Ege-ը թփերի քիմիայի դեմո տարբերակում:
Հստակեցում
վերահսկել չափիչ նյութերը
պետական միասնական քննության անցկացման համար 2017թ
քիմիայի մեջ
1. KIM USE-ի նշանակում
Միասնական պետական քննությունը (այսուհետ՝ միասնական պետական քննություն) միջնակարգի կրթական ծրագրերը յուրացրած անձանց վերապատրաստման որակի օբյեկտիվ գնահատման ձև է։ հանրակրթական, օգտագործելով ստանդարտացված ձևի առաջադրանքներ (հսկիչ չափիչ նյութեր):
Քննությունն անցկացվում է համաձայն դաշնային օրենք 2012 թվականի դեկտեմբերի 29-ի թիվ 273-FZ «Ռուսաստանի Դաշնությունում կրթության մասին»:
Վերահսկիչ չափիչ նյութերը թույլ են տալիս սահմանել միջնակարգ (ամբողջական) հանրակրթության պետական ստանդարտի դաշնային բաղադրիչի շրջանավարտների զարգացման մակարդակը քիմիայի, հիմնական և պրոֆիլային մակարդակներում:
Քիմիայի պետական միասնական քննության արդյունքները ճանաչվում են միջնակարգ ուսումնական հաստատությունների կողմից մասնագիտական կրթությունև որպես արդյունք բարձրագույն մասնագիտական կրթության ուսումնական կազմակերպություններ ընդունելության քննություններքիմիայի մեջ։
2. KIM USE-ի բովանդակությունը սահմանող փաստաթղթեր
3. Բովանդակության ընտրության մոտեցումներ, KIM USE-ի կառուցվածքի մշակում
Քիմիայում KIM USE 2017-ի մշակման մոտեցումների հիմքում ընկած են այն ընդհանուր մեթոդաբանական ուղեցույցները, որոնք որոշվել են նախորդ տարիների քննական մոդելների ձևավորման ժամանակ։ Այս պարամետրերի էությունը հետևյալն է.
- KIM-ը կենտրոնացած է գիտելիքի համակարգի յուրացման փորձարկման վրա, որը համարվում է հանրակրթական կազմակերպությունների համար որպես քիմիայի առկա ծրագրերի բովանդակության անփոփոխ միջուկ: Ստանդարտում գիտելիքների այս համակարգը ներկայացված է շրջանավարտների պատրաստման պահանջների տեսքով։ Այս պահանջները համապատասխանում են ստուգվող բովանդակության տարրերի KIM-ում ներկայացման մակարդակին:
- KIM USE-ի շրջանավարտների կրթական նվաճումների տարբերակված գնահատման հնարավորությունը ապահովելու համար նրանք ստուգում են քիմիայի հիմնական կրթական ծրագրերի զարգացումը բարդության երեք մակարդակներում՝ հիմնական, առաջադեմ և բարձր: Ուսումնական նյութը, որի հիման վրա կառուցվում են առաջադրանքներ, ընտրվում է միջնակարգ դպրոցի շրջանավարտների հանրակրթական պատրաստության համար դրա նշանակության հիման վրա:
- Քննական աշխատանքի առաջադրանքների կատարումը ենթադրում է գործողությունների որոշակի փաթեթի իրականացում։ Դրանցից առավել նշանակալիցներն են, օրինակ, ինչպիսիք են՝ բացահայտել դասակարգման առանձնահատկություններընյութեր և ռեակցիաներ; որոշել օքսիդացման աստիճանը քիմիական տարրերըստ իրենց միացությունների բանաձևերի. բացատրել որոշակի գործընթացի էությունը, նյութերի բաղադրության, կառուցվածքի և հատկությունների փոխհարաբերությունները: Փորձաքննվողի՝ աշխատանք կատարելիս տարբեր գործողություններ կատարելու կարողությունը դիտվում է որպես ուսումնասիրված նյութի յուրացման ցուցիչ՝ անհրաժեշտ ըմբռնման խորությամբ:
- Քննական աշխատանքի բոլոր տարբերակների համարժեքությունն ապահովվում է՝ պահպանելով առաջադրանքների քանակի նույն հարաբերակցությունը, որոնք ստուգում են քիմիայի դասընթացի առանցքային բաժինների բովանդակության հիմնական տարրերի յուրացումը:
4. KIM USE-ի կառուցվածքը
Քննական աշխատանքի յուրաքանչյուր տարբերակ կառուցված է մեկ պլանի համաձայն՝ աշխատանքը բաղկացած է երկու մասից՝ ներառյալ 40 առաջադրանք։ Մաս 1-ը պարունակում է 35 կարճ պատասխաններ, ներառյալ 26 կետ հիմնական մակարդակբարդությունը (այս առաջադրանքների սերիական համարները՝ 1, 2, 3, 4, ... 26) և 9 առաջադրանք առաջադեմ մակարդակբարդությունը (այս առաջադրանքների սերիական համարները. 27, 28, 29, ... 35):
Մաս 2-ը պարունակում է բարձր բարդության 5 առաջադրանք՝ մանրամասն պատասխանով (այս առաջադրանքների հերթական համարները՝ 36, 37, 38, 39, 40):
Քիմիայի պետական միասնական քննության արդյունքը` սահմանված նվազագույն միավորների քանակից ոչ ցածր, իրավունք է տալիս ընդունվել բուհ այն մասնագիտությունների համար, որտեղ ընդունելության քննությունների ցանկում ներառված է քիմիա առարկան:
Բուհերը քիմիայի համար 36 միավորից ցածր նվազագույն շեմ սահմանելու իրավունք չունեն։ Հեղինակավոր համալսարաններհակված են շատ ավելի բարձր սահմանել իրենց նվազագույն շեմը: Որովհետեւ այնտեղ սովորելու համար առաջին կուրսի ուսանողները պետք է շատ լավ գիտելիքներ ունենան։
FIPI-ի պաշտոնական կայքում ամեն տարի հրապարակվում են Քիմիայի պետական միասնական քննության տարբերակները՝ ցուցադրական, վաղ շրջան։ Հենց այս տարբերակներն են պատկերացում տալիս ապագա քննության կառուցվածքի և առաջադրանքների բարդության մակարդակի մասին և վստահելի տեղեկատվության աղբյուր են քննությանը նախապատրաստվելու համար:
Քիմիայի քննության վաղ տարբերակը 2017 թ
| Տարի | Ներբեռնեք վաղ տարբերակը |
| 2017 | variantpo himii |
| 2016 | բեռնել |
Քիմիայի 2017 թվականի միասնական պետական քննության ցուցադրական տարբերակը FIPI-ից
| Առաջադրանքի տարբերակ + պատասխաններ | Ներբեռնեք ցուցադրություն |
| Հստակեցում | դեմո տարբերակ himiya ege |
| Կոդավորիչ | կոդավորիչ |
AT ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ ընտրանքներ 2017 թվականին քիմիայում փոփոխություններ են տեղի ունեցել՝ համեմատած վերջին 2016 թվականի KIM-ի հետ, ուստի խորհուրդ է տրվում ուսուցում անցկացնել. ընթացիկ տարբերակը, իսկ շրջանավարտների բազմազան զարգացման համար օգտագործեք անցած տարիների տարբերակները։
Լրացուցիչ նյութեր և սարքավորումներ
Քիմիայի USE քննական թերթի յուրաքանչյուր տարբերակին կցվում են հետևյալ նյութերը.
− քիմիական տարրերի պարբերական համակարգ D.I. Մենդելեև;
- ջրում աղերի, թթուների և հիմքերի լուծելիության աղյուսակ.
− մետաղների լարումների էլեկտրաքիմիական շարք.
Քննական աշխատանքների ժամանակ թույլատրվում է օգտագործել ոչ ծրագրավորվող հաշվիչ։ Լրացուցիչ սարքերի և նյութերի ցանկը, որոնց օգտագործումը թույլատրվում է միասնական պետական քննության համար, հաստատվում է Ռուսաստանի կրթության և գիտության նախարարության հրամանով:
Նրանց համար, ովքեր ցանկանում են իրենց կրթությունը շարունակել համալսարանում, առարկաների ընտրությունը պետք է կախված լինի ընտրված մասնագիտության ընդունելության թեստերի ցանկից:
(վերապատրաստման ուղղություն):
Բոլոր մասնագիտությունների (վերապատրաստման ոլորտների) բուհերում ընդունելության քննությունների ցանկը որոշվում է Ռուսաստանի կրթության և գիտության նախարարության հրամանով: Յուրաքանչյուր բուհ այս ցանկից ընտրում է այն կամ այլ առարկաները, որոնք նշված են իր ընդունելության կանոններում: Դուք պետք է ծանոթանաք այս տեղեկատվությանը ընտրված բուհերի կայքերում՝ նախքան միասնական պետական քննությանը մասնակցելու համար ընտրված առարկաների ցանկով դիմելը:
1-3 առաջադրանքները կատարելու համար օգտագործեք քիմիական տարրերի հետևյալ շարքը. 1-3 առաջադրանքների պատասխանը թվերի հաջորդականություն է, որի տակ նշված են այս շարքի քիմիական տարրերը:
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Առաջադրանք թիվ 1
Որոշեք, թե շարքում նշված տարրերի որ ատոմներն ունեն չորս էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
Պատասխան՝ 3; 5
Հիմնական ենթախմբերի տարրերի արտաքին էներգիայի մակարդակում (էլեկտրոնային շերտ) էլեկտրոնների թիվը հավասար է խմբի թվին։
Այսպիսով, ներկայացված պատասխաններից սիլիցիումը և ածխածինը հարմար են, քանի որ. նրանք աղյուսակի չորրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում են Դ.Ի. Մենդելեևը (IVA խումբ), այսինքն. 3-րդ և 5-րդ պատասխանները ճիշտ են:
Առաջադրանք թիվ 2
Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք ներս Պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորեք իրենց մետաղական հատկությունների աճման կարգով:
Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները ցանկալի հաջորդականությամբ։
Պատասխան՝ 3; չորս; մեկ
Ներկայացված տարրերից երեքը գտնվում են նույն ժամանակահատվածում՝ նատրիումի Na, սիլիցիումի Si և մագնեզիումի Mg:
Պարբերական աղյուսակի մեկ ժամանակահատվածում շարժվելիս Դ.Ի. Մենդելեևը (հորիզոնական գծեր) աջից ձախ, արտաքին շերտում տեղակայված էլեկտրոնների վերադարձը հեշտացվում է, այսինքն. տարրերի մետաղական հատկությունները բարելավվում են: Այսպիսով, նատրիումի, սիլիցիումի և մագնեզիումի մետաղական հատկությունները ուժեղացված են Si շարքում Առաջադրանք թիվ 3 Շարքում թվարկված տարրերից ընտրեք երկու տարր, որոնք ցուցադրում են ամենացածր օքսիդացման աստիճանը՝ հավասար -4: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները: Պատասխան՝ 3; 5 Օկտետի կանոնի համաձայն՝ քիմիական տարրերի ատոմներն իրենց արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում հակված են ունենալ 8 էլեկտրոն, ինչպես ազնիվ գազերը։ Դրան կարելի է հասնել կա՛մ վերջին մակարդակի էլեկտրոններ նվիրելով, ապա նախորդը՝ 8 էլեկտրոն պարունակող, դառնում է արտաքին, կա՛մ, ընդհակառակը, հավելյալ էլեկտրոններ ավելացնելով մինչև ութ։ Նատրիումը և կալիումը ալկալիական մետաղներ են և մտնում են առաջին խմբի (IA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա մեկական էլեկտրոն։ Այս առումով մեկ էլեկտրոնի կորուստը էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է, քան ևս յոթի ավելացումը: Մագնեզիումի դեպքում իրավիճակը նման է, միայն այն գտնվում է երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում, այսինքն՝ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի վրա ունի երկու էլեկտրոն։ Հարկ է նշել, որ նատրիումը, կալիումը և մագնեզիումը մետաղներ են, իսկ մետաղների համար, սկզբունքորեն, բացասական օքսիդացման վիճակն անհնար է։ Ցանկացած մետաղի նվազագույն օքսիդացման վիճակը զրոյական է և դիտվում է պարզ նյութերում։ Ածխածին C և սիլիցիումի Si քիմիական տարրերը ոչ մետաղներ են և գտնվում են չորրորդ խմբի (IVA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 4 էլեկտրոն։ Այդ պատճառով այս տարրերի համար հնարավոր է և՛ այս էլեկտրոնների վերադարձը, և՛ ևս չորսի ավելացումը մինչև ընդհանուր 8-ը։ Սիլիցիումի և ածխածնի ատոմները չեն կարող կցել ավելի քան 4 էլեկտրոն, հետևաբար նրանց համար նվազագույն օքսիդացման վիճակը -4 է։ Առաջադրանք թիվ 4 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնցում կա իոնային քիմիական կապ: Պատասխան՝ 1; 3 Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարող է որոշվել այն փաստով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ: Այս հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 1 միացության մեջ կա իոնային կապ՝ Ca(ClO 2) 2, քանի որ Նրա բանաձևում կարելի է տեսնել տիպիկ կալցիումի մետաղի ատոմներ և ոչ մետաղների՝ թթվածնի և քլորի ատոմներ: Այնուամենայնիվ, այս ցանկում այլևս չկան միացություններ, որոնք պարունակում են և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական ատոմներ: Բացի վերը նշված հատկանիշից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգներ՝ ալկիլամոնիումի RNH 3 +, դիալկիլամոնիումի R 2 NH 2 + կատիոններ։ , տրիալկիլամոնիում R 3 NH + և տետրալկիլամոնիում R 4 N + , որտեղ R-ն ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է։ Օրինակ, կապի իոնային տեսակը տեղի է ունենում (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + կատիոնի և քլորիդ իոնի Cl - ի միջև: Հանձնարարության մեջ նշված միացություններից է ամոնիումի քլորիդը, որում իոնային կապն իրականացվում է ամոնիումի կատիոնի NH 4 + և քլորիդ իոնի Cl− ի միջև։ Առաջադրանք թիվ 5 Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը երկրորդ սյունակից՝ նշված թվով: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները: Պատասխան՝ Ա-4; B-1; 3-ում Բացատրություն: Թթվային աղերը կոչվում են աղեր, որոնք առաջանում են շարժական ջրածնի ատոմների թերի փոխարինումից մետաղի կատիոնով, ամոնիումի կատիոնով կամ ալկիլամոնիումով։ Անօրգանական թթուներում, որոնք տեղի են ունենում որպես դպրոցական ծրագրի մաս, ջրածնի բոլոր ատոմները շարժական են, այսինքն՝ դրանք կարող են փոխարինվել մետաղով։ Ներկայացված ցանկում թթվային անօրգանական աղերի օրինակներ են ամոնիումի բիկարբոնատը NH 4 HCO 3 - ածխաթթուում ջրածնի երկու ատոմներից մեկը ամոնիումի կատիոնով փոխարինելու արտադրանքը: Իրականում, թթվային աղը սովորական (միջին) աղի և թթվի խաչմերուկ է: NH 4 HCO 3-ի դեպքում - միջինը նորմալ աղի (NH 4) 2 CO 3 և ածխաթթվի H 2 CO 3 միջև: Օրգանական նյութերում միայն ջրածնի ատոմները, որոնք հանդիսանում են կարբոքսիլ խմբերի (-COOH) կամ ֆենոլների հիդրօքսիլ խմբերի (Ar-OH) մի մասը, կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով: Այսինքն, օրինակ, նատրիումի ացետատ CH 3 COONa, չնայած այն հանգամանքին, որ ջրածնի ոչ բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղական կատիոններով, միջին է, այլ ոչ թթվային աղ (!): Օրգանական նյութերի ջրածնի ատոմները, որոնք ուղղակիորեն կցված են ածխածնի ատոմին, գործնականում երբեք չեն կարող փոխարինվել մետաղի ատոմներով, բացառությամբ եռակի C≡C կապի ջրածնի ատոմների: Ոչ աղ առաջացնող օքսիդներ - ոչ մետաղների օքսիդներ, որոնք աղեր չեն առաջացնում հիմնական օքսիդների կամ հիմքերի հետ, այսինքն, դրանք կամ ընդհանրապես չեն արձագանքում դրանց հետ (առավել հաճախ), կամ տալիս են այլ արտադրանք (ոչ աղ) ի պատասխան նրանց հետ։ Հաճախ ասում են, որ ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք չեն փոխազդում հիմքերի և հիմնական օքսիդների հետ։ Այնուամենայնիվ, ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հայտնաբերման համար այս մոտեցումը միշտ չէ, որ աշխատում է: Այսպիսով, օրինակ, CO-ն, լինելով ոչ աղ առաջացնող օքսիդ, փոխազդում է հիմնական երկաթի (II) օքսիդի հետ, բայց ոչ թե աղի, այլ ազատ մետաղի ձևավորմամբ. CO + FeO = CO 2 + Fe Դպրոցական քիմիայի դասընթացից ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ներառում են +1 և +2 օքսիդացման վիճակում գտնվող ոչ մետաղների օքսիդները: Ընդհանուր առմամբ, դրանք հայտնաբերվել են USE 4-ում. սրանք CO, NO, N 2 O և SiO են (ես անձամբ երբեք չեմ հանդիպել վերջին SiO-ին առաջադրանքների մեջ): Առաջադրանք թիվ 6 Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ երկաթը փոխազդում է առանց տաքացման։ Պատասխան՝ 2; չորս Ցինկի քլորիդը աղ է, իսկ երկաթը՝ մետաղ։ Մետաղը փոխազդում է աղի հետ միայն այն դեպքում, եթե այն ավելի ռեակտիվ է, քան աղի մեջ եղածը։ Մետաղների հարաբերական ակտիվությունը որոշվում է մետաղի մի շարք ակտիվությամբ (այլ կերպ ասած՝ մետաղական լարումների շարք)։ Մետաղների ակտիվության շարքում երկաթը գտնվում է ցինկի աջ կողմում, ինչը նշանակում է, որ այն ավելի քիչ ակտիվ է և ի վիճակի չէ ցինկը հեռացնել աղից: Այսինքն՝ երկաթի ռեակցիան թիվ 1 նյութի հետ չի գնում։ Պղնձի (II) սուլֆատ CuSO 4-ը փոխազդելու է երկաթի հետ, քանի որ երկաթը գտնվում է ակտիվության շարքում պղնձից ձախ, այսինքն, այն ավելի ակտիվ մետաղ է: Խտացված ազոտական թթուն, ինչպես նաև խտացված ծծմբաթթուն, ի վիճակի չեն փոխազդել երկաթի, ալյումինի և քրոմի հետ առանց տաքացման այնպիսի երևույթի պատճառով, ինչպիսին է պասիվացումը. ձևավորվում է առանց ջեռուցման, որը գործում է որպես պաշտպանիչ պատյան: Սակայն, երբ տաքացվում է, այս պաշտպանիչ պատյանը լուծվում է, և ռեակցիան հնարավոր է դառնում։ Նրանք. քանի որ նշվում է, որ տաքացում չկա, երկաթի արձագանքը կոնց. HNO 3-ը չի արտահոսում: Հիդրոքլորային թթուն, անկախ կոնցենտրացիայից, վերաբերում է ոչ օքսիդացնող թթուներին: Մետաղները, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում, արձագանքում են չօքսիդացող թթուների հետ՝ ջրածնի արտազատմամբ։ Երկաթը այդ մետաղներից մեկն է։ Եզրակացություն. երկաթի ռեակցիան աղաթթվի հետ շարունակվում է: Մետաղի և մետաղի օքսիդի դեպքում ռեակցիան, ինչպես աղի դեպքում, հնարավոր է, եթե ազատ մետաղն ավելի ակտիվ է, քան օքսիդի մաս կազմող մետաղը։ Fe-ն, ըստ մետաղների ակտիվության շարքի, ավելի քիչ ակտիվ է, քան Ալ. Սա նշանակում է, որ Fe-ը չի արձագանքում Al 2 O 3-ի հետ: Առաջադրանք թիվ 7 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու օքսիդ, որոնք արձագանքում են աղաթթվի լուծույթին, բայց մի արձագանքեք
նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; չորս CO-ն աղ չառաջացնող օքսիդ է, այն չի փոխազդում ալկալիի ջրային լուծույթի հետ։ (Պետք է հիշել, որ, այնուամենայնիվ, կոշտ պայմաններում՝ բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, այն դեռ արձագանքում է պինդ ալկալիների հետ՝ ձևավորելով ֆորմատներ՝ մածուցիկ թթվի աղեր): SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI) - թթու օքսիդ, որը համապատասխանում է ծծմբաթթուն: Թթվային օքսիդները չեն փոխազդում թթուների և այլ թթվային օքսիդների հետ: Այսինքն՝ SO 3-ը չի փոխազդում աղաթթվի հետ և փոխազդում է հիմքի՝ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Հարմար չէ. CuO - պղնձի (II) օքսիդ - դասակարգվում է որպես գերակշռող հիմնական հատկություններով օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է MgO - մագնեզիումի օքսիդ - դասակարգվում է որպես բնորոշ հիմնական օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է ZnO - ընդգծված ամֆոտերային հատկություններով օքսիդ - հեշտությամբ փոխազդում է ինչպես ուժեղ հիմքերի, այնպես էլ թթուների (ինչպես նաև թթվային և հիմնային օքսիդների հետ): Հարմար չէ. Առաջադրանք թիվ 8 Պատասխան՝ 4; 2 Անօրգանական թթուների երկու աղերի ռեակցիայի ժամանակ գազ առաջանում է միայն այն ժամանակ, երբ նիտրիտների և ամոնիումի աղերի տաք լուծույթները խառնվում են ջերմային անկայուն ամոնիումի նիտրիտի առաջացման պատճառով։ Օրինակ, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Այնուամենայնիվ, և՛ նիտրիտները, և՛ ամոնիումի աղերը ցուցակում չեն: Սա նշանակում է, որ երեք աղերից մեկը (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3) փոխազդում է կամ թթվի (HCl) կամ ալկալիի (NaOH) հետ։ Անօրգանական թթուների աղերից միայն ամոնիումի աղերն են գազ արտանետում ալկալիների հետ փոխազդելու ժամանակ. NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Ամոնիումի աղերը, ինչպես արդեն ասացինք, ցուցակում չկան։ Մնում է միայն աղի փոխազդեցությունը թթվի հետ։ Այս նյութերից աղերը ներառում են Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3: Պղնձի նիտրատի ռեակցիան աղաթթվի հետ չի ընթանում, քանի որ չի առաջանում գազ, նստվածք, ցածր տարանջատող նյութ (ջուր կամ թույլ թթու): Նատրիումի սիլիկատը փոխազդում է աղաթթվի հետ, սակայն, սիլիցիումի թթվի սպիտակ ժելատինային նստվածքի, այլ ոչ թե գազի արտազատման պատճառով. Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Մնում է վերջին տարբերակը՝ կալիումի սուլֆիտի և աղաթթվի փոխազդեցությունը։ Իրոք, սուլֆիտի և գրեթե ցանկացած թթվի միջև իոնափոխանակման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է անկայուն ծծմբաթթու, որն ակնթարթորեն քայքայվում է անգույն գազային ծծմբի օքսիդի (IV) և ջրի: Առաջադրանք թիվ 9 Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 2; 5 CO 2-ը թթվային օքսիդ է և պետք է մշակվի կամ հիմնային օքսիդով կամ հիմքով, որպեսզի այն վերածվի աղի: Նրանք. CO 2-ից կալիումի կարբոնատ ստանալու համար այն պետք է մշակվի կամ կալիումի օքսիդով կամ կալիումի հիդրօքսիդով: Այսպիսով, X նյութը կալիումի օքսիդ է. K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Կալիումի բիկարբոնատ KHCO 3-ը, ինչպես կալիումի կարբոնատը, ածխաթթվի աղ է, միակ տարբերությամբ, որ բիկարբոնատը ածխաթթուով ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արդյունք է։ Սովորական (միջին) աղից թթվային աղ ստանալու համար պետք է կամ դրա վրա գործել նույն թթվով, որն առաջացրել է այս աղը, կամ էլ ջրի առկայության դեպքում դրա վրա գործել այս թթվին համապատասխան թթվային օքսիդով: Այսպիսով, ռեակտիվ Y-ը ածխածնի երկօքսիդ է: Երբ այն անցնում է կալիումի կարբոնատի ջրային լուծույթով, վերջինս վերածվում է կալիումի բիկարբոնատի. K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Առաջադրանք թիվ 10 Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի հավասարման և ազոտի տարրի հատկության միջև, որն այն ցուցադրում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 2-ում; G-1 Ա) NH 4 HCO 3 - աղ, որը ներառում է ամոնիումի կատիոն NH 4 +: Ամոնիումի կատիոնում ազոտը միշտ ունի -3 օքսիդացման աստիճան։ Ռեակցիայի արդյունքում այն վերածվում է ամոնիակի NH 3-ի։ Ջրածինը գրեթե միշտ (բացառությամբ մետաղների հետ ունեցած միացությունների) ունի +1 օքսիդացման աստիճան։ Հետևաբար, որպեսզի ամոնիակի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն չկա. այն չի ցուցադրում ռեդոքսային հատկություններ: Բ) Ինչպես արդեն ցույց է տրվել վերևում, ամոնիակ NH 3-ում ազոտն ունի -3 օքսիդացման աստիճան: CuO-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում ամոնիակը վերածվում է պարզ N 2 նյութի։ Ցանկացած պարզ նյութում այն տարրի օքսիդացման վիճակը, որով այն առաջանում է, հավասար է զրոյի։ Այսպիսով, ազոտի ատոմը կորցնում է իր բացասական լիցքը, և քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են բացասական լիցքի համար, դա նշանակում է, որ դրանք կորցնում են ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում։ Այն տարրը, որը կորցնում է իր էլեկտրոնների մի մասը ռեակցիայի ժամանակ, կոչվում է վերականգնող նյութ։ Գ) Ռեակցիայի արդյունքում NH 3-ը ազոտի -3-ի օքսիդացման աստիճանով վերածվում է NO ազոտի օքսիդի: Թթվածինը գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետեւաբար, որպեսզի ազոտի օքսիդի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտի ատոմը պետք է ունենա +2 օքսիդացման աստիճան։ Սա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում փոխել է օքսիդացման վիճակը -3-ից +2-ի։ Սա վկայում է ազոտի ատոմի կողմից 5 էլեկտրոնի կորստի մասին: Այսինքն՝ ազոտը, ինչպես B-ի դեպքում, վերականգնող նյութ է։ Դ) N 2-ը պարզ նյութ է. Բոլոր պարզ նյութերում դրանք կազմող տարրը ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում ազոտը վերածվում է լիթիումի նիտրիդի Li3N: Ալկալային մետաղի միակ օքսիդացման վիճակը, բացի զրոյից (ցանկացած տարր ունի 0 օքսիդացման աստիճան) +1 է: Այսպիսով, որպեսզի Li3N կառուցվածքային միավորը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Պարզվում է, որ ռեակցիայի արդյունքում ազոտը ստացել է բացասական լիցք, ինչը նշանակում է էլեկտրոնների ավելացում։ Ազոտն այս ռեակցիայի օքսիդացնող նյութն է: Առաջադրանք թիվ 11 Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և ռեակտիվների միջև, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ այս նյութը կարող է փոխազդել. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրել համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Դ) ZnBr 2 (լուծույթ) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-3; B-2; AT 4; G-1 Ա) Ծծմբի հալվածքով ջրածնի գազ անցնելիս առաջանում է ջրածնի սուլֆիդ H 2 S. H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Երբ քլորն անցնում է մանրացված ծծմբի վրա սենյակային ջերմաստիճանում, առաջանում է ծծմբի երկքլորիդ. S + Cl 2 \u003d SCl 2 Համար քննություն հանձնելըԱնհրաժեշտ չէ հստակ իմանալ, թե ինչպես է ծծումբը արձագանքում քլորին և, համապատասխանաբար, կարողանալ գրել այս հավասարումը: Հիմնական բանը հիմնարար մակարդակում հիշելն է, որ ծծումբը արձագանքում է քլորին: Քլորը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, ծծումբը հաճախ ցուցադրում է երկակի ֆունկցիա՝ և՛ օքսիդացնող, և՛ նվազեցնող: Այսինքն, եթե ուժեղ օքսիդացնող նյութը ազդի ծծմբի վրա, որը մոլեկուլային քլոր Cl 2 է, այն կօքսիդանա: Ծծումբը թթվածնի մեջ այրվում է կապույտ բոցով և առաջացնում է սուր հոտով գազ՝ ծծմբի երկօքսիդ SO 2: Բ) SO 3 - ծծմբի օքսիդը (VI) ունի ընդգծված թթվային հատկություններ. Նման օքսիդների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ջրի, ինչպես նաև հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների հետ փոխազդեցությունները։ Թիվ 2-ի ցուցակում մենք պարզապես տեսնում ենք ջուրը և BaO հիմնական օքսիդը և KOH հիդրօքսիդը: Երբ թթվային օքսիդը փոխազդում է հիմնական օքսիդի հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի աղ և հիմնական օքսիդի մաս կազմող մետաղ։ Թթվային օքսիդը համապատասխանում է թթուն, որի մեջ թթու ձևավորող տարրն ունի նույն օքսիդացման աստիճանը, ինչ օքսիդում: SO 3 օքսիդը համապատասխանում է ծծմբաթթուն H 2 SO 4 (և այնտեղ և այնտեղ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը +6 է): Այսպիսով, երբ SO 3-ը փոխազդում է մետաղների օքսիդների հետ, կստացվեն ծծմբաթթվի աղեր՝ սուլֆատներ, որոնք պարունակում են սուլֆատ իոն SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Ջրի հետ փոխազդելիս թթվային օքսիդը վերածվում է համապատասխան թթվի. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 Իսկ երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են մետաղների հիդրօքսիդների հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի և ջրի աղ. SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O Գ) Ցինկի հիդրօքսիդ Zn (OH) 2-ն ունի բնորոշ ամֆոտերային հատկություններ, այսինքն՝ այն փոխազդում է և՛ թթվային օքսիդների և թթուների, և՛ հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ։ Ցանկ 4-ում մենք տեսնում ենք և՛ թթուներ՝ հիդրոբրոմի HBr և քացախային, և՛ ալկալային՝ LiOH: Հիշեցնենք, որ ջրում լուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կոչվում են ալկալիներ. Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 Դ) Ցինկի բրոմիդ ZnBr 2-ը ջրի մեջ լուծվող աղ է: Լուծվող աղերի համար իոնափոխանակման ռեակցիաները ամենատարածվածն են։ Աղը կարող է փոխազդել մեկ այլ աղի հետ, պայմանով, որ երկու սկզբնական աղերն էլ լուծելի են, և առաջանում է նստվածք: Նաև ZnBr 2-ը պարունակում է բրոմ իոն Br-: Մետաղների հալոգենիդները բնութագրվում են նրանով, որ նրանք կարողանում են արձագանքել Hal 2 հալոգենների հետ, որոնք ավելի բարձր են պարբերական համակարգում։ Այս կերպ? ռեակցիաների նկարագրված տեսակներն ընթանում են 1-ին ցուցակի բոլոր նյութերով. ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Առաջադրանք թիվ 12 Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի անվան և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 1-ում Բացատրություն: Ա) Մեթիլբենզոլը, որը նաև հայտնի է որպես տոլուոլ, ունի կառուցվածքային բանաձև. Ինչպես տեսնում եք, այս նյութի մոլեկուլները բաղկացած են միայն ածխածնից և ջրածնից, հետևաբար մեթիլբենզոլը (տոլուոլը) վերաբերում է ածխաջրածիններին: Բ) Անիլինի (ամինոբենզոլ) կառուցվածքային բանաձևը հետևյալն է. Ինչպես երևում է կառուցվածքային բանաձևից, անիլինի մոլեկուլը բաղկացած է անուշաբույր ածխաջրածնային ռադիկալից (C 6 H 5 -) և ամինո խմբից (-NH 2), հետևաբար, անիլինը պատկանում է արոմատիկ ամիններին, այսինքն. ճիշտ պատասխան 2. Գ) 3-մեթիլբուտանալ. «Ալ» վերջավորությունը ցույց է տալիս, որ նյութը պատկանում է ալդեհիդներին։ Այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը. Առաջադրանք թիվ 13 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք բութեն-1-ի կառուցվածքային իզոմերներ են: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 2; 5 Բացատրություն: Իզոմերները այն նյութերն են, որոնք ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը և տարբեր կառուցվածք, այսինքն. Նյութեր, որոնք տարբերվում են ատոմների միացման հերթականությամբ, բայց մոլեկուլների նույն բաղադրությամբ։ Առաջադրանք թիվ 14 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց փոխազդեցությունը կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հետ կառաջացնի լուծույթի գույնի փոփոխություն։ Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; 5 Բացատրություն: Ալկանները, ինչպես նաև 5 և ավելի ածխածնի ատոմների օղակի չափս ունեցող ցիկլոալկանները շատ իներտ են և չեն արձագանքում նույնիսկ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների հետ, ինչպիսիք են, օրինակ, կալիումի պերմանգանատը KMnO 4 և կալիումի երկքրոմատ K 2 Cr 2: Օ 7. Այսպիսով, 1-ին և 4-րդ տարբերակները անհետանում են. երբ ցիկլոհեքսան կամ պրոպան ավելացվում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթին, գույնի փոփոխություն չի առաջանա: Ածխաջրածինների շարքում հոմոլոգ շարքբենզոլը պասիվ է օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների ազդեցության նկատմամբ, միայն բենզոլը, մնացած բոլոր հոմոլոգները օքսիդացված են՝ կախված շրջակա միջավայրից, կամ կարբոքսիլաթթուներին կամ դրանց համապատասխան աղերին։ Այսպիսով, 2-րդ տարբերակը (բենզոլ) վերացված է։ Ճիշտ պատասխաններն են 3 (տոլուոլ) և 5 (պրոպիլեն): Երկու նյութերն էլ գունաթափում են կալիումի պերմանգանատի մանուշակագույն լուծույթը՝ տեղի ունեցող ռեակցիաների պատճառով. CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Առաջադրանք թիվ 15 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է ֆորմալդեհիդը: Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 3; չորս Բացատրություն: Ֆորմալդեհիդը պատկանում է ալդեհիդների դասին՝ թթվածին պարունակող օրգանական միացություններ, որոնք մոլեկուլի վերջում ունեն ալդեհիդային խումբ. Ալդեհիդների բնորոշ ռեակցիաներն են օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիաները, որոնք ընթանում են ֆունկցիոնալ խմբի երկայնքով: Ֆորմալդեհիդի արձագանքների ցանկում բնորոշ են վերականգնողական ռեակցիաները, որտեղ ջրածինը օգտագործվում է որպես վերականգնող նյութ (կատ.՝ Pt, Pd, Ni), իսկ օքսիդացումը՝ այս դեպքում՝ արծաթի հայելու ռեակցիան։ Նիկելի կատալիզատորի վրա ջրածնով կրճատվելիս ֆորմալդեհիդը վերածվում է մեթանոլի. Արծաթի հայելու ռեակցիան արծաթի վերականգնումն է արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթից: Ամոնիակի ջրային լուծույթում լուծվելիս արծաթի օքսիդը վերածվում է բարդ միացության՝ դիամմին արծաթի (I) OH հիդրօքսիդ։ Ֆորմալդեհիդի ավելացումից հետո տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, որի ժամանակ արծաթը կրճատվում է. Առաջադրանք թիվ 16 Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է մեթիլամինը։ Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը: Պատասխան՝ 2; 5 Բացատրություն: Մեթիլամինը ամինների դասի ամենապարզ օրգանական միացությունն է: Ամինների բնորոշ առանձնահատկությունը ազոտի ատոմի վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգի առկայությունն է, որի արդյունքում ամինները դրսևորում են հիմքերի հատկություններ և ռեակցիաներում հանդես են գալիս որպես նուկլեոֆիլներ։ Այսպիսով, այս առումով, առաջարկված պատասխաններից մեթիլամինը որպես հիմք և նուկլեոֆիլ արձագանքում է քլորոմեթանի և աղաթթվի հետ. CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Առաջադրանք թիվ 17 Տրված է նյութերի փոխակերպումների հետևյալ սխեման. Որոշի՛ր, թե տրված նյութերից որոնք են X և Y նյութերը։ Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 4; 2 Բացատրություն: Սպիրտներ ստանալու ռեակցիաներից մեկը հալոալկանների հիդրոլիզն է։ Այսպիսով, էթանոլը կարելի է ստանալ քլորէթանից՝ վերջինիս վրա ազդելով ալկալիի ջրային լուծույթով, այս դեպքում՝ NaOH: CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Հաջորդ ռեակցիան էթիլային սպիրտի օքսիդացման ռեակցիան է։ Սպիրտների օքսիդացումն իրականացվում է պղնձի կատալիզատորի վրա կամ օգտագործելով CuO. Առաջադրանք թիվ 18 Համապատասխանություն հաստատեք նյութի անվան և արտադրանքի միջև, որը հիմնականում ձևավորվում է այս նյութի բրոմի հետ փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Պատասխան՝ 5; 2; 3; 6 Բացատրություն: Ալկանների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ազատ ռադիկալների փոխարինման ռեակցիաները, որոնց ընթացքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է հալոգենի ատոմով։ Այսպիսով, էթանը բրոմավորելով կարելի է ստանալ բրոմէթան, իսկ իզոբութանը բրոմավորելով՝ 2-բրոմիզոբուտան. Քանի որ ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի մոլեկուլների փոքր ցիկլերը անկայուն են, բրոմացման ընթացքում այդ մոլեկուլների ցիկլերը բացվում են, հետևաբար, ավելացման ռեակցիան ընթանում է. Ի տարբերություն ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի ցիկլերի, ցիկլոհեքսանի ցիկլը մեծ է, որի արդյունքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է բրոմի ատոմով. Առաջադրանք թիվ 19 Ստեղծեք համապատասխանություն արձագանքող նյութերի և ածխածին պարունակող արտադրանքի միջև, որը ձևավորվում է այդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 5; չորս; 6; 2 Առաջադրանք թիվ 20 Ռեակցիաների տեսակների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու տեսակի ռեակցիաներ, որոնք ներառում են ալկալիական մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ։ Պատասխանների դաշտում գրի՛ր ռեակցիաների ընտրված տեսակների թվերը: Պատասխան՝ 3; չորս Ալկալիական մետաղները (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) գտնվում են աղյուսակի I խմբի հիմնական ենթախմբում D.I. Մենդելեևը և նվազեցնող նյութեր են՝ հեշտությամբ նվիրաբերելով արտաքին մակարդակում տեղակայված էլեկտրոն: Եթե ալկալի մետաղը նշանակենք M տառով, ապա ալկալի մետաղի արձագանքը ջրի հետ կունենա հետևյալ տեսքը. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Ալկալիական մետաղները շատ ակտիվ են ջրի նկատմամբ։ Ռեակցիան բուռն է ընթանում մեծ քանակությամբ ջերմության արտազատմամբ, անշրջելի է և չի պահանջում կատալիզատորի (ոչ կատալիտիկ) օգտագործումը՝ ռեակցիան արագացնող նյութ և ռեակցիայի արտադրանքի մաս չէ։ Հարկ է նշել, որ բոլոր խիստ էկզոթերմիկ ռեակցիաները չեն պահանջում կատալիզատորի օգտագործում և ընթանում են անդառնալիորեն: Քանի որ մետաղը և ջուրը նյութեր են, որոնք գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում, այս ռեակցիան ընթանում է միջերեսում, հետևաբար, այն տարասեռ է: Այս ռեակցիայի տեսակը փոխարինումն է: Անօրգանական նյութերի միջև ռեակցիաները դասակարգվում են որպես փոխարինման ռեակցիաներ, եթե պարզ նյութը փոխազդում է բարդ նյութի հետ և արդյունքում առաջանում են այլ պարզ և բարդ նյութեր։ (Չեզոքացման ռեակցիան ընթանում է թթվի և հիմքի միջև, որի արդյունքում այդ նյութերը փոխանակում են իրենց բաղադրամասերը և կազմում աղ և ցածր տարանջատող նյութ)։ Ինչպես նշվեց վերևում, ալկալային մետաղները վերականգնող նյութեր են, որոնք արտաքին շերտից էլեկտրոն են նվիրաբերում, հետևաբար, ռեակցիան ռեդոքս է: Առաջադրանք թիվ 21 Արտաքին ազդեցությունների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու ազդեցություն, որոնք հանգեցնում են ջրածնի հետ էթիլենի ռեակցիայի արագության նվազմանը: Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված արտաքին ազդեցությունների թվերը։ Պատասխան՝ 1; չորս Քիմիական ռեակցիայի արագության վրա ազդում են հետևյալ գործոնները՝ ռեագենտների ջերմաստիճանի և կոնցենտրացիայի փոփոխությունները, ինչպես նաև կատալիզատորի օգտագործումը: Վանտ Հոֆի էմպիրիկ կանոնի համաձայն՝ ջերմաստիճանի յուրաքանչյուր 10 աստիճան բարձրացման դեպքում միատարր ռեակցիայի արագության հաստատունը մեծանում է 2-4 անգամ։ Հետեւաբար, ջերմաստիճանի նվազումը հանգեցնում է նաեւ ռեակցիայի արագության նվազմանը։ Առաջին պատասխանը ճիշտ է. Ինչպես նշվեց վերևում, ռեակցիայի արագության վրա ազդում է նաև ռեագենտների կոնցենտրացիայի փոփոխությունը. եթե էթիլենի կոնցենտրացիան մեծանա, ռեակցիայի արագությունը նույնպես կբարձրանա, ինչը չի համապատասխանում խնդրի պահանջներին: Իսկ ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազումը՝ սկզբնական բաղադրիչը, ընդհակառակը, նվազեցնում է ռեակցիայի արագությունը։ Հետևաբար, երկրորդ տարբերակը հարմար չէ, բայց չորրորդը հարմար է։ Կատալիզատորը մի նյութ է, որը արագացնում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը, բայց արտադրանքի մաս չէ: Կատալիզատորի օգտագործումը արագացնում է էթիլենի հիդրոգենացման ռեակցիան, որը նույնպես չի համապատասխանում խնդրի վիճակին, ուստի և ճիշտ պատասխան չէ։ Երբ էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ (Ni, Pd, Pt կատալիզատորների վրա), առաջանում է էթան. CH 2 \u003d CH 2 (գ) + H 2 (գ) → CH 3 -CH 3 (գ) Ռեակցիայի մեջ ներգրավված բոլոր բաղադրիչները և արտադրանքը գազային նյութեր են, հետևաբար, համակարգում ճնշումը նույնպես կազդի ռեակցիայի արագության վրա: Էթիլենի և ջրածնի երկու ծավալներից առաջանում է մեկ ծավալ էթան, հետևաբար ռեակցիան անցնում է համակարգում ճնշման նվազմանը։ Բարձրացնելով ճնշումը՝ կարագացնենք ռեակցիան։ Հինգերորդ պատասխանը չի տեղավորվում. Առաջադրանք թիվ 22 Համապատասխանություն հաստատեք աղի բանաձևի և այս աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի արտադրանքների միջև, որոնք առանձնանում էին իներտ էլեկտրոդների վրա. ԱՂԻ ԲԱՆԱՁԵՎ ԷԼԵԿՏՐՈԼԻԶԻ ԱՊՐԱՆՔՆԵՐ Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 1; չորս; 3; 2 Էլեկտրոլիզը ռեդոքս գործընթաց է, որը տեղի է ունենում էլեկտրոդների վրա, երբ ուղղակի էլեկտրական հոսանքը անցնում է էլեկտրոլիտի լուծույթով կամ հալեցնում: Կաթոդում վերականգնումը տեղի է ունենում հիմնականում այն կատիոնների մեջ, որոնք ունեն ամենաբարձր օքսիդացնող ակտիվությունը: Անոդում առաջին հերթին օքսիդացվում են այդ անիոնները, որոնք ունեն ամենամեծ վերականգնողական հատկությունը։ Ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզ 1) Կաթոդի վրա ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված չէ կաթոդի նյութից, այլ կախված է մետաղի կատիոնի դիրքից. էլեկտրաքիմիական շարքշեշտում է. Կատիոնների համար անընդմեջ Li + - Al 3+ վերականգնման գործընթաց. 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ազատվում է կաթոդում) Zn 2+ - Pb 2+ վերականգնման գործընթաց. Me n + + ne → Me 0 և 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 և Me կթողարկվեն կաթոդում) Cu 2+ - Au 3+ կրճատման գործընթաց Me n + + ne → Me 0 (Me-ն ազատվում է կաթոդում) 2) Անոդում ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված է անոդի նյութից և անիոնի բնույթից. Եթե անոդը անլուծելի է, այսինքն. իներտ (պլատին, ոսկի, ածուխ, գրաֆիտ), գործընթացը կախված կլինի միայն անիոնների բնույթից։ Անիոնների համար F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - օքսիդացման գործընթացը. 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O կամ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (թթվածին ազատվում է անոդում) հալոգեն իոններ (բացառությամբ F-) օքսիդացման գործընթաց 2Hal - - 2e → Hal 2 (ազատ հալոգեններ. արձակվում են ) օրգանական թթուների օքսիդացման գործընթաց. 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Էլեկտրոլիզի ընդհանուր հավասարումը հետևյալն է. Ա) Na 3 PO 4 լուծույթ 2H 2 O → 2H 2 (կաթոդում) + O 2 (անոդում) Բ) KCl լուծույթ 2KCl + 2H 2 O → H 2 (կաթոդում) + 2KOH + Cl 2 (անոդում) Գ) CuBr2 լուծույթ CuBr 2 → Cu (կաթոդում) + Br 2 (անոդում) Դ) Cu(NO3)2 լուծույթ 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (կաթոդում) + 4HNO 3 + O 2 (անոդում) Առաջադրանք թիվ 23 Համապատասխանություն հաստատեք աղի անվան և այս աղի և հիդրոլիզի հարաբերակցության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ 1; 3; 2; չորս Աղերի հիդրոլիզ - աղերի փոխազդեցություն ջրի հետ, որը հանգեցնում է ջրի մոլեկուլի ջրածնի H + կատիոնի ավելացմանը թթվային մնացորդի անիոնին և (կամ) ջրի մոլեկուլի OH-ի հիդրօքսիլ խմբին մետաղի կատիոնին: Հիդրոլիզը ենթարկվում է աղերի, որոնք ձևավորվում են թույլ հիմքերին համապատասխանող կատիոններից և համապատասխան անիոններից թույլ թթուներ. Ա) Ամոնիումի քլորիդ (NH 4 Cl) - աղ, որը ձևավորվում է ուժեղ աղաթթվով և ամոնիակով (թույլ հիմքով), ենթարկվում է հիդրոլիզի կատիոնի կողմից: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ջրում լուծված ամոնիակի առաջացում) Լուծման միջավայրը թթվային է (pH< 7). Բ) Կալիումի սուլֆատ (K 2 SO 4) - ուժեղ ծծմբաթթվի և կալիումի հիդրօքսիդի (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք) ձևավորված աղ, որը չի ենթարկվում հիդրոլիզի։ K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- Գ) Նատրիումի կարբոնատ (Na 2 CO 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ ածխաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի կողմից (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք), ենթարկվում է անիոնային հիդրոլիզացման: CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (թույլ տարանջատվող հիդրոկարբոնատ իոնի ձևավորում) Լուծումը ալկալային է (pH > 7): Դ) Ալյումինի սուլֆիդ (Al 2 S 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ հիդրոսուլֆիդային թթվով և ալյումինի հիդրօքսիդով (թույլ հիմք), ենթարկվում է ամբողջական հիդրոլիզի՝ ալյումինի հիդրօքսիդի և ջրածնի սուլֆիդի ձևավորմամբ. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Լուծման միջավայրը մոտ է չեզոքին (pH ~ 7): Առաջադրանք թիվ 24 Համապատասխանություն հաստատեք քիմիական ռեակցիայի հավասարման և համակարգում աճող ճնշման հետ քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄԸ Ա) N 2 (գ) + 3H 2 (գ) ↔ 2NH 3 (գ) Բ) 2H 2 (գ) + O 2 (գ) ↔ 2H 2 O (գ) Գ) H 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ 2 HCl (գ) Դ) SO 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ SO 2 Cl 2 (գ) ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅԱՆ ՀԵՐԹԱՓՈԽՈՒԹՅԱՆ ՈՒՂՂՈՒԹՅՈՒՆԸ 1) անցում դեպի ուղղակի ռեակցիա 2) տեղաշարժվում է դեպի հետևի ռեակցիա 3) հավասարակշռության փոփոխություն չկա Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-1; B-1; AT 3; G-1 Ռեակցիան գտնվում է քիմիական հավասարակշռության մեջ, երբ առաջընթացի արագությունը հավասար է հակադարձի արագությանը: Հավասարակշռության տեղաշարժը ցանկալի ուղղությամբ ձեռք է բերվում ռեակցիայի պայմանների փոփոխությամբ: Հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններ. - ճնշումՃնշման աճը տեղափոխում է հավասարակշռությունը դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի նվազմանը (հակառակը, ճնշման նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի մեծացման) - ջերմաստիճանըՋերմաստիճանի աճը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (հակառակը, ջերմաստիճանի նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էկզոթերմիկ ռեակցիա) - սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների կոնցենտրացիաներըսկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի ավելացումը և ռեակցիայի ոլորտից արտադրանքի հեռացումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է ուղիղ ռեակցիա (ընդհակառակը, սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի նվազումը և ռեակցիայի արտադրանքի ավելացումը փոխում են հավասարակշռությունը. դեպի հակառակ ռեակցիա) - Կատալիզատորները չեն ազդում հավասարակշռության տեղաշարժի վրա, այլ միայն արագացնում են դրա ձեռքբերումը Ա) Առաջին դեպքում ռեակցիան ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով՝ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ավելի փոքր ծավալով նյութեր ունեցող կողմ, հետևաբար՝ դեպի առաջ (ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ)։ Բ) Երկրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կշարժվի նաև ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ (արտադրանքի ուղղությամբ): Գ) Երրորդ դեպքում ռեակցիայի ընթացքում ճնշումը չի փոխվում, քանի որ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ուստի հավասարակշռության տեղաշարժ չկա: Դ) Չորրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի արտադրանքի ձևավորում (ուղղակի ռեակցիա): Առաջադրանք թիվ 25 Ստեղծեք համապատասխանություն նյութերի բանաձևերի և ռեագենտի միջև, որով կարող եք տարբերակել դրանց ջրային լուծույթները. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ Ա) HNO 3 և H 2 O Գ) NaCl և BaCl 2 Դ) AlCl 3 և MgCl 2 Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-1; B-3; AT 3; G-2 Ա) Ազոտական թթուն և ջուրը կարելի է տարբերել աղի միջոցով՝ կալցիումի կարբոնատ CaCO 3: Կալցիումի կարբոնատը ջրի մեջ չի լուծվում, և ազոտաթթվի հետ փոխազդելու ժամանակ ձևավորվում է լուծելի աղ՝ կալցիումի նիտրատ Ca (NO 3) 2, մինչդեռ ռեակցիան ուղեկցվում է անգույն ածխածնի երկօքսիդի արտազատմամբ. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Բ) Կալիումի քլորիդը KCl և ալկալային NaOH կարելի է տարբերել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով: Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է KCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է K +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ վատ տարանջատող նյութեր չեն կազմում։ Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaOH-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է պղնձի (II) հիդրօքսիդը (կապույտ հիմք): Գ) Նատրիումի քլորիդը NaCl-ը և բարիումի BaCl 2-ը լուծելի աղեր են, որոնք կարելի է առանձնացնել նաև պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով։ Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է Na +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ վատ տարանջատող նյութեր չեն կազմում։ Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է BaCl 2-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է բարիումի սուլֆատ BaSO 4: Դ) Ալյումինի քլորիդ AlCl 3 և մագնեզիում MgCl 2 լուծվում են ջրի մեջ և տարբեր կերպ են վարվում կալիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ: Մագնեզիումի քլորիդը ալկալիի հետ կազմում է նստվածք. MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Երբ ալկալին փոխազդում է ալյումինի քլորիդի հետ, սկզբում ձևավորվում է նստվածք, որն այնուհետև լուծարվում է՝ առաջացնելով բարդ աղ՝ կալիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Առաջադրանք թիվ 26 Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի և դրա շրջանակի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը: Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ: Պատասխան՝ Ա-4; B-2; AT 3; G-5 Ա) Ամոնիակը քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքն է, դրա արտադրությունը կազմում է տարեկան ավելի քան 130 միլիոն տոննա: Ամոնիակը հիմնականում օգտագործվում է ազոտային պարարտանյութերի (ամոնիումի նիտրատ և սուլֆատ, միզանյութ), դեղամիջոցների, պայթուցիկ նյութերի, ազոտական թթվի և սոդայի արտադրության մեջ։ Առաջարկվող պատասխանների թվում ամոնիակի կիրառման ոլորտը պարարտանյութերի արտադրությունն է (չորրորդ պատասխանի տարբերակ): Բ) Մեթանը ամենապարզ ածխաջրածինն է, մի շարք հագեցած միացությունների ջերմային ամենակայուն ներկայացուցիչը։ Այն լայնորեն օգտագործվում է որպես կենցաղային և արդյունաբերական վառելիք, ինչպես նաև հումք արդյունաբերության համար (Երկրորդ պատասխան)։ Մեթանը 90-98%-ով բնական գազի բաղադրիչ է։ Գ) Կաուչուկները այն նյութերն են, որոնք ստացվում են միացությունների պոլիմերացման արդյունքում՝ խոնարհված կրկնակի կապերով: Իզոպրենը պարզապես պատկանում է այս տեսակի միացություններին և օգտագործվում է ռետինների տեսակներից մեկը ստանալու համար. Դ) Ցածր մոլեկուլային քաշի ալկենները օգտագործվում են պլաստմասսա պատրաստելու համար, մասնավորապես էթիլենը օգտագործվում է պոլիէթիլեն կոչվող պլաստմասսա պատրաստելու համար. n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Առաջադրանք թիվ 27 Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածը (գրամներով), որը պետք է լուծվի 150 գ լուծույթում, որի զանգվածային բաժինը կազմում է 10%՝ 12% զանգվածային բաժնով լուծույթ ստանալու համար։ (Թիվը գրեք մինչև տասներորդական): Պատասխան՝ 3,4 գ Բացատրություն: Թող x g լինի կալիումի նիտրատի զանգվածը, որը լուծված է 150 գ լուծույթում։ Հաշվե՛ք 150 գ լուծույթում լուծված կալիումի նիտրատի զանգվածը. m(KNO 3) \u003d 150 գ 0,1 \u003d 15 գ Որպեսզի աղի զանգվածային բաժինը լինի 12%, ավելացվել է x գ կալիումի նիտրատ։ Այս դեպքում լուծույթի զանգվածը եղել է (150 + x) գ։Հավասարումը գրում ենք ձևով. (Թիվը գրեք մինչև տասներորդական): Պատասխան՝ 14,4 գ Բացատրություն: Ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման արդյունքում առաջանում են ծծմբի երկօքսիդ և ջուր. 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքն այն է, որ նույն պայմաններում գազերի ծավալները կապված են միմյանց հետ այնպես, ինչպես այդ գազերի մոլերի քանակը: Այսպիսով, ըստ ռեակցիայի հավասարման. ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), հետևաբար, ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի ծավալները միմյանց հետ կապված են ճիշտ նույն ձևով. V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 լ \u003d 10,08 լ, հետևաբար V (O 2) \u003d 10,08 լ / 22,4 լ / մոլ \u003d 0,45 մոլ Հաշվեք թթվածնի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման համար. m(O 2) \u003d 0,45 մոլ 32 գ / մոլ \u003d 14,4 գ Առաջադրանք թիվ 30 Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, գրեք ռեակցիայի հավասարումը. Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը: Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 կրճատման ռեակցիա S +4 − 2e → S +6 │1 օքսիդացման ռեակցիա Mn +7 (KMnO 4) - օքսիդացնող նյութ, S +4 (Na 2 SO 3) - վերականգնող նյութ Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Առաջադրանք թիվ 31 Երկաթը լուծվում էր տաք խտացված ծծմբաթթվի մեջ։ Ստացված աղը մշակվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկով: Ձևավորված շագանակագույն նստվածքը զտվել և չորացվել է: Ստացված նյութը տաքացրել են երկաթով։ Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները: 1) Երկաթը, ինչպես ալյումինը և քրոմը, չի փոխազդում խտացված ծծմբաթթվի հետ՝ ծածկվելով պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթով։ Ռեակցիան տեղի է ունենում միայն ծծմբի երկօքսիդի արտազատմամբ տաքացնելիս. 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (տաքացման ժամանակ) 2) Երկաթի (III) սուլֆատ՝ ջրում լուծվող աղ, մտնում է ալկալիների հետ փոխանակման ռեակցիայի մեջ, որի արդյունքում նստում է երկաթի (III) հիդրօքսիդը (շագանակագույն միացություն). Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) չլուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կալցինացման ժամանակ քայքայվում են համապատասխան օքսիդների և ջրի. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Երբ երկաթի (III) օքսիդը տաքացվում է մետաղական երկաթով, առաջանում է երկաթի (II) օքսիդ (FeO միացության մեջ երկաթն ունի միջանկյալ օքսիդացման աստիճան). Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ջեռուցման ժամանակ) Առաջադրանք թիվ 32 Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները. Ռեակցիոն հավասարումներ գրելիս օգտագործե՛ք օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևերը։ 1) Ներմոլեկուլային ջրազրկումը տեղի է ունենում 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում: Դա տեղի է ունենում ջրածնի ատոմի հեռացման արդյունքում ալկոհոլի ածխածնի ատոմից, որը գտնվում է ալկոհոլի հիդրոքսիլից մեկ միջով (β- դիրքում): CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ - H 2 SO 4, 180 o C) Միջմոլեկուլային ջրազրկումն ընթանում է 140 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում ծծմբաթթվի ազդեցության տակ և ի վերջո հանգում է ջրի մեկ մոլեկուլի հեռացմանը երկու ալկոհոլի մոլեկուլներից: 2) Պրոպիլենը վերաբերում է անհամաչափ ալկեններին: Երբ ջրածնի հալոգենիդները և ջուրը ավելացվում են, ջրածնի ատոմը կցվում է ածխածնի ատոմին մի քանի կապով, որը կապված է մեծ թվով ջրածնի ատոմների հետ. CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Գործելով NaOH-ի ջրային լուծույթով 2-քլորպրոպանի վրա՝ հալոգենի ատոմը փոխարինվում է հիդրօքսիլ խմբով. CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Պրոպիլենը կարելի է ստանալ ոչ միայն պրոպանոլ-1-ից, այլև պրոպանոլ-2-ից 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ներմոլեկուլային ջրազրկման ռեակցիայի միջոցով. CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ H 2 SO 4, 180 o C) 5) Ալկալային միջավայրում, գործելով կալիումի պերմանգանատի նոսր ջրային լուծույթով, դիոլների առաջացմամբ տեղի է ունենում ալկենների հիդրօքսիլացում. 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Առաջադրանք թիվ 33 Որոշել զանգվածային կոտորակներԵրկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի (%-ով) խառնուրդում, եթե այս խառնուրդի 25 գ ջրով մշակելիս գազ է արձակվել, որն ամբողջությամբ արձագանքել է 960 գ պղնձի (II) սուլֆատի 5% լուծույթի հետ։ Ի պատասխան, գրեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի վիճակում և տվեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք ցանկալի չափման միավորները. ֆիզիկական մեծություններ). Պատասխան՝ ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Երբ երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի խառնուրդը մշակվում է ջրով, սուլֆատը պարզապես լուծվում է, իսկ սուլֆիդը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով ալյումինի (III) հիդրօքսիդ և ջրածնի սուլֆիդ. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով, պղնձի (II) սուլֆիդը նստում է. CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Հաշվե՛ք լուծված պղնձի(II) սուլֆատի զանգվածը և քանակությունը. m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 գ 0,05 \u003d 48 գ; ν (CuSO 4) \u003d մ (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 գ / 160 գ \u003d 0,3 մոլ Ըստ ռեակցիայի հավասարման (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 մոլ, և ըստ ռեակցիայի հավասարման (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 մոլ Հաշվեք ալյումինի սուլֆիդի և պղնձի (II) սուլֆատի զանգվածները. m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 մոլ 150 գ / մոլ \u003d 15 գ; m(CuSO4) = 25 գ - 15 գ = 10 գ ω (Al 2 S 3) \u003d 15 գ / 25 գ 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 գ / 25 գ 100% \u003d 40% Առաջադրանք թիվ 34 14,8 գ կշռով որոշ օրգանական միացության նմուշ այրելիս ստացվել է 35,2 գ ածխաթթու գազ և 18,0 գ ջուր։ Հայտնի է, որ այս նյութի ջրածնի գոլորշիների հարաբերական խտությունը 37. Ուսումնասիրության ընթացքում քիմիական հատկություններԱյս նյութից պարզվել է, որ երբ այս նյութը փոխազդում է պղնձի (II) օքսիդի հետ, առաջանում է կետոն: Հանձնարարության այս պայմանների հիման վրա. 1) կատարել մոլեկուլային բանաձևը հաստատելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները օրգանական նյութեր(նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները); 2) գրեք սկզբնական օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձեւը. 3) կազմել այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը, որը միանշանակ արտացոլում է նրա մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը. 4) գրել այս նյութի պղնձի(II) օքսիդի հետ ռեակցիայի հավասարումը` օգտագործելով նյութի կառուցվածքային բանաձեւը.ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ
ՌԵԱԳԵՆՍՆԵՐ