رابطة كيميائية. رابطة كيميائية رابطة كيميائية في جزيئات كلوريد الميثان
أ 3. الرابطة الكيميائية.
1. الترابط الكيميائي في كلوريد الهيدروجين وكلوريد الباريوم ، على التوالي
1) التساهمية القطبية والأيونية 2) التساهمية غير القطبية والأيونية
3) القطبية الأيونية والتساهمية 4) الأيونية والتساهمية غير القطبية
2.
المركبات ذات الروابط التساهمية غير القطبية والأيونية هي على التوالي
1) كبريتات الباريوم والميثانول 2) كبريتيد الهيدروجين والميثان
2) الماء والأسيتيلين 4) النيتروجين وفلوريد الكالسيوم
3.
الرابطة الكيميائية في جزيئات الميثان وكلوريد الكالسيوم ، على التوالي
1) الهيدروجين والأيوني 2) الأيونية والتساهمية القطبية
3) التساهمية غير القطبية والأيونية 4) التساهمية القطبية والأيونية
4. يتم سرد المواد ذات الروابط القطبية التساهمية فقط في السلسلة:
1) CaF 2، Na 2 S، N 2 2) P 4، FeC1 3، NH 3 3) SiF 4، HF، H 2 S 4) Na 3 P، LiH، S0 2
5. المواد ذات النوع الأيوني من السندات هي
1) SF 6، NH 4 F، of 2، 2) NH 4 C1، PC1 3، SiC1 4 3) KF، KS1، NH 4 F 4) CH 4، K 2 C0 3، C 2 H 2
6. قطبية اتصالات E-Nيزيد على التوالي
1) H 2 S ، HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3، C 2 H 6 4) H 2 S، H 2 Se
7. يزيد طول الرابطة في السلسلة
1) PC1 3 ، RVg 3 ، PH 3 2) NH 3 ، NF 3 ، NC1 3 3) SO 2 ، CO 2 ، NO 2 4) BrC1 3 ، BrF 3 ، HBg
6. تزداد قوة الرابطة على التوالي
1) NH 3، PH 3 2) H 2، Br 2 3) CS 2، CO 2 4) HBr، NI
9.
تظهر الطبيعة الأيونية للرابطة بشكل أكثر وضوحًا في المركب
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. عدد الروابط σ هو نفسه في الجزيئات في السلسلة
1) H 2 S، CO 2، NH 3 2) H 2 O، SO 2، SO 3 3) PF 3، NH 3، HC1 4) C 2 H 2، SO 3، NH 3
11 يزداد عدد روابط π في الجزيء فيصف
1) CO 2، SO 2، C 2 H 2 2) C 2 H 2، NO 2، NO 3) NO، N 2، SO 3 4) HC1O 4، H 2 CO 3، C 2 H 2
12.
يتم تشكيل السند بواسطة آلية المتبرع المتلقي
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
ج: كلما تم إطلاق المزيد من الطاقة أثناء تكوين الرابطة ، زادت قوة الرابطة.
ب. كلما ازدادت الرابطة القطبية ، كان من الأسهل كسرها بواسطة النوع الأيوني.
1) فقط (أ) صحيح 2) فقط (ب) صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلاهما خاطئ
A. عندما تنكسر بعض الروابط ، يتم إطلاق الطاقة.
ب. رابطة pi أقل قوة من رابطة سيجما.
ج: عندما تتشكل رابطة كيميائية ، يتم إطلاق الطاقة دائمًا.
طاقة الرابطة المزدوجة أقل من سند واحد.
1) فقط (أ) صحيح 2) فقط (ب) صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلاهما خاطئ
16.
تزداد قوة الرابطة في الجزيئات في السلسلة
1) الكلور - الأكسجين - النيتروجين 2) الأكسجين - النيتروجين - الكلور
3) أكسجين - كلور - نيتروجين 4) كلور - نيتروجين - أكسجين
17. تتشكل الروابط الهيدروجينية بين الجزيئات
1) الهيدروجين 2) الفورمالديهايد 3) حمض الخليك 4) كبريتيد الهيدروجين
18
تزداد قدرة الذرات على قبول الإلكترونات في السلسلة:
أ) Br ، S ، Te b) C ، Si ، Pb c) Cl ، Br ، I d) N ، O ، F
19
.بسبب الرابطة القطبية التساهمية ، تتكون المواد التالية:
أ) H 2 S ، Cl 2 ، H 2 O ب) CO ، SO 2 ، N 2 O 5 ج) NaCl ، F 2 ، NO د) HCl ، NH 3 ، KI
20
الأيونات مقارنة بالذرات:
أ) عدد مختلف من الإلكترونات
ب) عدد مختلف من البروتونات
ج) عدد مختلف من النيوترونات
د) لا فرق
21
في مركب KNO 3 ، الروابط الكيميائية هي:
أ) كل التساهمية ب) كل الأيونية
ج) التساهمية والأيونية
د) المعدنية والتساهمية
22
في أي سلسلة تكتب صيغ المواد ذات الرابطة الأيونية؟
أ) HBr ، KOH ، CaBr 2
ب) CaCl 2 ، NaOH ، K 2 SO 4
ج) H 2 SO 4 ، K 2 SO 4 ، Al (OH) 3
د) K 2 O، NaF، SO 3
23
العنصر الأكثر كهرسلبية هو:
أ) البورون ب) الكبريت ج) الأكسجين د) النيتروجين
24
المادة ذات الرابطة الأيونية لها الصيغة: أ) F 2 ب) HF ج) CaF 2 د) من 2
25
تتكون رابطة كيميائية بين ذرات العناصر الكيميائية ذات الرقم التسلسلي 11 و 7:
أ) تساهمية غير قطبية ب) قطبية تساهمية ج) أيونية د) فلزية
26
المادة ذات الرابطة المعدنية لها الصيغة:
أ) BaCl 2 ب) PCl 3 ج) Cl 2 د) Ba
27
. الرابطة الكيميائية في أكسيد البوتاسيوم
أ) قطبي تساهمي ب) تساهمية غير قطبية ج) أيونية د) فلزية.
أ 5. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي.
1 تتميز جميع مواد التركيب الجزيئي
1) درجة حرارة عاليةذوبان 2) التوصيل الكهربائي
3) اتساق التركيب 4) صلابة
2 .شبكة كريستال السيليكون
3 . يحتوي التركيب الجزيئي على 1) كلوريد الباريوم 2) أكسيد البوتاسيوم 3) كلوريد الأمونيوم 4) الأمونيا
4. التركيب الجزيئي له
1) CO 2 2) KVg 3) MgSO 4 4) SiO 2
5
تحتوي الشبكة البلورية الجزيئية على مواد
1) الجرافيت والماس 2) السيليكون واليود
3) الكلور وأول أكسيد الكربون (4) 4) كلوريد البوتاسيوم وأكسيد الباريوم
6
التعديلات الخواص
1) الكبريت والسيلينيوم 2) الجرافيت والماس
3) الأكسجين -17 والأكسجين -18 4-) النيتروجين والأمونيا
7 . شعرية الكريستال الذرية لها
1) أكسيد السيليكون (4) وأول أكسيد الكربون (4) 2) الكلور واليود 3) الجرافيت والسيليكون 4) كلوريد البوتاسيوم وفلوريد الصوديوم
8 . مادة التركيب غير الجزيئي
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 أعلى نقطة انصهار لها
1) كلوريد الليثيوم 2) كلوريد الصوديوم 3) كلوريد البوتاسيوم 4) كلوريد الروبيديوم
10 البرومين سائل متطاير برائحة كريهة. بلورية شعرية من البروم
1) ذري 2) جزيئي 3) أيوني 4) فلزي
11 أكسيد السيليكون مقاوم للحرارة وغير قابل للذوبان. شبكتها البلورية هي 1) ذري 2) جزيئي 3) أيوني 4) معدني
12 . تتكون البلورات من الجزيئات
1) السكر 2) الملح 3) الماس 4) الفضة
13 . تتكون الأيونات المشحونة عكسيا من بلورات 1) السكر 2) هيدروكسيد الصوديوم 3) الجرافيت 4) النحاس
14 . المواد المقاومة للحرارة وغير المتطايرة
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. قم بتقييم صحة الأحكام أ. إذا كان هناك رابطة قوية بين الجسيمات في البلورة ، فإن المادة تكون مقاومة للصهر
كرة المواد الصلبةلها بنية غير جزيئية
1) فقط (أ) صحيح 2) فقط (ب) صحيح 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلاهما خاطئ
16
- تقييم صحة الأحكام
ج: إذا كانت هناك رابطة قوية بين الجزيئات في البلورة ، فإن المادة تتبخر بسهولة
جميع الغازات لها بنية جزيئية
1) فقط أ هي صحيحة 2) فقط ب هي صحيحة 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلاهما غير صحيح
من بين مواد التركيب الجزيئي هناك غازية وسائلة وصلبة
في ظل ظروف طبيعية
ب . المواد ذات الشبكة البلورية الذرية تكون صلبة في الظروف العادية
1) فقط أ هي صحيحة 2) فقط ب هي صحيحة 3) كلا الحكمين صحيحان 4) كلاهما غير صحيح
3 ساعات (180 دقيقة) مخصصة لإكمال ورقة الامتحان في الكيمياء. يتكون العمل من 3 أجزاء ويتضمن 43 مهمة.
- يتضمن الجزء 1 28 مهمة (A1-A28). يحتوي كل سؤال على 4 إجابات محتملة ، منها واحدة فقط صحيحة. اقرأ كل سؤال بعناية وحلل جميع الإجابات الممكنة.
- يتكون الجزء 2 من 10 مهام (B1-B10) ، والتي يجب أن تعطي إجابة قصيرة عليها في شكل رقم أو تسلسل من الأرقام.
- يحتوي الجزء 3 على أصعب 5 مهام بشكل عام وغير عضوي و الكيمياء العضوية. تتطلب المهام C1-C5 إجابة كاملة (مفصلة).
تمتلئ جميع نماذج الاستخدام بحبر أسود ساطع. يُسمح باستخدام أقلام الجل أو الشعيرات الدموية أو النافورة. عند إكمال المهام ، يمكنك استخدام مسودة. يرجى ملاحظة أن المدخلات في المسودة لن تؤخذ في الاعتبار عند تقييم العمل.
ننصحك بإكمال المهام بالترتيب الذي أعطيت به. لتوفير الوقت ، تخطى المهمة التي لا يمكنك إكمالها على الفور وانتقل إلى المهمة التالية. إذا كان لديك وقت متبقي بعد الانتهاء من جميع الأعمال ، فيمكنك العودة إلى المهام المفقودة.
عند القيام بالعمل ، يمكنك استخدام النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليف. جدول ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد في الماء ؛ سلسلة الكهروكيميائيةالفولتية للمعادن (يتم إرفاقها بنص العمل) ، بالإضافة إلى آلة حاسبة غير قابلة للبرمجة تصدر أثناء الامتحان.
يتم تلخيص النقاط التي تحصل عليها للمهام المكتملة. حاول إكمال أكبر عدد ممكن من المهام وسجل أكبر عدد من النقاط.
الجزء 1
عند الانتهاء من مهام هذا الجزء في ورقة الإجابة رقم 1 ، تحت رقم المهمة التي تقوم بتنفيذها (A1-A28) ، ضع علامة "×" في المربع ، والتي يتوافق عددها مع رقم الجواب الذي اخترته.
A1 تحتوي الجسيمات على نفس عدد الإلكترونات
1) Al 3+ و N 3-
2) Ca 2+ و Cl +5
3) S 0 و Cl -
4) N 3 و P 3-
A2 في صف العناصر Na → Mg → Al → Si
1) انخفاض نصف قطر الذرات
2) يتناقص عدد البروتونات في نوى الذرات
3) يزداد عدد طبقات الإلكترون في الذرات
4) النقصان أعلى درجةأكسدة الذرات
A3 هل العبارات التالية حول المركبات المعدنية صحيحة؟
أ. حالة أكسدة البريليوم في الأكسيد الأعلى هي +2.
ب. الخصائص الرئيسية لأكسيد المغنيسيوم أكثر وضوحا من تلك الخاصة بأكسيد الألومنيوم.
1) فقط A هو الصحيح
2) فقط B هو الصحيح
3) كلتا العبارتين صحيحة
4) كلا الحكمين خاطئين
A4 الرابطة الكيميائية في جزيئات الميثان وكلوريد الكالسيوم ، على التوالي
1) التساهمية القطبية والمعدنية
2) الأيونية والتساهمية القطبية
3) التساهمية غير القطبية والأيونية
4) التساهمية القطبية والأيونية
A5 حالة أكسدة الكلور هي +7 في المركب
1) Ca (ClO 2) 2
2) حمض الهيدروكلوريك 3
3) NH4Cl
4) حمض الهيدروكلوريك 4
A6 التركيب الجزيئي له
1) أكسيد السيليكون (IV)
2) نترات الباريوم
3) كلوريد الصوديوم
4) أول أكسيد الكربون (II)
A7 من بين المواد المدرجة:
أ) ناهكو 3
ب) HCOOK
ب) (NH 4) 2 SO 4
د) KHSO 3
ه) Na 2 HPO 4
ه) Na 3 PO 4
الأملاح الحمضية
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 الزنك يتفاعل مع المحلول
1) CuSO4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl2
A9 أي أكسيد يتفاعل مع محلول حمض الهيدروكلوريك ولكنه لا يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم؟
1) كو
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 هيدروكسيد الألومنيوم يتفاعل مع كل من مادتين:
1) KOH و Na 2 SO 4
2) حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم
3) CuO و KNO 3
4) Fe 2 O 3 و HNO 3
ألف 11 كربونات الباريوم تتفاعل مع محلول من كل من المادتين:
1) H 2 SO 4 و NaOH
2) كلوريد الصوديوم و CuSO 4
3) HCl و CH 3 COOH
4) NaHCO 3 و HNO 3
A12 في مخطط التحولات
المواد "X" و "Y" على التوالي
1) Cl 2 و Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (محلول) و NaOH
3) Cl 2 و NaOH
4) حمض الهيدروكلوريك و H 2 O
A13 - البيوتين - 1 هو أيزومر هيكلي
1) البوتان
2) سيكلوبوتان
3) بوتينا
4) بوتادين
A14 على عكس البروبان ، يتفاعل البروبان الحلقي
1) نزع الهيدروجين
2) الهدرجة
3) الاحتراق في الأكسجين
4) الأسترة
A15 يتفاعل هيدروكسيد النحاس (II) المترسب حديثًا مع
1) بروبانول
2) الجلسرين
3) الكحول الإيثيلي
4) ثنائي إيثيل الأثير
A16 لا يتفاعل مع الفورمالديهايد
1) Ag 2 O (محلول NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
يتكون A17 Butanol-1 نتيجة للتفاعل
1) بوتانال بالماء
2) بيوتين -1 بمحلول مائي قلوي
3) 1-كلوروبوتان بمحلول قلوي واحد
4) 1،2-ثنائي كلورو بوتان مع الماء
أ 18في مخطط التحول HC ≡ CH → X → CH 3 COOH مادة "X" هي
1) CH 3 CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) CH 3 - CH 3
م 19 يشير تفاعل أول أكسيد الكربون (IV) مع الماء إلى التفاعلات
1) وصلات لا رجوع فيها
2) التبادل ، قابل للعكس
3) وصلات عكسية
4) التبادل ، لا رجوع فيه
م 20 ينخفض معدل تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عندما
1) انخفاض درجة الحرارة
2) زيادة تركيز النيتروجين
3) استخدام محفز
4) زيادة الضغط
A21 التوازن الكيميائي في النظام
سوف يتحول نحو منتجات التفاعل في
1) زيادة الضغط
2) ارتفاع في درجة الحرارة
3) تخفيض الضغط
4) استخدام محفز
A22 تتشكل أكبر كمية من أيونات الكبريتات في محلول عند تفكك 1 مول
1) كبريتات الصوديوم
2) كبريتات النحاس (II)
3) كبريتات الألومنيوم
4) كبريتات الكالسيوم
A23 معادلة أيونية مخفضة H + + OH - \ u003d H 2 O يتوافق مع التفاعل
1) H 2 SO 4 مع هيدروكسيد الصوديوم
2) النحاس (أوه) 2 مع حمض الهيدروكلوريك
3) H 2 SiO 3 مع KOH
4) حمض الهيدروكلوريك مع HNO 3
A24 محاليل كلوريد النحاس (II) و
1) كلوريد الكالسيوم
2) نترات الصوديوم
3) كبريتات الألومنيوم
4) خلات الصوديوم
أ 25 يُظهر حامض الكبريتيك خواصًا مؤكسدة في التفاعل ، مخططها هو:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
ج 26 هل العبارات التالية حول قواعد تداول المواد صحيحة؟
يجب ألا يتم تذوق المواد في المختبر.
ب. يجب التعامل مع أملاح الزئبق بحذر شديد بسبب سميتها.
1) فقط A هو الصحيح
2) فقط B هو الصحيح
3) كلتا العبارتين صحيحة
4) كلا الحكمين خاطئين
A27 بوليمر له الصيغة
استلمه من
1) التولوين
2) الفينول
3) بروبيل بنزين
4) الستايرين
A28 حسب معادلة التفاعل الكيميائي الحراري
CaO (tv) + H 2 O (g) \ u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 كيلو جول
للحصول على 15 كيلو جول من الحرارة أكسيد الكالسيوم بكتلة
1) 3 غ
2) 6 جرام
3) 12 جرام
4) 56 جم
الجزء 2
الإجابة على مهام هذا الجزء (B1-B10) هي سلسلة من الأرقام أو رقم يجب كتابته في ورقة الإجابة رقم 1 على يمين رقم المهمة المقابلة ، بدءًا من الخلية الأولى. اكتب كل رقم وفاصلة في إدخال الكسر العشري في مربع منفصل وفقًا للعينات الواردة في النموذج.
في المهام من B1 إلى B5 ، لكل عنصر من عناصر العمود الأول ، حدد العنصر المقابل للعنصر الثاني واكتب الأرقام المحددة في الجدول أسفل الأحرف المقابلة ، ثم انقل تسلسل الأرقام الناتج إلى نموذج الإجابة رقم 1 بدون مسافات وفواصل وأحرف إضافية أخرى. (يمكن تكرار الأرقام في الإجابة.)
تطابق اسم المركب مع الصيغة العامة سلسلة متجانسةالتي تنتمي إليها.
| و | ب | في | جي |
إجابة المهام B6-B8 هي سلسلة من ثلاثة أرقام تتوافق مع أرقام الإجابات الصحيحة. اكتب هذه الأرقام بترتيب تصاعدي أولاً في نص العمل ، ثم انقلها إلى ورقة الإجابة رقم 1 بدون مسافات وفواصل وأحرف إضافية أخرى.
B6 تفاعل 2-ميثيل بروبان والبروم في درجة حرارة الغرفة في الضوء
1) يشير إلى تفاعلات الاستبدال
2) تتم بواسطة آلية جذرية
3) يؤدي إلى التكوين السائد لـ 1-برومو-2-ميثيل بروبان
4) يؤدي إلى التكوين السائد لـ 2-برومو-2-ميثيل بروبان
5) يستمر في كسر الرابطة C - C
6) هي عملية تحفيزية
يتفاعل B7 الفينول مع
1) الأكسجين
2) البنزين
3) هيدروكسيد الصوديوم
4) كلوريد الهيدروجين
5) الصوديوم
6) أول أكسيد الكربون (IV)
إجابه:___________________________
قد يتفاعل B8 ميثيلامين
1) البروبان
2) كلوروميثان
3) الأكسجين
4) هيدروكسيد الصوديوم
5) كلوريد البوتاسيوم
6) حامض الكبريتيك
إجابه:___________________________
الإجابة على المهام من B9 إلى B10 هي رقم. اكتب هذا الرقم في نص العمل ، ثم انقله إلى ورقة الإجابة رقم 1 دون الإشارة إلى وحدات القياس.
حدد كتلة الماء التي يجب إضافتها إلى 20 جم من محلول حمض الأسيتيك بكسر كتلة 70٪ للحصول على محلول حمض الأسيتيك بكسر كتلة 5٪. (اكتب الرقم إلى أقرب عدد صحيح.)
الجواب: ___________ ز.
B10 كتلة الأكسجين المطلوبة لحرق 67.2 لتر (NO) من كبريتيد الهيدروجين إلى SO 2 هي __________ جم (اكتب الرقم لأقرب رقم صحيح.)
لا تنس نقل جميع الإجابات إلى ورقة الإجابة رقم 1.
الجزء 3
لتدوين إجابات مهام هذا الجزء (C1-C5) ، استخدم ورقة الإجابة رقم 2. اكتب أولاً رقم المهمة (C1 ، C2 ، إلخ) ، ثم حلها الكامل. اكتب إجاباتك بوضوح وبشكل مقروء.
C1 باستخدام طريقة توازن الإلكترون ، اكتب معادلة التفاعل
C2 تمت معالجة الملح الناتج عن إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتجفيفه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد.
C3 اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحولات التالية:
C4 إلى محلول من هيدروكسيد الصوديوم يزن 1200 جم يضاف 490 جم من محلول 40٪ من حمض الكبريتيك. استغرق الأمر 143 جم من الصوديوم المتبلور Na 2 CO 3 10H 2 O لتحييد المحلول الناتج. احسب كتلة وكسر كتلة هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأولي.
C5 أدى تفاعل 25.5 جم من حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة المشبع مع فائض من محلول بيكربونات الصوديوم إلى إطلاق 5.6 لتر (NO) من الغاز. حدد الصيغة الجزيئية للحمض.
نظام درجات امتحانات الكيمياء
الجزء الأول
للإجابة الصحيحة لكل مهمة في الجزء الأول ، يتم وضع نقطة واحدة. في حالة تقديم إجابتين أو أكثر (بما في ذلك الإجابة الصحيحة) ، أو الإجابة غير الصحيحة أو عدم الإجابة - 0 نقطة.
| رقم الوظيفة | إجابه | رقم الوظيفة | إجابه | رقم الوظيفة | إجابه |
| أ 1 | 1 | أ 11 | 3 | أ 21 | 2 |
| أ 2 | 1 | أ 12 | 3 | أ 22 | 3 |
| A3 | 3 | أ 13 | 2 | أ 23 | 1 |
| A4 | 4 | أ 14 | 2 | أ 24 | 3 |
| A5 | 4 | أ 15 | 2 | أ 25 | 3 |
| أ 6 | 4 | أ 16 | 4 | أ 26 | 3 |
| أ 7 | 1 | أ 17 | 3 | أ 27 | 4 |
| أ 8 | 1 | أ 18 | 1 | أ 28 | 3 |
| أ 9 | 4 | أ 19 | 3 | ||
| أ 10 | 2 | أ 20 | 1 |
الجزء 2
تعتبر المهمة ذات الإجابة المجانية القصيرة مكتملة بشكل صحيح إذا تم تحديد تسلسل الأرقام (الرقم) بشكل صحيح.
للحصول على إجابة صحيحة كاملة في المهام B1-B8 ، يتم إعطاء نقطتين ، إذا تم ارتكاب خطأ واحد - نقطة واحدة ، لإجابة غير صحيحة (أكثر من خطأ واحد) أو عدم وجودها - 0 نقطة.
للإجابة الصحيحة في المهمتين B9 و B10 ، يتم إعطاء نقطة واحدة للإجابة غير الصحيحة أو عدم وجودها - 0 نقطة.
رقم الوظيفة | إجابه |
الجزء 3
معايير التحقق من أداء المهام وتقييمها بإجابة تفصيلية
لإكمال المهام ، يتم تعيين ما يلي: C1 ، C5 - من 0 إلى 3 نقاط ؛ C2 ، C4 - من 0 إلى 4 نقاط ؛ C3 - من 0 إلى 5 نقاط.
C1باستخدام طريقة توازن الإلكترون ، اكتب معادلة التفاعل
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
نقاط |
|
عناصر الاستجابة: 2) يشار إلى أن الكبريت في حالة الأكسدة +4 هو عامل مختزل ، والمنغنيز في حالة الأكسدة +7 (أو برمنجنات البوتاسيوم بسبب المنغنيز في حالة الأكسدة +7) هو عامل مؤكسد ؛ | |
تحتوي الإجابة على خطأ في عنصر واحد فقط | |
هناك خطأان في الاستجابة. | |
أقصى درجة |
C2تمت معالجة الملح الناتج عن إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز الساخن مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
تم ترشيح الراسب البني المتكون وتجفيفه. تم دمج المادة الناتجة مع الحديد.
اكتب معادلات التفاعلات الموصوفة.
نقاط |
|
عناصر الاستجابة:
| |
4 معادلات تفاعل مكتوبة بشكل صحيح | |
3 معادلات رد فعل مكتوبة بشكل صحيح | |
تمت كتابة معادلتين بشكل صحيح | |
| 1 معادلة رد فعل مكتوبة بشكل صحيح | 1 |
تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح | |
أقصى درجة |
ج 3اكتب معادلات التفاعل التي يمكن استخدامها لإجراء التحولات التالية:
نقاط |
|
عناصر الاستجابة:
| |
الإجابة صحيحة وكاملة ، وتشمل جميع العناصر المذكورة أعلاه | 5 |
| 4 معادلات تفاعل مكتوبة بشكل صحيح | 4 |
| 3 معادلات رد فعل مكتوبة بشكل صحيح | 3 |
| تمت كتابة معادلتين بشكل صحيح | 2 |
| كتابة معادلة تفاعل واحدة بشكل صحيح | 1 |
| 0 | |
| أقصى درجة |
ج 4إلى محلول من هيدروكسيد الصوديوم يزن 1200 جم يضاف 490 جم من محلول 40٪ من حمض الكبريتيك. استغرق الأمر 143 جم من الصوديوم المتبلور Na 2 CO 3 10H 2 O لتحييد المحلول الناتج. احسب كتلة وكسر كتلة هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأولي.
نقاط |
|
عناصر الاستجابة: من الممكن أيضًا الحساب على أساس معادلات التفاعل لتشكيل NaHSO 4 وتفاعله اللاحق مع Na 2 CO 3. لن تتغير الإجابة النهائية ؛ 2) تم حساب الكمية الإجمالية لحمض الكبريتيك وكذلك الكمية 3) تم حساب كمية حمض الكبريتيك التي تفاعلت مع هيدروكسيد الصوديوم وكتلة هيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأولي: ن (H 2 SO 4) \ u003d 2 - 0.5 \ u003d 1.5 مول 4) محسوبة جزء الشاملهيدروكسيد الصوديوم في المحلول الأصلي: | |
الإجابة صحيحة وكاملة ، وتشمل جميع العناصر المذكورة أعلاه | 4 |
| يحتوي الرد على خطأ في أحد العناصر المذكورة أعلاه. | 3 |
| تحتوي الاستجابة على أخطاء في عنصرين من العناصر المذكورة أعلاه | 2 |
| تحتوي الإجابة على أخطاء في ثلاثة من العناصر المذكورة أعلاه. | 1 |
| تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح | 0 |
| أقصى درجة | 4 |
* ملحوظة.
C5عندما يتفاعل 25.5 جم من حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة المشبع مع فائض من محلول بيكربونات الصوديوم ، يتم إطلاق 5.6 لتر (NO) من الغاز. حدد الصيغة الجزيئية للحمض.
| نقاط | |
عناصر الاستجابة. С n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2 2) يتم حساب الكتلة المولية للحمض: 3) تم تحديد الصيغة الجزيئية للحمض: الصيغة الجزيئية - C 4 H 9 COOH | |
| الإجابة صحيحة وكاملة ، وتشمل جميع العناصر المذكورة أعلاه | 3 |
| تم كتابة العنصرين الأول والثاني من الإجابة بشكل صحيح | 2 |
| العنصر الأول أو الثاني من الإجابة مكتوب بشكل صحيح | 1 |
| تمت كتابة جميع عناصر الإجابة بشكل غير صحيح | 0 |
| أقصى درجة | 3 |
* ملحوظة.في حالة احتواء الإجابة على خطأ في الحسابات في أحد العناصر (الثاني أو الثالث أو الرابع) ، مما أدى إلى إجابة غير صحيحة ، يتم تقليل علامة إكمال المهمة بمقدار نقطة واحدة فقط.
1) قطبية تساهمية غير قطبية وأيونية وتساهمية
2) قطبي أيوني وتساهمي غير قطبي وتساهمي
3) التساهمية القطبية والأيونية والتساهمية غير القطبية
4) الأيونية ، التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية
الخصائص غير المعدنية للعناصر في فترة مع زيادة شحنة نواة الذرات
1) يتم تضخيمها ؛ 2) التغيير بشكل دوري ؛ 3) تضعف ؛ 4) لا تتغير
مجموعة الكربوكسيل موجودة في الجزيئات
1) الكحوليات أحادية الماء. 2) الألدهيدات. 3) كحول متعدد الهيدروكسيل
4) الأحماض الكربوكسيلية
5. تفاعل هيدروكسيد الباريوم مع حمض الكبريتيك هو التفاعل
1) اتصالات 2) الصرف. 3) الاستبدال ؛ 4) الترطيب
المعامل الموجود أمام صيغة العامل المختزل في معادلة التفاعل ، مخططه
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O هي
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. المصباح الكهربائي للجهاز لاختبار المواد للتوصيل الكهربائي لن تضيءعندما تنغمس الأقطاب الكهربائية فيها
1) محلول مائي من السكروز. 2) محلول كلوريد الصوديوم المائي
3) حمض الفورميك (محلول vodv) ؛ 4) إذابة هيدروكسيد الصوديوم
8. مجموع جميع المعاملات في المعادلات الأيونية الكاملة والمختصرة للتفاعل بين حمض النيتريك وهيدروكسيد الباريوم يساوي
1 ) 10 و 3 2) 12 و 3 3) 10 و 4 4) 12 و 4
معادلة التفاعل الأيوني المختصر
Zn 2+ + 2OH - = Zn (OH) 2 يتوافق مع تفاعل المواد
1) ZnSO 4 (محلول) و Fe (OH) s ؛ 2) ZnSO 4 (محلول) و Ba (OH) 2 (محلول)
3) ZnCl 2 (محلول) و NaOH (محلول) ؛ 4) ZnO و H 2 O
10. حمض النتريك لا تتفاعلمع
ل) الحديد O 2) CaCO3 3) SiO 2 4) النحاس
11. عندما يتم تسخين الكحول في وجود حامض الكبريتيك المركز ، يمكنك الحصول عليه
1) الكحول. 2) الاثيرات. 3) الألدهيدات. 4) الأحماض الكربوكسيلية
لا تخضع للتحلل المائي
1) كبريتات الحديد (III) ؛ 2) الكحوليات. 3) كلوريد الأمونيوم. 4) استرات
معادلة المواد العضويةوفي مخطط التحول
+ Cl2 + هيدروكسيد الصوديوم
C 2 H 6 ® X ® أ
1) C 2 H 5 OH ؛ 2) ج 2 ح 5 أونا ؛ 3) C 2 H 5 Cl ؛ 4) ج 2 ح 6
14. رد فعل نوعي لأملاح الأمونيوم هو
1) عمل القلويات ؛ 2) عمل ملح آخر
3) تأثير الحمض. 4) تحلل النترات
15. تفاعل "المرآة الفضية" هو سمة من سمات كلتا المادتين
1) حامض الخليك والاسيتالديهيد. 2) حمض الفورميك والفورمالديهايد
3) الجلوكوز والجلسرين. 4) السكروز والجلسرين
16. ج أعظميستمر التفاعل عند درجة حرارة الغرفة
1) الزنك بحمض الكبريتيك المخفف ؛ 2) المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
3) الحديد بالأكسجين. 4) كربونات الصوديوم (محلول) مع حمض الهيدروكلوريك
التوازن الكيميائي في النظام
2NO (g) + 2 (g) Û 2NO 2 (g) + سيمكن تحويلها نحو منتج التفاعل عند
1) خفض درجة الحرارة ؛ 2) زيادة درجة الحرارة.
3) انخفاض الضغط. 4) استخدام محفز
يتم إنتاج الأسيتيلين في المختبر من
1) كربيد الكالسيوم. 2) كربونات الكالسيوم. 3) الكربون. 4) هيدروكسيد الكالسيوم
في الصناعة ، يتم الحصول على حمض الخليك
1) أكسدة البوتان التحفيزية
2) تفاعل أسيتات الصوديوم مع حامض الكبريتيك
3) التحلل المائي للاسترات
4) التحلل المائي للإيثرات
20. تجانس CH3-CH 2 -CH 2 -CH \ u003d CH 2 هو
1) بنتين -2 2) ميثيل بوتين -1 3) بيوتين -1 4) ميثيل بوتان
صيغة أيزومر بروبانول -1
1) CH3-CH 2 -CH \ u003d O
2) CH3-CH2 -O-CH3
3) CH3-CH 2 -CH 2 OH
22. الكتلة القلوية التي يجب إذابتها في 50 جم من الماء لتحضير محلول بنسبة 10٪ هي
1) 5.6 جم 2) 6.25 جم 3) 10.0 جم 4) 12.5 جم
23. كمية مادة نترات الباريوم المتكونة من محاليل التصريف المحتوية على 3 مول من حامض النيتريك و 4 مول من هيدروكسيد الباريوم هي
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. في وجود عامل نزح الماء ، تم الحصول على 33.6 لتر (NO) من الإيثيلين من 92 غرام من الإيثانول. عائد المنتج كنسبة مئوية من الممكن نظريًا بلغ
نسخة طبق الأصل
1 المهام A4 في الكيمياء 1. الرابطة الكيميائية في جزيئات الميثان وكلوريد الكالسيوم ، على التوالي ، يتم تكوين الرابطة التساهمية القطبية التساهمية والمعدنية والقطبية التساهمية غير القطبية والأيونية في جزيئات بين ذرات مختلفة غير - المعادن الأيونية بين ذرات الفلزات واللافلزات. دعونا نحدد تركيبة المواد وفقًا للصيغ: في الميثان والكربون والهيدروجين ، لذلك تكون الرابطة قطبية تساهمية ، في كلوريد الكالسيوم والكالسيوم والكلور ، مما يعني أن الرابطة أيونية. الجواب: حدد المادة التي يشكل فيها الأكسجين روابط أيونية. أكسيد الكالسيوم الأوزون ماء ثاني أكسيد الكربون أكسيد الكالسيوم مركب أيوني لأن الرابطة الأيونية تتكون بين الذرات المعدنية وغير المعدنية. الجواب: 2.
2 3. يتم ترتيب المركبات ذات الرابطة التساهمية غير القطبية على التوالي: تتكون الرابطة التساهمية غير القطبية في مواد بسيطة بين ذرات غير فلزية. 4. الرابطة الهيدروجينية هي سمة من سمات الألكانات أرينيس الكحولات الألكينات. تتكون الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات بين ذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا بذرة ذات كهرسلبية عالية (F ، O و N) وجزيء واحد وذرة عنصر ذو كهرسلبية عالية (F ، O ، N ، Cl) جزيء آخر. على سبيل المثال ، يتم تكوين رابطة هيدروجينية بين ذرة الهيدروجين لجزيء فلوريد الهيدروجين وذرة الفلور لجزيء فلوريد الهيدروجين آخر (يشار إليه بخط منقط) هيدروكربونات وليست قادرة على تكوين روابط هيدروجينية. الجواب: 3.
3 5. لكل من المادتين روابط تساهمية فقط: تتكون جزيئات المواد في الشكل 4 من ذرات غير معدنية. ترتبط ذرات اللافلزات من خلال روابط تساهمية. لذلك ، هذه هي الإجابة الصحيحة. الجواب: الرابطة التساهمية غير القطبية هي خاصية لكل من المادتين: الماء والألماس والهيدروجين وكلوريد النحاس والنيتروجين والبروم والميثان ، وتتكون الرابطة التساهمية غير القطبية في مواد بسيطة بين الذرات غير المعدنية. في خيار الإجابة الثاني ، مواد بسيطةغير المعادن ، فهذه هي الإجابة الصحيحة. الجواب: 2.
4 7. الرابطة التساهمية غير القطبية هي خاصية الرابطة التساهمية غير القطبية التي تتكون في مواد بسيطة بين ذرات غير فلزية. المادة البسيطة هي اليود غير المعدني ، فهذه هي الإجابة الصحيحة. 8. الرابطة التساهمية غير القطبية هي خاصية لكل من المادتين: النيتروجين والأكسجين من الماء والأمونيا ، والنحاس والنيتروجين من البروم والميثان. وتتكون الرابطة التساهمية غير القطبية في مواد بسيطة بين ذرات غير فلزية . النيتروجين والأكسجين من المواد البسيطة غير المعدنية ، لذا فهذه هي الإجابة الصحيحة.
5 9. المواد ذات الرابطة القطبية التساهمية موجودة في السلسلة: الرابطة التساهمية هي اتصال للذرات من خلال أزواج إلكترون مشتركة ، تتكون بين ذرات غير فلزية. الرابطة الأيونية هي رابطة بين الأيونات ، تتكون من تفاعل ذرات معدنية وغير معدنية. في الخيار الأول ، تتكون الجزيئات فقط من ذرات غير فلزية ، لذا فهذه هي الإجابة الصحيحة. يمكن أن تكون الرابطة التساهمية قطبية أو غير قطبية. الرابطة غير القطبية بين الذرات مثل الرابطة القطبية بين مختلف الذرات. (بتعبير أدق ، الرابطة التساهمية غير القطبية بين الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية ، رابطة قطبية بين الذرات ذات السالبية الكهربية المختلفة) 10. المادة ذات الرابطة الأيونية هي رابطة أيونية هي رابطة بين الأيونات ، تتشكل من تفاعل المعدن والذرات غير المعدنية. المركب الأيوني هو فلوريد الكالسيوم.
6 11. المادة ذات الرابطة التساهمية غير القطبية لها الصيغة. الرابطة التساهمية غير القطبية هي مزيج من الذرات من خلال أزواج إلكترونية مشتركة ، تتشكل بين ذرات غير فلزية لها نفس القدرة الكهربية. المادة التي تتكون فيها الرابطة التساهمية غير القطبية هي البروم. الإجابة: تتشكل رابطة هيدروجينية بين جزيئات إيثان البنزين وإيثانول الهيدروجين. تتشكل رابطة هيدروجينية بين جزيئات الهيدروجين بين ذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا بذرة ذات كفاءة كهربية عالية (F و O و N) وجزيء واحد وذرة عنصر به عالية الكهربية (F ، O ، N ، Cl) لجزيء آخر. على سبيل المثال ، يتم تكوين رابطة هيدروجينية بين ذرة الهيدروجين لجزيء فلوريد الهيدروجين وذرة الفلور لجزيء فلوريد الهيدروجين آخر (يشار إليه بخط منقط) من بين المواد المقترحة ، يمكن وجود رابطة هيدروجينية بين جزيئات الإيثانول الإجابة: 4.
13. في جزيئات كلوريد الهيدروجين والبروم ، تكون الرابطة الكيميائية ، على التوالي ، قطبية تساهمية وتساهمية غير قطبية أيونية وتساهمية قطبية غير قطبية وتساهمية أيونية وتساهمية غير قطبية في جزيء كلوريد الهيدروجين ، ذرات من غير فلزات مختلفة لها رابطة قطبية تساهمية. البروم مادة بسيطة غير معدنية رابطة تساهمية غير قطبية. 14. كل من الروابط الأيونية والتساهمية تشارك في تكوين كلوريد الصوديوم وكربيد الكالسيوم وأكسيد الجلوكوز والسيليكون.كلوريد الصوديوم هو مركب مع نوع أيوني من الرابطة ، وأكسيد السيليكون تساهمي ، والجلوكوز هو التساهمي. فقط في حالة كربيد الكالسيوم () يوجد روابط أيونية (بين الكاتيون والأنيون) وتساهمية (بين ذرات الكربون في الأنيون) في المركب. الجواب: 2.
8 15. المادة التي تتكون فيها الرابطة التساهمية بواسطة آلية متبرع متقبل نترات الأمونيوم نترات الإيثيلين غليكول كلوريد الكالسيوم أيون الأمونيوم (في هذه الحالة موجود في نترات الأمونيوم) هو مثال نموذجي للجسيم الذي يتكون فيه الرابطة التساهمية بواسطة آلية المانحين المتقبلين. 16. أي جزيء له رابطة تساهمية غير قطبية؟ H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 في جزيء بيروكسيد الهيدروجين توجد رابطة بين ذرات الأكسجين ، وهي تساهمية غير قطبية.
9 17. أي جزيء له رابطة تساهمية غير قطبية؟ C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl فقط في جزيء الإيثان (C 2 H 6) توجد رابطة كربون-كربون ، وهي تساهمية غير قطبية. 18. تتكون كلتا المادتين من الزوج فقط بواسطة روابط تساهمية ، وتتكون الروابط التساهمية بين ذرات غير فلزية. تتشكل الروابط الأيونية بين المعادن واللافلزات. كما أن الرابطة الأيونية تحدث بين أيونات الأمونيوم والأيونات (على سبيل المثال) (وما شابه ذلك) والسالبة ، وهكذا فإن كلا المادتين من الزوج تتشكلان فقط بواسطة روابط تساهمية .. الإجابة: 3.
10 19. المادة ذات النوع الأيوني من الرابطة التي تتوافق مع الصيغة الرابطة الأيونية هي رابطة بين الأيونات ، تتكون من تفاعل ذرات فلزية وغير فلزية ، وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة هي فلوريد الروبيديوم. الجواب: تتشكل الروابط الهيدروجينية بين جزيئات ثاني أكسيد الكربون الأسيتيلين وحمض كبريتيد الهيدروجين تتشكل رابطة هيدروجينية بين ذرة الهيدروجين لجزيء واحد وذرة عنصر ذو كهرسلبية عالية لجزيء آخر ، ويمكن أن تكون هذه العناصر: O ، N ، F ، Cl. بالنسبة لرابطة الهيدروجين ، من الضروري وجود روابط تساهمية قطبية في الجزيء ، حيث تشارك في تكوينها ذرة هيدروجين وذرة كهربية (أكسجين ، نيتروجين ، هالوجين). يوجد في جزيء حمض الأسيتيك مجموعة من ذرات COOH حيث يحدث تحول كثافة الإلكترون ، لذا فإن الإجابة الصحيحة هي حمض الأسيتيك.
1. من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يحتويان على رابطة كيميائية أيونية. 2. يتم تكوين رابطة هيدروجينية بين جزيئات الهيدروجين من ميثانول تولوين حمض الميثانيك
مهام التحضير 1. من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يحتويان على رابطة كيميائية أيونية. 2. من القائمة المقترحة ، حدد مركبين يكون فيهما بين الجزيئات
اختبار في الكيمياء 2 هيكل الصف الحادي عشر لإجابات المادة >>> اختبار في الكيمياء 2 هيكل الصف الحادي عشر لإجابات المادة اختبار في الكيمياء 2 هيكل الصف الحادي عشر لإجابات المادة اختبار
1. ما نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الباريوم؟ التساهمية التساهمية المعدنية غير القطبية الأيونية 2. ما هو نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الكلور (السابع)؟ التساهمية الأيونية القطبية التساهمية
المهام المؤجلة (114) تظهر الطبيعة الأيونية للرابطة بشكل أكثر وضوحًا في المركب 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 في المواد المكونة من خلال الجمع بين الذرات المتماثلة ، تكون الرابطة الكيميائية 2) التساهمية
3. الرابطة الكيميائية الرابطة الكيميائية الأيونية هي رابطة تكونت بسبب الجذب الكهروستاتيكي للكاتيونات للأنيونات. الرابطة الكيميائية التساهمية هي رابطة تتكون بين الذرات بواسطة
اختبار "تصنيف الروابط الكيميائية" 1. يتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية بين ذرة كلور وذرة 1) بوتاسيوم 2) هيدروجين 3) كلور 4) كربون 2. يتم تكوين رابطة تساهمية غير قطبية بين
المهام A6 في الكيمياء 1. يحتوي التركيب الجزيئي على 1) أكسيد السيليكون (4) 2) نترات الباريوم 3) كلوريد الصوديوم 4) أول أكسيد الكربون (2) يُفهم هيكل المادة من جزيئات الجزيئات والأيونات والذرات. مبني
1. أي من العناصر التالية هو أكثر العناصر غير المعدنية شيوعًا؟ 1) الأكسجين 2) الكبريت 3) السيلينيوم 4) التيلوريوم 2. أي من العناصر التالية يحتوي على أعلى كهرسلبية؟ 1) الصوديوم
هيكل مادة كيمياء الصف 11 امتحان>>> بنية المادة الكيميائية اختبار الصف 11 بنية المادة الكيمياء اختبار الصف 11 لا تتشكل الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات
1.1 أعط اسم نوع الرابطة التي يصفها المقطع: "الرابطة تحدث من خلال تكوين سحابة مشتركة من إلكترونين." الجواب: التساهمية 1.2. أدخل الأرقام (بدون علامات الترقيم والمسافات) أسفل
الأسس النظرية للكيمياء 1. التكوين الإلكتروني للغاز الخامل له أيون 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. التكوين الإلكتروني للغاز الخامل له أيون 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br +
الاختبارات الخيار 1 1. تم إدخال مفهوم الذرة للدلالة على أصغر جزيئات المادة غير القابلة للتجزئة في العلم: أ) في القرن التاسع عشر. الفيزيائي الأيرلندي ستوني. ب) في نهاية القرن التاسع عشر. عالم الفيزياء الإنجليزي J. Thomson؛ ج) في العصور القديمة.
1. ما هي شحنة نواة ذرة الأكسجين؟ 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. ما هو الشائع في الذرات 1 1H ، 2 1H ، 3 1H؟ 1) الكتلة رقم 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص المشعة اختبارات الدخول
عمل التحققفي الكيمياء الرابطة الكيميائية 9 الفئة 1 الخيار 1. تتكون الرابطة التساهمية بين الذرات من خلال: 1) أزواج الإلكترون المشتركة 2) الجذب الكهروستاتيكي للأيونات 3) "الإلكترونية
تذاكر امتحانات الشهادة النهائية للدولة في الكيمياء للبرامج التعليمية الأساسية للتعليم العام الأساسي في عام 2019 1. القانون الدوري والنظام الدوري للمواد الكيميائية
مواد التقييم للدورة الاختيارية "حل المشكلات ذات التعقيد المتزايد" للصف 0 رقم المهمة رقم المهمة التحكم في المدخل منظم عناصر المحتوى ومتطلبات مستوى تدريب الخريجين
اختبار الصف 11 في التركيب الكيميائي للمادة >>> اختبار الصف 11 في التركيب الكيميائي للمادة اختبار الدرجة 11 في التركيب الكيميائي للمادة لوحظ فقط الرابطة التساهمية
اختبار 1 القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية. هيكل الذرة. 1. كيف تختلف ذرات نظائر عنصر واحد؟ 1) عدد البروتونات. 2) عدد النيوترونات. 3) عدد الإلكترونات.
3. الجزيئات. الرابطة الكيميائية. بنية المواد تسمى الجزيئات الكيميائية المتكونة من ذرتين أو أكثر الجزيئات (وحدات الصيغة الحقيقية أو المشروطة للمواد متعددة الذرات).
فوكسفورد كتاب مدرسي المركبات الثنائية تحسين مستوى المعرفة ، الصف 11 المركبات الثنائية هي مجموعة جماعية من المواد التي لها هياكل كيميائية مختلفة ، ولكنها تتكون من نوعين من الذرات.
1.1 حدد الاسم الشائع للعناصر المشار إليها في الشكل باللون الأصفر. الجواب: غير الفلزات الجزء الأيمن من PS مشغول بعناصر غير معدنية (عناصر p). 1.2 حدد رقم العنصر الذي يختلف اختلافًا جذريًا
1. النتائج المخططة لتطوير الموضوع. نتيجة دراسة المادة في الصف التاسع ، يجب أن يعرف الطالب / يفهم: الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، وصيغ المواد الكيميائية ، والمعادلات
1. ما هي شحنة نواة ذرة الكربون؟ 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. ما هو القاسم المشترك بين الذرات 12 6C و 11 6 C؟ 1) الكتلة العدد 2) عدد البروتونات 3) عدد النيوترونات 4) الخواص المشعة
تمت الموافقة على قرار وزير التربية والتعليم في جمهورية بيلاروسيا 03.12.2018 836 تذاكر لامتحان بترتيب طالب خارجي عند إتقان محتوى البرنامج التعليمي للمرحلة الثانوية
1. نتائج التعلم المخططة القسم 2. تنوع التفاعلات الكيميائية نتيجة دراسة القسم ، يجب أن يتعلم الطلاب أهم المفاهيم الكيميائية: تصنيف التفاعلات الكيميائية طرق مختلفة,
الواجبات المتعلقة بالموضوع: "النظام الدوري لمندلييف" اقرأ الملخص وأكمل المهام. هناك إجابة واحدة لكل سؤال. للمهمة 5 ، قم بعمل تكوين رسومي للعنصر قم بتغيير دوري
ثانيًا. بنية المادة الرابطة الكيميائية الأيونية أيونات أيونات الجسيم بشحنة غير الصفر الكاتيونات لها شحنة موجبة للأنيونات شحنة سالبة التعريف: الرابطة الأيونية هي مادة كيميائية
الكيمياء 1. المفاهيم الكيميائية الأولية. موضوع الكيمياء. الجثث والمواد. طرق المعرفة الأساسية: الملاحظة ، القياس ، الوصف ، التجربة. الظواهر الفيزيائية والكيميائية. لوائح السلامة
تمت الموافقة على قرار وزير التربية والتعليم في جمهورية بيلاروسيا 03.12.2018 836 تذاكر لامتحان بترتيب طالب خارجي عند إتقان محتوى البرنامج التعليمي التعليم الأساسيللأكاديمية
التخطيط المواضيعي في الكيمياء للعام الدراسي 2017-2018 الصف التاسع كتاب مدرسي: O.S. جبريليان. كيمياء. الصف 8. موسكو ، DROFA ، 2007-2012 محتوى المادة التدريبية المواعيد النهائية الحد الأدنى الإلزامي مقدمة.
الكيمياء ، الدرجة 11 ، الخيار 1 ، تشرين الثاني (نوفمبر) 2010 العمل التشخيصي الإقليمي على خيار الكيمياء 1 عند إكمال المهام A1 A8 في نموذج الإجابة 1 ، تحت رقم المهمة التي يتم تنفيذها ، ضع علامة "x" في المربع ،
برنامج امتحان القبول في الكيمياء يجب على مقدم الطلب في إحدى الجامعات إظهار معرفته بالأحكام النظرية الأساسية للكيمياء كواحد من أهم العلوم الطبيعية التي يقوم عليها الفهم العلمي
I. النتائج المخططة لإتقان الطلاب للبرنامج التعليمي الرئيسي للماجستير تعليم عامفي الكيمياء سيتعلم الخريج: توصيف الطرق الرئيسية للإدراك: الملاحظة ، القياس ،
التخطيط الموضوعي في الكيمياء (دراسة خارجية) للعام الدراسي 2016-2017 في الصف الثامن. جبريليان. كيمياء. الصف 8. موسكو ، DROFA ، 2007-2015 الأرباع محتوى المواد التعليمية المواعيد النهائية المطلوبة
المؤسسة البلدية للتعليم العام "مدرسة كيزهم للتعليم الثانوي" برنامج العمل موضوعات"الكيمياء" للطلاب في الصف التاسع ، كيزيمسكي ، 208. النتائج المخطط لها
الصف التاسع في كيمياء بنك العمل 1. يحتوي العنصر على ثلاثة إلكترونات في الثاني مستوى الطاقة. الرقم التسلسلي للعنصر 3 5 7 13 2. كم عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للعنصر مع الرقم التسلسلي
ملاحظة توضيحية: تم تطوير برنامج العمل الخاص بموضوع "الكيمياء" للصفوف 8-9 وفقًا للبرنامج التعليمي الرئيسي للتعليم العام الأساسي لـ MBOU of Murmansk "الثانوية
تذاكر الفحص للشهادة النهائية للدولة في الكيمياء بموجب برامج التعليم العام الأساسي تذكرة 1 1. النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev وهيكل الذرات:
اختبار حول موضوع "الرابطة الكيميائية" الصف 11 1. في الأمونيا وكلوريد الباريوم ، الرابطة الكيميائية ، على التوالي ، 1) الأيونية والتساهمية القطبية 2) التساهمية القطبية والأيونية 3) التساهمية غير القطبية والمعدنية
المهام 3. هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية 1. ما هو نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الباريوم؟ التساهمية التساهمية المعدنية غير القطبية الأيونية 2. ما هو نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الكلور (السابع)؟
المهام A3 في الكيمياء 1. هل الأحكام التالية حول المركبات المعدنية صحيحة؟ أ. حالة أكسدة الألومنيوم في أكسيد أعلى هي +3. ب. الخصائص الرئيسية لأكسيد الصوديوم أكثر وضوحا من تلك الخاصة بأكسيد الألومنيوم
المهام 3. هيكل الجزيئات. الرابطة الكيميائية 1. ما هو نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الباريوم؟ القطب التساهمي المعدني 2. ما هو نوع الرابطة الكيميائية الموجودة في أكسيد الكلور (السابع)؟ التساهمية الأيونية القطبية
التخطيط المواضيعي في الكيمياء (دراسة خارجية) للعام الدراسي 2016-2017 في الصف 11. جبريليان. كيمياء. الصف 11. مستوى أساسي. موسكو ، DROFA ، 2007-2015 المحتوى نصف السنوي للمواد التعليمية
تذاكر امتحان التحويل في الكيمياء للصف الثامن - تذكرة 1 1. مادة الكيمياء. مواد. المواد بسيطة ومعقدة. خصائص المواد. 2. الأحماض. تصنيفها وخصائصها. التذكرة 2 1. تحولات المواد.
ميزانية البلدية مؤسسة تعليمية ثانوية مدرسة شاملة 4 ـ برنامج عمل بالتييسك لموضوع "كيمياء" الصف التاسع خطوة مستوى أساسي منبالتييسك 2017 1. شرح
المعيار التعليمي للتعليم العام الأساسي في الكيمياء تهدف دراسة الكيمياء في المدرسة الابتدائية إلى تحقيق الأهداف التالية: إتقان أهم المعارف المتعلقة بالرموز الكيميائية ، والمفاهيم الكيميائية ،
مؤسسة التعليم العام البلدية المستقلة "المدرسة الثانوية 16" مع التغييرات من 12/16/2016
علم الطبيعة. كيمياء. الكيمياء العامة وغير العضوية. المفاهيم الأساسية وقوانين الكيمياء. هيكل المادة. أنواع الروابط الكيميائية. موضوع الكيمياء. ارتباطها بالعلوم الأخرى. معرفة خواص المادة والبنية
المذكرة التفسيرية للكيمياء البرنامج النموذجي لمادة "الكيمياء" على مستوى التعليم العام الأساسي يتم إعداده وفقًا لمتطلبات نتائج التعليم العام الأساسي المعتمد.
مؤسسة التعليم العام البلدية المستقلة المدرسة التعليمية العامة الرئيسية بقرية زاروبينو تذاكر الكيمياء مدرس الكيمياء Somova N.Kh. 2012 تذاكر امتحان الكيمياء النظرية
برنامج امتحانات القبول في الكيمياء لجامعة ولاية ساراتوف الطبية في عام 2009 1. موضوع الكيمياء ، مهامها. مكانة الكيمياء بين العلوم الطبيعية ، وعلاقة العلوم بالكيمياء.
المهام A1 في الكيمياء 1. تحتوي الجسيمات على نفس عدد الإلكترونات يحدد الرقم التسلسلي للعنصر عدد الإلكترونات في الذرة. عندما تتشكل أيونات موجبة الشحنة ، فإن عدد الإلكترونات
وزارة التربية والعلوم في ميزانية الدولة كراسنودار كراي للمؤسسة التعليمية للتعليم المهني الثانوي "كلية نوفوروسيسك لصناعة الأدوات الإذاعية الإلكترونية"
شرح لبرنامج العمل في الكيمياء يعتمد برنامج العمل في الكيمياء للمدرسة الأساسية على: 1. القانون الاتحادي "بشأن التعليم في الاتحاد الروسي" بتاريخ 29 ديسمبر 2012 ، 273. 2. أمر من الوزارة
الخطوط العريضة لدرس الكيمياء للصف الحادي عشر من المدرسة الشاملة الموضوع: "مادة كيميائية. أنواع الروابط الكيميائية. الأهداف: 1. تعميق وتعميم وتنظيم المفاهيم الأساسية للموضوع. تحسين المهارات
منطقة أوست دونيتسك ح. ميزانية بلدية القرم مؤسسة تعليمية معتمدة من مدرسة القرم الثانوية. أمر مؤرخ 2016 مدير المدرسة I.N. برنامج عمل Kalitventseva
أولاً - متطلبات مستوى إعداد الطلاب كنتيجة لإتقان القسم ، يجب أن يعرف / يفهم الطلاب: الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، وصيغ المواد الكيميائية ، والمعادلات الكيميائية
برنامج العمل لموضوع "الكيمياء" ، الصف 9
أولاً - متطلبات مستوى إعداد الطلاب نتيجة دراسة الكيمياء في الصف التاسع ، يجب أن يعرف الطلاب: الرموز الكيميائية: علامات العناصر الكيميائية ، وصيغ المواد الكيميائية ، والمعادلات الكيميائية
برنامج العمل في ملخص الكيمياء فئة: 8-9 1. الوثائق المعيارية: القانون الاتحاديبتاريخ 29 ديسمبر 2012 273-FZ "على التعليم في الاتحاد الروسي»وسام وزارة التربية والتعليم والعلوم الروسية
متطلبات مستوى تدريب الخريجين: يجب أن يعرف الطالب: أهم المفاهيم الكيميائية: المادة ، عنصر كيميائي، ذرة ، جزيء ، وزن ذري وجزيئي ، أيون ، تآصل ، نظائر ،