化学結合。 化学結合 塩化メタン分子の化学結合
A 3. 化学結合。
1. それぞれ塩化水素と塩化バリウムの化学結合
1) 共有結合の極性およびイオン性 2) 共有結合の非極性およびイオン性
3) イオン性および共有結合の極性 4) イオン性および共有結合の非極性
2.
共有非極性およびイオン結合を持つ化合物は、それぞれ
1) 硫酸バリウムとメタノール 2) 硫化水素とメタン
2) 水とアセチレン 4) 窒素とフッ化カルシウム
3.
それぞれメタンと塩化カルシウム分子の化学結合
1) 水素およびイオン性 2) イオン性および共有結合極性
3) 共有結合の非極性およびイオン性 4) 共有結合の極性およびイオン性
4. 共有極性結合のみを持つ物質は、シリーズにリストされています。
1) CaF 2、Na 2 S、N 2 2) P 4、FeCl 3、NH 3 3) SiF 4、HF、H 2 S 4) Na 3 P、LiH、SO 2
5. イオン型の結合を持つ物質は、
1) SF 6、NH 4 F、OF 2、2) NH 4 C1、PC1 3、SiCl 4 3) KF、KS1、NH 4 F 4) CH 4、K 2 CO 3、C 2 H 2
6. 極性 E-N通信連続で増える
1) H2S、HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3、C 2 H 6 4) H 2 S、H 2 Se
7. シリーズで結合長が長くなる
1) PC1 3、RVg 3、PH 3 2) NH 3、NF 3、NC1 3 3) SO 2、CO 2、NO 2 4) BrCl 3、BrF 3、HBg
6. 絆力が連続で上がる
1) NH 3、PH 3 2) H 2、Br 2 3) CS 2、CO 2 4) HBr、NI
9.
結合のイオン性は、化合物で最も顕著です。
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. 系列内の分子でσ結合の数が同じ
1) H 2 S、CO 2、NH 3 2) H 2 O、SO 2、SO 3 3) PF 3、NH 3、HCl 4) C 2 H 2、SO 3、NH 3
11 .分子内のπ結合の数が増える の行
1) CO 2、SO 2、C 2 H 2 2) C 2 H 2、NO 2、NO 3) NO、N 2、SO 3 4) HC1O 4、H 2 CO 3、C 2 H 2
12.
結合はドナー-アクセプターメカニズムによって形成されます
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. 結合の形成中に放出されるエネルギーが多いほど、結合は強くなります。
B. 結合の極性が高いほど、イオン型によって切断されやすくなります。
1) A だけが真 2) B だけが真 3) 両方の判断が真 4) 両方が間違っている
A. 一部の結合が切れると、エネルギーが放出されます。
B. パイ結合はシグマ結合より弱い。
A. 化学結合が形成されると、常にエネルギーが放出されます。
B. 二重結合エネルギー 単結合未満。
1) A だけが真 2) B だけが真 3) 両方の判断が真 4) 両方が間違っている
16.
シリーズ内の分子の結合強度が増加します
1) 塩素-酸素-窒素 2) 酸素-窒素-塩素
3) 酸素-塩素-窒素 4) 塩素-窒素-酸素
17. 分子間に水素結合が形成される
1) 水素 2) ホルムアルデヒド 3) 酢酸 4) 硫化水素
18
原子が電子を受け入れる能力は、次の系列で増加します。
a) Br、S、Te b) C、Si、Pb c) Cl、Br、I d) N、O、F
19
共有極性結合により、次の物質が形成されます。
a) H 2 S、Cl 2、H 2 O b) CO、SO 2、N 2 O 5 c) NaCl、F 2、NO d) HCl、NH 3、KI
20
.原子と比較したイオン:
a) 異なる数の電子
b) 異なる数の陽子
c) 異なる中性子数
d) 違いなし
21
.KNO 3 化合物では、化学結合は次のとおりです。
a) すべて共有結合 b) すべてイオン結合
c) 共有結合およびイオン
d) 金属的および共有的
22
.イオン結合をもつ物質の化学式は何系列に書かれていますか?
a) HBr、KOH、CaBr 2
b) CaCl 2、NaOH、K 2 SO 4
c) H 2 SO 4、K 2 SO 4、Al (OH) 3
d) K 2 O、NaF、SO 3
23
.最も電気陰性度の高い要素は次のとおりです。
a) ホウ素 b) 硫黄 c) 酸素 d) 窒素
24
イオン結合を持つ物質の式は次のとおりです。 a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
化学結合は、シリアル番号 11 と 7 の化学元素の原子間に形成されます。
a) 共有結合の非極性 b) 共有結合の極性 c) イオン性 d) 金属性
26
.金属結合を持つ物質の式は次のとおりです。
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.酸化カリウムの化学結合
a) 共有極性 b) 共有非極性 c) イオン d) 金属。
A 5. 分子および非分子構造の物質。
1 .分子構造のすべての物質が特徴付けられます
1) 高温溶融 2) 電気伝導率
3) 組成の一貫性 4) 硬度
2 .シリコン結晶格子
3 . 分子構造は、1) 塩化バリウム 2) 酸化カリウム 3) 塩化アンモニウム 4) アンモニア
4.分子構造は
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
.分子結晶格子には物質があります
1) グラファイトとダイヤモンド 2) シリコンとヨウ素
3) 塩素及び一酸化炭素 (4) 4) 塩化カリウム及び酸化バリウム
6
.同素体修飾は
1) 硫黄とセレン 2) グラファイトとダイヤモンド
3) 酸素-17 と酸素-18 4) 窒素とアンモニア
7 .原子結晶格子を持っています
1) 酸化ケイ素 (4) と一酸化炭素 (4) 2) 塩素とヨウ素 3) グラファイトとケイ素 4) 塩化カリウムとフッ化ナトリウム
8 ・非分子構造の物質
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .最高融点は
1) 塩化リチウム 2) 塩化ナトリウム 3) 塩化カリウム 4) 塩化ルビジウム
10 .臭素は不快な臭いのある揮発性液体です。 臭素の結晶格子
1) 原子 2) 分子 3) イオン 4) 金属
11 .酸化ケイ素は耐火性で、不溶性です。 その結晶格子は 1) 原子 2) 分子 3) イオン 4) 金属
12 .結晶は分子でできている
1) 砂糖 2) 塩 3) ダイヤモンド 4) 銀
13 . 反対に帯電したイオンは、1) 糖 2) 水酸化ナトリウム 3) グラファイト 4) 銅の結晶で構成されています。
14 .耐火性および不揮発性物質は
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. 判断の正しさを評価する A. 結晶中の粒子間に強い結合がある場合、その物質は耐火性です
玉 固体非分子構造を持つ
1) A だけが真 2) B だけが真 3) 両方の判断が真 4) 両方が間違っている
16
.判断の正しさを評価する
A. 結晶内の粒子間に強い結合がある場合、物質は容易に蒸発します
B. すべての気体は分子構造を持っています
1) A だけが真 2) B だけが真 3) どちらの判断も正しい 4) 両方とも間違っている
A. 分子構造の物質の中には、気体、液体、固体があります
通常の条件下で
B . 原子結晶格子を持つ物質は、通常の状態では固体です
1) A だけが真 2) B だけが真 3) どちらの判断も正しい 4) 両方とも間違っている
化学の試験問題を完成させるために 3 時間 (180 分) が割り当てられます。 この作業は 3 つの部分で構成され、43 のタスクが含まれています。
- パート 1 には 28 のタスク (A1 ～ A28) が含まれます。 各問題には 4 つの回答があり、そのうち 1 つだけが正解です。 各質問を注意深く読み、考えられるすべての回答を分析してください。
- パート 2 は 10 のタスク (B1 ～ B10) で構成され、数字または一連の数字の形で短い答えを出す必要があります。
- パート 3 には、一般的で無機的で最も難しい 5 つのタスクが含まれています。 有機化学. タスク C1 ～ C5 には、完全な (詳細な) 回答が必要です。
すべての USE フォームは明るい黒インクで記入されています。 ジェルペン、キャピラリーペン、万年筆の使用は許可されています。 課題を完了するときは、下書きを使用できます。 作品を評価する際、下書きのエントリは考慮されないことに注意してください。
与えられた順序でタスクを完了することをお勧めします。 時間を節約するには、すぐに完了できないタスクをスキップして、次のタスクに進みます。 すべての作業を完了した後、時間が残っている場合は、逃したタスクに戻ることができます。
仕事をするときは、化学元素の周期系D.I.を使用できます。 メンデレーエフ; 水への塩、酸、塩基の溶解度の表。 電気化学シリーズ金属の電圧（それらは作品のテキストに添付されています）、および試験中に発行されるプログラム不可能な電卓。
完了したタスクに対して得られるポイントが合計されます。 できるだけ多くのタスクを完了して、最も多くのポイントを獲得してください。
パート1
この部の問題を解くときは、解答用紙１号の、あなたがしている問題の番号（A1～A28）の下に、その番号に対応する数字の「×」を記入してください。あなたが選んだ答え。
A1 粒子には同じ数の電子が含まれています
1) Al 3+ と N 3-
2) Ca 2+ と Cl +5
3) S 0 と Cl -
4）N 3-およびP 3-
A2 要素の行で Na → Mg → Al → Si
1) 原子の半径が減少する
2) 原子核内の陽子の数が減少する
3) 原子の電子層の数が増える
4) 減少する 最高度原子の酸化
A3 金属化合物に関する次の記述は正しいですか。
A. 高次酸化物中のベリリウムの酸化状態は +2 です。
B. 酸化マグネシウムの主な特性は、酸化アルミニウムの特性よりも顕著です。
1) A だけが真
2) B だけが真
3) どちらの記述も正しい
4) どちらの判断も間違っている
A4 メタン分子と塩化カルシウム分子の化学結合
1) 共有極性および金属
2) イオン性および共有結合性の極性
3) 共有非極性およびイオン性
4) 共有極性およびイオン性
A5 化合物中の塩素の酸化状態は+7です。
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 分子構造は
1) 酸化ケイ素(IV)
2) 硝酸バリウム
3) 塩化ナトリウム
4) 一酸化炭素 (II)
A7 リストされた物質のうち：
A) NaHCO 3
B）HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
E) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
酸性塩は
1) AGD
2) アベニュー
3) BDE
4) BDE
A8 亜鉛は溶液と反応します
1) CuSO4
2) 塩化マグネシウム
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 HCl溶液とは反応するが、NaOH溶液とは反応しない酸化物は?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) マグネシウム
A10 水酸化アルミニウムは、次の 2 つの物質のそれぞれと反応します。
1) KOHとNa 2 SO 4
2) HCl と NaOH
3) CuOとKNO 3
4) Fe 2 O 3 とHNO 3
A11 炭酸バリウムは、次の 2 つの物質のそれぞれの溶液と反応します。
1) H 2 SO 4 と NaOH
2) NaCl と CuSO 4
3) HCl と CH 3 COOH
4) NaHCO 3 と HNO 3
A12 変換のスキームでは
物質「X」と「Y」はそれぞれ
1) Cl 2 と Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (溶液) と NaOH
3) Cl 2 と NaOH
4) HCl と H 2 O
A13 ブテン-1 は構造異性体
1) ブタン
2) シクロブタン
3) ブティナ
4) ブタジエン
A14 プロパンとは異なり、シクロプロパンは反応します
1) 脱水素
2) 水素化
3) 酸素中での燃焼
4) エステル化
A15 新たに沈殿した水酸化銅(II)は
1) プロパノール
2) グリセリン
3) エチルアルコール
4) ジエチルエーテル
A16 ホルムアルデヒドは反応しません
1) Ag 2 O (NH 3 溶液)
2) O2
3) H2
4) チャンネル 3 ドス 3
A17 ブタノール-1 が相互作用の結果として形成される
1) ブタナールと水
2) アルカリ水溶液によるブテン-1
3) 1-クロロブタンと 1 つのアルカリ溶液
4) 1,2-ジクロロブタンと水
A18変換スキームでは HC≡CH→X→CH3COOH 物質「X」は
1) CH3CHO
2) CH3 - CO - CH3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) チャンネル 3 - チャンネル 3
A19 一酸化炭素 (IV) と水との相互作用とは、次の反応を指します。
1) 接続、不可逆
2) 交換、リバーシブル
3) 接続、リバーシブル
4) 交換、不可逆
A20 窒素と水素の反応速度は、
1) 温度低下
2) 窒素濃度の上昇
3) 触媒の使用
4) 圧力の上昇
A21 システム内の化学平衡
での反応生成物に向かってシフトします。
1) 圧力上昇
2) 温度上昇
3) 減圧
4) 触媒の使用
A22 硫酸イオンの最大量は、溶液中で 1 mol の解離時に形成されます。
1) 硫酸ナトリウム
2) 硫酸銅(II)
3) 硫酸アルミニウム
4) 硫酸カルシウム
A23 簡約イオン方程式 H + + OH - \u003d H 2 Oは相互作用に対応します
1) H 2 SO 4 と NaOH
2) Cu(OH) 2 と HCl
3) KOHを含むH 2 SiO 3
4) HNO 3 を含む HCl
A24 塩化銅(II)と
1) 塩化カルシウム
2) 硝酸ナトリウム
3) 硫酸アルミニウム
4) 酢酸ナトリウム
A25 硫酸は、反応において酸化特性を示します。そのスキームは次のとおりです。
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 物質の取り扱いに関する次の記述は正しいですか。
A. 実験室で物質を味わってはいけません。
B. 水銀塩は毒性があるため、細心の注意を払って取り扱う必要があります。
1) A だけが真
2) B だけが真
3) どちらの記述も正しい
4) どちらの判断も間違っている
A27 式を有するポリマー
から受信
1) トルエン
2) フェノール
3) プロピルベンゼン
4) スチレン
A28 熱化学反応式より
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
15 kJ の熱を得るには、質量のある酸化カルシウム
1) 3g
2) 6g
3) 12g
4) 56g
パート2
このパート（B1～B10）の課題の答えは、数字の羅列、または解答用紙No.1の対応する課題の番号の右側に最初の枡目から順に記入すること。 フォームに示されているサンプルに従って、それぞれの数字と小数点以下のコンマを別のボックスに記入してください。
タスク B1 ～ B5 では、最初の列の各要素について、2 番目の列の対応する要素を選択し、選択した数字を表の対応する文字の下に書き留めてから、結果の一連の数字を回答フォーム No. 1 に転送します。スペース、コンマ、およびその他の追加文字なし。 （回答の数字は重複する場合があります。）
B1 化合物の名前を一般式に合わせてください 相同系列それが属する。
| しかし | B | で | G |
タスク B6 ～ B8 の答えは、正解の数字に対応する 3 つの数字のシーケンスです。 これらの数字を最初に作品のテキストに昇順に書き、スペース、コンマ、およびその他の追加文字なしで解答用紙 No. 1 に転送します。
B6 2-メチルプロパンと臭素の室温での明所での相互作用
1) 置換反応を指す
2) 根本的なメカニズムによって進行する
3) 1-ブロモ-2-メチルプロパンの主な形成につながる
4) 2-ブロモ-2-メチルプロパンの主な形成につながる
5) C - C 結合の切断が進行する
6) 触媒プロセスである
B7フェノールは
1) 酸素
2) ベンゼン
3) 水酸化ナトリウム
4) 塩化水素
5) ナトリウム
6) 一酸化炭素 (IV)
答え：___________________________
B8メチルアミンは相互作用する可能性があります
1) プロパン
2) クロロメタン
3) 酸素
4)水酸化ナトリウム
5) 塩化カリウム
6) 硫酸
答え：___________________________
タスク B9 ～ B10 の答えは数字です。 この数字を作品の本文に記入し、単位を示さずに解答用紙No.1に転記してください。
B9 質量分率 5% の酢酸溶液を得るために、質量分率 70% の酢酸溶液 20 g に加えなければならない水の質量を決定します。 (最も近い整数に番号を書き留めます。)
答え: ____________ g.
B10 67.2 L (N.O.) の硫化水素を完全に燃焼させて SO 2 にするのに必要な酸素の質量は __________ g. (最も近い整数に数字を書きなさい)
すべての回答を回答用紙 No. 1 に転送することを忘れないでください。
パート3
このパートのタスク (C1 ～ C5) の答えを書き留めるには、解答用紙 No. 2 を使用します。最初にタスクの番号 (C1、C2 など) を書き留めてから、その完全な解決策を書き留めます。 答えをはっきりと読みやすく書いてください。
C1 電子収支法を使って反応式を書きなさい
C2 熱濃硫酸に鉄を溶解して得られた塩を、過剰の水酸化ナトリウム溶液で処理した。 形成された茶色の沈殿物を濾別し、乾燥させた。 得られた物質は鉄と融合した。
C3 次の変換を実行するために使用できる反応式を書きなさい。
Ｃ４ １２００ｇの重さの水酸化ナトリウム溶液に、硫酸の４０％溶液４９０ｇを添加した。 得られた溶液を中和するのに 143 g の結晶性ソーダ Na 2 CO 3 ・10H 2 O が必要でした. 最初の溶液中の水酸化ナトリウムの質量と質量分率を計算します.
C5 25.5 g の飽和一塩基性カルボン酸と過剰の重炭酸ナトリウム溶液との相互作用により、5.6 リットル (N.O.) のガスが放出されました。 酸の分子式を決定します。
化学試験成績評価制度
パート1
第1部の各課題の正解には1点がつきます。 2 つ以上の回答 (正解を含む)、不正解または無回答 - 0 点。
| ジョブ番号 | 答え | ジョブ番号 | 答え | ジョブ番号 | 答え |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
パート2
短い自由回答のタスクは、数字の順序 (数字) が正しく示されていれば、正しく完了したと見なされます。
タスク B1 ～ B8 の完全な正解の場合は 2 ポイントが与えられ、1 つの間違いがあった場合は 1 ポイント、不正解 (複数の間違い) またはその不在の場合は 0 ポイントが与えられます。
タスク B9 と B10 の正解には 1 ポイントが与えられ、不正解または不正解には 0 ポイントが与えられます。
ジョブ番号 | 答え |
パート 3
詳細な回答を伴うタスクのパフォーマンスの検証と評価の基準
タスクを完了するために、以下が割り当てられます：C1、C5 - 0から3ポイント。 C2、C4 - 0 ～ 4 ポイント。 C3 - 0 ～ 5 ポイント。
C1電子収支法を使用して、反応式を書きます
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
酸化剤と還元剤を決定します。
ポイント |
|
応答要素: ２）＋４酸化状態の硫黄は還元剤であり、＋７酸化状態のマンガン（または＋７酸化状態のマンガンによる過マンガン酸カリウム）は酸化剤であることが示されている。 | |
回答には、要素の 1 つだけにエラーが含まれています | |
応答に 2 つのエラーがあります。 | |
最大スコア |
C2熱濃硫酸に鉄を溶解して得られた塩を、過剰の水酸化ナトリウム溶液で処理した。
形成された茶色の沈殿物を濾別し、乾燥させた。 得られた物質は鉄と融合した。
記述された反応の式を書きます。
ポイント |
|
応答要素:
| |
正しく書かれた4つの反応式 | |
正しく書かれた3つの反応式 | |
正しく書かれた2つの反応式 | |
| 正しく書かれた1つの反応式 | 1 |
答えのすべての要素が間違って書かれています | |
最大スコア |
C3次の変換を実行するために使用できる反応式を書きます。
ポイント |
|
応答要素:
| |
答えは正しく、完全であり、上記のすべての要素が含まれています | 5 |
| 正しく書かれた4つの反応式 | 4 |
| 正しく書かれた3つの反応式 | 3 |
| 正しく書かれた2つの反応式 | 2 |
| 正しく書かれた1つの反応式 | 1 |
| 0 | |
| 最大スコア |
C4重さ１２００ｇの水酸化ナトリウム溶液に、硫酸の４０％溶液４９０ｇを添加した。 得られた溶液を中和するのに 143 g の結晶性ソーダ Na 2 CO 3 ・10H 2 O が必要でした. 最初の溶液中の水酸化ナトリウムの質量と質量分率を計算します.
ポイント |
|
応答要素: NaHSO 4 の形成とそれに続く Na 2 CO 3 との相互作用の反応式に基づいて計算することもできます。 最終的な答えは変わりません。 2）硫酸の総量と量が計算されました 3) 水酸化ナトリウムと反応した硫酸の量と初期溶液中の水酸化ナトリウムの質量を計算しました。 n（H 2 SO 4）\u003d 2 - 0.5 \u003d 1.5モル 4) 計算された 質量分率元の溶液中の水酸化ナトリウム： | |
答えは正しく、完全であり、上記のすべての要素が含まれています | 4 |
| 応答には、上記の要素のいずれかにエラーが含まれています。 | 3 |
| 応答には、上記の要素のうち 2 つにエラーが含まれています | 2 |
| 回答には、上記の要素のうち 3 つのエラーが含まれています。 | 1 |
| 答えのすべての要素が間違って書かれています | 0 |
| 最大スコア | 4 |
* ノート。
C5 25.5 g の飽和一塩基性カルボン酸が過剰の炭酸水素ナトリウム溶液と反応すると、5.6 l (N.O.) のガスが放出されました。 酸の分子式を決定します。
| ポイント | |
応答要素。 С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) 酸のモル質量は次のように計算されます。 3) 酸の分子式が確立されます。 分子式 - C 4 H 9 COOH | |
| 答えは正しく、完全であり、上記のすべての要素が含まれています | 3 |
| 答えの 1 番目と 2 番目の要素が正しく書かれている | 2 |
| 答えの最初または 2 番目の要素が正しく書かれている | 1 |
| 答えのすべての要素が間違って書かれています | 0 |
| 最大スコア | 3 |
* ノート。回答に要素の 1 つ (2 番目、3 番目、または 4 番目) の計算に誤りがあり、それが間違った回答につながった場合、タスクを完了するためのマークは 1 ポイントだけ減点されます。
1) 共有結合非極性、イオン性および共有結合極性
2) イオン性、共有結合性非極性および共有結合性極性
3) 共有極性、イオン性および共有非極性
4) イオン、共有極性、共有非極性
原子核の電荷が増加する期間における元素の非金属特性
1) 増幅されます。 2) 定期的に変更する。 3) 弱くなる; 4) 変わらない
カルボキシル基は分子中に存在する
1) 一価アルコール; 2) アルデヒド; 3) 多価アルコール
4) カルボン酸
5.水酸化バリウムと硫酸との相互作用は、
1) 接続; 2) 交換; 3) 交換; 4) 水分補給
反応式の還元剤式の前の係数で、そのスキーム
S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 Oは
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. 物質の電気伝導度を検査する装置の電球 点灯しません電極を浸したとき
1) スクロースの水溶液; 2) 塩化ナトリウム水溶液
3) ギ酸 (vodv. Solution); 4) 水酸化ナトリウム溶融物
8. 硝酸と水酸化バリウムの間の反応の完全イオン方程式と還元イオン方程式のすべての係数の合計は、次のようになります。
1 ) 10 と 3 2) 12 と 3 3) 10 と 4 4) 12 と 4
略式イオン反応式
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ 物質の相互作用に対応
１）ＺｎＳＯ ４ （溶液）およびＦｅ（ＯＨ）ｓ； 2) ZnSO 4 (溶液) と Ba (OH) 2 (溶液)
３）ＺｎＣｌ ２ （溶液）およびＮａＯＨ（溶液）； 4) ZnOとH 2 O
10. 硝酸 反応しないと
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.濃硫酸の存在下でアルコールを加熱すると、
1) アルコラート; 2) エーテル; 3) アルデヒド; 4) カルボン酸
加水分解を受けない
1) 硫酸鉄 (III); 2) アルコール; 3) 塩化アンモニウム; 4) エステル
方式 有機物そして変換スキームでは
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
１）Ｃ ２ Ｈ ５ ＯＨ； 2) C 2 H 5 オナ; ３）Ｃ ２ Ｈ ５ Ｃｌ； 4) C2H6
14. アンモニウム塩への定性的反応は
1) アルカリの作用; 2) 別の塩の作用
3) 酸の作用; 4) 硝酸塩の分解
15. 「銀の鏡」反応は両方の物質の特徴です
1) 酢酸およびアセトアルデヒド; 2) ギ酸とホルムアルデヒド
3) グルコースおよびグリセロール; 4) ショ糖とグリセリン
16.C 最高の反応は室温で進行します
1) 希硫酸を含む亜鉛; 2) マグネシウムと塩酸
3) 酸素による鉄; 4) 炭酸ナトリウム（溶液）と塩酸
システム内の化学平衡
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Qで反応生成物に向かってシフトすることができます
1) 温度を下げる。 2) 温度上昇;
3) 圧力損失; 4) 触媒の使用
アセチレンは実験室で
1) 炭化カルシウム; 2) 炭酸カルシウム; 3) 炭素; 4) 水酸化カルシウム
産業では、酢酸が得られます
1) ブタンの接触酸化
2) 酢酸ナトリウムと硫酸との相互作用
3) エステルの加水分解
4) エーテルの加水分解
20. CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 の同族体は
1) ペンテン-2 2) メチルブテン-1 3) ブテン-1 4) メチルブタン
プロパノール-1異性体式
1) CH3-CH 2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2 -O-CH3
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. 10% 溶液を調製するために 50 g の水に溶解しなければならないアルカリの質量は、
1) 5.6g 2) 6.25g 3) 10.0g 4) 12.5g
23. 3 mol の硝酸と 4 mol の水酸化バリウムを含む溶液を排水することによって生成される硝酸バリウム物質の量は、次のとおりです。
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. 脱水剤の存在下で、92 g のエタノールから 33.6 リットル (N.O.) のエチレンが得られました。 理論的に可能な量のパーセンテージとしての生成物の収率は
トランスクリプト
化学における1タスクA4 1.メタンと塩化カルシウムの分子内の化学結合、それぞれ共有結合極性および金属イオンおよび共有極性共有非極性およびイオン共有極性およびイオン共有極性結合は、異なる非原子間の分子で形成されます-金属、金属原子と非金属原子の間のイオン。 式に従って物質の組成を決定しましょう。したがって、メタン、炭素、および水素では、結合は共有極性であり、塩化カルシウム、カルシウム、および塩素では、結合がイオンであることを意味します。 答え：酸素がイオン結合を形成している物質を示してください。 オゾン 酸化カルシウム 二酸化炭素 水 酸化カルシウムは、金属原子と非金属原子の間にイオン結合が形成されるため、イオン化合物です。 答え: 2.
2 3. 非極性共有結合を持つ化合物が一列に並んでいる：単体では非金属原子間に非極性共有結合が形成されています。 4. 水素結合は、アルカン、アレーン、アルコール、アルキンの特徴です。分子間水素結合は、電気陰性度の高い原子 (F、O、および N) に共有結合した水素原子と、1 つの分子と、電気陰性度の高い元素の原子 (F) との間に形成されます。 、O、N、Cl) 別の分子。 例えば、あるフッ化水素分子の水素原子と別のフッ化水素分子のフッ素原子との間で水素結合が形成されます（点線で示されます）。 答え: 3.
3 5. 2 つの物質のそれぞれは、共有結合のみを持っています。バリアント 4 の物質の分子は、非金属原子で構成されています。 非金属の原子は共有結合を介して接続されています。 したがって、これが正しい答えです。 回答: 非極性共有結合は、水とダイヤモンド、水素と塩化銅、窒素、臭素とメタンの 2 つの物質のそれぞれに特徴的です. 共有非極性共有結合は、非金属原子間の単純な物質で形成されます. 2 番目の回答オプションでは、 単体物質非金属なので正解です。 答え: 2.
4 7. 非極性共有結合は、非金属原子間の単体で形成される非極性共有結合の特徴です。 単体は非金属ヨウ素なので正解です。 8. 非極性共有結合は、水とアンモニアの窒素と酸素、臭素とメタンの銅と窒素の 2 つの物質のそれぞれに特徴的な共有非極性結合は、非金属の原子間の単純な物質で形成されます。 . 窒素と酸素は単純な非金属物質なので、これが正解です。
5 9. 共有極性結合を持つ物質は次のようになります。共有結合は、非金属の原子間で形成される共通の電子対による原子の結合です。 イオン結合は、金属原子と非金属原子の相互作用によって形成されるイオン間の結合です。 最初のオプションでは、分子は非金属原子のみで構成されているため、これが正解です。 共有結合は、極性または非極性の場合があります。 無極性結合は同種の原子間の結合であり、極性結合は異なる原子間の結合です。 (より正確には、同じ電気陰性度を持つ原子間の非極性共有結合、異なる電気陰性度を持つ原子間の極性共有結合) 10. イオン結合を持つ物質は、イオン結合は、金属の相互作用によって形成されるイオン間の結合です。および非金属原子。 イオン化合物はフッ化カルシウムです。
6 11. 非極性共有結合を持つ物質の式 共有非極性結合が形成される物質は臭素です。 答え: エタン ベンゼン 水素 エタノール の分子間で水素結合が形成されます。分子間水素結合は、電気陰性度の高い原子 (F、O、および N) に共有結合している水素原子と、1 つの分子と、別の分子の高い電気陰性度 (F、O、N、Cl )。 例えば、あるフッ化水素分子の水素原子と別のフッ化水素分子のフッ素原子との間で水素結合が形成されます（点線で示されています） 提案された物質のうち、エタノール分子間で水素結合が可能です 回答：4.
7 13. 塩化水素と臭素の分子では、化学結合はそれぞれ、 共有極性および共有非極性 イオンおよび共有極性 共有非極性および共有極性 イオンおよび共有非極性 塩化水素の分子では、異なる非金属の原子は共有極性結合を持っています。 臭素は、単体の非金属結合共有結合非極性です。 14. イオン結合と共有結合の両方が、塩化ナトリウム、炭化カルシウム、グルコース シリコン酸化物の形成に関与しています. 塩化ナトリウムはイオン型の結合を持つ化合物であり、酸化シリコンは共有結合であり、グルコースは共有結合です. 炭化カルシウム () の場合のみ、化合物中にイオン結合 (陽イオンと陰イオンの間) と共有結合 (陰イオンの炭素原子の間) の両方が存在します。 答え: 2.
8 15. ドナー・アクセプター機構により共有結合を形成する物質 硝酸アンモニウム エチレングリコールクロリド カルシウムカーバイド 共有結合を形成する粒子の代表例はアンモニウムイオン（この場合は硝酸アンモニウムに含まれる）です。ドナーアクセプターメカニズムによって。 16.共有非極性結合を持つ分子はどれですか? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 過酸化水素分子には、酸素原子間に共有結合の非極性結合があります。
9 17. 非極性共有結合を持つ分子は? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl エタン分子 (C 2 H 6) にのみ、非極性の共有結合である炭素-炭素結合があります。 18. ペアの両方の物質は、共有結合によってのみ形成されます. 共有結合は、非金属の原子間で形成されます. 金属と非金属の間にイオン結合が形成されます。 また、イオン結合は、アンモニウム イオン、イオン (たとえば、) (など) と負のイオンの間に発生します. したがって、ペアの両方の物質は共有結合のみで形成されます. 回答: 3.
10 19. イオン型の結合を持つ物質は、次の式に対応します。イオン結合は、金属原子と非金属原子の相互作用によって形成されるイオン間の結合であるため、正解はフッ化ルビジウムです。 回答：水素結合は、酢酸、二酸化炭素、アセチレン、硫化水素酸の分子間に形成されます。水素結合は、ある分子の水素原子と、別の分子の電気陰性度が高い元素の原子との間に形成されます。そのような元素は次のようになります。O 、N、F、Cl。 水素結合の場合、分子内に極性共有結合が必要であり、その形成には水素原子と電気陰性原子（酸素、窒素、ハロゲン）が関与します。 酢酸分子には、電子密度のシフトが起こるCOOH原子の集まりがあるので、正解は酢酸です。
1. 提案されたリストから、イオン化学結合がある 2 つの化合物を選択します。 2. メタノール トルエン メタナール メタン酸の水素分子間に水素結合が形成される
準備タスク 1. 提案されたリストから、イオン化学結合がある 2 つの化合物を選択します。 2. 提案されたリストから、分子間が
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1. 酸化バリウムにはどのような化学結合がありますか? 共有結合 非極性 金属 共有結合 極性 イオン 2. 酸化塩素(vii)にはどのような化学結合がありますか? 共有結合 極性 イオン 共有結合
延期されたタスク (114) 結合のイオン性は、化合物で最も顕著です 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 同一の原子が結合して形成される物質では、化学結合 2) 共有結合
3. 化学結合 イオン化学結合は、陽イオンが陰イオンに静電気的に引かれることによって形成される結合です。 共有化学結合は、原子間に形成される結合です。
試験「化学結合の分類」 1. 塩素原子と 1) カリウム 2) 水素 3) 塩素 4) 炭素の原子との間に共有無極性結合が形成される 2. 間に共有無極性結合が形成される
化学におけるタスク A6 1. 分子構造は、1) 酸化ケイ素 (iv) 2) 硝酸バリウム 3) 塩化ナトリウム 4) 一酸化炭素 (ii) 物質の構造は、分子、イオン、原子のどの粒子から理解されるか造られた
1. 次の元素のうち、最も典型的な非金属は? 1) 酸素 2) 硫黄 3) セレン 4) テルル 2. 次の元素のうち、最も電気陰性度が高いのはどれ? 1) ナトリウム
物質化学11級の構造 テスト>>> 物質化学の構造 11級試験 物質化学の構造 11級試験 分子間に水素結合が形成されない
1.1。 この一節が説明している結合の種類の名前を挙げてください。「結合は、共通の 2 電子雲の形成を通じて発生します。」 答え: 共有結合 1.2. の下に数字を入力します (句読点とスペースは除く)。
化学の理論的基礎 1. 不活性ガスの電子配置にはイオンがあります 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. 不活性ガスの電子配置にはイオンがあります 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br +
テスト オプション 1 1. 物質の分割不可能な最小粒子を表す原子の概念は、次のように科学に導入されました。a) 19 世紀。 アイルランドの物理学者ストーニー。 b) 19 世紀末。 イギリスの物理学者J.トムソン。 c) 古代において;
1. 酸素原子の原子核の電荷は? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. 原子 1 1H、2 1H、3 1H に共通するものは何ですか? 1) 質量数 2) 陽子数 3) 中性子数 4) 放射性特性 エントリーテスト
検証作業化学における 化学結合 9 クラス 1 オプション 1. 原子間の共有結合は、1) 共通の電子対 2) イオンの静電引力 3) 「電子結合」によって形成されます。
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