العناصر الكيميائية للبطاقة. بطاقات تعليمية للعمل العملي في الكيمياء

الخيار رقم 1

1. ماذا تعني الصيغ: 2Na؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ آل (أوه) 3.

الخيار رقم 2

1. ماذا تعني الصيغ: 5Ca؛ 2 F 2 ؛ S8 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 3CS2 ؛ ملغ (أوه) 2.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 3

ماذا تعني الصيغ: 2Zn ؛ P4 ؛ 3O2 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 2CH4 ؛ 3HNO 3 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

_________________________________________________________________

الخيار رقم 4

ماذا تعني الصيغ: 2K؛ 3S 8؛ Cl2 ؛ آل 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ H2CO3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واحدة وذرتان من البروم ؛

ب) ذرتان من البورون وثلاث ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار5

ماذا تعني الصيغ: 2Mg؛ P4 ؛ 3N2 ؛ Mn 2 O 7 ؛ 2SiO 2 ؛ 2HClO 4.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة كبريت.

رقم الخيار6

ماذا تعني الصيغ: 2Mn؛ S8 ؛ 2NH3 ؛ Na2O ؛ 3MgCl 2 ؛ H 2 SO 4.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة واحدة من النحاس وذرتين من الكلور ؛

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار7

ماذا تعني الصيغ: 2Fe؛ N 2 ؛ 2P4 ؛ Ag2O ؛ 2KOH ؛ H 3 PO 4.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واثنين من ذرات الكلور.

ب) ذرتان نيتروجين وخمس ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار8

ماذا تعني الصيغ: 3Mg؛ F2 ؛ 3O2 ؛ Cu2O ؛ 5 رسوم ؛ K أوه.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة حديد واحدة وذرتان من الكلور.

ب) ذرتان صوديوم وذرة كبريت.

_________________________________________________________________

رقم الخيار9

ماذا تعني الصيغ: 2Cu؛ PH 3 ؛ 3S2 ؛ 2Al2O3 ؛ 2 نحاس ؛ 2HNO 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة واحدة من الزئبق وذرتين من الكلور ؛

_________________________________________________________________

الخيار رقم 10

ماذا تعني الصيغ: 2Si؛ 3N2 ؛ 3Cl2O ؛ Mn 2 O 3 ؛ CuSO3 ؛ Fe (OH) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

الخيار رقم 11

ماذا تعني الصيغ: 2Na؛ 2P4 ؛ 3Cl2 ؛ ف 2 يا 3 ؛ 2 نحاس ؛ آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة نيتروجين وثلاث ذرات هيدروجين ؛

ب) من ذرة ذهب واثنين من ذرات البروم.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 12

ماذا تعني الصيغ: 2Ba؛ PH 3 ؛ 3Cl2 ؛ آل 2 O 3 ؛ 2CuCl2 ؛ Au (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واحدة وذرتان من البروم ؛

ب) ذرتا هيدروجين وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 13

ماذا تعني الصيغ: 2Ca؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ Au 2 O 3 ؛ 2MgS. آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة واحدة من الباريوم وذرتين من الكلور ؛

ب) ذرتان صوديوم وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 14

ماذا تعني الصيغ: 2K؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 2CuF ؛ حج أوه.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

ب) ذرتان من الفضة وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 15

ماذا تعني الصيغ: 2Ba؛ س 3 ؛ 3S2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2CuPO 3 ؛ HClO 2.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة واحدة من المغنيسيوم وذرتان من الكلور ؛

رقم الخيار 16

ماذا تعني الصيغ: Ca؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ MgCO 3 ؛ 2 نحاس 2 س ؛ HPO 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 17

ماذا تعني الصيغ: 2Na؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ MnSO 3 ؛ 2CuOH ؛ AlPO 4.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واحدة وذرتان فلور.

ب) ذرتان من الفوسفور وخمس ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 18

ماذا تعني الصيغ: Ba؛ F2 ؛ 3NaCl ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2CuCO3 ؛ آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة واحدة من الباريوم وذرتين من الكلور ؛

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة كربون وثلاث ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 19

ماذا تعني الصيغ: 2Na؛ P4 ؛ 3CO2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2CaS ؛ النحاس (أوه) 2.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واحدة وذرتان من اليود ؛

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار20

ماذا تعني الصيغ: 2Fe؛ P4 ؛ 3O2 ؛ Cu2O ؛ 2K 2 ثانية ؛ Fe (OH) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة نيتروجين واحدة وثلاث ذرات كلور ؛

ب) ذرتان من الفضة وذرة أكسجين.

رقم الخيار2 1

ماذا تعني الصيغ: 2Na؛ S8 ؛ 3Cl2 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 2CS2 ؛ آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة واحدة من المغنيسيوم وذرتان من الكلور ؛

ب) ذرتان من الحديد وثلاث ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

الخيار رقم 22

ماذا تعني الصيغ: 2Ag؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ H3BO3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة واحدة من النحاس وذرتين من البروم ؛

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار23

ماذا تعني الصيغ: 2Zn ؛ P4 ؛ 3Br2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ الزئبق (يا) 2.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واثنين من ذرات الكلور.

ب) ذرتان من الألومنيوم وثلاث ذرات أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار24

ماذا تعني الصيغ: 2Ag؛ 2P4 ؛ Cl2 ؛ Au 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ Fe (OH) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كربون واحدة وذرتان من الأكسجين ؛

ب) ذرتان من النحاس وذرة كبريت.

_________________________________________________________________

رقم الخيار25

ماذا تعني الصيغ: 2K؛ H2 ؛ 3Cl2 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 2SiO2 ؛ ملغ (أوه) 2.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) من ذرة فوسفور وثلاث ذرات هيدروجين ؛

ب) ذرتان صوديوم وذرة أكسجين.

رقم الخيار 26

ماذا تعني الصيغ: 2Zn ؛ P4 ؛ 3S2 ؛ آل 2 O 3 ؛ 2 درجة مئوية ؛ آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة حديد وثلاث ذرات كلور.

ب) من ذرة بوتاسيوم ، ذرة أكسجين ، ذرة أكسجين.

_________________________________________________________________

رقم الخيار 27

ماذا تعني الصيغ: 2Mn؛ P2 ؛ 3Br2 ؛ Fe 2 O 3 ؛ 2K 2 ثانية ؛ H2SO4.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرة كالسيوم واحدة وذرتان فلور.

ب) ذرتان من الذهب وثلاث ذرات أكسجين.

___________________________________________________________________

رقم الخيار28

ماذا تعني الصيغ: 2B؛ P4 ؛ 3Cl2 ؛ Mn 2 O 3 ؛ 2 نحاس ؛ آل (أوه) 3.

اكتب صيغة المادة إذا كان جزيءها يتكون من:

أ) ذرتان من الحديد وثلاث ذرات كبريت.

ب) ذرتان من البوتاسيوم وذرة أكسجين.

بطاقات تعليمية للعمل العملي في الكيمياء

لا يمكن تحسين تدريس أساسيات الكيمياء في المدرسة دون التنظيم المناسب لتجربة كيميائية مدرسية.

التجربة الكيميائية هي مصدر المعرفة حول مادة ما والتفاعل الكيميائي - شرط مهم للتنشيط النشاط المعرفيالطلاب ، وزراعة اهتمام مستدام بالموضوع ، وكذلك أفكار حول التطبيق العملي للمعرفة الكيميائية.

يتطلب تنفيذ الجزء التجريبي من البرنامج أن يتمتع المعلم بمستوى عالٍ من التدريب المهني الشامل ، وفهمًا عميقًا لدور التجربة الكيميائية في العملية التعليمية ، والنشاط الإبداعي في التطبيق. طرق فعالةالتعلم.

بالطبع ، لإجراء تجربة على مستوى علمي ونظري ومنهجي عالٍ ، هناك حاجة إلى مجموعة متنوعة من المعدات ، بما في ذلك أحدث الوسائل التقنية ، ولكن ليس كل مدرسة لديها مثل هذه المعدات في غرفة الكيمياء ، وبالتالي ، لراحة المعلمين و الطلاب ، يتم تقديم هذه البطاقات التعليمية لإجراء الأعمال العملية في فصول 8،9،10،11.

يتم تجميع البطاقات التعليمية وفقًا للخط التعليمي لـ O. S. Gabrielyan. تم تجميع العديد من الأعمال العملية مع مراعاة استبدال المعدات والكواشف الكيميائية بأخرى أبسط ويمكن الوصول إليها بسهولة لكل معلم.

تحتوي بطاقات التعليمات المقدمة على وصف موجز للتجارب التي سيتم إجراؤها ، والرسوم التوضيحية التي توضح كيفية تجميع الجهاز للتجربة ، مما يسمح للطلاب برؤية الغرض من العمل بوضوح ، وعدم تشتيت انتباههم عن طريق قراءة التجارب التي لن يتم إجراؤها في هذا العمل ، ويعطي أيضًا فكرة عن الإدخالات التي يجب إجراؤها في دفتر ملاحظات لتجميع تقرير عن العمل.

في سياق العمل العملي ، يجب أن تكون البطاقات التعليمية على طاولات الطلاب وأن تساهم في عمل واضح ومنسق بشكل جيد أثناء التجارب.

يتيح العمل العملي المقترح توسيع نطاق استخدام التجربة في ظروف مختلفة ، ودراسة خصائص العمليات الكيميائية ، وتقديمها بعدة طرق. سيسمح هذا النهج للمعلمين باستخدام تجربة الكيمياء بشكل أكثر فاعلية ، مع مراعاة الظروف الخاصة لكل مدرسة.

العمل التطبيقي

التحديد النوعي للكربون والهيدروجين والكلور في المواد العضوية.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تقدير الكربون والهيدروجين.

قم بتجميع الجهاز كما هو موضح في الشكل.

قم بتسخين المواد بعناية في أنبوب الاختبار الأفقي.

ارسم الإعداد الخاص بالتجربة في دفتر ملاحظاتك.

اكتب في دفتر ملاحظاتك إجابات الأسئلة التالية:

1) كيف اثبتت وجود الهيدروجين في العينة الاصلية؟

التحديد النوعي للكلور.

1. اصنع من سلك نحاسحلزوني ناعم باستخدام عبوة قلم حبر جاف.

2. اربط اللولب بحامل الأنبوب.

3. أشعل اللولب في لهب مصباح كحول ، ثم أنزله في كوب من رابع كلوريد الكربون وأعده إلى اللهب.

4. اكتب الصيغة البنائية لرابع كلوريد الكربون.

5. من وجود العنصر الذي تم تلوين اللهب فيه اللون الاخضر?

الخلاصة: ما هي العناصر التي ثبت وجودها في المادة العضوية؟

العمل التطبيقي

الحصول على الإيثيلين وإجراء التجارب عليه

هدف:

معدات:

الكواشف:

1. قم بتجميع الأداة كما هو موضح في الشكل

2. ارسم في دفتر ملاحظات الإعداد الخاص بالتجربة

3. قم بتسخين محتويات الأنبوب برفق.

4. قم بتمرير الغاز المنطلق من خلال محلول من ماء البروم ، ثم من خلال محلول برمنجنات البوتاسيوم

5. حاول إشعال الغاز المتسرب .

لا تنسى قواعد التعامل مع المواد !!!

6. أجب عن الأسئلة التالية كتابةً:

1) اكتب معادلة لتفاعل الحصول على الإيثيلين من الكحول الإيثيلي. ما هو نوعه؟

2) عمل معادلة لتفاعل تفاعل الإيثيلين مع ماء البروم؟ كيف يتغير لون ماء البروم وبرمنجنات البوتاسيوم؟

3) اكتب معادلة لتفاعل احتراق الإيثيلين.

استنتاج:ما هي خواص الاثيلين؟

العمل التطبيقي

كحول.

هدف:

معدات:

الكواشف:

حرق الكحوليات

صب كمية صغيرة من الكحول الإيثيلي في كوب من الخزف واشعل النار فيه ، ثم اختبر احتراق كحول الأيزو أميل.

1. عمل معادلات تفاعلات الاحتراق لكحولات الإيثيل والأميل.

2. ما الفرق بين طبيعة احتراق هذه الكحولات 7

ذوبان الكحول في الماء

تحقق من قابلية ذوبان كحول الإيثيل والأيزو أميل في الماء.

1. أي نوع من الكحول يذوب في الماء؟ ما سبب اختلاف سلوك الكحوليات؟

2. لماذا يتجمع كحول الأيزو أميل على سطح الماء؟

3. ماذا المواد العضويةسوف تتجمع أيضًا على سطح الماء؟

الحصول على جلسيرات النحاس

من كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم ، احصل على هيدروكسيد النحاس (II) في أنبوب اختبار فارغ. أضف الجلسرين إلى المادة المترسبة الناتجة.

1. اكتب معادلة لتفاعل الحصول على هيدروكسيد النحاس (ثانيًا ).

2. اكتب معادلة لتفاعل الحصول على غليسيرات النحاس (ثانيًا )

3. كيف تغير لون هيدروكسيد النحاس (ثانيًا ) نتيجة تحول كيميائي؟

مهمة: احسب حجم ثاني أكسيد الكربون الذي يتكون أثناء احتراق 7 جم من كحول الإيثيل بنسبة 96٪.

العمل التطبيقي

الكربوهيدرات.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

تفاعل الجلوكوز مع هيدروكسيد النحاس (ثانيًا )

أضف كمية صغيرة من الماء إلى أنبوب اختبار مع مسحوق الجلوكوز وقم بإذابه.

أضف القليل من هيدروكسيد النحاس (II) إلى محلول الجلوكوز ، ثم كبريتات النحاس. تسخين أنبوب الاختبار بالمحلول الناتج.

ماذا يمكن أن يقال عن ذوبان الجلوكوز؟

اكتب رد فعل تفاعل كبريتات النحاس ( ثانيًا ) وهيدروكسيد الصوديوم.

اكتب تفاعل تفاعل هيدروكسيد النحاس ( ثانيًا ) بالجلوكوز.

لاحظ تغير اللون تحت المواد المناسبة.

تجربة 2

تحضير معجون النشا وتفاعله مع اليود

صب بعض الماء في أنبوب اختبار مع النشا ورج الخليط. قم بغلي كمية صغيرة من الماء في أنبوب اختبار فارغ وصب محلول النشا فيه. خفف المعجون الناتج بالماء البارد وأضف بضع قطرات من اليود.

ما الذي يلاحظ عندما يعمل اليود على النشا؟

تجربة 3

الكشف عن اليود في المنتجات الغذائية.

أي طعام يحتوي على أكثر نشا؟ كيف تم اكتشافه؟

استنتاج: ما هو رد الفعل النوعي على الجلوكوز والنشا؟

العمل التطبيقي

الأحماض الكربوكسيلية

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

تفاعل حمض الخليك مع مواد بسيطة.

أضف الزنك إلى أنبوب اختبار بحمض الخليك. أضف الحديد إلى أنبوب اختبار آخر بحمض الخليك. ماذا تشاهد؟

اكتب معادلات التفاعلات المنفذة. لماذا هذه ردود الفعل تختلف في السرعة؟

تجربة 2

تفاعل حمض الخليك مع المواد غير العضوية المعقدة.

أ) أضف قطعة من الطباشير إلى حمض الأسيتيك

ب) صب القليل من القلويات في أنبوب اختبار ، صبغها بالفينول فثالين وأضف حمض الأسيتيك.

ج) أضف حمض الخليك إلى أكسيد النحاس (II) وقم بالتسخين حتى يتغير اللون.

اكتب المعادلات الكيميائية للتفاعلات المنفذة. ما هي فئات المواد غير العضوية التي يمكن أن يتفاعل معها حمض الأسيتيك؟

الحصول على استر.

يحتوي أنبوب الاختبار على خليط من كحول الأميل (البنتيل) وحمض الخليك وحمض الكبريتيك المركز. سخني الخليط لبضع دقائق ، ثم اسكب محتويات أنبوب الاختبار في كوب من الماء البارد. تحقق من وجود الأثير عن طريق الرائحة.

اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل

ماذا يسمى هذا النوع من ردود الفعل؟

ما الدور الذي يلعبه حمض الكبريتيك المركز في هذا؟

الخلاصة: ما هي خصائص حامض الخليك؟

العمل العملي رقم 1 الصف 8

"قواعد السلامة للعمل في المختبر الكيميائي. تقنيات التعامل مع معدات المختبرات وأجهزة التدفئة.

هدف: تعرف على قواعد السلامة عند العمل في غرفة الكيمياء ومعدات المختبر وطرق التعامل معها.

معدات : حامل ثلاثي القوائم للمختبر مع حلقة وقاعدة ، مصباح روح ، حامل أنبوب اختبار ، قوارير ، كؤوس ، قمع ، أطباق بورسلين ، أعواد ثقاب.

ملحوظة:

خوارزمية العمل:

المرحلة الأولى من العمل: دراسة احتياطات السلامة عند العمل في غرفة الكيمياء.

المرحلة الثانية من العمل : الهيكل والتعامل مع رف المختبر.

ادرس هيكل رف المختبر باستخدام ص 106.

قم بتجميع حامل ثلاثي القوائم للعمل وتفكيكه.

ارسم هيكل الحامل ثلاثي القوائم ، وحدد الغرض منه في دفتر ملاحظات.

3. مرحلة العمل: هيكل موقد الروح وطرق العمل معه.

1. ادرس هيكل المصباح الروحي باستخدام الصفحة 107.

2. تعلم كيفية التعامل مع المصباح الروحي باستخدام الإرشادات التي قدمها معلمك.

3. ادرس هيكل لهب المصباح الكحولي ، واكتشف في أي منطقة يجب أن يتم تسخين اللهب ولماذا.

4. تسخين الماء في أنبوب اختبار ، باتباع طرق العمل مع مصباح كحولي.

5. في دفتر ملاحظات ، ارسم مصباحًا روحانيًا وحدد أجزائه ، ولاحظ الغرض من المصباح الروحي وقواعد التسخين.

4. مرحلة العمل: الإلمام بمعدات وأدوات المختبرات والتعامل معها.

اتبع بعناية قصة المعلم ، في دفتر ملاحظات ، ارسم استنتاجًا حول كيفية التعامل مع المعدات والأواني.

استنتاج:

انتبه إلى تصميم الجدول في دفتر الملاحظات ، واكتب الرسومات بعناية.

العمل العملي №2 الصف 8

"ملاحظات على التغيرات التي تحدث مع شمعة مشتعلة ووصفها".

هدف: دراسة الظواهر التي تحدث عند احتراق الشمعة.

معدات : شمعة ، أعواد ثقاب ، أنبوب زجاجي منحني ، شريحة زجاجية ، حامل ، أنبوب اختبار ، أنبوب زجاجي بنهاية مسحوبة في كمثرى مطاطي ، كوبين كيميائيين بسعات مختلفة.

ملحوظة: 1. تذكر قواعد السلوك واحتياطات السلامة والظواهر الفيزيائية والكيميائية واختلافها ، واستمع بعناية لتعليمات المعلم.

خوارزمية العمل:

المرحلة الأولى من العمل: دراسة شكل اللهب.

1. أشعل شمعة وحدد شكل اللهب ، تذكر مناطق اللهب ، لماذا تستخدم الشمعة كمصدر للضوء؟

المرحلة الثانية من العمل: الظواهر التي تحدث عند احتراق الشمعة.

1. راجع تقدم الخطوة باستخدام الصفحة 110.

3. ما هي الظاهرة التي تحدث عندما تذوب شمعة البارافين؟

3. مرحلة العمل: الكشف عن نواتج الاحتراق في اللهب.

أ) الكشف عن الكربون

1. ثبّت الشريحة في الحامل وأدخلها في المنطقة المظلمة من اللهب ، واشرح ما ظهر هناك.

ب) الكشف عن الهيدروجين

1. قم بتثبيت أنبوب اختبار جاف مقلوبًا رأسًا على عقب وثبته فوق لهب الشمعة حتى يتم الضباب ، واشرح الظاهرة المرصودة.

4. مرحلة العمل: تأثير الهواء على احتراق الشمعة.

1. راجع تقدم الخطوة باستخدام الصفحة 111.

2. ضع الخطوة موضع التنفيذ.

3. اشرح كيف يؤثر الهواء على احتراق الشمعة؟

استنتاج:

1. انتبه إلى تصميم الجدول في دفتر الملاحظات ، واستخلص النتائج بعناية ، ونظف مكان العمل بعد نفسك.

العمل العملي رقم 3 الصف 8

"تحليل التربة والمياه".

استهداف: لدراسة تكوين التربة وبعض خصائص عينات المياه من مصادر مختلفة ، لإتقان الأساليب العملية للعمل مع المواد.معدات : حامل مختبر ، حامل أنبوب اختبار ، أنبوب اختبار مع سدادة ، أنبوب اختبار ، عدسة مكبرة ، ورق ترشيح ، قمع ، لوح زجاجي ، قضيب زجاجي ، ملاقط ، ماصة ، أسطوانة زجاجية شفافة ذات قاع مسطح بقطر 2-2.5 سم ، 30-35 سم (أو أسطوانة مدرجة 250 مل بدون حامل بلاستيكي) ، دورق مخروطي مع سدادة ، سخان ، أعواد ثقاب ، ورقة مؤشر (أزرق وأحمر) ، ورقة نص مطبوعة.الكواشف: عينات التربة ، مياه البركة ، ماء الصنبور ، الماء المقطر.

ملحوظة:

تعرف على لوائح السلامة باستخدام الصفحة 105.

2. استمع بعناية لتعليمات المعلم.

تجربة 1.
التحليل الميكانيكي للتربة.
نضع التربة في أنبوب اختبار (عمود من التربة بارتفاع 2-3 سم).
أضف الماء المقطر الذي يجب أن يكون حجمه 3 أضعاف حجم التربة.
قم بسد الأنبوب ورج بقوة لمدة 1-2 دقيقة.
باستخدام عدسة مكبرة ، نلاحظ ترسب جزيئات التربة وهيكل الرواسب.
الظواهر المرصودة: المواد الموجودة في التربة تترسب معها سرعة مختلفة. بعد مرور بعض الوقت ، ستتفكك المحتويات: ستستقر الرمال الثقيلة في الأسفل ، وستكون هناك طبقة موحلة من جزيئات الطين المعلقة أعلاه ، وطبقة من الماء أعلى ، وشوائب ميكانيكية (على سبيل المثال ، نشارة الخشب) على سطحها.
استنتاج: التربة عبارة عن خليط من مواد مختلفة.

تجربة 2.
الحصول على محلول التربة وإجراء التجارب عليه.

1. نقوم بإعداد مرشح ورقي ، وإدخاله في قمع مثبت في حلقة ثلاثية الأرجل.
نستبدل أنبوب اختبار نظيفًا وجافًا أسفل القمع ونقوم بترشيح خليط التربة والماء الذي تم الحصول عليه في التجربة الأولى.
الظواهر المرصودة: تبقى التربة على المرشح ، ويتم جمع المرشح في أنبوب الاختبار - وهو مستخلص التربة (محلول التربة).
استنتاج: تحتوي التربة على مواد غير قابلة للذوبان في الماء
2. ضع بضع قطرات من هذا المحلول على طبق زجاجي.
باستخدام الملقط ، امسك اللوح فوق الموقد حتى يتبخر الماء.
الظواهر المرصودة: يتبخر الماء ، وتبقى بلورات المواد الموجودة سابقًا في التربة على الصفيحة.
استنتاج: تحتوي التربة على مواد قابلة للذوبان في الماء.
3. ضع محلول التربة على ورقتين عباد الشمس (أحمر وأزرق) بقضيب زجاجي.
الظواهر المرصودة:
أ) يتغير لون ورقة المؤشر الزرقاء إلى اللون الأحمر.
استنتاج: التربة حمضية.
أ) يتغير لون ورقة المؤشر الحمراء إلى اللون الأزرق.
استنتاج: التربة قلوية.
تجربة 3.
تحديد شفافية المياه.
نضع أسطوانة زجاجية شفافة ذات قاعدة مسطحة بقطر 2-2.5 سم ، بارتفاع 30-35 سم (أو أسطوانة قياس 250 مل بدون حامل بلاستيكي) على ورقة بها نص مطبوع.
صب الماء المقطر في الاسطوانة حتى يظهر الخط من خلال الماء.
قم بقياس ارتفاع عمود الماء بمسطرة.
الظواهر المرصودة: ... سم هو ارتفاع عمود الماء.
وبالمثل ، نجري تجربة مع الماء من الخزان.
الظواهر المرصودة: ... سم هو ارتفاع عمود الماء.
استنتاج: الماء المقطر أكثر شفافية من ماء البركة.
تجربة 4. تحديد شدة رائحة الماء.
نملأ القارورة المخروطية إلى ثلثي الحجم بالماء الذي تم فحصه ، ونغلق الفلين بإحكام ونهتز بقوة.
نفتح القارورة ونلاحظ طبيعة وكثافة الرائحة باستخدام جدول الكتب المدرسية.
الظواهر المرصودة: .... (على سبيل المثال ، الرائحة مميزة - كريهة ، شدة - 4 نقاط).
استنتاج: ... (على سبيل المثال ، يمكن أن تكون الرائحة الكريهة سببًا لرفض الشرب).
استنتاج عام حول العمل : في سياق هذا العمل العملي ، تمت دراسة تركيبة التربة ، ودراسة شفافية وكثافة رائحة الماء ، وتم تحسين الأساليب العملية للتعامل مع المواد.

العمل العملي رقم 4 الصف 8

"تحضير محلول السكر ، مع جزء كتلة معين."

هدف: تعلم كيفية تحضير الحلول مع جزء كتلة معين من المذاب ، وإجراء الحسابات النظرية التي يمكن تطبيقها في الممارسة العملية.

معدات : موازين ، اسطوانة قياس ، ملعقة ، دورق ، قضيب زجاجي ، ماء ، سكر.

ملحوظة:

1. تذكر قواعد السلوك واحتياطات السلامة ، وعمليات الحل ، والصيغ الخاصة بالحساب.

2. استمع بعناية لتعليمات المعلم.

خوارزمية العمل:

المرحلة الأولى من العمل: الجزء المقدر.

1. بعد تلقي المهمة من المعلم ، قم بإجراء عملية حسابية لأداء العمل العملي.

المرحلة الثانية من العمل: يزن عينة من السكر.

1. على الميزان ، قم بوزن الكمية المطلوبة من السكر ، واسكبها في كوب.

3. مرحلة العمل: قياس حجم الماء.

1. استخدم اسطوانة قياس لقياس الحجم المحسوب للماء وصبه في كوب من السكر.

أربعة. مرحلة العمل: تحضير محلول سكر مع جزء كتلة معين من السكر.

1. قلّب السكر بالماء بقضيب زجاجي حتى يذوب تمامًا.

استنتاج:

1. انتبه إلى تصميم الجدول في دفتر الملاحظات ، وقم بإجراء الحسابات والرسومات بعناية.

2. جعل الاستنتاجات الصحيحة على العمل.

3. تنظيف مساحة العمل الخاصة بك.

العمل العملي رقم 5 الصف 8

"علامات التفاعلات الكيميائية".

هدف: لتوحيد المعرفة حول علامات التفاعلات الكيميائية ؛ الاستمرار في تطوير المهارات: العمل مع المواد والمعدات الكيميائية ، ومراقبة ووصف التفاعلات المنفذة.

معدات : مصباح الكحول ، أنابيب الاختبار في الرف ، الملقط ، الأسلاك النحاسية ، حمض الهيدروكلوريك ، الرخام ، حامض الكبريتيك ، كبريتات الصوديوم ، كلوريد الباريوم ، أكسيد النحاس (2) ، الملعقة ، الفينول فثالين.

ملحوظة:

1. تذكر قواعد السلوك واحتياطات السلامة وعلامات التفاعلات الكيميائية.

2. نستخدم الكواشف وفقا للمتطلبات واقتصاديا.

خوارزمية العمل:

المرحلة الأولى من العمل: اشتعال سلك نحاسي في شعلة مصباح كحول.

1. خذ سلكًا نحاسيًا في ملقط وضعه في شعلة مصباح كحول ، وقم بتسخينه ، وانتبه للتغييرات التي حدثت مع السلك.

المرحلة الثانية من العمل: تفاعل أكسيد النحاس (2) مع حامض الكبريتيك.

2. خذ أكسيد النحاس (2) بملعقة ، ضعه في أنبوب اختبار ، أضف حامض الكبريتيك والحرارة. ماذا يحدث؟

3. مرحلة العمل: تفاعل الرخام مع حمض الهيدروكلوريك.

1. ضع قطعة من الرخام في أنبوب اختبار وأضف حمض الهيدروكلوريك ، ماذا يحدث؟

4. مرحلة العمل: تفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

1. ضع محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف الفينول فثالين قطرة بقطرة ، ماذا حدث ، ثم أضف محلول حمض الهيدروكلوريك ، ماذا يحدث؟

5.. مرحلة العمل: تفاعل كبريتات الصوديوم مع كلوريد الباريوم.

1. ضع 2 مل من محلول كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف بضع قطرات من كلوريد الباريوم ، ماذا يحدث؟

استنتاج:

1. ما هي علامات التفاعلات الكيميائية التي لاحظتها في جميع مراحل العمل.

2. عمل معادلات التفاعل الصحيحة ، وتحديد نوعها واستنتاجاتها على العمل.

العمل العملي رقم 6 الصف 8

"شروط تدفق التفاعلات الكيميائية بين المحاليل المنحل بالكهرباء حتى النهاية".

هدف: لتأكيد وتوحيد المعرفة حول الظروف التي في ظلها تذهب التفاعلات الكيميائية بين المحاليل المنحل بالكهرباء إلى النهاية ، لتشكيل القدرة على تحديد أزواج الإلكتروليت.

معدات : الوقوف مع أنابيب اختبار ، مصباح روح ، حامل ، أعواد ثقاب ، شريحة زجاجية ، CuSO 4 ، بوكل ، هيدروكسيد الصوديوم ، Na 2 SO 4 ، Na 2 CO 3 ، HCl ، HNO 3 ، الفينول فثالين.

ملحوظة: 1. تذكر واتبع قواعد السلوك والسلامة.

خوارزمية العمل:

إجراء التفاعلات بين محاليل الإلكتروليت:

أ) كبريتات النحاس (2) وهيدروكسيد الصوديوم.

1. صب 1 مل من محلول كبريتات النحاس (2) في أنبوب اختبار وأضف هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة.

ب) كلوريد البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم.

1. صب 1 مل من محلول كلوريد البوتاسيوم في أنبوب اختبار وأضف هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة.

ج) كبريتات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

1. صب 1 مل من محلول كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة.

د) كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

1. صب 1 مل من محلول كربونات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة.

هـ) هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.

1. صب 1 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم في أنبوب اختبار ، وأضف الفينول فثالين وأضف حمض الهيدروكلوريك قطرة قطرة.

ه) كبريتات الصوديوم وحمض النيتريك.

1. صب 1 مل من محلول كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف حمض النيتريك قطرة قطرة.

استنتاج: 1. ماذا يحدث في كل مرحلة ، اشرح الملحوظة ، قم بعمل معادلات التفاعل الصحيحة ، استنتاجات حول العمل ، قم بتنظيف مكان العمل.

عمل عملي رقم 7 الصف 8

"خواص الأحماض والقواعد والأكاسيد والأملاح".

هدف: إجراء تفاعلات كيميائية تميز خصائص الأحماض والقواعد والأكاسيد والأملاح وتشكيل القدرة على تصميم التجربة بشكل صحيح وكتابة معادلات التفاعل في ضوء TED.

معدات : رف أنبوب الاختبار ، قضيب زجاجي ، N. 2 SO 4 ، Mg ، CaO ، BaCl 2 ، CuSO 4

هيدروكسيد الصوديوم ، فيكل 3 عباد الشمس الأزرق ، مصباح الروح ، حامل.

ملحوظة: 1. تذكر واتبع قواعد السلوك واحتياطات السلامة ، واستخدم الكواشف باعتدال ، وقم بإجراء التجربة وفقًا للتعليمات.

خوارزمية العمل:

المرحلة 1: إجراء تفاعلات تميز الخصائص ح 2 لذا 4 , نأخذ ملغ ، CaO ، KOH ، BaCl 2.

1. صب 1 مل من حامض الكبريتيك في أنبوب اختبار وأضف المواد المقترحة واحدة تلو الأخرى (لا تنس إجراء التجربة في أنبوب اختبار واحد ، اشطفها) ، ما يحدث ، اشرح الملحوظة.

2. اكتب معادلة لتفكك الحمض وتفاعل التبادل الأيوني بين المواد المأخوذة.

المرحلة الثانية: احصل على النحاس (أوه) 2 , إجراء التفاعلات التي تميز خصائصه.

1. صب 1 مل من محلول كبريتات النحاس (2) في أنبوب اختبار وأضف محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة ، ماذا يحدث؟

2. قسّم الراسب الأزرق الناتج إلى أنبوبين اختبار ، أضف حامض الكبريتيك إلى أحدهما ، سخن الآخر ، ما يحدث ، اشرح الملحوظة.

3. مرحلة العمل: نفذ التفاعلات التي تميز الخصائص FeCl 3 و CuSO 4 .

1. صب محلول من كلوريد الحديديك (3) في أنبوب اختبار وأضف محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة قطرة ، ماذا يحدث؟

2. صب محلول كبريتات النحاس (2) في أنبوب الاختبار ثم حرر مشبك الحديد ، ماذا يحدث؟

3. اكتب معادلة لتفاعل التبادل الأيوني بين المواد المأخوذة.

استنتاج: قم بعمل معادلات التفاعل الصحيحة والاستنتاجات المتعلقة بالعمل وتنظيف مكان عملك.

العمل العملي رقم 8 الصف 8

"حل المشكلات التجريبية".

هدف: لتكوين القدرة على حل المشكلات التجريبية

لا يمكن تحسين تدريس أساسيات الكيمياء في المدرسة دون التنظيم المناسب لتجربة كيميائية مدرسية.

تعتبر التجربة الكيميائية - مصدر المعرفة حول المادة والتفاعل الكيميائي - شرطًا مهمًا لتعزيز النشاط المعرفي للطلاب ، وتعزيز الاهتمام المستمر بالموضوع ، وكذلك الأفكار حول التطبيق العملي للمعرفة الكيميائية.

يتطلب تنفيذ الجزء التجريبي من البرنامج أن يتمتع المعلم بمستوى عالٍ من التدريب المهني الشامل ، وفهمًا عميقًا لدور التجربة الكيميائية في العملية التعليمية ، والنشاط الإبداعي في تطبيق أساليب التدريس الفعالة.

بالطبع ، لإجراء تجربة على مستوى علمي ونظري ومنهجي عالٍ ، هناك حاجة إلى مجموعة متنوعة من المعدات ، بما في ذلك أحدث الوسائل التقنية ، ولكن ليس كل مدرسة لديها مثل هذه المعدات في غرفة الكيمياء ، وبالتالي ، لراحة المعلمين و الطلاب ، يتم تقديم هذه البطاقات التعليمية لإجراء الأعمال العملية في فصول 8،9،10،11.

يتم تجميع البطاقات التعليمية وفقًا للخط التعليمي لـ O. S. Gabrielyan. تم تجميع العديد من الأعمال العملية مع مراعاة استبدال المعدات والكواشف الكيميائية بأخرى أبسط ويمكن الوصول إليها بسهولة لكل معلم.

تحتوي بطاقات التعليمات المقدمة على وصف موجز للتجارب التي سيتم إجراؤها ، والرسوم التوضيحية التي توضح كيفية تجميع الجهاز للتجربة ، مما يسمح للطلاب برؤية الغرض من العمل بوضوح ، وعدم تشتيت انتباههم عن طريق قراءة التجارب التي لن يتم إجراؤها في هذا العمل ، ويعطي أيضًا فكرة عن الإدخالات التي يجب إجراؤها في دفتر ملاحظات لتجميع تقرير عن العمل.

في سياق العمل العملي ، يجب أن تكون البطاقات التعليمية على طاولات الطلاب وأن تساهم في عمل واضح ومنسق بشكل جيد أثناء التجارب.

يتيح العمل العملي المقترح توسيع نطاق استخدام التجربة في ظروف مختلفة ، ودراسة خصائص العمليات الكيميائية ، وتقديمها بعدة طرق. سيسمح هذا النهج للمعلمين باستخدام تجربة الكيمياء بشكل أكثر فاعلية ، مع مراعاة الظروف الخاصة لكل مدرسة.

تحميل:

معاينة:

العمل التطبيقي

تحليل التربة والمياه.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة # 1

التحليل الميكانيكي للتربة.

في أنبوب اختبار مع التربة ، أضف ثلاث مرات المزيد من الماءسدادة ورجها بقوة لمدة 1-2 دقيقة.

1. كيف يتم ترسيب الجسيمات؟

2. ما هو لون الراسب؟

3. ما هو هيكل الجسيمات؟ (خشن الحبيبات ، ناعم الحبيبات ، إلخ.)

تجربة رقم 2

الحصول على محلول التربة وإجراء التجارب عليه.

أ) تحضير الجهاز للفلترة كما هو مبين في الشكل.

تصفية خليط التربة والمياه التي تم الحصول عليها في الأول

خبرة.

ب) ضع بضع قطرات من محلول التربة على شريحة زجاجية وتتبخر. ماذا تشاهد؟

ج) افحص محلول التربة بورق المؤشر.

1. رسم جهاز الترشيح

2. ما هي المواد الموجودة في محلول التربة التي وجدتها أثناء التبخر؟

3. ما هي الوسيلة التي يحتوي عليها محلول التربة؟

تجربة رقم 3

تحديد شفافية المياه.

ضع أسطوانة القياس على النص المطبوع من الكتاب المدرسي وصب ماء الاختبار بعناية من القارورة.

في أي ارتفاع لن يكون الخط مرئيًا؟

قيم شفافية المياه.

تجربة رقم 4

تحديد شدة رائحة الماء.

هز ماء الاختبار في الدورق وتحقق من شدة الرائحة.

قيم الرائحة بالنقاط باستخدام الجدول الموجود في الصفحة 112 في الكتاب المدرسي

الخلاصة: ما الذي يمكن تعلمه من تحليل التربة والمياه؟

العمل التطبيقي

تحضير الحلول وحسابها جزء الشاملفي الحل.

هدف:

معدات:

الكواشف:

مهمة 1

احسب عدد جرامات السكر (C 12 شمال 22 س 11 ) ضروري وما هو حجم الماء المطلوب لتحضير 60 جم ​​من محلول 4٪. ما هي كمية السكر في المحلول؟

قم بحل المشكلة في دفتر ملاحظاتك وقم بإعداد هذا الحل في دورق باستخدام عينة سكر جاهزة ، ووقع على الملصق وفقًا للطراز وألصقه.

المهمة 2

تحضير 50 ​​مل من محلول كلوريد الصوديوم 6٪ وحساب كمية وعدد جزيئات هذه المادة في المحلول.

قم بحل المشكلة في دفتر ملاحظات وقم بإعداد هذا الحل في دورق باستخدام عينة جاهزة ، وقم بتوقيع الملصق وفقًا للنموذج والصقه.

العمل التطبيقي

علامات التفاعلات الكيميائية

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

اشتعال الأسلاك النحاسية وتفاعل أكسيد النحاس مع حامض الكبريتيك.

1 ثبت السلك النحاسي في الحامل واشتعل في شعلة مصباح كحول. نظف أي تراكم على قطعة من ورق القصدير.

ما هي علامة رد الفعل التي لاحظتها؟

2. أضف حامض الكبريتيك إلى أكسيد النحاس (الأسود) في أنبوب الاختبار.

اكتب معادلة لهذا التفاعل الكيميائي. ما هو نوعه؟

ما هي علامة رد الفعل هذا؟

تجربة 2

تفاعل الطباشير مع الحمض.

أضف كمية صغيرة من حمض الهيدروكلوريك إلى قطعة من الطباشير في أنبوب اختبار. ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة لرد الفعل الذي يحدث. ما هو نوعه؟

ما هي علامة رد الفعل هذا؟

تجربة 3

تفاعل كلوريد الحديديك مع ثيوسيانات البوتاسيوم.

اسكب كمية صغيرة من كلوريد الحديديك في أنبوب اختبار فارغ ، وافحص لونه وأضف القليل من ثيوسيانات البوتاسيوم

اكتب معادلة للتفاعل. ما هو نوعه؟

ما هي علامة رد الفعل التي لاحظتها؟

تجربة 4

تفاعل كبريتات الصوديوم مع كلوريد الباريوم.

لمحلول واضح من كبريتات الصوديوم في أنبوب اختبار ، أضف القليل من كلوريد الباريوم. ماذا تشاهد؟

اكتب معادلة لهذا التفاعل. ما هو نوعه؟

ما هي علامة رد الفعل هذا؟

استنتاج: ما هي خصائص التفاعلات الكيميائية؟

الصف 8

العمل التطبيقي

ردود الفعل الأيونية

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

الكشف عن أيونات الكبريتات.

أنبوبان اختبار يحتويان على أملاح حامض الكبريتيك - كبريتات الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم. أضف كلوريد الباريوم إلى كلا الأنبوبين حتى تظهر المادة المترسبة.

عمل معادلات أيونية لهذه التفاعلات الكيميائية وبيان لون الرواسب.

تجربة 2

الكشف عن أيونات الكلوريد.

تحضير محلول كلوريد الصوديوم. باستخدام نترات الفضة ، اثبت أن هذا الملح يحتوي على أيون الكلوريد.

اكتب التفاعل كمعادلة أيونية تشير إلى لون المادة المترسبة.

تجربة 3

الكشف عن أيونات الكبريتات والأيونات والكلوريد.

يحتوي اثنان من أنابيب الاختبار على محاليل كلوريد البوتاسيوم وكبريتات المغنيسيوم. باستخدام الكواشف المناسبة ، أثبت أن أيونات الكبريتات موجودة في أحد أنابيب الاختبار وأن أيونات الكلوريد موجودة في الأنبوب الآخر.

اكتب المعادلات الأيونية للتفاعلات الكيميائية التي تم إجراؤها ، مع الإشارة إلى لون المادة المترسبة.

تجربة 4

تحديد التركيب النوعي للمادة.

تحضير محلول من كبريتات النحاس (II) ، قسّمه إلى أنبوبين اختبار.

إثبات أن هذا المحلول يحتوي على أيونات النحاس وأيونات الكبريتات عن طريق الحصول على الترسيب المناسب.

اكتب التفاعلات التي تم إجراؤها في شكل أيوني وحدد لون الرواسب.

العمل التطبيقي

شروط تدفق التفاعلات الكيميائية بين محاليل الإلكتروليت حتى النهاية

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

ردود الفعل مع تكوين راسب.

أ) أضف القليل من القلويات إلى أنبوب اختبار يحتوي على كبريتات النحاس (II).

ب) أضف كلوريد الباريوم إلى أنبوب اختبار بكبريتات الألومنيوم.

اصنع المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعلات المنجزة. حدد لون هطول الأمطار.

تجربة 2

التفاعلات مع تطور الغاز

أضف القليل من حمض الهيدروكلوريك إلى قطعة من الطباشير (كربونات الكالسيوم).

اكتب المعادلة الجزيئية والأيونية للتفاعل.

تجربة 3

ردود الفعل مع تكوين الماء.

أ) صب القليل من القلويات في أنبوب اختبار فارغ وصبغه بالفينول فثالين ، ثم أضف حمض الكبريتيك.

ب) صب كمية صغيرة من كبريتات الحديد (II) في أنبوب اختبار ، ثم أضف القلويات. أضف حمض الكبريتيك إلى المادة المترسبة الناتجة.

اصنع المعادلات الجزيئية والأيونية للتفاعلات المنجزة.

ما هو اسم التفاعل بين الحمض والقاعدة؟

استنتاج: تحت أي ظروف تكون تفاعلات التبادل الأيوني ممكنة؟

الحل (صيغة in-va) ……٪

الإعداد: F.I.

التاريخ

معاينة:

لاستخدام المعاينة ، قم بإنشاء حساب لنفسك ( الحساب) Google وقم بتسجيل الدخول: https://accounts.google.com

معاينة:

الصف 10

العمل التطبيقي

التحديد النوعي للكربون والهيدروجين والكلور في المواد العضوية.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة # 1

تقدير الكربون والهيدروجين.

1. قم بتجميع الجهاز كما هو موضح في الشكل.
2. قم بتسخين المواد بعناية في أنبوب الاختبار الأفقي.
3. ارسم الإعداد الخاص بالتجربة في دفتر ملاحظاتك.
4. اكتب في دفتر ملاحظاتك إجابات الأسئلة التالية:

1) كيف اثبتت وجود الهيدروجين في العينة الاصلية؟

2) ما هو محتوى العنصر الذي يتضح من تعكر ماء الجير؟ اكتب معادلة التفاعل الكيميائي المناسبة.

تجربة رقم 2

التحديد النوعي للكلور.

1. اصنع لولبًا رفيعًا من الأسلاك النحاسية باستخدام قلم حبر جاف.

2. اربط اللولب بحامل الأنبوب.

3. أشعل اللولب في لهب مصباح كحول ، ثم أنزله في كوب من رابع كلوريد الكربون وأعده إلى اللهب.

4. اكتب الصيغة البنائية لرابع كلوريد الكربون.

5. من أي عنصر يتحول لون اللهب إلى اللون الأخضر؟

الخلاصة: (ما العناصر التي تم إثباتها في المادة العضوية؟)

العمل التطبيقي

الحصول على الإيثيلين وإجراء التجارب عليه

هدف:

معدات:

الكواشف:

1. قم بتجميع الأداة كما هو موضح في الشكل

2. ارسم في دفتر ملاحظات الإعداد الخاص بالتجربة

3. قم بتسخين محتويات الأنبوب برفق.

4. قم بتمرير الغاز المنطلق من خلال محلول من ماء البروم ، ثم من خلال محلول برمنجنات البوتاسيوم

5. حاول إشعال الغاز المتسرب.

لا تنسى قواعد التعامل مع المواد !!!

6. أجب عن الأسئلة التالية كتابةً:

1) اكتب معادلة لتفاعل الحصول على الإيثيلين من الكحول الإيثيلي. ما هو نوعه؟

2) عمل معادلة لتفاعل تفاعل الإيثيلين مع ماء البروم؟ كيف يتغير لون ماء البروم وبرمنجنات البوتاسيوم؟

3) اكتب معادلة لتفاعل احتراق الإيثيلين.

استنتاج: ما هي خواص الاثيلين؟

الصف 10

العمل التطبيقي

كحول.

هدف:

معدات:

الكواشف:

حرق الكحوليات

صب كمية صغيرة من الكحول الإيثيلي في كوب من الخزف واشعل النار فيه ، ثم اختبر احتراق كحول الأيزو أميل.

1. عمل معادلات تفاعلات الاحتراق لكحولات الإيثيل والأميل.

2. ما الفرق بين طبيعة احتراق هذه الكحولات 7

ذوبان الكحول في الماء

تحقق من قابلية ذوبان كحول الإيثيل والأيزو أميل في الماء.

1. أي نوع من الكحول يذوب في الماء؟ ما سبب اختلاف سلوك الكحوليات؟

2. لماذا يتجمع كحول الأيزو أميل على سطح الماء؟

3. ما هي المادة العضوية التي ستتجمع أيضًا على سطح الماء؟

الحصول على جلسيرات النحاس

من كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم ، احصل على هيدروكسيد النحاس (II) في أنبوب اختبار فارغ. أضف الجلسرين إلى المادة المترسبة الناتجة.

1. اكتب معادلة لتفاعل الحصول على هيدروكسيد النحاس (II).

2. اكتب معادلة لتفاعل الحصول على النحاس (II) الغليسيرات

3. كيف تغير لون هيدروكسيد النحاس (II) نتيجة التحول الكيميائي؟

مهمة: احسب حجم ثاني أكسيد الكربون الذي يتكون أثناء احتراق 7 جم من كحول الإيثيل بنسبة 96٪.

الصف 10

العمل التطبيقي

الكربوهيدرات.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

تفاعل الجلوكوز مع هيدروكسيد النحاس (II)

أضف كمية صغيرة من الماء إلى أنبوب اختبار مع مسحوق الجلوكوز وقم بإذابه.

أضف القليل من هيدروكسيد النحاس (II) إلى محلول الجلوكوز ، ثم كبريتات النحاس. تسخين أنبوب الاختبار بالمحلول الناتج.

1. ماذا يمكن أن يقال عن ذوبان الجلوكوز؟
2. اكتب التفاعل بين كبريتات النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم.
3. اكتب تفاعل تفاعل هيدروكسيد النحاس (II) مع الجلوكوز.

لاحظ تغير اللون تحت المواد المناسبة.

تجربة 2

تحضير معجون النشا وتفاعله مع اليود

صب بعض الماء في أنبوب اختبار مع النشا ورج الخليط. قم بغلي كمية صغيرة من الماء في أنبوب اختبار فارغ وصب محلول النشا فيه. خفف المعجون الناتج بالماء البارد وأضف بضع قطرات من اليود.

1. ما الذي يلاحظ عندما يعمل اليود على النشا؟

تجربة 3

الكشف عن اليود في المنتجات الغذائية.

تحقق من محتوى اليود في الخبز الأبيض والبطاطس واللبن.

1. أي طعام يحتوي على أكثر نشا؟ كيف تم اكتشافه؟

استنتاج: ما هو رد الفعل النوعي على الجلوكوز والنشا؟

العمل التطبيقي

الأحماض الكربوكسيلية

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

تفاعل حمض الخليك مع مواد بسيطة.

أضف الزنك إلى أنبوب اختبار بحمض الخليك. أضف الحديد إلى أنبوب اختبار آخر بحمض الخليك. ماذا تشاهد؟

اكتب معادلات التفاعلات المنفذة. لماذا هذه ردود الفعل تختلف في السرعة؟

تجربة 2

تفاعل حمض الخليك مع المواد غير العضوية المعقدة.

أ) أضف قطعة من الطباشير إلى حمض الأسيتيك

ب) صب القليل من القلويات في أنبوب اختبار ، صبغها بالفينول فثالين وأضف حمض الأسيتيك.

ج) أضف حمض الخليك إلى أكسيد النحاس (II) وقم بالتسخين حتى يتغير اللون.

اكتب المعادلات الكيميائية للتفاعلات المنفذة. ما هي فئات المواد غير العضوية التي يمكن أن يتفاعل معها حمض الأسيتيك؟

تجربة 3

الحصول على استر.

يحتوي أنبوب الاختبار على خليط من كحول الأميل (البنتيل) وحمض الخليك وحمض الكبريتيك المركز. سخني الخليط لبضع دقائق ، ثم اسكب محتويات أنبوب الاختبار في كوب من الماء البارد. تحقق من وجود الأثير عن طريق الرائحة.

اكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل

ماذا يسمى هذا النوع من ردود الفعل؟

ما الدور الذي يلعبه حمض الكبريتيك المركز في هذا؟

الخلاصة: ما هي خصائص حامض الخليك؟

معاينة:

العمل التطبيقي

الحصول على الغازات ودراسة خصائصها.

تجربة # 1

الحصول على الهيدروجين وجمعه

1. احصل على الهيدروجين باستخدام الزنك وحمض الهيدروكلوريك.

2. ارسم جهازًا لاستقبال الغاز وتجميعه.

3. عمل معادلة الأكسدة والاختزال للتفاعل الكيميائي لإنتاج الهيدروجين.

4. كيف يتم إثبات وجود الأكسجين في أنبوب الاختبار؟

تجربة رقم 2

الحصول على الأكسجين.

1. الحصول على الأكسجين باستخدام برمنجنات البوتاسيوم.

2. ارسم جهازًا لاستقبال الأكسجين وجمعه.

3. عمل معادلة الأكسدة والاختزال للتفاعل الكيميائي للحصول على الأكسجين.

4. كيف يتم إثبات وجود الأكسجين في دورق؟

تجربة رقم 3

الاستلام من التقاط ثاني أكسيد الكربون.

1. باستخدام الطباشير وحمض الهيدروكلوريك ، احصل على ثاني أكسيد الكربون.

2. رسم جهاز لاستقبال وتجميع ثاني أكسيد الكربون.

3. عمل معادلة أيونية للتفاعل الكيميائي لإنتاج ثاني أكسيد الكربون.

4. كيف يتم إثبات وجود ثاني أكسيد الكربون في أنبوب الاختبار؟

الخلاصة: ما هو القاسم المشترك بين الغازات الناتجة وكيف تختلف؟

الصف 11

العمل التطبيقي

مقارنة خصائص المركبات العضوية وغير العضوية.

هدف:

معدات:

الكواشف:

تجربة 1

تكوين الملح وتفاعل القواعد العضوية وغير العضوية مع الأحماض وإجراء التجارب عليها.

1. احصل على هيدروكسيد النحاس (II) من الكواشف المتاحة. أضف حمض الهيدروكلوريك إلى المادة المترسبة الناتجة. أضف محلول قلوي إلى محلول الملح الناتج

اكتب معادلات التفاعلات التي تم إجراؤها في شكل أيوني

2. احصل على مستحلب الأنيلين ، أضف حمض الهيدروكلوريك ثم محلول قلوي.

اكتب معادلات التفاعلات المنجزة

ما هي أوجه التشابه بين القواعد العضوية وغير العضوية؟

تجربة 2

الحصول على استرات.

1. تسخين خليط من كحول أيزو أميل (أيزوبينتيل) وحمض الخليك وخلط. حامض الكبريتيك حتى الأصفر. ثم صب الخليط الساخن في كوب من الماء البارد. يتجمع الأثير على السطح.

2. أشعل خليط حمض البوريك والكحول الإيثيلي في كوب من الخزف. الأثير - ثلاثي إيثيل بورات يحترق بلهب أخضر.

اكتب معادلة للحصول على استر من كحول الأيزو أميل وحمض الخليك.

اكتب معادلة تكوين استر من حمض البوريك () وكحول الإيثيل

اكتب تفاعل الاحتراق لرباعي إيثيل بورات:

الصف 11

العمل التطبيقي

حل المشكلات التجريبية في الكيمياء غير العضوية

هدف:

معدات:

الكواشف:

مهمة 1

يعطى خليط يتكون من كلوريد البوتاسيوم وكبريتات الحديد (III). قم بإجراء التجارب التي يمكنك من خلالها تحديد أيونات الكلوريد والأيونات

حديد (+3).

المهمة 2

من المواد المتوفرة: كبريتات النحاس (II) ، كبريتات المغنيسيوم ، هيدروكسيد الصوديوم ، الحديد ، كلوريد الحديد (III) ، سوف تحصل على:

أ) هيدروكسيد الحديد (III)

ب) هيدروكسيد المغنيسيوم

ج) النحاس

جعل معادلات التفاعلات التي تتم في شكل جزيئي ، كامل ومختزل الأيونية ، والنظر في عمليات الأكسدة والاختزال

المهمة 3

يتم إعطاء المواد البلورية في ثلاثة أنابيب اختبار:

أ) كبريتات الأمونيوم

ب) نترات النحاس (II)

ج) كبريتات الحديد (II)

حدد المادة الموجودة في كل أنبوب اختبار.

اكتب معادلات التفاعلات التي يتم إجراؤها في الصورة الجزيئية والكاملة والمختصرة الأيونية.

الصف 11

العمل التطبيقي

حل المشكلات التجريبية في الكيمياء العضوية.

هدف:

معدات:

الكواشف:

مهمة 1

باستخدام التفاعلات المميزة ، تعرف على المواد الموجودة في أنابيب الاختبار:

الإيثانول

حمض الاسيتيك

الجلوكوز

محلول سكر

الجلسرين

المهمة 2

تعرف بمساعدة نفس الكاشف على أي من أنابيب الاختبار يحتوي على الحلول:

صابون

سنجاب

مشروب غازي

قم بتكوين معادلات التفاعلات التي تم إجراؤها ، وقم بتسمية المنتجات المتكونة وحدد عدد أنابيب الاختبار التي توجد بها المواد

الصف 11

العمل التطبيقي

العلاقة الجينية بين فئات المواد العضوية وغير العضوية.

هدف:

معدات:

الكواشف:

قم بإجراء التحولات التالية:

أ) CuO CuSO 4 Cu (OH) 2 CuO

CuCl 2

ب) FeSO 4 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 FeCl 3 Fe (OH) 3

يؤلف التفاعلات التي يتم إجراؤها في شكل جزيئي ، أيوني كامل ومختصر. ضع في اعتبارك عمليات الأكسدة والاختزال.

العمل العملي رقم 2

معدل التفاعلات الكيميائية.

التوازن الكيميائي.

هدف: …………..

معدات: ………..

الكواشف: …………… ..

تجربة # 1

تأثير طبيعة المواد المتفاعلة على معدل التفاعلات الكيميائية.

1. ضع معادن الزنك والمغنيسيوم في أنبوبين اختبار وأضف حامض الكبريتيك.

2. تكوين تفاعلات الأكسدة والاختزال للعمليات الجارية.

3. أي معدن أكثر نشاطًا ولماذا؟

تجربة رقم 2

تأثير درجة الحرارة على معدل التفاعلات الكيميائية.

1. صب محلول حامض الكبريتيك في أنبوبين اختبار. قم بتسخين أنبوب اختبار واحد. في نفس الوقت ، أنزل قطع الحديد في كلا أنبوب الاختبار.

2. عمل رد فعل الأكسدة والاختزال للعملية الجارية.

3. في أي أنبوب اختبار يكون التفاعل أسرع ولماذا؟

تجربة رقم 3

تأثير تركيز المواد المتفاعلة على معدل التفاعل

1. صب كمية متساوية من أكسيد النحاس (II) في أنبوبين اختبار. أضف الحفرة إلى أنبوب واحد. حامض الكبريتيك ومخفف آخر

2. اكتب معادلة أيونية للعملية الجارية.

3. في هذه الحالة يكون معدل التفاعل أكبر؟

تجربة رقم 4

تأثير سطح المواد المتفاعلة على معدل التفاعل الكيميائي.

1. خذ أنبوبين من كربونات الكالسيوم (أحدهما يحتوي على المسحوق والآخر يحتوي على قطعة من المادة). أضف حمض الهيدروكلوريك إلى كلا الأنبوبين.

2. اكتب معادلة أيونية للتفاعل الكيميائي الجاري.

3. في هذه الحالة يكون رد الفعل أسرع ولماذا؟

الخلاصة: ما هي الشروط التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية؟

الصف 11

العمل العملي رقم 4

التحلل المائي

هدف:

معدات:

الكواشف:

مهمة 1

باستخدام ورقة المؤشر ، تعرف على الأملاح في أنابيب الاختبار: Na 2 SO 4 ، K 2 CO 3 ، MgSO 4

يكتب : 1. ما الأملاح الموجودة في كل أنبوب اختبار

№ 1 - , № 2 - , № 3 -

2. اصنع المعادلات الكيميائية للتحلل المائي للأملاح التي يكون ممكنًا فيها.

المهمة 2.

تحضير محلول كربونات الصوديوم ، قسّمه إلى أنبوبين اختبار ، أضف بضع قطرات من الفينول فثالين إلى كليهما. ثم قم بتخفيف أحد الحلول بقليل من الماء.

1. اكتب معادلة التحلل المائي لملح معين.

2. كيف تؤثر إضافة الماء على مسار التحلل المائي؟

المهمة 3

قسّم محلول أسيتات الصوديوم المتاح إلى أنبوبي اختبار ، وأضف كمية صغيرة من الفينول فثالين إلى كليهما. تسخين أنبوب اختبار واحد ماذا تلاحظ؟

1. اكتب معادلة التحلل المائي.

2. كيف تؤثر درجة الحرارة على مسار التحلل المائي؟

المهمة 4

أضف بعضًا من كلوريد الحديد (III) إلى مسحوق المغنيسيوم. ماذا تشاهد؟

تكوين معادلات التفاعل للعمليات الجارية (التحلل المائي للملح وتفاعل المغنيسيوم مع منتجات التحلل المائي)