ชั้นใต้ดินและห้องใต้ดิน
ปัญหาที่ต้องแก้ไขในวิชาเคมี การแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมี

ปัญหาที่ต้องแก้ไขในวิชาเคมี การแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมี

สถาบันการศึกษางบประมาณเทศบาล

"เฉลี่ย โรงเรียนครบวงจร № 37

กับการศึกษาเจาะลึกรายวิชา"

Vyborg ภูมิภาคเลนินกราด

"การแก้ปัญหาการคำนวณ ระดับสูงความยากลำบาก"

(เอกสารเตรียมสอบ)

ครูสอนเคมี

Podkladova Lyubov Mikhailovna

2015

สถิติของการตรวจสอบแบบรวมศูนย์แสดงให้เห็นว่านักเรียนประมาณครึ่งหนึ่งรับมือกับงานครึ่งหนึ่ง วิเคราะห์ผลการตรวจ ใช้ผลลัพธ์ในนักเรียนวิชาเคมีของโรงเรียนของเราฉันสรุปได้ว่าจำเป็นต้องเสริมสร้างงานในการแก้ปัญหาการคำนวณดังนั้นฉันจึงเลือก หัวข้อระเบียบ"การแก้ปัญหาความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้น"

งาน - ชนิดพิเศษงานที่ต้องการให้นักเรียนใช้ความรู้ในการเรียบเรียงสมการปฏิกิริยา บางครั้งก็มีหลายอย่าง การรวบรวมห่วงโซ่ตรรกะในการคำนวณ อันเป็นผลมาจากการตัดสินใจ ข้อเท็จจริงใหม่ ข้อมูล ค่าของปริมาณควรได้รับจากชุดข้อมูลเริ่มต้นบางชุด หากทราบอัลกอริทึมสำหรับการทำงานให้สำเร็จล่วงหน้า การเปลี่ยนจากงานเป็นการฝึกฝนโดยมีวัตถุประสงค์เพื่อเปลี่ยนทักษะเป็นทักษะ นำพวกเขาไปสู่ระบบอัตโนมัติ ดังนั้นในชั้นเรียนแรกในการเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบ ฉันเตือนคุณถึงค่าและหน่วยของการวัด

ค่า

การกำหนด

หน่วย

ใน ระบบต่างๆ

g, mg, kg, t, ... * (1g \u003d 10 -3 กก.)

ล. มล. ซม. 3 ม. 3 ...

*(1ml \u003d 1cm 3, 1 m 3 \u003d 1,000l)

ความหนาแน่น

g/ml, kg/l, g/l,…

มวลอะตอมสัมพัทธ์

น้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์

มวลกราม

กรัม/โมล, …

ปริมาณกราม

Vm หรือ Vm

l / mol, ... (ที่ n.o. - 22.4 l / mol)

ปริมาณของสาร

ไฝ kmol mlmol

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซหนึ่งมากกว่าอีกก๊าซหนึ่ง

เศษส่วนมวลของสารในของผสมหรือสารละลาย

เศษส่วนปริมาตรของสารในของผสมหรือสารละลาย

ความเข้มข้นของฟันกราม

นางสาว

ผลผลิตจากความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

ค่าคงที่อะโวกาโดร

น อา

6.02 10 23 โมล -1

อุณหภูมิ

t0 หรือ

เซลเซียส

ในระดับเคลวิน

ความกดดัน

Pa, kPa, atm., มม. rt. ศิลปะ.

ค่าคงที่แก๊สสากล

8.31 J/mol∙K

ภาวะปกติ

เสื้อ 0 \u003d 0 0 C หรือ T \u003d 273K

P \u003d 101.3 kPa \u003d 1 atm \u003d 760 มม. rt. ศิลปะ.

จากนั้นฉันก็เสนออัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหา ซึ่งฉันใช้มาหลายปีแล้วในการทำงาน

"อัลกอริทึมสำหรับการแก้ปัญหาการคำนวณ".

วี(ร-รา)วี(ร-รา)

↓ρ ∙ วีม/ ρ

ม(ร-รา)ม(ร-รา)

↓ม∙ ω ม/ ω

ม(ในวา)ม(ในวา)

↓ ม/ เอ็มเอ็ม∙ น

น 1 (ในวา)-- โดยคุณ อำเภอ→ น 2 (ในวา)→

วี(แก๊ส) / วี เอ็ม ↓ น∙ วี เอ็ม

วี 1 (แก๊ส)วี 2 (แก๊ส)

สูตรที่ใช้ในการแก้ปัญหา

น = ม / เอ็มน(แก๊ส) = วี(แก๊ส) / วี เอ็ม น = นู๋ / นู๋ อา

ρ = ม / วี

ดี = เอ็ม 1(แก๊ส) / เอ็ม 2(แก๊ส)

ดี(ชม 2 ) = เอ็ม(แก๊ส) / 2 ดี(อากาศ) = เอ็ม(แก๊ส) / 29

(M (H 2) \u003d 2 g / mol; M (อากาศ) \u003d 29 g / mol)

ω = ม(ในวา) / ม(ของผสมหรือสารละลาย)  = วี(ในวา) / วี(ส่วนผสมหรือสารละลาย)

 = ม(ปฏิบัติ) / ม(ทฤษฎี)  = น(ปฏิบัติ) / น(ทฤษฎี)  = วี(ปฏิบัติ) / วี(ทฤษฎี.)

ค = น / วี

M (แก๊สผสม) = วี 1 (แก๊ส) ∙ เอ็ม 1(แก๊ส) + วี 2 (แก๊ส) ∙ เอ็ม 2(แก๊ส) / วี(แก๊สผสม)

สมการ Mendeleev-Clapeyron:

พี∙ วี = น∙ R∙ ตู่

เพื่อให้ผ่านการสอบซึ่งประเภทของงานค่อนข้างมาตรฐาน (ฉบับที่ 24, 25, 26) นักเรียนต้องแสดงความรู้เกี่ยวกับอัลกอริธึมการคำนวณมาตรฐานก่อนและเฉพาะในงานหมายเลข 39 เท่านั้นที่เขาจะได้พบกับงานที่มี อัลกอริทึมที่ไม่ได้กำหนดไว้สำหรับเขา

การจำแนกปัญหาทางเคมีของความซับซ้อนที่เพิ่มขึ้นนั้นซับซ้อนเนื่องจากปัญหาส่วนใหญ่เป็นปัญหารวมกัน ฉันแบ่งงานการคำนวณออกเป็นสองกลุ่ม

1. งานโดยไม่ต้องใช้สมการปฏิกิริยา มีการอธิบายสถานะของสสารหรือระบบที่ซับซ้อน เมื่อทราบลักษณะบางอย่างของสถานะนี้แล้วจึงจำเป็นต้องค้นหาผู้อื่น ตัวอย่างจะเป็นงาน:

1.1 การคำนวณตามสูตรของสาร ลักษณะของส่วนของสาร

1.2 การคำนวณตามลักษณะขององค์ประกอบของส่วนผสมสารละลาย

พบงานในการสอบ Unified State - ฉบับที่ 24 สำหรับนักเรียนการแก้ปัญหาดังกล่าวไม่ก่อให้เกิดปัญหา

2. งานที่ใช้สมการปฏิกิริยาตั้งแต่หนึ่งสมการขึ้นไป เพื่อแก้ปัญหาเหล่านี้นอกเหนือจากลักษณะของสารแล้วจำเป็นต้องใช้ลักษณะของกระบวนการ ในงานของกลุ่มนี้ งานประเภทต่อไปนี้ที่มีความซับซ้อนเพิ่มขึ้นสามารถแยกแยะได้:

2.1 การก่อตัวของโซลูชั่น

1) มวลของโซเดียมออกไซด์ที่ต้องละลายในน้ำ 33.8 มล. เพื่อให้ได้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4%

หา:

ม. (นา 2 โอ)

ที่ให้ไว้:

V (H 2 O) = 33.8 มล.

ω(NaOH) = 4%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

ม. (H 2 O) = 33.8 ก.

นา 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

1 โมล 2 โมล

ให้มวลของ Na 2 O = x

n (นา 2 O) \u003d x / 62

n(NaOH) = x/31

ม.(NaOH) = 40x /31

ม. (สารละลาย) = 33.8 + x

0.04 = 40x /31 ∙ (33.8+x)

x \u003d 1.08, ม. (นา 2 O) \u003d 1.08 ก

คำตอบ: m (Na 2 O) \u003d 1.08 g

2) ถึง 200 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ρ \u003d 1.2 g / ml) ด้วยเศษส่วนมวลของด่าง 20% ถูกเติมโซเดียมโลหะที่มีน้ำหนัก 69 กรัม

เศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้คือเท่าใด

หา:

ω 2 (NaOH)

ที่ให้ไว้:

สารละลาย V (NaO H) = 200 มล.

ρ (สารละลาย) = 1.2 ก./มล.

ω 1 (NaOH) \u003d 20%

ม. (นา) \u003d 69 ก.

M (นา) \u003d 23 g / mol

โซเดียมเมทัลลิกทำปฏิกิริยากับน้ำในสารละลายอัลคาไล

2Na + 2H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2

1 โมล 2 โมล

ม. 1 (ป-ระ) = 200 ∙ 1.2 = 240 (ก.)

ม. 1 (NaOH) in-va \u003d 240 ∙ 0.2 = 48 (กรัม)

n (นา) \u003d 69/23 \u003d 3 (โมล)

n 2 (NaOH) \u003d 3 (โมล)

ม. 2 (NaOH) \u003d 3 ∙ 40 = 120 (ก.)

รวมเมตร (NaOH) \u003d 120 + 48 \u003d 168 (ก.)

n (H 2) \u003d 1.5 โมล

ม. (H 2) \u003d 3 กรัม

ม. (p-ra หลัง p-tion) \u003d 240 + 69 - 3 \u003d 306 (g)

ω 2 (NaOH) \u003d 168/306 \u003d 0.55 (55%)

คำตอบ: ω 2 (NaOH) \u003d 55%

3) มวลของซีลีเนียมออกไซด์คืออะไร (VI) ควรเติมสารละลายกรดซีลีนิก 15% ลงใน 100 กรัมเพื่อเพิ่มเศษส่วนมวลเป็นสองเท่าหรือไม่

หา:

ม. (SeO 3)

ที่ให้ไว้:

m 1 (H 2 SeO 4) สารละลาย = 100 g

ω 1 (H 2 SeO 4) = 15%

ω 2 (H 2 SeO 4) = 30%

M (SeO 3) \u003d 127 g / mol

M (H 2 SeO 4) \u003d 145 g / mol

ม. 1 (H 2 SeO 4 ) = 15 ก

SeO 3 + H 2 O \u003d H 2 SeO 4

1 โมล 1 โมล

ให้ m (SeO 3) = x

n(SeO 3 ) = x/127 = 0.0079x

n 2 (H 2 SeO 4 ) = 0.0079x

ม. 2 (H 2 SeO 4 ) = 145 ∙ 0.079x = 1.1455x

รวมม. (H 2 SeO 4 ) = 1.1455x + 15

ม. 2 (r-ra) \u003d 100 + x

ω (NaOH) \u003d m (NaOH) / m (สารละลาย)

0.3 = (1.1455x + 1) / 100 + x

x = 17.8, ม. (SeO 3 ) = 17.8 ก

คำตอบ: m (SeO 3) = 17.8 g

2.2 คำนวณโดยสมการปฏิกิริยาเมื่อสารตัวใดตัวหนึ่งมีมากเกินไป /

1) เติมสารละลายที่มีแคลเซียมไนเตรต 9.84 กรัมลงในสารละลายที่มีโซเดียมออร์โธฟอสเฟต 9.84 กรัม ตะกอนที่ก่อรูปถูกกรองออกและของกรองถูกระเหยออก กำหนดมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและองค์ประกอบของสารตกค้างแห้งในเศษส่วนของมวลหลังจากการระเหยของสารกรอง สมมติว่าเกิดเกลือปราศจากน้ำ

หา:

ω (นาโนโน3)

ω (ณ 3 ปอ 4)

ที่ให้ไว้:

ม. (Ca (NO 3) 2) \u003d 9.84 ก.

ม. (นา 3 ป. 4) \u003d 9.84 ก.

M (Na 3 PO 4) = 164 g / mol

M (Ca (NO 3) 2) \u003d 164 g / mol

M (NaNO 3) \u003d 85 g / mol

M (Ca 3 (PO 4) 2) = 310 g / mol

2Na 3 PO 4 + 3 Сa (NO 3) 2 \u003d 6NaNO 3 + Ca 3 (PO 4) 2 ↓

2 ตุ่น 3 ตุ่น 6 ตุ่น 1 ตุ่น

n (Сa(NO 3 ) 2 ) ทั้งหมด = น. (นา 3 ป 4 ) รวม. = 9.84/164 =

Ca (NO 3) 2 0.06 / 3< 0,06/2 Na 3 PO 4

นา 3 ปอ 4 เกินมา

เราทำการคำนวณสำหรับ n (Сa (NO 3) 2)

n (Ca 3 (PO 4) 2) = 0.02 โมล

ม. (Ca 3 (PO 4) 2) \u003d 310 ∙ 0.02 \u003d 6.2 (ก.)

n (NaNO 3) \u003d 0.12 โมล

ม. (NaNO 3) \u003d 85 ∙ 0.12 \u003d 10.2 (ก.)

องค์ประกอบของตัวกรองรวมถึงสารละลายของ NaNO 3 และ

สารละลายส่วนเกิน Na 3 PO 4

n เชิงลึก (นา 3 ปอ 4) \u003d 0.04 โมล

ส่วนที่เหลือ (นา 3 ป 4) \u003d 0.06 - 0.04 \u003d 0.02 (โมล)

ม. พักผ่อน (ณ 3 PO 4) \u003d 164 ∙ 0.02 \u003d 3.28 (g)

กากแห้งมีส่วนผสมของเกลือ NaNO 3 และ Na 3 PO 4

ม. (ที่พักแบบแห้ง) \u003d 3.28 + 10.2 \u003d 13.48 (ก.)

ω (NaNO 3) \u003d 10.2 / 13.48 \u003d 0.76 (76%)

ω (ณ 3 ปอ 4) \u003d 24%

คำตอบ: ω (NaNO 3) = 76%, ω (Na 3 PO 4) = 24%

2) คลอรีนจะถูกปล่อยออกมากี่ลิตรถ้ากรดไฮโดรคลอริก 35% 200 มล

(ρ \u003d 1.17 g / ml) เพิ่มแมงกานีสออกไซด์ 26.1 กรัม (IV) ? โซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายเย็นกี่กรัมจะทำปฏิกิริยากับคลอรีนในปริมาณนี้?

หา:

วี(Cl2)

เมตร (NaO H)

ที่ให้ไว้:

ม. (MnO 2) = 26.1 ก.

ρ (สารละลาย HCl) = 1.17 ก./มล.

ω(HCl) = 35%

สารละลาย V (HCl) = 200 มล.

M (MnO 2) \u003d 87 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

วี (Cl 2) = 6.72 (ล.)

ม. (NaOH) = 24 (ก.)

MnO 2 + 4 HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O

1 โมล 4 โมล 1 โมล

2 NaO H + Cl 2 = Na Cl + Na ClO + H 2 O

2 โมล 1 โมล

n (MnO 2) \u003d 26.1 / 87 \u003d 0.3 (โมล)

สารละลาย m (НCl) = 200 ∙ 1.17 = 234 (ก.)

รวมเมตร (НCl) = 234 ∙ 0.35 = 81.9 (ก.)

n (НCl) \u003d 81.9 / 36.5 \u003d 2.24 (โมล)

0,3 < 2.24 /4

HCl - ส่วนเกิน การคำนวณสำหรับ n (MnO 2)

n (MnO 2) \u003d n (Cl 2) \u003d 0.3 โมล

V (Cl 2) \u003d 0.3 ∙ 22.4 = 6.72 (ล.)

n(NaOH) = 0.6 โมล

ม.(NaOH) = 0.6 ∙ 40 = 24 (ก.)

2.3 องค์ประกอบของสารละลายที่ได้รับระหว่างการทำปฏิกิริยา

1) ใน 25 มล. ของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% (ρ \u003d 1.28 g / ml) ฟอสฟอรัสออกไซด์ละลาย (วี) ได้จากการออกซิเดชันของฟอสฟอรัส 6.2 กรัม เกลือมีองค์ประกอบอย่างไร และมีเศษส่วนมวลเท่าใดในสารละลาย

หา:

ω (เกลือ)

ที่ให้ไว้:

สารละลาย V (NaOH) = 25 มล.

ω(NaOH) = 25%

ม. (P) = 6.2 ก.

ρ (NaOH) สารละลาย = 1.28 g / ml

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

M (P) \u003d 31 g / mol

M (P 2 O 5) \u003d 142 g / mol

M (NaH 2 PO 4) \u003d 120 g / mol

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

4mol 2mol

6 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 3 RO 4 + 3 H 2 O

4 NaO H + P 2 O 5 \u003d 2 Na 2 H PO 4 + H 2 O

n (P) \u003d 6.2 / 31 \u003d 0.2 (โมล)

n (P 2 O 5) = 0.1 โมล

ม. (P 2 O 5) \u003d 0.1 ∙ 142 = 14.2 (ก.)

m (NaO H) สารละลาย = 25 ∙ 1.28 = 32 (ก.)

ม. (NaO H) in-va \u003d 0.25 ∙ 32 = 8 (ก.)

n (NaO H) in-va \u003d 8/40 \u003d 0.2 (โมล)

ตามอัตราส่วนเชิงปริมาณของ NaO H และ P 2 O 5

สรุปได้ว่าเกลือที่เป็นกรด NaH 2 PO 4 เกิดขึ้น

2 NaO H + P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 NaH 2 PO 4

2mol 1mol 2mol

0.2mol 0.1mol 0.2mol

n (NaH 2 PO 4) = 0.2 โมล

ม. (NaH 2 PO 4) \u003d 0.2 ∙ 120 = 24 (ก.)

m (p-ra หลัง p-tion) \u003d 32 + 14.2 \u003d 46.2 (g)

ω (NaH 2 PO 4) \u003d 24 / 46.2 \u003d 0 52 (52%)

คำตอบ: ω (NaH 2 PO 4) = 52%

2) เมื่ออิเล็กโทรไลต์สารละลายโซเดียมซัลเฟตในน้ำ 2 ลิตรด้วยเศษส่วนของเกลือ 4%

(ρ = 1.025 ก./มล.) ปล่อยก๊าซ 448 ลิตร (จำนวน) บนแอโนดที่ไม่ละลายน้ำ กำหนดสัดส่วนมวลของโซเดียมซัลเฟตในสารละลายหลังอิเล็กโทรลิซิส

หา:

ม. (นา 2 โอ)

ที่ให้ไว้:

V (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 2l \u003d 2000 ml

ω (นา 2 ดังนั้น 4 ) = 4%

ρ (r-ra Na 2 SO 4) \u003d 1 g / ml

M (H 2 O) \u003d 18 g / mol

วี (O 2) \u003d 448 ล

V M \u003d 22.4 l / mol

ในระหว่างการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมซัลเฟต น้ำจะสลายตัว ก๊าซออกซิเจนจะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก

2 H 2 O \u003d 2 H 2 + O 2

2 โมล 1 โมล

n (O 2) \u003d 448 / 22.4 \u003d 20 (โมล)

n (H 2 O) \u003d 40 โมล

ม. (H 2 O ) สลายตัว = 40 ∙ 18 = 720 (ก.)

m (r-ra ถึง el-za) = 2000 ∙ 1.025 = 2050 (ก.)

ม. (นา 2 SO 4) in-va \u003d 2050 ∙ 0.04 = 82 (ก.)

m (สารละลายหลัง el-za) \u003d 2050 - 720 \u003d 1330 (g)

ω (นา 2 ดังนั้น 4 ) \u003d 82 / 1330 \u003d 0.062 (6.2%)

คำตอบ: ω (Na 2 SO 4 ) = 0.062 (6.2%)

2.4 ส่วนผสมขององค์ประกอบที่ทราบจะเข้าสู่ปฏิกิริยา จำเป็นต้องค้นหาส่วนของตัวทำปฏิกิริยาที่ใช้แล้วและ/หรือผลิตภัณฑ์ที่ได้รับ

1) กำหนดปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และไนโตรเจนซึ่งมีซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 20% โดยมวล ซึ่งจะต้องผ่าน 1,000 กรัมของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 4% เพื่อให้เศษส่วนของเกลือที่เกิดขึ้นในสารละลายเท่ากัน

หา:

วี (แก๊ส)

ที่ให้ไว้:

ม.(NaOH) = 1,000 ก.

ω(NaOH) = 4%

m (เกลือปานกลาง) =

ม. (เกลือกรด)

M (NaOH) \u003d 40 g / mol

คำตอบ: V (ก๊าซ) = 156.8

NaO H + SO 2 = NaHSO 3 (1)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2NaO H + SO 2 = นา 2 SO 3 + H 2 O (2)

2 โมล 1 โมล

ม. (NaOH) in-va \u003d 1,000 ∙ 0.04 = 40 (ก.)

n(NaOH) = 40/40 = 1 (โมล)

ให้ n 1 (NaOH) \u003d x จากนั้น n 2 (NaOH) \u003d 1 - x

n 1 (SO 2) \u003d n (NaHSO 3) \u003d x

M (NaHSO 3) \u003d 104 x n 2 (SO 2) \u003d (1 - x) / 2 \u003d 0.5 ∙ (1-x)

ม. (นา 2 SO 3) \u003d 0.5 ∙ (1-x) ∙ 126 \u003d 63 (1 - x)

104 x \u003d 63 (1 - x)

x = 0.38 โมล

n 1 (SO 2) \u003d 0.38 โมล

n 2 (SO 2 ) = 0.31 โมล

รวมแล้ว (SO 2 ) = 0.69 โมล

รวมเมตร (SO 2) \u003d 0.69 ∙ 64 \u003d 44.16 (g) - นี่คือ 20% ของมวลของส่วนผสมก๊าซ มวลของก๊าซไนโตรเจนคือ 80%

ม. (N 2) \u003d 176.6 ก. n 1 (N 2) \u003d 176.6 / 28 \u003d 6.31 โมล

รวมแล้ว (ก๊าซ) \u003d 0.69 + 6.31 \u003d 7 โมล

V (ก๊าซ) = 7 ∙ 22.4 = 156.8 (ล.)

2) เมื่อละลายส่วนผสมของตะไบเหล็กและอะลูมิเนียม 2.22 กรัมในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 18.25% (ρ = 1.09 ก./มล.) ปล่อยไฮโดรเจน 1344 มล. (หมายเลข) หาเปอร์เซ็นต์ของโลหะแต่ละชนิดในส่วนผสมและกำหนดปริมาตรของกรดไฮโดรคลอริกที่จำเป็นต่อการละลาย 2.22 กรัมของส่วนผสม

หา:

ω(เฟ)

ω(อัล)

สารละลายวี (HCl)

ที่ให้ไว้:

ม. (สารผสม) = 2.22 ก.

ρ (สารละลาย HCl) = 1.09 ก./มล.

ω(HCl) = 18.25%

M (Fe) \u003d 56 g / mol

M (Al) \u003d 27 g / mol

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

คำตอบ: ω (Fe) = 75.7%,

ω(อัล) = 24.3%,

สารละลาย V (HCl) = 22 มล.

Fe + 2HCl \u003d 2 FeCl 2 + H 2

1 โมล 2 โมล 1 โมล

2Al + 6HCl \u003d 2 AlCl 3 + 3H 2

2 โมล 6 โมล 3 โมล

n (H 2) \u003d 1.344 / 22.4 \u003d 0.06 (โมล)

ให้ m (Al) \u003d x จากนั้น m (Fe) \u003d 2.22 - x;

n 1 (H 2) \u003d n (Fe) \u003d (2.22 - x) / 56

n (Al) \u003d x / 27

n 2 (H 2) \u003d 3x / 27 ∙ 2 = x / 18

x / 18 + (2.22 - x) / 56 \u003d 0.06

x \u003d 0.54, m (Al) \u003d 0.54 g

ω (อัล) = 0.54 / 2.22 = 0.243 (24.3%)

ω(เฟ) = 75.7%

n (อัล) = 0.54/27 = 0.02 (โมล)

ม. (เฟ) \u003d 2.22 - 0.54 \u003d 1.68 (ก.)

n (Fe) \u003d 1.68 / 56 \u003d 0.03 (โมล)

n 1 (НCl) = 0.06 โมล

n(NaOH) = 0.05 โมล

สารละลาย m (NaOH) = 0.05 ∙ 40/0.4 = 5 (ง)

สารละลาย V (HCl) = 24 / 1.09 = 22 (มล.)

3) ก๊าซที่ได้จากการละลายทองแดง 9.6 กรัมในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 200 มล. (ρ =1 กรัม/มล. ω (ถึง โอ้) = 2.8% ส่วนผสมของเกลือคืออะไร? กำหนดมวลของมัน

หา:

ม. (เกลือ)

ที่ให้ไว้:

ม.(Cu) = 9.6 ก.

สารละลาย V (KO H) = 200 มล.

ω (KOH) \u003d 2.8%

ρ (H 2 O) \u003d 1 g / ml

M (Cu) \u003d 64 g / mol

M (KOH) \u003d 56 g / mol

M (KHSO 3) \u003d 120 g / mol

คำตอบ: m (KHSO 3) = 12 g

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

1 ตุ่น 1 ตุ่น

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2 KO H + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

2 โมล 1 โมล

n (SO 2) \u003d n (Cu) \u003d 6.4 / 64 \u003d 0.1 (โมล)

m (KO H) สารละลาย = 200 g

ม. (KO H) in-va \u003d 200 g ∙ 0.028 = 5.6 กรัม

n (KO H) \u003d 5.6 / 56 \u003d 0.1 (โมล)

จากอัตราส่วนเชิงปริมาณของ SO 2 และ KOH สามารถสรุปได้ว่าเกลือกรด KHSO 3 ก่อตัวขึ้น

KO H + SO 2 \u003d KHSO 3

1 โมล 1 โมล

n (KHSO 3) = 0.1 โมล

ม. (KHSO 3) = 0.1 ∙ 120 = 12 ก.

4) หลังจาก 100 มล. ของสารละลายเฟอริกคลอไรด์ 12.33% (II) (ρ =1.03g/ml) ผ่านคลอรีนจนความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ (สาม) ในสารละลายไม่เท่ากับความเข้มข้นของเฟอร์ริกคลอไรด์ (II). กำหนดปริมาตรของคลอรีนที่ดูดซับ (N.O. )

หา:

วี(Cl2)

ที่ให้ไว้:

V (FeCl 2) = 100 มล.

ω (FeCl 2) = 12.33%

ρ (r-ra FeCl 2) \u003d 1.03 g / ml

M (FeCl 2) \u003d 127 g / mol

M (FeCl 3) \u003d 162.5 g / mol

V M \u003d 22.4 l / mol

m (FeCl 2) สารละลาย = 1.03 ∙ 100 = 103 (กรัม)

ม. (FeCl 2) p-in-va \u003d 103 ∙ 0.1233 = 12.7 (ก.)

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3

2 โมล 1 โมล 2 โมล

ให้ n (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า \u003d x จากนั้น n (FeCl 3) arr = x;

m (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า = 127x

ม. (FeCl 2) ส่วนที่เหลือ = 12.7 - 127x

ม. (FeCl 3) อาร์. = 162.5x

ตามสภาพของปัญหา m (FeCl 2) ส่วนที่เหลือ \u003d ม. (FeCl 3)

12.7 - 127x = 162.5x

x \u003d 0.044, n (FeCl 2) ทำปฏิกิริยาล่วงหน้า = 0.044 โมล

n (Cl 2) \u003d 0.022 โมล

วี (Cl 2) \u003d 0.022 ∙ 22.4 = 0.5 (ลิตร)

คำตอบ: V (Cl 2) \u003d 0.5 (ล.)

5) หลังจากการเผาส่วนผสมของแมกนีเซียมและแคลเซียมคาร์บอเนต มวลของก๊าซที่ปล่อยออกมาจะเท่ากับมวลของกากของแข็ง กำหนดเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้น ปริมาณก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (N.O. ) ที่สามารถดูดซับได้ 40 กรัมของส่วนผสมนี้ซึ่งอยู่ในรูปของสารแขวนลอย

หา:

ω (MgCO 3)

ω (CaCO3)

ที่ให้ไว้:

ม. (ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็ง) \u003d ม. (แก๊ส)

เมตร ( ส่วนผสมของคาร์บอเนต)=40g

M (MgO) \u003d 40 g / mol

M CaO = 56 ก./โมล

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol

M (CaCO 3) \u003d 100 g / mol

1) เราจะทำการคำนวณโดยใช้ส่วนผสมของคาร์บอเนต 1 โมล

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

1โมล 1โมล 1โมล

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

1 โมล 1 โมล 1 โมล

ให้ n (MgCO 3) \u003d x จากนั้น n (CaCO 3) \u003d 1 - x

n (MgO) = x, n (CaO) = 1 - x

ม.(MgO) = 40x

ม. (เซา) = 56 ∙ (1 - x) \u003d 56 - 56x

จากของผสมที่ถ่ายในปริมาณ 1 โมล คาร์บอนไดออกไซด์จะก่อตัวขึ้นในปริมาณ 1 โมล

m (CO 2) = 44.g

m (tv.prod.) = 40x + 56 - 56x = 56 - 16x

56 - 16x = 44

x = 0.75,

n (MgCO 3) = 0.75 โมล

n (CaCO 3) = 0.25 โมล

ม. (MgCO 3) \u003d 63 ก.

m (CaCO 3) = 25 g

m (ส่วนผสมของคาร์บอเนต) = 88 g

ω (MgCO 3) \u003d 63/88 \u003d 0.716 (71.6%)

ω (CaCO 3) = 28.4%

2) สารแขวนลอยของส่วนผสมของคาร์บอเนต เมื่อผ่านคาร์บอนไดออกไซด์ จะกลายเป็นส่วนผสมของไฮโดรคาร์บอน

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Mg (HCO 3) 2 (1)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 (2)

1 โมล 1 โมล

ม. (MgCO 3) \u003d 40 ∙ 0.75 = 28.64(ก.)

n 1 (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 28.64 / 84 \u003d 0.341 (โมล)

m (CaCO 3) = 11.36 g

n 2 (CO 2) \u003d n (CaCO 3) \u003d 11.36 / 100 \u003d 0.1136 โมล

รวมแล้ว (CO 2) \u003d 0.4546 โมล

V (CO 2) = n ทั้งหมด (CO2) ∙ VM = 0.4546 ∙ 22.4 = 10.18 (ล.)

คำตอบ: ω (MgCO 3) = 71.6%, ω (CaCO 3) = 28.4%,

วี (CO 2 ) \u003d 10.18 ลิตร

6) ส่วนผสมของผงอะลูมิเนียมและทองแดงที่มีน้ำหนัก 2.46 กรัม ถูกทำให้ร้อนในกระแสออกซิเจน ได้รับ แข็งละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 15 มล. (เศษส่วนมวลของกรด 39.2% ความหนาแน่น 1.33 ก./มล.) ส่วนผสมจะละลายอย่างสมบูรณ์โดยไม่มีการวิวัฒนาการของก๊าซ ในการทำให้กรดส่วนเกินเป็นกลาง ต้องใช้สารละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต 21 มล. ที่มีความเข้มข้น 1.9 โมลต่อลิตร คำนวณเศษส่วนมวลของโลหะในส่วนผสมและปริมาตรของออกซิเจน (N.O. ) ที่ทำปฏิกิริยา.

หา:

ω(อัล); ω(ลูกบาศ์ก)

วี(O2)

ที่ให้ไว้:

ม. (ผสม) = 2.46 ก.

V (NaHCO 3 ) = 21 มล. =

0.021 ลิตร

V (H 2 SO 4 ) = 15 มล.

ω(H 2 SO 4 ) = 39.2%

ρ (H 2 SO 4 ) \u003d 1.33 g / ml

C (NaHCO 3) \u003d 1.9 โมล / l

M (Al) \u003d 27 g / mol

М(Cu)=64 ก./โมล

M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / mol

V m \u003d 22.4 l / mol

คำตอบ: ω (อัล ) = 21.95%;

ω ( Cu) = 78.05%;

วี (อู๋ 2) = 0,672

4อัล + 3อู๋ 2 = 2อัล 2 อู๋ 3

4mol 3mol 2mol

2Cu + อู๋ 2 = 2CuO

2mol 1mol 2mol

อัล 2 อู๋ 3 + 3H 2 ดังนั้น 4 = อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 3H 2 โอ(1)

1 ตุ่น 3 ตุ่น

CuO + H 2 ดังนั้น 4 = CuSO 4 + โฮ 2 โอ(2)

1 ตุ่น 1 ตุ่น

2 NaHCO 3 + โฮ 2 ดังนั้น 4 = นา 2 ดังนั้น 4 + 2H 2 O+ดังนั้น 2 (3)

2 โมล 1 โมล

ม (ชม 2 ดังนั้น 4) สารละลาย = 15 ∙ 1.33 = 19.95 (ก.)

ม (ชม 2 ดังนั้น 4) in-va = 19.95 ∙ 0.393 = 7.8204 (กรัม)

น ( ชม 2 ดังนั้น 4) รวม = 7.8204/98 = 0.0798 (โมล)

น (NaHCO 3) = 1,9 ∙ 0.021 = 0.0399 (โมล)

น 3 (ชม 2 ดังนั้น 4 ) = 0,01995 (ตุ่น )

น 1+2 (ชม 2 ดังนั้น 4 ) =0,0798 – 0,01995 = 0,05985 (ตุ่น )

4) อนุญาต n (อัล) = x, . ม.(อัล) = 27x

n (Cu) = y, m (Cu) = 64y

27x + 64y = 2.46

น(อัล 2 อู๋ 3 ) = 1.5x

n(CuO) = y

1.5x + y = 0.0585

x = 0.02; n(Al) = 0.02ตุ่น

27x + 64y = 2.46

y=0.03; n(Cu)=0.03ตุ่น

ม.(อัล) = 0.02∙ 27 = 0,54

ω (อัล) = 0.54 / 2.46 = 0.2195 (21.95%)

ω (ลูกบาศ์ก) = 78.05%

น 1 (O 2 ) = 0.015 ตุ่น

น 2 (O 2 ) = 0.015 ตุ่น

นทั่วไป . (O 2 ) = 0.03 ตุ่น

วี(โอ 2 ) = 22,4 ∙ 0 03 = 0,672 ( l )

7) เมื่อละลายโพแทสเซียมอัลลอยด์ 15.4 กรัมกับโซเดียมในน้ำ จะปล่อยไฮโดรเจน 6.72 ลิตร (n.o. ) กำหนดอัตราส่วนโมลาร์ของโลหะในโลหะผสม

หา:

น (K) : น( นา)

ม (นา 2 อู๋)

ที่ให้ไว้:

ม(โลหะผสม) = 15.4 g

วี (ชม 2) = 6.72 ล.

เอ็ม ( นา) =23 กรัม/โมล

M (K) \u003d 39 กรัม/โมล

น (K) : น ( นา) = 1: 5

2K + 2 ชม 2 อู๋= 2 K โอ้+ ชม 2

2 โมล 1 โมล

2นา + 2ชม 2 อู๋ = 2 NaOH+ ชม 2

2 โมล 1 โมล

ให้ n(K) = x, น ( นา) = y แล้ว

n 1 (H 2) = 0.5 x; n 2 (H 2) \u003d 0.5y

n (H 2) \u003d 6.72 / 22.4 \u003d 0.3 (โมล)

ม(K) = 39 x; ม (นา) = 23 ปี

39x + 23y = 15.4

x = 0.1, น(K) = 0.1 โมล;

0.5x + 0.5y = 0.3

y = 0.5, n( นา) = 0.5 โมล

8) เมื่อประมวลผลส่วนผสมของอลูมิเนียม 9 กรัมกับอลูมิเนียมออกไซด์ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 40% (ρ \u003d 1.4 g / ml) ปล่อยแก๊ส 3.36 l (n.o. ) กำหนดเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้นและปริมาตรของสารละลายอัลคาไลที่ทำปฏิกิริยา

หา:

ω (อัล)

ω (อัล 2 อู๋ 3)

วีอาร์-รา ( NaOH)

ที่ให้ไว้:

เอ็ม(ดู) = 9 ก.

วี(ชม 2) = 33.8ml

ω (NaOH) = 40%

ม( อัล) = 27 กรัม/โมล

ม( อัล 2 อู๋ 3) = 102 กรัม/โมล

ม( NaOH) = 40 กรัม/โมล

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

2 ตุ่น 2 ตุ่น 3 ตุ่น

อัล 2 อู๋ 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2 นา

1โมล 2โมล

น ( ชม 2) \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 (โมล)

น ( อัล) = 0.1 โมล ม (อัล) = 2.7 กรัม

ω (อัล) = 2.7 / 9 = 0.3 (30%)

ω(อัล 2 อู๋ 3 ) = 70%

ม. (อัล 2 อู๋ 3 ) = 9 – 2.7 = 6.3 ( G )

น(อัล 2 อู๋ 3 ) = 6,3 / 102 = 0,06 (ตุ่น )

น 1 (NaOH) = 0.1ตุ่น

น 2 (NaOH) = 0.12ตุ่น

นทั่วไป . (NaOH) = 0.22ตุ่น

ม R - รา (NaOH) = 0.22∙ 40 /0.4 = 22 ( G )

วี R - รา (NaOH) = 22 / 1.4 = 16 (มล )

ตอบ : ω(อัล) = 30%, ω(อัล 2 อู๋ 3 ) = 70%, V R - รา (NaOH) = 16มล

9) โลหะผสมของอลูมิเนียมและทองแดงที่มีน้ำหนัก 2 กรัมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยมีเศษส่วนมวลของด่าง 40% (ρ =1.4 กรัม/มล.) ตะกอนที่ไม่ละลายน้ำถูกกรองออก ล้าง และบำบัดด้วยสารละลายกรดไนตริก ของผสมที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยจนแห้ง ส่วนที่เหลือถูกเผา มวลของผลิตภัณฑ์ที่ได้คือ 0.8 กรัม หาเศษส่วนมวลของโลหะในโลหะผสมและปริมาตรของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ใช้แล้ว

หา:

ω (Cu); ω (อัล)

วีอาร์-รา ( NaOH)

ที่ให้ไว้:

ม(ส่วนผสม)=2 กรัม

ω (NaOH)=40%

ม( อัล)=27 กรัม/โมล

ม( Cu)=64 กรัม/โมล

ม( NaOH)=40 กรัม/โมล

อัลคาไลจะละลายเฉพาะอะลูมิเนียมเท่านั้น

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2 นา + 3 H 2

2mol 2mol 3mol

ทองแดงเป็นสารตกค้างที่ไม่ละลายน้ำ

3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) 2 +4H 2 O + 2 ไม่

3 ตุ่น 3 ตุ่น

2Cu (NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4NO 2 +O 2

2mol 2mol

น (CuO) = 0.8 / 80 = 0.01 (โมล)

n (CuO) = n (Cu(NO .) 3 ) 2 ) = n(Cu) = 0.1ตุ่น

ม.(Cu) = 0.64 G

ω (Cu) = 0.64 / 2 = 0.32 (32%)

ω(อัล) = 68%

ม(อัล) = 9 - 0.64 = 1.36(ก.)

น ( อัล) = 1.36 / 27 = 0.05 (โมล)

น ( NaOH) = 0.05 โมล

มอาร์-รา ( NaOH) = 0,05 ∙ 40 / 0.4 = 5 (ก.)

วีอาร์-รา ( NaOH) = 5 / 1.43 = 3.5 (มล.)

ตอบ: ω (Cu) = 32%, ω (อัล) = 68%, วีอาร์-รา ( NaOH) = 3.5 มล.

10) เผาส่วนผสมของโพแทสเซียม ทองแดง และซิลเวอร์ไนเตรต โดยมีน้ำหนัก 18.36 กรัม ปริมาตรของก๊าซที่ปล่อยออกมาคือ 4.32 ลิตร (n.o.) กากที่เป็นของแข็งถูกบำบัดด้วยน้ำ หลังจากนั้นมวลของมันก็ลดลง 3.4 ก. ค้นหาเศษส่วนมวลของไนเตรตในส่วนผสมเริ่มต้น

หา:

ω (KNO .) 3 )

ω (ลูกบาศ์ก(ไม่ 3 ) 2 )

ω (AgNO 3)

ที่ให้ไว้:

ม(ผสม) = 18.36 ก.

∆ม(แข็ง. พักผ่อน.)=3.4 กรัม

วี (CO 2) = 4.32 ลิตร

เอ็ม(K ไม่ 2) \u003d 85 g / mol

เอ็ม(K ไม่ 3) =101 กรัม/โมล

2 K ไม่ 3 = 2 K ไม่ 2 + อู๋ 2 (1)

2 โมล 2 โมล 1 โมล

2 ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 = 2 CuO + 4 NO 2 +O 2 (2)

2 โมล 2 โมล 4 โมล 1 โมล

2 AgNO 3 = 2 Ag + 2 ไม่ 2 + อู๋ 2 (3)

2 โมล 2 โมล 2 โมล 1 โมล

CuO + 2ชม 2 อู๋= ไม่สามารถโต้ตอบได้

Ag+ 2ชม 2 อู๋= ไม่สามารถโต้ตอบได้

ถึง ไม่ 2 + 2ชม 2 อู๋= การละลายของเกลือ

การเปลี่ยนแปลงมวลของของแข็งตกค้างเกิดจากการละลายของเกลือ ดังนั้น:

ม(ถึง ไม่ 2) = 3.4 ก.

น(K ไม่ 2) = 3.4 / 85 = 0.04 (โมล)

น(K ไม่ 3) = 0.04 (โมล)

ม(ถึง ไม่ 3) = 0,04∙ 101 = 4.04 (ก.)

ω (คนรู้จัก 3) = 4,04 / 18,36 = 0,22 (22%)

น 1 (อู๋ 2) = 0.02 (โมล)

รวมแล้ว (ก๊าซ) = 4.32 / 22.4 = 0.19 (โมล)

n 2+3 (แก๊ส) = 0.17 (โมล)

ม(ส่วนผสมที่ไม่มี K ไม่ 3) \u003d 18.36 - 4.04 \u003d 14.32 (g)

อนุญาต ม. (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = x,แล้ว ม. (AgNO 3 ) = 14.32 – x.

n (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = x / 188,

น (AgNO 3) = (14,32 – x) / 170

n 2 (ก๊าซ) = 2.5x / 188,

n 3 (ก๊าซ) = 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170,

2.5x/188 + 1.5 ∙ (14.32 - x) / 170 \u003d 0.17

X = 9.75, ม. (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = 9,75 G

ω (ลูกบาศ์ก(ไม่ 3 ) 2 ) = 9,75 / 18,36 = 0,531 (53,1%)

ω (AgNO .) 3 ) = 24,09%

ตอบ : ω (KNO .) 3 ) = 22%, ω (ลูกบาศ์ก(NO 3 ) 2 ) = 53.1%, ω (AgNO 3 ) = 24,09%.

11) ส่วนผสมของแบเรียมไฮดรอกไซด์ แคลเซียม และแมกนีเซียมคาร์บอเนตที่ชั่งน้ำหนัก 3.05 กรัม ถูกเผาเพื่อขจัดสารระเหย มวลของสารตกค้างที่เป็นของแข็งเท่ากับ 2.21 กรัม ผลิตภัณฑ์ระเหยถูกทำให้อยู่ในสภาพปกติ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีมวลเพิ่มขึ้น 0.66 กรัม ค้นหาเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมเริ่มต้น

ω (ที่ เอ(อู๋ส) 2)

ω (จาก เอจาก อู๋ 3)

ω (มก.จาก อู๋ 3)

ม(ส่วนผสม) = 3.05 ก.

ม(พักแข็ง) = 2.21 g

∆ ม(KOH) = 0.66 ก.

เอ็ม ( ชม 2 อู๋) =18 กรัม/โมล

M (CO 2) \u003d 44 g / mol

เอ็ม (B เอ(อู๋ H) 2) \u003d 171 g / mol

M (CaCO 2) \u003d 100 g / mol

เอ็ม ( มก. CO 2) \u003d 84 g / mol

ที่ เอ(อู๋ซ) 2 = ชม 2 อู๋+ วี aO

1 โมล 1 โมล

จาก เอจาก อู๋ 3 \u003d CO 2 + C aO

1 โมล 1 โมล

มก.จาก อู๋ 3 \u003d CO 2 + MgO

1 โมล 1 โมล

มวลของ KOH เพิ่มขึ้นเนื่องจากมวลของ CO2 ที่ดูดซับ

เกาะ + CO 2 →…

ตามกฎการอนุรักษ์มวลสาร

ม (ชม 2 อู๋) \u003d 3.05 - 2.21 - 0.66 \u003d 0.18 g

น ( ชม 2 อู๋) = 0.01 โมล

น (B เอ(อู๋ H) 2) = 0.01 โมล

ม(ที่ เอ(อู๋ H) 2) = 1.71 ก.

ω (ที่ เอ(อู๋ H) 2) = 1.71 / 3.05 = 0.56 (56%)

ม(คาร์บอเนต) = 3.05 - 1.71 = 1.34 g

อนุญาต ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = x, แล้ว ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = 1,34 – x

n 1 (C อู๋ 2) = น (C เอจาก อู๋ 3) = x /100

n 2 (C อู๋ 2) = น( มก.จาก อู๋ 3) = (1,34 - x)/84

x /100 + (1,34 - x)/84 = 0,015

x = 0,05, ม(จาก เอจาก อู๋ 3) = 0.05 ก.

ω (จาก เอจาก อู๋ 3) = 0,05/3,05 = 0,16 (16%)

ω (มก.จาก อู๋ 3) =28%

ตอบ: ω (ที่ เอ(อู๋ซ) 2) = 56%, ω (จาก เอจาก อู๋ 3) = 16%, ω (มก.จาก อู๋ 3) =28%

2.5 สารที่ไม่รู้จักเข้าสู่ปฏิกิริยา o / เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา

1) เมื่อสารประกอบไฮโดรเจนของโลหะโมโนวาเลนต์ทำปฏิกิริยากับน้ำ 100 กรัม ได้สารละลายที่มีเศษส่วนของสารเป็น 2.38% มวลของสารละลายนั้นน้อยกว่ามวลรวมของน้ำและสารประกอบไฮโดรเจนเริ่มต้น 0.2 กรัม กำหนดการเชื่อมต่อที่ได้รับ

หา:

ที่ให้ไว้:

ม (ชม 2 อู๋) = 100 กรัม

ω (ผม โอ้) = 2,38%

∆ ม(สารละลาย) = 0.2 ก.

เอ็ม ( ชม 2 อู๋) = 18 กรัม/โมล

ผู้ชาย + ชม 2 อู๋= ฉัน โอ้+ H 2

1 โมล 1 โมล 1 โมล

0.1 โมล 0.1 โมล 0.1 โมล

มวลของสารละลายสุดท้ายลดลงโดยมวลของก๊าซไฮโดรเจน

n (H 2) \u003d 0.2 / 2 \u003d 0.1 (โมล)

น ( ชม 2 อู๋) เชิงรุก = 0.1 โมล

ม (ชม 2 อู๋) proreag = 1.8 g

ม (ชม 2 อู๋ ในการแก้ปัญหา) = 100 - 1.8 = 98.2 (ก.)

ω (ผม โอ้) = ม(ผม โอ้) / ม(ร-ระ กรัม/โมล

อนุญาต ม(ผม โอ้) = x

0.0238 = x / (98.2 + x)

x = 2,4, ม(ผม อู๋ H) = 2.4 ก.

น(ผม อู๋ H) = 0.1 โมล

เอ็ม (ฉัน อู๋ H) \u003d 2.4 / 0.1 \u003d 24 (g / mol)

M (Me) = 7 กรัม/โมล

ผม - หลี่

ตอบ: หลี่น.

2) เมื่อละลายโลหะที่ไม่รู้จัก 260 กรัมในกรดไนตริกเจือจางสูง เกลือสองชนิดจะก่อตัวขึ้น: ฉัน (นู๋อู๋ 3 ) 2 และX. เมื่อถูกความร้อนXด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาซึ่งมีกรดฟอสฟอริกสร้างแอมโมเนียมไฮโดรออร์โธฟอสเฟต 66 กรัม กำหนดสูตรโลหะและเกลือX.

หา:

ที่ให้ไว้:

ม(ฉัน) = 260 กรัม

ม ((NH 4) 2 HPO 4) = 66 กรัม

เอ็ม (( NH 4) 2 HPO 4) =132 กรัม/โมล

ตอบ: สังกะสี, เกลือ - NH 4 ไม่ 3.

4Me + 10HNO 3 = 4Me(เปล่า 3 ) 2 +NH 4 ไม่ 3 + 3H 2 อู๋

4 ตุ่น 1 ตุ่น

2NH 4 ไม่ 3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO 3 ) 2 +2NH 3 + 2H 2 อู๋

2 ตุ่น 2 ตุ่น

2NH 3 + โฮ 3 ป 4 = (NH 4 ) 2 HPO 4

2 โมล 1 โมล

น ((NH 4) 2 HPO 4) = 66/132 = 0.5 (โมล)

น (นู๋ H 3) = น (NH 4 ไม่ 3) = 1 โมล

n (ฉัน) = 4mol

M (Me) = 260/4 = 65 ก./โมล

ผม - สังกะสี

3) ในสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟต 198.2 มล. (ρ = 1 ก./มล.) ลดแผ่นโลหะไดวาเลนต์ที่ไม่รู้จัก หลังจากนั้นไม่นาน มวลของจานก็ลดลง 1.8 กรัม และความเข้มข้นของเกลือที่ก่อตัวขึ้นคือ 18% กำหนดโลหะ

หา:

ω 2 (NaOH)

ที่ให้ไว้:

วีสารละลาย = 198.2 มล.

ρ (สารละลาย) = 1 ก./มล.

ω 1 (เกลือ) = 18%

∆ม(p-ra) \u003d 1.8 g

เอ็ม ( อัล) =27 กรัม/โมล

อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 3Me = 2Al+ 3MeSO 4

3 ตุ่น 2 ตุ่น 3 ตุ่น

ม(r-ra ถึง r-tion) = 198.2 (g)

ม(p-ra หลัง p-tion) \u003d 198.2 + 1.8 \u003d 200 (g)

ม (MeSO 4) in-va \u003d 200 ∙ 0.18 = 36 (ก.)

ให้ M (ฉัน) = x แล้ว M ( MeSO 4) = x + 96

น ( MeSO 4) = 36 / (x + 96)

n (ฉัน) \u003d 36 / (x + 96)

ม(ฉัน) = 36 x/ (x + 96)

น ( อัล) = 24 / (x + 96),

ม (อัล) = 24 ∙ 27/(x+96)

ม(ฉัน) ─ ม (อัล) = ∆ม(ร-รา)

36x/ (x + 96) ─ 24 ∙ 27 / (x + 96) = 1.8

x \u003d 24, M (ฉัน) \u003d 24 g / mol

โลหะ - มก.

ตอบ: มก..

4) ระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ 6.4 กรัมในภาชนะที่มีความจุ 1 ลิตรที่ 300.3 0 ด้วยแรงดัน 1430 kPa กำหนดสูตรของเกลือหากในระหว่างการสลายตัว น้ำและก๊าซที่ละลายได้ไม่ดีในนั้นจะเกิดขึ้น

หา:

สูตรเกลือ

ที่ให้ไว้:

ม(เกลือ) = 6.4 ก.

วี(เรือ) = 1 l

P = 1430 kPa

t=300.3 0 ค

R= 8.31J/โมล ∙ ถึง

n (แก๊ส) = PV/RT = 1430∙1 / 8,31∙ 573.3 = 0.3 (โมล)

เงื่อนไขของปัญหาสอดคล้องกับสองสมการ:

NH 4 ไม่ 2 = นู๋ 2 + 2 ชม 2 อู๋ (แก๊ส)

1 โมล 3 โมล

NH 4 ไม่ 3 = นู๋ 2 อู๋ + 2 ชม 2 อู๋ (แก๊ส)

1 โมล 3 โมล

n (เกลือ) = 0.1 โมล

M (เกลือ) \u003d 6.4 / 0.1 \u003d 64 g / mol ( NH 4 ไม่ 2)

ตอบ: NH 4 นู๋

วรรณกรรม.

1. N.E. Kuzmenko, V.V. Eremin, A.V. Popkov "เคมีสำหรับนักเรียนมัธยมและผู้สมัครมหาวิทยาลัย", มอสโก, "Drofa" 1999

2. G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko "การรวบรวมปัญหาทางเคมี", มอสโก "คลื่นลูกใหม่ * นิล" 2000

3. K.N. Zelenin, V.P. Sergutina, O.V. , O.V. Solod "คู่มือเคมีสำหรับผู้ที่เข้าสู่กองทัพ - สถาบันการแพทย์และการแพทย์ระดับสูงอื่นๆ สถานศึกษา»,

เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก 1999

4. คู่มือผู้สมัครสถาบันการแพทย์ "ปัญหาเคมีพร้อมวิธีแก้ปัญหา"

เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก สถาบันการแพทย์ตั้งชื่อตาม I.P. Pavlov

5. FIPI "ใช้เคมี" 2552 - 2558

น่าจะเป็นนักเรียนทุกคน มหาวิทยาลัยเทคนิคอย่างน้อยก็เคยสงสัยว่าจะแก้ปัญหาในวิชาเคมีได้อย่างไร ในทางปฏิบัติ นักเรียนส่วนใหญ่มองว่าวิทยาศาสตร์ซับซ้อนและเข้าใจยาก โดยมักไม่เชื่อในความแข็งแกร่งและยอมแพ้โดยไม่เปิดเผยศักยภาพของตนเอง

อันที่จริง เคมีเป็นเพียงปัญหาจากมุมมองทางจิตวิทยา เมื่อเอาชนะตัวเองโดยตระหนักถึงความสามารถของคุณ คุณจะสามารถเชี่ยวชาญพื้นฐานของวิชานี้ได้อย่างง่ายดายและไปยังปัญหาที่ซับซ้อนมากขึ้น ดังนั้นเราจึงเรียนรู้ที่จะแก้ปัญหาทางเคมีได้อย่างรวดเร็ว ถูกต้อง และง่ายดาย และยังได้รับความพึงพอใจสูงสุดจากผลลัพธ์อีกด้วย

ทำไมคุณไม่ควรกลัวที่จะเจาะลึกวิทยาศาสตร์

เคมีไม่ใช่ชุดของสูตร สัญลักษณ์ และสารที่เข้าใจยาก เป็นศาสตร์ที่เกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับ สิ่งแวดล้อม. เราเผชิญกับมันในทุกขั้นตอนโดยไม่รู้ตัว เวลาทำอาหาร ชุบน้ำ ทำความสะอาดบ้าน ซักผ้า เดินในที่ที่มีอากาศบริสุทธิ์ เราใช้ความรู้ทางเคมีอย่างต่อเนื่อง

ตามตรรกะนี้ เมื่อคุณเข้าใจวิธีการเรียนรู้วิธีแก้ปัญหาทางเคมี คุณก็จะทำให้ชีวิตของคุณง่ายขึ้นมาก แต่คนที่มาเรียนวิทยาศาสตร์ระหว่างเรียนหรือทำงานด้านการผลิตไม่สามารถทำอะไรได้หากขาดความรู้และทักษะพิเศษ คนงานในสาขาการแพทย์จำเป็นต้องมีเคมีไม่น้อยเนื่องจากบุคคลใดในวิชาชีพนี้ต้องรู้ว่ายานี้หรือยานั้นส่งผลต่อร่างกายของผู้ป่วยอย่างไร

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่มีอยู่อย่างต่อเนื่องในชีวิตของเรามันเชื่อมโยงกับบุคคลเป็นส่วนหนึ่งของมัน ดังนั้นนักเรียนคนใดไม่ว่าเขาจะรู้ตัวหรือไม่ก็สามารถเชี่ยวชาญสาขาความรู้นี้ได้

พื้นฐานของเคมี

ก่อนจะคิดว่าจะเรียนแก้ปัญหาเคมียังไง ก็ต้องเข้าใจก่อนว่าไม่มี ความรู้พื้นฐานคุณไม่สามารถทำได้ พื้นฐานของวิทยาศาสตร์ใด ๆ เป็นรากฐานของความเข้าใจ แม้แต่ผู้เชี่ยวชาญที่มีประสบการณ์ก็ใช้กรอบการทำงานนี้ในการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนที่สุด โดยอาจไม่รู้ตัว

ดังนั้น ตรวจสอบรายการข้อมูลที่คุณต้องการ:

ความจุขององค์ประกอบเป็นปัจจัยที่มีส่วนร่วมในการแก้ไขปัญหาต่างๆ สูตรของสารสมการจะไม่ถูกสร้างอย่างถูกต้องโดยปราศจากความรู้นี้ คุณสามารถค้นหาว่าความจุอยู่ในตำราเคมีใด ๆ เนื่องจากนี่เป็นแนวคิดพื้นฐานที่นักเรียนทุกคนต้องเชี่ยวชาญในบทเรียนแรก
ตารางธาตุเป็นที่คุ้นเคยเกือบทุกคน เรียนรู้ที่จะใช้อย่างถูกต้องและคุณไม่จำเป็นต้องเก็บข้อมูลมากมายในหัวของคุณ
เรียนรู้ที่จะระบุว่าคุณกำลังติดต่อกับสารอะไร สถานะของเหลว ของแข็ง และก๊าซของวัตถุที่คุณต้องทำงานสามารถบอกได้หลายอย่าง

หลังจากได้รับความรู้ข้างต้นแล้ว หลายๆ คนจะมีคำถามน้อยมากเกี่ยวกับวิธีแก้ปัญหาในวิชาเคมี แต่ถ้าคุณยังไม่เชื่อมั่นในตัวเอง อ่านต่อไป

คำแนะนำทีละขั้นตอนสำหรับการแก้ปัญหาใด ๆ

หลังจากอ่านข้อมูลก่อนหน้านี้แล้ว หลายคนอาจมีความเห็นว่าการแก้ปัญหาทางเคมีเป็นเรื่องง่ายมาก สูตรที่คุณจำเป็นต้องรู้อาจเรียบง่ายมาก แต่หากต้องการเชี่ยวชาญในวิทยาศาสตร์ คุณจะต้องรวบรวมความอดทน ความพากเพียร และความเพียรทั้งหมดของคุณ ตั้งแต่ครั้งแรกที่มีคนไม่กี่คนที่สามารถบรรลุเป้าหมายได้

เมื่อเวลาผ่านไป ด้วยความอุตสาหะ คุณสามารถแก้ปัญหาใดๆ ได้อย่างแน่นอน กระบวนการมักจะประกอบด้วยขั้นตอนต่อไปนี้:

สร้างเงื่อนไขโดยย่อของปัญหา
การวาดสมการปฏิกิริยา
การจัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการ
แก้สมการ

ครูสอนวิชาเคมีที่มีประสบการณ์รับรองว่าเพื่อแก้ปัญหาประเภทใดก็ได้อย่างอิสระ คุณต้องฝึกฝน 15 งานที่คล้ายกันด้วยตัวคุณเอง หลังจากนั้น คุณจะเชี่ยวชาญในหัวข้อที่กำหนดได้อย่างอิสระ

เล็กน้อยเกี่ยวกับทฤษฎี

เป็นไปไม่ได้ที่จะคิดเกี่ยวกับวิธีการแก้ปัญหาในวิชาเคมีโดยไม่ต้องเชี่ยวชาญเนื้อหาทางทฤษฎีตามขอบเขตที่กำหนด ไม่ว่ามันจะดูแห้งแล้ง ไร้ประโยชน์ และไม่น่าสนใจเพียงใด นี่คือพื้นฐานของทักษะของคุณ ทฤษฎีถูกนำมาใช้เสมอและในทุกวิทยาศาสตร์ หากปราศจากการดำรงอยู่ การปฏิบัติก็ไม่มีความหมาย ศึกษาหลักสูตรเคมีของโรงเรียนตามลำดับ ทีละขั้นตอน โดยไม่ข้ามแม้แต่ข้อมูลที่ไม่สำคัญ อย่างที่คุณเห็น เพื่อที่จะสังเกตเห็นความก้าวหน้าในความรู้ของคุณในที่สุด

วิธีแก้ปัญหาเคมี : เวลาเรียน

บ่อยครั้ง นักเรียนที่เชี่ยวชาญงานบางประเภทจะเดินหน้าต่อไป โดยลืมไปว่าการรวบรวมความรู้ซ้ำๆ เป็นกระบวนการที่สำคัญไม่น้อยไปกว่าการได้มา แต่ละหัวข้อควรได้รับการแก้ไขหากคุณกำลังนับผลลัพธ์ระยะยาว มิฉะนั้น คุณจะลืมข้อมูลทั้งหมดอย่างรวดเร็ว ดังนั้นอย่าเกียจคร้าน ให้เวลากับคำถามแต่ละข้อมากขึ้น

สุดท้ายอย่าลืมแรงจูงใจ - เครื่องมือแห่งความก้าวหน้า คุณต้องการที่จะเป็นนักเคมีที่ยอดเยี่ยมและสร้างความประหลาดใจให้กับผู้อื่นด้วยความรู้มากมายหรือไม่? ลงมือทำ พยายาม ตัดสินใจ และคุณจะประสบความสำเร็จ แล้วจะปรึกษาปัญหาสารเคมีทั้งหมด

เคมีเป็นศาสตร์แห่งสสาร คุณสมบัติ และการเปลี่ยนแปลงของสาร .
นั่นคือถ้าไม่มีอะไรเกิดขึ้นกับสารรอบตัวเราก็ใช้ไม่ได้กับเคมี แต่ "ไม่มีอะไรเกิดขึ้น" หมายความว่าอย่างไร หากจู่ๆ พายุฝนฟ้าคะนองมาจับเราในทุ่ง และเราทุกคนก็เปียกอย่างที่พวกเขาพูดว่า "กับผิวหนัง" นี่ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลง: เพราะเสื้อผ้าแห้ง แต่เปียก

ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณเอาตะปูเหล็ก ประมวลผลด้วยตะไบ แล้วประกอบ ตะไบเหล็ก (เฟ) ถ้าอย่างนั้นนี่ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลงด้วย: มีตะปู - มันกลายเป็นแป้ง แต่ถ้าหลังจากนั้นให้ประกอบเครื่องค้างไว้ ได้รับออกซิเจน (O 2): อุ่น ด่างทับทิม(KMPO 4)และรวบรวมออกซิเจนในหลอดทดลอง แล้วใส่ตะไบเหล็กเหล่านี้ให้ความร้อน "เป็นสีแดง" จากนั้นจะลุกเป็นไฟและหลังจากการเผาไหม้จะกลายเป็นผงสีน้ำตาล และนี่ก็เป็นการเปลี่ยนแปลงเช่นกัน แล้วเคมีมันอยู่ตรงไหน? แม้ว่าในตัวอย่างเหล่านี้ รูปร่าง (ตะปูเหล็ก) และสภาพของเสื้อผ้า (แห้ง เปียก) จะเปลี่ยนไป แต่สิ่งเหล่านี้ไม่ใช่การเปลี่ยนแปลง ความจริงก็คือตัวตะปูเองซึ่งเป็นสาร (เหล็ก) ยังคงอยู่แม้ว่าจะมีรูปแบบที่แตกต่างกันและเสื้อผ้าของเราก็ดูดซับน้ำจากฝนและจากนั้นก็ระเหยสู่ชั้นบรรยากาศ ตัวน้ำเองก็ไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในแง่ของเคมีคืออะไร?

จากมุมมองของเคมี การเปลี่ยนแปลงเป็นปรากฏการณ์ดังกล่าวที่มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของสาร ลองใช้เล็บตัวเดียวกันเป็นตัวอย่าง ยื่นแบบไหนแล้วไม่สำคัญ แต่หลังจากเก็บแล้ว ตะไบเหล็กวางไว้ในบรรยากาศของออกซิเจน - มันกลายเป็น เหล็กออกไซด์(เฟ 2 อู๋ 3 ) . มีอะไรเปลี่ยนแปลงไปจริงๆเหรอ? ใช่ มันมี มีสารเล็บ แต่ภายใต้อิทธิพลของออกซิเจนสารใหม่ก็ก่อตัวขึ้น - ธาตุออกไซด์ต่อม. สมการโมเลกุลการเปลี่ยนแปลงนี้สามารถแสดงด้วยสัญลักษณ์ทางเคมีต่อไปนี้:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

สำหรับคนที่ไม่ได้ฝึกวิชาเคมี คำถามก็เกิดขึ้นทันที "สมการโมเลกุล" คืออะไร Fe คืออะไร? ทำไมถึงมีตัวเลข "4", "3", "2" ตัวเลขขนาดเล็ก "2" และ "3" ในสูตร Fe 2 O 3 คืออะไร? ซึ่งหมายความว่าถึงเวลาแล้วที่จะแยกแยะสิ่งต่าง ๆ ตามลำดับ

สัญญาณขององค์ประกอบทางเคมี

แม้ว่าพวกเขาจะเริ่มเรียนเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 และบางคนก็ก่อนหน้านี้หลายคนรู้จักนักเคมีชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ D. I. Mendeleev และแน่นอน "ตารางธาตุเคมี" ที่มีชื่อเสียงของเขา หรือเรียกง่ายๆ ว่า "โต๊ะของเมนเดเลเยฟ"

ในตารางนี้ องค์ประกอบจะอยู่ในลำดับที่เหมาะสม จนถึงปัจจุบันรู้จักประมาณ 120 ตัว เรารู้จักชื่อขององค์ประกอบหลายอย่างมาเป็นเวลานาน เหล่านี้คือ: เหล็ก, อลูมิเนียม, ออกซิเจน, คาร์บอน, ทอง, ซิลิกอน ก่อนหน้านี้ เราใช้คำเหล่านี้โดยไม่ลังเล โดยระบุด้วยวัตถุ เช่น สลักเกลียว ลวดอลูมิเนียม ออกซิเจนในบรรยากาศ แหวนทองคำ เป็นต้น เป็นต้น แต่ในความเป็นจริง สารทั้งหมดเหล่านี้ (โบลต์ ลวด แหวน) ประกอบด้วยองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง ความขัดแย้งทั้งหมดคือองค์ประกอบนั้นไม่สามารถสัมผัสได้ ได้อย่างไร? พวกเขาอยู่ในตารางธาตุ แต่คุณรับไม่ได้! ใช่เลย องค์ประกอบทางเคมีเป็นแนวคิดที่เป็นนามธรรม (ซึ่งก็คือนามธรรม) และใช้ในวิชาเคมี เช่นเดียวกับในวิทยาศาสตร์อื่น ๆ สำหรับการคำนวณ การวาดสมการ และการแก้ปัญหา แต่ละองค์ประกอบมีความแตกต่างกันตรงที่มันมีลักษณะเฉพาะของมันเอง การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนในออร์บิทัลของมัน ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนเป็นธาตุ #1 อะตอมประกอบด้วย 1 โปรตอนและ 1 อิเล็กตรอน ฮีเลียมเป็นธาตุที่ 2 อะตอมประกอบด้วยโปรตอน 2 ตัวและอิเล็กตรอน 2 ตัว ลิเธียมเป็นองค์ประกอบหมายเลข 3 อะตอมประกอบด้วย 3 โปรตอนและ 3 อิเล็กตรอน ดาร์มสตัดเทียม - องค์ประกอบหมายเลข 110 อะตอมประกอบด้วย 110 โปรตอนและ 110 อิเล็กตรอน

แต่ละองค์ประกอบจะแสดงด้วยสัญลักษณ์บางอย่าง ตัวอักษรละติน และมีการอ่านบางส่วนในการแปลจากภาษาละติน ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีสัญลักษณ์ "น"อ่านว่า "ไฮโดรเจน" หรือ "เถ้า" ซิลิคอนมีสัญลักษณ์ "ศรี" อ่านว่า "ซิลิเซียม" ปรอทมีสัญลักษณ์ "ปรอท"และอ่านว่า "ไฮดราไจรัม" และอื่นๆ. การกำหนดทั้งหมดนี้สามารถพบได้ในตำราเคมีสำหรับเกรด 8 สำหรับเราตอนนี้ สิ่งสำคัญคือต้องเข้าใจว่าเมื่อคอมไพล์ สมการเคมีคุณต้องดำเนินการกับสัญลักษณ์องค์ประกอบที่ระบุ

สารที่ง่ายและซับซ้อน

แสดงถึงสารต่าง ๆ ด้วยสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมีเดียว (Hg ปรอท, เฟ เหล็ก, Cu ทองแดง, Zn สังกะสี, Al อลูมิเนียม) โดยพื้นฐานแล้วเราหมายถึงสารธรรมดานั่นคือสารที่ประกอบด้วยอะตอมประเภทเดียวกัน (มีจำนวนโปรตอนและนิวตรอนเท่ากันในอะตอม) ตัวอย่างเช่น ถ้าธาตุเหล็กและสารกำมะถันทำปฏิกิริยากัน สมการจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:

Fe + S = FeS (2)

สารอย่างง่าย ได้แก่ โลหะ (Ba, K, Na, Mg, Ag) เช่นเดียวกับอโลหะ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) และคุณควรให้ความสนใจ
ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับความจริงที่ว่าโลหะทั้งหมดถูกระบุด้วยสัญลักษณ์เดียว: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, ฯลฯ และอโลหะ - โดยใช้สัญลักษณ์อย่างง่าย: C, S, P หรืออาจมีดัชนีที่แตกต่างกัน ระบุโครงสร้างโมเลกุล: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . ในอนาคตจะดีมาก สำคัญมากเมื่อเขียนสมการ ไม่ยากเลยที่จะคาดเดาว่าสารที่ซับซ้อนนั้นเป็นสารที่เกิดจากอะตอม ชนิดที่แตกต่าง, ตัวอย่างเช่น,

หนึ่ง). ออกไซด์:
อะลูมิเนียมออกไซด์อัล 2 โอ 3

โซเดียมออกไซด์นา 2 โอ
คอปเปอร์ออกไซด์ CuO,
ซิงค์ออกไซด์ ZnO
ไทเทเนียมออกไซด์ Ti2O3,
คาร์บอนมอนอกไซด์หรือ คาร์บอนมอนอกไซด์ (+2) CO
ซัลเฟอร์ออกไซด์ (+6) SO 3

2). เหตุผล:
เหล็กไฮดรอกไซด์(+3) เฟ (OH) 3,
คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ลูกบาศ์ก(OH)2,
โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์หรือ โพแทสเซียมด่างเกาะ
โซเดียมไฮดรอกไซด์นาโอเอช

3). กรด:
กรดไฮโดรคลอริก HCl
กรดกำมะถัน H2SO3,
กรดไนตริก HNO3

สี่) เกลือ:
โซเดียมไธโอซัลเฟตณ 2 ส 2 โอ 3
โซเดียมซัลเฟตหรือ เกลือของ Glauberณ 2 SO 4,
แคลเซียมคาร์บอเนตหรือ หินปูน CaCO3,
คอปเปอร์คลอไรด์ CuCl2

5). อินทรียฺวัตถุ:
โซเดียมอะซิเตท CH 3 COOHa,
มีเทน CH4,
อะเซทิลีนค 2 เอช 2,
กลูโคส C 6 H 12 O 6

ในที่สุด หลังจากที่เราหาโครงสร้างได้แล้ว สารต่างๆคุณสามารถเริ่มรวบรวมสมการเคมีได้

สมการเคมี

คำว่า "สมการ" นั้นมาจากคำว่า "equalize" นั่นคือ แบ่งบางสิ่งออกเป็นส่วนเท่าๆ กัน ในวิชาคณิตศาสตร์ สมการเกือบจะเป็นหัวใจสำคัญของวิทยาศาสตร์นี้ ตัวอย่างเช่น คุณสามารถให้สมการง่ายๆ โดยที่ด้านซ้ายและขวาจะเท่ากับ "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

และในสมการเคมี หลักการเดียวกัน คือ ด้านซ้ายและด้านขวาของสมการต้องตรงกับจำนวนอะตอมที่เท่ากัน ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่มีส่วนร่วมในพวกมัน หรือถ้าให้สมการไอออนิกก็ให้อยู่ในนั้น จำนวนอนุภาคต้องเป็นไปตามข้อกำหนดนี้ด้วย สมการเคมีคือบันทึกแบบมีเงื่อนไขของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้ สูตรเคมีและสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์ สมการทางเคมีโดยเนื้อแท้สะท้อนปฏิกิริยาทางเคมีโดยเฉพาะ นั่นคือ กระบวนการของอันตรกิริยาของสาร ในระหว่างที่สารใหม่เกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น มันจำเป็น เขียนสมการโมเลกุลปฏิกิริยาที่มีส่วนร่วม แบเรียมคลอไรด์ BaCl 2 และ กรดกำมะถัน H 2 SO 4 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยานี้ทำให้เกิดตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ - แบเรียมซัลเฟต BaSO 4 และ กรดไฮโดรคลอริก Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

ประการแรก จำเป็นต้องเข้าใจก่อนว่า "2" จำนวนมากที่อยู่หน้าสาร HCl เรียกว่าสัมประสิทธิ์ และตัวเลขขนาดเล็ก "2", "4" ภายใต้สูตร ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 เรียกว่าดัชนี ทั้งค่าสัมประสิทธิ์และดัชนีในสมการเคมีมีบทบาทเป็นปัจจัย ไม่ใช่เงื่อนไข เพื่อที่จะเขียนสมการเคมีได้อย่างถูกต้อง จำเป็น จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา. ทีนี้มาเริ่มนับอะตอมของธาตุทางซ้ายและขวาของสมการกัน ทางด้านซ้ายของสมการ: สาร BaCl 2 ประกอบด้วย 1 แบเรียมอะตอม (Ba), 2 อะตอมของคลอรีน (Cl) ในสาร H 2 SO 4: 2 ไฮโดรเจนอะตอม (H) 1 อะตอมของกำมะถัน (S) และออกซิเจน 4 อะตอม (O) ทางด้านขวาของสมการ: ในสาร BaSO 4 มีอะตอมของแบเรียม 1 อะตอม (Ba) 1 อะตอมของกำมะถัน (S) และออกซิเจน 4 อะตอม (O) ในสาร HCl: ไฮโดรเจน 1 อะตอม (H) และคลอรีน 1 อะตอม (ซล). ดังนั้น ทางขวาของสมการจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนและคลอรีนจะเท่ากับครึ่งหนึ่งของทางซ้าย ดังนั้นก่อนที่สูตร HCl ทางด้านขวาของสมการจะต้องใส่ค่าสัมประสิทธิ์ "2" หากตอนนี้เราบวกจำนวนอะตอมขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยานี้ ทั้งทางซ้ายและทางขวา เราจะได้ความสมดุลดังต่อไปนี้:

ในสมการทั้งสองส่วน จำนวนอะตอมของธาตุที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเท่ากัน ดังนั้นจึงถูกต้อง

สมการเคมีและปฏิกิริยาเคมี

ดังที่เราได้ค้นพบไปแล้ว สมการเคมีเป็นภาพสะท้อนของปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมีเป็นปรากฏการณ์ดังกล่าวในกระบวนการที่เกิดการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง ท่ามกลางความหลากหลายสามารถแยกแยะได้สองประเภทหลัก:

หนึ่ง). ปฏิกิริยาการเชื่อมต่อ
2). ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่เกิดจากปฏิกิริยาการเติม เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของมันสามารถเกิดขึ้นได้น้อยมากกับสารตัวเดียวหากไม่อยู่ภายใต้อิทธิพลภายนอก (การละลาย ความร้อน แสง) ไม่มีสิ่งใดอธิบายลักษณะปรากฏการณ์ทางเคมีหรือปฏิกิริยาได้มากเท่ากับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นเมื่อสารสองชนิดหรือมากกว่ามีปฏิสัมพันธ์กัน ปรากฏการณ์ดังกล่าวสามารถเกิดขึ้นได้เองตามธรรมชาติและมาพร้อมกับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นหรือลดลง ผลกระทบของแสง การเปลี่ยนสี การตกตะกอน การปลดปล่อยผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซ เสียงรบกวน

เพื่อความชัดเจน เราขอเสนอสมการหลายตัวที่สะท้อนถึงกระบวนการของปฏิกิริยาผสม ในระหว่างที่เราได้รับ เกลือแกง(NaCl) สังกะสีคลอไรด์(ZnCl 2), ซิลเวอร์คลอไรด์ตกตะกอน(AgCl) อะลูมิเนียมคลอไรด์(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + อัล(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

ในบรรดาปฏิกิริยาของสารประกอบ ควรสังเกตสิ่งต่อไปนี้เป็นพิเศษ : การแทน (5), แลกเปลี่ยน (6) และในกรณีพิเศษของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ปฏิกิริยา การวางตัวเป็นกลาง (7).

ปฏิกิริยาการทดแทนรวมถึงปฏิกิริยาที่อะตอมของสารธรรมดาแทนที่อะตอมของธาตุหนึ่งในสารที่ซับซ้อน ในตัวอย่าง (5) อะตอมของสังกะสีจะแทนที่อะตอมของทองแดงจากสารละลาย CuCl 2 ในขณะที่สังกะสีผ่านเข้าไปในเกลือ ZnCl 2 ที่ละลายได้ และทองแดงจะถูกปลดปล่อยออกจากสารละลายในสถานะโลหะ

ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาที่สารที่ซับซ้อนสองชนิดแลกเปลี่ยนส่วนประกอบกัน ในกรณีของปฏิกิริยา (6) เกลือที่ละลายได้ของ AgNO 3 และ KCl เมื่อสารละลายทั้งสองถูกระบายออก จะก่อให้เกิดตะกอนที่ไม่ละลายน้ำของเกลือ AgCl ในเวลาเดียวกัน พวกเขาแลกเปลี่ยนส่วนประกอบ - ไพเพอร์และแอนไอออน โพแทสเซียมไอออนบวก K + ติดอยู่กับ NO 3 anions และ silver cations Ag + - to Cl - anions

กรณีพิเศษเฉพาะของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนคือปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางคือปฏิกิริยาที่กรดทำปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างเกลือและน้ำ ในตัวอย่าง (7) กรดไฮโดรคลอริก HCl ทำปฏิกิริยากับเบส Al(OH) 3 เพื่อสร้างเกลือและน้ำ AlCl 3 ในกรณีนี้ อะลูมิเนียมไอออนบวก Al 3+ จากฐานจะถูกแลกเปลี่ยนกับ Cl แอนไอออน - จากกรด มันจึงเกิดขึ้น การวางตัวเป็นกลางของกรดไฮโดรคลอริก

ปฏิกิริยาการสลายตัวรวมถึงปฏิกิริยาที่เกิดจากสารเชิงซ้อนหรือสารประกอบเชิงซ้อนใหม่สองชนิดขึ้นไป แต่มีองค์ประกอบที่ง่ายกว่า ก่อตัวขึ้นจากสารเชิงซ้อนตัวเดียว ในฐานะที่เป็นปฏิกิริยาเราสามารถอ้างถึงสิ่งที่อยู่ในกระบวนการที่ 1) สลายตัว โพแทสเซียมไนเตรต(KNO 3) ด้วยการก่อตัวของโพแทสเซียมไนไตรต์ (KNO 2) และออกซิเจน (O 2); 2). ด่างทับทิม(KMnO 4): โพแทสเซียมแมงกาเนตเกิดขึ้น (K 2 MnO 4) แมงกานีสออกไซด์(MnO 2) และออกซิเจน (O 2); 3). แคลเซียมคาร์บอเนตหรือ หินอ่อน; ในกระบวนการจะเกิดขึ้น คาร์บอนิกแก๊ส(CO 2) และ แคลเซียมออกไซด์(เฉา)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

ในปฏิกิริยา (8) สารเชิงซ้อนหนึ่งชนิดและสารธรรมดาหนึ่งชนิดก่อตัวขึ้นจากสารเชิงซ้อน ในปฏิกิริยา (9) มีสองซับซ้อนและหนึ่งง่าย ในปฏิกิริยา (10) มีสารที่ซับซ้อนสองชนิด แต่มีองค์ประกอบง่ายกว่า

สารที่ซับซ้อนทุกประเภทผ่านการสลายตัว:

หนึ่ง). ออกไซด์: ซิลเวอร์ออกไซด์ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). ไฮดรอกไซด์: เหล็กไฮดรอกไซด์ 2Fe(OH) 3 = เฟ 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). กรด: กรดกำมะถัน H 2 SO 4 \u003d ดังนั้น 3 + H 2 O (13)

สี่) เกลือ: แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). อินทรียฺวัตถุ: การหมักกลูโคสด้วยแอลกอฮอล์

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

ตามการจำแนกประเภทอื่น ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นสองประเภท: ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการปล่อยความร้อนพวกเขาจะเรียกว่า คายความร้อน และปฏิกิริยาที่ไปกับการดูดซับความร้อน - ดูดความร้อน เกณฑ์สำหรับกระบวนการดังกล่าวคือ ผลทางความร้อนของปฏิกิริยาตามกฎแล้วปฏิกิริยาคายความร้อนรวมถึงปฏิกิริยาออกซิเดชันเช่น ปฏิกิริยากับออกซิเจน การเผาไหม้ก๊าซมีเทน:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

และปฏิกิริยาดูดความร้อน - ปฏิกิริยาการสลายตัวที่ให้ไว้ข้างต้น (11) - (15) เครื่องหมาย Q ที่ส่วนท้ายของสมการระบุว่าความร้อนถูกปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยา (+Q) หรือถูกดูดซับ (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

คุณยังสามารถพิจารณาปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดตามประเภทของการเปลี่ยนแปลงในระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงของพวกมัน ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยา (17) องค์ประกอบที่เข้าร่วมจะไม่เปลี่ยนสถานะการเกิดออกซิเดชัน:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

และในปฏิกิริยา (16) ธาตุจะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

ปฏิกิริยาประเภทนี้คือ รีดอกซ์ . พวกเขาจะพิจารณาแยกต่างหาก ในการจัดทำสมการปฏิกิริยาประเภทนี้ จำเป็นต้องใช้ วิธีครึ่งปฏิกิริยาและสมัคร สมการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์

หลังจากนำปฏิกิริยาเคมีประเภทต่างๆ มา คุณสามารถใช้หลักการของการรวบรวมสมการเคมี กล่าวคือ การเลือกสัมประสิทธิ์ในส่วนซ้ายและขวาของพวกมัน

กลไกการเรียบเรียงสมการเคมี

ไม่ว่าจะเป็นปฏิกิริยาเคมีประเภทใด บันทึก (สมการเคมี) จะต้องสอดคล้องกับเงื่อนไขความเท่าเทียมกันของจำนวนอะตอมก่อนปฏิกิริยาและหลังปฏิกิริยา

มีสมการ (17) ที่ไม่ต้องปรับ เช่น ตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ แต่ในกรณีส่วนใหญ่ ดังเช่นในตัวอย่าง (3), (7), (15) จำเป็นต้องดำเนินการเพื่อปรับส่วนซ้ายและขวาของสมการให้เท่ากัน ในกรณีเช่นนี้ควรปฏิบัติตามหลักการใด มีระบบใดในการเลือกสัมประสิทธิ์? มีและไม่ใช่หนึ่ง ระบบเหล่านี้รวมถึง:

หนึ่ง). การเลือกสัมประสิทธิ์ตามสูตรที่กำหนด

2). การรวบรวมตามความจุของสารตั้งต้น

3). การรวบรวมตามสถานะออกซิเดชันของสารตั้งต้น

ในกรณีแรก สันนิษฐานว่าเรารู้สูตรของสารตั้งต้นทั้งก่อนและหลังปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น ให้สมการต่อไปนี้:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

เป็นที่ยอมรับกันโดยทั่วไปว่าจนกว่าความเท่าเทียมกันระหว่างอะตอมของธาตุก่อนและหลังการเกิดปฏิกิริยา เครื่องหมายเท่ากับ (=) จะไม่ถูกใส่ลงในสมการ แต่จะถูกแทนที่ด้วยลูกศร (→) ทีนี้มาดูการทรงตัวที่แท้จริงกัน ทางด้านซ้ายของสมการจะมีไนโตรเจน 2 อะตอม (N 2) และออกซิเจน 2 อะตอม (O 2) และด้านขวามีไนโตรเจน 2 อะตอม (N 2) และออกซิเจน 3 อะตอม (O 3) ไม่จำเป็นต้องทำให้เท่ากันตามจำนวนอะตอมของไนโตรเจน แต่ด้วยออกซิเจน จำเป็นต้องบรรลุความเท่าเทียมกันเนื่องจากอะตอมสองอะตอมเข้าร่วมก่อนปฏิกิริยาและหลังจากปฏิกิริยามีสามอะตอม มาสร้างไดอะแกรมต่อไปนี้กัน:

ก่อนเกิดปฏิกิริยา หลังเกิดปฏิกิริยา
O 2 O 3

ลองนิยามตัวคูณที่เล็กที่สุดระหว่างจำนวนอะตอมที่กำหนด มันจะเป็น "6"

O 2 O 3
\ 6 /

หารตัวเลขนี้ทางด้านซ้ายของสมการออกซิเจนด้วย "2" เราได้ตัวเลข "3" มาใส่ในสมการที่จะแก้:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

เรายังหารเลข "6" ทางด้านขวาของสมการด้วย "3" เราได้ตัวเลข "2" เพียงแค่ใส่ในสมการที่จะแก้:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

จำนวนอะตอมออกซิเจนทั้งในส่วนซ้ายและขวาของสมการมีค่าเท่ากัน 6 อะตอมตามลำดับ:

แต่จำนวนอะตอมไนโตรเจนในทั้งสองข้างของสมการจะไม่ตรงกัน:

ด้านซ้ายมีอะตอมสองอะตอม ด้านขวามีอะตอมสี่อะตอม ดังนั้นเพื่อให้บรรลุความเท่าเทียมกันจึงจำเป็นต้องเพิ่มปริมาณไนโตรเจนเป็นสองเท่าทางด้านซ้ายของสมการโดยใส่ค่าสัมประสิทธิ์ "2":

ดังนั้นจึงสังเกตความเท่าเทียมกันของไนโตรเจนและโดยทั่วไปสมการจะอยู่ในรูปแบบ:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

ในสมการนี้ แทนที่จะใส่ลูกศร คุณสามารถใส่เครื่องหมายเท่ากับ:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

ลองมาอีกตัวอย่างหนึ่ง สมการปฏิกิริยาต่อไปนี้ได้รับ:

P + Cl 2 → PCl 5

ทางด้านซ้ายของสมการมี 1 อะตอมของฟอสฟอรัส (P) และอะตอมของคลอรีน 2 อะตอม (Cl 2) และด้านขวามีอะตอมของฟอสฟอรัส (P) และออกซิเจน 5 อะตอม (Cl 5) ไม่จำเป็นต้องทำให้เท่ากันตามจำนวนอะตอมของฟอสฟอรัส แต่สำหรับคลอรีนนั้นจำเป็นต้องได้รับความเท่าเทียมกันเนื่องจากอะตอมสองอะตอมเข้าร่วมก่อนปฏิกิริยาและหลังจากปฏิกิริยามีอะตอมห้าอะตอม มาสร้างไดอะแกรมต่อไปนี้กัน:

ก่อนเกิดปฏิกิริยา หลังเกิดปฏิกิริยา
Cl 2 Cl 5

ลองนิยามตัวคูณที่เล็กที่สุดระหว่างจำนวนอะตอมที่กำหนด มันจะเป็น "10"

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

หารตัวเลขนี้ทางด้านซ้ายของสมการคลอรีนด้วย "2" เราได้ตัวเลข "5" มาใส่ในสมการที่จะแก้:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

เรายังหารเลข "10" ทางด้านขวาของสมการด้วย "5" เราได้ตัวเลข "2" เพียงแค่ใส่ในสมการที่จะแก้:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

จำนวนอะตอมของคลอรีนทั้งในส่วนด้านซ้ายและด้านขวาของสมการมีค่าเท่ากัน 10 อะตอมตามลำดับ:

แต่จำนวนอะตอมของฟอสฟอรัสในสมการทั้งสองข้างจะไม่ตรงกัน:

ดังนั้นเพื่อให้บรรลุความเท่าเทียมกันจึงจำเป็นต้องเพิ่มปริมาณฟอสฟอรัสเป็นสองเท่าทางด้านซ้ายของสมการโดยใส่ค่าสัมประสิทธิ์ "2":

ดังนั้นจึงสังเกตความเท่าเทียมกันของฟอสฟอรัสและโดยทั่วไปสมการจะอยู่ในรูปแบบ:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

เมื่อเขียนสมการ โดย valency ต้องให้ ความหมายของความจุและกำหนดค่าสำหรับองค์ประกอบที่มีชื่อเสียงที่สุด Valence เป็นหนึ่งในแนวคิดที่ใช้ก่อนหน้านี้ ปัจจุบันไม่ได้ใช้ในโปรแกรมของโรงเรียนหลายแห่ง แต่ด้วยความช่วยเหลือของมัน มันง่ายกว่าที่จะอธิบายหลักการของการรวบรวมสมการของปฏิกิริยาเคมี โดยความจุมีความหมาย ตัวเลข พันธะเคมีซึ่งอะตอมหนึ่งหรืออีกอะตอมหนึ่งสามารถเกิดขึ้นกับอีกอะตอมหนึ่งหรืออะตอมอื่นได้ . วาเลนซ์ไม่มีเครื่องหมาย (+ หรือ -) และระบุด้วยเลขโรมัน ซึ่งมักจะอยู่เหนือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี เช่น

ค่านิยมเหล่านี้มาจากไหน? จะนำไปใช้ในการเตรียมสมการเคมีได้อย่างไร? ค่าตัวเลขของความจุขององค์ประกอบตรงกับหมายเลขกลุ่ม ระบบธาตุองค์ประกอบทางเคมี D. I. Mendeleev (ตารางที่ 1)

สำหรับองค์ประกอบอื่นๆ ค่าความจุอาจมีค่าอื่น ๆ แต่ไม่เกินจำนวนของกลุ่มที่พวกเขาอยู่ นอกจากนี้ สำหรับจำนวนคู่ของกลุ่ม (IV และ VI) ความจุขององค์ประกอบใช้เฉพาะค่าคู่ และสำหรับกลุ่มคี่ พวกเขาสามารถมีทั้งค่าคู่และคี่ (ตารางที่ 2)

แน่นอนว่ามีข้อยกเว้นสำหรับค่าความจุสำหรับองค์ประกอบบางอย่าง แต่ในแต่ละกรณีมักจะระบุจุดเหล่านี้ ตอนนี้พิจารณา หลักการทั่วไปรวบรวมสมการเคมีสำหรับความจุที่กำหนดสำหรับองค์ประกอบบางอย่าง โดยส่วนใหญ่ วิธีนี้เป็นที่ยอมรับได้ในกรณีของการรวบรวมสมการปฏิกิริยาเคมีของสารประกอบ สารง่ายๆตัวอย่างเช่น เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน ( ปฏิกิริยาออกซิเดชัน). สมมติว่าคุณต้องการแสดงปฏิกิริยาออกซิเดชัน อลูมิเนียม. แต่อย่าลืมว่าโลหะนั้นแสดงด้วยอะตอมเดี่ยว (Al) และอโลหะที่อยู่ในสถานะก๊าซ โดยมีดัชนี "2" - (O 2) ขั้นแรก เราเขียนโครงร่างทั่วไปของปฏิกิริยา:

อัล + O 2 → AlO

ในขั้นตอนนี้ ยังไม่ทราบว่าการสะกดที่ถูกต้องสำหรับอลูมินาควรเป็นอย่างไร และในขั้นตอนนี้เองที่ความรู้เกี่ยวกับความจุของธาตุจะช่วยเราได้ สำหรับอะลูมิเนียมและออกซิเจน เราใส่ไว้เหนือสูตรที่เสนอสำหรับออกไซด์นี้:

III II
อัล O

หลังจากนั้น "ข้าม"-บน-"ข้าม" สัญลักษณ์เหล่านี้ขององค์ประกอบจะใส่ดัชนีที่เกี่ยวข้องด้านล่าง:

III II
อัล 2 โอ 3

องค์ประกอบของสารประกอบทางเคมีอัล 2 O 3 กำหนด รูปแบบเพิ่มเติมของสมการปฏิกิริยาจะอยู่ในรูปแบบ:

อัล + O 2 →อัล 2 O 3

มันยังคงอยู่เพียงเพื่อทำให้ส่วนซ้ายและขวาของมันเท่ากัน เราดำเนินการในลักษณะเดียวกับในกรณีของการกำหนดสมการ (19) เราปรับจำนวนอะตอมออกซิเจนให้เท่ากันโดยใช้การหาตัวคูณที่เล็กที่สุด:

ก่อนเกิดปฏิกิริยา หลังเกิดปฏิกิริยา

O 2 O 3
\ 6 /

หารตัวเลขนี้ทางด้านซ้ายของสมการออกซิเจนด้วย "2" เราได้ตัวเลข "3" มาใส่ในสมการที่จะแก้ เรายังหารเลข "6" ทางด้านขวาของสมการด้วย "3" เราได้ตัวเลข "2" เพียงแค่ใส่ในสมการที่จะแก้:

อัล + 3O 2 → 2Al 2 O 3

เพื่อให้บรรลุความเท่าเทียมกันสำหรับอลูมิเนียม จำเป็นต้องปรับปริมาณทางด้านซ้ายของสมการโดยตั้งค่าสัมประสิทธิ์ "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ดังนั้นจึงสังเกตความเท่าเทียมกันของอลูมิเนียมและออกซิเจนและโดยทั่วไปสมการจะอยู่ในรูปแบบสุดท้าย:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

เมื่อใช้วิธีวาเลนซี เป็นไปได้ที่จะทำนายว่าสารใดก่อตัวขึ้นในระหว่างปฏิกิริยาเคมี สูตรของมันจะมีหน้าตาเป็นอย่างไร สมมติว่าไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่มีความจุที่สอดคล้องกัน III และ I เข้าสู่ปฏิกิริยาของสารประกอบ มาเขียนโครงร่างปฏิกิริยาทั่วไปกัน:

N 2 + H 2 → NH

สำหรับไนโตรเจนและไฮโดรเจน เราใส่วาเลนซีเหนือสูตรที่เสนอของสารประกอบนี้:

ก่อนหน้านี้ "cross"-on-"cross" สำหรับสัญลักษณ์องค์ประกอบเหล่านี้ เราใส่ดัชนีที่เกี่ยวข้องด้านล่าง:

III ฉัน
เอ็น เอช 3

รูปแบบเพิ่มเติมของสมการปฏิกิริยาจะอยู่ในรูปแบบ:

N 2 + H 2 → NH 3

การทำให้เท่ากันตามวิธีที่ทราบแล้ว ผ่านตัวคูณที่เล็กที่สุดของไฮโดรเจนเท่ากับ "6" เราจะได้ค่าสัมประสิทธิ์ที่ต้องการ และสมการโดยรวม:

ยังไม่มีข้อความ 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

เมื่อรวบรวมสมการสำหรับ สถานะออกซิเดชันสารที่ทำปฏิกิริยาจะต้องจำได้ว่าระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบคือจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับหรือปล่อยออกไปในกระบวนการของปฏิกิริยาเคมี สถานะออกซิเดชันในสารประกอบโดยพื้นฐานแล้ว ตัวเลขจะตรงกับค่าของความจุขององค์ประกอบ แต่ต่างกันที่เครื่องหมาย ตัวอย่างเช่น สำหรับไฮโดรเจน ความจุคือ I และสถานะออกซิเดชันคือ (+1) หรือ (-1) สำหรับออกซิเจน ความจุคือ II และสถานะออกซิเดชันคือ (-2) สำหรับไนโตรเจน วาเลนซีคือ I, II, III, IV, V และสถานะออกซิเดชันคือ (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , ฯลฯ. สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ใช้บ่อยที่สุดในสมการแสดงไว้ในตารางที่ 3

ในกรณีของปฏิกิริยาสารประกอบ หลักการของการคอมไพล์สมการในแง่ของสถานะออกซิเดชันจะเหมือนกับการคอมไพล์ในแง่ของวาเลนซี ตัวอย่างเช่น ให้สมการปฏิกิริยาออกซิเดชันของคลอรีนกับออกซิเจน ซึ่งคลอรีนจะสร้างสารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ +7 มาเขียนสมการที่เสนอกัน:

Cl 2 + O 2 → ClO

เราใส่สถานะออกซิเดชันของอะตอมที่สอดคล้องกันเหนือสารประกอบ ClO ที่เสนอ:

เช่นเดียวกับในกรณีก่อนหน้านี้ เรากำหนดว่าความต้องการ สูตรผสมจะอยู่ในรูปแบบ:

7 -2
Cl 2 O 7

สมการปฏิกิริยาจะอยู่ในรูปแบบต่อไปนี้:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

การทำให้ออกซิเจนเท่ากัน โดยหาตัวคูณที่เล็กที่สุดระหว่างสองถึงเจ็ด เท่ากับ "14" ในที่สุด เราก็สร้างความเท่าเทียมกัน:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

ต้องใช้วิธีการที่แตกต่างกันเล็กน้อยกับสถานะออกซิเดชันเมื่อรวบรวมปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน การทำให้เป็นกลาง และปฏิกิริยาการแทนที่ ในบางกรณี เป็นการยากที่จะค้นหา: สารประกอบใดที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารที่ซับซ้อน?

คุณรู้ได้อย่างไรว่าเกิดอะไรขึ้นในปฏิกิริยา?

คุณรู้ได้อย่างไรว่าผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาใดที่สามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาโดยเฉพาะ? ตัวอย่างเช่น สิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อแบเรียมไนเตรตและโพแทสเซียมซัลเฟตทำปฏิกิริยา?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

อาจจะ VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? หรือ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? หรืออย่างอื่น? แน่นอน ในระหว่างปฏิกิริยานี้ สารประกอบจะก่อตัวขึ้น: BaSO 4 และ KNO 3 และสิ่งนี้รู้ได้อย่างไร? แล้วจะเขียนสูตรสารอย่างไร? เริ่มจากสิ่งที่มักถูกมองข้าม: แนวคิดของ "ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน" ซึ่งหมายความว่าในปฏิกิริยาเหล่านี้ สารจะเปลี่ยนไปตามส่วนประกอบต่างๆ เนื่องจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเกิดขึ้นระหว่างเบส กรดหรือเกลือเป็นส่วนใหญ่ ชิ้นส่วนที่จะเปลี่ยนคือไอออนของโลหะ (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + ไอออน หรือ OH -, แอนไอออน - กรดตกค้าง (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-) โดยทั่วไป ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสามารถกำหนดได้ดังนี้:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

โดยที่ Kt1 และ Kt2 เป็นไอออนบวกของโลหะ (1) และ (2) และ An1 และ An2 คือแอนไอออน (1) และ (2) ที่สัมพันธ์กัน ในกรณีนี้ ต้องคำนึงว่าในสารประกอบก่อนเกิดปฏิกิริยาและหลังเกิดปฏิกิริยา ไอออนบวกจะถูกติดตั้งในที่แรกเสมอ และแอนไอออน - ในลำดับที่สอง ดังนั้นหากมันตอบสนอง โพแทสเซียมคลอไรด์และ ซิลเวอร์ไนเตรต, ทั้งในการแก้ปัญหา

KCl + AgNO 3 →

จากนั้นในกระบวนการของมันจะมีการสร้างสาร KNO 3 และ AgCl และสมการที่สอดคล้องกันจะอยู่ในรูปแบบ:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

ในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง โปรตอนจากกรด (H +) จะรวมกับไฮดรอกซิลแอนไอออน (OH -) เพื่อสร้างน้ำ (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

สถานะออกซิเดชันของไอออนบวกของโลหะและประจุของแอนไอออนของกรดตกค้างจะแสดงในตารางความสามารถในการละลายของสาร (กรด เกลือ และเบสในน้ำ) ไอออนของโลหะจะแสดงในแนวนอน และแอนไอออนของกรดตกค้างจะแสดงในแนวตั้ง

จากสิ่งนี้ เมื่อรวบรวมสมการปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน จำเป็นต้องสร้างสถานะออกซิเดชันของอนุภาคที่ได้รับในกระบวนการทางเคมีนี้ทางด้านซ้ายก่อน ตัวอย่างเช่น คุณต้องเขียนสมการของปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์กับโซเดียม คาร์บอเนต เรามาร่างแผนภาพเบื้องต้นสำหรับปฏิกิริยานี้กัน:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

หลังจากดำเนินการ "ข้าม" ถึง "ข้าม" แล้วเราได้กำหนดสูตรที่แท้จริงของสารตั้งต้น:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

ตามหลักการแลกเปลี่ยนไอออนบวกและแอนไอออน (25) เราสร้างสูตรเบื้องต้นของสารที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

เราวางประจุที่เกี่ยวข้องไว้เหนือไพเพอร์และแอนไอออน:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

สูตรสารเขียนอย่างถูกต้องตามประจุของไพเพอร์และแอนไอออน มาสร้างสมการที่สมบูรณ์กันโดยเอาส่วนซ้ายและขวาของส่วนนั้นมาเทียบกันเป็นโซเดียมและคลอรีนกัน:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

อีกตัวอย่างหนึ่ง นี่คือสมการของปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางระหว่างแบเรียมไฮดรอกไซด์และกรดฟอสฟอริก:

VaON + NPO 4 →

เราใส่ประจุที่สอดคล้องกันไว้เหนือไพเพอร์และแอนไอออน:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

มากำหนดสูตรที่แท้จริงของวัสดุเริ่มต้นกัน:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

ตามหลักการของการแลกเปลี่ยนไอออนบวกและแอนไอออน (25) เราสร้างสูตรเบื้องต้นของสารที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาโดยคำนึงถึงว่าในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสารตัวใดตัวหนึ่งต้องเป็นน้ำ:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

มากำหนดบันทึกที่ถูกต้องของสูตรเกลือที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยา:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

เท่ากับด้านซ้ายของสมการสำหรับแบเรียม:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

เนื่องจากทางด้านขวาของสมการจะเก็บกรดฟอสฟอริกตกค้างสองครั้ง (PO 4) 2 จากนั้นทางด้านซ้ายก็จำเป็นต้องเพิ่มปริมาณเป็นสองเท่า:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

มันยังคงตรงกับจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนและออกซิเจนทางด้านขวาของน้ำ เนื่องจากจำนวนอะตอมของไฮโดรเจนทางด้านซ้ายคือ 12 อะตอมทางด้านขวาจะต้องตรงกับสิบสองด้วยดังนั้นก่อนสูตรน้ำจึงมีความจำเป็น ใส่สัมประสิทธิ์"6" (เนื่องจากมีไฮโดรเจนอยู่ 2 อะตอมในโมเลกุลของน้ำ) สำหรับออกซิเจน ยังสังเกตความเท่าเทียมกัน: ทางซ้าย 14 และทางขวา 14 ดังนั้น สมการจึงมีรูปแบบการเขียนที่ถูกต้อง:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

ความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาเคมี

โลกประกอบด้วยสารหลากหลาย จำนวนตัวแปรของปฏิกิริยาเคมีระหว่างกันนั้นไม่สามารถคำนวณได้ แต่เมื่อเราเขียนสมการนี้หรือสมการนั้นลงบนกระดาษแล้ว ยืนยันได้ไหมว่าปฏิกิริยาเคมีจะสอดคล้องกับสมการนั้น? มีความเข้าใจผิดว่าถ้าถูก จัดอัตราต่อรองในสมการนั้นก็จะเป็นไปได้ในทางปฏิบัติ ตัวอย่างเช่น ถ้าเราเอา สารละลายกรดซัลฟิวริกแล้ววางลง สังกะสีจากนั้นเราสามารถสังเกตกระบวนการวิวัฒนาการของไฮโดรเจน:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

แต่ถ้าทองแดงถูกลดระดับลงในสารละลายเดียวกัน กระบวนการวิวัฒนาการของก๊าซจะไม่ถูกสังเกต ปฏิกิริยาไม่สามารถทำได้

Cu + H 2 SO 4 ≠

หากนำกรดซัลฟิวริกเข้มข้นไปทำปฏิกิริยากับทองแดง:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

ในปฏิกิริยา (23) ระหว่างไนโตรเจนและก๊าซไฮโดรเจน สมดุลทางอุณหพลศาสตร์,เหล่านั้น. กี่โมเลกุลแอมโมเนีย NH 3 เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา จำนวนเดียวกันจะสลายกลับเป็นไนโตรเจนและไฮโดรเจน การเปลี่ยนแปลงในสมดุลเคมีสามารถทำได้โดยการเพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

ถ้าคุณเอา สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์แล้วราดลงไป สารละลายโซเดียมซัลเฟตจากนั้นจะไม่สังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงปฏิกิริยาจะไม่สามารถทำได้:

เกาะ + นา 2 SO 4 ≠

สารละลายโซเดียมคลอไรด์เมื่อทำปฏิกิริยากับโบรมีน จะไม่เกิดโบรมีน แม้ว่าปฏิกิริยานี้สามารถนำมาประกอบกับปฏิกิริยาการทดแทนได้:

NaCl + Br 2 ≠

อะไรคือสาเหตุของความคลาดเคลื่อนดังกล่าว? ความจริงก็คือแค่นิยามให้ถูกต้องไม่พอ สูตรผสมคุณจำเป็นต้องรู้ลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยาของโลหะกับกรด ใช้ตารางการละลายของสารอย่างชำนาญ รู้กฎของการทดแทนในชุดกิจกรรมของโลหะและฮาโลเจน บทความนี้สรุปเฉพาะหลักการพื้นฐานที่สุดของวิธีการ จัดเรียงสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยา, อย่างไร เขียนสมการโมเลกุล, อย่างไร กำหนดองค์ประกอบของสารประกอบทางเคมี

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่มีความหลากหลายและหลากหลายมาก บทความนี้แสดงเพียงส่วนเล็ก ๆ ของกระบวนการที่เกิดขึ้นในโลกแห่งความเป็นจริง ชนิด สมการเทอร์โมเคมี อิเล็กโทรไลซิส,กระบวนการสังเคราะห์สารอินทรีย์และอีกมากมาย แต่เพิ่มเติมเกี่ยวกับเรื่องนั้นในบทความต่อๆ ไป

เว็บไซต์ที่มีการคัดลอกเนื้อหาทั้งหมดหรือบางส่วน จำเป็นต้องมีลิงก์ไปยังแหล่งที่มา

การแก้ปัญหาของโรงเรียนในวิชาเคมีสามารถนำเสนอปัญหาบางอย่างสำหรับเด็กนักเรียน ดังนั้นเราจึงวางตัวอย่างจำนวนหนึ่งในการแก้ปัญหาประเภทหลักในวิชาเคมีของโรงเรียนด้วยการวิเคราะห์โดยละเอียด

ในการแก้ปัญหาทางเคมี คุณจำเป็นต้องทราบสูตรต่างๆ ที่ระบุไว้ในตารางด้านล่าง เมื่อใช้ชุดง่ายๆ นี้อย่างเหมาะสม คุณจะแก้ปัญหาได้เกือบทุกอย่างจากหลักสูตรเคมี

การคำนวณสาร

แบ่งปันการคำนวณ

การคำนวณผลผลิตปฏิกิริยา

ν=m/M,

ν=V/V M ,

ν=N/NA ,

ν=PV/RT

ω=m ชั่วโมง / m เกี่ยวกับ

φ \u003d V h / V เกี่ยวกับ

χ=ν h / ν เกี่ยวกับ

η = m pr. /m ทฤษฎี ,

η = V pr. / ทฤษฎีวี ,

η = ν ตัวอย่าง / ν ทฤษฎี

νคือปริมาณของสาร (โมล);

ν h - ปริมาณของสารส่วนตัว (โมล);

ν เกี่ยวกับ - ปริมาณของสารทั้งหมด (โมล);

m คือมวล (g);

m ชั่วโมง - มวลผลหาร (g);

เมตร เกี่ยวกับ - น้ำหนักรวม (g);

V - ปริมาตร (ล.);

V M - ปริมาตร 1 โมล (l);

V ชั่วโมง - ปริมาณส่วนตัว (ล.);

V เกี่ยวกับ - ปริมาณทั้งหมด (ล.);

N คือจำนวนของอนุภาค (อะตอม, โมเลกุล, ไอออน);

N A - จำนวนของ Avogadro (จำนวนอนุภาคใน 1 โมลของสาร) N A \u003d 6.02 × 10 23;

Q คือปริมาณไฟฟ้า (C);

F คือค่าคงที่ฟาราเดย์ (F » 96500 C);

P - ความดัน (Pa) (1 atm "10 5 Pa);

R คือค่าคงที่แก๊สสากล R » 8.31 J/(mol×K);

T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ (K);

ωคือเศษส่วนมวล

φ คือเศษส่วนของปริมาตร

χ คือเศษส่วนของโมล

η คือผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

m pr., V pr., ν pr. - มวล, ปริมาตร, ปริมาณของสารที่ใช้งานได้จริง;

m theor.,V theor., ν theor. - มวล ปริมาตร ปริมาณสารตามทฤษฎี

การคำนวณมวลของสารจำนวนหนึ่ง

ออกกำลังกาย:

กำหนดมวลของน้ำ 5 โมล (H 2 O)

วิธีการแก้:

คำนวณมวลโมลาร์ของสารโดยใช้ตารางธาตุของ D.I. Mendeleev มวลของอะตอมทั้งหมดถูกปัดขึ้นเป็นหน่วย คลอรีน - สูงถึง 35.5
M(H 2 O)=2×1+16=18 ก./โมล
หามวลน้ำโดยใช้สูตรดังนี้
m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
บันทึกการตอบสนอง:
ตอบ มวลน้ำ 5 โมลเท่ากับ 90 กรัม

การคำนวณเศษส่วนมวลตัวละลาย

ออกกำลังกาย:

คำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ (NaCl) ในสารละลายที่ได้จากการละลายเกลือ 25 กรัมในน้ำ 475 กรัม

วิธีการแก้:

เขียนสูตรการหาเศษส่วนมวล:
ω (%) \u003d (โซลูชั่น m in-va / m) × 100%
หามวลของสารละลาย.
m สารละลาย \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
คำนวณเศษส่วนมวลโดยแทนค่าลงในสูตร
ω (NaCl) \u003d (สารละลาย m in-va / m) × 100% = (25/500)×100%=5%
เขียนคำตอบ
คำตอบ: เศษส่วนมวลของ NaCl คือ 5%

การคำนวณมวลของสารในสารละลายด้วยเศษส่วนของมวล

ออกกำลังกาย:

ต้องใช้น้ำตาลและน้ำกี่กรัมเพื่อให้ได้สารละลาย 5% 200 กรัม

วิธีการแก้:

เขียนสูตรหาเศษส่วนมวลของตัวถูกละลาย
ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
คำนวณมวลของเกลือ
m in-va (เกลือ) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 g
กำหนดมวลของน้ำ.
m (H 2 O) \u003d m (สารละลาย) - m (เกลือ) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
เขียนคำตอบ
คำตอบ: คุณต้องใช้น้ำตาล 10 กรัมและน้ำ 190 กรัม

การกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็น% ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

ออกกำลังกาย:

คำนวณผลผลิตของแอมโมเนียมไนเตรต (NH 4 NO 3) เป็น% ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎีหากได้รับปุ๋ย 380 กรัมโดยผ่านแอมโมเนีย (NH 3) 85 กรัมลงในสารละลายของกรดไนตริก (HNO 3)

วิธีการแก้:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีและจัดเรียงสัมประสิทธิ์
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
เขียนข้อมูลจากเงื่อนไขของปัญหาเหนือสมการปฏิกิริยา
ม. = 85 ก. m pr. = 380 g
NH3 + HNO3 = NH4NO3
ภายใต้สูตรของสารให้คำนวณปริมาณของสารตามสัมประสิทธิ์เป็นผลคูณของปริมาณของสารโดยมวลโมลาร์ของสาร:
ทราบมวลของแอมโมเนียมไนเตรตที่ได้มาจริง (380 กรัม) เพื่อกำหนดมวลตามทฤษฎีของแอมโมเนียมไนเตรต ให้วาดสัดส่วน
85/17=x/380
แก้สมการหา x
x=400 g มวลตามทฤษฎีของแอมโมเนียมไนเตรต
กำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา (%) โดยอ้างอิงมวลที่ใช้งานได้จริงกับมวลตามทฤษฎีแล้วคูณด้วย 100%
η=m pr. /m ทฤษฎี =(380/400)×100%=95%
เขียนคำตอบ
คำตอบ: ผลผลิตของแอมโมเนียมไนเตรตคือ 95%

การคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์จากมวลที่ทราบของรีเอเจนต์ที่มีสัดส่วนของสิ่งสกปรก

ออกกำลังกาย:

คำนวณมวลของแคลเซียมออกไซด์ (CaO) ที่ได้จากการเผาหินปูน 300 กรัม (CaCO 3) ที่มีสิ่งเจือปน 10%

วิธีการแก้:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี ใส่ค่าสัมประสิทธิ์
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
คำนวณมวลของ CaCO 3 บริสุทธิ์ที่มีอยู่ในหินปูน
ω (บริสุทธิ์) \u003d 100% - 10% \u003d 90% หรือ 0.9;
ม. (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 g
มวลผลลัพธ์ของ CaCO 3 เขียนทับสูตร CaCO 3 ในสมการปฏิกิริยา มวลที่ต้องการของ CaO แสดงโดย x
270 กรัม x r
CaCO 3 = เฉา + CO2
ภายใต้สูตรของสารในสมการ ให้เขียนปริมาณของสาร (ตามค่าสัมประสิทธิ์) ผลคูณของปริมาณสารโดยมวลโมลาร์ (มวลโมเลกุลของ CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
กำหนดสัดส่วน
270/100=x/56
แก้สมการ.
x = 151.2 ก.
เขียนคำตอบ
คำตอบ: มวลของแคลเซียมออกไซด์จะเท่ากับ 151.2 g

การคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ถ้าทราบผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

ออกกำลังกาย:

สามารถรับแอมโมเนียมไนเตรตได้กี่กรัม (NH 4 NO 3) โดยการทำปฏิกิริยา 44.8 ลิตรของแอมโมเนีย (n.a. ) กับกรดไนตริก หากทราบว่าผลผลิตในทางปฏิบัติคือ 80% ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี?

วิธีการแก้:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี จัดเรียงสัมประสิทธิ์
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
เขียนเงื่อนไขเหล่านี้ของปัญหาเหนือสมการปฏิกิริยา มวลของแอมโมเนียมไนเตรตแสดงด้วย x
ภายใต้สมการปฏิกิริยาเขียน:
ก) ปริมาณของสารตามค่าสัมประสิทธิ์
b) ผลิตภัณฑ์ของปริมาตรโมลาร์ของแอมโมเนียตามปริมาณของสาร ผลคูณของมวลโมลาร์ของ NH 4 NO 3 โดยปริมาณของสาร
กำหนดสัดส่วน
44.4/22.4=x/80
แก้สมการโดยการหา x (มวลทางทฤษฎีของแอมโมเนียมไนเตรต):
x \u003d 160 กรัม
ค้นหามวลเชิงปฏิบัติของ NH 4 NO 3 โดยการคูณมวลตามทฤษฎีด้วยผลผลิตเชิงปฏิบัติ (ในเศษส่วนของหนึ่ง)
ม. (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 g
เขียนคำตอบ
คำตอบ: มวลของแอมโมเนียมไนเตรตจะเท่ากับ 128 กรัม

การหามวลของผลิตภัณฑ์หากมีการใช้สารตัวใดตัวหนึ่งมากเกินไป

ออกกำลังกาย:

แคลเซียมออกไซด์ (CaO) 14 กรัมถูกบำบัดด้วยสารละลายที่มีกรดไนตริก 37.8 กรัม (HNO 3 ) คำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

วิธีการแก้:

เขียนสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
กำหนดโมลของรีเอเจนต์โดยใช้สูตร: ν = ม./ม
ν(CaO) = 14/56=0.25 โมล;
ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 โมล
เหนือสมการปฏิกิริยา ให้เขียนปริมาณของสารที่คำนวณได้ ภายใต้สมการ - ปริมาณของสารตามสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์
กำหนดสารที่ขาดโดยการเปรียบเทียบอัตราส่วนของปริมาณสารที่ได้รับกับสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์
0,25/1 < 0,6/2
ส่งผลให้ขาดกรดไนตริก จากนั้นเราจะกำหนดมวลของผลิตภัณฑ์
ภายใต้สูตรแคลเซียมไนเตรต (Ca (NO 3) 2) ในสมการให้ใส่:
ก) ปริมาณของสารตามสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์
b) ผลคูณของมวลโมลาร์ตามปริมาณของสาร เหนือสูตร (Ca (NO 3) 2) - x g.
0.25 โมล 0.6 โมล x r
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO3) 2 + H2O
1 โมล 2 โมล 1 โมล
ม. = 1×164 ก.
สร้างสัดส่วน
0.25/1=x/164
กำหนด x
x = 41 กรัม
เขียนคำตอบ
คำตอบ: มวลของเกลือ (Ca (NO 3) 2) จะเท่ากับ 41 กรัม

คำนวณโดยสมการปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี

ออกกำลังกาย:

ความร้อนจะถูกปล่อยออกมาเมื่อ 200 กรัมของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ (CuO) ละลายในกรดไฮโดรคลอริก (สารละลาย HCl ในน้ำ) ถ้าสมการปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

วิธีการแก้:

เขียนข้อมูลจากเงื่อนไขของปัญหาเหนือสมการปฏิกิริยา
ภายใต้สูตรคอปเปอร์ออกไซด์ให้เขียนปริมาณ (ตามค่าสัมประสิทธิ์) ผลคูณของมวลโมลาร์และปริมาณของสาร ใส่ x เหนือปริมาณความร้อนในสมการปฏิกิริยา
200 กรัม
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63.6 กิโลจูล
1 โมล
ม. = 1×80 ก.
กำหนดสัดส่วน
200/80=x/63.6
คำนวณ x
x=159 kJ
เขียนคำตอบ
คำตอบ: เมื่อ CuO 200 กรัมละลายในกรดไฮโดรคลอริก ความร้อน 159 กิโลจูลจะถูกปล่อยออกมา

การวาดสมการเทอร์โมเคมี

ออกกำลังกาย:

เมื่อเผาแมกนีเซียม 6 กรัม จะปล่อยความร้อน 152 กิโลจูล เขียนสมการเทอร์โมเคมีสำหรับการก่อตัวของแมกนีเซียมออกไซด์

วิธีการแก้:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่แสดงการปลดปล่อยความร้อน จัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
6 กรัม 152
2Mg + O2 = 2MgO + Q
ภายใต้สูตรของสารเขียน:
ก) ปริมาณของสาร (ตามค่าสัมประสิทธิ์);
b) ผลคูณของมวลโมลาร์ตามปริมาณของสาร วาง x ไว้ใต้ความร้อนของปฏิกิริยา
กำหนดสัดส่วน
6/(2×24)=152/x
คำนวณ x (ปริมาณความร้อนตามสมการ)
x=1216 kJ
เขียนสมการเทอร์โมเคมีลงในคำตอบ
คำตอบ: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

การคำนวณปริมาตรก๊าซตามสมการเคมี

ออกกำลังกาย:

เมื่อแอมโมเนีย (NH 3) ถูกออกซิไดซ์ด้วยออกซิเจนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา ไนตริกออกไซด์ (II) และน้ำจะก่อตัวขึ้น ปริมาณออกซิเจนจะทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย 20 ลิตรได้อย่างไร?

วิธีการแก้:

เขียนสมการปฏิกิริยาและจัดเรียงสัมประสิทธิ์
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
เขียนข้อมูลจากเงื่อนไขของปัญหาเหนือสมการปฏิกิริยา
20 ลิตร x
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
ภายใต้สมการปฏิกิริยา ให้เขียนปริมาณของสารตามค่าสัมประสิทธิ์
กำหนดสัดส่วน
20/4=x/5
หา x
x= 25 ลิตร
เขียนคำตอบ
ตอบ ออกซิเจน 25 ลิตร

การหาปริมาตรของผลิตภัณฑ์ก๊าซจากมวลที่ทราบของรีเอเจนต์ที่มีสิ่งเจือปน

ออกกำลังกาย:

ปริมาณ (n.c.) ของคาร์บอนไดออกไซด์ (CO 2) จะถูกปล่อยออกมาเมื่อหินอ่อน 50 กรัม (CaCO 3) ที่มีสิ่งเจือปน 10% ในกรดไฮโดรคลอริกละลาย

วิธีการแก้:

เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี จัดเรียงสัมประสิทธิ์
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
คำนวณปริมาณ CaCO 3 บริสุทธิ์ที่บรรจุอยู่ในหินอ่อน 50 กรัม
ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
หากต้องการแปลงเป็นเศษส่วนของหนึ่ง ให้หารด้วย 100%
w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
m (CaCO 3) \u003d m (หินอ่อน) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 g
เขียนค่าผลลัพธ์ทับแคลเซียมคาร์บอเนตในสมการปฏิกิริยา เหนือ CO 2 ใส่ x l.
45 กรัม x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
ภายใต้สูตรของสารเขียน:
ก) ปริมาณของสารตามค่าสัมประสิทธิ์
b) ผลคูณของมวลโมลาร์ตามปริมาณของสาร ถ้าเรากำลังพูดถึงมวลของสาร และผลิตภัณฑ์ของปริมาตรโมลาร์ตามปริมาณของสาร ถ้าเรากำลังพูดถึงปริมาตรของสาร
การคำนวณองค์ประกอบของของผสมตามสมการปฏิกิริยาเคมี
ออกกำลังกาย:
การเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของส่วนผสมของมีเทนและคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ต้องการออกซิเจนในปริมาณเท่ากัน กำหนดองค์ประกอบ ส่วนผสมของแก๊สในปริมาณเศษส่วน
วิธีการแก้:
1. เขียนสมการปฏิกิริยา จัดเรียงสัมประสิทธิ์
  CO + 1/2O 2 = CO 2
  CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
2. กำหนดปริมาณคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) เป็น x และปริมาณมีเทนเป็น y
45 กรัม x
CaCO3 + 2HCl =
X
ดังนั้น + 1/2O 2 = CO2
ที่
CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H 2 O
กำหนดปริมาณออกซิเจนที่จะใช้สำหรับการเผาไหม้ x โมลของ CO และ y โมลของ CH 4
X 0.5 x
ดังนั้น + 1/2O 2 = CO2
ที่ 2ปี
CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H 2 O
สรุปอัตราส่วนของปริมาณออกซิเจนและส่วนผสมของก๊าซ
ความเท่าเทียมกันของปริมาตรของก๊าซบ่งบอกถึงความเท่าเทียมกันของปริมาณของสสาร
เขียนสมการ.
x + y = 0.5x + 2y
ลดความซับซ้อนของสมการ
0.5 x = y
ใช้ปริมาณ CO เป็นเวลา 1 โมลและกำหนดจำนวนที่ต้องการของ CH 4
ถ้า x=1 แล้ว y=0.5
หาปริมาณสารทั้งหมด.
x + y = 1 + 0.5 = 1.5
กำหนดสัดส่วนปริมาตรของคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) และมีเทนในส่วนผสม
φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
เขียนคำตอบ
คำตอบ: เศษส่วนปริมาตรของ CO คือ 2/3 และ CH 4 คือ 1/3

วัสดุอ้างอิง:

ตารางธาตุ

ตารางการละลาย

หลักสูตรวิดีโอ "Get an A" รวมหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับการสอบผ่านวิชาคณิตศาสตร์ที่ประสบความสำเร็จ 60-65 คะแนน งานทั้งหมด 1-13 ของโปรไฟล์ที่ใช้ในทางคณิตศาสตร์อย่างสมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่าน Basic USE ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย อยากสอบผ่านให้ได้ 90-100 คะแนน ต้องแก้ภาค 1 ใน 30 นาที และไม่มีพลาด!

คอร์สเตรียมสอบ ป.10-11 รวมทั้งครู ทุกสิ่งที่คุณต้องการเพื่อแก้ส่วนที่ 1 ของข้อสอบวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหาที่ 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่เป็นคะแนนมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียนร้อยคะแนนและนักมนุษยศาสตร์ไม่สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา

ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีด่วนวิธีแก้ปัญหา กับดัก และความลับของข้อสอบ งานที่เกี่ยวข้องทั้งหมดของส่วนที่ 1 จากงาน Bank of FIPI ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ USE-2018 อย่างสมบูรณ์

หลักสูตรนี้มี 5 หัวข้อใหญ่ๆ ละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อมีให้ตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน

งานสอบนับร้อย ปัญหาข้อความและทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมการแก้ปัญหาที่ง่ายและจำง่าย เรขาคณิต. ทฤษฎี เอกสารอ้างอิง การวิเคราะห์งาน USE ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี กลเม็ดเคล็ดลับในการแก้โจทย์, แผ่นโกงที่มีประโยชน์, การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้น - ถึงภารกิจที่ 13 ทำความเข้าใจแทนการยัดเยียด คำอธิบายภาพแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก ยกกำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ ฐานการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของข้อสอบส่วนที่ 2

ม. = 85 ก.				m pr. = 380 g
NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

0.25 โมล		0.6 โมล		x r
CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO3) 2	+	H2O
1 โมล		2 โมล		1 โมล
				ม. = 1×164 ก.

200 กรัม
CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63.6 กิโลจูล
1 โมล
ม. = 1×80 ก.

45 กรัม								x
CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

X
ดังนั้น	+	1/2O 2	=	CO2
ที่
CH4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

X		0.5 x
ดังนั้น	+	1/2O 2	=	CO2
ที่		2ปี
CH4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

6 กรัม						152
2Mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

20 ลิตร		x
4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

ปัญหาที่ต้องแก้ไขในวิชาเคมี การแก้ปัญหาทั่วไปในวิชาเคมี

ทำไมคุณไม่ควรกลัวที่จะเจาะลึกวิทยาศาสตร์

พื้นฐานของเคมี

คำแนะนำทีละขั้นตอนสำหรับการแก้ปัญหาใด ๆ

เล็กน้อยเกี่ยวกับทฤษฎี

วิธีแก้ปัญหาเคมี : เวลาเรียน

การคำนวณมวลของสารจำนวนหนึ่ง

การคำนวณเศษส่วนมวลตัวละลาย

การคำนวณมวลของสารในสารละลายด้วยเศษส่วนของมวล

การกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็น% ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

การคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์จากมวลที่ทราบของรีเอเจนต์ที่มีสัดส่วนของสิ่งสกปรก

การคำนวณมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ถ้าทราบผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

การหามวลของผลิตภัณฑ์หากมีการใช้สารตัวใดตัวหนึ่งมากเกินไป

คำนวณโดยสมการปฏิกิริยาเทอร์โมเคมี

การวาดสมการเทอร์โมเคมี

การคำนวณปริมาตรก๊าซตามสมการเคมี

การหาปริมาตรของผลิตภัณฑ์ก๊าซจากมวลที่ทราบของรีเอเจนต์ที่มีสิ่งเจือปน

การคำนวณองค์ประกอบของของผสมตามสมการปฏิกิริยาเคมี