Schema lecției „Introducere în chimia organică”. Dezvoltarea metodologică a lecției „introducere în chimia organică” Lecție deschisă introducere în chimia organică
Algoritm pentru construirea unei dovezi: 1. Este prezentată o idee care necesită demonstrare sau infirmare (teză); 2. Se dau argumente, judecăți, explicații care dovedesc sau infirmă ideea (argumentele) exprimată anterior; 3. Se formulează o concluzie despre adevărul sau falsitatea răspunsului.
Argumente... Trebuie să studiem 13 clase de substanțe... Pentru a obține 7-10 puncte la chimie trebuie să fii capabil să gândești... Va trebui să putem scrie formule pentru metilciclopentadecanonă, metilfenil eter, aspartil aminomalonic acid... Vom întâlni cele mai dulci și mai mirositoare substanțe... Vom compune ecuații de reacție care să permită transformarea celulozei în raion, a benzinei de calitate scăzută în octanică de înaltă calitate...
Teoria structurii compușilor organici Atomii din moleculele de substanțe organice sunt combinați într-o anumită succesiune, în funcție de valența lor. Proprietățile substanțelor organice depind nu numai de compoziția calitativă și cantitativă, ci și de ordinea conexiunii atomilor din molecule. Atomii și grupurile de atomi din moleculele de substanțe organice se influențează reciproc.
Lecție despre: Instruire introductivă în T/B. Subiect de chimie organică. Formarea chimiei organice ca știință.
Obiectivele lecției :
1. Fă-ți o idee despre compoziția și structura compușilor organici și caracteristicile lor distinctive.
2. Identificați motivele diversității substanțelor organice.
3. Continuați să dezvoltați capacitatea de a compune formule structurale folosind exemplul substanțelor organice.
4. Formează-te o idee despre izomerie și izomeri.
Echipamentul de lecție : eșantioane de compuși organici, chibrituri, pahar de porțelan, clești, modele de reprezentanți ai alcanilor, alchenelor, cicloalcanilor.
În timpul orelor.
Ce este „chimia organică” și cum a apărut termenul „substanțe organice”?
Chimia organică este știința compușilor organici și a transformărilor acestora. Inițial, substanțele găsite în organismele vii și animale au fost considerate organice. Astfel de substanțe găsite în natura vie conțin în mod necesar carbon. Multă vreme s-a crezut că o anumită „forță motrice” a fost folosită pentru a produce compuși complecși de carbon, acționând numai în materia vie. În laboratoare s-au putut sintetiza doar cei mai simpli compuși care conțin carbon, cum ar fi dioxidul de carbon CO 2 , carbura de calciu CaC 2, cianura de potasiu KCN. Sinteza ureei dintr-o sare anorganică - cianat de amoniu NH 4 CNO, produsă de Wöhler în 1828, este considerată pe bună dreptate începutul sintezei substanțelor organice. Aceasta a implicat necesitatea determinării substanțelor organice. Astăzi, acestea includ mai mult de un milion de compuși care conțin carbon. Unele sunt izolate din surse vegetale și animale, dar multe altele sunt sintetizate în laboratoare de chimiști organici.
Pe ce bază sunt clasificate substanțele organice ca grup separat? Care sunt caracteristicile lor distinctive?
Deoarece carbon prezentă în mod necesar în toate substanțele organice, chimia organică de la mijlocul secolului al XIX-lea este adesea numită chimia compuşilor carbonului.
Termenul de „chimie organică” a fost introdus de omul de știință suedez J. Berzelius la începutul secolului al XIX-lea. Anterior, substanțele erau clasificate în funcție de sursa lor. Prin urmare, în secolul al XVIII-lea, s-au distins trei chimii: „plantă”, „animal” și „mineral”. Chiar și în secolul al XVI-lea, oamenii de știință nu au făcut distincția între compușii organici și anorganici. Iată, de exemplu, clasificarea substanțelor pe baza cunoștințelor de atunci:
Uleiuri: vitriol (acid sulfuric), măsline;
Alcooli: tartric, amoniac, clorhidric (acid clorhidric), salpetru (acid azotic);
Săruri: sare de masă, zahăr etc.
În ciuda faptului că această clasificare, ca să spunem ușor, nu corespunde cu cea actuală, multe nume moderne ne-au venit de atunci. De exemplu, numele „alcool” (din latinescul „spiritus” - spirit) a fost atribuit tuturor lichidelor foarte volatile. Deja în secolul al XIX-lea, chimiștii nu numai că au efectuat o căutare intensă de noi substanțe și metode pentru prepararea lor, dar au acordat și o atenție deosebită determinării compoziției substanțelor. O listă cu cele mai importante descoperiri din chimia organică din acea vreme ar putea fi prezentată după cum urmează:
1845 Kolbe sintetizează acidul acetic în mai multe etape, folosind ca materii prime substanțe anorganice: cărbune, hidrogen, oxigen, sulf și clor.
1854 Berthelot sintetizează o substanță asemănătoare grăsimii.
1861 Butlerov, acționând cu apă de var asupra paraformaldehidei (un polimer al aldehidei formice), a efectuat sinteza „metilenitanului” - o substanță aparținând clasei de zaharuri.
1862 Berthelot produce acetilenă prin trecerea hidrogenului între electrozii de carbon.
Aceste experimente au confirmat că substanțele organice sunt de aceeași natură ca toate substanțe simpleși nu este necesară nicio forță vitală pentru formarea lor.
Substanțele organice și anorganice sunt formate din aceleași elemente chimice și pot fi transformate unele în altele.
Profesorul dă exemple de substanțe organice, denumește formula moleculară a acestora (formulele sunt scrise în prealabil pe tablă și sunt închise): acid acetic CH 3 -COOH, alcool etilic CH 3 CH 2 OH, zaharoză C 12 H 22 O 11, glucoză C6H12O6, acetilenă HC = CH, acetonă
Întrebare: Ce observați în comun între aceste substanțe? Ce proprietăți chimice vă puteți asuma pentru aceste substanțe?
Elevii răspund că toți compușii enumerați includ carbon și hidrogen. Se crede că ar fi în flăcări. Profesorul demonstrează arderea unei lămpi cu alcool (C 2 H 5 OH), atrage atenția asupra naturii flăcării, introduce succesiv o cană de porțelan în flacăra lămpii cu alcool, metanamină și o lumânare și arată că se formează funingine de la flacăra lumânării. În continuare, se discută despre ce substanțe se formează în timpul arderii substanțelor organice. Elevii ajung la concluzia că se poate forma dioxid de carbon sau monoxid de carbon, carbon pur (funingine, funingine). Profesorul raportează că nu toate substanțele organice sunt capabile să ardă, dar toate se descompun atunci când sunt încălzite fără acces la oxigen și se carbonizează. Profesorul demonstrează carbonizarea zahărului atunci când este încălzit. Profesorul cere să identifice tipul legătură chimicăîn substanțe organice, în funcție de compoziția lor.
Întrebare: Câți compuși organici credeți că sunt cunoscuți în prezent? (Elevii numesc cantitatea estimată de substanțe organice cunoscute. Aceste numere sunt de obicei subestimate în comparație cu cantitatea reală de substanțe organice.) În 1999, a fost înregistrată a 18 milioane de populație materie organică.
Întrebare: Care sunt motivele diversității substanțelor organice? Elevii sunt rugați să încerce să le găsească în ceea ce se știe deja despre structura substanțelor organice. Elevii numesc motive precum: compuși de carbon în lanțuri de lungimi diferite; legătura atomilor de carbon prin legături simple, duble și triple cu alți atomi și între ei; multe elemente care alcătuiesc substanțele organice. Profesorul dă un alt motiv - natura diferită a lanțurilor de carbon: liniare, ramificate și ciclice, demonstrează modele de butan, izobutan și ciclohexan.
Elevii scriu în caiete: Motive pentru diversitatea compușilor organici.
1. Legătura atomilor de carbon în lanțuri de diferite lungimi.
2. Formarea de legături simple, duble și triple de către atomi de carbon cu alți atomi și între ei.
3. Natura diferită a lanțurilor de carbon: liniare, ramificate, ciclice.
4. Multe elemente care alcătuiesc substanțele organice.
5. Fenomenul de izomerie a compuşilor organici.
Întrebare: Ce este izomerismul?
Acest lucru este cunoscut din 1823. Berzelius (1830) a propus să numească izomeri substanțe care au o compoziție calitativă și cantitativă, dar au proprietăți diferite. De exemplu, au fost cunoscute aproximativ 80 de substanțe diferite care corespundeau compoziției C 6 H 12 O 2. În 1861, misterul izomeriei a fost rezolvat.
La congresul naturaliştilor şi medicilor germani, a fost citit un raport intitulat „Ceva în structura chimică a corpurilor”. Autorul raportului a fost profesorul de la Universitatea Kazan, Alexander Mikhailovici Butlerov.
Tocmai acest „ceva” a constituit teoria structurii chimice, care a stat la baza ideilor noastre moderne despre compușii chimici.
Acum, chimia organică a primit o bază științifică solidă, care i-a asigurat dezvoltarea rapidă în secolul următor până în zilele noastre. Condițiile preliminare pentru crearea sa au fost succesele în dezvoltarea științei atomo-moleculare, ideile despre valență și legăturile chimice în anii 50 ai secolului al XIX-lea. Această teorie a făcut posibilă prezicerea existenței unor noi compuși și a proprietăților acestora.
Conceptul de structură chimică sau, în cele din urmă, ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă a făcut posibilă explicarea unui fenomen atât de misterios precum izomerismul.
Definițiile conceptelor „structură chimică”, „izomeri” și „izomerie” sunt notate într-un caiet.
Abilitatea de a construi formule structurale ale izomerilor este practicată folosind exemple:
C2H60 (etanol şi dimetil eter), C4H10 (butan şi izobutan). Profesorul arată cum se scrie o formulă structurală scurtă
Pe tablă este un afiș care înfățișează izomerii butanului și pentanului.
Profesorul sugerează construirea de izomeri din compoziția C 6 H 14 dacă se știe că sunt cinci. După ce a pus toți izomerii pe tablă, profesorul atrage atenția elevilor asupra metodei de construire a izomerilor: scăderea de fiecare dată a lanțului principal și creșterea numărului de radicali.
Teme pentru acasă: învață notele din caiet, construiește toți posibilii izomeri ai compoziției C 7 H 16.
„Lecția 10”
Subiect: „CICLOPARAFINE: STRUCTURA, PROPRIETĂȚI, APLICARE". Găsirea formulei moleculare a unei hidrocarburi gazoase din densitatea relativă și fracțiunile de masă ale elementelor
Goluri lecţie: 1. Oferiți elevilor conceptul de hidrocarburi ciclice. 2. Cunoaște proprietățile fizice și chimice ale cicloparafinelor în comparație cu hidrocarburile saturate, să poată scrie ecuații de reacție care dovedesc proprietățile chimice ale cicloparafinelor. 3. Cunoașterea utilizării practice a cicloparafinelor, pe baza proprietăților acestor substanțe, metode de preparare.
Mișcarelecţie
eu . Pregătirea pentru a percepe material nou
1 . Verificarea temelor.
La tablă, elevul 1 este sarcina nr. 1, p. 50. Al doilea elev este sarcina 7, p. 23.
2. Lucrează pentru clasă.
Rezolvă o problemă:
Când se ard 2,1 g de substanță, 6,6 g de monoxid de carbon (IV) și 2,7 g. G apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2,91. Determinați formula moleculară a acestei substanțe.
3. Conversație frontală pe următoarele probleme:
a) Ce substanțe se numesc omologi? izomeri?
b) De ce se numesc hidrocarburile saturate?
c) De ce lanțul de hidrocarburi (pentru hidrocarburile saturate) are o structură în zig-zag? De ce acest lanț poate lua forme diferite în spațiu?
d) De ce atomii de carbon se unesc în lanțuri?
e) Care este motivul diversității compușilor organici? Și alte întrebări.
II . Învățarea de materiale noi (prelegere)
1 . Conceptul de cicloparafine .
Pe lângă hidrocarburile saturate considerate cu un lanț deschis de atomi - parafine, există hidrocarburi cu o structură închisă, ciclică. Ei sunt numiti, cunoscuti cicloparafine, De exemplu:
Formula generală a cicloparafinelor este: C p H 2p.
Au doi atomi de hidrogen Mai puțin, decât cele extreme. De ce?
Cicloparafinele se mai numesc cicloalcani. Cicloparafinele cu cinci și șase membri au fost descoperite pentru prima dată în ulei de profesorul de la Universitatea din Moscova V.V. Markovnikov. De aici și celălalt nume al lor - naftene.
Moleculele de cicloparafină conțin adesea lanțuri laterale de carbon:
2. Structura cicloparafinelor .
Structura moleculară a cicloparafinelor este similară cu hidrocarburile saturate. Fiecare atom de carbon din cicloalcani se află într-o stare de hibridizare sp 3 și formează patru legături δ C - C și C - H. Unghiurile dintre legături depind de mărimea inelului. În cele mai simple cicluri C 3 și C 4, unghiurile dintre legăturile C - C sunt foarte diferite de unghiul tetraedric de 109°28, ceea ce creează tensiune în molecule și asigură un nivel ridicat al acestora. reactivitate.
Rotație liberăîn jurul conexiunilor S-S, formând un ciclu imposibil.
3. Izomerie și nomenclatură .
Cicloalcanii sunt caracterizați prin două tipuri de izomerie.
A) primul tip- izomerie structurală- izomeria scheletului de carbon (ca pentru toate clasele de compuși organici). Dar izomeria structurală se poate datora diverselor motive.
In primul rand, dimensiunea ciclului. De exemplu, pentru cicloalcanul C4H8 există două substanțe:
Se referă și la izomeria structurală interclasă. De exemplu, pentru substanța C 4 H 8, puteți nota formulele structurale ale substanțelor aparținând diferitelor clase de hidrocarburi.
b) al 2-lea tip- izomerie spațială la unii cicloalcani substituiți se datorează lipsei de rotație liberă în jurul legăturilor C - C din inel.
De exemplu, într-o moleculă de 1,2-dimetilciclopropan, două grupări CH3 pot fi localizate pe o parte a planului inelar (izomer cis) sau pe părţi opuse (izomer trans).
Denumirile cicloalcanilor se formează prin adăugarea prefixului ciclo- la numele alcanului cu numărul corespunzător de atomi de carbon. Numerotarea în ciclu se face în așa fel încât substituenții să primească cele mai mici numere.
Formulele structurale ale cicloalcanilor sunt de obicei scrise sub formă abreviată folosind forma geometrică a inelului și omiţând simbolurile atomilor de carbondaȘi hidrogen.
4. Proprietățile fizice ale cicloparafinelor .
În condiții normale, primii doi membri ai seriei (C 3 și C 4) sunt gaze, C 5 - C 10 sunt lichide, mai mari - solide. Punctele de fierbere și de topire ale cicloalcanilor, precum și densitățile acestora, sunt puțin mai mari decât cele ale parafinelor cu același număr de atomi de carbon. Ca și parafinele, cicloalcanii sunt practic insolubili în apă.
5. Proprietăți chimice.
În funcție de proprietățile chimice ale cicloalcanilor, în special ciclopentanȘi ciclohexan, similar cu hidrocarburile saturate. Sunt inactivi din punct de vedere chimic, inflamabili și suferă reacții de substituție cu halogeni.
c) De asemenea, intră într-o reacție de dehidrogenare (eliminarea hidrogenului) în prezența unui catalizator de nichel.
Prin natura lor chimică, ciclurile mici (ciclopropan și ciclobutan) sunt predispuse la reacții de adiție,în urma căreia ciclul se rupe și se formează parafinele și derivații acestora, cu care seamănă compuși nesaturați.
a) Adaos de brom
6. Prepararea cicloparafinelor .
a) Ciclopentanul, ciclohexanul și derivații lor constituie partea principală a unor tipuri de ulei. Prin urmare, ele sunt obținute în principal din ulei. Dar există și metode sintetice de producție.
b) O metodă comună de preparare a cicloalcanilor este acțiunea metalelor asupra derivaților dihalogenați ai alcanilor.
7. Aplicarea cicloalcanilor. Dintre cicloparafine, ciclopentanul, ciclohexanul, metil ciclohexanul, derivații acestora și altele sunt de importanță practică. În timpul procesului de aromatizare a uleiului, acești compuși sunt transformați în hidrocarburi aromatice - benzen, toluen și alte substanțe care sunt utilizate pe scară largă pentru sinteza coloranților, medicamentelor etc. Ciclopropanul este utilizat pentru anestezie. Ciclopentan utilizat ca aditiv la combustibilul pentru motor pentru a îmbunătăți calitatea acestuia din urmă și în diverse sinteze.
Uleiul conține și derivați carboxil ai ciclopentanului - acid ciclopentcarboxilic și omologii săi, numiți acizi naftenici. La purificarea produselor petroliere cu alcaline se formează săruri de sodiu ale acestor acizi, care au proprietăți detergente (săpun). Ciclohexanul este utilizat în principal pentru sinteza acidului adipic și a caprolactamei - produse intermediare pentru producția de fibre sintetice nailon și nailon.
III . Consolidarea cunoștințelor și abilităților.
Sarcina 2. Când o substanță cu greutatea de 4,2 g este arsă, se formează 13,2 g de monoxid de carbon (IV) și 5,4 g de apă. Densitatea vaporilor acestei substanțe în aer este de 2,9. Determinați formula moleculară a acestei substanțe.
Problema 3. Arderea a 7,5 g dintr-o substanță produce 11 g monoxid de carbon (IV) și 4,5 g apă. Densitatea de vapori a acestei substanțe pentru hidrogen este 14 Determinați formula moleculară a acestei substanțe.
fundul in casa §
Vizualizați conținutul documentului
„10.1”
Lecția nr. 11 Clasa a X-a Munca practica: „Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în compușii organici.”
Goluri. Învățați să demonstrați experimental compoziția calitativă a hidrocarburilor și a derivaților lor halogenați și să fundamentați datele experimentale.
Echipamente și reactivi. Spatule (2 buc.), o bucată de vată, tuburi de evacuare a gazului în formă de U și L, un tub de evacuare a gazului-capilar, o lampă cu alcool, chibrituri, un suport de fier cu o tavă, o eprubetă cu gât larg, o pipeta, un balon de spalat, un suport cu eprubete, clesti pentru creuzet, hartie de filtru, cana de portelan, sticla albastra (Co), balon sanitar, sticla de 50 ml; hârtie de turnesol (violet), C 2 H 5 OH (3–4 ml), apă de var Ca (OH) 2 sau apă barită Ba (OH) 2, parafină (zdrobită), zaharoză C 12 H 22 O 11, CuO ( pulbere ), CuSO 4 (anhidru), HNO 3 (conc.), cloroform CHCl 3 sau tetraclorură de carbon CCl 4, Na metal (2–3 mazăre, proaspăt purificat), AgNO 3 (soluție, = 1%), Cu (sârmă subțire) răsucite în spirală la capăt).
Determinarea halogenilor se efectuează conform lui Beilstein și Stepanov. Testul Beilstein
. Când sunt încălzite cu CuO, substanțele care conțin halogen ard pentru a forma compuși volatili de cupru-halogen, care colorează flacăra albastru-verde.
Reacția lui Stepanov
. Prezența halogenului se determină prin reducerea compusului halogen cu hidrogen (atomic, în momentul separării). Halogenul este eliminat sub formă de halogenură de hidrogen, care este detectată prin reacția cu nitrat de argint(I) sub formă de precipitat alb de AgCl, insolubil în acizi. Hidrogenul este produs prin acțiunea metalului Na asupra alcoolului.
| Procedura de operare | Sarcini | Observatii si concluzii |
| 1. Într-o eprubetă se amestecă (1:3) puțin zahăr C 12 H 22 O 11 cu oxid de cupru (II), turnând oxidul deasupra amestecului.
| Demonstrați experimental că substanța organică emisă conține carbon și hidrogen. Numiți semnele reacțiilor chimice observate. | |
| 3. Închideți eprubeta cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt ar trebui să fie în colecție deasupra nivelului apei de var. Se încălzește mai întâi întreaga eprubetă, apoi amestecul. Observa | Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc. În plus, scrieți ecuații pentru reacțiile de ardere ale substanțelor cu CuO | |
| sârmă de cupru, luate cu clești, se aprind într-o flacără a arzătorului pentru a forma un strat de oxid de cupru (II) pe suprafața sa. Dacă flacăra devine albastru-verde, încălziți până când această culoare dispare. După răcire, umeziți vârful firului în substanța de testat CCl 4 și introduceți-l într-o flacără neluminoasă. | Demonstrați experimental prezența atomilor de halogen în tetraclorura de carbon. Dovada poate fi efectuată în două moduri. Explicați rezultatele experimentului, notați ecuațiile reacțiilor de recunoaștere | |
| Experiență demonstrativă . Se dizolvă câteva picături (granule) din substanța de testat în 2–3 ml de C 2 H 5 OH (deshidratat cu CuSO 4 anhidru) și se adaugă o bucată de Na metalic (o mazăre). După ce degajarea hidrogenului este completă, asigurându-vă că sodiul este complet dizolvat, se diluează amestecul cu un volum egal de apă, se acidifică cu o soluție concentrată de HNO 3 și se adaugă o soluție 1% de azotat de argint(I). |
Vizualizați conținutul documentului
"10kachreakzii"
Reacții calitative în chimie organică” (clasa 10)
Scopul lecției: să generalizeze cunoștințele elevilor privind recunoașterea substanțelor organice folosind reacții calitative și să fie capabili să rezolve probleme experimentale.
Echipament: publicație electronică educațională „Chimie organică”, (laborator de sisteme multimedia), fișe cu sarcini individuale privind recunoașterea substanțelor organice.
Tip de lecție:generalizarea şi testarea cunoştinţelor elevilor pe această temă.
Formatul lecției: lecția se desfășoară timp de două ore academice a câte 45 de minute fiecare: în prima lecție se vizualizează discul și se notează ecuațiile de reacție, cu ajutorul cărora poți recunoaște substanțele organice, în a doua lecție se rezolvă probleme experimentale, în ultimele 15 minute ale lecției, elevii performează
sarcini individuale.
În timpul orelor:
Profesor: Astăzi la clasă ne vom aminti toate reacțiile calitative pe care le-am studiat în acest an școlar și vom învăța cum să rezolvăm probleme experimentale. Manualul educațional electronic „Chimie organică” ne va ajuta să ne amintim și să ne consolidăm cunoștințele. Va trebui să vă uitați la și să scrieți ecuațiile de reacție pentru a putea rezolva probleme.
eu . Vizualizați discul și înregistrați ecuațiile de reacție. (Prima lectie)
1. Hidrocarburi nesaturate.
1. Decolorarea apei cu brom atunci când se trece prin ea etilenă. (Subiectul „Alchene”, secțiunea „Proprietăți chimice”, diapozitivul 4.)
2. Decolorarea permanganatului de potasiu într-un mediu apos și acid la trecerea prin el o alchenă. (Subiectul „Alchene”, secțiunea „Proprietăți chimice”, diapozitivele 11, 12, 13.)
3. Oxidarea alchinelor și producerea de acetilenă. (Subiectul „Alchinele”, secțiunea „Oxidarea alchinelor”, diapozitivele 1 și 8.)
2. Substanțe organice care conțin oxigen.
1. Interacțiunea alcoolilor saturați monohidroxilici cu sodiul și oxidarea alcoolilor. (Elevii scriu ecuațiile în mod independent.)
2. Deshidratarea intramoleculară a alcoolilor monohidroxilici - producerea de alchene. (Subiectul „Alcooli”, secțiunea „Proprietățile chimice ale alcoolilor”, diapozitivul 17.)
3. Alcooli polihidroxilici. (Subiectul „Pololi”, diapozitivele 2 și 4.)
4. Reacții calitative la fenol - interacțiune cu apa de brom și clorura de fier (III). (Subiectul „Fenol”, diapozitivele 2 și 4.)
5. Oxidarea aldehidelor. Reacții „oglindă de argint și cupru”. (Subiectul „Aldehide”, secțiunea „Proprietățile chimice ale aldehidelor”, diapozitivele 12, 13, 14, 15.)
6. Recunoașterea acizilor carboxilici monobazici limitatori. Reacții la indicatori, interacțiune cu carbonați și clorura de fier (III). (Subiect „Acizi carboxilici”, secțiunea „Proprietăți chimice”, slide-urile 2, 3, 4.)
7. Reacții calitative la acidul formic. Decolorarea permanganatului de potasiu într-un mediu acid și reacția „oglindă de argint”. (Secțiunea „Acid formic”, slide 2.)
8. Recunoașterea acizilor carboxilici nesaturați mai mari și a soluției de săpun (stearat de sodiu) - decolorarea apei cu brom cu acid oleic și precipitarea acidului stearic atunci când este expus la acid mineral pe săpun. (Elevii scriu ecuațiile în mod independent.)
9. Recunoașterea glucozei. Reacții cu hidroxid de cupru (II), reacții „argint și oglindă de cupru”. (Ecuațiile sunt scrise independent.)
10. Efectul soluției de iod asupra amidonului. (Subiect „Carbohidrați”, secțiunea „Amidon”, diapozitivul 6.)
3. Compuși organici care conțin azot.
1. Recunoașterea aminelor primare și secundare. (Subiect „Amine”, secțiunea „Proprietăți chimice”, diapozitivul 7.)
2. Decolorarea apei cu brom cu anilină. (Subiect „Amine”, secțiunea „Prepararea și proprietățile aminelor”, diapozitivul 9.)
3. Reacții calitative la aminoacizi. (Subiect „Aminoacizi”, secțiunea „Proprietăți fizice și chimice”, diapozitivul 6.)
4. Reacții de culoare ale proteinelor. (Subiectul „Proteine”, secțiunea „Proprietățile proteinelor”, diapozitivele 21 și 22.)
II . Rezolvarea problemelor experimentale. (30 de minute din a doua lecție)
Pentru rezolvarea problemelor se folosește materialul din manualul lui O. S. Gabrielyan „Chimie organică”, nota 10, pp. 293-294. (Lucrare practică nr. 8.) Pentru a rezolva probleme, nu este suficient să cunoaștem reacțiile calitative, este necesar să se determine cursul recunoașterii.
III . Lucrare de verificare elevi. (15 minute din a doua lecție)
Lucrul se desfășoară pe carduri care conțin 4 opțiuni pentru sarcini. Este necesar să scrieți procesul de determinare a substanțelor și ecuațiile reacțiilor calitative.
Opțiunea 1. Recunoașteți soluțiile de amidon, formaldehidă, săpun și glucoză.
Opțiunea 2. Recunoașteți soluțiile de glicerină, hexenă, acid acetic și proteine.
Opțiunea 3. Recunoașteți soluțiile de acetaldehidă, etanol, fenol și etilenglicol.
Opțiunea 4. Recunoașteți soluțiile de acid formic, acid acetic, amidon și anilină.
Profesor: Analiza calitativă a substanțelor este un subiect important în studiul chimiei organice. Cunoașterea acestuia ajută în munca lor nu numai chimiștii, ci și medicii, ecologiștii, biologii, epidemiologii, farmaciștii și lucrătorii din industria alimentară. Sper că aceste cunoștințe vă vor ajuta Viata de zi cu zi.
Vizualizați conținutul documentului
"lecția 11-12"
Lecția 11-12 Clasa a X-a
Subiect. „Alchenele: structură, izomerie și nomenclatură».
Ţintă
Sarcini: educational în curs de dezvoltare: educational
Metode: verbal (explicație, poveste, conversație);
vizuale (demonstrație de tabele, modele de bază de molecule).
Tipul de lecție: învățarea de material nou.
Echipamente
În timpul orelor.
Discursul de deschidere al profesorului
Lecția începe cu versuri poetice.
Natura ne dă în fiecare zi
Atingerea altarului.
Îți mulțumesc, Pământ.
Rotația planetei,
Atingerea elementelor
Totul - nord, sud, iarnă și vară,
Drum, muncă, dragoste, poezie,
împletirea sufletului și a gândirii,
Scăderi, urcușuri și coborâșuri...
Și astăzi, ca și în alte lecții, vom învăța lucruri noi. Și învățăm pentru a ne putea aplica cunoștințele în viață.
Conform teoriei lui Butlerov, proprietățile substanțelor depind de structura lor.
Raportarea obiectivelor lecției.
1 .
2 . .
Nivelul A (sarcina pentru „4”)
A. Alkanov. B. Alkenov.
Omologuri sunt:
A. Etana. B. Etena.
Determinați tipul de reacție:
Nivelul B (sarcini pentru „5”)
Omologii pentanului sunt:
A. C3H8. B. C2H4. B. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
Procesul industrial de prelucrare a cărbunelui este:
A. Rectificare. B. Cocsificare.
B. Electroliza. G. Crăpare.
2,3-dimetilbutanul are formula moleculară:
A. C4H10. B. C5H12. B. C 6 H 14. G. C 7 H 16
Toți atomii de carbon sunt în stare sp 3 - hibrid în:
A. Arenach. B. Alkanah. V. Alkenakh. G. Alkinakh.
Completați ecuația reacției și determinați tipul acesteia:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. Hidratarea. B. Hidrogenarea.
B. Hidroliza. D. Oxidarea.
Formula moleculară a unei substanțe organice care conține 52,17% carbon, 13,04% hidrogen, 34,78% oxigen, având o densitate a vaporilor de hidrogen de 23, este:
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. B. C 2 H 4 O 2. G. C2H6O2.
Cheie. Nivelul A: 1.A. 2. B. 3. A. 4.A. 5. B. 6. B.
6 puncte – „4”, 5 puncte – „3”.
Nivelul B: 1. A. 2. B. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 puncte – „5”, 6 puncte – „4”, 5 puncte – „3”
Elevii verifică sarcini de testareîn funcție de cheia și nota în sine în mod independent.
3. Actualizarea cunoștințelor.
De ce alcanii sunt clasificați ca hidrocarburi saturate?
Ce legături se formează între atomi din moleculele de alcani?
Ce tipuri de hibridizare sunt caracteristice atomilor de carbon din alcani?
Ce alte tipuri de hibridizare a atomului de carbon există?
Învățarea de materiale noi.
Serii omoloage de alchene.
Izomeria alchenelor.
Nomenclatura alchenelor.
Muncă independentă conform manualului p. (2 minute)
? 1- ce hidrocarburi pot fi clasificate ca nesaturate?
2 – ce înseamnă termenul de hidrocarburi nesaturate?
3 – numiți cel mai simplu reprezentant al hidrocarburilor nesaturate din clasa alchenelor.
CH2 = CH2 etenă (etilenă).
Mesajul studentului.
„Etilena a fost obținută pentru prima dată în 1669 de către chimistul german Johann Joachim Becher prin încălzirea alcoolului etilic cu acid sulfuric concentrat. Contemporanii nu au putut să aprecieze descoperirea omului de știință. La urma urmei, Becher nu numai că a sintetizat o nouă hidrocarbură, dar a fost și primul care a folosit un catalizator chimic (acid sulfuric) în procesul de reacție. Anterior, în practica științifică și viața de zi cu zi erau utilizați doar catalizatori biologici de origine naturală – enzimele.
Timp de mai bine de 100 de ani de la descoperirea sa, etilena nu a avut propriul nume. La sfârșitul secolului al XVIII-lea, s-a descoperit că atunci când interacționează cu clorul, „gazul lui Becher” se transformă într-un lichid uleios, după care a fost numit olefină, ceea ce înseamnă producerea de petrol. Apoi acest nume a fost extins la toate hidrocarburile care aveau o structură similară cu etilena.”
Definiți clasa alchenelor.
Alchene (olefine) – hidrocarburi aciclice care conțin în moleculă, pe lângă legăturile simple, o legătură dublă între atomi de carbon și corespunzătoare formulei generale C n H 2n.
2. Structura electronică și spațială a etilenei.
Demonstrarea modelelor de bile și băț de molecule de hexan și etilenă
Explicație din tabel.
În molecula de etilenă CH 2 = CH 2, ambii atomi de carbon legați printr-o legătură dublă sunt în stare de hibridizare sp 2. Adică, 1 s-nor și 2 p-nori participă la hibridizare (spre deosebire de etan, în care 1 s-nor și 3 p-nori participă la hibridizare), iar un p-nor la fiecare atom de carbon rămâne nehibridizat.
Axele orbitalilor sp 2 se află în același plan (spre deosebire de alcani, în care atomul de carbon are o formă tridimensională - un tetraedru).
Unghiul dintre ele este de 120 0 (în alcani 109 0 28 /).
Lungimea dublei legături este mai scurtă decât cea simplă și este de 0,133 nm (pentru alcanii l = 0,154 nm).
Datorită prezenței unei duble legături, rotația liberă în jurul legăturii C=C este imposibilă (în timp ce în alcani este posibilă rotația liberă în jurul unei singure legături).
3. Serii omoloage de alchene.
?
etena propen buten-1
4. Izomeria alchenelor.
?
Izomerie alchenă
Structural Spațial
buten-1 buten-1 buten-1
N N N 3 C N
CH 3 buten-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Nomenclatura alchenelor.
Explicația tabelului„Nomenclatura alchenelor”.
1. Selectarea circuitului principal
Vizualizați conținutul documentului
„Lecția 12”
Clasa 10
Subiect. Structura electronică și spațială a alchenelor, serii omoloage de alchene. Alchene: structură, izomerie și nomenclatură ».
Ţintă: continuarea formarii conceptelor despre hidrocarburi pentru a clarifica influenta structurii electronice a alchenelor asupra aspectului un numar mare izomerii acestei clase de substanţe.
Sarcini: educational: să contribuie la formarea la studenți a unor concepte despre structura chimică și electronică, seriile omoloage, izomeria și nomenclatura alchenelor;
în curs de dezvoltare: să continue dezvoltarea conceptului de structură a materiei, izomerie și tipurile sale; să continue dezvoltarea capacității de a numi compuși organici conform nomenclaturii IUPAC și de a construi formule ale substanțelor după nume; lucrul cu teste; să continue dezvoltarea capacității de a compara structura și tipurile de izomerie ale alcanilor și alchenelor;
educational: să continue să cultive interesul cognitiv pentru știință.
Metode: verbal (explicație, poveste, conversație); vizual (demonstrație de tabele, modele de bază de molecule).
Tipul de lecție: învățarea de material nou.
Echipamente: tabele „Structura moleculei de etilenă”, „Structura atomului de carbon”, „Nomenclatura alchenelor”; chei pentru teste și dictare grafică; modele cu bile și stick de molecule de hexan, etenă, buten-2 (cis- și trans).
În timpul orelor.
Organizarea timpului.
Raportarea obiectivelor lecției.
Verificarea materialului finalizat.
1 . Doi elevi care lucrează la tablă: elev 1 - realizează un lanţ de transformări; Al 2-lea elev – notează condițiile reacțiilor din acest lanț. Restul elevilor completează tema în caiet.
Efectuați un lanț de transformări conform următoarei scheme:
Etan → Brometan → n-Butan → Izobutan → Monoxid de carbon (IV).
Dacă este necesar, indicați condițiile de reacție.
2 . Control de testare pe mai multe niveluri.
Elevii aleg în mod independent nivelul de dificultate al sarcinii.
Nivelul A (sarcina pentru „4”)
Substanțele cu formula generală СnН2n+2 aparțin clasei:
A. Alkanov. B. Alkenov.
Omologuri sunt:
A. Metanul și clormetanul. B. Etan și propan.
Pi – nu există nicio legătură în moleculă:
A. Etana. B. Etena.
Alcanii se caracterizează prin următoarele reacții:
A. Înlocuiri. B. Aderările.
Determinați tipul de reacție:
CO + 3H2Ni, tCH4 + H2O
A. Hidrohalația. B. Hidrogenarea.
Distilarea uleiului se realizează pentru a obține:
A. Doar benzină și metan. B. Diverse produse petroliere.
Învățarea de materiale noi.
Conceptul de hidrocarburi nesaturate.
Structura electronică și spațială a etilenei.
Serii omoloage de alchene.
Izomeria alchenelor.
Nomenclatura alchenelor.
Cum diferă hidrocarburile saturate de hidrocarburile nesaturate?
Ce hidrocarburi nesaturate cunoasteti?
1. Conceptul de hidrocarburi nesaturate.
Alchenele
Alchenele (hidrocarburi nesaturate, hidrocarburi etilenice, olefine) – hidrocarburi alifatice nesaturate ale caror molecule contin o legatura dubla. Formula generală a unui număr de alchene este C n H 2n.
Conform nomenclaturii sistematice, denumirile alchenelor sunt derivate din numele alcanilor corespunzători (cu același număr de atomi de carbon) prin înlocuirea sufixului – ro pe – ro: etan (CH 3 -CH 3) – etenă (CH 2 =CH 2), etc. Lanțul principal este selectat astfel încât să includă în mod necesar o legătură dublă. Numerotarea atomilor de carbon începe cu capătul lanțului cel mai apropiat de legătura dublă.
Într-o moleculă de alchenă, atomii de carbon nesaturați sunt localizați în sp 2 -hibridarea, iar dubla legătură dintre ele este formată dintr-o legătură σ– și π. sp 2 -Orbitalii hibridizați sunt îndreptați unul spre celălalt la un unghi de 120°, iar unul nehibridizat 2p-orbital, situat la un unghi de 90° față de planul orbitalilor atomici hibrizi.
Structura spațială a etilenei:
Lungimea legăturii C=C 0,134 nm, energia legăturii C=C E c=c = 611 kJ/mol, energie legată π Еπ = 260 kJ/mol.
Tipuri de izomerie: a) izomerie de lanţ; b) izomeria poziţiei dublei legături; V) Z, E (cis, trad) – izomerie, un tip de izomerie spațială.
Metode de producere a alchenelor
1. CH3-CH3 → Ni, t→ CH 2 =CH 2 + H 2 (dehidrogenarea alcanilor)
2. C2H5OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH2 =CH2 + H2O (deshidratarea alcoolilor)
3. (dehidrohalogenarea halogenurilor de alchil conform regulii lui Zaitsev)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 =CH 2 (dezhalogenarea derivaților dihalogenați)
5. HC≡CH + H2 → Ni, t→ CH 2 =CH 2 (reducerea alchinelor)
Proprietățile chimice ale alchenelor
Alchenele sunt cele mai caracterizate prin reacții de adiție; se oxidează și se polimerizează cu ușurință.
1. CH2 =CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br
(adăugarea de halogeni, reacție calitativă)
2. (adăugarea de halogenuri de hidrogen conform regulii lui Markovnikov)
3. CH2 =CH2 + H2 → Ni, t→ CH 3 -CH 3 (hidrogenare)
4. CH2 =CH2 + H20 → H + → CH 3 CH 2 OH (hidratare)
5. ЗCH 2 =CH 2 + 2КMnO 4 + 4Н 2 O → ЗCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (oxidare moale, reacție calitativă)
6. CH2 =CH-CH2-CH3 + KMn04 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (oxidare dură)
7. CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C=O + CH 3 CH 2 CH=O formaldehidă + propanal → (ozonoliză)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (reacție de ardere)
9. (polimerizare)
10. CH3-CH=CH2 + HBr → peroxid→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (adăugarea de bromură de hidrogen împotriva regulii lui Markovnikov)
11. (reacție de substituție la poziția α)
Vizualizați conținutul documentului
„Lecția 12.1”
Lecția 12, clasa a 10-a
Subiect. « Nomenclatura și izomeria alchenelor» .
Ţintă: continuă formarea conceptelor despre hidrocarburi pentru a clarifica influența structurii electronice a alchenelor asupra apariției unui număr mare de izomeri din această clasă de substanțe.
Sarcini:
educational: să contribuie la formarea la studenți a unor concepte despre structura chimică și electronică, seriile omoloage, izomeria și nomenclatura alchenelor;
în curs de dezvoltare: să continue dezvoltarea conceptului de structură a materiei, izomerie și tipurile sale;
să continue dezvoltarea capacității de a numi compuși organici conform nomenclaturii IUPAC și de a construi formule ale substanțelor după nume; lucrul cu teste; să continue dezvoltarea capacității de a compara structura și tipurile de izomerie ale alcanilor și alchenelor;
educational: să continue să cultive interesul cognitiv pentru știință.
Metode: verbal (explicație, poveste, conversație); vizuale (demonstrație de tabele, modele de bază de molecule).
Tipul de lecție: învățarea de material nou.
Echipamente: tabele „Structura moleculei de etilenă”, „Structura atomului de carbon”, „Nomenclatura alchenelor”; chei pentru teste și dictare grafică; modele cu bile și stick de molecule de hexan, etenă, buten-2 (cis- și trans).
În timpul orelor.
Organizarea timpului.
Discurs introductiv al profesorului - Lecția începe cu versuri poetice.
Natura ne dă în fiecare zi
Atingerea altarului.
Pentru viață - un dar cosmic -
Îți mulțumesc, Pământ.
Rotația planetei,
Atingerea elementelor
Totul - nord, sud, iarnă și vară,
Drum, muncă, dragoste, poezie,
împletirea sufletului și a gândirii,
Scăderi, urcușuri și coborâșuri...
Care este rostul în căutarea sensului?
Procesul de cunoaștere este sensul.
Și astăzi, ca și în alte lecții, vom învăța lucruri noi. Și învățăm pentru a ne putea aplica cunoștințele în viață. Conform teoriei lui Butlerov, proprietățile substanțelor depind de structura lor.
Tema lecției de astăzi este „Alchenele: structură, izomerie și nomenclatură”.
Și în lecțiile ulterioare le vom studia proprietățile și aplicațiile.
Raportarea obiectivelor lecției.
Verificarea materialului finalizat.
1 . Doi elevi care lucrează la tablă: elev 1 - realizează un lanţ de transformări; Al 2-lea elev notează condițiile reacțiilor din acest lanț. Restul elevilor completează tema în caiet.
Exercițiu. Efectuați un lanț de transformări conform următoarei scheme:
Etan → Brometan → n-Butan → Izobutan → Monoxid de carbon (IV).
Învățarea de materiale noi.
Plan.
Serii omoloage de alchene.
Izomeria alchenelor.
Nomenclatura alchenelor.
1 . Serii omoloage de alchene.
? - Ce substanțe se numesc omologi?
Scrieți formulele structurale ale omologilor de etilenă și dați-le nume.
CH2 = CH2; CH2 = CH – CH3; CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 etc.
etena propen buten-1
2 . Izomeria alchenelor.
? – Ce tipuri de izomerie sunt caracteristice alcanilor?
Ce tipuri de izomerie crezi că sunt posibile în alchene?
Izomerie alchenă
Structural Spațial
Poziția Carbonului Interclasă Geometrică
schelet dublu (cu cicloalcani) (cis- și trans-)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 CH 2 =CH–CH 2 –CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
buten-1 buten-1 buten-1
CH 2 =CH–CH 3 CH 3 –CH=CH–CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 buten-2 CH 2 - CH 2
2-metilpropen ciclobutan cis-butenă -2 trans-butenă –2
Diagrama este desenată pe tablă în timpul explicației, iar elevii o notează în caiete.
! Educație fizică: se efectuează exerciții pentru mușchii ochilor, capului, umărului, mâinilor.
3 . Nomenclatura alchenelor.
Explicația tabelului„Nomenclatura alchenelor”.
Nomenclatura IUPAC pentru alchene este similară cu cea pentru alcani.
Reguli pentru denumirea alchenelor.
Selectarea circuitului principal. În cazul alchenelor, cel mai lung lanț de atomi de carbon trebuie să conțină o legătură dublă.
Teme pentru acasă:
Vizualizați conținutul documentului
„Lecția 13”
„___”_____________2011 Lecția 13
Subiectul lecției:Alchenele. Prepararea, proprietățile chimice și aplicațiile alchenelor.
Scopurile și obiectivele lecției:
Echipament:
ÎN CURILE CURĂRILOR
I. Moment organizatoric
1. Metode de producere a alchenelor
C 4 H
octan buten butan
butan buten hidrogen
potasiu potasiu
Tine minte!
a) Reacții de adiție
Tine minte!
Tine minte!
eten polietilenă
b) reacţia de oxidare
Experienta de laborator.
– oxidare catalitică
Amintiți-vă principalul!
3. Aplicarea alchenelor
2 – materiale plastice;
3 – explozivi;
4 – antigel;
5 – solvenți;
7 – producerea de acetaldehidă;
8 – cauciuc sintetic.
Teme pentru acasă:
Vizualizați conținutul documentului
„Lecția 14”
„___”_____________2011 Lectia 14
Subiectul lecției: Prepararea alchenelor și aplicațiile lorAlchene. Prepararea, proprietățile chimice și aplicațiile alchenelor.
Scopurile și obiectivele lecției:
revizuirea proprietăților chimice specifice ale etilenei și proprietățile generale ale alchenelor;
aprofundarea și clarificarea conceptelor despre legăturile pi și mecanismele reacțiilor chimice;
dați idei inițiale despre reacțiile de polimerizare și structura polimerilor;
analiza metodelor de laborator și industriale generale de producere a alchenelor;
continua să-și dezvolte capacitatea de a lucra cu manualul.
Echipament: dispozitiv pentru producerea gazelor, soluție KMnO 4, alcool etilic, acid sulfuric concentrat, chibrituri, lampă cu alcool, nisip, tabele „Structura moleculei de etilenă”, „Proprietăți chimice de bază ale alchenelor”, mostre demonstrative „Polimeri”.
ÎN CURILE CURĂRILOR
I. Moment organizatoric
Continuăm să studiem serie omoloagă alchene Astăzi trebuie să ne uităm la metodele de preparare, proprietățile chimice și aplicațiile alchenelor. Trebuie să caracterizăm proprietățile chimice cauzate de dubla legătură, să obținem o înțelegere inițială a reacțiilor de polimerizare și să luăm în considerare metodele de laborator și industriale pentru producerea alchenelor.
II. Activarea cunoștințelor elevilor
Ce hidrocarburi se numesc alchene?
Care sunt caracteristicile structurii lor?
În ce stare hibridă sunt atomii de carbon care formează o legătură dublă într-o moleculă de alchenă?
Concluzie: alchenele diferă de alcani prin prezența unei duble legături în moleculele lor, ceea ce determină particularitățile proprietăților chimice ale alchenelor, metodele de preparare și utilizare a acestora.
III. Învățarea de materiale noi
1. Metode de producere a alchenelor
Întocmește ecuații de reacție care confirmă metodele de producere a alchenelor
– cracarea alcanilor C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10; (cracare termica la 400-700 o C)
octan buten butan
– dehidrogenarea alcanilor C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2; (t, Ni)
butan buten hidrogen
– dehidrohalogenarea haloalcanilor C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
hidroxid de clorbutan apă clorură de butenă
potasiu potasiu
– dehidrohalogenarea dihaloalcanilor 
– deshidratarea alcoolilor C 2 H 5 OH –– C 2 H 4 + H 2 O (la încălzire în prezența acidului sulfuric concentrat)
Tine minte!
În reacțiile de dehidrogenare, deshidratare, dehidrohalogenare și dehalogenare, trebuie amintit că hidrogenul este extras de preferință din atomi de carbon mai puțin hidrogenați (regula lui Zaitsev, 1875)
2. Proprietăţile chimice ale alchenelor
Natura legăturii carbon-carbon determină tipul de reacții chimice în care intră substanțele organice. Prezența unei legături duble carbon-carbon în moleculele de hidrocarburi de etilenă determină următoarele caracteristici ale acestor compuși:
– prezența unei duble legături permite clasificarea alchenelor ca compuși nesaturați. Transformarea lor în saturate este posibilă numai ca urmare a reacțiilor de adiție, care este principala caracteristică a comportamentului chimic al olefinelor;
– legătura dublă reprezintă o concentrație semnificativă de densitate electronică, deci reacțiile de adiție sunt de natură electrofilă;
– o legătură dublă este formată dintr-o legătură și una, care se polarizează destul de ușor.
Ecuații de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale alchenelor
a) Reacții de adiție
Tine minte! Reacțiile de substituție sunt caracteristice alcanilor și cicloalcanilor superiori, care au doar legături simple; reacțiile de adiție sunt caracteristice alchenelor, dienelor și alchinelor, care au legături duble și triple.
Tine minte! Sunt posibile următoarele mecanisme de rupere a legăturii:
a) dacă alchenele și reactivul sunt compuși nepolari, atunci legătura - se rupe pentru a se forma radical liber:
H2C = CH2 + H : H –– + +
b) dacă alchena și reactivul sunt compuși polari, atunci scindarea legăturii - duce la formarea ionilor:
c) când reactivii care conțin atomi de hidrogen în moleculă se unesc la locul unei legături rupte, hidrogenul se atașează întotdeauna la un atom de carbon mai hidrogenat (regula lui Morkovnikov, 1869).
– reacția de polimerizare nCH 2 = CH 2 –– n – CH 2 – CH 2 –– (– CH 2 – CH 2 –)n
eten polietilenă
b) reacţia de oxidare
Experienta de laborator. Obține etilenă și studiază proprietățile acesteia (instrucțiuni de pe birourile studenților)
Instrucțiuni pentru obținerea etilenei și experimente cu aceasta
1. Puneți 2 ml de acid sulfuric concentrat, 1 ml de alcool și o cantitate mică de nisip într-o eprubetă.
2. Închideți eprubeta cu un dop cu tub de evacuare a gazului și încălziți-o în flacăra unei lămpi cu alcool.
3. Se trece gazul eliberat printr-o soluție cu permanganat de potasiu. Observați schimbarea culorii soluției.
4. Aprindeți gazul la capătul tubului de evacuare a gazului. Atenție la culoarea flăcării.
– alchenele ard cu o flacără luminoasă. (De ce?)
C 2 H 4 + 3O 2 –– 2CO 2 + 2H 2 O (cu oxidare completă, produșii de reacție sunt dioxid de carbon și apă)
Reacție calitativă: „oxidare ușoară (în soluție apoasă)”
– alchenele decolorează o soluție de permanganat de potasiu (reacția Wagner)
În condiții mai severe într-un mediu acid, produșii de reacție pot fi acizi carboxilici, de exemplu (în prezența acizilor):
CH 3 – CH = CH 2 + 4 [O] –– CH 3 COOH + HCOOH
– oxidare catalitică
Amintiți-vă principalul!
1. Hidrocarburile nesaturate participă activ la reacțiile de adiție.
2. Reactivitatea alchenelor se datorează faptului că legătura se rupe ușor sub influența reactanților.
3. Ca urmare a adăugării, trecerea atomilor de carbon de la sp 2 la sp 3 - are loc o stare hibridă. Produsul de reacție are un caracter limitativ.
4. Când etilena, propilena și alte alchene sunt încălzite sub presiune sau în prezența unui catalizator, moleculele lor individuale sunt combinate în lanțuri lungi - polimeri. Polimerii (polietilenă, polipropilenă) sunt de mare importanță practică.
3. Aplicarea alchenelor(mesajul elevului conform următorului plan).
1 – producerea de combustibil cu cifră octanică mare;
2 – materiale plastice;
3 – explozivi;
4 – antigel;
5 – solvenți;
6 – pentru a accelera coacerea fructelor;
7 – producerea de acetaldehidă;
8 – cauciuc sintetic.
III. Consolidarea materialului învățat
Teme pentru acasă:§§ 15, 16, ex. 1, 2, 3 p. 90, ex. 4, 5 p. 95.
Vizualizați conținutul documentului
„Lecția 15”
23 octombrie 2011 Lecția 15 Clasa a X-a
Lecție despre: Calcule folosind ecuații chimice care caracterizează proprietățile și metodele de producere a alchenelor, cu condiția ca unul dintre reactanți să fie dat în exces.
Obiective:Învățați elevii să compună și să rezolve probleme chimice.
Tip de lecție: Combinate.
În timpul orelor
I. Organizarea clasei
II. Actualizarea cunoștințelor, aptitudinilor și abilităților
III. Învățarea de materiale noi:
Soluţie:
H20H2Na 5,6 g
C2H5OH96%;
112 ml;
0,8 g/ml.
m(C2H5OH, p-p) = Vp = 112,5. 0,8=90(g); m(C2H5OH)=m(C2H5OH, p-p). w (C2H5OH) = 90 . 0,96=86,4(g); n(C2H5OH)=m/M=86,4:46=1,8(mol).
m(H20)= m(C2H5OH, p-p)-m(C2H5OH)=90-86,4=3,6(g); n(H20)= m/M=3,6:18=0,2(mol).
n(Na)=m/M=5,6:23=0,24(mol).
conform condiţiei 0,24 mol 0,2 mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
conform ecuaţiei 2mol 2mol
deficiență în exces
| dupa efecte |
conform condiţiei 0,04 mol 1,8 mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
conform ecuaţiei 0,04 mol0,04 mol
deficiență în exces
| dupa efecte |
m (soluţie)=m (C2H5OH, soluţie)+m (Na)-m (H2)=90+5,6-(0,02+0,1). 2=95,36(g).
Acestea. după reacția în soluție:
m(C2H5OH)=n. M = 1,76. 46=80,96(g),
w (C2H5OH)=m (C2H5OH)/m (soluție)=80,96:95,36=0,85;
m (C2H5ONa) = n. M=0,04. 68=2,72(g),
w(C2H5ONa)= m (C2H5ONa)/m(p-ra)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1-w (C2H5OH)-w(C2H5ONa)=1-0,85-0,03=0,12.
Ca urmare a oxidării a 12,32 g de metanol și a dizolvării aldehidei rezultate în 224 ml apă, s-a obținut formaldehidă 3%. Defini fractiune in masa randamentul produsului de reacție.
Soluţie: deoarece Starea problemei este tridimensională, o analizăm în diagramă.
224 ml H2O
CH3OH [O]CH2O
12,32 g 3%
n(CH30H)=m/M=12,32:32=0,385(mol);
m (CH20, teoretic) = M n = 30. 0,385=11,55(g)
m (H20) = Vp = 224. 1=224(g), w (H20)=100-3=97(%)
m (CH 2 O) – 3%, = x – 3%, = m (CH 2 O, pr.) = 224. 3:97= 6,93(g)
m (H2O) – 97%.224 – 97%
w afară (CH20) = m (CH20, practic)/ m (CH20, teoretic) = 6,93:11,55 = 0,6.
Pentru a verifica, pe baza problemei anterioare, creăm o nouă condiție și o rezolvăm.
Ce concentrație de soluție se va obține dacă, după oxidarea a 12,32 g de metanol, formaldehida rezultată (randamentul a fost de 60% din cel teoretic posibil) s-a dizolvat în 224 ml apă?
Soluţie:
n (CH30H) = m/M = 12,32:32 = 0,385 (mol);
n (CH20) = n (CH3OH) = 0,385 (mol), deoarece numărul de atomi este același.
m (CH20, teoretic) = M n = 30. 0,385=11,55(g);
m (CH 2 O, practic) = m (CH 2 O, teoretic). w afară (CH20): 100% = 11,55. 60:100=6,93(g);
m (H20) = Vp = 224. 1=224(g):
m (soluţie) = m (CH20, pr.) + m (H20) = 6,93 + 224 = 230,93 (g);
w (CH20)= m (CH20, pr.): m (soluție). 100%=6,93:230,93. 100=3(%).
Teme pentru acasă: P.12? 3, 5-9
Chimie organica
Conceptul de chimie organică și motivele separării sale într-o disciplină independentă
Izomeri– substanțe cu aceeași compoziție calitativă și cantitativă (adică având aceeași formulă totală), dar cu structuri diferite, prin urmare, proprietăți fizice și chimice diferite.
Fenantrenul (dreapta) și antracenul (stânga) sunt izomeri structurali.
Scurtă prezentare a dezvoltării chimiei organice
Prima perioadă de dezvoltare a chimiei organice, numită empiric(de la mijlocul secolului al XVII-lea până la sfârșitul secolului al XVIII-lea), acoperă o perioadă mare de timp de la cunoașterea inițială a omului cu substanțele organice până la apariția chimiei organice ca știință. În această perioadă, s-au produs experimental cunoașterea substanțelor organice, a metodelor de izolare și prelucrare a acestora. Conform definiției celebrului chimist suedez I. Berzelius, chimia organică a acestei perioade a fost „chimia substanțelor vegetale și animale”. Până la sfârșitul perioadei empirice, erau cunoscuți mulți compuși organici. Acizii citric, oxalic, malic, galic și lactic au fost izolați din plante, ureea a fost izolată din urina umană și acidul hipuric a fost izolat din urina de cal. Abundența de substanțe organice a servit drept stimulent pentru un studiu aprofundat al compoziției și proprietăților lor.
Următoarea perioadă analitic(sfârșitul secolului al XVIII-lea - mijlocul secolului al XIX-lea), asociat cu apariția metodelor de determinare a compoziției substanțelor organice. Cel mai important rol în acest sens l-a jucat legea conservării masei descoperită de M.V.Lomonosov și A. Lavoisier (1748), care a stat la baza metodelor cantitative de analiză chimică.
În această perioadă s-a descoperit că toți compușii organici conțin carbon. Pe lângă carbon, în compușii organici s-au găsit elemente precum hidrogen, azot, sulf, oxigen și fosfor, care în prezent sunt numite elemente organogenice. A devenit clar că compușii organici diferă de cei anorganici în primul rând prin compoziție. La acea vreme, exista o atitudine specială față de compușii organici: ei au continuat să fie considerați produse ale activității vitale a organismelor vegetale sau animale, care pot fi obținute numai cu participarea unei „forțe vitale” intangibile. Aceste opinii idealiste au fost respinse de practică. În 1828, chimistul german F. Wöhler a sintetizat compusul organic uree din cianat de amoniu anorganic.
Din momentul experienței istorice a lui F. Wöhler a început dezvoltarea rapidă a sintezei organice. I. N. Zinin obținut prin reducerea nitrobenzenului, punând astfel bazele industriei coloranților anilin (1842). A. Kolbe sintetizat (1845). M, Berthelot – substanțe precum grăsimile (1854). A. M. Butlerov - prima substanță zaharoasă (1861). În zilele noastre, sinteza organică formează baza multor industrii.
Importantîn istoria chimiei organice are perioada structurala(a doua jumătate a secolului al XIX-lea - începutul secolului al XX-lea), marcată de nașterea teoriei științifice a structurii compușilor organici, al cărei fondator a fost marele chimist rus A. M. Butlerov. Principiile principale ale teoriei structurii au fost mare importanță nu numai pentru timpul său, dar servește și ca platformă științifică pentru chimia organică modernă.
La începutul secolului al XX-lea a intrat în chimia organică perioada modernă dezvoltare. În prezent, în chimia organică, conceptele mecanicii cuantice sunt folosite pentru a explica o serie de fenomene complexe; experimentul chimic este din ce în ce mai mult combinat cu utilizarea metode fizice; Rolul diferitelor metode de calcul a crescut. Chimia organică a devenit un domeniu de cunoaștere atât de vast încât noi discipline sunt separate de ea - chimia bioorganică, chimia compușilor organoelementali etc.
Teoria structurii chimice a compușilor organici de A. M. Butlerov
Rolul decisiv în crearea teoriei structurii compușilor organici îi revine marelui om de știință rus Alexander Mihailovici Butlerov. La 19 septembrie 1861, la cel de-al 36-lea Congres al Naturaliştilor Germani, A.M. Butlerov a publicat-o în raportul său „Despre structura chimică a materiei”.
Prevederi de bază ale teoriei structurii chimice a lui A.M. Butlerov:
- Toți atomii dintr-o moleculă a unui compus organic sunt legați unul de celălalt într-o secvență specifică în funcție de valența lor. Schimbarea secvenței atomilor duce la formarea unei noi substanțe cu proprietăți noi. De exemplu, compoziţia substanţei C2H6O corespunde a doi compuşi diferiţi: - vezi.
- Proprietățile substanțelor depind de structura lor chimică. Structura chimică este o anumită ordine în alternanța atomilor dintr-o moleculă, în interacțiunea și influența reciprocă a atomilor unul asupra celuilalt - atât învecinați, cât și prin alți atomi. Ca urmare, fiecare substanță are propriile sale proprietăți fizice și chimice speciale. De exemplu, eterul dimetil este un gaz inodor, insolubil în apă, p.t. = -138°C, t°fierbe. = 23,6°C; alcool etilic - lichid cu miros, solubil în apă, p.t. = -114,5°C, t°fierbe. = 78,3°C.
Această poziție a teoriei structurii substanțelor organice a explicat un fenomen care este larg răspândit în chimia organică. Perechea dată de compuși - dimetil eter și alcool etilic - este unul dintre exemplele care ilustrează fenomenul de izomerie. - Studiul proprietăților substanțelor ne permite să determinăm structura lor chimică, iar structura chimică a substanțelor determină proprietățile lor fizice și chimice.
- Atomii de carbon se pot uni pentru a forma lanțuri de carbon tipuri variate. Ele pot fi atât deschise, cât și închise (ciclice), atât directe, cât și ramificate. În funcție de numărul de legături pe care atomii de carbon le petrec conectându-se între ei, lanțurile pot fi saturate (cu legături simple) sau nesaturate (cu legături duble și triple).
- Fiecare compus organic are o formulă structurală specifică sau o formulă structurală, care este construită pe baza furnizării de carbon tetravalent și a capacității atomilor săi de a forma lanțuri și cicluri. Structura unei molecule ca obiect real poate fi studiată experimental folosind metode chimice și fizice.
A.M. Butlerov nu s-a limitat la explicațiile teoretice ale teoriei sale despre structura compușilor organici. A efectuat o serie de experimente, confirmând predicțiile teoriei prin obținerea izobutanului, tert. alcool butilic etc. Acest lucru a făcut posibil ca A.M. Butlerov să declare în 1864 că faptele disponibile ne permit să garantăm posibilitatea de a produce sintetic orice substanță organică.
IXClasă
Subiect: „VIZERI GENERALE”DESPRE SUBSTANȚELE ORGANICE"
(Lecție despre învățarea de materiale noi)
Formatul lecției: povestea profesorului și demonstrația de probe și modele de substanțe organice.
În legătură cu trecerea la programe concentrice în clasa a IX-a, sunt studiate bazele chimiei organice și sunt puse idei despre substanțele organice. Mai jos este dezvoltarea unei lecții de două ore care a fost desfășurată în clasa a IX-a după studierea temei „Carbonul și compușii săi”.
Obiectivele lecției: formați o idee despre compoziția și structura compușilor organici, caracteristicile lor distinctive; identificați motivele diversității substanțelor organice; să continue dezvoltarea capacității de a compune formule structurale folosind exemplul substanțelor organice; formați o idee despre izomerie și izomeri.
Teme preliminare: Amintiți-vă cum se formează o legătură covalentă în moleculele de substanțe anorganice, cum poate fi prezentată grafic formarea acesteia.
Materiale și echipamenteLa lecţie: mostre de substanțe organice (acid acetic, acetonă, acid ascorbic, zahăr - în ambalaje din fabrică cu etichete, hârtie, lumânare, lampă cu alcool, combustibil uscat (urotropină), ulei; mostre de produse din plastic și din fibre sintetice (rigle, pixuri, arcuri, nasturi, ghivece de flori, pungi de plastic etc.);chibrituri, cana de portelan, clesti pentru creuzet.Modele cu bile si bagheta de metan,etilena,acetilena,propan,butan,izobutan,ciclohexan.Pe fiecare masa de elev este o baie cu modele cu bile și tijă.
În timpul orelor:
I. Profesorul spune cum a apărut termenul „substanțe organice”.
Până la începutul secolului al XIX-lea, substanțele erau împărțite după origine în minerale, animale și vegetale. În 1807, chimistul suedez J. J. Berzelius a introdus în știință termenul „substanțe organice”, combinând substanțele de origine vegetală și animală într-un singur grup. El a propus să se numească știința acestor substanțe chimie organică. La începutul secolului al XIX-lea, se credea că substanțele organice nu pot fi obținute în condiții artificiale; ele se formează numai în organismele vii sau sub influența lor. Eroarea acestei idei a fost dovedită prin sinteze de substanțe organice în condiții de laborator: în 1828, chimistul german F. Wöder a sintetizat ureea, compatriotul său A. V. Kolbe a obținut acid acetic în 1845, în 1854 chimistul francez P. E. Berthelot - grăsimi, în 1861 de chimistul rus A.M. Butlerov - o substanță zaharoasă. (Această informație este pre-scrisă pe tablă și închisă; în timpul mesajului, profesorul deschide această înregistrare.)
S-a dovedit că nu există o graniță clară între substanțele organice și anorganice; acestea constau din aceleași elemente chimice și pot fi transformate unele în altele.
Întrebare: Pe ce bază sunt clasificate substanțele organice ca un grup separat, care sunt caracteristicile lor distinctive?
Profesorul îi invită pe elevi să încerce să-și dea seama împreună.
II. Profesorul arată mostre de substanțe organice, le denumește și, dacă este posibil, indică formula moleculară (pentru unele substanțe formulele sunt scrise în prealabil pe tablă și închise în timpul demonstrațieiwalkie-talkie, aceste intrări se deschid): acid acetic C 2 H 4 O 2 acetonă C 3 H 6 O, alcool etilic (într-o lampă cu alcool) C 2 H 6 O, combustibil uscat metanamină C 6 H 12 N 4, vitamina C sau acid ascorbic C 6 H 8 O 6 , zahăr C 12 H 22 O 11, lumânare cu parafină și ulei, care conțin substanțe cu formula generală C X H Y, hârtie formată din celuloză (C 6 H 10 O 5) p.
Întrebări: Ce observați în comun în compoziția acestor substanțe? Ce proprietăți chimice vă puteți asuma pentru aceste substanțe?
Elevii răspund că toți compușii enumerați includ carbon și hidrogen. Se crede că ar fi în flăcări. Profesorul demonstrează arderea hexaminei, a unei lumânări și a unei lămpi cu alcool, atrage atenția asupra naturii flăcării, introduce succesiv o cană de porțelan în flacăra lămpii cu alcool, hexamină și o lumânare și arată că funinginea se formează din flacăra lumânării. În continuare, se discută despre ce substanțe se formează în timpul arderii substanțelor organice. Elevii ajung la concluzia că se poate forma dioxid de carbon sau monoxid de carbon, carbon pur (funingine, funingine). Profesorul raportează că nu toate substanțele organice sunt capabile să ardă, dar toate se descompun atunci când sunt încălzite fără acces la oxigen și se carbonizează. Profesorul demonstrează carbonizarea zahărului atunci când este încălzit. Profesorul cere să determine tipul de legătură chimică din substanțele organice pe baza compoziției acestora.
Apoi, elevii notează în caiete semne de materie organicăentitati: 1. Conțin carbon. 2. Arde și (sau) se descompune pentru a forma produse care conțin carbon. 3. Legăturile din moleculele de substanțe organice sunt covalente.
III. Profesorul le cere elevilor să formuleze o definiţie conform
conceptul „chimie organică”. Definiția este scrisă într-un caiet. Orga
chimie nic- știința substanțelor organice, compoziția, structura lor,
proprietăți și metode de producție.
Sintezele de substanțe organice în condiții de laborator au accelerat dezvoltarea chimiei organice; oamenii de știință au început să experimenteze și să obțină substanțe care nu se găsesc în natură, dar corespund tuturor caracteristicilor substanțelor organice. Acestea sunt materiale plastice, cauciucuri și fibre sintetice, lacuri, vopsele, solvenți, medicamente. (Profesorul demonstrează produse fabricate din plastic și fibre.) Aceste substanțe nu sunt de origine organică. Astfel, grupul de substanțe organice s-a extins semnificativ, dar vechea denumire a fost păstrată. În înțelegerea modernă, substanțele organice nu sunt cele care sunt produse în organismele vii sau sub influența acestora, ci cele care corespund caracteristicilor substanțelor organice.
IV. Studiul substanțelor organice în secolul al XIX-lea a întâlnit o serie de
dificultăți. Una dintre ele este valența „neclară” a carbonului. Da, pe
De exemplu, în metanul CH4 valența carbonului este IV. în etilenă C2H4, acetilenă
C 2 H 2, propan C 3 H 8, profesorul sugerează să determinați singur valența
elevi. Elevii găsesc valențele II, I și, respectiv, 8/3. Semi
valenţele date sunt puţin probabile. Deci, la substanțele organice
nu pot fi utilizate metode de chimie anorganică. De fapt, în clădire
există substanțe organice particularitati: valența carbonului este întotdeauna IV,
atomii de carbon sunt legați între ei în lanțuri de carbon. Profesor
propune să construiască formule structurale ale acestor substanţe. Elevii în
construiți formule structurale în caiete și puneți-le pe tablă:
Pentru comparație, profesorul demonstrează modele cu minge și băț ale acestor substanțe.
După aceasta, profesorul cere să descrie grafic formarea co-
legături de valență în moleculele de metan, etilenă și acetilenă. Imagini
pus pe tablă și discutat. ,
V. Profesorul atrage atenția elevilor asupra tabelului periodic.
Au fost descoperite acum peste 110 elemente chimice, toate incluse în
compoziția substanțelor anorganice. Sunt cunoscuți aproximativ 600 de mii de compuși anorganici. Compoziția substanțelor organice naturale include câteva elemente: carbon, hidrogen, oxigen, azot, sulf, fosfor și unele metale. ÎN În ultima vreme sintetizează substanțe organice elementare, extinzând astfel gama de elemente care alcătuiesc substanțele organice.
Întrebare: Câți compuși organici credeți că sunt cunoscuți în prezent? (Elevii numesc numărul așteptat de cunoscutesubstanțe organice. De obicei, aceste cifre sunt subestimate în comparație cu cele realecantitate mică de substanțe organice.)În 1999, a fost înregistrată a 18 milioane de substanțe organice.
Întrebare: Care sunt motivele diversității substanțelor organice? Elevii sunt rugați să încerce să le găsească în ceea ce se știe deja despre structura substanțelor organice. Elevii numesc motive precum: compuși de carbon în lanțuri de lungimi diferite; legătura atomilor de carbon prin legături simple, duble și triple cu alți atomi și între ei; multe elemente care alcătuiesc substanțele organice. Profesorul dă un alt motiv - natura diferită a lanțurilor de carbon: liniare, ramificate și ciclice, demonstrează modele de butan, izobutan și ciclohexan.
Elevii scriu în caiete: Motivele diversității sunt organiceconexiuni de schi.
1. Legătura atomilor de carbon în lanțuri de diferite lungimi.
Formarea de legături simple, duble și triple de către atomi de carbon
zey cu alți atomi și unul cu altul.
Caractere diferite ale lanțurilor de carbon: liniare, ramificate,
ciclic.
Multe elemente care alcătuiesc substanțele organice.
Există un alt motiv. (Este necesar să lăsați un loc pentru înregistrarea acestuia în textde dragul.) Elevii trebuie să-l găsească ei înșiși. Pentru a face acest lucru, puteți face lucrări de laborator.
VI. Lucrări de laborator.
Elevilor li se dau bile și tije: 4 bile negre cu câte 4 găuri - acestea sunt atomi de carbon; 8 bile albe cu câte o gaură fiecare - atomi de hidrogen; 4 tije lungi pentru conectarea atomilor de carbon între ei; 8 tije scurte - pentru conectarea atomilor de carbon cu atomii de hidrogen.
Sarcina: folosind tot „materialul de construcție”, construiți un model al unei molecule de substanță organică. Desenați formula structurală a acestei substanțe în caiet. Încercați să faceți cât mai multe modele diferite din același " material de construcții».
Munca se desfășoară în perechi. Profesorul verifică asamblarea corectă a modelelor și reprezentarea formulelor structurale și ajută elevii care au dificultăți. Se alocă 10-15 minute de lucru (în funcție de succesul clasei), după care se pun formulele structurale pe tablă și se discută următoarele întrebări: Ce au toate aceste substanțe la fel? Prin ce diferă aceste substanțe?
Se pare că compoziția este aceeași, structura este diferită. Profesorul explică că astfel de substanțe, a căror compoziție este aceeași, dar structura și, prin urmare, proprietățile sunt diferite, se numesc izomerii. Sub structura substanțele implică ordinea conexiunii atomilor, dispunerea lor relativă în molecule. Fenomenul existenței izomerilor se numește izomeriya.
VII. Definițiile conceptelor „structură chimică”, „izomeri” și „izomerie” sunt scrise de elevi într-un caiet după formulele structurale ale izomerilor. Si in motive pentru diversitatea substanțelor chimice este introdus a cinceapunct - fenomenul de izomerie a compușilor organici.
Capacitatea de a construi formule structurale ale izomerilor este practicată folosind următoarele exemple: C2H6O (etanol şi dimetil eter), C4H10 (butan şi izobutan). Folosind aceste exemple, profesorul arată cum să scrieți o formulă structurală prescurtată:
Profesorul sugerează construirea de izomeri din compoziția C 5 H 12) dacă se știe că sunt trei. După ce a pus toți izomerii pe tablă, profesorul atrage atenția elevilor asupra metodei de construire a izomerilor: scăderea de fiecare dată a lanțului principal și creșterea numărului de radicali.
Teme pentru acasă: învață notițe într-un caiet, construiește izomeri ai compoziției C 6 N M (sunt 5).
La ora de chimie învățăm o mulțime de lucruri noi și interesante. Asistenții au notele de lecție pe birourile dvs.; luați notițe în ele pe măsură ce lecția progresează.
- Carbonul este numit „elementul vieții”
Care sunt stările de oxidare ale carbonului?
Aceste numere modulo le vom numi VALENCE.
Chimia anorganică studiază substanțele de natură neînsuflețită - mineralele. Cum numim substanțe ale naturii vii - origine vegetală și animală, conținute în organismele vii?
Știința care studiază astfel de substanțe este chimia organică.
1 tobogan
Tema lecției este „Introducere în cursul de chimie organică”.
Obiectivele lecției: 1. Introducere într-o nouă secțiune de chimie - chimie organică.
2. Studiați compoziția, structura, proprietățile substanțelor.
3. Necesar pentru ____________
2 tobogan
Conceptul de OB a fost introdus pentru prima dată în știință de către J.Ya. Berzelius.
Există o graniță clară între substanțele organice și anorganice?
3 slide
La un moment dat, oamenii de știință străini și ruși în laboratoare sintetizau substanțe organice din substanțe anorganice.
După ce criterii pot fi combinate substanțele organice?
4 slide
Iată denumirile și formulele substanțelor organice. Care sunt asemănările?
Ce tip de legătură chimică, punctul de topire?
5 slide
Să facem un experiment: zahărul carbonic
Să scriem punctul 3.
Sunt cunoscute câteva sute de substanțe anorganice
mii și câți sunt organici?
6 diapozitiv
De ce atât de mult?
Demonstrarea: Pixuri, rigle - din ce substanță sunt făcute? Aceasta este, de asemenea, o substanță organică sintetizată în laborator; nu există în natură. dar denumirea de „organic” a rămas.
7 slide
Ca rezultat al sintezei, se pot obține și fibre, lacuri, vopsele și alte substanțe.
Ce concluzie se poate trage: care sunt asemănările și care sunt diferențele dintre OM și cele anorganice?
3.
Este posibil să se aplice legile și conceptele chimiei anorganice agenților chimici?
De exemplu, conceptul de valență?
Pe tablă sunt formulele OB:
Sarcină: Stabiliți valența carbonului.
CH4C2H4C2H2C3H8
Valence este „de neînțeles”...
Oamenii de știință au presupus că valența carbonului este IV. Sarcina: Alcătuiți formule structurale ale substanțelor.
N N N N N N
/ / / / / /
N-S-N N-S = C – N N-S=
S-N N-S –S –S –N
/ / / /
N N N N
Concluzie: observând valența, pe lângă o legătură simplă (singlă), apar legături duble și triple și anume între atomii de carbon.
8 slide
Să notăm motivele diversității:
Pentru a înțelege semnificația punctului 5, să trecem la literele: FLASK - alcătuiește un cuvânt nou din aceleași litere.
Care este diferența?
Care sunt asemănările?
Compoziția cantitativă și calitativă este aceeași, dar succesiunea compușilor, adică structura este diferită.
În chimie, acest fenomen se numește ISOMERIE.
4.
Slide 9
Lucrări de laborator. Asamblați molecula ca în imagine și găsiți formula corespunzătoare pe diapozitiv.
Raport: 1 gr. 2 gr. 3 gr. 4 gr. 5 gr.
Deci, care sunt asemănările și diferențele dintre izomeri?
10 diapozitive
Bun venit în lumea chimiei organice.
5. Rezumatul lecției:
Cu ce secțiune de chimie v-ați familiarizat?
Ce studiază ea?
De ce este necesar?
Testare:
- Valența carbonului în OM?
- Numele omului de știință care a introdus conceptul de OB?
- Un fenomen în care compoziția calitativă și cantitativă este aceeași, dar succesiunea compusului este diferită?
- Care este ordinea atomilor dintr-o moleculă?
- Cum se numește metoda de obținere a noilor substanțe? O verificăm noi înșine.
Nu există erori deloc sau doar una, apoi ridică mâna.
6.
11 diapozitiv
Alcătuiți izomerii de compoziție C 6 N 14 (sunt 5)