その年の化学のキムズ。 化学の試験期間
典型的 テスト タスク化学では、2017 年の統一国家試験のすべての機能と要件を考慮してコンパイルされた一連のタスクの 10 のオプションが含まれています。 マニュアルの目的は、化学におけるKIM 2017の構造と内容、タスクの難易度に関する情報を読者に提供することです。
このコレクションには、すべてのテスト オプションに対する回答が含まれており、いずれかのオプションのすべてのタスクに対するソリューションが提供されます。 さらに、試験で使用されるフォームの例を示して、回答と決定を記録します。
タスクの作成者は、試験用のコントロール測定資料の開発に直接関与している一流の科学者、教師、および方法論者です。
このマニュアルは、化学の試験に向けて学生を準備する教師、および高校生と卒業生の自己訓練と自己管理を目的としています。
例。
塩化アンモニウムには化学結合が含まれています。
1) イオン性
2) 共有極性
3) 共有非極性
4) 水素
5) 金属
提案された物質のリストから、それぞれ銅が反応する 2 つの物質を選択します。
1) 塩化亜鉛（溶液）
２）硫酸ナトリウム（溶液）
3) 希硝酸
4) 濃硫酸
5) 酸化アルミニウム
コンテンツ
序文
作業指示書
オプション1
パート1
パート2
オプション 2
パート1
パート2
オプション 3
パート1
パート2
オプション 4
パート1
パート2
オプション 5
パート1
パート2
オプション 6
パート1
パート2
オプション 7
パート1
パート2
オプション 8
パート1
パート2
オプション 9
パート1
パート2
オプション 10
パート1
パート2
回答と解決策
パート 1 のタスクに対する回答
パート 2 のタスクに対する解決策と回答
オプション10のタスクの解決
パート1
パート2。
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- 統一国家試験 2020、化学、統一国家試験の開発者による試験タスクの標準バリアント、Medvedev Yu.N.、2020
- USE 2019、化学、USE の専門家、Medvedev Yu.N.、Antoshin A.E.、Ryabov M.A.
- OGE 2019、化学。 32 個のオプション、OGE の開発者による典型的なテスト タスク、Molchanova G.N.、Medvedev Yu.N.、Koroshenko A.S.、2019 年
- 化学、統一国家試験、最終認定の準備、Kaverina A.A.、Medvedev Yu.N.、Molchanova G.N.、Sviridenkova N.V.、Snastina M.G.、Stakhanova S.V.、2019
確立された最低点数以上の化学の統一国家試験の結果は、リストにある専門分野の大学に入学する権利を与えます 入試化学の科目があります。
大学には、化学の最低基準を 36 点未満に設定する権利はありません。 名門大学最小しきい値をはるかに高く設定する傾向があります。 そこで勉強するためには、1年生が非常に優れた知識を持っていなければならないからです。
FIPI の公式ウェブサイトでは、化学の統一国家試験のバージョンが毎年公開されています: デモンストレーション、初期段階。 将来の試験の構造とタスクの複雑さのレベルを把握し、試験の準備における信頼できる情報源となるのは、これらのオプションです。
化学 2017 の試験の初期バージョン
| 年 | 初期バージョンをダウンロード |
| 2017 | 亜種ぽひみい |
| 2016 | ダウンロード |
FIPI による化学の統一国家試験 2017 のデモンストレーション バージョン
| タスク バリアント + 回答 | デモをダウンロード |
| 仕様 | デモバリアント日宮エゲ |
| 成語 | 成語 |
で オプションを使用する 2017年の化学では、最後の2016年のKIMと比較して変更があるため、トレーニングを実施することをお勧めします 現行版、そして卒業生の多様な発展のために、過去数年間のオプションを使用してください。
追加の材料と機器
次の資料は、化学の USE 試験問題の各バージョンに添付されています。
−定期システム 化学元素 DI。 メンデレーエフ;
− 水への塩、酸、塩基の溶解度表
− 金属の電圧の電気化学的系列。
試験作業中に非プログラム式電卓を使用することは許可されています。 統一国家試験で使用が許可されている追加のデバイスと材料のリストは、ロシアの教育科学省の命令によって承認されています。
大学での教育を継続したい人の場合、科目の選択は、選択した専門分野の入学試験のリストに依存する必要があります。
（トレーニングの方向性）。
すべての専門分野（訓練分野）の大学の入学試験のリストは、ロシア教育科学省の命令によって決定されます。 各大学は、このリストから、入学規則に示されている科目またはその他の科目を選択します。 選択された科目のリストを使用して統一国家試験への参加を申請する前に、選択された大学の Web サイトでこの情報をよく理解する必要があります。
仕様
制御測定材料
2017年統一国家試験開催に向けて
化学で
1. キム・ユースの任命
統一国家試験（以下、統一国家試験と呼ぶ）は、中等教育の教育プログラムを習得した人の訓練の質を客観的に評価する形式です。 一般教育、標準化された形式のタスクを使用します（測定材料の管理）。
に準じて試験を実施します。 連邦法 2012 年 12 月 29 日付 No. 273-FZ「ロシア連邦の教育について」。
コントロール測定材料は、化学、基礎およびプロファイルレベルの中等（完全）一般教育の州基準の連邦コンポーネントの卒業生による開発レベルを確立することを可能にします。
化学の統一国家試験の結果は、中等教育機関によって認められています 職業教育化学の入学試験の結果としての高等専門教育の教育機関。
2. KIM USEの内容を定める文書
3. コンテンツの選択、KIM USE の構造の開発へのアプローチ
化学における KIM USE 2017 の開発へのアプローチの基礎は、前年度の試験モデルの形成中に決定された一般的な方法論的ガイドラインでした。 これらの設定の本質は次のとおりです。
- KIM は、一般教育機関向けの既存の化学プログラムのコンテンツの不変のコアと見なされている知識システムの同化をテストすることに重点を置いています。 規格では、この知識体系は卒業生の準備のための要件の形で提示されています。 これらの要件は、チェック対象のコンテンツ要素の KIM でのプレゼンテーションのレベルに対応しています。
- KIM USEの卒業生の教育成果の差別化された評価の可能性を確保するために、彼らは化学の基本的な教育プログラムの開発を、基本、上級、および高度の3つの複雑さのレベルでチェックします。 タスクが構築される基礎となる教材は、中等学校卒業生の一般的な教育準備のための重要性に基づいて選択されます。
- 検査作業のタスクの遂行には、特定の一連のアクションの実装が含まれます。 それらの中で、最も重要なものは、たとえば次のようなものです。 分類機能物質と反応; 化合物の式に従って化学元素の酸化度を決定します。 特定のプロセスの本質、物質の組成、構造、および特性の関係を説明します。 受験者が作業を行う際にさまざまな行動を実行する能力は、必要な理解の深さを備えた学習資料の同化の指標と見なされます。
- 試験作業のすべての変形の同等性は、化学コースの主要セクションの内容の主要な要素の同化をテストするタスクの数の同じ比率を維持することによって保証されます。
4. キムユースの仕組み
試験作業の各バージョンは、1 つの計画に従って作成されます。作業は、40 のタスクを含む 2 つの部分で構成されます。 パート 1 には、26 項目を含む 35 項目の記述問題が含まれています。 基礎の段階複雑さ (これらのタスクのシリアル番号: 1、2、3、4、... 26) および 9 つのタスク 上級レベル複雑さ (これらのタスクのシリアル番号: 27、28、29、... 35)。
パート 2 には、高レベルの複雑な 5 つのタスクと、詳細な回答が含まれています (これらのタスクのシリアル番号: 36、37、38、39、40)。
タスク 1 ～ 3 を完了するには、次の化学元素の行を使用します。 タスク 1 ～ 3 の答えは一連の数字であり、その下にこの行の化学元素が示されています。
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
タスク番号 1
シリーズに示されている元素のどの原子が外部エネルギー準位に 4 つの電子を持っているかを決定します。
答え: 3; 5
メインサブグループの要素の外側のエネルギーレベル（電子層）の電子の数は、グループ番号に等しくなります。
したがって、提示された回答から、シリコンとカーボンが適しています。 それらは、表 D.I. の 4 番目のグループのメイン サブグループにあります。 メンデレーエフ（IVAグループ）、すなわち 正解は 3 と 5 です。
タスク番号 2
シリーズに示されている化学元素から、 定期制度化学元素 D.I. メンデレーエフも同時期。 選択した要素を金属特性の昇順に並べます。
選択した要素の番号を希望する順序で回答欄に記入してください。
答え: 3; 四; 1
提示された 3 つの元素 - ナトリウム Na、シリコン Si、マグネシウム Mg は同じ時期にあります。
周期表の 1 周期内を移動する場合、D.I. メンデレーエフ（水平線）右から左へ、外層にある電子の戻りが促進されます。 要素の金属特性が強化されます。 したがって、ナトリウム、シリコン、およびマグネシウムの金属特性は、シリーズ Si で強化されます。 タスク番号 3 行にリストされた元素の中から、最低の酸化状態 (-4 に等しい) を示す 2 つの元素を選択します。 選択した要素の番号を回答欄に書き留めます。 答え: 3; 5 オクテット規則によると、化学元素の原子は、希ガスのように、外側の電子準位に 8 個の電子を持つ傾向があります。 これは、最後のレベルの電子を寄付してから、8個の電子を含む前のレベルが外部になるか、逆に最大8個の電子を追加することによって達成できます。 ナトリウムとカリウムはアルカリ金属であり、第 1 グループ (IA) のメイン サブグループに属します。 これは、それらの原子の外側の電子層にそれぞれ 1 つの電子があることを意味します。 この点で、単一の電子を失うことは、さらに7つ追加するよりもエネルギー的に有利です。 マグネシウムの場合、状況は似ていますが、それは2番目のグループのメインサブグループにあるだけです。つまり、外側の電子レベルに2つの電子があります。 ナトリウム、カリウム、マグネシウムは金属であり、金属の場合、原則として負の酸化状態はあり得ないことに注意してください。 任意の金属の最小酸化状態はゼロであり、単体で観察されます。 化学元素の炭素 C とシリコン Si は非金属であり、第 4 グループ (IVA) のメイン サブグループに属します。 これは、外側の電子層に 4 つの電子があることを意味します。 このため、これらの元素については、これらの電子の帰還と、合計 8 個までのさらに 4 個の追加の両方が可能です。 ケイ素原子と炭素原子は 4 個を超える電子を結合できないため、それらの最小酸化状態は -4 です。 タスク番号 4 提案されたリストから、イオン化学結合がある 2 つの化合物を選択します。 答え: 1; 3 ほとんどの場合、化合物にイオン型の結合が存在するかどうかは、その構造単位に典型的な金属原子と非金属原子が同時に含まれているという事実によって判断できます。 これに基づいて、化合物番号 1 - Ca(ClO 2) 2 にイオン結合があることを立証します。 その式では、典型的なカルシウム金属の原子と非金属の原子 (酸素と塩素) を見ることができます。 ただし、このリストには、金属原子と非金属原子の両方を含む化合物はこれ以上ありません。 上記の特徴に加えて、その構造単位にアンモニウムカチオン（NH 4 +）またはその有機類似体 - アルキルアンモニウムRNH 3 +、ジアルキルアンモニウムR 2 NH 2 +のカチオンが含まれている場合、化合物にイオン結合が存在すると言えます。 、トリアルキルアンモニウム R 3 NH + およびテトラアルキルアンモニウム R 4 N + で、R は炭化水素ラジカルです。 たとえば、化合物 (CH 3) 4 NCl では、陽イオン (CH 3) 4 + と塩化物イオン Cl - の間でイオン型の結合が生じます。 割り当てられた化合物には塩化アンモニウムがあり、アンモニウムカチオンNH 4 + と塩化物イオンCl - の間でイオン結合が実現される。 タスク番号 5 物質の式とその物質が属するクラス/グループとの対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される 2 番目の列から対応する位置を選択します。 選択した接続の数を回答欄に書き留めます。 答え: A-4; B-1; で 3 説明： 酸性塩は、金属カチオン、アンモニウムカチオンまたはアルキルアンモニウムによる可動水素原子の不完全な置換から生じる塩と呼ばれます。 学校のカリキュラムの一部として行われる無機酸では、すべての水素原子が移動可能です。つまり、金属に置き換えることができます。 提示されたリストの中の酸性無機塩の例は、重炭酸アンモニウムNH 4 HCO 3 - 炭酸中の2つの水素原子の1つをアンモニウムカチオンで置き換えた生成物です。 実際、酸性塩は、通常の（中）塩と酸の間のクロスです。 NH 4 HCO 3 の場合 - 通常の塩 (NH 4) 2 CO 3 と炭酸 H 2 CO 3 の平均。 で 有機物ああ、フェノールのカルボキシル基 (-COOH) またはヒドロキシル基 (Ar-OH) の一部である水素原子のみが金属原子で置き換えることができます。 つまり、たとえば、酢酸ナトリウム CH 3 COONa は、分子内のすべての水素原子が金属カチオンに置き換えられているわけではありませんが、酸性塩 (!) ではなく平均値です。 炭素原子に直接結合している有機物質の水素原子は、三重 C≡C 結合の水素原子を除いて、実際には金属原子に置き換えることはできません。 非塩形成酸化物 - 塩基性酸化物または塩基と塩を形成しない非金属の酸化物。それらに反応して。 非塩形成性酸化物は、塩基および塩基性酸化物と反応しない非金属の酸化物であるとよく言われます。 ただし、非塩形成酸化物の検出では、このアプローチが常に機能するとは限りません。 したがって、たとえば、CO は塩を形成しない酸化物であり、塩基性酸化鉄 (II) と反応しますが、塩ではなく遊離金属を形成します。 CO + FeO = CO 2 + Fe 学校の化学コースの非塩形成酸化物には、酸化状態が +1 および +2 の非金属酸化物が含まれます。 合計で、それらはUSE 4に含まれています-これらはCO、NO、N 2 O、およびSiOです（私は個人的に割り当てで最後のSiOに会ったことはありません）。 タスク番号 6 提案された物質のリストから、鉄が加熱せずに反応する2つの物質を選択します。 答え: 2; 四 塩化亜鉛は塩、鉄は金属です。 金属は、塩に含まれる金属よりも反応性が高い場合にのみ、塩と反応します。 金属の相対活性は、一連の金属活性 (つまり、一連の金属応力) によって決まります。 鉄は、金属の活性系列で亜鉛の右側に位置しています。これは、活性が低く、塩から亜鉛を置き換えることができないことを意味します. つまり、物質No.1との鉄の反応は進まない。 硫酸銅（II）CuSO 4は鉄と反応します。これは、鉄が活性系列の銅の左側にあるためです。つまり、より活性な金属です。 濃硝酸と濃硫酸は、不動態化などの現象により、加熱しないと鉄、アルミニウム、クロムと反応できません。これらの金属の表面では、これらの酸の作用により、不溶性の塩が生じます。加熱せずに形成され、保護シェルとして機能します。 しかし、加熱するとこの保護殻が溶けて反応が可能になります。 それらの。 加熱がないことが示されているので、鉄とコンクの反応。 HNO 3 は漏れません。 塩酸は、濃度に関係なく、非酸化性の酸を指します。 水素の左側の活性系列にある金属は、水素を放出して非酸化性酸と反応します。 鉄はこれらの金属の1つです。 結論：鉄と塩酸の反応が進行します。 金属と金属酸化物の場合、塩の場合と同様に、遊離金属が酸化物の一部である金属よりも活性であれば、反応は可能です。 金属の活性系列によれば、Fe は Al より活性が低い。 これは、Fe が Al 2 O 3 と反応しないことを意味します。 タスク番号 7 提案されたリストから、塩酸溶液と反応する 2 つの酸化物を選択しますが、 反応しない
水酸化ナトリウム溶液で。 選択した物質の番号を回答欄に記入してください。 答え: 3; 四 CO は塩を形成しない酸化物であり、アルカリ水溶液とは反応しません。 （それにもかかわらず、過酷な条件下（高圧と温度）では、固体アルカリと反応し、ギ酸塩（ギ酸の塩）を形成することを覚えておく必要があります。） SO 3 - 硫黄酸化物（VI） - 硫酸に相当する酸酸化物。 酸性酸化物は、酸や他の酸性酸化物とは反応しません。 つまり、SO 3 は塩酸とは反応せず、塩基 - 水酸化ナトリウムと反応します。 適切ではありません。 CuO - 銅 (II) 酸化物 - は、主に基本的な特性を持つ酸化物として分類されます。 HCl と反応し、水酸化ナトリウム溶液とは反応しません。 フィット MgO - 酸化マグネシウム - は典型的な塩基性酸化物に分類されます。 HCl と反応し、水酸化ナトリウム溶液とは反応しません。 フィット ZnO - 顕著な両性特性を持つ酸化物 - は、強塩基と酸の両方 (および酸性酸化物と塩基性酸化物) と容易に反応します。 適切ではありません。 タスク番号 8 答え: 4; 2 無機酸の2つの塩間の反応では、熱的に不安定な亜硝酸アンモニウムの形成により、亜硝酸塩とアンモニウム塩の熱い溶液が混合された場合にのみガスが形成されます。 例えば、 NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl ただし、亜硝酸塩とアンモニウム塩はどちらもリストにありません。 これは、3 つの塩 (Cu (NO 3) 2、K 2 SO 3 および Na 2 SiO 3) の 1 つが酸 (HCl) またはアルカリ (NaOH) と反応することを意味します。 無機酸の塩の中で、アルカリと相互作用するときにアンモニウム塩のみがガスを放出します。 NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O すでに述べたように、アンモニウム塩はリストにありません。 残っている唯一のオプションは、塩と酸の相互作用です。 これらの物質の塩には、Cu(NO 3) 2、K 2 SO 3 および Na 2 SiO 3 が含まれます。硝酸銅と塩酸との反応は進行しません。 ガス、沈殿物、低解離性物質 (水または弱酸) が形成されません。 ただし、ケイ酸ナトリウムは塩酸と反応しますが、ガスではなくケイ酸の白いゼラチン状沈殿物が放出されるためです。 Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 最後の選択肢が残っています - 亜硫酸カリウムと塩酸の相互作用。 実際、亜硫酸塩とほとんどすべての酸の間のイオン交換反応の結果として、不安定な亜硫酸が形成され、無色のガス状硫黄酸化物 (IV) と水に即座に分解します。 タスク番号 9 対応する文字の下に、選択した物質の番号を表に記入してください。 答え: 2; 5 CO 2 は酸性酸化物であり、塩基性酸化物または塩基で処理して塩に変換する必要があります。 それらの。 CO 2 から炭酸カリウムを得るには、酸化カリウムまたは水酸化カリウムで処理する必要があります。 したがって、物質Xは酸化カリウムです。 K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 重炭酸カリウム KHCO 3 は、炭酸カリウムと同様に炭酸塩ですが、唯一の違いは、重炭酸塩が炭酸中の水素原子の不完全な置換の生成物であることです。 通常の（中）塩から酸塩を得るには、この塩を形成したのと同じ酸で作用するか、水の存在下でこの酸に対応する酸酸化物で作用する必要があります。 従って、反応物Ｙは二酸化炭素である。 炭酸カリウムの水溶液を通過すると、後者は重炭酸カリウムに変わります。 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 タスク番号 10 反応式と、この反応で示す窒素元素の性質との対応関係を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 対応する文字の下に、選択した物質の番号を表に記入してください。 答え: A-4; B-2; で 2; G-1 A) アンモニウムカチオンNH 4 + を含むNH 4 HCO 3 - 塩。 アンモニウム カチオンでは、窒素の酸化状態は常に -3 です。 反応の結果、アンモニアNH 3になります。 水素はほとんど常に (金属との化合物を除いて) +1 の酸化状態を持っています。 したがって、アンモニア分子が電気的に中性であるためには、窒素の酸化状態が -3 でなければなりません。 したがって、窒素酸化の程度に変化はありません。 酸化還元特性を示しません。 B) すでに上で示したように、アンモニア NH 3 中の窒素の酸化状態は -3 です。 CuOとの反応の結果、アンモニアは単体のN 2 に変換されます。 任意の単体では、それが形成される要素の酸化状態はゼロに等しい. したがって、窒素原子はその負電荷を失います。電子は負電荷の原因であるため、反応の結果として窒素原子から電子が失われることを意味します。 反応で電子の一部を失う元素は、還元剤と呼ばれます。 C) 反応の結果、窒素の酸化状態が -3 に等しい NH 3 が一酸化窒素 NO に変わります。 酸素はほとんどの場合、酸化状態が -2 です。 したがって、一酸化窒素分子が電気的に中性であるためには、窒素原子の酸化状態が +2 でなければなりません。 これは、反応の結果、窒素原子の酸化状態が-3から+2に変化したことを意味します。 これは、窒素原子による 5 つの電子の損失を示します。 すなわち、窒素はＢと同様に還元剤である。 D) N 2 は単体です。 すべての単体では、それらを形成する元素の酸化状態は0です。反応の結果、窒素は窒化リチウムLi3Nに変換されます。 ゼロ以外のアルカリ金属の唯一の酸化状態 (任意の元素の酸化状態は 0) は +1 です。 したがって、Li3N 構造単位が電気的に中性であるためには、窒素の酸化状態が -3 でなければなりません。 反応の結果、窒素が負の電荷を獲得したことがわかりました。これは、電子の追加を意味します。 この反応では窒素が酸化剤です。 タスク番号 11 物質の式と、この物質が相互作用できる試薬との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 D) ZnBr 2 (溶液) 1) AgNO 3、Na 3 PO 4、Cl 2 2) BaO、H 2 O、KOH 3) H2、Cl2、O2 4) HBr、LiOH、CH 3 COOH 5) H 3 PO 4、BaCl 2、CuO 対応する文字の下に、選択した物質の番号を表に記入してください。 答え: A-3; B-2; で 4; G-1 A) 水素ガスが硫黄溶融物を通過すると、硫化水素 H 2 S が形成されます。 H 2 + S \u003d to o \u003d\u003e H 2 S 塩素が室温で粉砕された硫黄を通過すると、二塩化硫黄が形成されます。 S + Cl 2 \u003d SCl 2 為に 試験に合格する硫黄が塩素とどのように反応するかを正確に知る必要はなく、したがって、この式を書くことができます。 主なことは、硫黄が塩素と反応することを基本的なレベルで覚えておくことです. 塩素は強力な酸化剤であり、硫黄は多くの場合、酸化と還元の両方の機能を発揮します。 つまり、分子状の塩素Cl 2 である硫黄に強力な酸化剤が作用すると、酸化してしまいます。 硫黄は酸素中で青い炎で燃え、刺激臭のあるガスを形成します - 二酸化硫黄SO 2： B) SO 3 - 硫黄酸化物 (VI) は顕著な酸性特性を持っています。 このような酸化物の場合、最も特徴的な反応は、水との相互作用、および塩基性および両性の酸化物および水酸化物との相互作用です。 2 番目のリストでは、水、塩基性酸化物 BaO、および水酸化物 KOH のみが表示されます。 酸性酸化物が塩基性酸化物と反応すると、対応する酸と塩基性酸化物の一部である金属の塩が形成されます。 酸性酸化物は、酸形成元素が酸化物と同じ酸化状態を有する酸に相当する。 酸化物 SO 3 は、硫酸 H 2 SO 4 に相当します (あちこちで硫黄の酸化状態は +6 です)。 したがって、SO 3 が金属酸化物と相互作用すると、硫酸塩が得られます - 硫酸イオン SO 4 2- を含む硫酸塩: SO 3 + BaO = BaSO 4 水と相互作用すると、酸酸化物は対応する酸に変わります。 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 また、酸酸化物が金属水酸化物と相互作用すると、対応する酸と水の塩が形成されます。 SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) 水酸化亜鉛 Zn (OH) 2 は、典型的な両性特性を持っています。つまり、酸性酸化物や酸、塩基性酸化物やアルカリと反応します。 リスト 4 には、酸 (臭化水素酸 HBr と酢酸) とアルカリ (LiOH) の両方が表示されます。 水溶性の金属水酸化物はアルカリと呼ばれることを思い出してください。 Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) 臭化亜鉛 ZnBr 2 は水に溶ける塩です。 可溶性塩の場合、イオン交換反応が最も一般的です。 塩は、両方の出発塩が可溶性であり、沈殿物が形成されるという条件で、別の塩と反応することができます。 また、ZnBr 2 には臭化物イオンBr-が含まれています。 金属ハロゲン化物は、周期表で上位にある Hal 2 ハロゲンと反応できるという特徴があります。 この上？ 記載されている種類の反応は、リスト 1 のすべての物質で進行します。 ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 タスク番号 12 物質の名前とその物質が属するクラス/グループとの対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 対応する文字の下に、選択した物質の番号を表に記入してください。 答え: A-4; B-2; 1で 説明： A) トルエンとも呼ばれるメチルベンゼンの構造式は次のとおりです。 ご覧のとおり、この物質の分子は炭素と水素のみで構成されているため、メチルベンゼン (トルエン) は炭化水素を指します。 B) アニリン (アミノベンゼン) の構造式は次のとおりです。 構造式からわかるように、アニリン分子は芳香族炭化水素ラジカル (C 6 H 5 -) とアミノ基 (-NH 2) で構成されているため、アニリンは芳香族アミンに属します。 正解2。 C) 3-メチルブタナール。 末尾の「アル」は、その物質がアルデヒド類に属することを示します。 この物質の構造式： タスク番号 13 提案されたリストから、ブテン-1 の構造異性体である 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を回答欄に記入してください。 答え: 2; 5 説明： 異性体は、分子式が同じで構造が異なる物質です。 原子の結合順序は異なるが、分子の組成は同じ物質。 タスク番号 14 提案されたリストから、過マンガン酸カリウム溶液との相互作用により溶液の色が変化する2つの物質を選択します。 選択した物質の番号を回答欄に記入してください。 答え: 3; 5 説明： アルカン、および環サイズが 5 個以上の炭素原子のシクロアルカンは非常に不活性であり、過マンガン酸カリウム KMnO 4 や重クロム酸カリウム K 2 Cr 2 などの強力な酸化剤の水溶液とさえ反応しません。 ○ 7 . したがって、オプション 1 と 4 は消えます。過マンガン酸カリウムの水溶液にシクロヘキサンまたはプロパンを加えても、色の変化は起こりません。 炭化水素の中でも 相同系列ベンゼンは酸化剤の水溶液の作用に対して受動的であり、ベンゼンのみ、他のすべての同族体は環境に応じてカルボン酸またはそれらの対応する塩に酸化されます。 したがって、オプション 2 (ベンゼン) は削除されます。 正解は3(トルエン)と5(プロピレン)です。 どちらの物質も、過マンガン酸カリウムの紫色の溶液を次の反応により脱色します。 CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH タスク番号 15 提案されたリストから、ホルムアルデヒドが反応する 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を回答欄に記入してください。 答え: 3; 四 説明： ホルムアルデヒドは、分子の末端にアルデヒド基を持つ酸素含有有機化合物であるアルデヒドのクラスに属します。 アルデヒドの代表的な反応は、官能基に沿って進行する酸化還元反応です。 ホルムアルデヒドに対する応答のリストの中で、水素が還元剤として使用される還元反応 (cat. - Pt、Pd、Ni) と酸化 - この場合は銀鏡反応が典型的です。 ニッケル触媒上で水素で還元すると、ホルムアルデヒドはメタノールに変換されます。 銀鏡反応は、酸化銀のアンモニア溶液からの銀の還元です。 アンモニアの水溶液に溶解すると、酸化銀は錯体化合物 - ジアミン銀（I）OH水酸化物に変わります。 ホルムアルデヒドの添加後、銀が還元される酸化還元反応が起こります。 タスク番号 16 提案されたリストから、メチルアミンが反応する 2 つの物質を選択します。 選択した物質の番号を回答欄に記入してください。 答え: 2; 5 説明： メチルアミンは、アミン クラスの最も単純な有機化合物です。 アミンの特徴は、窒素原子上に孤立電子対が存在することです。その結果、アミンは塩基の特性を示し、反応で求核剤として作用します。 したがって、この点に関して、提案された回答から、メチルアミンは塩基として、求核試薬はクロロメタンおよび塩酸と反応します。 CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - タスク番号 17 物質の変換の次のスキームが与えられます。 与えられた物質のうち、物質 X と物質 Y はどれかを求めよ。 対応する文字の下に、選択した物質の番号を表に記入してください。 答え: 4; 2 説明： アルコールを得るための反応の 1 つは、ハロアルカンの加水分解です。 したがって、エタノールは、クロロエタンにアルカリ水溶液 (この場合は NaOH) を作用させることにより、クロロエタンから得ることができます。 CH 3 CH 2 Cl + NaOH (水溶液) → CH 3 CH 2 OH + NaCl 次の反応はエチルアルコールの酸化反応です。 アルコールの酸化は、銅触媒または CuO を使用して行われます。 タスク番号 18 物質の名前と、この物質と臭素との相互作用中に主に形成される生成物との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 答え: 5; 2; 3; 6 説明： アルカンの場合、最も特徴的な反応は、水素原子がハロゲン原子に置き換わるフリーラジカル置換反応です。 したがって、エタンを臭素化するとブロモエタンが得られ、イソブタンを臭素化すると2-ブロモイソブタンが得られます。 シクロプロパンとシクロブタン分子の小さなサイクルは不安定であるため、臭素化中にこれらの分子のサイクルが開き、付加反応が進行します。 シクロプロパンとシクロブタンのサイクルとは対照的に、シクロヘキサン サイクルは大きく、水素原子が臭素原子に置き換わります。 タスク #19 反応する物質と、これらの物質の相互作用中に形成される炭素含有生成物との間の対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: 5; 四; 6; 2 タスク番号 20 提案された反応タイプのリストから、アルカリ金属と水との相互作用を含む 2 つのタイプの反応を選択します。 選択した種類の反応の数を回答欄に記入してください。 答え: 3; 四 アルカリ金属 (Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) は、表 D.I のグループ I のメイン サブグループに位置します。 メンデレーエフとは還元剤であり、外準位にある電子を容易に供与します。 アルカリ金属を文字 M で表すと、アルカリ金属と水との反応は次のようになります。 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 アルカリ金属は水に対して非常に活性です。 反応は大量の熱を放出して激しく進行し、不可逆的であり、触媒（非触媒） - 反応を加速し、反応生成物の一部ではない物質 - の使用を必要としません。 すべての高度な発熱反応は触媒の使用を必要とせず、不可逆的に進行することに注意してください。 金属と水は異なる凝集状態にある物質であるため、この反応は界面で進行するため不均一です。 この反応のタイプは置換です。 無機物質間の反応は、単純な物質が複雑な物質と相互作用し、その結果、他の単純な物質と複雑な物質が形成される場合、置換反応として分類されます。 （中和反応は酸と塩基の間で進行し、その結果、これらの物質は構成要素を交換し、塩と低解離物質を形成します）。 上記のように、アルカリ金属は還元剤であり、外層から電子を供与するため、反応は酸化還元です。 タスク番号 21 提案された外的影響のリストから、エチレンと水素の反応速度の低下につながる 2 つの影響を選択します。 選択した外的影響の数を回答欄に記入してください。 答え: 1; 四 次の要因は、化学反応の速度に影響を与えます: 試薬の温度と濃度の変化、および触媒の使用。 Van't Hoff の経験則によると、温度が 10 度上昇するごとに、均一反応の速度定数は 2 ～ 4 倍増加します。 したがって、温度の低下は反応速度の低下にもつながります。 最初の答えは正しいです。 上記のように、反応速度は試薬の濃度の変化によっても影響を受けます。エチレンの濃度が増加すると、反応速度も増加し、問題の要件を満たしていません。 逆に、初期成分である水素の濃度が低下すると、反応速度が低下します。 したがって、2 番目のオプションは適していませんが、4 番目のオプションは適しています。 触媒は、化学反応の速度を速める物質ですが、製品の一部ではありません。 触媒を使用するとエチレンの水素化反応が促進されますが、これも問題の条件に該当しないため不正解です。 エチレンが水素と反応すると (Ni、Pd、Pt 触媒上で)、エタンが形成されます。 CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) 反応に関与するすべての成分と生成物はガス状の物質であるため、システム内の圧力も反応速度に影響します。 2 体積のエチレンと水素から、1 体積のエタンが形成されるため、反応は系内の圧力の低下に進みます。 圧力を上げることで反応を早めます。 5番目の答えは当てはまりません。 タスク #22 塩の式と、この塩の水溶液の電気分解の生成物との間の対応を確立します。これは、不活性電極上で際立っていました。各位置について、 ソルトフォーミュラ 電解製品 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: 1; 四; 3; 2 電気分解は、直流電流が電解質溶液または溶融物を通過するときに電極で発生する酸化還元プロセスです。 カソードでは、酸化活性が最も高い陽イオンが主に還元されます。 陽極では、まず還元力の強い陰イオンが酸化されます。 水溶液の電気分解 1) 陰極での水溶液の電気分解のプロセスは、陰極の材料には依存しませんが、金属陽イオンの位置に依存します。 電気化学シリーズ強調します。 連続陽イオンの場合 Li + - Al 3+ 回収プロセス: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 は陰極で放出される) Zn 2+ - Pb 2+ の回復プロセス: Me n + + ne → Me 0 and 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 と Me はカソードで放出されます) Cu 2+ - Au 3+ 還元プロセス Me n + + ne → Me 0 (Me は陰極で放出される) 2) 陽極での水溶液の電気分解のプロセスは、陽極の材料と陰イオンの性質に依存します。 アノードが不溶性の場合、つまり 不活性（プラチナ、金、石炭、グラファイト）、プロセスは陰イオンの性質のみに依存します。 陰イオン F -、SO 4 2-、NO 3 -、PO 4 3-、OH - 酸化プロセス: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O または 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (陽極で酸素が放出される) ハロゲン化物イオン (F- を除く) 酸化プロセス 2Hal - - 2e → Hal 2 (遊離ハロゲン) 有機酸の酸化プロセス: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 全体的な電気分解式は次のとおりです。 A) Na 3 PO 4 溶液 2H 2 O → 2H 2 (カソード) + O 2 (アノード) B) KCl溶液 2KCl + 2H 2 O → H 2 (カソード) + 2KOH + Cl 2 (アノード) C) CuBr2 溶液 CuBr 2 → Cu (カソード) + Br 2 (アノード) D) Cu(NO3)2 溶液 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (カソード) + 4HNO 3 + O 2 (アノード) タスク #23 塩の名前と加水分解に対するこの塩の比率との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: 1; 3; 2; 四 塩の加水分解 - 塩と水との相互作用により、水分子の水素カチオン H + が酸残基のアニオンに付加され、(または) 水分子のヒドロキシル基 OH - が金属カチオンに付加されます。 加水分解は、弱塩基に対応する陽イオンと 弱酸. A) 塩化アンモニウム (NH 4 Cl) - 強塩酸とアンモニア (弱塩基) によって形成される塩で、カチオンによる加水分解を受けます。 NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (水に溶解したアンモニアの形成) 溶液媒体は酸性（pH< 7). B) 硫酸カリウム (K 2 SO 4) - 強硫酸と水酸化カリウム (アルカリ、すなわち強塩基) によって形成される塩は、加水分解を受けません。 K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) 炭酸ナトリウム (Na 2 CO 3) - 弱炭酸と水酸化ナトリウム (アルカリ、つまり強塩基) によって形成される塩は、アニオン加水分解を受けます。 CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (弱く解離する炭化水素イオンの形成) 溶液はアルカリ性 (pH > 7) です。 D) 硫化アルミニウム (Al 2 S 3) - 弱硫化水素酸と水酸化アルミニウム (弱塩基) によって形成される塩は、完全に加水分解され、水酸化アルミニウムと硫化水素が形成されます。 Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S 溶液媒体は中性に近い (pH ~ 7)。 タスク #24 化学反応の方程式と、システム内の圧力の増加に伴う化学平衡の変位の方向との間の対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 反応式 A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) 化学平衡のシフトの方向 1) 直接反応に移行する 2) 逆反応へのシフト 3) 平衡に変化がない 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: A-1; B-1; で 3; G-1 順方向反応の速度が逆方向反応の速度と等しい場合、反応は化学平衡状態にあります。 所望の方向への平衡のシフトは、反応条件を変更することによって達成されます。 平衡位置を決定する要因: - プレッシャー: 圧力の増加は、体積の減少をもたらす反応に向かって平衡をシフトします (逆に、圧力の減少は、体積の増加をもたらす反応に向かって平衡をシフトします)。 - 温度: 温度が上昇すると、平衡が吸熱反応にシフトします (逆に、温度が低下すると、平衡が発熱反応にシフトします)。 - 出発物質と反応生成物の濃度：出発物質の濃度の増加と反応圏からの生成物の除去は、平衡を直接反応にシフトします（逆に、出発物質の濃度の減少と反応生成物の増加は平衡をシフトします）逆反応に向かって） - 触媒は平衡シフトに影響を与えませんが、その達成を加速するだけです A) 最初のケースでは、V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) であるため、反応は体積の減少とともに進行します。 系内の圧力を上げることにより、平衡は物質量の少ない側、つまり順方向（直接反応の方向）にシフトします。 B) 2 番目のケースでは、2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) であるため、反応は体積の減少とともに進行します。 系内の圧力を上げることにより、平衡も直接反応の方向（生成物の方向）にシフトします。 C) 3 番目のケースでは、圧力は反応中に変化しません。 V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl) なので、平衡シフトはありません。 D）4番目のケースでは、V（SO 2）+ V（Cl 2）> V（SO 2 Cl 2）であるため、反応は体積の減少とともに進行します。 システム内の圧力を上げると、平衡は生成物 (直接反応) の形成に向かってシフトします。 タスク #25 物質の式と、それらの水溶液を区別できる試薬との間の対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 物質式 A) HNO 3 と H 2 O C) NaCl および BaCl 2 D) AlCl 3 および MgCl 2 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: A-1; B-3; で 3; G-2 A) 硝酸と水は、塩 - 炭酸カルシウム CaCO 3 を使用して区別できます。 炭酸カルシウムは水に溶解せず、硝酸と相互作用すると可溶性塩 - 硝酸カルシウム Ca (NO 3) 2 を形成しますが、反応には無色の二酸化炭素の放出が伴います。 CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) 塩化カリウム KCl とアルカリ NaOH は、硫酸銅 (II) の溶液によって区別できます。 硫酸銅（II）がKClと相互作用すると交換反応が進まず、溶液中にはK +、Cl - 、Cu 2+ 、SO 4 2- イオンが含まれ、これらは互いに難解離物質を形成しません。 硫酸銅（II）がNaOHと相互作用すると、交換反応が起こり、その結果、水酸化銅（II）が沈殿します（青色のベース）。 C) 塩化ナトリウム NaCl とバリウム BaCl 2 は可溶性塩であり、硫酸銅 (II) の溶液によって区別することもできます。 硫酸銅(II)がNaClと相互作用すると、交換反応が進まず、溶液中にNa +、Cl - 、Cu 2+ 、SO 4 2- イオンが含まれ、これらは互いに難解離物質を形成しません。 硫酸銅（II）がBaCl 2と相互作用すると、交換反応が起こり、その結果、硫酸バリウムBaSO 4が沈殿します。 D) 塩化アルミニウム AlCl 3 とマグネシウム MgCl 2 は水に溶解し、水酸化カリウムと相互作用すると異なる挙動を示します。 塩化マグネシウムとアルカリは沈殿物を形成します。 MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl アルカリが塩化アルミニウムと相互作用すると、最初に沈殿物が形成され、次に溶解して錯塩を形成します - テトラヒドロキソアルミン酸カリウム: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl タスク #26 物質とその範囲との対応を確立します。文字で示される各位置について、数字で示される対応する位置を選択します。 選択した数字を対応する文字の下に表に記入してください。 答え: A-4; B-2; で 3; G-5 A) アンモニアは化学産業の最も重要な製品であり、その生産量は年間 1 億 3000 万トン以上です。 アンモニアは、主に窒素肥料（硝酸アンモニウム、硫酸アンモニウム、尿素）、医薬品、爆発物、硝酸、ソーダの製造に使用されます。 提案された回答の中で、アンモニアの適用分野は肥料の生産です（4番目の回答オプション）。 B) メタンは最も単純な炭化水素であり、多くの飽和化合物の中で最も熱的に安定しています。 工業用原料としてだけでなく、家庭用燃料や工業用燃料としても広く使用されています（2番目の回答）。 メタンは、天然ガスの 90 ～ 98% の成分です。 C) ゴムは、共役二重結合を持つ化合物の重合によって得られる材料です。 イソプレンはこのタイプの化合物に属し、ゴムのタイプの 1 つを得るために使用されます。 D) 低分子量アルケンはプラスチックの製造に使用され、特にエチレンはポリエチレンと呼ばれるプラスチックの製造に使用されます。 n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n タスク番号 27 質量分率 12% の溶液を得るために、この塩の質量分率 10% の溶液 150 g に溶解すべき硝酸カリウムの質量 (グラム単位) を計算します。 （その数を小数まで書き留めてください。） 答え: 3.4g 説明： 150 g の溶液に溶解している硝酸カリウムの質量を x g とします。 150 g の溶液に溶解した硝酸カリウムの質量を計算します。 m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g 塩の質量分率が１２％になるように、硝酸カリウムｘｇを加えた。 この場合、溶液の質量は (150 + x) g で、方程式は次の形式で記述します。 （その数を小数まで書き留めてください。） 答え: 14.4g 説明： 硫化水素の完全燃焼の結果、二酸化硫黄と水が形成されます。 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O アボガドロの法則の結果、同じ条件下でのガスの体積は、これらのガスのモル数と同じように相互に関連しています。 したがって、反応式によると： ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S)、 したがって、硫化水素と酸素の体積は、まったく同じように相互に関連しています。 V（O 2）\u003d 3 / 2V（H 2 S）、 V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l、したがって V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol 硫化水素の完全燃焼に必要な酸素の質量を計算します。 m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14.4 g タスク番号 30 電子収支法を使用して、反応式を書きます。 Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O 酸化剤と還元剤を決定します。 Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 還元反応 S +4 − 2e → S +6 │1 酸化反応 Mn +7 (KMnO 4) - 酸化剤、S +4 (Na 2 SO 3) - 還元剤 Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O タスク番号 31 熱した濃硫酸に鉄を溶かした。 得られた塩を過剰の水酸化ナトリウム溶液で処理した。 形成された茶色の沈殿物を濾別し、乾燥させた。 得られた物質を鉄で加熱した。 記述された 4 つの反応の方程式を書きます。 1) 鉄は、アルミニウムやクロムと同様に濃硫酸と反応せず、保護酸化膜で覆われます。 反応は、二酸化硫黄の放出とともに加熱された場合にのみ発生します。 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (加熱時) 2）硫酸鉄（III） - 水溶性の塩で、アルカリと交換反応を起こし、その結果、水酸化鉄（III）が沈殿します（茶色の化合物）： Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) 不溶性金属水酸化物は、焼成時に対応する酸化物と水に分解します。 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) 酸化鉄 (III) を金属鉄と加熱すると、酸化鉄 (II) が形成されます (FeO 化合物中の鉄は中間の酸化状態を持ちます)。 Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (加熱時) タスク #32 次の変換を実行するために使用できる反応式を書きます。 反応式を書くときは、有機物の構造式を使います。 1) 分子内脱水は 140 o C を超える温度で発生します。これは、アルコールの炭素原子から水素原子が脱離した結果として発生し、アルコールのヒドロキシル (β 位) までの位置にあります。 CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (条件 - H 2 SO 4、180 o C) 分子間脱水は、140℃以下の温度で硫酸の作用により進行し、最終的には2つのアルコール分子から1つの水分子が脱離することになります。 2) プロピレンは非対称アルケンを指します。 ハロゲン化水素と水が追加されると、多数の水素原子に関連する多重結合で水素原子が炭素原子に結合します。 CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-クロロプロパンに NaOH 水溶液を作用させると、ハロゲン原子がヒドロキシル基に置き換えられます。 CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) プロピレンは、プロパノール-1 からだけでなく、プロパノール-2 からも 140 o C 以上の温度で分子内脱水反応によって得ることができます。 CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (条件 H 2 SO 4、180 o C) 5) アルカリ性環境では、過マンガン酸カリウムの希釈水溶液を作用させると、アルケンのヒドロキシル化が起こり、ジオールが形成されます。 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH タスク番号 33 決定 質量分率混合物中の硫酸鉄 (II) と硫化アルミニウムの (%)。この混合物 25 g を水で処理すると、ガスが放出され、硫酸銅 (II) の 5% 溶液 960 g と完全に反応した。 それに応じて、問題の条件に示されている反応式を書き留め、必要なすべての計算を行います（目的の測定単位を示します 物理量). 答え: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% 硫酸鉄 (II) と硫化アルミニウムの混合物を水で処理すると、硫酸塩は単純に溶解し、硫化物は加水分解して水酸化アルミニウム (III) と硫化水素を生成します。 Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) 硫化水素が硫酸銅 (II) の溶液を通過すると、硫化銅 (II) が沈殿します。 CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) 溶解した硫酸銅(II)の物質の質量と量を計算します。 m（CuSO 4）\u003d m（p-ra）ω（CuSO 4）\u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν（CuSO 4）\u003d m（CuSO 4）/ M（CuSO 4）\u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol 反応式 (II) によると、ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol、反応式 (III) によると、ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0、1モル 硫化アルミニウムと硫酸銅 (II) の質量を計算します。 m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω（Al 2 S 3）\u003d 15 g / 25 g 100％\u003d 60％; ω（CuSO 4）\u003d 10 g / 25 g 100％\u003d 40％ タスク番号 34 重さ14.8gの有機化合物のサンプルを燃やすと、35.2gの二酸化炭素と18.0gの水が得られました。 この物質の相対水素蒸気密度は 37 であることが知られています。 化学的特性この物質が酸化銅(II)と相互作用すると、ケトンを生成することがわかりました。 割り当てのこれらの条件に基づいて: 1) 有機物の分子式を確立するために必要な計算を行う (必要な物理量の測定単位を示す)。 2) 元の有機物の分子式を書き留める。 3) この物質の構造式を作成します。これは、分子内の原子の結合順序を明確に反映します。 4) この物質と酸化銅(II)との反応式を、物質の構造式を用いて書きなさい。 2016 年 11 月 14 日に、 デモオプション、化学を含む2017年の統一国家試験と主要国家試験の管理測定材料のコードと仕様。 化学の試験のデモ版 2016-2015 2017 年に化学の KIM に大幅な変更があったため、過去数年間のデモ バージョンがレビュー用に提供されています。 化学 - 大幅な変更: 試験問題の構造が最適化されました。 1. KIM のパート 1 の構造が根本的に変更されました。1 つの答えを選択するタスクは除外されました。 タスクは個別のテーマ別ブロックにグループ化され、各ブロックには基本レベルと高度レベルの両方の複雑なタスクが含まれています。 2. タスクの総数を 40 (2016 年) から 34 に減らしました。 3. 無機物質と有機物質の遺伝的関係に関する知識の同化をテストする、複雑さの基本レベルの課題を完了するための評価尺度が変更されました (1 点から 2 点) (9 および 17)。 4. 作品全体のパフォーマンスに対する最初の最大スコアは、60 点になります (2016 年の 64 点の代わりに)。 化学の試験期間 試験作業の合計所要時間は 3.5 時間 (210 分) です。 個々のタスクを完了するために割り当てられるおおよその時間は次のとおりです。 1）パート1の基本レベルの複雑さの各タスクに対して-2-3分。 2) パート 1 の複雑さのレベルが増加したタスクごとに - 5 ～ 7 分。 3) パート 2 の高レベルの複雑さのタスクごとに - 10 ～ 15 分。物質式
試薬
化学 2017 の試験のデモ版と回答
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