Kimyasal bir bağ. Kimyasal bağ Metan klorür moleküllerinde kimyasal bağ
A 3. Kimyasal bağ.
1. Sırasıyla hidrojen klorür ve baryum klorürde kimyasal bağ
1) kovalent polar ve iyonik 2) kovalent polar olmayan ve iyonik
3) iyonik ve kovalent polar 4) iyonik ve kovalent polar olmayan
2.
Kovalent polar olmayan ve iyonik bağlara sahip bileşikler sırasıyla
1) baryum sülfat ve metanol 2) hidrojen sülfür ve metan
2) su ve asetilen 4) nitrojen ve kalsiyum florür
3.
Sırasıyla metan ve kalsiyum klorür moleküllerinde kimyasal bağ
1) hidrojen ve iyonik 2) iyonik ve kovalent polar
3) kovalent polar olmayan ve iyonik 4) kovalent polar ve iyonik
4. Yalnızca kovalent polar bağlara sahip maddeler dizi halinde listelenmiştir:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. İyonik bağ türü olan maddeler şunlardır:
1) SF 6, NH 4F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polarite E-N iletişim art arda artar
1) H2S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Seride bağ uzunluğu artar
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Bağ gücü art arda artar
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Bağın iyonik doğası en çok bileşikte belirgindir.
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Serideki moleküllerde σ-bağlarının sayısı aynıdır.
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Moleküldeki π-bağlarının sayısı artar içinde sıra
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Bağ, verici-alıcı mekanizma tarafından oluşturulur.
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Bir bağın oluşumu sırasında ne kadar çok enerji açığa çıkarsa, bağ o kadar güçlü olur.
B. Bağ ne kadar polar olursa, iyonik tip tarafından o kadar kolay kırılır.
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) ikisi de yanlış
A. Bazı bağlar kırıldığında enerji açığa çıkar.
B. Bir pi bağı, bir sigma bağından daha az güçlüdür.
A. Bir kimyasal bağ oluştuğunda, her zaman enerji açığa çıkar.
B. Çift bağ enerjisi tek bir bağdan daha az.
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) ikisi de yanlış
16.
Serideki moleküllerde bağ kuvveti artar
1) klor-oksijen-azot 2) oksijen-azot-klor
3) oksijen-klor-azot 4) klor-azot-oksijen
17. Moleküller arasında hidrojen bağları oluşur
1) hidrojen 2) formaldehit 3) asetik asit 4) hidrojen sülfür
18
. Atomların elektron alma yeteneği seride artar:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Kovalent polar bağ nedeniyle aşağıdaki maddeler oluşur:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.İyonların atomlarla karşılaştırılması:
a) farklı sayıda elektron
b) farklı sayıda proton
c) farklı sayıda nötron
d) fark yok
21
.KNO 3 bileşiğindeki kimyasal bağlar:
a) tümü kovalent b) tümü iyonik
c) kovalent ve iyonik
d) metalik ve kovalent
22
.İyonik bağı olan maddelerin formülleri hangi serilerde yazılır?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl2 , NaOH, K2S04
c) H2S04, K2S04, Al (OH)3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.En elektronegatif element:
a) bor b) kükürt c) oksijen d) azot
24
İyonik bağı olan bir madde aşağıdaki formüle sahiptir: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Seri numarası 11 ve 7 olan kimyasal elementlerin atomları arasında kimyasal bir bağ oluşur:
a) polar olmayan kovalent b) kovalent polar c) iyonik d) metalik
26
.Metalik bağı olan bir madde aşağıdaki formüle sahiptir:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Potasyum oksitte kimyasal bağ
a) kovalent polar b) kovalent polar olmayan c) iyonik d) metalik.
A 5. Moleküler ve moleküler olmayan yapıdaki maddeler.
1 .Moleküler yapıya sahip tüm maddeler karakterize edilir.
1) Yüksek sıcaklık erime 2) elektriksel iletkenlik
3) bileşimin tutarlılığı 4) sertlik
2 .Silikon kristal kafes
3 . Moleküler yapı 1) baryum klorür 2) potasyum oksit 3) amonyum klorür 4) amonyak içerir
4. Moleküler yapı
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Moleküler kristal kafes maddeler var
1) grafit ve elmas 2) silikon ve iyot
3) klor ve karbon monoksit (4) 4) potasyum klorür ve baryum oksit
6
.Allotropik modifikasyonlar
1) kükürt ve selenyum 2) grafit ve elmas
3) oksijen-17 ve oksijen-18 4) azot ve amonyak
7 .Atomik kristal kafes var
1) silikon oksit (4) ve karbon monoksit (4) 2) klor ve iyot 3) grafit ve silikon 4) potasyum klorür ve sodyum florür
8 . Moleküler olmayan yapı maddesi
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .En yüksek erime noktası
1) lityum klorür 2) sodyum klorür 3) potasyum klorür 4) rubidyum klorür
10 .Brom, hoş olmayan bir kokuya sahip uçucu bir sıvıdır. Brom kristal kafes
1) atomik 2) moleküler 3) iyonik 4) metalik
11 .Silikon oksit refrakterdir, çözünmez. Kristal kafesi 1) atomik 2) moleküler 3) iyonik 4) metaliktir
12 .Kristaller moleküllerden yapılmıştır
1) şeker 2) tuz 3) elmas 4) gümüş
13 . Zıt yüklü iyonlar 1) şeker 2) sodyum hidroksit 3) grafit 4) bakır kristallerinden oluşur
14 .Refrakter ve uçucu olmayan maddedir.
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Yargıların doğruluğunu değerlendirin A. Kristaldeki parçacıklar arasında güçlü bir bağ varsa, o zaman madde refrakterdir.
Top katılar moleküler olmayan bir yapıya sahip
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) ikisi de yanlış
16
.Yargıların doğruluğunu değerlendirin
A. Bir kristaldeki parçacıklar arasında güçlü bir bağ varsa, madde kolayca buharlaşır.
B. Tüm gazların moleküler bir yapısı vardır
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) ikisi de yanlış
A. Moleküler yapının maddeleri arasında gaz, sıvı ve katı vardır.
Normal koşullar altında
B . Atomik kristal kafese sahip maddeler normal şartlar altında katıdır.
1) sadece A doğrudur 2) sadece B doğrudur 3) her iki yargı da doğrudur 4) ikisi de yanlış
Kimyada sınav kağıdını tamamlamak için 3 saat (180 dakika) verilir. Çalışma 3 bölümden oluşmakta ve 43 görev içermektedir.
- Bölüm 1, 28 görev içerir (A1-A28). Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her soruyu dikkatlice okuyun ve olası tüm cevapları analiz edin.
- Bölüm 2, bir sayı veya sayı dizisi şeklinde kısa bir cevap vermeniz gereken 10 görevden (B1-B10) oluşur.
- Bölüm 3, genel olarak en zor 5 görevi içerir, inorganik ve organik Kimya. C1-C5 görevleri tam (ayrıntılı) bir cevap gerektirir.
Tüm KULLANIM formları parlak siyah mürekkeple doldurulur. Jel, kılcal veya dolma kalem kullanımına izin verilir. Ödevleri tamamlarken bir taslak kullanabilirsiniz. Çalışma değerlendirilirken taslaktaki girişlerin dikkate alınmayacağını lütfen unutmayın.
Görevleri verildikleri sırayla tamamlamanızı tavsiye ederiz. Zaman kazanmak için hemen tamamlayamayacağınız görevi atlayın ve bir sonrakine geçin. Tüm işleri tamamladıktan sonra zamanınız kalırsa, kaçırdığınız görevlere geri dönebilirsiniz.
İş yaparken, D.I. kimyasal elementlerin periyodik sistemini kullanabilirsiniz. Mendeleyev; tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu; elektrokimyasal seri metallerin voltajları (çalışma metnine eklenirler) ve sınav sırasında verilen programlanamayan bir hesap makinesi.
Tamamlanan görevler için aldığınız puanlar toplanır. Mümkün olduğu kadar çok görevi tamamlamaya çalışın ve en çok puanı toplayın.
Bölüm 1
1 numaralı cevap kağıdında bu bölümün görevlerini tamamlarken, yapmakta olduğunuz görevin numarasının (A1-A28) altında, numara sayısına karşılık gelen kutuya “×” işaretini koyunuz. Seçtiğin cevap.
A1 Parçacıklar aynı sayıda elektron içerir
1) Al 3+ ve N 3-
2) Ca2+ ve Cl +5
3) S 0 ve Cl -
4) N 3- ve P 3-
A2 Öğe satırında Na → Mg → Al → Si
1) atomların yarıçapları azalır
2) atom çekirdeğindeki proton sayısı azalır
3) atomlardaki elektron katmanlarının sayısı artar
4) azalır en yüksek derece atom oksidasyonu
A3 Metal bileşiklerle ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mu?
A. Berilyumun yüksek oksitteki oksidasyon durumu +2'dir.
B. Magnezyum oksidin ana özellikleri, alüminyum oksidin özelliklerinden daha belirgindir.
1) sadece A doğrudur
2) sadece B doğrudur
3) her iki ifade de doğrudur
4) her iki yargı da yanlış
A4 Sırasıyla metan ve kalsiyum klorür moleküllerindeki kimyasal bağ
1) kovalent polar ve metalik
2) iyonik ve kovalent polar
3) kovalent polar olmayan ve iyonik
4) kovalent polar ve iyonik
A5 Bileşikte klorun oksidasyon durumu +7'dir.
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4CI
4) HCIO4
A6 Moleküler yapı
1) silikon(IV) oksit
2) baryum nitrat
3) sodyum klorür
4) karbon monoksit (II)
A7 Listelenen maddeler arasında:
A) NaHC03
B) HCOOK
B) (NH 4) 2S04
D) KHSO3
E) Na2HP04
E) Na3PÇ4
asit tuzları
1) AGD
2) OR
3) BDE
4) BDE
A8 Çinko çözelti ile reaksiyona girer
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2S04
4) CaCl2
A9 Hangi oksit HC1 çözeltisi ile reaksiyona girer, ancak NaOH çözeltisi ile reaksiyona girmez?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Alüminyum hidroksit iki maddenin her biriyle reaksiyona girer:
1) KOH ve Na2S04
2) HCl ve NaOH
3) CuO ve KNO3
4) Fe2O3 ve HNO3
A11 Baryum karbonat, iki maddenin her birinin bir çözeltisi ile reaksiyona girer:
1) H2S04 ve NaOH
2) NaCl ve CuSO 4
3) HCl ve CH3COOH
4) NaHC03 ve HNO3
A12 Dönüşüm şemasında
"X" ve "Y" maddeleri sırasıyla
1) Cl2 ve Cu(OH)2
2) CuCl2 (çözelti) ve NaOH
3) Cl2 ve NaOH
4) HCl ve H20
A13 Buten-1 yapısal bir izomerdir
1) bütan
2) siklobütan
3) butina
4) bütadien
A14 Propanın aksine, siklopropan reaksiyona girer
1) hidrojen giderme
2) hidrojenasyon
3) oksijende yanma
4) esterleşme
A15 Taze çökeltilmiş bakır(II) hidroksit ile reaksiyona girer.
1) propanol
2) gliserin
3) etil alkol
4) dietil eter
A16 Formaldehit ile reaksiyona girmez
1) Ag20 (NH3 solüsyonu)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
Etkileşim sonucunda A17 Butanol-1 oluşur.
1) su ile bütanal
2) sulu bir alkali çözeltisi ile büten-1
3) 1-klorobütan ile bir alkali solüsyon
4) 1,2-diklorobütan su ile
A18 Dönüşüm şemasında HC ≡ CH → X → CH3 COOH "X" maddesi
1) CH3 CHO
2) CH3 - CO - CH3
3) CH3 - CH20H
4) CH 3 - CH 3
A19 Karbon monoksitin (IV) su ile etkileşimi, reaksiyonları ifade eder.
1) bağlantılar, geri döndürülemez
2) değiş tokuş, tersine çevrilebilir
3) bağlantılar, tersine çevrilebilir
4) değiş tokuş, geri döndürülemez
A20 Azotun hidrojenle reaksiyon hızı,
1) sıcaklık düşüşü
2) azot konsantrasyonunda artış
3) bir katalizör kullanarak
4) basınç artışı
A21 Sistemdeki kimyasal denge
reaksiyon ürünlerine doğru kayacaktır.
1) basınç artışı
2) sıcaklık artışı
3) basınç düşürme
4) bir katalizör kullanarak
A22 En büyük miktarda sülfat iyonu, 1 mol'ün ayrışmasıyla çözeltide oluşur.
1) sodyum sülfat
2) bakır(II) sülfat
3) alüminyum sülfat
4) kalsiyum sülfat
A23 İndirgenmiş iyon denklemi H + + OH - \u003d H 2 O, etkileşime karşılık gelir
1) NaOH ile H2S04
2) Cu(OH)2, HCl ile
3) KOH ile H2SiO3
4) HNO3 ile HCl
A24 Bakır(II) klorür çözeltileri ve
1) kalsiyum klorür
2) sodyum nitrat
3) alüminyum sülfat
4) sodyum asetat
A25 Sülfürik asit, şeması aşağıdaki gibi olan reaksiyonda oksitleyici özellikler sergiler:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Maddelerin işlenmesine ilişkin kurallarla ilgili aşağıdaki ifadeler doğru mu?
A. Laboratuvarda maddelerin tadına bakılmamalıdır.
B. Cıva tuzları toksisitelerinden dolayı çok dikkatli kullanılmalıdır.
1) sadece A doğrudur
2) sadece B doğrudur
3) her iki ifade de doğrudur
4) her iki yargı da yanlış
A27 Aşağıdaki formüle sahip bir polimer
aldığınız
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Termokimyasal reaksiyon denklemine göre
CaO (tv) + H20 (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
15 kJ ısı elde etmek için, kütleli kalsiyum oksit
1) 3 gr
2) 6 gr
3) 12 gr
4) 56 gr
Bölüm 2
Bu bölümün (B1-B10) görevlerinin cevabı, ilk hücreden başlayarak ilgili görev numarasının sağındaki 1 numaralı cevap kağıdına yazılması gereken bir sayı dizisi veya bir sayıdır. Ondalık kesir girişindeki her sayı ve virgül, formda verilen örneklere uygun olarak ayrı bir kutuya yazılır.
B1-B5 görevlerinde, ilk sütunun her bir öğesi için, ikincinin karşılık gelen öğesini seçin ve seçilen sayıları tabloya karşılık gelen harflerin altına yazın ve ardından elde edilen sayı dizisini 1 numaralı cevap formuna aktarın. boşluk, virgül ve diğer ek karakterler olmadan. (Cevaptaki sayılar tekrar edilebilir.)
B1 Bileşik adını genel formülle eşleştirin homolog seri ait olduğu.
| ANCAK | B | AT | G |
B6-B8 görevlerinin cevabı, doğru cevapların numaralarına karşılık gelen üç basamaklı bir dizidir. Bu sayıları önce çalışma metnine artan sırada yazın ve boşluk, virgül ve diğer ek karakterler olmadan 1 numaralı cevap kağıdına aktarın.
B6 2-metilpropan ve bromun oda sıcaklığında ışıkta etkileşimi
1) ikame reaksiyonlarını ifade eder
2) radikal bir mekanizma ile ilerler
3) 1-bromo-2-metilpropanın baskın oluşumuna yol açar
4) baskın 2-bromo-2-metilpropan oluşumuna yol açar
5) C - C bağında bir kırılma ile ilerler
6) katalitik bir süreçtir
B7 Fenol ile reaksiyona girer
1) oksijen
2) benzen
3) sodyum hidroksit
4) hidrojen klorür
5) sodyum
6) karbon monoksit (IV)
Cevap:___________________________
B8 Metilamin ile etkileşime girebilir
1) propan
2) klorometan
3) oksijen
4) sodyum hidroksit
5) potasyum klorür
6) sülfürik asit
Cevap:___________________________
B9-B10 maddelerinin cevabı bir sayıdır. Bu sayıyı çalışma metnine yazın ve ölçü birimlerini belirtmeden 1 numaralı cevap kağıdına aktarın.
B9 Kütle oranı %5 olan bir asetik asit çözeltisi elde etmek için kütle oranı %70 olan 20 g asetik asit çözeltisine eklenmesi gereken su kütlesini belirleyin. (Sayıyı en yakın tam sayıya yazın.)
Cevap: ____________ g.
B10 67,2 L (N.O.) hidrojen sülfürü SO 2'ye tamamen yakmak için gereken oksijen kütlesi __________ g'dir (Sayıyı en yakın tam sayıya yazınız.)
Tüm cevapları 1 numaralı cevap kağıdına aktarmayı unutmayınız.
3. Bölüm
Bu bölümün (C1-C5) görevlerinin cevaplarını yazmak için 2 numaralı cevap kağıdını kullanın. Önce görevin numarasını (C1, C2 vb.), ardından tam çözümünü yazın. Cevaplarınızı açık ve okunaklı bir şekilde yazın.
C1 Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın
C2 Demirin sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı.
C3 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
C4 1200 g ağırlığındaki bir sodyum hidroksit çözeltisine, 490 g %40'lık bir sülfürik asit çözeltisi ilave edildi. Elde edilen çözeltiyi nötralize etmek için 143 g kristalli soda Na2C03 ⋅10H20 aldı.Başlangıç çözeltisindeki sodyum hidroksitin kütle ve kütle fraksiyonunu hesaplayın.
C5 25,5 g doymuş monobazik karboksilik asidin fazla sodyum bikarbonat çözeltisi ile etkileşimi 5,6 l (N.O.) gaz açığa çıkardı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.
Kimya Sınavı Notlandırma Sistemi
BÖLÜM 1
Bölüm 1'in her görevine doğru cevap için 1 puan konur. İki veya daha fazla cevap verilirse (doğru dahil), yanlış cevap veya cevap yok - 0 puan.
| iş numarası | Cevap | iş numarası | Cevap | iş numarası | Cevap |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
BÖLÜM 2
Kısa ücretsiz cevabı olan bir görev, basamak (sayı) dizisi doğru bir şekilde belirtilirse doğru şekilde tamamlanmış sayılır.
B1-B8 görevlerinde tam bir doğru cevap için, bir hata yapılırsa - 1 puan, yanlış bir cevap için (birden fazla hata) veya olmaması için - 0 puan verilir.
B9 ve B10 görevlerinde doğru cevap için, yanlış cevap veya yokluğu için 1 puan verilir - 0 puan.
iş numarası | Cevap |
BÖLÜM 3
DETAYLI BİR CEVAP OLAN GÖREVLERİN PERFORMANSININ DOĞRULANMASI VE DEĞERLENDİRİLMESİ İÇİN KRİTERLER
Görevleri tamamlamak için aşağıdakiler atanır: C1, C5 - 0 ila 3 puan; C2, C4 - 0 ila 4 puan; C3 - 0 ila 5 puan.
C1 Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.
Puan |
|
Yanıt öğeleri: 2) +4 oksidasyon durumundaki kükürtün bir indirgeyici ajan olduğu ve +7 oksidasyon durumundaki manganın (veya +7 oksidasyon durumundaki manganez nedeniyle potasyum permanganatın) bir oksitleyici ajan olduğu belirtilir; | |
Cevap, öğelerden yalnızca birinde bir hata içeriyor | |
Cevapta iki hata var. | |
En yüksek puan |
C2 Demirin sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözülmesiyle elde edilen tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi.
Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Ortaya çıkan madde demir ile kaynaştırıldı.
Tanımlanan reaksiyonların denklemlerini yazın.
Puan |
|
Yanıt öğeleri:
| |
Doğru yazılmış 4 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | |
Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | |
| Doğru yazılmış 1 reaksiyon denklemi | 1 |
Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | |
En yüksek puan |
C3 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:
Puan |
|
Yanıt öğeleri:
| |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | 5 |
| Doğru yazılmış 4 reaksiyon denklemi | 4 |
| Doğru yazılmış 3 reaksiyon denklemi | 3 |
| Doğru yazılmış 2 reaksiyon denklemi | 2 |
| Doğru yazılmış bir reaksiyon denklemi | 1 |
| 0 | |
| En yüksek puan |
C4 1200 g ağırlığındaki bir sodyum hidroksit çözeltisine, 490 g %40'lık bir sülfürik asit çözeltisi ilave edildi. Elde edilen çözeltiyi nötralize etmek için 143 g kristalli soda Na2C03 ⋅10H20 aldı.Başlangıç çözeltisindeki sodyum hidroksitin kütle ve kütle fraksiyonunu hesaplayın.
Puan |
|
Yanıt öğeleri: NaHSO 4 oluşumu ve bunun Na2C03 ile müteakip etkileşimi için reaksiyon denklemleri temelinde hesaplama yapmak da mümkündür. Son cevap değişmeyecek; 2) toplam sülfürik asit miktarı ve miktarı hesaplandı 3) sodyum hidroksit ile reaksiyona giren sülfürik asit miktarı ve ilk çözeltideki sodyum hidroksit kütlesi hesaplandı: n(H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) hesaplanan kütle kesri orijinal çözeltide sodyum hidroksit: | |
Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | 4 |
| Yanıt, yukarıdaki öğelerden birinde bir hata içeriyor. | 3 |
| Yanıt, yukarıdaki öğelerin ikisinde hatalar içeriyor | 2 |
| Cevap, yukarıdaki öğelerin üçünde hatalar içeriyor. | 1 |
| Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
| En yüksek puan | 4 |
* Not.
C5 25.5 g doymuş monobazik karboksilik asit, fazla miktarda sodyum bikarbonat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde, 5,6 l (N.O.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.
| Puan | |
yanıt öğeleri. С n H 2n+1 COOH + NaHC03 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Asidin molar kütlesi hesaplanır: 3) Asidin moleküler formülü belirlenir: Moleküler formül - C 4 H 9 COOH | |
| Cevap doğru ve eksiksiz, yukarıdaki tüm unsurları içeriyor | 3 |
| Cevabın birinci ve ikinci unsurları doğru yazılmıştır | 2 |
| Cevabın birinci veya ikinci öğesi doğru yazılmış | 1 |
| Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış | 0 |
| En yüksek puan | 3 |
* Not. Cevabın, öğelerden birinde (ikinci, üçüncü veya dördüncü) hesaplamalarda yanlış bir cevaba yol açan bir hata içermesi durumunda, görevi tamamlama işareti sadece 1 puan azalır.
1) kovalent polar olmayan, iyonik ve kovalent polar
2) iyonik, kovalent polar olmayan ve kovalent polar
3) kovalent polar, iyonik ve kovalent polar olmayan
4) iyonik, kovalent polar ve kovalent polar olmayan
Atom çekirdeğinin yükünün arttığı bir dönemde elementlerin metalik olmayan özellikleri
1) amplifiye edilir; 2) periyodik olarak değiştirin; 3) zayıflamak; 4) değişmemek
Moleküllerde karboksil grubu bulunur.
1) monohidrik alkoller; 2) aldehitler; 3) polihidrik alkoller
4) karboksilik asitler
5. Baryum hidroksitin sülfürik asit ile etkileşimi reaksiyondur.
1) bağlantılar; 2) değişim; 3) değiştirme; 4) hidrasyon
Şeması olan reaksiyon denklemindeki indirgeyici ajan formülünün önündeki katsayı
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Elektrik iletkenliği için maddeleri test etmek için cihazın ampulü aydınlanmayacak elektrotlar daldırıldığında
1) sulu bir sakaroz çözeltisi; 2) sulu sodyum klorür çözeltisi
3) formik asit (vodv. Solüsyon); 4) sodyum hidroksit eriyiği
8. Nitrik asit ve baryum hidroksit arasındaki reaksiyonun tam ve indirgenmiş iyonik denklemlerindeki tüm katsayıların toplamı şuna eşittir:
1 ) 10 ve 3 2) 12 ve 3 3) 10 ve 4 4) 12 ve 4
Kısaltılmış iyonik reaksiyon denklemi
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ maddelerin etkileşimine karşılık gelir
1) ZnS04 (çözelti) ve Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (çözelti) ve Ba (OH) 2 (çözelti)
3) ZnCl2 (çözelti) ve NaOH (çözelti); 4) ZnO ve H 2 O
10. Nitrik asit tepki vermiyorİle birlikte
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Alkoller konsantre sülfürik asit varlığında ısıtıldığında,
1) alkolatlar; 2) eterler; 3) aldehitler; 4) karboksilik asitler
Hidrolize tabi değildir
1) demir sülfat (III); 2) alkoller; 3) amonyum klorür; 4) esterler
formül organik madde Ve dönüşüm şemasında
+Cl2 +NaOH
C2H6®X®A
1) C2H5OH; 2) C2H5 Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. Amonyum tuzlarına kalitatif bir reaksiyon
1) alkalinin etkisi; 2) başka bir tuzun etkisi
3) asidin etkisi; 4) nitratların ayrışması
15. "Gümüş ayna" reaksiyonu her iki maddenin özelliğidir
1) asetik asit ve asetaldehit; 2) formik asit ve formaldehit
3) glikoz ve gliserol; 4) sakaroz ve gliserin
16. C En büyük reaksiyon oda sıcaklığında ilerler
1) seyreltik sülfürik asitli çinko; 2) hidroklorik asitli magnezyum
3) oksijenli demir; 4) hidroklorik asitli sodyum karbonat (çözelti)
Sistemdeki kimyasal denge
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q reaksiyon ürününe doğru kaydırılabilir.
1) sıcaklığı düşürmek; 2) sıcaklık artışı;
3) basınç düşüşü; 4) bir katalizör kullanarak
Asetilen laboratuvarda üretilir.
1) kalsiyum karbür; 2) kalsiyum karbonat; 3) karbon; 4) kalsiyum hidroksit
Endüstride asetik asit elde edilir.
1) bütanın katalitik oksidasyonu
2) sodyum asetatın sülfürik asit ile etkileşimi
3) esterlerin hidrolizi
4) eterlerin hidrolizi
20. CH3-CH2 -CH2 -CH \u003d CH2'nin homologu
1) penten-2 2) metilbüten-1 3) büten-1 4) metilbütan
Propanol-1 izomer formülü
1) CH3-CH2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2 -O-CH3
3) CH3-CH2-CH20H
22. %10'luk bir çözelti hazırlamak için 50 g suda çözülmesi gereken alkali kütlesi
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12.5g
23. 3 mol nitrik asit ve 4 mol baryum hidroksit içeren çözeltilerin boşaltılmasıyla oluşan baryum nitrat maddesi miktarı
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Bir susuzlaştırma maddesinin mevcudiyetinde, 92 g etanolden 33.6 litre (N.O.) etilen elde edildi. Teorik olarak mümkün olanın bir yüzdesi olarak ürünün verimi:
Transcript
1 Görevler Kimyada A4 1. Metan ve kalsiyum klorür moleküllerinde sırasıyla kimyasal bağ, kovalent polar ve metalik iyonik ve kovalent polar kovalent polar olmayan ve iyonik kovalent polar ve iyonik Kovalent polar bağ, moleküllerde farklı olmayan atomlar arasında oluşur. -metaller, metal ve metal olmayan atomlar arasında iyoniktir. Maddelerin bileşimini formüllere göre belirleyelim: metan, karbon ve hidrojende, bu nedenle bağ kovalent polar, kalsiyum klorür, kalsiyum ve klorda, yani bağ iyoniktir. Cevap: Oksijenin iyonik bağ oluşturduğu maddeyi belirtiniz. ozon kalsiyum oksit karbon dioksit su Kalsiyum oksit iyonik bir bileşiktir çünkü metal ve metal olmayan atomlar arasında iyonik bir bağ oluşur. Cevap: 2.
2 3. Kovalent polar olmayan bağa sahip bileşikler arka arkaya düzenlenir: Metal olmayan atomlar arasında basit maddelerde kovalent polar olmayan bir bağ oluşur. 4. Hidrojen bağı alkanların karakteristiğidir arenes alkoller alkinler Yüksek elektronegatifliğe (F, O ve N) sahip bir atoma kovalent olarak bağlı bir hidrojen atomu, bir molekül ve yüksek elektronegatifliğe sahip bir elementin (F) atomu arasında moleküller arası bir hidrojen bağı oluşur. , O, N, Cl) başka bir molekül. Örneğin, bir hidrojen florür molekülünün hidrojen atomu ile başka bir hidrojen florür molekülünün flor atomu (noktalı bir çizgi ile gösterilir) arasında bir hidrojen bağı oluşur, hidrokarbonlar ve hidrojen bağları oluşturamazlar. Cevap: 3.
3. İki maddenin her biri yalnızca kovalent bağa sahiptir: Varyant 4'teki maddelerin molekülleri metal olmayan atomlardan oluşur. Metal olmayan atomlar kovalent bağlarla bağlanır. Bu nedenle, bu doğru cevaptır. Cevap: Polar olmayan bir kovalent bağ, iki maddenin her birinin karakteristiğidir: su ve elmas, hidrojen ve bakır klorür ve nitrojen, brom ve metan.Metan olmayan atomlar arasında basit maddelerde polar olmayan bir kovalent bağ oluşur. İkinci cevap seçeneğinde, basit maddeler metal olmayanlar, bu yüzden doğru cevap bu. Cevap: 2.
4 7. Polar olmayan bir kovalent bağ, metal olmayan atomlar arasında basit maddelerde oluşan bir polar olmayan kovalent bağın özelliğidir. Basit bir madde metal olmayan iyottur, bu yüzden doğru cevap budur. 8. Polar olmayan bir kovalent bağ, iki maddenin her birinin karakteristiğidir: su ve amonyak azotu ve oksijeni, brom ve metan bakır ve azotu Metal olmayan atomlar arasında basit maddelerde kovalent bir polar olmayan bağ oluşur. . Azot ve oksijen metal olmayan basit maddelerdir, bu yüzden doğru cevap budur.
5 9. Kovalent polar bağa sahip maddeler seri halindedir: Kovalent bağ, atomların, metal olmayan atomlar arasında oluşan ortak elektron çiftleri aracılığıyla bağlanmasıdır. İyonik bağ, metal ve metal olmayan atomların etkileşimi ile oluşan iyonlar arasındaki bir bağdır. İlk seçenekte, moleküller sadece metal olmayan atomlardan oluşur, bu yüzden doğru cevap budur. Bir kovalent bağ, polar veya polar olmayan olabilir. Polar olmayan bir bağ benzer atomlar arasındadır, polar bir bağ farklı atomlar arasındadır. (Daha doğrusu aynı elektronegatifliğe sahip atomlar arasında polar olmayan, elektronegatifliği farklı atomlar arasında polar olmayan bir kovalent bağ) 10. İyonik bağı olan bir madde İyonik bağdır, metallerin etkileşimi ile oluşan iyonlar arasındaki bağdır. ve metal olmayan atomlar. İyonik bileşik kalsiyum florürdür.
6 11. Polar olmayan bir kovalent bağa sahip bir madde aşağıdaki formüle sahiptir: Kovalent polar olmayan bir bağ, atomların ortak elektron çiftleri yoluyla, aynı elektronegatifliğe sahip metal olmayan atomlar arasında oluşturulan bir kombinasyonudur. Polar olmayan bir kovalent bağın oluştuğu madde bromdur. Cevap: Etan benzen hidrojen etanol molekülleri arasında bir hidrojen bağı oluşur Elektronegatifliği yüksek (F, O ve N) bir atoma kovalent olarak bağlı bir hidrojen atomu, bir molekül ve bir elementin atomu arasında moleküller arası bir hidrojen bağı oluşur. başka bir molekülün yüksek elektronegatifliği (F, O, N, Cl ). Örneğin, bir hidrojen florür molekülünün hidrojen atomu ile başka bir hidrojen florür molekülünün flor atomu arasında bir hidrojen bağı oluşur (noktalı bir çizgi ile gösterilir) Önerilen maddeler arasında, etanol molekülleri arasında bir hidrojen bağı mümkündür Cevap: 4.
7 13. Hidrojen klorür ve brom moleküllerinde, kimyasal bağ sırasıyla kovalent polar ve kovalent polar olmayan iyonik ve kovalent polar kovalent polar olmayan ve kovalent polar iyonik ve kovalent polar olmayan Hidrojen klorür molekülünde, farklı metal olmayan atomların kovalent bir polar bağı vardır. Brom, polar olmayan basit bir metal olmayan bağ kovalenttir. 14. Hem iyonik hem de kovalent bağlar, sodyum klorür, kalsiyum karbür, glikoz silikon oksit oluşumunda rol oynar.Sodyum klorür, iyonik tipte bir bağa sahip bir bileşiktir, silikon oksit kovalenttir, glikoz kovalenttir. Sadece kalsiyum karbür () durumunda, bileşikte hem iyonik (katyon ve anyon arasında) hem de kovalent (anyondaki karbon atomları arasında) bağlar vardır. Cevap: 2.
8 15. Bir donör-alıcı mekanizma tarafından bir kovalent bağın oluşturulduğu bir madde amonyum nitrat etilen glikol klorür kalsiyum karbür Amonyum iyonu (bu durumda amonyum nitratta bulunur), bir kovalent bağın oluştuğu bir partikülün tipik bir örneğidir. donör-alıcı mekanizma ile 16. Hangi molekül kovalent polar olmayan bir bağa sahiptir? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Hidrojen peroksit molekülünde oksijen atomları arasında polar olmayan kovalent bir bağ vardır.
9 17. Hangi molekül kovalent polar olmayan bir bağa sahiptir? C2H6 CH4NO2 HCl Sadece etan molekülünde (C2H 6) polar olmayan kovalent bir karbon-karbon bağı vardır. 18. Bir çiftin her iki maddesi de sadece kovalent bağlardan oluşur.Metal olmayan atomlar arasında kovalent bağlar oluşur. Metaller ve ametaller arasında iyonik bağ oluşur. Ayrıca amonyum iyonları, iyonlar (örneğin) (ve benzerleri) ve negatif olanlar arasında iyonik bir bağ oluşur.Böylece çiftin her iki maddesi de sadece kovalent bağlardan oluşur.Cevap: 3.
10 19. İyonik bağ tipine sahip bir madde, formüle karşılık gelir İyonik bağ, metal ve metal olmayan atomların etkileşimi ile oluşan iyonlar arasındaki bir bağdır, bu nedenle doğru cevap rubidyum florürdür. Cevap: Asetik asit karbondioksit asetilen hidrojen sülfür asit molekülleri arasında hidrojen bağları oluşur Bir molekülün hidrojen atomu ile başka bir molekülün elektronegatifliği yüksek bir elementin atomu arasında bir hidrojen bağı oluşur, bu tür elementler şunlar olabilir: O , N, F, Cl. Bir hidrojen bağı için, oluşumunda bir hidrojen atomu ve bir elektronegatif atomun (oksijen, azot, halojen) katıldığı molekülde polar kovalent bağlara sahip olmak gerekir. Asetik asit molekülünde elektron yoğunluk kaymasının meydana geldiği bir grup COOH atomu vardır, bu nedenle doğru cevap asetik asittir.
1. Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin. 2. Metanol toluen metanal metanik asidin hidrojen molekülleri arasında bir hidrojen bağı oluşur
Hazırlama görevleri 1. Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin. 2. Önerilen listeden, moleküller arasında olduğu iki bileşik seçin.
Kimya testi 2 11.sınıf maddenin yapısı cevapları >>> Kimya testi 2 11.sınıf maddenin yapısı cevapları Kimya testi 2 11.sınıf maddenin yapısı cevapları Test
1. Baryum oksitte ne tür bir kimyasal bağ bulunur? kovalent polar olmayan metalik kovalent polar iyonik 2. Klor(vii) oksitte ne tür bir kimyasal bağ vardır? kovalent polar iyonik kovalent
Ertelenen görevler (114) Bağın iyonik yapısı en çok 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 bileşiğinde belirgindir. Aynı atomların birleştirilmesiyle oluşan maddelerde kimyasal bağ 2) kovalent
3. Kimyasal bağ İyonik kimyasal bağ, katyonların anyonlara elektrostatik çekimi nedeniyle oluşan bir bağdır. Kovalent bir kimyasal bağ, atomlar arasında oluşan bir bağdır.
"Kimyasal bağların sınıflandırılması" testi 1. Bir klor atomu ile 1) potasyum 2) hidrojen 3) klor 4) karbon atomu arasında polar olmayan bir kovalent bağ oluşur. 2. Aralarında polar olmayan bir kovalent bağ oluşur.
Kimyada Görevler A6 1. Moleküler yapı 1) silikon oksit (iv) 2) baryum nitrat 3) sodyum klorür 4) karbon monoksit (ii) Bir maddenin yapısı, hangi molekül, iyon, atom parçacıkları olduğu anlaşılır inşa edilmiş
1. Aşağıdaki elementlerden hangisi en tipik metal olmayan elementtir? 1) Oksijen 2) Kükürt 3) Selenyum 4) Tellür 2. Aşağıdaki elementlerden hangisinin elektronegatifliği en yüksektir? 1) Sodyum
Madde kimyasının yapısı 11. sınıf Ölçek>>> Madde kimyasının yapısı 11. Sınıf testi Madde kimyasının yapısı 11. Sınıf testi Moleküller arasında hidrojen bağı oluşmaz
1.1. Parçanın tanımladığı bağ türünün adını verin: "Bağ, ortak bir iki elektronlu bulutun oluşumu yoluyla oluşur." Cevap: kovalent 1.2. Sayıları (noktalama işaretleri ve boşluklar olmadan) altına girin.
KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ 1. Bir soy gazın elektronik konfigürasyonunda bir iyon bulunur 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Bir soy gazın elektronik konfigürasyonunda bir iyon bulunur 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testler Seçenek 1 1. Maddenin bölünemez en küçük parçacıklarını ifade eden atom kavramı bilime tanıtıldı: a) on dokuzuncu yüzyılda. İrlandalı fizikçi Stoney; b) 19. yüzyılın sonunda. İngiliz fizikçi J. Thomson; c) Antik Çağ'da;
1. Bir oksijen atomunun çekirdeğinin yükü nedir? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 1 1H, 2 1H, 3 1H atomlarında ortak olan nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler Giriş testleri
Doğrulama çalışması kimyada Kimyasal bağ 9 sınıf 1 seçenek 1. Atomlar arasında bir kovalent bağ şu yollarla oluşur: 1) ortak elektron çiftleri 2) iyonların elektrostatik çekimi 3) "elektronik
2019 YILI KİMYA TEMEL GENEL EĞİTİM TEMEL EĞİTİM PROGRAMLARI DEVLET NİHAİ SINAV BİLETLERİ 1. Kimyasalın periyodik kanunu ve periyodik sistemi
Seçmeli ders için değerlendirme materyalleri 0. sınıf için "Artırılmış karmaşıklık problemlerini çözme" Görev numarası Giriş kontrolü İçerik öğelerinin kodlayıcısı ve mezunların eğitim düzeyi için gereksinimler
Maddenin kimya yapısında 11. Sınıf testi >>> Maddenin kimyasal yapısında 11. Sınıf testi Maddenin kimyasal yapısında 11. Sınıf testi Sadece kovalent bağ gözlenir
Test 1 Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Atomun yapısı. 1. Bir elementin izotoplarının atomları nasıl farklıdır? 1) proton sayısı; 2) nötron sayısı; 3) elektron sayısı;
3. Moleküller. Kimyasal bağ. Maddelerin yapısı İki veya daha fazla atomdan oluşan kimyasal parçacıklara molekül denir (çok atomlu maddelerin gerçek veya koşullu formül birimleri).
Foxford Ders Kitabı İkili bileşikler Bilgi düzeyini geliştir, 11. sınıf İkili bileşikler, farklı kimyasal yapılara sahip, ancak iki tür atomdan oluşan ortak bir madde grubudur.
1.1. Şekilde gösterilen elemanların ortak adlarını sarı ile belirtiniz. Cevap: metal olmayanlar PS'nin sağ kısmı metal olmayan elemanlar (p elemanları) tarafından işgal edilmiştir. 1.2. Büyük ölçüde farklı olan öğenin numarasını belirtin
1. KONUYU GELİŞTİRMENİN PLANLANMIŞ SONUÇLARI. 9. sınıfta konuyu çalışmanın bir sonucu olarak, öğrenci şunları bilmelidir / anlamalıdır: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal formüller ve denklemler
1. Bir karbon atomunun çekirdeğinin yükü nedir? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C ve 11 6C atomlarının ortak noktası nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler
ONAYLI Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanı Emri 03.12.2018 836 Ortaöğretim eğitim programının içeriğine hakim olurken harici bir öğrenci sırasına göre sınav biletleri
1. PLANLANAN ÖĞRENME ÇIKTILARI Bölüm 2. Kimyasal reaksiyonların çeşitliliği Bu bölümü çalışmanın bir sonucu olarak, öğrenciler en önemli kimyasal kavramları öğrenmelidir: kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması Farklı yollar,
Konuyla ilgili ödevler: "Mendeleev'in periyodik sistemi" Özeti okuyun ve ödevleri tamamlayın. Her soru için bir cevap var. Görev 5 için, öğenin grafik yapılandırmasını yapın Periyodik olarak değiştirin
II. Maddenin yapısı İyonik kimyasal bağ İyonik bağ Yükü sıfırdan farklı olan bir parçacığın iyonları Katyonların pozitif yükü vardır Anyonların negatif yükü vardır Tanım: İyonik bağ kimyasaldır
Kimya 1. İlk kimyasal kavramlar. Kimya konusu. cisimler ve maddeler. Temel biliş yöntemleri: gözlem, ölçme, açıklama, deney. Fiziksel ve kimyasal olaylar. Güvenlik düzenlemeleri
ONAYLI Belarus Cumhuriyeti Eğitim Bakanı Emri 03.12.2018 836 Eğitim programının içeriğine hakim olurken harici bir öğrenci sırasına göre sınav biletleri temel eğitim akademik için
2017-2018 eğitim öğretim yılı kimyada tematik planlama 9. Sınıf Ders Kitabı: O.S. GABRİELYAN. KİMYA. 8. SINIF. Moskova, DROFA, 2007-2012 Eğitim materyalinin içeriği Son Tarihler Zorunlu minimum GİRİŞ.
KİMYA, 11. Sınıf Seçenek 1, Kasım 2010 KİMYA SEÇENEK 1 ile ilgili bölgesel teşhis çalışması 1. Cevap formundaki A1 A8 görevlerini tamamlarken, yapılan görevin numarasının altındaki kutuya "x" işaretini koyun,
KİMYA GİRİŞ SINAV PROGRAMI Bir üniversiteye başvuran aday, bilimsel anlayışın altında yatan en önemli doğa bilimlerinden biri olan kimyanın temel teorik hükümleri hakkında bilgi sahibi olmalıdır.
I. Ana okulun ana eğitim programının öğrencileri tarafından planlanan mastering sonuçları Genel Eğitim Kimyada Mezun öğrenecek: ana biliş yöntemlerini karakterize etmek: gözlem, ölçüm,
2016-2017 eğitim öğretim yılı 8. sınıf kimyada tematik planlama (dış çalışma) Ders Kitabı: O.S. GABRİELYAN. KİMYA. 8. SINIF. Moskova, DROFA, 2007-2015 Çeyrekler Öğrenme materyalinin içeriği Gerekli Son Tarihler
BELEDİYE DEVLET GENEL EĞİTİM ENSTİTÜSÜ "KEZHEM ORTAÖĞRETİM OKULU" çalışma programı ders 9. sınıf öğrencileri için "Kimya", Kezhemsky, 208. Planlanan sonuçlar
İş bankası kimyası 9. sınıf 1. Bir elementin 2'de üç elektronu vardır. enerji seviyesi. Elemanın seri numarası 3 5 7 13 2. Seri numarası ile elemanın dış seviyesinde kaç elektron vardır
Açıklayıcı not 8-9. sınıflar için "kimya" konusunun çalışma programı, Murmansk "Ortaokul MBOU'sunun temel genel eğitiminin Ana eğitim programına uygun olarak geliştirilmiştir.
TEMEL GENEL EĞİTİM PROGRAMLARI KAPSAMINDA KİMYA DEVLET NİHAİ SERTİFİKASI SINAV BİLETLERİ Bilet 1 1. D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sistemi ve atomların yapısı:
Konuyla ilgili test "Kimyasal bağ" sınıf 11 1. Amonyak ve baryum klorürde kimyasal bağ, sırasıyla, 1) iyonik ve kovalent polar 2) kovalent polar ve iyonik 3) kovalent polar olmayan ve metalik
Görevler 3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ 1. Baryum oksitte ne tür bir kimyasal bağ vardır? kovalent polar olmayan metalik kovalent polar iyonik 2. Klor(vii) oksitte ne tür bir kimyasal bağ vardır?
Kimyada Görevler A3 1. Metal bileşikleri hakkında aşağıdaki yargılar doğru mu? A. Yüksek oksitteki alüminyumun oksidasyon durumu +3'tür. B. Sodyum oksidin ana özellikleri, alüminyum oksidin özelliklerinden daha belirgindir.
Görevler 3. Moleküllerin yapısı. Kimyasal bağ 1. Baryum oksitte ne tür bir kimyasal bağ vardır? metalik kovalent polar 2. Klor(vii) oksitte ne tür bir kimyasal bağ vardır? kovalent polar iyonik
11. sınıf 2016-2017 akademik yılı için kimyada tematik planlama (dış çalışma) Ders Kitabı: O.S. GABRİELYAN. KİMYA. DERECE 11. TEMEL SEVİYESİ. Moskova, DROFA, 2007-2015 Eğitim materyalinin altı aylık içeriği
8. sınıf kimyada transfer sınavı biletleri Bilet 1 1. Kimya konusu. maddeler. Maddeler basit ve karmaşıktır. Maddelerin özellikleri. 2. Asitler. Sınıflandırılması ve özellikleri. Bilet 2 1. Maddelerin dönüşümleri.
Belediye bütçe eğitim kurumu orta öğretim Kapsamlı okul 4 Baltiysk "Kimya" konusunun çalışma programı 9. Sınıf, adım temel bir seviye Baltiysk 2017 1. Açıklayıcı
KİMYADA TEMEL GENEL EĞİTİM İÇİN EĞİTİM STANDARDI İlkokulda kimya eğitimi aşağıdaki hedeflere ulaşmayı amaçlar: kimyasal semboller, kimyasal kavramlar,
Belediye Özerk Genel Eğitim Kurumu "Ortaokul 16" 16.12.2016 tarihinden itibaren değişikliklerle
DOĞAL BİLİM. KİMYA. GENEL VE İNORGANİK KİMYA. Kimyanın temel kavramları ve yasaları. Maddenin yapısı. Kimyasal bağ türleri. Kimya konusu. Diğer bilimlerle bağlantısı. Maddenin özellikleri hakkında bilgi, yapı,
Kimya Açıklayıcı not Temel genel eğitim düzeyindeki "Kimya" konusunun örnek programı, onaylanan temel genel eğitim sonuçlarının gerekliliklerine uygun olarak hazırlanır.
Belediye Özerk Genel Eğitim Kurumu Zarubino Köyü Ana Genel Eğitim Okulu Kimya Biletleri Kimya öğretmeni Somova N.Kh. 2012 Kimyada Sınav biletleri Teorik
2009 YILI KİMYA GİRİŞ SINAVLARI PROGRAMI SARATOV DEVLET TIP ÜNİVERSİTESİ 1. Kimya konusu, görevleri. Kimyanın doğa bilimleri arasındaki yeri, bilimlerin kimya ile ilişkisi.
Kimyadaki Görevler A1 1. Parçacıklar aynı sayıda elektron içerir Bir elementin seri numarası, bir atomdaki elektron sayısını belirler. Pozitif yüklü iyonlar oluştuğunda elektron sayısı
EĞİTİM VE BİLİM BAKANLIĞI KRASNODAR KRAI DEVLET BÜTÇESİ EĞİTİM ORTAÖĞRETİM ENSTİTÜSÜ "NOVOROSSIYSK RADYO-ELEKTRONİK ÇALGI YAPIM KOLEJİ"
Kimyadaki çalışma programına açıklama Temel okul için kimyadaki çalışma programı aşağıdakilere dayanmaktadır: 1. 29 Aralık 2012 tarihli, 273 tarihli "Rusya Federasyonu'nda Eğitim Hakkında Federal Yasa". 2. Bakanlığın Emri
Kapsamlı bir okulun 11. sınıfındaki bir kimya dersinin taslağı Konu: “Kimyasal. Kimyasal bağ türleri. Hedefler: 1. Konunun temel kavramlarını derinleştirmek, genelleştirmek ve sistemleştirmek. Becerileri geliştirmek
Ust-Donetsk bölgesi h. Kırım belediyesi bütçe eğitim kurumu Kırım orta okulu ONAYLI 2016 tarihli Emir Okul müdürü I.N. Kalitventseva Çalışma programı
I. Öğrencilerin hazırlık düzeyi için gereksinimler Bu bölüme hakim olmanın bir sonucu olarak, öğrenciler şunları bilmelidir / anlamalıdır: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal formüller ve kimyasal denklemler
9. SINIF "KİMYA" KONUSU ÇALIŞMA PROGRAMI
I. Öğrencilerin hazırlık düzeyi için gereksinimler 9. sınıfta kimya eğitiminin bir sonucu olarak, öğrenciler şunları bilmelidir: kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasal formüller ve kimyasal denklemler
KİMYA ÖZET SINIFINDA ÇALIŞMA PROGRAMI: 8-9 1. Normatif belgeler: federal yasa 29 Aralık 2012 tarihli 273-FZ "Eğitim üzerine Rusya Federasyonu» Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın Emri
Mezunların eğitim düzeyi için gereklilikler: Öğrenci şunları bilmelidir: en önemli kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element atom, molekül, atomik ve moleküler ağırlık, iyon, allotropi, izotoplar,