Kimya sınavı. KIM Birleşik Devlet Sınavının Amacı
14 Kasım 2016'da onaylanan belgeler FIPI web sitesinde yayınlandı. demo seçenekleri kimya da dahil olmak üzere birleşik devlet sınavının ve 2017 ana devlet sınavının kontrol ölçüm materyallerinin kodlayıcıları ve özellikleri.
Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavının cevaplarıyla birlikte demo versiyonu
| Görev çeşitleri + yanıtlar | Demo indir |
| Şartname | demo varyantı himiya ege |
| Kodlayıcı | kodlayıcı |
Kimyada Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonları 2016-2015
| Kimya | Demoyu + yanıtları indirin |
| 2016 | Ege 2016 |
| 2015 | Ege 2015 |
2017 yılında kimyada CMM'de önemli değişiklikler olduğu için önceki yılların demo versiyonları referans olarak verilmiştir.
Kimya – önemli değişiklikler: Sınav kağıdının yapısı optimize edildi:
1. CMM'nin 1. bölümünün yapısı temelden değiştirildi: tek cevap seçeneği olan görevler hariç tutuldu; Görevler, her biri hem temel hem de ileri zorluk seviyesindeki görevleri içeren ayrı tematik bloklar halinde gruplandırılmıştır.
2. Toplam görev sayısı 40'tan (2016'da) 34'e düşürüldü.
3. Ödevlerin tamamlanmasına ilişkin not ölçeği değiştirildi (1'den 2'ye) temel Seviye inorganik ve organik maddelerin genetik ilişkisi hakkındaki bilginin özümsenmesini test eden zorluklar (9 ve 17).
4. Çalışmanın bir bütün olarak tamamlanması için maksimum başlangıç puanı 60 puan olacaktır (2016'daki 64 puan yerine).
Birleşik Devlet Sınavının Süresi kimyada
Sınav çalışmasının toplam süresi 3,5 saattir (210 dakika).
Bireysel görevleri tamamlamak için ayrılan yaklaşık süre:
1) Bölüm 1 – 2–3'teki temel karmaşıklık düzeyindeki her görev için;
2) her görev için daha yüksek düzey 1. bölümün zorluğu – 5–7 dakika;
3) Bölüm 2'deki yüksek zorluk seviyesindeki her görev için – 10–15 dakika.
Şartname
kontrol ölçüm malzemeleri
2017'de birleşik devlet sınavını düzenlediği için
kimyada
1. KIM Birleşik Devlet Sınavının Amacı
Birleşik Devlet Sınavı (bundan sonra Birleşik Devlet Sınavı olarak anılacaktır), ortaöğretim programlarını tamamlayan kişilerin eğitim kalitesinin objektif bir değerlendirme şeklidir. Genel Eğitim, standart bir formun görevlerini kullanarak (kontrol ölçüm malzemeleri).
Birleşik Devlet Sınavı aşağıdakilere uygun olarak yapılır: Federal yasa 29 Aralık 2012 tarih ve 273-FZ sayılı “Rusya Federasyonu'nda eğitim hakkında.”
Kontrol ölçüm materyalleri, kimya, temel ve uzmanlık seviyelerinde ortaöğretim (tam) genel eğitimin devlet standardının Federal bileşeni mezunları tarafından ustalık düzeyinin belirlenmesini mümkün kılar.
Kimyada birleşik devlet sınavının sonuçları tanınıyor eğitim kuruluşları ortalama mesleki Eğitim ve sonuç olarak yüksek mesleki eğitimin eğitim kuruluşları giriş sınavları kimyada.
2. Birleşik Devlet Sınavı KIM'in içeriğini tanımlayan belgeler
3. Birleşik Devlet Sınavı KIM'in içeriğini seçme ve yapısını geliştirmeye yönelik yaklaşımlar
Kimyada 2017 Birleşik Devlet Sınavı KIM'in geliştirilmesine yönelik yaklaşımların temeli, önceki yılların sınav modellerinin oluşturulması sırasında belirlenen genel metodolojik yönergelerdi. Bu ayarların özü aşağıdaki gibidir.
- KIM'ler, genel eğitim organizasyonları için mevcut kimya programlarının içeriğinin değişmez bir özü olarak kabul edilen bir bilgi sisteminin asimilasyonunu test etmeye odaklanmıştır. Standartta bu bilgi sistemi mezunların yetiştirilmesi için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır. Bu gereksinimler, test edilen içerik öğelerinin CMM'deki sunum düzeyine karşılık gelir.
- KIM Birleşik Devlet Sınavı mezunlarının eğitim başarılarının farklı bir şekilde değerlendirilmesi olasılığını sağlamak için, kimyadaki temel eğitim programlarının ustalığı üç karmaşıklık düzeyinde kontrol edilir: temel, ileri ve yüksek. Ödevlerin dayandığı eğitim materyali, lise mezunlarının genel eğitim eğitimi açısından önemine göre seçilir.
- Sınav çalışmasının görevlerini tamamlamak, belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bunlar arasında en gösterge niteliğinde olanlar örneğin şunlardır: sınıflandırma özellikleri maddeler ve reaksiyonlar; oksidasyon durumunu belirlemek kimyasal elementler bileşiklerinin formüllerine göre; belirli bir sürecin özünü, maddelerin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi açıklar. Sınava giren kişinin işi yaparken çeşitli eylemleri gerçekleştirme yeteneği, çalışılan materyalin gerekli anlayış derinliği ile özümsenmesinin bir göstergesi olarak kabul edilir.
- Sınav çalışmasının tüm versiyonlarının eşitliği, kimya dersinin önemli bölümlerinin içeriğinin temel unsurlarına hakimiyeti test eden görev sayısının aynı oranının korunmasıyla sağlanır.
4. KIM Birleşik Devlet Sınavının Yapısı
Sınav kağıdının her versiyonu tek bir plana göre oluşturulmuştur: Sınav kağıdı 40 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, temel karmaşıklık düzeyinde 26 görev (bu görevlerin seri numaraları: 1, 2, 3, 4, ... 26) ve artan karmaşıklık düzeyinde 9 görev dahil olmak üzere kısa cevaplı 35 görev içerir ( bu görevlerin seri numaraları: 27, 28, 29, …35).
Bölüm 2, ayrıntılı bir yanıtla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir (bu görevlerin seri numaraları: 36, 37, 38, 39, 40).
1-3 arasındaki görevleri tamamlamak için aşağıdaki kimyasal element serilerini kullanın. Görev 1-3'teki cevap, belirli bir satırdaki kimyasal elementlerin belirtildiği bir sayı dizisidir.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Görev No.1
Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış tarafta bulunduğunu belirleyin. enerji seviyesi dört elektron.
Cevap: 3; 5
Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı grup numarasına eşittir.
Dolayısıyla sunulan cevap seçeneklerinden silikon ve karbon uygundur çünkü D.I. tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubunda yer alırlar. Mendeleev (IVA grubu), yani. 3. ve 5. cevaplar doğrudur.
Görev No.2
Seride belirtilen kimyasal elementlerden, Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu D.I'de bulunan üç elementi seçin. Mendeleev de aynı dönemdedir. Seçilen elemanları metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.
Seçilen öğelerin numaralarını gerekli sırayla cevap alanına yazın.
Cevap: 3; 4; 1
Sunulan elementlerden üçü bir periyotta bulunur - sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg.
Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken, D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola doğru, dış katmanda bulunan elektronların transferi kolaylaştırılır, yani. Elementlerin metalik özellikleri arttırılır. Böylece Si serisinde sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri artar. Görev No.3 Seride belirtilen elementler arasından -4'e eşit en düşük oksidasyon durumunu sergileyen iki elementi seçin. Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Oktet kuralına göre kimyasal elementlerin atomları, soy gazlar gibi dış elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyeden elektron bağışlayarak, ardından 8 elektron içeren bir önceki seviyenin harici hale gelmesiyle ya da tam tersine sekize kadar ek elektron eklenerek elde edilebilir. Sodyum ve potasyum alkali metallere aittir ve birinci grubun (IA) ana alt grubunda yer alır. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her birinde bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bağlamda, enerji açısından tek bir elektronu kaybetmek, yedi tane daha kazanmaktan daha uygundur. Magnezyum için de durum benzerdir, ancak ikinci grubun ana alt grubunda yer alır, yani dış elektronik seviyede iki elektrona sahiptir. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metal olduğu ve metaller için negatif oksidasyon durumunun prensip olarak imkansız olduğu unutulmamalıdır. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir. Karbon C ve silikon Si kimyasal elementleri metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubunda yer alır. Bu, dış elektron katmanlarının 4 elektron içerdiği anlamına gelir. Bu nedenle bu elementler için hem bu elektronlardan vazgeçerek hem de toplam 8 elektrona 4 tane daha eklemek mümkündür. Silikon ve karbon atomları 4'ten fazla elektron ekleyemez, dolayısıyla onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür. Görev No.4 Verilen listeden iyonik kimyasal bağ içeren iki bileşik seçin. Cevap 1; 3 Vakaların büyük çoğunluğunda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metalin atomlarını ve metal olmayan bir atomun atomlarını içermesi gerçeğiyle belirlenebilir. Bu özelliğe dayanarak, 1 numaralı bileşik - Ca(ClO 2) 2'de iyonik bir bağ olduğunu tespit ediyoruz, çünkü formülünde tipik metal kalsiyum atomlarını ve metal olmayan atomları (oksijen ve klor) görebilirsiniz. Ancak bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur. Yukarıdaki özelliğe ek olarak, yapısal birimi bir amonyum katyonu (NH4 +) veya organik analogları - alkilamonyum katyonları RNH3 +, dialkilamonyum R2 NH2 + içeriyorsa, bir bileşikte iyonik bir bağın varlığı söylenebilir, Trialkilamonyum katyonları R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+; burada R, bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin iyonik bağ türü, (CH3)4NCl bileşiğinde katyon (CH3)4+ ile klorür iyonu Cl- arasında meydana gelir. Görevde belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür bulunmaktadır. Görev No.5 Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ikinci sütundan karşılık gelen konumu seçin. Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın. Cevap: A-4; B-1; 3'TE Açıklama: Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyonu, amonyum veya alkilamonyum katyonuyla eksik değiştirilmesi sonucu elde edilen tuzlardır. Okul müfredatının bir parçası olarak öğretilen inorganik asitlerde tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bunların yerini bir metal alabilir. Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri, karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonuyla değiştirilmesinin ürünü olan amonyum bikarbonat NH4HCO3'tür. Esasen, asidik bir tuz, normal (ortalama) bir tuz ile bir asit arasındaki çaprazdır. NH4HCO3 durumunda - normal tuz (NH4)2C03 ile karbonik asit H2C03 arasındaki ortalama. Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) veya fenollerin hidroksil gruplarının (Ar-OH) parçası olan hidrojen atomları, metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin sodyum asetat CH3COONa, molekülünde tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmesine rağmen, asidik bir tuz değil (!) bir ortalamadır. Doğrudan bir karbon atomuna bağlı organik maddelerdeki hidrojen atomlarının yerini, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları hariç, neredeyse hiçbir zaman metal atomları alamaz. Tuz oluşturmayan oksitler, bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğunlukla) veya farklı bir ürün (tuz değil) veren metal olmayan oksitlerdir. onlarla tepki. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen metal olmayan oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Ancak bu yaklaşım, tuz oluşturmayan oksitlerin tanımlanmasında her zaman işe yaramaz. Örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksitle reaksiyona girer, ancak bir tuz değil, serbest bir metal oluşturur: CO + FeO = CO2 + Fe Okul kimya dersindeki tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitleri içerir. Toplamda, Birleşik Devlet Sınavı 4'te bulunurlar - bunlar CO, NO, N2O ve SiO'dur (kişisel olarak ikinci SiO ile görevlerde hiç karşılaşmadım). Görev No. 6 Önerilen madde listesinden, her biri demirin ısıtmadan reaksiyona girdiği iki maddeyi seçin. Cevap: 2; 4 Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Bir metal tuzla ancak tuzdaki metalden daha reaktifse reaksiyona girer. Metallerin bağıl aktivitesi, metal aktiviteleri serisi (başka bir deyişle metal voltaj serisi) tarafından belirlenir. Demir, metallerin aktivite serisinde çinkonun sağında yer alır, bu da onun daha az aktif olduğu ve çinkoyu tuzdan uzaklaştıramadığı anlamına gelir. Yani demirin 1 numaralı madde ile reaksiyonu meydana gelmez. Bakır (II) sülfat CuS04, aktivite serisinde demir bakırın solunda olduğundan, yani daha aktif bir metal olduğundan demir ile reaksiyona girecektir. Konsantre nitrik ve konsantre sülfürik asitler, pasivasyon adı verilen bir olay nedeniyle ısıtmadan demir, alüminyum ve krom ile reaksiyona giremez: bu metallerin yüzeyinde, bu asitlerin etkisi altında, ısıtmadan çözünmeyen, etki eden bir tuz oluşur. koruyucu bir kabuk olarak. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kaplama çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Onlar. ısınma olmadığı belirtildiği için demirin kons. HNO 3 sızıntısı yapmaz. Hidroklorik asit, konsantrasyonuna bakılmaksızın oksitleyici olmayan bir asittir. Aktivite serisinde hidrojenin solunda yer alan metaller, oksitleyici olmayan asitlerle reaksiyona girerek hidrojen açığa çıkarır. Demir de bu metallerden biridir. Sonuç: Demirin hidroklorik asit ile reaksiyonu meydana gelir. Bir metal ve bir metal oksit durumunda, tuz durumunda olduğu gibi bir reaksiyon, serbest metalin oksidin parçası olandan daha aktif olması durumunda mümkündür. Fe, metallerin aktivite serisine göre Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al203 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir. Görev No.7 Önerilen listeden hidroklorik asit çözeltisiyle reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme
sodyum hidroksit çözeltisi ile. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 CO, tuz oluşturmayan bir oksittir; sulu alkali çözeltisiyle reaksiyona girmez. (Yine de, zorlu koşullar altında - yüksek basınç ve sıcaklık - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formatlar - formik asit tuzları oluşturduğu unutulmamalıdır.) S03 - sülfür oksit (VI), sülfürik asite karşılık gelen asidik bir oksittir. Asidik oksitler asitlerle ve diğer asidik oksitlerle reaksiyona girmez. Yani, S03 hidroklorik asitle reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Uymuyor. CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip bir oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar MgO - magnezyum oksit - tipik bir bazik oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar Belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit olan ZnO, hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (aynı zamanda asidik ve bazik oksitlerle) kolayca reaksiyona girer. Uymuyor. Görev No.8 Cevap: 4; 2 İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, termal olarak kararsız amonyum nitritin oluşması nedeniyle gaz yalnızca nitritlerin ve amonyum tuzlarının sıcak çözeltileri karıştırıldığında oluşur. Örneğin, NH4Cl + KNO2 =to => N2 + 2H2O + KCl Ancak listede hem nitritler hem de amonyum tuzları yer almıyor. Bu, üç tuzdan birinin (Cu(NO3)2, K2S03 ve Na2Si03) bir asit (HCl) veya bir alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir. İnorganik asitlerin tuzları arasında yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz yayar: NH4 + + OH = NH3 + H20 Daha önce de söylediğimiz gibi amonyum tuzları listede yok. Geriye kalan tek seçenek tuzun asitle etkileşimidir. Bu maddeler arasında tuzlar arasında Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu meydana gelmez çünkü gaz oluşmaz, çökelti oluşmaz, hafif ayrışan madde (su veya zayıf asit) oluşmaz. Sodyum silikat hidroklorik asitle reaksiyona girer, ancak gaz yerine beyaz jelatinimsi silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Son seçenek kalıyor - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Aslında, sülfit ile hemen hemen her asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halindeki kükürt oksit (IV) ve suya ayrışan kararsız sülfürik asit oluşur. Görev No. 9 Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın. Cevap: 2; 5 CO2 asidik bir oksittir ve tuza dönüştürülmesi için ya bazik oksitle ya da bazla işlenmesi gerekir. Onlar. C02'den potasyum karbonat elde etmek için, bunun ya potasyum oksit ya da potasyum hidroksit ile işlenmesi gerekir. Dolayısıyla X maddesi potasyum oksittir: K2O + C02 = K2C03 Potasyum bikarbonat KHCO3, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur; tek fark, bikarbonatın, karbonik asitteki hidrojen atomlarının eksik değiştirilmesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (ortalama) bir tuzdan asit tuzu elde etmek için, onu ya bu tuzu oluşturan aynı asitle işleme tabi tutmalı ya da su varlığında bu asite karşılık gelen asidik oksitle işleme tabi tutmalısınız. Dolayısıyla reaktan Y karbondioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçirildiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata dönüşür: K2C03 + H2O + C02 = 2KHCO3 Görev No. 10 Reaksiyon denklemi ile nitrojen elementinin bu reaksiyonda sergilediği özelliği arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1 A) NH4HCO3, amonyum katyonu NH4+ içeren bir tuzdur. Amonyum katyonunda nitrojenin oksidasyon durumu her zaman -3'tür. Reaksiyon sonucunda amonyak NH3'e dönüşür. Hidrojen neredeyse her zaman (metalli bileşikleri hariç) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, bir amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin oksidasyon durumunun -3 olması gerekir. Böylece nitrojenin oksidasyon derecesinde herhangi bir değişiklik olmaz. redoks özelliği göstermez. B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3'teki nitrojenin oksidasyon durumu -3'tür. CuO ile reaksiyon sonucunda amonyak basit bir N2 maddesine dönüşür. Herhangi bir basit maddede kendisini oluşturan elementin oksidasyon durumu sıfırdır. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve negatif yükten elektronlar sorumlu olduğundan, reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun bunları kaybetmesi anlamına gelir. Bir reaksiyon sonucunda elektronlarının bir kısmını kaybeden elemente indirgeyici madde denir. C) NH3'ün nitrojenin oksidasyon durumu -3 ile reaksiyonu sonucunda nitrik oksit NO'ya dönüşür. Oksijen neredeyse her zaman -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle bir nitrik oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olabilmesi için nitrojen atomunun oksidasyon durumunun +2 olması gerekir. Bu, reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomunun 5 elektron kaybettiğini gösterir. Yani nitrojen, B'de olduğu gibi bir indirgeyici maddedir. D) N2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde onları oluşturan elementin oksidasyon durumu 0'dır. Reaksiyon sonucunda nitrojen, lityum nitrür Li3N'ye dönüştürülür. Sıfır dışındaki bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir element için oksidasyon durumu 0 oluşur) +1'dir. Bu nedenle, Li3N yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin oksidasyon durumunun -3 olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak nitrojenin negatif bir yük kazandığı, yani elektronların eklendiği ortaya çıktı. Azot bu reaksiyonda oksitleyici bir maddedir. Görev No. 11 Bir maddenin formülü ile bu maddenin etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. D) ZnBr 2 (çözelti) 1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-3; B-2; 4'te; G-1 A) Hidrojen gazı erimiş kükürtten geçirildiğinde hidrojen sülfür H2S oluşur: H 2 + S =t o => H 2 S Klor, oda sıcaklığında ezilmiş kükürt üzerinden geçirildiğinde kükürt diklorür oluşur: S + Cl2 = SCl2 İçin Birleşik Devlet Sınavını geçmek kükürtün klor ile nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilmenize ve buna göre bu denklemi yazabilmenize gerek yoktur. Önemli olan kükürtün klor ile reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici maddedir, kükürt genellikle hem oksitleyici hem de indirgeyici olmak üzere ikili bir işlev sergiler. Yani, eğer kükürt, moleküler klor Cl2 olan güçlü bir oksitleyici maddeye maruz bırakılırsa oksitlenecektir. Kükürt, oksijende mavi bir alevle yanarak keskin kokulu bir gaz olan kükürt dioksit SO2'yi oluşturur: B) SO3 - kükürt oksit (VI) belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için en karakteristik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyonlardır. 2 numaralı listede su, ana oksit BaO ve hidroksit KOH'u görüyoruz. Asidik oksit, bazik oksitle etkileşime girdiğinde, ilgili asitin ve bazik oksidin parçası olan metalin bir tuzu oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitle aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu bir aside karşılık gelir. S03 oksit, sülfürik asit H2S04'e karşılık gelir (her iki durumda da sülfürün oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, S03 metal oksitlerle etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları elde edilecektir - S04 2 sülfat iyonunu içeren sülfatlar: S03 + BaO = BaS04 Su ile reaksiyona girdiğinde asidik oksit karşılık gelen aside dönüştürülür: S03 + H20 = H2S04 Asidik oksitler metal hidroksitlerle etkileşime girdiğinde karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur: S03 + 2KOH = K2S04 + H20 C) Çinko hidroksit Zn(OH)2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler ve asitlerle hem de bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Liste 4'te hem asitleri (hidrobromik HBr ve asetik asit) hem de alkali - LiOH'yi görüyoruz. Alkalilerin suda çözünen metal hidroksitler olduğunu hatırlayalım: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Çinko bromür ZnBr2 suda çözünen bir tuzdur. Çözünür tuzlar için iyon değişim reaksiyonları en yaygın olanıdır. Bir tuz, her iki tuzun da çözünebilir olması ve bir çökelti oluşması koşuluyla başka bir tuzla reaksiyona girebilir. ZnBr2 ayrıca bromür iyonu Br- içerir. Periyodik tabloda daha yüksekte bulunan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girebilmeleri metal halojenürlerin karakteristik özelliğidir. Böylece? açıklanan reaksiyon türleri liste 1'deki tüm maddelerde meydana gelir: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Görev No. 12 Bir maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf/grup arasında bir benzerlik kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 1'DE Açıklama: A) Toluen olarak da bilinen metilbenzen yapısal formüle sahiptir: Gördüğünüz gibi bu maddenin molekülleri yalnızca karbon ve hidrojenden oluşur, dolayısıyla metilbenzen (toluen) bir hidrokarbondur. B) Anilinin (aminobenzenin) yapısal formülü aşağıdaki gibidir: Yapısal formülden görülebileceği gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikalinden (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, dolayısıyla anilin aromatik aminlere aittir, yani. doğru cevap 2. B) 3-metilbütanal. Sondaki “al”, maddenin bir aldehit olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü: Görev No. 13 Önerilen listeden 1-butenin yapısal izomerleri olan iki maddeyi seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: İzomerler aynı moleküler formüle ve farklı yapıya sahip maddelerdir; atomların bağlantı sırasına göre farklılık gösteren, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler. Görev No. 14 Önerilen listeden, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde çözeltinin renginde değişikliğe neden olacak iki madde seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 5 Açıklama: Alkanlar ve halka büyüklüğü 5 veya daha fazla karbon atomu olan sikloalkanlar çok inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMn04 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici ajanların bile sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. 7. Böylece, 1. ve 4. seçenekler elenir - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde renk değişikliği meydana gelmez. Hidrokarbonlar arasında homolog seri benzen, yalnızca benzen, oksitleyici maddelerin sulu çözeltilerinin etkisine karşı pasiftir; diğer tüm homologlar, çevreye bağlı olarak, karboksilik asitlere veya bunların karşılık gelen tuzlarına oksitlenir. Böylece seçenek 2 (benzen) elenir. Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5'tir (propilen). Her iki madde de aşağıdaki reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar: CH3 -CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O → CH3-CH(OH)–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Görev No. 15 Verilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki maddeyi seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Açıklama: Formaldehit, molekülün sonunda bir aldehit grubuna sahip olan, oksijen içeren organik bileşikler olan aldehitler sınıfına aittir: Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca meydana gelen oksidasyon ve redüksiyon reaksiyonlarıdır. Formaldehit cevapları arasında, hidrojenin indirgeyici madde olarak kullanıldığı indirgeme reaksiyonları (kat. – Pt, Pd, Ni) ve oksidasyon – bu durumda gümüş aynanın reaksiyonu karakteristiktir. Formaldehit, nikel katalizörü üzerinde hidrojen ile indirgendiğinde metanole dönüştürülür: Gümüş ayna reaksiyonu, gümüşün gümüş oksidin amonyak çözeltisinden indirgenme reaksiyonudur. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözündüğünde gümüş oksit, karmaşık bir bileşiğe - diamin gümüş hidroksit (I) OH'ye dönüştürülür. Formaldehit eklendikten sonra gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu meydana gelir: Görev No. 16 Verilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki maddeyi seçin. Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın. Cevap: 2; 5 Açıklama: Metilamin, amin sınıfının en basit organik bileşiğidir. Aminlerin karakteristik bir özelliği, nitrojen atomunda yalnız bir elektron çiftinin varlığıdır; bunun sonucunda aminler, bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller gibi davranır. Dolayısıyla, bu bağlamda, önerilen cevaplara göre, bir baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer: CH3 NH2 + CH3Cl → (CH3) 2 NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Görev No. 17 Aşağıdaki madde dönüşüm şeması belirtilmiştir: Belirtilen maddelerden hangilerinin X ve Y maddeleri olduğunu belirleyin. Seçilen maddelerin numaralarını tablodaki ilgili harflerin altına yazın. Cevap: 4; 2 Açıklama: Alkol üretimine yönelik reaksiyonlardan biri haloalkanların hidroliz reaksiyonudur. Böylece, kloroetan sulu bir alkali çözeltisiyle (bu durumda NaOH) işlenerek etanol elde edilebilir. CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl Bir sonraki reaksiyon etil alkolün oksidasyon reaksiyonudur. Alkollerin oksidasyonu bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir: Görev No. 18 Maddenin adı ile esas olarak bu madde brom ile reaksiyona girdiğinde oluşan ürün arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin. Cevap: 5; 2; 3; 6 Açıklama: Alkanlar için en karakteristik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, etanı bromlayarak bromoetan elde edebilirsiniz ve izobütanı bromlayarak 2-bromoizobütan elde edebilirsiniz: Siklopropan ve siklobutan moleküllerinin küçük halkaları kararsız olduğundan, bromlama sırasında bu moleküllerin halkaları açılır ve böylece bir ekleme reaksiyonu meydana gelir: Siklopropan ve siklobutan döngülerinin aksine, sikloheksan döngüsü büyüktür ve bir hidrojen atomunun bir brom atomu ile değiştirilmesiyle sonuçlanır: Görev No. 19 Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma oluşturun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap: 5; 4; 6; 2 Görev No. 20 Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki reaksiyon türünü seçin. Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın. Cevap: 3; 4 Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I. tablosunun I. grubunun ana alt grubunda yer alır. Mendeleev ve indirgeyici ajanlardır, dış seviyede bulunan bir elektronu kolayca bağışlarlar. Alkali metali M harfiyle belirtirsek, alkali metalin suyla reaksiyonu şöyle görünecektir: 2M + 2H 2 Ö → 2MOH + H 2 Alkali metaller suya karşı oldukça reaktiftir. Reaksiyon, büyük miktarda ısının açığa çıkmasıyla hızlı bir şekilde ilerler, geri döndürülemez ve reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir katalizörün (katalitik olmayan) kullanılmasını gerektirmez. Tüm yüksek ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri dönülemez şekilde ilerlediği unutulmamalıdır. Metal ve su farklı toplanma durumlarındaki maddeler olduğundan, bu reaksiyon faz sınırında meydana gelir ve dolayısıyla heterojendir. Bu reaksiyonun türü ikamedir. İnorganik maddeler arasındaki reaksiyonlar, basit bir maddenin karmaşık bir maddeyle etkileşime girmesi ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık maddelerin oluşması durumunda ikame reaksiyonları olarak sınıflandırılır. (Bir asit ve bir baz arasında bir nötrleştirme reaksiyonu meydana gelir, bunun sonucunda bu maddeler kurucu kısımlarını değiştirir ve bir tuz ve düşük ayrışmalı bir madde oluşur). Yukarıda belirtildiği gibi alkali metaller, dış katmandan bir elektron veren indirgeyici maddelerdir, bu nedenle reaksiyon redokstur. Görev No. 21 Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojenle reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etkiyi seçin. Seçilen dış etkilerin sayısını cevap alanına yazın. Cevap 1; 4 Kimyasal reaksiyonun hızı aşağıdaki faktörlerden etkilenir: sıcaklık ve reaktiflerin konsantrasyonundaki değişiklikler ve ayrıca katalizör kullanımı. Van't Hoff'un temel kuralına göre sıcaklıktaki her 10 derecelik artışla, homojen bir reaksiyonun hız sabiti 2-4 kat artar. Sonuç olarak, sıcaklıktaki bir azalma reaksiyon hızının da azalmasına neden olur. İlk cevap doğrudur. Yukarıda belirtildiği gibi reaksiyon hızı aynı zamanda reaktiflerin konsantrasyonundaki değişikliklerden de etkilenir: etilen konsantrasyonu arttırılırsa reaksiyon hızı da artacaktır, bu da görevin gerekliliklerini karşılamaz. Başlangıç bileşeni olan hidrojenin konsantrasyonundaki azalma ise tam tersine reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle ikinci seçenek uygun değildir ancak dördüncüsü uygundur. Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını hızlandıran ancak ürünün parçası olmayan bir maddedir. Bir katalizörün kullanılması, etilen hidrojenasyon reaksiyonunu hızlandırır; bu da problemin koşullarına uymaz ve bu nedenle doğru cevap değildir. Etilen hidrojenle reaksiyona girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur: CH2 =CH2(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Reaksiyona katılan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, dolayısıyla sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkileyecektir. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basıncı azaltmaktır. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap doğru değil. Görev No. 22 Tuz formülü ile bu tuzun sulu çözeltisinin inert elektrotlar üzerinde salınan elektroliz ürünleri arasında bir yazışma kurun: her pozisyona, TUZ FORMÜLÜ ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap 1; 4; 3; 2 Elektroliz, sabit bir maddenin geçişi sırasında elektrotlarda meydana gelen bir redoks işlemidir. elektrik akımı bir çözelti veya erimiş elektrolit yoluyla. Katotta ağırlıklı olarak en büyük oksidatif aktiviteye sahip katyonların indirgenmesi meydana gelir. Anotta, en büyük indirgeme kabiliyetine sahip olan anyonlar ilk önce oksitlenir. Sulu çözeltinin elektrolizi 1) Sulu çözeltilerin katotta elektroliz işlemi katot malzemesine bağlı değildir, ancak metal katyonun elektrokimyasal voltaj serisindeki konumuna bağlıdır. Bir serideki katyonlar için Li + - Al 3+ indirgeme işlemi: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (Katotta H2 açığa çıkar) Zn 2+ - Pb 2+ indirgeme işlemi: Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H2 ve Me katotta serbest bırakılacaktır) Cu 2+ - Au 3+ indirgeme süreci Men n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır) 2) Anottaki sulu çözeltilerin elektroliz işlemi, anot malzemesine ve anyonun doğasına bağlıdır. Anot çözünmez ise, ör. inert (platin, altın, kömür, grafit), o zaman süreç yalnızca anyonların doğasına bağlı olacaktır. F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − anyonları için oksidasyon işlemi: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (anotta oksijen açığa çıkar) halojenür iyonları (F- hariç) oksidasyon süreci 2Hal − - 2e → Hal 2 (serbest halojenler) serbest bırakılır) organik asit oksidasyon süreci: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO2 Genel elektroliz denklemi şöyledir: A) Na 3 PO 4 çözeltisi 2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta) B) KCl çözeltisi 2KCl + 2H20 → H2 (katotta) + 2KOH + Cl2 (anotta) B) CuBr2 çözeltisi CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta) D) Cu(NO3)2 çözeltisi 2Cu(NO3) 2 + 2H2O → 2Cu (katotta) + 4HNO3 + O2 (anotta) Görev No. 23 Tuzun adı ile bu tuzun hidrolizle ilişkisi arasında bir ilişki kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin. Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap 1; 3; 2; 4 Tuzların hidrolizi, tuzların suyla etkileşimidir ve asit kalıntısının anyonuna hidrojen katyonu H + su molekülünün ve (veya) hidroksil grubu OH - su molekülünün metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonların oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar. A) Amonyum klorür (NH4Cl), güçlü hidroklorik asit ve amonyağın oluşturduğu bir tuzdur ( zayıf temel), katyonda hidrolize uğrar. NH4Cl → NH4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu) Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7). B) Potasyum sülfat (K2S04) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksitin (alkali, yani güçlü bir baz) oluşturduğu bir tuz, hidrolize uğramaz. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf karbonik asit ve sodyum hidroksitin (alkali, yani güçlü bir baz) oluşturduğu bir tuz, anyonda hidrolize uğrar. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan bikarbonat iyonunun oluşumu) Çözelti ortamı alkalidir (pH > 7). D) Alüminyum sülfür (Al2S3) - zayıf bir hidrosülfit asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) tarafından oluşturulan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfit oluşturmak için tam hidrolize uğrar: Al 2 S 3 + 6H 2 Ö → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7). Görev No. 24 Kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. REAKSİYON DENKLEMİ A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 Ö (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KİMYASAL DENGE KAYMASININ YÖNÜ 1) doğrudan reaksiyona doğru kayar 2) ters reaksiyona doğru kayar 3) dengede bir değişiklik yok Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1 İleri reaksiyonun hızı geri reaksiyonun hızına eşit olduğunda reaksiyon kimyasal dengededir. Dengenin istenilen yöne kaydırılması reaksiyon koşullarının değiştirilmesiyle sağlanır. Denge konumunu belirleyen faktörler: - basınç: basınçtaki bir artış dengeyi hacimde bir azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma dengeyi hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır) - sıcaklık: Sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir azalma dengeyi ekzotermik bir reaksiyona doğru kaydırır) - başlangıç maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları: Başlangıç maddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon alanından uzaklaştırılması, dengeyi ileri reaksiyona doğru kaydırır (tersine, başlangıç maddelerinin konsantrasyonundaki bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış, dengeyi ileri reaksiyona doğru kaydırır). ters reaksiyon) - Katalizörler dengedeki değişimi etkilemez, yalnızca başarıya ulaşmasını hızlandırır A) İlk durumda, V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH3) olduğundan reaksiyon hacimde bir azalma ile gerçekleşir. Sistemdeki basıncın artmasıyla denge, daha az miktarda madde içeren tarafa, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyona doğru) kayacaktır. B) İkinci durumda, 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O) olduğundan reaksiyon hacim azalmasıyla da meydana gelir. Sistemdeki basıncın artmasıyla denge de doğrudan reaksiyona (ürüne doğru) kayacaktır. C) Üçüncü durumda reaksiyon sırasında basınç değişmez çünkü V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), dolayısıyla denge değişmez. D) Dördüncü durumda, V(SO2) + V(Cl2) > V(SO2Cl2) olduğundan reaksiyon hacimde azalmayla da meydana gelir. Sistemdeki basıncın artmasıyla denge, ürünün oluşmasına (doğrudan reaksiyon) doğru kayacaktır. Görev No. 25 Maddelerin formülleri ile sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz reaktif arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen karşılık gelen konumu seçin. MADDELERİN FORMÜLLERİ A) HNO3 ve H2O B) NaCl ve BaCl 2 D) AlCl3 ve MgCl2 Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2 A) Nitrik asit ve su, bir tuz - kalsiyum karbonat CaCO3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çözünür bir tuz - kalsiyum nitrat Ca(NO 3) 2 oluşturur ve reaksiyona renksiz karbondioksit salınımı eşlik eder: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir. Bakır (II) sülfat KCl ile etkileşime girdiğinde değişim reaksiyonu gerçekleşmez; çözelti, birbirleriyle düşük ayrışan maddeler oluşturmayan K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat, NaOH ile reaksiyona girdiğinde, bakır (II) hidroksitin (mavi baz) çökelmesi sonucunda bir değişim reaksiyonu meydana gelir. C) Sodyum klorür NaCl ve baryum klorür BaCl2, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile de ayırt edilebilen çözünebilir tuzlardır. Bakır (II) sülfat NaCl ile etkileşime girdiğinde değişim reaksiyonu gerçekleşmez; çözelti, birbirleriyle düşük ayrışan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir. Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, baryum sülfat BaS04'ün çökelmesi sonucunda bir değişim reaksiyonu meydana gelir. D) Alüminyum klorürler AlCl3 ve magnezyum klorürler MgCl2 suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali ile magnezyum klorür bir çökelti oluşturur: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Alkali alüminyum klorürle reaksiyona girdiğinde, önce bir çökelti oluşur ve bu daha sonra çözünerek karmaşık bir tuz - potasyum tetrahidroksoalüminat oluşturur: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Görev No. 26 Madde ile uygulama alanı arasında bir yazışma kurun: harfle gösterilen her konum için, sayıyla gösterilen ilgili konumu seçin. Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın. Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5 A) Amonyak kimya sektörünün en önemli ürünü olup, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Amonyak esas olarak azotlu gübrelerin (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçların, patlayıcıların, nitrik asit ve soda üretiminde kullanılır. Önerilen cevap seçenekleri arasında amonyağın uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap seçeneği). B) Metan en basit hidrokarbondur ve bir dizi doymuş bileşiğin termal açıdan en kararlı temsilcisidir. Yaygın olarak evsel ve endüstriyel yakıt olarak ve ayrıca endüstri için hammadde olarak kullanılır (İkinci cevap). Metan %90-98 oranında doğal gazın bir bileşenidir. C) Kauçuklar, konjuge çift bağlı bileşiklerin polimerizasyonuyla elde edilen malzemelerdir. İzopren bu tür bileşiklerden biridir ve kauçuk türlerinden birini üretmek için kullanılır: D) Düşük molekül ağırlıklı alkenler plastik üretmek için kullanılır, özellikle etilen polietilen adı verilen bir plastik üretmek için kullanılır: N CH2 =CH2 → (-CH2-CH2-) n Görev No. 27 Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle oranı %10 olan 150 g'lık bir çözelti içinde çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram cinsinden) hesaplayın. (Sayıyı en yakın onluğa yazınız.) Cevap: 3,4 gr Açıklama: 150 g çözeltide çözünen potasyum nitratın kütlesi xg olsun. 150 g çözelti içinde çözünmüş potasyum nitratın kütlesini hesaplayalım: m(KNO 3) = 150 gr 0,1 = 15 gr Tuzun kütle oranının %12 olması için x g potasyum nitrat ilave edildi. Çözümün kütlesi (150 + x) g idi Denklemi şu şekilde yazıyoruz: (Sayıyı en yakın onluğa yazınız.) Cevap: 14,4 gr Açıklama: Hidrojen sülfürün tamamen yanması sonucunda kükürt dioksit ve su oluşur: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 Ö Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gazların hacimlerinin, bu gazların mol sayılarıyla aynı şekilde ilişkili olmasıdır. Böylece reaksiyon denklemine göre: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), bu nedenle hidrojen sülfür ve oksijenin hacimleri birbiriyle tamamen aynı şekilde ilişkilidir: V(02) = 3/2V(H2S), V(O 2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, dolayısıyla V(O 2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Hidrojen sülfürün tamamen yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayalım: m(O2) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Görev No. 30 Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyon için bir denklem oluşturun: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi tanımlayın. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 indirgeme reaksiyonu S +4 − 2e → S +6 │1 oksidasyon reaksiyonu Mn +7 (KMnO 4) – oksitleyici madde, S +4 (Na 2 SO 3) – indirgeyici madde Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Görev No. 31 Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işleme tabi tutuldu. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Ortaya çıkan madde demir ile ısıtıldı. Tanımlanan dört reaksiyon için denklemler yazın. 1) Demir, alüminyum ve krom gibi konsantre sülfürik asitle reaksiyona girmez ve koruyucu bir oksit filmi ile kaplanır. Reaksiyon yalnızca ısıtıldığında meydana gelir ve kükürt dioksit açığa çıkar: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (ısıtıldığında) 2) Demir (III) sülfat, bir alkali ile değişim reaksiyonuna giren, bunun sonucunda demir (III) hidroksitin (kahverengi bir bileşik) çökeldiği suda çözünür bir tuzdur: Fe 2 (S04) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na2S04 3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon üzerine karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır: 2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H20 4) Demir (III) oksit metalik demir ile ısıtıldığında demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demir bir ara oksidasyon durumuna sahiptir): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtıldığında) Görev No. 32 Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın: Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın. 1) Molekül içi dehidrasyon, 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, alkolün karbon atomundan, alkol hidroksile (β-pozisyonunda) arka arkaya bulunan bir hidrojen atomunun çıkarılması sonucu meydana gelir. CH3 -CH2 -CH2-OH → CH2 =CH-CH3 + H2O (koşullar - H2S04, 180 o C) Moleküller arası dehidrasyon, sülfürik asidin etkisi altında 140 o C'nin altındaki sıcaklıklarda meydana gelir ve sonuçta bir su molekülünün iki alkol molekülünden ayrılmasıyla sonuçlanır. 2) Propilen simetrik olmayan bir alkendir. Hidrojen halojenürler ve su eklenirken, çok sayıda hidrojen atomuyla ilişkili çoklu bağdaki bir karbon atomuna bir hidrojen atomu eklenir: CH2 =CH-CH3 + HC1 → CH3 -CHCl-CH3 3) 2-kloropropanın sulu bir NaOH çözeltisi ile işlenmesiyle halojen atomunun yerini bir hidroksil grubu alır: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propilen sadece propanol-1'den değil aynı zamanda propanol-2'den de 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda molekül içi dehidrasyon reaksiyonuyla elde edilebilir: CH3 -CH(OH)-CH3 → CH2 =CH-CH3 + H2O (H2S04, 180 o C koşulları) 5) Alkali bir ortamda, seyreltik sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile etki ederek, diollerin oluşumu ile alkenlerin hidroksilasyonu meydana gelir: 3CH2 =CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH(OH)-CH3 + 2MnO2 + 2KOH Görev No. 33 Tanımlamak kütle kesirleri Bir karışımdaki (% olarak) demir (II) sülfür ve alüminyum sülfür, eğer bu karışımın 25 g'ı suyla işlenirken, 960 g% 5'lik bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa. Yanıt olarak, problem ifadesinde belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli olanın ölçü birimlerini belirtin). fiziksel özellikler). Cevap: ω(Al2S3) = %40; ω(CuS04) = %60 Demir (II) sülfat ve alüminyum sülfit karışımı suyla işlendiğinde, sülfit basitçe çözülür ve sülfit, alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfit oluşturmak üzere hidrolize olur: Al 2 S 3 + 6H 2 Ö → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Hidrojen sülfür bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde bakır (II) sülfür çöker: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Çözünmüş bakır(II) sülfatın kütlesini ve miktarını hesaplayalım: m(CuS04) = m(çözelti) ω(CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Reaksiyon denklemine (II) göre ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol ve reaksiyon denklemine (III) göre ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 mol Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfatın kütlelerini hesaplayalım: m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 gr – 15 gr = 10 gr ω(Al2S3) = 15 g/25 g %100 = %60; ω(CuS04) = 10 g/25 g %100 = %40 Görev No. 34 14,8 g ağırlığındaki bir organik bileşik örneği yakıldığında 35,2 g karbondioksit ve 18,0 g su elde edilir. Bu maddenin hidrojene göre bağıl buhar yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Çalışma sırasında kimyasal özellikler Bu maddenin bakır(II) oksitle etkileşime girdiğinde bir keton oluştuğu tespit edilmiştir. Görev koşullarının verilerine dayanarak: 1) moleküler formülü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapar organik madde(gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin); 2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın; 3) bu maddenin, molekülündeki atom bağlarının sırasını açıkça yansıtan yapısal bir formülünü hazırlamak; 4) maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır(II) oksit ile reaksiyonunun denklemini yazın. Tipik test görevleri kimyada, 2017'deki Birleşik Devlet Sınavının tüm özellikleri ve gereksinimleri dikkate alınarak derlenen 10 görev seti versiyonunu içerir. Kılavuzun amacı okuyuculara kimyada 2017 KIM'in yapısı ve içeriği, görevlerin zorluk derecesi hakkında bilgi sağlamaktır. Örnekler. Önerilen madde listesinden, her biri bakırın reaksiyona girdiği iki maddeyi seçin. İÇERİK Kimya alanında belirlenen minimum puan sayısından daha düşük olmayan bir Birleşik Devlet Sınavı sonucu, giriş testleri listesinin kimya konusunu içerdiği bir uzmanlık alanında üniversitelere kabul hakkı verir. Üniversitelerin kimya için minimum eşiği 36 puanın altına belirleme hakkı yoktur. Prestijli üniversiteler kural olarak minimum eşiklerini çok daha yükseğe ayarlayın. Çünkü orada okumak için birinci sınıf öğrencilerinin çok iyi bilgiye sahip olması gerekiyor. FIPI'nin resmi web sitesinde, Kimyada Birleşik Devlet Sınavının versiyonları her yıl yayınlanmaktadır: gösteri, erken dönem. Gelecekteki sınavın yapısı ve görevlerin zorluk düzeyi hakkında fikir veren ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlanırken güvenilir bilgi kaynakları olan bu seçeneklerdir. İÇİNDE Birleşik Devlet Sınavı seçenekleri 2017'de kimyada son 2016'nın CMM'sine kıyasla değişiklikler var, bu nedenle hazırlanmanız tavsiye edilir. şimdiki versiyonu ve mezunların çeşitli gelişimi için önceki yıllardaki seçenekleri kullanın. Ek malzeme ve ekipmanlar Kimyadaki Birleşik Devlet Sınavı kağıdının her versiyonuna aşağıdaki materyaller eklenmiştir: - kimyasal elementlerin periyodik tablosu D.I. Mendeleev; - tuzların, asitlerin ve bazların sudaki çözünürlük tablosu; − elektrokimyasal serisi metal strese girer. Sınav sırasında programlanamayan hesap makinesi kullanmanıza izin verilmektedir. Birleşik Devlet Sınavı için kullanımına izin verilen ek cihaz ve malzemelerin listesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle onaylandı. Eğitimine üniversitede devam etmek isteyenler için konu seçimi, seçilen uzmanlığa giriş sınavları listesine bağlı olmalıdır. Tüm uzmanlıklar (eğitim alanları) için üniversitelere giriş sınavlarının listesi Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı'nın emriyle belirlenir. Her üniversite, kabul kurallarında belirttiği belirli konuları bu listeden seçer. Seçilen konuların bir listesiyle Birleşik Devlet Sınavına katılım başvurusunda bulunmadan önce, seçilen üniversitelerin web sitelerinde bu bilgileri öğrenmeniz gerekir.MADDENİN FORMÜLÜ
REAKTİFLER
Koleksiyon, tüm test seçeneklerinin yanıtlarını içerir ve seçeneklerden birinin tüm görevlerine çözümler sunar. Ayrıca Birleşik Devlet Sınavında cevapların ve çözümlerin kaydedilmesi için kullanılan form örnekleri verilmektedir.
Görevlerin yazarı, Birleşik Devlet Sınavı için kontrol ölçüm materyallerinin geliştirilmesinde doğrudan yer alan önde gelen bir bilim insanı, öğretmen ve metodologdur.
Kılavuz, öğretmenlerin öğrencileri kimya sınavına hazırlamasının yanı sıra lise öğrencileri ve mezunları için de öz hazırlık ve öz kontrol için tasarlanmıştır.
Amonyum klorür kimyasal bağlar içerir:
1) iyonik
2) kovalent polar
3) kovalent polar olmayan
4) hidrojen
5) maden
1) çinko klorür (çözelti)
2) sodyum sülfat (çözelti)
3) nitrik asidi seyreltin
4) konsantre sülfürik asit
5) alüminyum oksit
Önsöz
İşi gerçekleştirmek için talimatlar
SEÇENEK 1
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 2
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 3
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 4
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 5
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 6
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 7
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 8
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 9
Bölüm 1
Bölüm 2
SEÇENEK 10
Bölüm 1
Bölüm 2
CEVAPLAR VE ÇÖZÜMLER
Bölüm 1'deki görevlerin yanıtları
2. bölümün görevlerine çözümler ve cevaplar
Seçenek 10'daki problemleri çözme
Bölüm 1
Bölüm 2.
E-kitabı uygun bir formatta ücretsiz indirin, izleyin ve okuyun:
Birleşik Devlet Sınavı 2017, Kimya, Standart test görevleri, Medvedev Yu.N. kitabını indirin. - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirme.Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavının ilk versiyonu
Yıl
Erken sürümü indirin
2017
varyant po himii
2016
indirmek
FIPI'den Kimya 2017'de Birleşik Devlet Sınavının demo versiyonu
Görev çeşitleri + yanıtlar
Demo sürümünü indirin
Şartname
demo varyantı himiya ege
Kodlayıcı
kodlayıcı
(eğitim yönü).