Plan de cours "introduction à la chimie organique". Développement méthodologique de la leçon "introduction à la chimie organique" Cours ouvert introduction à la chimie organique
Algorithme de construction d'une preuve : 1. Une idée est présentée qui nécessite une preuve ou une réfutation (thèse) ; 2. Des arguments, des jugements, des explications sont donnés qui prouvent ou réfutent l'idée (arguments) précédemment exprimée ; 3. Une conclusion est formulée sur la véracité ou la fausseté de la réponse.
Arguments... Nous devons étudier 13 classes de substances... Pour obtenir 7 à 10 points en chimie, vous devez être capable de réfléchir... Nous devrons être capables d'écrire des formules pour la méthylcyclopentadécanone, l'éther méthylphénylique, l'aspartyl aminomalonique acide... Nous rencontrerons les substances les plus douces et les plus odorantes... Nous composerons des équations de réaction qui permettent transformer la cellulose en rayonne, l'essence de mauvaise qualité en un indice d'octane élevé de haute qualité...
Théorie de la structure des composés organiques Les atomes des molécules de substances organiques sont combinés dans un certain ordre, selon leur valence. Les propriétés des substances organiques dépendent non seulement de la composition qualitative et quantitative, mais également de l'ordre de connexion des atomes dans les molécules. Les atomes et les groupes d'atomes dans les molécules de substances organiques s'influencent mutuellement.
Leçon sur : Instruction d'introduction en T/B. Sujet de chimie organique. Formation de la chimie organique en tant que science.
Objectifs de la leçon :
1. Se faire une idée de la composition et de la structure des composés organiques et de leurs caractéristiques distinctives.
2. Identifiez les raisons de la diversité des substances organiques.
3. Continuer à développer la capacité de composer des formules développées en utilisant l'exemple des substances organiques.
4. Formez-vous une idée de l'isomérie et des isomères.
Matériel de cours : échantillons de composés organiques, allumettes, tasse en porcelaine, pinces, modèles boule et bâton de représentants des alcanes, alcènes, cycloalcanes.
Pendant les cours.
Qu’est-ce que la « chimie organique » et comment est né le terme « substances organiques » ?
La chimie organique est la science des composés organiques et de leurs transformations. Initialement, les substances présentes dans les organismes vivants et les animaux étaient considérées comme biologiques. De telles substances trouvées dans la nature vivante contiennent nécessairement du carbone. Pendant longtemps, on a cru qu’une certaine « force motrice » était utilisée pour produire des composés carbonés complexes, agissant uniquement dans la matière vivante. Dans les laboratoires, il n'était possible de synthétiser que les composés carbonés les plus simples, tels que le dioxyde de carbone CO 2, le carbure de calcium CaC 2, le cyanure de potassium KCN. La synthèse de l'urée à partir d'un sel inorganique - le cyanate d'ammonium NH 4 CNO, produit par Wöhler en 1828, est à juste titre considérée comme le début de la synthèse de substances organiques. Cela impliquait la nécessité de déterminer les substances organiques. Aujourd’hui, ceux-ci comprennent plus d’un million de composés contenant du carbone. Certains sont isolés de sources végétales et animales, mais beaucoup d’autres sont synthétisés en laboratoire par des chimistes organiques.
Sur quelle base les substances organiques sont-elles classées dans un groupe distinct ? Quelles sont leurs particularités ?
Parce que carbone nécessairement présente dans toutes les substances organiques, la chimie organique depuis le milieu du XIXe siècle est souvent appelée chimie des composés carbonés.
Le terme « chimie organique » a été introduit par le scientifique suédois J. Berzelius au début du XIXe siècle. Auparavant, les substances étaient classées selon leur source. Ainsi, au XVIIIe siècle, trois chimies étaient distinguées : « végétale », « animale » et « minérale ». Même au XVIe siècle, les scientifiques ne faisaient pas de distinction entre les composés organiques et inorganiques. Voici, par exemple, la classification des substances basée sur les connaissances de l'époque :
Huiles : vitriol (acide sulfurique), olive ;
Alcools : tartrique, ammoniaque, chlorhydrique (acide chlorhydrique), salpêtre (acide nitrique) ;
Sels : sel de table, sucre, etc.
Malgré le fait que cette classification, pour le moins, ne correspond pas à celle actuelle, de nombreux noms modernes nous sont parvenus de cette époque. Par exemple, le nom « alcool » (du latin « spiritus » - esprit) était attribué à tous les liquides hautement volatils. Déjà au XIXe siècle, les chimistes menaient non seulement une recherche intensive de nouvelles substances et méthodes de préparation, mais accordaient également une attention particulière à la détermination de la composition des substances. Une liste des découvertes les plus importantes de la chimie organique de cette époque pourrait être présentée comme suit :
1845 Kolbe synthétise l'acide acétique en plusieurs étapes, en utilisant des substances inorganiques comme matières premières : charbon de bois, hydrogène, oxygène, soufre et chlore.
1854 Berthelot synthétise une substance grasse.
1861 Butlerov, agissant avec de l'eau de chaux sur le paraformaldéhyde (un polymère de l'aldéhyde formique), a réalisé la synthèse du « méthylènenitane » - une substance appartenant à la classe des sucres.
1862 Berthelot produit de l'acétylène en faisant passer de l'hydrogène entre des électrodes de carbone.
Ces expériences ont confirmé que les substances organiques sont de même nature que toutes les substances substances simples, et aucune force vitale n’est requise pour leur formation.
Les substances organiques et inorganiques sont constituées des mêmes éléments chimiques et peuvent être converties les unes dans les autres.
L'enseignant donne des exemples de substances organiques, nomme leur formule moléculaire (les formules sont écrites à l'avance au tableau et sont fermées) : acide acétique CH 3 -COOH, alcool éthylique CH 3 CH 2 OH, saccharose C 12 H 22 O 11, glucose C 6 H 12 O 6 , acétylène HC = CH, acétone
Question : Que remarquez-vous en commun entre ces substances ? Quelle propriété chimique pouvez-vous supposer pour ces substances ?
Les élèves répondent que tous les composés répertoriés comprennent du carbone et de l’hydrogène. On pense qu’ils sont en feu. L'enseignant démontre la combustion d'une lampe à alcool (C 2 H 5 OH), attire l'attention sur la nature de la flamme, introduit successivement une tasse en porcelaine dans la flamme de la lampe à alcool, de la méthénamine et une bougie, et montre que de la suie se forme de la flamme de la bougie. Ensuite, la question de savoir quelles substances se forment lors de la combustion de substances organiques est discutée. Les étudiants arrivent à la conclusion que du dioxyde de carbone ou du monoxyde de carbone, du carbone pur (suie, suie) peut se former. L'enseignant rapporte que toutes les substances organiques ne sont pas capables de brûler, mais qu'elles se décomposent toutes lorsqu'elles sont chauffées sans accès à l'oxygène et se carbonisent. L'enseignant démontre la carbonisation du sucre lorsqu'il est chauffé. L'enseignant demande à identifier le type liaison chimique dans les substances organiques, en fonction de leur composition.
Question : Selon vous, combien de composés organiques sont actuellement connus ? (Les élèves nomment la quantité estimée de substances organiques connues. Ces chiffres sont généralement sous-estimés par rapport à la quantité réelle de substances organiques.) En 1999, la 18 millionième population a été enregistrée matière organique.
Question : Quelles sont les raisons de la diversité des substances organiques ? Les élèves sont invités à tenter de les retrouver dans ce qui est déjà connu sur la structure des substances organiques. Les élèves citent des raisons telles que : des composés carbonés dans des chaînes de différentes longueurs ; connexion d'atomes de carbone par des liaisons simples, doubles et triples avec d'autres atomes et entre eux ; de nombreux éléments qui composent les substances organiques. L'enseignant donne une autre raison - la nature différente des chaînes carbonées : linéaires, ramifiées et cycliques, démontre des modèles de butane, d'isobutane et de cyclohexane.
Les élèves écrivent dans leur cahier : Les raisons de la diversité des composés organiques.
1. Connexion d'atomes de carbone en chaînes de différentes longueurs.
2. Formation de liaisons simples, doubles et triples par des atomes de carbone avec d'autres atomes et entre eux.
3. Différentes natures des chaînes carbonées : linéaires, ramifiées, cycliques.
4. De nombreux éléments qui composent les substances organiques.
5. Le phénomène d'isomérie des composés organiques.
Question : Qu’est-ce que l’isomérie ?
Cela est connu depuis 1823. Berzelius (1830) a proposé d'appeler des substances isomères qui ont une composition qualitative et quantitative, mais qui ont des propriétés différentes. Par exemple, on connaissait environ 80 substances différentes correspondant à la composition C 6 H 12 O 2. En 1861, le mystère de l’isomérie est résolu.
Lors du congrès des naturalistes et médecins allemands, un rapport intitulé « Quelque chose dans la structure chimique des corps » a été lu. L'auteur du rapport est Alexandre Mikhaïlovitch Butlerov, professeur à l'Université de Kazan.
C’est ce « quelque chose » qui constituait la théorie de la structure chimique, qui constituait la base de nos idées modernes sur les composés chimiques.
La chimie organique bénéficie désormais d'une base scientifique solide, qui assure son développement rapide au cours du siècle suivant jusqu'à nos jours. Les conditions préalables à sa création étaient les succès remportés dans le développement de la science atomique et moléculaire, les idées sur la valence et les liaisons chimiques dans les années 50 du 19e siècle. Cette théorie permettait de prédire l'existence de nouveaux composés et leurs propriétés.
Le concept de structure chimique ou, finalement, l'ordre de liaison des atomes dans une molécule a permis d'expliquer un phénomène aussi mystérieux que l'isomérie.
Les définitions des concepts « structure chimique », « isomères » et « isomérie » sont notées dans un cahier.
La capacité de construire des formules développées d'isomères est mise en pratique à l'aide d'exemples :
C 2 H 6 O (éthanol et éther diméthylique), C 4 H 10 (butane et isobutane). L'enseignant montre comment écrire une courte formule développée
Au tableau se trouve une affiche représentant les isomères du butane et du pentane.
L'enseignant propose de construire des isomères de composition C 6 H 14 si l'on sait qu'il y en a cinq. Après avoir placé tous les isomères au tableau, l’enseignant attire l’attention des élèves sur la méthode de construction des isomères : diminuer à chaque fois la chaîne principale et augmenter le nombre de radicaux.
Devoirs: apprenez les notes de votre cahier, construisez tous les isomères possibles de la composition C 7 H 16.
"Leçon 10"
Sujet : « CYCLOPARAFFINES : STRUCTURE, PROPRIÉTÉS, APPLICATION". Trouver la formule moléculaire d'un hydrocarbure gazeux à partir de sa densité relative et de ses fractions massiques d'éléments
Objectifs leçon: 1. Donner aux élèves le concept des hydrocarbures cycliques. 2. Connaître les propriétés physiques et chimiques des cycloparaffines par rapport aux hydrocarbures saturés, être capable d'écrire des équations de réaction qui prouvent les propriétés chimiques des cycloparaffines. 3. Connaître l'utilisation pratique des cycloparaffines, en fonction des propriétés de ces substances, des méthodes de préparation.
Se déplacerleçon
je . Se préparer à percevoir du nouveau matériel
1 . Vérification des devoirs.
Au tableau, le 1er élève est la tâche n°1, page 50. Le 2ème élève est la tâche 7, page 23.
2. Travaillez pour la classe.
Résoudre un problème:
Lorsque 2,1 g de la substance sont brûlés, 6,6 g de monoxyde de carbone (IV) et 2,7 g eau. La densité de vapeur de cette substance dans l'air est de 2,91. Déterminez la formule moléculaire de cette substance.
3. Conversation frontale sur les questions suivantes :
a) Quelles substances sont appelées homologues ? des isomères ?
b) Pourquoi les hydrocarbures sont-ils dits saturés ?
c) Pourquoi la chaîne hydrocarbonée (pour les hydrocarbures saturés) a-t-elle une structure en zigzag ? Pourquoi cette chaîne peut-elle prendre différentes formes dans l’espace ?
d) Pourquoi les atomes de carbone se regroupent-ils en chaînes ?
e) Quelle est la raison de la diversité des composés organiques ? Et d'autres questions.
II . Apprendre du nouveau matériel (cours magistral)
1 . Le concept des cycloparaffines .
En plus des hydrocarbures saturés considérés avec une chaîne ouverte d'atomes - les paraffines, il existe des hydrocarbures à structure cyclique fermée. Elles sont appelées les cycloparaffines, Par exemple:
La formule générale des cycloparaffines est : C p H 2p.
Ils ont deux atomes d'hydrogène moins, que les extrêmes. Pourquoi?
Les cycloparaffines sont également appelées cycloalcanes. Les cycloparaffines à cinq et six chaînons ont été découvertes pour la première fois dans le pétrole par le professeur de l'Université de Moscou, V.V. Markovnikov. D'où leur autre nom - naphtènes.
Les molécules de cycloparaffine contiennent souvent des chaînes latérales carbonées :
2. Structure des cycloparaffines .
La structure moléculaire des cycloparaffines est similaire à celle des hydrocarbures saturés. Chaque atome de carbone des cycloalcanes est dans un état d'hybridation sp 3 et forme quatre liaisons δ C - C et C - H. Les angles entre les liaisons dépendent de la taille du cycle. Dans les cycles les plus simples C 3 et C 4, les angles entre les liaisons C - C sont très différents de l'angle tétraédrique de 109°28, ce qui crée une tension dans les molécules et assure leur haute réactivité.
Rotation libre autour des connexions S-S, former un cycle impossible.
3. Isomérie et nomenclature .
Les cycloalcanes sont caractérisés par deux types d'isomérie.
UN) 1er type- isomérie structurelle- l'isomérie du squelette carboné (comme pour toutes les classes de composés organiques). Mais l’isomérie structurelle peut être due à diverses raisons.
Premièrement, taille du cycle. Par exemple, pour le cycloalcane C4H8, il existe deux substances :
Fait également référence à l'isomérie structurelle interclasse. Par exemple, pour la substance C 4 H 8, vous pouvez écrire les formules développées de substances appartenant à différentes classes d'hydrocarbures.
b) 2ème type- isomérie spatiale dans certains cycloalcanes substitués, cela est dû au manque de rotation libre autour des liaisons C - C dans le cycle.
Par exemple, dans une molécule de 1,2-diméthylcyclopropane, deux groupes CH 3 peuvent être situés d'un côté du plan du cycle (isomère cis) ou sur des côtés opposés (isomère trans).
Les noms des cycloalcanes sont formés en ajoutant le préfixe cyclo- au nom de l'alcane avec le nombre correspondant d'atomes de carbone. La numérotation dans le cycle est effectuée de telle manière que les substituants reçoivent le plus petit nombre.
Les formules développées des cycloalcanes sont généralement écrites sous forme abrégée en utilisant la forme géométrique de l'anneau et en omettant les symboles des atomes de carboneOui Et hydrogène.
4. Propriétés physiques des cycloparaffines .
Dans des conditions normales, les deux premiers membres de la série (C 3 et C 4) sont des gaz, C 5 - C 10 sont des liquides, plus haut - solides. Les points d'ébullition et de fusion des cycloalcanes, ainsi que leurs densités, sont légèrement supérieurs à ceux des paraffines ayant le même nombre d'atomes de carbone. Comme les paraffines, les cycloalcanes sont pratiquement insolubles dans l'eau.
5. Propriétés chimiques.
D'après les propriétés chimiques des cycloalcanes, notamment cyclopentane Et le cyclohexane, semblable aux hydrocarbures saturés. Ils sont chimiquement inactifs, inflammables et subissent des réactions de substitution avec des halogènes.
c) Ils entrent également dans une réaction de déshydrogénation (élimination de l'hydrogène) en présence d'un catalyseur au nickel.
De par leur nature chimique, les petits cycles (cyclopropane et cyclobutane) sont sujets à réactions d'addition,à la suite de quoi des ruptures de cycle se forment et des paraffines et leurs dérivés se forment, auxquels ils ressemblent composés insaturés.
a) Ajout de brome
6. Préparation des cycloparaffines .
a) Le cyclopentane, le cyclohexane et leurs dérivés constituent la majeure partie de certains types de pétrole. Par conséquent, ils sont obtenus principalement à partir du pétrole. Mais il existe aussi des méthodes de production synthétiques.
b) Une méthode courante de préparation des cycloalcanes est l'action des métaux sur les dérivés dihalogènes des alcanes.
7. Application de cycloalcanes. Parmi les cycloparaffines, le cyclopentane, le cyclohexane, le méthylcyclohexane, leurs dérivés et d'autres ont une importance pratique. Au cours du processus d'aromatisation de l'huile, ces composés sont convertis en hydrocarbures aromatiques - benzène, toluène et autres substances largement utilisées pour la synthèse de colorants, de médicaments, etc. Le cyclopropane est utilisé pour l'anesthésie. Cyclopentane utilisé comme additif au carburant automobile pour améliorer la qualité de ce dernier et dans diverses synthèses.
L'huile contient également des dérivés carboxyliques du cyclopentane - l'acide cyclopentcarboxylique et ses homologues, appelés acides naphténiques. Lors de la purification des produits pétroliers avec des alcalis, il se forme des sels de sodium de ces acides, qui ont des propriétés détergentes (savon). Le cyclohexane est principalement utilisé pour la synthèse de l'acide adipique et du caprolactame - produits intermédiaires pour la production de fibres synthétiques de nylon et de nylon.
III . Consolidation des connaissances et des compétences.
Tâche 2. Lorsqu'une substance pesant 4,2 g est brûlée, 13,2 g de monoxyde de carbone (IV) et 5,4 g d'eau se forment. La densité de vapeur de cette substance dans l'air est de 2,9. Déterminez la formule moléculaire de cette substance.
Problème 3. La combustion de 7,5 g d'une substance produit 11 g de monoxyde de carbone (IV) et 4,5 g d'eau. La densité de vapeur de cette substance pour l'hydrogène est de 14. Déterminez la formule moléculaire de cette substance.
Du cul à la maison §
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"10.1"
Leçon n°11 10e année Travaux pratiques: «Détermination qualitative du carbone, de l'hydrogène et du chlore dans les composés organiques.»
Objectifs. Apprenez à prouver expérimentalement la composition qualitative des hydrocarbures et de leurs dérivés halogénés et à justifier les données expérimentales.
Matériel et réactifs. Des spatules (2 pièces), un morceau de coton, des tubes de sortie de gaz en forme de U et de L, un tube-capillaire de sortie de gaz, une lampe à alcool, des allumettes, un support en fer avec un plateau, un tube à essai à col large, une pipette, une fiole de lavage, un support avec des éprouvettes, une pince à creuset, du papier filtre, une tasse en porcelaine, du verre bleu (Co), une fiole sanitaire, un verre de 50 ml ; papier de tournesol (violet), C 2 H 5 OH (3–4 ml), eau de chaux Ca (OH) 2 ou eau de barytine Ba (OH) 2, paraffine (broyée), saccharose C 12 H 22 O 11, CuO ( poudre ), CuSO 4 (anhydre), HNO 3 (conc.), chloroforme CHCl 3 ou tétrachlorure de carbone CCl 4, Na métal (2-3 pois, fraîchement purifié), AgNO 3 (solution, = 1%), Cu (fil fin tordu en spirale à la fin).
La détermination des halogènes est réalisée selon Beilstein et Stepanov. essai de Beilstein
. Lorsqu'elles sont chauffées avec CuO, les substances contenant des halogènes brûlent pour former des composés volatils cuivre-halogène, qui colorent la flamme en bleu-vert.
La réaction de Stepanov
. La présence d'halogène est déterminée par réduction du composé halogène avec de l'hydrogène (atomique, au moment de la séparation). L'halogène est éliminé sous forme d'halogénure d'hydrogène, qui est détecté par réaction avec le nitrate d'argent (I) sous la forme d'un précipité blanc caillé d'AgCl, insoluble dans les acides. L'hydrogène est produit par l'action du Na métallique sur l'alcool.
| Mode opératoire | Tâches | Observations et conclusions |
| 1. Dans un tube à essai, mélangez (1:3) un peu de sucre C 12 H 22 O 11 avec de l'oxyde de cuivre (II), en versant l'oxyde sur le mélange.
| Prouver expérimentalement que la substance organique émise contient du carbone et de l'hydrogène. Nommez les signes des réactions chimiques observées. | |
| 3. Fermez le tube à essai avec un bouchon muni d'un tube de sortie de gaz dont l'extrémité doit se trouver dans la collection au-dessus du niveau de l'eau de chaux. Chauffez d’abord l’ensemble du tube à essai, puis le mélange. Observer | Écrivez les équations des réactions qui se produisent. De plus, écrivez des équations pour les réactions de combustion de substances avec CuO | |
| fil de cuivre, pris avec des pinces, s'enflamme dans la flamme d'un brûleur pour former une couche d'oxyde de cuivre (II) à sa surface. Si la flamme devient bleu-vert, chauffez jusqu'à ce que cette couleur disparaisse. Après refroidissement, humidifiez la pointe du fil dans la substance d'essai CCl 4 et insérez-la dans une flamme non lumineuse. | Prouver expérimentalement la présence d'atomes d'halogène dans le tétrachlorure de carbone. La preuve peut être effectuée de deux manières. Expliquer les résultats de l'expérience, noter les équations des réactions de reconnaissance | |
| Expérience de démonstration . Dissoudre quelques gouttes (grains) de la substance d'essai dans 2 à 3 ml de C 2 H 5 OH (déshydraté avec CuSO 4 anhydre) et ajouter un morceau de Na métallique (un pois). Une fois le dégagement d'hydrogène terminé, en s'assurant que le sodium est complètement dissous, diluer le mélange avec un volume égal d'eau, acidifier avec une solution concentrée de HNO 3 et ajouter une solution à 1% de nitrate d'argent(I). |
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"10kachreakzii"
Réactions qualitatives en chimie organique" (10e année)
Le but de la leçon : généraliser les connaissances des élèves sur la reconnaissance de substances organiques à l’aide de réactions qualitatives et être capable de résoudre des problèmes expérimentaux.
Équipement: publication électronique pédagogique "Chimie Organique", (laboratoire de systèmes multimédia), fiches avec tâches individuelles sur la reconnaissance des substances organiques.
Type de cours :généralisation et test des connaissances des étudiants sur ce sujet.
Format du cours : la leçon se déroule sur deux heures académiques de 45 minutes chacune : dans la première leçon, le disque est visualisé et les équations de réaction sont écrites, à l'aide desquelles vous pouvez reconnaître les substances organiques, dans la deuxième leçon, des problèmes expérimentaux sont résolus, pendant les 15 dernières minutes de la leçon, les élèves exécutent
tâches individuelles.
Pendant les cours :
Professeur: Aujourd'hui, en classe, nous nous souviendrons de toutes les réactions qualitatives que nous avons étudiées cette année scolaire et apprendrons à résoudre des problèmes expérimentaux. Le manuel pédagogique électronique « Chimie Organique » nous aidera à mémoriser et à consolider nos connaissances. Vous devrez examiner et écrire des équations de réaction afin de pouvoir résoudre des problèmes.
je . Visualisez le disque et enregistrez les équations de réaction. (Première leçon)
1. Hydrocarbures insaturés.
1. Décoloration de l’eau bromée lorsque l’éthylène y passe. (Sujet « Alcènes », section « Propriétés chimiques », diapositive 4.)
2. Décoloration du permanganate de potassium en milieu aqueux et acide lorsqu'on y fait passer un alcène. (Sujet « Alcènes », section « Propriétés chimiques », diapositives 11, 12, 13.)
3.Oxydation des alcynes et production d’acétylène. (Thème « Alcynes », section « Oxydation des alcynes », diapositives 1 et 8.)
2. Substances organiques contenant de l'oxygène.
1. Interaction des alcools saturés monohydriques avec le sodium et oxydation des alcools. (Les élèves écrivent les équations indépendamment.)
2. Déshydratation intramoléculaire des alcools monohydriques - production d'alcènes. (Sujet « Alcools », section « Propriétés chimiques des alcools », diapositive 17.)
3. Alcools polyhydriques. (Thème « Polyols », diapositives 2 et 4.)
4. Réactions qualitatives au phénol - interaction avec l'eau bromée et le chlorure de fer (III). (Thème « Phénol », diapositives 2 et 4.)
5. Oxydation des aldéhydes. Réactions « miroir d’argent et de cuivre ». (Thème « Aldéhydes », section « Propriétés chimiques des aldéhydes », diapositives 12, 13, 14, 15.)
6. Reconnaissance des acides carboxyliques monobasiques limitants. Réactions aux indicateurs, interaction avec les carbonates et le chlorure de fer (III). (Thème « Acides carboxyliques », section « Propriétés chimiques », diapositives 2, 3, 4.)
7. Réactions qualitatives à l'acide formique. Décoloration du permanganate de potassium en milieu acide et réaction « miroir d'argent ». (Section « Acide formique », diapositive 2.)
8. Reconnaissance des acides carboxyliques insaturés supérieurs et de la solution savonneuse (stéarate de sodium) - décoloration de l'eau bromée avec de l'acide oléique et précipitation de l'acide stéarique lorsqu'elle est exposée à l'acide minéral présent sur le savon. (Les élèves écrivent les équations indépendamment.)
9. Reconnaissance du glucose. Réactions avec l'hydroxyde de cuivre(II), réactions "miroir d'argent et de cuivre". (Les équations sont écrites indépendamment.)
10. Effet de la solution d'iode sur l'amidon. (Sujet « Glucides », section « Amidon », diapositive 6.)
3. Composés organiques contenant de l'azote.
1. Reconnaissance des amines primaires et secondaires. (Sujet « Amines », section « Propriétés chimiques », diapositive 7.)
2. Décoloration de l'eau bromée à l'aniline. (Thème « Amines », section « Préparation et propriétés des amines », diapositive 9.)
3. Réactions qualitatives aux acides aminés. (Sujet « Acides aminés », section « Propriétés physiques et chimiques », diapositive 6.)
4. Réactions colorées des protéines. (Thème « Protéines », section « Propriétés des protéines », diapositives 21 et 22.)
II . Résoudre des problèmes expérimentaux. (30 minutes de deuxième leçon)
Pour résoudre les problèmes, le matériel du manuel d'O. S. Gabrielyan « Chimie organique », 10e année, pp. 293-294 est utilisé. (Travaux pratiques n° 8.) Pour résoudre des problèmes, il ne suffit pas de connaître des réactions qualitatives, il faut déterminer le déroulement de la reconnaissance.
III . Travaux de vérificationétudiants. (15 minutes de deuxième leçon)
Le travail est effectué sur des cartes contenant 4 options de tâches. Il est nécessaire d'écrire le processus de détermination des substances et les équations des réactions qualitatives.
Option 1. Reconnaître les solutions d'amidon, de formaldéhyde, de savon et de glucose.
Option 2. Reconnaître les solutions de glycérine, d'hexène, d'acide acétique et de protéines.
Option 3. Reconnaître les solutions d'acétaldéhyde, d'éthanol, de phénol et d'éthylène glycol.
Option 4. Reconnaître les solutions d'acide formique, d'acide acétique, d'amidon et d'aniline.
Professeur: L'analyse qualitative des substances est un sujet important dans l'étude de la chimie organique. Sa connaissance aide dans leur travail non seulement les chimistes, mais aussi les médecins, les écologistes, les biologistes, les épidémiologistes, les pharmaciens et les travailleurs de l'industrie alimentaire. J'espère que ces connaissances vous aideront dans Vie courante.
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"11-12 cours"
Leçon 11-12 10e année
Sujet. « Alcènes : structure, isomérie et nomenclature».
Cible
Tâches: éducatif développement: éducatif
Méthodes: verbal (explication, récit, conversation) ;
visuel (démonstration de tableaux, modèles de base de molécules).
Type de cours: apprendre du nouveau matériel.
Équipement
Pendant les cours.
Discours d'ouverture du professeur
La leçon commence par des vers poétiques.
La nature nous donne chaque jour
Toucher l'autel.
Je te remercie, Terre.
La rotation de la planète,
Toucher des éléments
Tout - nord, sud, hiver et été,
Route, travail, amour, poésie,
Entrelacement de l'âme et de la pensée,
Des creux, des hauts et des bas...
Et aujourd’hui, comme dans d’autres leçons, nous apprendrons de nouvelles choses. Et nous apprenons pour pouvoir appliquer nos connaissances dans la vie.
Selon la théorie de Butlerov, les propriétés des substances dépendent de leur structure.
Rapporter les objectifs de la leçon.
1 .
2 . .
Niveau A (tâche pour « 4 »)
A. Alkanov. B. Alkénov.
Les homologues sont :
A. Etana. B. Etena.
Déterminez le type de réaction :
Niveau B (tâches pour « 5 »)
Les homologues du pentane sont :
A.C3H8. B. C 2 H 4 . B. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
Le procédé industriel de transformation de la houille est :
A. Rectification. B. Cokéfaction.
B. Électrolyse. G. Fissuration.
Le 2,3-diméthylbutane a la formule moléculaire :
A. C 4 H 10. avant JC 5 H 12. B. C 6 H 14. G. C 7 H 16
Tous les atomes de carbone sont dans l'état sp 3 - hybride dans :
A. Arenach. B. Alcanah. V. Alkénakh. G. Alkinakh.
Complétez l'équation de la réaction et déterminez son type :
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. Hydratation. B. Hydrogénation.
B. Hydrolyse. D. Oxydation.
La formule moléculaire d'une substance organique contenant 52,17 % de carbone, 13,04 % d'hydrogène, 34,78 % d'oxygène, ayant une densité de vapeur d'hydrogène de 23, est :
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. B. C 2 H 4 O 2. G. C 2 H 6 O 2.
Clé. Niveau A : 1.A. 2. B. 3. A. 4.A. 5. B. 6. B.
6 points – « 4 », 5 points – « 3 ».
Niveau B : 1. A. 2. B. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 points – « 5 », 6 points – « 4 », 5 points – « 3 »
Les étudiants vérifient tâches de test selon la clé et se notent indépendamment.
3. Actualisation des connaissances.
Pourquoi les alcanes sont-ils classés parmi les hydrocarbures saturés ?
Quelles liaisons se forment entre les atomes des molécules d’alcane ?
Quels types d’hybridation sont caractéristiques des atomes de carbone dans les alcanes ?
Quels autres types d’hybridation d’atomes de carbone existent ?
Apprendre du nouveau matériel.
Série homologue d'alcènes.
Isomérie des alcènes.
Nomenclature des alcènes.
Travail indépendant selon le manuel p. (2 minutes)
? 1- quels hydrocarbures peuvent être classés comme insaturés ?
2 – que signifie le terme hydrocarbures insaturés ?
3 – nommer le représentant le plus simple des hydrocarbures insaturés de la classe des alcènes.
CH 2 = CH 2 éthène (éthylène).
Message étudiant.
« L'éthylène a été obtenu pour la première fois en 1669 par le chimiste allemand Johann Joachim Becher en chauffant de l'alcool éthylique avec de l'acide sulfurique concentré. Les contemporains n’ont pas pu apprécier la découverte du scientifique. Après tout, Becher a non seulement synthétisé un nouvel hydrocarbure, mais a également été le premier à utiliser un catalyseur chimique (acide sulfurique) dans le processus de réaction. Auparavant, seuls des catalyseurs biologiques d’origine naturelle – les enzymes – étaient utilisés dans la pratique scientifique et dans la vie quotidienne.
Pendant plus de 100 ans après sa découverte, l'éthylène n'avait plus propre nom. À la fin du XVIIIe siècle, on a découvert que lorsqu'il interagissait avec le chlore, le « gaz de Becher » se transformait en un liquide huileux, après quoi on l'appelait oléfine, ce qui signifie produire du pétrole. Ensuite, ce nom a été étendu à tous les hydrocarbures ayant une structure similaire à l’éthylène.
Définir la classe des alcènes.
Alcènes (oléfines) – les hydrocarbures acycliques contenant dans la molécule, en plus des liaisons simples, une double liaison entre atomes de carbone et répondant à la formule générale C n H 2n.
2. Structure électronique et spatiale de l'éthylène.
Démonstration de modèles boule et bâton de molécules d'hexane et d'éthylène
Explication du tableau.
Dans la molécule d'éthylène CH 2 = CH 2, les deux atomes de carbone reliés par une double liaison sont dans un état d'hybridation sp 2. Autrement dit, 1 nuage s et 2 nuages p participent à l'hybridation (contrairement à l'éthane, dans lequel 1 nuage s et 3 nuages p participent à l'hybridation), et un nuage p sur chaque atome de carbone reste non hybridé.
Les axes des orbitales sp 2 se trouvent dans le même plan (contrairement aux alcanes, dans lesquels l'atome de carbone a une forme tridimensionnelle - un tétraèdre).
L'angle entre eux est de 120 0 (en alcanes 109 0 28 /).
La longueur de la double liaison est plus courte que la simple liaison et est de 0,133 nm (pour les alcanes l = 0,154 nm).
En raison de la présence d’une double liaison, la libre rotation autour de la liaison C=C est impossible (alors que dans les alcanes, la libre rotation autour d’une simple liaison est possible).
3. Série homologue d'alcènes.
?
éthène propène butène-1
4. Isomérie des alcènes.
?
Isomérie des alcènes
De construction Spatial
Butène-1 butène-1 butène-1
N N N 3 C N
CH 3 butène-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Nomenclature des alcènes.
Explication du tableau"Nomenclature des alcènes".
1. Sélection du circuit principal
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"Leçon 12"
10 e année
Sujet. Structure électronique et spatiale des alcènes, séries homologues d'alcènes. Alcènes : structure, isomérie et nomenclature ».
Cible: poursuivre la formation des concepts sur les hydrocarbures afin de clarifier l'influence de la structure électronique des alcènes sur l'apparition grand nombre isomères de cette classe de substances.
Tâches: éducatif: contribuer à la formation chez les étudiants de concepts sur la structure chimique et électronique, les séries homologues, l'isomérie et la nomenclature des alcènes ;
développement: continuer à développer le concept de structure de la matière, d'isomérie et de ses types ; continuer à développer la capacité de nommer des composés organiques selon la nomenclature IUPAC et de construire des formules de substances par leur nom ; travailler avec des tests ; continuer à développer la capacité de comparer la structure et les types d'isomérie des alcanes et des alcènes ;
éducatif: continuer à cultiver l’intérêt cognitif pour la science.
Méthodes: verbal (explication, récit, conversation) ; visuel (démonstration de tableaux, modèles de base de molécules).
Type de cours: apprendre du nouveau matériel.
Équipement: tableaux « Structure de la molécule d'éthylène », « Structure de l'atome de carbone », « Nomenclature des alcènes » ; clés des tests et de la dictée graphique ; modèles boule et bâton de molécules d'hexane, d'éthène, de butène-2 (cis et trans).
Pendant les cours.
Organisation du temps.
Rapporter les objectifs de la leçon.
Vérification du matériel complété.
1 . Deux étudiants travaillant au tableau: 1er élève - réalise une chaîne de transformations ; 2ème élève – écrit les conditions des réactions dans cette chaîne. Le reste des élèves terminent le devoir dans leur cahier.
Réalisez une chaîne de transformations selon le schéma suivant :
Éthane → Bromoéthane → n-Butane → Isobutane → Monoxyde de carbone (IV).
Si nécessaire, indiquer les conditions de réaction.
2 . Contrôle de test à plusieurs niveaux.
Les étudiants choisissent indépendamment le niveau de difficulté de la tâche.
Niveau A (tâche pour « 4 »)
Les substances de formule générale СnН2n+2 appartiennent à la classe :
A. Alkanov. B. Alkénov.
Les homologues sont :
A. Méthane et chlorométhane. B. Éthane et propane.
Pi – il n’y a pas de liaison dans la molécule :
A. Etana. B. Etena.
Les alcanes sont caractérisés par les réactions suivantes :
A. Remplacements. B. Adhésions.
Déterminez le type de réaction :
CO + 3H 2 Ni, t C H 4 + H 2 O
A. Hydrohalation. B. Hydrogénation.
La distillation de l'huile est réalisée pour obtenir :
R. Uniquement de l'essence et du méthane. B. Divers produits pétroliers.
Apprendre du nouveau matériel.
Le concept d'hydrocarbures insaturés.
Structure électronique et spatiale de l'éthylène.
Série homologue d'alcènes.
Isomérie des alcènes.
Nomenclature des alcènes.
En quoi les hydrocarbures saturés diffèrent-ils des hydrocarbures insaturés ?
Quels hydrocarbures insaturés connaissez-vous ?
1. La notion d'hydrocarbures insaturés.
Alcènes
Alcènes (hydrocarbures insaturés, hydrocarbures éthylène, oléfines) – hydrocarbures aliphatiques insaturés dont les molécules contiennent une double liaison. La formule générale d'un certain nombre d'alcènes est C n H 2n.
Selon la nomenclature systématique, les noms des alcènes dérivent des noms des alcanes correspondants (ayant le même nombre d'atomes de carbone) en remplaçant le suffixe – fr sur – fr: éthane (CH 3 -CH 3) – éthène (CH 2 =CH 2), etc. La chaîne principale est choisie de manière à ce qu'elle comporte nécessairement une double liaison. La numérotation des atomes de carbone commence par l'extrémité de la chaîne la plus proche de la double liaison.
Dans une molécule d'alcène, les atomes de carbone insaturés sont situés dans sp 2 -hybridation, et la double liaison entre eux est formée par une liaison σ– et π. sp 2 -Les orbitales hybrides sont dirigées l'une vers l'autre selon un angle de 120°, et une orbitale non hybridée 14h-orbitale, située à un angle de 90° par rapport au plan des orbitales atomiques hybrides.
Structure spatiale de l'éthylène :
Longueur de liaison C=C 0,134 nm, énergie de liaison C=C E c = c = 611 kJ/mol, énergie de liaison π Еπ = 260 kJ/mol.
Types d'isomérie : a) isomérie en chaîne ; b) isomérie de la position de la double liaison ; V) Z, E (cis, trans) – l’isomérie, un type d’isomérie spatiale.
Méthodes de production d'alcènes
1. CH3 -CH3 → Lente→ CH 2 =CH 2 + H 2 (déshydrogénation des alcanes)
2. C2H5OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH 2 =CH 2 + H 2 O (déshydratation des alcools)
3. (déshydrohalogénation des halogénures d'alkyle selon la règle de Zaitsev)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (déhalogénation des dérivés dihalogènes)
5. HC≡CH + H2 → Lente→ CH 2 =CH 2 (réduction des alcynes)
Propriétés chimiques des alcènes
Les alcènes sont surtout caractérisés par des réactions d'addition ; ils s'oxydent et se polymérisent facilement.
1. CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(ajout d'halogènes, réaction qualitative)
2. (ajout d'halogénures d'hydrogène selon la règle de Markovnikov)
3. CH2 =CH2 + H2 → Lente→ CH 3 -CH 3 (hydrogénation)
4. CH 2 =CH 2 + H 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (hydratation)
5. ЗCH 2 =CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O → ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (oxydation douce, réaction qualitative)
6. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (oxydation dure)
7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O formaldéhyde + propanal → (ozonolyse)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (réaction de combustion)
9. (polymérisation)
10. CH 3 -CH=CH 2 + HBr → peroxyde→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (ajout de bromure d'hydrogène contre la règle de Markovnikov)
11. (réaction de substitution en position α)
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"Leçon 12.1"
Leçon 12, 10e année
Sujet. « Nomenclature et isomérie des alcènes» .
Cible: poursuivre la formation des concepts sur les hydrocarbures afin de clarifier l'influence de la structure électronique des alcènes sur l'apparition d'un grand nombre d'isomères dans cette classe de substances.
Tâches:
éducatif: contribuer à la formation chez les étudiants de concepts sur la structure chimique et électronique, les séries homologues, l'isomérie et la nomenclature des alcènes ;
développement: continuer à développer le concept de structure de la matière, d'isomérie et de ses types ;
continuer à développer la capacité de nommer des composés organiques selon la nomenclature IUPAC et de construire des formules de substances par leur nom ; travailler avec des tests ; continuer à développer la capacité de comparer la structure et les types d'isomérie des alcanes et des alcènes ;
éducatif: continuer à cultiver l’intérêt cognitif pour la science.
Méthodes: verbal (explication, récit, conversation) ; visuel (démonstration de tableaux, modèles de base de molécules).
Type de cours: apprendre du nouveau matériel.
Équipement: tableaux « Structure de la molécule d'éthylène », « Structure de l'atome de carbone », « Nomenclature des alcènes » ; clés des tests et de la dictée graphique ; modèles boule et bâton de molécules d'hexane, d'éthène, de butène-2 (cis et trans).
Pendant les cours.
Organisation du temps.
Discours introductif du professeur - La leçon commence par des vers poétiques.
La nature nous donne chaque jour
Toucher l'autel.
Pour la vie - un cadeau cosmique -
Je te remercie, Terre.
La rotation de la planète,
Toucher des éléments
Tout - nord, sud, hiver et été,
Route, travail, amour, poésie,
Entrelacement de l'âme et de la pensée,
Des creux, des hauts et des bas...
A quoi ça sert de chercher du sens ?
Le processus de cognition est le sens.
Et aujourd’hui, comme dans d’autres leçons, nous apprendrons de nouvelles choses. Et nous apprenons pour pouvoir appliquer nos connaissances dans la vie. Selon la théorie de Butlerov, les propriétés des substances dépendent de leur structure.
Le sujet de la leçon d'aujourd'hui est « Alcènes : structure, isomérie et nomenclature ».
Et dans les leçons suivantes, nous étudierons leurs propriétés et leurs applications.
Rapporter les objectifs de la leçon.
Vérification du matériel complété.
1 . Deux étudiants travaillant au tableau: 1er élève - réalise une chaîne de transformations ; Le 2ème élève écrit les conditions des réactions dans cette chaîne. Le reste des élèves terminent le devoir dans leur cahier.
Exercice. Réalisez une chaîne de transformations selon le schéma suivant :
Éthane → Bromoéthane → n-Butane → Isobutane → Monoxyde de carbone (IV).
Apprendre du nouveau matériel.
Plan.
Série homologue d'alcènes.
Isomérie des alcènes.
Nomenclature des alcènes.
1 . Série homologue d'alcènes.
? - Quelles substances sont appelées homologues ?
Notez les formules développées des homologues de l'éthylène et donnez-leur des noms.
CH2 = CH2; CH2 = CH – CH3 ; CH2 = CH – CH2 – CH3, etc.
éthène propène butène-1
2 . Isomérie des alcènes.
? – Quels types d’isomérie sont caractéristiques des alcanes ?
Selon vous, quels types d’isomérie sont possibles dans les alcènes ?
Isomérie des alcènes
De construction Spatial
Carbone Position Interclasse Géométrique
double squelette (avec cycloalcanes) (cis- et trans-)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
Butène-1 butène-1 butène-1
CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 butène-2 CH 2 - CH 2
2-méthylpropène cyclobutane cis-butène -2 trans-butène –2
Le schéma est dessiné au tableau lors de l'explication et les élèves le notent dans leur cahier.
! Éducation physique : des exercices sont réalisés pour les muscles des yeux, de la tête, des épaules, des mains.
3 . Nomenclature des alcènes.
Explication du tableau"Nomenclature des alcènes".
La nomenclature IUPAC pour les alcènes est similaire à celle des alcanes.
Règles pour nommer les alcènes.
Sélection du circuit principal. Dans le cas des alcènes, la chaîne d'atomes de carbone la plus longue doit contenir une double liaison.
Devoirs:
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"Leçon 13"
"___"_____________2011 Leçon 13
Sujet de la leçon :Alcènes. Préparation, propriétés chimiques et applications des alcènes.
Buts et objectifs de la leçon :
Équipement:
PENDANT LES COURS
I. Moment organisationnel
1. Méthodes de production d'alcènes
C 4 H
octane butène butane
butane butène hydrogène
potassium potassium
Souviens-toi!
a) Réactions d'addition
Souviens-toi!
Souviens-toi!
polyéthylène d'éthylène
b) réaction d'oxydation
Expérience en laboratoire.
– oxydation catalytique
Rappelez-vous l'essentiel !
3. Application des alcènes
2 – les plastiques ;
3 – explosifs ;
4 – antigel ;
5 – solvants ;
7 – production d'acétaldéhyde ;
8 – caoutchouc synthétique.
Devoirs:
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"Leçon 14"
"___"_____________2011 Leçon 14
Sujet de la leçon : Préparation des alcènes et leurs applicationsAlcènes. Préparation, propriétés chimiques et applications des alcènes.
Buts et objectifs de la leçon :
passer en revue les propriétés chimiques spécifiques de l'éthylène et les propriétés générales des alcènes ;
approfondir et clarifier les concepts sur les liaisons pi et les mécanismes des réactions chimiques ;
donner des premières idées sur les réactions de polymérisation et la structure des polymères ;
analyser les méthodes de laboratoire et industrielles générales pour produire des alcènes ;
continuer à développer la capacité de travailler avec le manuel.
Équipement: dispositif de production de gaz, solution de KMnO 4, alcool éthylique, acide sulfurique concentré, allumettes, lampe à alcool, sable, tableaux « Structure de la molécule d'éthylène », « Propriétés chimiques de base des alcènes », échantillons de démonstration « Polymères ».
PENDANT LES COURS
I. Moment organisationnel
Nous continuons à étudier série homologue alcènes Aujourd’hui, nous devons examiner les méthodes de préparation, les propriétés chimiques et les applications des alcènes. Nous devons caractériser les propriétés chimiques provoquées par la double liaison, acquérir une première compréhension des réactions de polymérisation et envisager des méthodes de laboratoire et industrielles pour produire des alcènes.
II. Activer les connaissances des étudiants
Quels hydrocarbures sont appelés alcènes ?
Quelles sont les caractéristiques de leur structure ?
Dans quel état hybride se trouvent les atomes de carbone qui forment une double liaison dans une molécule d’alcène ?
Conclusion : les alcènes diffèrent des alcanes par la présence d'une double liaison dans leurs molécules, qui détermine les particularités des propriétés chimiques des alcènes, les méthodes de leur préparation et de leur utilisation.
III. Apprendre du nouveau matériel
1. Méthodes de production d'alcènes
Élaborer des équations de réaction confirmant les méthodes de production d'alcènes
– craquage des alcanes C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10 ; (fissuration thermique à 400-700 o C)
octane butène butane
– déshydrogénation des alcanes C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
butane butène hydrogène
– déshydrohalogénation des haloalcanes C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O ;
hydroxyde de chlorobutane chlorure de butène eau
potassium potassium
– déshydrohalogénation des dihaloalcanes 
– déshydratation des alcools C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (lorsqu'ils sont chauffés en présence d'acide sulfurique concentré)
Souviens-toi!
Dans les réactions de déshydrogénation, déshydratation, déshydrohalogénation et déshalogénation, il faut se rappeler que l'hydrogène est préférentiellement extrait des atomes de carbone les moins hydrogénés (règle de Zaitsev, 1875)
2. Propriétés chimiques des alcènes
La nature de la liaison carbone-carbone détermine le type de réactions chimiques dans lesquelles entrent les substances organiques. La présence d'une double liaison carbone-carbone dans les molécules d'hydrocarbures éthyléniques détermine les caractéristiques suivantes de ces composés :
– la présence d'une double liaison permet de classer les alcènes parmi les composés insaturés. Leur transformation en saturés n'est possible que grâce à des réactions d'addition, qui constituent la principale caractéristique du comportement chimique des oléfines ;
– la double liaison représente une concentration importante de densité électronique, les réactions d'addition sont donc de nature électrophile ;
– une double liaison est constituée d’une – et d’une – liaison, qui se polarisent assez facilement.
Équations de réaction caractérisant les propriétés chimiques des alcènes
a) Réactions d'addition
Souviens-toi! Les réactions de substitution sont caractéristiques des alcanes et des cycloalcanes supérieurs, qui n'ont que des liaisons simples ; les réactions d'addition sont caractéristiques des alcènes, des diènes et des alcynes, qui ont des liaisons doubles et triples.
Souviens-toi! Les mécanismes suivants pour rompre le lien sont possibles :
a) si les alcènes et le réactif sont des composés non polaires, alors la liaison - est rompue pour former radical libre:
H 2 C = CH 2 + H : H –– + +
b) si l'alcène et le réactif sont des composés polaires, alors le clivage de la liaison conduit à la formation d'ions :
c) lorsque des réactifs contenant des atomes d'hydrogène dans la molécule se joignent au site d'une liaison rompue, l'hydrogène s'attache toujours à un atome de carbone plus hydrogéné (règle de Morkovnikov, 1869).
– réaction de polymérisation nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
polyéthylène d'éthylène
b) réaction d'oxydation
Expérience en laboratoire. Obtenir de l'éthylène et étudier ses propriétés (instructions sur les pupitres des étudiants)
Instructions pour obtenir de l'éthylène et expériences avec celui-ci
1. Placez 2 ml d'acide sulfurique concentré, 1 ml d'alcool et une petite quantité de sable dans un tube à essai.
2. Fermez le tube à essai avec un bouchon muni d'un tube de sortie de gaz et chauffez-le à la flamme d'une lampe à alcool.
3. Faites passer le gaz libéré dans une solution contenant du permanganate de potassium. Notez le changement de couleur de la solution.
4. Allumez le gaz à l’extrémité du tube de sortie de gaz. Faites attention à la couleur de la flamme.
– les alcènes brûlent avec une flamme lumineuse. (Pourquoi?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (en cas d'oxydation complète, les produits de réaction sont du dioxyde de carbone et de l'eau)
Réaction qualitative : « oxydation légère (en solution aqueuse) »
– les alcènes décolorent une solution de permanganate de potassium (réaction de Wagner)
Dans des conditions plus sévères en milieu acide, les produits de réaction peuvent être des acides carboxyliques, par exemple (en présence d'acides) :
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] –– CH 3 COOH + HCOOH
– oxydation catalytique
Rappelez-vous l'essentiel !
1. Les hydrocarbures insaturés participent activement aux réactions d'addition.
2. La réactivité des alcènes est due au fait que la liaison se rompt facilement sous l'influence de réactifs.
3. À la suite de l'addition, la transition des atomes de carbone de sp 2 à sp 3 - un état hybride se produit. Le produit de la réaction a un caractère limitant.
4. Lorsque l'éthylène, le propylène et d'autres alcènes sont chauffés sous pression ou en présence d'un catalyseur, leurs molécules individuelles sont combinées en longues chaînes - des polymères. Les polymères (polyéthylène, polypropylène) sont d'une grande importance pratique.
3. Application des alcènes(message de l'élève selon le plan suivant).
1 – production de carburant à indice d’octane élevé ;
2 – les plastiques ;
3 – explosifs ;
4 – antigel ;
5 – solvants ;
6 – pour accélérer la maturation des fruits ;
7 – production d'acétaldéhyde ;
8 – caoutchouc synthétique.
III. Renforcer la matière apprise
Devoirs:§§ 15, 16, ex. 1, 2, 3 p.90, ex. 4, 5 p.95.
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"Leçon 15"
23 octobre 2011 Leçon 15 10e année
Leçon sur : Calculs utilisant des équations chimiques caractérisant les propriétés et les méthodes de production d'alcènes, à condition que l'un des réactifs soit donné en excès.
Objectifs: Apprenez aux élèves à composer et à résoudre des problèmes chimiques.
Type de cours : Combiné.
Pendant les cours
I. Organisation de la classe
II. Actualisation des connaissances, des compétences et des aptitudes
III. Apprendre du nouveau matériel :
Solution:
H 2 O H 2 Na 5,6 g
C2H5OH96 % ;
112 ml ;
0,8 g/ml.
m(C 2 H 5 OH, p-p) = Vp = 112,5. 0,8 = 90(g); m (C 2 H 5 OH) = m (C 2 H 5 OH, p-p). w (C 2 H 5 OH) = 90 . 0,96 = 86,4(g); n(C 2 H 5 OH) = m/M = 86,4:46 = 1,8 (mole).
m(H 2 O)= m(C 2 H 5 OH, p-p)- m(C 2 H 5 OH)=90-86,4=3,6(g) ; n(H2O)= m/M=3,6:18=0,2(mol).
n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(mol).
selon la condition 0,24 mol 0,2 mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
selon l'équation 2mol 2mol
carence excessive
| effets secondaires |
selon la condition 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
selon l'équation 0,04 mol0,04 mol
carenceexcès
| effets secondaires |
m (solution) = m (C 2 H 5 OH, solution) + m (Na) -m (H 2) = 90 + 5,6-(0,02 + 0,1). 2=95,36(g).
Ceux. après réaction en solution :
m(C2H5OH)=n. M = 1,76. 46=80,96(g),
w (C 2 H 5 OH ) = m (C 2 H 5 OH ) / m (solution) = 80,96 : 95,36 = 0,85 ;
m (C 2 H 5 ONa) = n . M=0,04. 68=2,72(g),
w(C 2 H 5 ONa)= m (C 2 H 5 ONa)/ m(p-ra)=2,72 : 95,36 = 0,03 ;
w(NaOH)= 1- w (C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0,85-0,03=0,12.
À la suite de l'oxydation de 12,32 g de méthanol et de la dissolution de l'aldéhyde obtenu dans 224 ml d'eau, 3 % de formaldéhyde ont été obtenus. Définir fraction massique rendement du produit de réaction.
Solution: parce que La condition du problème est tridimensionnelle, nous l'analysons dans le schéma.
224 ml d'H2O
CH 3 OH [O]CH 2 O
12,32 g 3%
n(CH 3 OH) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (mole);
m (CH 2 O, théorique) = M n = 30. 0,385=11,55(g)
m (H 2 O ) = Vp = 224. 1 = 224 (g), w (H 2 O) = 100-3 = 97 (%)
m (CH 2 O) – 3 %, = x – 3 %, = m (CH 2 O, pr.) = 224. 3:97= 6,93(g)
m (H 2 O) – 97 %.224 – 97 %
je suis sorti (CH 2 O) = m (CH 2 O, pratique)/ m (CH 2 O, théorique) = 6,93 : 11,55 = 0,6.
Pour vérifier, sur la base du problème précédent, nous créons une nouvelle condition et la résolvons.
Quelle concentration de solution sera obtenue si, après l'oxydation de 12,32 g de méthanol, le formaldéhyde obtenu (le rendement était de 60 % du théoriquement possible) était dissous dans 224 ml d'eau ?
Solution:
n (CH 3 OH ) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (mole);
n (CH 2 O) = n (CH 3 OH) = 0,385 (mol), car le nombre d'atomes est le même.
m (CH 2 O, théorique) = M n = 30. 0,385 = 11,55(g);
m (CH 2 O, pratique) = m (CH 2 O, théorique). je suis sorti (CH20) : 100 % = 11,55. 60 : 100 = 6,93 (g);
m (H 2 O ) = Vp = 224. 1=224(g) :
m (solution) = m (CH 2 O, pr.) + m (H 2 O) = 6,93 + 224 = 230,93 (g) ;
w (CH 2 O)= m (CH 2 O, pr.) : m (solution). 100 % = 6,93 : 230,93. 100=3(%).
Devoirs: P.12 ? 3, 5-9
Chimie organique
Le concept de chimie organique et les raisons de sa séparation en discipline indépendante
Isomères– des substances de même composition qualitative et quantitative (c'est-à-dire ayant la même formule totale), mais de structures différentes, donc de propriétés physiques et chimiques différentes.
Le phénanthrène (à droite) et l'anthracène (à gauche) sont des isomères structuraux.
Bref aperçu du développement de la chimie organique
La première période de développement de la chimie organique, appelée empirique(du milieu du XVIIe à la fin du XVIIIe siècle), couvre une longue période allant de la première connaissance de l’homme avec les substances organiques jusqu’à l’émergence de la chimie organique en tant que science. Au cours de cette période, la connaissance des substances organiques, des méthodes de leur isolation et de leur traitement s'est faite expérimentalement. Selon la définition du célèbre chimiste suédois I. Berzelius, la chimie organique de cette période était « la chimie des substances végétales et animales ». À la fin de la période empirique, de nombreux composés organiques étaient connus. Les acides citrique, oxalique, malique, gallique et lactique ont été isolés de plantes, l'urée a été isolée de l'urine humaine et l'acide hippurique a été isolé de l'urine de cheval. L'abondance de substances organiques a incité à une étude approfondie de leur composition et de leurs propriétés.
Prochaine période analytique(fin XVIIIe - milieu XIXe siècles), associée à l'émergence de méthodes de détermination de la composition des substances organiques. Le rôle le plus important à cet égard a été joué par la loi de conservation de la masse découverte par M.V. Lomonosov et A. Lavoisier (1748), qui constituait la base des méthodes quantitatives d'analyse chimique.
C’est durant cette période qu’on découvre que tous les composés organiques contiennent du carbone. En plus du carbone, des éléments tels que l'hydrogène, l'azote, le soufre, l'oxygène et le phosphore, couramment appelés éléments organogènes, ont été trouvés dans les composés organiques. Il est devenu clair que les composés organiques diffèrent des composés inorganiques principalement par leur composition. A cette époque, il existait une attitude particulière envers les composés organiques : ils continuaient à être considérés comme des produits de l'activité vitale d'organismes végétaux ou animaux, qui ne peuvent être obtenus qu'avec la participation d'une « force vitale » intangible. Ces vues idéalistes ont été réfutées par la pratique. En 1828, le chimiste allemand F. Wöhler synthétisa le composé organique urée à partir de cyanate d'ammonium inorganique.
A partir de l'expérience historique de F. Wöhler, le développement rapide de la synthèse organique a commencé. I. N. Zinin obtenu en réduisant le nitrobenzène, jetant ainsi les bases de l'industrie des colorants à l'aniline (1842). A. Kolbe synthétisé (1845). M, Berthelot – substances comme les graisses (1854). A. M. Butlerov - la première substance sucrée (1861). De nos jours, la synthèse organique constitue la base de nombreuses industries.
Important dans l'histoire de la chimie organique a période structurelle(seconde moitié du XIXe - début du XXe siècle), marquée par la naissance de la théorie scientifique de la structure des composés organiques, dont le fondateur fut le grand chimiste russe A. M. Butlerov. Les grands principes de la théorie de la structure étaient grande importance non seulement pour son époque, mais sert également de plate-forme scientifique pour la chimie organique moderne.
Au début du XXe siècle, la chimie organique entre en scène. période moderne développement. Actuellement, en chimie organique, les concepts de la mécanique quantique sont utilisés pour expliquer un certain nombre de phénomènes complexes ; l'expérimentation chimique est de plus en plus combinée à l'utilisation méthodes physiques; Le rôle des différentes méthodes de calcul s'est accru. La chimie organique est devenue un domaine de connaissances si vaste que de nouvelles disciplines s'en séparent - chimie bioorganique, chimie des composés organo-éléments, etc.
Théorie de la structure chimique des composés organiques par A. M. Butlerov
Le rôle décisif dans la création de la théorie de la structure des composés organiques appartient au grand scientifique russe Alexander Mikhailovich Butlerov. Le 19 septembre 1861, lors du 36e Congrès des naturalistes allemands, A.M. Butlerov le publia dans son rapport « Sur la structure chimique de la matière ».
Dispositions de base de la théorie de la structure chimique d'A.M. Butlerov :
- Tous les atomes d'une molécule d'un composé organique sont liés les uns aux autres dans une séquence spécifique en fonction de leur valence. Changer la séquence des atomes conduit à la formation d’une nouvelle substance dotée de nouvelles propriétés. Par exemple, la composition de la substance C2H6O correspond à deux composés différents : - voir.
- Les propriétés des substances dépendent de leur structure chimique. La structure chimique est un certain ordre dans l'alternance des atomes dans une molécule, dans l'interaction et l'influence mutuelle des atomes les uns sur les autres - à la fois voisins et via d'autres atomes. En conséquence, chaque substance possède ses propres propriétés physiques et chimiques. Par exemple, l'éther diméthylique est un gaz inodore, insoluble dans l'eau, point de fusion. = -138°C, t°ébullition. = 23,6°C; alcool éthylique - liquide avec odeur, soluble dans l'eau, mp. = -114,5°C, t°ébullition. = 78,3°C.
Cette position de la théorie de la structure des substances organiques explique un phénomène répandu en chimie organique. La paire de composés donnée - l'éther diméthylique et l'alcool éthylique - est l'un des exemples illustrant le phénomène d'isomérie. - L'étude des propriétés des substances permet de déterminer leur structure chimique, et la structure chimique des substances détermine leurs propriétés physiques et chimiques.
- Les atomes de carbone peuvent s'unir pour former des chaînes de carbone divers types. Ils peuvent être à la fois ouverts et fermés (cycliques), directs et ramifiés. En fonction du nombre de liaisons que les atomes de carbone utilisent pour se connecter les uns aux autres, les chaînes peuvent être saturées (avec des liaisons simples) ou insaturées (avec des liaisons doubles et triples).
- Chaque composé organique a une formule développée ou une formule développée spécifique, construite sur la base de l'apport de carbone tétravalent et de la capacité de ses atomes à former des chaînes et des cycles. La structure d'une molécule en tant qu'objet réel peut être étudiée expérimentalement à l'aide de méthodes chimiques et physiques.
A.M. Butlerov ne s'est pas limité aux explications théoriques de sa théorie de la structure des composés organiques. Il a mené une série d'expériences confirmant les prédictions de la théorie en obtenant de l'isobutane, tert. alcool butylique, etc. Cela a permis à A.M. Butlerov de déclarer en 1864 que les faits disponibles permettent de garantir la possibilité de produire synthétiquement n'importe quelle substance organique.
IXClasse
Sujet : « VUES GÉNÉRALES »À PROPOS DES SUBSTANCES ORGANIQUES"
(Leçon sur l'apprentissage de nouveaux matériaux)
Format du cours : récit de l'enseignant et démonstration d'échantillons et de modèles de substances organiques.
Dans le cadre du passage aux programmes concentriques en IXe année, les bases de la chimie organique sont étudiées et des idées sur les substances organiques sont posées. Vous trouverez ci-dessous le développement d'un cours de deux heures qui a été réalisé en classe IX après l'étude du thème « Le carbone et ses composés ».
Objectifs de la leçon: se faire une idée de la composition et de la structure des composés organiques, de leurs caractéristiques distinctives ; identifier les raisons de la diversité des substances organiques ; continuer à développer la capacité de composer des formules développées à l'aide de l'exemple des substances organiques ; se faire une idée de l'isomérie et des isomères.
Devoirs préliminaires : rappelez-vous comment une liaison covalente se forme dans les molécules de substances inorganiques, comment sa formation peut être représentée graphiquement.
Matériels et équipementsÀ leçon:échantillons de substances organiques (acide acétique, acétone, acide ascorbique, sucre - dans des emballages d'usine avec étiquettes, papier, bougie, lampe à alcool, combustible sec (urotropine), huile ; échantillons de produits en plastique et en fibres synthétiques (règles, stylos, arcs, boutons, pots de fleurs, sacs en plastique, etc.); allumettes, tasse en porcelaine, pinces à creuset. Modèles boule et bâton en méthane, éthylène, acétylène, propane, butane, isobutane, cyclohexane. Sur chaque table d'élève il y a une baignoire avec modèles à bille et à tige.
Pendant les cours :
I. L'enseignant raconte l'origine du terme « substances organiques ».
Jusqu'au début du XIXe siècle, les substances étaient divisées selon leur origine minérale, animale et végétale. En 1807, le chimiste suédois J. J. Berzelius a introduit le terme « substances organiques » dans la science, combinant des substances d'origine végétale et animale en un seul groupe. Il a proposé d'appeler la science de ces substances chimie organique. Au début du XIXe siècle, on croyait que les substances organiques ne pouvaient être obtenues dans des conditions artificielles, elles ne se formaient que dans les organismes vivants ou sous leur influence. L'erreur de cette idée a été prouvée par des synthèses de substances organiques en laboratoire : en 1828, le chimiste allemand F. Wöder synthétisait l'urée, son compatriote A. V. Kolbe obtenait l'acide acétique en 1845, en 1854 le chimiste français P. E. Berthelot - les graisses, en 1861 par le chimiste russe A.M. Butlerov - une substance sucrée. (Ces informations sont pré-écrites au tableau et fermées ; pendant le message, l'enseignant ouvre cet enregistrement.)
Il s'est avéré qu'il n'y a pas de frontière nette entre les substances organiques et inorganiques : elles sont constituées des mêmes éléments chimiques et peuvent être converties les unes dans les autres.
Question : Sur quelle base les substances organiques sont-elles classées comme un groupe distinct, quelles sont leurs caractéristiques distinctives ?
L'enseignant invite les élèves à essayer de résoudre ce problème ensemble.
II. L'enseignant montre des échantillons de substances organiques, les nomme et, si possible, indique la formule moléculaire (pour certaines substances les formules sont écrites à l'avance au tableau et fermées lors de la démonstrationtalkie-walkie, ces entrées s'ouvrent) : acide acétique C 2 H 4 O 2 acétone C 3 H 6 O, alcool éthylique (dans une lampe à alcool) C 2 H 6 O, combustible sec méthénamine C 6 H 12 N 4, vitamine C ou acide ascorbique C 6 H 8 O 6 , sucre C 12 H 22 O 11, bougie en paraffine et huile, qui contiennent des substances de formule générale C X H Y, papier constitué de cellulose (C 6 H 10 O 5) p.
Questions : Que remarquez-vous de commun dans la composition de ces substances ? Quelle propriété chimique pouvez-vous supposer pour ces substances ?
Les élèves répondent que tous les composés répertoriés comprennent du carbone et de l’hydrogène. On pense qu’ils sont en feu. L'enseignant démontre la combustion de l'hexamine, d'une bougie et d'une lampe à alcool, attire l'attention sur la nature de la flamme, introduit successivement une tasse en porcelaine dans la flamme de la lampe à alcool, de l'hexamine et d'une bougie, et montre que de la suie se forme à partir de la Flamme de bougie. Ensuite, la question de savoir quelles substances se forment lors de la combustion de substances organiques est discutée. Les étudiants arrivent à la conclusion que du dioxyde de carbone ou du monoxyde de carbone, du carbone pur (suie, suie) peut se former. L'enseignant rapporte que toutes les substances organiques ne sont pas capables de brûler, mais qu'elles se décomposent toutes lorsqu'elles sont chauffées sans accès à l'oxygène et se carbonisent. L'enseignant démontre la carbonisation du sucre lorsqu'il est chauffé. L'enseignant demande de déterminer le type de liaison chimique dans les substances organiques en fonction de leur composition.
Ensuite, les élèves notent dans leur cahier signes de matière organiqueentités : 1. Contenir du carbone. 2. Brûler et (ou) décomposer pour former des produits contenant du carbone. 3. Les liaisons dans les molécules de substances organiques sont covalentes.
III. L'enseignant demande aux élèves de formuler une définition selon
concept « chimie organique ». La définition est notée dans un cahier. Orga
belle chimie- la science des substances organiques, leur composition, leur structure,
propriétés et méthodes de production.
Les synthèses de substances organiques en laboratoire ont accéléré le développement de la chimie organique : les scientifiques ont commencé à expérimenter et à obtenir des substances qui ne se trouvent pas dans la nature, mais qui correspondent à toutes les caractéristiques des substances organiques. Il s'agit de plastiques, de caoutchoucs et fibres synthétiques, de vernis, de peintures, de solvants, de médicaments. (L'enseignant montre des produits fabriqués à partir de plastiques et de fibres.) Ces substances ne sont pas d’origine organique. Ainsi, le groupe des substances organiques s'est considérablement élargi, mais l'ancien nom a été conservé. Au sens moderne, les substances organiques ne sont pas celles qui sont produites dans les organismes vivants ou sous leur influence, mais celles qui correspondent aux caractéristiques des substances organiques.
IV. L'étude des substances organiques au XIXe siècle s'est heurtée à de nombreuses difficultés.
des difficultés. L’un d’eux est la valence « peu claire » du carbone. Oui, sur
Par exemple, dans le méthane CH 4, la valence du carbone est IV. Dans l'éthylène C 2 H 4, l'acétylène
C 2 H 2, propane C 3 H 8, le professeur propose de déterminer soi-même la valence
étudiants. Les étudiants trouvent respectivement les valences II, I et 8/3. Semi
les valences données sont peu probables. Donc, aux substances organiques
les méthodes de chimie inorganique ne peuvent pas être utilisées. En effet, dans le bâtiment
il y a des substances organiques particularités : la valence du carbone est toujours IV,
les atomes de carbone sont reliés les uns aux autres en chaînes de carbone. Professeur
propose de construire des formules développées de ces substances. Les étudiants en
construire des formules développées dans des cahiers et les mettre au tableau :
À titre de comparaison, l'enseignant montre des modèles de balle et de bâton de ces substances.
Après cela, l'enseignant demande de représenter graphiquement la formation de co-
liaisons de valence dans les molécules de méthane, d'éthylène et d'acétylène. Images
mis au tableau et discuté. ,
V. L'enseignant attire l'attention des élèves sur le tableau périodique.
Plus de 110 éléments chimiques ont été découverts, tous inclus dans
composition de substances inorganiques. Environ 600 000 composés inorganiques sont connus. La composition des substances organiques naturelles comprend quelques éléments : le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le soufre, le phosphore et certains métaux. DANS Dernièrement synthétiser des substances élémentaires organiques, élargissant ainsi la gamme d'éléments qui composent les substances organiques.
Question : Selon vous, combien de composés organiques sont actuellement connus ? (Les élèves nomment le nombre prévu desubstances organiques. Ces chiffres sont généralement sous-estimés par rapport à la réalité.quantité tique de substances organiques.) En 1999, la 18 millionième substance organique a été enregistrée.
Question : Quelles sont les raisons de la diversité des substances organiques ? Les élèves sont invités à tenter de les retrouver dans ce qui est déjà connu sur la structure des substances organiques. Les élèves citent des raisons telles que : des composés carbonés dans des chaînes de différentes longueurs ; connexion d'atomes de carbone par des liaisons simples, doubles et triples avec d'autres atomes et entre eux ; de nombreux éléments qui composent les substances organiques. L'enseignant donne une autre raison - la nature différente des chaînes carbonées : linéaires, ramifiées et cycliques, démontre des modèles de butane, d'isobutane et de cyclohexane.
Les élèves écrivent dans leurs cahiers : Les raisons de la diversité sont organiquesliaisons de ski.
1. Connexion d'atomes de carbone en chaînes de différentes longueurs.
Formation de liaisons simples, doubles et triples par des atomes de carbone
zey avec d'autres atomes et entre eux.
Caractère différent des chaînes carbonées : linéaires, ramifiées,
cyclique.
De nombreux éléments qui composent les substances organiques.
Il y a une autre raison. (Il faut laisser une place pour son enregistrement dans le textepour l'amour de.) Les étudiants doivent le trouver eux-mêmes. Pour ce faire, vous pouvez effectuer des travaux de laboratoire.
VI. Travaux de laboratoire.
Les élèves reçoivent des boules et des tiges : 4 boules noires avec 4 trous chacune - ce sont des atomes de carbone ; 8 boules blanches avec un trou chacune - des atomes d'hydrogène ; 4 longues tiges pour relier les atomes de carbone entre eux ; 8 tiges courtes - pour relier les atomes de carbone aux atomes d'hydrogène.
Devoir : en utilisant tous les « matériaux de construction », construisez un modèle d'une molécule de substance organique. Dessinez la formule développée de cette substance dans votre cahier. Essayez de réaliser autant de modèles différents que possible à partir du même " Matériau de construction».
Le travail se déroule en binôme. L'enseignant vérifie le bon assemblage des modèles et la représentation des formules structurelles et aide les élèves en difficulté. 10 à 15 minutes sont allouées au travail (en fonction de la réussite du cours), après quoi les formules développées sont inscrites au tableau et les questions suivantes sont discutées : Qu'est-ce que toutes ces substances ont de pareil ? En quoi ces substances sont-elles différentes ?
Il s'avère que la composition est la même, la structure est différente. L'enseignant explique que de telles substances, dont la composition est la même, mais dont la structure et donc les propriétés sont différentes, sont appelées isomères. Sous structure les substances impliquent l'ordre de connexion des atomes, leur disposition relative en molécules. Le phénomène d'existence des isomères est appelé isomeRia.
VII. Les définitions des concepts « structure chimique », « isomères » et « isomérie » sont notées par les élèves dans un cahier à la suite des formules développées des isomères. Et en raisons de la diversité des produits chimiques est saisi cinquièmepoint - le phénomène d'isomérie des composés organiques.
La capacité de construire des formules développées d'isomères est mise en pratique à l'aide des exemples suivants : C 2 H 6 O (éthanol et éther diméthylique), C 4 H 10 (butane et isobutane). À l'aide de ces exemples, l'enseignant montre comment rédiger une formule développée abrégée :
L'enseignant propose de construire des isomères de composition C 5 H 12) si l'on sait qu'il y en a trois. Après avoir placé tous les isomères au tableau, l’enseignant attire l’attention des élèves sur la méthode de construction des isomères : diminuer à chaque fois la chaîne principale et augmenter le nombre de radicaux.
Devoirs: apprendre des notes dans un cahier, construire des isomères de composition C 6 N M (il y en a 5).
En cours de chimie, nous apprenons beaucoup de choses nouvelles et intéressantes. Les assistants ont des notes de cours sur vos pupitres ; prenez-y des notes au fur et à mesure de la progression du cours.
- Le carbone est appelé « l’élément de vie »
Quels sont les états d’oxydation du carbone ?
Nous appellerons ces numéros modulo VALENCE.
La chimie inorganique étudie les substances de nature inanimée - les minéraux. Comment appelle-t-on les substances de nature vivante - d'origine végétale et animale, contenues dans les organismes vivants ?
La science qui étudie ces substances est la chimie organique.
1 diapositive
Le sujet de la leçon est « Introduction au cours de chimie organique ».
Objectifs de la leçon : 1. Introduction à une nouvelle section de chimie - la chimie organique.
2. Étudier la composition, la structure, les propriétés des substances.
3. Nécessaire pour ____________
2 diapositives
Le concept d'OB a été introduit pour la première fois dans la science par J. Ya. Berzelius.
Existe-t-il une frontière nette entre les substances organiques et inorganiques ?
3 diapositives
À une certaine époque, des scientifiques étrangers et russes synthétisaient dans des laboratoires des substances organiques à partir de substances inorganiques.
Selon quels critères les substances organiques peuvent-elles être combinées ?
4 diapositives
Voici les noms et formules des substances organiques. Quelles sont les similitudes ?
Quel type de liaison chimique, point de fusion ?
5 diapositives
Faisons une expérience : carboniser le sucre
Écrivons le point 3.
Plusieurs centaines de substances inorganiques sont connues
des milliers, et combien sont biologiques ?
6diapositive
Pourquoi tant ?
Démonstration : Stylos, règles, de quelle substance sont-ils faits ? C'est aussi une substance organique synthétisée en laboratoire ; elle n'existe pas dans la nature. mais le nom « biologique » est resté.
7 diapositives
Grâce à la synthèse, des fibres, des vernis, des peintures et d'autres substances peuvent également être obtenues.
Quelle conclusion peut-on tirer : quelles sont les similitudes et quelles sont les différences entre les OM et les inorganiques ?
3.
Est-il possible d’appliquer les lois et les concepts de la chimie inorganique aux agents chimiques ?
Par exemple, la notion de valence ?
Au tableau se trouvent les formules OB :
Tâche : Établir la valence du carbone.
CH4C2H4C2H2C3H8
Valence est « incompréhensible »…
Les scientifiques ont supposé que la valence du carbone était IV. Mission : Composer des formules développées de substances.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N NS = C – N N-S=
S-N N-S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Conclusion : en observant la valence, en plus d'une simple (simple) liaison, des liaisons doubles et triples apparaissent, notamment entre les atomes de carbone.
8 diapositives
Écrivons les raisons de la diversité :
Pour comprendre le sens du point 5, passons aux lettres : FLASK - créez un nouveau mot à partir des mêmes lettres.
Quelle est la différence?
Quelles sont les similitudes ?
La composition quantitative et qualitative est la même, mais la séquence des composés, c'est-à-dire la structure, est différente.
En chimie, ce phénomène est appelé ISOMERIA.
4.
Diapositive 9
Travaux de laboratoire. Assemblez la molécule comme sur l’image et trouvez la formule correspondante sur la diapositive.
Rapport : 1 gr. 2 grammes. 3 grammes. 4 grammes. 5 grammes.
Alors, quelles sont les similitudes et les différences entre les isomères ?
10 diapositives
Bienvenue dans le monde de la chimie organique.
5. Résumé de la leçon :
Avec quelle section de chimie vous êtes-vous familiarisé ?
Qu'étudie-t-elle ?
Pourquoi est-ce nécessaire ?
Essai:
- Valence du carbone dans l'OM ?
- Le nom du scientifique qui a introduit le concept d’OB ?
- Un phénomène dans lequel la composition qualitative et quantitative est la même, mais la séquence du composé est différente ?
- Quel est l’ordre des atomes dans une molécule ?
- Comment s’appelle la méthode d’obtention de nouvelles substances ? Nous le vérifions nous-mêmes.
Il n’y a aucune erreur ou une seule, alors levez la main.
6.
11diapositive
Composer des isomères de composition C 6 N 14 (il y en a 5)