Éléments chimiques de la carte. Fiches pédagogiques pour les travaux pratiques en chimie
Option numéro 1
1. Que signifient les formules : 2Na ; P4 ; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Option numéro 2
1. Que signifient les formules : 5Ca ; 2F2 ; S8 ; Fe 2 O 3 ; 3CS2 ; Mg(OH) 2.
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Option numéro 3
Que signifient les formules : 2Zn ; P4 ; 3O2; Fe 2 O 3 ; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
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Option numéro 4
Que signifient les formules : 2K, 3S 8 ; Cl2; Al 2 O 3 ; 2 CuS ; H2CO3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de brome ;
b) deux atomes de bore et trois atomes d'oxygène.
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N° d'option5
Que signifient les formules : 2Mg ; P4 ; 3N2 ; Mn 2 O 7 ; 2SiO 2 ; 2HClO 4 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
b) deux atomes de potassium et un atome de soufre.
N° d'option6
Que signifient les formules : 2Mn ; S8 ; 2NH3; Na2O; 3MgCl 2 ; H 2 SO 4 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de cuivre et de deux atomes de chlore ;
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
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N° d'option7
Que signifient les formules : 2Fe ; N2; 2P4 ; Ag2O; 2KOH ;H 3 PO 4 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de chlore ;
b) deux atomes d'azote et cinq atomes d'oxygène.
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N° d'option8
Que signifient les formules : 3Mg ; F2 ; 3O2; Cu2O; 5FeS; KOH.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de fer et deux atomes de chlore ;
b) deux atomes de sodium et un atome de soufre.
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N° d'option9
Que signifient les formules : 2Cu ; PH3 ; 3S2 ; 2Al2O3; 2 CuS ; 2HNO 3 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de mercure et de deux atomes de chlore ;
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Option numéro 10
Que signifient les formules : 2Si ; 3N2 ; 3Cl2O; Mn 2 O 3 ; CuSO3 ; Fe(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
Option numéro 11
Que signifient les formules : 2Na ; 2P4 ; 3Cl2; P 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome d'azote et de trois atomes d'hydrogène ;
b) d'un atome d'or et de deux atomes de brome.
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Option numéro 12
Que signifient les formules : 2Ba ; PH3 ; 3Cl2; Al 2 O 3 ; 2CuCl2 ; Au(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de brome ;
b) deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
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Option numéro 13
Que signifient les formules : 2Ca ; P4 ; 3Cl2; Au 2 O 3 ; 2MgS; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de baryum et de deux atomes de chlore ;
b) deux atomes de sodium et un atome d'oxygène.
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Option numéro 14
Que signifient les formules : 2K ; P4 ; 3Cl2; Fe 2 O 3 ; 2CuF ; AgOH.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
b) deux atomes d'argent et un atome d'oxygène.
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Option numéro 15
Que signifient les formules : 2Ba ; O 3 ; 3S2 ; Mn 2 O 3 ; 2CuPO 3 ;HClO 2 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de magnésium et deux atomes de chlore ;
Option numéro 16
Que signifient les formules : Ca ; P4 ; 3Cl2; MgCO 3 ; 2 Cu 2 S ; HPO 3 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
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Option numéro 17
Que signifient les formules : 2Na ; P4 ; 3Cl2; MnSO 3 ; 2CuOH; AlPO 4 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de fluor ;
b) deux atomes de phosphore et cinq atomes d'oxygène.
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Option numéro 18
Que signifient les formules : Ba ; F2 ; 3NaCl; Mn 2 O 3 ; 2CuCO3 ; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de baryum et de deux atomes de chlore ;
b) deux atomes de potassium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène.
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Option numéro 19
Que signifient les formules : 2Na ; P4 ; 3CO2 ; Mn 2 O 3 ; 2CaS ; Cu(OH)2.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes d'iode ;
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
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N° d'option20
Que signifient les formules : 2Fe ; P4 ; 3O2; Cu2O; 2K 2 S ; Fe(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome d'azote et trois atomes de chlore ;
b) deux atomes d'argent et un atome d'oxygène.
N° d'option2 1
Que signifient les formules : 2Na ; S8 ; 3Cl2; Fe 2 O 3 ; 2CS2 ; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de magnésium et deux atomes de chlore ;
b) deux atomes de fer et trois atomes d'oxygène.
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Option numéro 22
Que signifient les formules : 2Ag ; P4 ; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; H3BO3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de cuivre et de deux atomes de brome ;
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
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N° d'option23
Que signifient les formules : 2Zn ; P4 ; 3Br2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Hg(OH) 2 .
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de chlore ;
b) deux atomes d'aluminium et trois atomes d'oxygène.
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N° d'option24
Que signifient les formules : 2Ag ; 2P4 ; Cl2; Au 2 O 3 ; 2 CuS ; Fe(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de carbone et deux atomes d'oxygène ;
b) deux atomes de cuivre et un atome de soufre.
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N° d'option25
Que signifient les formules : 2K ; H2; 3Cl2; Fe 2 O 3 ; 2SiO2 ; Mg(OH) 2.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) d'un atome de phosphore et de trois atomes d'hydrogène ;
b) deux atomes de sodium et un atome d'oxygène.
Option numéro 26
Que signifient les formules : 2Zn ; P4 ; 3S2 ; Al 2 O 3 ; 2CuC ; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de fer et trois atomes de chlore ;
b) d'un atome de potassium, un atome d'oxygène, un atome d'oxygène.
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Option numéro 27
Que signifient les formules : 2Mn ; P2 ; 3Br2; Fe 2 O 3 ; 2K 2 S ; H2SO4.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) un atome de calcium et deux atomes de fluor ;
b) deux atomes d'or et trois atomes d'oxygène.
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N° d'option28
Que signifient les formules : 2B ; P4 ; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Ecrire la formule d'une substance si sa molécule est constituée de :
a) deux atomes de fer et trois atomes de soufre ;
b) deux atomes de potassium et un atome d'oxygène.
Fiches pédagogiques pour les travaux pratiques en chimie
L'enseignement des bases de la chimie à l'école ne peut être amélioré sans l'organisation appropriée d'une expérience chimique scolaire.
Une expérience chimique est une source de connaissances sur une substance et une réaction chimique - une condition importante pour l'activation activité cognitiveétudiants, cultivant un intérêt durable pour le sujet, ainsi que des idées sur l'application pratique des connaissances chimiques.
La mise en œuvre de la partie expérimentale du programme nécessite que l'enseignant ait un haut niveau de formation professionnelle complète, une compréhension approfondie du rôle d'une expérience chimique dans le processus éducatif et une activité créative dans l'application méthodes efficaces apprentissage.
Bien sûr, pour mener une expérience à un haut niveau scientifique, théorique et méthodologique, une variété d'équipements est nécessaire, y compris les derniers moyens techniques, mais toutes les écoles ne disposent pas d'un tel équipement dans une salle de chimie, donc, pour la commodité des enseignants et élèves, ces fiches pédagogiques sont proposées pour la réalisation de travaux pratiques dans les classes 8,9,10,11.
Les cartes d'instructions sont compilées conformément à la ligne éducative d'O. S. Gabrielyan. De nombreux travaux pratiques ont été compilés en tenant compte du remplacement du matériel chimique et des réactifs par des matériels plus simples et plus accessibles pour chaque enseignant.
Les fiches d'instructions présentées contiennent une brève description des expériences à réaliser, des illustrations montrant comment l'appareil doit être assemblé pour l'expérience, ce qui permet aux étudiants de voir clairement le but du travail, de ne pas être distraits par la lecture d'expériences qui ne seront pas réalisées dans ce travail, et donne également une idée des entrées qui doivent être faites dans un cahier pour compiler un rapport sur le travail.
Au cours des travaux pratiques, des fiches pédagogiques doivent se trouver sur les tables des étudiants et contribuer à un travail clair et bien coordonné lors des expérimentations.
Le travail pratique proposé permet d'étendre l'utilisation de l'expérience dans diverses conditions, d'étudier les caractéristiques des processus chimiques et de les présenter de différentes manières. Cette approche permettra aux enseignants d'utiliser plus efficacement l'expérience de chimie, en tenant compte des conditions spécifiques de chaque école.
Travaux pratiques
Détermination qualitative du carbone, de l'hydrogène et du chlore dans les substances organiques.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Détermination du carbone et de l'hydrogène.
Assemblez l'appareil comme indiqué sur la figure.
Chauffez soigneusement les substances dans le tube à essai horizontal.
Dessinez le cadre de l'expérience dans votre cahier.
Écris dans ton cahier les réponses aux questions suivantes :
1) Comment avez-vous prouvé la présence d'hydrogène dans l'échantillon d'origine ?
Détermination qualitative du chlore.
1. Faire à partir de fil de cuivre spirale fine à l'aide de la recharge d'un stylo à bille.
2. Fixez la spirale au support de tube.
3. Allumez la spirale dans la flamme d'une lampe à alcool, puis abaissez-la dans une tasse de tétrachlorure de carbone et ramenez-la dans la flamme.
4. Écrivez la formule structurale du tétrachlorure de carbone.
5. De la présence de quel élément la flamme est colorée couleur verte?
Conclusion : La présence de quels éléments dans la matière organique a été prouvée ?
Travaux pratiques
Obtention d'éthylène et expériences avec
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
1. Assemblez l'instrument comme indiqué sur la figure
2. Dessinez dans un cahier le cadre de l'expérience
3. Chauffez doucement le contenu du tube.
4. Passer le gaz libéré à travers une solution d'eau de brome, puis à travers une solution de permanganate de potassium
5. Essayez d'enflammer le gaz qui s'échappe .
N'oubliez pas les règles de travail avec des substances !!!
6. Répondez par écrit aux questions suivantes :
1) Écrivez une équation pour la réaction d'obtention d'éthylène à partir d'alcool éthylique. De quel type s'agit-il ?
2) Faire une équation pour la réaction de l'interaction de l'éthylène avec de l'eau bromée ? Comment la couleur de l'eau de brome et du permanganate de potassium change-t-elle ?
3) Écrivez une équation pour la réaction de combustion de l'éthylène.
Conclusion: Quelles sont les propriétés de l'éthylène ?
Travaux pratiques
Alcools.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Alcools brûlants
Versez une petite quantité d'alcool éthylique dans une tasse en porcelaine et mettez-y le feu, puis testez la combustion de l'alcool isoamylique.
1. Faites les équations des réactions de combustion des alcools éthylique et amylique.
2. Quelle est la différence entre la nature de la combustion de ces alcools7
Solubilité des alcools dans l'eau
Vérifier la solubilité des alcools éthylique et isoamylique dans l'eau.
1. Quel type d'alcool se dissout dans l'eau ? Quelle est la raison du comportement différent des alcools ?
2. Pourquoi l'alcool isoamylique s'accumule-t-il à la surface de l'eau ?
3. Quoi matière organique va également s'accumuler à la surface de l'eau?
Obtention du glycérate de cuivre
À partir de sulfate de cuivre (II) et d'hydroxyde de sodium, obtenez de l'hydroxyde de cuivre (II) dans un tube à essai vide. Ajouter de la glycérine au précipité résultant.
1. Écrivez une équation pour la réaction d'obtention de l'hydroxyde de cuivre (II ).
2. Écrivez une équation pour la réaction d'obtention du glycérate de cuivre (II )
3. Comment la couleur de l'hydroxyde de cuivre a-t-elle changé (II ) à la suite d'une transformation chimique ?
Une tâche: Calculez le volume de dioxyde de carbone qui se forme lors de la combustion de 7 g d'alcool éthylique à 96 %.
Travaux pratiques
Les glucides.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
L'interaction du glucose avec l'hydroxyde de cuivre (II )
Ajouter une petite quantité d'eau dans un tube à essai avec de la poudre de glucose et le dissoudre.
Ajouter un peu d'hydroxyde de cuivre (II) à la solution de glucose, puis du sulfate de cuivre. Chauffer le tube à essai avec la solution résultante.
Que peut-on dire de la solubilité du glucose ?
Ecrire la réaction d'interaction du sulfate de cuivre ( II ) et de l'hydroxyde de sodium.
Notez la réaction d'interaction de l'hydroxyde de cuivre ( II ) avec du glucose.
Notez le changement de couleur sous les substances appropriées.
Expérience 2
Préparation de la pâte d'amidon et son interaction avec l'iode
Versez de l'eau dans un tube à essai avec de l'amidon et secouez le mélange. Faites bouillir une petite quantité d'eau dans un tube à essai vide et versez-y la solution d'amidon. Diluez la pâte obtenue avec de l'eau froide et ajoutez quelques gouttes d'iode.
Qu'observe-t-on lorsque l'iode agit sur l'amidon ?
Expérience 3
Détection de l'iode dans les produits alimentaires.
Quel aliment contient le plus d'amidon ? Comment a-t-il été découvert ?
Conclusion: Qu'est-ce qu'une réaction qualitative au glucose et à l'amidon ?
Travaux pratiques
acides carboxyliques
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
L'interaction de l'acide acétique avec des substances simples.
Ajouter du zinc dans un tube à essai avec de l'acide acétique. Ajouter du fer dans un autre tube à essai avec de l'acide acétique. Qu'est-ce que vous regardez?
Écrivez les équations des réactions effectuées. Pourquoi ces réactions diffèrent-elles en vitesse ?
Expérience 2
Interaction de l'acide acétique avec des substances inorganiques complexes.
a) Ajouter un morceau de craie à l'acide acétique
b) Versez un peu d'alcali dans un tube à essai, colorez-le avec de la phénolphtaléine et ajoutez de l'acide acétique.
c) Ajouter de l'acide acétique à l'oxyde de cuivre (II) et chauffer jusqu'à ce que la couleur change.
Ecrire les équations chimiques des réactions réalisées. Avec quelles classes de substances inorganiques l'acide acétique peut-il interagir ?
Obtention d'un ester.
Le tube à essai contient un mélange d'alcool amylique (pentylique), d'acide acétique et d'acide sulfurique concentré. Chauffez le mélange pendant quelques minutes, puis versez le contenu du tube à essai dans un verre d'eau froide. Vérifier la présence d'éther par l'odorat.
Écrire l'équation chimique de la réaction
Comment appelle-t-on ce type de réaction ?
Quel rôle l'acide sulfurique concentré joue-t-il là-dedans ?
Conclusion : Quelles sont les propriétés de l'acide acétique ?
Travail pratique n°1 8e année
« Règles de sécurité pour travailler dans un laboratoire de chimie. Techniques de manipulation du matériel de laboratoire et des appareils de chauffage.
Objectif: se familiariser avec les règles de sécurité lors du travail en salle de chimie, le matériel de laboratoire et les méthodes de manipulation de celui-ci.
Équipement : Trépied de laboratoire avec anneau et pied, lampe à alcool, porte-tubes à essai, flacons, verres, entonnoir, plats en porcelaine, allumettes.
Noter:
Algorithme de travail :
1ère étape des travaux : L'étude des précautions de sécurité lors du travail dans la salle de chimie.
2ème étape des travaux : La structure et la manipulation du rack de laboratoire.
Etudiez la structure du rack de laboratoire à l'aide de la p.106.
Assemblez un trépied pour le travail et démontez-le.
Dessinez la structure du trépied, notez son objectif dans un cahier.
3. phase de travail : La structure du poêle à alcool, les méthodes de travail avec celui-ci.
1. Étudiez la structure de la lampe à alcool en utilisant la page 107.
2. Apprenez à manipuler une lampe à alcool en suivant les instructions fournies par votre professeur.
3. Étudiez la structure de la flamme de la lampe à alcool, découvrez dans quelle zone de la flamme le chauffage doit être effectué et pourquoi.
4. Chauffez de l'eau dans un tube à essai en suivant les méthodes de travail avec une lampe à alcool.
5. Dans un cahier, dessinez une lampe à alcool et indiquez ses parties, notez le but de la lampe à alcool et les règles de chauffage.
4. phase de travail : Connaître et manipuler le matériel et les ustensiles de laboratoire.
Suivez attentivement l'histoire de l'enseignant, dans un cahier tirez une conclusion sur la façon de manipuler l'équipement et les ustensiles.
Conclusion:
Faites attention à la conception du tableau dans le cahier, notez soigneusement les dessins.
Travaux pratiques №2 8e année
"Observations sur les changements qui se produisent avec une bougie allumée, et leur description."
Objectif: étudier les phénomènes qui se produisent lorsqu'une bougie brûle.
Équipement : une bougie, des allumettes, un tube de verre courbé, une lame de verre, un support, un tube à essai, un tube de verre avec une extrémité tirée dans une poire en caoutchouc, deux béchers chimiques de capacités différentes.
Noter: 1. Rappelez-vous les règles de comportement et les précautions de sécurité, les phénomènes physiques et chimiques, leur différence, écoutez attentivement les instructions de l'enseignant.
Algorithme de travail :
1ère étape des travaux : Étude de la forme de la flamme.
1. Allumez une bougie et déterminez la forme de la flamme, souvenez-vous des zones de la flamme, pourquoi la bougie est-elle utilisée comme source de lumière ?
2ème phase de travaux : Phénomènes qui se produisent lorsqu'une bougie brûle.
1. Vérifiez la progression de l'étape à l'aide de p.110.
3. Quel phénomène se produit lorsque la paraffine de la bougie fond ?
3. phase de travail : Détection des produits de combustion dans une flamme.
A) Détection de carbone
1. Fixez la lame dans le support et amenez-la dans la zone sombre de la flamme, expliquez ce qui y est apparu.
B) Détection d'hydrogène
1. Fixez un tube à essai sec renversé et maintenez-le au-dessus d'une flamme de bougie jusqu'à ce qu'il y ait de la buée, expliquez le phénomène observé.
4. phase de travail : Effet de l'air sur la combustion des bougies.
1. Vérifiez la progression de l'étape à l'aide de la page 111.
2. Mettez l'étape en pratique.
3. Explique comment l'air affecte la combustion d'une bougie ?
Conclusion:
1. Faites attention à la conception du tableau dans le cahier, tirez soigneusement les conclusions, nettoyez le lieu de travail après vous-même.
Travail pratique n°3 8e année
"Analyse du sol et de l'eau".
Cible: étudier la composition du sol et certaines caractéristiques d'échantillons d'eau provenant de différentes sources, maîtriser les méthodes pratiques de travail avec des substances.Équipement : support de laboratoire, support pour tubes à essai, tube à essai avec bouchon, tube à essai, loupe, papier filtre, entonnoir, plaque de verre, tige de verre, pincette, pipette, cylindre en verre transparent à fond plat de 2-2,5 cm de diamètre, 30-35 cm de hauteur (ou éprouvette graduée de 250 ml sans support plastique), fiole conique avec bouchon, chauffe-eau, allumettes, papier indicateur (bleu et rouge), feuille de texte imprimée.Réactifs : échantillons de sol, eau de bassin, eau du robinet, eau distillée.
Noter:
Apprenez les consignes de sécurité à l'aide de la p.105.
2. Écoutez attentivement les instructions de l'enseignant.
Expérience 1.
Analyse mécanique du sol.
Nous plaçons le sol dans un tube à essai (une colonne de sol de 2-3 cm de haut).
Ajouter de l'eau distillée dont le volume doit être 3 fois le volume du sol.
Boucher le tube et agiter vigoureusement pendant 1 à 2 minutes.
A l'aide d'une loupe, on observe la sédimentation des particules de sol et la structure du sédiment.
Phénomènes observés :
les substances contenues dans le sol se déposent avec vitesse différente. Après un certain temps, le contenu se délaminera : du sable lourd se déposera en dessous, il y aura une couche boueuse de particules d'argile en suspension au-dessus, une couche d'eau encore plus haute et des impuretés mécaniques (par exemple, de la sciure de bois) à sa surface.
Conclusion:
Le sol est un mélange de diverses substances.
Expérience 2.
Obtention d'une solution de sol et expériences avec celle-ci.
1. Nous préparons un filtre en papier, l'insérons dans un entonnoir fixé dans un anneau de trépied.
Nous substituons un tube à essai propre et sec sous l'entonnoir et filtrons le mélange de sol et d'eau obtenu lors de la première expérience.
Phénomènes observés :
le sol reste sur le filtre et le filtrat est collecté dans le tube à essai - il s'agit d'un extrait de sol (solution de sol).
Conclusion:
le sol contient des substances insolubles dans l'eau
2. Déposez quelques gouttes de cette solution sur une plaque de verre.
À l'aide d'une pince à épiler, maintenez la plaque au-dessus du brûleur jusqu'à ce que l'eau s'évapore.
Phénomènes observés :
l'eau s'évapore et des cristaux de substances précédemment contenues dans le sol restent sur la plaque.
Conclusion:
le sol contient des substances solubles dans l'eau.
3. Appliquez une solution de sol sur deux papiers de tournesol (rouge et bleu) avec une tige de verre.
Phénomènes observés :
a) le papier indicateur bleu change de couleur en rouge.
Conclusion:
le sol est acide.
a) le papier indicateur rouge change de couleur en bleu.
Conclusion:
le sol est alcalin.
Expérience 3.
Détermination de la transparence de l'eau.
Nous posons un cylindre en verre transparent à fond plat d'un diamètre de 2-2,5 cm, d'une hauteur de 30-35 cm (ou un cylindre de mesure de 250 ml sans support en plastique) sur une feuille avec du texte imprimé.
Versez de l'eau distillée dans le cylindre jusqu'à ce que la police soit visible à travers l'eau.
Mesurez la hauteur de la colonne d'eau avec une règle.
Phénomènes observés :
... cm est la hauteur de la colonne d'eau.
De même, nous menons une expérience avec de l'eau d'un réservoir.
Phénomènes observés :
... cm est la hauteur de la colonne d'eau.
Conclusion:
l'eau distillée est plus transparente que l'eau d'un réservoir.
Expérience 4.
Détermination de l'intensité de l'odeur de l'eau.
Nous remplissons la fiole conique aux 2/3 du volume avec l'eau étudiée, fermons hermétiquement le bouchon et agitons vigoureusement.
Nous ouvrons le flacon et notons la nature et l'intensité de l'odeur, à l'aide du tableau du manuel.
Phénomènes observés :
.... (par exemple, l'odeur est distincte - désagréable, intensité - 4 points).
Conclusion:
... (par exemple, une odeur désagréable peut être une raison pour refuser de boire).
Conclusion générale sur le travail
: au cours de ce travail pratique, la composition du sol a été étudiée, la transparence et l'intensité de l'odeur de l'eau ont été étudiées, les méthodes pratiques de travail avec des substances ont été améliorées.
Travail pratique n° 4 8e année
"Préparation d'une solution de sucre, avec une certaine fraction massique."
Objectif: apprendre à préparer des solutions avec une certaine fraction massique d'un soluté, effectuer des calculs théoriques pouvant être appliqués dans la pratique.
Équipement : balance, éprouvette graduée, cuillère, gobelet, tige de verre, eau, sucre.
Noter:
1. Rappelez-vous les règles de conduite et les précautions de sécurité, les processus de dissolution, les formules de calcul.
2. Écoutez attentivement les instructions de l'enseignant.
Algorithme de travail :
1ère étape des travaux : Partie estimée.
1. Après avoir reçu la tâche de l'enseignant, effectuez un calcul pour effectuer des travaux pratiques.
2ème phase de travaux : Peser un échantillon de sucre.
1. Sur la balance, pesez la quantité de sucre requise et versez-la dans un verre.
3. phase de travail : Mesure du volume d'eau.
1. Utilisez une éprouvette graduée pour mesurer le volume d'eau calculé et versez-le dans un verre de sucre.
quatre. . étape de travail: Préparation d'une solution sucrée avec une fraction massique donnée de sucre.
1. Mélangez le sucre avec de l'eau avec une tige de verre jusqu'à ce qu'il soit complètement dissous.
Conclusion:
1. Faites attention à la conception du tableau dans le cahier, faites des calculs, des dessins avec soin.
2. Tirez les bonnes conclusions sur le travail.
3. Nettoyez votre espace de travail.
Travail pratique n°5 8e année
"Signes de réactions chimiques".
Objectif: Consolider les connaissances sur les signes de réactions chimiques; continuer à développer ses compétences : travailler avec des substances et des équipements chimiques, observer et décrire les réactions réalisées.
Équipement : Lampe à alcool, éprouvettes sur portoir, pinces, fil de cuivre, acide chlorhydrique, marbre, acide sulfurique, sulfate de sodium, chlorure de baryum, oxyde de cuivre (2), cuillère, phénolphtaléine.
Noter:
1. Rappelez-vous les règles de conduite et les précautions de sécurité, les signes de réactions chimiques.
2. Nous utilisons des réactifs selon les besoins et de manière économique.
Algorithme de travail :
1ère étape des travaux : Allumage de fil de cuivre dans la flamme d'une lampe à alcool.
1. Prenez un fil de cuivre dans une pince et amenez-le dans la flamme d'une lampe à alcool, chauffez-le, faites attention aux changements qui se sont produits avec le fil.
2ème phase de travaux : Interaction de l'oxyde de cuivre (2) avec l'acide sulfurique.
2. Prenez de l'oxyde de cuivre (2) avec une cuillère, placez-le dans un tube à essai, ajoutez de l'acide sulfurique et chauffez. Que ce passe-t-il?
3. phase de travail : Interaction du marbre avec l'acide chlorhydrique.
1. Mettez un morceau de marbre dans un tube à essai et ajoutez de l'acide chlorhydrique, que se passe-t-il ?
4. phase de travail : Réaction entre l'hydroxyde de sodium et l'acide chlorhydrique.
1. Mettez une solution d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai et ajoutez de la phénolphtaléine goutte à goutte, que s'est-il passé, puis ajoutez une solution d'acide chlorhydrique, que se passe-t-il ?
5. . étape de travail: Interaction du sulfate de sodium avec le chlorure de baryum.
1. Placer 2 ml de solution de sulfate de sodium dans un tube à essai et ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum, que se passe-t-il ?
Conclusion:
1. Quels signes de réactions chimiques avez-vous observés à toutes les étapes du travail.
2. Faites les bonnes équations de réaction, en déterminant leur type et les conclusions sur le travail.
Travail pratique n° 6 8e année
"Conditions pour l'écoulement des réactions chimiques entre les solutions d'électrolyte jusqu'à la fin".
Objectif: Confirmer et consolider les connaissances sur les conditions dans lesquelles les réactions chimiques entre les solutions d'électrolytes se terminent, pour former la capacité de sélectionner des paires d'électrolytes.
Équipement : Support avec éprouvettes, lampe à alcool, support, allumettes, lame de verre, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , phénolphtaléine.
Noter: 1. Rappelez-vous et respectez les règles de conduite et de sécurité.
Algorithme de travail :
Réaliser des réactions entre des solutions d'électrolytes :
A) Sulfate de cuivre (2) et hydroxyde de sodium.
1. Versez 1 ml de solution de sulfate de cuivre (2) dans un tube à essai et ajoutez goutte à goutte de l'hydroxyde de sodium.
B) Chlorure de potassium et hydroxyde de sodium.
1. Versez 1 ml de solution de chlorure de potassium dans un tube à essai et ajoutez de l'hydroxyde de sodium goutte à goutte.
C) Sulfate de sodium et acide chlorhydrique.
1. Versez 1 ml de solution de sulfate de sodium dans un tube à essai et ajoutez de l'acide chlorhydrique goutte à goutte.
D) Carbonate de sodium et acide chlorhydrique.
1. Versez 1 ml de solution de carbonate de sodium dans un tube à essai et ajoutez goutte à goutte de l'acide chlorhydrique.
E) Hydroxyde de sodium et acide chlorhydrique.
1. Versez 1 ml de solution d'hydroxyde de sodium dans un tube à essai, ajoutez de la phénolphtaléine et ajoutez de l'acide chlorhydrique goutte à goutte.
E) Sulfate de sodium et acide nitrique.
1. Versez 1 ml de solution de sulfate de sodium dans un tube à essai et ajoutez de l'acide nitrique goutte à goutte.
Conclusion: 1. Que se passe-t-il à chaque étape, expliquer ce qui est observé, faire les bonnes équations de réaction, conclusions sur le travail, nettoyer le lieu de travail.
Travail pratique numéro 7 8e année
"Propriétés des acides, des bases, des oxydes, des sels".
Objectif: Réalisez des réactions chimiques qui caractérisent les propriétés des acides, des bases, des oxydes, des sels, forment la capacité de concevoir correctement une expérience, écrivez des équations de réaction à la lumière de TED.
Équipement : Portoir pour tubes à essai, tige en verre, N 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4
NaOH, FeCl3 , tournesol bleu, lampe à alcool, support.
Noter: 1. Rappelez-vous et respectez les règles de conduite et les précautions de sécurité, utilisez les réactifs avec parcimonie, effectuez l'expérience conformément aux instructions.
Algorithme de travail :
Étape 1: Réaliser des réactions caractérisant les propriétés H 2 ALORS 4 , ayant Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Versez 1 ml d'acide sulfurique dans un tube à essai et ajoutez les substances proposées une par une (n'oubliez pas de mener l'expérience dans un tube à essai, rincez), ce qui se passe, expliquez ce qui est observé.
2. Écrivez une équation pour la dissociation d'un acide et une réaction d'échange d'ions entre les substances prises.
2ème étape : Obtenir Cu(OH) 2 , effectuer des réactions qui caractérisent ses propriétés.
1. Versez 1 ml de solution de sulfate de cuivre (2) dans un tube à essai et ajoutez la solution d'hydroxyde de sodium goutte à goutte, que se passe-t-il ?
2. Divisez le précipité bleu résultant en deux tubes à essai, ajoutez de l'acide sulfurique à l'un, chauffez l'autre, ce qui se passe, expliquez ce qui est observé.
3. phase de travail : Effectuer des réactions qui caractérisent les propriétés FeCl 3 et CuSO 4 .
1. Versez une solution de chlorure ferrique (3) dans un tube à essai et ajoutez goutte à goutte une solution d'hydroxyde de sodium, que se passe-t-il ?
2. Versez la solution de sulfate de cuivre (2) dans le tube à essai et relâchez le clip de fer, que se passe-t-il ?
3. Écrivez une équation pour la réaction d'échange d'ions entre les substances prises.
Conclusion: Faites les bonnes équations de réaction, les conclusions sur le travail, nettoyez votre lieu de travail.
Travail pratique n°8 8e année
"Résoudre des problèmes expérimentaux".
Objectif: Former la capacité à résoudre des problèmes expérimentaux
L'enseignement des bases de la chimie à l'école ne peut être amélioré sans l'organisation appropriée d'une expérience chimique scolaire.
Une expérience chimique - une source de connaissances sur une substance et une réaction chimique - est une condition importante pour améliorer l'activité cognitive des élèves, favoriser un intérêt constant pour le sujet, ainsi que des idées sur l'application pratique des connaissances chimiques.
La mise en œuvre de la partie expérimentale du programme nécessite que l'enseignant ait un haut niveau de formation professionnelle complète, une compréhension approfondie du rôle d'une expérience chimique dans le processus éducatif et une activité créative dans l'application de méthodes d'enseignement efficaces.
Bien sûr, pour mener une expérience à un haut niveau scientifique, théorique et méthodologique, une variété d'équipements est nécessaire, y compris les derniers moyens techniques, mais toutes les écoles ne disposent pas d'un tel équipement dans une salle de chimie, donc, pour la commodité des enseignants et élèves, ces fiches pédagogiques sont proposées pour la réalisation de travaux pratiques dans les classes 8,9,10,11.
Les cartes d'instructions sont compilées conformément à la ligne éducative d'O. S. Gabrielyan. De nombreux travaux pratiques ont été compilés en tenant compte du remplacement du matériel chimique et des réactifs par des matériels plus simples et plus accessibles pour chaque enseignant.
Les fiches d'instructions présentées contiennent une brève description des expériences à réaliser, des illustrations montrant comment l'appareil doit être assemblé pour l'expérience, ce qui permet aux étudiants de voir clairement le but du travail, de ne pas être distraits par la lecture d'expériences qui ne seront pas réalisées dans ce travail, et donne également une idée des entrées qui doivent être faites dans un cahier pour compiler un rapport sur le travail.
Au cours des travaux pratiques, des fiches pédagogiques doivent se trouver sur les tables des étudiants et contribuer à un travail clair et bien coordonné lors des expérimentations.
Le travail pratique proposé permet d'étendre l'utilisation de l'expérience dans diverses conditions, d'étudier les caractéristiques des processus chimiques et de les présenter de différentes manières. Cette approche permettra aux enseignants d'utiliser plus efficacement l'expérience de chimie, en tenant compte des conditions spécifiques de chaque école.
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Travaux pratiques
Analyse du sol et de l'eau.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience #1
Analyse mécanique du sol.
Dans un tube à essai avec de la terre, ajouter trois fois plus d'eau boucher et agiter vigoureusement pendant 1 à 2 minutes.
1. Comment se déroule la sédimentation des particules ?
2. De quelle couleur est le sédiment ?
3. Quelle est la structure des particules ? (gros grains, grains fins, etc.)
Expérience n°2
Obtention d'une solution de sol et expériences avec celle-ci.
A) Préparer l'appareil pour le filtrage, comme indiqué sur la fig.
Filtrer le mélange de terre et d'eau obtenu au premier
vivre.
B) Placer quelques gouttes de solution de sol sur une lame de verre et évaporer. Qu'est-ce que vous regardez?
C) Examinez la solution du sol avec du papier indicateur.
1. Dessinez le dispositif de filtrage
2. Quelles substances contenues dans la solution du sol avez-vous trouvées lors de l'évaporation ?
3. Quel milieu la solution de sol a-t-elle?
Expérience n°3
Détermination de la transparence de l'eau.
Placez l'éprouvette graduée sur le texte imprimé du manuel et versez délicatement l'eau d'essai du flacon.
À quelle hauteur la police ne sera-t-elle pas visible ?
Évaluer la transparence de l'eau.
Expérience n°4
Détermination de l'intensité de l'odeur de l'eau.
Agiter l'eau d'essai dans le flacon et vérifier l'intensité de l'odeur.
Évaluez l'odeur en points à l'aide du tableau de la page 112 du manuel
CONCLUSION : Que peut-on apprendre de l'analyse du sol et de l'eau ?
Travaux pratiques
Préparation des solutions et leur calcul fraction massique en solution.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Tache 1
Calculez combien de grammes de sucre (C 12 N 22 O 11 ) est nécessaire et quel volume d'eau est nécessaire pour préparer 60 g d'une solution à 4 %. Quelle est la quantité de sucre dans la solution ?
Résolvez le problème dans votre cahier et préparez cette solution dans un flacon à l'aide d'un échantillon de sucre prêt à l'emploi, signez l'étiquette selon le modèle et collez-la.
Tâche 2
Préparez 50 ml de solution de NaCl à 6 % et calculez la quantité et le nombre de molécules de cette substance dans la solution.
Résolvez le problème dans un cahier et préparez cette solution dans un flacon à l'aide d'un échantillon prêt à l'emploi, signez l'étiquette selon le modèle et collez-la.
Travaux pratiques
Signes de réactions chimiques
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
Allumage du fil de cuivre et interaction de l'oxyde de cuivre avec l'acide sulfurique.
1.Fixez le fil de cuivre dans le support et allumez-le à la flamme d'une lampe à alcool. Nettoyez toute accumulation sur un morceau de papier d'aluminium.
Quel signe de réaction avez-vous remarqué ?
2. Ajoutez de l'acide sulfurique à l'oxyde de cuivre (noir) dans le tube à essai.
Écris une équation pour cette réaction chimique. De quel type s'agit-il ?
Quel est le signe de cette réaction ?
Expérience 2
L'interaction de la craie avec l'acide.
Ajouter une petite quantité d'acide chlorhydrique à un morceau de craie dans un tube à essai. Qu'est-ce que vous regardez?
Écrivez une équation pour la réaction en cours. De quel type s'agit-il ?
Quel est le signe de cette réaction ?
Expérience 3
Interaction du chlorure ferrique avec le thiocyanate de potassium.
Versez une petite quantité de chlorure ferrique dans un tube à essai vide, examinez sa couleur et ajoutez un peu de thiocyanate de potassium
Ecrire une équation de la réaction. De quel type s'agit-il ?
Quel signe de réaction avez-vous observé ?
Expérience 4
Interaction du sulfate de sodium avec le chlorure de baryum.
À une solution claire de sulfate de sodium dans un tube à essai, ajoutez un peu de chlorure de baryum. Qu'est-ce que vous regardez?
Écris une équation pour cette réaction. De quel type s'agit-il ?
Quel est le signe de cette réaction ?
Conclusion: Quelles sont les caractéristiques des réactions chimiques ?
8e année
Travaux pratiques
Réactions ioniques
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
Détection des sulfates - ions.
Deux tubes à essai contiennent des sels d'acide sulfurique - sulfate de sodium et sulfate de potassium. Ajouter du chlorure de baryum dans les deux tubes jusqu'à ce qu'un précipité apparaisse.
Faire des équations ioniques pour ces réactions chimiques et indiquer la couleur des précipités.
Expérience 2
Détection de chlorure - ions.
Préparez une solution de chlorure de sodium. À l'aide de nitrate d'argent, prouvez que ce sel contient des ions chlorure.
Écrivez la réaction sous la forme d'une équation ionique, en indiquant la couleur du précipité.
Expérience 3
Détection des ions sulfate - et chlorure - ions.
Deux tubes à essai contiennent des solutions de chlorure de potassium et de sulfate de magnésium. En utilisant les réactifs appropriés, prouvez que les ions sulfate sont présents dans un tube à essai et que les ions chlorure sont présents dans l'autre.
Écrivez les équations ioniques des réactions chimiques réalisées en indiquant la couleur du précipité.
Expérience 4
Détermination de la composition qualitative d'une substance.
Préparez une solution de sulfate de cuivre (II), divisez-la en deux tubes à essai.
Prouver que cette solution contient des ions cuivre et des ions sulfate en obtenant la précipitation appropriée.
Ecrire les réactions réalisées sous forme ionique et indiquer la couleur des précipités.
Travaux pratiques
Conditions d'écoulement des réactions chimiques entre les solutions d'électrolyte jusqu'à la fin
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
Réactions avec formation d'un précipité.
a) Ajoutez un peu d'alcali dans un tube à essai avec du sulfate de cuivre (II).
b) Ajouter du chlorure de baryum dans un tube à essai avec du sulfate d'aluminium.
Composez les équations moléculaires et ioniques des réactions réalisées. Spécifiez la couleur des précipitations.
Expérience 2
Réactions avec dégagement de gaz
A un morceau de craie (carbonate de calcium) ajouter un peu d'acide chlorhydrique.
Écrivez l'équation moléculaire et ionique de la réaction.
Expérience 3
Réactions avec formation d'eau.
a) Versez un peu d'alcali dans un tube à essai vide et colorez-le avec de la phénolphtaléine, puis ajoutez de l'acide sulfurique.
b) Versez une petite quantité de sulfate de fer(II) dans un tube à essai, puis ajoutez un alcali. Ajouter de l'acide sulfurique au précipité résultant.
Composez les équations moléculaires et ioniques des réactions réalisées.
Comment s'appelle la réaction entre un acide et une base ?
Conclusion: Dans quelles conditions les réactions d'échange d'ions sont-elles possibles ?
Solution (formule in-va) ……%
Préparé par : F.I.
la date
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10 E ANNÉE
Travaux pratiques
Détermination qualitative du carbone, de l'hydrogène et du chlore dans les substances organiques.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience #1
Détermination du carbone et de l'hydrogène.
- Assemblez l'appareil comme indiqué sur la figure.
- Chauffez soigneusement les substances dans le tube à essai horizontal.
- Dessinez le cadre de l'expérience dans votre cahier.
- Écris dans ton cahier les réponses aux questions suivantes :
1) Comment avez-vous prouvé la présence d'hydrogène dans l'échantillon d'origine ?
2) La teneur en quel élément est mise en évidence par la turbidité de l'eau de chaux ? Écrivez l'équation de réaction chimique appropriée.
Expérience n°2
Détermination qualitative du chlore.
1. Réalisez une fine spirale de fil de cuivre à l'aide d'un stylo à bille.
2. Fixez la spirale au support de tube.
3. Allumez la spirale dans la flamme d'une lampe à alcool, puis abaissez-la dans une tasse de tétrachlorure de carbone et ramenez-la dans la flamme.
4. Écrivez la formule structurale du tétrachlorure de carbone.
5. De la présence de quel élément la flamme devient-elle verte ?
Conclusion : (Quels éléments ont été prouvés dans la matière organique ?)
Travaux pratiques
Obtention d'éthylène et expériences avec
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
1. Assemblez l'instrument comme indiqué sur la figure
2. Dessinez dans un cahier le cadre de l'expérience
3. Chauffez doucement le contenu du tube.
4. Passer le gaz libéré à travers une solution d'eau de brome, puis à travers une solution de permanganate de potassium
5. Essayez d'enflammer le gaz qui s'échappe.
N'oubliez pas les règles de travail avec des substances !!!
6. Répondez par écrit aux questions suivantes :
1) Écrivez une équation pour la réaction d'obtention d'éthylène à partir d'alcool éthylique. De quel type s'agit-il ?
2) Faire une équation pour la réaction de l'interaction de l'éthylène avec de l'eau bromée ? Comment la couleur de l'eau de brome et du permanganate de potassium change-t-elle ?
3) Écrivez une équation pour la réaction de combustion de l'éthylène.
Conclusion: Quelles sont les propriétés de l'éthylène ?
10 e année
Travaux pratiques
Alcools.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Alcools brûlants
Versez une petite quantité d'alcool éthylique dans une tasse en porcelaine et mettez-y le feu, puis testez la combustion de l'alcool isoamylique.
1. Faites les équations des réactions de combustion des alcools éthylique et amylique.
2. Quelle est la différence entre la nature de la combustion de ces alcools7
Solubilité des alcools dans l'eau
Vérifier la solubilité des alcools éthylique et isoamylique dans l'eau.
1. Quel type d'alcool se dissout dans l'eau ? Quelle est la raison du comportement différent des alcools ?
2. Pourquoi l'alcool isoamylique s'accumule-t-il à la surface de l'eau ?
3. Quelle matière organique s'accumulera également à la surface de l'eau ?
Obtention du glycérate de cuivre
À partir de sulfate de cuivre (II) et d'hydroxyde de sodium, obtenez de l'hydroxyde de cuivre (II) dans un tube à essai vide. Ajouter de la glycérine au précipité résultant.
1. Écrivez une équation pour la réaction d'obtention de l'hydroxyde de cuivre (II).
2. Écrivez une équation pour la réaction d'obtention du glycérate de cuivre (II)
3. Comment la couleur de l'hydroxyde de cuivre (II) a-t-elle changé à la suite d'une transformation chimique ?
Une tâche: Calculez le volume de dioxyde de carbone qui se forme lors de la combustion de 7 g d'alcool éthylique à 96 %.
10 e année
Travaux pratiques
Les glucides.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
Interaction du glucose avec l'hydroxyde de cuivre (II)
Ajouter une petite quantité d'eau dans un tube à essai avec de la poudre de glucose et le dissoudre.
Ajouter un peu d'hydroxyde de cuivre (II) à la solution de glucose, puis du sulfate de cuivre. Chauffer le tube à essai avec la solution résultante.
- Que peut-on dire de la solubilité du glucose ?
- Écrivez la réaction entre le sulfate de cuivre (II) et l'hydroxyde de sodium.
- Notez la réaction d'interaction de l'hydroxyde de cuivre (II) avec le glucose.
Notez le changement de couleur sous les substances appropriées.
Expérience 2
Préparation de la pâte d'amidon et son interaction avec l'iode
Versez de l'eau dans un tube à essai avec de l'amidon et secouez le mélange. Faites bouillir une petite quantité d'eau dans un tube à essai vide et versez-y la solution d'amidon. Diluez la pâte obtenue avec de l'eau froide et ajoutez quelques gouttes d'iode.
- Qu'observe-t-on lorsque l'iode agit sur l'amidon ?
Expérience 3
Détection de l'iode dans les produits alimentaires.
Vérifiez la teneur en iode du pain blanc, des pommes de terre et du yaourt.
- Quel aliment contient le plus d'amidon ? Comment a-t-il été découvert ?
Conclusion: Qu'est-ce qu'une réaction qualitative au glucose et à l'amidon ?
Travaux pratiques
acides carboxyliques
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
L'interaction de l'acide acétique avec des substances simples.
Ajouter du zinc dans un tube à essai avec de l'acide acétique. Ajouter du fer dans un autre tube à essai avec de l'acide acétique. Qu'est-ce que vous regardez?
Écrivez les équations des réactions effectuées. Pourquoi ces réactions diffèrent-elles en vitesse ?
Expérience 2
Interaction de l'acide acétique avec des substances inorganiques complexes.
a) Ajouter un morceau de craie à l'acide acétique
b) Versez un peu d'alcali dans un tube à essai, colorez-le avec de la phénolphtaléine et ajoutez de l'acide acétique.
c) Ajouter de l'acide acétique à l'oxyde de cuivre (II) et chauffer jusqu'à ce que la couleur change.
Ecrire les équations chimiques des réactions réalisées. Avec quelles classes de substances inorganiques l'acide acétique peut-il interagir ?
Expérience 3
Obtention d'un ester.
Le tube à essai contient un mélange d'alcool amylique (pentylique), d'acide acétique et d'acide sulfurique concentré. Chauffez le mélange pendant quelques minutes, puis versez le contenu du tube à essai dans un verre d'eau froide. Vérifier la présence d'éther par l'odorat.
Écrire l'équation chimique de la réaction
Comment appelle-t-on ce type de réaction ?
Quel rôle l'acide sulfurique concentré joue-t-il là-dedans ?
Conclusion : Quelles sont les propriétés de l'acide acétique ?
Aperçu:
Travaux pratiques
Obtenir des gaz et étudier leurs propriétés.
Expérience #1
Obtention et collecte d'hydrogène
1. Obtenez de l'hydrogène en utilisant du zinc et de l'acide chlorhydrique.
2. Dessinez un dispositif de réception et de collecte de gaz.
3. Faites une équation redox pour la réaction chimique produisant de l'hydrogène.
4. Comment prouver la présence d'oxygène dans une éprouvette ?
Expérience n°2
Obtention par prélèvement d'oxygène.
1. Obtenez de l'oxygène en utilisant du permanganate de potassium.
2. Dessinez un appareil pour recevoir et collecter l'oxygène.
3. Faites une équation redox pour la réaction chimique d'obtention d'oxygène.
4. Comment prouver la présence d'oxygène dans un bécher ?
Expérience n°3
Recevoir de ramasser du dioxyde de carbone.
1. À l'aide de craie et d'acide chlorhydrique, obtenez du dioxyde de carbone.
2. Dessinez un appareil pour recevoir et collecter le dioxyde de carbone.
3. Faites une équation ionique pour la réaction chimique produisant du dioxyde de carbone.
4. Comment prouver la présence de dioxyde de carbone dans une éprouvette ?
Conclusion : Qu'est-ce que les gaz obtenus ont en commun et en quoi diffèrent-ils ?
11e année
Travaux pratiques
Comparaison des propriétés des composés inorganiques et organiques.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Expérience 1
Formation de sel, interaction des bases organiques et inorganiques avec l'acide et expériences avec eux.
1. Obtenez de l'hydroxyde de cuivre (II) à partir des réactifs disponibles. Ajouter de l'acide chlorhydrique au précipité obtenu. Ajouter une solution alcaline à la solution saline résultante
Ecrire les équations des réactions réalisées sous forme ionique
2. Obtenez une émulsion d'aniline, ajoutez de l'acide chlorhydrique puis une solution alcaline.
Écrivez les équations des réactions effectuées
Quelles sont les similitudes entre les bases organiques et inorganiques ?
Expérience 2
Obtention des esters.
1. Chauffer un mélange d'alcool isoamylique (isopentyle), d'acide acétique et de conc. l'acide sulfurique jusqu'à ce qu'il soit jaune. Versez ensuite le mélange chaud dans un verre d'eau froide. L'éther s'accumule à la surface.
2. Allumez le mélange d'acide borique et d'alcool éthylique dans une tasse en porcelaine. Éther - le borate de triéthyle brûle avec une flamme verte.
Écrivez une équation pour obtenir un ester à partir d'alcool isoamylique et d'acide acétique.
Écrivez l'équation pour la formation d'un ester à partir d'acide borique () et d'alcool éthylique
Écrivez la réaction de combustion du borate de tétraéthyle :
11e année
Travaux pratiques
Résolution de problèmes expérimentaux en chimie inorganique
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Tache 1
Soit un mélange constitué de chlorure de potassium, sulfate de fer (III). Faites des expériences avec lesquelles vous pouvez déterminer le chlorure - les ions et les ions
fer (+3).
Tâche 2
Parmi les substances disponibles : sulfate de cuivre (II), sulfate de magnésium, hydroxyde de sodium, fer, chlorure de fer (III), vous obtiendrez :
a) hydroxyde de fer (III)
b) hydroxyde de magnésium
c) cuivre
Faire les équations des réactions faites sous forme ionique moléculaire, pleine et réduite, considérer les processus d'oxydo-réduction
Tâche 3
Les substances cristallines sont données dans trois éprouvettes :
a) sulfate d'ammonium
b) nitrate de cuivre (II)
c) sulfate de fer (II)
Déterminez quelle substance se trouve dans chaque tube à essai.
Ecrire les équations des réactions réalisées sous forme ionique moléculaire, complète et abrégée.
11e ANNÉE
Travaux pratiques
Résolution de problèmes expérimentaux en chimie organique.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Tache 1
À l'aide de réactions caractéristiques, reconnaissez les substances dans les éprouvettes :
éthanol
acide acétique
glucose
sirop de sucre
glycérol
Tâche 2
Reconnaître à l'aide du même réactif laquelle des éprouvettes contient les solutions :
du savon
écureuil
un soda
Faire les équations des réactions effectuées, nommer les produits formés et indiquer le nombre d'éprouvettes dans lesquelles se trouvaient les substances
11e année
Travaux pratiques
Relation génétique entre les classes de substances inorganiques et organiques.
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Effectuez les transformations suivantes :
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Composez les réactions réalisées sous forme moléculaire, ionique complète et abrégée. Considérez les processus redox.
Travail pratique n°2
La vitesse des réactions chimiques.
équilibre chimique.
Objectif: …………..
Équipement: ………..
Réactifs : ……………..
Expérience #1
Influence de la nature des substances en réaction sur la vitesse des réactions chimiques.
1. Mettez les métaux de zinc et de magnésium dans deux tubes à essai et ajoutez de l'acide sulfurique.
2. Composez les réactions redox des processus en cours.
3. Quel métal est le plus actif et pourquoi ?
Expérience n°2
Effet de la température sur la vitesse des réactions chimiques.
1. Versez la solution d'acide sulfurique dans deux tubes à essai. Réchauffez un tube à essai. En même temps, abaissez les morceaux de fer dans les deux tubes à essai.
2. Faire une réaction redox du processus en cours.
3. Dans quel tube à essai la réaction est-elle la plus rapide et pourquoi ?
Expérience n°3
Influence de la concentration des réactifs sur la vitesse de réaction
1. Versez une quantité égale d'oxyde de cuivre (II) dans deux tubes à essai. Ajouter le concentré dans un tube. l'acide sulfurique, et dans un autre dilué
2. Écrivez une équation ionique pour le processus en cours.
3. Dans quel cas la vitesse de réaction est-elle supérieure ?
Expérience n°4
Influence de la surface des substances en réaction sur la vitesse d'une réaction chimique.
1. Prenez deux tubes à essai avec du carbonate de calcium (l'un contient la poudre et l'autre contient un morceau de la substance). Ajouter de l'acide chlorhydrique dans les deux tubes.
2. Écrivez une équation ionique pour la réaction chimique en cours.
3. Dans quel cas la réaction va-t-elle plus vite et pourquoi ?
CONCLUSION : Quelles conditions affectent la vitesse des réactions chimiques ?
11e année
Travail pratique n° 4
Hydrolyse
Objectif:
Équipement:
Réactifs :
Tache 1
À l'aide de papier indicateur, reconnaissez les sels dans les tubes à essai : Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4
Écrire : 1. Quels sels étaient dans chaque tube à essai
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Faire les équations chimiques de l'hydrolyse des sels dans lesquels cela est possible.
Tâche 2.
Préparez une solution de carbonate de sodium, divisez-la en deux tubes à essai, ajoutez quelques gouttes de phénolphtaléine dans les deux. Diluer ensuite une des solutions avec un peu d'eau.
1. Écrivez une équation d'hydrolyse pour un sel donné.
2. Comment l'ajout d'eau affecte-t-il le cours de l'hydrolyse ?
Tâche 3
Divisez la solution d'acétate de sodium disponible dans deux tubes à essai et ajoutez une petite quantité de phénolphtaléine aux deux. Chauffez un tube à essai. Qu'observez-vous ?
1. Écrivez l'équation de l'hydrolyse.
2. Comment la température affecte-t-elle le déroulement de l'hydrolyse ?
Tâche 4
Ajouter un peu de chlorure de fer (III) à la poudre de magnésium. Qu'est-ce que vous regardez?
Composez les équations de réaction pour les processus en cours (hydrolyse des sels et interaction du magnésium avec les produits d'hydrolyse)