Kimyasal element kartları. Kimyada pratik çalışmalar için talimat kartları
Seçenek 1
1. Formüller ne anlama geliyor: 2Na; P4; 3Cl2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Seçenek No.2
1. Formüller ne anlama geliyor: 5Ca; 2F2; S8; Fe203; 3CS2; Mg(OH)2.
_________________________________________________________________
Seçenek #3
Formüller ne anlama geliyor: 2Zn; P4; 3O2; Fe203; 2CH4; 3HNO333.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
_________________________________________________________________
Seçenek No.4
Formüller ne anlama geliyor: 2K;3S 8; Cl2; Al203; 2CuS; H2CO3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki brom atomundan;
b) iki bor atomu ve üç oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.5
Formüller ne anlama geliyor: 2Mg; P4; 3N2; Mn207; 2SiO2;2HClO4.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
b) iki potasyum atomu ve bir kükürt atomundan.
Seçenek No.6
Formüller ne anlama geliyor: 2Mn; S8; 2NH3; Na20; 3MgCl2;H2S04.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir bakır atomu ve iki klor atomundan;
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.7
Formüller ne anlama geliyor: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3P04.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki klor atomundan;
b) iki nitrojen atomu ve beş oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.8
Formüller ne anlama geliyor: 3Mg; F2; 3O2; Cu20; 5FeS; KOH.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir demir atomu ve iki klor atomundan;
b) iki sodyum atomu ve bir kükürt atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.9
Formüller ne anlama geliyor: 2Cu; pH 3; 3S2; 2Al203; 2CuS; 2HNO3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir atom cıva ve iki atom klordan;
_________________________________________________________________
Seçenek 10
Formüller ne anlama geliyor: 2Si; 3N2; 3Cl20; Mn203; CuS03; Fe(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
Seçenek 11
Formüller ne anlama geliyor: 2Na; 2P4; 3Cl2; P203; 2CuS; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir nitrojen atomu ve üç hidrojen atomundan;
b) bir altın atomu ve iki brom atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 12
Formüller ne anlama geliyor: 2Ba; pH 3; 3Cl2; Al203; 2CuCl2; Au(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki brom atomundan;
b) iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No. 13
Formüller ne anlama geliyor: 2Ca; P4; 3Cl2; Au203; 2MgS; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir baryum atomu ve iki klor atomundan;
b) iki sodyum atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 14
Formüller ne anlama geliyor: 2K; P4; 3Cl2; Fe203; 2CuF; AgOH.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
b) iki gümüş atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 15
Formüller ne anlama geliyor: 2Ba; O3; 3S2; Mn203; 2CuP03;HClO2.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir magnezyum atomu ve iki klor atomundan;
Seçenek No. 16
Formüller ne anlama geliyor: Ca; P4; 3Cl2; MgC03; 2Cu2S; HPO3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 17
Formüller ne anlama geliyor: 2Na; P4; 3Cl2; MnSO3; 2CuOH; AlPO4.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki florin atomundan;
b) iki fosfor atomu ve beş oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 18
Formüller ne anlama geliyor: Ba; F2; 3NaCl; Mn203; 2CuCO3; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir baryum atomu ve iki klor atomundan;
b) iki potasyum atomu, bir karbon atomu ve üç oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek 19
Formüller ne anlama geliyor: 2Na; P4; 3CO2; Mn203; 2CaS; Cu(OH)2.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki iyot atomundan;
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.20
Formüller ne anlama geliyor: 2Fe; P4; 3O2; Cu20; 2K2S; Fe(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir nitrojen atomu ve üç klor atomundan;
b) iki gümüş atomu ve bir oksijen atomundan.
Seçenek No.2 1
Formüller ne anlama geliyor: 2Na; S8; 3Cl2; Fe203; 2CS2; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir magnezyum atomu ve iki klor atomundan;
b) iki demir atomu ve üç oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No. 22
Formüller ne anlama geliyor: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn203; 2CuS; H3BO3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir bakır atomu ve iki brom atomundan;
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.23
Formüller ne anlama geliyor: 2Zn; P4; 3Br2; Mn203; 2CuS; Hg(OH)2.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki klor atomundan;
b) iki alüminyum atomu ve üç oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.24
Formüller ne anlama geliyor: 2Ag; 2P4; Cl2; Au203; 2CuS; Fe(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir karbon atomundan ve iki oksijen atomundan;
b) iki bakır atomu ve bir kükürt atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No.25
Formüller ne anlama geliyor: 2K; H2; 3Cl2; Fe203; 2SiO2; Mg(OH)2.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir fosfor atomu ve üç hidrojen atomundan;
b) iki sodyum atomu ve bir oksijen atomundan.
Seçenek No. 26
Formüller ne anlama geliyor: 2Zn; P4; 3S2; Al203; 2CuC; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir demir atomu ve üç klor atomundan;
b) bir potasyum atomundan, bir oksijen atomundan, bir oksijen atomundan.
_________________________________________________________________
Seçenek No. 27
Formüller ne anlama geliyor: 2Mn; P2; 3Br2; Fe203; 2K2S; H2SO4.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) bir kalsiyum atomu ve iki florin atomundan;
b) iki altın atomu ve üç oksijen atomundan.
___________________________________________________________________
Seçenek No.28
Formüller ne anlama geliyor: 2B; P4; 3Cl2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Bir maddenin molekülü aşağıdakilerden oluşuyorsa formülünü yazın:
a) iki demir atomu ve üç kükürt atomundan;
b) iki potasyum atomu ve bir oksijen atomundan.
Yürütmek için talimat kartları pratik iş kimyada
Okulda kimyanın temellerinin öğretilmesi, okulda kimyasal deneylerin uygun şekilde organize edilmesi olmadan geliştirilemez.
Kimyasal deney - madde ve kimyasal reaksiyonlar hakkında bilgi kaynağı - önemli durum canlandırma bilişsel aktiviteÖğrencilerin konuya sürdürülebilir bir ilgi duymalarının yanı sıra kimya bilgisinin pratik uygulamasına ilişkin fikirler geliştirmeleri.
Programın deneysel kısmının uygulanması, öğretmenin yüksek kapsamlı mesleki eğitime sahip olmasını, kimyasal deneyin eğitim sürecindeki rolünün derinlemesine anlaşılmasını ve uygulamadaki yaratıcı etkinliği gerektirir. etkili yöntemler eğitim.
Elbette, yüksek bilimsel, teorik ve metodolojik düzeyde bir deney yapmak için, en son teknik araçlar da dahil olmak üzere çeşitli ekipmanlara ihtiyaç vardır, ancak kimya sınıfında her okulun bu tür ekipmanı yoktur, bu nedenle öğretmenlerin rahatlığı ve Bu öğretim kartları, öğrencilere 8,9,10,11.sınıflarda uygulamalı çalışmalar yapmaları için sunulmaktadır.
Öğretim kartları O. S. Gabrielyan'ın eğitim çizgisine uygun olarak derlenmiştir. Birçok pratik çalışma, kimyasal ekipmanların ve reaktiflerin her öğretmenin erişebileceği daha basit olanlarla değiştirilmesi dikkate alınarak tasarlanmıştır.
Sunulan talimat kartları, gerçekleştirilen deneylerin kısa bir tanımını, deneyi gerçekleştirmek için cihazın nasıl monte edilmesi gerektiğini gösteren resimler içerir; bu, öğrencilerin çalışmanın amacını açıkça görmelerine olanak tanır ve gerçekleştirilmeyecek deneyleri okurken dikkatlerinin dağılmamasını sağlar. Bu çalışmada ayrıca çalışma raporu hazırlamak için deftere hangi girişlerin yapılması gerektiği konusunda da fikir verilmektedir.
Uygulamalı çalışmalar sırasında öğretim kartları öğrencilerin masalarında bulunmalı ve deneyler sırasında net ve koordineli çalışmayı kolaylaştırmalıdır.
Önerilen pratik çalışma, çeşitli koşullarda deneylerin kullanımını genişletmeyi, kimyasal süreçlerin özelliklerini incelemeyi ve bunları çeşitli şekillerde sunmayı mümkün kılmaktadır. Bu yaklaşım, öğretmenlerin her okulun kendine özgü koşullarını dikkate alarak kimyasal deneyleri daha etkili kullanmalarına olanak sağlayacaktır.
Pratik iş
Organik maddelerde karbon, hidrojen ve klorun kalitatif tespiti.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Karbon ve hidrojenin belirlenmesi.
Cihazı şekilde gösterildiği gibi monte edin.
Yatay test tüpündeki maddeleri dikkatlice ısıtın.
Deneyin düzeneğini defterinize çiziniz.
Soruların cevaplarını defterinize yazın:
1) Orijinal numunede hidrojenin varlığını nasıl kanıtladınız?
Klorun kalitatif tayini.
1. Şundan yap: bakır kablo bir çubuk kullanarak ince spiral tükenmez kalem.
2. Spirali test tüpü tutucusuna sabitleyin.
3. Spirali alkol lambasının alevinde kalsine edin, ardından karbon tetraklorür içeren bir bardağa indirin ve tekrar aleve verin.
4. Karbon tetraklorürün yapısal formülünü yazınız.
5. Alev hangi elementin varlığında renklenir? yeşil renk?
Sonuç: Organik maddede hangi elementlerin mevcut olduğu kanıtlanmıştır?
Pratik iş
Etilenin hazırlanması ve onunla yapılan deneyler
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
1. Cihazı şekilde gösterildiği gibi monte edin
2. Deney düzeneğini defterinize çiziniz.
3. Test tüpünün içeriğini yavaşça ısıtın.
4. Açığa çıkan gazı bir bromlu su çözeltisinden ve ardından bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirin
5. Açığa çıkan gazı tutuşturmaya çalışın .
Maddelerle çalışmanın kurallarını unutmayın!!!
6. Soruları yazılı olarak cevaplayın:
1) Etil alkolden etilen elde etme reaksiyonunun denklemini yazınız. O nasıl bir tip?
2) Etilen ve bromlu su arasındaki reaksiyonun denklemini yazar mısınız? Bromlu su ve potasyum permanganatın rengi nasıl değişir?
3) Etilenin yanma reaksiyonu için bir denklem yazınız.
Çözüm: Etilenin hangi özelliklerine aşina oldunuz?
Pratik iş
Alkoller.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Yanan alkoller
Porselen bir bardağa az miktarda etil alkol dökün ve ateşe verin, ardından izoamil alkolün yanmasını test edin.
1. Etil ve amil alkollerin yanma reaksiyonları için denklemler oluşturun.
2. Bu alkollerin yanma şekilleri arasındaki fark nedir7
Alkollerin sudaki çözünürlüğü
Etil ve izoamil alkollerin sudaki çözünürlüğünü kontrol edin.
1. Hangi alkol suda çözünür? Alkollerin farklı davranışlarının nedeni nedir?
2. İzoamil alkol neden suyun yüzeyinde birikiyor?
3. Ne organik madde suyun yüzeyinde de toplanacaklar mı?
Bakır gliseratın hazırlanması
Boş bir test tüpünde bakır (II) sülfat ve sodyum hidroksitten bakır (II) hidroksit elde edin. Ortaya çıkan çökeltiye gliserin ekleyin.
1. Bakır hidroksit üretimi için reaksiyon denklemini yazın (II ).
2. Bakır gliserat üretimi için reaksiyon denklemini yazın (II )
3. Bakır hidroksitin rengi nasıl değişti (II ) kimyasal bir dönüşümün sonucu olarak mı?
Görev: 7 g %96 etil alkolün yanması sırasında oluşan karbondioksitin hacmini hesaplayın.
Pratik iş
Karbonhidratlar.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Glikozun bakır hidroksit ile etkileşimi (II )
Glikoz tozu içeren bir test tüpüne az miktarda su ekleyin ve çözün.
Glikoz çözeltisine biraz bakır (II) hidroksit ve ardından bakır sülfat ekleyin. Elde edilen çözeltiyle test tüpünü ısıtın.
Glikozun çözünürlüğü hakkında ne söylenebilir?
Bakır sülfatın reaksiyonunu oluşturun ( II ) ve sodyum hidroksit.
Bakır hidroksitin reaksiyonunu yazın ( II ) glikoz ile.
İlgili maddelerin altındaki renk değişikliklerine dikkat edin.
Deneyim 2
Nişasta hamurunun hazırlanması ve iyot ile etkileşimi
Nişastalı test tüpüne bir miktar su dökün ve karışımı çalkalayın. Boş bir test tüpünde az miktarda su kaynatın ve içine nişasta çözeltisini dökün. Elde edilen macunu soğuk suyla seyreltin ve birkaç damla iyot ekleyin.
İyot nişastaya etki ettiğinde ne gözlenir?
Deneyim 3
Gıda ürünlerinde iyot tespiti.
Hangi ürün en fazla nişasta içeriyor? Nasıl buldun?
Çözüm: Glikoz ve nişastaya kalitatif reaksiyon nedir?
Pratik iş
Karboksilik asitler
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Asetik asitin basit maddelerle etkileşimi.
Asetik asit içeren bir test tüpüne çinko ekleyin. Asetik asit içeren başka bir test tüpüne demir ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz?
Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız. Bu reaksiyonların hızı neden farklılık gösteriyor?
Deneyim 2
Asetik asidin karmaşık inorganik maddelerle etkileşimi.
a) Asetik asite bir parça tebeşir ekleyin
b) Test tüpüne biraz alkali dökün, fenolftalein ile renklendirin ve asetik asit ekleyin.
c) Bakır (II) oksite asetik asit ekleyin ve renk değişene kadar ısıtın.
Gerçekleştirilen reaksiyonlar için kimyasal denklemler oluşturun. Asetik asit hangi inorganik madde sınıflarıyla reaksiyona girebilir?
Esterin hazırlanması.
Test tüpünde amil (pentil) alkol, asetik asit ve konsantre sülfürik asit karışımı bulunur. Karışımı birkaç dakika ısıtın ve ardından test tüpünün içeriğini bir bardak soğuk suya dökün. Eteri koklayarak kontrol edin.
Gerçekleştirilen reaksiyonun kimyasal denklemini yazın
Bu tür reaksiyona ne ad verilir?
Konsantre sülfürik asidin bunda rolü nedir?
Sonuç: Asetik asit hangi özelliklere sahiptir?
Pratik çalışma No. 1 8. sınıf
“Kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik kuralları. Laboratuvar ekipmanlarını ve ısıtma cihazlarını kullanma teknikleri.”
Çalışmanın amacı: Kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik kurallarını, laboratuvar ekipmanlarını ve bunları kullanma yöntemlerini öğrenin.
Teçhizat : Halkalı ve ayaklı laboratuvar standı, alkol lambası, deney tüpü tutucusu, mataralar, bardaklar, huni, porselen tabaklar, kibritler.
Not:
Çalışma algoritması:
1. işin aşaması: Kimya laboratuvarında çalışırken güvenlik önlemlerinin incelenmesi.
2. işin aşaması : Laboratuvar standının inşası ve taşınması.
Sayfa 106'yı kullanarak laboratuvar standının yapısını inceleyin.
Çalışmak için tripodu monte edin ve sökün.
Tripodun yapısını çizin ve amacını not defterinize not edin.
3. işin aşaması: Ruh lambasının yapısı, onunla nasıl çalışılacağı.
1. Sayfa 107'yi kullanarak ispirto lambasının yapısını inceleyin.
2. Öğretmeninizin verdiği talimatları kullanarak ispirto lambasını nasıl kullanacağınızı öğrenin.
3. Alkol lambasının alevinin yapısını inceleyin, ısıtmanın alevin hangi bölgesinde ve neden yapılması gerektiğini öğrenin.
4. Alkol lambasıyla çalışma tekniklerini izleyerek suyu bir test tüpünde ısıtın.
5. Defterinize bir ispirto kandili çizerek parçalarını belirtiniz, ispirto kandilinin amacını ve ısıtma kurallarını not ediniz.
4. işin aşaması: Laboratuar ekipmanı ve cam malzemelerine aşinalık ve bunların kullanımı.
Öğretmenin hikayesini dikkatlice takip edin ve not defterinize ekipman ve mutfak aletlerinin nasıl kullanılacağına dair bir sonuç çıkarın.
Çözüm:
Defterinizdeki tablonun tasarımına dikkat edin, çizimlere dikkatlice notlar alın.
Pratik çalışma No. 2 8. sınıf
"Yanan bir mumla meydana gelen değişikliklerin gözlemlenmesi ve bunların açıklaması."
Çalışmanın amacı: Bir mum yandığında meydana gelen olayları inceleyin.
Teçhizat : bir mum, kibrit, kavisli bir cam tüp, bir cam slayt, bir tutucu, bir test tüpü, kauçuk bir ampul içinde uzatılmış ucu olan bir cam tüp, farklı kapasitelerde iki bardak.
Not: 1. Davranış kurallarını ve güvenlik önlemlerini, fiziksel ve kimyasal olayları, farklılıklarını hatırlayın, öğretmenin talimatlarını dikkatle dinleyin.
Çalışma algoritması:
1. işin aşaması: Alev şeklinin incelenmesi.
1. Bir mum yakın ve alevin şeklini belirleyin, alevin hangi bölgelere sahip olduğunu hatırlayın, mum neden ışık kaynağı olarak kullanılır?
2. işin aşaması: Mum yandığında meydana gelen olaylar.
1. s.110'u kullanarak adımın ilerleyişini inceleyin.
3. Mumun mumu eridiğinde hangi olay meydana gelir?
3. işin aşaması: Alevdeki yanma ürünlerinin tespiti.
A) Karbon tespiti
1. Cam slaytı tutucuya sabitleyin ve alevin karanlık bölgesine getirin, orada ne göründüğünü açıklayın.
B) Hidrojenin tespiti
1. Kuru bir test tüpünü ters çevirerek sabitleyin ve buğulanıncaya kadar mum alevi üzerinde tutun, gözlemlenen olguyu açıklayın.
4. işin aşaması: Havanın mumun yanmasına etkisi.
1. Sayfa 111'i kullanarak adımın ilerlemesini gözden geçirin.
2. Adımı uygulamaya koyun.
3. Havanın mumun yanmasını nasıl etkilediğini açıklayın?
Çözüm:
1. Defterinizdeki tablonun tasarımına dikkat edin, sonuçları dikkatlice çıkarın, bir kenara koyun iş yeri kendimden sonra.
Pratik çalışma No. 3 8. sınıf
"Toprak ve su analizi."
Hedef: Toprağın bileşimini ve farklı kaynaklardan alınan su numunelerinin bazı özelliklerini incelemek, maddelerle çalışmak için pratik tekniklerde uzmanlaşmak.Teçhizat : Laboratuvar rafı, test tüpü rafı, tıpalı test tüpü, test tüpü, büyüteç, filtre kağıdı, huni, cam levha, cam çubuk, cımbız, pipet, 2-2,5 cm çapında şeffaf düz tabanlı cam silindir, 30-35 cm yüksekliğinde (veya plastik standı olmayan 250 ml'lik ölçüm silindiri), tıpalı konik şişe, ısıtıcı, kibritler, gösterge kağıdı (mavi ve kırmızı), basılı metin içeren sayfa.Reaktifler: toprak örnekleri, havuz suyu, musluk suyu, damıtılmış su.
Not:
105. sayfadaki güvenlik kurallarını inceleyin.
2. Öğretmenin talimatlarını dikkatle dinleyin.
Deneyim 1.
Mekanik toprak analizi.
Toprağı bir test tüpüne (2-3 cm yüksekliğinde bir toprak sütunu) yerleştirin.
Hacmi toprağın hacminin 3 katı olması gereken damıtılmış su ekleyin.
Test tüpünü bir tıpa ile kapatın ve 1-2 dakika iyice çalkalayın.
Büyüteç kullanarak toprak parçacıklarının birikmesini ve tortunun yapısını gözlemliyoruz.
Gözlemlenen olaylar:
toprakta bulunan maddeler çöker farklı hızlarda. Bir süre sonra içerikler katmanlaşacak: ağır kum aşağıya yerleşecek, yukarıda bulutlu bir asılı kil parçacıkları tabakası olacak, daha da yüksek - yüzeyinde bir su tabakası - mekanik kirlilikler (örneğin talaş).
Çözüm:
toprak farklı maddelerin karışımıdır.
Deneyim 2.
Toprak çözeltisinin hazırlanması ve bununla yapılan deneyler.
1. Bir kağıt filtre hazırlayın ve bunu tripod halkasına sabitlenmiş bir huniye yerleştirin.
Huninin altına temiz ve kuru bir test tüpü yerleştirip ilk deneyde elde edilen toprak ve su karışımını filtreliyoruz.
Gözlemlenen olaylar:
toprak filtrede kalır ve süzüntü bir test tüpünde toplanır - bu bir toprak ekstraktıdır (toprak çözeltisi).
Çözüm:
toprak suda çözünmeyen maddeler içerir
2. Bu çözeltiden birkaç damlayı cam bir tabağa koyun.
Cımbız kullanarak, su buharlaşana kadar plakayı ocağın üzerinde tutun.
Gözlemlenen olaylar:
su buharlaşır ve daha önce toprakta bulunan maddelerin kristalleri plaka üzerinde kalır.
Çözüm:
toprak suda çözünebilen maddeler içerir.
3. Toprak solüsyonunu iki turnusol kağıdına (kırmızı ve mavi) bir cam çubukla uygulayın.
Gözlemlenen olaylar:
a) mavi gösterge kağıdının rengi kırmızıya döner.
Çözüm:
toprak asidiktir.
a) Kırmızı gösterge kağıdının rengi maviye döner.
Çözüm:
toprak alkalidir.
Deneyim 3.
Su şeffaflığının belirlenmesi.
Basılı metnin bulunduğu bir kağıda 2-2,5 cm çapında ve 30-35 cm yüksekliğinde şeffaf düz tabanlı bir cam silindir (veya plastik standı olmayan 250 ml'lik bir ölçüm silindiri) yerleştiriyoruz.
Yazı tipi suyun içinden görünene kadar silindirin içine damıtılmış su dökün.
Su sütununun yüksekliğini bir cetvelle ölçüyoruz.
Gözlemlenen olaylar:
... cm - su sütununun yüksekliği.
Aynı deneyi bir rezervuardan gelen suyla da yapıyoruz.
Gözlemlenen olaylar:
... cm - su sütununun yüksekliği.
Çözüm:
Damıtılmış su, bir rezervuardan alınan suya göre daha fazla şeffaflığa sahiptir.
Deneyim 4.
Su kokusunun yoğunluğunun belirlenmesi.
Konik şişeyi hacminin 2/3'ü kadar test edilen suyla doldurun, bir tıpa ile sıkıca kapatın ve kuvvetlice çalkalayın.
Şişeyi açıyoruz ve ders kitabı tablosunu kullanarak kokunun doğasını ve yoğunluğunu not ediyoruz.
Gözlemlenen olaylar:
.... (örneğin, belirgin bir koku - hoş olmayan, yoğunluk - 4 puan).
Çözüm:
... (örneğin, hoş olmayan bir koku, içmeyi reddetmenin bir nedeni olabilir).
Çalışma hakkında genel sonuç
: Bu pratik çalışma sırasında toprağın bileşimi incelendi, su kokusunun şeffaflığı ve yoğunluğu incelendi, maddelerle çalışmaya yönelik pratik teknikler geliştirildi.
Pratik çalışma No. 4 8. sınıf
“Belirli bir kütle oranına sahip bir şeker çözeltisinin hazırlanması.”
Çalışmanın amacı: Çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonuna sahip çözeltiler hazırlamayı öğrenir, pratikte uygulanabilecek teorik hesaplamalar yapar.
Teçhizat : terazi, ölçüm silindiri, kaşık, bardak, cam çubuk, su, şeker.
Not:
1. Davranış kurallarını ve güvenlik önlemlerini, çözünme süreçlerini, hesaplama formüllerini hatırlayın.
2. Öğretmenin talimatlarını dikkatle dinleyin.
Çalışma algoritması:
1. işin aşaması: Hesaplama kısmı.
1. Görevi öğretmenden aldıktan sonra pratik çalışmayı tamamlamak için hesaplamalar yapın.
2. işin aşaması: Bir şeker numunesinin tartılması.
1. Gerekli miktarda şekeri terazide tartın ve bir bardağa dökün.
3. işin aşaması: Su hacminin ölçülmesi.
1. Bir ölçüm silindiri kullanarak hesaplanan su hacmini ölçün ve şekerli bir bardağa dökün.
4. . çalışma aşaması: Belirli bir şeker kütle fraksiyonu ile bir şeker çözeltisinin hazırlanması.
1. Şeker ve suyu bir cam çubukla tamamen eriyene kadar karıştırın.
Çözüm:
1. Defterinizdeki tablonun düzenine dikkat ediniz, hesaplamaları ve çizimleri dikkatli yapınız.
2. Çalışmayla ilgili doğru sonuçlara varın.
3. Çalışma alanınızı temizleyin.
Pratik çalışma No. 5 8. sınıf
"Kimyasal reaksiyonların belirtileri."
Çalışmanın amacı: Kimyasal reaksiyonların belirtileri hakkındaki bilgileri pekiştirmek; Beceri geliştirmeye devam edin: maddelerle ve kimyasal ekipmanlarla çalışmak, gerçekleştirilen reaksiyonları gözlemlemek ve açıklamak.
Teçhizat : Alkol lambası, rafta test tüpleri, maşa, bakır tel, hidroklorik asit, mermer, sülfürik asit, sodyum sülfat, baryum klorür, bakır oksit (2), kaşık, fenolftalein.
Not:
1. Davranış kurallarını ve güvenlik önlemlerini, kimyasal reaksiyon belirtilerini hatırlayın.
2. Reaktifleri gereksinimlere göre ve tasarruflu kullanırız.
Çalışma algoritması:
1. işin aşaması: Alkol lambasının alevinde bakır telin kalsinasyonu.
1. Maşa içine bakır tel alın ve alkol lambasının alevine yerleştirin, ısıtın, telde meydana gelen değişikliklere dikkat edin.
2. işin aşaması: Bakır oksidin (2) sülfürik asit ile etkileşimi.
2. Bakır oksidi (2) bir kaşıkla alın, bir test tüpüne koyun, sülfürik asit ekleyin ve ısıtın. Ne oluyor?
3. işin aşaması: Mermerin hidroklorik asitle etkileşimi.
1. Bir deney tüpüne bir parça mermer koyun ve hidroklorik asit ekleyin, ne olur?
4. işin aşaması: Sodyum hidroksit ve hidroklorik asit arasındaki reaksiyon.
1. Sodyum hidroksit çözeltisini bir test tüpüne koyun ve üzerine damla damla fenolftalein ekleyin, ne oldu, sonra hidroklorik asit çözeltisini ekleyin, ne olur?
5. . çalışma aşaması: Sodyum sülfatın baryum klorür ile reaksiyonu.
1. Bir test tüpüne 2 ml sodyum sülfat çözeltisi koyun ve birkaç damla baryum klorür ekleyin, ne olur?
Çözüm:
1. İşin tüm aşamalarında hangi kimyasal reaksiyon belirtilerini gözlemlediniz?
2. Yapın doğru denklemler tepkiler, türlerinin belirlenmesi ve çalışmayla ilgili sonuçlar.
Pratik çalışma No. 6 8. sınıf
"Elektrolit çözeltileri arasındaki kimyasal reaksiyonların tamamlanmaya kadar ilerlemesi için koşullar."
Çalışmanın amacı: Elektrolit çözeltileri arasındaki kimyasal reaksiyonların tamamlanmaya başladığı koşullar hakkındaki bilgileri doğrulayın ve pekiştirin ve elektrolit çiftlerini seçme yeteneğini geliştirin.
Teçhizat : Test tüpleri, alkol lambası, tutucu, kibritler, cam slayt, CuSO içeren raf 4, KCl, NaOH, Na2S04, Na2C03, HCl, HNO3, fenolftalein.
Not: 1. Davranış kurallarını ve güvenlik önlemlerini hatırlayın ve bunlara uyun.
Çalışma algoritması:
Elektrolit çözeltileri arasındaki reaksiyonların yürütülmesi:
A) Bakır sülfat (2) ve sodyum hidroksit.
1. Bir test tüpüne 1 ml bakır sülfat çözeltisi (2) dökün ve damla damla sodyum hidroksit ekleyin.
B) Potasyum klorür ve sodyum hidroksit.
1. Bir test tüpüne 1 ml potasyum klorür çözeltisi dökün ve damla damla sodyum hidroksit ekleyin.
B) Sodyum sülfat ve hidroklorik asit.
1. Bir test tüpüne 1 ml sodyum sülfat çözeltisi dökün ve damla damla hidroklorik asit ekleyin.
D) Sodyum karbonat ve hidroklorik asit.
1. Bir test tüpüne 1 ml sodyum karbonat çözeltisi dökün ve damla damla hidroklorik asit ekleyin.
D) Sodyum hidroksit ve hidroklorik asit.
1. Bir test tüpüne 1 ml sodyum hidroksit çözeltisi dökün, fenolftalein ekleyin ve damla damla hidroklorik asit ekleyin.
E) Sodyum sülfat ve nitrik asit.
1. Bir test tüpüne 1 ml sodyum sülfat çözeltisi dökün ve damla damla nitrik asit ekleyin.
Çözüm: 1. Her aşamada neler oluyor, gözlemlenenleri açıklayın, doğru reaksiyon denklemlerini çizin, işe ilişkin sonuçları çıkarın, işyerini temizleyin.
Pratik çalışma No. 7 8. sınıf
“Asitlerin, bazların, oksitlerin, tuzların özellikleri.”
Çalışmanın amacı: Asitlerin, bazların, oksitlerin, tuzların özelliklerini karakterize eden kimyasal reaksiyonları yürütmek, bir deneyi doğru tasarlama yeteneğini geliştirmek, TED ışığında reaksiyon denklemleri yazmak.
Teçhizat : Test tüpü rafı, cam çubuk, N 2 SO 4, Mg, CaO, BaCl 2, CuSO 4
NaOH, FeCl3 , mavi turnusol, alkol lambası, tutucu.
Not: 1. Davranış kurallarını ve güvenlik önlemlerini hatırlayın ve bunlara uyun, reaktifleri dikkatli kullanın, deneyi talimatlara göre yapın.
Çalışma algoritması:
1. Aşama: Özellikleri karakterize eden reaksiyonları gerçekleştirin N 2 BU YÜZDEN 4 , sahip olmak Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Bir test tüpüne 1 ml sülfürik asit dökün ve önerilen maddeleri tek tek ekleyin (deneyi tek bir test tüpünde yapmayı unutmayın, durulayın), ne olur, ne gözlemlediğinizi açıklayın.
2. Bir asidin ayrışması ve alınan maddeler arasındaki iyon değişim reaksiyonu için bir denklem yazın.
2. aşama: Elde etmek Cu(OH) 2 , özelliklerini karakterize eden reaksiyonları gerçekleştirir.
1. Bir test tüpüne 1 ml bakır sülfat çözeltisi (2) dökün ve sodyum hidroksit çözeltisini damla damla ekleyin, ne olur?
2. Ortaya çıkan mavi çökeltiyi iki test tüpüne bölün, birine sülfürik asit ekleyin, diğerini ısıtın, ne olur, ne gözlemlendiğini açıklayın.
3. işin aşaması: Özellikleri karakterize eden reaksiyonları gerçekleştirin FeCl 3 ve CuSO 4 .
1. Ferrik klorür çözeltisini (3) bir test tüpüne dökün ve sodyum hidroksit çözeltisini damla damla ekleyin, ne olur?
2. Bakır(2) sülfat çözeltisini test tüpüne dökün ve demir klipsi bırakın, ne olur?
3. Alınan maddeler arasındaki iyon değişim reaksiyonunun denklemini yazınız.
Çözüm: Doğru reaksiyon denklemlerini yapın, işle ilgili sonuçları çıkarın, iş yerinizi temizleyin.
Pratik çalışma No. 8 8. sınıf
"Deneysel problemleri çözme."
Çalışmanın amacı: Deneysel problemleri çözme yeteneğini geliştirmek
Okulda kimyanın temellerinin öğretilmesi, okulda kimyasal deneylerin uygun şekilde organize edilmesi olmadan geliştirilemez.
Madde ve kimyasal reaksiyonlar hakkında bir bilgi kaynağı olan kimyasal deney, öğrencilerin bilişsel aktivitelerini geliştirmek, konuya sürdürülebilir bir ilgi geliştirmek ve ayrıca kimyasal bilginin pratik uygulamasına ilişkin fikirleri geliştirmek için önemli bir durumdur.
Programın deneysel kısmının uygulanması, öğretmenin yüksek kapsamlı mesleki eğitime sahip olmasını, kimyasal deneyin eğitim sürecindeki rolünün derinlemesine anlaşılmasını ve etkili öğretim yöntemlerinin uygulanmasında yaratıcı aktiviteyi gerektirir.
Elbette, yüksek bilimsel, teorik ve metodolojik düzeyde bir deney yapmak için, en son teknik araçlar da dahil olmak üzere çeşitli ekipmanlara ihtiyaç vardır, ancak kimya sınıfında her okulun bu tür ekipmanı yoktur, bu nedenle öğretmenlerin rahatlığı ve Bu öğretim kartları, öğrencilere 8,9,10,11.sınıflarda uygulamalı çalışmalar yapmaları için sunulmaktadır.
Öğretim kartları O. S. Gabrielyan'ın eğitim çizgisine uygun olarak derlenmiştir. Birçok pratik çalışma, kimyasal ekipmanların ve reaktiflerin her öğretmenin erişebileceği daha basit olanlarla değiştirilmesi dikkate alınarak tasarlanmıştır.
Sunulan talimat kartları, gerçekleştirilen deneylerin kısa bir tanımını, deneyi gerçekleştirmek için cihazın nasıl monte edilmesi gerektiğini gösteren resimler içerir; bu, öğrencilerin çalışmanın amacını açıkça görmelerine olanak tanır ve gerçekleştirilmeyecek deneyleri okurken dikkatlerinin dağılmamasını sağlar. Bu çalışmada ayrıca çalışma raporu hazırlamak için deftere hangi girişlerin yapılması gerektiği konusunda da fikir verilmektedir.
Uygulamalı çalışmalar sırasında öğretim kartları öğrencilerin masalarında bulunmalı ve deneyler sırasında net ve koordineli çalışmayı kolaylaştırmalıdır.
Önerilen pratik çalışma, çeşitli koşullarda deneylerin kullanımını genişletmeyi, kimyasal süreçlerin özelliklerini incelemeyi ve bunları çeşitli şekillerde sunmayı mümkün kılmaktadır. Bu yaklaşım, öğretmenlerin her okulun kendine özgü koşullarını dikkate alarak kimyasal deneyleri daha etkili kullanmalarına olanak sağlayacaktır.
İndirmek:
Ön izleme:
Pratik iş
Toprak ve su analizi.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
1 Numaralı Deneyim
Mekanik toprak analizi.
Toprakla birlikte test tüpüne üç kez ekleyin daha fazla su, tıpayı kapatın ve 1-2 dakika iyice çalkalayın.
1. Parçacıklar nasıl yerleşir?
2. Tortu ne renk?
3. Parçacıkların yapısı nedir? (kaba, ince vb.)
2 numaralı deneyim
Toprak çözeltisinin hazırlanması ve bununla yapılan deneyler.
A) Şekil 2'de gösterildiği gibi bir filtre cihazı hazırlayın.
İlk elde elde edilen toprak ve su karışımını süzün
deneyim.
B) Bir cam slayt üzerine birkaç damla toprak çözeltisi damlatın ve buharlaştırın. Ne gözlemliyorsunuz?
C) Toprak çözeltisini gösterge kağıdıyla inceleyin.
1. Filtre cihazını çizin
2. Buharlaşma sırasında toprak çözeltisinde hangi maddeleri buldunuz?
3. Toprak çözeltisi nasıl bir ortama sahiptir?
3 Numaralı Deneyim
Su şeffaflığının belirlenmesi.
Ders kitabının basılı metninin üzerine dereceli bir silindir yerleştirin ve şişedeki test suyunu dikkatlice dökün.
Yazı tipi hangi yükseklikte görünmeyecek?
Suyun şeffaflığı hakkında bir sonuca varın.
4 numaralı deneyim
Su kokusunun yoğunluğunun belirlenmesi.
Test suyunu şişede çalkalayın ve kokunun yoğunluğunu kontrol edin.
Ders kitabının 112. sayfasındaki tabloyu kullanarak kokuyu puan olarak derecelendirin
SONUÇ: Toprak ve su testlerinden ne öğrenebilirsiniz?
Pratik iş
Çözümlerin hazırlanması ve hesaplanması kütle kesriçözüm halinde.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Sorun 1
Kaç g şeker hesaplayın (C 12 N 22 Ç 11 ) gereklidir ve 60 g %4'lük çözelti hazırlamak için ne kadar su gerekir? Çözeltideki şeker miktarı nedir?
Sorunu defterinizde çözün ve hazır şeker örneğini kullanarak bu çözeltiyi bir şişede hazırlayın, örneğe göre etiketi imzalayın ve üzerine yapıştırın.
Sorun 2
50 ml %6’lık NaCl çözeltisi hazırlayın ve bu maddenin çözelti içindeki miktarını ve molekül sayısını hesaplayın.
Sorunu defterinizde çözün ve hazır numune kullanarak bu çözümü bir şişede hazırlayın, örneğe göre etiketi imzalayın ve üzerine yapıştırın.
Pratik iş
Kimyasal reaksiyonların belirtileri
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Bakır telin kalsinasyonu ve bakır oksidin sülfürik asit ile etkileşimi.
1. Bakır teli tutucuya sabitleyin ve alkol lambasının alevinde ısıtın. Temizleme kağıdının üzerinde oluşan kalıntıları temizleyin.
Hangi tepki belirtisini fark ettiniz?
2. Test tüpündeki bakır okside (siyah) sülfürik asit ekleyin.
Bu kimyasal reaksiyonun denklemini yazınız. O nasıl bir tip?
Bu reaksiyonun işareti nedir?
Deneyim 2
Tebeşirin asitle etkileşimi.
Bir deney tüpündeki tebeşir parçasına az miktarda hidroklorik asit ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz?
Oluşan reaksiyonun denklemini yazınız. O nasıl bir tip?
Bu reaksiyonun işareti nedir?
Deneyim 3
Ferrik klorürün potasyum tiyosiyanat ile etkileşimi.
Boş bir test tüpüne az miktarda ferrik klorür dökün, rengini gözlemleyin ve biraz potasyum tiyosiyanat ekleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini yazınız. O nasıl bir tip?
Hangi tepki işaretini gözlemlediniz?
Deneyim 4
Sodyum sülfatın baryum klorür ile reaksiyonu.
Bir test tüpündeki berrak sodyum sülfat çözeltisine biraz baryum klorür ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz?
Bu reaksiyon için bir denklem yazınız. O nasıl bir tip?
Bu reaksiyonun işareti nedir?
Çözüm: Kimyasal reaksiyonların belirtileri nelerdir?
8. sınıf
Pratik iş
İyonik reaksiyonlar
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Sülfat iyonlarının tespiti.
İki test tüpünde sülfürik asit tuzları bulunur - sodyum sülfat ve potasyum sülfat. Bir çökelti oluşana kadar her iki test tüpüne baryum klorür ekleyin.
Bu kimyasal reaksiyonlar için iyonik denklemleri yazınız ve çökeltinin rengini belirtiniz.
Deneyim 2
Klorür iyonlarının tespiti.
Bir sodyum klorür çözeltisi hazırlayın. Gümüş nitrat kullanarak bu tuzun klorür iyonu içerdiğini kanıtlayın.
Reaksiyonu çökeltinin rengini gösteren iyonik bir denklem olarak yazın.
Deneyim 3
Sülfat iyonlarının ve klorür iyonlarının tespiti.
İki test tüpünde potasyum klorür ve magnezyum sülfat çözeltileri bulunur. Uygun reaktifleri kullanarak bir test tüpünün sülfat iyonları, diğerinin ise klorür iyonları içerdiğini kanıtlayın.
Gerçekleştirilen kimyasal reaksiyonlar için çökeltinin rengini gösteren iyonik denklemleri yazın.
Deneyim 4
Bir maddenin niteliksel bileşiminin belirlenmesi.
Bir bakır (II) sülfat çözeltisi hazırlayın, iki test tüpüne bölün.
İlgili çökelmeyi elde ederek bu çözeltinin bakır iyonları ve sülfat iyonları içerdiğini kanıtlayın.
İyonik formda gerçekleştirilen reaksiyonları oluşturun ve çökeltinin rengini belirtin.
Pratik iş
Elektrolit çözeltileri arasındaki kimyasal reaksiyonların tamamlanması için koşullar
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Bir çökelti oluşumu ile reaksiyonlar.
a) Bakır (II) sülfatlı bir deney tüpüne biraz alkali ekleyin.
b) Alüminyum sülfat içeren deney tüpüne baryum klorür ekleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonlar için moleküler ve iyonik denklemleri yazın. Yağışın rengini belirtin.
Deneyim 2
Gaz gelişen reaksiyonlar
Bir parça tebeşire (kalsiyum karbonat) biraz hidroklorik asit ekleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonun moleküler ve iyonik denklemini yazınız.
Deneyim 3
Su oluşumu ile reaksiyonlar.
a) Boş bir test tüpüne biraz alkali dökün ve fenolftalein ile renklendirin, ardından sülfürik asit ekleyin.
b) Test tüpüne az miktarda demir (II) sülfat dökün, ardından alkali ekleyin. Ortaya çıkan çökeltiye sülfürik asit ekleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonlar için moleküler ve iyonik denklemleri yazın.
Asit ile alkali arasındaki reaksiyona ne denir?
Çözüm: İyon değişim reaksiyonları hangi koşullar altında mümkündür?
Çözüm (formül) ……%
Hazırlayan: F.I.
tarih
Ön izleme:
Önizlemeyi kullanmak için bir hesap oluşturun ( hesap) Google'a gidin ve giriş yapın: https://accounts.google.com
Ön izleme:
SINIF 10
Pratik iş
Organik maddelerde karbon, hidrojen ve klorun kalitatif tespiti.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
1 Numaralı Deneyim
Karbon ve hidrojenin belirlenmesi.
- Cihazı şekilde gösterildiği gibi monte edin.
- Yatay test tüpündeki maddeleri dikkatlice ısıtın.
- Deneyin düzeneğini defterinize çiziniz.
- Soruların cevaplarını defterinize yazın:
1) Orijinal numunede hidrojenin varlığını nasıl kanıtladınız?
2) Kireçli suyun bulanıklığı hangi elementin içeriğini gösterir? Kimyasal reaksiyona uygun denklemi yazınız.
2 numaralı deneyim
Klorun kalitatif tayini.
1. Tükenmez kalemin dolumunu kullanarak bakır telden ince bir spiral yapın.
2. Spirali test tüpü tutucusuna sabitleyin.
3. Spirali alkol lambasının alevinde kalsine edin, ardından karbon tetraklorür içeren bir bardağa indirin ve tekrar aleve verin.
4. Karbon tetraklorürün yapısal formülünü yazınız.
5. Alev hangi elementin varlığında yeşile döner?
Sonuç: (Organik maddede hangi elementlerin varlığı kanıtlanmıştır?)
Pratik iş
Etilenin hazırlanması ve onunla yapılan deneyler
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
1. Cihazı şekilde gösterildiği gibi monte edin
2. Deney düzeneğini defterinize çiziniz.
3. Test tüpünün içeriğini yavaşça ısıtın.
4. Açığa çıkan gazı bir bromlu su çözeltisinden ve ardından bir potasyum permanganat çözeltisinden geçirin
5. Açığa çıkan gazı tutuşturmaya çalışın.
Maddelerle çalışmanın kurallarını unutmayın!!!
6. Soruları yazılı olarak cevaplayın:
1) Etil alkolden etilen elde etme reaksiyonunun denklemini yazınız. O nasıl bir tip?
2) Etilen ve bromlu su arasındaki reaksiyonun denklemini yazar mısınız? Bromlu su ve potasyum permanganatın rengi nasıl değişir?
3) Etilenin yanma reaksiyonu için bir denklem yazınız.
Çözüm: Etilenin hangi özelliklerine aşina oldunuz?
Sınıf 10
Pratik iş
Alkoller.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Yanan alkoller
Porselen bir bardağa az miktarda etil alkol dökün ve ateşe verin, ardından izoamil alkolün yanmasını test edin.
1. Etil ve amil alkollerin yanma reaksiyonları için denklemler oluşturun.
2. Bu alkollerin yanma şekilleri arasındaki fark nedir7
Alkollerin sudaki çözünürlüğü
Etil ve izoamil alkollerin sudaki çözünürlüğünü kontrol edin.
1. Hangi alkol suda çözünür? Alkollerin farklı davranışlarının nedeni nedir?
2. İzoamil alkol neden suyun yüzeyinde birikiyor?
3. Suyun yüzeyinde hangi organik maddeler de birikecek?
Bakır gliseratın hazırlanması
Boş bir test tüpünde bakır (II) sülfat ve sodyum hidroksitten bakır (II) hidroksit elde edin. Ortaya çıkan çökeltiye gliserin ekleyin.
1. Bakır (II) hidroksitin üretilmesine yönelik reaksiyonun denklemini yazın.
2. Bakır (II) gliserat üretimine yönelik reaksiyonun denklemini yazın
3. Kimyasal dönüşüm sonucu bakır (II) hidroksitin rengi nasıl değişti?
Görev: 7 g %96 etil alkolün yanması sırasında oluşan karbondioksitin hacmini hesaplayın.
Sınıf 10
Pratik iş
Karbonhidratlar.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Glikozun bakır(II) hidroksit ile reaksiyonu
Glikoz tozu içeren bir test tüpüne az miktarda su ekleyin ve çözün.
Glikoz çözeltisine biraz bakır (II) hidroksit ve ardından bakır sülfat ekleyin. Elde edilen çözeltiyle test tüpünü ısıtın.
- Glikozun çözünürlüğü hakkında ne söylenebilir?
- Bakır (II) sülfat ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyonu yazın.
- Bakır (II) hidroksit ile glikoz arasındaki reaksiyonu yazınız.
İlgili maddelerin altındaki renk değişikliklerine dikkat edin.
Deneyim 2
Nişasta hamurunun hazırlanması ve iyot ile etkileşimi
Nişastalı test tüpüne bir miktar su dökün ve karışımı çalkalayın. Boş bir test tüpünde az miktarda su kaynatın ve içine nişasta çözeltisini dökün. Elde edilen macunu soğuk suyla seyreltin ve birkaç damla iyot ekleyin.
- İyot nişastaya etki ettiğinde ne gözlenir?
Deneyim 3
Gıda ürünlerinde iyot tespiti.
Beyaz ekmek, patates ve yoğurdun iyot içeriğini kontrol edin.
- Hangi ürün en fazla nişasta içeriyor? Nasıl buldun?
Çözüm: Glikoz ve nişastaya kalitatif reaksiyon nedir?
Pratik iş
Karboksilik asitler
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Asetik asitin basit maddelerle etkileşimi.
Asetik asit içeren bir test tüpüne çinko ekleyin. Asetik asit içeren başka bir test tüpüne demir ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz?
Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız. Bu reaksiyonların hızı neden farklılık gösteriyor?
Deneyim 2
Asetik asidin karmaşık inorganik maddelerle etkileşimi.
a) Asetik asite bir parça tebeşir ekleyin
b) Test tüpüne biraz alkali dökün, fenolftalein ile renklendirin ve asetik asit ekleyin.
c) Bakır (II) oksite asetik asit ekleyin ve renk değişene kadar ısıtın.
Gerçekleştirilen reaksiyonlar için kimyasal denklemler oluşturun. Asetik asit hangi inorganik madde sınıflarıyla reaksiyona girebilir?
Deneyim 3
Esterin hazırlanması.
Test tüpünde amil (pentil) alkol, asetik asit ve konsantre sülfürik asit karışımı bulunur. Karışımı birkaç dakika ısıtın ve ardından test tüpünün içeriğini bir bardak soğuk suya dökün. Eteri koklayarak kontrol edin.
Gerçekleştirilen reaksiyonun kimyasal denklemini yazın
Bu tür reaksiyona ne ad verilir?
Konsantre sülfürik asidin bunda rolü nedir?
Sonuç: Asetik asit hangi özelliklere sahiptir?
Ön izleme:
Pratik iş
Gazların elde edilmesi ve özelliklerinin incelenmesi.
1 Numaralı Deneyim
Hidrojen üretimi ve toplanması
1. Çinko ve hidroklorik asit kullanarak hidrojen elde edin.
2. Gaz üretmek ve toplamak için bir cihaz çizin.
3. Hidrojen üretiminin kimyasal reaksiyonu için bir yükseltgenme-indirgenme denklemi oluşturun.
4. Bir test tüpünde oksijenin varlığı nasıl kanıtlanır?
2 numaralı deneyim
Oksijen toplayarak alma.
1. Potasyum permanganat kullanarak oksijen elde edin.
2. Oksijen elde etmek ve toplamak için bir cihaz çizin.
3. Oksijen üreten kimyasal reaksiyon için bir redoks denklemi oluşturun.
4. Bir beherde oksijenin varlığı nasıl kanıtlanır?
3 Numaralı Deneyim
Karbondioksit üretimi ve toplanması.
1. Tebeşir ve hidroklorik asit kullanarak karbondioksit elde edin.
2. Karbondioksitin üretilmesi ve toplanması için bir cihaz çizin.
3. Karbondioksit üreten kimyasal reaksiyon için iyonik bir denklem yazın.
4. Bir test tüpünde karbondioksitin varlığı nasıl kanıtlanır?
Sonuç: Ortaya çıkan gazların ortak noktaları nelerdir ve nasıl farklılık gösterirler?
Derece 11
Pratik iş
İnorganik ve organik bileşiklerin özelliklerinin karşılaştırılması.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Deneyim 1
Organik ve inorganik bazların asitlerle etkileşimi sonucu tuz oluşumu ve bunlarla yapılan deneyler.
1. Mevcut reaktiflerden bakır (II) hidroksit elde edin. Ortaya çıkan çökeltiye hidroklorik asit ekleyin. Ortaya çıkan tuz çözeltisine bir alkali çözeltisi ekleyin
İyonik formda gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazınız
2. Bir anilin emülsiyonu elde edin, hidroklorik asit ve ardından bir alkali çözelti ekleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın
Organik ve inorganik bazlar arasındaki benzerlikler nelerdir?
Deneyim 2
Esterlerin hazırlanması.
1. İzoamil alkol (izopentil), asetik asit ve kons. sarıya kadar sülfürik asit. Daha sonra sıcak karışımı bir bardak soğuk suya dökün. Eter yüzeyde toplanır.
2. Borik asit ve etil alkol karışımını porselen bir kapta yakın. Trietil borat eter yeşil bir alevle yanar.
İzoamil alkol ve asetik asitten bir esterin hazırlanması için bir denklem yazın.
Borik asit () ve etil alkolden bir ester oluşumu için denklemi yazın
Tetroetil boratın yanma reaksiyonunu yazın:
Derece 11
Pratik iş
Anorganik kimyada deneysel problemlerin çözümü
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Sorun 1
Potasyum klorür ve demir (III) sülfattan oluşan bir karışım verilir. Klorür iyonlarını ve iyonlarını belirleyebileceğiniz deneyler yapın
demir (+3).
Sorun 2
Mevcut maddelerden: bakır (II) sülfat, magnezyum sülfat, sodyum hidroksit, demir, demir (III) klorür, şunları elde edin:
a) demir (III) hidroksit
b) magnezyum hidroksit
c) bakır
Moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik formda gerçekleştirilen reaksiyonlar için denklemler oluşturun, oksidasyon-indirgeme süreçlerini göz önünde bulundurun
Sorun 3
Üç test tüpü kristalli maddeler içerir:
a) amonyum sülfat
b) bakır (II) nitrat
c) demir (II) sülfat
Her test tüpünde hangi maddenin bulunduğunu belirleyin.
Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik formda yazınız.
DERECE 11
Pratik iş
Organik kimyada deneysel problemlerin çözümü.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Sorun 1
Karakteristik reaksiyonları kullanarak test tüplerindeki maddeleri tanıyın:
etanol
asetik asit
glikoz
şeker şurubu
gliserol
Sorun 2
Aynı reaktifi kullanarak hangi test tüpünün çözeltileri içerdiğini belirleyin:
sabun
sincap
soda
Gerçekleştirilen reaksiyonların denklemlerini yazın, oluşan ürünleri adlandırın ve maddelerin bulunduğu test tüplerinin sayısını belirtin
Derece 11
Pratik iş
İnorganik ve organik madde sınıfları arasındaki genetik ilişki.
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Aşağıdaki dönüşümleri pratik olarak gerçekleştirin:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl2
b) FeS04 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Gerçekleştirilen reaksiyonları moleküler, tam iyonik ve kısaltılmış biçimde oluşturun. Redoks süreçlerini düşünün.
Pratik çalışma No. 2
Kimyasal reaksiyonların hızı.
Kimyasal denge.
İşin amacı: …………..
Teçhizat: ………..
Reaktifler: ……………..
1 Numaralı Deneyim
Reaksiyona giren maddelerin doğasının kimyasal reaksiyonların hızı üzerindeki etkisi.
1. Çinko ve magnezyum metallerini iki test tüpüne yerleştirin ve sülfürik asit ekleyin.
2. Gerçekleşen süreçlerin redoks reaksiyonlarını oluşturun.
3. Hangi metal daha aktiftir ve neden?
2 numaralı deneyim
Sıcaklığın kimyasal reaksiyonların hızı üzerindeki etkisi.
1. Sülfürik asit çözeltisini iki test tüpüne dökün. Bir test tüpünü ısıtın. Aynı zamanda her iki test tüpüne de demir parçaları yerleştirin.
2. Devam eden sürecin redoks reaksiyonunu oluşturun.
3. Reaksiyon hangi test tüpünde daha hızlı ilerler ve neden?
3 Numaralı Deneyim
Reaktanların konsantrasyonunun reaksiyon hızı üzerindeki etkisi
1. İki test tüpüne eşit miktarda bakır (II) oksit dökün. Bir test tüpüne konsantre ekleyin. sülfürik asit ve diğer seyreltilmiş
2. Gerçekleşen süreç için iyonik bir denklem oluşturun.
3. Hangi durumda reaksiyon hızı daha büyüktür?
4 numaralı deneyim
Reaksiyona giren maddelerin yüzeyinin kimyasal reaksiyonların hızı üzerindeki etkisi.
1. Kalsiyum karbonat içeren iki test tüpü alın (biri toz içerir, diğeri maddenin bir parçasını içerir). Her iki test tüpüne de hidroklorik asit ekleyin.
2. Gerçekleşen kimyasal reaksiyon için iyonik bir denklem oluşturun.
3. Hangi durumda reaksiyon daha hızlı ilerler ve neden?
SONUÇ: Kimyasal reaksiyonların hızını hangi koşullar etkiler?
Derece 11
Pratik çalışma No. 4
Hidroliz
Çalışmanın amacı:
Teçhizat:
Reaktifler:
Sorun 1
Gösterge kağıdını kullanarak test tüplerindeki tuzları tanımlayın: Na 2 SO 4, K 2 CO 3, MgSO 4
Yazmak: 1. Her test tüpünde hangi tuzlar vardı?
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Mümkün olduğu tuzlar için hidrolizin kimyasal denklemlerini hazırlayın.
Görev 2.
Bir sodyum karbonat çözeltisi hazırlayın, iki test tüpüne bölün ve her ikisine de birkaç damla fenolftalein ekleyin. Daha sonra çözeltilerden birini az miktarda suyla seyreltin.
1. Bu tuzun hidroliz denklemini yazınız.
2. Su eklemek hidrolizin ilerlemesini nasıl etkiler?
Sorun 3
Mevcut sodyum asetat çözeltisini iki test tüpüne bölün ve her ikisine de az miktarda fenolftalein ekleyin. Bir test tüpünü ısıtın, ne gözlemlediniz?
1. Hidroliz için bir denklem yazınız.
2. Sıcaklık hidrolizin ilerlemesini nasıl etkiler?
Sorun 4
Magnezyum tozuna bir miktar demir (III) klorür ekleyin. Ne gözlemliyorsunuz?
Meydana gelen işlemler için reaksiyon denklemlerini oluşturun (tuz hidrolizi ve magnezyumun hidroliz ürünleriyle etkileşimi)