"유기 화학 입문" 수업 개요. "유기화학 입문" 수업의 체계적인 전개 유기화학 입문 공개수업
증거 구성 알고리즘: 1. 증명 또는 반박이 필요한 아이디어가 명시되어 있습니다(논문). 2. 이전에 표현된 생각(주장)을 증명하거나 반박하는 주장, 판단, 설명이 제공됩니다. 3. 답변의 진위 여부에 대해 결론을 내립니다.
인수... 공부해야 할 물질에는 13가지 종류가 있습니다... 화학에서 7-10점을 받으려면 생각할 수 있어야 합니다... 우리는 메틸사이클로펜타데카논, 메틸페닐 에테르, 아스파르틸 아미노말론산의 공식을 쓸 수 있어야 합니다... 우리는 가장 달콤하고 가장 악취가 나는 물질을 만나게 될 것입니다... 우리는 셀룰로오스를 레이온으로, 저품질 휘발유를 고품질 고옥탄으로 바꾸는 반응 방정식을 작성할 것입니다...
유기 화합물의 구조 이론 유기 물질 분자의 원자는 원자가에 따라 특정 순서로 연결됩니다. 유기 물질의 특성은 질적 및 양적 구성뿐만 아니라 분자 내 원자의 연결 순서에 따라 달라집니다. 유기 물질 분자의 원자와 원자 그룹은 서로 영향을 미칩니다.
주제에 대한 수업: T/B 입문 브리핑. 유기화학 주제. 과학으로서의 유기화학의 형성.
수업 목표 :
1. 유기 화합물의 구성 및 구조, 고유한 특징에 대한 아이디어를 형성합니다.
2. 유기물의 다양성에 대한 이유를 밝힙니다.
3. 유기 물질의 예를 사용하여 구조식을 구성하는 능력 형성을 계속하십시오.
4. 이성체와 이성체에 대한 아이디어를 형성하십시오.
수업 장비 : 유기 화합물 샘플, 성냥, 도자기 컵, 집게, 알칸, 알켄, 사이클로알칸 대표의 볼 스틱 모델.
수업 중.
"유기 화학"이란 무엇이며 "유기 물질"이라는 용어는 어떻게 생겼습니까?
유기화학은 유기화합물과 그 변형에 대한 과학입니다. 처음에는 살아있는 유기체와 동물에서 발견되는 물질이 유기물로 간주되었습니다. 이러한 자연 발생 물질에는 반드시 탄소가 포함되어 있습니다. 오랫동안 복잡한 탄소 화합물을 얻기 위해 생명체에만 작용하는 특정 "원동력"이 사용된다고 믿었습니다. 실험실에서는 이산화탄소 CO 2, 탄화 칼슘 CaC 2, 시안화 칼륨 KCN과 같은 가장 단순한 탄소 함유 화합물만을 합성하는 것이 가능했습니다. 유기 물질 합성의 시작은 1828년 Wöhler가 생산한 무기 염인 암모늄 시안산염 NH 4 CNO로부터 우레아를 합성하는 것으로 간주됩니다. 이로 인해 유기 물질을 결정할 필요가 생겼습니다. 오늘날 그들은 백만 개 이상의 탄소 함유 화합물을 포함합니다. 그들 중 일부는 식물 및 동물 공급원에서 분리되지만 더 많은 것들이 유기 화학자에 의해 실험실에서 합성되었습니다.
유기 물질은 어떤 기준으로 별도의 그룹으로 분류됩니까? 그들의 특징은 무엇입니까?
왜냐하면 탄소 19세기 중엽부터 유기화학은 종종 모든 유기물질에 존재한다. 탄소 화합물의 화학.
"유기 화학"이라는 용어는 19세기 초 스웨덴 과학자 J. Berzelius에 의해 소개되었습니다. 그 전에는 물질을 생산원에 따라 분류했습니다. 따라서 18세기에는 "식물성", "동물성", "광물성"의 세 가지 화학이 구별되었습니다. 16세기에 과학자들은 유기 화합물과 무기 화합물을 구분하지 않았습니다. 예를 들어, 당시의 지식을 기반으로 한 물질 분류는 다음과 같습니다.
오일: vitriol(황산), 올리브;
알코올: 포도주, 암모니아, 염산(염산), 질산염(질산);
소금: 식탁용 소금, 설탕 등
이 분류가 가볍게 말하면 현재 분류와 일치하지 않는다는 사실에도 불구하고 그 당시부터 많은 현대 이름이 우리에게 왔습니다. 예를 들어, "알코올"(라틴어 "spiritus"-spirit에서 유래)이라는 이름은 모든 휘발성 액체에 지정되었습니다. 이미 19세기에 화학자들은 새로운 물질과 그 제조 방법에 대한 집중적인 조사를 수행했을 뿐만 아니라 물질의 구성을 결정하는 데에도 특별한 관심을 기울였습니다. 그 당시 유기 화학에서 가장 중요한 발견 목록은 다음과 같이 제시될 수 있습니다.
1845년 Kolbe는 숯, 수소, 산소, 황 및 염소와 같은 무기 물질을 출발 물질로 사용하여 여러 단계로 아세트산을 합성합니다.
1854년 Berthelot은 지방과 같은 물질을 합성합니다.
1861년파라 포름 알데히드 (포름 알데히드의 중합체)에서 석회수로 작용하는 Butlerov는 당류에 속하는 물질 인 "메틸렌 니탄"의 합성을 수행했습니다.
1862년탄소 전극 사이에 수소를 통과시키는 Berthelot은 아세틸렌을 얻습니다.
이 실험을 통해 유기 물질이 모든 단순 물질과 동일한 성질을 가지고 있으며 형성에 필요한 생명력이 없음을 확인했습니다.
유기물과 무기물은 같은 성분으로 구성 화학 원소서로 바뀔 수 있습니다.
교사는 유기 물질의 예를 제시하고 분자식의 이름을 지정합니다 (공식은 칠판에 미리 작성되어 닫혀 있음) : 아세트산 CH 3 -COOH, 에틸 알코올 CH 3 CH 2 OH, 자당 C 12 H 22 O 11, 포도당 C6H12O6, 아세틸렌 HC = CH, 아세톤
질문: 이 물질들의 구성에서 공통적으로 발견한 것은 무엇입니까? 어느 화학적 성질이 물질에 대해 추측할 수 있습니까?
학생들은 나열된 모든 화합물이 탄소와 수소를 포함한다고 대답합니다. 그들은 불타고 있어야합니다. 교사는 알코올 램프(C 2 H 5 OH)의 연소를 시연하고, 불꽃의 성질에 주의를 기울이고, 알코올 램프, 유로트로핀, 양초의 불꽃에 도자기 컵을 차례로 도입하여 그을음이 형성되는 것을 보여줍니다. 촛불의 불꽃에서. 다음으로, 유기 물질 연소 중에 어떤 물질이 형성되는지에 대한 질문이 논의됩니다. 학생들은 이산화탄소나 일산화탄소, 순수한 탄소(그을음, 그을음)가 형성될 수 있다는 결론에 도달합니다. 교사는 모든 유기 물질이 연소할 수 있는 것은 아니지만 가열하면 산소에 접근하지 않고 모두 분해되어 탄화된다고 보고합니다. 교사는 가열하면 설탕이 타는 것을 보여줍니다. 교사는 유형을 식별하도록 요청합니다. 화학 결합구성에 따라 유기 물질에서.
질문: 현재 얼마나 많은 유기 화합물이 알려져 있다고 생각하십니까? (학생들은 알려진 유기물의 추정량을 제시합니다. 이 수치는 일반적으로 실제 유기물의 양보다 적습니다.) 1999년 1800만 번째 유기물.
질문: 유기 물질이 다양한 이유는 무엇입니까? 학생들은 유기 물질의 구조에 대해 이미 알려진 것에서 그것들을 찾으려고 노력하도록 초대됩니다. 학생들은 다음과 같은 이유를 말합니다: 서로 다른 길이의 사슬에 있는 탄소의 조합; 다른 원자와의 단순, 이중 및 삼중 결합에 의한 탄소 원자의 연결; 유기물을 구성하는 많은 요소들. 교사는 탄소 사슬의 다른 특성인 선형, 분지형 및 고리형이라는 또 다른 이유를 제시하며 부탄, 이소부탄 및 시클로헥산의 모델을 보여줍니다.
학생들은 공책에 다음과 같이 씁니다. 유기 화합물 다양성의 원인.
1. 길이가 다른 사슬에서 탄소 원자의 연결.
2. 다른 원자들과 그들 사이에서 단순, 이중 및 삼중 결합의 탄소 원자에 의한 형성.
3. 탄소 사슬의 다른 성질: 선형, 분지형, 고리형.
4. 유기물을 구성하는 많은 원소들.
5. 유기 화합물의 이성질 현상.
질문: 이성질체란 무엇입니까?
이것은 1823년부터 알려져 왔습니다. Berzelius(1830)는 질적 및 양적 구성을 갖지만 다른 특성을 갖는 이성체 물질을 호출할 것을 제안했습니다. 예를 들어, 조성 C 6 H 12 O 2 에 해당하는 약 80개의 서로 다른 물질이 알려져 있습니다. 1861년에 이성질체의 수수께끼가 풀렸습니다.
독일 자연 주의자 및 의사 회의에서 "신체의 화학 구조에있는 것"이라는 보고서가 읽혔습니다. 보고서의 저자는 Kazan University Alexander Mikhailovich Butlerov 교수였습니다.
화학 구조 이론을 구성한 것이 바로 이 "무언가"였으며, 이는 화합물에 대한 우리의 현대적 생각의 기초를 형성했습니다.
이제 유기 화학은 견고한 과학적 기반을 얻었으며 다음 세기에 현재까지 급속한 발전을 보장했습니다. 창조의 전제 조건은 19 세기 50 년대 원자 및 분자 이론의 발전, 원자가 및 화학 결합에 대한 아이디어의 성공이었습니다. 이 이론은 새로운 화합물의 존재와 그 특성을 예측하는 것을 가능하게 했습니다.
화학 구조, 즉 궁극적으로 분자 내 원자의 결합 순서라는 개념은 이성질체 현상과 같은 불가사의한 현상을 설명하는 것을 가능하게 했습니다.
"화학 구조", "이성질체" 및 "이성질체" 개념의 정의가 노트에 기록됩니다.
이성질체의 구조식을 구축하는 능력은 다음 예를 사용하여 실습합니다.
C 2 H 6 O(에탄올 및 디메틸 에테르), C 4 H 10(부탄 및 이소부탄). 교사는 짧은 구조 공식을 작성하는 방법을 보여줍니다.
보드에는 부탄과 펜탄의 이성질체를 묘사한 포스터가 있습니다.
교사는 C 6 H 14 구성의 이성질체가 5개인 것으로 알려진 경우 이성질체를 만들 것을 제안합니다. 모든 이성질체를 칠판에 놓은 후 교사는 이성질체를 구성하는 방법에 대해 학생들의 관심을 끕니다. 매번 주 사슬이 감소하고 라디칼 수가 증가합니다.
숙제: 노트북의 메모를 배우고 구성 C 7 H 16의 가능한 모든 이성질체를 만듭니다.
"수업 10"
주제: "사이클로파라핀: 구조, 특성, 애플리케이션". 상대 밀도와 원소의 질량 분율로 기체 탄화수소의 분자식 찾기
목표 수업: 1. 학생들에게 고리형 탄화수소의 개념을 알려줍니다. 2. 포화탄화수소와 비교하여 시클로파라핀의 물리화학적 성질을 알고, 시클로파라핀의 화학적 성질을 증명하는 반응식을 작성할 수 있다. 3. 이러한 물질의 특성, 획득 방법을 기반으로 사이클로파라핀의 실제 적용을 알 수 있습니다.
이동하다수업
나 . 신소재 인식 준비
1 . 숙제를 확인합니다.
칠판 첫 번째 학생 - 작업 번호 1, 페이지 50. 두 번째 학생 - 작업 7, 페이지 23.
2. 수업.
문제를 해결하다:
2.1g의 물질을 태울 때 6.6g의 일산화탄소(IV)와 2.7g의 G물. 공기 중 이 물질의 증기 밀도는 2.91입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
3. 다음 문제에 대한 정면 대화:
a) 동족체라고 불리는 물질은 무엇입니까? 이성체?
b) 탄화수소를 한계라고 부르는 이유는 무엇입니까?
c) 탄화수소 사슬(포화 탄화수소의 경우)이 지그재그 구조를 갖는 이유는 무엇입니까? 이 사슬이 우주에서 다른 형태를 취할 수 있는 이유는 무엇입니까?
d) 왜 탄소 원자는 사슬로 결합하는가?
e) 유기 화합물의 다양성에 대한 이유는 무엇입니까? 그리고 다른 질문들.
II . 신소재 학습(강의)
1 . 시클로파라핀의 개념 .
열린 원자 사슬을 가진 포화 탄화수소 인 파라핀 외에도 닫힌 고리 구조의 탄화수소가 있습니다. 그들 불리는 사이클로파라핀,예를 들어:
시클로파라핀의 일반식: C p H 2p.
그들은 두 개의 수소 원자를 가지고 있습니다. 더 적은,한도보다. 왜?
시클로파라핀이라고도 함 사이클로알칸. 5원 및 6원 시클로파라핀은 모스크바 대학의 교수인 V. V. Markovnikov가 석유에서 처음 발견했습니다. 따라서 그들의 다른 이름 - 나프텐.
시클로파라핀 분자는 종종 측쇄 탄소 사슬을 포함합니다.
2. 시클로파라핀의 구조 .
분자 구조에 따르면 시클로파라핀은 포화 탄화수소와 유사합니다. 시클로알칸의 각 탄소 원자는 sp 3 혼성화 상태에 있으며 4개의 δ-결합 C - C 및 C - H를 형성합니다. 결합 사이의 각도는 순환의 크기에 따라 다릅니다. 가장 단순한 C 3 및 C 4 사이클에서 C-C 결합 사이의 각도는 109 ° 28의 사면체 각도와 매우 다르기 때문에 분자에 장력을 생성하고 높은 반동.
자유 회전주변 연결 봄 여름 시즌,순환을 형성 불가능한.
3. 이성질체와 명명법 .
사이클로알케인은 두 가지 유형의 이성질체가 특징입니다.
ㅏ) 첫 번째 보기- 구조 이성질체- 탄소 골격의 이성질체(모든 종류의 유기 화합물에 대해). 그러나 구조 이성질체는 여러 가지 이유 때문일 수 있습니다.
먼저, 주기 크기.예를 들어, C 4 H 8 시클로알칸의 경우 두 가지 물질이 있습니다.
구조 이성질체라고도 함 클래스 간.예를 들어, 물질 C 4 H 8의 경우 서로 다른 종류의 탄화수소에 속하는 물질의 구조식을 적을 수 있습니다.
비) 두 번째 보기- 공간 이성질체일부 치환된 시클로알케인에서는 순환에서 C-C 결합 주위에 자유 회전이 없기 때문입니다.
예를 들어, 1,2-디메틸사이클로프로판 분자에서 2개의 CH 3 그룹은 고리 평면의 같은 면(시스-이성질체) 또는 반대편(트랜스-이성질체)에 있을 수 있습니다.
시클로알칸의 이름은 알칸의 이름에 적절한 탄소 원자 수를 가진 접두사 cyclo-를 추가하여 형성됩니다. 사이클의 번호 매기기는 치환기가 가장 작은 번호를 받는 방식으로 수행됩니다.
사이클로알케인의 구조식은 일반적으로 사이클과 탄소 원자의 기호 생략예그리고 수소.
4. 시클로파라핀의 물리적 특성 .
정상적인 조건에서 시리즈의 처음 두 구성원(C 3 및 C 4)은 기체이고 C 5 - C 10은 액체이며 그 이상은 - 고체. 사이클로알칸의 끓는점과 녹는점은 물론 밀도도 탄소 원자 수가 같은 파라핀보다 다소 높습니다. 파라핀과 마찬가지로 사이클로알칸은 물에 거의 녹지 않습니다.
5. 화학적 특성.
특히 사이클로알케인의 화학적 성질에 따르면 사이클로펜탄그리고 사이클로헥산,포화탄화수소와 비슷하다. 그들은 화학적으로 비활성이며 가연성이며 할로겐과의 치환 반응을 시작합니다.
c) 그들은 또한 니켈 촉매가 있는 상태에서 탈수소화 반응(수소 추출)에 들어갑니다.
화학적 특성상 작은 사이클(시클로프로판 및 시클로부탄)은 추가 반응,그 결과 사이클이 중단되고 파라핀과 그 파생물이 형성됩니다. 불포화 화합물.
a) 브롬의 첨가
6. 시클로파라핀 얻기 .
a) 사이클로펜탄, 사이클로헥산 및 이들의 파생물이 일부 오일의 대부분을 구성합니다. 따라서 주로 석유에서 얻습니다. 그러나 합성 방법도 있습니다.
b) 시클로알칸을 얻는 일반적인 방법은 디할로겐화 알칸에 대한 금속의 작용입니다.
7. 사이클로알칸의 사용. 시클로파라핀 중에서 시클로펜탄, 시클로헥산, 메틸 시클로헥산, 이들의 유도체 등이 실질적으로 중요하다. 오일의 방향족화 과정에서 이러한 화합물은 염료, 의약품 등의 합성에 널리 사용되는 벤젠, 톨루엔 및 기타 물질로 방향족 탄화수소로 전환됩니다. 시클로프로판은 마취에 사용됩니다. 사이클로펜탄후자의 품질과 다양한 합성을 향상시키기 위해 모터 연료에 첨가제로 사용됩니다.
오일에는 또한 시클로펜탄의 카르복실 유도체인 시클로펜트카르복실산과 나프텐산이라고 하는 동족체가 포함되어 있습니다. 알칼리로 석유 제품을 정제하면 이러한 산의 나트륨 염이 형성되어 세정력이 있습니다(비누유). 시클로헥산은 합성 섬유 나일론 및 카프론 생산을 위한 중간체인 아디프산 및 카프로락탐의 합성에 주로 사용됩니다.
III . 지식과 기술의 통합.
작업 2. 4.2g의 물질이 연소되면 13.2g의 일산화탄소(IV)와 5.4g의 물이 생성됩니다. 공기 중 이 물질의 증기 밀도는 2.9입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
문제 3. 물질 7.5g을 태울 때 일산화탄소(IV) 11g과 물 4.5g이 생성됩니다. 이 물질의 수소 증기 밀도는 14입니다. 이 물질의 분자식을 결정하십시오.
집에 엉덩이 §
문서 내용 보기
"10.1"
11과 10학년 실기: "유기 화합물에서 탄소, 수소 및 염소의 정성적 측정."
목표. 실험 데이터를 정당화하기 위해 탄화수소와 그 할로겐 유도체의 질적 구성을 실험적으로 증명하는 방법을 배웁니다.
장비 및 시약. 주걱(2개), 솜 한 조각, U자형 및 L자형 가스 배출관, 모세관 가스 배출관, 주정 램프, 성냥, 쟁반이 있는 철제 스탠드, 입구가 넓은 시험관, 피펫, 세척병, 시험관이 있는 스탠드, 도가니 집게, 여과지, 도자기 컵, 청색 유리(Co), 위생병, 50ml 유리; 리트머스 종이(보라색), C 2 H 5 OH(3–4 ml), 석회수 Ca(OH) 2 또는 중정석수 Ba(OH) 2, 파라핀(파쇄), 자당 C 12 H 22 O 11, CuO( 분말 ), CuSO 4 (무수), HNO 3 (농축), 클로로포름 CHCl 3 또는 사염화탄소 CCl 4 , Na 금속(완두콩 2-3개, 새로 세척), AgNO 3(용액, = 1%), Cu(가는 와이어 , 끝에 나선형으로 꼬임).
할로겐은 Beilstein과 Stepanov에 따라 결정됩니다. 베일슈타인 테스트
. CuO로 가열하면 할로겐 함유 물질이 연소되어 할로겐과 함께 휘발성 구리 화합물을 형성하며 이는 불꽃을 청록색으로 채색합니다.
스테파노프의 반응
. 할로겐의 존재는 할로겐 화합물을 수소(원자, 분리시)로 환원하여 결정한다. 할로겐은 할로겐화수소의 형태로 분해되며, 이는 산에 불용성인 흰색 치즈 AgCl 침전물에서 질산은(I)과의 반응에 의해 검출됩니다. 수소는 알코올에 금속성 Na가 작용하여 생성됩니다.
| 운영 절차 | 작업 | 관찰 및 결론 |
| 1. 시험관에 약간의 설탕 C 12 H 22 O 11을 산화 구리(II)와 혼합(1:3)하고 혼합물을 산화물과 위에 붓습니다.
| 발행된 유기물의 조성에 탄소와 수소가 포함되어 있음을 경험적으로 증명하십시오. 관찰된 화학 반응의 징후를 말하십시오. | |
| 3. 가스 배출관이 있는 마개로 시험관을 닫고, 그 끝은 석회수 수위 위의 수집기 안에 있어야 합니다. 먼저 전체 튜브를 가열한 다음 혼합물을 가열합니다. 관찰하다 | 진행중인 반응의 방정식을 작성하십시오. 또한 CuO 물질과의 연소 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. | |
| 구리 와이어, 집게로 취하여 버너 화염에서 하소하여 표면에 산화 구리 (II) 층을 형성합니다. 불꽃이 청록색으로 변하면 색이 사라질 때까지 가열합니다. 냉각 후 와이어 끝을 시험 물질 CCl 4에 담그고 비 발광 불꽃에 도입 | 사염화탄소의 구성에서 할로겐 원자의 존재를 실험적으로 증명하십시오. 증명은 두 가지 방법으로 할 수 있습니다. 실험 결과를 설명하고 인식 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. | |
| 데모 경험 . C 2 H 5 OH(무수 CuSO 4로 탈수됨) 2-3ml에 테스트 물질 몇 방울(알갱이)을 녹이고 금속성 Na(완두콩) 조각을 추가합니다. 수소 발생이 끝나면 나트륨이 완전히 용해되었는지 확인하고 혼합물을 동량의 물로 희석하고 HNO 3 농축 용액으로 산성화하고 1 % 질산은 (I) 용액을 첨가하십시오 |
문서 내용 보기
"10kachreakzii"
유기화학의 정성적 반응" (10학년)
수업의 목적:질적 반응을 사용하여 유기 물질 인식에 대한 학생들의 지식을 일반화하고 실험 문제를 해결할 수 있습니다.
장비:교육 전자 간행물 "유기 화학"(멀티미디어 시스템 실험실), 유기 물질 인식을 위한 개별 작업 카드.
수업 유형:이 주제에 대한 학생들의 지식 일반화 및 테스트.
수업 형식:수업은 45분의 2시간 동안 진행됩니다. 첫 번째 수업에서는 디스크를 보고 반응 방정식을 작성하며, 이를 통해 유기 물질을 인식할 수 있습니다. 두 번째 수업에서는 실험 문제를 해결합니다. 수업의 마지막 15분, 학생들은 공연을 합니다.
개별 과제.
수업 중:
선생님:오늘 수업에서 우리는 이번 학년도에 공부한 모든 질적 반응을 기억하고 실험 문제를 해결하는 방법을 배웁니다. 교육용 전자 매뉴얼 "유기 화학"은 지식을 기억하고 통합하는 데 도움이 될 것입니다. 문제를 풀기 위해서는 반응 방정식을 보고 적어야 합니다.
나 . 디스크 보기 및 반응 방정식 기록. (첫 수업)
1. 불포화 탄화수소.
1. 브롬수에 에틸렌을 통과시키면 변색됨. (테마 "알켄", 섹션 "화학적 특성", 슬라이드 4.)
2. 알켄이 통과할 때 수성 및 산성 환경에서 과망간산칼륨의 변색. (테마 "알켄", 섹션 "화학적 특성", 슬라이드 11, 12, 13.)
3. 알킨 산화 및 아세틸렌 생산. (테마 "알킨", 섹션 "알킨의 산화", 슬라이드 1 및 8.)
2. 산소 함유 유기 물질.
1. 1가 포화 알코올과 나트륨의 상호 작용 및 알코올의 산화. (학생들이 직접 방정식을 작성합니다.)
2. 1가 알코올의 분자내 탈수 - 알켄 획득. (주제 "알코올", 섹션 "알코올의 화학적 특성", 슬라이드 17.)
3. 다가 알코올. (주제 "폴리올", 슬라이드 2 및 4.)
4. 페놀에 대한 정성적 반응 - 브롬수 및 염화철(III)과의 상호작용. (테마 "페놀", 슬라이드 2 및 4.)
5. 알데히드의 산화. 은과 구리의 거울 반응. (테마 "알데하이드", 섹션 "알데하이드의 화학적 특성", 슬라이드 12, 13, 14, 15.)
6. 일염기 카르복실산 제한 인식. 지시약에 대한 반응, 탄산염 및 염화제이철(III)과의 상호작용. (테마 "카르복실산", 섹션 "화학적 특성", 슬라이드 2, 3, 4.)
7. 포름산에 대한 정성적 반응. 산성 환경에서 과망간산칼륨의 변색 및 "은거울" 반응. (섹션 "포름산", 슬라이드 2.)
8. 고급 불포화 카복실산과 비누 용액(스테아린산 나트륨)의 인식 - 무기산이 비누에 작용할 때 올레산에 의한 브롬수 변색 및 스테아린산 침전. (학생들이 직접 방정식을 작성합니다.)
9. 포도당 인식. 수산화구리(II)와의 반응, "은 및 구리 거울" 반응. (방정식은 독립적으로 작성됩니다.)
10. 전분에 대한 요오드 용액의 작용. (테마 "탄수화물", 섹션 "전분", 슬라이드 6.)
3. 질소 함유 유기 화합물.
1. 1차 및 2차 아민 인식. (테마 "아민", 섹션 "화학적 특성", 슬라이드 7.)
2. 아닐린에 의한 브롬수의 변색. (테마 "아민", 섹션 "아민의 획득 및 특성", 슬라이드 9.)
3. 아미노산에 대한 정성적 반응. (주제 "아미노산", 섹션 "물리적 및 화학적 특성", 슬라이드 6.)
4. 단백질의 발색 반응. (테마 "단백질", 섹션 "단백질 특성", 슬라이드 21 및 22.)
II . 실험적 문제의 해결. (두 번째 수업 30분)
문제를 해결하기 위해 O. S. Gabrielyan "Organic Chemistry", 10 학년, pp. 293-294의 교과서 자료가 사용됩니다. (실제 작업 8.) 문제를 해결하려면 질적 반응을 아는 것만으로는 충분하지 않으며 인식 과정을 결정해야 합니다.
III . 검증 작업재학생. (두 번째 강의 15분)
작업은 4가지 작업 옵션이 포함된 카드에서 수행됩니다. 물질을 결정하는 과정과 질적 반응의 방정식을 작성할 필요가 있습니다.
1 옵션.전분, 포름알데히드, 비누 및 포도당 용액을 인식합니다.
옵션 2. 글리세롤, 헥센, 아세트산 및 단백질의 용액을 인식합니다.
3 옵션. 아세트알데히드, 에탄올, 페놀 및 에틸렌 글리콜의 용액을 인식합니다.
4 옵션.포름산, 아세트산, 전분 및 아닐린의 용액을 인식합니다.
선생님:물질의 정성 분석은 유기 화학 연구에서 중요한 주제입니다. 이를 아는 것은 화학자뿐만 아니라 의사, 생태학자, 생물학자, 역학자, 약사, 식품 산업 종사자에게도 도움이 됩니다. 이 지식이 도움이 되길 바랍니다. 일상 생활.
문서 내용 보기
"11-12 수업"
11-12과 10학년
주제. "알켄: 구조, 이성체 및 명명법».
표적
작업: 교육적인 개발 중: 교육적인
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화);
시각적 (테이블 데모, 짧은 막대 분자 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 배웁니다.
장비
수업 중.
선생님의 소개말
수업은 시적인 대사로 시작됩니다.
자연은 매일 우리에게
제단 만지기.
고마워, 지구.
행성의 회전
요소의 터치,
모두 - 북쪽, 남쪽, 겨울과 여름,
길, 일, 사랑, 시,
영혼과 생각의 교감,
추락, 기복...
그리고 오늘도 다른 수업에서와 마찬가지로 새로운 것을 배울 것입니다. 그리고 우리는 우리의 지식을 삶에 적용할 수 있도록 배웁니다.
Butlerov의 이론에 따르면 물질의 특성은 구조에 따라 다릅니다.
수업 목표를 보고합니다.
1 .
2 . .
레벨 A("4"에 대한 작업)
A. 알카노프. B. Alkenov.
동족체는 다음과 같습니다.
A. 에타나. B. 에테나.
반응 유형 결정:
레벨 B("5"에 대한 작업)
펜탄의 동족체는 다음과 같습니다.
A. C 3 H 8 . BC 2 H 4 . V. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
무연탄을 처리하는 산업 공정은 다음과 같습니다.
A. 수정. B. 코킹.
나. 전기분해. G. 크래킹.
2,3-디메틸부탄의 분자식은 다음과 같습니다.
A. C 4 H 10 . BC 5 H 12. V. S 6 N 14. G. S 7 N 16
모든 탄소 원자는 sp 3 - 하이브리드 상태입니다.
A.아레나크. B. 알카나크. V. Alkenakh. G. 알키나크.
반응식을 추가하고 유형을 결정합니다.
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. 수분 공급. B. 수소화.
B. 가수분해. D. 산화.
탄소 52.17%, 수소 13.04%, 산소 34.78%를 포함하고 수소 증기 밀도가 23인 유기 물질의 분자식은 다음과 같습니다.
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. V. C 2 H 4 O 2. G. C 2 H 6 O 2.
열쇠. 레벨 A: 1.A. 2. 나. 3. 아. 4. 아. 5. 나. 6. 나.
6점 - "4", 5점 - "3".
레벨 B: 1. A. 2. C. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al4C3+12H2O → 3CH4+4Al(OH)3
7점 - "5", 6점 - "4", 5점 - "3"
학생 확인 테스트 작업키에 대해 스스로 평가합니다.
3. 지식 업데이트.
알칸이 포화 탄화수소로 분류되는 이유는 무엇입니까?
알칸 분자의 원자 사이에 어떤 결합이 형성됩니까?
알칸에서 탄소 원자의 특징인 혼성화 유형은 무엇입니까?
어떤 다른 유형의 탄소 원자 혼성화가 존재합니까?
새로운 자료 학습.
알켄의 상동 계열.
알켄의 이성질체.
알켄 명명법.
독립적 인 일교과서대로 (2분)
? 1- 어떤 탄화수소가 불포화로 분류될 수 있습니까?
2 - 불포화 탄화수소라는 용어는 무엇을 의미합니까?
3 - 알켄 클래스의 불포화 탄화수소의 가장 간단한 대표자를 지정하십시오.
CH 2 \u003d CH 2 에텐(에틸렌).
학생 메시지.
에틸렌은 1669년 독일 화학자 Johann Joachim Becher가 에틸 알코올을 진한 황산으로 가열하여 처음 얻었습니다. 동시대 사람들은 과학자의 발견에 감사할 수 없었습니다. 결국 Becher는 새로운 탄화수소를 합성했을 뿐만 아니라 반응 과정에서 처음으로 화학 촉매(황산)를 사용했습니다. 그 전에는 천연 기원의 생물학적 촉매인 효소만 과학 실습과 일상 생활에서 사용되었습니다.
에틸렌이 발견된 후 100년 이상 동안 자신의 이름. 18 세기 말에 "Becher 's gas"가 염소와 상호 작용할 때 기름진 액체로 변한 후 기름 생산을 의미하는 올레핀이라고 불렀습니다. 그런 다음 이 이름은 에틸렌과 유사한 구조를 가진 모든 탄화수소로 확장되었습니다.
클래스 알켄을 정의합니다.
알켄(올레핀) - 분자 내에 단일 결합 외에 탄소 원자 사이에 하나의 이중 결합을 포함하고 일반식 C n H 2n에 해당하는 비환식 탄화수소.
2. 에틸렌의 전자 및 공간 구조.
헥산 및 에틸렌 분자의 볼 스틱 모델 시연
테이블 설명.
에틸렌 분자 CH 2 \u003d CH 2에서 이중 결합으로 연결된 두 탄소 원자는 sp 2 상태-하이브리드 화에 있습니다. 즉, 1개의 s-구름과 2개의 p-구름이 혼성화에 참여하고(1개의 s-구름과 3개의 p-구름이 혼성화에 참여하는 에탄과 달리) 각 탄소 원자에 대해 하나의 p-구름은 혼성화되지 않은 상태로 유지됩니다.
sp 2 궤도의 축은 동일한 평면에 있습니다 (탄소 원자가 3 차원 형태 인 4 면체 인 알칸과 달리).
그들 사이의 각도는 120 0 (알칸 109 0 28 /)입니다.
이중 결합의 길이는 단일 결합보다 짧고 0.133nm입니다(알칸의 경우 l = 0.154nm).
이중 결합이 있기 때문에 C \u003d C 결합에 대한 자유 회전은 불가능합니다(반면 알칸은 단일 결합 주위에서 자유롭게 회전할 수 있습니다).
3. 알켄의 상동 시리즈.
?
에텐 프로펜 부텐-1
4. 알켄의 이성질체.
?
알켄의 이성질체
구조적 공간
부텐-1 부텐-1 부텐-1
N N N 3 C N
CH 3 부텐 -2 CH 2 - CH 2
! .
5. 알켄의 명명법.
테이블 설명"알켄의 명명법".
1. 주회로 선택
문서 내용 보기
"수업 12"
10학년
주제. 알켄의 전자 및 공간 구조, 알켄의 상동 시리즈. 알켄: 구조, 이성체 및 명명법 ».
표적: 알켄의 전자 구조가 외관에 미치는 영향을 명확히 하기 위해 탄화수소에 대한 개념 형성을 계속한다. 큰 수이 종류의 물질의 이성질체.
작업: 교육적인: 화학 및 전자 구조, 상동 계열, 이성질체 및 알켄의 명명법에 대한 학생들의 개념 형성을 촉진합니다.
개발 중:물질의 구조, 이성체 및 그 유형에 대한 개념을 계속 개발합니다. IUPAC 명명법에 따라 유기 화합물에 이름을 부여하고 이름으로 물질의 공식을 구축하는 능력을 계속 개발합니다. 테스트 작업 알칸과 알켄의 이성질체의 구조와 유형을 비교하는 능력을 계속 개발합니다.
교육적인: 과학에 대한 인지적 관심 교육을 지속한다.
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화), 시각적(표 시연, 짧은 막대형 분자 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 배웁니다.
장비: 표 "에틸렌 분자의 구조", "탄소 원자의 구조", "알켄의 명명법"; 테스트 및 그래픽 받아쓰기의 키; hexane, ethene, butene-2 (cis- 및 trans) 분자의 볼 스틱 모델.
수업 중.
정리 시간.
수업 목표를 보고합니다.
덮힌 재료를 확인합니다.
1 . 두 명의 학생이 칠판에서 일합니다.: 첫 번째 학생 - 일련의 변형을 수행합니다. 두 번째 학생 - 이 체인의 반응에 대한 조건을 기록합니다. 나머지 학생들은 노트북에서 작업을 완료합니다.
다음 계획에 따라 일련의 변환을 수행하십시오.
에탄 → 브로모에탄 → n-부탄 → 이소부탄 → 일산화탄소(IV).
필요한 경우 반응 조건을 지정합니다.
2 . 다단계 테스트 제어.
학생들은 자신의 난이도를 선택합니다.
레벨 A("4"에 대한 작업)
일반 공식이 CnH2n+2인 물질은 다음 클래스에 속합니다.
A. 알카노프. B. Alkenov.
동족체는 다음과 같습니다.
A. 메탄과 클로로메탄. B. 에탄 및 프로판.
파이 - 분자에 결합이 없습니다.
A. 에타나. B. 에테나.
알칸은 반응이 특징입니다.
A. 교체. B. 연결.
반응 유형 결정:
CO + 3H 2 Ni, t C H 4 + H 2 O
A. 할로겐화수소화. B. 수소화.
정유는 다음을 얻기 위해 수행됩니다.
A. 휘발유와 메탄만 해당. B. 각종 석유 제품.
새로운 자료 학습.
불포화 탄화수소의 개념.
에틸렌의 전자 및 공간 구조.
알켄의 상동 계열.
알켄의 이성질체.
알켄 명명법.
포화 탄화수소와 불포화 탄화수소의 차이점은 무엇입니까?
어떤 불포화 탄화수소를 알고 있습니까?
1. 불포화 탄화수소의 개념.
알켄
알켄 (불포화 탄화수소, 에틸렌 탄화수소, 올레핀) - 분자에 이중 결합이 포함된 불포화 지방족 탄화수소. 다수의 알켄 C n H 2n에 대한 일반식.
체계적 명명법에 따르면, 알켄의 이름은 접미사 – ko~에 -ko: 에탄 (CH 3 -CH 3) - 에텐 (CH 2 \u003d CH 2) 등 주쇄는 반드시 이중 결합을 포함하도록 선택됩니다. 탄소 원자의 번호 매기기는 이중 결합에 가장 가까운 사슬의 끝에서 시작합니다.
알켄 분자에서 불포화 탄소 원자는 sp 2 -하이브리드화, 그리고 이들 사이의 이중 결합은 σ- 및 π-결합에 의해 형성됩니다. sp 2 -하이브리드 오비탈은 서로 120°의 각도로 향하고 하나는 혼성화되지 않음 2시- 하이브리드 원자 궤도 평면에 대해 90 ° 각도에 위치한 궤도.
에틸렌의 공간 구조:
C=C 결합 길이 0.134 nm, C=C 결합 에너지 이자형 s=s = 611 kJ/mol, π 결합 에너지 Еπ = 260kJ/몰.
이성질체의 유형: a) 사슬 이성질체; b) 이중 결합 위치 이성질체; V) Z, E(시스, 트랜스) - 이성질체, 공간 이성질체의 한 유형.
알켄을 얻는 방법
1. CH3-CH3 → 니, 티→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 (알칸의 탈수소화)
2. C2H5OH →에이치,소 4 , 170℃→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (알코올 탈수)
3. (Zaitsev 규칙에 따른 알킬 할라이드의 탈할로겐화수소화)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (디할로겐 유도체의 탈할로겐화)
5. HC≡CH + H 2 → 니, 티→ CH 2 \u003d CH 2 (알킨 환원)
알켄의 화학적 성질
알켄의 경우 부가 반응이 가장 특징적이며 쉽게 산화되고 중합됩니다.
1. CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(할로겐 첨가, 정성 반응)
2. (Markovnikov 규칙에 따른 할로겐화수소 첨가)
3. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → 니, 티→ CH 3 -CH 3 (수소화)
4. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → 시간 + → CH 3 CH 2 OH (수화)
5. ZCH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → ZCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (약한 산화, 정성 반응)
6. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → 시간 + → CO 2 + C 2 H 5 COOH(경질 산화)
7. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C \u003d O + CH 3 CH 2 CH \u003d O 포름알데히드 + 프로파날 → (오조 분해)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O(연소 반응)
9. (중합)
10. CH3-CH \u003d CH2 + HBr → 과산화물→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (Markovnikov 규칙에 반하여 브롬화수소 첨가)
11. (α위치의 치환반응)
문서 내용 보기
"12.1 레슨"
12강 10강
주제. « 알켄의 명명법 및 이성질체» .
표적: 알켄의 전자 구조가 이 종류의 물질에서 많은 이성질체의 출현에 미치는 영향을 명확히 하기 위해 탄화수소에 대한 개념 형성을 계속합니다.
작업:
교육적인: 화학 및 전자 구조, 상동 계열, 이성질체 및 알켄의 명명법에 대한 학생들의 개념 형성을 촉진합니다.
개발 중:물질의 구조, 이성체 및 그 유형에 대한 개념을 계속 개발합니다.
IUPAC 명명법에 따라 유기 화합물에 이름을 부여하고 이름으로 물질의 공식을 구축하는 능력을 계속 개발합니다. 테스트 작업 알칸과 알켄의 이성질체의 구조와 유형을 비교하는 능력을 계속 개발합니다.
교육적인: 과학에 대한 인지적 관심 교육을 지속한다.
행동 양식: 언어적(설명, 이야기, 대화); 시각적 (테이블 데모, 짧은 막대 분자 모델).
수업 유형: 새로운 자료를 배웁니다.
장비: 표 "에틸렌 분자의 구조", "탄소 원자의 구조", "알켄의 명명법"; 테스트 및 그래픽 받아쓰기의 키; hexane, ethene, butene-2 (cis- 및 trans) 분자의 볼 스틱 모델.
수업 중.
정리 시간.
교사 입문 - 수업은 시적인 대사로 시작됩니다.
자연은 매일 우리에게
제단 만지기.
평생 - 우주의 선물 -
고마워, 지구.
행성의 회전
요소의 터치,
모두 - 북쪽, 남쪽, 겨울과 여름,
길, 일, 사랑, 시,
영혼과 생각의 교감,
추락, 기복...
의미를 찾는 것의 의미는 무엇입니까?
알아가는 과정이 포인트입니다.
그리고 오늘도 다른 수업에서와 마찬가지로 새로운 것을 배울 것입니다. 그리고 우리는 우리의 지식을 삶에 적용할 수 있도록 배웁니다. Butlerov의 이론에 따르면 물질의 특성은 구조에 따라 다릅니다.
오늘 수업의 주제는 "알켄: 구조, 이성체 및 명명법"입니다.
그리고 다음 수업에서 우리는 그들의 속성과 응용 프로그램을 공부할 것입니다.
수업 목표를 보고합니다.
덮힌 재료를 확인합니다.
1 . 두 명의 학생이 칠판에서 일합니다.: 첫 번째 학생 - 일련의 변형을 수행합니다. 두 번째 학생은 이 사슬의 반응에 대한 조건을 적습니다. 나머지 학생들은 노트북에서 작업을 완료합니다.
운동. 다음 계획에 따라 일련의 변환을 수행하십시오.
에탄 → 브로모에탄 → n-부탄 → 이소부탄 → 일산화탄소(IV).
새로운 자료 학습.
계획.
알켄의 상동 계열.
알켄의 이성질체.
알켄 명명법.
1 . 알켄의 상동 계열.
? 동족체라고 불리는 물질은 무엇입니까?
에틸렌 동족체의 구조식을 적고 이름을 붙입니다.
CH2 = CH2; CH 2 \u003d CH-CH 3; CH 2 \u003d CH-CH 2-CH 3 등
에텐 프로펜 부텐-1
2 . 알켄의 이성질체.
? 알칸의 특징은 어떤 유형의 이성질체입니까?
알켄에서 어떤 유형의 이성질체가 가능하다고 생각하십니까?
알켄의 이성질체
구조적 공간
탄소 위치 클래스 간 기하학
이중 골격(시클로알칸 포함)(cis- 및 trans-)
CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
부텐-1 부텐-1 부텐-1
CH 2 \u003d CH-CH 3 CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 CH 2-CH 2
N N N 3 C N
CH 3 부텐 -2 CH 2 - CH 2
2-메틸프로펜 사이클로부탄 시스-부텐-2 트랜스-부텐-2
설명하는 동안 칠판에 다이어그램이 그려지고 학생들은 그것을 공책에 적습니다.
! 체육 : 눈, 머리, 어깨, 손 근육 운동.
3 . 알켄 명명법.
테이블 설명"알켄의 명명법".
IUPAC에서 개발한 알켄의 명명법은 알칸의 명명법과 유사합니다.
알켄 명명 규칙.
주회로 선택. 알켄의 경우 가장 긴 탄소 원자 사슬은 이중 결합을 포함해야 합니다.
숙제:
문서 내용 보기
"13과"
"___"_____________ 2011 13과
강의 주제:알켄. 알켄의 획득, 화학적 특성 및 응용.
공과의 목표와 목표:
장비:
수업 중
I. 조직적 순간
1. 알켄을 얻는 방법
씨 4 시간
옥탄 부텐 부탄
부탄 부텐 수소
칼륨 칼륨
기억하다!
a) 첨가 반응
기억하다!
기억하다!
에틸렌 폴리에틸렌
b) 산화 반응
실험실 경험.
– 촉매 산화
중요한 것을 기억하십시오!
3. 알켄의 사용
2 - 플라스틱;
3 - 폭발물;
4 - 부동액;
5 - 용제;
7 - 아세트알데히드 획득;
8 - 합성 고무.
숙제:
문서 내용 보기
"14과"
"___"_____________ 2011 레슨 14
강의 주제:알켄 얻기 및 그 응용알켄. 알켄의 획득, 화학적 특성 및 응용.
공과의 목표와 목표:
에틸렌의 특정 화학적 특성과 알켄의 일반적인 특성을 고려하십시오.
화학 반응의 메커니즘인 파이 결합의 개념을 심화하고 구체화합니다.
중합 반응 및 폴리머 구조에 대한 초기 아이디어를 제공합니다.
알켄을 얻기 위한 실험실 및 일반 산업 방법을 분석합니다.
교과서로 작업하는 능력을 계속 개발하십시오.
장비:가스를 얻는 장치, KMnO 4 용액, 에틸 알코올, 진한 황산, 성냥, 알코올 램프, 모래, 표 "에틸렌 분자의 구조", "알켄의 기본 화학적 특성", 데모 샘플 "폴리머".
수업 중
I. 조직적 순간
우리는 계속 공부합니다 상동 시리즈알켄. 오늘날 우리는 알켄을 얻는 방법, 화학적 특성 및 응용을 고려해야 합니다. 우리는 이중 결합으로 인한 화학적 특성을 특성화하고, 중합 반응에 대한 초기 이해를 얻고, 알켄을 얻기 위한 실험실 및 산업적 방법을 고려해야 합니다.
II. 학생들의 지식활성화
알켄이라고 불리는 탄화수소는 무엇입니까?
그들의 구조의 특징은 무엇입니까?
알켄 분자에서 이중 결합을 형성하는 탄소 원자는 어떤 혼성 상태입니까?
결론 : 알켄은 알켄의 화학적 특성의 특징, 준비 및 사용 방법을 결정하는 분자에 하나의 이중 결합이 존재한다는 점에서 알칸과 다릅니다.
III. 새로운 자료 학습
1. 알켄을 얻는 방법
알켄을 얻는 방법을 확인하는 반응식 작성
– 알칸의 분해 C 8 H 18 –– 씨 4 시간 8 + C4H10; (400-700 o C에서 열 균열)
옥탄 부텐 부탄
– 알칸의 탈수소화 C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
부탄 부텐 수소
– 할로알칸 C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O의 탈할로겐화수소;
클로로부탄 하이드록사이드 부텐 클로라이드 물
칼륨 칼륨
– 디할로알칸의 할로겐화수소 제거 
- 알코올 C 2 H 5 OH - C 2 H 4 + H 2 O의 탈수 (진한 황산 존재 하에서 가열하는 경우)
기억하다!
탈수소화, 탈수화, 탈수소할로겐화 및 탈할로겐화 반응에서 수소는 주로 덜 수소화된 탄소 원자에서 분리된다는 점을 기억해야 합니다(Zaitsev의 규칙, 1875).
2. 알켄의 화학적 성질
탄소-탄소 결합의 특성은 유기 물질이 들어가는 화학 반응의 유형을 결정합니다. 에틸렌 탄화수소 분자에 이중 탄소-탄소 결합이 존재하면 이러한 화합물의 다음과 같은 특징이 결정됩니다.
- 이중 결합이 존재하면 알켄을 불포화 화합물로 분류할 수 있습니다. 포화 상태로의 변형은 올레핀의 화학적 거동의 주요 특징인 첨가 반응의 결과로만 가능합니다.
- 이중 결합은 전자 밀도의 상당한 농도이므로 첨가 반응은 본질적으로 친전자성입니다.
- 이중 결합은 1결합과 1결합으로 구성되어 매우 쉽게 분극화됩니다.
알켄의 화학적 특성을 특성화하는 반응식
a) 첨가 반응
기억하다! 치환 반응은 단일 결합만을 갖는 알칸 및 고급 사이클로알칸의 특징이며, 부가 반응은 이중 및 삼중 결합을 갖는 알켄, 디엔 및 알킨의 특징입니다.
기억하다! 다음과 같은 링크 끊기 메커니즘이 가능합니다.
a) 알켄과 시약이 비극성 화합물이면 - 결합이 형성과 함께 끊어집니다. 자유 라디칼:
H 2 C \u003d CH 2 + H: H--+ +
b) 알켄과 시약이 극성 화합물인 경우 결합을 끊으면 이온이 형성됩니다.
c) 분자 내에 수소 원자를 포함하는 시약의 절단 결합 부위에서 연결할 때 수소는 항상 더 많은 수소화된 탄소 원자에 부착됩니다(Morkovnikov의 규칙, 1869).
- 중합 반응 nCH 2 \u003d CH 2 - n - CH 2 - CH 2 - - (- CH 2 - CH 2 -) n
에틸렌 폴리에틸렌
b) 산화 반응
실험실 경험.에틸렌을 얻고 그 특성을 연구(학생 책상에 대한 설명)
에틸렌을 얻기 위한 지침 및 이를 이용한 실험
1. 진한 황산 2ml, 알코올 1ml 및 소량의 모래를 시험관에 넣습니다.
2. 가스 배출관이 달린 마개로 시험관을 닫고 알코올 램프의 불꽃으로 가열합니다.
3. 과망간산칼륨 용액을 통해 빠져나가는 가스를 통과시킵니다. 솔루션의 색상 변화에 유의하십시오.
4. 가스관 끝에 있는 가스에 불을 붙입니다. 불꽃의 색깔에 주목하세요.
- 알켄은 빛나는 불꽃으로 연소합니다. (왜?)
C 2 H 4 + 3O 2 - 2CO 2 + 2H 2 O (완전 산화시 반응 생성물은 이산화탄소와 물임)
정성적 반응: "약한 산화(수용액에서)"
- 알켄은 과망간산칼륨 용액을 탈색(바그너 반응)
산성 환경의 더 가혹한 조건에서 반응 생성물은 예를 들어 카르복실산일 수 있습니다(산이 있는 경우).
CH 3 - CH \u003d CH 2 + 4 [O] -– CH 3 COOH + HCOOH
– 촉매 산화
중요한 것을 기억하십시오!
1. 불포화 탄화수소는 부가 반응에 적극적으로 참여합니다.
2. 알켄의 반응성은 다음과 같은 사실에 기인합니다. - 시약의 작용으로 결합이 쉽게 끊어집니다.
3. 첨가 결과 탄소 원자가 sp 2 -에서 sp 3 - 하이브리드 상태로 전이됩니다. 반응 생성물에는 제한적인 특성이 있습니다.
4. 에틸렌, 프로필렌 및 기타 알켄이 압력 하에서 또는 촉매 존재 하에서 가열되면 개별 분자가 긴 사슬, 즉 중합체로 결합됩니다. 폴리머(폴리에틸렌, 폴리프로필렌)는 실용적으로 매우 중요합니다.
3. 알켄의 사용(다음 계획에 따른 학생의 메시지).
1 - 옥탄가가 높은 연료 획득;
2 - 플라스틱;
3 - 폭발물;
4 - 부동액;
5 - 용제;
6 - 과일 숙성을 가속화합니다.
7 - 아세트알데히드 획득;
8 - 합성 고무.
III. 연구 자료의 통합
숙제:§§ 15, 16, 예. 1, 2, 3페이지 90, ex. 4, 5페이지 95.
문서 내용 보기
"수업 15"
2011년 10월 23일 15과 10학년
주제에 대한 수업:반응물 중 하나가 과량 제공되는 경우 알켄을 얻기 위한 특성 및 방법을 특성화하는 화학 방정식에 따른 계산.
목표:학생들에게 화학 문제를 작성하고 해결하는 방법을 가르칩니다.
수업 유형:결합.
수업 중
I. 클래스 구성
II. 지식, 기술 및 능력 업데이트
III. 새로운 자료 학습:
해결책:
H2OH2Na 5.6g
C2H5OH96%;
112ml;
0.8g/ml.
m (C 2 H 5 OH, p-p) \u003d Vp \u003d 112.5. 0.8=90(g); m (C 2 H 5 OH) \u003d m (C 2 H 5 OH, rr). w(C2H5OH)=90. 0.96=86.4(g); n(C2H5OH)=m/M=86.4:46=1.8(mol).
m (H 2 O) \u003d m (C 2 H 5 OH, p-p)-m (C 2 H 5 OH) \u003d 90-86.4 \u003d 3.6 (g); 엔(H 2 O) \u003d m / M \u003d 3.6:18 \u003d 0.2 (mol).
n (Na) \u003d m / M \u003d 5.6 : 23 \u003d 0.24 (mol).
조건에 따라 0.24mol 0.2mol
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
방정식 2mol 2mol에 따라
과잉 결핍
| 사후 |
조건에 따라 0.04mol 1.8mol
2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2
방정식에 따라 0.04 mol 0.04 mol
결핍 과잉
| 사후 |
m (용액) \u003d m (C 2 H 5 OH, 용액) + m (Na) -m (H 2) \u003d 90 + 5.6-(0.02 + 0.1) . 2=95.36(g).
저것들. 용액에서 반응 후:
m(C2H5OH)=n. 남=1.76. 46=80.96(g),
w(C2H5OH)=m(C2H5OH)/m(용액)=80.96:95.36=0.85;
m (C2H5ONa)= 엔. M=0.04. 68=2.72(g),
w(C2H5ONa)=m(C2H5ONa)/m(p-pa)=2.72:95.36=0.03;
w(NaOH)= 1- w(C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0.85-0.03=0.12.
12.32g의 메탄올을 산화시키고 생성된 알데하이드를 224ml의 물에 용해시켜 3% 포르말린을 얻었다. 결정하다 질량 분율반응 생성물의 수율.
해결책:왜냐하면 문제의 상태는 방대하므로 그림 체계에서 분석합니다.
물 224ml
CH3OH [O]CH2O
12.32g 3%
n(CH3OH)=m/M=12.32:32=0.385(mol);
m (CH 2 O, 이론.) \u003d M n \u003d 30. 0.385=11.55(g)
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g), w(H2O)=100-3=97(%)
m (CH 2 O)-3 %, \u003d x-3 %, \u003d m (CH 2 O, 실습) \u003d 224. 3:97= 6.93(g)
m(H2O) - 97%.224 - 97%
나가. (CH2O)=m(CH2O, 실제)/m(CH2O, 이론)=6.93:11.55=0.6.
이전 문제를 기반으로 확인하기 위해 새로운 조건을 구성하고 해결합니다.
12.32g의 메탄올을 산화시킨 후 생성된 포름알데히드(이론적으로 가능한 수율의 60%)를 224ml의 물에 용해시키면 어떤 농축 용액을 얻을 수 있습니까?
해결책:
n(CH3OH)=m/M=12.32:32=0.385(mol);
n (CH 2 O) \u003d n (CH 3 OH) \u003d 0.385 (mol), 왜냐하면 원자의 수는 같습니다.
m (CH 2 O, 이론.) \u003d M n \u003d 30. 0.385=11.55(g);
m (CH 2 O, 실습) \u003d m (CH 2 O, 이론) . 나가. (CH2O): 100% = 11.55. 60:100=6.93(g);
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g):
m (용액) \u003d m (CH 2 O, 실습) + m (H 2 O) \u003d 6.93 + 224 \u003d 230.93 (g);
w (CH 2 O) \u003d m (CH 2 O, 연습) : m (p-ra). 100%=6.93:230.93 . 100=3(%).
숙제: P.12? 3, 5-9
유기화학
유기화학의 개념과 독립된 학문으로 분리된 이유
이성질체- 동일한 질적 및 양적 구성(즉, 동일한 총 공식을 가짐)이지만 구조가 다르므로 물리적 및 화학적 특성이 다른 물질.
페난트렌(오른쪽)과 안트라센(왼쪽)은 구조 이성질체입니다.
유기화학 발전의 간략한 개요
유기화학 발전의 첫 번째 시기인 경험적(17세기 중반부터 18세기 말까지) 인간이 유기 물질을 처음 알게 된 때부터 과학으로서 유기 화학이 출현하기까지의 오랜 기간을 다룹니다. 이 기간 동안 유기 물질에 대한 지식, 분리 및 처리 방법이 경험적으로 발생했습니다. 유명한 스웨덴 화학자 I. Berzelius의 정의에 따르면, 이 기간의 유기 화학은 "식물과 동물 물질의 화학"이었습니다. 경험적 기간이 끝날 무렵 많은 유기 화합물이 알려졌습니다. 구연산, 옥살산, 말산, 갈산, 젖산은 식물에서, 요소는 인간의 소변에서, 히푸르산은 말의 소변에서 분리되었습니다. 풍부한 유기 물질은 그 구성과 특성에 대한 심층 연구를 위한 인센티브 역할을 했습니다.
다음 기간, 분석적(18 세기 말 ~ 19 세기 중반) 유기 물질의 구성을 결정하는 방법의 출현과 관련이 있습니다. 이것에서 가장 중요한 역할은 화학 분석의 정량적 방법의 기초를 형성한 M. V. Lomonosov와 A. Lavoisier(1748)가 발견한 질량 보존 법칙에 의해 수행되었습니다.
모든 유기화합물에 탄소가 포함되어 있다는 사실이 밝혀진 것은 이 시기였다. 유기화합물에는 탄소 외에도 현재 유기생성 원소라 불리는 수소, 질소, 황, 산소, 인 등의 원소가 발견됐다. 유기 화합물은 주로 구성에서 무기 화합물과 다르다는 것이 분명해졌습니다. 그 당시 유기 화합물과 특별한 관계가있었습니다. 그들은 비 물질적 "생명력"의 참여를 통해서만 얻을 수있는 식물 또는 동물 유기체의 중요한 활동의 산물로 계속 간주되었습니다. 이러한 이상주의적 견해는 실천에 의해 반박되었습니다. 1828년 독일의 화학자 F. Wehler는 무기 암모늄 시안산염으로부터 유기 화합물 요소를 합성했습니다.
F. Wöhler의 역사적 경험의 순간부터 유기 합성의 급속한 발전이 시작됩니다. I. N. Zinin은 니트로벤젠을 환원시켜 아닐린 염료 산업의 기반을 마련했습니다(1842). A. Kolbe 합성 (1845). M, Berthelot - 지방과 같은 물질(1854). A. M. Butlerov - 최초의 설탕 물질 (1861). 오늘날 유기 합성은 많은 산업의 기반을 형성합니다.
중요성유기화학의 역사에서 구조적 기간(19 세기 후반-20 세기 초) 유기 화합물 구조에 대한 과학적 이론의 탄생으로 표시되었으며 그 창시자는 위대한 러시아 화학자 A. M. Butlerov였습니다. 구조 이론의 주요 조항은 큰 중요성그들의 시대뿐만 아니라 현대 유기 화학의 과학적 플랫폼 역할도 합니다.
20세기 초에 유기화학이 등장했다. 근대개발. 현재 유기화학에서 양자역학적 개념은 여러 가지 복잡한 현상을 설명하는 데 사용됩니다. 화학 실험은 점점 더 물리적 방법; 다양한 계산 방법의 역할이 커졌습니다. 유기화학은 생물유기화학, 유기원소화합물의 화학 등 새로운 분야가 분리되어 있는 방대한 지식 분야가 되었습니다.
유기 화합물의 화학 구조 이론 A. M. Butlerova
유기 화합물의 구조 이론 생성에서 결정적인 역할은 위대한 러시아 과학자 Alexander Mikhailovich Butlerov에 속합니다. 1861년 9월 19일 제36차 독일 자연주의자 대회에서 A.M. Butlerov는 "물질의 화학 구조에 관한" 보고서에 이를 발표했습니다.
AM Butlerov의 화학 구조 이론의 주요 조항 :
- 유기 화합물 분자의 모든 원자는 원자가에 따라 특정 순서로 서로 연결됩니다. 원자 배열 순서의 변화는 새로운 특성을 가진 새로운 물질의 형성으로 이어집니다. 예를 들어, 두 가지 다른 화합물은 물질 C2H6O의 구성에 해당합니다. - 참조하십시오.
- 물질의 특성은 화학 구조에 따라 다릅니다. 화학 구조는 이웃 원자와 다른 원자를 통해 서로에 대한 원자의 상호 작용 및 상호 영향에서 분자 내 원자의 교대에서 특정 순서입니다. 결과적으로 각 물질은 고유한 물리적, 화학적 특성을 가지고 있습니다. 예를 들어, 디메틸 에테르는 무취의 기체로 물에 불용성입니다. = -138°C, 혈압 = 23.6℃; 에틸 알코올 - 물에 용해되는 냄새가 나는 액체, t ° pl. = -114.5°C, bp = 78.3°C.
유기 물질 구조 이론의 이러한 입장은 유기 화학에서 널리 퍼져 있는 현상을 설명했습니다. 주어진 쌍의 화합물(디메틸 에테르와 에틸 알코올)은 이성체 현상을 설명하는 예 중 하나입니다. - 물질의 특성에 대한 연구를 통해 화학 구조를 결정할 수 있으며 물질의 화학 구조는 물리적 및 화학적 특성을 결정합니다.
- 탄소 원자는 함께 결합하여 탄소 사슬을 형성할 수 있습니다. 다른 종류의. 직선형과 분기 형 모두 개방 및 폐쇄 (순환) 일 수 있습니다. 탄소 원자가 서로 연결하는 데 사용하는 결합 수에 따라 사슬은 포화(단일 결합) 또는 불포화(이중 결합 및 삼중 결합)가 될 수 있습니다.
- 각 유기 화합물은 하나의 특정 구조식 또는 구조식을 가지며, 이는 4가 탄소의 위치와 사슬과 고리를 형성하는 원자의 능력을 기반으로 구축됩니다. 실제 물체로서의 분자 구조는 화학적 및 물리적 방법을 통해 실험적으로 연구할 수 있습니다.
A.M. Butlerov는 자신의 유기 화합물 구조 이론에 대한 이론적 설명에만 국한되지 않았습니다. 그는 이소부탄, tert를 얻음으로써 이론의 예측을 확인하는 일련의 실험을 수행했습니다. 부틸알코올 등 이로 인해 A.M. Butlerov는 1864년에 이용 가능한 사실을 통해 모든 유기 물질의 합성 생산 가능성을 보증할 수 있다고 선언할 수 있었습니다.
IX수업
주제: “일반적인 견해유기 물질에 대하여»
(새로운 자료를 배우는 수업)
레슨 형식:교사의 이야기와 유기 물질의 샘플 및 모델 시연.
9 학년 동심 프로그램으로의 전환과 관련하여 유기 화학의 기초를 연구하고 유기 물질에 대한 아이디어를 제시합니다. 아래는 "탄소와 그 화합물"이라는 주제를 공부한 후 IX 등급에서 진행된 2시간 수업의 전개입니다.
수업 목표:유기 화합물의 구성 및 구조, 고유한 특징에 대한 아이디어를 형성합니다. 유기 물질의 다양성의 원인을 식별합니다. 유기 물질의 예를 사용하여 구조식을 구성하는 능력의 형성을 계속합니다. 이성질체와 이성질체에 대한 아이디어를 형성하십시오.
예비 숙제:무기 물질의 분자에서 공유 결합이 어떻게 형성되는지, 그 형성이 어떻게 그래픽으로 표시될 수 있는지 기억하십시오.
재료 및 장비에게 수업:유기 물질 샘플(아세트산, 아세톤, 아스코르브산, 설탕 - 라벨이 있는 공장 패키지, 종이, 양초, 알코올이 포함된 스피릿 램프, 건조 연료(유로트로핀), 오일, 플라스틱 제품 및 합성 섬유 샘플(자, 펜, 활, 단추, 화분, 비닐봉지 등) 성냥, 도자기 컵, 도가니 집게 메탄, 에틸렌, 아세틸렌, 프로판, 부탄, 이소부탄, 사이클로헥산의 볼 스틱 모델 각 학생용 테이블 - 욕조 볼 스틱 모델.
수업 중:
I. 교사는 "유기물"이라는 용어가 어떻게 생겼는지 설명합니다.
19세기 초까지 물질은 기원에 따라 광물, 동물성 및 식물성으로 구분되었습니다. 1807년 스웨덴의 화학자 J. J. Berzelius는 식물과 동물 기원의 물질을 하나의 그룹으로 결합하여 "유기 물질"이라는 용어를 과학에 도입했습니다. 그는 이러한 물질의 과학을 유기 화학이라고 부를 것을 제안했습니다. 19세기 초에 유기 물질은 인공적인 조건에서는 얻을 수 없으며 살아있는 유기체에서만 또는 그 영향으로 형성된다고 믿었습니다. 이 아이디어의 오류는 실험실에서 유기 물질의 합성에 의해 입증되었습니다. 1828 년 독일 화학자 F. Wöder는 요소를 합성했고 그의 동포 A. V. Kolbe는 1845 년에 아세트산을 얻었고 1854 년 프랑스 화학자 P. E. Berthelot-지방, 1861 러시아 화학자 A. M. Butlerov - 설탕 물질. (이 정보는 칠판에 미리 기록되어 닫혀 있습니다. 메시지 중에 교사가 이 기록을 엽니다.)
유기 물질과 무기 물질 사이에는 명확한 경계가 없으며 동일한 화학 원소로 구성되어 있으며 서로 전환될 수 있음이 밝혀졌습니다.
질문: 유기 물질은 어떤 기준으로 별도의 그룹으로 분류되며 구별되는 특징은 무엇입니까?
교사는 학생들에게 함께 알아내도록 권유합니다.
II. 교사는 유기 물질 샘플을 보여주고 이름을 지정하고 가능한 경우 분자식을 표시합니다. (일부 물질의 경우 공식이 미리 칠판에 쓰여져 있고 시연 중에는 닫혀 있습니다.이 레코드가 열리는 워키토키):아세트산 C 2 H 4 O 2 아세톤 C 3 H 6 O, 에틸 알코올(알코올 램프에서) C 2 H 6 O, 건조 연료 우로트로핀 C 6 H 12 N 4, 비타민 C 또는 아스코르브산 C 6 H 8 O 6 , 설탕 C 12 H 22 O 11, 일반 공식 C X HY를 갖는 물질을 포함하는 파라핀 양초 및 오일, 셀룰로오스로 구성된 종이 (C 6 H 10 O 5) p.
질문: 이 물질들의 구성에서 공통적으로 발견한 것은 무엇입니까? 이 물질에 대해 어떤 화학적 특성을 가정할 수 있습니까?
학생들은 나열된 모든 화합물이 탄소와 수소를 포함한다고 대답합니다. 그들은 불타고 있어야합니다. 교사는 유로트로핀, 양초, 정령등을 태우는 것을 시연하고, 불꽃의 성질에 주목하고, 자기잔을 알코올등, 유로트로핀, 양초의 불꽃에 집어넣고, 그을음이 양초. 다음으로, 유기 물질 연소 중에 어떤 물질이 형성되는지에 대한 질문이 논의됩니다. 학생들은 이산화탄소나 일산화탄소, 순수한 탄소(그을음, 그을음)가 형성될 수 있다는 결론에 도달합니다. 교사는 모든 유기 물질이 연소할 수 있는 것은 아니지만 가열하면 산소에 접근하지 않고 모두 분해되어 탄화된다고 보고합니다. 교사는 가열하면 설탕이 타는 것을 보여줍니다. 교사는 구성에 따라 유기 물질의 화학 결합 유형을 결정하도록 요청합니다.
다음으로 학생들은 노트에 글을 씁니다. 유기물의 징후물질: 1. 탄소를 함유한다. 2. 연소 및/또는 분해되어 탄소질 제품이 형성됩니다. 3. 유기 물질 분자의 결합은 공유 결합입니다.
III. 교사는 학생들에게 다음을 정의하도록 요청합니다.
"유기 화학"의 개념. 정의는 노트북에 기록됩니다. 오르가
화학 화학- 유기 물질의 과학, 그 구성, 구조,
속성 및 획득 방법.
실험실에서 유기 물질의 합성은 유기 화학의 발전을 가속화했으며 과학자들은 자연에서 발생하지 않지만 유기 물질의 모든 징후에 해당하는 물질을 실험하고 얻기 시작했습니다. 이들은 플라스틱, 합성 고무 및 섬유, 바니시, 페인트, 용제, 의약품입니다. (교사가 플라스틱 및 섬유 제품을 시연합니다.)기원에 따라 이러한 물질은 유기물이 아닙니다. 따라서 유기 물질 그룹은 크게 확장되었지만 이전 이름은 보존되었습니다. 현대적 의미에서 유기물은 살아있는 유기체나 그 작용에 의해 얻어지는 것이 아니라 유기물의 특성에 해당하는 것이다.
IV. 19세기에 유기 물질에 대한 연구는 여러 가지 문제에 직면했습니다.
어려움. 그 중 하나는 탄소의 "이해할 수 없는" 원자가입니다. 예, 에
예를 들어, 메탄 CH4에서 탄소의 원자가는 IV입니다. 에틸렌 C 2 H 4에서 아세틸렌
C 2 H 2, 프로판 C 3 H 8 교사는 스스로 원자가를 결정하도록 제안합니다.
재학생. 학생들은 각각 II, I 및 8/3의 원자가를 찾습니다. 두 가구 연립 주택
실제 원자가는 거의 없습니다. 그래서 유기물에 대해
무기 화학 방법을 사용할 수 없습니다. 사실 건물에
유기물은 특징:탄소의 원자가는 항상 IV이고,
탄소 원자는 탄소 사슬로 서로 연결되어 있습니다. 선생님
이러한 물질의 구조식을 구성할 것을 제안합니다. 재학생
구조 공식은 노트북에 내장되어 보드에 표시됩니다.
비교를 위해 교사는 이러한 물질의 볼 스틱 모델을 시연합니다.
그런 다음 교사는 자녀의 교육을 그래픽으로 묘사하도록 요청합니다.
메탄, 에틸렌 및 아세틸렌 분자의 원자가 결합. 이미지
이사회에 참석하여 논의했습니다. ,
V. 교사는 주기율표에 학생들의 관심을 끕니다.
현재 110개 이상의 화학 원소가 발견되었으며 모두
무기 물질의 구성. 약 600,000개의 무기 화합물이 알려져 있습니다. 천연 유기 물질의 구성에는 탄소, 수소, 산소, 질소, 황, 인 및 일부 금속과 같은 몇 가지 요소가 포함됩니다. 최근에는 유기 원소 물질이 합성되어 유기 물질을 구성하는 원소의 범위가 넓어지고 있다.
질문: 현재 얼마나 많은 유기 화합물이 알려져 있다고 생각하십니까? (학생들은 예상되는 알려진 수의 이름을유기 물질. 일반적으로 이러한 수치는 실제 수치에 비해 과소 평가됩니다.유기 물질의 틱 수.) 1999년에는 1,800만 번째 유기물이 등록되었습니다.
질문: 유기 물질이 다양한 이유는 무엇입니까? 학생들은 유기 물질의 구조에 대해 이미 알려진 것에서 그것들을 찾으려고 노력하도록 초대됩니다. 학생들은 다음과 같은 이유를 말합니다: 서로 다른 길이의 사슬에 있는 탄소의 조합; 다른 원자와의 단순, 이중 및 삼중 결합에 의한 탄소 원자의 연결; 유기물을 구성하는 많은 요소들. 교사는 탄소 사슬의 다른 특성인 선형, 분지형 및 고리형이라는 또 다른 이유를 제시하며 부탄, 이소부탄 및 시클로헥산의 모델을 보여줍니다.
학생들은 공책에 다음과 같이 씁니다. 유기 다양성의 원인하늘 연결.
1. 길이가 다른 사슬에서 탄소 원자의 연결.
탄소 원자에 의한 단순, 이중 및 삼중 결합의 형성
다른 원자와 그들 사이에서 zei.
탄소 사슬의 다른 성질: 선형, 분지형,
주기적.
유기 물질을 구성하는 많은 요소.
또 다른 이유가 있습니다. (우리는 tet에 그녀의 진입을 위한 장소를 남겨두어야 합니다.동기.)학생들이 스스로 찾아야 합니다. 이를 위해 실험실 작업을 수행할 수 있습니다.
VI. 실험실 작업.
학생들에게 공과 막대가 주어집니다. 각각 4개의 구멍이 있는 4개의 검은색 공은 탄소 원자입니다. 각각 하나의 구멍이 있는 8개의 흰색 공 - 수소 원자; 탄소 원자를 서로 연결하기 위한 4개의 긴 막대; 8개의 짧은 막대 - 탄소 원자와 수소 원자를 연결합니다.
작업: 모든 "건축 자재"를 사용하여 유기 분자 모델을 만듭니다. 공책에 이 물질의 구조식을 그리세요. 동일한 "에서 가능한 한 많은 다른 모델을 만드십시오. 건축 재료».
작업은 쌍으로 이루어집니다. 교사는 모델 조립의 정확성과 구조 공식 표현을 확인하고 어려움을 겪는 학생들을 돕습니다. (수업의 성공 여부에 따라) 작업에 10-15분이 할당된 후 구조 공식이 칠판에 표시되고 다음 질문이 논의됩니다. 이 모든 물질에 대해 동일한 것은 무엇입니까? 이 물질들은 어떻게 다른가요?
구성은 같지만 구조가 다르다는 것이 밝혀졌습니다. 교사는 구성이 동일하지만 구조와 특성이 다른 물질을 다음과 같이 설명합니다. 이성체.아래에 구조물질은 원자의 연결 순서, 분자의 상호 배열을 의미합니다. 이성질체가 존재하는 현상을 이솜리아.
VII. "화학 구조", "이성질체" 및 "이성질체" 개념의 정의는 이성질체의 구조식 다음에 학생들이 노트에 작성합니다. 그리고 안으로 화학 물질의 다양성에 대한 이유가져온다 다섯포인트 - 유기 화합물의 이성질체 현상.
이성질체의 구조식을 구축하는 능력은 C 2 H 6 O(에탄올 및 디메틸 에테르), C 4 H 10(부탄 및 이소부탄)의 예에서 실행됩니다. 이 예를 사용하여 교사는 축약된 구조 공식을 작성하는 방법을 보여줍니다.
교사는 C 5 H 12 조성의 이성질체가 3개 있는 것으로 알려진 경우 구성 이성질체를 구성할 것을 제안합니다. 모든 이성질체를 칠판에 놓은 후 교사는 이성질체를 구성하는 방법에 대해 학생들의 관심을 끕니다. 매번 주 사슬이 감소하고 라디칼 수가 증가합니다.
숙제: 노트북의 메모를 배우고 구성 C 6 H M의 이성질체를 만듭니다(5개가 있습니다).
화학 수업에서 우리는 새롭고 흥미로운 것들을 많이 배웁니다. 조수는 테이블에 있습니다-수업 메모, 수업 중에 메모를 작성하십시오.
- 탄소는 "생명의 요소"라고 불립니다.
탄소의 산화 상태는 무엇입니까?
이 모듈로 숫자는 VALENCE라고 합니다.
무기 화학은 무생물의 물질인 광물을 연구합니다. 살아있는 유기체에 포함 된 식물 및 동물 기원의 살아있는 자연 물질을 호출하는 방법은 무엇입니까?
그러한 물질을 연구하는 과학이 유기화학입니다.
슬라이드 1개
수업의 주제는 "유기 화학 과정 입문"입니다.
수업 목표 : 1. 화학의 새로운 섹션 인 유기 화학에 대한 지식.
2. 물질의 구성, 구조, 특성을 연구합니다.
3. ____________에 필수
2 슬라이드
처음으로 OB의 개념은 J. Ya. Berzelius에 의해 과학에 도입되었습니다.
유기 물질과 무기 물질 사이에 명확한 경계가 있습니까?
3 슬라이드
한때 외국과 러시아 과학자들은 실험실에서 무기 물질로부터 유기 물질을 합성했습니다.
유기 화합물은 어떻게 결합할 수 있습니까?
4 슬라이드
다음은 유기 물질의 이름과 공식입니다. 유사점은 무엇입니까?
어떤 유형의 화학 결합, 녹는점?
5 슬라이드
실험을 해봅시다: 설탕을 태울 때
3번 항목을 작성해 보겠습니다.
수백 가지의 무기 물질이 알려져 있습니다.
천, 얼마나 많은 유기농?
6슬라이드
왜 그렇게 많이?
나는 시연합니다 : 펜, 통치자 - 어떤 물질에서? 이 역시 실험실에서 합성한 유기물질로 자연계에는 존재하지 않는다. 그러나 "유기농"이라는 이름은 그대로 유지되었습니다.
7 슬라이드
합성 결과 섬유, 바니시, 페인트 및 기타 물질을 얻을 수 있습니다.
어떤 결론을 내릴 수 있습니까? OM과 무기물 사이의 유사점과 차이점은 무엇입니까?
3.
무기화학의 법칙과 개념을 유기물에도 적용할 수 있을까?
예를 들어, 원자가의 개념?
OB 공식 보드에서:
작업: 탄소의 원자가를 설정합니다.
CH4C2H4C2H2C3H8
발랑스 "이해 불가"…
과학자들은 IV와 동일한 탄소의 원자가를 받아들였습니다. 과제: 물질의 구조식을 작성합니다.
N N N N N
/ / / / / /
H-C-H H-C = C - H H-C=
S-N H-S -S -S -N
/ / / /
N N N N
결론: 원자가를 관찰하면 단순(단일) 결합 외에도 탄소 원자 사이에 이중 및 삼중 결합이 나타납니다.
8슬라이드
다양성의 이유를 적어 보겠습니다.
단락 5의 의미를 이해하기 위해 문자로 이동해 보겠습니다. FLASK - 같은 문자로 새 단어를 만듭니다.
차이점은 무엇입니까?
유사점은 무엇입니까?
양적, 질적 구성은 같지만 연결의 순서, 즉 구조가 다르다.
화학에서는 이 현상을 이성질체 현상이라고 합니다.
4.
9 슬라이드
실험실 작업. 그림과 같이 분자를 조립하고 슬라이드에서 해당 공식을 찾으십시오.
보고서: 1g 2g 3g 4g 5g
그렇다면 유사점은 무엇이며 이성질체의 차이점은 무엇입니까?
10 슬라이드
유기화학의 세계에 오신 것을 환영합니다.
5. 수업 요약:
화학의 어떤 분야에 익숙하십니까?
그녀는 무엇을 공부하고 있습니까?
왜 필요한가요?
테스트:
- OM의 탄소 원자가?
- OB의 개념을 도입한 과학자의 이름은?
- 질적, 양적 구성은 같지만 연결 순서가 다른 현상?
- 원자는 분자에서 어떻게 연결되어 있습니까?
- 새로운 물질을 얻는 방법을? 우리는 스스로 확인합니다.
오류가 전혀 없으면 손을 들어 주십시오.
6.
11슬라이드
조성 C 이성질체 구성 6 H 14 (5개가 있습니다)