Kartes ķīmiskie elementi. Mācību kartes praktiskajam darbam ķīmijā
Iespējas numurs 1
1. Ko nozīmē formulas: 2Na; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Opcijas numurs 2
1. Ko nozīmē formulas: 5Ca; 2 F2; S8; Fe2O3; 3CS2; Mg (OH) 2.
_________________________________________________________________
Opcijas numurs 3
Ko nozīmē formulas: 2Zn; P4; 3O2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
_________________________________________________________________
Opcijas numurs 4
Ko nozīmē formulas: 2K; 3S 8; Cl2; Al2O3; 2 CuS; H2CO3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi broma atomi;
b) divi bora atomi un trīs skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Variants Nr.5
Ko nozīmē formulas: 2Mg; P4; 3N2; Mn2O7; 2SiO2;2HClO4.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
b) divi kālija atomi un viens sēra atoms.
Variants Nr.6
Ko nozīmē formulas: 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2;H2SO4.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena vara atoma un diviem hlora atomiem;
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Variants Nr.7
Ko nozīmē formulas: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3PO4.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi hlora atomi;
b) divi slāpekļa atomi un pieci skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Variants Nr.8
Ko nozīmē formulas: 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; K OH.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens dzelzs atoms un divi hlora atomi;
b) divi nātrija atomi un viens sēra atoms.
_________________________________________________________________
Variants Nr.9
Ko nozīmē formulas: 2Cu; PH 3; 3S2; 2Al2O3; 2 CuS; 2HNO3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena dzīvsudraba atoma un diviem hlora atomiem;
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 10
Ko nozīmē formulas: 2Si; 3N2; 3Cl2O; Mn2O3; CuSO3; Fe (OH) 3 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
Iespējas numurs 11
Ko nozīmē formulas: 2Na; 2P4; 3Cl2; P2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena slāpekļa atoma un trim ūdeņraža atomiem;
b) no viena zelta atoma un diviem broma atomiem.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 12
Ko nozīmē formulas: 2Ba; PH 3; 3Cl2; Al2O3; 2CuCl2; Au (OH) 3 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi broma atomi;
b) divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 13
Ko nozīmē formulas: 2Ca; P4; 3Cl2; Au2O3; 2MgS; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena bārija atoma un diviem hlora atomiem;
b) divi nātrija atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 14
Ko nozīmē formulas: 2K ; P4; 3Cl2; Fe2O3; 2CuF; Ag OH.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
b) divi sudraba atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 15
Ko nozīmē formulas: 2Ba; O3; 3S2; Mn2O3; 2CuPO3;HClO2.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens magnija atoms un divi hlora atomi;
Varianta numurs 16
Ko nozīmē formulas: Ca; P4; 3Cl2; MgCO3; 2 Cu 2S; HPO 3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 17
Ko nozīmē formulas: 2Na; P4; 3Cl2; MnSO3; 2CuOH; AlPO 4.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi fluora atomi;
b) divi fosfora atomi un pieci skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 18
Ko nozīmē formulas: Ba ; F2; 3NaCl; Mn2O3; 2CuCO3; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena bārija atoma un diviem hlora atomiem;
b) divi kālija atomi, viens oglekļa atoms un trīs skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Iespējas numurs 19
Ko nozīmē formulas: 2Na; P4; 3CO2; Mn2O3; 2CaS; Cu (OH)2.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi joda atomi;
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Variants Nr.20
Ko nozīmē formulas: 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K 2S ; Fe (OH) 3 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens slāpekļa atoms un trīs hlora atomi;
b) divi sudraba atomi un viens skābekļa atoms.
Variants Nr.2 1
Ko nozīmē formulas: 2Na; S8; 3Cl2; Fe2O3; 2CS2; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens magnija atoms un divi hlora atomi;
b) divi dzelzs atomi un trīs skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Varianta numurs 22
Ko nozīmē formulas: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; H3BO3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena vara atoma un diviem broma atomiem;
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
_________________________________________________________________
Variants Nr.23
Ko nozīmē formulas: 2Zn; P4; 3Br2; Mn2O3; 2 CuS; Hg (OH) 2 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi hlora atomi;
b) divi alumīnija atomi un trīs skābekļa atomi.
_________________________________________________________________
Variants Nr.24
Ko nozīmē formulas: 2Ag; 2P4; Cl2; Au2O3; 2 CuS; Fe (OH) 3 .
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens oglekļa atoms un divi skābekļa atomi;
b) divi vara atomi un viens sēra atoms.
_________________________________________________________________
Variants Nr.25
Ko nozīmē formulas: 2K ; H2; 3Cl2; Fe2O3; 2SiO2; Mg (OH) 2.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) no viena fosfora atoma un trim ūdeņraža atomiem;
b) divi nātrija atomi un viens skābekļa atoms.
Varianta numurs 26
Ko nozīmē formulas: 2Zn; P4; 3S2; Al2O3; 2CuC; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens dzelzs atoms un trīs hlora atomi;
b) no viena kālija atoma, viena skābekļa atoma, viena skābekļa atoma.
_________________________________________________________________
Varianta numurs 27
Ko nozīmē formulas: 2Mn; P2; 3Br2; Fe2O3; 2K 2S ; H2SO4.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) viens kalcija atoms un divi fluora atomi;
b) divi zelta atomi un trīs skābekļa atomi.
___________________________________________________________________
Variants Nr.28
Ko nozīmē formulas: 2B ; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2 CuS; Al(OH)3.
Uzrakstiet vielas formulu, ja tās molekula sastāv no:
a) divi dzelzs atomi un trīs sēra atomi;
b) divi kālija atomi un viens skābekļa atoms.
Mācību kartes praktiskajam darbam ķīmijā
Ķīmijas pamatu mācīšanu skolā nevar uzlabot bez atbilstošas skolas ķīmiskā eksperimenta organizēšanas.
Ķīmiskais eksperiments ir zināšanu avots par vielu un ķīmisko reakciju – svarīgs aktivizācijas nosacījums kognitīvā darbība skolēniem, audzinot ilgtspējīgu interesi par mācību priekšmetu, kā arī idejas par ķīmijas zināšanu praktisko pielietojumu.
Programmas eksperimentālās daļas īstenošanai skolotājam ir nepieciešama augsta līmeņa visaptveroša profesionālā sagatavotība, dziļa izpratne par ķīmiskā eksperimenta lomu izglītības procesā un radoša darbība pielietošanā. efektīvas metodes mācīšanās.
Protams, lai veiktu eksperimentu augstā zinātniskā, teorētiskā un metodiskā līmenī, ir nepieciešams visdažādākais aprīkojums, tajā skaitā jaunākie tehniskie līdzekļi, taču ne katrā skolā tāds aprīkojums ir ķīmijas kabinetā, tāpēc skolotāju ērtībām un skolēniem, šīs mācību kartes tiek piedāvātas praktisko darbu veikšanai 8,9,10,11 klasēs.
Mācību kartes ir sastādītas saskaņā ar O. S. Gabrieljana izglītības līniju. Ir sastādīti daudzi praktiskie darbi, ņemot vērā ķīmisko iekārtu un reaģentu nomaiņu pret vienkāršākiem un ikvienam skolotājam pieejamākiem.
Uzrādītajās instrukciju kartītēs ir īss veicamo eksperimentu apraksts, ilustrācijas, kurās parādīts, kā ierīce jāsamontē eksperimentam, kas ļauj skolēniem skaidri saskatīt darba mērķi, nenovērsties, lasot eksperimentus, kas netiks veikti. šajā darbā, un arī sniedz priekšstatu par to, kādi ieraksti ir jāizdara piezīmju grāmatiņā, lai sastādītu atskaiti par darbu.
Praktiskā darba gaitā uz studentu galdiem jāatrodas instrukciju kartēm, kas veicina skaidru un labi koordinētu darbu eksperimentu laikā.
Piedāvātais praktiskais darbs dod iespēju paplašināt eksperimenta pielietojumu dažādos apstākļos, pētīt ķīmisko procesu īpatnības un tos daudzveidīgi prezentēt. Šāda pieeja ļaus skolotājiem efektīvāk izmantot ķīmijas eksperimentu, ņemot vērā katras skolas īpašos apstākļus.
Praktiskais darbs
Oglekļa, ūdeņraža un hlora kvalitatīva noteikšana organiskajās vielās.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Oglekļa un ūdeņraža noteikšana.
Salieciet ierīci, kā parādīts attēlā.
Uzmanīgi uzsildiet vielas horizontālajā mēģenē.
Ieskicējiet eksperimenta iestatījumu savā piezīmju grāmatiņā.
Ierakstiet savā piezīmju grāmatiņā atbildes uz šādiem jautājumiem:
1) Kā jūs pierādījāt ūdeņraža klātbūtni sākotnējā paraugā?
Kvalitatīva hlora noteikšana.
1. Izgatavot no vara stieple smalka spirāle, izmantojot lodīšu pildspalvas uzpildīšanu.
2. Pievienojiet spirāli caurules turētājam.
3. Aizdedziet spirāli spirta lampas liesmā, pēc tam nolaidiet to oglekļa tetrahlorīda krūzē un atkal ielieciet to liesmā.
4. Uzrakstiet oglekļa tetrahlorīda struktūrformulu.
5. No kura elementa klātbūtnes iekrāsojas liesma zaļa krāsa?
Secinājums: Kādu elementu klātbūtne organiskajās vielās tika pierādīta?
Praktiskais darbs
Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. Salieciet instrumentu, kā parādīts attēlā
2. Ieskicē piezīmju grāmatiņā eksperimenta iestatījumu
3. Viegli uzsildiet mēģenes saturu.
4. Izlaidiet atbrīvoto gāzi caur broma ūdens šķīdumu un pēc tam caur kālija permanganāta šķīdumu.
5. Mēģiniet aizdedzināt izplūstošo gāzi .
Neaizmirstiet par noteikumiem darbā ar vielām!!!
6. Rakstiski atbildiet uz šādiem jautājumiem:
1) Uzrakstiet vienādojumu reakcijai, iegūstot etilēnu no etilspirta. Kāda veida tas ir?
2) Izveidojiet vienādojumu etilēna un broma ūdens mijiedarbības reakcijai? Kā mainās broma ūdens un kālija permanganāta krāsa?
3) Uzrakstiet etilēna sadegšanas reakcijas vienādojumu.
Secinājums: Kādas ir etilēna īpašības?
Praktiskais darbs
Alkoholi.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Alkoholu dedzināšana
Porcelāna krūzē ielejiet nelielu daudzumu etilspirta un uzlieciet to uguni, un pēc tam pārbaudiet izoamilspirta degšanu.
1. Izveidojiet etilspirtu un amilspirtu degšanas reakciju vienādojumus.
2. Kāda ir atšķirība starp šo spirtu degšanas raksturu7
Spirtu šķīdība ūdenī
Pārbaudiet etilspirtu un izoamilspirtu šķīdību ūdenī.
1. Kāds spirts izšķīst ūdenī? Kāds ir iemesls alkoholu atšķirīgajai uzvedībai?
2. Kāpēc izoamilspirts sakrājas uz ūdens virsmas?
3. Kas organiskās vielas savāks arī uz ūdens virsmas?
Vara glicerāta iegūšana
No vara (II) sulfāta un nātrija hidroksīda iegūstiet vara (II) hidroksīdu tukšā mēģenē. Iegūtajām nogulsnēm pievieno glicerīnu.
1. Uzrakstiet vienādojumu vara hidroksīda iegūšanas reakcijai (II ).
2. Uzrakstiet vienādojumu vara glicerāta iegūšanas reakcijai (II )
3. Kā mainījās vara hidroksīda krāsa (II ) ķīmiskas pārvērtības rezultātā?
Uzdevums: Aprēķiniet oglekļa dioksīda tilpumu, kas veidojas, sadedzinot 7 g 96% etilspirta.
Praktiskais darbs
Ogļhidrāti.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Glikozes mijiedarbība ar vara hidroksīdu (II )
Pievienojiet nelielu daudzumu ūdens mēģenē ar glikozes pulveri un izšķīdiniet to.
Glikozes šķīdumam pievienojiet nedaudz vara (II) hidroksīda un pēc tam vara sulfātu. Sildiet mēģeni ar iegūto šķīdumu.
Ko var teikt par glikozes šķīdību?
Uzrakstiet vara sulfāta mijiedarbības reakciju ( II ) un nātrija hidroksīdu.
Pierakstiet vara hidroksīda mijiedarbības reakciju ( II ) ar glikozi.
Ievērojiet krāsas izmaiņas zem atbilstošām vielām.
Pieredze 2
Cietes pastas sagatavošana un tās mijiedarbība ar jodu
Ielejiet nedaudz ūdens mēģenē ar cieti un sakratiet maisījumu. Tukšā mēģenē uzvāra nelielu daudzumu ūdens un ielej tajā cietes šķīdumu. Iegūto pastu atšķaida ar aukstu ūdeni un pievieno dažus pilienus joda.
Kas tiek novērots, kad jods iedarbojas uz cieti?
Pieredze 3
Joda noteikšana pārtikas produktos.
Kurā pārtikā ir visvairāk cietes? Kā tas tika atklāts?
Secinājums: Kāda ir kvalitatīva reakcija uz glikozi un cieti?
Praktiskais darbs
karbonskābes
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Etiķskābes mijiedarbība ar vienkāršām vielām.
Pievienojiet cinku mēģenē ar etiķskābi. Pievienojiet dzelzi citai mēģenei ar etiķskābi. Ko tu skaties?
Uzrakstiet veikto reakciju vienādojumus. Kāpēc šīs reakcijas atšķiras pēc ātruma?
Pieredze 2
Etiķskābes mijiedarbība ar sarežģītām neorganiskām vielām.
a) Pievienojiet etiķskābei krīta gabalu
b) Ielejiet mēģenē nedaudz sārmu, tonējiet to ar fenolftaleīnu un pievienojiet etiķskābi.
c) Vara (II) oksīdam pievieno etiķskābi un karsē, līdz mainās krāsa.
Uzrakstiet veikto reakciju ķīmiskos vienādojumus. Ar kādām neorganisko vielu klasēm etiķskābe var mijiedarboties?
Estera iegūšana.
Mēģenē ir amil(pentil)spirta, etiķskābes un koncentrētas sērskābes maisījums. Dažas minūtes karsē maisījumu un pēc tam mēģenes saturu ielej glāzē auksta ūdens. Pārbaudiet ētera klātbūtni pēc smaržas.
Uzrakstiet reakcijas ķīmisko vienādojumu
Kā sauc šāda veida reakciju?
Kādu lomu tajā spēlē koncentrēta sērskābe?
Secinājums: Kādas ir etiķskābes īpašības?
Praktiskais darbs Nr.1 8. klase
“Drošības noteikumi darbam ķīmiskajā laboratorijā. Laboratorijas iekārtu un apkures ierīču apstrādes paņēmieni.
Mērķis: iepazīties ar drošības noteikumiem, strādājot ķīmijas kabinetā, laboratorijas aprīkojumu un apiešanās ar to metodēm.
Aprīkojums : Laboratorijas statīvs ar gredzenu un kāju, spirta lampa, mēģenes turētājs, kolbas, glāzes, piltuve, porcelāna trauki, sērkociņi.
Piezīme:
Darba algoritms:
1. darba posms: Drošības pasākumu izpēte, strādājot ķīmijas kabinetā.
2. darba posms : Laboratorijas plaukta uzbūve un apstrāde.
Izpētiet laboratorijas plaukta struktūru, izmantojot 106. lpp.
Samontējiet un izjauciet statīvu darbam.
Uzskicējiet statīva uzbūvi, atzīmējiet tā mērķi piezīmju grāmatiņā.
3. darba posms: Spirta plīts uzbūve, darba metodes ar to.
1. Izpētiet gara lampas uzbūvi, izmantojot 107. lpp.
2. Uzziniet, kā rīkoties ar spirta lampu, izmantojot skolotāja sniegtos norādījumus.
3. Izpētiet spirta lampas liesmas struktūru, noskaidrojiet, kurā liesmas zonā un kāpēc jāveic sildīšana.
4. Uzkarsē ūdeni mēģenē, ievērojot darba metodes ar spirta lampu.
5. Piezīmju grāmatiņā uzzīmē spirta lampu un norādi tās daļas, atzīmē spirta lampas mērķi un sildīšanas noteikumus.
4. darba posms: Laboratorijas aprīkojuma un piederumu iepazīšana un apiešanās ar tiem.
Uzmanīgi sekojiet skolotāja stāstam, piezīmju grāmatiņā izdariet secinājumus par to, kā rīkoties ar aprīkojumu un piederumiem.
Secinājums:
Pievērsiet uzmanību piezīmju grāmatiņas galda noformējumam, rūpīgi pierakstiet zīmējumus.
Praktiskais darbs №2 8. klase
"Novērojumi par izmaiņām, kas notiek ar degošu sveci, un to apraksts."
Mērķis: pētīt parādības, kas rodas, degot svecei.
Aprīkojums : svece, sērkociņi, izliekta stikla caurule, stikla priekšmetstiklis, turētājs, mēģene, stikla caurule ar ievilktu galu gumijas bumbierī, divas dažādas ietilpības ķīmiskās vārglāzes.
Piezīme: 1. Atcerieties uzvedības noteikumus un drošības pasākumus, fizikālās un ķīmiskās parādības, to atšķirību, uzmanīgi klausieties skolotāja norādījumus.
Darba algoritms:
1. darba posms: Liesmas formas izpēte.
1. Iededziet sveci un nosakiet liesmas formu, atcerieties, kādas zonas ir liesmai, kāpēc svece tiek izmantota kā gaismas avots?
2. darba posms: Parādības, kas rodas, degot svecei.
1. Pārskatiet soļa gaitu, izmantojot 110. lpp.
3. Kāda parādība notiek, sveces parafīnam kūstot?
3. darba posms: Degšanas produktu noteikšana liesmā.
A) Oglekļa noteikšana
1. Nostipriniet priekšmetstikliņu turētājā un ienesiet to liesmas tumšajā zonā, paskaidrojiet, kas tur parādījās.
B) Ūdeņraža noteikšana
1. Piestipriniet sausu mēģeni, kas apgriezta otrādi, un turiet to virs sveces liesmas līdz miglošanai, izskaidrojiet novēroto parādību.
4. darba posms: Gaisa ietekme uz sveces degšanu.
1. Pārskatiet darbības gaitu, izmantojot 111. lpp.
2. Īstenojiet soli praksē.
3. Paskaidrojiet, kā gaiss ietekmē sveces degšanu?
Secinājums:
1. Pievērsiet uzmanību galda noformējumam piezīmju grāmatiņā, rūpīgi izdariet secinājumus, sakopjiet pēc sevis darba vietu.
Praktiskais darbs Nr.3 8. klase
"Augsnes un ūdens analīze".
Mērķis: izpētīt augsnes sastāvu un dažādu avotu ūdens paraugu dažas īpašības, apgūt praktiskās metodes darbā ar vielām.Aprīkojums : laboratorijas statīvs, mēģenes statīvs, mēģene ar aizbāzni, mēģene, palielināmais stikls, filtrpapīrs, piltuve, stikla plāksne, stikla stienis, pincete, pipete, caurspīdīgs plakandibena stikla cilindrs 2-2,5 cm diametrā, 30-35 cm augsts (vai 250 ml mērcilindrs bez plastmasas statīva), koniskā kolba ar aizbāzni, sildītājs, sērkociņi, indikatorpapīrs (zils un sarkans), apdrukāta teksta lapa.Reaģenti: augsnes paraugi, dīķa ūdens, krāna ūdens, destilēts ūdens.
Piezīme:
Apgūstiet drošības noteikumus, izmantojot 105. lpp.
2. Uzmanīgi klausieties skolotāja norādījumus.
Pieredze 1.
Augsnes mehāniskā analīze.
Mēs ievietojam augsni mēģenē (2-3 cm augsta augsnes kolonna).
Pievienojiet destilētu ūdeni, kura tilpumam jābūt 3 reizes lielākam par augsnes tilpumu.
Aizveriet mēģeni un enerģiski krata 1-2 minūtes.
Izmantojot palielināmo stiklu, novērojam augsnes daļiņu sedimentāciju un nogulumu struktūru.
Novērotās parādības:
augsnē esošās vielas nogulsnējas ar atšķirīgs ātrums. Pēc kāda laika saturs atslāņosies: lejā nosēdīsies smagas smiltis, augšpusē būs dubļains suspendētu māla daļiņu slānis, vēl augstāks ūdens slānis, bet uz tās virsmas būs mehāniski piemaisījumi (piemēram, zāģskaidas).
Secinājums:
Augsne ir dažādu vielu maisījums.
Pieredze 2.
Augsnes šķīduma iegūšana un eksperimenti ar to.
1. Sagatavojam papīra filtru, ievietojam statīva gredzenā fiksētā piltuvē.
Zem piltuves ievietojam tīru, sausu mēģeni un filtrējam pirmajā eksperimentā iegūto augsnes un ūdens maisījumu.
Novērotās parādības:
augsne paliek uz filtra, un filtrāts tiek savākts mēģenē - tas ir augsnes ekstrakts (augsnes šķīdums).
Secinājums:
augsne satur ūdenī nešķīstošas vielas
2. Novietojiet dažus pilienus šī šķīduma uz stikla plāksnes.
Izmantojot pinceti, turiet plāksni virs degļa, līdz ūdens iztvaiko.
Novērotās parādības:
ūdens iztvaiko, un uz šķīvja paliek iepriekš augsnē esošo vielu kristāli.
Secinājums:
augsne satur ūdenī šķīstošas vielas.
3. Ar stikla stienīti uzklājiet augsnes šķīdumu diviem lakmusa papīriem (sarkaniem un ziliem).
Novērotās parādības:
a) zilā indikatora papīrs maina krāsu uz sarkanu.
Secinājums:
augsne ir skāba.
a) sarkanais indikatorpapīrs maina krāsu uz zilu.
Secinājums:
augsne ir sārmaina.
Pieredze 3.
Ūdens caurspīdīguma noteikšana.
Uz loksnes ar drukātu tekstu uzliekam caurspīdīgu plakandibena stikla cilindru ar diametru 2-2,5 cm, augstumu 30-35 cm (vai 250 ml mērcilindru bez plastmasas statīva).
Ielejiet destilētu ūdeni cilindrā, līdz fonts ir redzams caur ūdeni.
Izmēriet ūdens staba augstumu ar lineālu.
Novērotās parādības:
... cm ir ūdens staba augstums.
Līdzīgi mēs veicam eksperimentu ar ūdeni no rezervuāra.
Novērotās parādības:
... cm ir ūdens staba augstums.
Secinājums:
destilēts ūdens ir caurspīdīgāks nekā ūdens no rezervuāra.
Pieredze 4.
Ūdens smakas intensitātes noteikšana.
Konisko kolbu piepildām ar pētāmo ūdeni līdz 2/3 tilpuma, cieši aizveram korķi un enerģiski sakratiet.
Mēs atveram kolbu un atzīmējam smaržas raksturu un intensitāti, izmantojot mācību grāmatas tabulu.
Novērotās parādības:
.... (piemēram, smarža ir izteikta - nepatīkama, intensitāte - 4 balles).
Secinājums:
... (piemēram, nepatīkama smaka var būt iemesls atteikumam dzert).
Vispārējs secinājums par darbu
: šī praktiskā darba gaitā tika pētīts augsnes sastāvs, pētīta ūdens smaržas caurspīdīgums un intensitāte, pilnveidotas praktiskās metodes darbā ar vielām.
Praktiskais darbs Nr.4 8. klase
"Cukura šķīduma pagatavošana, ar noteiktu masas daļu."
Mērķis: iemācīties sagatavot šķīdumus ar noteiktu izšķīdušās vielas masas daļu, veikt praksē pielietojamus teorētiskos aprēķinus.
Aprīkojums : svari, mērcilindrs, karote, vārglāze, stikla stienis, ūdens, cukurs.
Piezīme:
1. Atcerieties uzvedības noteikumus un drošības pasākumus, šķīdināšanas procesus, aprēķinu formulas.
2. Uzmanīgi klausieties skolotāja norādījumus.
Darba algoritms:
1. darba posms: Paredzamā daļa.
1. Saņemot uzdevumu no skolotāja, veikt aprēķinu praktisko darbu veikšanai.
2. darba posms: Cukura parauga svēršana.
1. Uz svariem nosver vajadzīgo cukura daudzumu un lej glāzē.
3. darba posms: Ūdens tilpuma mērīšana.
1. Ar mērcilindra palīdzību izmēriet aprēķināto ūdens tilpumu un ielejiet to cukura glāzē.
četri.. darba posms: Cukura šķīduma pagatavošana ar noteiktu cukura masas daļu.
1. Ar stikla stienīti samaisiet cukuru ar ūdeni, līdz tas ir pilnībā izšķīdis.
Secinājums:
1. Pievērsiet uzmanību piezīmju grāmatiņā esošās tabulas noformējumam, rūpīgi veiciet aprēķinus, rasējumus.
2. Izdarīt pareizos secinājumus par darbu.
3. Sakopiet savu darbvietu.
Praktiskais darbs Nr.5 8. klase
"Ķīmisko reakciju pazīmes".
Mērķis: Nostiprināt zināšanas par ķīmisko reakciju pazīmēm; turpināt attīstīt prasmes: strādāt ar vielām un ķīmiskajām iekārtām, novērot un aprakstīt veiktās reakcijas.
Aprīkojums : Spirta lampa, mēģenes statīvā, knaibles, vara stieple, sālsskābe, marmors, sērskābe, nātrija sulfāts, bārija hlorīds, vara oksīds (2), karote, fenolftaleīns.
Piezīme:
1. Atcerieties uzvedības noteikumus un drošības pasākumus, ķīmisko reakciju pazīmes.
2. Izmantojam reaģentus atbilstoši prasībām un ekonomiski.
Darba algoritms:
1. darba posms: Vara stieples aizdegšanās spirta lampas liesmā.
1. Paņemiet knaibles vara stiepli un ienesiet spirta lampas liesmā, uzsildiet, pievērsiet uzmanību izmaiņām, kas notikušas ar vadu.
2. darba posms: Vara oksīda (2) mijiedarbība ar sērskābi.
2. Ar karoti ņem vara oksīdu (2), ievieto mēģenē, pievieno sērskābi un karsē. Kas notiek?
3. darba posms: Marmora mijiedarbība ar sālsskābi.
1. Ievietojiet marmora gabalu mēģenē un pievienojiet sālsskābi. Kas notiek?
4. darba posms: Reakcija starp nātrija hidroksīdu un sālsskābi.
1. Ielejiet mēģenē nātrija hidroksīda šķīdumu un pa pilienam pievienojiet fenolftaleīnu, kas notika, pēc tam pievienojiet sālsskābes šķīdumu, kas notiek?
5. . darba posms: Nātrija sulfāta mijiedarbība ar bārija hlorīdu.
1. Ievietojiet mēģenē 2 ml nātrija sulfāta šķīduma un pievienojiet dažus pilienus bārija hlorīda, kas notiek?
Secinājums:
1. Kādas ķīmisko reakciju pazīmes jūs novērojāt visos darba posmos.
2. Izveidojiet pareizos reakciju vienādojumus, nosakot to veidu un secinājumus par darbu.
Praktiskais darbs Nr.6 8. klase
"Ķīmisko reakciju plūsmas nosacījumi starp elektrolītu šķīdumiem līdz galam".
Mērķis: Apstiprināt un nostiprināt zināšanas par apstākļiem, kādos ķīmiskās reakcijas starp elektrolītu šķīdumiem iet uz beigām, veidot spēju atlasīt elektrolītu pārus.
Aprīkojums : Statīvs ar mēģenēm, spirta lampu, turētāju, sērkociņiem, stikla priekšmetstikliņu, CuSO 4, KCl, NaOH, Na 2 SO 4, Na 2 CO 3, HCl, HNO 3, fenolftaleīns.
Piezīme: 1. Atcerieties un ievērojiet uzvedības un drošības noteikumus.
Darba algoritms:
Reakciju veikšana starp elektrolītu šķīdumiem:
A) Vara sulfāts (2) un nātrija hidroksīds.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml vara sulfāta šķīduma (2) un pa pilienam pievienojiet nātrija hidroksīdu.
B) Kālija hlorīds un nātrija hidroksīds.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml kālija hlorīda šķīduma un pa pilienam pievienojiet nātrija hidroksīdu.
C) Nātrija sulfāts un sālsskābe.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml nātrija sulfāta šķīduma un pa pilienam pievienojiet sālsskābi.
D) Nātrija karbonāts un sālsskābe.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml nātrija karbonāta šķīduma un pa pilienam pievienojiet sālsskābi.
E) Nātrija hidroksīds un sālsskābe.
1. Ielej mēģenē 1 ml nātrija hidroksīda šķīduma, pievieno fenolftaleīnu un pa pilienam pievieno sālsskābi.
E) Nātrija sulfāts un slāpekļskābe.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml nātrija sulfāta šķīduma un pa pilienam pievienojiet slāpekļskābi.
Secinājums: 1. Kas notiek katrā posmā, izskaidrojiet novēroto, izdariet pareizos reakcijas vienādojumus, secinājumus par darbu, sakopjiet darba vietu.
Praktiskais darbs nr.7 8. klase
"Skābju, bāzu, oksīdu, sāļu īpašības".
Mērķis: Veikt ķīmiskās reakcijas, kas raksturo skābju, bāzu, oksīdu, sāļu īpašības, veido spēju pareizi noformēt eksperimentu, rakstīt reakciju vienādojumus TED gaismā.
Aprīkojums : Mēģenes statīvs, stikla stienis, N 2 SO 4, Mg, CaO, BaCl 2, CuSO 4
NaOH, FeCl3 , zils lakmuss, gara lampa, turētājs.
Piezīme: 1. Atcerieties un ievērojiet uzvedības noteikumus un drošības pasākumus, lietojiet reaģentus taupīgi, veiciet eksperimentu saskaņā ar instrukcijām.
Darba algoritms:
1. posms: Veikt īpašības raksturojošas reakcijas H 2 SO 4 , kam Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml sērskābes un pa vienai pievienojiet piedāvātās vielas (neaizmirstiet eksperimentu veikt vienā mēģenē, izskalot), notiekošo, izskaidrojiet novēroto.
2. Uzrakstiet vienādojumu skābes disociācijai un jonu apmaiņas reakcijai starp ņemtajām vielām.
2. posms: gūt Cu(OH) 2 , veikt reakcijas, kas raksturo tā īpašības.
1. Ielejiet mēģenē 1 ml vara sulfāta šķīduma (2) un pa pilienam pievienojiet nātrija hidroksīda šķīdumu, kas notiek?
2. Sadaliet iegūtās zilās nogulsnes divās mēģenēs, vienai pievienojiet sērskābi, otru uzsildiet, kas notiek, izskaidrojiet novēroto.
3. darba posms: Veikt reakcijas, kas raksturo īpašības FeCl 3 un CuSO 4 .
1. Ielejiet mēģenē dzelzs hlorīda šķīdumu (3) un pa pilienam pievienojiet nātrija hidroksīda šķīdumu. Kas notiek?
2. Ielejiet mēģenē vara(2) sulfāta šķīdumu un atlaidiet dzelzs klipu. Kas notiek?
3. Uzrakstiet vienādojumu jonu apmaiņas reakcijai starp ņemtajām vielām.
Secinājums: Izdarīt pareizos reakciju vienādojumus, secinājumus par darbu, sakopt savu darba vietu.
Praktiskais darbs Nr.8 8. klase
"Eksperimentālu problēmu risināšana".
Mērķis: Veidot spēju risināt eksperimentālas problēmas
Ķīmijas pamatu mācīšanu skolā nevar uzlabot bez atbilstošas skolas ķīmiskā eksperimenta organizēšanas.
Ķīmiskais eksperiments – zināšanu avots par vielu un ķīmisko reakciju – ir svarīgs nosacījums, lai veicinātu skolēnu izziņas darbību, veicinātu pastāvīgu interesi par mācību priekšmetu, kā arī idejām par ķīmisko zināšanu praktisku pielietojumu.
Programmas eksperimentālās daļas īstenošana prasa no skolotāja augsta līmeņa vispusīgu profesionālo sagatavotību, dziļu izpratni par ķīmiskā eksperimenta lomu izglītības procesā un radošu darbību efektīvu mācību metožu pielietošanā.
Protams, lai veiktu eksperimentu augstā zinātniskā, teorētiskā un metodiskā līmenī, ir nepieciešams visdažādākais aprīkojums, tajā skaitā jaunākie tehniskie līdzekļi, taču ne katrā skolā tāds aprīkojums ir ķīmijas kabinetā, tāpēc skolotāju ērtībām un skolēniem, šīs mācību kartes tiek piedāvātas praktisko darbu veikšanai 8,9,10,11 klasēs.
Mācību kartes ir sastādītas saskaņā ar O. S. Gabrieljana izglītības līniju. Ir sastādīti daudzi praktiskie darbi, ņemot vērā ķīmisko iekārtu un reaģentu nomaiņu pret vienkāršākiem un ikvienam skolotājam pieejamākiem.
Uzrādītajās instrukciju kartītēs ir īss veicamo eksperimentu apraksts, ilustrācijas, kurās parādīts, kā ierīce jāsamontē eksperimentam, kas ļauj skolēniem skaidri saskatīt darba mērķi, nenovērsties, lasot eksperimentus, kas netiks veikti. šajā darbā, un arī sniedz priekšstatu par to, kādi ieraksti ir jāizdara piezīmju grāmatiņā, lai sastādītu atskaiti par darbu.
Praktiskā darba gaitā uz studentu galdiem jāatrodas instrukciju kartēm, kas veicina skaidru un labi koordinētu darbu eksperimentu laikā.
Piedāvātais praktiskais darbs dod iespēju paplašināt eksperimenta pielietojumu dažādos apstākļos, pētīt ķīmisko procesu īpatnības un tos daudzveidīgi prezentēt. Šāda pieeja ļaus skolotājiem efektīvāk izmantot ķīmijas eksperimentu, ņemot vērā katras skolas īpašos apstākļus.
Lejupielādēt:
Priekšskatījums:
Praktiskais darbs
Augsnes un ūdens analīze.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze #1
Augsnes mehāniskā analīze.
Mēģenē ar augsni pievieno trīs reizes vairāk ūdens aizbāzni un enerģiski krata 1-2 minūtes.
1. Kā notiek daļiņu nosēšanās?
2. Kādā krāsā ir nogulsnes?
3. Kāda ir daļiņu struktūra? (rupji graudaini, smalkgraudaini utt.)
Pieredze Nr.2
Augsnes šķīduma iegūšana un eksperimenti ar to.
A) Sagatavojiet ierīci filtrēšanai, kā parādīts attēlā.
Filtrējiet pirmajā iegūto augsnes un ūdens maisījumu
pieredze.
B) Uzlieciet uz stikla priekšmetstikliņa dažus pilienus augsnes šķīduma un iztvaicē. Ko tu skaties?
C) Pārbaudiet augsnes šķīdumu ar indikatorpapīru.
1. Uzzīmējiet filtrēšanas ierīci
2. Kādas augsnes šķīdumā esošās vielas jūs atradāt iztvaikošanas laikā?
3. Kāda barotne ir augsnes šķīdumam?
Pieredze Nr.3
Ūdens caurspīdīguma noteikšana.
Novietojiet mērcilindru uz mācību grāmatas drukātā teksta un uzmanīgi izlejiet testa ūdeni no kolbas.
Kādā augstumā fonts nebūs redzams?
Novērtējiet ūdens caurspīdīgumu.
Pieredze Nr.4
Ūdens smakas intensitātes noteikšana.
Sakratiet testa ūdeni kolbā un pārbaudiet smakas intensitāti.
Novērtējiet smaržu punktos, izmantojot tabulu mācību grāmatas 112. lappusē
SECINĀJUMS. Ko var mācīties no augsnes un ūdens analīzes?
Praktiskais darbs
Risinājumu sagatavošana un to aprēķins masas daļašķīdumā.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. uzdevums
Aprēķiniet, cik gramu cukura (C 12 N 22 O 11 ) ir nepieciešams un kāds ūdens tilpums ir nepieciešams, lai pagatavotu 60 g 4% šķīduma. Kāds ir cukura daudzums šķīdumā?
Atrisiniet problēmu savā piezīmju grāmatiņā un sagatavojiet šo šķīdumu kolbā, izmantojot gatavu cukura paraugu, parakstiet etiķeti atbilstoši modelim un pielīmējiet to.
2. uzdevums
Sagatavo 50 ml 6% NaCl šķīduma un aprēķina šīs vielas daudzumu un molekulu skaitu šķīdumā.
Atrisiniet uzdevumu piezīmju grāmatiņā un sagatavojiet šo risinājumu kolbā, izmantojot gatavu paraugu, parakstiet etiķeti atbilstoši modelim un pielīmējiet to.
Praktiskais darbs
Ķīmisko reakciju pazīmes
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Vara stieples aizdegšanās un vara oksīda mijiedarbība ar sērskābi.
1.Nostipriniet vara stiepli turētājā un aizdedziet spirta lampas liesmā. Notīriet visus veidojumus uz folijas papīra gabala.
Kādu reakcijas pazīmi pamanījāt?
2. Pievienojiet sērskābi vara oksīdam (melnam) mēģenē.
Uzrakstiet šīs ķīmiskās reakcijas vienādojumu. Kāda veida tas ir?
Kāda ir šīs reakcijas pazīme?
Pieredze 2
Krīta mijiedarbība ar skābi.
Pievienojiet nelielu daudzumu sālsskābes krīta gabalam mēģenē. Ko tu skaties?
Uzrakstiet notiekošās reakcijas vienādojumu. Kāda veida tas ir?
Kāda ir šīs reakcijas pazīme?
Pieredze 3
Dzelzs hlorīda mijiedarbība ar kālija tiocianātu.
Ielejiet nelielu daudzumu dzelzs hlorīda tukšā mēģenē, pārbaudiet tās krāsu un pievienojiet nedaudz kālija tiocianāta
Uzrakstiet reakcijas vienādojumu. Kāda veida tas ir?
Kādu reakcijas zīmi jūs novērojāt?
Pieredze 4
Nātrija sulfāta mijiedarbība ar bārija hlorīdu.
Caurspīdīgam nātrija sulfāta šķīdumam mēģenē pievieno nedaudz bārija hlorīda. Ko tu skaties?
Uzrakstiet šīs reakcijas vienādojumu. Kāda veida tas ir?
Kāda ir šīs reakcijas pazīme?
Secinājums: Kādas ir ķīmisko reakciju īpašības?
8. klase
Praktiskais darbs
Jonu reakcijas
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Sulfātu jonu noteikšana.
Divās mēģenēs ir sērskābes sāļi - nātrija sulfāts un kālija sulfāts. Abām mēģenēm pievienojiet bārija hlorīdu, līdz parādās nogulsnes.
Izveidojiet jonu vienādojumus šīm ķīmiskajām reakcijām un norādiet nogulšņu krāsu.
Pieredze 2
Hlorīda jonu noteikšana.
Sagatavojiet nātrija hlorīda šķīdumu. Izmantojot sudraba nitrātu, pierādiet, ka šis sāls satur hlorīda jonu.
Uzrakstiet reakciju kā jonu vienādojumu, norādot nogulšņu krāsu.
Pieredze 3
Sulfātu jonu un hlorīda jonu noteikšana.
Divās mēģenēs ir kālija hlorīda un magnija sulfāta šķīdumi. Izmantojot atbilstošus reaģentus, pierādiet, ka vienā mēģenē ir sulfāta joni, bet otrā – hlorīda joni.
Uzrakstiet veikto ķīmisko reakciju jonu vienādojumus, norādot nogulšņu krāsu.
Pieredze 4
Vielas kvalitatīvā sastāva noteikšana.
Sagatavo vara (II) sulfāta šķīdumu, sadala to divās mēģenēs.
Pierādiet, ka šis šķīdums satur vara jonus un sulfātjonus, iegūstot atbilstošus nokrišņus.
Uzrakstiet veiktās reakcijas jonu formā un norādiet nogulšņu krāsu.
Praktiskais darbs
Nosacījumi ķīmisko reakciju plūsmai starp elektrolītu šķīdumiem līdz galam
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Reakcijas ar nogulšņu veidošanos.
a) Pievienojiet nedaudz sārma mēģenē ar vara (II) sulfātu.
b) Pievienojiet bārija hlorīdu mēģenē ar alumīnija sulfātu.
Izveidojiet veikto reakciju molekulāros un jonu vienādojumus. Norādiet nokrišņu krāsu.
Pieredze 2
Reakcijas ar gāzes izdalīšanos
Krīta gabalam (kalcija karbonātam) pievieno nedaudz sālsskābes.
Uzrakstiet reakcijas molekulāro un jonu vienādojumu.
Pieredze 3
Reakcijas ar ūdens veidošanos.
a) Ielejiet nedaudz sārma tukšā mēģenē un ietonējiet to ar fenolftaleīnu, pēc tam pievienojiet sērskābi.
b) Ielejiet mēģenē nelielu daudzumu dzelzs(II) sulfāta, pēc tam pievienojiet sārmu. Iegūtajām nogulsnēm pievieno sērskābi.
Izveidojiet veikto reakciju molekulāros un jonu vienādojumus.
Kā sauc reakciju starp skābi un bāzi?
Secinājums: Kādos apstākļos ir iespējamas jonu apmaiņas reakcijas?
Risinājums (formula in-va) ……%
Sagatavoja: F.I.
datums
Priekšskatījums:
Lai izmantotu priekšskatījumu, izveidojiet sev kontu ( konts) Google un pierakstieties: https://accounts.google.com
Priekšskatījums:
10. KLASE
Praktiskais darbs
Oglekļa, ūdeņraža un hlora kvalitatīva noteikšana organiskajās vielās.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze #1
Oglekļa un ūdeņraža noteikšana.
- Salieciet ierīci, kā parādīts attēlā.
- Uzmanīgi uzsildiet vielas horizontālajā mēģenē.
- Ieskicējiet eksperimenta iestatījumu savā piezīmju grāmatiņā.
- Ierakstiet savā piezīmju grāmatiņā atbildes uz šādiem jautājumiem:
1) Kā jūs pierādījāt ūdeņraža klātbūtni sākotnējā paraugā?
2) Par kura elementa saturu liecina kaļķūdens duļķainība? Uzrakstiet atbilstošo ķīmiskās reakcijas vienādojumu.
Pieredze Nr.2
Kvalitatīva hlora noteikšana.
1. Izmantojot lodīšu pildspalvu, izveidojiet plānu vara stieples spirāli.
2. Pievienojiet spirāli caurules turētājam.
3. Aizdedziet spirāli spirta lampas liesmā, pēc tam nolaidiet to oglekļa tetrahlorīda krūzē un atkal ielieciet to liesmā.
4. Uzrakstiet oglekļa tetrahlorīda struktūrformulu.
5. No kāda elementa klātbūtnes liesma kļūst zaļa?
Secinājums: (Kādi elementi ir pierādīti organiskajās vielās?)
Praktiskais darbs
Etilēna iegūšana un eksperimenti ar to
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. Salieciet instrumentu, kā parādīts attēlā
2. Ieskicē piezīmju grāmatiņā eksperimenta iestatījumu
3. Viegli uzsildiet mēģenes saturu.
4. Izlaidiet atbrīvoto gāzi caur broma ūdens šķīdumu un pēc tam caur kālija permanganāta šķīdumu.
5. Mēģiniet aizdedzināt izplūstošo gāzi.
Neaizmirstiet par noteikumiem darbā ar vielām!!!
6. Rakstiski atbildiet uz šādiem jautājumiem:
1) Uzrakstiet vienādojumu reakcijai, iegūstot etilēnu no etilspirta. Kāda veida tas ir?
2) Izveidojiet vienādojumu etilēna un broma ūdens mijiedarbības reakcijai? Kā mainās broma ūdens un kālija permanganāta krāsa?
3) Uzrakstiet etilēna sadegšanas reakcijas vienādojumu.
Secinājums: Kādas ir etilēna īpašības?
10. klase
Praktiskais darbs
Alkoholi.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Alkoholu dedzināšana
Porcelāna krūzē ielejiet nelielu daudzumu etilspirta un uzlieciet to uguni, un pēc tam pārbaudiet izoamilspirta degšanu.
1. Izveidojiet etilspirtu un amilspirtu degšanas reakciju vienādojumus.
2. Kāda ir atšķirība starp šo spirtu degšanas raksturu7
Spirtu šķīdība ūdenī
Pārbaudiet etilspirtu un izoamilspirtu šķīdību ūdenī.
1. Kāds spirts izšķīst ūdenī? Kāds ir iemesls alkoholu atšķirīgajai uzvedībai?
2. Kāpēc izoamilspirts sakrājas uz ūdens virsmas?
3. Kādas organiskās vielas arī sakrāsies uz ūdens virsmas?
Vara glicerāta iegūšana
No vara (II) sulfāta un nātrija hidroksīda iegūstiet vara (II) hidroksīdu tukšā mēģenē. Iegūtajām nogulsnēm pievieno glicerīnu.
1. Uzrakstiet vienādojumu vara (II) hidroksīda iegūšanas reakcijai.
2. Uzrakstiet vienādojumu vara (II) glicerāta iegūšanas reakcijai
3. Kā ķīmiskās transformācijas rezultātā mainījās vara (II) hidroksīda krāsa?
Uzdevums: Aprēķiniet oglekļa dioksīda tilpumu, kas veidojas, sadedzinot 7 g 96% etilspirta.
10. klase
Praktiskais darbs
Ogļhidrāti.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Glikozes mijiedarbība ar vara (II) hidroksīdu
Pievienojiet nelielu daudzumu ūdens mēģenē ar glikozes pulveri un izšķīdiniet to.
Glikozes šķīdumam pievienojiet nedaudz vara (II) hidroksīda un pēc tam vara sulfātu. Sildiet mēģeni ar iegūto šķīdumu.
- Ko var teikt par glikozes šķīdību?
- Uzrakstiet reakciju starp vara (II) sulfātu un nātrija hidroksīdu.
- Pierakstiet vara (II) hidroksīda mijiedarbības reakciju ar glikozi.
Ievērojiet krāsas izmaiņas zem atbilstošām vielām.
Pieredze 2
Cietes pastas sagatavošana un tās mijiedarbība ar jodu
Ielejiet nedaudz ūdens mēģenē ar cieti un sakratiet maisījumu. Tukšā mēģenē uzvāra nelielu daudzumu ūdens un ielej tajā cietes šķīdumu. Iegūto pastu atšķaida ar aukstu ūdeni un pievieno dažus pilienus joda.
- Kas tiek novērots, kad jods iedarbojas uz cieti?
Pieredze 3
Joda noteikšana pārtikas produktos.
Pārbaudiet joda saturu baltmaizē, kartupeļos un jogurtā.
- Kurā pārtikā ir visvairāk cietes? Kā tas tika atklāts?
Secinājums: Kāda ir kvalitatīva reakcija uz glikozi un cieti?
Praktiskais darbs
karbonskābes
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Etiķskābes mijiedarbība ar vienkāršām vielām.
Pievienojiet cinku mēģenē ar etiķskābi. Pievienojiet dzelzi citai mēģenei ar etiķskābi. Ko tu skaties?
Uzrakstiet veikto reakciju vienādojumus. Kāpēc šīs reakcijas atšķiras pēc ātruma?
Pieredze 2
Etiķskābes mijiedarbība ar sarežģītām neorganiskām vielām.
a) Pievienojiet etiķskābei krīta gabalu
b) Ielejiet mēģenē nedaudz sārmu, tonējiet to ar fenolftaleīnu un pievienojiet etiķskābi.
c) Vara (II) oksīdam pievieno etiķskābi un karsē, līdz mainās krāsa.
Uzrakstiet veikto reakciju ķīmiskos vienādojumus. Ar kādām neorganisko vielu klasēm etiķskābe var mijiedarboties?
Pieredze 3
Estera iegūšana.
Mēģenē ir amil(pentil)spirta, etiķskābes un koncentrētas sērskābes maisījums. Dažas minūtes karsē maisījumu un pēc tam mēģenes saturu ielej glāzē auksta ūdens. Pārbaudiet ētera klātbūtni pēc smaržas.
Uzrakstiet reakcijas ķīmisko vienādojumu
Kā sauc šāda veida reakciju?
Kādu lomu tajā spēlē koncentrēta sērskābe?
Secinājums: Kādas ir etiķskābes īpašības?
Priekšskatījums:
Praktiskais darbs
Gāzu iegūšana un to īpašību izpēte.
Pieredze #1
Ūdeņraža iegūšana un savākšana
1. Iegūstiet ūdeņradi, izmantojot cinku un sālsskābi.
2. Uzzīmējiet ierīci gāzes uztveršanai un savākšanai.
3. Izveidojiet redoksvienādojumu ķīmiskajai reakcijai, lai iegūtu ūdeņradi.
4. Kā pierādīt skābekļa klātbūtni mēģenē?
Pieredze Nr.2
Iegūšana, uzņemot skābekli.
1. Iegūstiet skābekli, izmantojot kālija permanganātu.
2. Uzzīmējiet ierīci skābekļa uztveršanai un savākšanai.
3. Izveidojiet skābekļa iegūšanas ķīmiskās reakcijas redoksvienādojumu.
4. Kā pierādīt skābekļa klātbūtni vārglāzē?
Pieredze Nr.3
Saņem no oglekļa dioksīda savākšanas.
1. Izmantojot krītu un sālsskābi, iegūstiet oglekļa dioksīdu.
2. Uzzīmējiet ierīci oglekļa dioksīda uztveršanai un savākšanai.
3. Izveidojiet jonu vienādojumu ķīmiskajai reakcijai, lai iegūtu oglekļa dioksīdu.
4. Kā pierādīt oglekļa dioksīda klātbūtni mēģenē?
Secinājums: kas kopīgs iegūtajām gāzēm un ar ko tās atšķiras?
11. klase
Praktiskais darbs
Neorganisko un organisko savienojumu īpašību salīdzinājums.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Pieredze 1
Sāļu veidošanās, organisko un neorganisko bāzu mijiedarbība ar skābi un eksperimenti ar tām.
1. Iegūstiet vara (II) hidroksīdu no pieejamajiem reaģentiem. Iegūtajām nogulsnēm pievieno sālsskābi. Iegūtajam sāls šķīdumam pievieno sārma šķīdumu
Uzrakstiet jonu formā veikto reakciju vienādojumus
2. Iegūstiet anilīna emulsiju, pievienojiet sālsskābi un pēc tam sārma šķīdumu.
Pierakstiet veikto reakciju vienādojumus
Kādas ir līdzības starp organiskajām un neorganiskajām bāzēm?
Pieredze 2
Esteru iegūšana.
1. Uzkarsē izoamilspirta (izopentil), etiķskābes un konc. sērskābi līdz dzeltenai. Pēc tam karsto maisījumu ielej glāzē auksta ūdens. Ēteris sakrājas uz virsmas.
2. Porcelāna krūzē aizdedziet borskābes un etilspirta maisījumu. Ēteris - trietilborāts deg ar zaļu liesmu.
Uzrakstiet vienādojumu estera iegūšanai no izoamilspirta un etiķskābes.
Uzrakstiet vienādojumu estera veidošanās no borskābes () un etilspirta
Uzrakstiet tetraetilborāta sadegšanas reakciju:
11. klase
Praktiskais darbs
Eksperimentālo uzdevumu risināšana neorganiskajā ķīmijā
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. uzdevums
Ņemot vērā maisījumu, kas sastāv no kālija hlorīda, dzelzs sulfāta (III). Veiciet eksperimentus, ar kuriem varat noteikt hlorīdu - jonus un jonus
dzelzs (+3).
2. uzdevums
No pieejamajām vielām: vara (II) sulfāts, magnija sulfāts, nātrija hidroksīds, dzelzs, dzelzs (III) hlorīds, jūs iegūsit:
a) dzelzs (III) hidroksīds
b) magnija hidroksīds
c) varš
Izveidojiet vienādojumus reakcijām, kas notiek molekulārā, pilnā un reducētā jonu formā, apsveriet oksidācijas-reducēšanās procesus
3. uzdevums
Kristāliskas vielas tiek dotas trīs mēģenēs:
a) amonija sulfāts
b) vara (II) nitrāts
c) dzelzs sulfāts (II)
Nosakiet, kāda viela ir katrā mēģenē.
Uzrakstiet veikto reakciju vienādojumus molekulārā, pilnā un saīsinātā jonu formā.
11. KLASE
Praktiskais darbs
Eksperimentālo uzdevumu risināšana organiskajā ķīmijā.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. uzdevums
Izmantojot raksturīgās reakcijas, atpazīstiet mēģenēs esošās vielas:
etanols
etiķskābe
glikoze
cukura sīrups
glicerīns
2. uzdevums
Ar tā paša reaģenta palīdzību atpazīstiet, kurā no mēģenēm ir šķīdumi:
ziepes
vāvere
soda
Izveidojiet veikto reakciju vienādojumus, nosauciet izveidotos produktus un norādiet mēģeņu skaitu, kurās atradās vielas
11. klase
Praktiskais darbs
Ģenētiskā saistība starp neorganisko un organisko vielu klasēm.
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
Veiciet šādas transformācijas:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Sastādiet veiktās reakcijas molekulārā, pilnjonu un saīsinātā formā. Apsveriet redoksprocesus.
Praktiskais darbs Nr.2
Ķīmisko reakciju ātrums.
ķīmiskais līdzsvars.
Mērķis: …………..
Aprīkojums: ………..
Reaģenti: ……………..
Pieredze #1
Reaģējošo vielu rakstura ietekme uz ķīmisko reakciju ātrumu.
1. Ievietojiet cinka un magnija metālus divās mēģenēs un pievienojiet sērskābi.
2. Sastādiet notiekošo procesu redoksreakcijas.
3. Kurš metāls ir aktīvāks un kāpēc?
Pieredze Nr.2
Temperatūras ietekme uz ķīmisko reakciju ātrumu.
1. Ielejiet sērskābes šķīdumu divās mēģenēs. Uzsildiet vienu mēģeni. Tajā pašā laikā nolaidiet dzelzs gabalus abās mēģenēs.
2. Veiciet notiekošā procesa redoksreakciju.
3. Kurā mēģenē reakcija notiek ātrāk un kāpēc?
Pieredze Nr.3
Reaģentu koncentrācijas ietekme uz reakcijas ātrumu
1. Ielejiet vienādu daudzumu vara oksīda (II) divās mēģenēs. Vienai caurulei pievieno koncentrāciju. sērskābe un citā atšķaidītā veidā
2. Uzrakstiet notiekošā procesa jonu vienādojumu.
3. Kurā gadījumā reakcijas ātrums ir lielāks?
Pieredze Nr.4
Reaģējošo vielu virsmas ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.
1. Paņemiet divas mēģenes ar kalcija karbonātu (vienā ir pulveris, bet otrā ir vielas gabals). Abām mēģenēm pievienojiet sālsskābi.
2. Uzrakstiet notiekošās ķīmiskās reakcijas jonu vienādojumu.
3. Kurā gadījumā reakcija norit ātrāk un kāpēc?
SECINĀJUMS: Kādi apstākļi ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu?
11. klase
Praktiskais darbs Nr.4
Hidrolīze
Mērķis:
Aprīkojums:
Reaģenti:
1. uzdevums
Izmantojot indikatorpapīru, atpazīstiet mēģenēs esošos sāļus: Na 2 SO 4, K 2 CO 3, MgSO 4
Rakstiet: 1. Kādi sāļi bija katrā mēģenē
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Izveidojiet hidrolīzes ķīmiskos vienādojumus sāļiem, kuros tas ir iespējams.
2. uzdevums.
Sagatavo nātrija karbonāta šķīdumu, sadala to divās mēģenēs, abās pievieno dažus pilienus fenolftaleīna. Pēc tam vienu no šķīdumiem atšķaida ar nelielu daudzumu ūdens.
1. Uzrakstiet dotā sāls hidrolīzes vienādojumu.
2. Kā ūdens pievienošana ietekmē hidrolīzes gaitu?
3. uzdevums
Sadaliet pieejamo nātrija acetāta šķīdumu divās mēģenēs un pievienojiet abām nelielu daudzumu fenolftaleīna. Uzkarsē vienu mēģeni.Ko jūs novērojat?
1. Uzrakstiet hidrolīzes vienādojumu.
2. Kā temperatūra ietekmē hidrolīzes gaitu?
4. uzdevums
Magnija pulverim pievienojiet nedaudz dzelzs (III) hlorīda. Ko tu skaties?
Izveidojiet reakcijas vienādojumus notiekošajiem procesiem (sāļu hidrolīze un magnija mijiedarbība ar hidrolīzes produktiem)