Kimyodan yechish uchun muammo. Kimyodan tipik masalalar yechish

Munitsipal byudjet ta'lim muassasasi

"O'rtacha umumta'lim maktabi № 37

alohida fanlarni chuqur o'rganish bilan "

Vyborg, Leningrad viloyati

“Hisoblash masalalarini yechish ilg'or daraja qiyinchiliklar"

(imtihonga tayyorgarlik ko'rish uchun materiallar)

kimyo o'qituvchisi

Podkladova Lyubov Mixaylovna

2015 yil

Yagona davlat imtihonining statistik ma'lumotlari shuni ko'rsatadiki, talabalarning yarmiga yaqini vazifalarning yarmini engishadi. Tekshirish natijalarini tahlil qilish Natijalardan foydalanish maktabimizning kimyo fani o‘quvchilarida men hisoblash masalalarini yechish bo‘yicha ishlarni kuchaytirish kerak degan xulosaga keldim, shuning uchun men tanladim. uslubiy mavzu"Oshgan murakkablik muammolarini hal qilish."

Vazifalar - maxsus turdagi o‘quvchilardan reaksiya tenglamalarini, ba’zan bir nechta, mantiqiy zanjirni tuzishda, hisob-kitoblarni amalga oshirishda bilimlarni qo‘llashni talab qiladigan vazifalar. Qaror natijasida ma'lum bir dastlabki ma'lumotlar to'plamidan yangi faktlar, ma'lumotlar, miqdorlarning qiymatlari olinishi kerak. Agar topshiriqni bajarish algoritmi oldindan ma'lum bo'lsa, u vazifadan mashqqa aylanadi, uning maqsadi ko'nikmalarni ko'nikmalarga aylantirish, ularni avtomatizmga etkazishdir. Shuning uchun, talabalarni imtihonga tayyorlashning birinchi sinflarida men sizga qiymatlari va ularning o'lchov birliklarini eslatib o'taman.

Qiymat

Belgilash

Birliklar

ichida turli tizimlar

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 kg)

l, ml, sm 3, m 3, ...

*(1ml \u003d 1sm 3, 1 m 3 \u003d 1000l)

Zichlik

g/ml, kg/l, g/l,…

Nisbiy atom massasi

Nisbiy molekulyar og'irlik

Molyar massa

g/mol, …

Molyar hajm

Vm yoki Vm

l / mol, ... (no da - 22,4 l / mol)

Moddaning miqdori

mol, kmol, mlmol

Bir gazning boshqasiga nisbatan nisbiy zichligi

Aralashma yoki eritmadagi moddaning massa ulushi

Aralashma yoki eritmadagi moddaning hajm ulushi

Molar kontsentratsiyasi

mol/l

Nazariy jihatdan mumkin bo'lgan mahsulot ishlab chiqarish

Avogadro doimiy

N A

6,02 10 23 mol -1

Harorat

t0 yoki

Selsiy

Kelvin shkalasida

Bosim

Pa, kPa, atm., mm. rt. Art.

Universal gaz konstantasi

8,31 J/mol∙K

Oddiy sharoitlar

t 0 \u003d 0 0 C yoki T \u003d 273K

P \u003d 101,3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 mm. rt. Art.

Keyin men o'z ishimda bir necha yillardan beri foydalanayotgan muammolarni hal qilish algoritmini taklif qilaman.

“Hisoblash masalalarini yechish algoritmi”.

V(r-ra)V(r-ra)

↓ρ ∙ Vm/ ρ

m(r-ra)m(r-ra)

↓m∙ ω m/ ω

m(in-va)m(in-va)

↓ m/ MM∙ n

n 1 (in-va)-- ur tomonidan. tumanlar.→ n 2 (in-va)→

V(gaz) / V M ↓ n∙ V M

V 1 (gaz)V 2 (gaz)

Muammolarni hal qilishda qo'llaniladigan formulalar.

n = m / Mn(gaz) = V(gaz) / V M n = N / N A

ρ = m / V

D = M 1 (gaz) / M 2 (gaz)

D(H 2 ) = M(gaz) / 2 D(havo) = M(gaz) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (havo) \u003d 29 g / mol)

ω = m(in-va) / m(aralashmalar yoki eritmalar)  = V(in-va) / V(aralashmalar yoki eritmalar)

 = m(amaliyot.) / m(teoriya.)  = n(amaliyot.) / n(teoriya.)  = V(amaliyot.) / V(teor.)

C = n / V

M (gaz aralashmalari) = V 1 (gaz) ∙ M 1 (gaz) + V 2 (gaz) ∙ M 2 (gaz) / V(gaz aralashmalari)

Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi:

P∙ V = n∙ R∙ T

Imtihondan o'tish uchun, bu erda topshiriqlar turlari ancha standart (24, 25, 26) talaba birinchi navbatda standart hisoblash algoritmlari bo'yicha bilimlarini ko'rsatishi kerak va faqat 39-topshiriqda u vazifani bajarishi mumkin. uning uchun aniqlanmagan algoritm.

Murakkabligi kuchaygan kimyoviy muammolarni tasniflash ularning aksariyati birlashtirilgan masalalar ekanligi bilan murakkablashadi. Hisoblash topshiriqlarini ikki guruhga ajratdim.

1. Reaksiya tenglamalaridan foydalanmasdan topshiriqlar. Materiyaning qandaydir holati yoki murakkab tizim tasvirlangan. Ushbu davlatning ba'zi xususiyatlarini bilib, boshqalarni topish kerak. Masalan, vazifalar:

1.1 Moddaning formulasi, moddaning qismining xususiyatlari bo'yicha hisob-kitoblar

1.2 Aralashmaning, eritmaning tarkibi xususiyatlariga ko'ra hisoblar.

Vazifalar Yagona davlat imtihonida topilgan - No 24. Talabalar uchun bunday muammolarni hal qilish qiyinchilik tug'dirmaydi.

2. Bir yoki bir nechta reaksiya tenglamalaridan foydalangan holda topshiriqlar. Ularni hal qilish uchun moddalarning xarakteristikalari bilan bir qatorda, jarayonlarning xususiyatlaridan foydalanish kerak. Ushbu guruhning vazifalarida murakkabligi oshgan quyidagi vazifalar turlarini ajratish mumkin:

2.1 Eritmalarni hosil qilish.

1) 4% li natriy gidroksid eritmasini olish uchun 33,8 ml suvda qancha natriy oksidini eritish kerak.

Toping:

m (Na 2 O)

Berilgan:

V (H 2 O) = 33,8 ml

ō(NaOH) = 4%

r (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

m (H 2 O) = 33,8 g

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 mol 2mol

Na 2 ning massasi O = x bo'lsin.

n (Na 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

m(NaOH) = 40x /31

m (eritma) = 33,8 + x

0,04 = 40x /31 ∙ (33,8+x)

x \u003d 1,08, m (Na 2 O) \u003d 1,08 g

Javob: m (Na 2 O) \u003d 1,08 g

2) 200 ml natriy gidroksid eritmasiga (ρ \u003d 1,2 g / ml) 20% ishqorning massa ulushi bilan 69 g og'irlikdagi metall natriy qo'shildi.

Olingan eritmadagi moddaning massa ulushi qancha?

Toping:

ō 2 (NaOH)

Berilgan:

V (NaO H) eritmasi = 200 ml

r (eritma) = 1,2 g/ml

ō 1 (NaOH) \u003d 20%

m (Na) \u003d 69 g

M (Na) \u003d 23 g / mol

Metall natriy gidroksidi eritmadagi suv bilan o'zaro ta'sir qiladi.

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 mol 2mol

m 1 (p-ra) = 200 ∙ 1,2 = 240 (g)

m 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0,2 = 48 (g)

n (Na) \u003d 69/23 \u003d 3 (mol)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (mol)

m 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (g)

m jami (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (g)

n (H 2) \u003d 1,5 mol

m (H 2) \u003d 3 g

m (p-tiondan keyin p-ra) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ō 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0,55 (55%)

Javob: ō 2 (NaOH) \u003d 55%

3) Selen oksidining massasi qancha (VI) 100 g 15% li selen kislotasi eritmasiga uning massa ulushini ikki baravar oshirish uchun qo'shish kerakmi?

Toping:

m (SeO 3)

Berilgan:

m 1 (H 2 SeO 4) eritmasi = 100 g

ō 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ō 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

m 1 (H 2 SeO 4) = 15 g

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 mol 1mol

m (SeO 3) = x bo'lsin

n(SeO 3 ) = x/127 = 0,0079x

n 2 (H 2 SeO 4) = 0,0079x

m 2 (H 2 SeO 4) = 145 ∙ 0,079x = 1,1455x

jami m. (H 2 SeO 4) = 1,1455x + 15

m 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ō (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (eritma)

0,3 = (1,1455x + 1) / 100 + x

x = 17,8, m (SeO 3) = 17,8 g

Javob: m (SeO 3) = 17,8 g

2.2 Moddalardan biri ortiqcha bo'lganda reaksiya tenglamalari bilan hisoblash /

1) 9,84 g kaltsiy nitrat bo'lgan eritmaga 9,84 g natriy ortofosfat bo'lgan eritma qo'shildi. Hosil bo'lgan cho'kma filtrlanadi va filtrat bug'lanadi. Suvsiz tuzlar hosil bo'ladi deb faraz qilib, filtrat bug'langandan keyin reaksiya mahsulotlarining massalari va quruq qoldiqning massa ulushlari tarkibini aniqlang.

Toping:

ō (NaNO3)

ō (Na 3 PO 4)

Berilgan:

m (Ca (NO 3) 2) \u003d 9,84 g

m (Na 3 PO 4) \u003d 9,84 g

M (Na 3 PO 4) = 164 g / mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85 g / mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Sa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 mol 3 mol 6 mol 1 mol

n (Sa(NO 3 ) 2 ) jami = n (Na 3 PO 4) jami. = 9,84/164 =

Ca (NO 3) 2 0,06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

Na 3 PO 4 ortiqcha olinadi,

n (Sa (NO 3) 2) uchun hisob-kitoblarni amalga oshiramiz.

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0,02 mol

m (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0,02 \u003d 6,2 (g)

n (NaNO 3) \u003d 0,12 mol

m (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0,12 \u003d 10,2 (g)

Filtrning tarkibiga NaNO 3 va eritmasi kiradi

ortiqcha Na 3 PO 4 eritmasi.

n proaksiya qilish. (Na 3 PO 4) \u003d 0,04 mol

n dam olish. (Na 3 PO 4) \u003d 0,06 - 0,04 \u003d 0,02 (mol)

m dam. (Na 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0,02 \u003d 3,28 (g)

Quruq qoldiq tarkibida NaNO 3 va Na 3 PO 4 tuzlari aralashmasi mavjud.

m (quruq dam.) \u003d 3,28 + 10,2 \u003d 13,48 (g)

ō (NaNO 3) \u003d 10,2 / 13,48 \u003d 0,76 (76%)

ō (Na 3 PO 4) \u003d 24%

Javob: ō (NaNO 3) = 76%, ō (Na 3 PO 4) = 24%

2) Agar 200 ml 35% li xlorid kislota bo‘lsa, qancha litr xlor ajralib chiqadi?

(ρ \u003d 1,17 g / ml) 26,1 g marganets oksidi qo'shing (IV) ? Sovuq eritmadagi necha gramm natriy gidroksid shu miqdorda xlor bilan reaksiyaga kirishadi?

Toping:

V(Cl2)

m (NaO H)

Berilgan:

m (MnO 2) = 26,1 g

r (HCl eritmasi) = 1,17 g/ml

ō(HCl) = 35%

V (HCl) eritmasi) = 200 ml.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

V (Cl 2) = 6,72 (l)

m (NaOH) = 24 (g)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 mol 4 mol 1 mol

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 mol 1 mol

n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 (mol)

m eritma (NCl) = 200 ∙ 1,17 = 234 (g)

m jami (NCl) = 234 ∙ 0,35 = 81,9 (g)

n (NCl) \u003d 81,9 / 36,5 \u003d 2,24 (mol)

0,3 < 2.24 /4

HCl - ortiqcha, n (MnO 2) uchun hisob-kitoblar

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0,3 mol

V (Cl 2) \u003d 0,3 ∙ 22,4 = 6,72 (l)

n(NaOH) = 0,6 mol

m(NaOH) = 0,6 ∙ 40 = 24 (g)

2.3 Reaksiya jarayonida olingan eritmaning tarkibi.

1) 25 ml 25% natriy gidroksid eritmasida (ρ \u003d 1,28 g / ml) fosfor oksidi eriydi (V) 6,2 g fosforni oksidlash natijasida olingan. Tuzning tarkibi qanday va uning eritmadagi massa ulushi qancha?

Toping:

ō (tuzlar)

Berilgan:

V (NaOH) eritmasi = 25 ml

ō(NaOH) = 25%

m (P) = 6,2 g

r (NaOH) eritmasi = 1,28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (P) \u003d 31 g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6,2 / 31 \u003d 0,2 (mol)

n (P 2 O 5) = 0,1 mol

m (P 2 O 5) \u003d 0,1 ∙ 142 = 14,2 (g)

m (NaO H) eritmasi = 25 ∙ 1,28 = 32 (g)

m (NaO H) in-va \u003d 0,25 ∙ 32 = 8 (g)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0,2 (mol)

NaO H va P 2 O 5 ning miqdoriy nisbati bo'yicha

kislota tuzi NaH 2 PO 4 hosil bo'ladi, degan xulosaga kelish mumkin.

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2mol 1mol 2mol

0,2mol 0,1mol 0,2mol

n (NaH 2 PO 4) = 0,2 mol

m (NaH 2 PO 4) \u003d 0,2 ∙ 120 = 24 (g)

m (p-tiondan keyin p-ra) \u003d 32 + 14,2 \u003d 46,2 (g)

ō (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46,2 \u003d 0 52 (52%)

Javob: ō (NaH 2 PO 4) = 52%

2) 2 litr natriy sulfatning suvli eritmasini 4% massa ulushi bilan elektroliz qilganda

(ρ = 1,025 g/ml) erimaydigan anodda 448 l gaz (n.o.) ajralib chiqdi.Elektrolizdan keyin eritmadagi natriy sulfatning massa ulushini aniqlang.

Toping:

m (Na 2 O)

Berilgan:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ō (Na 2 SO 4 ) = 4%

r (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

V (O 2) \u003d 448 l

V M \u003d 22,4 l / mol

Natriy sulfatni elektroliz qilish jarayonida suv parchalanadi, anodda kislorod gazi chiqariladi.

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 mol 1mol

n (O 2) \u003d 448 / 22,4 \u003d 20 (mol)

n (H 2 O) \u003d 40 mol

m (H 2 O ) parchalanishi. = 40 ∙ 18 = 720 (g)

m (r-ra to el-za) = 2000 ∙ 1,025 = 2050 (g)

m (Na 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0,04 = 82 (g)

m (el-zadan keyin eritma) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ō (Na 2 SO 4) \u003d 82/1330 \u003d 0,062 (6,2%)

Javob: ō (Na 2 SO 4 ) = 0,062 (6,2%)

2.4 Reaksiyaga ma'lum tarkibdagi aralashma kiradi, sarflangan reagentlar va/yoki olingan mahsulotlarning qismlarini topish kerak.

1) Oltingugurt oksidi gaz aralashmasining hajmini aniqlang (IV) va 20% li oltingugurt dioksidini o'z ichiga olgan azot, eritmada hosil bo'lgan tuzlarning massa ulushlari bir xil bo'lishi uchun 1000 g 4% natriy gidroksid eritmasidan o'tkazilishi kerak.

Toping:

V (gazlar)

Berilgan:

m(NaOH) = 1000 g

ō(NaOH) = 4%

m (o'rtacha tuz) =

m (kislota tuzi)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

Javob: V (gazlar) = 156,8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 mol 1 mol

2NaO H + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 mol 1mol

m (NaOH) in-va \u003d 1000 ∙ 0,04 = 40 (g)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (mol)

n 1 (NaOH) \u003d x, keyin n 2 (NaOH) \u003d 1 - x bo'lsin.

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0,5 ∙ (1-x)

m (Na 2 SO 3) \u003d 0,5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0,38 mol

n 1 (SO 2) \u003d 0,38 mol

n 2 (SO 2 ) = 0,31 mol

n jami (SO 2 ) = 0,69 mol

m jami (SO 2) \u003d 0,69 ∙ 64 \u003d 44,16 (g) - bu gaz aralashmasi massasining 20% ​​ni tashkil qiladi. Azot gazining massasi 80% ni tashkil qiladi.

m (N 2) \u003d 176,6 g, n 1 (N 2) \u003d 176,6 / 28 \u003d 6,31 mol

n jami (gazlar) \u003d 0,69 + 6,31 \u003d 7 mol

V (gazlar) = 7 ∙ 22,4 = 156,8 (l)

2) 2,22 g temir va alyuminiy qoliplari aralashmasini 18,25% li xlorid kislota eritmasida eritganda (ρ = 1,09 g/ml) 1344 ml vodorod (n.o.) ajralib chiqdi. Aralashmadagi har bir metallning foizini toping va 2,22 g aralashmani eritish uchun zarur bo'lgan xlorid kislota hajmini aniqlang.

Toping:

ō(Fe)

ō(Al)

V (HCl) eritmasi

Berilgan:

m (aralashmalar) = 2,22 g

r (HCl eritmasi) = 1,09 g/ml

ō(HCl) = 18,25%

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36,5 g / mol

Javob: ō (Fe) = 75,7%,

ō(Al) = 24,3%,

V (HCl) eritmasi) = 22 ml.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 mol 2 mol 1 mol

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 mol 6 mol 3mol

n (H 2) \u003d 1,344 / 22,4 \u003d 0,06 (mol)

m (Al) \u003d x, keyin m (Fe) \u003d 2,22 - x bo'lsin;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2,22 - x) / 56 \u003d 0,06

x \u003d 0,54, m (Al) \u003d 0,54 g

ō (Al) = 0,54 / 2,22 = 0,243 (24,3%)

ō(Fe) = 75,7%

n (Al) = 0,54 / 27 = 0,02 (mol)

m (Fe) \u003d 2,22 - 0,54 \u003d 1,68 (g)

n (Fe) \u003d 1,68 / 56 \u003d 0,03 (mol)

n 1 (NCl) = 0,06 mol

n(NaOH) = 0,05 mol

m eritmasi (NaOH) = 0,05 ∙ 40/0,4 = 5 (d)

V (HCl) eritmasi = 24 / 1,09 = 22 (ml)

3) 9,6 g misni konsentrlangan sulfat kislotada eritib olingan gaz 200 ml kaliy gidroksid eritmasidan (ρ =1 g/ml, ω (TO Oh) = 2,8%. Tuzning tarkibi qanday? Uning massasini aniqlang.

Toping:

m (tuzlar)

Berilgan:

m (Cu) = 9,6 g

V (KO H) eritmasi = 200 ml

ō (KOH) \u003d 2,8%

r (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120 g / mol

Javob: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 mol 1 mol

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 mol 1mol

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 (mol)

m (KO H) eritmasi = 200 g

m (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0,028 = 5,6 g

n (KO H) \u003d 5,6 / 56 \u003d 0,1 (mol)

SO 2 va KOH ning miqdoriy nisbatiga ko'ra, KHSO 3 kislota tuzi hosil bo'ladi, degan xulosaga kelish mumkin.

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 mol 1 mol

n (KHSO 3) = 0,1 mol

m (KHSO 3) = 0,1 ∙ 120 = 12 g

4) 100 ml 12,33% li temir xlorid eritmasidan keyin (II) (ρ =1,03g/ml) xlorni temir xlorid kontsentratsiyasiga qadar (III) eritmadagi temir xlorid konsentratsiyasiga teng bo'lmadi (II). So'rilgan xlor hajmini aniqlang (N.O.)

Toping:

V(Cl2)

Berilgan:

V (FeCl 2) = 100 ml

ō (FeCl 2) = 12,33%

r (r-ra FeCl 2) \u003d 1,03 g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162,5 g / mol

V M \u003d 22,4 l / mol

m (FeCl 2) eritmasi = 1,03 ∙ 100 = 103 (g)

m (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0,1233 = 12,7 (g)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 mol 1 mol 2 mol

n (FeCl 2) proaksiyaga kirishsin. \u003d x, keyin n (FeCl 3) arr. = x;

m (FeCl 2) proreakt. = 127x

m (FeCl 2) dam olish. = 12,7 - 127x

m (FeCl 3) arr. = 162,5x

Muammoning shartiga ko'ra m (FeCl 2) dam. \u003d m (FeCl 3)

12,7 - 127x = 162,5x

x \u003d 0,044, n (FeCl 2) proreaktsion. = 0,044 mol

n (Cl 2) \u003d 0,022 mol

V (Cl 2) \u003d 0,022 ∙ 22,4 = 0,5 (l)

Javob: V (Cl 2) \u003d 0,5 (l)

5) Magniy va kaltsiy karbonatlari aralashmasini kaltsiylashdan so'ng, chiqarilgan gazning massasi qattiq qoldiq massasiga teng bo'lib chiqdi. Dastlabki aralashmadagi moddalarning massa ulushlarini aniqlang. Suspenziya holida bo'lgan bu aralashmaning 40 g qancha hajmdagi karbonat angidridni (N.O.) o'zlashtirishi mumkin.

Toping:

ō (MgCO 3)

ō (CaCO 3)

Berilgan:

m (qattiq mahsulot) \u003d m (gaz)

m ( karbonat aralashmalari)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100 g / mol

1) Biz 1 mol karbonatlar aralashmasi yordamida hisob-kitoblarni amalga oshiramiz.

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1mol 1mol 1mol

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 mol 1 mol 1 mol

n (MgCO 3) \u003d x, keyin n (CaCO 3) \u003d 1 - x bo'lsin.

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

m(MgO) = 40x

m (SaO) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

1 mol miqdorida olingan aralashmadan karbonat angidrid 1 mol miqdorida hosil bo'ladi.

m (CO 2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0,75,

n (MgCO 3) = 0,75 mol

n (CaCO 3) = 0,25 mol

m (MgCO 3) \u003d 63 g

m (CaCO 3) = 25 g

m (karbonatlar aralashmalari) = 88 g

ō (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0,716 (71,6%)

ō (CaCO 3) = 28,4%

2) Karbonatlar aralashmasining suspenziyasi, karbonat angidrid o'tganda, uglevodorodlar aralashmasiga aylanadi.

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 mol 1 mol

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 mol 1mol

m (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0,75 = 28,64 (g)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28,64 / 84 \u003d 0,341 (mol)

m (CaCO 3) = 11,36 g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11,36 / 100 \u003d 0,1136 mol

n jami (CO 2) \u003d 0,4546 mol

V (CO 2) = n jami (CO2) ∙ V M = 0,4546 ∙ 22,4 = 10,18 (l)

Javob: ō (MgCO 3) = 71,6%, ō (CaCO 3) = 28,4%,

V (CO 2) \u003d 10,18 litr.

6) 2,46 g og'irlikdagi alyuminiy va mis kukunlari aralashmasi kislorod oqimida qizdirildi. Qabul qildi qattiq 15 ml sulfat kislota eritmasida eritiladi (kislota ulushi 39,2%, zichligi 1,33 g/ml). Aralash gaz hosil bo'lmasdan to'liq eriydi. Ortiqcha kislotani zararsizlantirish uchun 1,9 mol / l konsentratsiyali 21 ml natriy gidrokarbonat eritmasi kerak edi. Aralashmadagi metallarning massa ulushlarini va reaksiyaga kirishgan kislorod (N.O.) hajmini hisoblang..

Toping:

ō(Al); ō(Cu)

V(O2)

Berilgan:

m (aralashmalar) = 2,46 g

V (NaHCO 3 ) = 21 ml =

0,021 l

V (H 2 SO 4) = 15 ml

ō(H 2 SO 4 ) = 39,2%

r (H 2 SO 4) \u003d 1,33 g / ml

C (NaHCO 3) \u003d 1,9 mol / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

M(Cu)=64 g/mol

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

V m \u003d 22,4 l / mol

Javob: ō (Al ) = 21,95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

V (O 2) = 0,672

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4mol 3mol 2mol

2Cu + O 2 = 2CuO

2mol 1mol 2mol

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O(1)

1 mol 3 mol

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O(2)

1 mol 1 mol

2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O+ SO 2 (3)

2 mol 1 mol

m (H 2 SO 4) eritma = 15 ∙ 1,33 = 19,95 (g)

m (H 2 SO 4) in-va = 19,95 ∙ 0,393 = 7,8204 (g)

n ( H 2 SO 4) jami = 7,8204/98 = 0,0798 (mol)

n (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0,021 = 0,0399 (mol)

n 3 (H 2 SO 4 ) = 0,01995 ( mol )

n 1+2 (H 2 SO 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 ( mol )

4) Mayli n (Al) = x, . m(Al) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2,46

n (Al 2 O 3 ) = 1,5x

n(CuO) = y

1,5x + y = 0,0585

x = 0,02; n(Al) = 0,02 mol

27x + 64y = 2,46

y=0,03; n(Cu)=0,03 mol

m(Al) = 0,02∙ 27 = 0,54

ō (Al) = 0,54 / 2,46 = 0,2195 (21,95%)

ō (Cu) = 78,05%

n 1 (O 2 ) = 0.015 mol

n 2 (O 2 ) = 0.015 mol

n umumiy . (O 2 ) = 0.03 mol

V(O 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) 15,4 g kaliy qotishmasini natriy bilan suvda eritganda 6,72 litr vodorod (n.o.) ajralib chiqdi.Qotishma tarkibidagi metallarning molyar nisbatini aniqlang.

Toping:

n (K) : n( Na)

m (Na 2 O)

Berilgan:

m(qotishma) = 15,4 g

V (H 2) = 6,72 l

M ( Na) =23 g/mol

M (K) \u003d 39 g/mol

n (K) : n ( Na) = 1: 5

2K + 2 H 2 O= 2 K Oh+ H 2

2 mol 1 mol

2Na + 2H 2 O = 2 NaOH+ H 2

2 mol 1 mol

n(K) = bo‘lsin x, n ( Na) = y, keyin

n 1 (H 2) = 0,5 x; n 2 (H 2) \u003d 0,5y

n (H 2) \u003d 6,72 / 22,4 \u003d 0,3 (mol)

m(K) = 39 x; m (Na) = 23 y

39x + 23y = 15,4

x = 0,1, n(K) = 0,1 mol;

0,5x + 0,5y = 0,3

y = 0,5, n ( Na) = 0,5 mol

8) 9 g alyuminiy aralashmasini alyuminiy oksidi bilan 40% natriy gidroksid eritmasi bilan qayta ishlashda (ρ \u003d 1,4 g / ml) 3,36 l gaz (no) chiqarildi. Dastlabki aralashmadagi moddalarning massa ulushlarini va reaksiyaga kirgan ishqor eritmasining hajmini aniqlang.

Toping:

ω (Al)

ω (Al 2 O 3)

V r-ra ( NaOH)

Berilgan:

M(qarang) = 9 g

V(H 2) = 33,8 ml

ω (NaOH) = 40%

M( Al) = 27 g/mol

M( Al 2 O 3) = 102 g/mol

M( NaOH) = 40 g/mol

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 mol 2 mol 3 mol

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 Na

1mol 2mol

n ( H 2) \u003d 3,36 / 22,4 \u003d 0,15 (mol)

n ( Al) = 0,1 mol m (Al) = 2,7 g

ō (Al) = 2,7 / 9 = 0,3 (30%)

ō(Al 2 O 3 ) = 70%

m (Al 2 O 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

n (Al 2 O 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 ( mol )

n 1 (NaOH) = 0,1 mol

n 2 (NaOH) = 0,12 mol

n umumiy . (NaOH) = 0,22 mol

m R - ra (NaOH) = 0,22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

V R - ra (NaOH) = 22 / 1,4 = 16 ( ml )

Javob : ō(Al) = 30%, ō(Al 2 O 3 ) = 70%, V R - ra (NaOH) = 16 ml

9) 2 g og'irlikdagi alyuminiy va mis qotishmasi ishqorning massa ulushi 40% bo'lgan natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan.ρ =1,4 g/ml). Erimagan cho'kma filtrlanadi, yuviladi va nitrat kislota eritmasi bilan ishlov beriladi. Olingan aralash quruqlikka qadar bug'langan, qoldiq kalsinlangan. Hosil bo`lgan mahsulotning massasi 0,8 g ni tashkil etdi.Qotishmadagi metallarning massa ulushini va sarflangan natriy gidroksid eritmasining hajmini aniqlang.

Toping:

ω (Cu); ω (Al)

V r-ra ( NaOH)

Berilgan:

m(aralashma)=2 g

ω (NaOH)=40%

M( Al)=27 g/mol

M( Cu)=64 g/mol

M( NaOH)=40 g/mol

Ishqor faqat alyuminiyni eritadi.

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 Na + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

Mis erimagan qoldiqdir.

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 YO'Q

3 mol 3 mol

2Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 + O 2

2mol 2mol

n (CuO) = 0,8 / 80 = 0,01 (mol)

n (CuO) = n (Cu(NO 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0,1 mol

m(Cu) = 0,64 G

ō (Cu) = 0,64 / 2 = 0,32 (32%)

ō(Al) = 68%

m(Al) = 9 - 0,64 = 1,36(g)

n ( Al) = 1,36 / 27 = 0,05 (mol)

n ( NaOH) = 0,05 mol

m r-ra ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0,4 = 5 (g)

V r-ra ( NaOH) = 5 / 1,43 = 3,5 (ml)

Javob: ω (Cu) = 32%, ω (Al) = 68%, V r-ra ( NaOH) = 3,5 ml

10) Kaliy, mis va kumush nitratlari aralashmasi kalsinlangan, og'irligi 18,36 g.Chiqarilgan gazlar hajmi 4,32 l (n.o.) ni tashkil etgan. Qattiq qoldiq suv bilan ishlov berildi, shundan so'ng uning massasi 3,4 g ga kamaydi.Dastlabki aralashmadagi nitratlarning massa ulushlarini toping.

Toping:

ō (KNO 3 )

ō (Cu(NO 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

Berilgan:

m(aralashmalar) = 18,36 g

∆m(qiyin. dam olish.)=3,4 g

V (CO 2) = 4,32 l

M (K YO'Q 2) \u003d 85 g / mol

M (K YO'Q 3) =101 g/mol

2 K YO'Q 3 = 2 K YO'Q 2 + O 2 (1)

2 mol 2 mol 1mol

2 Cu(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 + O 2 (2)

2 mol 2 mol 4 mol 1 mol

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 YO'Q 2 + O 2 (3)

2 mol 2 mol 2 mol 1 mol

CuO + 2H 2 O= o'zaro ta'sir qilish mumkin emas

Ag+ 2H 2 O= o'zaro ta'sir qilish mumkin emas

Kimga YO'Q 2 + 2H 2 O= tuzning erishi

Qattiq qoldiq massasining o'zgarishi tuzning erishi tufayli sodir bo'ldi, shuning uchun:

m(TO YO'Q 2) = 3,4 g

n (K YO'Q 2) = 3,4 / 85 = 0,04 (mol)

n (K YO'Q 3) = 0,04 (mol)

m(TO YO'Q 3) = 0,04∙ 101 = 4,04 (g)

ω (KNO 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

n 1 (O 2) = 0,02 (mol)

n jami (gazlar) = 4,32 / 22,4 = 0,19 (mol)

n 2+3 (gazlar) = 0,17 (mol)

m(K.siz aralashmalar) YO'Q 3) \u003d 18,36 - 4,04 \u003d 14,32 (g)

Mayli m (Cu(NO 3 ) 2 ) = x, keyin m (AgNO 3 ) = 14.32 - x.

n (Cu(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

n (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (gazlar) = 2,5x / 188,

n 3 (gazlar) = 1,5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2,5x/188 + 1,5 ∙ (14,32 - x) / 170 \u003d 0,17

X = 9,75, m (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ō (Cu(NO 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ō (AgNO 3 ) = 24,09%

Javob : ō (KNO 3 ) = 22%, ō (Cu(NO 3 ) 2 ) = 53,1%, ō (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) Og'irligi 3,05 g bo'lgan bariy gidroksidi, kaltsiy va magniy karbonatlari aralashmasi uchuvchi moddalarni olib tashlash uchun kaltsiylangan. Qattiq qoldiqning massasi 2,21 g.Uchuvchi mahsulotlar normal holatga keltirilib, gaz massasi 0,66 g ga ortgan kaliy gidroksid eritmasidan o`tkazildi.Birinchi aralashmadagi moddalarning massa ulushlarini toping.

ω (DA a(O H) 2)

ω (FROM a FROM O 3)

ω (mg FROM O 3)

m(aralashma) = 3,05 g

m(qattiq dam olish) = 2,21 g

∆ m(KOH) = 0,66 g

M ( H 2 O) =18 g/mol

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (B a(O H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

M ( mg CO 2) \u003d 84 g / mol

DA a(O H) 2 = H 2 O+ V aO

1 mol 1mol

FROM a FROM O 3 \u003d CO 2 + C aO

1 mol 1mol

mg FROM O 3 \u003d CO 2 + MgO

1 mol 1mol

So‘rilgan CO 2 ning massasi hisobiga KOH massasi ortdi

KOH + CO 2 →…

Moddalar massasining saqlanish qonuniga ko'ra

m (H 2 O) \u003d 3,05 - 2,21 - 0,66 \u003d 0,18 g

n ( H 2 O) = 0,01 mol

n (B a(O H) 2) = 0,01 mol

m(DA a(O H) 2) = 1,71 g

ω (DA a(O H) 2) = 1,71 / 3,05 = 0,56 (56%)

m(karbonatlar) = 3,05 - 1,71 = 1,34 g

Mayli m(FROM a FROM O 3) = x, keyin m(FROM a FROM O 3) = 1,34 – x

n 1 (C O 2) = n (C a FROM O 3) = x /100

n 2 (C O 2) = n ( mg FROM O 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, m(FROM a FROM O 3) = 0,05 g

ω (FROM a FROM O 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (mg FROM O 3) =28%

Javob: ω (DA a(O H) 2) = 56%, ω (FROM a FROM O 3) = 16%, ω (mg FROM O 3) =28%

2.5 Noma’lum modda reaksiyaga kiradi o / reaksiya jarayonida hosil bo'ladi.

1) Bir valentli metallning vodorod birikmasi 100 g suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, moddaning massa ulushi 2,38% bo'lgan eritma olindi. Eritmaning massasi suv va dastlabki vodorod birikmasining massalari yig'indisidan 0,2 g kam bo'lib chiqdi. Qaysi ulanish olinganligini aniqlang.

Toping:

Berilgan:

m (H 2 O) = 100 g

ω (Men Oh) = 2,38%

∆ m(eritma) = 0,2 g

M ( H 2 O) = 18 g/mol

Erkaklar + H 2 O= Men Oh+ H 2

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Yakuniy eritmaning massasi vodorod gazining massasiga kamaygan.

n (H 2) \u003d 0,2 / 2 \u003d 0,1 (mol)

n ( H 2 O) proaksiya qilish. = 0,1 mol

m (H 2 O) proreag = 1,8 g

m (H 2 O eritmada) = 100 - 1,8 = 98,2 (g)

ω (Men Oh) = m(Men Oh) / m(r-ra g/mol

Mayli m(Men Oh) = x

0,0238 = x / (98,2 + x)

x = 2,4, m(Men O H) = 2,4 g

n(Men O H) = 0,1 mol

M (Men O H) \u003d 2,4 / 0,1 \u003d 24 (g / mol)

M (Me) = 7 g / mol

Men - Li

Javob: Li N.

2) 260 g nomaʼlum metallni yuqori darajada suyultirilgan nitrat kislotada eritganda ikkita tuz hosil boʻladi: Me (NO 3 ) 2 vaX. IsitilgandaXkaltsiy gidroksid bilan gaz chiqariladi, u fosfor kislotasi bilan 66 g ammoniy gidroortofosfat hosil qiladi. Metall va tuz formulasini aniqlangX.

Toping:

Berilgan:

m(Men) = 260 g

m ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 g

M (( NH 4) 2 HPO 4) =132 g/mol

Javob: Zn, tuz - NH 4 YO'Q 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(NO 3 ) 2 +NH 4 YO'Q 3 + 3H 2 O

4 mol 1 mol

2NH 4 YO'Q 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 O

2 mol 2 mol

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 mol 1mol

n ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0,5 (mol)

n (N H 3) = n (NH 4 YO'Q 3) = 1 mol

n (Men) = 4mol

M (Me) = 260/4 = 65 g / mol

Men - Zn

3) 198,2 ml alyuminiy sulfat eritmasida (ρ = 1 g/ml) noma'lum ikki valentli metall plastinkasini tushirdi. Biroz vaqt o'tgach, plastinkaning massasi 1,8 g ga kamaydi va hosil bo'lgan tuzning konsentratsiyasi 18% ni tashkil etdi. Metallni aniqlang.

Toping:

ω 2 (NaOH)

Berilgan:

V eritma = 198,2 ml

ρ (eritma) = 1 g/ml

ω 1 (tuz) = 18%

∆m(p-ra) \u003d 1,8 g

M ( Al) =27 g/mol

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 mol 2 mol 3 mol

m(r-ra dan r-tion) = 198,2 (g)

m(p-tiondan keyin p-ra) \u003d 198,2 + 1,8 \u003d 200 (g)

m (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0,18 = 36 (g)

M (Me) = x, keyin M ( MeSO 4) = x + 96

n ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (Men) \u003d 36 / (x + 96)

m(Men) = 36 x/ (x + 96)

n ( Al) = 24 / (x + 96),

m (Al) = 24 ∙ 27/(x+96)

m(Men) ─ m (Al) = ∆m(r-ra)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1,8

x \u003d 24, M (Men) \u003d 24 g / mol

Metall - mg

Javob: mg.

4) 300,3 da 1 l hajmli idishdagi 6,4 g tuzning termik parchalanishida. 0 1430 kPa bosim bilan. Tuzning parchalanishi paytida suv va unda yomon eriydigan gaz hosil bo'lsa, uning formulasini aniqlang.

Toping:

tuz formulasi

Berilgan:

m(tuz) = 6,4 g

V(idish) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 C

R= 8,31J/mol ∙ Kimga

n (gaz) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573,3 = 0,3 (mol)

Muammoning sharti ikkita tenglamaga mos keladi:

NH 4 YO'Q 2 = N 2 + 2 H 2 O ( gaz)

1 mol 3 mol

NH 4 YO'Q 3 = N 2 O + 2 H 2 O (gaz)

1 mol 3 mol

n (tuzlar) = 0,1 mol

M (tuz) \u003d 6,4 / 0,1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 YO'Q 2)

Javob: NH 4 N

Adabiyot.

1. N.E.Kuzmenko, V.V.Eremin, A.V.Popkov “Kimyo o‘rta maktab o‘quvchilari va universitet abituriyentlari uchun”, Moskva, “Drofa” 1999 y.

2. G.P.Xomchenko, I.G.Xomchenko “Kimyodan masalalar to‘plami”, Moskva “Yangi to‘lqin* Oniks” 2000 y.

3. K.N.Zelenin, V.P.Sergutina, O.V., O.V.Solod “Harbiy xizmatga kiruvchilar uchun kimyo bo'yicha qo'llanma - tibbiyot akademiyasi va boshqa oliy tibbiy ta'lim muassasalari»,

Sankt-Peterburg, 1999 yil

4. Tibbiyot institutlariga abituriyentlar uchun “Kimyodan muammolar yechimlari bilan”,

Sankt-Peterburg tibbiyot instituti I.P.Pavlov nomi bilan atalgan

5. FIPI "KIMYONI FOYDALANISH" 2009 - 2015

Ehtimol, har bir talaba texnika universiteti hech bo'lmaganda bir marta kimyo bo'yicha muammolarni qanday hal qilish kerakligi haqida o'ylangan. Amaliyot shuni ko'rsatadiki, ko'pchilik talabalar ushbu fanni murakkab va tushunarsiz deb bilishadi, ko'pincha ular o'zlarining kuchlariga ishonmaydilar va o'z imkoniyatlarini ochmasdan taslim bo'lishadi.

Aslida, kimyo faqat psixologik nuqtai nazardan muammodir. O'zingizni engib, o'z imkoniyatlaringizni ro'yobga chiqarganingizdan so'ng, siz ushbu mavzuning asoslarini osongina o'zlashtirasiz va murakkabroq masalalarga o'tishingiz mumkin. Shunday qilib, biz kimyoga oid masalalarni tez, to'g'ri va oson echishni o'rganamiz, shuningdek, natijadan maksimal zavq olamiz.

Nima uchun ilm-fanga kirishdan qo'rqmaslik kerak

Kimyo tushunarsiz formulalar, belgilar va moddalar to'plami emas. Bu fan bilan chambarchas bog'liq muhit. Tushunmay turib, har qadamda bunga duch kelamiz. Ovqat pishirish, uyni nam tozalash, yuvish, toza havoda yurish, biz doimo kimyoviy bilimlardan foydalanamiz.

Ushbu mantiqqa amal qilgan holda, kimyo bo'yicha muammolarni qanday hal qilishni o'rganishni tushunsangiz, hayotingizni ancha osonlashtirasiz. Ammo ishlab chiqarishda yoki o'qish paytida fanga duch kelgan odamlar maxsus bilim va ko'nikmalarsiz qila olmaydi. Tibbiyot sohasi xodimlari kimyoga muhtoj emaslar, chunki bu kasbdagi har qanday odam u yoki bu dori bemorning tanasiga qanday ta'sir qilishini bilishi kerak.

Kimyo - bu hayotimizda doimo mavjud bo'lgan fan, u inson bilan o'zaro bog'liq, uning bir qismidir. Binobarin, har qanday o‘quvchi buni anglab yetadimi yoki yo‘qmi, bu bilim sohasini o‘zlashtira oladi.

Kimyo fanining asoslari

Kimyo bo'yicha muammolarni qanday hal qilishni o'rganish haqida o'ylashdan oldin, buni unsiz tushunish kerak asosiy bilim siz buni qilolmaysiz. Har qanday fanning asoslari uni tushunishning asosidir. Hatto tajribali mutaxassislar ham, eng murakkab muammolarni hal qilishda, ehtimol, buni sezmasdan, ushbu ramkadan foydalanadilar.

Shunday qilib, sizga kerak bo'lgan ma'lumotlar ro'yxatini tekshiring:

• Elementlarning valentligi - bu ishtirokida har qanday muammolar hal qilinadigan omil. Bu bilimsiz moddalar formulalari, tenglamalar to'g'ri tuzilmaydi. Valentlik nima ekanligini har qanday kimyo darsligida bilib olishingiz mumkin, chunki bu har qanday talaba birinchi darsda o'zlashtirishi kerak bo'lgan asosiy tushunchadir.
• Davriy jadval deyarli har bir kishiga tanish. Undan to'g'ri foydalanishni o'rganing va siz ko'p ma'lumotni boshingizda saqlashingiz shart emas.
• Qaysi modda bilan ishlayotganingizni aniqlashni o'rganing. Siz ishlashingiz kerak bo'lgan ob'ektning suyuq, qattiq va gazsimon holati ko'p narsalarni aytib berishi mumkin.

Yuqoridagi bilimlarni qo'lga kiritgandan so'ng, ko'pchilik kimyo bo'yicha muammolarni qanday hal qilish haqida kamroq savollarga ega bo'ladi. Ammo agar siz hali ham o'zingizga ishonmasangiz, o'qing.

Har qanday muammoni hal qilish uchun bosqichma-bosqich ko'rsatmalar

Oldingi ma'lumotlarni o'qib chiqqandan so'ng, ko'pchilik kimyo bo'yicha muammolarni hal qilish juda oson degan fikrga ega bo'lishi mumkin. Siz bilishingiz kerak bo'lgan formulalar haqiqatan ham oddiy bo'lishi mumkin, ammo fanni o'zlashtirish uchun barcha sabr-toqat, tirishqoqlik va qat'iyatni yig'ishingiz kerak bo'ladi. Birinchi martadanoq kamdan-kam odam o'z maqsadiga erisha oladi.

Vaqt o'tishi bilan, qat'iyat bilan siz mutlaqo har qanday muammoni hal qilishingiz mumkin. Jarayon odatda quyidagi bosqichlardan iborat:

• Muammoning qisqacha shartini tuzish.
• Reaksiya tenglamasini tuzish.
• Tenglamada koeffitsientlarni joylashtirish.
• Tenglama yechimi.

Tajribali kimyo o'qituvchilarining ta'kidlashicha, har qanday turdagi muammolarni erkin hal qilish uchun siz 15 ta o'xshash vazifani mustaqil ravishda mashq qilishingiz kerak. Shundan so'ng siz berilgan mavzuni erkin o'zlashtirasiz.

Nazariya haqida bir oz

Nazariy materialni kerakli darajada o‘zlashtirmasdan turib, kimyodan masalalar yechish haqida fikr yuritib bo‘lmaydi. Qanchalik quruq, foydasiz va qiziq bo'lmasin, bu sizning mahoratingizning asosidir. Nazariya har doim va barcha fanlarda qo'llaniladi. Uning mavjudligisiz amaliyot ma'nosizdir. Kimyo bo'yicha maktab o'quv dasturini ketma-ket, bosqichma-bosqich, hatto sizga o'xshab ko'rinadigan ahamiyatsiz ma'lumotlarni ham o'tkazib yubormasdan o'rganing, natijada bilimingizdagi yutuqni sezing.

Kimyo bo'yicha muammolarni qanday hal qilish mumkin: o'rganish vaqti

Ko'pincha muayyan turdagi topshiriqni o'zlashtirgan talabalar bilimlarni mustahkamlash va takrorlash uni olishdan kam bo'lmagan jarayon ekanligini unutib, davom etadilar. Agar siz uzoq muddatli natijaga umid qilsangiz, har bir mavzu aniqlanishi kerak. Aks holda, siz barcha ma'lumotlarni juda tez unutasiz. Shuning uchun, dangasa bo'lmang, har bir savolga ko'proq vaqt ajrating.

Va nihoyat, motivatsiya haqida unutmang - taraqqiyot dvigateli. Ajoyib kimyogar bo'lishni va boshqalarni katta bilimlar zaxirasi bilan ajablantirmoqchimisiz? Harakat qiling, harakat qiling, qaror qiling va muvaffaqiyatga erishasiz. Keyin barcha kimyoviy masalalar bo'yicha maslahat olasiz.

Kimyo - moddalar, ularning xossalari va o'zgarishi haqidagi fan. .
Ya'ni, atrofimizdagi moddalar bilan hech narsa sodir bo'lmasa, bu kimyoga taalluqli emas. Ammo "hech narsa bo'lmaydi" degani nimani anglatadi? Agar bizni dalada to'satdan momaqaldiroq qo'zg'atsa va biz hammamiz, ular aytganidek, "teriga" ho'l bo'lsak, bu o'zgarish emas: axir, kiyim quruq edi, lekin ho'l bo'lib qoldi.

Agar, masalan, temir tirnoqni olsangiz, uni fayl bilan qayta ishlang va keyin yig'ing temir parchalari (Fe) , keyin bu ham transformatsiya emas: tirnoq bor edi - u kukunga aylandi. Ammo bundan keyin qurilmani yig'ish va ushlab turish kerak bo'lsa kislorod olish (O 2): isitish kaliy permanganat(KMpo 4) va kislorodni probirkaga to'plang, so'ngra bu temir chig'anoqlarini unga qizil-qizil "qizil" qilib qo'ying, keyin ular yorqin alanga bilan alangalanadi va yonishdan keyin jigarrang kukunga aylanadi. Va bu ham o'zgarishdir. Xo'sh, kimyo qayerda? Ushbu misollarda kiyimning shakli (temir mix) va holati (quruq, nam) o'zgarishiga qaramay, bu transformatsiyalar emas. Gap shundaki, tirnoqning o'zi modda (temir) bo'lgani uchun, shakli har xil bo'lishiga qaramay, shundayligicha qoldi va bizning kiyimlarimiz yomg'irdan suvni shimib, keyin atmosferaga bug'lanib ketdi. Suvning o'zi o'zgarmagan. Xo'sh, kimyo nuqtai nazaridan transformatsiyalar nima?

Kimyo nuqtai nazaridan, transformatsiyalar moddaning tarkibi o'zgarishi bilan birga keladigan hodisalardir. Misol sifatida bir xil tirnoqni olaylik. U topshirilgandan keyin qanday shaklda bo'lganligi muhim emas, balki undan olinganidan keyin temir parchalari kislorod atmosferasiga joylashtirilgan - u aylandi temir oksidi(Fe 2 O 3 ) . Xo'sh, haqiqatan ham biror narsa o'zgarganmi? Ha, bor. Tirnoq moddasi bor edi, ammo kislorod ta'sirida yangi modda paydo bo'ldi - element oksidi bez. molekulyar tenglama Ushbu o'zgarish quyidagi kimyoviy belgilar bilan ifodalanishi mumkin:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Kimyoni bilmagan odam uchun darhol savollar tug'iladi. "Molekulyar tenglama" nima, Fe nima? Nima uchun "4", "3", "2" raqamlari mavjud? Fe 2 O 3 formulasidagi “2” va “3” kichik sonlar qanday? Bu shuni anglatadiki, narsalarni tartibga solish vaqti keldi.

Kimyoviy elementlarning belgilari.

Ular kimyoni 8-sinfda, ba'zilari esa undan oldinroq o'rganishni boshlashlariga qaramay, ko'pchilik buyuk rus kimyogari D. I. Mendeleevni bilishadi. Va, albatta, uning mashhur "Kimyoviy elementlarning davriy jadvali". Aks holda, oddiyroq qilib aytganda, "Mendeleyev jadvali" deb ataladi.

Ushbu jadvalda tegishli tartibda elementlar joylashgan. Hozirgacha ularning 120 ga yaqini ma'lum.Ko'pgina elementlarning nomlari bizga uzoq vaqtdan beri ma'lum. Bular: temir, alyuminiy, kislorod, uglerod, oltin, kremniy. Ilgari biz bu so'zlarni hech ikkilanmasdan ishlatardik, ularni ob'ektlar bilan aniqladik: temir murvat, alyuminiy sim, atmosferadagi kislorod, oltin halqa va boshqalar. va hokazo. Lekin, aslida, bu moddalarning barchasi (murvat, sim, halqa) o'zlarining tegishli elementlaridan iborat. Butun paradoks shundaki, elementga tegib bo'lmaydi, uni olib bo'lmaydi. Qanaqasiga? Ular davriy jadvalda, lekin siz ularni ololmaysiz! Ha shunday. Kimyoviy element mavhum (ya'ni mavhum) tushuncha bo'lib, kimyoda, boshqa fanlarda bo'lgani kabi, hisob-kitoblar, tenglamalar tuzish va masalalarni yechish uchun ishlatiladi. Har bir element boshqasidan o'ziga xosligi bilan ajralib turadi atomning elektron konfiguratsiyasi. Atom yadrosidagi protonlar soni uning orbitallaridagi elektronlar soniga teng. Masalan, vodorod №1 elementdir. Uning atomi 1 proton va 1 elektrondan iborat. Geliy 2-raqamli element hisoblanadi. Uning atomi 2 proton va 2 elektrondan iborat. Lityum 3-raqamli element. Uning atomi 3 proton va 3 elektrondan iborat. Darmstadtium - element raqami 110. Uning atomi 110 proton va 110 elektrondan iborat.

Har bir element ma'lum bir belgi, lotin harflari bilan belgilanadi va lotin tilidan tarjimada ma'lum bir o'qishga ega. Masalan, vodorod belgisi mavjud "N", "vodorod" yoki "kul" deb o'qing. Kremniy "Si" belgisiga ega bo'lib, "silitium" deb o'qiladi. Merkuriy ramziga ega "Hg" va "gidrargirum" deb o'qiladi. Va hokazo. Bu belgilarning barchasini 8-sinf uchun har qanday kimyo darsligida topish mumkin. Biz uchun hozir asosiysi kompilyatsiya qilishda buni tushunishdir kimyoviy tenglamalar, siz belgilangan element belgilarida ishlashingiz kerak.

Oddiy va murakkab moddalar.

Turli moddalarni kimyoviy elementlarning yagona belgilari bilan belgilash (Hg simob, Fe temir, Cu mis, Zn sink, Al alyuminiy) mohiyatan oddiy moddalarni, ya'ni bir xil turdagi atomlardan tashkil topgan (atomda bir xil miqdordagi proton va neytronlarni o'z ichiga olgan) moddalarni bildiramiz. Masalan, agar temir va oltingugurt moddalari o'zaro ta'sir qilsa, tenglama quyidagi shaklni oladi:

Fe + S = FeS (2)

Oddiy moddalarga metallar (Ba, K, Na, Mg, Ag), shuningdek, metall bo'lmaganlar (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) kiradi. Va e'tibor berish kerak
barcha metallar bitta belgilar bilan ko'rsatilganligiga alohida e'tibor bering: K, Ba, Ca, Al, V, Mg va boshqalar, va metall bo'lmaganlar - oddiy belgilar bilan: C, S, P yoki turli indekslarga ega bo'lishi mumkin. ularning molekulyar tuzilishini ko'rsating: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. Kelajakda bu juda ham bo'ladi katta ahamiyatga ega tenglamalarni yozishda. Murakkab moddalar atomlardan hosil bo'lgan moddalar ekanligini taxmin qilish umuman qiyin emas. turli xil, masalan,

biri). Oksidlar:
alyuminiy oksidi Al 2 O 3,

natriy oksidi Na 2 O
mis oksidi CuO,
sink oksidi ZnO
titan oksidi Ti2O3,
uglerod oksidi yoki uglerod oksidi (+2) CO
oltingugurt oksidi (+6) SO 3

2). Sabablari:
temir gidroksidi(+3) Fe (OH) 3,
mis gidroksidi Cu(OH)2,
kaliy gidroksidi yoki kaliy gidroksidi KOH,
natriy gidroksidi NaOH.

3). Kislotalar:
xlorid kislotasi HCl
oltingugurt kislotasi H2SO3,
Nitrat kislota HNO3

to'rtta). Tuzlar:
natriy tiosulfat Na 2 S 2 O 3,
natriy sulfat yoki Glauber tuzi Na 2 SO 4,
kaltsiy karbonat yoki ohaktosh CaCO 3,
mis xlorid CuCl 2

5). organik moddalar:
natriy asetat CH 3 COOHa,
metan CH 4,
asetilen C 2 H 2,
glyukoza C 6 H 12 O 6

Nihoyat, strukturani aniqlaganimizdan keyin turli moddalar, siz kimyoviy tenglamalarni tuzishni boshlashingiz mumkin.

Kimyoviy tenglama.

"Tenglama" so'zining o'zi "tenglash" so'zidan olingan, ya'ni. biror narsani teng qismlarga bo'lish. Matematikada tenglamalar bu fanning deyarli mohiyatidir. Masalan, siz shunday oddiy tenglamani berishingiz mumkin, unda chap va o'ng tomonlar "2" ga teng bo'ladi:

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

Va kimyoviy tenglamalarda bir xil printsip: tenglamaning chap va o'ng tomonlari bir xil miqdordagi atomlarga, ularda ishtirok etuvchi elementlarga to'g'ri kelishi kerak. Yoki, agar ionli tenglama berilgan bo'lsa, unda unda zarrachalar soni ham ushbu talabga javob berishi kerak. Kimyoviy tenglama kimyoviy reaksiyaning shartli yozuvidir kimyoviy formulalar va matematik belgilar. Kimyoviy tenglama o'ziga xos kimyoviy reaktsiyani, ya'ni yangi moddalar paydo bo'ladigan moddalarning o'zaro ta'sir qilish jarayonini aks ettiradi. Masalan, kerak molekulyar tenglamani yozing ishtirok etadigan reaktsiyalar bariy xlorid BaCl 2 va sulfat kislota H 2 SO 4. Bu reaksiya natijasida erimaydigan cho‘kma hosil bo‘ladi - bariy sulfat BaSO 4 va xlorid kislotasi Hcl:

VaSl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NCl (3)

Avvalo shuni tushunish kerakki, HCl moddasi oldidagi katta son “2” koeffitsient, VaSl 2, H 2 SO 4, BaSO formulalari ostidagi kichik “2”, “4” sonlar esa koeffitsient deyiladi. 4 ta indekslar deyiladi. Kimyoviy tenglamalardagi koeffitsientlar ham, indekslar ham atamalar emas, balki omillar rolini o'ynaydi. Kimyoviy tenglamani to'g'ri yozish uchun bu kerak reaksiya tenglamasida koeffitsientlarni tartibga soling. Endi tenglamaning chap va o'ng tomonidagi elementlarning atomlarini hisoblashni boshlaylik. Tenglamaning chap tomonida: BaCl 2 moddasida 1 ta bariy atomi (Ba), 2 ta xlor atomi (Cl) mavjud. H 2 SO 4 moddasida: 2 ta vodorod atomi (H), 1 ta oltingugurt atomi (S) va 4 ta kislorod atomi (O). Tenglamaning o'ng tomonida: BaSO 4 moddasida 1 bariy atomi (Ba) 1 oltingugurt atomi (S) va 4 kislorod atomi (O), HCl moddasida: 1 vodorod atomi (H) va 1 xlor atomi mavjud. (Cl). Bundan kelib chiqadiki, tenglamaning o'ng tomonida vodorod va xlor atomlari soni chap tomondagining yarmiga teng. Shuning uchun tenglamaning o'ng tomonidagi HCl formulasidan oldin "2" koeffitsientini qo'yish kerak. Agar biz ushbu reaksiyada ishtirok etuvchi elementlarning chap va o'ngdagi atomlari sonini qo'shsak, quyidagi muvozanatni olamiz:

Tenglamaning ikkala qismida ham reaksiyada ishtirok etuvchi elementlarning atomlari soni teng, shuning uchun u to'g'ri.

Kimyoviy tenglama va kimyoviy reaksiyalar

Biz allaqachon bilib olganimizdek, kimyoviy tenglamalar kimyoviy reaktsiyalarning aksidir. Kimyoviy reaktsiyalar - bu jarayonda bir moddaning boshqasiga aylanishi sodir bo'ladigan hodisalar. Ularning xilma-xilligi orasida ikkita asosiy turni ajratish mumkin:

biri). Bog'lanish reaktsiyalari
2). parchalanish reaktsiyalari.

Kimyoviy reaktsiyalarning aksariyati qo'shilish reaktsiyalariga tegishli, chunki tashqi ta'sirlarga (eritish, isitish, yorug'lik) duchor bo'lmasa, uning tarkibidagi o'zgarishlar kamdan-kam hollarda bitta modda bilan sodir bo'lishi mumkin. Ikki yoki undan ortiq moddalar o'zaro ta'sirlashganda sodir bo'ladigan o'zgarishlar kabi kimyoviy hodisa yoki reaktsiyani hech narsa tavsiflamaydi. Bunday hodisalar o'z-o'zidan paydo bo'lishi mumkin va haroratning oshishi yoki pasayishi, yorug'lik effektlari, rang o'zgarishi, cho'kish, gazsimon mahsulotlarning chiqishi, shovqin bilan birga bo'lishi mumkin.

Aniqlik uchun biz qo'lga kiritilgan birikma reaktsiyalari jarayonlarini aks ettiruvchi bir nechta tenglamalarni taqdim etamiz natriy xlorid(NaCl), sink xlorid(ZnCl 2), kumush xlorid cho'kmasi(AgCl), alyuminiy xlorid(AlCl 3)

Cl 2 + 2Na = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Murakkabning reaktsiyalari orasida quyidagilarni alohida ta'kidlash kerak : almashtirish (5), almashish (6) va almashinuv reaktsiyasining maxsus holati sifatida, reaksiya neytrallash (7).

O'rnini bosish reaktsiyalariga oddiy moddaning atomlari murakkab moddadagi elementlardan birining atomlarini almashtiradigan reaktsiyalar kiradi. Misol (5)da rux atomlari CuCl 2 eritmasidagi mis atomlarini almashtiradi, rux esa eruvchan ZnCl 2 tuziga o`tadi va mis metall holatda eritmadan ajralib chiqadi.

Almashinuv reaktsiyalari - bu ikkita murakkab moddaning o'z tarkibiy qismlarini almashishi. Reaksiya (6) holatida AgNO 3 va KCl ning eruvchan tuzlari, har ikkala eritma drenajlanganda, AgCl tuzining erimaydigan cho’kmasini hosil qiladi. Shu bilan birga, ular o'zlarining tarkibiy qismlarini almashtiradilar - kationlar va anionlar. Kaliy kationlari K + NO 3 anionlariga, kumush kationlari Ag + - Cl - anionlarga birikadi.

Almashinuv reaksiyalarining alohida, alohida holati neytrallanish reaksiyasidir. Neytrallanish reaksiyalari kislotalar asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiladigan reaksiyalardir. Misol (7) da xlorid kislota HCl Al(OH) 3 asos bilan reaksiyaga kirishib, AlCl 3 tuz va suv hosil qiladi. Bunda asosdan Al 3+ alyuminiy kationlari kislotadan Cl anionlari bilan almashinadi. Natijada, bu sodir bo'ladi xlorid kislotani neytrallash.

Parchalanish reaktsiyalariga ikkita yoki undan ortiq yangi oddiy yoki murakkab moddalar, ammo oddiyroq tarkibga ega bo'lgan bir murakkab moddadan hosil bo'ladigan reaktsiyalar kiradi. Reaksiya sifatida 1) parchalanadigan jarayonlarni keltirish mumkin. kaliy nitrat(KNO 3) kaliy nitrit (KNO 2) va kislorod (O 2) hosil bo'lishi bilan; 2). Kaliy permanganat(KMnO 4): kaliy manganat hosil bo'ladi (K 2 MnO 4), marganets oksidi(MnO 2) va kislorod (O 2); 3). kaltsiy karbonat yoki marmar; jarayonida shakllanadi karbonligaz(CO 2) va kaltsiy oksidi(Kao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

(8) reaksiyada murakkab moddadan bitta murakkab va bitta oddiy modda hosil bo'ladi. (9) reaksiyada ikkita murakkab va bitta oddiy. Reaksiyada (10) ikkita murakkab moddalar mavjud, ammo tarkibi oddiyroq

Murakkab moddalarning barcha sinflari parchalanadi:

biri). Oksidlar: kumush oksidi 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Gidroksidlar: temir gidroksidi 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Kislotalar: sulfat kislota H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

to'rtta). Tuzlar: kaltsiy karbonat CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). organik moddalar: glyukozaning spirtli fermentatsiyasi

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Boshqa tasnifga ko'ra, barcha kimyoviy reaktsiyalarni ikki turga bo'lish mumkin: issiqlik chiqishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar, ular deyiladi. ekzotermik, va issiqlikning yutilishi bilan kechadigan reaktsiyalar - endotermik. Bunday jarayonlar uchun mezon hisoblanadi reaksiyaning termal effekti. Qoida tariqasida, ekzotermik reaktsiyalar oksidlanish reaktsiyalarini o'z ichiga oladi, ya'ni. kislorod bilan o'zaro ta'siri metanning yonishi:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

va endotermik reaktsiyalarga - parchalanish reaktsiyalari, yuqorida berilgan (11) - (15). Tenglama oxiridagi Q belgisi reaksiya davomida issiqlik ajralib chiqishini (+Q) yoki yutilganini (-Q) ko‘rsatadi:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Shuningdek, barcha kimyoviy reaktsiyalarni ularning o'zgarishida ishtirok etadigan elementlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi turiga qarab ko'rib chiqishingiz mumkin. Masalan, (17) reaksiyada unda ishtirok etuvchi elementlar oksidlanish darajalarini o'zgartirmaydi:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

Va reaksiyada (16) elementlar oksidlanish darajasini o'zgartiradi:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

Bunday turdagi reaktsiyalar redoks . Ular alohida ko'rib chiqiladi. Ushbu turdagi reaktsiyalar uchun tenglamalarni shakllantirish uchun undan foydalanish kerak yarim reaksiya usuli va murojaat qiling elektron balans tenglamasi.

Har xil turdagi kimyoviy reaktsiyalarni keltirgandan so'ng, siz kimyoviy tenglamalarni tuzish printsipiga o'tishingiz mumkin, boshqacha qilib aytganda, ularning chap va o'ng qismlarida koeffitsientlarni tanlash.

Kimyoviy tenglamalarni tuzish mexanizmlari.

U yoki bu kimyoviy reaksiya qaysi turga mansub bo'lishidan qat'i nazar, uning yozuvi (kimyoviy tenglama) reaksiyaga qadar va reaksiyadan keyingi atomlar sonining tenglik shartiga mos kelishi kerak.

Tuzatishni talab qilmaydigan tenglamalar (17) mavjud, ya'ni. koeffitsientlarni joylashtirish. Ammo aksariyat hollarda (3), (7), (15) misollardagi kabi, tenglamaning chap va o'ng qismlarini tenglashtirishga qaratilgan harakatlarni bajarish kerak. Bunday hollarda qanday tamoyillarga amal qilish kerak? Koeffitsientlarni tanlashda qandaydir tizim bormi? Bor va bitta emas. Ushbu tizimlarga quyidagilar kiradi:

biri). Berilgan formulalar bo'yicha koeffitsientlarni tanlash.

2). Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning valentliklariga ko'ra kompilyatsiya.

3). Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning oksidlanish darajalariga ko'ra kompilyatsiya.

Birinchi holda, biz reaksiyaga kirishuvchi moddalar formulalarini reaksiyadan oldin ham, keyin ham bilamiz deb taxmin qilinadi. Masalan, quyidagi tenglama berilgan:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Reaksiyadan oldin va keyin elementlarning atomlari orasidagi tenglik o'rnatilgunga qadar tenglamada tenglik belgisi (=) qo'yilmasligi, balki o'q (→) bilan almashtirilishi umumiy qabul qilingan. Endi haqiqiy muvozanatga o'taylik. Tenglamaning chap tomonida 2 ta azot atomi (N 2) va ikkita kislorod atomi (O 2), o'ng tomonida ikkita azot atomi (N 2) va uchta kislorod atomi (O 3) mavjud. Uni azot atomlari soni bo'yicha tenglashtirish shart emas, lekin kislorod bilan tenglikka erishish kerak, chunki reaktsiyadan oldin ikkita atom ishtirok etgan va reaktsiyadan keyin uchta atom mavjud edi. Keling, quyidagi diagrammani tuzamiz:

reaktsiyadan oldin reaktsiyadan keyin
O 2 O 3

Berilgan atomlar sonlari orasidagi eng kichik ko'paytmani aniqlaymiz, u "6" bo'ladi.

O 2 O 3
\ 6 /

Kislorod tenglamasining chap tomonidagi bu raqamni "2" ga bo'ling. Biz "3" raqamini olamiz, uni hal qilinadigan tenglamaga qo'yamiz:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Shuningdek, biz tenglamaning o'ng tomoni uchun "6" raqamini "3" ga bo'lamiz. Biz "2" raqamini olamiz, uni echilishi kerak bo'lgan tenglamaga qo'yish kifoya:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Tenglamaning chap va o'ng qismlaridagi kislorod atomlari soni mos ravishda 6 atomga teng bo'ldi:

Ammo tenglamaning ikkala tomonidagi azot atomlari soni mos kelmaydi:

Chap tomonda ikkita atom, o'ng tomonda to'rtta atom bor. Shuning uchun tenglikka erishish uchun tenglamaning chap tomonidagi azot miqdorini "2" koeffitsientini qo'yib, ikki barobarga oshirish kerak:

Shunday qilib, azot uchun tenglik kuzatiladi va umuman olganda, tenglama quyidagi shaklni oladi:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Endi tenglamada o'q o'rniga tenglik belgisini qo'yishingiz mumkin:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Yana bir misol keltiraylik. Quyidagi reaksiya tenglamasi berilgan:

P + Cl 2 → PCl 5

Tenglamaning chap tomonida 1 ta fosfor atomi (P) va ikkita xlor atomi (Cl 2), o'ng tomonida esa bitta fosfor atomi (P) va beshta kislorod atomi (Cl 5) joylashgan. Uni fosfor atomlari soni bo'yicha tenglashtirish shart emas, lekin xlor uchun tenglikka erishish kerak, chunki reaktsiyadan oldin ikkita atom ishtirok etgan va reaktsiyadan keyin beshta atom mavjud edi. Keling, quyidagi diagrammani tuzamiz:

reaktsiyadan oldin reaktsiyadan keyin
Cl 2 Cl 5

Berilgan atomlar sonlari orasidagi eng kichik ko'paytmani aniqlaymiz, u "10" bo'ladi.

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Xlor uchun tenglamaning chap tomonidagi bu raqamni "2" ga bo'ling. Biz "5" raqamini olamiz, uni hal qilinadigan tenglamaga qo'yamiz:

R + 5Cl 2 → RCl 5

Shuningdek, biz tenglamaning o'ng tomoni uchun "10" raqamini "5" ga bo'lamiz. Biz "2" raqamini olamiz, uni echilishi kerak bo'lgan tenglamaga qo'yish kifoya:

R + 5Cl 2 → 2RCl 5

Tenglamaning chap va o'ng qismlaridagi xlor atomlari soni mos ravishda 10 ta atomga teng bo'ldi:

Ammo tenglamaning ikkala tomonidagi fosfor atomlari soni mos kelmaydi:

Shuning uchun tenglikka erishish uchun tenglamaning chap tomonidagi fosfor miqdorini "2" koeffitsientini qo'yib, ikki baravar oshirish kerak:

Shunday qilib, fosfor uchun tenglik kuzatiladi va umuman olganda, tenglama quyidagi shaklni oladi:

2R + 5Cl 2 = 2RCl 5 (21)

Tenglamalarni yozishda valentlik bo'yicha berilishi kerak valentlikning ta'rifi va eng mashhur elementlar uchun qiymatlarni o'rnating. Valentlik ilgari qo'llanilgan tushunchalardan biri bo'lib, hozirda bir qator maktab dasturlarida ishlatilmaydi. Lekin uning yordami bilan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish tamoyillarini tushuntirish osonroq. Valentlik deganda raqam kimyoviy bog'lanishlar, qaysi bir yoki boshqa atom boshqa yoki boshqa atomlar bilan hosil qilishi mumkin . Valentlik belgisi (+ yoki -) yo'q va rim raqamlari bilan ko'rsatiladi, odatda kimyoviy elementlarning belgilari ustida, masalan:

Bu qadriyatlar qayerdan keladi? Kimyoviy tenglamalar tuzishda ularni qanday qo'llash mumkin? Elementlarning valentliklarining raqamli qiymatlari ularning guruh raqamiga to'g'ri keladi Davriy tizim kimyoviy elementlar D. I. Mendeleyev (1-jadval).

Boshqa elementlar uchun valentlik qiymatlari boshqa qiymatlarga ega bo'lishi mumkin, lekin ular joylashgan guruh sonidan hech qachon katta bo'lmasligi mumkin. Bundan tashqari, guruhlarning juft raqamlari (IV va VI) uchun elementlarning valentligi faqat juft qiymatlarni oladi, toq bo'lganlar uchun esa ular juft va toq qiymatlarga ega bo'lishi mumkin (2-jadval).

Albatta, ba'zi elementlar uchun valentlik qiymatlaridan istisnolar mavjud, ammo har bir alohida holatda bu nuqtalar odatda ko'rsatiladi. Endi o'ylab ko'ring umumiy tamoyil ma'lum elementlar uchun berilgan valentliklar uchun kimyoviy tenglamalarni tuzish. Ko'pincha, bu usul birikmaning kimyoviy reaktsiyalari tenglamalarini tuzishda maqbuldir oddiy moddalar, masalan, kislorod bilan o'zaro ta'sirlashganda ( oksidlanish reaktsiyalari). Aytaylik, siz oksidlanish reaktsiyasini ko'rsatmoqchisiz alyuminiy. Ammo esda tutingki, metallar bitta atom (Al) va gazsimon holatda bo'lgan metall bo'lmaganlar - "2" - (O 2) indekslari bilan belgilanadi. Birinchidan, reaksiyaning umumiy sxemasini yozamiz:

Al + O 2 → AlO

Ushbu bosqichda alumina uchun to'g'ri imlo qanday bo'lishi kerakligi hali ma'lum emas. Va aynan shu bosqichda elementlarning valentliklari haqidagi bilimlar bizga yordam beradi. Alyuminiy va kislorod uchun biz ularni ushbu oksid uchun taklif qilingan formuladan yuqoriga qo'yamiz:

III II
Al O

Shundan so'ng, "xoch"-on-"xoch" elementlarning ushbu belgilari quyidagi tegishli indekslarni qo'yadi:

III II
Al 2 O 3

Kimyoviy birikmaning tarkibi Al 2 O 3 aniqlanadi. Reaksiya tenglamasining keyingi sxemasi quyidagicha bo'ladi:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Uning chap va o'ng qismlarini tenglashtirish uchungina qoladi. Biz (19) tenglamani shakllantirishdagi kabi harakat qilamiz. Biz kislorod atomlari sonini tenglashtiramiz, eng kichik ko'paytmani topishga murojaat qilamiz:

reaktsiyadan oldin reaktsiyadan keyin

O 2 O 3
\ 6 /

Kislorod tenglamasining chap tomonidagi bu raqamni "2" ga bo'ling. Biz "3" raqamini olamiz, uni hal qilinadigan tenglamaga qo'yamiz. Shuningdek, biz tenglamaning o'ng tomoni uchun "6" raqamini "3" ga bo'lamiz. Biz "2" raqamini olamiz, uni echilishi kerak bo'lgan tenglamaga qo'yish kifoya:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Alyuminiy uchun tenglikka erishish uchun uning miqdorini tenglamaning chap tomonida "4" koeffitsientini o'rnatish orqali sozlash kerak:

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Shunday qilib, alyuminiy va kislorod uchun tenglik kuzatiladi va umuman olganda, tenglama yakuniy shaklni oladi:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

Valentlik usulidan foydalanib, kimyoviy reaksiya jarayonida qaysi modda hosil bo'lishini, uning formulasi qanday bo'lishini taxmin qilish mumkin. Faraz qilaylik, mos keladigan III va I valentlikka ega azot va vodorod birikmaning reaksiyasiga kirdi.Reaksiyaning umumiy sxemasini yozamiz:

N 2 + H 2 → NH

Azot va vodorod uchun biz ushbu birikmaning taklif qilingan formulasiga valentliklarni qo'yamiz:

Avvalgidek, ushbu element belgilari uchun "xoch"-on-"xoch", biz quyida mos indekslarni qo'yamiz:

III I
N H 3

Reaksiya tenglamasining keyingi sxemasi quyidagicha bo'ladi:

N 2 + H 2 → NH 3

Vodorod uchun "6" ga teng bo'lgan eng kichik ko'paytma orqali allaqachon ma'lum bo'lgan tarzda tenglashtirib, biz kerakli koeffitsientlarni va umuman tenglamani olamiz:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

uchun tenglamalarni tuzishda oksidlanish holatlari Reaksiyaga kiruvchi moddalar, shuni esda tutish kerakki, elementning oksidlanish darajasi kimyoviy reaksiya jarayonida olingan yoki berilgan elektronlar sonidir. Birikmalardagi oksidlanish darajasi asosan, son jihatdan elementning valentlik qiymatlari bilan mos keladi. Ammo ular belgi jihatidan farq qiladi. Masalan, vodorod uchun valentlik I, oksidlanish darajasi esa (+1) yoki (-1) ga teng. Kislorod uchun valentlik II ga, oksidlanish darajasi esa (-2) ga teng. Azot uchun valentliklar I, II, III, IV, V, oksidlanish darajalari esa (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) ga teng. va hokazo. Tenglamalarda eng ko'p qo'llaniladigan elementlarning oksidlanish darajalari 3-jadvalda keltirilgan.

Murakkab reaktsiyalarda oksidlanish darajalari bo'yicha tenglamalarni tuzish printsipi valentlik bo'yicha tuzish bilan bir xil. Masalan, xlorning kislorod bilan oksidlanishi reaksiya tenglamasini keltiraylik, bunda xlor oksidlanish darajasi +7 bo'lgan birikma hosil qiladi. Keling, taklif qilingan tenglamani yozamiz:

Cl 2 + O 2 → ClO

Tegishli atomlarning oksidlanish darajalarini taklif qilingan ClO birikmasi ustiga qo'yamiz:

Oldingi holatlarda bo'lgani kabi, biz kerakli narsani aniqlaymiz birikma formulasi shaklni oladi:

7 -2
Cl 2 O 7

Reaktsiya tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Kislorodni tenglashtirib, ikkitadan ettigacha bo'lgan eng kichik ko'paytmani topib, "14" ga teng, biz nihoyat tenglikni o'rnatamiz:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Almashinuv, neytrallash va almashtirish reaksiyalarini tuzishda oksidlanish darajasi bilan bir oz boshqacha usuldan foydalanish kerak. Ba'zi hollarda aniqlash qiyin: murakkab moddalarning o'zaro ta'sirida qanday birikmalar hosil bo'ladi?

Reaktsiyada nima sodir bo'lishini qanday bilasiz?

Darhaqiqat, qanday qilib bilasiz: ma'lum bir reaktsiya jarayonida qanday reaktsiya mahsulotlari paydo bo'lishi mumkin? Masalan, bariy nitrat va kaliy sulfat reaksiyaga kirishganda nima hosil bo'ladi?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Balki VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? Yoki Ba + NO 3 SO 4 + K 2mi? Yoki boshqa narsami? Albatta, bu reaksiya jarayonida birikmalar hosil bo'ladi: BaSO 4 va KNO 3. Va bu qanday ma'lum? Va moddalar formulalarini qanday yozish kerak? Ko'pincha e'tibordan chetda qoladigan narsadan boshlaylik: "almashinuv reaktsiyasi" tushunchasi. Bu shuni anglatadiki, bu reaktsiyalarda moddalar tarkibiy qismlarda bir-biri bilan o'zgaradi. Almashinuv reaksiyalari asosan asoslar, kislotalar yoki tuzlar oʻrtasida sodir boʻlganligi sababli ular oʻzgaradigan qismlar metall kationlari (Na+, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H+ ionlari yoki OH -, anionlar - kislota qoldiqlari, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Umuman olganda, almashinuv reaktsiyasi quyidagi belgilarda berilishi mumkin:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Bu erda Kt1 va Kt2 metall kationlari (1) va (2), An1 va An2 esa ularga mos keladigan anionlar (1) va (2). Bunday holda shuni hisobga olish kerakki, reaktsiyadan oldin va keyin birikmalarda doimo birinchi navbatda kationlar, ikkinchidan esa anionlar o'rnatiladi. Shuning uchun, agar u reaksiyaga kirsa kaliy xlorid va kumush nitrat, ikkalasi ham eritmada

KCl + AgNO 3 →

keyin uning jarayonida KNO 3 va AgCl moddalari hosil bo'ladi va tegishli tenglama quyidagi ko'rinishga ega bo'ladi:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

Neytrallanish reaktsiyalarida kislotalardan (H +) protonlar gidroksil anionlari (OH -) bilan birlashib, suv (H 2 O) hosil qiladi:

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

Metall kationlarining oksidlanish darajalari va kislota qoldiqlari anionlarining zaryadlari moddalarning (kislotalar, tuzlar va asoslar suvda) eruvchanligi jadvalida ko'rsatilgan. Metall kationlari gorizontal, kislota qoldiqlarining anionlari esa vertikal ko'rsatilgan.

Shunga asoslanib, almashinish reaksiyasi tenglamasini tuzishda birinchi navbatda uning chap tomonida ushbu kimyoviy jarayonda qabul qilingan zarrachalarning oksidlanish darajalarini belgilash kerak. Masalan, kaltsiy xlorid va natriy karbonat o'rtasidagi o'zaro ta'sir tenglamasini yozish kerak.Ushbu reaksiyaning dastlabki sxemasini tuzamiz:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Ma'lum bo'lgan "o'zaro faoliyat" harakatini bajarib, biz boshlang'ich moddalarning haqiqiy formulalarini aniqlaymiz:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Kationlar va anionlarning (25) almashinuvi printsipiga asoslanib, biz reaksiya jarayonida hosil bo'lgan moddalarning dastlabki formulalarini o'rnatamiz:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Biz ularning kationlari va anionlariga mos keladigan zaryadlarni qo'yamiz:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Moddalar formulalari kationlar va anionlarning zaryadlariga mos ravishda to'g'ri yoziladi. Uning chap va o‘ng qismlarini natriy va xlor bo‘yicha tenglashtirib, to‘liq tenglama tuzamiz:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

Yana bir misol sifatida, bariy gidroksidi va fosfor kislotasi o'rtasidagi neytrallanish reaktsiyasi tenglamasi:

VaON + NPO 4 →

Tegishli zaryadlarni kationlar va anionlarga qo'yamiz:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Keling, boshlang'ich moddalarning haqiqiy formulalarini aniqlaymiz:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Kationlar va anionlar almashinuvi printsipiga asoslanib (25) biz almashinuv reaktsiyasida moddalardan biri albatta suv bo'lishi kerakligini hisobga olib, reaktsiya jarayonida hosil bo'lgan moddalarning dastlabki formulalarini o'rnatamiz:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Reaksiya jarayonida hosil bo‘lgan tuz formulasining to‘g‘ri qaydini aniqlaymiz:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Bariy uchun tenglamaning chap tomonini tenglang:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Tenglamaning o'ng tomonida fosfor kislotasi qoldig'i ikki marta olinganligi sababli (PO 4) 2, chap tomonda ham uning miqdorini ikki baravar oshirish kerak:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Bu suvning o'ng tomonidagi vodorod va kislorod atomlari soniga mos keladi. Chapdagi vodorod atomlarining umumiy soni 12 ta bo'lganligi sababli, o'ngda u ham o'n ikkitaga to'g'ri kelishi kerak, shuning uchun suv formulasidan oldin bu kerak. koeffitsient qo'ying"6" (chunki suv molekulasida allaqachon 2 ta vodorod atomi mavjud). Kislorod uchun ham tenglik kuzatiladi: chapda 14 va o'ngda 14. Demak, tenglama to'g'ri yozish shakliga ega:

3Va (ON) 2 + 2N 3 RO 4 → Va 3 (RO 4) 2 + 6N 2 O (29)

Kimyoviy reaktsiyalar ehtimoli

Dunyo juda xilma-xil moddalardan tashkil topgan. Ularning orasidagi kimyoviy reaksiyalarning variantlari soni ham behisob. Ammo biz u yoki bu tenglamani qog'ozga yozib, unga kimyoviy reaktsiya mos kelishini aytishimiz mumkinmi? Agar to'g'ri bo'lsa, degan noto'g'ri tushuncha mavjud koeffitsientlarni tartibga solish tenglamada bo'lsa, u amalda amalga oshirilishi mumkin bo'ladi. Masalan, olsak sulfat kislota eritmasi va ichiga tushing sink, keyin biz vodorod evolyutsiyasi jarayonini kuzatishimiz mumkin:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Ammo agar mis xuddi shu eritmaga tushirilsa, gazning ajralib chiqish jarayoni kuzatilmaydi. Reaktsiyani amalga oshirish mumkin emas.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Agar konsentrlangan sulfat kislota olinsa, u mis bilan reaksiyaga kirishadi:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Azot va vodorod gazlari orasidagi reaksiyada (23) termodinamik muvozanat, bular. qancha molekulalar ammiak NH 3 vaqt birligida hosil bo'ladi, ularning bir xil soni azot va vodorodga qayta parchalanadi. Kimyoviy muvozanatning o'zgarishi bosimni oshirish va haroratni pasaytirish orqali erishish mumkin

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Olsangiz kaliy gidroksid eritmasi va ustiga quying natriy sulfat eritmasi, keyin hech qanday o'zgarishlar kuzatilmaydi, reaktsiya amalga oshirilmaydi:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Natriy xlorid eritmasi brom bilan o'zaro ta'sirlashganda, u brom hosil qilmaydi, garchi bu reaktsiyani almashtirish reaktsiyasi bilan bog'lash mumkin:

NaCl + Br 2 ≠

Bunday kelishmovchiliklarning sabablari nimada? Gap shundaki, faqat to'g'ri ta'riflashning o'zi etarli emas murakkab formulalar, metallarning kislotalar bilan o’zaro ta’sirining o’ziga xos xususiyatlarini bilish, moddalarning eruvchanlik jadvalidan mohirona foydalanish, metallar va galogenlarning faollik qatorida o’rin almashish qoidalarini bilish kerak. Ushbu maqolada qanday qilishning faqat eng asosiy tamoyillari keltirilgan reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni tartibga soling, Qanday molekulyar tenglamalarni yozing, Qanday kimyoviy birikmaning tarkibini aniqlang.

Kimyo fan sifatida nihoyatda xilma-xil va serqirradir. Ushbu maqola real dunyoda sodir bo'layotgan jarayonlarning kichik bir qismini aks ettiradi. Turlari, termokimyoviy tenglamalari, elektroliz, organik sintez jarayonlari va boshqa ko'p narsalar. Ammo bu haqda keyingi maqolalarda batafsilroq.

sayt, materialni to'liq yoki qisman nusxalash bilan, manbaga havola talab qilinadi.

Kimyo bo'yicha maktab muammolarini echish maktab o'quvchilari uchun ba'zi qiyinchiliklarni keltirib chiqarishi mumkin, shuning uchun biz batafsil tahlil bilan maktab kimyosining asosiy turlarini echishning bir qator misollarini keltiramiz.

Kimyo bo'yicha muammolarni hal qilish uchun siz quyidagi jadvalda ko'rsatilgan bir qator formulalarni bilishingiz kerak. Ushbu oddiy to'plamdan to'g'ri foydalanib, siz kimyo kursidan deyarli har qanday muammoni hal qilishingiz mumkin.

Moddalarni hisoblash	Hisob-kitoblarni baham ko'ring	Reaktsiya mahsulotining rentabelligini hisoblash
n=m/M, n=V/V M, n=N/N A , n=PV/RT	ō=m h / m haqida, ph \u003d V h / V haqida, ch=n h / n haqida	ē = m pr./m nazariyasi. , ē = V pr. / V nazariyasi. , ē = n masalan. / n nazariyasi.
n - moddaning miqdori (mol); n h - xususiy moddaning miqdori (mol); n haqida - moddaning umumiy miqdori (mol); m - massa (g); m h - qism massasi (g); m haqida - umumiy og'irlik (g); V - hajm (l); V M - hajmi 1 mol (l); V h - shaxsiy hajm (l); V haqida - umumiy hajm (l); N - zarrachalar soni (atomlar, molekulalar, ionlar); N A - Avogadro raqami (moddaning 1 molidagi zarralar soni) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q - elektr energiyasining miqdori (C); F - Faraday doimiysi (F » 96500 C); P - bosim (Pa) (1 atm "10 5 Pa); R - universal gaz doimiysi R » 8,31 J/(mol×K); T - mutlaq harorat (K); ō - massa ulushi; ph - hajm ulushi; ch - mol ulushi; ē - reaksiya mahsulotining unumi; m pr., V pr., n pr. - moddaning massasi, hajmi, miqdori amaliy; m nazariyasi., V nazariyasi., n nazariyasi. - moddaning massasi, hajmi, miqdori nazariy.

Ma'lum miqdordagi moddaning massasini hisoblash

Mashq qilish:

5 mol suvning (H 2 O) massasini aniqlang.

Yechim:

1. D. I. Mendeleyevning davriy sistemasidan foydalanib, moddaning molyar massasini hisoblang. Barcha atomlarning massalari birliklarga, xlor - 35,5 gacha yaxlitlanadi.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 g/mol
2. Quyidagi formula yordamida suvning massasini toping:
   m \u003d n × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Javobni yozib oling:
   Javob: 5 mol suvning massasi 90 g.

Erigan moddaning massa ulushini hisoblash

Mashq qilish:

25 g tuzni 475 g suvda eritib olingan eritmadagi tuzning (NaCl) massa ulushini hisoblang.

Yechim:

1. Massa ulushini topish formulasini yozing:
   ō (%) \u003d (m in-va / m eritma) × 100%
2. Eritmaning massasini toping.
   m eritma \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Qiymatlarni formulaga qo'yish orqali massa ulushini hisoblang.
   ō (NaCl) \u003d (m in-va / m eritma) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. Javobni yozing.
   Javob: NaCl ning massa ulushi 5%

Eritmadagi moddaning massasini uning massa ulushi bo'yicha hisoblash

Mashq qilish:

200 g 5% li eritma olish uchun qancha gramm shakar va suv olish kerak?

Yechim:

1. Erigan moddaning massa ulushini aniqlash formulasini yozing.
   ō=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ō
2. Tuzning massasini hisoblang.
   m in-va (tuz) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
3. Suvning massasini aniqlang.
   m (H 2 O) \u003d m (eritma) - m (tuz) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Javobni yozing.
   Javob: siz 10 g shakar va 190 g suv olishingiz kerak

Reaksiya mahsulotining unumini nazariy jihatdan mumkin bo'lgan foizda aniqlash

Mashq qilish:

Agar 85 g ammiak (NH 3) ni nitrat kislota (HNO 3) eritmasiga o‘tkazish orqali 380 g o‘g‘it olingan bo‘lsa, ammoniy selitrasi (NH 4 NO 3) unumini nazariy jihatdan mumkin bo‘lgan foizda hisoblang.

Yechim:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing va koeffitsientlarni tartibga soling
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Reaksiya tenglamasi ustidagi masala shartidan ma’lumotlarni yozing.
   

   m = 85 g				m pr = 380 g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Moddalar formulalari ostida moddaning miqdorini koeffitsientlar bo'yicha moddaning miqdori va moddaning molyar massasining mahsuloti sifatida hisoblang:
   
4. Amaniy nitratning amalda olingan massasi ma'lum (380 g). Ammiakli selitraning nazariy massasini aniqlash uchun nisbatini tuzing
   85/17=x/380
   
5. Tenglamani yeching, x toping.
   ammiakli selitraning x=400 g nazariy massasi
6. Reaksiya mahsulotining unumini (%) aniqlang, amaliy massani nazariyga bog'lang va 100% ga ko'paytiring.
   ē=m pr./m nazariyasi. =(380/400)×100%=95%
7. Javobni yozing.
   Javob: ammiakli selitraning unumi 95% ni tashkil etdi.

Tarkibida maʼlum miqdorda aralashmalar boʻlgan reaktivning maʼlum massasidan mahsulot massasini hisoblash.

Mashq qilish:

Tarkibida 10% aralashmalar boʻlgan 300 g ohaktoshni (CaCO 3) kuydirish natijasida olingan kaltsiy oksidi (CaO) massasini hisoblang.

Yechim:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing, koeffitsientlarni qo'ying.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Ohaktosh tarkibidagi sof CaCO 3 ning massasini hisoblang.
   ō (sof) \u003d 100% - 10% \u003d 90% yoki 0,9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
3. Olingan CaCO 3 massasi reaktsiya tenglamasida CaCO 3 formulasi bo'yicha yoziladi. CaO ning kerakli massasi x bilan belgilanadi.
   

   270 gr		x r
   CaCO 3	=	Cao	+	CO 2

4. Tenglamadagi moddalar formulalari ostida moddaning miqdorini yozing (koeffitsientlar bo'yicha); moddalar miqdorining molyar massasi bo'yicha mahsuloti (CaCO 3 ning molekulyar massasi \u003d 100 , CaO = 56 ).
   
5. Proportionni o'rnating.
   270/100=x/56
6. Tenglamani yeching.
   x = 151,2 g
7. Javobni yozing.
   Javob: kaltsiy oksidining massasi 151,2 g bo'ladi

Reaksiya mahsulotining unumi ma'lum bo'lsa, reaktsiya mahsulotining massasini hisoblash

Mashq qilish:

44,8 l ammiakni (n.a.) nitrat kislota bilan reaksiyaga kiritib, amaliy unumi nazariy jihatdan 80% ni tashkil etishi ma’lum bo‘lsa, necha g ammiakli selitra (NH 4 NO 3) olish mumkin?

Yechim:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Masalaning bu shartlarini reaksiya tenglamasi ustiga yozing. Ammiakli selitraning massasi x bilan belgilanadi.
   
3. Reaktsiya tenglamasi ostida yozing:
   a) koeffitsientlar bo'yicha moddalar miqdori;
   b) ammiakning molyar hajmining moddaning miqdoriga ko'paytmasi; NH 4 NO 3 molyar massasining moddaning miqdoriga ko'paytmasi.
4. Proportionni o'rnating.
   44,4/22,4=x/80
5. Tenglamani x ni topib yeching (ammiakli selitraning nazariy massasi):
   x \u003d 160 g.
6. NH 4 NO 3 ning amaliy massasini nazariy massani amaliy hosilga (birning kasrlarida) ko‘paytirish orqali toping.
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g
7. Javobni yozing.
   Javob: ammoniy nitratning massasi 128 g bo'ladi.

Reaktivlardan biri ortiqcha olinsa, mahsulot massasini aniqlash

Mashq qilish:

14 g kaltsiy oksidi (CaO) tarkibida 37,8 g nitrat kislota (HNO 3) bo'lgan eritma bilan ishlov berildi. Reaksiya mahsulotining massasini hisoblang.

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. Reaktivlarning molini formuladan foydalanib aniqlang: n = m/M
   n(CaO) = 14/56=0,25 mol;
   n (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
   
3. Reaksiya tenglamasi ustiga moddaning hisoblangan miqdorlarini yozing. Tenglama ostida - stoxiometrik koeffitsientlarga ko'ra moddaning miqdori.
   
4. Qabul qilingan moddalar miqdorini stexiometrik koeffitsientlarga nisbatlarini solishtirib, etishmovchilikda olingan moddani aniqlang.
   0,25/1 < 0,6/2
   Binobarin, nitrat kislota yetishmovchiligida olinadi. Undan biz mahsulotning massasini aniqlaymiz.
5. Tenglamadagi kaltsiy nitrat (Ca (NO 3) 2) formulasi ostida:
   a) stexiometrik koeffitsientga muvofiq moddaning miqdori;
   b) molyar massaning moddaning miqdoriga ko'paytmasi. Formuladan yuqorida (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0,25 mol		0,6 mol		x r
   CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m = 1×164 g

6. Proportion qiling
   0,25/1=x/164
7. x ni aniqlang
   x = 41 g
8. Javobni yozing.
   Javob: tuzning massasi (Ca (NO 3) 2) 41 g bo'ladi.

Termokimyoviy reaksiya tenglamalari bilan hisoblash

Mashq qilish:

200 g mis (II) oksidi (CuO) xlorid kislotada (suvli HCl eritmasi) eritilganda qancha issiqlik ajralib chiqadi, agar termokimyoviy reaksiya tenglamasi:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasi ustidagi masala shartidan ma’lumotlarni yozing
   
2. Mis oksidi formulasi ostida uning miqdorini yozing (koeffitsient bo'yicha); molyar massaning mahsuloti va moddaning miqdori. Reaksiya tenglamasidagi issiqlik miqdoridan yuqoriga x qo'ying.
   

   200 g
   CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63,6 kJ
   1 mol
   m = 1×80 g

3. Proportionni o'rnating.
   200/80=x/63,6
4. X hisoblang.
   x=159 kJ
5. Javobni yozing.
   Javob: 200 g CuO xlorid kislotada eritilsa, 159 kJ issiqlik ajralib chiqadi.

Termokimyoviy tenglamani tuzish

Mashq qilish:

6 g magniy yoqilganda 152 kJ issiqlik ajralib chiqadi. Magniy oksidi hosil bo'lishining termokimyoviy tenglamasini yozing.

Yechim:

1. Issiqlik chiqishini ko‘rsatuvchi kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing. Koeffitsientlarni tartibga soling.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 g						152
   2 mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Moddalarning formulalari ostida yozing:
   a) moddaning miqdori (koeffitsientlar bo'yicha);
   b) molyar massaning moddaning miqdoriga ko'paytmasi. Reaksiya issiqligi ostida x ni qo'ying.
   
4. Proportionni o'rnating.
   6/(2×24)=152/x
5. X ni hisoblang (tenglama bo'yicha issiqlik miqdori)
   x=1216 kJ
6. Javobdagi termokimyoviy tenglamani yozing.
   Javob: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

Kimyoviy tenglamalar bo'yicha gaz hajmlarini hisoblash

Mashq qilish:

Ammiak (NH 3) katalizator ishtirokida kislorod bilan oksidlanganda azot oksidi (II) va suv hosil bo'ladi. 20 litr ammiak bilan qanday hajmdagi kislorod reaksiyaga kirishadi?

Yechim:

1. Reaksiya tenglamasini yozing va koeffitsientlarni tartibga soling.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Reaksiya tenglamasi ustidagi masala shartidan ma’lumotlarni yozing.
   

   20 l		x
   4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

3. Reaksiya tenglamasi ostida moddalar miqdorini koeffitsientlarga ko'ra yozing.
   
4. Proportionni o'rnating.
   20/4=x/5
5. x toping.
   x= 25 l
6. Javobni yozing.
   Javob: 25 litr kislorod.

Tarkibida aralashmalar bo'lgan reagentning ma'lum massasidan gazsimon mahsulot hajmini aniqlash

Mashq qilish:

Xlorid kislotada 10% aralashmalar bo'lgan 50 g marmar (CaCO 3) eritilganda karbonat angidrid (CO 2) qanday hajmda (n.c.) ajralib chiqadi?

Yechim:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling.
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. 50 g marmar tarkibidagi sof CaCO 3 miqdorini hisoblang.
   ō (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Birning kasrlariga aylantirish uchun 100% ga bo'ling.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0,9
   m (CaCO 3) \u003d m (marmar) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g
3. Reaksiya tenglamasida olingan qiymatni kaltsiy karbonat ustiga yozing. CO 2 ning ustiga x l qo'ying.
   

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Moddalarning formulalari ostida yozing:
   a) koeffitsientlar bo'yicha moddaning miqdori;
   b) molyar massaning moddaning miqdoriga ko'paytmasi, agar biz moddaning massasi haqida gapiradigan bo'lsak, molyar hajmning ko'paytmasi, agar moddaning hajmi haqida gapiradigan bo'lsak.

   Kimyoviy reaksiya tenglamasi bo'yicha aralashmaning tarkibini hisoblash

   Mashq qilish:

   Metan va uglerod oksidi (II) aralashmasining to'liq yonishi uchun bir xil hajmdagi kislorod kerak edi. Tarkibni aniqlang gaz aralashmasi hajm kasrlarida.

   Yechim:

   1. Reaksiya tenglamalarini yozing, koeffitsientlarni tartibga soling.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. Uglerod oksidi (CO) miqdorini x, metan miqdorini y sifatida belgilang
      

   45 g								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   SO	+	1/2O 2	=	CO 2
   da
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

5. Yonish uchun x mol CO va y mol CH 4 uchun sarflanadigan kislorod miqdorini aniqlang.
   

   X		0,5 x
   SO	+	1/2O 2	=	CO 2
   da		2y
   CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2H 2 O

6. Kislorod moddasi va gaz aralashmasi miqdorining nisbati haqida xulosa chiqaring.
   Gazlar hajmlarining tengligi moddalar miqdorlarining tengligini ko'rsatadi.
7. Tenglama yozing.
   x + y = 0,5x + 2y
8. Tenglamani soddalashtiring.
   0,5 x = y
9. 1 mol uchun CO miqdorini oling va CH 4 ning kerakli miqdorini aniqlang.
   Agar x=1 bo'lsa, y=0,5
10. Moddaning umumiy miqdorini toping.
    x + y = 1 + 0,5 = 1,5
11. Aralashmadagi uglerod oksidi (CO) va metanning hajm ulushini aniqlang.
    ph(CO) \u003d 1/1,5 \u003d 2/3
    ph (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
12. Javobni yozing.
    Javob: CO ning hajm ulushi 2/3 ga, CH 4 esa 1/3 ga teng.

Malumot materiali:

Mendeleev jadvali

Eruvchanlik jadvali

"Get an A" video kursi matematikadan 60-65 ballgacha imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun zarur bo'lgan barcha mavzularni o'z ichiga oladi. Matematikada FOYDALANISH profilining 1-13 barcha topshiriqlarini toʻliq bajaring. Matematikada asosiy USE ni topshirish uchun ham javob beradi. Imtihonni 90-100 ball bilan topshirmoqchi bo'lsangiz, 1-qismni 30 daqiqada va xatosiz hal qilishingiz kerak!

10-11-sinflar uchun, shuningdek, o'qituvchilar uchun imtihonga tayyorgarlik kursi. Matematika bo'yicha imtihonning 1-qismini (birinchi 12 ta masala) va 13-masalani (trigonometriya) hal qilish uchun kerak bo'lgan hamma narsa. Va bu Yagona davlat imtihonida 70 dan ortiq ball to'playdi va na yuz ball talaba, na gumanist ularsiz qila olmaydi.

Barcha kerakli nazariya. Tezkor usullar imtihonning yechimlari, tuzoqlari va sirlari. FIPI Bankining vazifalaridan 1-qismning barcha tegishli vazifalari tahlil qilindi. Kurs USE-2018 talablariga to‘liq javob beradi.

Kurs har biri 2,5 soatdan iborat 5 ta katta mavzuni o'z ichiga oladi. Har bir mavzu noldan sodda va tushunarli tarzda berilgan.

Yuzlab imtihon topshiriqlari. Matnli masalalar va ehtimollar nazariyasi. Muammoni hal qilishning oddiy va esda qoladigan algoritmlari. Geometriya. Nazariya, ma'lumotnoma, USE vazifalarining barcha turlarini tahlil qilish. Stereometriya. Yechish uchun hiyla-nayranglar, foydali varaqlar, fazoviy tasavvurni rivojlantirish. Trigonometriya noldan - 13-topshiriqga. Tikish o'rniga tushunish. Murakkab tushunchalarni vizual tushuntirish. Algebra. Ildizlar, darajalar va logarifmlar, funksiya va hosila. Imtihonning 2-qismining murakkab masalalarini yechish uchun asos.