Cartele de elemente chimice. Fișe de instrucțiuni pentru lucrări practice în chimie
Opțiunea 1
1. Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Opțiunea nr. 2
1. Ce înseamnă formulele: 5Ca; 2 F2; S 8; Fe203; 3CS 2; Mg(OH)2.
_________________________________________________________________
Opțiunea #3
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3O2; Fe203; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 4
Ce înseamnă formulele: 2K;3S 8; CI2; Al203; 2CuS; H2CO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de brom;
b) din doi atomi de bor şi trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.5
Ce înseamnă formulele: 2Mg; P4; 3N2; Mn207; 2Si02;2HCI04.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de sulf.
Opțiunea nr.6
Ce înseamnă formulele: 2Mn; S 8; 2NH3; Na20; 3MgCI2;H2S04.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de cupru și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.7
Ce înseamnă formulele: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3PO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de azot și cinci atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.8
Ce înseamnă formulele: 3Mg; F2; 3O2; Cu20; 5FeS; K OH.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) dintr-un atom de fier și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de sodiu și un atom de sulf.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.9
Ce înseamnă formulele: 2Cu; pH 3; 3S2; 2Al203; 2CuS; 2HNO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) dintr-un atom de mercur și doi atomi de clor;
_________________________________________________________________
Opțiunea 10
Ce înseamnă formulele: 2Si; 3N2; 3CI20; Mn203; CuS03; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
Opțiunea 11
Ce înseamnă formulele: 2Na; 2P4; 3CI2; P203; 2CuS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de azot și trei atomi de hidrogen;
b) de la un atom de aur și doi atomi de brom.
_________________________________________________________________
Opțiunea 12
Ce înseamnă formulele: 2Ba; pH 3; 3CI2; Al203; 2CuCl2; Au(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de brom;
b) a doi atomi de hidrogen si un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 13
Ce înseamnă formulele: 2Ca; P4; 3CI2; Au2O3; 2MgS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de bariu și doi atomi de clor;
b) a doi atomi de sodiu si un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea 14
Ce înseamnă formulele: 2K; P4; 3CI2; Fe203; 2CuF; AgOH.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de argint și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea 15
Ce înseamnă formulele: 2Ba; O3; 3S2; Mn203; 2CuP03;HCI02.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de magneziu și doi atomi de clor;
Opțiunea nr. 16
Ce înseamnă formulele: Ca; P4; 3CI2; MgC03; 2Cu2S; HPO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea 17
Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CI2; MnS03; 2CuOH; AlPO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de fluor;
b) din doi atomi de fosfor și cinci atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea 18
Ce înseamnă formulele: Ba; F2; 3NaCI; Mn203; 2CuCO3; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de bariu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de potasiu, un atom de carbon și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea 19
Ce înseamnă formulele: 2Na; P4; 3CO2; Mn203; 2CaS; Cu(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de iod;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.20
Ce înseamnă formulele: 2Fe; P4; 3O2; Cu20; 2K2S; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de azot și trei atomi de clor;
b) din doi atomi de argint și un atom de oxigen.
Opțiunea nr.2 1
Ce înseamnă formulele: 2Na; S 8; 3CI2; Fe203; 2CS2; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de magneziu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de fier și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 22
Ce înseamnă formulele: 2Ag; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; H3BO3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de cupru și doi atomi de brom;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.23
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3Br2; Mn203; 2CuS; Hg(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de clor;
b) din doi atomi de aluminiu și trei atomi de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.24
Ce înseamnă formulele: 2Ag; 2P4; CI2; Au2O3; 2CuS; Fe(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de carbon și doi atomi de oxigen;
b) din doi atomi de cupru și un atom de sulf.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr.25
Ce înseamnă formulele: 2K; H2; 3CI2; Fe203; 2SiO2; Mg(OH)2.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de fosfor și trei atomi de hidrogen;
b) a doi atomi de sodiu si un atom de oxigen.
Opțiunea nr. 26
Ce înseamnă formulele: 2Zn; P4; 3S2; Al203; 2CuC ; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de fier și trei atomi de clor;
b) de la un atom de potasiu, un atom de oxigen, un atom de oxigen.
_________________________________________________________________
Opțiunea nr. 27
Ce înseamnă formulele: 2Mn; P2; 3Br2; Fe203; 2K2S; H2SO4.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) de la un atom de calciu și doi atomi de fluor;
b) din doi atomi de aur și trei atomi de oxigen.
___________________________________________________________________
Opțiunea nr.28
Ce înseamnă formulele: 2B; P4; 3CI2; Mn203; 2CuS; Al(OH)3.
Scrieți o formulă pentru o substanță dacă molecula acesteia este formată din:
a) din doi atomi de fier și trei atomi de sulf;
b) din doi atomi de potasiu și un atom de oxigen.
Fișe de instruire pentru dirijat munca practicaîn chimie
Predarea elementelor de bază ale chimiei la școală nu poate fi îmbunătățită fără organizarea corespunzătoare a unui experiment chimic școlar.
Experiment chimic - o sursă de cunoștințe despre materie și reacții chimice - condiție importantă revitalizare activitate cognitivă studenților, dezvoltând un interes durabil pentru subiect, precum și idei despre aplicarea practică a cunoștințelor chimice.
Implementarea părții experimentale a programului necesită ca profesorul să aibă o pregătire profesională cuprinzătoare înaltă, o înțelegere profundă a rolului experimentului chimic în procesul educațional, activitate creativă în aplicare. metode eficiente Instruire.
Desigur, pentru a efectua un experiment la un nivel științific, teoretic și metodologic înalt, este nevoie de o varietate de echipamente, inclusiv de cele mai noi mijloace tehnice, dar nu fiecare școală are astfel de echipamente într-o clasă de chimie, prin urmare, pentru confortul profesorilor și elevilor, aceste fișe de instruire sunt oferite pentru realizarea lucrărilor practice în clasele 8,9,10,11.
Fișele de instruire sunt compilate în conformitate cu linia educațională a lui O. S. Gabrielyan. Multe lucrări practice sunt concepute ținând cont de înlocuirea echipamentelor și reactivilor chimici cu altele mai simple, accesibile fiecărui profesor.
Fișele de instrucțiuni prezentate conțin o scurtă descriere a experimentelor în curs de desfășurare, ilustrații care arată modul în care dispozitivul trebuie asamblat pentru a efectua experimentul, ceea ce permite elevilor să vadă clar scopul lucrării, să nu fie distrași de citirea experimentelor care nu vor fi efectuate. în această lucrare, și oferă, de asemenea, o idee despre , ce înregistrări trebuie făcute într-un caiet pentru a întocmi un raport de lucru.
În timpul lucrărilor practice, fișele de instruire ar trebui să fie pe birourile elevilor și să faciliteze lucrul clar și coordonat în timpul experimentelor.
Lucrarea practică propusă face posibilă extinderea utilizării experimentelor în diferite condiții, studierea caracteristicilor proceselor chimice și prezentarea lor într-o varietate de moduri. Această abordare va permite profesorilor să utilizeze mai eficient experimentele chimice, ținând cont de condițiile specifice fiecărei școli.
Munca practica
Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Determinarea carbonului și hidrogenului.
Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură.
Încălziți cu grijă substanțele în eprubeta orizontală.
Desenați configurația pentru experiment în caiet.
Scrieți răspunsurile la întrebări în caiet:
1) Cum ați dovedit prezența hidrogenului în proba originală?
Determinarea calitativă a clorului.
1. Faceți din sârmă de cupru spirală subțire folosind o tijă pix.
2. Fixați spirala în suportul pentru eprubete.
3. Se calcinează spirala în flacăra unei lămpi cu alcool, apoi se coboară într-o cană cu tetraclorură de carbon și se aduce înapoi în flacără.
4. Scrieți formula structurală a tetraclorurii de carbon.
5. Din prezența cărui element se colorează flacăra? Culoarea verde?
Concluzie: Ce elemente s-au dovedit a fi prezente în materia organică?
Munca practica
Prepararea etilenei și experimente cu aceasta
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
1. Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură
2. Desenați configurația pentru experiment în caiet.
3. Încălziți ușor conținutul eprubetei.
4. Treceți gazul eliberat printr-o soluție de apă cu brom și apoi printr-o soluție de permanganat de potasiu
5. Încercați să aprindeți gazul eliberat .
Nu uitați de regulile de lucru cu substanțe!!!
6. Răspundeți în scris la întrebări:
1) Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a etilenei din alcool etilic. Ce tip este ea?
2) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre etilenă și apa cu brom? Cum se schimbă culoarea apei cu brom și a permanganatului de potasiu?
3) Scrieți o ecuație pentru reacția de ardere a etilenei.
Concluzie: Cu ce proprietăți ale etilenei v-ați familiarizat?
Munca practica
Alcoolii.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Arderea alcoolilor
Turnați o cantitate mică de alcool etilic într-o ceașcă de porțelan și puneți-o pe foc, apoi testați arderea alcoolului izoamil.
1. Creați ecuații pentru reacțiile de ardere pentru alcoolii etilici și amilici.
2. Care este diferența dintre modelele de ardere ale acestor alcooli7
Solubilitatea alcoolilor în apă
Verificați solubilitatea alcoolilor etilici și izoamilici în apă.
1. Ce alcool se dizolvă în apă? Care este motivul comportamentului diferit al alcoolilor?
2. De ce se adună alcoolul izoamilic la suprafața apei?
3. Ce materie organică se vor aduna si la suprafata apei?
Prepararea gliceratului de cupru
Din sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu, obțineți hidroxid de cupru (II) într-o eprubetă goală. Se adaugă glicerină la precipitatul rezultat.
1. Scrieți ecuația reacției pentru producerea hidroxidului de cupru (II ).
2. Scrieți ecuația reacției pentru producerea de glicerat de cupru (II )
3. Cum s-a schimbat culoarea hidroxidului de cupru (II ) ca urmare a unei transformări chimice?
Sarcină: Calculați volumul de dioxid de carbon care se formează în timpul arderii a 7 g de alcool etilic 96%.
Munca practica
Carbohidrați.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea glucozei cu hidroxidul de cupru (II )
Adăugați o cantitate mică de apă într-o eprubetă care conține glucoză pudră și dizolvați-o.
La soluția de glucoză se adaugă puțin hidroxid de cupru (II) și apoi sulfat de cupru. Se încălzește eprubeta cu soluția rezultată.
Ce se poate spune despre solubilitatea glucozei?
Compuneți reacția sulfatului de cupru ( II ) și hidroxid de sodiu.
Scrieți reacția hidroxidului de cupru ( II ) cu glucoză.
Observați modificările de culoare sub substanțele corespunzătoare.
Experiența 2
Prepararea pastei de amidon și interacțiunea acesteia cu iodul
Se toarnă puțină apă în eprubeta cu amidon și se agită amestecul. Se fierbe o cantitate mică de apă într-o eprubetă goală și se toarnă soluția de amidon în ea. Se diluează pasta rezultată cu apă rece și se adaugă câteva picături de iod.
Ce se observă când iodul acționează asupra amidonului?
Experiența 3
Detectarea iodului în produsele alimentare.
Care produs conține cel mai mult amidon? Cum l-ai găsit?
Concluzie: Care este reacția calitativă la glucoză și amidon?
Munca practica
Acizi carboxilici
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe simple.
Adăugați zinc într-o eprubetă cu acid acetic. Adăugați fier într-o altă eprubetă cu acid acetic. Ce observi?
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate. De ce aceste reacții diferă ca viteză?
Experiența 2
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe anorganice complexe.
a) Adăugați o bucată de cretă la acidul acetic
b) Se toarnă puțină alcalină în eprubetă, se colorează cu fenolftaleină și se adaugă acid acetic.
c) Se adaugă acid acetic la oxidul de cupru (II) și se încălzește până când culoarea se schimbă.
Alcătuiți ecuații chimice pentru reacțiile efectuate. Cu ce clase de substanțe anorganice poate reacționa acidul acetic?
Prepararea esterului.
Tubul de testare conține un amestec de alcool amil (pentilic), acid acetic și acid sulfuric concentrat. Se încălzește amestecul timp de câteva minute și apoi se toarnă conținutul eprubetei într-un pahar cu apă rece. Verificați dacă există eter după miros.
Scrieți o ecuație chimică pentru reacția efectuată
Cum se numește acest tip de reacție?
Ce rol joacă acidul sulfuric concentrat în acest sens?
Concluzie: Ce proprietăți are acidul acetic?
Lucrarea practică nr. 1 clasa a 8-a
„Reguli de siguranță atunci când lucrați într-un laborator chimic. Tehnici de manipulare a echipamentelor de laborator și a dispozitivelor de încălzire.”
Scopul lucrării: familiarizați-vă cu regulile de siguranță atunci când lucrați în laboratorul de chimie, echipamentele de laborator și metodele de manipulare.
Echipamente : Stand de laborator cu inel și picior, lampă cu alcool, suport pentru eprubete, baloane, pahare, pâlnie, vase de porțelan, chibrituri.
Notă:
Algoritm de lucru:
1. etapa de lucru: Studierea măsurilor de siguranță atunci când lucrați într-un laborator de chimie.
2. etapa de lucru : Construcția și manipularea unui stand de laborator.
Studiați structura unui stand de laborator folosind pagina 106.
Asamblați trepiedul pentru lucru și dezasamblați-l.
Desenați structura trepiedului și notați scopul acestuia în caiet.
3. etapa de lucru: Structura unei lămpi cu spirit, cum să lucrați cu ea.
1. Studiați structura unei lămpi cu spirt folosind pagina 107.
2. Învață cum să folosești o lampă cu spirit folosind instrucțiunile oferite de profesorul tău.
3. Studiați structura flăcării unei lămpi cu alcool, aflați în ce zonă a flăcării trebuie efectuată încălzirea și de ce.
4. Încălziți apă într-o eprubetă, urmând tehnicile de lucru cu o lampă cu alcool.
5. În caiet, schițați o lampă cu spirt și indicați părțile acesteia, notați scopul lămpii cu spirt și regulile de încălzire.
4. etapa de lucru: Cunoașterea și manipularea echipamentelor de laborator și a articolelor din sticlă.
Urmăriți cu atenție povestea profesorului și trageți o concluzie în caiet despre cum să manipulați echipamentul și ustensilele.
Concluzie:
Fiți atenți la designul mesei din caiet, notați cu atenție desenele.
Lucrarea practică nr. 2 clasa a 8-a
„Observații ale schimbărilor care au loc cu o lumânare aprinsă și descrierea acestora”.
Scopul lucrării: studiază fenomenele care apar atunci când arde o lumânare.
Echipamente : o lumânare, chibrituri, un tub de sticlă curbat, o lamă de sticlă, un suport, o eprubetă, un tub de sticlă cu capătul prelungit într-un bec de cauciuc, două pahare de diferite capacități.
Notă: 1. Amintiți-vă regulile de comportament și precauții de siguranță, fenomenele fizice și chimice, diferențele dintre acestea, ascultați cu atenție instrucțiunile profesorului.
Algoritm de lucru:
1. etapa de lucru: Studiul formei flăcării.
1. Aprindeți o lumânare și determinați forma flăcării, amintiți-vă ce zone are flacăra, de ce este folosită o lumânare ca sursă de lumină?
2. etapa de lucru: Fenomene care apar atunci când o lumânare arde.
1. Studiați progresul pasului folosind p.110.
3. Ce fenomen are loc atunci când ceara unei lumânări se topește?
3. etapa de lucru: Detectarea produselor de ardere într-o flacără.
A) Detectarea carbonului
1. Fixați lama de sticlă în suport și aduceți-o în zona întunecată a flăcării, explicați ce apare acolo.
B) Detectarea hidrogenului
1. Fixați o eprubetă uscată întoarsă cu susul în jos și țineți-o peste flacăra unei lumânări până când se aburi, explicați fenomenul observat.
4. etapa de lucru: Influența aerului asupra arderii unei lumânări.
1. Examinați progresul pasului folosind pagina 111.
2. Pune pasul în practică.
3. Explicați cum afectează aerul arderea unei lumânări?
Concluzie:
1. Acordați atenție designului mesei din caiet, trageți concluziile cu atenție, puneți deoparte la locul de muncă după mine.
Lucrarea practică nr. 3 clasa a 8-a
„Analiza solului și apei”.
Ţintă: studiază compoziția solului și unele caracteristici ale probelor de apă din diferite surse, stăpânește tehnici practice de lucru cu substanțe.Echipamente : suport de laborator, suport pentru eprubete, eprubetă cu dop, eprubetă, lupă, hârtie de filtru, pâlnie, placă de sticlă, tijă de sticlă, pensetă, pipetă, cilindru transparent de sticlă cu fund plat cu diametrul de 2-2,5 cm, a inaltime de 30-35 cm (sau cilindru dozator de 250 ml fara suport de plastic), balon conic cu dop, incalzitor, chibrituri, hartie indicatoare (albastru si rosu), coala cu text imprimat.Reactivi: probe de sol, apă de iaz, apă de la robinet, apă distilată.
Notă:
Studiați regulile de siguranță folosind p. 105.
2. Ascultă cu atenție instrucțiunile profesorului.
Experiența 1.
Analiza mecanică a solului.
Pune pământul într-o eprubetă (o coloană de pământ de 2-3 cm înălțime).
Adăugați apă distilată, al cărei volum ar trebui să fie de 3 ori mai mare decât volumul solului.
Închideți eprubeta cu un dop și agitați bine timp de 1-2 minute.
Folosind o lupă, observăm depunerea particulelor de sol și structura sedimentului.
Fenomene observate:
substanţele conţinute în sol se depun cu la viteze diferite. După ceva timp, conținutul se va stratifica: nisipul greu se va așeza dedesubt, deasupra va fi un strat tulbure de particule de argilă suspendate, chiar mai sus - un strat de apă, la suprafața sa - impurități mecanice (de exemplu, rumeguș).
Concluzie:
solul este un amestec de diferite substanțe.
Experiența 2.
Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta.
1. Pregătiți un filtru de hârtie, introduceți-l într-o pâlnie fixată în inelul trepiedului.
Asezam o eprubeta curata si uscata sub pâlnie si filtram amestecul de pamant si apa obtinut in primul experiment.
Fenomene observate:
solul rămâne pe filtru, iar filtratul este colectat într-o eprubetă - acesta este un extract de sol (soluție de sol).
Concluzie:
solul conține substanțe insolubile în apă
2. Pune câteva picături din această soluție pe o farfurie de sticlă.
Cu ajutorul unei pensete, țineți farfuria peste arzător până când apa se evaporă.
Fenomene observate:
apa se evaporă, iar pe placă rămân cristale de substanțe conținute anterior în sol.
Concluzie:
solul contine substante solubile in apa.
3. Aplicați soluția de sol pe două hârtie de turnesol (roșu și albastru) cu o baghetă de sticlă.
Fenomene observate:
a) hârtia indicatoare albastră își schimbă culoarea în roșu.
Concluzie:
solul este acid.
a) hârtia indicatoare roșie își schimbă culoarea în albastru.
Concluzie:
solul este alcalin.
Experiența 3.
Determinarea transparenței apei.
Asezam un cilindru transparent de sticla cu fund plat, cu diametrul de 2-2,5 cm si inaltimea de 30-35 cm (sau un cilindru dozator de 250 ml fara suport de plastic) pe o coala cu text imprimat.
Turnați apă distilată în cilindru până când fontul este vizibil prin apă.
Măsurăm înălțimea coloanei de apă cu o riglă.
Fenomene observate:
... cm - înălțimea coloanei de apă.
Efectuăm același experiment cu apă dintr-un rezervor.
Fenomene observate:
... cm - înălțimea coloanei de apă.
Concluzie:
Apa distilată are o transparență mai mare decât apa dintr-un rezervor.
Experiența 4.
Determinarea intensității mirosului apei.
Se umple balonul conic 2/3 din volum cu apa testată, se închide ermetic cu un dop și se agită puternic.
Deschidem vasul și notăm natura și intensitatea mirosului folosind tabelul manual.
Fenomene observate:
.... (de exemplu, un miros distinct - neplăcut, intensitate - 4 puncte).
Concluzie:
... (de exemplu, un miros neplăcut poate fi un motiv pentru a refuza să bea).
Concluzie generală despre lucrare
: în cadrul acestei lucrări practice s-a studiat compoziția solului, s-a studiat transparența și intensitatea mirosului apei și s-au îmbunătățit tehnicile practice de lucru cu substanțele.
Lucrarea practică nr. 4 clasa a 8-a
„Pregătirea unei soluții de zahăr cu o anumită fracție de masă.”
Scopul lucrării: învață să prepari soluții cu o anumită fracțiune de masă de substanță dizolvată, faci calcule teoretice care pot fi aplicate în practică.
Echipamente : cântare, cilindru de măsurare, lingură, pahar, tijă de sticlă, apă, zahăr.
Notă:
1. Amintiți-vă regulile de comportament și precauții de siguranță, procesele de dizolvare, formulele de calcul.
2. Ascultă cu atenție instrucțiunile profesorului.
Algoritm de lucru:
1. etapa de lucru: Partea de calcul.
1. După ce ați primit sarcina de la profesor, faceți calcule pentru a finaliza lucrarea practică.
2. etapa de lucru: Cântărirea unei mostre de zahăr.
1. Cântăriți cantitatea necesară de zahăr pe o cântar și turnați-o într-un pahar.
3. etapa de lucru: Măsurarea volumului de apă.
1. Cu ajutorul unui cilindru de măsurare, măsurați volumul calculat de apă și turnați-l într-un pahar cu zahăr.
4. . etapa de lucru: Prepararea unei soluții de zahăr cu o fracțiune de masă dată de zahăr.
1. Se amestecă zahărul și apa cu o baghetă de sticlă până se dizolvă complet.
Concluzie:
1. Acordați atenție aspectului tabelului din caiet, faceți calcule și desene cu atenție.
2. Trageți concluzii corecte despre lucrare.
3. Curățați zona de lucru.
Lucrarea practică nr. 5 clasa a 8-a
„Semne ale reacțiilor chimice”.
Scopul lucrării: Să consolideze cunoștințele despre semnele reacțiilor chimice; continua dezvoltarea abilităților: lucrul cu substanțe și echipamente chimice, observarea și descrierea reacțiilor efectuate.
Echipamente : Lampă cu alcool, eprubete într-un suport, clește, sârmă de cupru, acid clorhidric, marmură, acid sulfuric, sulfat de sodiu, clorură de bariu, oxid de cupru (2), lingură, fenolftaleină.
Notă:
1. Amintiți-vă regulile de comportament și măsurile de siguranță, semnele reacțiilor chimice.
2. Folosim reactivi conform cerințelor și cu moderație.
Algoritm de lucru:
1. etapa de lucru: Calcinarea firului de cupru în flacăra unei lămpi cu alcool.
1. Luați un fir de cupru în clește și puneți-l în flacăra unei lămpi cu alcool, încălziți-l, acordați atenție modificărilor care au avut loc cu firul.
2. etapa de lucru: Interacțiunea oxidului de cupru (2) cu acidul sulfuric.
2. Luați oxid de cupru (2) cu o lingură, puneți-l într-o eprubetă, adăugați acid sulfuric și încălziți-l. Ce se întâmplă?
3. etapa de lucru: Interacțiunea marmurei cu acidul clorhidric.
1. Pune o bucată de marmură într-o eprubetă și adaugă acid clorhidric, ce se întâmplă?
4. etapa de lucru: Reacția dintre hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric.
1. Puneți soluția de hidroxid de sodiu într-o eprubetă și adăugați fenolftaleină picătură cu picătură, ce s-a întâmplat, apoi adăugați soluție de acid clorhidric, ce se întâmplă?
5. . etapa de lucru: Reacția sulfatului de sodiu cu clorura de bariu.
1. Se pun 2 ml soluție de sulfat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă câteva picături de clorură de bariu, ce se întâmplă?
Concluzie:
1. Ce semne de reacții chimice ați observat în toate etapele de lucru.
2. Fă ecuații corecte reacții, determinând tipul acestora și concluziile despre lucrare.
Lucrarea practică nr. 6 clasa a 8-a
„Condiții pentru progresul reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți până la finalizare”.
Scopul lucrării: Confirmați și consolidați cunoștințele despre condițiile în care reacțiile chimice dintre soluțiile de electroliți sunt finalizate și dezvoltați capacitatea de a selecta perechi de electroliți.
Echipamente : Raft cu eprubete, lampă cu alcool, suport, chibrituri, lamă de sticlă, CuSO 4, KCI, NaOH, Na2S04, Na2C03, HCI, HNO3, fenolftaleină.
Notă: 1. Amintiți-vă și respectați regulile de conduită și măsurile de siguranță.
Algoritm de lucru:
Efectuarea reacțiilor între soluțiile de electroliți:
A) Sulfat de cupru (2) și hidroxid de sodiu.
1. Se toarnă 1 ml de soluție de sulfat de cupru (2) într-o eprubetă și se adaugă hidroxid de sodiu picătură cu picătură.
B) Clorura de potasiu si hidroxid de sodiu.
1. Se toarnă 1 ml soluție de clorură de potasiu într-o eprubetă și se adaugă hidroxid de sodiu picătură cu picătură.
B) Sulfat de sodiu și acid clorhidric.
1. Se toarnă 1 ml de soluție de sulfat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă acid clorhidric picătură cu picătură.
D) Carbonat de sodiu și acid clorhidric.
1. Se toarnă 1 ml de soluție de carbonat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă acid clorhidric picătură cu picătură.
D) Hidroxid de sodiu și acid clorhidric.
1. Se toarnă 1 ml de soluție de hidroxid de sodiu într-o eprubetă, se adaugă fenolftaleină și se adaugă acid clorhidric picătură cu picătură.
E) Sulfat de sodiu și acid azotic.
1. Se toarnă 1 ml de soluție de sulfat de sodiu într-o eprubetă și se adaugă acid azotic picătură cu picătură.
Concluzie: 1. Ce se întâmplă în fiecare etapă, explicați ceea ce se observă, trageți ecuațiile de reacție corecte, concluzii despre muncă, curățați locul de muncă.
Lucrarea practică nr. 7 clasa a 8-a
„Proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor, sărurilor.”
Scopul lucrării: Efectuați reacții chimice care caracterizează proprietățile acizilor, bazelor, oxizilor, sărurilor, dezvoltați capacitatea de a proiecta corect un experiment, scrieți ecuații de reacție în lumina TED.
Echipamente : Raft pentru eprubete, tijă de sticlă, N 2S04, Mg, CaO, BaCI2, CuS04
NaOH, FeCI3 , turnesol albastru, lampă cu alcool, suport.
Notă: 1. Amintiți-vă și respectați regulile de comportament și precauții de siguranță, utilizați reactivii cu moderație, efectuați experimentul conform instrucțiunilor.
Algoritm de lucru:
Etapa 1: Efectuați reacții care caracterizează proprietățile N 2 ASA DE 4 , având Mg, CaO, KOH, BaCI2.
1. Turnați 1 ml de acid sulfuric într-o eprubetă și adăugați substanțele propuse una câte una (nu uitați să efectuați experimentul într-o eprubetă, clătiți), ce se întâmplă, explicați ce observați.
2. Scrieți o ecuație pentru disocierea unui acid și reacția de schimb ionic dintre substanțele luate.
a 2-a etapa: obține Cu(OH) 2 , efectuează reacții care îi caracterizează proprietățile.
1. Turnați 1 ml de soluție de sulfat de cupru (2) într-o eprubetă și adăugați soluție de hidroxid de sodiu picătură cu picătură, ce se întâmplă?
2. Împărțiți precipitatul albastru rezultat în două eprubete, adăugați acid sulfuric la una, încălziți-l pe cealaltă, ce se întâmplă, explicați ce se observă.
3. etapa de lucru: Efectuați reacții care caracterizează proprietățile FeCl 3 și CuSO 4 .
1. Turnați soluția de clorură ferică (3) într-o eprubetă și adăugați soluție de hidroxid de sodiu picătură cu picătură, ce se întâmplă?
2. Turnați soluția de sulfat de cupru (2) în eprubetă și eliberați clema de fier, ce se întâmplă?
3. Scrieți o ecuație pentru reacția de schimb ionic dintre substanțele luate.
Concluzie: Faceți ecuațiile de reacție corecte, concluzii despre muncă, curățați-vă locul de muncă.
Lucrarea practică nr. 8 clasa a 8-a
„Rezolvarea problemelor experimentale”.
Scopul lucrării: Dezvoltați capacitatea de a rezolva probleme experimentale
Predarea elementelor de bază ale chimiei la școală nu poate fi îmbunătățită fără organizarea corespunzătoare a unui experiment chimic școlar.
Un experiment chimic, o sursă de cunoștințe despre materie și reacții chimice, este o condiție importantă pentru îmbunătățirea activității cognitive a elevilor, cultivarea unui interes durabil pentru subiect, precum și idei despre aplicarea practică a cunoștințelor chimice.
Implementarea părții experimentale a programului necesită ca profesorul să aibă o pregătire profesională cuprinzătoare înaltă, o înțelegere profundă a rolului experimentului chimic în procesul educațional și activitate creativă în aplicarea metodelor de predare eficiente.
Desigur, pentru a efectua un experiment la un nivel științific, teoretic și metodologic înalt, este nevoie de o varietate de echipamente, inclusiv de cele mai noi mijloace tehnice, dar nu fiecare școală are astfel de echipamente într-o clasă de chimie, prin urmare, pentru confortul profesorilor și elevilor, aceste fișe de instruire sunt oferite pentru realizarea lucrărilor practice în clasele 8,9,10,11.
Fișele de instruire sunt compilate în conformitate cu linia educațională a lui O. S. Gabrielyan. Multe lucrări practice sunt concepute ținând cont de înlocuirea echipamentelor și reactivilor chimici cu altele mai simple, accesibile fiecărui profesor.
Fișele de instrucțiuni prezentate conțin o scurtă descriere a experimentelor în curs de desfășurare, ilustrații care arată modul în care dispozitivul trebuie asamblat pentru a efectua experimentul, ceea ce permite elevilor să vadă clar scopul lucrării, să nu fie distrași de citirea experimentelor care nu vor fi efectuate. în această lucrare, și oferă, de asemenea, o idee despre , ce înregistrări trebuie făcute într-un caiet pentru a întocmi un raport de lucru.
În timpul lucrărilor practice, fișele de instruire ar trebui să fie pe birourile elevilor și să faciliteze lucrul clar și coordonat în timpul experimentelor.
Lucrarea practică propusă face posibilă extinderea utilizării experimentelor în diferite condiții, studierea caracteristicilor proceselor chimice și prezentarea lor într-o varietate de moduri. Această abordare va permite profesorilor să utilizeze mai eficient experimentele chimice, ținând cont de condițiile specifice fiecărei școli.
Descarca:
Previzualizare:
Munca practica
Analiza solului și a apei.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența nr. 1
Analiza mecanică a solului.
Adăugați de trei ori în eprubeta cu pământ mai multă apă, închideți dopul și agitați bine timp de 1-2 minute.
1. Cum se depun particulele?
2. Ce culoare are sedimentul?
3. Care este structura particulelor? (aspru, fin etc.)
Experiența nr. 2
Pregătirea soluției de sol și experimente cu aceasta.
A) Pregătiți un dispozitiv de filtrare așa cum se arată în Fig.
Se filtrează amestecul de sol și apă obținut în primul
experienţă.
B) Pune câteva picături de soluție de sol pe o lamă de sticlă și se evaporă. Ce observi?
C) Examinați soluția de sol cu hârtie indicator.
1. Schițați dispozitivul de filtrare
2. Ce substanțe conținute în soluția de sol ați găsit în timpul evaporării?
3. Ce fel de mediu are soluția de sol?
Experiența nr. 3
Determinarea transparenței apei.
Puneți un cilindru gradat pe textul tipărit al manualului și turnați cu grijă apa de testare din balon.
La ce înălțime nu va fi vizibil fontul?
Faceți o concluzie despre transparența apei.
Experiența nr. 4
Determinarea intensității mirosului apei.
Agitați apa de testare din balon și verificați intensitatea mirosului.
Evaluați mirosul în puncte folosind tabelul de la pagina 112 din manual
CONCLUZIE: Ce puteți învăța din testarea solului și a apei?
Munca practica
Pregătirea soluțiilor și calculul acestora fractiune in masa in solutie.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Calculați câte g de zahăr (C 12 N 22 O 11 ) este necesar și ce volum de apă este necesar pentru a prepara 60 g de soluție 4%. Care este cantitatea de zahăr din soluție?
Rezolvați problema în caiet și pregătiți această soluție într-un balon folosind o probă gata preparată de zahăr, semnați eticheta conform eșantionului și lipiți-o.
Problema 2
Se prepară 50 ml soluție de NaCl 6% și se calculează cantitatea și numărul de molecule ale acestei substanțe în soluție.
Rezolvați problema în caiet și pregătiți această soluție într-un balon folosind o probă gata preparată, semnați eticheta conform eșantionului și lipiți-o.
Munca practica
Semne ale reacțiilor chimice
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Calcinarea firului de cupru și interacțiunea oxidului de cupru cu acidul sulfuric.
1. Fixați firul de cupru în suport și încălziți-l în flacăra unei lămpi cu alcool. Curățați orice depuneri care s-au format pe o foaie de hârtie de curățat.
Ce semn de reacție ai observat?
2. Adăugați acid sulfuric la oxidul de cupru (negru) din eprubetă.
Scrieți o ecuație pentru această reacție chimică. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Experiența 2
Interacțiunea cretei cu acidul.
Adăugați o cantitate mică de acid clorhidric la o bucată de cretă într-o eprubetă. Ce observi?
Scrieți o ecuație pentru reacția care are loc. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Experiența 3
Interacțiunea clorurii ferice cu tiocianatul de potasiu.
Turnați o cantitate mică de clorură ferică într-o eprubetă goală, observați-i culoarea și adăugați puțin tiocianat de potasiu
Scrieți o ecuație pentru reacția efectuată. Ce tip este ea?
Ce semn de reacție ați observat?
Experiența 4
Reacția sulfatului de sodiu cu clorura de bariu.
Adăugați puțină clorură de bariu la o soluție limpede de sulfat de sodiu într-o eprubetă. Ce observi?
Scrieți o ecuație pentru această reacție. Ce tip este ea?
Care este semnul acestei reacții?
Concluzie: Care sunt semnele reacțiilor chimice?
clasa a 8-a
Munca practica
Reacții ionice
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Detectarea ionilor sulfat.
Două eprubete conțin săruri de acid sulfuric - sulfat de sodiu și sulfat de potasiu. Adăugați clorură de bariu în ambele eprubete până când apare un precipitat.
Scrieți ecuații ionice pentru aceste reacții chimice și indicați culoarea precipitațiilor.
Experiența 2
Detectarea ionilor de clorură.
Se prepară o soluție de clorură de sodiu. Folosind nitrat de argint, dovediți că această sare conține ion clorură.
Notați reacția ca o ecuație ionică, indicând culoarea precipitatului.
Experiența 3
Detectarea ionilor sulfat și clorură.
Două eprubete conțin soluții de clorură de potasiu și sulfat de magneziu. Folosind reactivi adecvați, dovediți că o eprubetă conține ioni de sulfat, iar cealaltă conține ioni de clorură.
Scrieți ecuații ionice pentru reacțiile chimice efectuate, indicând culoarea precipitatului.
Experiența 4
Determinarea compoziției calitative a unei substanțe.
Pregătiți o soluție de sulfat de cupru (II), împărțiți-o în două eprubete.
Demonstrați că această soluție conține ioni de cupru și ioni de sulfat, obținând precipitarea corespunzătoare.
Compuneți reacțiile efectuate sub formă ionică și indicați culoarea precipitației.
Munca practica
Condițiile pentru finalizarea reacțiilor chimice între soluțiile de electroliți
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Reacții cu formarea unui precipitat.
a) Se adaugă puțină alcalină într-o eprubetă cu sulfat de cupru (II).
b) Adăugați clorură de bariu în eprubeta care conține sulfat de aluminiu.
Scrieți ecuațiile moleculare și ionice pentru reacțiile efectuate. Indicați culoarea precipitațiilor.
Experiența 2
Reacții de dezvoltare a gazelor
Adăugați puțin acid clorhidric într-o bucată de cretă (carbonat de calciu).
Scrieți o ecuație moleculară și ionică pentru reacția efectuată.
Experiența 3
Reacții cu formarea apei.
a) Se toarnă puțină alcali într-o eprubetă goală și se colorează cu fenolftaleină, apoi se adaugă acid sulfuric.
b) Se toarnă o cantitate mică de sulfat de fier (II) în eprubetă, apoi se adaugă alcali. Se adaugă acid sulfuric la precipitatul rezultat.
Scrieți ecuațiile moleculare și ionice pentru reacțiile efectuate.
Cum se numește reacția dintre un acid și un alcalin?
Concluzie: În ce condiții sunt posibile reacțiile de schimb ionic?
Soluție (formula) ……%
Întocmit de: F.I.
Data
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizarea, creați un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com
Previzualizare:
CLASA 10
Munca practica
Determinarea calitativă a carbonului, hidrogenului și clorului în substanțele organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența nr. 1
Determinarea carbonului și hidrogenului.
- Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură.
- Încălziți cu grijă substanțele în eprubeta orizontală.
- Desenați configurația pentru experiment în caiet.
- Scrieți răspunsurile la întrebări în caiet:
1) Cum ați dovedit prezența hidrogenului în proba originală?
2) Conținutul cărui element este indicat de turbiditatea apei de var? Scrieți ecuația potrivită pentru reacția chimică.
Experiența nr. 2
Determinarea calitativă a clorului.
1. Realizați o spirală subțire din sârmă de cupru folosind reumplerea unui pix.
2. Fixați spirala în suportul pentru eprubete.
3. Se calcinează spirala în flacăra unei lămpi cu alcool, apoi se coboară într-o cană cu tetraclorură de carbon și se aduce înapoi în flacără.
4. Scrieți formula structurală a tetraclorurii de carbon.
5. Din prezența cărui element flacăra devine verde?
Concluzie: (Prezența căror elemente în materia organică a fost dovedită?)
Munca practica
Prepararea etilenei și experimente cu aceasta
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
1. Asamblați dispozitivul așa cum se arată în figură
2. Desenați configurația pentru experiment în caiet.
3. Încălziți ușor conținutul eprubetei.
4. Treceți gazul eliberat printr-o soluție de apă cu brom și apoi printr-o soluție de permanganat de potasiu
5. Încercați să aprindeți gazul eliberat.
Nu uitați de regulile de lucru cu substanțe!!!
6. Răspundeți în scris la întrebări:
1) Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a etilenei din alcool etilic. Ce tip este ea?
2) Scrieți o ecuație pentru reacția dintre etilenă și apa cu brom? Cum se schimbă culoarea apei cu brom și a permanganatului de potasiu?
3) Scrieți o ecuație pentru reacția de ardere a etilenei.
Concluzie: Cu ce proprietăți ale etilenei v-ați familiarizat?
Clasa 10
Munca practica
Alcoolii.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Arderea alcoolilor
Turnați o cantitate mică de alcool etilic într-o ceașcă de porțelan și puneți-o pe foc, apoi testați arderea alcoolului izoamil.
1. Creați ecuații pentru reacțiile de ardere pentru alcoolii etilici și amilici.
2. Care este diferența dintre modelele de ardere ale acestor alcooli7
Solubilitatea alcoolilor în apă
Verificați solubilitatea alcoolilor etilici și izoamilici în apă.
1. Ce alcool se dizolvă în apă? Care este motivul comportamentului diferit al alcoolilor?
2. De ce se adună alcoolul izoamilic la suprafața apei?
3. Ce substanțe organice se vor aduna și la suprafața apei?
Prepararea gliceratului de cupru
Din sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu, obțineți hidroxid de cupru (II) într-o eprubetă goală. Se adaugă glicerină la precipitatul rezultat.
1. Scrieți o ecuație pentru reacția de a produce hidroxid de cupru (II).
2. Scrieți o ecuație pentru reacția de producere a gliceratului de cupru (II).
3. Cum sa schimbat culoarea hidroxidului de cupru (II) ca urmare a unei transformări chimice?
Sarcină: Calculați volumul de dioxid de carbon care se formează în timpul arderii a 7 g de alcool etilic 96%.
Clasa 10
Munca practica
Carbohidrați.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Reacția glucozei cu hidroxidul de cupru (II).
Adăugați o cantitate mică de apă într-o eprubetă care conține glucoză pudră și dizolvați-o.
Adăugați puțin hidroxid de cupru (II) în soluția de glucoză, apoi sulfat de cupru. Se încălzește eprubeta cu soluția rezultată.
- Ce se poate spune despre solubilitatea glucozei?
- Compuneți reacția dintre sulfatul de cupru (II) și hidroxidul de sodiu.
- Notați reacția dintre hidroxidul de cupru (II) și glucoză.
Observați modificările de culoare sub substanțele corespunzătoare.
Experiența 2
Prepararea pastei de amidon și interacțiunea acesteia cu iodul
Se toarnă puțină apă în eprubeta cu amidon și se agită amestecul. Se fierbe o cantitate mică de apă într-o eprubetă goală și se toarnă soluția de amidon în ea. Se diluează pasta rezultată cu apă rece și se adaugă câteva picături de iod.
- Ce se observă când iodul acționează asupra amidonului?
Experiența 3
Detectarea iodului în produsele alimentare.
Verificați conținutul de iod al pâinii albe, al cartofilor și al iaurtului.
- Care produs conține cel mai mult amidon? Cum l-ai găsit?
Concluzie: Care este reacția calitativă la glucoză și amidon?
Munca practica
Acizi carboxilici
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe simple.
Adăugați zinc într-o eprubetă cu acid acetic. Adăugați fier într-o altă eprubetă cu acid acetic. Ce observi?
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate. De ce aceste reacții diferă ca viteză?
Experiența 2
Interacțiunea acidului acetic cu substanțe anorganice complexe.
a) Adăugați o bucată de cretă la acidul acetic
b) Se toarnă puțină alcalină în eprubetă, se colorează cu fenolftaleină și se adaugă acid acetic.
c) Se adaugă acid acetic la oxidul de cupru (II) și se încălzește până când culoarea se schimbă.
Alcătuiți ecuații chimice pentru reacțiile efectuate. Cu ce clase de substanțe anorganice poate reacționa acidul acetic?
Experiența 3
Prepararea esterului.
Tubul de testare conține un amestec de alcool amil (pentilic), acid acetic și acid sulfuric concentrat. Se încălzește amestecul timp de câteva minute și apoi se toarnă conținutul eprubetei într-un pahar cu apă rece. Verificați dacă există eter după miros.
Scrieți o ecuație chimică pentru reacția efectuată
Cum se numește acest tip de reacție?
Ce rol joacă acidul sulfuric concentrat în acest sens?
Concluzie: Ce proprietăți are acidul acetic?
Previzualizare:
Munca practica
Obținerea gazelor și studierea proprietăților acestora.
Experiența nr. 1
Producția și colectarea hidrogenului
1. Obține hidrogen folosind zinc și acid clorhidric.
2. Schițați un dispozitiv pentru producerea și colectarea gazului.
3. Alcătuiți o ecuație de oxido-reducere pentru reacția chimică de producere a hidrogenului.
4. Cum se dovedește prezența oxigenului într-o eprubetă?
Experiența nr. 2
Primirea cu colectarea oxigenului.
1. Obțineți oxigen folosind permanganat de potasiu.
2. Desenați un dispozitiv pentru obținerea și colectarea oxigenului.
3. Alcătuiți o ecuație redox pentru reacția chimică de producere a oxigenului.
4. Cum se dovedește prezența oxigenului într-un pahar?
Experiența nr. 3
Producerea și colectarea dioxidului de carbon.
1. Folosind cretă și acid clorhidric, obțineți dioxid de carbon.
2. Desenați un dispozitiv pentru producerea și colectarea dioxidului de carbon.
3. Scrieți o ecuație ionică pentru reacția chimică care produce dioxid de carbon.
4. Cum se dovedește prezența dioxidului de carbon într-o eprubetă?
Concluzie: Ce au în comun gazele rezultate și prin ce diferă?
Clasa a 11a
Munca practica
Compararea proprietăților compușilor anorganici și organici.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Experiența 1
Formarea sării prin interacțiunea bazelor organice și anorganice cu acidul și experimente cu acestea.
1. Din reactivii disponibili, obțineți hidroxid de cupru (II). Se adaugă acid clorhidric la precipitatul rezultat. Adăugați o soluție alcalină la soluția de sare rezultată
Notează ecuațiile reacțiilor efectuate sub formă ionică
2. Obțineți o emulsie de anilină, adăugați acid clorhidric și apoi o soluție alcalină.
Notează ecuațiile reacțiilor efectuate
Care sunt asemănările dintre bazele organice și cele anorganice?
Experiența 2
Prepararea esterilor.
1. Se încălzește un amestec de alcool izoamil (izopentil), acid acetic și conc. acid sulfuric până se îngălbenește. Apoi turnați amestecul fierbinte într-un pahar cu apă rece. Eterul se adună la suprafață.
2. Aprindeți un amestec de acid boric și alcool etilic într-o ceașcă de porțelan. Eterul de trietil borat arde cu o flacără verde.
Scrieți o ecuație pentru prepararea unui ester din alcool izoamilic și acid acetic.
Scrieți ecuația pentru formarea unui ester din acid boric () și alcool etilic
Compuneți reacția de ardere pentru boratul de tetroetil:
Clasa a 11a
Munca practica
Rezolvarea problemelor experimentale de chimie anorganică
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Se administrează un amestec format din clorură de potasiu și sulfat de fier (III). Efectuați experimente cu care puteți determina ioni și ioni de clorură
fier (+3).
Problema 2
Din substanțele disponibile: sulfat de cupru (II), sulfat de magneziu, hidroxid de sodiu, fier, clorură de fier (III), obțineți:
a) hidroxid de fier (III).
b) hidroxid de magneziu
c) cupru
Întocmește ecuații pentru reacțiile efectuate în formă ionică moleculară, completă și prescurtată, luând în considerare procesele de oxido-reducere
Problema 3
Trei eprubete conțin substanțe cristaline:
a) sulfat de amoniu
b) azotat de cupru (II).
c) sulfat de fier (II).
Determinați ce substanță se află în fiecare eprubetă.
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile efectuate în formă ionică moleculară, completă și prescurtată.
CLASA A 11A
Munca practica
Rezolvarea problemelor experimentale de chimie organică.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Folosind reacții caracteristice, recunoașteți substanțele din eprubete:
etanol
acid acetic
glucoză
sirop de zahăr
glicerol
Problema 2
Folosind același reactiv, recunoașteți ce eprubetă conține soluțiile:
săpun
veveriţă
sifon
Scrieți ecuații pentru reacțiile efectuate, denumiți produsele formate și indicați numărul eprubetelor în care au fost conținute substanțele
Clasa a 11a
Munca practica
Relația genetică între clasele de substanțe anorganice și organice.
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Efectuați practic următoarele transformări:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Compuneți reacțiile efectuate în formă moleculară, complet ionică și prescurtată. Luați în considerare procesele redox.
Lucrarea practică nr. 2
Viteza reacțiilor chimice.
Echilibrul chimic.
Scopul lucrării: …………..
Echipament: ………..
Reactivi: ……………..
Experiența nr. 1
Influența naturii substanțelor care reacţionează asupra vitezei reacţiilor chimice.
1. Puneți metalele zinc și magneziu în două eprubete și adăugați acid sulfuric.
2. Alcătuiți reacțiile redox ale proceselor care au loc.
3. Ce metal este mai activ și de ce?
Experiența nr. 2
Influența temperaturii asupra vitezei reacțiilor chimice.
1. Turnați soluția de acid sulfuric în două eprubete. Se încălzește o eprubetă. În același timp, puneți bucăți de fier în ambele eprubete.
2. Alcătuiți reacția redox a procesului în desfășurare.
3. În ce eprubetă are loc reacția mai repede și de ce?
Experiența nr. 3
Influența concentrației de reactanți asupra vitezei de reacție
1. Se toarnă o cantitate egală de oxid de cupru (II) în două eprubete. Adăugați concentrație într-o eprubetă. acid sulfuric, iar celălalt diluat
2. Alcătuiți o ecuație ionică pentru procesul care are loc.
3. În ce caz viteza de reacție este mai mare?
Experiența nr. 4
Influența suprafeței substanțelor care reacţionează asupra vitezei reacţiilor chimice.
1. Luați două eprubete cu carbonat de calciu (una conține pulbere, iar cealaltă conține o bucată de substanță). Adăugați acid clorhidric în ambele eprubete.
2. Alcătuiți o ecuație ionică pentru reacția chimică care are loc.
3. În ce caz reacția merge mai repede și de ce?
CONCLUZIE: Ce condiții afectează viteza reacțiilor chimice?
Clasa a 11a
Lucrarea practică nr. 4
Hidroliză
Scopul lucrării:
Echipament:
Reactivi:
Problema 1
Folosind hârtie indicator, identificați sărurile din eprubete: Na 2S04, K2CO3, MgS04
Scrie: 1. Ce săruri erau în fiecare eprubetă
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Întocmește ecuații chimice de hidroliză pentru săruri în care este posibil.
Sarcina 2.
Pregătiți o soluție de carbonat de sodiu, împărțiți-o în două eprubete, adăugați câteva picături de fenolftaleină la ambele. Apoi diluați una dintre soluții cu o cantitate mică de apă.
1. Scrieți o ecuație de hidroliză pentru această sare.
2. Cum afectează adăugarea de apă progresul hidrolizei?
Problema 3
Împărțiți soluția existentă de acetat de sodiu în două eprubete, adăugați o cantitate mică de fenolftaleină la ambele. Încălziți o eprubetă. Ce observați?
1. Scrieți o ecuație pentru hidroliză.
2. Cum afectează temperatura progresul hidrolizei?
Problema 4
Adăugați puțină clorură de fier (III) în pulberea de magneziu. Ce observi?
Alcătuiți ecuații pentru reacțiile proceselor care au loc (hidroliza sării și interacțiunea magneziului cu produșii de hidroliză)