Et une liaison chimique. Une liaison chimique Liaison chimique dans les molécules de chlorure de méthane
A 3. Liaison chimique.
1. Liaison chimique dans le chlorure d'hydrogène et le chlorure de baryum respectivement
1) covalent polaire et ionique 2) covalent non polaire et ionique
3) polaire ionique et covalente 4) non polaire ionique et covalente
2.
Les composés avec une liaison covalente non polaire et ionique sont respectivement
1) sulfate de baryum et méthanol 2) sulfure d'hydrogène et méthane
2) eau et acétylène 4) azote et fluorure de calcium
3.
Liaison chimique dans les molécules de méthane et de chlorure de calcium, respectivement
1) hydrogène et ionique 2) polaire ionique et covalente
3) covalent non polaire et ionique 4) covalent polaire et ionique
4. Les substances avec uniquement des liaisons polaires covalentes sont répertoriées dans la série :
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Les substances avec une liaison de type ionique sont
1) SF 6, NH 4 F, ОF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiС1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polarité Connexions E-N augmente en série
1)H 2 S, HC1 2) HF , H 2 O 3)NH 3, C 2 H 6 4)H 2 S, H 2 Se
7. La longueur de la liaison augmente dans la série
1) PC1 3, RVg 3, RN 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BgC1 3, BgF 3, NBr
6. La force de liaison augmente en série
1) NH 3, RN 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBg, HI
9.
La nature ionique de la liaison est la plus prononcée dans le composé
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Le nombre de liaisons σ est le même dans les molécules consécutives
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Le nombre de liaisons π dans la molécule augmente V un nombre de
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NON, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Le lien se forme selon le mécanisme donneur-accepteur
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Plus l’énergie libérée lors de la formation d’une liaison est importante, plus la liaison est forte.
B. Plus la liaison est polaire, plus il est facile de la rompre ioniquement.
1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux sont faux
A. Lorsque certains liens sont rompus, de l’énergie est libérée.
B. La liaison pi est moins forte que la liaison sigma.
A. Lorsqu’une liaison chimique se forme, de l’énergie est toujours libérée.
B. Énergie de double liaison moins d'une seule liaison.
1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux sont faux
16.
La force de liaison augmente dans les molécules d'affilée
1) chlore-oxygène-azote 2) oxygène-azote-chlore
3) oxygène-chlore-azote 4) chlore-azote-oxygène
17. Des liaisons hydrogène se forment entre les molécules
1) hydrogène 2) formaldéhyde 3) acide acétique 4) sulfure d'hydrogène
18
.La capacité des atomes à accepter des électrons augmente dans la série :
a) Br, S, Te b) C, Si, Pb c) Cl, Br, I d) N, O, F
19
.Les substances suivantes sont formées en raison de liaisons polaires covalentes :
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Ions comparés aux atomes :
a) différents nombres d'électrons
b) différents nombres de protons
c) différents nombres de neutrons
d) aucune différence
21
.Dans le composé KNO, il existe 3 liaisons chimiques :
a) tous covalents b) tous ioniques
c) covalent et ionique
d) métallique et covalent
22
.Dans quelle série sont écrites les formules des substances à liaisons ioniques ?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl 2, NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al(OH) 3
d) K 2 O, NaF, SO 3
23
.L’élément le plus électronégatif est :
a) bore b) soufre c) oxygène d) azote
24
.Une substance avec une liaison ionique a la formule : a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Une liaison chimique se forme entre les atomes d'éléments chimiques portant les numéros de série 11 et 7 :
a) covalent non polaire b) covalent polaire c) ionique d) métallique
26
.Une substance avec une liaison métallique a la formule :
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Liaison chimique dans l'oxyde de potassium
a) polaire covalente b) non polaire covalente c) ionique d) métallique.
A 5. Substances de structure moléculaire et non moléculaire.
1 .Toutes les substances de structure moléculaire sont caractérisées
1) haute température fusion 2) conductivité électrique
3) consistance de la composition 4) dureté
2 .Réseau cristallin de silicium
3 . La structure moléculaire est 1) chlorure de baryum 2) oxyde de potassium 3) chlorure d'ammonium 4) ammoniac
4. La structure moléculaire a
1) CO 2 2) KBr 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
Les substances ont un réseau cristallin moléculaire
1) graphite et diamant 2) silicium et iode
3) chlore et monoxyde de carbone(4) 4) chlorure de potassium et oxyde de baryum
6
.Les modifications allotropiques sont
1) soufre et sélénium 2) graphite et diamant
3) oxygène-17 et oxygène-18 4) azote et ammoniac
7 .Avoir un réseau cristallin atomique
1) oxyde de silicium (4) et monoxyde de carbone (4) 2) chlore et iode 3) graphite et silicium 4) chlorure de potassium et fluorure de sodium
8 .Substance de structure non moléculaire
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .A le point de fusion le plus élevé
1) chlorure de lithium 2) chlorure de sodium 3) chlorure de potassium 4) chlorure de rubidium
10 .Le brome est un liquide volatil à l’odeur désagréable. Réseau cristallin de brome
1) atomique 2) moléculaire 3) ionique 4) métallique
11 .L'oxyde de silicium est réfractaire et insoluble. Son réseau cristallin est 1) atomique 2) moléculaire 3) ionique 4) métallique
12 .Les cristaux sont constitués de molécules
1) sucre 2) sel 3) diamant 4) argent
13 . Les cristaux de 1) sucre 2) hydroxyde de sodium 3) graphite 4) cuivre sont constitués d'ions de charges opposées
14 .Une substance réfractaire et non volatile est
1) C 6 H 6 2) BaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Évaluer l'exactitude des jugements A. S'il existe une forte liaison entre les particules d'un cristal, alors la substance est réfractaire
Balle solides avoir une structure non moléculaire
1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux sont faux
16
.Évaluer l’exactitude des jugements
A. S'il existe une forte connexion entre les particules du cristal, la substance s'évapore facilement.
B. Tous les gaz ont une structure moléculaire
1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux sont faux
A. Parmi les substances de structure moléculaire, il y a les substances gazeuses, liquides et solides
sous des conditions normales
B . Les substances possédant un réseau cristallin atomique sont solides dans des conditions ordinaires
1) seul A est vrai 2) seul B est vrai 3) les deux jugements sont vrais 4) les deux sont faux
3 heures (180 minutes) sont allouées pour compléter l'épreuve d'examen en chimie. Le travail se compose de 3 parties et comprend 43 tâches.
- La partie 1 comprend 28 tâches (A1-A28). Pour chaque tâche, il y a 4 réponses possibles, dont une seule est correcte. Lisez attentivement chaque tâche et analysez toutes les options pour les réponses proposées.
- La partie 2 se compose de 10 tâches (B1-B10), auxquelles vous devez donner une réponse courte sous la forme d'un nombre ou d'une séquence de nombres.
- La partie 3 contient les 5 tâches les plus difficiles en général, inorganiques et chimie organique. Les tâches C1 à C5 nécessitent une réponse complète (détaillée).
Tous les formulaires d'examen d'État unifié sont remplis à l'encre noire brillante. Vous pouvez utiliser des stylos à gel, capillaires ou plumes. Lorsque vous effectuez des devoirs, vous pouvez utiliser un brouillon. Veuillez noter que les mentions figurant dans le projet ne seront pas prises en compte lors de l'évaluation des travaux.
Nous vous conseillons de réaliser les tâches dans l'ordre dans lequel elles sont confiées. Pour gagner du temps, sautez une tâche que vous ne pouvez pas réaliser immédiatement et passez à la suivante. S'il vous reste du temps après avoir terminé tout le travail, vous pouvez revenir aux tâches manquées.
Lors de l'exécution de travaux, vous pouvez utiliser le système périodique d'éléments chimiques D.I. Mendeleïev ; tableau de solubilité des sels, acides et bases dans l'eau ; série électrochimique des contraintes métalliques (elles sont jointes au texte de l'ouvrage), ainsi qu'une calculatrice non programmable, qui est remise lors de l'examen.
Les points que vous recevez pour les tâches accomplies sont résumés. Essayez d'accomplir autant de tâches que possible et marquez le plus de points.
Partie 1
Lors de la réalisation des tâches de cette partie, dans le formulaire de réponse n°1, sous le numéro de la tâche que vous effectuez (A1-A28), mettez le signe « × » dans la case dont le numéro correspond au numéro de la réponse que vous avez choisi.
Les particules A1 contiennent le même nombre d'électrons
1) Al 3+ et N 3-
2) Ca 2+ et Cl +5
3) S 0 et Cl -
4) N 3- et P 3-
A2 Dans une rangée d'éléments Na → Mg → Al → Si
1) diminution des rayons atomiques
2) le nombre de protons dans les noyaux des atomes diminue
3) le nombre de couches électroniques dans les atomes augmente
4) diminue plus haut degré oxydation des atomes
A3 Les affirmations suivantes concernant les composés métalliques sont-elles correctes ?
A. L’état d’oxydation du béryllium dans l’oxyde supérieur est +2.
B. Les principales propriétés de l'oxyde de magnésium sont plus prononcées que celles de l'oxyde d'aluminium.
1) seul A est correct
2) seul B est correct
3) les deux jugements sont corrects
4) les deux jugements sont incorrects
A4 Liaison chimique dans les molécules de méthane et de chlorure de calcium, respectivement
1) covalent polaire et métallique
2) polaire ionique et covalente
3) covalent non polaire et ionique
4) covalent polaire et ionique
A5 L'état d'oxydation du chlore est de +7 dans le composé
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3)NH4Cl
4) HClO4
A6 La structure moléculaire a
1) oxyde de silicium (IV)
2) nitrate de baryum
3) chlorure de sodium
4) monoxyde de carbone (II)
A7 Parmi les substances répertoriées :
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO 3
D) Na 2 HPO 4
E) Na 3 PO 4
les sels d'acide sont
1) AGD
2) ABE
3) BDE
4) BDE
A8 Zinc interagit avec la solution
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 Quel oxyde réagit avec une solution de HCl, mais ne réagit pas avec une solution de NaOH ?
1) CO
2) DONC 3
3) P2O5
4) MgO
A10 L'hydroxyde d'aluminium réagit avec chacune des deux substances suivantes :
1) KOH et Na 2 SO 4
2) HCl et NaOH
3) CuO et KNO3
4) Fe 2 O 3 et HNO 3
A11 Le carbonate de baryum réagit avec une solution de chacune des deux substances :
1) H 2 SO 4 et NaOH
2) NaCl et CuSO 4
3) HCl et CH 3 COOH
4) NaHCO 3 et HNO 3
A12 Dans le schéma de transformation
les substances "X" et "Y" sont respectivement
1) Cl 2 et Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (solution) et NaOH
3) Cl 2 et NaOH
4) HCl et H 2 O
A13 Butène-1 est un isomère structurel
1) butane
2) cyclobutane
3) butine
4) butadiène
A14 Contrairement au propane, le cyclopropane réagit
1) déshydrogénation
2) hydrogénation
3) combustion dans l'oxygène
4) estérification
A15 L'hydroxyde de cuivre(II) fraîchement précipité réagit avec
1) propanol
2) glycérine
3) alcool éthylique
4) éther diéthylique
A16 Le formaldéhyde ne réagit pas avec
1) Ag 2 O(solution NH 3)
2) O2
3)H2
4) CH3OCH3
A17 Butanol-1 est formé à la suite d'une interaction
1) butanal avec de l'eau
2) butène-1 avec une solution aqueuse alcaline
3) 1-chlorobutane avec une solution alcaline
4) 1,2-dichlorobutane avec de l'eau
A18 Dans le schéma de transformation HC ≡ CH → X → CH 3 COOH la substance « X » est
1) CH3CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH3 − CH3
A19 L'interaction du monoxyde de carbone (IV) avec l'eau est une réaction
1) connexions, irréversibles
2) échange, réversible
3) connexions, réversibles
4) échange, irréversible
A20 La vitesse de réaction de l'azote avec l'hydrogène diminuera lorsque
1) diminution de la température
2) augmentation de la concentration en azote
3) en utilisant un catalyseur
4) augmentation de la pression
A21 Equilibre chimique dans le système
se déplacera vers les produits de réaction lorsque
1) augmentation de la pression
2) augmentation de la température
3) diminution de la pression
4) en utilisant un catalyseur
A22 La plus grande quantité d'ions sulfate se forme en solution lors de la dissociation de 1 mol
1) sulfate de sodium
2) sulfate de cuivre(II)
3) sulfate d'aluminium
4) sulfate de calcium
A23 Équation ionique abrégée H + + OH - = H 2 O correspond à l'interaction
1) H 2 SO 4 avec NaOH
2) Cu(OH) 2 avec HCl
3) H 2 SiO 3 avec KOH
4) HCl avec HNO 3
A24 Solutions de chlorure de cuivre(II) et
1) chlorure de calcium
2) nitrate de sodium
3) sulfate d'aluminium
4) acétate de sodium
A25 L'acide sulfurique présente des propriétés oxydantes dans une réaction dont le schéma est :
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 Les jugements suivants concernant les règles de manipulation des substances sont-ils corrects ?
R. Il est interdit de goûter des substances en laboratoire.
B. Les sels de mercure doivent être manipulés avec une extrême prudence en raison de leur toxicité.
1) seul A est correct
2) seul B est correct
3) les deux jugements sont corrects
4) les deux jugements sont incorrects
A27 Polymère de formule
obtenir de
1) toluène
2) phénol
3) propylbenzène
4) styrène
A28 D'après l'équation de la réaction thermochimique
CaO (tv) + H 2 O (l) = Ca(OH) 2 (tv) + 70 kJ
pour obtenir 15 kJ de chaleur il faudra peser de l'oxyde de calcium
1) 3g
2) 6g
3) 12g
4) 56g
Partie 2
La réponse aux tâches de cette partie (B1-B10) est une séquence de nombres ou un nombre qui doit être inscrit dans le formulaire de réponse n°1 à droite du numéro de la tâche correspondante, en commençant par la première cellule. Écrivez chaque chiffre et virgule de la fraction décimale dans une case séparée conformément aux échantillons donnés dans le formulaire.
Dans les tâches B1-B5, pour chaque élément de la première colonne, sélectionnez l'élément correspondant de la seconde et notez les nombres sélectionnés dans le tableau sous les lettres correspondantes, puis transférez la séquence de nombres résultante pour répondre au formulaire n°1 sans espaces, virgules et autres symboles supplémentaires. (Les chiffres dans la réponse peuvent être répétés.)
Q1 Faites correspondre le nom du composé avec la formule générale série homologue, auquel il appartient.
| UN | B | DANS | g |
La réponse aux tâches B6-B8 est une séquence de trois nombres qui correspondent aux numéros des bonnes réponses. Notez d'abord ces numéros par ordre croissant dans le texte de l'ouvrage, puis transférez-les dans le formulaire de réponse n°1 sans espaces, virgules et autres caractères supplémentaires.
B6 Réaction du 2-méthylpropane et du brome à température ambiante à la lumière
1) fait référence aux réactions de substitution
2) procède par un mécanisme radical
3) conduit à la formation préférentielle de 1-bromo-2-méthylpropane
4) conduit à la formation préférentielle de 2-bromo-2-méthylpropane
5) procède à la rupture de la liaison C - C
6) est un processus catalytique
B7 Le phénol réagit avec
1) oxygène
2) benzène
3) hydroxyde de sodium
4) chlorure d'hydrogène
5) sodium
6) monoxyde de carbone (IV)
Répondre:___________________________
B8 La méthylamine peut interagir avec
1) propane
2) chlorométhane
3) oxygène
4) hydroxyde de sodium
5) chlorure de potassium
6) acide sulfurique
Répondre:___________________________
La réponse aux tâches B9-B10 est un nombre. Écrivez ce numéro dans le texte de l'ouvrage, puis transférez-le sur le formulaire de réponse n°1 sans indiquer les unités de mesure.
Q9 Déterminer la masse d'eau qu'il faut ajouter à 20 g de solution d'acide acétique avec une fraction massique de 70 % pour obtenir une solution d'acide acétique avec une fraction massique de 5 %. (Écrivez le nombre au nombre entier le plus proche.)
Réponse : ___________ g.
Q10 La masse d'oxygène requise pour la combustion complète de 67,2 litres (n.s.) de sulfure d'hydrogène en SO 2 est égale à __________ g. (Écrivez le nombre à l'entier le plus proche.)
N'oubliez pas de transférer toutes les réponses vers le formulaire de réponse n°1.
Partie 3
Pour enregistrer les réponses aux tâches de cette partie (C1-C5), utilisez le formulaire de réponse n°2. Notez d'abord le numéro de la tâche (C1, C2, etc.), puis sa solution complète. Écrivez vos réponses de manière claire et lisible.
C1 À l'aide de la méthode de la balance électronique, créer une équation de réaction
C2 Le sel obtenu par dissolution du fer dans de l'acide sulfurique concentré chaud a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium. Le précipité brun formé est filtré et calciné. La substance résultante a été fusionnée avec du fer.
C3 Écrire des équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :
C4 A une solution de soude pesant 1200 g, on ajoute 490 g d'une solution d'acide sulfurique à 40 %. Pour neutraliser la solution obtenue, il a fallu 143 g de soude cristalline Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Calculez la masse et la fraction massique d'hydroxyde de sodium dans la solution d'origine.
C5 Lorsque 25,5 g d'acide carboxylique monobasique saturé réagissent avec un excès de solution de bicarbonate de sodium, 5,6 l (n.s.) de gaz sont libérés. Déterminez la formule moléculaire de l’acide.
Système d'évaluation pour les travaux d'examen en chimie
PARTIE 1
Pour la bonne réponse à chaque tâche de la partie 1, 1 point est attribué. Si deux réponses ou plus sont indiquées (y compris la bonne), une réponse incorrecte ou aucune réponse - 0 point.
| Numéro de travail | Répondre | Numéro de travail | Répondre | Numéro de travail | Répondre |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PARTIE 2
Une tâche avec une réponse courte et libre est considérée comme terminée correctement si la séquence de chiffres (numéro) est correctement indiquée.
Pour une réponse correcte et complète aux tâches B1-B8, 2 points sont attribués, si une erreur est commise - 1 point, pour une réponse incorrecte (plus d'une erreur) ou son absence - 0 point.
Pour la bonne réponse aux tâches B9 et B10, 1 point est attribué, pour une réponse incorrecte ou son absence - 0 point.
Numéro de travail | Répondre |
PARTIE 3
CRITÈRES DE VÉRIFICATION ET D'ÉVALUATION DE L'ACHÈVEMENT DES TÂCHES AVEC RÉPONSE DÉTAILLÉE
Pour accomplir les tâches, les éléments suivants sont donnés : C1, C5 - de 0 à 3 points ; C2, C4 - de 0 à 4 points ; C3 - de 0 à 5 points.
C1 En utilisant la méthode de la balance électronique, créez une équation pour la réaction
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Identifiez l’agent oxydant et l’agent réducteur.
Points |
|
Éléments de réponse : 2) il est indiqué que le soufre à l'état d'oxydation +4 est un agent réducteur, et le manganèse à l'état d'oxydation +7 (ou le permanganate de potassium dû au manganèse à l'état d'oxydation +7) est un agent oxydant ; | |
Il y a eu une erreur dans un seul des éléments de la réponse. | |
Il y avait des erreurs dans deux éléments de la réponse | |
Note maximale |
C2 Le sel obtenu en dissolvant le fer dans de l'acide sulfurique concentré chaud a été traité avec un excès de solution d'hydroxyde de sodium.
Le précipité brun formé est filtré et calciné. La substance résultante a été fusionnée avec du fer.
Écrivez les équations des réactions décrites.
Points |
|
Éléments de réponse :
| |
4 équations de réaction écrites correctement | |
3 équations de réaction écrites correctement | |
2 équations de réaction écrites correctement | |
| 1 équation de réaction correctement écrite | 1 |
Tous les éléments de la réponse sont mal écrits | |
Note maximale |
C3Écrivez les équations de réaction qui peuvent être utilisées pour effectuer les transformations suivantes :
Points |
|
Éléments de réponse :
| |
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments mentionnés ci-dessus | 5 |
| 4 équations de réaction écrites correctement | 4 |
| 3 équations de réaction écrites correctement | 3 |
| 2 équations de réaction écrites correctement | 2 |
| Une équation de réaction écrite correctement | 1 |
| 0 | |
| Note maximale |
C4 A une solution d'hydroxyde de sodium pesant 1 200 g, on ajoute 490 g d'une solution à 40 % d'acide sulfurique. Pour neutraliser la solution obtenue, il a fallu 143 g de soude cristalline Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Calculez la masse et la fraction massique d'hydroxyde de sodium dans la solution d'origine.
Points |
|
Éléments de réponse : Le calcul est également possible sur la base des équations de réaction pour la formation de NaHSO 4 et son interaction ultérieure avec Na 2 CO 3. La réponse finale ne changera pas ; 2) la quantité totale d'acide sulfurique est calculée, ainsi que la quantité 3) la quantité d'acide sulfurique ayant réagi avec l'hydroxyde de sodium et la masse d'hydroxyde de sodium dans la solution d'origine ont été calculées : n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 = 1,5 mole 4) calculé fraction massique hydroxyde de sodium dans la solution originale : | |
La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments mentionnés ci-dessus | 4 |
| Il y a eu une erreur dans l'un des éléments ci-dessus dans la réponse. | 3 |
| La réponse contient des erreurs dans deux des éléments ci-dessus | 2 |
| La réponse contient des erreurs dans trois des éléments ci-dessus. | 1 |
| Tous les éléments de la réponse sont mal écrits | 0 |
| Note maximale | 4 |
*Note.
C5 Lorsque 25,5 g d'acide carboxylique monobasique saturé réagissent avec un excès de solution de bicarbonate de sodium, 5,6 l (n.s.) de gaz sont libérés. Déterminez la formule moléculaire de l’acide.
| Points | |
Éléments de réponse. C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) La masse molaire de l'acide est calculée : 3) La formule moléculaire de l'acide a été établie : Formule moléculaire - C 4 H 9 COOH | |
| La réponse est correcte et complète, comprend tous les éléments mentionnés ci-dessus | 3 |
| Les premier et deuxième éléments de la réponse sont écrits correctement | 2 |
| Le premier ou le deuxième élément de la réponse est rédigé correctement | 1 |
| Tous les éléments de la réponse sont mal écrits | 0 |
| Note maximale | 3 |
*Note. Si la réponse contient une erreur de calcul dans l'un des éléments (deuxième, troisième ou quatrième), qui a conduit à une réponse incorrecte, le score pour l'accomplissement de la tâche n'est réduit que de 1 point.
1) covalent non polaire, ionique et covalent polaire
2) ionique, covalent non polaire et covalent polaire
3) covalent polaire, ionique et covalent non polaire
4) ionique, covalent polaire et covalent non polaire
Propriétés non métalliques des éléments dans la période d'augmentation de la charge nucléaire des atomes
1) intensifier ; 2) changer périodiquement ; 3) affaiblir; 4) ne pas changer
Le groupe carboxyle est présent dans les molécules
1) alcools monohydriques ; 2) les aldéhydes ; 3) alcools polyhydriques
4) acides carboxyliques
5. L'interaction de l'hydroxyde de baryum avec l'acide sulfurique est une réaction
1) adhésion ; 2) échange ; 3) substitution ; 4) hydratation
Le coefficient devant la formule de l'agent réducteur dans l'équation de réaction, dont le diagramme
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O, égal à
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Lampe d'un appareil pour tester des substances pour la conductivité électrique ne s'allumera pas en plongeant les électrodes dans
1) solution aqueuse de saccharose ; 2) solution aqueuse de chlorure de sodium
3) acide formique (solution aqueuse); 4) hydroxyde de sodium fondu
8. La somme de tous les coefficients des équations ioniques complètes et abrégées de la réaction entre l'acide nitrique et l'hydroxyde de baryum est égale à
1 ) 10 et 3 2) 12 et 3 3) 10 et 4 4) 12 et 4
Équation de réaction ionique abrégée
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ correspond à l'interaction des substances
1) ZnSO 4 (solution) et Fe(OH)3 ; 2) ZnSO 4 (solution) et Ba(OH) 2 (solution)
3) ZnCl 2 (solution) et NaOH (solution) ; 4) ZnO et H 2 O
10. Acide nitrique ne réagit pas Avec
l)FeO 2)CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11.Lorsque vous chauffez des alcools en présence d'acide sulfurique concentré, vous pouvez obtenir
1) alcoolates ; 2) les éthers ; 3) les aldéhydes ; 4) acides carboxyliques
Ne pas subir d'hydrolyse
1) sulfate de fer (III); 2) alcools ; 3) chlorure d'ammonium ; 4) esters
Formule matière organique Et dans le schéma de transformation
+Cl 2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. La réaction qualitative aux sels d'ammonium est
1) l'effet de l'alcali ; 2) l'effet d'un autre sel
3) l'action de l'acide ; 4) décomposition des nitrates
15. La réaction « miroir d’argent » est caractéristique des deux substances
1) acide acétique et acétaldéhyde ; 2) acide formique et formaldéhyde
3) glucose et glycérol ; 4) saccharose et glycérol
16.C le plus grand la réaction se produit à température ambiante
1) zinc avec acide sulfurique dilué ; 2) magnésium avec acide chlorhydrique
3) fer à repasser avec oxygène ; 4) carbonate de sodium (solution) avec de l'acide chlorhydrique
Équilibre chimique dans le système
2NO (g) + O 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q peut être déplacé vers le produit de réaction lorsque
1) diminution de la température ; 2) augmentation de la température ;
3) diminution de la pression ; 4) en utilisant un catalyseur
L'acétylène est obtenu en laboratoire à partir de
1) carbure de calcium ; 2) carbonate de calcium ; 3) carbone ; 4) hydroxyde de calcium
Dans l'industrie, l'acide acétique est produit
1) oxydation catalytique du butane
2) l'interaction de l'acétate de sodium avec l'acide sulfurique
3) hydrolyse des esters
4) hydrolyse des éthers
20. L'homologue de CH3-CH 2 -CH 2 -CH = CH 2 est
1) pentène-2 2) méthylbutène-1 3) butène-1 4) méthylbutane
Formule d'isomère propanol-1
1) CH3-CH2-CH = O
2) СНз-СН 2 -О-СНз
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. La masse d'alcali qu'il faut dissoudre dans 50 g d'eau pour préparer une solution à 10 % est égale à
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. La quantité de nitrate de baryum formée en versant des solutions contenant 3 moles d'acide nitrique et 4 moles d'hydroxyde de baryum est égale à
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. En présence d'un agent déshydratant, 33,6 litres (nombre) d'éthylène ont été obtenus à partir de 92 g d'éthanol. Le rendement en produit en pourcentage du théoriquement possible était
Transcription
1 Tâches A4 en chimie 1. La liaison chimique dans les molécules de méthane et de chlorure de calcium, respectivement, polaire covalente et ionique métallique et polaire covalente non polaire covalente et ionique polaire covalente et ionique Une liaison polaire covalente se forme dans des molécules entre des atomes de différents non-métaux , ionique entre les atomes de métaux et de non-métaux. Déterminons la composition des substances à l'aide des formules : dans le méthane il y a du carbone et de l'hydrogène, donc la liaison est polaire covalente, dans le chlorure de calcium il y a du calcium et du chlore, ce qui signifie que la liaison est ionique. Réponse : Indiquez une substance dans laquelle l'oxygène forme des liaisons ioniques. ozone oxyde de calcium dioxyde de carbone eau L'oxyde de calcium est un composé ionique car des liaisons ioniques se forment entre des atomes métalliques et non métalliques. Réponse : 2.
2 3. Les composés avec une liaison covalente non polaire sont disposés en rangée : Une liaison covalente non polaire se forme dans des substances simples entre des atomes non métalliques. 4. La liaison hydrogène est caractéristique des alcanes, des arènes, des alcools, des alcynes. Une liaison hydrogène intermoléculaire se forme entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome à haute électronégativité (F, O et N) d'une molécule et un atome d'un élément avec haute électronégativité (F, O, N, Cl) une autre molécule. Par exemple, une liaison hydrogène se forme entre l'atome d'hydrogène d'une molécule de fluorure d'hydrogène et l'atome de fluor d'une autre molécule de fluorure d'hydrogène (indiqué par une ligne pointillée). Parmi les substances proposées, l'oxygène du groupe -OH n'est présent que dans l'alcool. molécules, par conséquent, parmi les substances proposées, une liaison hydrogène est possible entre les molécules d'alcool. Les substances restantes appartiennent aux hydrocarbures et ne sont pas capables de former des liaisons hydrogène. Réponse : 3.
3 5. Chacune des deux substances n'a que des liaisons covalentes : Les molécules des substances de la version 4 sont constituées d'atomes non métalliques. Les atomes non métalliques sont reliés par des liaisons covalentes. C'est donc la bonne réponse. Réponse : Une liaison covalente non polaire est caractéristique de chacune des deux substances : l'eau et le diamant, l'hydrogène et le chlore, le cuivre et l'azote, le brome et le méthane. Une liaison covalente non polaire se forme dans des substances simples entre des atomes non métalliques. Dans la deuxième option, les réponses sont données substances simples non-métaux, alors c'est la bonne réponse. Réponse : 2.
4 7. Les liaisons covalentes non polaires sont caractéristiques des liaisons covalentes non polaires se forment dans des substances simples entre des atomes non métalliques. La substance simple est l’iode non métallique, ce qui signifie que c’est la bonne réponse. 8. Une liaison covalente non polaire est caractéristique de chacune des deux substances : l'azote et l'oxygène, l'eau et l'ammoniac, le cuivre et l'azote, le brome et le méthane. Une liaison covalente non polaire se forme dans des substances simples entre des atomes non métalliques. L’azote et l’oxygène sont de simples substances non métalliques, ce qui signifie que c’est la bonne réponse.
5 9. Les substances ayant une liaison polaire covalente sont dans la série : Une liaison covalente est une connexion d'atomes via des paires d'électrons partagées, formées entre des atomes non métalliques. Une liaison ionique est une liaison entre des ions formée par l'interaction d'atomes métalliques et non métalliques. Dans la première option, les molécules sont constituées uniquement d’atomes non métalliques, c’est donc la bonne réponse. Les liaisons covalentes peuvent être polaires ou non polaires. Une liaison non polaire se situe entre des atomes identiques, une liaison polaire se situe entre des atomes différents. (Plus précisément, une liaison covalente non polaire entre des atomes de même électronégativité, une liaison polaire - entre des atomes d'électronégativité différente) 10. Une substance avec une liaison ionique est une liaison ionique est une liaison entre des ions, formée par l'interaction de atomes métalliques et non métalliques. Le composé ionique est le fluorure de calcium.
6 11. Une substance avec une liaison covalente non polaire a la formule Une liaison covalente non polaire est une connexion d'atomes via des paires d'électrons partagées, formées entre des atomes non métalliques ayant la même électronégativité. La substance dans laquelle se forme une liaison covalente non polaire est le brome. Réponse : Une liaison hydrogène se forme entre des molécules d'éthane, de benzène, d'hydrogène et d'éthanol. Une liaison hydrogène intermoléculaire se forme entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome à haute électronégativité (F, O et N) d'une molécule et un atome d'un élément à haute électronégativité (F, O et N). électronégativité (F, O, N, Cl ) une autre molécule. Par exemple, une liaison hydrogène se forme entre l'atome d'hydrogène d'une molécule de fluorure d'hydrogène et l'atome de fluor d'une autre molécule de fluorure d'hydrogène (indiqué par une ligne pointillée). Parmi les substances proposées, une liaison hydrogène est possible entre les molécules d'éthanol Réponse : 4 .
7 13. Dans les molécules de chlorure d'hydrogène et de brome, la liaison chimique est respectivement covalente polaire et covalente apolaire ionique et covalente polaire covalente non polaire et covalente polaire ionique et covalente non polaire Dans la molécule de chlorure d'hydrogène, les atomes de différents non-métaux ont une polaire covalente lier. Le brome est une simple substance non métallique, une liaison covalente non polaire. 14. Les liaisons ioniques et covalentes sont impliquées dans la formation du chlorure de sodium, du carbure de calcium, de l'oxyde de silicium, du glucose. Le chlorure de sodium est un composé avec une liaison de type ionique, l'oxyde de silicium est covalent, le glucose est covalent. Ce n'est que dans le cas du carbure de calcium () qu'il existe des liaisons ioniques (entre le cation et l'anion) et covalentes (entre les atomes de carbone de l'anion) dans le composé. Réponse : 2.
8 15. Une substance dans laquelle une liaison covalente est formée par un mécanisme donneur-accepteur nitrate d'ammonium chlorure de vinyle éthylène glycol carbure de calcium L'ion ammonium (dans ce cas contenu dans le nitrate d'ammonium) est un exemple typique de particule dans laquelle une liaison covalente est formé par un mécanisme donneur-accepteur. 16. Quelle molécule contient une liaison covalente non polaire ? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 Dans la molécule de peroxyde d'hydrogène, il existe une liaison covalente non polaire entre les atomes d'oxygène.
9 17. Quelle molécule contient une liaison covalente non polaire ? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Uniquement dans la molécule d'éthane (C 2 H 6), il existe une liaison carbone-carbone, qui est covalente non polaire. 18. Les deux substances de la paire sont formées uniquement par des liaisons covalentes. Des liaisons covalentes sont formées entre des atomes non métalliques. Des liaisons ioniques se forment entre les métaux et les non-métaux. De plus, une liaison ionique se produit entre les ions ammonium, les ions (par exemple) (et similaires) et les négatifs. Ainsi, seules les liaisons covalentes sont formées par les deux substances de la paire Réponse : 3.
10 19. Une substance avec une liaison de type ionique répond par la formule La liaison ionique est une liaison entre des ions, formée par l'interaction d'atomes métalliques et non métalliques, donc la bonne réponse est le fluorure de rubidium. Réponse : Des liaisons hydrogène se forment entre des molécules d'acide acétique, de dioxyde de carbone, d'acétylène, de sulfure d'hydrogène. Une liaison hydrogène se forme entre l'atome d'hydrogène d'une molécule et l'atome d'un élément à haute électronégativité d'une autre molécule, ces éléments peuvent être : O, N, F, Cl. Pour une liaison hydrogène, la présence de liaisons covalentes polaires dans la molécule est nécessaire, dont la formation implique un atome d'hydrogène et un atome électronégatif (oxygène, azote, halogène). Dans la molécule d’acide acétique, il existe un groupe d’atomes COOH où la densité électronique change, la bonne réponse est donc l’acide acétique.
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