini. Prasyarat penciptaannya adalah keberhasilan pengembangan ilmu atom-molekul, gagasan tentang valensi dan ikatan kimia pada tahun 50-an abad ke-19. Teori ini memungkinkan untuk memprediksi keberadaan senyawa baru dan sifat-sifatnya.
Konsep struktur kimia atau, pada akhirnya, urutan ikatan atom dalam suatu molekul memungkinkan untuk menjelaskan fenomena misterius seperti isomerisme.
Definisi konsep “struktur kimia”, “isomer” dan “isomerisme” dituliskan dalam buku catatan.
Kemampuan menyusun rumus struktur isomer dipraktikkan dengan menggunakan contoh:
C 2 H 6 O (etanol dan dimetil eter), C 4 H 10 (butana dan isobutana). Guru menunjukkan cara menulis rumus struktur singkat
Di papan ada poster yang menggambarkan isomer butana dan pentana.
Guru menyarankan untuk membuat isomer dengan komposisi C 6 H 14 jika diketahui jumlahnya lima. Setelah meletakkan semua isomer di papan tulis, guru mengarahkan perhatian siswa pada metode pembuatan isomer: setiap kali mengurangi rantai utama dan menambah jumlah radikal.
Pekerjaan rumah: pelajari catatan di buku catatanmu, buatlah semua kemungkinan isomer komposisi C 7 H 16.
"Pelajaran 10"
Topik: “SIKLOPARAFIN: STRUKTUR, SIFAT, APLIKASI". Menemukan rumus molekul gas hidrokarbon dari kerapatan relatif dan fraksi massa unsur
Sasaran pelajaran: 1. Memberikan siswa konsep hidrokarbon siklik. 2. Mengetahui sifat fisika dan kimia sikloparafin dibandingkan dengan hidrokarbon jenuh, mampu menulis persamaan reaksi yang membuktikan sifat kimia sikloparafin. 3. Mengetahui kegunaan praktis sikloparafin, berdasarkan sifat zat tersebut, cara pembuatannya.
bergerakpelajaran
SAYA . Bersiap untuk memahami materi baru
1 . Memeriksa pekerjaan rumah.
Di papan tulis, siswa pertama adalah tugas No.1, hal.50. Siswa ke-2 adalah tugas 7, hal.23.
2. Bekerja untuk kelas.
Memecahkan masalah:
Ketika 2,1 g zat dibakar, 6,6 g karbon monoksida (IV) dan 2,7 G air. Massa jenis uap zat ini di udara adalah 2,91. Tentukan rumus molekul zat ini.
3. Percakapan frontal tentang isu-isu berikut:
a) Zat apa yang disebut homolog? isomer?
b) Mengapa hidrokarbon disebut jenuh?
c) Mengapa rantai hidrokarbon (untuk hidrokarbon jenuh) mempunyai struktur zigzag? Mengapa rantai ini dapat mengambil bentuk yang berbeda-beda di luar angkasa?
d) Mengapa atom karbon bergabung membentuk rantai?
e) Apa penyebab keanekaragaman senyawa organik? Dan pertanyaan lainnya.
II . Mempelajari materi baru (ceramah)
1 . Konsep sikloparafin .
Selain hidrokarbon jenuh dengan rantai atom terbuka - parafin, ada hidrokarbon dengan struktur siklik tertutup. Mereka disebut sikloparafin, Misalnya:
Rumus umum sikloparafin adalah : C p H 2p.
Mereka memiliki dua atom hidrogen lebih sedikit, daripada yang ekstrim. Mengapa?
Sikloparafin juga disebut sikloalkana. Sikloparafin beranggota lima dan enam pertama kali ditemukan dalam minyak oleh profesor Universitas Moskow V.V. Markovnikov. Oleh karena itu nama lain mereka - nafta.
Molekul sikloparafin sering kali mengandung rantai samping karbon:
2. Struktur sikloparafin .
Struktur molekul sikloparafin mirip dengan hidrokarbon jenuh. Setiap atom karbon dalam sikloalkana berada dalam keadaan hibridisasi sp 3 dan membentuk empat ikatan C - C dan C - H. Sudut antar ikatan bergantung pada ukuran cincin. Dalam siklus paling sederhana C 3 dan C 4, sudut antara ikatan C - C sangat berbeda dari sudut tetrahedral 109°28, yang menciptakan tegangan pada molekul dan memastikan tingginya tekanan pada molekul. reaktivitas.
Rotasi bebas sekitar koneksi S-S, membentuk sebuah siklus mustahil.
3. Isomerisme dan tata nama .
Sikloalkana dicirikan oleh dua jenis isomerisme.
A) tipe pertama- isomerisme struktural- isomerisme kerangka karbon (seperti untuk semua kelas senyawa organik). Namun isomerisme struktural dapat disebabkan oleh berbagai alasan.
Pertama, ukuran siklus. Misalnya, untuk sikloalkana C4H8 terdapat dua zat:
Juga mengacu pada isomerisme struktural antar kelas. Misalnya, untuk zat C 4 H 8, Anda dapat menuliskan rumus struktur zat yang termasuk dalam golongan hidrokarbon yang berbeda.
B) tipe ke-2- isomerisme spasial pada beberapa sikloalkana tersubstitusi hal ini disebabkan oleh kurangnya rotasi bebas di sekitar ikatan C - C dalam cincin.
Misalnya, dalam molekul 1,2-dimetilsiklopropana, dua gugus CH3 dapat terletak pada satu sisi bidang cincin (cis-isomer) atau pada sisi berlawanan (trans-isomer).
Nama-nama sikloalkana dibentuk dengan menambahkan awalan siklo- pada nama alkana dengan jumlah atom karbon yang sesuai. Penomoran dalam siklus dilakukan sedemikian rupa sehingga substituen mendapat bilangan terkecil.
Rumus struktur sikloalkana biasanya ditulis dalam bentuk singkatan menggunakan bentuk geometris cincin dan menghilangkan simbol atom karbonYa Dan hidrogen.
4. Sifat fisik sikloparafin .
Dalam kondisi normal, dua anggota deret pertama (C 3 dan C 4) adalah gas, C 5 - C 10 adalah cairan, lebih tinggi - padatan. Titik didih dan titik leleh sikloalkana, serta massa jenisnya, sedikit lebih tinggi dibandingkan parafin dengan jumlah atom karbon yang sama. Seperti parafin, sikloalkana praktis tidak larut dalam air.
5. Sifat kimia.
Menurut sifat kimia sikloalkana khususnya siklopentana Dan sikloheksana, mirip dengan hidrokarbon jenuh. Mereka tidak aktif secara kimia, mudah terbakar, dan mengalami reaksi substitusi dengan halogen.
c) Mereka juga masuk ke dalam reaksi dehidrogenasi (penghilangan hidrogen) dengan adanya katalis nikel.
Berdasarkan sifat kimianya, siklus kecil (siklopropana dan siklobutana) rentan terhadap reaksi adisi, sebagai akibatnya siklus terputus dan parafin serta turunannya terbentuk, yang menyerupai senyawa tak jenuh.
a) Penambahan brom
6. Pembuatan sikloparafin .
a) Siklopentana, sikloheksana dan turunannya merupakan bagian utama dari beberapa jenis minyak. Oleh karena itu, mereka diperoleh terutama dari minyak. Namun ada juga metode produksi sintetik.
b) Metode umum untuk membuat sikloalkana adalah aksi logam pada turunan dihalogen dari alkana.
7. Penerapan sikloalkana. Dari sikloparafin, siklopentana, sikloheksana, metil sikloheksana, turunannya dan lain-lain mempunyai kepentingan praktis. Selama proses aromatisasi minyak, senyawa ini diubah menjadi hidrokarbon aromatik - benzena, toluena dan zat lain yang banyak digunakan untuk sintesis pewarna, obat-obatan, dll. Siklopropana digunakan untuk anestesi. Siklopentana digunakan sebagai bahan tambahan pada bahan bakar motor untuk meningkatkan kualitas bahan bakar motor dan dalam berbagai sintesis.
Minyak juga mengandung turunan karboksil dari siklopentana - asam siklopentakarboksilat dan homolognya yang disebut asam naftenat. Saat memurnikan produk minyak bumi dengan alkali, garam natrium dari asam ini terbentuk, yang memiliki sifat deterjen (sabun). Sikloheksana digunakan terutama untuk sintesis asam adipat dan kaprolaktam - produk antara untuk produksi serat sintetis nilon dan nilon.
AKU AKU AKU . Konsolidasi pengetahuan dan keterampilan.
Tugas 2. Ketika suatu zat bermassa 4,2 g dibakar, 13,2 g karbon monoksida (IV) dan 5,4 g air terbentuk. Massa jenis uap zat ini di udara adalah 2,9. Tentukan rumus molekul zat ini.
Soal 3. Pembakaran 7,5 g suatu zat menghasilkan 11 g karbon monoksida (IV) dan 4,5 g air. Massa jenis uap zat ini untuk hidrogen adalah 14 Tentukan rumus molekul zat tersebut.
Pantat ke rumah §
Lihat isi dokumen
"10.1"
Pelajaran No. 11 kelas 10 Kerja praktek: “Penentuan kualitatif karbon, hidrogen dan klorin dalam senyawa organik.”
Sasaran. Belajarlah untuk membuktikan secara eksperimental komposisi kualitatif hidrokarbon dan turunan halogennya dan memperkuat data eksperimen.
Peralatan dan reagen. Spatula (2 pcs.), sepotong kapas, tabung saluran keluar gas berbentuk U dan L, tabung kapiler saluran keluar gas, lampu alkohol, korek api, dudukan besi dengan nampan, tabung reaksi berleher lebar, pipet, labu pencuci, tempat tabung reaksi, penjepit wadah, kertas saring, cawan porselen, gelas biru (Co), labu sanitasi, gelas 50 ml; kertas lakmus (ungu), C 2 H 5 OH (3–4 ml), air kapur Ca (OH) 2 atau air barit Ba (OH) 2, parafin (dihancurkan), sukrosa C 12 H 22 O 11, CuO (bubuk ), CuSO 4 (anhidrat), HNO 3 (konsentrasi), kloroform CHCl 3 atau karbon tetraklorida CCl 4, logam Na (2–3 kacang polong, baru dimurnikan), AgNO 3 (larutan, = 1%), Cu (kawat tipis dipelintir menjadi spiral pada akhirnya).
Penentuan halogen dilakukan menurut Beilstein dan Stepanov. Tes Beilstein
. Ketika dipanaskan dengan CuO, zat yang mengandung halogen terbakar membentuk senyawa tembaga-halogen yang mudah menguap, yang mewarnai nyala api biru-hijau.
Reaksi Stepanov
. Keberadaan halogen ditentukan dengan mereduksi senyawa halogen dengan hidrogen (atom, pada saat pemisahan). Halogen dihilangkan dalam bentuk hidrogen halida, yang dideteksi melalui reaksi dengan perak(I) nitrat sebagai endapan putih AgCl yang mengental, tidak larut dalam asam. Hidrogen dihasilkan oleh aksi logam Na pada alkohol.
| Prosedur pelaksanaan | Tugas | Pengamatan dan kesimpulan |
| 1. Dalam tabung reaksi, campurkan (1:3) sedikit gula C 12 H 22 O 11 dengan tembaga (II) oksida, tuang oksida di atas adonan.
| Buktikan secara eksperimental bahwa zat organik yang dikeluarkan mengandung karbon dan hidrogen. Sebutkan tanda-tanda reaksi kimia yang diamati. | |
| 3. Tutup tabung reaksi dengan sumbat yang berisi tabung saluran keluar gas, yang ujungnya harus berada di penampung di atas permukaan air kapur. Panaskan seluruh tabung reaksi terlebih dahulu, baru campurannya. Mengamati | Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi. Selain itu, tuliskan persamaan reaksi pembakaran zat dengan CuO | |
| kawat tembaga, diambil dengan penjepit, dibakar dalam api pembakar hingga membentuk lapisan tembaga(II) oksida pada permukaannya. Jika nyala api berubah warna menjadi biru kehijauan, panaskan hingga warna tersebut hilang. Setelah dingin, basahi ujung kawat pada zat uji CCl 4 dan masukkan ke dalam nyala api tidak menyala | Buktikan secara eksperimental keberadaan atom halogen dalam karbon tetraklorida. Pembuktiannya dapat dilakukan dengan dua cara. Jelaskan hasil percobaan, tuliskan persamaan reaksi pengenalan | |
| Pengalaman demonstrasi . Larutkan beberapa tetes (butir) bahan uji dalam 2–3 ml C 2 H 5 OH (didehidrasi dengan CuSO 4 anhidrat) dan tambahkan sepotong logam Na (sejenis kacang polong). Setelah evolusi hidrogen selesai, pastikan natrium benar-benar larut, encerkan campuran dengan air dengan volume yang sama, asamkan dengan larutan HNO 3 pekat dan tambahkan larutan perak(I) nitrat 1% |
Lihat isi dokumen
"10kachreakzii"
Reaksi kualitatif dalam kimia organik" (kelas 10)
Tujuan pelajaran: menggeneralisasi pengetahuan siswa dalam mengenal zat organik menggunakan reaksi kualitatif, dan mampu menyelesaikan masalah eksperimen.
Peralatan: publikasi elektronik pendidikan "Kimia Organik", (laboratorium sistem multimedia), kartu dengan tugas individu dalam mengenali zat organik.
Jenis pelajaran:generalisasi dan pengujian pengetahuan siswa tentang topik ini.
Format pelajaran: pelajaran diadakan selama dua jam pelajaran masing-masing 45 menit: pada pelajaran pertama, disk dilihat dan persamaan reaksi ditulis, yang dengannya Anda dapat mengenali zat organik, pada pelajaran kedua, masalah eksperimen diselesaikan, selama 15 menit terakhir pelajaran, siswa tampil
tugas individu.
Selama kelas:
Guru: Hari ini di kelas kita akan mengingat semua reaksi kualitatif yang kita pelajari tahun ajaran ini dan belajar bagaimana memecahkan masalah eksperimental. Manual pendidikan elektronik “Kimia Organik” akan membantu kita mengingat dan mengkonsolidasikan pengetahuan kita. Anda perlu melihat dan menuliskan persamaan reaksi agar Anda dapat menyelesaikan soal.
SAYA . Lihat disk dan catat persamaan reaksi. (Pelajaran pertama)
1. Hidrokarbon tak jenuh.
1. Perubahan warna air brom ketika etilen dilewatkan melaluinya. (Topik “Alkena”, bagian “Sifat kimia”, slide 4.)
2. Dekolorisasi kalium permanganat dalam media berair dan asam ketika alkena dilewatkan melaluinya. (Topik “Alkena”, bagian “Sifat Kimia”, slide 11, 12, 13.)
3.Oksidasi alkuna dan produksi asetilena. (Topik “Alkuna”, bagian “Oksidasi alkuna”, slide 1 dan 8.)
2. Zat organik yang mengandung oksigen.
1. Interaksi alkohol jenuh monohidrat dengan natrium dan oksidasi alkohol. (Siswa menulis persamaan secara mandiri.)
2. Dehidrasi intramolekul alkohol monohidrat - produksi alkena. (Topik “Alkohol”, bagian “Sifat kimia alkohol”, slide 17.)
3. Alkohol polihidrat. (Topik “Poliol”, slide 2 dan 4.)
4. Reaksi kualitatif terhadap fenol - interaksi dengan air brom dan besi (III) klorida. (Topik “Fenol”, slide 2 dan 4.)
5. Oksidasi aldehida. Reaksi “cermin perak dan tembaga”. (Topik “Aldehida”, bagian “Sifat kimia aldehida”, slide 12, 13, 14, 15.)
6. Pengenalan asam karboksilat monobasa pembatas. Reaksi terhadap indikator, interaksi dengan karbonat dan besi (III) klorida. (Topik “Asam karboksilat”, bagian “Sifat kimia”, slide 2, 3, 4.)
7. Reaksi kualitatif terhadap asam format. Perubahan warna kalium permanganat dalam media asam dan reaksi “cermin perak”. (Bagian “Asam format”, slide 2.)
8. Pengenalan asam karboksilat tak jenuh yang lebih tinggi dan larutan sabun (natrium stearat) - perubahan warna air brom dengan asam oleat dan pengendapan asam stearat bila terkena asam mineral pada sabun. (Siswa menulis persamaan secara mandiri.)
9. Pengenalan glukosa. Reaksi dengan tembaga(II) hidroksida, reaksi "cermin perak dan tembaga". (Persamaan ditulis secara independen.)
10. Pengaruh larutan yodium pada pati. (Topik “Karbohidrat”, bagian “Pati”, slide 6.)
3. Senyawa organik yang mengandung nitrogen.
1. Pengenalan amina primer dan sekunder. (Topik “Amina”, bagian “Sifat kimia”, slide 7.)
2. Dekolorisasi air brom dengan anilin. (Topik “Amina”, bagian “Persiapan dan sifat amina”, slide 9.)
3. Reaksi kualitatif terhadap asam amino. (Topik “Asam Amino”, bagian “Sifat Fisika dan Kimia”, slide 6.)
4. Reaksi warna protein. (Topik “Protein”, bagian “Sifat protein”, slide 21 dan 22.)
II . Memecahkan masalah eksperimental. (30 menit pelajaran kedua)
Untuk menyelesaikan masalah digunakan materi dari buku teks “Kimia Organik” karya O. S. Gabrielyan, kelas 10, hlm. 293-294. (Kerja Praktek No. 8.) Untuk memecahkan masalah, mengetahui reaksi kualitatif saja tidak cukup, perlu menentukan jalannya pengenalan.
AKU AKU AKU . Pekerjaan verifikasi siswa. (15 menit pelajaran kedua)
Pekerjaan dilakukan pada kartu yang berisi 4 pilihan tugas. Penting untuk menuliskan proses penentuan zat dan persamaan reaksi kualitatif.
Pilihan 1. Kenali larutan pati, formaldehida, sabun dan glukosa.
pilihan 2. Kenali larutan gliserin, heksena, asam asetat dan protein.
Pilihan 3. Kenali larutan asetaldehida, etanol, fenol, dan etilen glikol.
Pilihan 4. Kenali larutan asam format, asam asetat, pati dan anilin.
Guru: Analisis kualitatif zat merupakan topik penting dalam studi kimia organik. Pengetahuan tentang hal ini membantu dalam pekerjaan mereka tidak hanya ahli kimia, tetapi juga dokter, ahli ekologi, ahli biologi, ahli epidemiologi, apoteker, dan pekerja industri makanan. Saya harap pengetahuan ini akan membantu Anda Kehidupan sehari-hari.
Lihat isi dokumen
"11-12 pelajaran"
Pelajaran 11-12 kelas 10
Subjek. “Alkena: struktur, isomerisme dan tata nama».
Target
Tugas: mendidik mengembangkan: mendidik
Metode: verbal (penjelasan, cerita, percakapan);
visual (demonstrasi tabel, model inti molekul).
Jenis pelajaran: mempelajari materi baru.
Peralatan
Selama kelas.
Pidato pembukaan guru
Pelajaran dimulai dengan baris-baris puisi.
Alam memberi kita setiap hari
Menyentuh altar.
Aku berterima kasih padamu, Bumi.
Rotasi planet ini,
Sentuhan elemen
Semuanya - utara, selatan, musim dingin dan musim panas,
Jalan, pekerjaan, cinta, puisi,
Jalinan jiwa dan pikiran,
Turun, naik turun...
Dan hari ini, seperti dalam pelajaran lainnya, kita akan mempelajari hal-hal baru. Dan kita belajar agar mampu mengaplikasikan ilmu yang kita peroleh dalam kehidupan.
Menurut teori Butlerov, sifat suatu zat bergantung pada strukturnya.
Melaporkan tujuan pelajaran.
1 .
2 . .
Level A (tugas untuk "4")
A.Alkanov. B.Alkenov.
Homolognya adalah:
A.Etana. B.Etena.
Tentukan jenis reaksinya:
Level B (tugas untuk "5")
Homolog pentana adalah:
A.C 3 H 8. B.C 2 H 4 . B.C 6 H 6. G.C 7 H 12.
Proses industri pengolahan batubara keras adalah:
A.Pembetulan. B.Kosong.
B.Elektrolisis. G.Retak.
2,3-dimetilbutana memiliki rumus molekul:
A.C 4 H 10. B.C 5 H 12. B.C 6 H 14. G.C 7 H 16
Semua atom karbon berada dalam keadaan hibrid sp 3 di:
A. Arenach. B.Alkana. V.Alkenakh. G.Alkinakh.
Lengkapi persamaan reaksi dan tentukan jenisnya:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A.Hidrasi. B.Hidrogenasi.
B.Hidrolisis. D.Oksidasi.
Rumus molekul zat organik yang mengandung 52,17% karbon, 13,04% hidrogen, 34,78% oksigen, mempunyai massa jenis uap hidrogen 23, adalah:
A.C 2 H 4 O.B.C 2 H 6 O.B.C 2 H 4 O 2. G.C 2 H 6 O 2.
Kunci. Tingkat A: 1.A. 2.B.3.A.4.A. 5.B.6.B.
6 poin – “4”, 5 poin – “3”.
Tingkat B: 1.A.2.B.3.C.4.B 5.B.6.B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 poin – “5”, 6 poin – “4”, 5 poin – “3”
Siswa memeriksa tugas tes sesuai dengan kunci dan menilai diri mereka sendiri secara mandiri.
3. Memperbarui pengetahuan.
Mengapa alkana tergolong hidrokarbon jenuh?
Ikatan apa yang terbentuk antar atom dalam molekul alkana?
Jenis hibridisasi apa yang merupakan ciri atom karbon pada alkana?
Jenis hibridisasi atom karbon apa lagi yang ada?
Mempelajari materi baru.
Deret alkena yang homolog.
Isomerisme alkena.
Tata nama alkena.
Pekerjaan mandiri menurut buku teks hal. (2 menit)
? 1- hidrokarbon apa yang dapat digolongkan sebagai tak jenuh?
2 – apa arti istilah hidrokarbon tak jenuh?
3 – sebutkan perwakilan paling sederhana dari hidrokarbon tak jenuh dari kelas alkena.
CH 2 = CH 2 etena (etilen).
Pesan siswa.
“Etilen pertama kali diperoleh pada tahun 1669 oleh ahli kimia Jerman Johann Joachim Becher dengan memanaskan etil alkohol dengan asam sulfat pekat. Orang-orang sezaman tidak mampu mengapresiasi penemuan ilmuwan tersebut. Bagaimanapun, Becher tidak hanya mensintesis hidrokarbon baru, tetapi juga orang pertama yang menggunakan katalis kimia (asam sulfat) dalam proses reaksinya. Sebelumnya, hanya katalis biologis yang berasal dari alam – enzim – yang digunakan dalam praktik ilmiah dan kehidupan sehari-hari.
Selama lebih dari 100 tahun setelah penemuannya, etilen tidak ada lagi nama sendiri. Pada akhir abad ke-18, ditemukan bahwa ketika berinteraksi dengan klorin, “gas Becher” berubah menjadi cairan berminyak, yang kemudian disebut olefin, yang artinya menghasilkan minyak. Kemudian nama ini diperluas ke semua hidrokarbon yang memiliki struktur mirip dengan etilen.”
Tentukan kelas alkena.
Alkena (olefin) – hidrokarbon asiklik yang mengandung dalam molekul, selain ikatan tunggal, satu ikatan rangkap antara atom karbon dan sesuai dengan rumus umum C n H 2n.
2. Struktur elektronik dan spasial etilen.
Demonstrasi model bola-dan-tongkat molekul heksana dan etilen
Penjelasan dari tabel.
Pada molekul etilen CH 2 = CH 2, kedua atom karbon yang dihubungkan oleh ikatan rangkap berada dalam keadaan hibridisasi sp 2. Artinya, 1 awan s dan 2 awan p berpartisipasi dalam hibridisasi (tidak seperti etana, di mana 1 awan s dan 3 awan p berpartisipasi dalam hibridisasi), dan satu awan p pada setiap atom karbon tetap tidak terhibridisasi.
Sumbu orbital sp 2 terletak pada bidang yang sama (tidak seperti alkana, yang atom karbonnya memiliki bentuk tiga dimensi - tetrahedron).
Sudut antara keduanya adalah 120 0 (dalam alkana 109 0 28 /).
Panjang ikatan rangkap lebih pendek dari ikatan tunggal yaitu 0,133 nm (untuk alkana l = 0,154 nm).
Karena adanya ikatan rangkap, rotasi bebas di sekitar ikatan C=C tidak mungkin terjadi (sedangkan pada alkana, rotasi bebas di sekitar ikatan tunggal dimungkinkan).
3. Deret alkena yang homolog.
?
etena propena butena-1
4. Isomerisme alkena.
?
Isomerisme alkena
Struktural Spasial
Butena-1 butena-1 butena-1
N N N 3 C N
CH 3 butena-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Tata nama alkena.
Penjelasan tabel"Tata Nama Alkena".
1. Pemilihan sirkuit utama
Lihat isi dokumen
"Pelajaran 12"
kelas 10
Subjek. Struktur elektronik dan spasial alkena, deret alkena homolog. Alkena: struktur, isomerisme dan tata nama ».
Target: melanjutkan pembentukan konsep tentang hidrokarbon untuk memperjelas pengaruh struktur elektronik alkena terhadap kenampakannya jumlah besar isomer dari golongan zat ini.
Tugas: mendidik: berkontribusi pada pembentukan konsep siswa tentang struktur kimia dan elektronik, deret homolog, isomerisme dan tata nama alkena;
mengembangkan: terus mengembangkan konsep struktur materi, isomerisme dan jenis-jenisnya; terus mengembangkan kemampuan memberi nama senyawa organik menurut tata nama IUPAC dan menyusun rumus zat berdasarkan namanya; bekerja dengan tes; terus mengembangkan kemampuan membandingkan struktur dan jenis isomerisme alkana dan alkena;
mendidik: terus menumbuhkan minat kognitif terhadap sains.
Metode: verbal (penjelasan, cerita, percakapan); visual (peragaan tabel, model inti molekul).
Jenis pelajaran: mempelajari materi baru.
Peralatan: tabel “Struktur molekul etilen”, “Struktur atom karbon”, “Tata nama alkena”; kunci tes dan dikte grafis; model bola-dan-tongkat molekul heksana, etena, butena-2 (cis- dan trans).
Selama kelas.
Waktu pengorganisasian.
Melaporkan tujuan pelajaran.
Memeriksa materi yang sudah selesai.
1 . Dua siswa bekerja di papan tulis: siswa pertama - melakukan rantai transformasi; Siswa ke-2 – tuliskan kondisi reaksi pada rantai ini. Siswa lainnya menyelesaikan tugas di buku catatan mereka.
Lakukan rangkaian transformasi sesuai skema berikut:
Etana → Bromoetana → n-Butana → Isobutana → Karbon monoksida (IV).
Jika perlu, tunjukkan kondisi reaksi.
2 . Kontrol tes bertingkat.
Siswa secara mandiri memilih tingkat kesulitan tugas.
Level A (tugas untuk "4")
Zat dengan rumus umum СnН2n+2 termasuk dalam golongan:
A.Alkanov. B.Alkenov.
Homolognya adalah:
A. Metana dan klorometana. B. Etana dan propana.
Pi – tidak ada ikatan dalam molekul:
A.Etana. B.Etena.
Alkana dicirikan oleh reaksi berikut:
A. Pergantian. B. Aksesi.
Tentukan jenis reaksinya:
CO + 3H 2 Ni, t C H 4 + H 2 O
A. Hidrohalasi. B.Hidrogenasi.
Penyulingan minyak dilakukan untuk memperoleh:
A. Hanya bensin dan metana. B. Berbagai produk minyak bumi.
Mempelajari materi baru.
Konsep hidrokarbon tak jenuh.
Struktur elektronik dan spasial etilen.
Deret alkena yang homolog.
Isomerisme alkena.
Tata nama alkena.
Apa perbedaan hidrokarbon jenuh dengan hidrokarbon tak jenuh?
Hidrokarbon tak jenuh apa yang Anda ketahui?
1. Konsep hidrokarbon tak jenuh.
Alkena
Alkena (hidrokarbon tak jenuh, hidrokarbon etilen, olefin) – hidrokarbon alifatik tak jenuh yang molekulnya mengandung ikatan rangkap. Rumus umum sejumlah alkena adalah C n H 2n.
Menurut tata nama sistematis, nama alkena diturunkan dari nama alkana yang bersangkutan (yang memiliki jumlah atom karbon yang sama) dengan mengganti akhiran – id pada – id: etana (CH 3 -CH 3) – etena (CH 2 =CH 2), dst. Rantai utama dipilih sedemikian rupa sehingga harus memiliki ikatan rangkap. Penomoran atom karbon dimulai dari ujung rantai yang paling dekat dengan ikatan rangkap.
Dalam molekul alkena, atom karbon tak jenuh terletak di sp 2 -hibridisasi, dan ikatan rangkap di antara keduanya dibentuk oleh ikatan σ– dan π. sp 2 -Orbital terhibridisasi diarahkan satu sama lain pada sudut 120°, dan satu orbital non-hibridisasi 2p-orbital, terletak pada sudut 90° terhadap bidang orbital atom hibrid.
Struktur spasial etilen:
Panjang ikatan C=C 0,134 nm, energi ikatan C=C E c=c = 611 kJ/mol, energi ikatan π eπ = 260 kJ/mol.
Jenis-jenis isomerisme: a) isomerisme rantai; b) isomerisme posisi ikatan rangkap; V) Z, E (cis, trans) – isomerisme, sejenis isomerisme spasial.
Metode untuk memproduksi alkena
1.CH 3 -CH 3 → Tidak, t→ CH 2 =CH 2 + H 2 (dehidrogenasi alkana)
2.C 2 H 5 OH →H,JADI 4 , 170 °C→ CH 2 =CH 2 + H 2 O (dehidrasi alkohol)
3. (dehidrohalogenasi alkil halida menurut aturan Zaitsev)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (dehalogenasi turunan dihalogen)
5.HC≡CH+H2→ Tidak, t→ CH 2 =CH 2 (reduksi alkuna)
Sifat kimia alkena
Alkena paling dicirikan oleh reaksi adisi, mereka mudah teroksidasi dan berpolimerisasi.
1. CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(penambahan halogen, reaksi kualitatif)
2. (penambahan hidrogen halida menurut aturan Markovnikov)
3.CH 2 =CH 2 + H 2 → Tidak, t→ CH 3 -CH 3 (hidrogenasi)
4.CH 2 =CH 2 + H 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (hidrasi)
5. ЗCH 2 =CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O → ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (oksidasi lunak, reaksi kualitatif)
6.CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (oksidasi keras)
7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O formaldehida + propanal → (ozonolisis)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (reaksi pembakaran)
9. (polimerisasi)
10. CH 3 -CH=CH 2 + HBr → peroksida→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (penambahan hidrogen bromida bertentangan dengan aturan Markovnikov)
11. (reaksi substitusi terhadap posisi α)
Lihat isi dokumen
"Pelajaran 12.1"
Pelajaran 12, Kelas 10
Subjek. « Tata nama dan isomerisme alkena» .
Target: melanjutkan pembentukan konsep tentang hidrokarbon untuk memperjelas pengaruh struktur elektronik alkena terhadap munculnya sejumlah besar isomer pada golongan zat ini.
Tugas:
mendidik: berkontribusi pada pembentukan konsep siswa tentang struktur kimia dan elektronik, deret homolog, isomerisme dan tata nama alkena;
mengembangkan: terus mengembangkan konsep struktur materi, isomerisme dan jenis-jenisnya;
terus mengembangkan kemampuan memberi nama senyawa organik menurut tata nama IUPAC dan menyusun rumus zat berdasarkan namanya; bekerja dengan tes; terus mengembangkan kemampuan membandingkan struktur dan jenis isomerisme alkana dan alkena;
mendidik: terus menumbuhkan minat kognitif terhadap sains.
Metode: verbal (penjelasan, cerita, percakapan); visual (demonstrasi tabel, model inti molekul).
Jenis pelajaran: mempelajari materi baru.
Peralatan: tabel “Struktur molekul etilen”, “Struktur atom karbon”, “Tata nama alkena”; kunci tes dan dikte grafis; model bola-dan-tongkat molekul heksana, etena, butena-2 (cis- dan trans).
Selama kelas.
Waktu pengorganisasian.
Pidato pengantar guru - Pelajaran dimulai dengan baris-baris puisi.
Alam memberi kita setiap hari
Menyentuh altar.
Seumur hidup - hadiah kosmik -
Aku berterima kasih padamu, Bumi.
Rotasi planet ini,
Sentuhan elemen
Semuanya - utara, selatan, musim dingin dan musim panas,
Jalan, pekerjaan, cinta, puisi,
Jalinan jiwa dan pikiran,
Turun, naik turun...
Apa gunanya mencari makna?
Proses kognisi adalah makna.
Dan hari ini, seperti dalam pelajaran lainnya, kita akan mempelajari hal-hal baru. Dan kita belajar agar mampu mengaplikasikan ilmu yang kita peroleh dalam kehidupan. Menurut teori Butlerov, sifat suatu zat bergantung pada strukturnya.
Topik pelajaran hari ini adalah “Alkena: struktur, isomerisme dan tata nama”.
Dan dalam pelajaran selanjutnya kita akan mempelajari sifat-sifat dan penerapannya.
Melaporkan tujuan pelajaran.
Memeriksa materi yang sudah selesai.
1 . Dua siswa bekerja di papan tulis: siswa pertama - melakukan rantai transformasi; Siswa ke-2 menuliskan kondisi reaksi pada rantai ini. Siswa lainnya menyelesaikan tugas di buku catatan mereka.
Latihan. Lakukan rangkaian transformasi sesuai skema berikut:
Etana → Bromoetana → n-Butana → Isobutana → Karbon monoksida (IV).
Mempelajari materi baru.
Rencana.
Deret alkena yang homolog.
Isomerisme alkena.
Tata nama alkena.
1 . Deret alkena yang homolog.
? - Zat apa yang disebut homolog?
Tuliskan rumus struktur homolog etilen dan beri nama.
CH 2 = CH 2; CH 2 = CH – CH 3; CH 2 = CH – CH 2 – CH 3, dst.
etena propena butena-1
2 . Isomerisme alkena.
? – Jenis isomerisme apa yang merupakan ciri alkana?
Menurut Anda, jenis isomerisme apa yang mungkin terjadi pada alkena?
Isomerisme alkena
Struktural Spasial
Posisi Karbon Antar Kelas Geometris
kerangka ganda (dengan sikloalkana) (cis- dan trans-)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
Butena-1 butena-1 butena-1
CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 butena-2 CH 2 - CH 2
2-metilpropena siklobutana cis-butena -2 trans-butena –2
Diagram digambar di papan tulis selama penjelasan, dan siswa menuliskannya di buku catatan mereka.
! Pendidikan jasmani: latihan dilakukan untuk otot mata, kepala, bahu, tangan.
3 . Tata nama alkena.
Penjelasan tabel"Tata Nama Alkena".
Tata nama IUPAC untuk alkena serupa dengan tata nama alkana.
Aturan penamaan alkena.
Pemilihan sirkuit utama. Dalam kasus alkena, rantai atom karbon terpanjang harus mengandung ikatan rangkap.
Pekerjaan rumah:
Lihat isi dokumen
"Pelajaran 13"
"___"______________2011 Pelajaran 13
Topik pelajaran:Alkena. Persiapan, sifat kimia dan aplikasi alkena.
Maksud dan tujuan pelajaran:
Peralatan:
SELAMA KELAS
I. Momen organisasi
1. Cara memperoleh alkena
C 4 H
oktan butena butana
butana butena hidrogen
kalium kalium
Ingat!
a) Reaksi adisi
Ingat!
Ingat!
etena polietilen
b) reaksi oksidasi
Pengalaman laboratorium.
– oksidasi katalitik
Ingat hal utama!
3. Penerapan alkena
2 – plastik;
3 - bahan peledak;
4 - antibeku;
5 - pelarut;
7 – produksi asetaldehida;
8 – karet sintetis.
Pekerjaan rumah:
Lihat isi dokumen
"Pelajaran 14"
"___"______________2011 Pelajaran 14
Topik pelajaran: Persiapan alkena dan aplikasinyaAlkena. Persiapan, sifat kimia dan aplikasi alkena.
Maksud dan tujuan pelajaran:
meninjau sifat kimia spesifik etilen dan sifat umum alkena;
memperdalam dan memperjelas konsep tentang ikatan pi dan mekanisme reaksi kimia;
memberikan gambaran awal tentang reaksi polimerisasi dan struktur polimer;
menganalisis metode laboratorium dan industri umum untuk memproduksi alkena;
terus mengembangkan kemampuan bekerja dengan buku teks.
Peralatan: alat untuk menghasilkan gas, larutan KMnO 4, etil alkohol, asam sulfat pekat, korek api, lampu alkohol, pasir, tabel “Struktur molekul etilen”, “Sifat kimia dasar alkena”, contoh demonstrasi “Polimer”.
SELAMA KELAS
I. Momen organisasi
Kami terus belajar seri homolog alkena Hari ini kita harus melihat metode pembuatan, sifat kimia dan aplikasi alkena. Kita harus mengkarakterisasi sifat kimia akibat ikatan rangkap, mendapatkan pemahaman awal tentang reaksi polimerisasi, mempertimbangkan metode laboratorium dan industri untuk memperoleh alkena.
II. Mengaktifkan pengetahuan siswa
Hidrokarbon apa yang disebut alkena?
Apa saja ciri-ciri strukturnya?
Dalam keadaan hibrid manakah atom karbon yang membentuk ikatan rangkap dalam molekul alkena?
Intinya: alkena berbeda dari alkana dengan adanya satu ikatan rangkap dalam molekulnya, yang menentukan ciri-ciri sifat kimia alkena, metode pembuatan dan penggunaannya.
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru
1. Cara memperoleh alkena
Buatlah persamaan reaksi yang mengkonfirmasi metode produksi alkena
– perengkahan alkana C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C 4 H 10 ; (retak termal pada 400-700 o C)
oktan butena butana
– dehidrogenasi alkana C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2; (t, Ni)
butana butena hidrogen
– dehidrohalogenasi haloalkana C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
klorobutana hidroksida butena klorida air
kalium kalium
– dehidrohalogenasi dihaloalkana 
– dehidrasi alkohol C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (bila dipanaskan dengan adanya asam sulfat pekat)
Ingat!
Dalam reaksi dehidrogenasi, dehidrasi, dehidrohalogenasi, dan dehalogenasi, harus diingat bahwa hidrogen sebagian besar terlepas dari atom karbon yang kurang terhidrogenasi (aturan Zaitsev, 1875)
2. Sifat kimia alkena
Sifat ikatan karbon-karbon menentukan jenis reaksi kimia yang terjadi pada zat organik. Kehadiran ikatan rangkap karbon-karbon dalam molekul hidrokarbon etilen menentukan ciri-ciri senyawa berikut:
– adanya ikatan rangkap memungkinkan alkena diklasifikasikan sebagai senyawa tak jenuh. Transformasinya menjadi jenuh hanya mungkin terjadi sebagai akibat dari reaksi adisi, yang merupakan ciri utama perilaku kimia olefin;
- ikatan rangkap adalah konsentrasi kerapatan elektron yang signifikan, sehingga reaksi adisi bersifat elektrofilik;
- ikatan rangkap terdiri dari satu - dan satu -ikatan, yang cukup mudah terpolarisasi.
Persamaan reaksi yang mencirikan sifat kimia alkena
a) Reaksi adisi
Ingat! Reaksi substitusi merupakan ciri khas alkana dan sikloalkana tingkat tinggi yang hanya mempunyai ikatan tunggal; reaksi adisi merupakan ciri khas alkena, diena, dan alkuna yang mempunyai ikatan rangkap dua dan rangkap tiga.
Ingat! Mekanisme pemutusan ikatan - berikut mungkin terjadi:
a) jika alkena dan reagennya merupakan senyawa non polar, maka ikatan - putus sehingga terbentuk radikal bebas:
H 2 C = CH 2 + H : H –– + +
b) jika alkena dan reagennya merupakan senyawa polar, maka pemutusan ikatan - menyebabkan terbentuknya ion:
c) ketika reagen yang mengandung atom hidrogen dalam molekul bergabung pada titik putusnya ikatan, hidrogen selalu terikat pada atom karbon yang lebih terhidrogenasi (aturan Morkovnikov, 1869).
– reaksi polimerisasi nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
etena polietilen
b) reaksi oksidasi
Pengalaman laboratorium. Memperoleh etilen dan mempelajari sifat-sifatnya (petunjuk di meja siswa)
Petunjuk untuk mendapatkan etilen dan percobaan dengannya
1. Masukkan 2 ml asam sulfat pekat, 1 ml alkohol dan sedikit pasir ke dalam tabung reaksi.
2. Tutup tabung reaksi dengan sumbat tabung saluran keluar gas dan panaskan dalam nyala lampu alkohol.
3. Lewatkan gas yang dilepaskan melalui larutan dengan kalium permanganat. Perhatikan perubahan warna larutan.
4. Nyalakan gas di ujung tabung saluran keluar gas. Perhatikan warna nyala api.
– alkena terbakar dengan nyala api yang menyala. (Mengapa?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (dengan oksidasi sempurna, produk reaksinya adalah karbon dioksida dan air)
Reaksi kualitatif: “oksidasi ringan (dalam larutan air)”
– alkena menghilangkan warna larutan kalium permanganat (reaksi Wagner)
Dalam kondisi yang lebih parah dalam lingkungan asam, produk reaksinya dapat berupa asam karboksilat, misalnya (dengan adanya asam):
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] –– CH 3 COOH + HCOOH
– oksidasi katalitik
Ingat hal utama!
1. Hidrokarbon tak jenuh berperan aktif dalam reaksi adisi.
2. Reaktivitas alkena disebabkan oleh fakta bahwa ikatannya mudah putus di bawah pengaruh reagen.
3. Akibat adisi, terjadi transisi atom karbon dari sp 2 ke sp 3 - keadaan hibrid. Produk reaksi mempunyai karakter pembatas.
4. Ketika etilen, propilena, dan alkena lainnya dipanaskan di bawah tekanan atau dengan adanya katalis, masing-masing molekulnya digabungkan menjadi rantai panjang - polimer. Polimer (polietilen, polipropilen) sangat penting secara praktis.
3. Penerapan alkena(pesan siswa sesuai rencana berikut).
1 – produksi bahan bakar dengan angka oktan tinggi;
2 – plastik;
3 - bahan peledak;
4 - antibeku;
5 - pelarut;
6 – untuk mempercepat pematangan buah;
7 – produksi asetaldehida;
8 – karet sintetis.
AKU AKU AKU. Memperkuat materi yang dipelajari
Pekerjaan rumah:§§ 15, 16, mis. 1, 2, 3 hal.90, mis. 4, 5 hal.95.
Lihat isi dokumen
"Pelajaran 15"
23 Oktober 2011 Pelajaran 15 kelas 10
Pelajaran tentang: Perhitungan menggunakan persamaan kimia yang mencirikan sifat dan metode produksi alkena, dengan ketentuan salah satu reaktan diberikan berlebih.
Sasaran: Mengajarkan siswa menyusun dan memecahkan masalah kimia.
Jenis pelajaran: Gabungan.
Selama kelas
I. Organisasi kelas
II. Memperbarui pengetahuan, keterampilan dan kemampuan
AKU AKU AKU. Mempelajari materi baru:
Larutan:
H 2 O H 2 Na 5,6 gram
C2H5OH96%;
112ml;
0,8 gram/ml.
m(C 2 H 5 OH, p-p) = Vp = 112,5. 0,8=90(g); m(C 2 H 5 OH)=m(C 2 H 5 OH, hal). w (C 2 H 5 OH) = 90 . 0,96=86,4(g); n(C 2 H 5 OH)=m/M=86,4:46=1,8(mol).
m(H 2 O)= m(C 2 H 5 OH, p-p)- m(C 2 H 5 OH)=90-86,4=3,6(g); n(H 2 O)= m/M=3,6:18=0,2(mol).
n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(mol).
sesuai dengan kondisi 0,24 mol 0,2 mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
menurut persamaan 2mol 2mol
kekurangan berlebih
| setelah efek |
sesuai dengan kondisi 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
menurut persamaan 0,04 mol0,04 mol
kekurangankelebihan
| setelah efek |
m (larutan)=m (C 2 H 5 OH, larutan)+m (Na)-m (H 2)=90+5,6-(0,02+0,1). 2=95,36(g).
Itu. setelah reaksi dalam larutan:
m(C 2 H 5 OH)=n. M = 1,76. 46=80,96(g),
w (C 2 H 5 OH )=m (C 2 H 5 OH ) / m (larutan)=80,96:95,36=0,85;
m (C 2 H 5 ONa) = n . M = 0,04. 68=2,72(g),
w(C 2 H 5 ONa)= m (C 2 H 5 ONa)/ m(p-ra)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1- w (C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0,85-0,03=0,12.
Sebagai hasil oksidasi 12,32 g metanol dan pelarutan aldehida yang dihasilkan dalam 224 ml air, diperoleh formaldehida 3%. Mendefinisikan fraksi massa hasil produk reaksi.
Larutan: Karena Kondisi masalahnya tiga dimensi, kita analisis dalam diagram.
224 ml H2O
CH 3 OH [O]CH 2 O
12,32 gram 3%
n(CH 3 OH)=m/M=12,32:32=0,385(mol);
m (CH 2 O, teoritis) = M n = 30. 0,385=11,55(g)
m (H 2 O )=Vp =224. 1=224(g), w (H 2 O)=100-3=97(%)
m (CH 2 O) – 3%, = x – 3%, = m (CH 2 O, pr.) = 224. 3:97= 6,93(g)
m (H 2 O) – 97%.224 – 97%
tidak keluar (CH 2 O) = m (CH 2 O, praktis)/ m (CH 2 O, teoritis) = 6,93:11,55 = 0,6.
Untuk memeriksanya, berdasarkan masalah sebelumnya, kami membuat kondisi baru dan menyelesaikannya.
Berapa konsentrasi larutan yang diperoleh jika, setelah oksidasi 12,32 g metanol, formaldehida yang dihasilkan (hasilnya adalah 60% dari hasil teori yang mungkin) dilarutkan dalam 224 ml air?
Larutan:
n (CH 3 OH )=m/M =12,32:32=0,385(mol);
n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (mol), karena jumlah atomnya sama.
m (CH 2 O, teoritis) = M n = 30. 0,385=11,55(g);
m (CH 2 O, praktis) = m (CH 2 O, teoritis). tidak keluar (CH2O):100%=11,55. 60:100=6,93(g);
m (H 2 O )=Vp =224. 1=224(g):
m (larutan) = m (CH 2 O, pr.) + m (H 2 O) = 6,93 + 224 = 230,93 (g);
w (CH 2 O)= m (CH 2 O, pr.): m (larutan). 100%=6,93:230,93. 100=3(%).
Pekerjaan rumah: Hal.12? 3, 5-9
Kimia organik
Konsep kimia organik dan alasan pemisahannya menjadi disiplin ilmu yang mandiri
Isomer– zat dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama (yaitu mempunyai rumus umum yang sama), tetapi strukturnya berbeda, oleh karena itu sifat fisika dan kimianya berbeda.
Fenantrena (kanan) dan antrasena (kiri) adalah isomer struktural.
Garis besar singkat perkembangan kimia organik
Periode pertama perkembangan kimia organik disebut empiris(dari pertengahan abad ke-17 hingga akhir abad ke-18), mencakup periode waktu yang luas sejak awal manusia mengenal zat organik hingga munculnya kimia organik sebagai ilmu pengetahuan. Selama periode ini, pengetahuan tentang zat organik, metode isolasi dan pengolahannya terjadi secara eksperimental. Menurut definisi ahli kimia Swedia terkenal I. Berzelius, kimia organik pada periode ini adalah “kimia zat tumbuhan dan hewan”. Pada akhir periode empiris, banyak senyawa organik yang diketahui. Asam sitrat, oksalat, malat, galat, dan laktat diisolasi dari tumbuhan, urea diisolasi dari urin manusia, dan asam hipurat diisolasi dari urin kuda. Kelimpahan bahan organik menjadi insentif untuk studi mendalam tentang komposisi dan sifat-sifatnya.
Periode berikutnya analitis(akhir abad ke-18 - pertengahan abad ke-19), terkait dengan munculnya metode penentuan komposisi bahan organik. Peran paling penting dalam hal ini dimainkan oleh hukum kekekalan massa yang ditemukan oleh MV Lomonosov dan A. Lavoisier (1748), yang menjadi dasar metode kuantitatif analisis kimia.
Pada periode inilah ditemukan bahwa semua senyawa organik mengandung karbon. Selain karbon, unsur-unsur seperti hidrogen, nitrogen, belerang, oksigen, dan fosfor, yang sekarang disebut unsur organogenik, ditemukan dalam senyawa organik. Menjadi jelas bahwa senyawa organik berbeda dari senyawa anorganik terutama dalam komposisinya. Pada saat itu, terdapat sikap khusus terhadap senyawa organik: senyawa tersebut terus dianggap sebagai produk aktivitas vital organisme tumbuhan atau hewan, yang hanya dapat diperoleh dengan partisipasi “kekuatan vital” yang tidak berwujud. Pandangan idealis ini dibantah oleh praktik. Pada tahun 1828, ahli kimia Jerman F. Wöhler mensintesis senyawa organik urea dari amonium sianat anorganik.
Dari pengalaman sejarah F. Wöhler, perkembangan pesat sintesis organik dimulai. I. N. Zinin diperoleh dengan mereduksi nitrobenzena, sehingga meletakkan dasar bagi industri pewarna anilin (1842). A. Kolbe disintesis (1845). M, Berthelot – zat seperti lemak (1854). A. M. Butlerov - zat manis pertama (1861). Saat ini, sintesis organik menjadi dasar banyak industri.
Penting dalam sejarah kimia organik telah periode struktural(paruh kedua abad ke-19 - awal abad ke-20), ditandai dengan lahirnya teori ilmiah tentang struktur senyawa organik, yang pendirinya adalah ahli kimia besar Rusia A. M. Butlerov. Prinsip utama teori struktur adalah sangat penting tidak hanya pada masanya, tetapi juga berfungsi sebagai platform ilmiah untuk kimia organik modern.
Pada awal abad ke-20, kimia organik masuk periode modern perkembangan. Saat ini, dalam kimia organik, konsep mekanika kuantum digunakan untuk menjelaskan sejumlah fenomena kompleks; eksperimen kimia semakin dikombinasikan dengan penggunaan metode fisik; Peran berbagai metode perhitungan semakin meningkat. Kimia organik telah menjadi bidang pengetahuan yang begitu luas sehingga disiplin ilmu baru mulai bermunculan - kimia bioorganik, kimia senyawa organoelemen, dll.
Teori struktur kimia senyawa organik oleh A. M. Butlerov
Peran yang menentukan dalam penciptaan teori struktur senyawa organik adalah milik ilmuwan besar Rusia Alexander Mikhailovich Butlerov. Pada tanggal 19 September 1861, di Kongres Naturalis Jerman ke-36, A.M. Butlerov menerbitkannya dalam laporannya “On the Chemical Structure of Matter.”
Ketentuan dasar teori struktur kimia A.M.Butlerov:
- Semua atom dalam molekul senyawa organik terikat satu sama lain dalam urutan tertentu sesuai dengan valensinya. Perubahan urutan atom mengarah pada pembentukan zat baru dengan sifat baru. Misalnya, komposisi zat C2H6O berhubungan dengan dua senyawa berbeda: - lihat.
- Sifat-sifat suatu zat bergantung pada struktur kimianya. Struktur kimia adalah suatu tatanan tertentu dalam pergantian atom-atom dalam suatu molekul, dalam interaksi dan saling pengaruh atom-atom satu sama lain – baik yang bertetangga maupun melalui atom-atom lain. Oleh karena itu, setiap zat mempunyai sifat fisika dan kimia tersendiri. Misalnya, dimetil eter adalah gas yang tidak berbau, tidak larut dalam air, mp. = -138°C, t°mendidih. = 23,6°C; etil alkohol - cairan berbau, larut dalam air, mp. = -114.5°C, t°mendidih. = 78,3°C.
Posisi teori struktur zat organik ini menjelaskan fenomena yang tersebar luas dalam kimia organik. Pasangan senyawa yang diberikan - dimetil eter dan etil alkohol - adalah salah satu contoh yang menggambarkan fenomena isomerisme. - Studi tentang sifat-sifat zat memungkinkan kita untuk menentukan struktur kimianya, dan struktur kimia suatu zat menentukan sifat fisik dan kimianya.
- Atom karbon dapat bergabung bersama membentuk rantai karbon berbagai jenis. Mereka dapat bersifat terbuka dan tertutup (siklik), baik langsung maupun bercabang. Tergantung pada jumlah ikatan yang dilakukan atom karbon untuk menghubungkan satu sama lain, rantai tersebut dapat jenuh (dengan ikatan tunggal) atau tidak jenuh (dengan ikatan rangkap dua dan rangkap tiga).
- Setiap senyawa organik mempunyai satu rumus struktur atau rumus struktur tertentu, yang dibangun berdasarkan penyediaan karbon tetravalen dan kemampuan atom-atomnya untuk membentuk rantai dan siklus. Struktur molekul sebagai benda nyata dapat dipelajari secara eksperimental dengan menggunakan metode kimia dan fisika.
A.M. Butlerov tidak membatasi dirinya pada penjelasan teoretis tentang teorinya tentang struktur senyawa organik. Dia melakukan serangkaian percobaan, membenarkan prediksi teori dengan memperoleh isobutana, tert. butil alkohol, dll. Hal ini memungkinkan A.M. Butlerov untuk menyatakan pada tahun 1864 bahwa fakta yang ada memungkinkan kita untuk menjamin kemungkinan produksi bahan organik apa pun secara sintetis.
IXKelas
Topik: “PANDANGAN UMUM”TENTANG ZAT ORGANIK"
(Pelajaran tentang mempelajari materi baru)
Format pelajaran: cerita guru dan demonstrasi contoh dan model zat organik.
Sehubungan dengan peralihan ke program konsentris di kelas IX, dasar-dasar kimia organik dipelajari dan gagasan tentang zat organik diletakkan. Berikut adalah perkembangan pembelajaran selama dua jam yang dilaksanakan di kelas IX setelah mempelajari topik “Karbon dan senyawanya”.
Tujuan pelajaran: membentuk gambaran tentang komposisi dan struktur senyawa organik, ciri khasnya; mengidentifikasi penyebab keanekaragaman zat organik; terus mengembangkan kemampuan menyusun rumus struktur dengan menggunakan contoh zat organik; membentuk gagasan tentang isomerisme dan isomer.
Pekerjaan rumah awal: ingat bagaimana ikatan kovalen terbentuk dalam molekul zat anorganik, bagaimana pembentukannya dapat ditunjukkan secara grafis.
Bahan dan peralatanKe pelajaran: sampel bahan organik (asam asetat, aseton, asam askorbat, gula - dalam kemasan pabrik dengan label, kertas, lilin, lampu alkohol, bahan bakar kering (urotropin), minyak; sampel produk plastik dan serat sintetis (penggaris, pulpen, busur, kancing, pot bunga, kantong plastik, dll); korek api, cangkir porselen, penjepit wadah. Model bola-dan-tongkat dari metana, etilen, asetilena, propana, butana, isobutana, sikloheksana. Di setiap meja siswa terdapat bak mandi dengan model bola dan batang.
Selama kelas:
I. Guru menceritakan bagaimana istilah “zat organik” berasal.
Hingga awal abad ke-19, zat dibagi berdasarkan asalnya menjadi mineral, hewani, dan tumbuhan. Pada tahun 1807, ahli kimia Swedia J. J. Berzelius memperkenalkan istilah “zat organik” ke dalam sains, menggabungkan zat yang berasal dari tumbuhan dan hewan ke dalam satu kelompok. Ia mengusulkan untuk menyebut ilmu tentang zat-zat tersebut sebagai kimia organik. Pada awal abad ke-19, diyakini bahwa zat organik tidak dapat diperoleh dalam kondisi buatan, zat tersebut hanya terbentuk pada organisme hidup atau di bawah pengaruhnya. Kekeliruan gagasan ini dibuktikan dengan sintesis zat organik dalam kondisi laboratorium: pada tahun 1828 ahli kimia Jerman F. Wöder mensintesis urea, rekan senegaranya A. V. Kolbe memperoleh asam asetat pada tahun 1845, pada tahun 1854 ahli kimia Perancis P. E. Berthelot - lemak, pada tahun 1861 oleh ahli kimia Rusia A.M. Butlerov - zat manis. (Informasi ini sudah ditulis sebelumnya di papan tulis dan ditutup; selama pesan, guru membuka rekaman ini.)
Ternyata tidak ada batas tegas antara zat organik dan anorganik, keduanya terdiri dari unsur kimia yang sama dan dapat saling berubah.
Pertanyaan: Atas dasar apa zat organik digolongkan ke dalam kelompok tersendiri, apa ciri khasnya?
Guru mengajak siswa untuk mencoba mencari tahu bersama-sama.
II. Guru menunjukkan sampel zat organik, menyebutkan namanya dan, jika mungkin, menunjukkan rumus molekulnya (untuk beberapa zat rumusnya ditulis terlebih dahulu di papan tulis dan ditutup pada saat demonstrasiwalkie-talkie, entri ini terbuka): asam asetat C 2 H 4 O 2 aseton C 3 H 6 O, etil alkohol (dalam lampu alkohol) C 2 H 6 O, bahan bakar kering methenamine C 6 H 12 N 4, vitamin C atau asam askorbat C 6 H 8 O 6 , gula pasir C 12 H 22 O 11, lilin parafin dan minyak yang mengandung zat dengan rumus umum C X H Y, kertas terdiri dari selulosa (C 6 H 10 O 5) p.
Pertanyaan: Apa kesamaan yang Anda lihat pada komposisi zat-zat ini? Sifat kimia apa yang dapat Anda asumsikan untuk zat-zat tersebut?
Siswa menjawab bahwa semua senyawa yang terdaftar termasuk karbon dan hidrogen. Mereka diyakini sedang terbakar. Guru mendemonstrasikan pembakaran heksamin, lilin dan lampu alkohol, memperhatikan sifat nyala api, berturut-turut memasukkan cawan porselen ke dalam nyala lampu alkohol, heksamin dan lilin, dan menunjukkan bahwa jelaga terbentuk dari api. nyala lilin. Selanjutnya dibahas pertanyaan tentang zat apa saja yang terbentuk selama pembakaran zat organik. Siswa sampai pada kesimpulan bahwa karbon dioksida atau karbon monoksida, karbon murni (jelaga, jelaga) dapat terbentuk. Guru melaporkan bahwa tidak semua zat organik dapat terbakar, tetapi semuanya terurai bila dipanaskan tanpa akses oksigen dan menjadi hangus. Guru mendemonstrasikan hangusnya gula ketika dipanaskan. Guru meminta menentukan jenis ikatan kimia pada zat organik berdasarkan komposisinya.
Selanjutnya siswa menuliskannya di buku catatannya tanda-tanda bahan organikentitas: 1. Mengandung karbon. 2. Bakar dan (atau) dekomposisi membentuk produk yang mengandung karbon. 3. Ikatan molekul zat organik bersifat kovalen.
AKU AKU AKU. Guru meminta siswa merumuskan definisi menurut
konsep "kimia organik". Definisi tersebut dicatat dalam buku catatan. Orga
kimia yang bagus- ilmu tentang zat organik, komposisinya, strukturnya,
sifat dan metode produksi.
Sintesis zat organik di laboratorium mempercepat perkembangan kimia organik, para ilmuwan mulai bereksperimen dan memperoleh zat yang tidak ditemukan di alam, tetapi sesuai dengan semua karakteristik zat organik. Ini adalah plastik, karet dan serat sintetis, pernis, cat, pelarut, obat-obatan. (Guru mendemonstrasikan produk yang terbuat dari plastik dan serat.) Zat-zat ini aslinya bukan organik. Dengan demikian, kelompok zat organik telah berkembang secara signifikan, tetapi nama lama tetap dipertahankan. Dalam pengertian modern, zat organik bukanlah zat yang diproduksi atau dipengaruhi oleh organisme hidup, tetapi zat yang sesuai dengan karakteristik zat organik.
IV. Studi tentang zat organik pada abad ke-19 menemui sejumlah hal
kesulitan. Salah satunya adalah valensi karbon yang “tidak jelas”. Ya, aktif
Misalnya, dalam metana CH 4 valensi karbonnya adalah IV. Dalam etilen C 2 H 4, asetilena
C 2 H 2, propana C 3 H 8, guru menyarankan untuk menentukan sendiri valensinya
siswa. Siswa mencari valensi II, I dan 8/3 berturut-turut. Semi
valensi yang diberikan tidak mungkin terjadi. Jadi, untuk zat organik
metode kimia anorganik tidak dapat digunakan. Faktanya, di dalam gedung
ada zat organik kekhasan: valensi karbon selalu IV,
atom karbon terhubung satu sama lain menjadi rantai karbon. Guru
mengusulkan untuk membangun formula struktur zat-zat ini. Siswa di
buatlah rumus struktur di buku catatan dan letakkan di papan tulis:
Sebagai perbandingan, guru mendemonstrasikan model bola-dan-tongkat dari zat-zat tersebut.
Setelah itu, guru meminta untuk menggambarkan secara grafis pembentukan ko-
ikatan valensi dalam molekul metana, etilen dan asetilena. Gambar-gambar
letakkan di papan dan diskusikan. ,
V. Guru mengarahkan perhatian siswa pada tabel periodik.
Lebih dari 110 unsur kimia kini telah ditemukan, semuanya termasuk di dalamnya
komposisi zat anorganik. Sekitar 600 ribu senyawa anorganik diketahui. Komposisi bahan organik alami mencakup beberapa unsur: karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, belerang, fosfor, dan beberapa logam. DI DALAM Akhir-akhir ini mensintesis unsur-unsur organik, sehingga memperluas jangkauan unsur-unsur penyusun zat organik.
Pertanyaan: Menurut Anda, berapa banyak senyawa organik yang diketahui saat ini? (Siswa menyebutkan jumlah yang diharapkan diketahuizat organik. Biasanya angka-angka ini dianggap remeh dibandingkan dengan angka sebenarnyajumlah zat organik tertentu.) Pada tahun 1999, zat organik ke-18 juta telah didaftarkan.
Pertanyaan: Apa penyebab keanekaragaman zat organik? Siswa diminta mencoba menemukannya pada apa yang telah diketahui tentang struktur zat organik. Siswa menyebutkan alasan seperti: senyawa karbon dalam rantai yang panjangnya berbeda; hubungan atom karbon melalui ikatan sederhana, rangkap dua dan rangkap tiga dengan atom lain dan satu sama lain; banyak unsur penyusun zat organik. Guru memberikan alasan lain - perbedaan sifat rantai karbon: linier, bercabang dan siklik, mendemonstrasikan model butana, isobutana dan sikloheksana.
Siswa menulis di buku catatan mereka: Alasan keberagaman bersifat organikkoneksi ski.
1. Ikatan atom karbon dalam rantai yang panjangnya berbeda.
Pembentukan ikatan tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga oleh atom karbon
zey dengan atom lain dan satu sama lain.
Karakter rantai karbon berbeda: linier, bercabang,
berhubung dgn putaran.
Banyak unsur yang menyusun zat organik.
Ada alasan lain. (Perlu meninggalkan tempat untuk pencatatannya di teksdemi.) Siswa harus menemukannya sendiri. Untuk melakukan ini, Anda bisa melakukan pekerjaan laboratorium.
VI. Pekerjaan laboratorium.
Siswa diberikan bola dan batang: 4 bola hitam dengan masing-masing 4 lubang - ini adalah atom karbon; 8 bola putih dengan masing-masing satu lubang - atom hidrogen; 4 batang panjang untuk menghubungkan atom karbon satu sama lain; 8 batang pendek - untuk menghubungkan atom karbon dengan atom hidrogen.
Tugas: dengan menggunakan semua “bahan bangunan”, membangun model molekul zat organik. Gambarlah rumus struktur zat ini di buku catatanmu. Cobalah untuk membuat sebanyak mungkin model berbeda dari model yang sama " bahan bangunan».
Pekerjaan dilakukan berpasangan. Guru memeriksa kebenaran perakitan model dan penggambaran rumus struktur, serta membantu siswa yang mengalami kesulitan. 10-15 menit diberikan untuk bekerja (tergantung pada keberhasilan kelas), setelah itu rumus struktur diletakkan di papan tulis dan pertanyaan-pertanyaan berikut dibahas: Apa kesamaan semua zat ini? Apa perbedaan zat-zat ini?
Ternyata komposisinya sama, strukturnya beda. Guru menjelaskan bahwa zat yang susunannya sama, tetapi struktur dan sifat-sifatnya berbeda, disebut isomer. Di bawah struktur zat menyiratkan urutan hubungan atom, susunan relatifnya dalam molekul. Fenomena keberadaan isomer disebut isomeriya.
VII. Definisi konsep “struktur kimia”, “isomer” dan “isomerisme” ditulis oleh siswa di buku catatan setelah rumus struktur isomer. Dan masuk alasan keragaman bahan kimia dimasukkan kelimatitik – fenomena isomerisme senyawa organik.
Kemampuan menyusun rumus struktur isomer dipraktikkan dengan menggunakan contoh berikut: C 2 H 6 O (etanol dan dimetil eter), C 4 H 10 (butana dan isobutana). Dengan menggunakan contoh-contoh ini, guru menunjukkan cara menulis rumus struktur yang disingkat:
Guru menyarankan untuk membuat isomer dengan komposisi C 5 H 12) jika diketahui jumlahnya tiga. Setelah meletakkan semua isomer di papan tulis, guru mengarahkan perhatian siswa pada metode pembuatan isomer: setiap kali mengurangi rantai utama dan menambah jumlah radikal.
Pekerjaan rumah: mempelajari catatan di buku catatan, membuat isomer komposisi C 6 N M (ada 5).
Di kelas kimia kita belajar banyak hal baru dan menarik. Para asisten mempunyai catatan pelajaran di meja Anda; buatlah catatan di dalamnya seiring berlangsungnya pelajaran.
- Karbon disebut sebagai "elemen kehidupan"
Apa bilangan oksidasi karbon?
Kami akan menyebut angka modulo ini VALENSI.
Kimia anorganik mempelajari zat-zat yang bersifat mati - mineral. Apa yang kita sebut zat yang berasal dari alam yang hidup - tumbuhan dan hewan, yang terkandung dalam organisme hidup?
Ilmu yang mempelajari zat-zat tersebut adalah kimia organik.
1 slide
Topik pembelajarannya adalah “Pengantar Mata Kuliah Kimia Organik”.
Tujuan pembelajaran: 1. Pengenalan cabang baru ilmu kimia – kimia organik.
2. Mempelajari komposisi, struktur, sifat-sifat zat.
3. Diperlukan untuk ____________
2 geser
Konsep OB pertama kali diperkenalkan ke dalam ilmu pengetahuan oleh J.Ya.Berzelius.
Apakah ada batas tegas antara zat organik dan anorganik?
3 geser
Pada suatu waktu, ilmuwan asing dan Rusia di laboratorium mensintesis zat organik dari zat anorganik.
Dengan kriteria apa zat organik dapat digabungkan?
4 geser
Berikut nama dan rumus zat organik. Apa persamaannya?
Jenis ikatan kimia apa, titik lelehnya?
5 geser
Mari kita melakukan percobaan: membakar gula
Mari kita tulis poin 3.
Beberapa ratus zat anorganik diketahui
ribu, dan berapa banyak yang organik?
6slide
Kenapa sangat banyak?
Demonstrasi: Pena, penggaris - terbuat dari bahan apa? Ini juga merupakan zat organik yang disintesis di laboratorium; tidak ada di alam. tapi nama “organik” tetap ada.
7 geser
Hasil sintesis juga dapat diperoleh serat, pernis, cat, dan zat lainnya.
Kesimpulan apa yang dapat diambil: apa persamaan dan perbedaan OM dengan anorganik?
3.
Mungkinkah menerapkan hukum dan konsep kimia anorganik pada bahan kimia?
Misalnya konsep valensi?
Di papan tulis ada rumus OB:
Tugas: Menetapkan valensi karbon.
CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 C 3 H 8
Valensi "tidak dapat dipahami"...
Para ilmuwan berasumsi valensi karbon adalah IV. Tugas: Membuat rumus struktur zat.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N N-S = C – N N-S=
S N N S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Kesimpulan: mengamati valensi, selain ikatan sederhana (tunggal), juga muncul ikatan rangkap dua dan rangkap tiga yaitu antar atom karbon.
8slide
Mari kita tuliskan alasan keberagaman:
Untuk memahami arti poin 5, mari kita beralih ke huruf-hurufnya: FLASK - membuat kata baru dari huruf yang sama.
Apa bedanya?
Apa persamaannya?
Komposisi kuantitatif dan kualitatifnya sama, tetapi urutan senyawanya, yaitu strukturnya, berbeda.
Dalam ilmu kimia, fenomena ini disebut ISOMERIA.
4.
Geser 9
Pekerjaan laboratorium. Susun molekul seperti pada gambar dan temukan rumus yang sesuai pada slide.
Laporan: 1 gram. 2 gram. 3 gram. 4 gram. 5 gram.
Lalu apa persamaan dan perbedaan isomernya?
10 geser
Selamat datang di dunia kimia organik.
5. Ringkasan pelajaran:
Bagian kimia manakah yang Anda pelajari?
Apa yang dia pelajari?
Mengapa ini perlu?
Pengujian:
- Valensi karbon di OM?
- Nama ilmuwan yang memperkenalkan konsep OB?
- Fenomena yang komposisi kualitatif dan kuantitatifnya sama, tetapi urutan senyawanya berbeda?
- Bagaimana urutan atom dalam suatu molekul?
- Cara memperoleh zat baru disebut? Kami memeriksanya sendiri.
Tidak ada kesalahan sama sekali atau hanya satu, maka angkat tangan.
6.
11slide
Menyusun isomer komposisi C 6 N 14 (ada 5)