O legătură chimică. O legătură chimică Legătură chimică în moleculele de clorură de metan
A 3. Legătură chimică.
1. Legături chimice în clorură de hidrogen și, respectiv, clorură de bariu
1) covalent polar și ionic 2) covalent nepolar și ionic
3) polar ionic și covalent 4) nepolar ionic și covalent
2.
Compușii cu legături covalente nepolare și, respectiv, ionice sunt
1) sulfat de bariu și metanol 2) hidrogen sulfurat și metan
2) apă și acetilenă 4) azot și fluorură de calciu
3.
Legătură chimică în moleculele de metan și, respectiv, clorură de calciu
1) hidrogen și ionic 2) ionic și covalent polar
3) covalent nepolar și ionic 4) covalent polar și ionic
4. Substanțele cu numai legături polare covalente sunt enumerate în seria:
1) CaF2, Na2S, N22) P4, FeC13, NH33) SiF4, HF, H2S4) Na3P, LiH, SO2
5. Substanțele cu o legătură de tip ionic sunt
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaritate Comunicații E-N crește la rând
1) H2S, HC12) HF , H2O3) NH3, C2H64) H2S, H2Se
7. Lungimea legăturii crește în serie
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Forța de legătură crește la rând
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Natura ionică a legăturii este cea mai pronunțată în compus
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Numărul de legături σ este același în moleculele din serie
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Numărul de legături π din moleculă crește în rând
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Legătura se formează prin mecanismul donor-acceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Cu cât se eliberează mai multă energie în timpul formării unei legături, cu atât legătura este mai puternică.
B. Cu cât legătura este mai polară, cu atât este mai ușor ruptă de tipul ionic.
1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt greșite
A. Când unele legături sunt rupte, se eliberează energie.
B. O legătură pi este mai puțin puternică decât o legătură sigma.
A. Când se formează o legătură chimică, energia este întotdeauna eliberată.
B. Energia legăturii duble mai puțin decât o singură legătură.
1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt greșite
16.
Forța de legătură crește în moleculele din serie
1) clor-oxigen-azot 2) oxigen-azot-clor
3) oxigen-clor-azot 4) clor-azot-oxigen
17. Legăturile de hidrogen se formează între molecule
1) hidrogen 2) formaldehidă 3) acid acetic 4) hidrogen sulfurat
18
.Capacitatea atomilor de a accepta electroni creste in seria:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Datorita legaturii polare covalente se formeaza urmatoarele substante:
a) H2S, CI2, H2O b) CO, SO2, N2O5 c) NaCI, F2, NO d) HCI, NH3, KI
20
.Ionii comparativ cu atomii:
a) număr diferit de electroni
b) număr diferit de protoni
c) număr diferit de neutroni
d) nicio diferență
21
.În compusul KNO 3, legăturile chimice sunt:
a) toate covalente b) toate ionice
c) covalente şi ionice
d) metalice si covalente
22
.În ce serie sunt scrise formulele substanțelor cu legătură ionică?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCI2, NaOH, K2SO4
c) H2S04, K2SO4, Al (OH)3
d) K20, NaF, SO3
23
.Cel mai electronegativ element este:
a) bor b) sulf c) oxigen d) azot
24
O substanță cu o legătură ionică are formula: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Se formează o legătură chimică între atomii elementelor chimice cu numerele de serie 11 și 7:
a) covalent nepolar b) covalent polar c) ionic d) metalic
26
.O substanță cu o legătură metalică are formula:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Legatura chimica in oxidul de potasiu
a) polar covalent b) nepolar covalent c) ionic d) metalic.
A 5. Substanţe cu structură moleculară şi nemoleculară.
1 .Se caracterizează toate substanţele cu structură moleculară
1) temperatura ridicata topire 2) conductivitate electrică
3) consistența compoziției 4) duritatea
2 .Rețea cristalină de siliciu
3 . Structura moleculară are 1) clorură de bariu 2) oxid de potasiu 3) clorură de amoniu 4) amoniac
4. Structura moleculară are
1) CO 2 2) KVg 3) MgS0 4 4) SiO 2
5
.Rețeaua cristalină moleculară au substanțe
1) grafit și diamant 2) siliciu și iod
3) clor și monoxid de carbon (4) 4) clorură de potasiu și oxid de bariu
6
.Modificările alotropice sunt
1) sulf și seleniu 2) grafit și diamant
3) oxigen-17 și oxigen-18 4) azot și amoniac
7 .Reţeaua cristalină atomică au
1) oxid de siliciu (4) și monoxid de carbon (4) 2) clor și iod 3) grafit și siliciu 4) clorură de potasiu și fluorură de sodiu
8 .Substanţă cu structură nemoleculară
1) CO 2 ) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Cel mai înalt punct de topire are
1) clorură de litiu 2) clorură de sodiu 3) clorură de potasiu 4) clorură de rubidiu
10 .Bromul este un lichid volatil cu miros neplăcut. Rețea cristalină de brom
1) atomic 2) molecular 3) ionic 4) metalic
11 .Oxidul de siliciu este refractar, insolubil. Rețeaua sa cristalină este 1) atomică 2) moleculară 3) ionică 4) metalică
12 .Cristalele sunt formate din molecule
1) zahăr 2) sare 3) diamant 4) argint
13 . Ionii cu încărcare opusă constau din cristale de 1) zahăr 2) hidroxid de sodiu 3) grafit 4) cupru
14 .Substanţa refractară şi nevolatilă este
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Evaluați corectitudinea judecăților A. Dacă există o legătură puternică între particulele din cristal, atunci substanța este refractară
Minge solide au o structură nemoleculară
1) doar A este adevărat 2) numai B este adevărat 3) ambele judecăți sunt adevărate 4) ambele sunt greșite
16
.Evaluează corectitudinea judecăţilor
A. Dacă există o legătură puternică între particulele din cristal, atunci substanța se evaporă ușor
B. Toate gazele au o structură moleculară
1) numai A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele sunt incorecte
A. Printre substanțele structurii moleculare se numără gazoase, lichide și solide
in conditii normale
B . Substanțele cu o rețea cristalină atomică sunt solide în condiții normale
1) numai A este adevărat 2) doar B este adevărat 3) ambele judecăți sunt corecte 4) ambele sunt incorecte
Se alocă 3 ore (180 de minute) pentru finalizarea lucrării de examen la chimie. Lucrarea constă din 3 părți și include 43 de sarcini.
- Partea 1 include 28 de sarcini (A1-A28). Fiecare întrebare are 4 răspunsuri posibile, dintre care doar unul este corect. Citiți cu atenție fiecare întrebare și analizați toate răspunsurile posibile.
- Partea 2 constă din 10 sarcini (B1-B10), la care trebuie să dai un răspuns scurt sub forma unui număr sau a unei secvențe de numere.
- Partea 3 conține cele mai dificile 5 sarcini în general, anorganice și Chimie organica. Sarcinile C1-C5 necesită un răspuns complet (detaliat).
Toate formularele USE sunt completate cu cerneală neagră strălucitoare. Este permisă utilizarea stilourilor cu gel, capilare sau stilografice. Când finalizați sarcinile, puteți utiliza o schiță. Vă rugăm să rețineți că intrările din proiect nu vor fi luate în considerare la evaluarea lucrării.
Vă sfătuim să finalizați sarcinile în ordinea în care sunt date. Pentru a economisi timp, treceți peste sarcina pe care nu o puteți finaliza imediat și treceți la următoarea. Dacă după finalizarea tuturor lucrărilor mai aveți timp, puteți reveni la sarcinile ratate.
La efectuarea lucrărilor, puteți utiliza sistemul periodic de elemente chimice D.I. Mendeleev; tabel de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă; serie electrochimică tensiuni ale metalelor (sunt atașate textului lucrării), precum și un calculator neprogramabil, care este emis în timpul examenului.
Punctele pe care le obțineți pentru sarcinile finalizate sunt însumate. Încercați să finalizați cât mai multe sarcini și să obțineți cele mai multe puncte.
Partea 1
Când finalizați sarcinile acestei părți din foaia de răspuns nr. 1, sub numărul sarcinii pe care o efectuați (A1-A28), puneți semnul „×” în casetă, al cărui număr corespunde numărului răspunsul pe care l-ați ales.
A1 Particulele conțin același număr de electroni
1) Al3+ și N3-
2) Ca 2+ și CI +5
3) S 0 și Cl -
4) N 3- și P 3-
A2 În rândul de elemente Na → Mg → Al → Si
1) razele atomilor scad
2) numărul de protoni din nucleele atomilor scade
3) numărul de straturi de electroni din atomi crește
4) scade cel mai înalt grad oxidarea atomilor
A3 Sunt corecte următoarele afirmații despre compușii metalici?
A. Starea de oxidare a beriliului în oxidul superior este +2.
B. Principalele proprietăți ale oxidului de magneziu sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de aluminiu.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
A4 Legătură chimică în moleculele de metan și, respectiv, clorură de calciu
1) polar covalent și metalic
2) polar ionic și covalent
3) covalente nepolare și ionice
4) polar covalent și ionic
A5 Starea de oxidare a clorului este de +7 în compus
1) Ca(ClO2)2
2) HCIO3
3) NH4CI
4) HCI04
A6 Structura moleculară are
1) oxid de siliciu (IV).
2) azotat de bariu
3) clorura de sodiu
4) monoxid de carbon (II)
A7 Dintre substanțele enumerate:
A) NaHCO3
B) HCOOK
B) (NH4)2S04
D) KHSO 3
E) Na2HP04
E) Na3PO4
sărurile acide sunt
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 Zincul reacţionează cu soluţia
1) CuSO4
2) MgCI2
3) Na2S04
4) CaCI2
A9 Care oxid reacţionează cu soluţia de HCl, dar nu cu soluţia de NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Hidroxidul de aluminiu reacţionează cu fiecare dintre cele două substanţe:
1) KOH și Na2S04
2) HCI și NaOH
3) CuO și KNO 3
4) Fe 2 O 3 și HNO 3
A11 Carbonatul de bariu reacționează cu o soluție din fiecare dintre cele două substanțe:
1) H2S04 şi NaOH
2) NaCI și CuSO4
3) HCI şi CH3COOH
4) NaHCO3 și HNO3
A12 În schema transformărilor
substanțele „X” și respectiv „Y” sunt
1) CI2 și Cu (OH)2
2) CuCl 2 (soluție) și NaOH
3) CI2 şi NaOH
4) HCI și H20
A13 Buten-1 este un izomer structural
1) butan
2) ciclobutan
3) butina
4) butadienă
A14 Spre deosebire de propan, ciclopropanul reacţionează
1) dehidrogenare
2) hidrogenare
3) arderea în oxigen
4) esterificare
A15 Hidroxidul de cupru(II) proaspăt precipitat reacționează cu
1) propanol
2) glicerina
3) alcool etilic
4) dietil eter
A16 Formaldehida nu reacţionează cu
1) Ag2O (soluție de NH3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 se formează ca rezultat al interacțiunii
1) butanal cu apă
2) buten-1 cu o soluție apoasă de alcali
3) 1-clorbutan cu o soluție alcalină
4) 1,2-diclorbutan cu apă
A18În schema de transformare HC ≡ CH → X → CH3COOH substanța „X” este
1) CH3CHO
2) CH3 - CO - CH3
3) CH3-CH2OH
4) CH3 - CH3
A19 Interacțiunea monoxidului de carbon (IV) cu apa se referă la reacții
1) conexiuni, ireversibile
2) schimb, reversibil
3) conexiuni, reversibile
4) schimb, ireversibil
A20 Viteza de reacție a azotului cu hidrogenul va scădea când
1) scaderea temperaturii
2) creșterea concentrației de azot
3) folosind un catalizator
4) creșterea presiunii
A21 Echilibrul chimic în sistem
se va deplasa spre produşii de reacţie la
1) creșterea presiunii
2) creșterea temperaturii
3) reducerea presiunii
4) folosind un catalizator
A22 Cea mai mare cantitate de ioni sulfat se formează în soluție la disociarea a 1 mol
1) sulfat de sodiu
2) sulfat de cupru (II).
3) sulfat de aluminiu
4) sulfat de calciu
A23 Ecuație ionică redusă H + + OH - \u003d H 2 O corespunde interacțiunii
1) H2S04 cu NaOH
2) Cu(OH)2 cu HCI
3) H2Si03 cu KOH
4) HCI cu HNO3
A24 Soluții de clorură de cupru(II) și
1) clorura de calciu
2) azotat de sodiu
3) sulfat de aluminiu
4) acetat de sodiu
A25 Acidul sulfuric prezintă proprietăți oxidante în reacție, a cărei schemă este:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HS04
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
A26 Sunt corecte următoarele afirmații despre regulile de manipulare a substanțelor?
A. Substanțele nu trebuie gustate în laborator.
B. Sărurile de mercur trebuie manipulate cu grijă extremă datorită toxicității lor.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
A27 Un polimer având formula
primit de la
1) toluen
2) fenol
3) propilbenzen
4) stiren
A28 Conform ecuaţiei reacţiei termochimice
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
pentru a obține 15 kJ de căldură, oxid de calciu cu o masă
1) 3 g
2) 6 g
3) 12 g
4) 56 g
Partea 2
Răspunsul la sarcinile acestei părți (B1-B10) este o succesiune de numere sau un număr care trebuie scris în foaia de răspuns nr. 1 în dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare număr și virgulă în intrarea fracțiunii zecimale într-o casetă separată, în conformitate cu eșantioanele date în formular.
În sarcinile B1-B5, pentru fiecare element din prima coloană, selectați elementul corespunzător din a doua și notați numerele selectate în tabel sub literele corespunzătoare, apoi transferați succesiunea de numere rezultată în formularul de răspuns nr. 1 fără spații, virgule și alte caractere suplimentare. (Numerele din răspuns pot fi repetate.)
B1 Potriviți numele compusului cu formula generală serie omoloagă căruia îi aparţine.
| DAR | B | LA | G |
Răspunsul la sarcinile B6-B8 este o succesiune de trei cifre care corespund numerelor răspunsurilor corecte. Scrieți mai întâi aceste numere în ordine crescătoare în textul lucrării, apoi transferați-le în foaia de răspuns nr. 1 fără spații, virgule și alte caractere suplimentare.
B6 Interacțiunea 2-metilpropanului și bromului la temperatura camerei în lumină
1) se referă la reacții de substituție
2) decurge printr-un mecanism radical
3) conduce la formarea predominantă de 1-brom-2-metilpropan
4) conduce la formarea predominantă de 2-brom-2-metilpropan
5) continuă cu o rupere a legăturii C - C
6) este un proces catalitic
B7 Fenolul reacţionează cu
1) oxigen
2) benzen
3) hidroxid de sodiu
4) acid clorhidric
5) sodiu
6) monoxid de carbon (IV)
Răspuns:___________________________
B8 metilamina poate interacționa cu
1) propan
2) clormetan
3) oxigen
4) hidroxid de sodiu
5) clorură de potasiu
6) acid sulfuric
Răspuns:___________________________
Răspunsul la sarcinile B9-B10 este un număr. Notați acest număr în textul lucrării, apoi transferați-l pe foaia de răspuns nr. 1 fără a indica unitățile de măsură.
B9 Determinați masa de apă care trebuie adăugată la 20 g dintr-o soluție de acid acetic cu o fracție de masă de 70% pentru a obține o soluție de acid acetic cu o fracție de masă de 5%. (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Răspuns: ___________ g.
B10 Masa de oxigen necesară pentru a arde complet 67,2 L (N.O.) de hidrogen sulfurat la SO 2 este de __________ g. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Nu uitați să transferați toate răspunsurile în foaia de răspunsuri nr. 1.
Partea 3
Pentru a înregistra răspunsurile la sarcinile din această parte (C1-C5), utilizați foaia de răspunsuri nr. 2. Notați mai întâi numărul sarcinii (C1, C2 etc.), apoi soluția completă a acesteia. Scrieți răspunsurile în mod clar și lizibil.
C1 Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției
C2 Sarea obţinută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier.
C3 Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
C4 La o soluţie de hidroxid de sodiu cântărind 1200 g s-au adăugat 490 g dintr-o soluţie 40% de acid sulfuric. Pentru a neutraliza soluția rezultată au fost necesare 143 g de sodă cristalină Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Calculați masa și fracția masică a hidroxidului de sodiu din soluția inițială.
C5 Interacțiunea a 25,5 g de acid carboxilic monobazic saturat cu un exces de soluție de bicarbonat de sodiu a eliberat 5,6 l (n.o.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
Sistemul de notare a examenului de chimie
PARTEA 1
Pentru răspunsul corect pentru fiecare sarcină din partea 1, se pune 1 punct. Dacă sunt date două sau mai multe răspunsuri (inclusiv corecte), răspuns incorect sau fără răspuns - 0 puncte.
| numărul locului de muncă | Răspuns | numărul locului de muncă | Răspuns | numărul locului de muncă | Răspuns |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PARTEA 2
O sarcină cu un răspuns scurt scurt este considerată finalizată corect dacă succesiunea de cifre (numărul) este corect indicată.
Pentru un răspuns corect complet la sarcinile B1-B8 se acordă 2 puncte, dacă se comite o greșeală - 1 punct, pentru un răspuns incorect (mai mult de o greșeală) sau absența acestuia - 0 puncte.
Pentru răspunsul corect la sarcinile B9 și B10 se acordă 1 punct, pentru un răspuns incorect sau absența acestuia - 0 puncte.
numărul locului de muncă | Răspuns |
PARTEA 3
CRITERII DE VERIFICARE ȘI EVALUARE A REALIZĂRII SARCINILOR CU UN RĂSPUNS DETALIAT
Pentru îndeplinirea sarcinilor se atribuie următoarele: C1, C5 - de la 0 la 3 puncte; C2, C4 - de la 0 la 4 puncte; C3 - de la 0 la 5 puncte.
C1 Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Puncte |
|
Elemente de răspuns: 2) se indică faptul că sulful în starea de oxidare +4 este un agent reducător, iar manganul în starea de oxidare +7 (sau permanganatul de potasiu datorită manganului în starea de oxidare +7) este un agent de oxidare; | |
Răspunsul conține o eroare doar la unul dintre elemente | |
Există două erori în răspuns. | |
Scorul maxim |
C2 Sarea obținută prin dizolvarea fierului în acid sulfuric concentrat fierbinte a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.
Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier.
Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Puncte |
|
Elemente de răspuns:
| |
Scrise corect 4 ecuații de reacție | |
Scrise corect 3 ecuații de reacție | |
Scrise corect 2 ecuații de reacție | |
| Scrisă corect 1 ecuație de reacție | 1 |
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | |
Scorul maxim |
C3 Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Puncte |
|
Elemente de răspuns:
| |
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele de mai sus | 5 |
| Scrise corect 4 ecuații de reacție | 4 |
| Scrise corect 3 ecuații de reacție | 3 |
| Scrise corect 2 ecuații de reacție | 2 |
| Scrieți corect o ecuație de reacție | 1 |
| 0 | |
| Scorul maxim |
C4 La o soluţie de hidroxid de sodiu cântărind 1200 g s-au adăugat 490 g dintr-o soluţie 40% de acid sulfuric. Pentru a neutraliza soluția rezultată au fost necesare 143 g de sodă cristalină Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Calculați masa și fracția masică a hidroxidului de sodiu din soluția inițială.
Puncte |
|
Elemente de răspuns: De asemenea, este posibil să se calculeze pe baza ecuațiilor de reacție pentru formarea NaHS04 și interacțiunea ulterioară a acestuia cu Na2CO3. Răspunsul final nu se va schimba; 2) s-a calculat cantitatea totală de acid sulfuric, precum și cantitatea 3) s-au calculat cantitatea de acid sulfuric care a reacţionat cu hidroxidul de sodiu şi masa hidroxidului de sodiu din soluţia iniţială: n (H 2 SO 4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mol 4) calculat fractiune in masa hidroxid de sodiu în soluția originală: | |
Răspunsul este corect și complet, include toate elementele de mai sus | 4 |
| Răspunsul conține o eroare la unul dintre elementele de mai sus. | 3 |
| Răspunsul conține erori în două dintre elementele de mai sus | 2 |
| Răspunsul conține erori în trei dintre elementele de mai sus. | 1 |
| Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | 0 |
| Scorul maxim | 4 |
* Notă.
C5 Când 25,5 g de acid carboxilic monobazic saturat au reacţionat cu un exces de soluţie de bicarbonat de sodiu, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Determinați formula moleculară a acidului.
| Puncte | |
elemente de răspuns. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Se calculează masa molară a acidului: 3) Se stabilește formula moleculară a acidului: Formula moleculară - C 4 H 9 COOH | |
| Răspunsul este corect și complet, include toate elementele de mai sus | 3 |
| Primul și al doilea element al răspunsului sunt scrise corect | 2 |
| Primul sau al doilea element al răspunsului este scris corect | 1 |
| Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect | 0 |
| Scorul maxim | 3 |
* Notă.În cazul în care răspunsul conține o eroare în calculele unuia dintre elemente (al doilea, al treilea sau al patrulea), care a dus la un răspuns incorect, nota pentru îndeplinirea sarcinii se reduce cu doar 1 punct.
1) covalent nepolar, ionic și covalent polar
2) ionic, covalent nepolar și covalent polar
3) polar covalent, ionic și nepolar covalent
4) ionică, polară covalentă și nepolară covalentă
Proprietățile nemetalice ale elementelor într-o perioadă cu o creștere a sarcinii nucleului atomilor
1) sunt amplificate; 2) se schimbă periodic; 3) slăbește; 4) nu se schimbă
Gruparea carboxil este prezentă în molecule
1) alcooli monohidroxilici; 2) aldehide; 3) alcooli polihidroxilici
4) acizi carboxilici
5. Interacțiunea hidroxidului de bariu cu acidul sulfuric este reacția
1) conexiuni; 2) schimb; 3) înlocuire; 4) hidratare
Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația de reacție, a cărei schemă
S + HNO3® H2S04 + NO2 + H20 este
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Bec al dispozitivului de testare a substanțelor pentru conductivitate electrică nu se va aprinde când electrozii sunt scufundați
1) o soluție apoasă de zaharoză; 2) soluție apoasă de clorură de sodiu
3) acid formic (soluție vodv.); 4) topitură de hidroxid de sodiu
8. Suma tuturor coeficienților din ecuațiile ionice complete și reduse ale reacției dintre acidul azotic și hidroxidul de bariu este egală cu
1 ) 10 și 3 2) 12 și 3 3) 10 și 4 4) 12 și 4
Ecuația reacției ionice prescurtate
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ corespunde interacțiunii substanțelor
1) ZnS04 (soluție) și Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (soluție) și Ba (OH) 2 (soluție)
3) ZnCl2 (soluție) și NaOH (soluție); 4) ZnO și H2O
10. Acid azotic nu reactioneaza Cu
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Când alcoolii sunt încălziți în prezența acidului sulfuric concentrat, puteți obține
1) alcoolați; 2) eteri; 3) aldehide; 4) acizi carboxilici
Nu este supus hidrolizei
1) sulfat de fier (III); 2) alcooli; 3) clorură de amoniu; 4) esteri
Formulă materie organicăȘi în schema de transformare
+CI2 +NaOH
C2H6®X®A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C2H6
14. O reacție calitativă la sărurile de amoniu este
1) acțiunea alcalinei; 2) actiunea altei sare
3) acţiunea acidului; 4) descompunerea nitraților
15. Reacția „oglindă de argint” este caracteristică ambelor substanțe
1) acid acetic și acetaldehidă; 2) acid formic și formaldehidă
3) glucoză și glicerol; 4) zaharoza si glicerina
16. C cel mai mare reacția are loc la temperatura camerei
1) zinc cu acid sulfuric diluat; 2) magneziu cu acid clorhidric
3) fier cu oxigen; 4) carbonat de sodiu (soluție) cu acid clorhidric
Echilibrul chimic în sistem
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q poate fi deplasat către produsul de reacție la
1) scăderea temperaturii; 2) creșterea temperaturii;
3) cădere de presiune; 4) folosind un catalizator
Acetilena este produsă în laborator din
1) carbură de calciu; 2) carbonat de calciu; 3) carbon; 4) hidroxid de calciu
În industrie se obține acid acetic
1) oxidarea catalitică a butanului
2) interacțiunea acetatului de sodiu cu acidul sulfuric
3) hidroliza esterilor
4) hidroliza eterilor
20. Omologul CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 este
1) pentenă-2 2) metilbutenă-1 3) butenă-1 4) metilbutan
Formula izomer propanol-1
1) CH3-CH2-CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Masa de alcali care trebuie dizolvată în 50 g apă pentru a prepara o soluție 10% este
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Cantitatea de substanță azotat de bariu formată din soluțiile de drenare care conțin 3 moli de acid azotic și 4 moli de hidroxid de bariu este
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. În prezența unui agent de deshidratare, s-au obținut 33,6 litri (N.O.) de etilenă din 92 g etanol. S-a ridicat randamentul produsului ca procent din posibilul teoretic
transcriere
1 Sarcini A4 în chimie 1. Legătură chimică în moleculele de metan și, respectiv, de clorură de calciu, covalent polar și metalic, covalent polar covalent, nepolar și ionic covalent polar și ionic Legătura polară covalentă se formează în molecule între atomi de diferite non -metale, ionice intre atomii de metale si nemetale. Să determinăm compoziția substanțelor după formulele: în metan, carbon și hidrogen, prin urmare, legătura este polară covalentă, în clorură de calciu, calciu și clor, ceea ce înseamnă că legătura este ionică. Răspuns: Indicați substanța în care oxigenul formează legături ionice. ozon oxid de calciu dioxid de carbon apă Oxidul de calciu este un compus ionic deoarece între atomii metalici și nemetalici se formează o legătură ionică. Raspuns: 2.
2 3. Compușii cu o legătură covalentă nepolară sunt situați în seria: O legătură covalentă nepolară se formează în substanțe simple între atomi nemetalici. 4. Legătura de hidrogen este caracteristică alcanilor arene alcooli alchine O legătură de hidrogen intermoleculară se formează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom cu electronegativitate mare (F, O și N), o moleculă și un atom al unui element cu electronegativitate mare (F). , O, N, Cl) o altă moleculă. De exemplu, o legătură de hidrogen se formează între atomul de hidrogen al unei molecule de fluorură de hidrogen și atomul de fluor al altei molecule de fluorură de hidrogen (indicată printr-o linie punctată).hidrocarburi și nu sunt capabile să formeze legături de hidrogen. Raspuns: 3.
3 5. Fiecare dintre cele două substanţe are doar legături covalente: Moleculele de substanţe din varianta 4 constau din atomi nemetalici. Atomii nemetalelor sunt legați prin legături covalente. Prin urmare, acesta este răspunsul corect. Răspuns: O legătură covalentă nepolară este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe: apă și diamant, hidrogen și clorură de cupru și azot, brom și metan.O legătură covalentă nepolară se formează în substanțe simple între atomi nemetalici. În a doua opțiune de răspuns, substanțe simple nemetale, deci acesta este răspunsul corect. Raspuns: 2.
4 7. O legătură nepolară covalentă este caracteristică unei Legături nepolare covalente se formează în substanțe simple între atomii de nemetale. O substanță simplă este iodul nemetal, deci acesta este răspunsul corect. 8. O legătură nepolară covalentă este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe: azotul și oxigenul apei și amoniacul, cupru și azotul bromului și metanului.O legătură nepolară covalentă se formează în substanțe simple între atomii nemetalelor . Azotul și oxigenul sunt substanțe simple nemetalice, așa că acesta este răspunsul corect.
5 9. Substanțele cu o legătură polară covalentă sunt în serie: O legătură covalentă este o legătură de atomi prin perechi de electroni comuni, formate între atomi de nemetale. O legătură ionică este o legătură între ioni, formată prin interacțiunea atomilor metalici și nemetalici. În prima opțiune, moleculele constau numai din atomi nemetalici, deci acesta este răspunsul corect. O legătură covalentă poate fi polară sau nepolară. O legătură nepolară este între atomi asemănători, o legătură polară este între atomi diferiți. (Mai exact, o legătură covalentă nepolară între atomi cu aceeași electronegativitate, una polară între atomi cu electronegativitate diferită) 10. O substanță cu o legătură ionică este o legătură ionică este o legătură între ioni, formată prin interacțiunea metalului și atomi nemetalici. Compusul ionic este fluorura de calciu.
6 11. O substanță cu o legătură nepolară covalentă are formula O legătură nepolară covalentă este o combinație de atomi prin perechi de electroni comuni, formate între atomi de nemetale cu aceeași electronegativitate. Substanța în care se formează o legătură covalentă nepolară este bromul. Răspuns: Se formează o legătură de hidrogen între moleculele de etan benzen hidrogen etanol O legătură intermoleculară de hidrogen se formează între un atom de hidrogen legat covalent de un atom cu electronegativitate mare (F, O și N), o moleculă și un atom al unui element cu electronegativitate mare (F, O, N, Cl ) a unei alte molecule. De exemplu, se formează o legătură de hidrogen între atomul de hidrogen al unei molecule de fluorură de hidrogen și atomul de fluor al altei molecule de fluorură de hidrogen (indicată printr-o linie punctată) Dintre substanțele propuse, este posibilă o legătură de hidrogen între moleculele de etanol Răspuns: 4.
7 13. În moleculele de acid clorhidric și brom, legătura chimică este, respectiv, covalent polar și covalent nepolar ionic și covalent polar covalent nepolar și covalent polar ionic și covalent nepolar În molecula de acid clorhidric, atomii diferitelor nemetale au o legătură polară covalentă. Bromul este o substanță simplă, legături nemetalice covalente nepolare. 14. Atât legăturile ionice, cât și cele covalente sunt implicate în formarea clorurii de sodiu, a carburii de calciu, a glucozei oxidului de siliciu.Clorura de sodiu este un compus cu o legătură de tip ionic, oxidul de siliciu este covalent, glucoza este covalentă. Numai în cazul carburii de calciu () sunt prezente în compus atât legături ionice (între cation și anion) cât și covalente (între atomii de carbon din anion). Raspuns: 2.
8 15. O substanță în care se formează o legătură covalentă printr-un mecanism donor-acceptor azotat de amoniu clorură de etilen glicol carbură de calciu Ion de amoniu (în acest caz conținut în azotat de amoniu) este un exemplu tipic de particule în care se formează o legătură covalentă printr-un mecanism donor-acceptor. 16. Care moleculă are o legătură covalentă nepolară? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 În molecula de peroxid de hidrogen există o legătură între atomii de oxigen, care este covalentă nepolară.
9 17. Care moleculă are o legătură covalentă nepolară? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Numai în molecula de etan (C 2 H 6) există o legătură carbon-carbon, care este covalentă nepolară. 18. Ambele substanţe ale unei perechi sunt formate numai prin legături covalente.Legăturile covalente se formează între atomii de nemetale. Legăturile ionice se formează între metale și nemetale. De asemenea, are loc o legătură ionică între ionii de amoniu, ionii (de exemplu) (și altele asemenea) și cei negativi. Astfel, ambele substanțe ale perechii sunt formate numai prin legături covalente. Răspuns: 3.
10 19. O substanță cu o legătură de tip ionic corespunde formulei Legătura ionică este o legătură între ioni, formată prin interacțiunea atomilor metalici și nemetalici, de aceea răspunsul corect este fluorura de rubidiu. Răspuns: Legăturile de hidrogen se formează între moleculele de acid acetic dioxid de carbon acetilenă acid sulfurat de hidrogen O legătură de hidrogen se formează între atomul de hidrogen al unei molecule și atomul unui element cu electronegativitate mare a altei molecule, astfel de elemente pot fi: O , N, F, CI. Pentru o legătură de hidrogen, este necesar să existe legături covalente polare în moleculă, la formarea cărora participă un atom de hidrogen și un atom electronegativ (oxigen, azot, halogen). Există un grup de atomi COOH în molecula de acid acetic, unde are loc schimbarea densității electronilor, deci răspunsul corect este acidul acetic.
1. Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică. 2. Se formează o legătură de hidrogen între moleculele de hidrogen de metanol toluen metanal acid metanic
Sarcini pentru preparare 1. Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică. 2. Din lista propusă, selectați doi compuși în care dintre molecule
Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a >>> Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a Test la chimie 2 răspunsuri structura materiei clasa a XI-a Test
1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? covalent nepolar metalic covalent polar ionic 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)? covalent polar covalent ionic
Sarcini amânate (114) Natura ionică a legăturii este cel mai pronunțată în compusul 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 În substanțele formate prin combinarea atomilor identici, legătura chimică 2) covalentă
3. Legătura chimică O legătură chimică ionică este o legătură formată din cauza atracției electrostatice a cationilor către anioni. O legătură chimică covalentă este o legătură formată între atomi de
Testul „Clasificarea legăturilor chimice” 1. Se formează o legătură covalentă nepolară între un atom de clor și un atom de 1) potasiu 2) hidrogen 3) clor 4) carbon 2. Se formează o legătură covalentă nepolară între
Sarcini A6 în chimie 1. Structura moleculară are 1) oxid de siliciu (iv) 2) azotat de bariu 3) clorură de sodiu 4) monoxid de carbon (ii) Se înțelege structura unei substanțe din ce particule de molecule, ioni, atomi este aceasta construit
1. Care dintre următoarele elemente este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Seleniu 4) Telur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) Sodiu
Structura chimiei materiei clasa a 11-a Test>>> Structura chimiei materiei Lucrări de testare de clasa a 11-a Structura de chimie a materiei Lucrări de testare de clasa a 11-a Legătura de hidrogen nu se formează între molecule
1.1. Dați numele tipului de legătură descris de pasaj: „Legătura are loc prin formarea unui nor comun cu doi electroni”. Răspuns: covalent 1.2. Introduceți numerele (fără semne de punctuație și spații) sub
FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMIEI 1. Configurația electronică a unui gaz inert are un ion 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Configurația electronică a unui gaz inert are un ion 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Teste Opțiunea 1 1. Conceptul de atom pentru a desemna cele mai mici particule indivizibile de materie a fost introdus în știință: a) în secolul al XIX-lea. fizicianul irlandez Stoney; b) la sfârşitul secolului al XIX-lea. fizicianul englez J. Thomson; c) în Antichitate;
1. Care este sarcina nucleului unui atom de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce este comun la atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de intrare
Lucrare de verificareîn chimie Legătură chimică 9 clasa 1 opțiunea 1. O legătură covalentă între atomi se formează prin: 1) perechi de electroni comuni 2) atracție electrostatică a ionilor 3) „electronic
BILETE DE EXAMEN DE CERTIFICARE FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE PENTRU PROGRAME DE ÎNVĂȚĂMÂNT DE BAZĂ DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ în anul 2019 1. Drept periodic și sistemul periodic al chimiei
Materiale de evaluare pentru cursul opțional „Rezolvarea problemelor de complexitate crescută” pentru nota 0 Numărul sarcinii Control intrare Codificator elemente de conținut și cerințe pentru nivelul de pregătire a absolvenților
Test de clasa 11 în structura chimică a materiei >>> Test de gradul 11 în structura chimică a materiei Test de gradul 11 în structura chimică a materiei Se observă doar o legătură covalentă
Testul 1 Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice. Structura atomului. 1. Cum diferă atomii izotopilor unui element? 1) numărul de protoni; 2) numărul de neutroni; 3) numărul de electroni;
3. Molecule. Legătură chimică. Structura substanțelor Particulele chimice formate din doi sau mai mulți atomi se numesc molecule (unități de formule reale sau condiționate ale substanțelor poliatomice).
Foxford.Manual Compuși binari Îmbunătățirea nivelului de cunoștințe, clasa 11 Compușii binari sunt un grup colectiv de substanțe care au structuri chimice diferite, dar constau din două tipuri de atomi.
1.1. Precizați denumirea comună a elementelor indicate în figură cu galben. Răspuns: nemetale Partea dreaptă a PS este ocupată de elemente nemetalice (elementele p). 1.2. Indicați numărul elementului care este drastic diferit
1. REZULTATELE PLANIFICATE ALE DEZVOLTĂRII SUBIECTULUI. Ca urmare a studierii disciplinei în clasa a 9-a, elevul trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații
1. Care este sarcina nucleului unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive
APROBAT Ordin al ministrului educației din Republica Belarus 03.12.2018 836 Bilete pentru un examen în ordinea unui student extern la însuşirea conținutului programului educațional de liceu
1. REZULTATELE ÎNVĂȚĂRII PLANIFICATE Secțiunea 2. Varietatea reacțiilor chimice În urma studierii secțiunii, elevii ar trebui să învețe cele mai importante concepte chimice: clasificarea reacțiilor chimice căi diferite,
Teme pe tema: " Sistem periodic Mendeleev" Citiți rezumatul și finalizați sarcinile. Există un răspuns pentru fiecare întrebare. Pentru sarcina 5, faceți o configurație grafică a elementului Schimbați periodic
II. Structura materiei Legătură chimică ionică Legătură ionică Ionii unei particule cu altă sarcină decât zero Cationii au sarcină pozitivă Anionii au sarcină negativă Definiție: O legătură ionică este o substanță chimică
Chimie 1. Concepte chimice inițiale. Subiectul de chimie. corpuri și substanțe. Metode de bază ale cunoașterii: observație, măsurare, descriere, experiment. Fenomene fizico-chimice. Reguli de siguranță
APROBAT Ordinul Ministrului Educației din Republica Belarus 03.12.2018 836 Bilete pentru un examen în ordinea unui student extern la însuşirea conținutului programului educațional educație de bază pentru academic
Planificare tematică în chimie pentru anul universitar 2017-2018 Clasa a IX-a Manual: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA A 8-A. Moscova, DROFA, 2007-2012 Conținutul materialului de instruire Termenele limită Minim obligatoriu INTRODUCERE.
CHIMIE, Clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucrări de diagnostic regional la CHIMIE OPȚIUNEA 1 La finalizarea sarcinilor A1 A8 în formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii care se execută, se pune semnul „x” în căsuță,
PROGRAMUL EXAMENULUI DE ADMITERE ÎN CHIMIE Un candidat la o universitate trebuie să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice
I. Rezultate planificate ale însușirii de către elevi a programului educațional principal al principalului educatie generalaîn Chimie Absolventul va învăța: să caracterizeze principalele metode de cunoaștere: observație, măsurare,
Planificare tematică în chimie (studiu extern) pentru anul universitar 2016-2017 în clasa a VIII-a Manual: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA A 8-A. Moscova, DROFA, 2007-2015 Trimestre Conținutul materialului de învățare Termenele limită obligatorii
INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERALĂ MUNICIPALĂ DE STAT „ȘCOALA SECUNDARĂ KEZHEM” Program de lucru subiect„Chimie” pentru elevii din clasa a 9-a, Kezhemsky, 208. Rezultate planificate
Bancă de sarcini chimie nota 9 1. Elementul are trei electroni la nivelul 2 de energie. Numărul de serie al elementului 3 5 7 13 2. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul de serie
Notă explicativă Programul de lucru al disciplinei „chimie” pentru clasele 8-9 a fost elaborat în conformitate cu Programul educațional principal al învățământului general de bază al MBOU din Murmansk „Secundar
BILETE DE EXAMEN ALE CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE ÎN PROGRAMELE DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ Biletul 1 1. Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor:
Test pe tema „Legătura chimică” gradul 11 1. În amoniac și clorură de bariu, legătura chimică, respectiv, 1) ionică și covalentă polară 2) covalentă polară și ionică 3) covalentă nepolară și metalică
Sarcini 3. Structura moleculelor. Legătura chimică 1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? covalent nepolar metalic covalent polar ionic 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)?
Sarcini A3 la chimie 1. Următoarele aprecieri despre compușii metalici sunt corecte? A. Starea de oxidare a aluminiului în oxidul superior este +3. B. Principalele proprietăți ale oxidului de sodiu sunt mai pronunțate decât cele ale oxidului de aluminiu
Sarcini 3. Structura moleculelor. Legătura chimică 1. Ce tip de legătură chimică există în oxidul de bariu? metalic covalent polar 2. Ce tip de legătură chimică este în oxidul de clor(vii)? ionic polar covalent
Planificare tematică în chimie (studiu extern) pentru anul universitar 2016-2017 în clasa a XI-a Manual: O.S. GABRIELYAN. CHIMIE. CLASA A 11A. UN NIVEL DE BAZĂ DE. Moscova, DROFA, 2007-2015 Conținutul semestrial al materialului educațional
Bilete la examenul de transfer la chimie clasa a VIII-a Biletul 1 1. Subiectul de chimie. Substanțe. Substanțele sunt simple și complexe. Proprietățile substanțelor. 2. Acizi. Clasificarea și proprietățile lor. Tichetul 2 1. Transformări ale substanțelor.
Instituție de învățământ bugetar municipal liceu şcoală cuprinzătoare 4 Baltiysk Programul de lucru al disciplinei „Chimie” Clasa 9, pas un nivel de bază al Baltiysk 2017 1. Explicativ
STANDARD DE ÎNVĂŢĂMÂNT PENTRU ÎNVĂŢĂMÂNTUL GENERAL DE BAZĂ ÎN CHIMIE Studiul chimiei în şcoala primară are ca scop atingerea următoarelor scopuri: însuşirea celor mai importante cunoştinţe despre simbolurile chimice, conceptele chimice,
Instituția de Învățământ General Autonomă Municipală „Școala Gimnazială 16” cu modificări din 16.12.2016
ȘTIINȚELE NATURII. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ŞI ANORGANICĂ. Concepte de bază și legile chimiei. Structura materiei. Tipuri de legături chimice. Subiectul de chimie. Legătura sa cu alte științe. Cunoașterea proprietăților materiei, structurii,
Chimie Notă explicativă Programul exemplar al disciplinei „Chimie” la nivelul învățământului general de bază este întocmit în conformitate cu cerințele pentru rezultatele învățământului general de bază, aprobat
Instituție de Învățământ General Autonomă Municipală Școala Generală de Învățământ de Bază din Satul Zarubino Bilete de Chimie Profesor de chimie Somova N.Kh. 2012 Bilete de examen la chimie Teoretică
PROGRAMUL EXAMENE DE ADMITERE ÎN CHIMIE LA UNIVERSITATEA MEDICALĂ DE STAT SARATOV ÎN 2009 1. Subiectul de chimie, sarcinile acesteia. Locul chimiei între științele naturii, relația științelor cu chimia.
Sarcini A1 în chimie 1. Particulele conțin același număr de electroni Numărul de serie al unui element determină numărul de electroni dintr-un atom. Când se formează ioni încărcați pozitiv, numărul de electroni
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL BUGETULUI DE STAT KRASNODAR KRAI INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNTUL SECUNDAR PROFESIONAL „COLEGIUL DE CONSTRUCȚIE DE INSTRUMENTE RADIOELECTRONICE NOVOROSSIYSK”
Adnotare la programul de lucru în chimie Programul de lucru în chimie pentru școala de bază se bazează pe: 1. Legea federală „Cu privire la educația în Federația Rusă” din 29 decembrie 2012, 273. 2. Ordinul Ministerului
Schiță a unei lecții de chimie în clasa a XI-a a unei școli generale Subiect: „Chimie. Tipuri de legături chimice. Obiective: 1. Aprofundarea, generalizarea și sistematizarea conceptelor de bază ale temei. Îmbunătățiți abilitățile
Regiunea Ust-Donețk h. Instituție de învățământ bugetar municipal Crimeea Liceu din Crimeea APROBAT Ordin din 2016 Director școlii I.N. Kalitventseva Program de lucru
I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor Ca urmare a însușirii secțiunii, studenții trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații ale chimiei.
PROGRAMA DE LUCRU AL SUBIECTULUI „CHIMIE”, CLASA a 9-a
I. Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor În urma studierii chimiei în clasa a 9-a, elevii trebuie să cunoască: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații ale chimiei.
PROGRAM DE LUCRU LA CHIMIE REZUMAT CLASA: 8-9 1. Documente normative: legea federală din 29 decembrie 2012 273-FZ „Despre educația în Federația Rusă» Ordinul Ministerului Educației și Științei Rusiei
Cerințe pentru nivelul de pregătire al absolvenților: Studentul trebuie să cunoască: cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom, moleculă, greutate atomică și moleculară, ion, alotropie, izotopi,