Masalah yang harus dipecahkan dalam kimia. Memecahkan masalah kimia yang khas

Lembaga pendidikan anggaran kota

"Rata-rata sekolah yang komprehensif № 37

dengan studi mendalam tentang mata pelajaran individu"

Vyborg, wilayah Leningrad

“Memecahkan masalah perhitungan tingkat lebih tinggi kesulitan"

(bahan persiapan UN Unified State)

guru kimia

Podkladova Lyubov Mikhailovna

2015

Statistik USE menunjukkan bahwa sekitar setengah dari anak sekolah menyelesaikan setengah dari tugas. Menganalisis hasil pemeriksaan Hasil Ujian Negara Bersatu dalam kimia untuk siswa di sekolah kami, saya sampai pada kesimpulan bahwa perlu untuk memperkuat pekerjaan dalam memecahkan masalah perhitungan, jadi saya memilih topik metodologis"Memecahkan masalah yang semakin kompleks."

Tugas - jenis khusus tugas-tugas yang mengharuskan siswa menerapkan pengetahuan dalam menyusun persamaan reaksi, terkadang beberapa, menyusun rantai logika dalam melakukan perhitungan. Akibat keputusan tersebut, fakta, informasi, dan nilai besaran baru harus diperoleh dari sekumpulan data awal tertentu. Jika algoritma untuk menyelesaikan suatu tugas diketahui sebelumnya, maka algoritma tersebut berubah dari tugas menjadi latihan, yang tujuannya adalah untuk mengubah keterampilan menjadi keterampilan, membawanya ke otomatisme. Oleh karena itu, pada kelas-kelas pertama untuk mempersiapkan siswa menghadapi Ujian Negara Bersatu, saya mengingatkan mereka tentang besaran dan satuan ukurannya.

Besarnya

Penamaan

Satuan

V sistem yang berbeda

g, mg, kg, t, …*(1g = 10 -3kg)

aku, ml, cm 3, m 3, ...

*(1ml = 1 cm 3, 1 m 3 = 1000 liter)

Kepadatan

g/ml, kg/l, g/l,…

Massa atom relatif

Berat molekul relatif

Masa molar

gram/mol, ...

Volume molar

V m atau V M

l/mol, ...(pada kondisi normal – 22,4 l/mol)

Jumlah zat

mol, kmol, mlmol

Massa jenis relatif suatu gas dengan gas lainnya

Fraksi massa suatu zat dalam campuran atau larutan

Fraksi volume suatu zat dalam campuran atau larutan

Konsentrasi molar

perempuan jalang

Hasil produk secara teoritis mungkin

Konstanta Avogadro

tidak ada

6,02 10 23 mol -1

Suhu

t 0 atau

skala Celcius

pada skala Kelvin

Tekanan

Pa, kPa, atm., mm. rt. Seni.

Konstanta gas universal

8,31 J/mol∙ K

Kondisi normal

t 0 = 0 0 C atau T = 273K

P = 101,3 kPa = 1 atm = 760 mm. rt. Seni.

Kemudian saya mengusulkan sebuah algoritma untuk memecahkan masalah, yang telah saya gunakan selama beberapa tahun dalam pekerjaan saya.

“Algoritma untuk menyelesaikan masalah perhitungan.”

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ VM/ ρ

M(r-ra)M(r-ra)

↓M∙ ω M/ ω

M(dalam-va)M(dalam-va)

↓ M/ MM∙ N

N 1 (dalam-va)-- menurut kamu. distrik.→ N 2 (dalam-va)→

V(gas) / V M ↓ N∙ V M

V 1 (gas)V 2 (gas)

Rumus yang digunakan untuk menyelesaikan masalah.

N = M / MN(gas) = V(gas) / V M N = N / N A

ρ = M / V

D = M 1(gas) / M 2 (gas)

D(H 2 ) = M(gas) / 2 D(udara) = M(gas) / 29

(M (H 2) = 2 g/mol; M (udara) = 29 g/mol)

ω = M(dalam-va) / M(campuran atau larutan)  = V(dalam-va) / V(campuran atau larutan)

 = M(praktis) / M(teor.)  = N(praktis) / N(teor.)  = V(praktis) / V(teor.)

C = N / V

M (campuran gas) = V 1 (gas) ∙ M 1 (gas) + V 2 (gas) ∙ M 2(gas) / V(campuran gas)

Persamaan Mendeleev – Clapeyron:

P∙ V = N∙ R∙ T

Untuk lulus Ujian Negara Terpadu yang jenis tugasnya cukup standar (No. 24, 25, 26), siswa harus terlebih dahulu menunjukkan pengetahuan tentang algoritma perhitungan standar, dan hanya pada tugas No. 39 ia dapat menemukan tugas tersebut. dengan algoritma yang tidak dia ketahui.

Klasifikasi masalah kimia dengan kompleksitas yang meningkat diperumit oleh kenyataan bahwa sebagian besar masalah tersebut merupakan masalah gabungan. Saya membagi tugas perhitungan menjadi dua kelompok.

1. Soal tanpa menggunakan persamaan reaksi. Keadaan materi tertentu atau sistem yang kompleks dijelaskan. Mengetahui beberapa karakteristik negara ini, Anda perlu menemukan yang lain. Contohnya adalah tugas-tugas berikut:

1.1 Perhitungan berdasarkan rumus suatu zat, sifat-sifat suatu bagian suatu zat

1.2 Perhitungan berdasarkan karakteristik komposisi campuran dan larutan.

Soal-soal tersebut terdapat pada UN Unified State - No. 24. Bagi siswa, penyelesaian soal-soal seperti itu tidak menimbulkan kesulitan.

2. Soal yang menggunakan satu atau lebih persamaan reaksi. Untuk mengatasinya, selain sifat-sifat zat, perlu juga menggunakan sifat-sifat proses. Dalam tugas-tugas kelompok ini, jenis tugas dengan kompleksitas yang meningkat berikut dapat dibedakan:

2.1 Pembentukan solusi.

1) Berapa massa natrium oksida yang harus dilarutkan dalam 33,8 ml air untuk memperoleh larutan natrium hidroksida 4%.

Menemukan:

m(Na2O)

Diberikan:

V (H 2 O) = 33,8 ml

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) = 1 gram/ml

M (NaOH) = 40 g/mol

m (H 2 O) = 33,8 gram

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

1 mol 2 mol

Misalkan massa Na 2 O = x.

n(Na2O) = x/62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x/31

m (larutan) = 33,8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33,8 + x)

x = 1,08, m (Na 2 O) = 1,08 gram

Jawaban : m (Na 2 O) = 1,08 gram

2) Ke dalam 200 ml larutan natrium hidroksida (ρ = 1,2 g/ml) dengan fraksi massa alkali 20%, ditambahkan natrium logam seberat 69 g.

Berapa fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan?

Menemukan:

ω 2 (NaOH)

Diberikan:

V (NaO · H) larutan = 200 ml

ρ (larutan) = 1,2 g/ml

ω 1 (NaOH) = 20%

m(Na) = 69 gram

M (Na) = 23 g/mol

Natrium logam bereaksi dengan air dalam larutan alkali.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

1 mol 2 mol

m 1 (larutan) = 200 ∙ 1,2 = 240 (gram)

m 1 (NaOH) dalam-va = 240 ∙ 0,2 = 48 (g)

n(Na) = 69/23 = 3 (mol)

n 2 (NaOH) = 3 (mol)

m2(NaOH) = 3 ∙ 40 = 120 (g)

m total (NaOH) =120 + 48 = 168 (g)

n(H2) = 1,5 mol

m(H2) = 3 gram

m (larutan demi larutan) = 240 + 69 – 3 = 306 (g)

ω 2 (NaOH) = 168/306 = 0,55 (55%)

Jawaban: ω 2 (NaOH) = 55%

3) Berapa massa selenium oksida(VI) harus ditambahkan ke 100 g larutan asam selenat 15% untuk menggandakan fraksi massanya?

Menemukan:

m(SeO3)

Diberikan:

m 1 (H 2 SeO 4) larutan = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) = 127 g/mol

M (H 2 SeO 4) = 145 g/mol

m 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 gram

SeO 3 + H 2 O = H 2 SeO 4

1 mol 1 mol

Misalkan m (SeO 3) = x

n(SeO3) = x/127 = 0,0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0,0079x

m 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x

m total (H 2 SeO 4 ) = 1,1455x + 15

m 2 (larutan) = 100 + x

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (larutan)

0,3 = (1,1455x + 1) /100 + x

x = 17,8, m (SeO 3 ) = 17,8 gram

Jawaban: m (SeO 3) = 17,8 gram

2.2 Perhitungan menggunakan persamaan reaksi bila salah satu zat berlebih/

1) Larutan yang mengandung 9,84 g natrium ortofosfat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung 9,84 g kalsium nitrat. Endapan yang dihasilkan disaring, dan filtratnya diuapkan. Tentukan massa produk reaksi dan komposisi residu kering dalam fraksi massa setelah penguapan filtrat, dengan asumsi terbentuk garam anhidrat.

Menemukan:

ω(NaNO3)

ω (Na 3 PO 4)

Diberikan:

m (Ca (NO 3) 2) = 9,84 gram

m (Na 3 PO 4) = 9,84 gram

M (Na 3 PO 4) = 164 g/mol

M (Ca (NO 3) 2) = 164 g/mol

M (NaNO 3) = 85 g/mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 g/mol

2Na 3 PO 4 + 3 Ca(NO 3) 2 = 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 tikus tanah 3 tikus tanah 6 tikus tanah 1 tikus tanah

n (Ca(NO 3 ) 2 ) jumlah. = n (Na 3 PO 4 ) jumlah. = 9,84/164 =

Ca (TIDAK 3) 2 0,06/3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 diambil berlebihan,

Kami melakukan perhitungan menggunakan n (Ca (NO 3) 2).

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 ∙ 0,02 = 6,2 (g)

n(NaNO3) = 0,12 mol

m (NaNO 3) = 85 ∙ 0,12 = 10,2 (g)

Filtratnya mengandung larutan NaNO 3 dan

larutan kelebihan Na 3 PO 4.

dan bereaksi. (Na 3 PO 4) =0,04 mol

dan istirahat. (Na 3 PO 4) = 0,06 - 0,04 = 0,02 (mol)

aku istirahat. (Na 3 PO 4) = 164 ∙ 0,02 = 3,28 (g)

Residu kering mengandung campuran garam NaNO 3 dan Na 3 PO 4.

m (residu kering) = 3,28 + 10,2 = 13,48 (g)

ω (NaNO 3) = 10,2 / 13,48 = 0,76 (76%)

ω (Na 3 PO 4) = 24%

Jawaban: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) Berapa liter klorin yang terlepas jika ditambahkan 200 ml asam klorida 35%?

(ρ =1,17 g/ml) tambahkan 26,1 g oksida mangan (IV) ? Berapa gram natrium hidroksida dalam larutan dingin yang dapat bereaksi dengan klorin sebanyak itu?

Menemukan:

V(Cl2)

m (NaO H)

Diberikan:

m (MnO 2) = 26,1 gram

ρ (larutan HCl) = 1,17 g/ml

ω(HCl) = 35%

V (HCl) larutan) = 200 ml.

M (MnO 2) = 87 g/mol

M (HCl) =36,5 g/mol

M (NaOH) = 40 g/mol

V (Cl 2) = 6,72 (l)

m(NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) = 26,1 / 87 = 0,3 (mol)

m larutan (HCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (gram)

m total (HCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (gram)

n(HCl) = 81,9 /36,5 = 2,24(mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - berlebih, perhitungan berdasarkan n (MnO 2)

n (MnO 2) = n (Cl 2) = 0,3 mol

V(Cl2) = 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (aku)

n(NaOH) = 0,6 mol

m(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (g)

2.3 Komposisi larutan yang diperoleh selama reaksi.

1) Dalam 25 ml larutan natrium hidroksida 25% (ρ =1,28 g/ml) fosfor oksida dilarutkan (V), diperoleh dengan oksidasi 6,2 g fosfor. Bagaimana komposisi garam yang terbentuk dan berapa fraksi massanya dalam larutan?

Menemukan:

ω (garam)

Diberikan:

Larutan V (NaOH) = 25 ml

ω(NaOH) = 25%

m (P) = 6,2 gram

ρ (NaOH) larutan = 1,28 g/ml

M (NaOH) = 40 g/mol

M (P) = 31 g/mol

M (P 2 O 5) = 142 g/mol

M (NaH 2 PO 4) = 120 g/mol

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 = 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 = 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) = 6,2/31 = 0,2 (mol)

n (P 2 O 5) = 0,1 mol

m (P 2 O 5) = 0,1 ∙ 142 = 14,2 (gram)

larutan m (NaO H) = 25 ∙ 1,28 = 32 (g)

m (NaO H) dalam-va =0,25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) zat = 8/40 = 0,2 (mol)

Menurut rasio kuantitatif NaO H dan P 2 O 5

kita dapat menyimpulkan bahwa terbentuk garam asam NaH 2 PO 4.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O = 2 NaH 2 PO 4

2mol 1 mol 2mol

0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol

n (NaH 2 PO 4) = 0,2 mol

m (NaH 2 PO 4) = 0,2 ∙ 120 = 24 (gram)

m (larutan demi larutan) = 32 + 14,2 = 46,2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) = 24/ 46,2 = 0 52 (52%)

Jawaban: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) Selama elektrolisis 2 liter larutan natrium sulfat berair dengan fraksi massa garam 4%

(ρ = 1,025 g/ml) 448 liter gas (n.s.) dilepaskan pada anoda yang tidak larut Tentukan fraksi massa natrium sulfat dalam larutan setelah elektrolisis.

Menemukan:

m(Na2O)

Diberikan:

V (larutan Na 2 SO 4) = 2 l = 2000 ml

ω (Na 2 JADI 4 ) = 4%

ρ (larutan Na 2 SO 4 ) = 1 g/ml

M (H 2 O) = 18 g/mol

V (O 2) = 448 liter

VM = 22,4 l/mol

Selama elektrolisis natrium sulfat, air terurai dan gas oksigen dilepaskan di anoda.

2 H 2 O = 2 H 2 + O 2

2 mol 1 mol

n (O 2) = 448/22,4 = 20 (mol)

n(H2O) = 40 mol

m (H 2 O) terurai. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (ukuran sebelum el-za) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) zat = 2050 ∙ 0,04 = 82 (gram)

m (larutan setelah listrik) = 2050 – 720 = 1330 (g)

ω (Na 2 JADI 4 ) = 82 / 1330 = 0,062 (6,2%)

Jawaban: ω (Na 2 SO 4) = 0,062 (6,2%)

2.4 Suatu campuran yang komposisinya diketahui masuk ke dalam suatu reaksi; perlu dicari bagian dari reagen yang dikonsumsi dan/atau produk yang dihasilkan.

1) Tentukan volume campuran gas sulfur oksida (IV) dan nitrogen, yang mengandung 20% ​​sulfur dioksida menurut beratnya, yang harus dilewatkan melalui 1000 g larutan natrium hidroksida 4% agar fraksi massa garam yang terbentuk dalam larutan menjadi sama.

Menemukan:

V (gas)

Diberikan:

m(NaOH) = 1000 gram

ω(NaOH) = 4%

m (garam sedang) =

m (garam asam)

M (NaOH) =40 g/mol

Jawaban: V (gas) = ​​156,8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 tikus tanah 1 tikus tanah

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1 mol

m (NaOH) zat = 1000 ∙ 0,04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

Misalkan n 1 (NaOH) = x, maka n 2 (NaOH) = 1 - x

n 1 (JADI 2 ) = n (NaHSO 3 ) = x

M (NaHSO 3 ) = 104 x n 2 (SO 2 ) = (1 – x) / 2 = 0,5 ∙ (1 – x)

m (Na 2 JADI 3) = 0,5 ∙ (1 – x) ∙ 126 = 63 (1 – x)

104 x = 63 (1 – x)

x = 0,38 mol

n 1 (SO 2) =0,38 mol

n 2 (SO 2 ) = 0,31 mol

n jumlah (JADI 2 ) = 0,69 mol

m total (JADI 2) = 0,69 ∙ 64 = 44,16 (g) - ini adalah 20% massa campuran gas. Massa gas nitrogen adalah 80%.

m (N 2) = 176,6 g, n 1 (N 2) = 176,6 / 28 = 6,31 mol

n jumlah (gas) = ​​0,69 + 6,31 = 7 mol

V (gas) = ​​7 ∙ 22,4 = 156,8 (aku)

2) Ketika 2,22 g campuran serbuk besi dan aluminium dilarutkan dalam larutan asam klorida 18,25% (ρ = 1,09 g/ml) 1344 ml hidrogen (n.s.) dilepaskan. Tentukan persentase masing-masing logam dalam campuran dan tentukan volume asam klorida yang diperlukan untuk melarutkan 2,22 g campuran.

Menemukan:

ω(Fe)

ω(Al)

larutan V(HCl).

Diberikan:

m (campuran) = 2,22 gram

ρ (larutan HCl) = 1,09 g/ml

ω(HCl) = 18,25%

M(Fe) = 56 g/mol

M (Al) = 27 g/mol

M (HCl) =36,5 g/mol

Jawaban: ω (Fe) = 75,7%,

ω(Al) = 24,3%,

V (HCl) larutan) = 22 ml.

Fe + 2HCl = 2 FeCl 2 + H 2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2

2 mol 6 mol 3 mol

n (H 2) = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol)

Misalkan m (Al) = x, maka m (Fe) = 2,22 - x;

n 1 (H 2) = n (Fe) = (2,22 – x) / 56

n(Al) = x/27

n 2 (H 2) = 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x /18 +(2,22 – x) / 56 = 0,06

x = 0,54, m(Al) = 0,54 gram

ω (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3%)

ω(Fe) = 75,7%

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)

m (Fe) = 2,22 – 0,54 = 1,68 (g)

n (Fe) = 1,68 / 56 = 0,03 (mol)

n 1 (НCl) = 0,06 mol

n(NaOH) = 0,05 mol

m larutan (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0,4 = 5 (g)

V (HCl) larutan = 24/1,09 = 22 (ml)

3) Gas yang diperoleh dengan melarutkan 9,6 g tembaga dalam asam sulfat pekat dilewatkan melalui 200 ml larutan kalium hidroksida (ρ =1 gram/ml, ω (KE OH) = 2,8%). Bagaimana komposisi garam yang terbentuk? Tentukan massanya.

Menemukan:

m (garam)

Diberikan:

m(Cu) = 9,6 gram

V (KO H) larutan = 200 ml

ω(KOH) = 2,8%

ρ (H 2 O) = 1 gram/ml

M (Cu) =64 g/mol

M (KOH) =56 g/mol

M (KHSO 3) = 120 g/mol

Jawaban : m (KHSO 3) = 12 gram

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 tikus tanah 1 tikus tanah

KOH + SO2 = KHSO3

1 tikus tanah 1 tikus tanah

2 KOH + JADI 2 = K 2 JADI 3 + H 2 O

2 mol 1 mol

n (SO 2) = n (Cu) = 6,4/64 = 0,1 (mol)

m (KO N) larutan = 200 gr

m (KO N) bahan = 200 gr ∙ 0,028 = 5,6 gram

n (KO H) = 5,6/56 = 0,1 (mol)

Berdasarkan perbandingan kuantitatif SO 2 dan KOH, dapat disimpulkan bahwa terbentuk garam asam KHSO 3.

KOH + SO2 = KHSO3

1 mol 1 mol

n (KHSO 3) = 0,1 mol

m (KНSO 3) = 0,1 ∙ 120 = 12 gram

4) Melalui 100 ml larutan besi klorida 12,33% (II) (ρ =1,03g/ml) klorin dilewatkan sampai konsentrasi besi klorida (AKU AKU AKU) dalam larutan tidak sama dengan konsentrasi besi klorida (II). Tentukan volume klorin yang diserap (no.)

Menemukan:

V(Cl2)

Diberikan:

V (FeCl 2) = 100 ml

ω (FeCl 2) = 12,33%

ρ (larutan FeCl 2) = 1,03 g/ml

M (FeCl 2) = 127 g/mol

M (FeCl 3) = 162,5 g/mol

VM = 22,4 l/mol

larutan m (FeCl 2) = 1,03 ∙ 100 = 103 (gram)

larutan m (FeCl 2) = 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (gram)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 mol 1 mol 2 mol

Biarkan n (FeCl 2) bereaksi. = x, maka n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl 2) bereaksi. = 127x

m (FeCl 2) istirahat. = 12,7 - 127x

m (FeCl 3) arr. = 162,5x

Sesuai dengan kondisi soal m (FeCl 2) istirahat. = m (FeCl 3)

12,7 - 127x = 162,5x

x = 0,044, n (FeCl 2) bereaksi. = 0,044 mol

n(Cl2) = 0,022 mol

V(Cl2) = 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (aku)

Jawaban: V (Cl 2) = 0,5 (l)

5) Setelah kalsinasi campuran magnesium dan kalsium karbonat, massa gas yang dilepaskan ternyata sama dengan massa residu padat. Menentukan fraksi massa zat dalam campuran awal. Berapa volume karbon dioksida (CO) yang dapat diserap oleh 40 g campuran ini dalam bentuk suspensi.

Menemukan:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO 3)

Diberikan:

m (sambungan TV) = m (gas)

M ( campuran karbonat)=40 gram

M (MgO) = 40 g/mol

M CaO = 56 g/mol

M (CO 2) = 44 g/mol

M (MgCO 3) = 84 g/mol

M (CaCO 3) = 100 g/mol

1) Mari kita lakukan perhitungan dengan menggunakan 1 mol campuran karbonat.

MgCO3 = MgO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

CaCO3 = CaO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

Misalkan n (MgCO 3) = x, maka n (CaCO 3) = 1 – x.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m(CaO) = 56 ∙ (1 – x) = 56 – 56x

Dari campuran yang diambil sebanyak 1 mol, terbentuk karbon dioksida sebanyak 1 mol.

m (CO 2) = 44.g

m (sambungan TV) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0,75,

n (MgCO 3) = 0,75 mol

n (CaCO 3) = 0,25 mol

m (MgCO 3) = 63 gram

m (CaCO 3) = 25 gram

m (campuran karbonat) = 88 g

ω (MgCO 3) = 63/88 = 0,716 (71,6%)

ω (CaCO 3) = 28,4%

2) Suspensi campuran karbonat ketika karbon dioksida dilewatkan berubah menjadi campuran hidrokarbonat.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3 ) 2 (1)

1 tikus tanah 1 tikus tanah

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (2)

1 mol 1 mol

m (MgCO 3) = 40 ∙ 0,75 = 28,64(g)

n 1 (CO 2) = n (MgCO 3) = 28,64/84 = 0,341 (mol)

m (CaCO 3) = 11,36 gram

n 2 (CO 2) = n (CaCO 3) = 11,36/100 = 0,1136 mol

n jumlah (CO2) = 0,4546 mol

V (CO 2) = tidak. (CO 2) ∙ VM = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (aku)

Jawaban: ω (MgCO 3) = 71,6%, ω (CaCO 3) = 28,4%,

V (CO 2 ) = 10,18 liter.

6) Campuran serbuk aluminium dan tembaga seberat 2,46 g dipanaskan dalam aliran oksigen. Diterima padat dilarutkan dalam 15 ml larutan asam sulfat (fraksi massa asam 39,2%, massa jenis 1,33 g/ml). Campuran tersebut larut sempurna tanpa keluarnya gas. Untuk menetralkan kelebihan asam, diperlukan 21 ml larutan natrium bikarbonat dengan konsentrasi 1,9 mol/l. Hitung fraksi massa logam dalam campuran dan volume oksigen (jumlah) yang masuk ke dalam reaksi.

Menemukan:

ω(Al); ω(Cu)

V(O2)

Diberikan:

m (campuran) = 2,46 gram

V (NaHCO 3 ) = 21ml =

0,021 liter

V (H 2 JADI 4 ) = 15 ml

ω(H 2 JADI 4 ) = 39,2%

ρ (H 2 JADI 4 ) = 1,33 g/ml

C(NaHCO 3) = 1,9 mol/l

M(Al)=27 g/mol

M(Cu)=64 g/mol

M(H 2 JADI 4) = 98 g/mol

Vm = 22,4 l/mol

Jawab: ω(Al) = 21,95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (HAI 2) = 0,672

4Al + 3HAI 2 = 2Al 2 HAI 3

4 mol 3 mol 2 mol

2Cu + HAI 2 = 2CuO

2 mol 1 mol 2 mol

Al 2 HAI 3 + 3 jam 2 JADI 4 = Al 2 (JADI 4 ) 3 + 3 jam 2 HAI(1)

1 tikus tanah 3 tikus tanah

CuO+H 2 JADI 4 = CuSO 4 +H 2 HAI(2)

1 tikus tanah 1 tikus tanah

2 NaHCO 3 +H 2 JADI 4 = Tidak 2 JADI 4 + 2 jam 2 HAI+ BERSAMA 2 (3)

2 mol 1 mol

M (H 2 JADI 4) solusi =15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)

M (H 2 JADI 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (gram)

N( H 2 JADI 4) jumlah = 7,8204/98 = 0,0798 (mol)

N (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (mol)

N 3 (H 2 JADI 4 ) = 0,01995 ( tikus tanah )

N 1+2 (H 2 JADI 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( tikus tanah )

4) Membiarkan n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n(Al 2 HAI 3 ) = 1,5x

n(CuO) = kamu

1,5x + kamu = 0,0585

x = 0,02; n(Al) = 0,02 tikus tanah

27x + 64y = 2,46

kamu = 0,03; n(Cu) = 0,03 tikus tanah

m(Al) = 0,02∙ 27 = 0,54

ω (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95%)

ω(Cu) = 78,05%

N 1 (HAI 2 ) = 0.015 tikus tanah

N 2 (HAI 2 ) = 0.015 tikus tanah

N umumnya . (HAI 2 ) = 0.03 tikus tanah

V(HAI 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( aku )

7) Ketika 15,4 g paduan kalium-natrium dilarutkan dalam air, 6,72 liter hidrogen (n.s.) dilepaskan.Tentukan perbandingan molar logam dalam paduan tersebut.

Menemukan:

n (K) : n( Tidak)

M (Tidak 2 HAI)

Diberikan:

M(paduan) = 15,4 gram

V (H 2) = 6,72 liter

M ( Tidak) =23 g/mol

M (K) =39 g/mol

n (K): n ( Tidak) = 1: 5

2K + 2 H 2 HAI= 2K OH+ H 2

2 mol 1 mol

2Tidak + 2H 2 HAI = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

Misalkan n(K) = X, N ( Tidak) = y, lalu

n 1 (H 2) = 0,5 x; n 2 (H 2) = 0,5 tahun

n (H 2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)

M(K) = 39 X; M (Tidak) = 23 tahun

39x + 23 tahun = 15,4

x = 0,1, N(K) = 0,1 mol;

0,5x + 0,5 tahun = 0,3

kamu = 0,5, n ( Tidak) = 0,5 mol

8) Saat mengolah 9 g campuran aluminium dengan aluminium oksida dengan larutan natrium hidroksida 40% (ρ =1,4 g/ml) 3,36 liter gas (n.s.) dilepaskan. Tentukan fraksi massa zat dalam campuran awal dan volume larutan alkali yang bereaksi.

Menemukan:

ω (Al)

ω (Al 2 HAI 3)

V solusi ( NaOH)

Diberikan:

M(cm) = 9 gram

V(H 2) = 33,8ml

ω (NaOH) = 40%

M( Al) = 27 g/mol

M( Al 2 HAI 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2 NaOH + 6H 2 O=2Na+3H 2

2 tikus tanah 2 tikus tanah 3 tikus tanah

Al 2 HAI 3 + 2 NaOH + 3H 2 HAI = 2Na

1mol 2mol

N( H 2) = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

N( Al) = 0,1 mol M (Al) = 2,7 gram

ω (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ω (Al 2 HAI 3 ) = 70%

m(Al 2 HAI 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n(Al 2 HAI 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( tikus tanah )

N 1 (NaOH) = 0,1 tikus tanah

N 2 (NaOH) = 0,12 tikus tanah

N umumnya . (NaOH) = 0,22 tikus tanah

M R - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V R - ra (NaOH) = 22 / 1,4 = 16 ( ml )

Menjawab : ω(Al) = 30%, ω(Al 2 HAI 3 ) = 70%,V R - ra (NaOH) = 16 ml

9) Paduan aluminium dan tembaga seberat 2 g diolah dengan larutan natrium hidroksida, dengan fraksi massa alkali 40% (ρ =1,4 gram/ml). Endapan yang tidak larut disaring, dicuci dan diolah dengan larutan asam nitrat. Campuran yang dihasilkan diuapkan sampai kering, dan residunya dikalsinasi. Massa produk yang dihasilkan adalah 0,8 g Tentukan fraksi massa logam dalam paduan dan volume larutan natrium hidroksida yang dikonsumsi.

Menemukan:

ω (Cu); ω (Al)

V solusi ( NaOH)

Diberikan:

M(campuran)=2 gram

ω (NaOH)=40%

M( Al)=27 gram/mol

M( Cu)=64 gram/mol

M( NaOH)=40 gram/mol

Hanya aluminium yang larut dalam alkali.

2Al + 2NaOH + 6H 2 HAI = 2 Na + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

Tembaga adalah residu yang tidak larut.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(TIDAK 3 ) 2 + 4 jam 2 O+2TIDAK

3 tikus tanah 3 tikus tanah

2Cu(TIDAK 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + HAI 2

2mol 2mol

N (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = n (Cu) = 0,1 tikus tanah

m(Cu) = 0,64 G

ω (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ω(Al) = 68%

M(Al) = 9 – 0,64 = 1,36(g)

N( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)

N( NaOH) = 0,05 mol

M solusi ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0,4 = 5 (g)

V solusi ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (ml)

Menjawab: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V solusi ( NaOH) = 3,5ml

10) Campuran kalium, tembaga dan perak nitrat seberat 18,36 g dikalsinasi, volume gas yang dilepaskan adalah 4,32 l (n.s.). Residu padat diolah dengan air, setelah itu massanya berkurang 3,4 g Temukan fraksi massa nitrat dalam campuran aslinya.

Menemukan:

ω(KNO 3 )

ω (Cu(TIDAK 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Diberikan:

M(campuran) = 18,36 gram

∆M(keras ost.)=3,4 gram

V (BERSAMA 2) = 4,32 liter

M(K TIDAK 2) =85 gram/mol

M(K TIDAK 3) =101 g/mol

2 K TIDAK 3 = 2 K TIDAK 2 + HAI 2 (1)

2 mol 2 mol 1 mol

2 Cu(TIDAK 3 ) 2 = 2 CuO + 4 TIDAK 2 + HAI 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Agustus + 2 TIDAK 2 + HAI 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 HAI= interaksi tidak dimungkinkan

Agustus+ 2H 2 HAI= interaksi tidak dimungkinkan

KE TIDAK 2 + 2H 2 HAI= pelarutan garam

Perubahan massa residu padat terjadi karena pelarutan garam, oleh karena itu:

M(KE TIDAK 2) = 3,4 gram

n(K TIDAK 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (mol)

n(K TIDAK 3) = 0,04 (mol)

M(KE TIDAK 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (gram)

ω (TAHU 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

N 1 (HAI 2) = 0,02 (mol)

n jumlah (gas) = ​​4,32 / 22,4 = 0,19 (mol)

n 2+3 (gas) = ​​0,17 (mol)

M(campuran tanpa K TIDAK 3) = 18,36 – 4,04 = 14,32 (g)

Membiarkan m(Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = x, Kemudian m(AgNO 3 ) = 14,32 – x.

n(Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = x / 188,

N (AgNO 3) = (14,32 – X) / 170

n 2 (gas) = ​​2,5x / 188,

n 3 (gas) = ​​1,5 ∙ (14.32 – x) / 170,

2,5x/188 + 1,5 ∙ (14,32 – x) / 170 = 0,17

X = 9,75, m (Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO 3 ) = 24,09%

Menjawab : ω(KNO 3 ) = 22%, ω (Cu(TIDAK 3 ) 2 ) = 53,1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Campuran barium hidroksida, kalsium dan magnesium karbonat seberat 3,05 g dikalsinasi sampai zat-zat yang mudah menguap hilang. Massa residu padat adalah 2,21 g Produk yang mudah menguap dibawa ke kondisi normal dan gas dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida, yang massanya bertambah 0,66 g.Temukan fraksi massa zat dalam campuran aslinya.

ω (DI DALAM A(HAI T) 2)

ω (DENGAN A DENGAN HAI 3)

ω (mg DENGAN HAI 3)

M(campuran) = 3,05 gram

M(saldo padat) = 2,21 g

∆ M(KOH) = 0,66 gram

M ( H 2 HAI) =18 gram/mol

M (CO 2) = 44 g/mol

M (V A(HAI H) 2) =171 g/mol

M (CaCO 2) = 100 g/mol

M ( mg CO 2) =84 g/mol

DI DALAM A(HAI T) 2 = H 2 HAI+ B aO

1 mol 1 mol

DENGAN A DENGAN HAI 3 = BERSAMA 2 + C aO

1 mol 1 mol

mg DENGAN HAI 3 = BERSAMA 2 + MgO

1 mol 1 mol

Massa KOH bertambah karena massa CO2 yang diserap

KOH + CO 2 →…

Menurut hukum kekekalan massa zat

M (H 2 HAI) =3,05 – 2,21 – 0,66 = 0,18 gram

N( H 2 HAI) = 0,01 mol

n (V A(HAI H) 2) = 0,01 mol

M(DI DALAM A(HAI T) 2) = 1,71 gram

ω (DI DALAM A(HAI H) 2) = 1,71 /3,05 = 0,56 (56%)

M(karbonat) = 3,05 – 1,71 = 1,34 g

Membiarkan M(DENGAN A DENGAN HAI 3) = X, Kemudian M(DENGAN A DENGAN HAI 3) = 1,34 – X

n 1 (C HAI 2) = n (C A DENGAN HAI 3) = X /100

n 2 (C HAI 2) = n ( mg DENGAN HAI 3) = (1,34 - X)/84

X /100 + (1,34 - X)/84 = 0,015

X = 0,05, M(DENGAN A DENGAN HAI 3) = 0,05 gram

ω (DENGAN A DENGAN HAI 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mg DENGAN HAI 3) =28%

Menjawab: ω (DI DALAM A(HAI H) 2) = 56%, ω (DENGAN A DENGAN HAI 3) = 16%, ω (mg DENGAN HAI 3) =28%

2.5 Suatu zat yang tidak diketahui bereaksi Hai / terbentuk selama reaksi.

1) Ketika senyawa hidrogen dari logam monovalen direaksikan dengan 100 g air, diperoleh larutan dengan fraksi massa zat 2,38%. Massa larutan ternyata 0,2 g lebih kecil dari jumlah massa air dan senyawa hidrogen awal. Tentukan koneksi mana yang diambil.

Menemukan:

Diberikan:

M (H 2 HAI) = 100 gram

ω (Meh OH) = 2,38%

∆ M(larutan) = 0,2 gram

M ( H 2 HAI) = 18 g/mol

Pria + H 2 HAI= Saya OH+ H 2

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Massa larutan akhir berkurang sebesar massa gas hidrogen.

n (H 2) = 0,2/2 = 0,1 (mol)

N( H 2 HAI) reaksi. = 0,1 mol

M (H 2 HAI) proeaksi = 1,8 g

M (H 2 HAI dalam larutan) = 100 – 1,8 = 98,2 (g)

ω (Meh OH) = M(Meh OH) / M(ukuran g/mol

Membiarkan M(Meh OH) = x

0,0238 = x / (98,2 + X)

X = 2,4, M(Meh HAI N) = 2,4 gram

N(Meh HAI H) = 0,1 mol

M (Saya HAI H) = 2,4 / 0,1 = 24 (g/mol)

M (Saya) = 7 g/mol

ya - Li

Menjawab: Li N.

2) Ketika 260 g logam yang tidak diketahui dilarutkan dalam asam nitrat yang sangat encer, dua garam akan terbentuk: Me(NTENTANG 3 ) 2 DanX. Saat dipanaskanXdengan kalsium hidroksida suatu gas dilepaskan, yang dengan asam ortofosfat membentuk 66 g amonium hidrogen ortofosfat. Tentukan logam dan rumus garamnyaX.

Menemukan:

Diberikan:

M(Saya) = 260 gram

M ((N.H. 4) 2 HPO 4) = 66 gram

M (( N.H. 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Menjawab: Zn, garam - N.H. 4 TIDAK 3.

4Saya + 10HNO 3 = 4Saya(TIDAK 3 ) 2 + NH 4 TIDAK 3 + 3 jam 2 HAI

4 tikus tanah 1 tikus tanah

2NH 4 TIDAK 3 +Ca(OH) 2 = Ca(TIDAK 3 ) 2 +2NH 3 + 2 jam 2 HAI

2 tikus tanah 2 tikus tanah

2NH 3 +H 3 PO. 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1 mol

N ((N.H. 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)

N (N N 3) = N (N.H. 4 TIDAK 3) = 1 mol

n (Saya) = 4 mol

M (Saya) = 260/4 = 65 g/mol

ya - Zn

3) Dalam 198,2 ml larutan aluminium sulfat (ρ = 1 g/ml) menurunkan pelat logam divalen yang tidak diketahui. Setelah beberapa waktu, massa pelat berkurang 1,8 g, dan konsentrasi garam yang dihasilkan menjadi 18%. Identifikasi logamnya.

Menemukan:

ω 2 (NaOH)

Diberikan:

V larutan = 198,2 ml

ρ (larutan) = 1 g/ml

ω 1 (garam) = 18%

∆M(r-ra) =1,8 gram

M ( Al) =27 gram/mol

Al 2 (JADI 4 ) 3 + 3Me = 2 Al+ 3MeSO 4

3 tikus tanah 2 tikus tanah 3 tikus tanah

M(r-ra ke r-tion) = 198,2 (g)

M(larutan demi larutan) = 198,2 + 1,8 = 200(g)

M (SayaSO 4) item = 200 ∙ 0,18 = 36 (gram)

Misalkan M (Saya) = x, maka M ( SayaSO 4) = x + 96

N( SayaSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Saya) = 36/ (x + 96)

M(Saya) = 36 X/ (x + 96)

N( Al) = 24 / (x + 96),

M (Al) = 24 ∙ 27 / (x + 96)

M(Saya) ─ M (Al) = ∆M(r-ra)

36X/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8

x = 24, M (Me) = 24 g/mol

Logam - mg

Menjawab: mg.

4) Dengan dekomposisi termal 6,4 g garam dalam bejana 1 liter pada suhu 300,3 0 Tekanan 1430 kPa tercipta. Tentukan rumus garam jika penguraiannya menghasilkan air dan gas yang sukar larut di dalamnya.

Menemukan:

rumus garam

Diberikan:

M(garam) = 6,4 gram

V(kapal) = 1 liter

P = 1430 kPa

T=300.3 0 C

R= 8,31J/mol ∙ KE

n (gas) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (mol)

Kondisi masalah dipenuhi oleh dua persamaan:

N.H. 4 TIDAK 2 = N 2 + 2 H 2 HAI ( gas)

1 mol 3 mol

N.H. 4 TIDAK 3 = N 2 HAI + 2 H 2 HAI (gas)

1 mol 3 mol

n (garam) = 0,1 mol

M (garam) = 6,4/0,1 = 64 g/mol ( N.H. 4 TIDAK 2)

Menjawab: N.H. 4 N

Literatur.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov “Kimia untuk siswa sekolah menengah dan mereka yang memasuki universitas,” Moskow, “Drofa” 1999

2. G.P.Khomchenko, I.G.Khomchenko “Kumpulan masalah dalam kimia”, Moskow “New Wave * Onyx” 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V., O.V. Solod “Panduan kimia bagi mereka yang memasuki Militer akademi kedokteran dan medis tinggi lainnya lembaga pendidikan»,

Sankt Peterburg, 1999

4. Panduan untuk pelamar ke lembaga medis “Masalah kimia dengan solusi”,

Sankt Peterburg sekolah medis dinamai I.P.Pavlov

5. FIPI “Ujian Kimia Terpadu” 2009 – 2015

Mungkin setiap anak sekolah atau siswa Universitas Teknik setidaknya pernah bertanya-tanya bagaimana menyelesaikan masalah kimia. Seperti yang ditunjukkan oleh praktik, sebagian besar siswa menganggap ilmu ini rumit dan tidak dapat dipahami; seringkali mereka tidak percaya pada kemampuan mereka dan menyerah tanpa menyadari potensi mereka.

Faktanya, kimia adalah masalah hanya dari sudut pandang psikologis. Setelah mengatasi diri sendiri, menyadari kemampuan Anda, Anda akan dengan mudah menguasai dasar-dasar mata pelajaran ini dan beralih ke masalah yang lebih kompleks. Jadi, kita belajar menyelesaikan soal kimia dengan cepat, benar dan mudah, serta mendapatkan hasil yang maksimal.

Mengapa Anda tidak perlu takut untuk mendalami sains

Kimia bukanlah kumpulan rumus, simbol, dan zat yang tidak dapat dipahami. Ini adalah ilmu yang berkaitan erat dengannya lingkungan. Tanpa disadari, kita menjumpainya di setiap langkah. Saat memasak, membersihkan rumah secara basah, mencuci, berjalan-jalan di udara segar, kami selalu menggunakan pengetahuan kimia.

Mengikuti logika ini, setelah Anda memahami cara mempelajari cara memecahkan masalah kimia, Anda dapat membuat hidup Anda lebih mudah. Tetapi orang-orang yang menjumpai sains saat belajar atau bekerja di bidang produksi umumnya tidak dapat hidup tanpa pengetahuan dan keterampilan khusus. Pekerja di bidang medis juga membutuhkan bahan kimia, karena setiap orang dalam profesi ini harus mengetahui bagaimana suatu obat tertentu mempengaruhi tubuh pasien.

Kimia adalah ilmu yang senantiasa hadir dalam kehidupan kita, saling berhubungan dengan manusia, merupakan bagian dari dirinya. Oleh karena itu, setiap siswa, disadari atau tidak, mampu menguasai cabang ilmu ini.

Dasar-dasar Kimia

Sebelum memikirkan tentang cara belajar memecahkan masalah kimia, penting untuk memahaminya tanpa pengetahuan dasar kamu tidak bisa bertahan. Dasar-dasar ilmu apa pun adalah landasan pemahamannya. Bahkan para profesional berpengalaman pun menggunakan kerangka kerja ini untuk memecahkan masalah yang kompleks, mungkin tanpa menyadarinya.

Jadi, periksalah daftar informasi yang Anda perlukan:

• Valensi unsur-unsur adalah faktor yang dengannya setiap masalah dapat diselesaikan. Rumus zat dan persamaan tidak akan dapat disusun dengan benar tanpa sepengetahuan tersebut. Anda dapat mengetahui apa itu valensi di buku teks kimia mana pun, karena ini adalah konsep dasar yang harus dikuasai setiap siswa pada pelajaran pertama.
• Tabel periodik sudah tidak asing lagi bagi hampir semua orang. Pelajari cara menggunakannya dengan benar, dan Anda tidak perlu menyimpan banyak informasi di kepala Anda.
• Belajarlah untuk menentukan zat apa yang Anda hadapi. Keadaan cair, padat, dan gas dari benda yang Anda kerjakan dapat memberi tahu Anda banyak hal.

Setelah menerima pengetahuan di atas, banyak orang akan memiliki lebih sedikit pertanyaan tentang bagaimana menyelesaikan masalah kimia. Namun jika Anda masih tidak percaya pada diri sendiri, baca terus.

Petunjuk langkah demi langkah untuk memecahkan masalah apa pun

Setelah membaca informasi sebelumnya, mungkin banyak yang berpendapat bahwa menyelesaikan soal kimia sangatlah mudah. Rumus yang perlu Anda ketahui mungkin sangat sederhana, namun untuk menguasai ilmunya Anda perlu mengerahkan seluruh kesabaran, kerja keras, dan ketekunan. Hanya sedikit orang yang berhasil mencapai tujuan mereka untuk pertama kalinya.

Seiring waktu, dengan ketekunan, Anda benar-benar dapat menyelesaikan masalah apa pun. Biasanya prosesnya terdiri dari langkah-langkah berikut:

• Perumusan pernyataan singkat masalah.
• Menyusun persamaan reaksi.
• Susunan koefisien dalam persamaan.
• Solusi persamaan.

Guru kimia yang berpengalaman memastikan bahwa untuk menyelesaikan semua jenis masalah dengan bebas, Anda perlu mempraktikkan 15 tugas serupa secara mandiri. Setelah ini, Anda akan fasih dalam topik yang diberikan.

Sedikit tentang teori

Anda tidak dapat memikirkan bagaimana menyelesaikan masalah dalam kimia tanpa menguasai materi teori sampai batas yang diperlukan. Tidak peduli betapa kering, tidak berguna, dan tidak menariknya hal itu, itu adalah dasar dari keterampilan Anda. Teori selalu diterapkan dalam semua ilmu pengetahuan. Tanpa keberadaannya, praktik tidak ada artinya. Pelajarilah kurikulum kimia sekolah secara konsisten, selangkah demi selangkah, tanpa melewatkan informasi apa pun yang menurut Anda tidak penting, agar pada akhirnya melihat terobosan dalam pengetahuan Anda.

Cara menyelesaikan soal kimia: waktunya belajar

Seringkali siswa yang telah menguasai suatu jenis tugas tertentu move on, lupa bahwa mengkonsolidasikan dan mengulang pengetahuan adalah proses yang tidak kalah pentingnya dengan memperolehnya. Setiap topik harus diperkuat jika Anda mengharapkan hasil jangka panjang. Jika tidak, Anda akan segera melupakan semua informasi. Oleh karena itu, jangan malas, luangkan waktu lebih banyak untuk setiap pertanyaan.

Terakhir, jangan lupakan motivasi - mesin kemajuan. Apakah Anda ingin menjadi ahli kimia yang hebat dan mengejutkan orang lain dengan pengetahuan Anda yang luas? Bertindak, coba, putuskan, dan Anda akan berhasil. Kemudian Anda akan diajak berkonsultasi mengenai segala masalah kimia.

Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat-sifatnya, dan transformasinya .
Artinya, jika tidak terjadi apa-apa pada zat di sekitar kita, maka hal tersebut tidak berlaku pada kimia. Tapi apa maksudnya “tidak terjadi apa-apa”? Jika badai petir tiba-tiba menimpa kita di ladang, dan kita semua basah kuyup, seperti yang mereka katakan, “sampai ke kulit”, maka bukankah ini sebuah transformasi: lagipula, pakaian itu kering, tetapi menjadi basah.

Misalnya, jika Anda mengambil paku besi, kikir, lalu rakit serbuk besi (Fe) , lalu bukankah ini juga transformasi: ada paku - menjadi bubuk. Tetapi jika Anda kemudian merakit perangkat dan melaksanakannya memperoleh oksigen (O2): memanaskan kalium permanganat(KMpO 4) dan kumpulkan oksigen dalam tabung reaksi, lalu masukkan serbuk besi panas tersebut ke dalamnya, kemudian akan menyala dengan nyala api yang terang dan setelah terbakar akan berubah menjadi bubuk berwarna coklat. Dan ini juga merupakan sebuah transformasi. Jadi di mana chemistrynya? Padahal dalam contoh-contoh ini bentuk (paku besi) dan kondisi pakaian (kering, basah) berubah, namun hal tersebut bukanlah transformasi. Faktanya paku itu sendiri adalah suatu zat (besi), dan tetap demikian meskipun bentuknya berbeda, dan pakaian kita menyerap air dari hujan dan kemudian menguapkannya ke atmosfer. Airnya sendiri tidak berubah. Jadi apa transformasi dari sudut pandang kimia?

Dari sudut pandang kimia, transformasi adalah fenomena yang disertai dengan perubahan komposisi suatu zat. Mari kita ambil contoh paku yang sama. Tidak masalah apa bentuknya setelah dikikir, tetapi setelah bagian-bagiannya dikumpulkan serbuk besi ditempatkan di atmosfer oksigen - itu berubah menjadi oksida besi(Fe 2 HAI 3 ) . Jadi, ada yang berubah? Ya, itu telah berubah. Ada zat yang disebut paku, tetapi di bawah pengaruh oksigen, zat baru terbentuk - unsur oksida kelenjar. Persamaan molekul Transformasi ini dapat diwakili oleh simbol kimia berikut:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Bagi seseorang yang belum tahu tentang kimia, pertanyaan langsung muncul. Apa itu "persamaan molekul", apa itu Fe? Mengapa angka “4”, “3”, “2”? Berapakah bilangan kecil “2” dan “3” pada rumus Fe 2 O 3? Ini berarti sudah waktunya untuk membereskan semuanya secara berurutan.

Tanda-tanda unsur kimia.

Terlepas dari kenyataan bahwa kimia mulai dipelajari di kelas 8, dan beberapa bahkan lebih awal, banyak orang mengenal ahli kimia besar Rusia D.I.Mendeleev. Dan tentu saja, “Tabel Periodik Unsur Kimia” yang terkenal. Jika tidak, lebih sederhananya disebut “Tabel Periodik”.

Dalam tabel ini, elemen-elemen disusun dalam urutan yang sesuai. Sampai saat ini yang diketahui sekitar 120. Banyak nama unsur yang sudah kita ketahui sejak lama. Ini adalah: besi, aluminium, oksigen, karbon, emas, silikon. Sebelumnya, kita menggunakan kata-kata ini tanpa berpikir panjang, mengidentifikasikannya dengan benda: baut besi, kawat aluminium, oksigen di atmosfer, cincin emas, dll. dll. Namun nyatanya, semua zat ini (baut, kawat, cincin) terdiri dari unsur-unsurnya yang bersesuaian. Paradoksnya adalah bahwa elemen tersebut tidak dapat disentuh atau diambil. Bagaimana? Mereka ada di tabel periodik, tapi Anda tidak bisa mengambilnya! Iya benar sekali. Unsur kimia adalah konsep abstrak (yaitu abstrak), dan digunakan dalam kimia, serta ilmu-ilmu lain, untuk perhitungan, pembuatan persamaan, dan pemecahan masalah. Setiap elemen berbeda satu sama lain karena memiliki karakteristiknya masing-masing konfigurasi elektron suatu atom. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron pada orbitalnya. Misalnya, hidrogen adalah unsur nomor 1. Atomnya terdiri dari 1 proton dan 1 elektron. Helium adalah elemen #2. Atomnya terdiri dari 2 proton dan 2 elektron. Litium adalah elemen #3. Atomnya terdiri dari 3 proton dan 3 elektron. Darmstadtium – elemen No.110. Atomnya terdiri dari 110 proton dan 110 elektron.

Setiap unsur ditandai dengan simbol tertentu, huruf latin, dan mempunyai bacaan tertentu yang diterjemahkan dari bahasa latin. Misalnya hidrogen mempunyai simbol "N", dibaca sebagai "hidrogenium" atau "abu". Silikon mempunyai lambang “Si” yang dibaca “silisium”. Air raksa memiliki simbol "HG" dan dibaca sebagai "hydrargyrum". Dan seterusnya. Semua notasi ini dapat ditemukan di buku teks kimia kelas 8 mana pun. Hal utama bagi kita sekarang adalah memahami bahwa ketika menyusun persamaan kimia, kita perlu mengoperasikan simbol-simbol unsur yang ditunjukkan.

Zat sederhana dan kompleks.

Melambangkan berbagai zat dengan lambang tunggal unsur kimia (Hg air raksa, Fe besi, Cu tembaga, Zn seng, Al aluminium) pada dasarnya kita menyatakan zat sederhana, yaitu zat yang terdiri dari atom-atom yang sejenis (mengandung jumlah proton dan neutron yang sama dalam suatu atom). Misalnya zat besi dan belerang berinteraksi, maka persamaannya akan berbentuk penulisan sebagai berikut:

Fe + S = FeS (2)

Zat sederhana antara lain logam (Ba, K, Na, Mg, Ag), serta nonlogam (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Selain itu, kita juga harus memperhatikannya
perhatian khusus pada fakta bahwa semua logam dilambangkan dengan simbol tunggal: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, dll., dan non-logam dapat berupa simbol sederhana: C, S, P atau mungkin memiliki indeks berbeda yang menunjukkan struktur molekulnya: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Di masa depan hal ini akan sangat berpengaruh sangat penting saat menulis persamaan. Sama sekali tidak sulit untuk menebak bahwa zat kompleks adalah zat yang terbentuk dari atom jenis yang berbeda, Misalnya,

1). Oksida:
aluminium oksida Al 2 O 3,

natrium oksida Na2O,
oksida tembaga CuO,
seng oksida ZnO,
titanium oksida Ti2O3,
karbon monoksida atau karbon monoksida (+2) BERSAMA,
belerang oksida (+6) JADI 3

2). Alasan:
besi hidroksida(+3) Fe(OH)3,
tembaga hidroksida Cu(OH)2,
kalium hidroksida atau alkali kalium KOH,
natrium hidroksida NaOH.

3). Asam:
asam hidroklorik HCl,
asam sulfat H2SO3,
Asam sendawa HNO3

4). garam:
natrium tiosulfat Na 2 S 2 O 3 ,
sodium sulfat atau garam Glauber Na2SO4,
kalsium karbonat atau batu gamping CaCO 3,
tembaga klorida CuCl2

5). Bahan organik:
natrium asetat CH3COONa,
metana bab 4,
asetilen C 2 H 2,
glukosa C 6 H 12 O 6

Akhirnya setelah kita mengetahui strukturnya berbagai zat, Anda dapat mulai menyusun persamaan kimia.

Persamaan kimia.

Kata “equation” sendiri berasal dari kata “equalize”, yakni menyamakan kedudukan. membagi sesuatu menjadi bagian yang sama. Dalam matematika, persamaan merupakan inti dari ilmu ini. Misalnya, Anda dapat memberikan persamaan sederhana yang ruas kiri dan kanannya sama dengan “2”:

40: (9 + 11) = (50 x 2) : (80 – 30);

Dan dalam persamaan kimia prinsip yang sama: ruas kiri dan kanan persamaan harus sesuai dengan jumlah atom dan unsur yang sama yang berpartisipasi di dalamnya. Atau, jika persamaan ion diberikan, maka di dalamnya jumlah partikel juga harus memenuhi persyaratan ini. Persamaan kimia disebut notasi konvensional reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia dan simbol matematika. Persamaan kimia pada dasarnya mencerminkan reaksi kimia tertentu, yaitu proses interaksi zat, di mana zat baru muncul. Misalnya saja, itu perlu menulis persamaan molekul reaksi di mana mereka ambil bagian barium klorida BaCl 2 dan asam sulfat H 2 SO 4. Sebagai hasil dari reaksi ini, terbentuk endapan yang tidak larut - barium sulfat BaSO 4 dan asam hidroklorik HCl:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (3)

Pertama-tama perlu dipahami bahwa bilangan besar “2” di depan zat HCl disebut koefisien, dan bilangan kecil “2”, “4” berdasarkan rumus BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 disebut indeks. Koefisien dan indeks dalam persamaan kimia bertindak sebagai pengali, bukan penjumlahan. Untuk menulis persamaan kimia dengan benar, Anda perlu menetapkan koefisien dalam persamaan reaksi. Sekarang mari kita mulai menghitung atom unsur-unsur di ruas kiri dan kanan persamaan. Ruas kiri persamaan: zat BaCl 2 mengandung 1 atom barium (Ba), 2 atom klor (Cl). Pada zat H 2 SO 4 : 2 atom hidrogen (H), 1 atom belerang (S) dan 4 atom oksigen (O). Persamaan ruas kanan: pada zat BaSO 4 terdapat 1 atom barium (Ba), 1 atom belerang (S) dan 4 atom oksigen (O), pada zat HCl: 1 atom hidrogen (H) dan 1 klorin atom (Cl). Oleh karena itu, di ruas kanan persamaan, jumlah atom hidrogen dan klor adalah setengah jumlah atom di ruas kiri. Oleh karena itu, sebelum rumus HCl di ruas kanan persamaan, perlu diletakkan koefisien “2”. Jika sekarang kita menjumlahkan jumlah atom unsur-unsur yang berpartisipasi dalam reaksi ini, baik di kiri maupun di kanan, kita memperoleh keseimbangan berikut:

Pada kedua ruas persamaan, jumlah atom unsur-unsur yang ikut serta dalam reaksi adalah sama, sehingga tersusun dengan benar.

Persamaan kimia dan reaksi kimia

Seperti yang telah kita ketahui, persamaan kimia adalah cerminan dari reaksi kimia. Reaksi kimia adalah fenomena di mana terjadi transformasi suatu zat menjadi zat lain. Di antara keanekaragamannya, dua jenis utama dapat dibedakan:

1). Reaksi majemuk
2). Reaksi penguraian.

Sebagian besar reaksi kimia termasuk dalam reaksi adisi, karena perubahan komposisinya jarang terjadi pada suatu zat jika tidak terkena pengaruh eksternal (pelarutan, pemanasan, paparan cahaya). Tidak ada yang lebih baik dalam mencirikan fenomena atau reaksi kimia selain perubahan yang terjadi selama interaksi dua zat atau lebih. Fenomena tersebut dapat terjadi secara spontan dan disertai dengan kenaikan atau penurunan suhu, efek cahaya, perubahan warna, pembentukan sedimen, pelepasan produk gas, dan kebisingan.

Untuk lebih jelasnya, kami menyajikan beberapa persamaan yang mencerminkan proses reaksi senyawa yang kami peroleh natrium klorida(NaCl), seng klorida(ZnCl2), endapan perak klorida(AgCl), aluminium klorida(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl = AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Di antara reaksi-reaksi senyawa, perhatian khusus harus diberikan pada hal-hal berikut: : pengganti (5), menukarkan (6), dan bagaimana caranya kasus spesial reaksi pertukaran – reaksi penetralan (7).

Reaksi substitusi mencakup reaksi di mana atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom salah satu unsur dalam suatu zat kompleks. Pada contoh (5), atom seng menggantikan atom tembaga dari larutan CuCl 2, sedangkan seng masuk ke dalam garam larut ZnCl 2, dan tembaga dilepaskan dari larutan dalam keadaan logam.

Reaksi pertukaran mencakup reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya. Dalam kasus reaksi (6), garam larut AgNO 3 dan KCl, ketika kedua larutan digabungkan, membentuk endapan garam AgCl yang tidak larut. Pada saat yang sama, mereka menukar bagian-bagian penyusunnya - kation dan anion. Kation kalium K+ ditambahkan ke anion NO3, dan kation perak Ag+ ditambahkan ke anion Cl -.

Kasus reaksi pertukaran yang khusus dan khusus adalah reaksi netralisasi. Reaksi netralisasi mencakup reaksi di mana asam bereaksi dengan basa, menghasilkan pembentukan garam dan air. Pada contoh (7), asam klorida HCl bereaksi dengan basa Al(OH) 3 membentuk garam AlCl 3 dan air. Dalam hal ini, kation aluminium Al 3+ dari basa ditukar dengan anion Cl - dari asam. Apa yang terjadi pada akhirnya netralisasi asam klorida.

Reaksi penguraian mencakup reaksi di mana dua atau lebih zat baru, sederhana atau kompleks, tetapi dengan komposisi yang lebih sederhana, terbentuk dari satu zat kompleks. Contoh reaksi termasuk reaksi yang proses 1) terurai. Potasium nitrat(KNO 3) dengan pembentukan kalium nitrit (KNO 2) dan oksigen (O 2); 2). Kalium permanganat(KMnO 4): terbentuk kalium manganat (K 2 MnO 4), oksida mangan(MnO 2) dan oksigen (O 2); 3). Kalsium karbonat atau marmer; dalam proses terbentuk karbonatgas(CO2) dan kalsium oksida(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO3 = CaO + CO2 (10)

Pada reaksi (8), satu zat kompleks dan satu zat sederhana terbentuk dari zat kompleks. Pada reaksi (9) ada dua kompleks dan satu sederhana. Pada reaksi (10) terdapat dua zat kompleks, tetapi komposisinya lebih sederhana

Semua kelas zat kompleks dapat mengalami dekomposisi:

1). Oksida: oksida perak 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Hidroksida: besi hidroksida 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Asam: asam sulfat H 2 JADI 4 = JADI 3 + H 2 O (13)

4). garam: kalsium karbonat CaCO3 = CaO + CO2 (14)

5). Bahan organik: fermentasi alkohol glukosa

C 6 H 12 O 6 = 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Menurut klasifikasi lain, semua reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua jenis: disebut reaksi yang melepaskan panas eksotermik, dan reaksi yang terjadi dengan penyerapan panas - endotermik. Kriteria untuk proses tersebut adalah efek termal dari reaksi. Biasanya, reaksi eksotermik mencakup reaksi oksidasi, mis. interaksi dengan oksigen, misalnya pembakaran metana:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

dan untuk reaksi endoterm - reaksi dekomposisi yang telah diberikan di atas (11) - (15). Tanda Q di akhir persamaan menunjukkan apakah kalor dilepaskan (+Q) atau diserap (-Q) selama reaksi:

CaCO 3 = CaO+CO 2 - Q (17)

Anda juga dapat mempertimbangkan semua reaksi kimia menurut jenis perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terlibat dalam transformasinya. Misalnya, dalam reaksi (17), unsur-unsur yang berpartisipasi di dalamnya tidak mengubah bilangan oksidasinya:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

Dan dalam reaksi (16), unsur-unsur mengubah bilangan oksidasinya:

2Mg 0 + O 2 0 = 2Mg +2 O -2

Reaksi jenis ini adalah redoks . Mereka akan dipertimbangkan secara terpisah. Untuk menyusun persamaan reaksi jenis ini, Anda harus menggunakan metode setengah reaksi dan melamar persamaan keseimbangan elektronik.

Setelah memaparkan berbagai jenis reaksi kimia, Anda dapat melanjutkan ke prinsip penyusunan persamaan kimia, atau dengan kata lain memilih koefisien di sisi kiri dan kanan.

Mekanisme penyusunan persamaan kimia.

Apapun jenis reaksi kimianya, pencatatannya (persamaan kimia) harus memenuhi syarat bahwa jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

Ada persamaan (17) yang tidak memerlukan pemerataan, yaitu. penempatan koefisien. Namun dalam banyak kasus, seperti pada contoh (3), (7), (15), perlu dilakukan tindakan yang bertujuan untuk menyamakan ruas kiri dan kanan persamaan. Prinsip apa yang harus diikuti dalam kasus seperti ini? Apakah ada sistem untuk memilih peluang? Ada, dan tidak hanya satu. Sistem tersebut meliputi:

1). Pemilihan koefisien menurut rumus yang diberikan.

2). Kompilasi berdasarkan valensi zat yang bereaksi.

3). Susunan zat-zat yang bereaksi menurut bilangan oksidasinya.

Dalam kasus pertama, diasumsikan bahwa kita mengetahui rumus zat yang bereaksi sebelum dan sesudah reaksi. Misalnya diberikan persamaan berikut:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Secara umum diterima bahwa sampai tercapai persamaan antara atom-atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, tanda sama dengan (=) tidak ditempatkan dalam persamaan, tetapi diganti dengan panah (→). Sekarang mari kita beralih ke penyesuaian sebenarnya. Di ruas kiri persamaan terdapat 2 atom nitrogen (N 2) dan dua atom oksigen (O 2), dan di ruas kanan terdapat dua atom nitrogen (N 2) dan tiga atom oksigen (O 3). Tidak perlu menyamakan jumlah atom nitrogen, tetapi dalam hal oksigen perlu dicapai kesetaraan, karena sebelum reaksi ada dua atom yang terlibat, dan setelah reaksi ada tiga atom. Mari kita buat diagram berikut:

sebelum reaksi setelah reaksi
HAI 2 HAI 3

Mari kita tentukan kelipatan terkecil antara jumlah atom yang diberikan, hasilnya adalah “6”.

HAI 2 HAI 3
\ 6 /

Mari kita bagi angka di sisi kiri persamaan oksigen ini dengan “2”. Kita mendapatkan angka “3” dan memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Kita juga membagi angka “6” di ruas kanan persamaan dengan “3”. Kita mendapatkan angka “2”, dan juga memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Jumlah atom oksigen pada ruas kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing 6 atom:

Namun jumlah atom nitrogen pada kedua ruas persamaan tidak akan bersesuaian satu sama lain:

Yang kiri mempunyai dua atom, yang kanan mempunyai empat atom. Oleh karena itu, untuk mencapai kesetaraan, jumlah nitrogen di sisi kiri persamaan perlu digandakan, dengan menetapkan koefisien ke “2”:

Dengan demikian, kesetaraan dalam nitrogen diamati dan, secara umum, persamaannya berbentuk:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Sekarang dalam persamaan Anda dapat memberi tanda sama dengan alih-alih panah:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Mari kita beri contoh lain. Persamaan reaksi berikut diberikan:

P + Cl 2 → PCl 5

Di ruas kiri persamaan terdapat 1 atom fosfor (P) dan dua atom klor (Cl 2), dan di ruas kanan terdapat satu atom fosfor (P) dan lima atom oksigen (Cl 5). Tidak perlu menyamakan jumlah atom fosfor, tetapi dalam hal klorin perlu dicapai kesetaraan, karena sebelum reaksi ada dua atom yang terlibat, dan setelah reaksi ada lima atom. Mari kita buat diagram berikut:

sebelum reaksi setelah reaksi
Kl 2 Kl 5

Mari kita tentukan kelipatan terkecil antara jumlah atom tertentu, yaitu “10”.

Kl 2 Kl 5
\ 10 /

Bagilah angka di sisi kiri persamaan klorin dengan “2”. Mari kita ambil angka “5” dan memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Kita juga membagi angka “10” di ruas kanan persamaan dengan “5”. Kita mendapatkan angka “2”, dan juga memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

Jumlah atom klor pada ruas kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing 10 atom:

Namun jumlah atom fosfor pada kedua ruas persamaan tidak akan bersesuaian satu sama lain:

Oleh karena itu, untuk mencapai kesetaraan, jumlah fosfor di ruas kiri persamaan perlu digandakan dengan menetapkan koefisien “2”:

Dengan demikian, persamaan fosfor diamati dan, secara umum, persamaannya berbentuk:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Saat menyusun persamaan oleh valensi harus diberikan penentuan valensi dan menetapkan nilai untuk elemen paling terkenal. Valensi merupakan salah satu konsep yang digunakan sebelumnya, namun saat ini tidak digunakan di sejumlah program sekolah. Namun dengan bantuannya lebih mudah untuk menjelaskan prinsip-prinsip penyusunan persamaan reaksi kimia. Valensi dipahami sebagai nomor ikatan kimia, yang dapat dibentuk oleh satu atau beberapa atom dengan atom lain, atau atom lain . Valensi tidak mempunyai tanda (+ atau -) dan ditunjukkan dengan angka romawi, biasanya di atas lambang unsur kimia, misalnya:

Dari mana nilai-nilai tersebut berasal? Bagaimana cara menggunakannya saat menulis persamaan kimia? Nilai numerik valensi unsur bertepatan dengan nomor golongannya Tabel periodik unsur kimia oleh D.I.Mendeleev (Tabel 1).

Untuk elemen lainnya nilai valensi mungkin mempunyai nilai lain, tetapi tidak pernah lebih besar dari jumlah kelompok dimana nilai tersebut berada. Selain itu, untuk bilangan golongan genap (IV dan VI), valensi unsur hanya bernilai genap, dan untuk bilangan ganjil dapat bernilai genap dan ganjil (Tabel 2).

Tentu saja, ada pengecualian terhadap nilai valensi untuk beberapa unsur, tetapi dalam setiap kasus tertentu, poin ini biasanya ditentukan. Sekarang mari kita pertimbangkan prinsip umum menyusun persamaan kimia berdasarkan valensi yang diberikan untuk unsur-unsur tertentu. Paling sering, metode ini dapat diterima dalam hal menyusun persamaan reaksi kimia suatu senyawa zat sederhana, misalnya, ketika berinteraksi dengan oksigen ( reaksi oksidasi). Katakanlah Anda perlu menampilkan reaksi oksidasi aluminium. Namun mari kita ingat kembali bahwa logam ditandai dengan atom tunggal (Al), dan non-logam dalam wujud gas ditandai dengan indeks “2” - (O 2). Pertama, mari kita tulis skema reaksi umum:

Al + О 2 →AlО

Pada tahap ini, belum diketahui ejaan yang benar untuk aluminium oksida. Dan pada tahap inilah pengetahuan tentang valensi unsur akan membantu kita. Untuk aluminium dan oksigen, mari kita letakkan di atas rumus yang diharapkan dari oksida ini:

AKU AKU AKU II
Al O

Setelah itu, “cross”-on-”cross” untuk simbol elemen ini kita akan meletakkan indeks yang sesuai di bagian bawah:

AKU AKU AKU II
Al 2 HAI 3

Komposisi suatu senyawa kimia Al 2 O 3 ditentukan. Diagram persamaan reaksi selanjutnya akan berbentuk:

Al+ O 2 →Al 2 O 3

Tinggal menyamakan bagian kiri dan kanannya. Mari kita lanjutkan dengan cara yang sama seperti dalam menyusun persamaan (19). Mari kita samakan jumlah atom oksigen dengan mencari kelipatan terkecil:

sebelum reaksi setelah reaksi

HAI 2 HAI 3
\ 6 /

Mari kita bagi angka di sisi kiri persamaan oksigen ini dengan “2”. Mari kita ambil angka “3” dan memasukkannya ke dalam persamaan yang sedang diselesaikan. Kita juga membagi angka “6” di ruas kanan persamaan dengan “3”. Kita mendapatkan angka “2”, dan juga memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Untuk mencapai kesetaraan dalam aluminium, kuantitasnya perlu disesuaikan di sisi kiri persamaan dengan mengatur koefisien ke “4”:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Dengan demikian, kesetaraan untuk aluminium dan oksigen diamati dan, secara umum, persamaannya akan mengambil bentuk akhirnya:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 (22)

Dengan menggunakan metode valensi, Anda dapat memprediksi zat apa yang terbentuk selama reaksi kimia dan seperti apa rumusnya. Misalkan senyawa tersebut bereaksi dengan nitrogen dan hidrogen dengan valensi III dan I yang bersesuaian. Mari kita tuliskan skema reaksi umum:

N 2 + N 2 → NH

Untuk nitrogen dan hidrogen, mari kita letakkan valensinya di atas rumus yang diharapkan dari senyawa ini:

Seperti sebelumnya, “cross”-on-”cross” untuk simbol elemen ini, mari kita letakkan indeks yang sesuai di bawah:

AKU AKU AKU AKU
NH3

Diagram persamaan reaksi selanjutnya akan berbentuk:

N 2 + N 2 → NH 3

Menyamakan dengan cara yang terkenal, melalui kelipatan terkecil untuk hidrogen sama dengan “6”, kita memperoleh koefisien yang diperlukan dan persamaan secara keseluruhan:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (23)

Saat menyusun persamaan menurut keadaan oksidasi reaktan, perlu diingat bahwa bilangan oksidasi suatu unsur tertentu adalah jumlah elektron yang diterima atau dilepaskan selama reaksi kimia. Keadaan oksidasi dalam senyawa Pada dasarnya, ini secara numerik bertepatan dengan nilai valensi suatu unsur. Tapi mereka berbeda tandanya. Misalnya, untuk hidrogen, valensinya adalah I, dan bilangan oksidasinya adalah (+1) atau (-1). Untuk oksigen, valensinya adalah II, dan bilangan oksidasinya adalah -2. Untuk nitrogen, valensinya adalah I, II, III, IV, V, dan bilangan oksidasinya adalah (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , dll. . Bilangan oksidasi unsur-unsur yang paling sering digunakan dalam persamaan diberikan pada Tabel 3.

Dalam kasus reaksi senyawa, prinsip penyusunan persamaan berdasarkan bilangan oksidasi sama dengan prinsip penyusunan persamaan berdasarkan valensi. Sebagai contoh, mari kita berikan persamaan oksidasi klor dengan oksigen, di mana klor membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +7. Mari kita tuliskan persamaan yang diharapkan:

Cl 2 + O 2 → ClO

Mari kita tempatkan bilangan oksidasi atom-atom yang bersangkutan pada senyawa yang diusulkan ClO:

Seperti dalam kasus sebelumnya, kami menetapkan bahwa diperlukan rumus majemuk akan berbentuk:

7 -2
Kl 2 O 7

Persamaan reaksinya akan berbentuk sebagai berikut:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Menyamakan oksigen, mencari kelipatan terkecil antara dua dan tujuh, sama dengan “14”, pada akhirnya kita mendapatkan persamaan:

2Cl 2 + 7O 2 = 2Cl 2 O 7 (24)

Metode yang sedikit berbeda harus digunakan dengan bilangan oksidasi ketika menyusun reaksi pertukaran, netralisasi, dan substitusi. Dalam beberapa kasus, sulit untuk mengetahui: senyawa apa yang terbentuk selama interaksi zat kompleks?

Bagaimana cara mengetahui: apa yang akan terjadi pada proses reaksi?

Memang, bagaimana Anda mengetahui produk reaksi apa yang mungkin timbul selama reaksi tertentu? Misalnya, apa yang terbentuk ketika barium nitrat dan kalium sulfat bereaksi?

Ba(NO 3) 2 + K 2 JADI 4 → ?

Mungkin BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Atau Ba + NO 3 JADI 4 + K 2? Atau sesuatu yang lain? Tentu saja, senyawa berikut akan terbentuk selama reaksi ini: BaSO 4 dan KNO 3. Bagaimana hal ini diketahui? Dan bagaimana cara menulis rumus zat yang benar? Mari kita mulai dengan apa yang paling sering diabaikan: konsep “reaksi pertukaran”. Artinya dalam reaksi-reaksi ini zat-zat saling bertukar bagian penyusunnya. Karena reaksi pertukaran sebagian besar dilakukan antara basa, asam atau garam, maka bagian yang akan ditukar adalah kation logam (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), ion H + atau OH -, anion - residu asam, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Secara umum reaksi pertukaran dapat diberikan dalam notasi berikut:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Dimana Kt1 dan Kt2 adalah kation logam (1) dan (2), serta An1 dan An2 adalah anion yang bersesuaian (1) dan (2). Perlu diingat bahwa dalam senyawa sebelum dan sesudah reaksi, kation selalu menempati urutan pertama, dan anion berada di urutan kedua. Oleh karena itu, jika terjadi reaksi potasium klorida Dan perak nitrat, keduanya dalam keadaan terlarut

KCl + AgNO 3 →

kemudian dalam prosesnya terbentuk zat KNO 3 dan AgCl dan persamaan yang sesuai akan berbentuk:

KCl + AgNO 3 =KNO 3 + AgCl (26)

Selama reaksi netralisasi, proton dari asam (H+) akan bergabung dengan anion hidroksil (OH -) membentuk air (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Bilangan oksidasi kation logam dan muatan anion residu asam ditunjukkan dalam tabel kelarutan zat (asam, garam dan basa dalam air). Garis horizontal menunjukkan kation logam, dan garis vertikal menunjukkan anion residu asam.

Berdasarkan hal ini, ketika menyusun persamaan reaksi pertukaran, pertama-tama perlu ditentukan di sisi kiri bilangan oksidasi partikel yang menerima proses kimia ini. Misalnya, Anda perlu menulis persamaan interaksi antara kalsium klorida dan natrium karbonat.Mari kita buat diagram awal reaksi ini:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Setelah melakukan tindakan “silang”-ke- “silang” yang sudah diketahui, kami menentukan rumus sebenarnya dari zat awal:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami akan menetapkan rumus awal zat yang terbentuk selama reaksi:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Mari kita letakkan muatan yang sesuai di atas kation dan anionnya:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Rumus zat ditulis dengan benar, sesuai dengan muatan kation dan anion. Mari kita buat persamaan lengkap dengan menyamakan ruas kiri dan kanannya untuk natrium dan klor:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl (28)

Contoh lainnya, berikut persamaan reaksi netralisasi antara barium hidroksida dan asam fosfat:

VaON + NPO 4 →

Mari kita tempatkan muatan yang sesuai pada kation dan anion:

Ba 2+ OH - + H + PO 4 3- →

Mari kita tentukan rumus sebenarnya dari zat awal:

Ba(OH)2 + H3PO4→

Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami akan menetapkan rumus awal untuk zat yang terbentuk selama reaksi, dengan memperhatikan bahwa selama reaksi pertukaran salah satu zat harus berupa air:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 2+ PO 4 3- + H 2 O

Mari kita tentukan notasi yang benar untuk rumus garam yang terbentuk selama reaksi:

Ba(OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Mari kita samakan ruas kiri persamaan barium:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Karena di ruas kanan persamaan residu asam ortofosfat diambil dua kali, (PO 4) 2, maka di sebelah kiri juga perlu digandakan jumlahnya:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Tetap mencocokkan jumlah atom hidrogen dan oksigen di sisi kanan air. Karena di sebelah kiri jumlah atom hidrogen adalah 12, di sebelah kanan juga harus sesuai dengan dua belas, oleh karena itu sebelum rumus air perlu atur koefisiennya“6” (karena molekul air sudah memiliki 2 atom hidrogen). Untuk oksigen, persamaan juga diperhatikan: di kiri adalah 14 dan di kanan adalah 14. Jadi, persamaan tersebut memiliki bentuk penulisan yang benar:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Kemungkinan reaksi kimia

Dunia terdiri dari berbagai macam zat. Jumlah varian reaksi kimia di antara keduanya juga tidak terhitung banyaknya. Tetapi bisakah kita, setelah menuliskan persamaan ini atau itu di atas kertas, mengatakan bahwa suatu reaksi kimia akan sesuai dengannya? Ada kesalahpahaman bahwa jika itu benar atur peluangnya dalam persamaan, maka hal itu akan layak dalam praktiknya. Misalnya saja jika kita ambil larutan asam sulfat dan memasukkannya ke dalamnya seng, maka Anda dapat mengamati proses evolusi hidrogen:

Zn+ H 2 JADI 4 = ZnSO 4 + H 2 (30)

Namun jika tembaga diteteskan ke dalam larutan yang sama, maka proses pelepasan gas tidak akan terlihat. Reaksinya tidak mungkin dilakukan.

Cu+ H 2 JADI 4 ≠

Jika asam sulfat pekat diambil, maka akan bereaksi dengan tembaga:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Dalam reaksi (23) antara gas nitrogen dan hidrogen, kita amati kesetimbangan termodinamika, itu. berapa banyak molekul amonia NH 3 terbentuk per satuan waktu, jumlah yang sama akan terurai kembali menjadi nitrogen dan hidrogen. Pergeseran kesetimbangan kimia dapat dicapai dengan meningkatkan tekanan dan menurunkan suhu

N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Jika Anda mengambil larutan kalium hidroksida dan menuangkannya padanya larutan natrium sulfat, maka tidak ada perubahan yang teramati, reaksi tidak akan dapat terjadi:

KOH + Na 2 JADI 4 ≠

Larutan natrium klorida bila berinteraksi dengan brom tidak akan membentuk brom, padahal reaksi ini dapat digolongkan sebagai reaksi substitusi:

NaCl + Br 2 ≠

Apa alasan terjadinya perbedaan tersebut? Intinya tidak cukup hanya menentukan dengan benar rumus majemuk, perlu diketahui secara spesifik interaksi logam dengan asam, terampil menggunakan tabel kelarutan zat, dan mengetahui aturan substitusi dalam rangkaian aktivitas logam dan halogen. Artikel ini hanya menguraikan prinsip paling dasar tentang caranya menetapkan koefisien dalam persamaan reaksi, Bagaimana menulis persamaan molekul, Bagaimana menentukan komposisi suatu senyawa kimia.

Kimia, sebagai ilmu pengetahuan, sangat beragam dan beragam. Artikel di atas hanya mencerminkan sebagian kecil dari proses yang terjadi di dunia nyata. Jenis, persamaan termokimia, elektrolisa, proses sintesis organik dan masih banyak lagi. Namun lebih lanjut tentang itu di artikel mendatang.

situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Menyelesaikan soal kimia sekolah dapat menimbulkan beberapa kesulitan bagi anak sekolah, oleh karena itu kami memposting sejumlah contoh penyelesaian jenis-jenis utama soal kimia sekolah dengan analisis yang mendetail.

Untuk menyelesaikan soal kimia Anda perlu mengetahui sejumlah rumus yang tercantum pada tabel di bawah ini. Dengan menggunakan kumpulan sederhana ini dengan benar, Anda dapat menyelesaikan hampir semua masalah dari kursus kimia.

Perhitungan jumlah suatu zat	Bagikan perhitungan	Perhitungan hasil produk reaksi
=m/M, =V/VM , =N/N A , =PV/RT	ω=m jam/m putaran, φ=V h/V putaran, χ=ν jam/ν putaran	η = m pr./m teori. , η = V pr./V teori. , η = ν pr./ν teori.
ν—jumlah zat (mol); ν h - jumlah hasil bagi suatu zat (mol); ν volume - jumlah total zat (mol); m—massa (g); m h—massa parsial (g); m tentang - massa total (g); V—volume (l); VM - volume 1 mol (l); V h - volume pribadi (l); V tentang - volume total (l); N adalah jumlah partikel (atom, molekul, ion); N A - Bilangan Avogadro (jumlah partikel dalam 1 mol zat) N A =6,02×10 23; Q adalah jumlah listrik (C); F adalah konstanta Faraday (F » 96500 C); P - tekanan (Pa) (1 atm » 10 5 Pa); R adalah konstanta gas universal R » 8,31 J/(mol×K); T—suhu absolut (K); ω—fraksi massa; φ—fraksi volume; χ—fraksi mol; η adalah hasil produk reaksi; m ave., V ave., ν ave. - massa praktis, volume, jumlah zat; teori m, teori V, teori ν - massa, volume, jumlah materi bersifat teoritis.

Menghitung massa sejumlah zat tertentu

Latihan:

Tentukan massa 5 mol air (H 2 O).

Larutan:

1. Hitung massa molar suatu zat menggunakan tabel periodik DI Mendeleev. Massa semua atom dibulatkan ke satuan terdekat, klorin - menjadi 35,5.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 g/mol
2. Temukan massa air menggunakan rumus:
   m = ν×M(H 2 O) = 5 mol × 18 g/mol = 90 g
3. Tuliskan jawabannya:
   Jawaban: massa 5 mol air adalah 90 gram

Perhitungan fraksi massa zat terlarut

Latihan:

Hitung fraksi massa garam (NaCl) dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 25 g garam dalam 475 g air.

Larutan:

1. Tuliskan rumus mencari pecahan massa:
   ω(%) = (m air / m larutan)×100%
2. Temukan massa solusinya.
   m larutan = m(H 2 O) + m(NaCl) = 475 + 25 = 500 g
3. Hitung fraksi massa dengan memasukkan nilainya ke dalam rumus.
   ω(NaCl) = (m campuran /m larutan)×100% = (25/500)×100%=5%
4. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: fraksi massa NaCl adalah 5%

Perhitungan massa suatu zat dalam suatu larutan berdasarkan fraksi massanya

Latihan:

Berapa gram gula pasir dan air yang diperlukan untuk memperoleh 200 g larutan 5%?

Larutan:

1. Tuliskan rumus untuk menentukan fraksi massa suatu zat terlarut.
   ω=m air / m larutan → m air = m larutan ×ω
2. Hitung massa garam.
   m campuran (garam) = 200×0,05=10 g
3. Tentukan massa air.
   m(H 2 O) = m (larutan) - m (garam) = 200 - 10 = 190 g
4. Tuliskan jawabannya.
   Menjawab: Anda perlu mengambil 10 g gula dan 190 g air

Penentuan rendemen produk reaksi sebagai persentase dimungkinkan secara teoritis

Latihan:

Hitung hasil amonium nitrat (NH 4 NO 3) sebagai persentase dari kemungkinan teoritis, jika dengan melewatkan 85 g amonia (NH 3) ke dalam larutan asam nitrat (HNO 3), diperoleh 380 g pupuk.

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan tentukan koefisiennya
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. Tuliskan data dari rumusan masalah di atas persamaan reaksi.
   

   m = 85 gram				m pr.= 380 gram
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Berdasarkan rumus zat, hitung jumlah suatu zat menurut koefisien sebagai hasil kali jumlah zat dengan massa molar zat:
   
4. Massa amonium nitrat yang diperoleh secara praktis diketahui (380 g). Untuk menentukan massa teoritis amonium nitrat, buatlah proporsinya
   85/17=x/380
   
5. Selesaikan persamaannya, tentukan x.
   x=400 g massa teoritis amonium nitrat
6. Tentukan hasil produk reaksi (%), mengacu pada massa praktis dengan massa teoritis dan dikalikan dengan 100%
   η=m ex/m teori. =(380/400)×100%=95%
7. Tuliskan jawabannya.
   Jawab: rendemen amonium nitrat 95%.

Perhitungan massa produk berdasarkan massa reagen yang diketahui mengandung sejumlah pengotor tertentu

Latihan:

Hitung massa kalsium oksida (CaO) yang diperoleh dengan membakar 300 g batu kapur (CaCO 3) yang mengandung 10% pengotor.

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan masukkan koefisiennya.
   CaCO3 = CaO + CO2
2. Hitung massa CaCO 3 murni yang terkandung dalam batu kapur.
   ω(murni) = 100% - 10% = 90% atau 0,9;
   m(CaCO 3) = 300×0,9=270 gram
3. Tuliskan massa CaCO 3 yang dihasilkan di atas rumus CaCO 3 pada persamaan reaksi. Massa CaO yang diinginkan dilambangkan dengan x.
   

   270 gram		xg
   CaCO3	=	Sao	+	BERSAMA 2

4. Di bawah rumus zat dalam persamaan, tuliskan jumlah zat (menurut koefisien); hasil kali jumlah zat dengan massa molarnya (massa molekul CaCO 3 = 100 , CaO = 56 ).
   
5. Buatlah proporsi.
   270/100=x/56
6. Selesaikan persamaannya.
   x = 151,2 gram
7. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: massa kalsium oksida adalah 151,2 g

Perhitungan massa produk reaksi jika rendemen produk reaksi diketahui

Latihan:

Berapa g amonium nitrat (NH 4 NO 3) yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 44,8 liter amonia (N.S.) dengan asam nitrat, jika diketahui hasil praktisnya adalah 80% dari hasil teori?

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan atur koefisiennya.
   NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
2. Tuliskan kondisi masalah di atas persamaan reaksi. Nyatakan massa amonium nitrat dengan x.
   
3. Di bawah persamaan reaksi tulis:
   a) jumlah zat menurut koefisiennya;
   b) hasil kali volume molar amonia dengan jumlah zat; produk massa molar NH 4 NO 3 dan jumlah zat.
4. Buatlah proporsi.
   44,4/22,4=x/80
5. Selesaikan persamaan dengan mencari x (massa teoritis amonium nitrat):
   x= 160 gram.
6. Temukan massa praktis NH 4 NO 3 dengan mengalikan massa teoritis dengan hasil praktis (dalam pecahan kesatuan)
   m(NH 4 NO 3) = 160 × 0,8 = 128 gram
7. Tuliskan jawaban Anda.
   Jawaban: massa amonium nitrat adalah 128 g.

Penentuan massa produk jika salah satu reagen diambil berlebih

Latihan:

14 g kalsium oksida (CaO) diolah dengan larutan yang mengandung 37,8 g asam nitrat (HNO 3). Hitung massa produk reaksi.

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksinya, susun koefisiennya
   CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
2. Tentukan mol reaktan menggunakan rumus: = m/M
   ν(CaO) = 14/56 = 0,25 mol;
   ν(HNO 3) = 37,8/63 = 0,6 mol.
   
3. Tuliskan jumlah zat yang dihitung di atas persamaan reaksi. Di bawah persamaan tersebut adalah jumlah zat menurut koefisien stoikiometri.
   
4. Tentukan zat yang diambil dalam keadaan kekurangan dengan membandingkan perbandingan jumlah zat yang diambil dengan koefisien stoikiometri.
   0,25/1 < 0,6/2
   Akibatnya, asam nitrat dikonsumsi dalam keadaan kekurangan. Kami akan menggunakannya untuk menentukan massa produk.
5. Berdasarkan rumus kalsium nitrat (Ca(NO 3) 2) pada persamaan tersebut, tuliskan:
   a) jumlah zat menurut koefisien stoikiometri;
   b) hasil kali massa molar dan jumlah zat. Di atas rumus (Ca(NO 3) 2) - x g.

   0,25 mol		0,6 mol		xg
   CaO	+	2HNO3	=	Ca(TIDAK3) 2	+	H2O
   1 tahi lalat		2 mol		1 tahi lalat
   				m = 1×164 gram

6. Buatlah proporsi
   0,25/1=x/164
7. Tentukan x
   x = 41 gram
8. Tuliskan jawaban Anda.
   Jawaban: massa garam (Ca(NO 3) 2) adalah 41 g.

Perhitungan menggunakan persamaan reaksi termokimia

Latihan:

Berapa kalor yang akan dilepaskan jika 200 g tembaga (II) oksida (CuO) dilarutkan dalam asam klorida (larutan HCl dalam air), jika persamaan termokimia reaksinya adalah:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Larutan:

1. Tuliskan data dari rumusan masalah di atas persamaan reaksi
   
2. Di bawah rumus oksida tembaga, tuliskan jumlahnya (sesuai koefisien); hasil kali massa molar dan jumlah zat. Tempatkan x di atas jumlah kalor dalam persamaan reaksi.
   

   200 gram
   CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 kJ
   1 tahi lalat
   m = 1×80 gram

3. Buatlah proporsi.
   200/80=x/63,6
4. Hitung x.
   x = 159 kJ
5. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: bila 200 g CuO dilarutkan dalam asam klorida, 159 kJ kalor dilepaskan.

Menulis Persamaan Termokimia

Latihan:

Ketika 6 g magnesium dibakar, 152 kJ kalor dilepaskan. Buatlah persamaan termokimia untuk pembentukan magnesium oksida.

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang menunjukkan pelepasan panas. Susunlah koefisiennya.
   2Mg + O 2 = 2MgO + Q
2. 
   

   6 gram						152
   2Mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Di bawah rumus zat tuliskan:
   a) jumlah zat (menurut koefisien);
   b) hasil kali massa molar dan jumlah zat. Di bawah efek termal dari reaksi, masukkan x.
   
4. Buatlah proporsi.
   6/(2×24)=152/x
5. Hitung x (jumlah panas, menurut persamaan)
   x=1216kJ
6. Tuliskan persamaan termokimia dalam jawaban Anda.
   Jawaban: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Perhitungan volume gas menggunakan persamaan kimia

Latihan:

Ketika amonia (NH 3) dioksidasi dengan oksigen dengan adanya katalis, nitrogen oksida (II) dan air terbentuk. Berapa volume oksigen yang akan bereaksi dengan 20 liter amonia?

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi dan tentukan koefisiennya.
   4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2. Tuliskan data dari rumusan masalah di atas persamaan reaksi.
   

   20 liter		X
   4NH 3	+	5O2	=	4TIDAK	+	6H2O

3. Pada persamaan reaksi, tuliskan jumlah zat menurut koefisiennya.
   
4. Buatlah proporsi.
   20/4=x/5
5. Temukan x.
   x= 25 liter
6. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: 25 liter oksigen.

Penentuan volume produk gas dari massa reagen yang diketahui mengandung pengotor

Latihan:

Berapa volume (n.v.) karbon dioksida (CO 2) yang akan dilepaskan ketika 50 g marmer (CaCO 3) yang mengandung 10% pengotor dalam asam klorida dilarutkan?

Larutan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan atur koefisiennya.
   CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. Hitung jumlah CaCO 3 murni yang terkandung dalam 50 g marmer.
   ω(CaCO 3) = 100% - 10% =90%
   Untuk mengonversi satuan menjadi pecahan, bagilah dengan 100%.
   w(CaCO 3) = 90%/100%=0,9
   m(CaCO 3) = m(marmer) × w(CaCO 3) = 50 × 0,9 = 45 g
3. Tuliskan nilai yang dihasilkan di atas kalsium karbonat dalam persamaan reaksi. Tempatkan x l di atas CO 2.
   

   45 gram								X
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Di bawah rumus zat tuliskan:
   a) jumlah zat menurut koefisiennya;
   b) hasil kali massa molar dengan jumlah zat, jika kita berbicara tentang massa suatu zat, dan hasil kali volume molar dengan jumlah zat, jika kita berbicara tentang volume suatu zat.

   Perhitungan komposisi campuran menggunakan persamaan reaksi kimia

   Latihan:

   Pembakaran sempurna campuran metana dan karbon monoksida (II) membutuhkan volume oksigen yang sama. Tentukan komposisinya campuran gas dalam pecahan volume.

   Larutan:

   1. Tuliskan persamaan reaksi dan tetapkan koefisiennya.
      BERSAMA + 1/2O 2 = BERSAMA 2
      CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O
   2. Tentukan jumlah karbon monoksida (CO) sebagai x, dan jumlah metana sebagai y
      

   45 gram								X
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   BERSAMA	+	1/2О 2	=	BERSAMA 2
   pada
   bab 4	+	2O 2	=	BERSAMA 2	+	2H 2 O

5. Tentukan jumlah oksigen yang akan dikonsumsi untuk pembakaran x mol CO dan y mol CH 4.
   

   X		0,5x
   BERSAMA	+	1/2О 2	=	BERSAMA 2
   pada		2у
   bab 4	+	2O 2	=	BERSAMA 2	+	2H 2 O

6. Buatlah kesimpulan tentang hubungan antara jumlah oksigen dan campuran gas.
   Kesetaraan volume gas menunjukkan kesetaraan jumlah zat.
7. Tulis persamaan.
   x + y = 0,5x + 2y
8. Sederhanakan persamaannya.
   0,5 x = kamu
9. Ambil jumlah CO sebagai 1 mol dan tentukan jumlah CH4 yang dibutuhkan.
   Jika x=1, maka y=0,5
10. Temukan jumlah total zat tersebut.
    x + y = 1 + 0,5 = 1,5
11. Tentukan fraksi volume karbon monoksida (CO) dan metana dalam campuran.
    φ(СО) = 1/1,5 = 2/3
    φ(CH 4) = 0,5/1,5 = 1/3
12. Tuliskan jawabannya.
    Jawaban: fraksi volume CO adalah 2/3, dan CH 4 adalah 1/3.

Materi referensi:

Tabel Mendeleev

Tabel kelarutan

Kursus video "Dapatkan nilai A" mencakup semua topik yang diperlukan untuk berhasil lulus Ujian Negara Bersatu dalam matematika dengan 60-65 poin. Selesaikan semua tugas 1-13 Profil Ujian Negara Bersatu dalam matematika. Juga cocok untuk lulus Ujian Negara Terpadu Dasar dalam matematika. Jika Anda ingin lulus Ujian Negara Bersatu dengan poin 90-100, Anda harus menyelesaikan bagian 1 dalam 30 menit dan tanpa kesalahan!

Kursus persiapan Ujian Negara Terpadu untuk kelas 10-11, serta untuk guru. Semua yang Anda butuhkan untuk menyelesaikan Bagian 1 Ujian Negara Bersatu dalam matematika (12 soal pertama) dan Soal 13 (trigonometri). Dan ini lebih dari 70 poin pada Ujian Negara Bersatu, dan baik siswa dengan nilai 100 poin maupun siswa humaniora tidak dapat melakukannya tanpa poin tersebut.

Semua teori yang diperlukan. Cara cepat solusi, jebakan dan rahasia Ujian Negara Bersatu. Seluruh tugas saat ini bagian 1 dari Bank Tugas FIPI telah dianalisis. Kursus ini sepenuhnya memenuhi persyaratan Ujian Negara Bersatu 2018.

Kursus ini berisi 5 topik besar, masing-masing 2,5 jam. Setiap topik diberikan dari awal, sederhana dan jelas.

Ratusan tugas Ujian Negara Bersatu. Masalah kata dan teori probabilitas. Algoritma yang sederhana dan mudah diingat untuk memecahkan masalah. Geometri. Teori, bahan referensi, analisis semua jenis tugas Unified State Examination. Stereometri. Solusi rumit, lembar contekan yang berguna, pengembangan imajinasi spasial. Trigonometri dari awal ke soal 13. Pemahaman bukannya menjejalkan. Penjelasan yang jelas tentang konsep yang kompleks. Aljabar. Akar, pangkat dan logaritma, fungsi dan turunannya. Dasar untuk memecahkan masalah kompleks Bagian 2 Ujian Negara Bersatu.