Ders taslağı "organik kimyaya giriş". "Organik kimyaya giriş" dersinin metodolojik gelişimi Organik kimyaya açık ders girişi
Kanıt oluşturma algoritması: 1. Kanıt veya çürütme (tez) gerektiren bir fikir sunulur; 2. Daha önce ifade edilen fikri (argümanları) kanıtlayan veya çürüten argümanlar, yargılar, açıklamalar verilir; 3. Cevabın doğruluğu veya yanlışlığı hakkında bir sonuç formüle edilir.
Tartışmalar... 13 sınıf maddeyi çalışmalıyız... Kimyada 7-10 puan almak için düşünebilmeniz gerekir... Metilsiklopentadekanon, metilfenil eter, aspartil aminomalonik için formüller yazabilmemiz gerekir. asit... En tatlı ve en kokulu maddelerle karşılaşacağız... Selülozun rayona, düşük kaliteli benzinin yüksek kaliteli yüksek oktana dönüşmesini sağlayacak reaksiyon denklemleri oluşturacağız...
Organik bileşiklerin yapı teorisi Organik madde moleküllerindeki atomlar, değerlerine göre belirli bir sırayla birleştirilir. Organik maddelerin özellikleri yalnızca niteliksel ve niceliksel bileşime değil aynı zamanda moleküllerdeki atomların bağlantı sırasına da bağlıdır. Organik madde moleküllerindeki atomlar ve atom grupları karşılıklı olarak birbirlerini etkiler.
Ders: T/B'ye giriş eğitimi. Organik kimyanın konusu. Bir bilim olarak organik kimyanın oluşumu.
Dersin Hedefleri :
1. Organik bileşiklerin bileşimi ve yapısı ile bunların ayırt edici özellikleri hakkında fikir oluşturun.
2. Organik maddelerin çeşitliliğinin nedenlerini tanımlayabilecektir.
3. Organik maddeler örneğini kullanarak yapısal formüller oluşturma yeteneğini geliştirmeye devam edin.
4. İzomerizm ve izomerler hakkında fikir oluşturun.
Ders ekipmanları : alkan, alken, sikloalkan temsilcilerinin organik bileşik örnekleri, kibritler, porselen kap, maşa, top ve çubuk modelleri.
Dersler sırasında.
“Organik kimya” nedir ve “organik maddeler” terimi nasıl ortaya çıktı?
Organik kimya, organik bileşiklerin ve bunların dönüşümlerinin bilimidir. Başlangıçta canlı organizmalarda ve hayvanlarda bulunan maddelerin organik olduğu düşünülüyordu. Canlı doğada bulunan bu tür maddelerin mutlaka karbon içermesi gerekir. Uzun bir süre, yalnızca canlı maddelerde etkili olan karmaşık karbon bileşiklerini üretmek için belirli bir "itici gücün" kullanıldığına inanılıyordu. Laboratuvarlarda yalnızca karbon dioksit CO2, kalsiyum karbür CaC2, potasyum siyanür KCN gibi en basit karbon içeren bileşiklerin sentezlenmesi mümkün oldu. 1828'de Wöhler tarafından üretilen inorganik bir tuz - amonyum siyanat NH4CNO'dan üre sentezinin, haklı olarak organik maddelerin sentezinin başlangıcı olduğu kabul edilir. Bu, organik maddelerin belirlenmesi ihtiyacını doğurdu. Bugün bunlar arasında bir milyondan fazla karbon içeren bileşik bulunmaktadır. Bazıları bitki ve hayvan kaynaklarından izole edilir, ancak birçoğu laboratuvarlarda organik kimyagerler tarafından sentezlenir.
Organik maddeler hangi temelde ayrı bir grup olarak sınıflandırılır? Ayırt edici özellikleri nelerdir?
Çünkü karbon 19. yüzyılın ortalarından bu yana tüm organik maddelerde zorunlu olarak mevcut olan organik kimyaya sıklıkla denir. karbon bileşiklerinin kimyası.
“Organik kimya” terimi, 19. yüzyılın başında İsveçli bilim adamı J. Berzelius tarafından tanıtıldı. Daha önce maddeler kaynaklarına göre sınıflandırılıyordu. Bu nedenle 18. yüzyılda üç kimya ayırt edildi: "bitki", "hayvan" ve "mineral". 16. yüzyılda bile bilim adamları organik ve inorganik bileşikler arasında ayrım yapmıyorlardı. Mesela maddelerin o zamanın bilgisine göre sınıflandırılması şöyle:
Yağlar: vitriol (sülfürik asit), zeytin;
Alkoller: tartarik, amonyak, hidroklorik (hidroklorik asit), güherçile (nitrik asit);
Tuzlar: sofra tuzu, şeker vb.
En hafif tabirle bu sınıflandırma mevcut sınıflandırmaya uymasa da o dönemden itibaren bize birçok modern isim geldi. Örneğin, yüksek derecede uçucu tüm sıvılara "alkol" adı (Latince "spiritus" - ruhtan) verilmiştir. Zaten 19. yüzyılda kimyagerler yalnızca yeni maddeler ve bunların hazırlanmasına yönelik yöntemler için yoğun bir araştırma yapmakla kalmadı, aynı zamanda maddelerin bileşiminin belirlenmesine de özel önem verdiler. O zamanın organik kimyasındaki en önemli keşiflerin bir listesi şu şekilde sunulabilir:
1845 Kolbe, başlangıç malzemesi olarak inorganik maddeleri kullanarak asetik asidi birkaç aşamada sentezliyor: kömür, hidrojen, oksijen, kükürt ve klor.
1854 Berthelot yağa benzer bir madde sentezler.
1861 Paraformaldehit (bir formik aldehit polimeri) üzerinde kireç suyuyla hareket eden Butlerov, şeker sınıfına ait bir madde olan “metilennitan” sentezini gerçekleştirdi.
1862 Berthelot, karbon elektrotları arasından hidrojeni geçirerek asetilen üretiyor.
Bu deneyler, organik maddelerin tüm maddelerle aynı nitelikte olduğunu doğruladı. basit maddeler ve bunların oluşumu için hiçbir hayati güce ihtiyaç yoktur.
Organik ve inorganik maddeler aynı kimyasal elementlerden oluşur ve birbirlerine dönüşebilirler.
Öğretmen organik maddelere örnekler verir, moleküler formüllerini adlandırır (formüller tahtaya önceden yazılır ve kapatılır): asetik asit CH3-COOH, etil alkol CH3CH2OH, sakaroz C12H22O11, glikoz C 6 H 12 O 6, asetilen HC = CH, aseton
Soru: Bu maddeler arasında ne fark ediyorsunuz? Bu maddeler için hangi kimyasal özelliği varsayabilirsiniz?
Öğrenciler listelenen tüm bileşiklerin karbon ve hidrojen içerdiğini söylerler. Ateşli olduklarına inanılıyor. Öğretmen bir alkol lambasının (C 2 H 5 OH) yanışını gösterir, alevin doğasına dikkat çeker, alkol lambasının alevine porselen bir kap, metenamin ve bir mum sırayla sokar ve kurumun oluştuğunu gösterir. mum alevinden. Daha sonra organik maddelerin yanması sırasında hangi maddelerin oluştuğu sorusu tartışılmaktadır. Öğrenciler karbondioksit veya karbon monoksitin, saf karbonun (kurum, kurum) oluşabileceği sonucuna varırlar. Öğretmen, tüm organik maddelerin yanma kabiliyetine sahip olmadığını, ancak oksijene erişim olmadan ısıtıldıklarında hepsinin ayrıştığını ve kömürleştiğini belirtiyor. Öğretmen şekerin ısıtıldığında yandığını gösterir. Öğretmen türü tanımlamayı ister Kimyasal bağ organik maddelerde bileşimlerine göre.
Soru: Şu anda kaç tane organik bileşiğin bilindiğini düşünüyorsunuz? (Öğrenciler bilinen organik maddelerin tahmini miktarını belirtirler. Bu sayılar genellikle organik maddelerin gerçek miktarıyla kıyaslandığında olduğundan daha az tahmin edilir.) 1999'da 18 milyonuncu nüfus kaydedildi organik madde.
Soru: Organik maddelerin çeşitliliğinin nedenleri nelerdir? Öğrencilerden bunları organik maddelerin yapısı hakkında zaten bilinenler içinde bulmaya çalışmaları istenir. Öğrenciler bunun nedenlerini şöyle adlandırırlar: farklı uzunluklardaki zincirlerdeki karbon bileşikleri; karbon atomlarının diğer atomlarla ve birbirleriyle basit, ikili ve üçlü bağlarla bağlanması; organik maddeleri oluşturan birçok element. Öğretmen başka bir neden daha veriyor - karbon zincirlerinin farklı doğası: doğrusal, dallanmış ve döngüsel, bütan, izobütan ve sikloheksan modellerini gösteriyor.
Öğrenciler not defterlerine şunları yazarlar: Organik bileşiklerin çeşitliliğinin nedenleri.
1. Karbon atomlarının farklı uzunluklardaki zincirlere bağlanması.
2. Karbon atomlarının diğer atomlarla ve birbirleriyle basit, ikili ve üçlü bağ oluşturması.
3. Karbon zincirlerinin farklı doğası: doğrusal, dallanmış, döngüsel.
4. Organik maddeleri oluşturan birçok element.
5. Organik bileşiklerin izomerizm olgusu.
Soru: İzomerizm nedir?
Bu 1823'ten beri bilinmektedir. Berzelius (1830), niteliksel ve niceliksel bir bileşime sahip ancak farklı özelliklere sahip izomerlere maddeler adını vermeyi önerdi. Örneğin, C6H12O2 bileşimine karşılık gelen yaklaşık 80 farklı madde biliniyordu. 1861'de izomerizmin gizemi çözüldü.
Alman doğa bilimcileri ve doktorlarının kongresinde “Vücudun kimyasal yapısında bir şeyler” başlıklı bir rapor okundu. Raporun yazarı Kazan Üniversitesi profesörü Alexander Mihayloviç Butlerov'du.
Kimyasal bileşiklerle ilgili modern fikirlerimizin temelini oluşturan kimyasal yapı teorisini oluşturan da işte bu "bir şey"di.
Artık organik kimya, önümüzdeki yüzyıldan günümüze kadar hızlı gelişimini sağlayan sağlam bir bilimsel temele kavuştu. Yaratılışının önkoşulları, atom-moleküler bilimin gelişmesindeki başarılar, 19. yüzyılın 50'li yıllarında değerlik ve kimyasal bağlar hakkındaki fikirlerdi. Bu teori, yeni bileşiklerin varlığını ve özelliklerini tahmin etmeyi mümkün kıldı.
Kimyasal yapı kavramı veya nihayetinde bir moleküldeki atomların bağlanma sırası, izomerizm gibi gizemli bir olguyu açıklamayı mümkün kıldı.
“Kimyasal yapı”, “izomerler” ve “izomerizm” kavramlarının tanımları bir deftere yazılır.
İzomerlerin yapısal formüllerini oluşturma yeteneği örnekler kullanılarak uygulanır:
C2H60 (etanol ve dimetil eter), C4H10 (bütan ve izobütan). Öğretmen kısa bir yapısal formülün nasıl yazılacağını gösterir
Tahtanın üzerinde bütan ve pentanın izomerlerini gösteren bir poster var.
Öğretmen, beş tane olduğu biliniyorsa, C 6 H 14 bileşiminin izomerlerinin oluşturulmasını önerir. Tüm izomerleri tahtaya koyduktan sonra öğretmen öğrencilerin dikkatini izomer oluşturma yöntemine çeker: her seferinde ana zinciri azaltmak ve radikal sayısını artırmak.
Ev ödevi: Defterinizdeki notları öğrenin, C 7 H 16 bileşiminin tüm olası izomerlerini oluşturun.
"Ders 10"
Konu: “SİKLOPARAFİNLER: YAPISI, ÖZELLİKLERİ, BAŞVURU". Gaz halindeki bir hidrokarbonun moleküler formülünü, göreceli yoğunluğundan ve elementlerin kütle kesirlerinden bulma
Hedefler ders: 1. Öğrencilere döngüsel hidrokarbonlar kavramını verin. 2. Sikloparafinlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini doymuş hidrokarbonlarla karşılaştırmalı olarak bilir, sikloparafinlerin kimyasal özelliklerini kanıtlayan reaksiyon denklemlerini yazabilir. 3. Sikloparafinlerin pratik kullanımını, bu maddelerin özelliklerine göre hazırlama yöntemlerini bilir.
Taşınmakders
BEN . Yeni materyali algılamaya hazırlanma
1 . Ev ödevlerini kontrol ediyorum.
Tahtada 1. öğrenci 1 numaralı görev, s.50. 2. öğrenci ise 7. görev, s.23’tür.
2. Sınıf için çalışın.
Problem çözmek:
2,1 g madde yandığında 6,6 g karbon monoksit (IV) ve 2,7 g G su. Bu maddenin havadaki buhar yoğunluğu 2,91'dir. Bu maddenin moleküler formülünü belirleyin.
3. Aşağıdaki konularda ön görüşme:
a) Hangi maddelere homolog denir? izomerler?
b) Hidrokarbonlara neden doymuş denir?
c) Hidrokarbon zinciri (doymuş hidrokarbonlar için) neden zikzak yapıya sahiptir? Bu zincir uzayda neden farklı şekiller alabiliyor?
d) Karbon atomları neden zincirlerde bir araya gelir?
e) Organik bileşiklerin çeşitliliğinin nedeni nedir? Ve diğer sorular.
II . Yeni materyal öğrenme (ders)
1 . Sikloparafin kavramı .
Açık bir atom zinciri olan parafinler ile dikkate alınan doymuş hidrokarbonlara ek olarak, kapalı, döngüsel yapıya sahip hidrokarbonlar da vardır. Arandılar sikloparafinler,Örneğin:
Sikloparafinlerin genel formülü şöyledir: CpH2p.
İki hidrojen atomu var az, aşırı olanlardan daha. Neden?
Sikloparafinlere ayrıca denir sikloalkanlar. Beş ve altı üyeli sikloparafinler ilk olarak Moskova Üniversitesi profesörü V.V. Markovnikov tarafından petrolde keşfedildi. Dolayısıyla diğer isimleri - naftenler.
Sikloparafin molekülleri sıklıkla karbon yan zincirleri içerir:
2. Sikloparafinlerin yapısı .
Sikloparafinlerin moleküler yapısı doymuş hidrokarbonlara benzer. Sikloalkanlardaki her karbon atomu sp3 hibridizasyonu durumundadır ve dört adet δ bağı C - C ve C - H oluşturur. Bağlar arasındaki açılar halkanın boyutuna bağlıdır. En basit C3 ve C4 döngülerinde, C - C bağları arasındaki açılar 109°28'lik tetrahedral açıdan çok farklıdır, bu da moleküllerde gerilim yaratır ve moleküllerin yüksek olmasını sağlar. tepkime.
Serbest dönüş bağlantıların etrafında S-S, bir döngü oluşturmak imkansız.
3. İzomerizm ve isimlendirme .
Sikloalkanlar iki tür izomerizmle karakterize edilir.
A) 1. tip- yapısal izomerizm- karbon iskeletinin izomerizmi (tüm organik bileşik sınıflarında olduğu gibi). Ancak yapısal izomerizm çeşitli nedenlerden kaynaklanabilir.
İlk önce, döngü boyutu.Örneğin sikloalkan C4H8 için iki madde vardır:
Ayrıca yapısal izomerizmi de ifade eder sınıflar arası.Örneğin C 4 H 8 maddesi için farklı hidrokarbon sınıflarına ait maddelerin yapısal formüllerini yazabilirsiniz.
B) 2. tip- uzaysal izomerizm bazı sübstitüe edilmiş sikloalkanlarda bunun nedeni, halkadaki C - C bağları etrafında serbest dönmenin olmamasıdır.
Örneğin, bir 1,2-dimetilsiklopropan molekülünde iki CH3 grubu, halka düzleminin bir tarafında (cis-izomer) veya karşıt taraflarda (trans-izomer) yerleştirilebilir.
Sikloalkanların isimleri, karşılık gelen sayıda karbon atomuna sahip alkanın ismine siklo- önekinin eklenmesiyle oluşturulur. Döngüdeki numaralandırma, ikame edicilerin en küçük sayıları alacağı şekilde yapılır.
Sikloalkanların yapısal formülleri genellikle halkanın geometrik şekli kullanılarak kısaltılmış biçimde yazılır ve karbon atomlarının sembollerini atlamakEvet Ve hidrojen.
4. Sikloparafinlerin fiziksel özellikleri .
Normal koşullar altında serinin ilk iki üyesi (C3 ve C4) gazdır, C5 - C10 sıvıdır, daha yüksek - katılar. Sikloalkanların kaynama ve erime noktaları ve yoğunlukları, aynı sayıda karbon atomuna sahip parafinlerden biraz daha yüksektir. Parafinler gibi sikloalkanlar da pratik olarak suda çözünmez.
5. Kimyasal özellikler.
Sikloalkanların kimyasal özelliklerine göre, özellikle siklopentan Ve sikloheksan, doymuş hidrokarbonlara benzer. Kimyasal olarak aktif değildirler, yanıcıdırlar ve halojenlerle ikame reaksiyonlarına girerler.
c) Ayrıca nikel katalizörü varlığında dehidrojenasyon reaksiyonuna (hidrojenin eliminasyonu) girerler.
Kimyasal yapıları gereği küçük çevrimler (siklopropan ve siklobütan) ekleme reaksiyonları, Bunun sonucunda döngü bozulur ve benzedikleri parafinler ve türevleri oluşur. doymamış bileşikler.
a) Brom ilavesi
6. Sikloparafinlerin hazırlanması .
a) Siklopentan, sikloheksan ve bunların türevleri bazı yağ türlerinin ana kısmını oluşturur. Bu nedenle esas olarak yağdan elde edilirler. Ancak sentetik üretim yöntemleri de var.
b) Sikloalkanların hazırlanmasında yaygın olarak kullanılan bir yöntem, metallerin alkanların dihalojen türevleri üzerindeki etkisidir.
7. Sikloalkanların uygulanması. Sikloparafinlerden siklopentan, sikloheksan, metil sikloheksan, bunların türevleri ve diğerleri pratik öneme sahiptir. Yağın aromatizasyonu işlemi sırasında, bu bileşikler aromatik hidrokarbonlara (benzen, toluen ve boyaların, ilaçların vb. sentezinde yaygın olarak kullanılan diğer maddelere) dönüştürülür. Anestezi için siklopropan kullanılır. Siklopentan Motor yakıtının kalitesini arttırmak amacıyla ve çeşitli sentezlerde katkı maddesi olarak kullanılır.
Yağ ayrıca siklopentan - siklopenkarboksilik asitin karboksil türevlerini ve bunun naftenik asitler adı verilen homologlarını da içerir. Petrol ürünlerini alkali ile arındırırken, bu asitlerin deterjan özelliğine (sabun) sahip sodyum tuzları oluşur. Sikloheksan esas olarak adipik asit ve kaprolaktamın sentezi için kullanılır - sentetik elyaf naylon ve naylon üretimi için ara ürünler.
III . Bilgi ve becerilerin pekiştirilmesi.
Görev 2. 4,2 g ağırlığındaki bir madde yandığında 13,2 g karbon monoksit (IV) ve 5,4 g su oluşur. Bu maddenin havadaki buhar yoğunluğu 2,9'dur. Bu maddenin moleküler formülünü belirleyin.
Problem 3. 7,5 g maddenin yanması 11 g karbon monoksit (IV) ve 4,5 g su üretir. Bu maddenin hidrojen için buhar yoğunluğu 14'tür. Bu maddenin moleküler formülünü belirleyin.
Eve eşek §
Belge içeriğini görüntüle
"10.1"
Ders No. 11 10. sınıf Pratik iş: “Organik bileşiklerde karbon, hidrojen ve klorun kalitatif tayini.”
Hedefler. Hidrokarbonların ve halojen türevlerinin niteliksel bileşimini deneysel olarak kanıtlamayı ve deneysel verileri doğrulamayı öğrenin.
Ekipman ve reaktifler. Spatula (2 adet), bir parça pamuk, U ve L şeklinde gaz çıkış tüpleri, gaz çıkış tüpü-kılcal, alkol lambası, kibrit, tepsili demir sehpa, geniş boyunlu test tüpü, bir pipet, bir yıkama şişesi, test tüplerinin bulunduğu bir stand, kroze maşası, filtre kağıdı, porselen kap, mavi cam (Co), hijyenik şişe, 50 ml cam; turnusol kağıdı (mor), C 2 H 5 OH (3-4 ml), kireç suyu Ca (OH) 2 veya barit suyu Ba (OH) 2, parafin (ezilmiş), sakaroz C 12 H 22 O 11, CuO ( toz ), CuSO 4 (susuz), HNO 3 (kons.), kloroform CHCl 3 veya karbon tetraklorür CCl 4, Na metal (2–3 bezelye, yeni saflaştırılmış), AgNO 3 (çözelti, = %1), Cu (ince tel) sonunda bir spiral şeklinde bükülmüş).
Halojenlerin belirlenmesi Beilstein ve Stepanov'a göre gerçekleştirilir. Beilstein testi
. Halojen içeren maddeler CuO ile ısıtıldığında alevi mavi-yeşil renklendiren uçucu bakır-halojen bileşikleri oluşturmak üzere yanar.
Stepanov'un tepkisi
. Halojenin varlığı, halojen bileşiğinin hidrojenle (atomik, ayırma sırasında) indirgenmesiyle belirlenir. Halojen, asitlerde çözünmeyen beyaz kesilmiş AgCl çökeltisi olarak gümüş (I) nitrat ile reaksiyona sokularak tespit edilen hidrojen halojenür formunda elimine edilir. Hidrojen, Na metalinin alkol üzerindeki etkisi ile üretilir.
| Çalıştırma prosedürü | Görevler | Gözlemler ve sonuçlar |
| 1. Bir test tüpünde (1:3) biraz şeker C12H22O11'i bakır (II) oksitle karıştırın ve oksidi karışımın üzerine dökün.
| Verilen organik maddenin karbon ve hidrojen içerdiğini deneysel olarak kanıtlayın. Gözlenen kimyasal reaksiyonların belirtilerini adlandırın. | |
| 3. Test tüpünü, ucu kireçli su seviyesinin üzerindeki koleksiyonda olması gereken gaz çıkış tüpü olan bir tıpa ile kapatın. Önce test tüpünün tamamını, ardından karışımı ısıtın. Gözlemlemek | Oluşan reaksiyonların denklemlerini yazınız. Ek olarak maddelerin CuO ile yanma reaksiyonları için denklemler yazınız. | |
| bakır kablo maşa ile alınarak, yüzeyinde bir bakır(II) oksit tabakası oluşturacak şekilde bir brülör alevinde tutuşturulur. Alev mavi-yeşile dönerse bu renk kayboluncaya kadar ısıtın. Soğuduktan sonra telin ucunu test maddesi CCl 4 ile nemlendirin ve parlak olmayan bir aleve yerleştirin. | Karbon tetraklorürde halojen atomlarının varlığını deneysel olarak kanıtlayın. Kanıt iki şekilde yapılabilir. Deneyin sonuçlarını açıklayın, tanıma reaksiyonlarının denklemlerini yazın | |
| Gösteri deneyimi . Test maddesinin birkaç damlasını (taneciklerini) 2-3 ml C2H5OH (susuz CuSO4 ile kurutulmuş) içinde çözün ve bir parça metalik Na (bezelye) ekleyin. Hidrojen oluşumu tamamlandıktan sonra, sodyumun tamamen çözündüğünden emin olun, karışımı eşit hacimde suyla seyreltin, konsantre HNO3 çözeltisiyle asitleştirin ve %1'lik gümüş(I) nitrat çözeltisi ekleyin |
Belge içeriğini görüntüle
"10kachreakzii"
Organik kimyada nitel reaksiyonlar" (10. sınıf)
Dersin amacı: Niteliksel reaksiyonları kullanarak öğrencilerin organik maddeleri tanıma bilgilerini genelleyebilir ve deneysel problemleri çözebilir.
Teçhizat: eğitici elektronik yayın "Organik Kimya", (multimedya sistemleri laboratuvarı), organik maddeleri tanıma konusunda bireysel görevleri olan kartlar.
Ders türü:Öğrencilerin bu konudaki bilgilerinin genelleştirilmesi ve test edilmesi.
Ders formatı: ders her biri 45 dakikalık iki akademik saat boyunca yapılır: ilk derste disk görüntülenir ve organik maddeleri tanıyabileceğiniz reaksiyon denklemleri yazılır, ikinci derste deneysel problemler çözülür, Dersin son 15 dakikasında öğrenciler performans sergiliyor.
bireysel görevler.
Dersler sırasında:
Öğretmen: Bugün sınıfta bu okul yılında incelediğimiz tüm niteliksel reaksiyonları hatırlayacağız ve deneysel problemlerin nasıl çözüleceğini öğreneceğiz. Elektronik eğitim kılavuzu “Organik Kimya” bilgimizi hatırlamamıza ve pekiştirmemize yardımcı olacaktır. Sorunları çözebilmeniz için reaksiyon denklemlerine bakmanız ve yazmanız gerekecektir.
BEN . Diski görüntüleyin ve reaksiyon denklemlerini kaydedin. (İlk ders)
1. Doymamış hidrokarbonlar.
1. Bromlu suyun içinden etilen geçtiğinde renginin değişmesi. (Konu “Alkenler”, “Kimyasal özellikler” bölümü, slayt 4.)
2. Potasyum permanganatın sulu ve asidik bir ortamda içinden bir alken geçirildiğinde renginin giderilmesi. (Konu “Alkenler”, “Kimyasal Özellikler” bölümü, slayt 11, 12, 13.)
3.Alkinlerin oksidasyonu ve asetilen üretimi. (“Alkinler” konusu, “Alkinlerin oksidasyonu” bölümü, slayt 1 ve 8.)
2. Oksijen içeren organik maddeler.
1. Monohidrik doymuş alkollerin sodyum ile etkileşimi ve alkollerin oksidasyonu. (Öğrenciler denklemleri bağımsız olarak yazarlar.)
2. Monohidrik alkollerin molekül içi dehidrasyonu - alken üretimi. (Konu “Alkoller”, “Alkollerin kimyasal özellikleri” bölümü, slayt 17.)
3. Polihidrik alkoller. (Konu “Polioller”, slayt 2 ve 4.)
4. Fenole kalitatif reaksiyonlar - bromlu su ve demir (III) klorür ile etkileşim. (Konu “Fenol”, slayt 2 ve 4.)
5. Aldehitlerin oksidasyonu. “Gümüş ve bakır ayna” reaksiyonları. (“Aldehitler” konusu, “Aldehitlerin kimyasal özellikleri” bölümü, slayt 12, 13, 14, 15.)
6. Sınırlayıcı monobazik karboksilik asitlerin tanınması. Göstergelere reaksiyonlar, karbonatlar ve demir (III) klorür ile etkileşim. (“Karboksilik asitler” konusu, “Kimyasal özellikler” bölümü, slayt 2, 3, 4.)
7. Formik asitle kalitatif reaksiyonlar. Asidik ortamda potasyum permanganatın renginin değişmesi ve “gümüş ayna” reaksiyonu. (“Formik asit” bölümü, slayt 2.)
8. Daha yüksek doymamış karboksilik asitlerin ve sabun çözeltisinin (sodyum stearat) tanınması - bromlu suyun oleik asitle renginin değişmesi ve sabun üzerindeki mineral asitle temas ettiğinde stearik asidin çökelmesi. (Öğrenciler denklemleri bağımsız olarak yazarlar.)
9. Glikoz tanıma. Bakır(II) hidroksit ile reaksiyonlar, "gümüş ve bakır ayna" reaksiyonları. (Denklemler bağımsız olarak yazılmıştır.)
10. İyot çözeltisinin nişasta üzerindeki etkisi. (Konu “Karbonhidratlar”, “Nişasta” bölümü, slayt 6.)
3. Azot içeren organik bileşikler.
1. Birincil ve ikincil aminlerin tanınması. (Konu “Aminler”, “Kimyasal özellikler” bölümü, slayt 7.)
2. Bromlu suyun anilin ile renginin giderilmesi. (Konu “Aminler”, “Aminlerin hazırlanması ve özellikleri” bölümü, slayt 9.)
3. Amino asitlere kalitatif reaksiyonlar. (Konu “Amino asitler”, “Fiziksel ve kimyasal özellikler” bölümü, slayt 6.)
4. Proteinlerin renk reaksiyonları. (Konu “Proteinler”, “Proteinlerin özellikleri” bölümü, slayt 21 ve 22.)
II . Deneysel problemlerin çözümü. (30 dakikalık ikinci ders)
Sorunları çözmek için O. S. Gabrielyan’ın “Organik Kimya” ders kitabı, 10. sınıf, s. 293-294'teki materyaller kullanılır. (Pratik çalışma No. 8.) Sorunları çözmek için niteliksel tepkileri bilmek yeterli değildir, tanımanın seyrini belirlemek gerekir.
III . Doğrulama çalışmasıöğrenciler. (15 dakikalık ikinci ders)
Görevler için 4 seçenek içeren kartlar üzerinde çalışma yapılır. Maddeleri belirleme sürecini ve niteliksel reaksiyonların denklemlerini yazmak gerekir.
Seçenek 1. Nişasta, formaldehit, sabun ve glikoz çözeltilerini tanır.
seçenek 2. Gliserin, heksen, asetik asit ve protein çözeltilerini tanır.
Seçenek 3. Asetaldehit, etanol, fenol ve etilen glikol çözeltilerini tanır.
Seçenek 4. Formik asit, asetik asit, nişasta ve anilin çözeltilerini tanır.
Öğretmen: Maddelerin kalitatif analizi organik kimya çalışmalarında önemli bir konudur. Bunun bilgisi sadece kimyagerlere değil, aynı zamanda doktorlara, ekolojistlere, biyologlara, epidemiyologlara, eczacılara ve gıda endüstrisi çalışanlarına da çalışmalarında yardımcı olur. Bu bilginin size yardımcı olacağını umuyorum Gündelik Yaşam.
Belge içeriğini görüntüle
"11-12 dersi"
Ders 11-12 10. sınıf
Ders. “Alkenler: yapı, izomerizm ve isimlendirme».
Hedef
Görevler: eğitici gelişmekte: eğitici
Yöntemler: sözlü (açıklama, hikaye, konuşma);
görsel (tabloların gösterimi, moleküllerin çekirdek modelleri).
Ders türü: yeni materyal öğrenmek.
Teçhizat
Dersler sırasında.
Öğretmenin açılış konuşması
Ders şiirsel dizelerle başlıyor.
Doğa bize her gün veriyor
Sunağa dokunmak.
Teşekkür ederim Toprak.
Gezegenin dönüşü,
Elementlerin dokunuşu
Her şey - kuzey, güney, kış ve yaz,
Yol, iş, aşk, şiir,
Ruh ve düşüncenin iç içe geçmesi,
Düşüşler, inişler ve çıkışlar...
Ve bugün diğer derslerde olduğu gibi yeni şeyler öğreneceğiz. Ve bilgimizi hayatta uygulayabilmek için öğreniyoruz.
Butlerov'un teorisine göre maddelerin özellikleri yapılarına bağlıdır.
Dersin hedeflerini raporlamak.
1 .
2 . .
A Düzeyi (“4” için görev)
A.Alkanov. B. Alkenov.
Homologlar şunlardır:
A. Etana. B. Etena.
Reaksiyonun türünü belirleyin:
Seviye B (“5” için görevler)
Pentan homologları şunlardır:
A.C 3H 8. B.C 2H4 . B. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
Taş kömürünün endüstriyel işlenmesi süreci:
A. Düzeltme. B. Koklaştırma.
B. Elektroliz. G. Çatlama.
2,3-dimetilbütan aşağıdaki moleküler formüle sahiptir:
AC 4 H 10. M.Ö. 5 H 12. M.C 6 H 14. G.C 7 H 16
Tüm karbon atomları sp 3 - hibrit durumdadır:
A. Arenach. B. Alkanah. V. Alkenakh. G. Alkinakh.
Reaksiyon denklemini tamamlayın ve türünü belirleyin:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. Hidrasyon. B. Hidrojenasyon.
B. Hidroliz. D. Oksidasyon.
%52,17 karbon, %13,04 hidrojen, %34,78 oksijen içeren, hidrojen buharı yoğunluğu 23 olan bir organik maddenin moleküler formülü şöyledir:
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. B. C 2 H 4 O 2. G.C 2 H 6 O 2.
Anahtar. A Düzeyi: 1.A. 2.B.3.A.4.A. 5.B.6.B.
6 puan – “4”, 5 puan – “3”.
B Düzeyi: 1. A. 2. B. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 puan – “5”, 6 puan – “4”, 5 puan – “3”
Öğrenciler kontrol ediyor test görevleri anahtara göre ve bağımsız olarak kendilerini notlandırın.
3. Bilgiyi güncelleme.
Alkanlar neden doymuş hidrokarbonlar olarak sınıflandırılır?
Alkan moleküllerindeki atomlar arasında hangi bağlar oluşur?
Alkanlardaki karbon atomlarının özelliği ne tür hibridizasyondur?
Başka hangi tür karbon atomu hibridizasyonu mevcuttur?
Yeni materyal öğrenme.
Homolog alken serileri.
Alkenlerin izomerizmi.
Alkenlerin isimlendirilmesi.
Bağımsız iş ders kitabına göre s. (2 dakika)
? 1- Hangi hidrokarbonlar doymamış olarak sınıflandırılabilir?
2 – Doymamış hidrokarbonlar terimi ne anlama geliyor?
3 – alken sınıfının doymamış hidrokarbonlarının en basit temsilcisini adlandırın.
CH2 = CH2eten (etilen).
Öğrenci mesajı.
“Etilen ilk kez 1669 yılında Alman kimyager Johann Joachim Becher tarafından etil alkolün konsantre sülfürik asitle ısıtılmasıyla elde edildi. Çağdaşlar bilim adamının keşfini takdir edemediler. Sonuçta Becher yalnızca yeni bir hidrokarbon sentezlemekle kalmadı, aynı zamanda reaksiyon sürecinde kimyasal bir katalizörü (sülfürik asit) kullanan ilk kişi oldu. Daha önce bilimsel uygulamalarda ve günlük yaşamda yalnızca doğal kökenli biyolojik katalizörler (enzimler) kullanılıyordu.
Keşfedilmesinden sonra 100 yılı aşkın bir süre boyunca etilenin hiçbir özelliği yoktu. kendi adı. 18. yüzyılın sonlarında “Becher gazının” klor ile etkileşime girdiğinde yağlı bir sıvıya dönüştüğü keşfedildi ve buna yağ üreten anlamına gelen olefin adı verildi. Daha sonra bu isim, etilene benzer yapıya sahip tüm hidrokarbonları kapsayacak şekilde genişletildi.”
Alkenlerin sınıfını tanımlar.
Alkenler (olefinler) – molekülde tekli bağlara ek olarak karbon atomları arasında bir çift bağ içeren ve CnH2n genel formülüne karşılık gelen asiklik hidrokarbonlar.
2. Etilenin elektronik ve uzaysal yapısı.
Heksan ve etilen moleküllerinin top ve çubuk modellerinin gösterilmesi
Tablodan açıklama.
Etilen molekülü CH2 = CH2'de, çift bağla bağlanan her iki karbon atomu da sp2 hibridizasyonu durumundadır. Yani, 1 s bulutu ve 2 p bulutu hibridizasyona katılır (1 s bulutu ve 3 p bulutunun hibridizasyona katıldığı etandan farklı olarak) ve her karbon atomundaki bir p bulutu melezlenmemiş olarak kalır.
Sp2 yörüngelerinin eksenleri aynı düzlemde bulunur (karbon atomunun üç boyutlu bir şekle sahip olduğu alkanların aksine - bir tetrahedron).
Aralarındaki açı 120 0'dır (alkanlarda 109 0 28 /).
Çift bağın uzunluğu tek bağdan daha kısadır ve 0,133 nm'dir (alkanlar için l = 0,154 nm).
Çift bağın varlığından dolayı C=C bağı etrafında serbest dönüş imkansızdır (alkanlarda tek bir bağ etrafında serbest dönüş mümkündür).
3. Homolog alken serileri.
?
eten propen büten-1
4. Alkenlerin izomerizmi.
?
Alken izomerizmi
Yapısal mekansal
Buten-1 buten-1 buten-1
N N N 3 C N
CH3 buten-2 CH2 - CH2
! .
5. Alkenlerin isimlendirilmesi.
Tablonun açıklaması"Alkenlerin Adlandırılması".
1. Ana devre seçimi
Belge içeriğini görüntüle
"Ders 12"
Sınıf 10
Ders. Alkenlerin elektronik ve uzaysal yapısı, alkenlerin homolog serileri. Alkenler: yapı, izomerizm ve isimlendirme ».
Hedef: alkenlerin elektronik yapısının görünüm üzerindeki etkisini açıklığa kavuşturmak için hidrokarbonlarla ilgili kavramların oluşumuna devam etmek çok sayıda Bu sınıftaki maddelerin izomerleri.
Görevler: eğitici: alkenlerin kimyasal ve elektronik yapısı, homolog serileri, izomerliği ve isimlendirilmesi ile ilgili kavramların öğrencilerde oluşmasına katkıda bulunmak;
gelişmekte: maddenin yapısı, izomerizm ve türleri kavramını geliştirmeye devam etmek; IUPAC isimlendirmesine göre organik bileşikleri isimlendirme ve maddelerin formüllerini ismine göre oluşturma yeteneğini geliştirmeye devam etmek; testlerle çalışmak; alkanların ve alkenlerin yapılarını ve izomerizm türlerini karşılaştırma yeteneğini geliştirmeye devam etmek;
eğitici: Bilime yönelik bilişsel ilgiyi geliştirmeye devam edin.
Yöntemler: sözlü (açıklama, hikaye, konuşma); görsel (tabloların gösterimi, moleküllerin temel modelleri).
Ders türü: yeni materyal öğrenmek.
Teçhizat: tablolar “Etilen molekülünün yapısı”, “Karbon atomunun yapısı”, “Alkenlerin isimlendirilmesi”; testler ve grafik dikte tuşları; heksan, eten, büten-2 moleküllerinin (cis- ve trans) top ve çubuk modelleri.
Dersler sırasında.
Zamanı organize etmek.
Dersin hedeflerini raporlamak.
Tamamlanan malzemenin kontrol edilmesi.
1 . Tahtada çalışan iki öğrenci: 1. öğrenci - bir dönüşüm zinciri gerçekleştirir; 2. öğrenci – bu zincirdeki reaksiyonların koşullarını yazar. Geri kalan öğrenciler ödevi not defterlerinde tamamlarlar.
Aşağıdaki şemaya göre bir dönüşüm zinciri gerçekleştirin:
Etan → Bromoetan → n-Butan → İzobütan → Karbon monoksit (IV).
Gerekirse reaksiyon koşullarını belirtin.
2 . Çok seviyeli test kontrolü.
Öğrenciler bağımsız olarak görevin zorluk seviyesini seçerler.
A Düzeyi (“4” için görev)
СnН2n+2 genel formülüne sahip maddeler aşağıdaki sınıfa aittir:
A.Alkanov. B. Alkenov.
Homologlar şunlardır:
A. Metan ve klorometan. B. Etan ve propan.
Pi – molekülde bağ yoktur:
A. Etana. B. Etena.
Alkanlar aşağıdaki reaksiyonlarla karakterize edilir:
A. Oyuncu değişikliği. B. Katılımlar.
Reaksiyonun türünü belirleyin:
CO + 3H2 Ni, tCH4 + H2O
A. Hidrohalasyon. B. Hidrojenasyon.
Yağın damıtılması aşağıdakileri elde etmek için gerçekleştirilir:
A. Yalnızca benzin ve metan. B. Çeşitli petrol ürünleri.
Yeni materyal öğrenme.
Doymamış hidrokarbonlar kavramı.
Etilenin elektronik ve uzaysal yapısı.
Homolog alken serileri.
Alkenlerin izomerizmi.
Alkenlerin isimlendirilmesi.
Doymuş hidrokarbonların doymamış hidrokarbonlardan farkı nedir?
Hangi doymamış hidrokarbonları biliyorsunuz?
1. Doymamış hidrokarbon kavramı.
Alkenler
Alkenler (doymamış hidrokarbonlar, etilen hidrokarbonlar, olefinler) – molekülleri çift bağ içeren doymamış alifatik hidrokarbonlar. Bir dizi alkenin genel formülü CnH2n'dir.
Sistematik isimlendirmeye göre, alkenlerin isimleri, karşılık gelen alkanların (aynı sayıda karbon atomuna sahip) isimlerinden, sonek değiştirilerek türetilir. – tr Açık – tr: etan (CH3-CH3) – eten (CH2 =CH2), vb. Ana zincir, mutlaka bir çift bağ içerecek şekilde seçilir. Karbon atomlarının numaralandırılması zincirin çift bağa en yakın ucundan başlar.
Alken molekülünde doymamış karbon atomları bulunur. sp 2 -hibridizasyon ve aralarındaki çift bağ, bir σ- ve π bağı tarafından oluşturulur. sp 2 -Melezleşmiş yörüngeler birbirlerine 120° açıyla yönlendirilir ve melezleşmemiş bir yörünge bulunur. 2p-orbital, hibrit atomik yörüngelerin düzlemine 90° açıyla yerleştirilmiştir.
Etilenin uzaysal yapısı:
Bağ uzunluğu C=C 0,134 nm, bağ enerjisi C=C e c=c = 611 kJ/mol, π-bağ enerjisi π = 260 kJ/mol.
İzomerizm türleri: a) zincir izomerizmi; b) çift bağın konumunun izomerliği; V) Z, E (cis, trans) – izomerizm, bir tür uzaysal izomerizm.
Alken üretme yöntemleri
1. CH3 -CH3 → Sirke→ CH2 =CH2 + H2 (alkanların dehidrojenasyonu)
2. C 2 H 5 OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH2 =CH2 + H2O (alkollerin dehidrasyonu)
3. (Zaitsev kuralına göre alkil halojenürlerin dehidrohalojenasyonu)
4. CH2Cl-CH2Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 =CH2 (dihalojen türevlerinin halojensizleştirilmesi)
5. HC≡CH + H2 → Sirke→ CH2 =CH2 (alkinlerin indirgenmesi)
Alkenlerin kimyasal özellikleri
Alkenler en çok katılma reaksiyonlarıyla karakterize edilir; kolayca oksitlenir ve polimerleşirler.
1. CH2 =CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
(halojenlerin eklenmesi, niteliksel reaksiyon)
2. (Markovnikov kuralına göre hidrojen halojenürlerin eklenmesi)
3. CH2 =CH2 + H2 → Sirke→ CH3 -CH3 (hidrojenasyon)
4. CH2 =CH2 + H2O → H + → CH3CH2OH (hidrasyon)
5. ÇCH2 =CH2 + 2КMnO4 + 4Н2 O → ÇCH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓ + 2KOH (yumuşak oksidasyon, niteliksel reaksiyon)
6. CH2 =CH-CH2-CH3 + KMnO4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (sert oksidasyon)
7. CH2 =CH-CH2-CH3 + O3 → H2C=O + CH3CH2CH=O formaldehit + propanal → (ozonoliz)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (yanma reaksiyonu)
9. (polimerizasyon)
10. CH3 -CH=CH2 + HBr → peroksit→ CH3 -CH2 -CH2Br (Markovnikov kuralına karşı hidrojen bromürün eklenmesi)
11. (α-pozisyonuna ikame reaksiyonu)
Belge içeriğini görüntüle
"Ders 12.1"
Ders 12, 10. Sınıf
Ders. « Alkenlerin isimlendirilmesi ve izomerizmi» .
Hedef: alkenlerin elektronik yapısının bu madde sınıfındaki çok sayıda izomerin görünümü üzerindeki etkisini açıklığa kavuşturmak için hidrokarbonlarla ilgili kavramların oluşturulmasına devam edilmesi.
Görevler:
eğitici: alkenlerin kimyasal ve elektronik yapısı, homolog serileri, izomerliği ve isimlendirilmesi ile ilgili kavramların öğrencilerde oluşmasına katkıda bulunmak;
gelişmekte: maddenin yapısı, izomerizm ve türleri kavramını geliştirmeye devam etmek;
IUPAC isimlendirmesine göre organik bileşikleri isimlendirme ve maddelerin formüllerini ismine göre oluşturma yeteneğini geliştirmeye devam etmek; testlerle çalışmak; alkanların ve alkenlerin yapılarını ve izomerizm türlerini karşılaştırma yeteneğini geliştirmeye devam etmek;
eğitici: Bilime yönelik bilişsel ilgiyi geliştirmeye devam edin.
Yöntemler: sözlü (açıklama, hikaye, konuşma); görsel (tabloların gösterimi, moleküllerin çekirdek modelleri).
Ders türü: yeni materyal öğrenmek.
Teçhizat: tablolar “Etilen molekülünün yapısı”, “Karbon atomunun yapısı”, “Alkenlerin isimlendirilmesi”; testler ve grafik dikte tuşları; heksan, eten, büten-2 moleküllerinin (cis- ve trans) top ve çubuk modelleri.
Dersler sırasında.
Zamanı organize etmek.
Öğretmenin giriş konuşması - Ders şiirsel dizelerle başlar.
Doğa bize her gün veriyor
Sunağa dokunmak.
Yaşam boyu - kozmik bir hediye -
Teşekkür ederim Toprak.
Gezegenin dönüşü,
Elementlerin dokunuşu
Her şey - kuzey, güney, kış ve yaz,
Yol, iş, aşk, şiir,
Ruh ve düşüncenin iç içe geçmesi,
Düşüşler, inişler ve çıkışlar...
Anlam aramanın amacı nedir?
Biliş süreci anlamdır.
Ve bugün diğer derslerde olduğu gibi yeni şeyler öğreneceğiz. Ve bilgimizi hayatta uygulayabilmek için öğreniyoruz. Butlerov'un teorisine göre maddelerin özellikleri yapılarına bağlıdır.
Bugünkü dersin konusu “Alkenler: yapı, izomerizm ve isimlendirme.”
Sonraki derslerde bunların özelliklerini ve uygulamalarını inceleyeceğiz.
Dersin hedeflerini raporlamak.
Tamamlanan malzemenin kontrol edilmesi.
1 . Tahtada çalışan iki öğrenci: 1. öğrenci - bir dönüşüm zinciri gerçekleştirir; 2. öğrenci bu zincirdeki reaksiyonların koşullarını yazar. Geri kalan öğrenciler ödevi not defterlerinde tamamlarlar.
Egzersiz yapmak. Aşağıdaki şemaya göre bir dönüşüm zinciri gerçekleştirin:
Etan → Bromoetan → n-Butan → İzobütan → Karbon monoksit (IV).
Yeni materyal öğrenme.
Plan.
Homolog alken serileri.
Alkenlerin izomerizmi.
Alkenlerin isimlendirilmesi.
1 . Homolog alken serileri.
? - Hangi maddelere homolog denir?
Etilen homologlarının yapısal formüllerini yazınız ve onlara isim veriniz.
CH2 = CH2; CH2 = CH – CH3; CH 2 = CH – CH 2 – CH 3, vb.
eten propen büten-1
2 . Alkenlerin izomerizmi.
? – Alkanların karakteristik izomerizm türleri nelerdir?
Alkenlerde ne tür izomerizmin mümkün olduğunu düşünüyorsunuz?
Alken izomerizmi
Yapısal mekansal
Karbon Konumu Sınıflararası Geometrik
çift iskelet (sikloalkanlarla) (cis- ve trans-)
CH2 =CH–CH2 –CH3CH2 =CH–CH2 –CH3CH2 =CH–CH2 –CH3H3CCH3HCH3
Buten-1 buten-1 buten-1
CH 2 =CH–CH3 CH3 –CH=CH–CH3 CH2 - CH2
N N N 3 C N
CH3 buten-2 CH2 - CH2
2-metilpropen siklobutan cis-buten -2 trans-buten –2
Açıklama sırasında diyagram tahtaya çizilir ve öğrenciler bunu defterlerine yazarlar.
! Beden eğitimi: göz, baş, omuz, el kasları için egzersizler yapılır.
3 . Alkenlerin isimlendirilmesi.
Tablonun açıklaması"Alkenlerin Adlandırılması".
Alkenler için IUPAC isimlendirmesi alkanlarınkine benzer.
Alkenlerin isimlendirilmesine ilişkin kurallar.
Ana devre seçimi. Alkenlerde en uzun karbon atomu zincirinin çift bağ içermesi gerekir.
Ev ödevi:
Belge içeriğini görüntüle
"Ders 13"
"___"_________________2011 Ders 13
Ders konusu:Alkenler. Alkenlerin hazırlanışı, kimyasal özellikleri ve uygulamaları.
Dersin amaçları ve hedefleri:
Teçhizat:
DERSLER SIRASINDA
I. Organizasyon anı
1. Alken üretme yöntemleri
C 4 H
oktan büten bütan
bütan büten hidrojen
potasyum potasyum
Hatırlamak!
a) İlave reaksiyonları
Hatırlamak!
Hatırlamak!
eten polietilen
b) oksidasyon reaksiyonu
Laboratuvar deneyimi.
– katalitik oksidasyon
Ana şeyi hatırla!
3. Alkenlerin uygulanması
2 – plastikler;
3 – patlayıcılar;
4 – antifriz;
5 – çözücüler;
7 – asetaldehit üretimi;
8 – sentetik kauçuk.
Ev ödevi:
Belge içeriğini görüntüle
"Ders 14"
"___"_________________2011 Ders 14
Ders konusu: Alkenlerin hazırlanması ve uygulamalarıAlkenler. Alkenlerin hazırlanışı, kimyasal özellikleri ve uygulamaları.
Dersin amaçları ve hedefleri:
etilenin spesifik kimyasal özelliklerinin ve alkenlerin genel özelliklerinin gözden geçirilmesi;
pi bağları ve kimyasal reaksiyonların mekanizmaları hakkındaki kavramları derinleştirmek ve netleştirmek;
polimerizasyon reaksiyonları ve polimerlerin yapısı hakkında ilk fikirleri vermek;
alken üretimine yönelik laboratuvar ve genel endüstriyel yöntemleri analiz etmek;
Ders kitabıyla çalışma yeteneğini geliştirmeye devam edin.
Teçhizat: gaz üretmek için cihaz, KMnO 4 çözeltisi, etil alkol, konsantre sülfürik asit, kibritler, alkol lambası, kum, tablolar “Etilen molekülünün yapısı”, “Alkenlerin temel kimyasal özellikleri”, gösteri örnekleri “Polimerler”.
DERSLER SIRASINDA
I. Organizasyon anı
Çalışmaya devam ediyoruz homolog seri alkenler Bugün alkenlerin hazırlanma yöntemlerine, kimyasal özelliklerine ve uygulamalarına bakmalıyız. Çift bağın neden olduğu kimyasal özellikleri karakterize etmeli, polimerizasyon reaksiyonları hakkında ilk bilgileri edinmeli ve alken üretimi için laboratuvar ve endüstriyel yöntemleri dikkate almalıyız.
II. Öğrencilerin bilgilerini harekete geçirmek
Hangi hidrokarbonlara alken denir?
Yapılarının özellikleri nelerdir?
Bir alken molekülünde çift bağ oluşturan karbon atomları hangi hibrit durumdadır?
Sonuç olarak: alkenler, moleküllerinde bir çift bağ bulunması nedeniyle alkanlardan farklıdır; bu, alkenlerin kimyasal özelliklerinin özelliklerini, bunların hazırlanma ve kullanım yöntemlerini belirler.
III. Yeni materyal öğrenme
1. Alken üretme yöntemleri
Alken üretme yöntemlerini doğrulayan reaksiyon denklemlerini oluşturun
– alkanların çatlaması C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10; (400-700 o C'de termal çatlama)
oktan büten bütan
– C4H10 –– C4H8 + H2 alkanlarının dehidrojenasyonu; (t, Ni)
bütan büten hidrojen
– haloalkanların dehidrohalojenasyonu C4H9Cl + KOH –– C4H8 + KCl + H2O;
klorobütan hidroksit büten klorür su
potasyum potasyum
– dihaloalkanların dehidrohalojenasyonu 
– alkollerin dehidrasyonu C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (konsantre sülfürik asit varlığında ısıtıldığında)
Hatırlamak!
Dehidrojenasyon, dehidrasyon, dehidrohalojenasyon ve dehalojenasyon reaksiyonlarında, hidrojenin tercihen daha az hidrojenlenmiş karbon atomlarından soyutlandığı unutulmamalıdır (Zaitsev kuralı, 1875)
2. Alkenlerin kimyasal özellikleri
Karbon-karbon bağının doğası, organik maddelerin girdiği kimyasal reaksiyonların türünü belirler. Etilen hidrokarbon moleküllerinde çift karbon-karbon bağının varlığı, bu bileşiklerin aşağıdaki özelliklerini belirler:
– çift bağın varlığı alkenlerin doymamış bileşikler olarak sınıflandırılmasına izin verir. Doymuş olanlara dönüşmeleri ancak olefinlerin kimyasal davranışının temel özelliği olan ilave reaksiyonların bir sonucu olarak mümkündür;
– çift bağ önemli bir elektron yoğunluğu konsantrasyonunu temsil eder, bu nedenle ekleme reaksiyonları doğası gereği elektrofiliktir;
– bir çift bağ, oldukça kolay bir şekilde polarize olan bir ve bir bağdan oluşur.
Alkenlerin kimyasal özelliklerini karakterize eden reaksiyon denklemleri
a) İlave reaksiyonları
Hatırlamak! İkame reaksiyonları, yalnızca tek bağa sahip olan alkanların ve daha yüksek sikloalkanların karakteristiğidir; ekleme reaksiyonları, çift ve üçlü bağa sahip olan alkenlerin, dienlerin ve alkinlerin karakteristiğidir.
Hatırlamak! -Bağı kırmak için aşağıdaki mekanizmalar mümkündür:
a) alkenler ve reaktif polar olmayan bileşikler ise -bağı kırılarak oluşur serbest radikal:
H 2 C = CH 2 + H : H –– + +
b) alken ve reaktif polar bileşikler ise, o zaman -bağın bölünmesi iyon oluşumuna yol açar:
c) molekülde hidrojen atomları içeren reaktifler kopan bağ bölgesinde birleştiğinde, hidrojen her zaman daha hidrojenlenmiş bir karbon atomuna bağlanır (Morkovnikov kuralı, 1869).
– polimerizasyon reaksiyonu nCH2 = CH2 –– n – CH2 – CH2 –– (– CH2 – CH2 –)n
eten polietilen
b) oksidasyon reaksiyonu
Laboratuvar deneyimi. Etilen elde edin ve özelliklerini inceleyin (öğrenci masalarındaki talimatlar)
Etilen elde etme talimatları ve onunla yapılan deneyler
1. Bir test tüpüne 2 ml konsantre sülfürik asit, 1 ml alkol ve az miktarda kum koyun.
2. Test tüpünü gaz çıkış tüpü olan bir tıpa ile kapatın ve alkol lambasının alevinde ısıtın.
3. Açığa çıkan gazı potasyum permanganat içeren bir çözeltiden geçirin. Çözeltinin rengindeki değişikliğe dikkat edin.
4. Gaz çıkış borusunun ucundaki gazı yakın. Alevin rengine dikkat edin.
– alkenler parlak bir alevle yanar. (Neden?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (tam oksidasyonla reaksiyon ürünleri karbondioksit ve sudur)
Kalitatif reaksiyon: “hafif oksidasyon (sulu çözeltide)”
– alkenler bir potasyum permanganat çözeltisinin rengini giderir (Wagner reaksiyonu)
Asidik bir ortamda daha şiddetli koşullar altında reaksiyon ürünleri, örneğin karboksilik asitler olabilir (asitlerin varlığında):
CH3 – CH = CH2 + 4 [O] –– CH3COOH + HCOOH
– katalitik oksidasyon
Ana şeyi hatırla!
1. Doymamış hidrokarbonlar ilave reaksiyonlara aktif olarak katılırlar.
2. Alkenlerin reaktivitesi, reaktiflerin etkisi altında bağın kolayca kırılmasından kaynaklanmaktadır.
3. Ekleme sonucunda karbon atomlarının sp2'den sp3'e (hibrit durum) geçişi meydana gelir. Reaksiyon ürünü sınırlayıcı bir karaktere sahiptir.
4. Etilen, propilen ve diğer alkenler basınç altında veya bir katalizör varlığında ısıtıldığında, tek tek molekülleri uzun zincirler - polimerler halinde birleştirilir. Polimerler (polietilen, polipropilen) büyük pratik öneme sahiptir.
3. Alkenlerin uygulanması(aşağıdaki plana göre öğrenci mesajı).
1 – yüksek oktan sayısına sahip yakıt üretimi;
2 – plastikler;
3 – patlayıcılar;
4 – antifriz;
5 – çözücüler;
6 – meyve olgunlaşmasını hızlandırmak için;
7 – asetaldehit üretimi;
8 – sentetik kauçuk.
III. Öğrenilen materyalin pekiştirilmesi
Ev ödevi:§§ 15, 16, eski. 1, 2, 3 s.90, örn. 4, 5 s.95.
Belge içeriğini görüntüle
"Ders 15"
23 Ekim 2011 Ders 15 10. sınıf
Ders: Reaktanlardan birinin fazla verilmesi şartıyla, alken üretmenin özelliklerini ve yöntemlerini karakterize eden kimyasal denklemleri kullanan hesaplamalar.
Hedefler:Öğrencilere kimyasal problemler oluşturmayı ve çözmeyi öğretin.
Ders türü: Kombine.
Dersler sırasında
I. Sınıf organizasyonu
II. Bilgi, beceri ve yeteneklerin güncellenmesi
III. Yeni materyal öğrenme:
Çözüm:
H20H2Na 5,6 gr
C2H5OH96%;
112 mi;
0,8 g/ml.
m(C2H5OH, p-p) = Vp = 112,5. 0,8=90(g); m(C2H5OH)=m(C2H5OH, p-p). w(C2H5OH) = 90. 0,96=86,4(g); n(C2H5OH)=m/M=86.4:46=1.8(mol).
m(H20)= m(C2H5OH, p-p)-m(C2H5OH)=90-86.4=3.6(g); n(H20)= m/M=3,6:18=0,2(mol).
n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(mol).
duruma göre 0,24 mol 0,2 mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
denklemine göre 2mol 2mol
aşırı eksiklik
| After Effects |
duruma göre 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
denkleme göre 0,04 mol0,04 mol
eksiklikfazlalığı
| After Effects |
m (çözelti)=m (C2H5OH, çözelti)+m (Na)-m (H2)=90+5,6-(0,02+0,1). 2=95,36(g).
Onlar. çözeltideki reaksiyondan sonra:
m(C2H5OH)=n. M =1.76. 46=80,96(g),
w (C2H5OH)=m (C2H5OH) / m (çözelti)=80,96:95,36=0,85;
m (C2H5ONa) = n . M=0,04. 68=2,72(g),
w(C2H5ONa)= m (C2H5ONa)/ m(p-ra)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1- w (C2H5OH)- w(C2H5ONa)=1-0,85-0,03=0,12.
12,32 g metanolün oksidasyonu ve elde edilen aldehitin 224 ml su içerisinde çözülmesi sonucunda %3 formaldehit elde edildi. Tanımlamak kütle kesri reaksiyon ürününün verimi.
Çözüm:Çünkü Sorunun durumu üç boyutludur, diyagramda analiz ediyoruz.
224 ml H20
CH3OH [O]CH20
12,32 gr %3
n(CH3OH)=m/M=12.32:32=0.385(mol);
m (CH20, teorik) = Mn = 30. 0,385=11,55(g)
m(H20)=Vp =224. 1=224(g), w (H2O)=100-3=97(%)
m (CH2O) – %3, = x – %3, = m (CH2O, pr.) = 224. 3:97= 6,93(g)
m (H 2 O) – %97.224 – %97
dışarıda (CH20) = m (CH20, pratik)/ m (CH20, teorik) = 6,93:11,55 = 0,6.
Kontrol etmek için önceki soruna dayanarak yeni bir koşul yaratıp onu çözüyoruz.
12.32 g metanolün oksidasyonundan sonra elde edilen formaldehit (verim teorik olarak mümkün olanın %60'ıydı) 224 ml su içinde çözülürse hangi konsantrasyonda çözelti elde edilecektir?
Çözüm:
n (CH3OH)=m/M =12,32:32=0,385(mol);
n (CH20) = n (CH3OH) = 0,385 (mol), çünkü atom sayısı aynıdır.
m (CH20, teorik) = Mn = 30. 0,385=11,55(g);
m (CH20, pratik) = m (CH20, teorik). dışarıda (CH20):%100=11,55. 60:100=6,93(g);
m(H20)=Vp =224. 1=224(g):
m (çözelti) = m (CH20, pr.) + m (H20) = 6,93 + 224 = 230,93 (g);
w (CH20)= m (CH20, pr.): m (çözelti). %100=6,93:230,93. 100=3(%).
Ev ödevi: S.12? 3, 5-9
Organik Kimya
Organik kimya kavramı ve bağımsız bir disipline ayrılmasının nedenleri
İzomerler– aynı niteliksel ve niceliksel bileşime sahip (yani aynı toplam formüle sahip), ancak yapıları farklı, dolayısıyla farklı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip maddeler.
Fenantren (sağda) ve antrasen (solda) yapısal izomerlerdir.
Organik kimyanın gelişiminin kısa özeti
Organik kimyanın gelişiminin ilk dönemi denir ampirik(17. yüzyılın ortalarından 18. yüzyılın sonuna kadar), insanın organik maddelerle ilk tanışmasından organik kimyanın bir bilim olarak ortaya çıkışına kadar geniş bir zaman dilimini kapsar. Bu dönemde organik maddeler hakkında bilgi, bunların izolasyonu ve işlenmesi yöntemleri deneysel olarak ortaya çıktı. Ünlü İsveçli kimyager I. Berzelius'un tanımına göre bu dönemin organik kimyası "bitki ve hayvan maddelerinin kimyası" idi. Ampirik dönemin sonuna gelindiğinde birçok organik bileşik biliniyordu. Bitkilerden sitrik, oksalik, malik, gallik ve laktik asitler, insan idrarından üre ve at idrarından hippurik asit izole edildi. Organik maddelerin bolluğu, bileşimlerinin ve özelliklerinin derinlemesine incelenmesi için bir teşvik görevi gördü.
Sonraki periyot analitik(18. yüzyılın sonu - 19. yüzyılın ortası), organik maddelerin bileşimini belirleme yöntemlerinin ortaya çıkmasıyla ilişkilidir. Bunda en önemli rol, M.V. Lomonosov ve A. Lavoisier (1748) tarafından keşfedilen ve kimyasal analizin niceliksel yöntemlerinin temelini oluşturan kütlenin korunumu yasası tarafından oynandı.
Bu dönemde tüm organik bileşiklerin karbon içerdiği keşfedildi. Organik bileşiklerde karbonun yanı sıra günümüzde organojenik elementler olarak adlandırılan hidrojen, nitrojen, kükürt, oksijen ve fosfor gibi elementler de bulunuyordu. Organik bileşiklerin inorganik olanlardan öncelikle bileşim açısından farklı olduğu ortaya çıktı. O zamanlar, organik bileşiklere karşı özel bir tutum vardı: bunlar, ancak soyut bir "hayati gücün" katılımıyla elde edilebilecek, bitki veya hayvan organizmalarının hayati aktivitesinin ürünleri olarak görülmeye devam edildi. Bu idealist görüşler pratikte çürütüldü. 1828'de Alman kimyager F. Wöhler, inorganik amonyum siyanattan organik bileşik üreyi sentezledi.
F. Wöhler'in tarihsel deneyiminden itibaren organik sentezin hızlı gelişimi başladı. I. N. Zinin, nitrobenzenin indirgenmesiyle elde edildi ve böylece anilin boya endüstrisinin temeli atıldı (1842). A. Kolbe sentezlendi (1845). M, Berthelot – yağlar gibi maddeler (1854). A. M. Butlerov - ilk şekerli madde (1861). Günümüzde birçok endüstrinin temelini organik sentez oluşturmaktadır.
Önemli organik kimya tarihinde yapısal dönem(19. yüzyılın ikinci yarısı - 20. yüzyılın başı), kurucusu büyük Rus kimyager A. M. Butlerov olan organik bileşiklerin yapısına ilişkin bilimsel teorinin doğuşuyla işaretlenmiştir. Yapı teorisinin temel ilkeleri şunlardı: büyük önem sadece kendi dönemi için değil, aynı zamanda modern organik kimya için bilimsel bir platform olarak da hizmet vermektedir.
20. yüzyılın başlarında organik kimya devreye girdi. modern dönem gelişim. Şu anda organik kimyada, bir dizi karmaşık olguyu açıklamak için kuantum mekaniği kavramları kullanılmaktadır; kimyasal deney giderek daha fazla kullanımla birleştirilir fiziksel yöntemler; Çeşitli hesaplama yöntemlerinin rolü arttı. Organik kimya o kadar geniş bir bilgi alanı haline geldi ki, biyoorganik kimya, organoelement bileşiklerinin kimyası gibi yeni disiplinler ondan ayrılıyor.
A. M. Butlerov'un organik bileşiklerin kimyasal yapısının teorisi
Organik bileşiklerin yapısı teorisinin oluşturulmasındaki belirleyici rol, büyük Rus bilim adamı Alexander Mihayloviç Butlerov'a aittir. 19 Eylül 1861'de Alman Doğa Bilimcilerinin 36. Kongresi'nde A.M. Butlerov bunu "Maddenin Kimyasal Yapısı Üzerine" raporunda yayınladı.
A.M. Butlerov'un kimyasal yapı teorisinin temel hükümleri:
- Organik bir bileşiğin molekülündeki tüm atomlar, değerliklerine göre belirli bir sırayla birbirine bağlanır. Atom dizisinin değiştirilmesi, yeni özelliklere sahip yeni bir maddenin oluşumuna yol açar. Örneğin C2H6O maddesinin bileşimi iki farklı bileşiğe karşılık gelir: - bkz.
- Maddelerin özellikleri kimyasal yapılarına bağlıdır. Kimyasal yapı, bir moleküldeki atomların değişiminde, atomların birbirleri üzerindeki etkileşiminde ve karşılıklı etkisinde - hem komşu hem de diğer atomlar aracılığıyla - belirli bir düzendir. Sonuç olarak her maddenin kendine has fiziksel ve kimyasal özellikleri vardır. Örneğin dimetil eter kokusuz bir gazdır, suda çözünmez, mp. = -138°C, t°kaynama. = 23,6°C; etil alkol - kokulu sıvı, suda çözünür, mp. = -114,5°C, t°kaynama. = 78,3°C.
Organik maddelerin yapısı teorisinin bu konumu, organik kimyada yaygın olan bir olguyu açıklamaktadır. Verilen bileşik çifti - dimetil eter ve etil alkol - izomerizm olgusunu gösteren örneklerden biridir. - Maddelerin özelliklerinin incelenmesi, kimyasal yapılarını belirlememize olanak tanır ve maddelerin kimyasal yapısı, onların fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.
- Karbon atomları bir araya gelerek karbon zincirleri oluşturabilir çeşitli türler. Hem doğrudan hem de dallanmış, hem açık hem de kapalı (döngüsel) olabilirler. Karbon atomlarının birbirine bağlanırken harcadığı bağ sayısına bağlı olarak zincirler doymuş (tekli bağlarla) veya doymamış (çift ve üçlü bağlarla) olabilir.
- Her organik bileşiğin, dört değerlikli karbonun sağlanmasına ve atomlarının zincirler ve döngüler oluşturma yeteneğine dayalı olarak oluşturulmuş özel bir yapısal formülü veya yapısal formülü vardır. Bir molekülün gerçek bir nesne olarak yapısı, kimyasal ve fiziksel yöntemler kullanılarak deneysel olarak incelenebilir.
A.M. Butlerov, kendisini organik bileşiklerin yapısına ilişkin teorisinin teorik açıklamalarıyla sınırlamadı. İzobütan, tert elde ederek teorinin öngörülerini doğrulayan bir dizi deney gerçekleştirdi. bütil alkol vb. Bu, A.M. Butlerov'un 1864'te mevcut gerçeklerin herhangi bir organik maddeyi sentetik olarak üretme olasılığını doğrulamamıza izin verdiğini beyan etmesini mümkün kıldı.
IXSınıf
Konu: “GENEL GÖRÜNÜMLER”ORGANİK MADDELER HAKKINDA"
(Yeni materyal öğrenme dersi)
Ders formatı:Öğretmenin hikayesi ve organik maddelerin örnek ve modellerinin gösterilmesi.
IX. sınıfta eşmerkezli programlara geçişle bağlantılı olarak organik kimyanın temelleri inceleniyor ve organik maddeler hakkında fikirler ortaya atılıyor. Aşağıda IX. Sınıfta “Karbon ve bileşikleri” konusu çalışıldıktan sonra gerçekleştirilen iki saatlik bir dersin gelişimi yer almaktadır.
Dersin Hedefleri: organik bileşiklerin bileşimi ve yapısı, bunların ayırt edici özellikleri hakkında fikir oluşturmak; organik maddelerin çeşitliliğinin nedenlerini belirlemek; organik maddeler örneğini kullanarak yapısal formüller oluşturma yeteneğini geliştirmeye devam etmek; İzomerizm ve izomerler hakkında bir fikir oluşturur.
Ön ödev:İnorganik maddelerin moleküllerinde kovalent bir bağın nasıl oluştuğunu, oluşumunun grafiksel olarak nasıl gösterilebileceğini hatırlayın.
Materyaller ve ekipmanİle ders: organik madde numuneleri (asetik asit, aseton, askorbik asit, şeker - etiketli fabrika ambalajlarında, kağıt, mum, alkollü lamba, kuru yakıt (ürotropin), yağ); plastik ve sentetik elyaf ürün numuneleri (cetveller, kalemler, yaylar, düğmeler, saksılar, plastik torbalar vb.); kibrit, porselen fincan, pota maşası Metan, etilen, asetilen, propan, bütan, izobütan, sikloheksandan yapılmış top ve çubuk modelleri Her öğrenci masasında banyo bulunmaktadır. bilyalı ve çubuklu modeller.
Dersler sırasında:
I. Öğretmen “organik maddeler” teriminin nereden geldiğini anlatır.
19. yüzyılın başlarına kadar maddeler kökenlerine göre mineral, hayvan ve bitki olarak ayrılıyordu. 1807'de İsveçli kimyager J. J. Berzelius, bitki ve hayvan kökenli maddeleri tek bir grupta birleştirerek "organik maddeler" terimini bilime tanıttı. Bu maddelerin bilimine organik kimya adını vermeyi önerdi. 19. yüzyılın başlarında organik maddelerin yapay koşullar altında elde edilemeyeceğine, bunların yalnızca canlı organizmalarda veya onların etkisi altında oluştuğuna inanılıyordu. Bu fikrin yanlışlığı, organik maddelerin laboratuvar koşullarında sentezlenmesiyle kanıtlandı: 1828'de Alman kimyager F. Wöder üre sentezledi, vatandaşı A. V. Kolbe 1845'te asetik asit elde etti, 1854'te Fransız kimyager P. E. Berthelot - yağlar, 1861'de Rus kimyager A.M. Butlerov tarafından - şekerli bir madde. (Bu bilgiler tahtaya önceden yazılır ve kapatılır; mesaj sırasında öğretmen bu kaydı açar.)
Organik ve inorganik maddeler arasında keskin bir sınır olmadığı, aynı kimyasal elementlerden oluştukları ve birbirlerine dönüşebildikleri ortaya çıktı.
Soru: Organik maddeler neye dayanarak ayrı bir grup olarak sınıflandırılır, bunların ayırt edici özellikleri nelerdir?
Öğretmen öğrencileri bu konuyu birlikte çözmeye davet eder.
II. Öğretmen organik madde örneklerini gösterir, isimlendirir ve mümkünse moleküler formülü belirtir. (bazı maddeler için formüller tahtaya önceden yazılır ve gösteri sırasında kapatılır)telsiz, bu girişler açık): asetik asit C 2 H 4 O 2 aseton C 3 H 6 O, etil alkol (alkol lambasında) C 2 H 6 O, kuru yakıt metenamin C 6 H 12 N 4, C vitamini veya askorbik asit C 6 H 8 O 6 , şeker C 12 H 22 O 11, parafin mumu ve C X H Y genel formülüne sahip maddeleri içeren yağ, selülozdan oluşan kağıt (C 6 H 10 O 5) s.
Sorular: Bu maddelerin bileşiminde dikkatinizi çeken ortak noktalar nelerdir? Bu maddeler için hangi kimyasal özelliği varsayabilirsiniz?
Öğrenciler listelenen tüm bileşiklerin karbon ve hidrojen içerdiğini söylerler. Ateşli olduklarına inanılıyor. Öğretmen heksaminin, bir mumun ve bir alkol lambasının yanmasını gösterir, alevin doğasına dikkat çeker, alkol lambasının alevine porselen bir kap, heksamin ve bir mum sırayla sokar ve kurumun isin oluştuğunu gösterir. mum ışığı. Daha sonra organik maddelerin yanması sırasında hangi maddelerin oluştuğu sorusu tartışılmaktadır. Öğrenciler karbondioksit veya karbon monoksitin, saf karbonun (kurum, kurum) oluşabileceği sonucuna varırlar. Öğretmen, tüm organik maddelerin yanma kabiliyetine sahip olmadığını, ancak oksijene erişim olmadan ısıtıldıklarında hepsinin ayrıştığını ve kömürleştiğini belirtiyor. Öğretmen şekerin ısıtıldığında yandığını gösterir. Öğretmen organik maddelerdeki kimyasal bağın türünü bileşimlerine göre belirlemeyi ister.
Daha sonra öğrenciler not defterlerine yazıyorlar. organik madde belirtilerivarlıklar: 1. Karbon içerir. 2. Karbon içeren ürünler oluşturmak üzere yanar ve/veya ayrışır. 3. Organik madde moleküllerindeki bağlar kovalenttir.
III. Öğretmen öğrencilerden aşağıdakilere göre bir tanım oluşturmalarını ister:
"organik kimya" kavramı. Tanım bir not defterine yazılır. Orga
güzel kimya- organik madde bilimi, bunların bileşimi, yapısı,
özellikleri ve üretim yöntemleri.
Organik maddelerin laboratuvar koşullarında sentezlenmesi organik kimyanın gelişimini hızlandırdı; bilim adamları doğada bulunmayan ancak organik maddelerin tüm özelliklerine karşılık gelen maddeleri denemeye ve elde etmeye başladılar. Bunlar plastikler, sentetik kauçuklar ve elyaflar, vernikler, boyalar, solventler, ilaçlardır. (Öğretmen plastik ve elyaftan yapılmış ürünleri gösterir.) Bu maddeler organik kökenli değildir. Böylece organik madde grubu önemli ölçüde genişledi, ancak eski adı korundu. Modern anlayışa göre organik maddeler, canlı organizmalarda üretilen veya onların etkisi altında üretilenler değil, organik maddelerin özelliklerine karşılık gelen maddelerdir.
IV. 19. yüzyılda organik maddeler üzerine yapılan çalışmalarda bir takım sorunlarla karşılaşılmıştır.
zorluklar. Bunlardan biri karbonun “belirsiz” değeridir. Evet, üzerinde
Örneğin metan CH4'te karbonun değeri IV'tür. Etilen C2H4'te asetilen
C 2 H 2, propan C 3 H 8, öğretmen değerliliği kendiniz belirlemenizi önerir
öğrenciler. Öğrenciler sırasıyla II, I ve 8/3 değerliklerini bulurlar. Yarı
verilen değerler olası değildir. Yani organik maddelere
inorganik kimya yöntemleri kullanılamaz. Aslında binada
organik maddeler var özellikler: karbonun değeri her zaman IV'tür,
karbon atomları birbirine karbon zincirleri halinde bağlanır. Öğretmen
bu maddelerin yapısal formüllerini oluşturmayı önerir. Öğrenciler
Not defterlerinde yapısal formüller oluşturun ve bunları tahtaya koyun:
Karşılaştırma için öğretmen bu maddelerin top ve çubuk modellerini gösterir.
Bundan sonra öğretmen ortak oluşumun grafiksel olarak tasvir edilmesini ister.
metan, etilen ve asetilen moleküllerindeki değerlik bağları. Görüntüler
tahtaya koyduk ve tartıştık. ,
V. Öğretmen öğrencilerin dikkatini periyodik tabloya çeker.
Şu anda 110'dan fazla kimyasal element keşfedildi ve bunların hepsi
inorganik maddelerin bileşimi. Yaklaşık 600 bin inorganik bileşik bilinmektedir. Doğal organik maddelerin bileşimi birkaç element içerir: karbon, hidrojen, oksijen, nitrojen, kükürt, fosfor ve bazı metaller. İÇİNDE Son zamanlarda organik elementel maddeleri sentezler, böylece organik maddeleri oluşturan elementlerin aralığını genişletir.
Soru: Şu anda kaç tane organik bileşiğin bilindiğini düşünüyorsunuz? (Öğrenciler bilinenlerin beklenen sayısını söylerler.organik maddeler. Genellikle bu rakamlar gerçek rakamlarla karşılaştırıldığında hafife alınırbelirli miktarda organik madde.) 1999 yılında 18 milyonuncu organik madde tescil edildi.
Soru: Organik maddelerin çeşitliliğinin nedenleri nelerdir? Öğrencilerden bunları organik maddelerin yapısı hakkında zaten bilinenler içinde bulmaya çalışmaları istenir. Öğrenciler bunun nedenlerini şöyle adlandırırlar: farklı uzunluklardaki zincirlerdeki karbon bileşikleri; karbon atomlarının diğer atomlarla ve birbirleriyle basit, ikili ve üçlü bağlarla bağlanması; organik maddeleri oluşturan birçok element. Öğretmen başka bir neden daha veriyor - karbon zincirlerinin farklı doğası: doğrusal, dallanmış ve döngüsel, bütan, izobütan ve sikloheksan modellerini gösteriyor.
Öğrenciler defterlerine şunları yazarlar: Çeşitliliğin nedenleri organiktirkayak bağlantıları.
1. Karbon atomlarının farklı uzunluklardaki zincirlere bağlanması.
Karbon atomlarının tek, çift ve üçlü bağ oluşturması
diğer atomlarla ve birbirleriyle.
Karbon zincirlerinin farklı karakterleri: doğrusal, dallanmış,
döngüsel.
Organik maddeleri oluşturan birçok element.
Başka bir neden daha var. (Metin içerisinde kayıt altına alınması için yer bırakmak gerekmektedir.)uğruna.)Öğrenciler bunu kendileri bulmalıdır. Bunu yapmak için laboratuvar çalışması yapabilirsiniz.
VI. Laboratuvar işi.
Öğrencilere toplar ve çubuklar verilir: her biri 4 delikli 4 siyah top - bunlar karbon atomlarıdır; Her biri bir delikli 8 beyaz top - hidrojen atomları; Karbon atomlarını birbirine bağlamak için 4 uzun çubuk; 8 kısa çubuk - karbon atomlarını hidrojen atomlarına bağlamak için.
Ödev: Tüm “yapı malzemesini” kullanarak bir organik madde molekülünün modelini oluşturun. Bu maddenin yapısal formülünü defterinize çiziniz. Aynı modelden mümkün olduğu kadar farklı modeller yapmaya çalışın " Yapı malzemesi».
Çalışma çiftler halinde yapılır. Öğretmen modellerin doğru montajını ve yapısal formüllerin gösterimini kontrol eder ve zorluk yaşayan öğrencilere yardımcı olur. Çalışmaya 10-15 dakika ayrılır (sınıfın başarısına bağlı olarak), ardından yapısal formüller tahtaya konulur ve şu sorular tartışılır: Bütün bu maddeler aynı şeye sahip midir? Bu maddeler nasıl farklıdır?
Kompozisyonun aynı olduğu, yapının farklı olduğu ortaya çıktı. Öğretmen, bileşimi aynı ancak yapısı ve dolayısıyla özellikleri farklı olan bu tür maddelere ne ad verildiğini açıklar. izomerler. Altında yapı maddeler atomların bağlantı sırasını, moleküllerdeki göreceli düzenlemelerini ima eder. İzomerlerin varlığı olgusuna denir ben bazıRiya.
VII. İzomerlerin yapısal formüllerinden sonra “kimyasal yapı”, “izomerler” ve “izomerizm” kavramlarının tanımları öğrenciler tarafından bir deftere yazılır. Ve kimyasalların çeşitliliğinin nedenleri girildi beşincinokta - organik bileşiklerin izomerizmi olgusu.
İzomerlerin yapısal formüllerini oluşturma yeteneği aşağıdaki örnekler kullanılarak uygulanır: C2H6O (etanol ve dimetil eter), C4H10 (bütan ve izobütan). Öğretmen bu örnekleri kullanarak kısaltılmış bir yapısal formülün nasıl yazılacağını gösterir:
Öğretmen, eğer üç tane olduğu biliniyorsa, C 5 H 12) bileşiminin izomerlerinin oluşturulmasını önerir. Tüm izomerleri tahtaya koyduktan sonra öğretmen öğrencilerin dikkatini izomer oluşturma yöntemine çeker: her seferinde ana zinciri azaltmak ve radikal sayısını artırmak.
Ev ödevi: bir defterdeki notları öğrenin, C 6 N M bileşiminin izomerlerini oluşturun (bunlardan 5 tane vardır).
Kimya dersinde birçok yeni ve ilginç şey öğreniyoruz. Asistanlarınızın masanızda ders notları var, ders ilerledikçe not alın.
- Karbona "yaşam unsuru" deniyor
Karbonun oksidasyon durumları nelerdir?
Bu modülo numaralarına VALENCE adını vereceğiz.
İnorganik kimya, cansız doğadaki maddeleri - mineralleri inceler. Canlı organizmalarda bulunan, canlı doğadaki (bitki ve hayvan kökenli) maddelere ne denir?
Bu tür maddeleri inceleyen bilim organik kimyadır.
1 slayt
Dersin konusu “Organik kimya dersine giriş”tir.
Ders hedefleri: 1. Kimyanın yeni bir bölümüne giriş - organik kimya.
2. Maddelerin bileşimini, yapısını ve özelliklerini inceleyin.
3. ____________ için gerekli
2 slayt
OB kavramı bilime ilk kez J.Ya. Berzelius tarafından tanıtıldı.
Organik ve inorganik maddeler arasında keskin bir sınır var mı?
3 slayt
Bir zamanlar yabancı ve Rus bilim adamları laboratuvarlarda organik maddeleri inorganik maddelerden sentezlediler.
Organik maddeler hangi kriterlere göre birleştirilebilir?
4 slayt
İşte organik maddelerin isimleri ve formülleri. Benzerlikler nelerdir?
Ne tür bir kimyasal bağ, erime noktası?
5 slayt
Bir deney yapalım: şekeri yakmak
3.noktayı yazalım.
Yüzlerce inorganik madde bilinmektedir
bin ve kaçı organik?
6slayt
Neden bu kadar çok?
Gösterim: Kalemler, cetveller – hangi maddeden yapılmışlar? Bu da laboratuvarda sentezlenen organik bir maddedir, doğada yoktur. ancak “organik” ismi kaldı.
7 slayt
Sentez sonucunda lifler, vernikler, boyalar ve diğer maddeler de elde edilebilir.
Hangi sonuca varılabilir: OM ile inorganik olanlar arasındaki benzerlikler ve farklar nelerdir?
3.
İnorganik kimya yasalarını ve kavramlarını kimyasal ajanlara uygulamak mümkün müdür?
Mesela değerlik kavramı?
Tahtada OB formülleri bulunur:
Görev: Karbonun değerini belirlemek.
CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 C 3 H 8
Değer “anlaşılamaz”...
Bilim adamları karbonun değerinin IV olduğunu varsaydı. Ödev: Maddelerin yapısal formüllerini oluşturun.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N N-S = C – N N-S=
S-N N-S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Sonuç: değerlik gözlemlendiğinde, basit (tek) bir bağa ek olarak, karbon atomları arasında çift ve üçlü bağlar ortaya çıkar.
8slayt
Çeşitliliğin nedenlerini yazalım:
5. maddenin anlamını anlamak için harflere dönelim: ŞİŞE - aynı harflerden yeni bir kelime yapın.
Fark ne?
Benzerlikler nelerdir?
Kantitatif ve kalitatif bileşim aynıdır ancak bileşiklerin sırası yani yapısı farklıdır.
Kimyada bu olaya ISOMERIA denir.
4.
Slayt 9
Laboratuvar işi. Molekülleri resimdeki gibi birleştirin ve slaytta karşılık gelen formülü bulun.
Rapor: 1 gr. 2 gr. 3 gr. 4 gr. 5 gr.
Peki izomerler arasındaki benzerlikler ve farklılıklar nelerdir?
10 slayt
Organik kimya dünyasına hoş geldiniz.
5. Ders özeti:
Kimyanın hangi bölümünü öğrendiniz?
Ne çalışıyor?
Neden gerekli?
Test yapmak:
- OM'de karbonun değeri?
- OB kavramını ortaya atan bilim adamının adı?
- Niteliksel ve niceliksel bileşimin aynı olduğu ancak bileşiğin sırasının farklı olduğu bir olgu mu?
- Bir moleküldeki atomların sırası nedir?
- Yeni maddeler elde etme yöntemine ne denir? Kendimiz kontrol ediyoruz.
Hiç hata yok ya da sadece bir tane var, o halde elinizi kaldırın.
6.
11slayt
C bileşiminin izomerlerini oluşturun 6 N 14 (5 tane var)