Ķīmiskā saite. Ķīmiskā saite Ķīmiskā saite metāna hlorīda molekulās
A 3. Ķīmiskā saite.
1. Ķīmiskā saite attiecīgi hlorūdeņradi un bārija hlorīdu
1) kovalentā polārā un jonu 2) kovalentā nepolārā un jonu
3) jonu un kovalento polāro 4) jonu un kovalento nepolāro
2.
Savienojumi ar kovalentām nepolārām un jonu saitēm ir attiecīgi
1) bārija sulfāts un metanols 2) sērūdeņradis un metāns
2) ūdens un acetilēns 4) slāpeklis un kalcija fluorīds
3.
Ķīmiskā saite attiecīgi metāna un kalcija hlorīda molekulās
1) ūdeņradis un jonu 2) jonu un kovalento polāro
3) kovalentā nepolārā un jonu 4) kovalentā polārā un jonu
4. Vielas, kurās ir tikai kovalentās polārās saites, ir uzskaitītas sērijā:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Vielas ar jonu veida saiti ir
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritāte E-N sakari palielinās pēc kārtas
1) H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Saites garums sērijā palielinās
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Saites stiprums palielinās pēc kārtas
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Saites jonu raksturs ir visizteiktākais savienojumā
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. σ-saišu skaits sērijas molekulās ir vienāds
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Palielinās π-saišu skaits molekulā iekšā rinda
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Saikni veido donora-akceptora mehānisms
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Jo vairāk enerģijas izdalās saites veidošanās laikā, jo stiprāka ir saite.
B. Jo polārāka ir saite, jo vieglāk to sarauj jonu veids.
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir patiesi 4) abi ir nepareizi
A. Kad dažas saites tiek sarautas, tiek atbrīvota enerģija.
B. Pi saite ir mazāk spēcīga nekā sigma saite.
A. Kad veidojas ķīmiskā saite, vienmēr atbrīvojas enerģija.
B. Divkāršās saites enerģija mazāk nekā viena saite.
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir patiesi 4) abi ir nepareizi
16.
Sērijas molekulās palielinās saites stiprums
1) hlors-skābeklis-slāpeklis 2) skābeklis-slāpeklis-hlors
3) skābeklis-hlors-slāpeklis 4) hlors-slāpeklis-skābeklis
17. Starp molekulām veidojas ūdeņraža saites
1) ūdeņradis 2) formaldehīds 3) etiķskābe 4) sērūdeņradis
18
.Atomu spēja pieņemt elektronus palielinās virknē:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Kovalentās polārās saites dēļ veidojas šādas vielas:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Joni salīdzinājumā ar atomiem:
a) atšķirīgs elektronu skaits
b) atšķirīgs protonu skaits
c) atšķirīgs neitronu skaits
d) nekādas atšķirības
21
.KNO 3 savienojumā ķīmiskās saites ir:
a) visi kovalentie b) visi joni
c) kovalentā un jonu
d) metālisks un kovalents
22
.Kādās rindās ir rakstītas vielu formulas ar jonu saiti?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H2SO4, K2SO4, Al(OH)3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.Elektronegatīvākais elements ir:
a) bors b) sērs c) skābeklis d) slāpeklis
24
Vielai ar jonu saiti ir formula: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Starp ķīmisko elementu atomiem ar kārtas numuriem 11 un 7 veidojas ķīmiskā saite:
a) kovalentā nepolārā b) kovalentā polārā c) jonu d) metāliskā
26
Vielai ar metālisku saiti ir šāda formula:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Ķīmiskā saite kālija oksīdā
a) kovalentais polārais b) kovalentais nepolārs c) jonu d) metālisks.
A 5. Molekulārās un nemolekulāras struktūras vielas.
1 .Tiek raksturotas visas molekulārās struktūras vielas
1) paaugstināta temperatūra kušana 2) elektrovadītspēja
3) sastāva konsistence 4) cietība
2 .Silīcija kristāla režģis
3 . Molekulārajā struktūrā ir 1) bārija hlorīds 2) kālija oksīds 3) amonija hlorīds 4) amonjaks
4. Molekulārajai struktūrai ir
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.Molekulārajos kristāla režģī ir vielas
1) grafīts un dimants 2) silīcijs un jods
3) hlors un oglekļa monoksīds (4) 4) kālija hlorīds un bārija oksīds
6
.Allotropās modifikācijas ir
1) sērs un selēns 2) grafīts un dimants
3) skābeklis-17 un skābeklis-18 4) slāpeklis un amonjaks
7 .Atomu kristāla režģi ir
1) silīcija oksīds (4) un oglekļa monoksīds (4) 2) hlors un jods 3) grafīts un silīcijs 4) kālija hlorīds un nātrija fluorīds
8 .Nemolekulas struktūras viela
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Augstākā kušanas temperatūra ir
1) litija hlorīds 2) nātrija hlorīds 3) kālija hlorīds 4) rubīdija hlorīds
10 .Broms ir gaistošs šķidrums ar nepatīkamu smaku. Broma kristāliskais režģis
1) atomu 2) molekulāro 3) jonu 4) metālisko
11 .Silīcija oksīds ir ugunsizturīgs, nešķīstošs. Tā kristāliskais režģis ir 1) atomu 2) molekulārais 3) jonu 4) metālisks.
12 .Kristāli ir izgatavoti no molekulām
1) cukurs 2) sāls 3) dimants 4) sudrabs
13 . Pretēji uzlādēti joni sastāv no 1) cukura 2) nātrija hidroksīda 3) grafīta 4) vara kristāliem.
14 .Ugunsizturīga un negaistoša viela ir
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Novērtējiet spriedumu pareizību A. Ja kristālā starp daļiņām ir spēcīga saite, tad viela ir ugunsizturīga
Bumba cietvielas tiem ir nemolekulāra struktūra
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir patiesi 4) abi ir nepareizi
16
.Novērtējiet spriedumu pareizību
A. Ja kristālā starp daļiņām ir spēcīga saite, tad viela viegli iztvaiko
B. Visām gāzēm ir molekulārā struktūra
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir pareizi 4) abi ir nepareizi
A. Starp molekulārās struktūras vielām ir gāzveida, šķidras un cietas
normālos apstākļos
B . Vielas ar atomu kristālisko režģi normālos apstākļos ir cietas
1) tikai A ir patiess 2) tikai B ir patiess 3) abi spriedumi ir pareizi 4) abi ir nepareizi
Eksāmena darba kārtošanai ķīmijā atvēlētas 3 stundas (180 minūtes). Darbs sastāv no 3 daļām un ietver 43 uzdevumus.
- 1. daļā iekļauti 28 uzdevumi (A1-A28). Katram jautājumam ir 4 iespējamās atbildes, no kurām tikai viena ir pareiza. Uzmanīgi izlasiet katru jautājumu un analizējiet visas iespējamās atbildes.
- 2. daļa sastāv no 10 uzdevumiem (B1-B10), uz kuriem jāsniedz īsa atbilde skaitļa vai ciparu secības veidā.
- 3. daļā ir apkopoti 5 visgrūtākie uzdevumi kopumā, neorganiskie un organiskā ķīmija. Uzdevumiem C1-C5 nepieciešama pilnīga (detalizēta) atbilde.
Visas USE veidlapas ir aizpildītas ar spilgti melnu tinti. Ir atļauts izmantot želejas, kapilārus vai tintes pildspalvas. Veicot uzdevumus, varat izmantot melnrakstu. Lūdzam ņemt vērā, ka, vērtējot darbu, melnraksta ieraksti netiks ņemti vērā.
Mēs iesakām uzdevumus izpildīt tādā secībā, kādā tie tiek doti. Lai ietaupītu laiku, izlaidiet uzdevumu, kuru nevarat izpildīt uzreiz, un pārejiet pie nākamā. Ja pēc visu darbu veikšanas jums ir atlicis laiks, varat atgriezties pie nokavētajiem uzdevumiem.
Veicot darbu, varat izmantot ķīmisko elementu periodisko sistēmu D.I. Mendeļejevs; sāļu, skābju un bāzu šķīdības ūdenī tabula; elektroķīmiskās sērijas metālu spriegumi (tie ir pievienoti darba tekstam), kā arī neprogrammējams kalkulators, kas tiek izsniegts eksāmena laikā.
Par izpildītiem uzdevumiem iegūtie punkti tiek summēti. Centieties izpildīt pēc iespējas vairāk uzdevumu un iegūt visvairāk punktu.
1. daļa
Pildot šīs daļas uzdevumus atbilžu lapā Nr.1, zem veicamā uzdevuma numura (A1-A28), lodziņā ievietojiet zīmi “×”, kuras numurs atbilst uzdevuma numuram. jūsu izvēlētā atbilde.
A1 Daļiņās ir vienāds elektronu skaits
1) Al 3+ un N 3-
2) Ca 2+ un Cl +5
3) S 0 un Cl -
4) N 3- un P 3-
A2 Elementu rindā Na → Mg → Al → Si
1) atomu rādiusi samazinās
2) atomu kodolos samazinās protonu skaits
3) palielinās elektronu slāņu skaits atomos
4) samazinās augstākā pakāpe atomu oksidēšanās
A3 Vai šādi apgalvojumi par metālu savienojumiem ir pareizi?
A. Berilija oksidācijas pakāpe augstākajā oksīdā ir +2.
B. Magnija oksīda galvenās īpašības ir izteiktākas nekā alumīnija oksīda īpašības.
1) tikai A ir patiess
2) tikai B ir patiess
3) abi apgalvojumi ir pareizi
4) abi spriedumi ir nepareizi
A4 Ķīmiskā saite attiecīgi metāna un kalcija hlorīda molekulās
1) kovalentais polārais un metālisks
2) jonu un kovalento polāro
3) kovalentā nepolārā un jonu
4) kovalentā polārā un jonu
A5 Hlora oksidācijas pakāpe savienojumā ir +7
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Molekulārā struktūra ir
1) silīcija (IV) oksīds
2) bārija nitrāts
3) nātrija hlorīds
4) oglekļa monoksīds (II)
A7 No uzskaitītajām vielām:
A) NaHCO 3
B) HCOOK
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
E) Na2HPO 4
E) Na3PO4
skābie sāļi ir
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Cinks reaģē ar šķīdumu
1) CuSO4
2) MgCl 2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 Kurš oksīds reaģē ar HCl šķīdumu, bet nereaģē ar NaOH šķīdumu?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Alumīnija hidroksīds reaģē ar katru no divām vielām:
1) KOH un Na2SO4
2) HCl un NaOH
3) CuO un KNO 3
4) Fe2O3 un HNO3
A11 Bārija karbonāts reaģē ar katras no divām vielām šķīdumu:
1) H2SO4 un NaOH
2) NaCl un CuSO 4
3) HCl un CH3COOH
4) NaHCO 3 un HNO 3
A12 Pārveidojumu shēmā
vielas "X" un "Y" ir attiecīgi
1) Cl2 un Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (šķīdums) un NaOH
3) Cl 2 un NaOH
4) HCl un H2O
A13 Butēns-1 ir strukturāls izomērs
1) butāns
2) ciklobutāns
3) butiņa
4) butadiēns
A14 Atšķirībā no propāna, ciklopropāns reaģē
1) dehidrogenēšana
2) hidrogenēšana
3) sadegšana skābeklī
4) esterifikācija
A15 Svaigi nogulsnēts vara(II) hidroksīds reaģē ar
1) propanols
2) glicerīns
3) etilspirts
4) dietilēteris
A16 Formaldehīds nereaģē ar
1) Ag 2 O (NH 3 šķīdums)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
Mijiedarbības rezultātā veidojas A17 Butanols-1
1) butanāls ar ūdeni
2) butēns-1 ar sārmu ūdens šķīdumu
3) 1-hlorbutāns ar vienu sārma šķīdumu
4) 1,2-dihlorbutāns ar ūdeni
A18 Pārveidošanas shēmā HC ≡ CH → X → CH 3 COOH viela "X" ir
1) CH3CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH3 - CH3
A19 Oglekļa monoksīda (IV) mijiedarbība ar ūdeni attiecas uz reakcijām
1) savienojumi, neatgriezeniski
2) apmaiņa, atgriezeniska
3) savienojumi, atgriezeniski
4) apmaiņa, neatgriezeniska
A20 Slāpekļa reakcijas ātrums ar ūdeņradi samazināsies, kad
1) temperatūras pazemināšanās
2) slāpekļa koncentrācijas palielināšanās
3) izmantojot katalizatoru
4) spiediena palielināšanās
A21 Ķīmiskais līdzsvars sistēmā
pāries uz reakcijas produktiem plkst
1) spiediena palielināšanās
2) temperatūras paaugstināšanās
3) spiediena samazināšana
4) izmantojot katalizatoru
A22 Lielākais sulfātjonu daudzums šķīdumā veidojas, disociējoties 1 molam
1) nātrija sulfāts
2) vara(II) sulfāts
3) alumīnija sulfāts
4) kalcija sulfāts
A23 Reducēts jonu vienādojums H + + OH - \u003d H 2 O atbilst mijiedarbībai
1) H2SO4 ar NaOH
2) Cu(OH)2 ar HCl
3) H 2 SiO 3 ar KOH
4) HCl ar HNO 3
A24 Vara(II) hlorīda šķīdumi un
1) kalcija hlorīds
2) nātrija nitrāts
3) alumīnija sulfāts
4) nātrija acetāts
A25 Sērskābei piemīt oksidējošas īpašības reakcijā, kuras shēma ir šāda:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Vai šādi apgalvojumi par vielām apieties ar vielām ir pareizi?
A. Laboratorijā vielas nedrīkst degustēt.
B. Ar dzīvsudraba sāļiem jārīkojas ļoti uzmanīgi, jo tie ir toksiski.
1) tikai A ir patiess
2) tikai B ir patiess
3) abi apgalvojumi ir pareizi
4) abi spriedumi ir nepareizi
A27 Polimērs ar formulu
saņemt no
1) toluols
2) fenols
3) propilbenzols
4) stirols
A28 Saskaņā ar termoķīmiskās reakcijas vienādojumu
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
lai iegūtu 15 kJ siltuma, kalcija oksīds ar masu
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
2. daļa
Atbilde uz šīs daļas uzdevumiem (B1-B10) ir skaitļu virkne vai skaitlis, kas jāieraksta atbilžu lapā Nr.1 pa labi no atbilstošā uzdevuma numura, sākot no pirmās šūnas. Katru skaitli un komatu decimāldaļskaitļa ierakstā ierakstiet atsevišķā lodziņā atbilstoši veidlapā dotajiem paraugiem.
Uzdevumos B1-B5 katram pirmās kolonnas elementam atlasiet atbilstošo otrās ailes elementu un pierakstiet atlasītos skaitļus tabulā zem atbilstošajiem burtiem, un pēc tam pārnesiet iegūto ciparu secību uz atbildes veidlapu Nr. bez atstarpēm, komatiem un citām papildu rakstzīmēm. (Atbildē norādītie skaitļi var atkārtoties.)
B1 Saskaņojiet savienojuma nosaukumu ar vispārīgo formulu homologās sērijas kam tas pieder.
| BET | B | AT | G |
Atbilde uz uzdevumiem B6-B8 ir trīs ciparu secība, kas atbilst pareizo atbilžu cipariem. Ierakstiet šos skaitļus augošā secībā vispirms darba tekstā, un pēc tam pārnesiet uz atbilžu lapu Nr.1 bez atstarpēm, komatiem un citām papildu rakstzīmēm.
B6 2-metilpropāna un broma mijiedarbība istabas temperatūrā gaismā
1) attiecas uz aizvietošanas reakcijām
2) notiek ar radikālu mehānismu
3) noved pie dominējošā 1-brom-2-metilpropāna veidošanās
4) noved pie dominējošā 2-brom-2-metilpropāna veidošanās
5) ieņēmumi ar C-C saites pārtraukumu
6) ir katalītisks process
B7 Fenols reaģē ar
1) skābeklis
2) benzols
3) nātrija hidroksīds
4) hlorūdeņradis
5) nātrijs
6) oglekļa monoksīds (IV)
Atbilde:______________________________
B8 Metilamīns var mijiedarboties ar
1) propāns
2) hlormetāns
3) skābeklis
4) nātrija hidroksīds
5) kālija hlorīds
6) sērskābe
Atbilde:______________________________
Atbilde uz uzdevumiem B9-B10 ir skaitlis. Ierakstiet šo skaitli darba tekstā un pēc tam pārsūtiet uz atbilžu lapu Nr.1, nenorādot mērvienības.
B9 Nosaka ūdens masu, kas jāpievieno 20 g etiķskābes šķīduma ar masas daļu 70%, lai iegūtu etiķskābes šķīdumu ar masas daļu 5%. (Pierakstiet numuru līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
Atbilde: ___________ g.
B10 Skābekļa masa, kas nepieciešama, lai pilnībā sadedzinātu 67,2 l (N.O.) sērūdeņraža līdz SO 2, ir __________ g. (Uzrakstiet skaitli līdz tuvākajam veselajam skaitlim.)
Neaizmirstiet visas atbildes pārsūtīt uz atbilžu lapu Nr.1.
3. daļa
Lai pierakstītu atbildes uz šīs daļas uzdevumiem (C1-C5), izmantojiet atbilžu lapu Nr. 2. Vispirms pierakstiet uzdevuma numuru (C1, C2 utt.), bet pēc tam tā pilno risinājumu. Uzrakstiet savas atbildes skaidri un salasāmi.
C1 Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, uzrakstiet reakcijas vienādojumu
C2 Sāls, kas iegūta, izšķīdinot dzelzi karstā koncentrētā sērskābē, tika apstrādāta ar nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikumu. Izveidojušās brūnās nogulsnes tika filtrētas un žāvētas. Iegūtā viela tika sakausēta ar dzelzi.
C3 Uzrakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu šādas transformācijas:
C4 Nātrija hidroksīda šķīdumam, kas sver 1200 g, pievienoja 490 g 40% sērskābes šķīduma. Lai neitralizētu iegūto šķīdumu, bija nepieciešami 143 g kristāliskās sodas Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Aprēķiniet nātrija hidroksīda masu un masas daļu sākotnējā šķīdumā.
C5 25,5 g piesātinātas vienbāziskas karbonskābes mijiedarbības ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu izdalīja 5,6 l (N.O.) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
Ķīmijas eksāmenu vērtēšanas sistēma
1. DAĻA
Par pareizo atbildi uz katru 1. daļas uzdevumu tiek likts 1 punkts. Ja ir sniegtas divas vai vairākas atbildes (tai skaitā pareizas), nepareiza atbilde vai bez atbildes - 0 punkti.
| darba numurs | Atbilde | darba numurs | Atbilde | darba numurs | Atbilde |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
2. DAĻA
Uzdevumu ar īsu brīvatbildi uzskata par pareizi izpildītu, ja ir pareizi norādīta ciparu secība (skaitlis).
Par pilnīgu pareizo atbildi uzdevumos B1-B8 tiek piešķirti 2 punkti, ja ir pieļauta viena kļūda - 1 punkts, par nepareizu atbildi (vairāk par vienu kļūdu) vai tās neesamību - 0 punkti.
Par pareizo atbildi uzdevumos B9 un B10 tiek piešķirts 1 punkts, par nepareizu atbildi vai tās neesamību - 0 punktu.
darba numurs | Atbilde |
3. DAĻA
UZDEVUMU IZPILDES PĀRBAUDES UN NOVĒRTĒŠANAS KRITĒRIJI AR DETALIZĒTU ATBILDI
Par uzdevumu izpildi tiek piešķirti: C1, C5 - no 0 līdz 3 ballēm; C2, C4 - no 0 līdz 4 punktiem; C3 - no 0 līdz 5 punktiem.
C1 Izmantojot elektronu līdzsvara metodi, uzrakstiet reakcijas vienādojumu
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Nosakiet oksidētāju un reducētāju.
Punkti |
|
Atbildes elementi: 2) norādīts, ka sērs oksidācijas stāvoklī +4 ir reducētājs, bet mangāns oksidācijas stāvoklī +7 (vai kālija permanganāts, pateicoties mangānam oksidācijas stāvoklī +7) ir oksidētājs; | |
Atbildē ir kļūda tikai vienā no elementiem | |
Atbildē ir divas kļūdas. | |
Maksimālais punktu skaits |
C2 Sāli, kas iegūta, izšķīdinot dzelzi karstā koncentrētā sērskābē, apstrādāja ar nātrija hidroksīda šķīduma pārpalikumu.
Izveidojušās brūnās nogulsnes tika filtrētas un žāvētas. Iegūtā viela tika sakausēta ar dzelzi.
Uzrakstiet aprakstīto reakciju vienādojumus.
Punkti |
|
Atbildes elementi:
| |
Pareizi uzrakstīti 4 reakciju vienādojumi | |
Pareizi uzrakstīti 3 reakciju vienādojumi | |
Pareizi uzrakstīti 2 reakciju vienādojumi | |
| Pareizi uzrakstīts 1 reakcijas vienādojums | 1 |
Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi | |
Maksimālais punktu skaits |
C3 Uzrakstiet reakciju vienādojumus, kurus var izmantot, lai veiktu šādas transformācijas:
Punkti |
|
Atbildes elementi:
| |
Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus iepriekš minētos elementus | 5 |
| Pareizi uzrakstīti 4 reakciju vienādojumi | 4 |
| Pareizi uzrakstīti 3 reakciju vienādojumi | 3 |
| Pareizi uzrakstīti 2 reakciju vienādojumi | 2 |
| Pareizi uzrakstīts viens reakcijas vienādojums | 1 |
| 0 | |
| Maksimālais punktu skaits |
C4 Nātrija hidroksīda šķīdumam, kas sver 1200 g, pievienoja 490 g 40% sērskābes šķīduma. Lai neitralizētu iegūto šķīdumu, bija nepieciešami 143 g kristāliskās sodas Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Aprēķiniet nātrija hidroksīda masu un masas daļu sākotnējā šķīdumā.
Punkti |
|
Atbildes elementi: Ir iespējams arī aprēķināt, pamatojoties uz reakcijas vienādojumiem NaHSO 4 veidošanās un turpmākās mijiedarbības ar Na 2 CO 3 . Galīgā atbilde nemainīsies; 2) tika aprēķināts kopējais sērskābes daudzums, kā arī daudzums 3) tika aprēķināts sērskābes daudzums, kas reaģēja ar nātrija hidroksīdu, un nātrija hidroksīda masa sākotnējā šķīdumā: n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) aprēķināts masas daļa nātrija hidroksīds sākotnējā šķīdumā: | |
Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus iepriekš minētos elementus | 4 |
| Atbildē ir kļūda vienā no iepriekš minētajiem elementiem. | 3 |
| Atbildē ir kļūdas divos no iepriekš minētajiem elementiem | 2 |
| Atbildē ir kļūdas trīs no iepriekš minētajiem elementiem. | 1 |
| Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi | 0 |
| Maksimālais punktu skaits | 4 |
* Piezīme.
C5 Kad 25,5 g piesātinātas vienbāziskas karbonskābes reaģēja ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu, izdalījās 5,6 l (N.O.) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
| Punkti | |
atbildes elementi. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Skābes molāro masu aprēķina: 3) Tiek noteikta skābes molekulārā formula: Molekulārā formula - C 4 H 9 COOH | |
| Atbilde ir pareiza un pilnīga, ietver visus iepriekš minētos elementus | 3 |
| Pirmais un otrais atbildes elements ir uzrakstīts pareizi | 2 |
| Pirmais vai otrais atbildes elements ir uzrakstīts pareizi | 1 |
| Visi atbildes elementi ir uzrakstīti nepareizi | 0 |
| Maksimālais punktu skaits | 3 |
* Piezīme. Gadījumā, ja atbildē kādā no elementiem (otrajā, trešajā vai ceturtajā) aprēķinos ir kļūda, kuras rezultātā tika sniegta nepareiza atbilde, atzīme par uzdevuma izpildi tiek samazināta tikai par 1 punktu.
1) kovalentie nepolārie, jonu un kovalentie polārie
2) jonu, kovalento nepolāro un kovalento polāro
3) kovalentā polārā, jonu un kovalentā nepolārā
4) jonu, kovalento polāro un kovalento nepolāro
Elementu nemetāliskās īpašības periodā ar atomu kodola lādiņa palielināšanos
1) tiek pastiprināti; 2) periodiski mainīties; 3) vājināt; 4) nemainīt
Karboksilgrupa atrodas molekulās
1) vienvērtīgie spirti; 2) aldehīdi; 3) daudzvērtīgie spirti
4) karbonskābes
5. Bārija hidroksīda mijiedarbība ar sērskābi ir reakcija
1) savienojumi; 2) maiņa; 3) aizstāšana; 4) hidratācija
Koeficients reducējošā aģenta formulas priekšā reakcijas vienādojumā, kura shēma
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O ir
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Vielu elektrovadītspējas testēšanas iekārtas spuldzīte neiedegsies kad elektrodi ir iegremdēti
1) saharozes ūdens šķīdums; 2) nātrija hlorīda ūdens šķīdums
3) skudrskābe (vodv. Šķīdums);4) nātrija hidroksīda kausējums
8. Visu koeficientu summa slāpekļskābes un bārija hidroksīda reakcijas pilnajos un reducētajos jonu vienādojumos ir vienāda ar
1 ) 10 un 3 2) 12 un 3 3) 10 un 4 4) 12 un 4
Saīsināts jonu reakcijas vienādojums
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ atbilst vielu mijiedarbībai
1) ZnSO 4 (šķīdums) un Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (šķīdums) un Ba (OH) 2 (šķīdums)
3) ZnCl 2 (šķīdums) un NaOH (šķīdums); 4) ZnO un H2O
10. Slāpekļskābe nereaģē Ar
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Karsējot spirtus koncentrētas sērskābes klātbūtnē, var iegūt
1) alkoholāti; 2) ēteri; 3) aldehīdi; 4) karbonskābes
Nav pakļauts hidrolīzei
1) dzelzs sulfāts (III); 2) spirti; 3) amonija hlorīds; 4) esteri
Formula organiskās vielas Un transformācijas shēmā
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C2H6
14. Kvalitatīva reakcija uz amonija sāļiem ir
1) sārmu darbība; 2) citas sāls darbība
3) skābes darbība; 4) nitrātu sadalīšanās
15. "Sudraba spoguļa" reakcija ir raksturīga abām vielām
1) etiķskābe un acetaldehīds; 2) skudrskābe un formaldehīds
3) glikoze un glicerīns; 4) saharoze un glicerīns
16. C lielākais reakcija notiek istabas temperatūrā
1) cinks ar atšķaidītu sērskābi; 2) magnijs ar sālsskābi
3) dzelzs ar skābekli; 4) nātrija karbonāts (šķīdums) ar sālsskābi
Ķīmiskais līdzsvars sistēmā
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + J var novirzīt uz reakcijas produktu pie
1) temperatūras pazemināšana; 2) temperatūras paaugstināšanās;
3) spiediena kritums; 4) izmantojot katalizatoru
Acetilēns tiek ražots laboratorijā no
1) kalcija karbīds; 2) kalcija karbonāts; 3) ogleklis; 4) kalcija hidroksīds
Rūpniecībā iegūst etiķskābi
1) butāna katalītiskā oksidēšana
2) nātrija acetāta mijiedarbība ar sērskābi
3) esteru hidrolīze
4) ēteru hidrolīze
20. CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 homologs ir
1) pentēns-2 2) metilbutēns-1 3) butēns-1 4) metilbutāns
Propanola-1 izomēra formula
1) CH3-CH2-CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Sārmu masa, kas jāizšķīdina 50 g ūdens, lai pagatavotu 10% šķīdumu, ir
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Bārija nitrāta vielas daudzums, kas veidojas, notecinot šķīdumus, kas satur 3 molus slāpekļskābes un 4 molus bārija hidroksīda
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. Atūdeņošanas līdzekļa klātbūtnē no 92 g etanola tika iegūti 33,6 litri (N.O.) etilēna. Produkta iznākums procentos no teorētiski iespējamā sastādīja
atšifrējums
1 Uzdevumi A4 ķīmijā 1. Ķīmiskā saite attiecīgi metāna un kalcija hlorīda molekulās, kovalentā polārā un metāliskā jonu un kovalentā polārā kovalentā nepolārā un jonu kovalentā polārā un jonu Kovalentā polārā saite veidojas molekulās starp dažādu ne atomu atomiem. -metāli, jonu starp metālu un nemetālu atomiem. Vielu sastāvu noteiksim pēc formulām: metānā, oglekli un ūdeņradi, tāpēc saite ir kovalentā polārā, kalcija hlorīdā, kalcijā un hlorā, kas nozīmē, ka saite ir jonu. Atbilde: Norādiet vielu, kurā skābeklis veido jonu saites. ozons kalcija oksīds oglekļa dioksīds ūdens Kalcija oksīds ir jonu savienojums, jo starp metālu un nemetālu atomiem veidojas jonu saite. Atbilde: 2.
2 3. Savienojumi ar kovalento nepolāro saiti ir sakārtoti rindā: Kovalentā nepolārā saite veidojas vienkāršās vielās starp nemetālu atomiem. 4. Ūdeņraža saite ir raksturīga alkāniem arēni spirti alkīni Starpmolekulārā ūdeņraža saite veidojas starp ūdeņraža atomu, kas kovalenti saistīts ar atomu ar augstu elektronegativitāti (F, O un N), vienu molekulu un elementa atomu ar augstu elektronegativitāti (F). , O, N, Cl) cita molekula. Piemēram, ūdeņraža saite veidojas starp vienas fluorūdeņraža molekulas ūdeņraža atomu un citas fluorūdeņraža molekulas fluora atomu (apzīmēta ar punktētu līniju).ogļūdeņraži un nav spējīgi veidot ūdeņraža saites. Atbilde: 3.
3 5. Katrai no abām vielām ir tikai kovalentās saites: Vielu molekulas 4. variantā sastāv no nemetālu atomiem. Nemetālu atomi ir savienoti ar kovalentām saitēm. Tāpēc šī ir pareizā atbilde. Atbilde: Nepolāra kovalentā saite ir raksturīga katrai no divām vielām: ūdenim un dimantam, ūdeņradim un vara hlorīdam un slāpeklim, bromam un metānam.Kovalentā nepolārā saite veidojas vienkāršās vielās starp nemetālu atomiem. Otrajā atbildes variantā vienkāršas vielas nemetāli, tāpēc šī ir pareizā atbilde. Atbilde: 2.
4 7. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga Kovalentā nepolārā saite veidojas vienkāršās vielās starp nemetālu atomiem. Vienkārša viela ir nemetāla jods, tāpēc šī ir pareizā atbilde. 8. Kovalentā nepolārā saite ir raksturīga katrai no divām vielām: ūdens un amonjaka slāpeklim un skābeklim, vara un broma un metāna slāpeklim.Kovalentā nepolārā saite veidojas vienkāršās vielās starp nemetālu atomiem. . Slāpeklis un skābeklis ir vienkāršas nemetāla vielas, tāpēc šī ir pareizā atbilde.
5 9. Vielas ar kovalento polāro saiti ir virknē: Kovalentā saite ir atomu savienojums caur kopīgiem elektronu pāriem, kas veidojas starp nemetālu atomiem. Jonu saite ir saite starp joniem, kas veidojas metālu un nemetālu atomu mijiedarbības rezultātā. Pirmajā variantā molekulas sastāv tikai no nemetālu atomiem, tāpēc šī ir pareizā atbilde. Kovalentā saite var būt polāra vai nepolāra. Nepolārā saite ir starp līdzīgiem atomiem, polārā saite ir starp dažādiem atomiem. (Precīzāk, nepolāra kovalentā saite starp atomiem ar vienādu elektronegativitāti, polārā starp atomiem ar dažādu elektronegativitāti) 10. Viela ar jonu saiti ir jonu saite ir saite starp joniem, kas veidojas metāla mijiedarbības rezultātā. un nemetālu atomi. Jonu savienojums ir kalcija fluorīds.
6 11. Vielai ar kovalentu nepolāru saiti ir formula Kovalentā nepolārā saite ir atomu kombinācija caur kopīgiem elektronu pāriem, kas veidojas starp nemetālu atomiem ar vienādu elektronegativitāti. Viela, kurā veidojas kovalentā nepolārā saite, ir broms. Atbilde: Ūdeņraža saite veidojas starp etāna benzola ūdeņraža etanola molekulām Starpmolekulārā ūdeņraža saite veidojas starp ūdeņraža atomu, kas kovalenti saistīts ar atomu ar augstu elektronegativitāti (F, O un N), vienu molekulu un elementa atomu ar augsta elektronegativitāte (F, O, N, Cl ) citai molekulai. Piemēram, veidojas ūdeņraža saite starp vienas fluorūdeņraža molekulas ūdeņraža atomu un citas fluorūdeņraža molekulas fluora atomu (apzīmēta ar punktētu līniju) Starp piedāvātajām vielām iespējama ūdeņraža saite starp etanola molekulām Atbilde: 4.
7 13. Hlorūdeņraža un broma molekulās ķīmiskā saite ir attiecīgi kovalentā polārā un kovalentā nepolārā jonu un kovalentā polārā kovalentā nepolārā un kovalentā polārā jonu un kovalentā nepolārā Hlorūdeņraža molekulā dažādu nemetālu atomiem ir kovalentā polārā saite. Broms ir vienkārša viela, kas nav metāls, kovalenta nepolāra saite. 14. Nātrija hlorīda, kalcija karbīda, glikozes silīcija oksīda veidošanā piedalās gan jonu, gan kovalentās saites.Nātrija hlorīds ir savienojums ar jonu veida saiti, silīcija oksīds ir kovalents, glikoze ir kovalenta. Tikai kalcija karbīda () gadījumā savienojumā ir gan jonu (starp katjonu un anjonu), gan kovalentās (starp oglekļa atomiem anjonā) saites. Atbilde: 2.
8 15. Viela, kurā kovalentā saite veidojas ar donora-akceptora mehānisma palīdzību amonija nitrāts etilēnglikola hlorīds kalcija karbīds Amonija jons (šajā gadījumā to satur amonija nitrāts) ir tipisks daļiņas piemērs, kurā veidojas kovalentā saite. ar donora-akceptora mehānismu. 16. Kurai molekulai ir kovalentā nepolārā saite? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Ūdeņraža peroksīda molekulā starp skābekļa atomiem ir saite, kas ir kovalenta nepolāra.
9 17. Kurai molekulai ir kovalentā nepolārā saite? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Tikai etāna molekulā (C 2 H 6) ir oglekļa-oglekļa saite, kas ir kovalenta nepolāra. 18. Abas pāra vielas veido tikai kovalentās saites Kovalentās saites veidojas starp nemetālu atomiem. Starp metāliem un nemetāliem veidojas jonu saites. Tāpat jonu saite rodas starp amonija joniem, joniem (piemēram) (un tamlīdzīgiem) un negatīvajiem.Tātad abas pāra vielas veidojas tikai ar kovalentām saitēm.Atbilde: 3.
10 19. Viela ar jonu saišu veidu atbilst formulai Jonu saite ir saite starp joniem, kas veidojas metālu un nemetālu atomu mijiedarbībā, tāpēc pareizā atbilde ir rubīdija fluorīds. Atbilde: Starp etiķskābes molekulām veidojas ūdeņraža saites oglekļa dioksīds acetilēns sērūdeņražskābe Ūdeņraža saite veidojas starp vienas molekulas ūdeņraža atomu un elementa atomu ar citas molekulas augstu elektronegativitāti, tādi elementi var būt: O , N, F, Cl. Ūdeņraža saitei nepieciešamas, lai molekulā būtu polāras kovalentās saites, kuru veidošanā piedalās ūdeņraža atoms un elektronnegatīvs atoms (skābeklis, slāpeklis, halogēns). Etiķskābes molekulā ir COOH atomu grupa, kurā notiek elektronu blīvuma nobīde, tāpēc pareizā atbilde ir etiķskābe.
1. No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros ir jonu ķīmiskā saite. 2. Starp metanola toluola metanola metānskābes ūdeņraža molekulām veidojas ūdeņraža saite
Sagatavošanas uzdevumi 1. No piedāvātā saraksta izvēlieties divus savienojumus, kuros ir jonu ķīmiskā saite. 2. No piedāvātā saraksta atlasiet divus savienojumus, kuros starp molekulām
Ieskaite ķīmijā 2 11. klase vielas struktūra atbildes >>> Ieskaite ķīmijā 2 11. klase vielas uzbūve Atbildes Ieskaite ķīmijā 2 11. klase Vielas struktūra Atbilžu ieskaite
1. Kāda veida ķīmiskā saite ir bārija oksīdā? kovalents nepolārs metālisks kovalentais polārais jonu 2. Kāda veida ķīmiskā saite ir hlora(vii) oksīdā? kovalentais polārais jonu kovalents
Atliktie uzdevumi (114) Saites jonu raksturs visizteiktāk izpaužas savienojumā 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 Vielās, kas veidojas, savienojoties identiskiem atomiem, ķīmiskā saite 2) kovalentā.
3. Ķīmiskā saite Jonu ķīmiskā saite ir saite, kas veidojas katjonu elektrostatiskās pievilkšanās rezultātā pret anjoniem. Kovalentā ķīmiskā saite ir saite, kas veidojas starp atomiem ar
Tests "Ķīmisko saišu klasifikācija" 1. Starp hlora atomu un 1) kālija 2) ūdeņraža 3) hlora 4) oglekļa 2 atomu veidojas kovalentā nepolārā saite. Kovalentā nepolārā saite veidojas starp
Uzdevumi A6 ķīmijā 1. Molekulārajā struktūrā ir 1) silīcija oksīds (iv) 2) bārija nitrāts 3) nātrija hlorīds 4) oglekļa monoksīds (ii) Vielas uzbūve saprotama no kādām molekulu daļiņām, joniem, atomiem tā ir. būvēts
1. Kurš no šiem elementiem ir tipiskākais nemetāls? 1) Skābeklis 2) Sērs 3) Selēns 4) Telūrs 2. Kuram no šiem elementiem ir vislielākā elektronegativitāte? 1) Nātrijs
Vielas struktūras ķīmija 11. klase pārbaude>>> Vielas struktūras ķīmija 11. klases tests Vielas ķīmiskās struktūras 11. klases tests Ūdeņraža saite starp molekulām neveidojas
1.1. Nosauciet saiknes veidu, kas aprakstīts fragmentā: "Saite rodas, veidojot kopēju divu elektronu mākoni." Atbilde: kovalentais 1.2. Ievadiet ciparus (bez pieturzīmēm un atstarpēm) zem
ĶĪMIJAS TEORĒTISKIE PAMATI 1. Inertās gāzes elektroniskajā konfigurācijā ir jons 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Inertās gāzes elektroniskajā konfigurācijā ir jons 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testi 1. variants 1. Jēdziens atoms, lai apzīmētu mazākās nedalāmās vielas daļiņas, zinātnē tika ieviests: a) XIX gs. īru fiziķis Stounijs; b) deviņpadsmitā gadsimta beigās. angļu fiziķis J. Tomsons; c) senatnē;
1. Kāds ir skābekļa atoma kodola lādiņš? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Kas ir kopīgs atomos 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Masas skaits 2) Protonu skaits 3) Neitronu skaits 4) Radioaktīvās īpašības Ieejas testi
Pārbaudes darbsķīmijā Ķīmiskā saite 9 1. klases 1. variants. Kovalentā saite starp atomiem veidojas caur: 1) kopīgiem elektronu pāriem 2) jonu elektrostatisko pievilcību 3) "elektronisko
VALSTS NOBEIGUMA SERTIFIKĀCIJAS BIĻETES ĶĪMIJAS VISPĀRĒJĀS IZGLĪTĪBAS PAMATIZGLĪTĪBAS PROGRAMMĀM 2019.gadā 1. Periodiskā ķīmijas likums un periodiskā sistēma
Izvēles kursa "Paaugstinātas sarežģītības problēmu risināšana" vērtēšanas materiāli 0. klasei Uzdevuma numurs Ieejas kontrole Satura elementu un absolventu sagatavotības līmeņa prasību kodifikators.
11. klases ieskaite vielas struktūras ķīmijā >>> 11. klases ieskaite vielas struktūras ķīmijā 11. klases ieskaite vielas struktūras ķīmijā Novēro tikai kovalento saiti
1. ieskaite Periodiskais likums un ķīmisko elementu periodiskā sistēma. Atoma struktūra. 1. Kā atšķiras viena elementa izotopu atomi? 1) protonu skaits; 2) neitronu skaits; 3) elektronu skaits;
3. Molekulas. Ķīmiskā saite. Vielu struktūra Ķīmiskās daļiņas, kas veidojas no diviem vai vairākiem atomiem, sauc par molekulām (poliatomu vielu reālās vai nosacītās formulas vienības).
Foxford.Mācību grāmata Binārie savienojumi Uzlabot zināšanu līmeni, 11. klase Binārie savienojumi ir kolektīva vielu grupa, kurām ir dažādas ķīmiskās struktūras, bet kas sastāv no divu veidu atomiem.
1.1. Norādiet dzeltenā krāsā attēlā norādīto elementu kopējo nosaukumu. Atbilde: nemetāli Labo PS daļu aizņem nemetāla elementi (p-elementi). 1.2. Norādiet elementa numuru, kas krasi atšķiras
1. PRIEKŠMETA IZSTRĀDES PLĀNOTIE REZULTĀTI. Mācību priekšmeta apguves rezultātā 9. klasē skolēnam jāzina/saprot: ķīmiskie simboli: ķīmisko elementu zīmes, ķīmisko vielu formulas un vienādojumi
1. Kāds ir oglekļa atoma kodola lādiņš? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Kas kopīgs atomiem 12 6C un 11 6C? 1) Masas skaitlis 2) Protonu skaits 3) Neitronu skaits 4) Radioaktīvās īpašības
APSTIPRINĀTS Baltkrievijas Republikas Izglītības ministra rīkojums 03.12.2018 836 Biļetes uz eksāmenu eksterna kārtībā, apgūstot vidējās izglītības programmas saturu
1. PLĀNOTIE STUDIJU REZULTĀTI 2. sadaļa. Ķīmisko reakciju daudzveidība Sadaļas apguves rezultātā studentiem jāapgūst svarīgākie ķīmiskie jēdzieni: ķīmisko reakciju klasifikācija. Dažādi ceļi,
Uzdevumi par tēmu: "Periodiskā Mendeļejeva sistēma" Izlasiet kopsavilkumu un izpildiet uzdevumus. Uz katru jautājumu ir viena atbilde. 5. uzdevumam veiciet elementa grafisko konfigurāciju Periodiski mainiet
II. Vielas struktūra Jonu ķīmiskā saite Jonu saite Daļiņu joniem ar lādiņu, kas nav nulle. Katjoniem ir pozitīvs lādiņš Anjoniem ir negatīvs lādiņš Definīcija: jonu saite ir ķīmiska viela.
Ķīmija 1. Sākotnējās ķīmiskās koncepcijas. Ķīmijas priekšmets. ķermeņi un vielas. Izziņas pamatmetodes: novērošana, mērīšana, apraksts, eksperiments. Fizikālās un ķīmiskās parādības. Drošības noteikumi
APSTIPRINĀTS Baltkrievijas Republikas Izglītības ministra rīkojums 03.12.2018 836 Biļetes uz eksāmenu eksterna kārtībā, apgūstot izglītības programmas saturu pamatizglītība akadēmiskajam
Tematiskā plānošana ķīmijā 2017.-2018.mācību gadam 9.klase Mācību grāmata: O.S. GABRIEĻA. ĶĪMIJA. 8. KLASĒ. Maskava, DROFA, 2007-2012 Mācību materiāla saturs Termiņi Obligāts minimums IEVADS.
ĶĪMIJA, 11. klase, 1. variants, 2010. gada novembris Reģionālais diagnostikas darbs par ĶĪMIJAS 1. IESPĒJU.
ĶĪMIJAS IESTĀJEKSĀMENU PROGRAMMA Augstskolas reflektantam jāpierāda ķīmijas kā vienas no svarīgākajām dabaszinātnēm, kas ir zinātniskās izpratnes pamatā, teorētiskajos pamatnosacījumos.
I. Galvenās pamatizglītības programmas studentu plānotie apguves rezultāti vispārējā izglītībaķīmijā Absolvents iemācīsies: raksturot galvenās izziņas metodes: novērošanu, mērīšanu,
Tematiskā plānošana ķīmijā (eksternitāte) 2016.-2017.mācību gadam 8.klasē Mācību grāmata: O.S. GABRIEĻA. ĶĪMIJA. 8. KLASĒ. Maskava, DROFA, 2007-2015 Ceturkšņi Mācību materiāla saturs Nepieciešamie termiņi
PAŠVALDĪBAS VALSTS VISPĀRĒJĀ IZGLĪTĪBAS IESTĀDE "KEŽEMAS VIDUSSKOLA" Darba programma priekšmets"Ķīmija" skolēniem 9. klasē, Kezhemsky, 208. Plānotie rezultāti
Darba bankas ķīmija 9. klase 1. Elementam ir trīs elektroni uz 2 enerģijas līmenis. Elementa sērijas numurs 3 5 7 13 2. Cik elektronu atrodas elementa ārējā līmenī ar sērijas numuru
Paskaidrojuma piezīme Priekšmeta "ķīmija" darba programma 8.-9.klasei tika izstrādāta saskaņā ar Murmanskas MBOU "Vidējā" vispārējās pamatizglītības galveno izglītības programmu.
VISPĀRĒJĀS PAMATIZGLĪTĪBAS PROGRAMMĀS ĶĪMIJAS VALSTS NOBEIGUMA SERTIFIKĀCIJAS BIĻETES 1. biļete 1. D. I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā sistēma un atomu uzbūve:
Ieskaite par tēmu "Ķīmiskā saite" 11. klase 1. Amonjakā un bārija hlorīda ķīmiskā saite attiecīgi 1) jonu un kovalentā polārā 2) kovalentā polārā un jonu 3) kovalentā nepolārā un metāliskā.
Uzdevumi 3. Molekulu uzbūve. Ķīmiskā saite 1. Kāda veida ķīmiskā saite ir bārija oksīdā? kovalents nepolārs metālisks kovalentais polārais jonu 2. Kāda veida ķīmiskā saite ir hlora(vii) oksīdā?
Uzdevumi A3 ķīmijā 1. Vai šādi spriedumi par metālu savienojumiem ir pareizi? A. Alumīnija oksidācijas pakāpe augstākajā oksīdā ir +3. B. Nātrija oksīda galvenās īpašības ir izteiktākas nekā alumīnija oksīda īpašības
Uzdevumi 3. Molekulu uzbūve. Ķīmiskā saite 1. Kāda veida ķīmiskā saite ir bārija oksīdā? metālisks kovalentais polārais 2. Kāda veida ķīmiskā saite ir hlora(vii) oksīdā? kovalentais polārais jonu
Tematiskā plānošana ķīmijā (eksternitāte) 2016.-2017.mācību gadam 11.klasē Mācību grāmata: O.S. GABRIEĻA. ĶĪMIJA. 11. KLASE. PAMATA LĪMENIS. Maskava, DROFA, 2007-2015 Mācību materiāla pusgada saturs
Biļetes uz pārejas eksāmenu ķīmijā 8. klasē 1. biļete 1. Ķīmijas priekšmets. Vielas. Vielas ir vienkāršas un sarežģītas. Vielu īpašības. 2. Skābes. To klasifikācija un īpašības. 2. biļete 1. Vielu transformācijas.
Pašvaldības budžeta izglītības iestāde vidējā vispārizglītojošā skola 4 Baltijska Priekšmeta "Ķīmija" darba programma 9. klase, solis pamata līmenis Baltijska 2017 1. Paskaidrojums
VISPĀRĒJĀS PAMATIZGLĪTĪBAS IZGLĪTĪBAS STANDARTS ĶĪMIJAS IZGLĪTĪBAS STANDARTS Ķīmijas apguve sākumskolā ir vērsta uz šādu mērķu sasniegšanu: apgūt svarīgākās zināšanas par ķīmiskajiem simboliem, ķīmiskajiem jēdzieniem,
Pašvaldības autonomā vispārējās izglītības iestāde "16.vidusskola" ar izmaiņām no 16.12.2016.
DABASZINĀTNES. ĶĪMIJA. VISPĀRĪGĀ UN NEORGANISKĀ ĶĪMIJA. Ķīmijas pamatjēdzieni un likumi. Matērijas struktūra. Ķīmisko saišu veidi. Ķīmijas priekšmets. Tās saistība ar citām zinātnēm. Zināšanas par vielas īpašībām, struktūru,
Ķīmija Paskaidrojuma piezīme Priekšmeta "Ķīmija" paraugprogramma vispārējās pamatizglītības līmenī ir sastādīta atbilstoši vispārējās pamatizglītības rezultātu prasībām, apstiprināta.
Pašvaldības autonomā vispārējās izglītības iestāde Zarubino ciema galvenā vispārējās izglītības skola Ķīmija Biļetes Ķīmijas skolotāja Somova N.Kh. 2012 Eksāmenu biļetes ķīmijā Teorētiskā
SARATOVAS VALSTS MEDICĪNAS UNIVERSITĀTES IESTĀJEKSĀMENU PROGRAMMA ĶĪMIJĀ 2009. GADĀ 1. Ķīmijas priekšmets, tā uzdevumi. Ķīmijas vieta dabaszinātņu vidū, zinātņu attiecības ar ķīmiju.
Uzdevumi A1 ķīmijā 1. Daļiņās ir vienāds elektronu skaits Elementa kārtas numurs nosaka elektronu skaitu atomā. Kad veidojas pozitīvi lādēti joni, elektronu skaits
KRASNODAR KRAI VALSTS BUDŽETA IZGLĪTĪBAS IESTĀDE VIDĒJĀS PROFESIONĀLĀS IZGLĪTĪBAS IZGLĪTĪBAS UN ZINĀTNES MINISTRIJA "NOVOROSIJAS RADIOELEKTRONisko instrumentu izgatavošanas koledža"
Anotācija darba programmai ķīmijā Darba programma ķīmijā pamatskolai ir balstīta uz: 1. Federālo likumu "Par izglītību Krievijas Federācijā", datēts ar 2012. gada 29. decembri, 273. 2. Ministrijas rīkojums.
Ķīmijas stundas izklāsts vispārizglītojošās skolas 11. klasē Tēma: “Ķīmija. Ķīmiskās saites veidi. Mērķi: 1. Padziļināt, vispārināt un sistematizēt tēmas pamatjēdzienus. Uzlabot prasmes
Ust-Doņeckas apgabals h. Krimas pašvaldības budžeta izglītības iestāde Krimas vidusskola APSTIPRINĀTA 2016.gada rīkojums Skolas direktore I.N. Kalitventseva darba programma
I. Prasības studentu sagatavotības līmenim Sadaļas apguves rezultātā studentiem jāzina / jāsaprot: ķīmiskie simboli: ķīmisko elementu zīmes, ķīmisko vielu formulas un ķīmisko vielu vienādojumi
PRIEKŠMETA "ĶĪMIJA" DARBA PROGRAMMA 9.KLADE
I. Prasības skolēnu sagatavotības līmenim Ķīmijas apguves rezultātā 9. klasē skolēniem jāzina: ķīmiskie simboli: ķīmisko elementu zīmes, ķīmisko vielu formulas un ķīmisko vielu vienādojumi.
DARBA PROGRAMMA ĶĪMIJAS ANOTĀCIJAS KLASĒ: 8-9 1. Normatīvie dokumenti: federālais likums 2012. gada 29. decembris 273-FZ "Par izglītību in Krievijas Federācija» Krievijas Izglītības un zinātnes ministrijas rīkojums
Prasības absolventu sagatavotības līmenim: Studentam jāzina: svarīgākie ķīmiskie jēdzieni: viela, ķīmiskais elements, atoms, molekula, atomu un molekulmasa, jons, allotropija, izotopi,