ეგე ქიმიაში. KIM USE-ის დანიშვნა
2016 წლის 14 ნოემბერს დამტკიცდა დემო პარამეტრები, 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისა და მთავარი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომი მასალების კოდიფიკატორები და სპეციფიკაციები, მათ შორის ქიმიაში.
2017 წლის ქიმიის გამოცდის დემო ვერსია პასუხებით
| დავალების ვარიანტი + პასუხები | ჩამოტვირთეთ დემო |
| სპეციფიკაცია | დემო ვარიანტი himiya ege |
| კოდიფიკატორი | კოდიფიკატორი |
გამოცდის დემო ვერსიები ქიმიაში 2016-2015 წწ
| Ქიმია | ჩამოტვირთეთ დემო + პასუხები |
| 2016 | ეგ 2016 წელი |
| 2015 | ეგ 2015 წელი |
2017 წელს მნიშვნელოვანი ცვლილებები მოხდა KIM ქიმიაში, ამიტომ განსახილველად მოცემულია გასული წლების დემო ვერსიები.
ქიმია - მნიშვნელოვანი ცვლილებები: საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურა ოპტიმიზებულია:
1. ძირეულად შეიცვალა KIM 1 ნაწილის სტრუქტურა: გამოირიცხა ამოცანები ერთი პასუხის არჩევით; ამოცანები დაჯგუფებულია ცალკეულ თემატურ ბლოკებად, რომელთაგან თითოეული შეიცავს სირთულის როგორც ძირითადი, ისე მოწინავე დონის ამოცანებს.
2. დავალების საერთო რაოდენობა 40-დან (2016 წელს) 34-მდე შემცირდა.
3. შევცვალე შეფასების სკალა (1-დან 2 ქულამდე) დავალებების შესასრულებლად საბაზო დონესირთულეები, რომლებიც ამოწმებს ცოდნის ათვისებას არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების გენეტიკური ურთიერთობის შესახებ (9 და 17).
4. მთლიანობაში სამუშაოს შესრულების მაქსიმალური საწყისი ქულა იქნება 60 ქულა (2016 წლის 64 ქულის ნაცვლად).
გამოყენების ხანგრძლივობაქიმიაში
საგამოცდო სამუშაოს ჯამური ხანგრძლივობაა 3,5 საათი (210 წუთი).
ინდივიდუალური დავალებების შესასრულებლად გამოყოფილი სავარაუდო დროა:
1) 1 ნაწილის სირთულის ძირითადი დონის თითოეული ამოცანისთვის - 2-3 წუთი;
2) თითოეული ამოცანისთვის მოწინავე დონე 1 ნაწილის სირთულე - 5-7 წუთი;
3) 2 ნაწილის მაღალი დონის სირთულის თითოეული ამოცანისთვის - 10–15 წუთი.
სპეციფიკაცია
საზომი მასალების კონტროლი
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 2017 წ
ქიმიაში
1. KIM USE-ის დანიშვნა
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა (შემდგომში - ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა) არის საშუალო საფეხურის საგანმანათლებლო პროგრამების ათვისებული პირების მომზადების ხარისხის ობიექტური შეფასების ფორმა. ზოგადი განათლებასტანდარტიზებული ფორმის ამოცანების გამოყენებით (საკონტროლო საზომი მასალები).
გამოცდა ტარდება შესაბამისად ფედერალური კანონი 2012 წლის 29 დეკემბრის No273-FZ „რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ“.
საკონტროლო საზომი მასალები საშუალებას იძლევა დაადგინონ განვითარების დონე საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის კურსდამთავრებულების მიერ ქიმიაში, საბაზო და პროფილის დონეზე.
ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები აღიარებულია საშუალო საგანმანათლებლო დაწესებულებების მიერ პროფესიული განათლებაშედეგად კი უმაღლესი პროფესიული განათლების საგანმანათლებლო ორგანიზაციები მისაღები გამოცდებიქიმიაში.
2. KIM USE-ის შინაარსის განმსაზღვრელი დოკუმენტები
3. შიგთავსის შერჩევის მიდგომები, KIM USE-ის სტრუქტურის შემუშავება
ქიმიაში KIM USE 2017-ის შემუშავების მიდგომების საფუძველი იყო ის ზოგადი მეთოდოლოგიური გაიდლაინები, რომლებიც განისაზღვრა წინა წლების საგამოცდო მოდელების ფორმირებისას. ამ პარამეტრების არსი შემდეგია.
- KIM ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ასიმილაციის ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციებისთვის ქიმიაში არსებული პროგრამების შინაარსის უცვლელ ბირთვად. სტანდარტში ცოდნის ეს სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით. ეს მოთხოვნები შეესაბამება შესამოწმებელი შინაარსის ელემენტების KIM-ში პრეზენტაციის დონეს.
- KIM USE-ის კურსდამთავრებულთა საგანმანათლებლო მიღწევების დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობის უზრუნველსაყოფად, ისინი ამოწმებენ ქიმიაში ძირითადი საგანმანათლებლო პროგრამების განვითარებას სირთულის სამ დონეზე: ძირითადი, მოწინავე და მაღალი. საგანმანათლებლო მასალა, რომლის საფუძველზეც აგებულია ამოცანები, შეირჩევა მისი მნიშვნელობის მიხედვით საშუალო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადებისთვის.
- საგამოცდო სამუშაოს ამოცანების შესრულება გულისხმობს გარკვეული მოქმედებების განხორციელებას. მათ შორის ყველაზე მნიშვნელოვანია, მაგალითად, როგორიცაა: იდენტიფიცირება კლასიფიკაციის მახასიათებლებინივთიერებები და რეაქციები; ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა მათი ნაერთების ფორმულების მიხედვით; ახსნას კონკრეტული პროცესის არსი, ნივთიერებების შემადგენლობის, სტრუქტურისა და თვისებების ურთიერთობა. სამუშაოს შესრულებისას გამოსაცდელის უნარი, განახორციელოს სხვადასხვა მოქმედებები, განიხილება შესწავლილი მასალის ათვისების ინდიკატორად საჭირო გაგების სიღრმით.
- საგამოცდო სამუშაოს ყველა ვარიანტის ეკვივალენტობა უზრუნველყოფილია დავალებების რაოდენობის ერთნაირი თანაფარდობის შენარჩუნებით, რომლებიც ამოწმებენ ქიმიის კურსის ძირითადი მონაკვეთების შინაარსის ძირითადი ელემენტების ათვისებას.
4. KIM USE-ის სტრუქტურა
საგამოცდო სამუშაოს თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: ნამუშევარი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 40 დავალებისგან. ნაწილი 1 შეიცავს 35 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 26 ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ... 26) და 9 ამოცანა გაზრდილი სირთულის ( ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 27, 28, 29, ...35).
ნაწილი 2 შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხით (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 36, 37, 38, 39, 40).
1-3 დავალებების შესასრულებლად გამოიყენეთ ქიმიური ელემენტების შემდეგი რიგი. 1-3 დავალებების პასუხი არის რიცხვების თანმიმდევრობა, რომლის ქვეშაც მითითებულია ამ მწკრივის ქიმიური ელემენტები.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
დავალება ნომერი 1
დაადგინეთ სერიაში მითითებული ელემენტების რომელ ატომებს აქვთ ოთხი ელექტრონი გარე ენერგეტიკულ დონეზე.
პასუხი: 3; 5
ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების გარე ენერგეტიკულ დონეზე (ელექტრონული ფენა) ელექტრონების რაოდენობა ტოლია ჯგუფის რიცხვის.
ამრიგად, წარმოდგენილი პასუხებიდან სილიციუმი და ნახშირბადი შესაფერისია, რადგან. ისინი ცხრილის მეოთხე ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფში არიან D.I. მენდელეევი (IVA ჯგუფი), ე.ი. 3 და 5 პასუხები სწორია.
დავალება ნომერი 2
სერიაში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ელემენტი, რომლებიც მოცემულია D.I-ს ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი იმავე პერიოდში არიან. დაალაგეთ არჩეული ელემენტები მათი მეტალის თვისებების ზრდის მიხედვით.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები სასურველი თანმიმდევრობით.
პასუხი: 3; ოთხი; ერთი
წარმოდგენილი ელემენტებიდან სამი ერთსა და იმავე პერიოდშია - ნატრიუმი Na, სილიციუმი Si და მაგნიუმი Mg.
პერიოდული ცხრილის ერთ პერიოდში გადაადგილებისას დ.ი. მენდელეევი (ჰორიზონტალური ხაზები) მარჯვნიდან მარცხნივ, გაადვილებულია გარე შრეზე მდებარე ელექტრონების დაბრუნება, ე.ი. გაუმჯობესებულია ელემენტების მეტალის თვისებები. ამრიგად, ნატრიუმის, სილიციუმის და მაგნიუმის მეტალის თვისებები გაძლიერებულია Si სერიაში დავალება ნომერი 3 მწკრივში ჩამოთვლილი ელემენტებიდან აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც აჩვენებენ ყველაზე დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას, ტოლი -4. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები. პასუხი: 3; 5 ოქტეტის წესის თანახმად, ქიმიური ელემენტების ატომებს აქვთ 8 ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე, როგორც კეთილშობილური აირები. ამის მიღწევა შესაძლებელია ან ბოლო დონის ელექტრონების შეწირვით, შემდეგ წინა, რომელიც შეიცავს 8 ელექტრონს, ხდება გარეგანი, ან, პირიქით, დამატებითი ელექტრონების დამატებით რვამდე. ნატრიუმი და კალიუმი არის ტუტე ლითონები და შედის პირველი ჯგუფის (IA) მთავარ ქვეჯგუფში. ეს ნიშნავს, რომ მათი ატომების გარე ელექტრონულ შრეზე არის თითო ელექტრონი. ამ მხრივ, ერთი ელექტრონის დაკარგვა ენერგიულად უფრო ხელსაყრელია, ვიდრე კიდევ შვიდის დამატება. მაგნიუმთან დაკავშირებით სიტუაცია მსგავსია, მხოლოდ ის არის მეორე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, ანუ მას აქვს ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე. უნდა აღინიშნოს, რომ ნატრიუმი, კალიუმი და მაგნიუმი არის ლითონები, ხოლო ლითონებისთვის, პრინციპში, უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა შეუძლებელია. ნებისმიერი ლითონის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა არის ნულოვანი და შეინიშნება მარტივ ნივთიერებებში. ქიმიური ელემენტები ნახშირბადი C და სილიციუმი Si არამეტალებია და მეოთხე ჯგუფის (IVA) მთავარ ქვეჯგუფშია. ეს ნიშნავს, რომ მათ გარე ელექტრონულ შრეზე არის 4 ელექტრონი. ამ მიზეზით, ამ ელემენტებისთვის შესაძლებელია როგორც ამ ელექტრონების დაბრუნება, ასევე კიდევ ოთხის დამატება სულ 8-მდე. სილიციუმის და ნახშირბადის ატომებს არ შეუძლიათ 4 ელექტრონზე მეტი მიმაგრება, ამიტომ მათთვის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა -4. დავალება ნომერი 4 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც არის იონური ქიმიური ბმა. პასუხი: 1; 3 უმეტეს შემთხვევაში, იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება განისაზღვროს იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონისა და არამეტალის ატომებს. ამის საფუძველზე დავადგინეთ, რომ არსებობს იონური ბმა ნაერთში ნომერი 1 - Ca(ClO 2) 2, რადგან მის ფორმულაში ჩანს ტიპიური კალციუმის ლითონის ატომები და არამეტალების ატომები - ჟანგბადი და ქლორი. თუმცა, ამ სიაში აღარ არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს როგორც მეტალის, ისე არამეტალის ატომებს. ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 +) ან მის ორგანულ ანალოგებს - ალკილამონიუმის RNH 3 +, დიალკილამონიუმის R 2 NH 2 + კათიონებს. , ტრიალკილამონიუმი R 3 NH + და ტეტრაალკილამონიუმი R 4 N + , სადაც R არის ნახშირწყალბადის ზოგიერთი რადიკალი. მაგალითად, ბმის იონური ტიპი ხდება ნაერთში (CH 3) 4 NCl კატიონს (CH 3) 4 + და ქლორიდის იონს Cl - შორის. დავალებაში მითითებულ ნაერთებს შორის არის ამონიუმის ქლორიდი, რომელშიც რეალიზებულია იონური ბმა ამონიუმის კატიონს NH 4 + და ქლორიდის იონს Cl− შორის. დავალება ნომერი 5 დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია მეორე სვეტიდან, რომელიც მითითებულია რიცხვით. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები. პასუხი: A-4; B-1; 3-ზე ახსნა: მჟავა მარილებს უწოდებენ მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება მოძრავი წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლებით ლითონის კატიონით, ამონიუმის კატიონით ან ალკილოამონიუმით. არაორგანულ მჟავებში, რომლებიც ტარდება სასკოლო სასწავლო გეგმის ფარგლებში, წყალბადის ყველა ატომი მობილურია, ანუ ისინი შეიძლება შეიცვალოს ლითონით. მჟავე არაორგანული მარილების მაგალითები წარმოდგენილ სიაშია ამონიუმის ბიკარბონატი NH 4 HCO 3 - ნახშირმჟავაში წყალბადის ორი ატომიდან ერთ-ერთი ამონიუმის კატიონით ჩანაცვლების პროდუქტი. სინამდვილეში, მჟავა მარილი არის ჩვეულებრივი (საშუალო) მარილისა და მჟავის ჯვარი. NH 4 HCO 3-ის შემთხვევაში - საშუალო ნორმალურ მარილს (NH 4) 2 CO 3 და ნახშირმჟავას H 2 CO 3 შორის. ორგანულ ნივთიერებებში მხოლოდ წყალბადის ატომები, რომლებიც კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) ან ფენოლების ჰიდროქსილის ჯგუფების (Ar-OH) ნაწილია, შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით. ეს არის, მაგალითად, ნატრიუმის აცეტატი CH 3 COONa, მიუხედავად იმისა, რომ მის მოლეკულაში წყალბადის ყველა ატომი არ არის ჩანაცვლებული ლითონის კათიონებით, არის საშუალო და არა მჟავა მარილი (!). ორგანულ ნივთიერებებში წყალბადის ატომები, რომლებიც პირდაპირ მიმაგრებულია ნახშირბადის ატომში, პრაქტიკულად ვერასოდეს შეიცვლება ლითონის ატომებით, გარდა წყალბადის ატომების სამმაგი C≡C ბმის. მარილწარმომქმნელი ოქსიდები - არალითონების ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ძირითად ოქსიდებთან ან ფუძეებთან, ანუ ისინი ან საერთოდ არ რეაგირებენ მათთან (ყველაზე ხშირად), ან აძლევენ განსხვავებულ პროდუქტს (არა მარილს). მათთან რეაქციაში. ხშირად ამბობენ, რომ მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის არალითონების ოქსიდები, რომლებიც არ რეაგირებენ ფუძეებთან და ძირითად ოქსიდებთან. თუმცა, მარილიანი ოქსიდების გამოვლენისთვის, ეს მიდგომა ყოველთვის არ მუშაობს. ასე, მაგალითად, CO, როგორც არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდი, რეაგირებს რკინის ძირითად (II) ოქსიდთან, მაგრამ თავისუფალი ლითონის წარმოქმნით, ვიდრე მარილის: CO + FeO = CO 2 + Fe სასკოლო ქიმიის კურსის არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები მოიცავს არალითონების ოქსიდებს +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობაში. საერთო ჯამში, ისინი გვხვდება USE 4-ში - ეს არის CO, NO, N 2 O და SiO (მე პირადად არასდროს შევხვედრივარ ბოლო SiO-ს დავალებებს). დავალება ნომერი 6 ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რკინა რეაგირებს გაცხელების გარეშე. პასუხი: 2; ოთხი თუთიის ქლორიდი არის მარილი, ხოლო რკინა არის ლითონი. ლითონი რეაგირებს მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ის უფრო რეაქტიულია, ვიდრე მარილში. ლითონების ფარდობითი აქტივობა განისაზღვრება ლითონის აქტივობის სერიით (სხვა სიტყვებით, ლითონის სტრესების სერია). რკინა მდებარეობს თუთიის მარჯვნივ ლითონების აქტივობის სერიაში, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის ნაკლებად აქტიურია და არ შეუძლია თუთიის მარილისგან განდევნა. ანუ რკინის რეაქცია No1 ნივთიერებასთან არ მიდის. სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4 რეაგირებს რკინასთან, რადგან რკინა მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ აქტივობის სერიაში, ანუ ის უფრო აქტიური ლითონია. კონცენტრირებულ აზოტმჟავას, ისევე როგორც კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავას, არ შეუძლია რეაგირება რკინასთან, ალუმინთან და ქრომთან გათბობის გარეშე ისეთი ფენომენის გამო, როგორიცაა პასივაცია: ამ ლითონების ზედაპირზე, ამ მჟავების მოქმედებით, უხსნადი მარილია. წარმოიქმნება გათბობის გარეშე, რომელიც მოქმედებს როგორც დამცავი გარსი. თუმცა, როდესაც გაცხელდება, ეს დამცავი გარსი იშლება და რეაქცია შესაძლებელი ხდება. იმათ. ვინაიდან მითითებულია, რომ არ არის გათბობა, რკინის რეაქცია კონკ. HNO 3 არ გაჟონავს. მარილმჟავა, კონცენტრაციის მიუხედავად, ეხება არაჟანგვის მჟავებს. ლითონები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ აქტივობის სერიაში არიან, რეაგირებენ არაჟანგვის მჟავებთან წყალბადის გამოყოფით. რკინა ერთ-ერთი ასეთი ლითონია. დასკვნა: მიმდინარეობს რკინის რეაქცია მარილმჟავასთან. ლითონისა და ლითონის ოქსიდის შემთხვევაში, რეაქცია, როგორც მარილის შემთხვევაში, შესაძლებელია, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ის, რაც ოქსიდის ნაწილია. Fe, ლითონების აქტივობის რიგის მიხედვით, ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ალ. ეს ნიშნავს, რომ Fe არ რეაგირებს Al 2 O 3-თან. დავალება ნომერი 7 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავას ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებს
ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი. პასუხი: 3; ოთხი CO არის მარილწარმომქმნელი ოქსიდი; ის არ რეაგირებს ტუტე წყალხსნართან. (უნდა გვახსოვდეს, რომ, მიუხედავად ამისა, მძიმე პირობებში - მაღალი წნევა და ტემპერატურა - ის კვლავ რეაგირებს მყარ ტუტესთან, წარმოქმნის ფორმატებს - ჭიანჭველა მჟავას მარილებს.) SO 3 - გოგირდის ოქსიდი (VI) - მჟავა ოქსიდი, რომელიც შეესაბამება გოგირდის მჟავას. მჟავა ოქსიდები არ რეაგირებენ მჟავებთან და სხვა მჟავა ოქსიდებთან. ანუ SO 3 არ რეაგირებს მარილმჟავასთან და რეაგირებს ფუძესთან - ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან. Არაშესაფერისი. CuO - სპილენძის (II) ოქსიდი - კლასიფიცირებულია, როგორც ოქსიდი უპირატესად ძირითადი თვისებებით. რეაგირებს HCl-თან და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. ჯდება MgO - მაგნიუმის ოქსიდი - კლასიფიცირებულია, როგორც ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. რეაგირებს HCl-თან და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. ჯდება ZnO - ოქსიდი გამოხატული ამფოტერული თვისებებით - ადვილად რეაგირებს როგორც ძლიერ ფუძეებთან, ასევე მჟავებთან (ასევე მჟავე და ფუძე ოქსიდებთან). Არაშესაფერისი. დავალება ნომერი 8 პასუხი: 4; 2 არაორგანული მჟავების ორ მარილს შორის რეაქციაში გაზი წარმოიქმნება მხოლოდ მაშინ, როდესაც ნიტრიტებისა და ამონიუმის მარილების ცხელი ხსნარები შერეულია თერმულად არასტაბილური ამონიუმის ნიტრიტის წარმოქმნის გამო. Მაგალითად, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl თუმცა, ორივე ნიტრიტები და ამონიუმის მარილები არ არის სიაში. ეს ნიშნავს, რომ სამი მარილიდან ერთი (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3) რეაგირებს ან მჟავასთან (HCl) ან ტუტესთან (NaOH). არაორგანული მჟავების მარილებს შორის მხოლოდ ამონიუმის მარილები გამოყოფს გაზს ტუტეებთან ურთიერთობისას: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O ამონიუმის მარილები, როგორც უკვე ვთქვით, სიაში არ არის. დარჩენილია მხოლოდ მარილის ურთიერთქმედება მჟავასთან. ამ ნივთიერებებს შორის მარილებია Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3. სპილენძის ნიტრატის რეაქცია მარილმჟავასთან არ მიმდინარეობს, რადგან არ წარმოიქმნება გაზი, ნალექი, დაბალი დისოციაციური ნივთიერება (წყალი ან სუსტი მჟავა). ნატრიუმის სილიკატი რეაგირებს მარილმჟავასთან, თუმცა, სილიციუმის მჟავას თეთრი ჟელატინის ნალექის გამოთავისუფლების გამო, და არა გაზის: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ რჩება ბოლო ვარიანტი - კალიუმის სულფიტისა და მარილმჟავას ურთიერთქმედება. მართლაც, სულფიტსა და თითქმის ნებისმიერ მჟავას შორის იონური გაცვლის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება არასტაბილური გოგირდის მჟავა, რომელიც მყისიერად იშლება უფერო აირისებრ გოგირდის ოქსიდში (IV) და წყალში. დავალება ნომერი 9 ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: 2; 5 CO 2 არის მჟავე ოქსიდი და უნდა დამუშავდეს ან ძირითადი ოქსიდით ან ბაზით, რათა ის გადაკეთდეს მარილში. იმათ. CO 2-დან კალიუმის კარბონატის მისაღებად, ის უნდა დამუშავდეს კალიუმის ოქსიდით ან კალიუმის ჰიდროქსიდით. ამრიგად, ნივთიერება X არის კალიუმის ოქსიდი: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 კალიუმის ბიკარბონატი KHCO 3, ისევე როგორც კალიუმის კარბონატი, არის ნახშირმჟავას მარილი, ერთადერთი განსხვავებით, რომ ბიკარბონატი არის ნახშირმჟავაში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ნორმალური (საშუალო) მარილისგან მჟავა მარილის მისაღებად, ან უნდა იმოქმედოთ მასზე იმავე მჟავით, რომელმაც შექმნა ეს მარილი, ან სხვაგვარად იმოქმედოს მასზე ამ მჟავას შესაბამისი მჟავა ოქსიდით წყლის თანდასწრებით. ამრიგად, რეაქტიული Y არის ნახშირორჟანგი. როდესაც იგი გადადის კალიუმის კარბონატის წყალხსნარში, ეს უკანასკნელი გადაიქცევა კალიუმის ბიკარბონატად: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 დავალება ნომერი 10 დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და აზოტის ელემენტის თვისებას შორის, რომელსაც იგი ავლენს ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-4; B-2; 2-ში; G-1 ა) NH 4 HCO 3 - მარილი, რომელიც შეიცავს ამონიუმის კატიონს NH 4 +. ამონიუმის კატიონში აზოტს ყოველთვის აქვს -3 ჟანგვის მდგომარეობა. რეაქციის შედეგად ის გადაიქცევა ამიაკი NH 3-ად. წყალბადს თითქმის ყოველთვის (გარდა ლითონების ნაერთებისა) აქვს +1 ჟანგვის მდგომარეობა. ამიტომ, იმისთვის, რომ ამიაკის მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს ჟანგვის მდგომარეობა -3. ამრიგად, აზოტის დაჟანგვის ხარისხი არ იცვლება; ის არ ავლენს რედოქს თვისებებს. ბ) როგორც უკვე აჩვენა, ამიაკის NH 3 აზოტს აქვს -3 ჟანგვის მდგომარეობა. CuO-სთან რეაქციის შედეგად ამიაკი გარდაიქმნება მარტივ ნივთიერება N 2-ად. ნებისმიერ მარტივ ნივთიერებაში, ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა, რომლითაც იგი წარმოიქმნება, ნულის ტოლია. ამრიგად, აზოტის ატომი კარგავს თავის უარყოფით მუხტს და ვინაიდან ელექტრონები პასუხისმგებელნი არიან უარყოფით მუხტზე, ეს ნიშნავს, რომ ისინი კარგავს აზოტის ატომს რეაქციის შედეგად. ელემენტს, რომელიც კარგავს ელექტრონების ნაწილს რეაქციაში, ეწოდება შემცირების აგენტი. გ) რეაქციის შედეგად NH 3 აზოტის ჟანგვის მდგომარეობით -3-ის ტოლი გადაიქცევა აზოტის ოქსიდში NO. ჟანგბადს თითქმის ყოველთვის აქვს -2 ჟანგვის მდგომარეობა. ამიტომ, იმისთვის, რომ აზოტის ოქსიდის მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტის ატომს უნდა ჰქონდეს +2 დაჟანგვის მდგომარეობა. ეს ნიშნავს, რომ რეაქციის შედეგად აზოტის ატომმა შეცვალა ჟანგვის მდგომარეობა -3-დან +2-მდე. ეს მიუთითებს აზოტის ატომის მიერ 5 ელექტრონის დაკარგვაზე. ანუ, აზოტი, როგორც B-ის შემთხვევაში, არის შემცირების საშუალება. დ) N 2 მარტივი ნივთიერებაა. ყველა მარტივ ნივთიერებაში მათ წარმომქმნელ ელემენტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 0. რეაქციის შედეგად აზოტი გარდაიქმნება ლითიუმის ნიტრიდად Li3N. ტუტე ლითონის ერთადერთი დაჟანგვის მდგომარეობა ნულის გარდა (ნებისმიერ ელემენტს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა 0) არის +1. ამრიგად, იმისთვის, რომ Li3N სტრუქტურული ერთეული იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს -3 დაჟანგვის მდგომარეობა. გამოდის, რომ რეაქციის შედეგად აზოტმა შეიძინა უარყოფითი მუხტი, რაც ნიშნავს ელექტრონების დამატებას. აზოტი არის ჟანგვის აგენტი ამ რეაქციაში. დავალება ნომერი 11 დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომელთაგან თითოეულს შეუძლია ურთიერთქმედება ამ ნივთიერებას: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. დ) ZnBr 2 (ხსნარი) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-3; B-2; AT 4; G-1 ა) წყალბადის გაზის გავლისას გოგირდის დნობის მეშვეობით წარმოიქმნება წყალბადის სულფიდი H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S როდესაც ქლორი გადადის დაქუცმაცებულ გოგირდზე ოთახის ტემპერატურაზე, წარმოიქმნება გოგირდის დიქლორიდი: S + Cl 2 \u003d SCl 2 ამისთვის გამოცდის ჩაბარებაარ არის აუცილებელი ზუსტად ვიცოდეთ, როგორ რეაგირებს გოგირდი ქლორთან და, შესაბამისად, შეძლოთ ამ განტოლების დაწერა. მთავარია, ფუნდამენტურ დონეზე გვახსოვდეს, რომ გოგირდი რეაგირებს ქლორთან. ქლორი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, გოგირდი ხშირად ავლენს ორმაგ ფუნქციას - როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების. ანუ, თუ ძლიერი ჟანგვის აგენტი მოქმედებს გოგირდზე, რომელიც არის მოლეკულური ქლორი Cl 2, ის იჟანგება. გოგირდი იწვის ლურჯი ალივით ჟანგბადში და წარმოქმნის გაზს მძაფრი სუნით - გოგირდის დიოქსიდი SO 2: ბ) SO 3 - გოგირდის ოქსიდს (VI) აქვს გამოხატული მჟავე თვისებები. ასეთი ოქსიდებისთვის ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციებია წყალთან, აგრეთვე ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედება. მე-2 ნომრის სიაში ჩვენ უბრალოდ ვხედავთ წყალს და ძირითად ოქსიდს BaO და ჰიდროქსიდს KOH. როდესაც მჟავე ოქსიდი რეაგირებს ძირითად ოქსიდთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავის მარილი და მეტალი, რომელიც ძირითადი ოქსიდის ნაწილია. მჟავე ოქსიდი შეესაბამება მჟავას, რომელშიც მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს აქვს იგივე დაჟანგვის მდგომარეობა, როგორც ოქსიდში. ოქსიდი SO 3 შეესაბამება გოგირდის მჟავას H 2 SO 4 (როგორც იქ, ასევე იქ გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობაა +6). ამრიგად, როდესაც SO 3 ურთიერთქმედებს ლითონის ოქსიდებთან, მიიღება გოგირდმჟავას მარილები - სულფატები, რომლებიც შეიცავს სულფატ იონს SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 წყალთან ურთიერთობისას მჟავა ოქსიდი იქცევა შესაბამის მჟავად: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 და როდესაც მჟავა ოქსიდები ურთიერთქმედებენ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავისა და წყლის მარილი: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O გ) თუთიის ჰიდროქსიდს Zn (OH) 2 აქვს ტიპიური ამფოტერული თვისებები, ანუ ის რეაგირებს როგორც მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან, ასევე ძირითად ოქსიდებთან და ტუტეებთან. მე-4 სიაში ჩვენ ვხედავთ ორივე მჟავას - ჰიდრობრომულ HBr და ძმარმჟავას, და ტუტეს - LiOH. შეგახსენებთ, რომ წყალში ხსნად ლითონის ჰიდროქსიდებს ტუტეებს უწოდებენ: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 დ) თუთიის ბრომიდი ZnBr 2 არის მარილი, წყალში ხსნადი. ხსნადი მარილებისთვის ყველაზე გავრცელებულია იონური გაცვლის რეაქციები. მარილს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს სხვა მარილთან იმ პირობით, რომ ორივე საწყისი მარილი ხსნადია და წარმოიქმნება ნალექი. ასევე ZnBr 2 შეიცავს ბრომიდის იონ Br-. ლითონის ჰალოგენები ხასიათდება იმით, რომ მათ შეუძლიათ რეაგირება Hal 2 ჰალოგენებთან, რომლებიც უფრო მაღალია პერიოდულ სისტემაში. Ამგვარად? რეაქციების აღწერილი ტიპები მიმდინარეობს 1 სიის ყველა ნივთიერებით: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 დავალება ნომერი 12 დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების სახელსა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-4; B-2; 1-ში ახსნა: ა) მეთილბენზოლი, ასევე ცნობილი როგორც ტოლუოლი, აქვს სტრუქტურული ფორმულა: როგორც ხედავთ, ამ ნივთიერების მოლეკულები შედგება მხოლოდ ნახშირბადისა და წყალბადისგან, ამიტომ მეთილბენზოლი (ტოლუოლი) ეხება ნახშირწყალბადებს. ბ) ანილინის (ამინობენზოლის) სტრუქტურული ფორმულა ასეთია: როგორც სტრუქტურული ფორმულიდან ჩანს, ანილინის მოლეკულა შედგება არომატული ნახშირწყალბადის რადიკალისგან (C 6 H 5 -) და ამინო ჯგუფისგან (-NH 2), ამდენად, ანილინი ეკუთვნის არომატულ ამინებს, ე.ი. სწორი პასუხი 2. გ) 3-მეთილბუტანალი. დაბოლოება "ალ" მიუთითებს, რომ ნივთიერება მიეკუთვნება ალდეჰიდებს. ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა: დავალება ნომერი 13 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ ბუტენ-1-ის სტრუქტურულ იზომერებს. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი. პასუხი: 2; 5 ახსნა: იზომერები არის ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ ერთი და იგივე მოლეკულური ფორმულა და განსხვავებული სტრუქტურული, ე.ი. ნივთიერებები, რომლებიც განსხვავდებიან ატომების გაერთიანების თანმიმდევრობით, მაგრამ მოლეკულების იგივე შემადგენლობით. დავალება ნომერი 14 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა ურთიერთქმედება კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან გამოიწვევს ხსნარის ფერის ცვლილებას. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი. პასუხი: 3; 5 ახსნა: ალკანები, ისევე როგორც ციკლოალკანები რგოლის ზომით 5 ან მეტი ნახშირბადის ატომით, ძალიან ინერტულია და არ რეაგირებენ ძლიერი ჟანგვის აგენტების წყალხსნარებთან, როგორიცაა, მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 და კალიუმის დიქრომატ K 2 Cr 2. ო 7 . ამრიგად, 1 და 4 ვარიანტები ქრება - როდესაც ციკლოჰექსანს ან პროპანს ემატება კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარში, ფერის ცვლილება არ მოხდება. ნახშირწყალბადებს შორის ჰომოლოგიური სერიაბენზოლი პასიურია ჟანგვის აგენტების წყალხსნარების მოქმედების მიმართ, მხოლოდ ბენზოლი, ყველა სხვა ჰომოლოგი იჟანგება გარემოდან გამომდინარე, ან კარბოქსილის მჟავების ან მათი შესაბამისი მარილების მიმართ. ამრიგად, ვარიანტი 2 (ბენზოლი) აღმოიფხვრება. სწორი პასუხებია 3 (ტოლუოლი) და 5 (პროპილენი). ორივე ნივთიერება აფერხებს კალიუმის პერმანგანატის მეწამულ ხსნარს მიმდინარე რეაქციების გამო: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH დავალება ნომერი 15 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფორმალდეჰიდი რეაგირებს. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი. პასუხი: 3; ოთხი ახსნა: ფორმალდეჰიდი მიეკუთვნება ალდეჰიდების კლასს - ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები, რომლებსაც აქვთ ალდეჰიდის ჯგუფი მოლეკულის ბოლოს: ალდეჰიდების ტიპიური რეაქციებია ჟანგვის და შემცირების რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ფუნქციური ჯგუფის გასწვრივ. ფორმალდეჰიდზე პასუხების ჩამონათვალს შორის დამახასიათებელია შემცირების რეაქციები, სადაც აღმდგენი საშუალებად გამოიყენება წყალბადი (კატ. - Pt, Pd, Ni), ხოლო დაჟანგვა - ამ შემთხვევაში, ვერცხლის სარკის რეაქცია. ნიკელის კატალიზატორზე წყალბადით შემცირებისას ფორმალდეჰიდი გარდაიქმნება მეთანოლად: ვერცხლის სარკის რეაქცია არის ვერცხლის შემცირება ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარიდან. ამიაკის წყალხსნარში გახსნისას ვერცხლის ოქსიდი გადაიქცევა რთულ ნაერთად - დიამინის ვერცხლის (I) OH ჰიდროქსიდში. ფორმალდეჰიდის დამატების შემდეგ ხდება რედოქსული რეაქცია, რომლის დროსაც ვერცხლი მცირდება: დავალება ნომერი 16 შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც მეთილამინი რეაგირებს. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი. პასუხი: 2; 5 ახსნა: მეთილამინი არის ამინების კლასის უმარტივესი ორგანული ნაერთი. ამინების დამახასიათებელი თვისებაა აზოტის ატომზე მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობა, რის შედეგადაც ამინები ავლენენ ფუძეების თვისებებს და მოქმედებენ როგორც ნუკლეოფილები რეაქციებში. ამრიგად, ამ მხრივ, შემოთავაზებული პასუხებიდან, მეთილამინი, როგორც ბაზა და ნუკლეოფილი რეაგირებს ქლორმეთანთან და მარილმჟავასთან: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - დავალება ნომერი 17 მოცემულია ნივთიერებების გარდაქმნების შემდეგი სქემა: დაადგინეთ მოცემული ნივთიერებებიდან რომელია X და Y ნივთიერებები. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: 4; 2 ახსნა: სპირტების მიღების ერთ-ერთი რეაქციაა ჰალოალკანების ჰიდროლიზი. ამრიგად, ეთანოლის მიღება შესაძლებელია ქლოროეთანიდან ამ უკანასკნელზე ტუტეს წყალხსნარით მოქმედებით - ამ შემთხვევაში NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl შემდეგი რეაქცია არის ეთილის სპირტის დაჟანგვის რეაქცია. სპირტების დაჟანგვა ხორციელდება სპილენძის კატალიზატორზე ან CuO-ს გამოყენებით: დავალება ნომერი 18 დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედების დროს: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. პასუხი: 5; 2; 3; 6 ახსნა: ალკანებისთვის ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციებია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლების რეაქციები, რომლის დროსაც წყალბადის ატომი იცვლება ჰალოგენის ატომით. ამრიგად, ეთანის ბრომირებით, შეიძლება მივიღოთ ბრომოეთანი, ხოლო იზობუტანის ბრომირებით, 2-ბრომოიზობუტანის მიღება: ვინაიდან ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის მოლეკულების მცირე ციკლები არასტაბილურია, ბრომირების დროს იხსნება ამ მოლეკულების ციკლები, რითაც მიმდინარეობს დამატების რეაქცია: ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის ციკლებისგან განსხვავებით, ციკლოჰექსანის ციკლი დიდია, რის შედეგადაც წყალბადის ატომის ჩანაცვლება ხდება ბრომის ატომით: დავალება #19 დაამყარეთ კორესპონდენცია მორეაქტიულ ნივთიერებებსა და ნახშირბადის შემცველ პროდუქტს შორის, რომელიც წარმოიქმნება ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედების დროს: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: 5; ოთხი; 6; 2 დავალება ნომერი 20 რეაქციების ტიპების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ტიპის რეაქცია, რომელიც მოიცავს ტუტე ლითონების წყალთან ურთიერთქმედებას. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები. პასუხი: 3; ოთხი ტუტე ლითონები (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) განლაგებულია ცხრილის I ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფში D.I. მენდელეევი და შემცირების აგენტები, ადვილად ჩუქნიან ელექტრონს, რომელიც მდებარეობს გარე დონეზე. თუ ტუტე მეტალს M ასოთი აღვნიშნავთ, მაშინ ტუტე ლითონის რეაქცია წყალთან ასე გამოიყურება: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 ტუტე ლითონები ძალიან აქტიურია წყლის მიმართ. რეაქცია ძალადობრივად მიმდინარეობს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, შეუქცევადია და არ საჭიროებს კატალიზატორის (არაკატალიზური) გამოყენებას - ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს რეაქციას და არ არის რეაქციის პროდუქტების ნაწილი. უნდა აღინიშნოს, რომ ყველა უაღრესად ეგზოთერმული რეაქცია არ საჭიროებს კატალიზატორის გამოყენებას და შეუქცევად მიმდინარეობს. ვინაიდან ლითონი და წყალი არის ნივთიერებები, რომლებიც აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია, ეს რეაქცია მიმდინარეობს ინტერფეისზე, შესაბამისად, ის ჰეტეროგენულია. ამ რეაქციის ტიპი არის ჩანაცვლება. არაორგანულ ნივთიერებებს შორის რეაქციები კლასიფიცირდება როგორც ჩანაცვლებითი რეაქციები, თუ მარტივი ნივთიერება ურთიერთქმედებს რთულ ნივთიერებასთან და შედეგად წარმოიქმნება სხვა მარტივი და რთული ნივთიერებები. (ნეიტრალიზაციის რეაქცია მიმდინარეობს მჟავასა და ფუძეს შორის, რის შედეგადაც ეს ნივთიერებები ცვლის თავის შემადგენელ კომპონენტებს და ქმნიან მარილს და დაბალ დისოციაციურ ნივთიერებას). როგორც ზემოთ აღინიშნა, ტუტე ლითონები შემცირების აგენტებია, რომლებიც ელექტრონს ჩუქნიან გარე შრედან, შესაბამისად, რეაქცია რედოქსულია. დავალება ნომერი 21 გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს ეთილენის რეაქციის სიჩქარის შემცირებას წყალბადთან. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარე გავლენის ნომრები. პასუხი: 1; ოთხი სიჩქარისთვის ქიმიური რეაქციაგავლენას ახდენს შემდეგი ფაქტორები: რეაგენტების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის ცვლილება, აგრეთვე კატალიზატორის გამოყენება. ვან'ტ ჰოფის ემპირიული წესით, ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსით მატებაზე, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის მუდმივი 2-4-ჯერ იზრდება. აქედან გამომდინარე, ტემპერატურის შემცირება ასევე იწვევს რეაქციის სიჩქარის შემცირებას. პირველი პასუხი სწორია. როგორც ზემოთ აღინიშნა, რეაქციის სიჩქარეზე ასევე მოქმედებს რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილება: თუ ეთილენის კონცენტრაცია გაიზარდა, რეაქციის სიჩქარეც გაიზრდება, რაც არ აკმაყოფილებს პრობლემის მოთხოვნებს. და წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება - საწყისი კომპონენტი, პირიქით, ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს. ამიტომ, მეორე ვარიანტი არ არის შესაფერისი, მაგრამ მეოთხე არის. კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ არ არის პროდუქტის ნაწილი. კატალიზატორის გამოყენება აჩქარებს ეთილენის ჰიდროგენიზაციის რეაქციას, რაც ასევე არ შეესაბამება პრობლემის მდგომარეობას და შესაბამისად არ არის სწორი პასუხი. როდესაც ეთილენი რეაგირებს წყალბადთან (Ni, Pd, Pt კატალიზატორებზე), წარმოიქმნება ეთანი: CH 2 \u003d CH 2 (გ) + H 2 (გ) → CH 3 -CH 3 (გ) რეაქციაში ჩართული ყველა კომპონენტი და პროდუქტი არის აირისებრი ნივთიერებები, შესაბამისად, სისტემაში წნევა ასევე იმოქმედებს რეაქციის სიჩქარეზე. ეთილენისა და წყალბადის ორი მოცულობისგან წარმოიქმნება ეთანის ერთი მოცულობა, შესაბამისად, რეაქცია მიდის სისტემაში წნევის დაქვეითებამდე. წნევის გაზრდით, ჩვენ დავაჩქარებთ რეაქციას. მეხუთე პასუხი არ ჯდება. დავალება #22 დაადგინეთ შესაბამისობა მარილის ფორმულასა და ამ მარილის წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის, რომლებიც გამოირჩეოდა ინერტულ ელექტროდებზე: თითოეული პოზიციისთვის, მარილის ფორმულა ელექტროლიზის პროდუქტები ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: 1; ოთხი; 3; 2 ელექტროლიზი არის რედოქს პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროდებზე, როდესაც პირდაპირი ელექტრული დენი გადის ელექტროლიტის ხსნარში ან დნება. კათოდზე რედუქცია ძირითადად ხდება იმ კათიონებისა, რომლებსაც აქვთ უმაღლესი ჟანგვის აქტივობა. ანოდზე უპირველეს ყოვლისა იჟანგება ის ანიონები, რომლებსაც აქვთ უდიდესი შემცირების უნარი. წყალხსნარის ელექტროლიზი 1) კათოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი არ არის დამოკიდებული კათოდის მასალაზე, არამედ დამოკიდებულია ლითონის კათიონის პოზიციაზე ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში. კატიონებისთვის ზედიზედ Li + - Al 3+ აღდგენის პროცესი: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 გამოიყოფა კათოდზე) Zn 2+ - Pb 2+ აღდგენის პროცესი: Me n + + ne → Me 0 და 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 და Me გამოვა კათოდზე) Cu 2+ - Au 3+ შემცირების პროცესი Me n + + ne → Me 0 (Me გამოიყოფა კათოდზე) 2) ანოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი დამოკიდებულია ანოდის მასალაზე და ანიონის ბუნებაზე. თუ ანოდი უხსნადია, ე.ი. ინერტული (პლატინი, ოქრო, ქვანახშირი, გრაფიტი), პროცესი დამოკიდებული იქნება მხოლოდ ანიონების ბუნებაზე. ანიონებისთვის F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ჟანგვის პროცესი: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ან 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ჟანგბადი გამოიყოფა ანოდზე) ჰალოგენური იონები (გარდა F-) დაჟანგვის პროცესი 2Hal - - 2e → Hal 2 (თავისუფალი ჰალოგენები გამოიყოფა ) ორგანული მჟავების დაჟანგვის პროცესი: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 ელექტროლიზის საერთო განტოლება არის: ა) Na 3 PO 4 ხსნარი 2H 2 O → 2H 2 (კათოდზე) + O 2 (ანოდზე) ბ) KCl ხსნარი 2KCl + 2H 2 O → H 2 (კათოდზე) + 2KOH + Cl 2 (ანოდზე) გ) CuBr2 ხსნარი CuBr 2 → Cu (კათოდზე) + Br 2 (ანოდზე) დ) Cu(NO3)2 ხსნარი 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (კათოდზე) + 4HNO 3 + O 2 (ანოდზე) დავალება #23 დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის ჰიდროლიზის თანაფარდობას შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: 1; 3; 2; ოთხი მარილების ჰიდროლიზი - მარილების წყალთან ურთიერთქმედება, რაც იწვევს წყლის მოლეკულის წყალბადის კატიონის H+ დამატებას მჟავას ნარჩენის ანიონში და (ან) წყლის მოლეკულის ჰიდროქსილის ჯგუფში OH - ლითონის კატიონში. ჰიდროლიზი განიცდის მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება სუსტი ფუძეების შესაბამისი კათიონებით და შესაბამისი ანიონებით სუსტი მჟავები. ა) ამონიუმის ქლორიდი (NH 4 Cl) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი მარილმჟავას და ამიაკის (სუსტი ფუძე) მიერ, განიცდის ჰიდროლიზს კატიონის მიერ. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (წყალში გახსნილი ამიაკის წარმოქმნა) ხსნარი არის მჟავე (pH< 7). ბ) კალიუმის სულფატი (K 2 SO 4) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდის მჟავით და კალიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე, ე.ი. ძლიერი ფუძე), არ განიცდის ჰიდროლიზს. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- გ) ნატრიუმის კარბონატი (Na 2 CO 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ნახშირბადის მჟავით და ნატრიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე, ე.ი. ძლიერი ფუძე), განიცდის ანიონურ ჰიდროლიზს. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (სუსტად დაშლილი ჰიდროკარბონატული იონის წარმოქმნა) ხსნარი არის ტუტე (pH > 7). დ) ალუმინის სულფიდი (Al 2 S 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ჰიდროსულფიდური მჟავით და ალუმინის ჰიდროქსიდით (სუსტი ფუძე), გადის სრულ ჰიდროლიზს ალუმინის ჰიდროქსიდის და წყალბადის სულფიდის წარმოქმნით: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S ხსნარი ახლოსაა ნეიტრალურთან (pH ~ 7). დავალება #24 დაადგინეთ შესაბამისობა ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და სისტემაში მზარდი წნევით ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. რეაქციის განტოლება ა) N 2 (გ) + 3H 2 (გ) ↔ 2NH 3 (გ) ბ) 2H 2 (გ) + O 2 (გ) ↔ 2H 2 O (გ) გ) H 2 (გ) + Cl 2 (გ) ↔ 2HCl (გ) დ) SO 2 (გ) + Cl 2 (გ) ↔ SO 2 Cl 2 (გ) ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება 1) გადადის პირდაპირ რეაქციაზე 2) გადადის უკანა რეაქციისკენ 3) წონასწორობის ცვლილება არ არის ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-1; B-1; AT 3; G-1 რეაქცია ქიმიურ წონასწორობაშია, როდესაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო სისწრაფეს. წონასწორობის ცვლა სასურველი მიმართულებით მიიღწევა რეაქციის პირობების შეცვლით. ფაქტორები, რომლებიც განსაზღვრავენ წონასწორობის მდგომარეობას: - წნევა: წნევის მატება წონასწორობას ცვლის რეაქციისკენ, რომელიც იწვევს მოცულობის შემცირებას (პირიქით, წნევის დაქვეითება ცვლის წონასწორობას მოცულობის მატებამდე მიმავალი რეაქციისკენ) - ტემპერატურა: ტემპერატურის მატება წონასწორობას ცვლის ენდოთერმული რეაქციისკენ (პირიქით, ტემპერატურის შემცირება წონასწორობას ეგზოთერმული რეაქციისკენ ცვლის) - საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია: საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება და პროდუქტების მოცილება რეაქციის სფეროდან ცვლის წონასწორობას უშუალო რეაქციისკენ (პირიქით, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის დაქვეითება და რეაქციის პროდუქტების მატება ცვლის წონასწორობას. საპირისპირო რეაქციისკენ) - კატალიზატორები გავლენას არ ახდენენ წონასწორობის ცვლილებაზე, არამედ მხოლოდ აჩქარებენ მის მიღწევას ა) პირველ შემთხვევაში რეაქცია მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა გადაინაცვლებს ნივთიერებების უფრო მცირე მოცულობის მხარეს, შესაბამისად, წინა მიმართულებით (პირდაპირი რეაქციის მიმართულებით). ბ) მეორე შემთხვევაში რეაქციაც მოცულობის შემცირებით მიმდინარეობს, ვინაიდან 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა ასევე გადაინაცვლებს პირდაპირი რეაქციის (პროდუქტის მიმართულებით) მიმართულებით. გ) მესამე შემთხვევაში რეაქციის დროს წნევა არ იცვლება, რადგან V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ასე რომ არ არის წონასწორული ცვლა. დ) მეოთხე შემთხვევაში რეაქცია ასევე მიმდინარეობს მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტის წარმოქმნისკენ (პირდაპირი რეაქცია). დავალება #25 დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერებების ფორმულებსა და რეაგენტს შორის, რომლითაც შეგიძლიათ განასხვავოთ მათი წყალხსნარები: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია. სუბსტანციის ფორმულა ა) HNO 3 და H 2 O გ) NaCl და BaCl 2 დ) AlCl 3 და MgCl 2 ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-1; B-3; AT 3; G-2 ა) აზოტმჟავა და წყალი შეიძლება განვასხვავოთ მარილის - კალციუმის კარბონატის CaCO 3 გამოყენებით. კალციუმის კარბონატი არ იხსნება წყალში და აზოტის მჟავასთან ურთიერთობისას წარმოქმნის ხსნად მარილს - კალციუმის ნიტრატს Ca (NO 3) 2, ხოლო რეაქციას თან ახლავს უფერო ნახშირორჟანგის გამოყოფა: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O ბ) კალიუმის ქლორიდი KCl და ტუტე NaOH შეიძლება გამოირჩეოდეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით. როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს KCl-თან, გაცვლის რეაქცია არ მიმდინარეობს, ხსნარი შეიცავს K +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2- იონებს, რომლებიც არ ქმნიან ცუდად დისოციაციურ ნივთიერებებს ერთმანეთთან. როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს NaOH-თან, ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი ნალექი ხდება (ლურჯი ბაზა). გ) ნატრიუმის ქლორიდი NaCl და ბარიუმის BaCl 2 არის ხსნადი მარილები, რომლებიც ასევე შეიძლება გამოირჩეოდეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით. როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს NaCl-თან, გაცვლის რეაქცია არ მიმდინარეობს, ხსნარი შეიცავს Na +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2- იონებს, რომლებიც არ ქმნიან ცუდად დისოციაციურ ნივთიერებებს ერთმანეთთან. როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს BaCl 2-თან, ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც გროვდება ბარიუმის სულფატი BaSO 4. დ) ალუმინის ქლორიდი AlCl 3 და მაგნიუმი MgCl 2 იხსნება წყალში და განსხვავებულად იქცევა კალიუმის ჰიდროქსიდთან ურთიერთობისას. მაგნიუმის ქლორიდი ტუტესთან ერთად ქმნის ნალექს: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl როდესაც ტუტე ურთიერთქმედებს ალუმინის ქლორიდთან, ჯერ წარმოიქმნება ნალექი, რომელიც შემდეგ იხსნება რთული მარილის - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის წარმოქმნით: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl დავალება #26 დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მის ფარგლებს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხი: A-4; B-2; AT 3; G-5 ა) ამიაკი არის ქიმიური მრეწველობის უმნიშვნელოვანესი პროდუქტი, მისი წარმოება წელიწადში 130 მილიონ ტონაზე მეტია. ამიაკი ძირითადად გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების (ამონიუმის ნიტრატი და სულფატი, შარდოვანა), მედიკამენტების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, აზოტის მჟავას და სოდას წარმოებაში. შემოთავაზებულ პასუხებს შორის, ამიაკის გამოყენების სფეროა სასუქების წარმოება (მეოთხე პასუხის ვარიანტი). ბ) მეთანი არის უმარტივესი ნახშირწყალბადი, რიგი გაჯერებული ნაერთების თერმულად ყველაზე სტაბილური წარმომადგენელი. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო საწვავი, ასევე ნედლეული მრეწველობისთვის (მეორე პასუხი). მეთანი 90-98% ბუნებრივი აირის კომპონენტია. გ) რეზინები არის მასალები, რომლებიც მიიღება კონიუგირებული ორმაგი ბმებით ნაერთების პოლიმერიზაციით. იზოპრენი უბრალოდ მიეკუთვნება ამ ტიპის ნაერთებს და გამოიყენება რეზინის ერთ-ერთი სახეობის მისაღებად: დ) დაბალი მოლეკულური წონის ალკენები გამოიყენება პლასტმასის დასამზადებლად, კერძოდ, ეთილენი გამოიყენება პლასტმასის დასამზადებლად, რომელსაც პოლიეთილენი ეწოდება: ნ CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n დავალება ნომერი 27 გამოთვალეთ კალიუმის ნიტრატის მასა (გრამებში), რომელიც უნდა გაიხსნას 150 გ ხსნარში ამ მარილის მასური წილით 10%, რათა მივიღოთ ხსნარი 12%. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.) პასუხი: 3,4გრ ახსნა: x g იყოს კალიუმის ნიტრატის მასა, რომელიც იხსნება 150 გ ხსნარში. გამოთვალეთ კალიუმის ნიტრატის მასა გახსნილი 150 გ ხსნარში: m(KNO 3) \u003d 150 გ 0,1 \u003d 15 გ იმისათვის, რომ მარილის მასური წილი იყოს 12%, დაუმატეს x გ კალიუმის ნიტრატი. ამ შემთხვევაში ამოხსნის მასა იყო (150 + x) გ. განტოლებას ვწერთ სახით: (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.) პასუხი: 14,4გრ ახსნა: წყალბადის სულფიდის სრული წვის შედეგად წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი და წყალი: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O ავოგადროს კანონის შედეგია ის, რომ ერთსა და იმავე პირობებში აირების მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ისევე, როგორც ამ აირების მოლების რაოდენობა. ამრიგად, რეაქციის განტოლების მიხედვით: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), მაშასადამე, წყალბადის სულფიდისა და ჟანგბადის მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ზუსტად იმავე გზით: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 ლ, შესაბამისად V (O 2) \u003d 10,08 ლ / 22,4 ლ / მოლი \u003d 0,45 მოლი გამოთვალეთ ჟანგბადის მასა, რომელიც საჭიროა წყალბადის სულფიდის სრული წვისთვის: m(O 2) \u003d 0,45 მოლი 32 გ / მოლი \u003d 14,4 გ დავალება ნომერი 30 ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაწერეთ რეაქციის განტოლება: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 შემცირების რეაქცია S +4 − 2e → S +6 │1 დაჟანგვის რეაქცია Mn +7 (KMnO 4) - ჟანგვის აგენტი, S +4 (Na 2 SO 3) - აღმდგენი საშუალება Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O დავალება ნომერი 31 რკინას ხსნიდნენ ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და გამხმარი იყო. მიღებული ნივთიერება თბებოდა რკინით. დაწერეთ ოთხი აღწერილი რეაქციის განტოლებები. 1) რკინა, ისევე როგორც ალუმინი და ქრომი, არ რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავასთან და იფარება დამცავი ოქსიდის ფილმით. რეაქცია ხდება მხოლოდ გოგირდის დიოქსიდის გამოყოფით გაცხელებისას: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (გაცხელებისას) 2) რკინის (III) სულფატი - წყალში ხსნადი მარილი, შედის გაცვლის რეაქციაში ტუტესთან, რის შედეგადაც იშლება რკინის (III) ჰიდროქსიდი (ყავისფერი ნაერთი): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) უხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდები კალცინაციით იშლება შესაბამის ოქსიდებსა და წყალში: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) როდესაც რკინის (III) ოქსიდი თბება მეტალის რკინით, წარმოიქმნება რკინის (II) ოქსიდი (FeO ნაერთში რკინას აქვს შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (გათბობაზე) დავალება #32 დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად: რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები. 1) ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება 140 o C-ზე ზევით ტემპერატურაზე. ეს ხდება წყალბადის ატომის ელიმინაციის შედეგად ალკოჰოლის ნახშირბადის ატომიდან, რომელიც მდებარეობს ალკოჰოლის ჰიდროქსილამდე (β-პოზიციაში). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (პირობები - H 2 SO 4, 180 o C) ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია მიმდინარეობს 140 o C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გოგირდმჟავას მოქმედებით და საბოლოოდ მოდის ერთი წყლის მოლეკულის ელიმინაციამდე ორი ალკოჰოლის მოლეკულიდან. 2) პროპილენი ეხება არასიმეტრიულ ალკენებს. როდესაც წყალბადის ჰალოგენები და წყალი ემატება, წყალბადის ატომი მიმაგრებულია ნახშირბადის ატომზე მრავალჯერადი ბმით, რომელიც დაკავშირებულია წყალბადის ატომების დიდ რაოდენობასთან: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) NaOH-ის წყალხსნარით მოქმედებით 2-ქლოროპროპანზე, ჰალოგენის ატომი იცვლება ჰიდროქსილის ჯგუფით: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) პროპილენის მიღება შესაძლებელია არა მხოლოდ პროპანოლ-1-დან, არამედ პროპანოლ-2-დანაც ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქციით 140 o C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (პირობები H 2 SO 4, 180 o C) 5) ტუტე გარემოში, რომელიც მოქმედებს კალიუმის პერმანგანატის განზავებული წყალხსნარით, ხდება ალკენების ჰიდროქსილაცია დიოლების წარმოქმნით: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH დავალება ნომერი 33 Დადგინდეს მასობრივი წილადებირკინის (II) სულფატისა და ალუმინის სულფიდის (%-ში) ნარევში, თუ ამ ნარევის 25 გ წყლით დამუშავებისას გამოიყოფა აირი, რომელიც მთლიანად რეაგირებს 960 გ სპილენძის (II) სულფატის 5%-იან ხსნართან. პასუხად ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის მდგომარეობაში და მიეცით ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ სასურველი საზომი ერთეულები ფიზიკური რაოდენობით). პასუხი: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% როდესაც რკინის (II) სულფატისა და ალუმინის სულფიდის ნარევი მუშავდება წყლით, სულფატი უბრალოდ იხსნება და სულფიდი ჰიდროლიზდება ალუმინის (III) ჰიდროქსიდის და წყალბადის სულფიდის წარმოქმნით: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის სპილენძის (II) სულფატის ხსნარში, სპილენძის (II) სულფიდი გროვდება: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) გამოთვალეთ გახსნილი სპილენძის(II) სულფატის ნივთიერების მასა და რაოდენობა: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 გ 0,05 \u003d 48 გ; ν (CuSO 4) \u003d მ (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 გ / 160 გ \u003d 0,3 მოლი რეაქციის განტოლების (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 მოლი და რეაქციის განტოლების (III) მიხედვით ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 მოლი გამოთვალეთ ალუმინის სულფიდის და სპილენძის (II) სულფატის მასები: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 მოლი 150 გ / მოლი \u003d 15 გ; m(CuSO4) = 25 გ - 15 გ = 10 გ ω (Al 2 S 3) \u003d 15 გ / 25 გ 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 გ / 25 გ 100% \u003d 40% დავალება ნომერი 34 14,8 გ მასის ზოგიერთი ორგანული ნაერთის ნიმუშის დაწვისას მიიღეს 35,2 გ ნახშირორჟანგი და 18,0 გ წყალი. ცნობილია, რომ ამ ნივთიერების წყალბადის ორთქლის ფარდობითი სიმკვრივეა 37. კვლევის მსვლელობისას ქიმიური თვისებებიამ ნივთიერებიდან აღმოჩნდა, რომ როდესაც ეს ნივთიერება ურთიერთქმედებს სპილენძის (II) ოქსიდთან, წარმოიქმნება კეტონი. დავალების ამ პირობებიდან გამომდინარე: 1) გააკეთეთ გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია მოლეკულური ფორმულის დასადგენად ორგანული ნივთიერებები(მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულები); 2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა; 3) შეადგინეთ ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების შეერთების რიგს; 4) დაწერეთ ამ ნივთიერების რეაქციის განტოლება სპილენძის(II) ოქსიდთან ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულის გამოყენებით. Ტიპიური ტესტის დავალებებიქიმიაში შეიცავს 10 ვარიანტს ამოცანების კომპლექტისთვის, რომელიც შედგენილია 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ყველა მახასიათებლისა და მოთხოვნების გათვალისწინებით. სახელმძღვანელოს მიზანია მკითხველს მიაწოდოს ინფორმაცია ქიმიაში KIM 2017-ის სტრუქტურისა და შინაარსის, ამოცანების სირთულის ხარისხის შესახებ. მაგალითები. ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან სპილენძი რეაგირებს. შინაარსი ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგი არანაკლებ ქულების მინიმალურ დადგენილ რაოდენობაზე იძლევა უფლებას ჩააბაროთ უნივერსიტეტებში სპეციალობა, სადაც მისაღები გამოცდების სიაში შედის ქიმიის საგანი. უნივერსიტეტებს არ აქვთ უფლება დაადგინონ ქიმიის მინიმალური ზღვარი 36 ქულაზე ქვემოთ. პრესტიჟული უნივერსიტეტებიმიდრეკილია მათი მინიმალური ზღურბლის გაცილებით მაღალი დაწესება. რადგან იქ სწავლისთვის პირველკურსელებს ძალიან კარგი ცოდნა უნდა ჰქონდეთ. FIPI-ს ოფიციალურ ვებგვერდზე ყოველწლიურად ქვეყნდება ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ვერსიები: დემონსტრაცია, ადრეული პერიოდი. სწორედ ეს ვარიანტები იძლევა წარმოდგენას მომავალი გამოცდის სტრუქტურასა და დავალებების სირთულის დონეზე და წარმოადგენს საიმედო ინფორმაციის წყაროს გამოცდისთვის მომზადებისას. AT გამოყენების პარამეტრებიქიმიაში 2017 წელს ცვლილებებია გასული 2016 წლის KIM-თან შედარებით, ამიტომ მიზანშეწონილია ტრენინგის ჩატარება მოქმედი ვერსიადა კურსდამთავრებულთა მრავალფეროვანი განვითარებისთვის გამოიყენეთ გასული წლების ვარიანტები. დამატებითი მასალები და აღჭურვილობა შემდეგი მასალები თან ერთვის USE საგამოცდო ნაშრომის თითოეულ ვერსიას ქიმიაში: − პერიოდული სისტემაქიმიური ელემენტები D.I. მენდელეევი; − მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი; − ელექტროქიმიური სერიალითონის სტრესები. საგამოცდო სამუშაოს დროს ნებადართულია არაპროგრამირებადი კალკულატორის გამოყენება. დამატებითი მოწყობილობებისა და მასალების ჩამონათვალი, რომელთა გამოყენება ნებადართულია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის, დამტკიცებულია რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით. მათთვის, ვისაც სურს გააგრძელოს სწავლა უნივერსიტეტში, საგნების არჩევანი დამოკიდებული უნდა იყოს არჩეულ სპეციალობაში მისაღები ტესტების ჩამონათვალზე. უნივერსიტეტებში მისაღები გამოცდების ჩამონათვალი ყველა სპეციალობისთვის (სასწავლო სფეროები) განისაზღვრება რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით. თითოეული უნივერსიტეტი ამ სიიდან ირჩევს იმ ან სხვა საგნებს, რომლებიც მითითებულია მის მიღების წესებში. თქვენ უნდა გაეცნოთ ამ ინფორმაციას შერჩეული უნივერსიტეტების ვებსაიტებზე, სანამ განაცხადებთ განაცხადის შეტანას ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე შერჩეული საგნების სიით.სუბსტანციის ფორმულა
რეაგენტები
კოლექცია შეიცავს პასუხებს ტესტის ყველა ვარიანტზე და იძლევა გადაწყვეტილებებს ერთ-ერთი ვარიანტის ყველა ამოცანის შესახებ. გარდა ამისა, მოცემულია გამოცდაზე გამოყენებული ფორმების მაგალითები პასუხებისა და გადაწყვეტილებების ჩასაწერად.
დავალებების ავტორია წამყვანი მეცნიერი, მასწავლებელი და მეთოდოლოგი, რომელიც უშუალოდ მონაწილეობს საგამოცდო საკონტროლო საზომი მასალების შემუშავებაში.
სახელმძღვანელო განკუთვნილია მასწავლებლებისთვის, რათა მოამზადონ მოსწავლეები ქიმიაში გამოცდისთვის, ასევე, სკოლის მოსწავლეებისთვის და კურსდამთავრებულებისთვის - თვითტრენინგისთვის და თვითკონტროლისთვის.
ამონიუმის ქლორიდი შეიცავს ქიმიურ ბმებს:
1) იონური
2) კოვალენტური პოლარული
3) კოვალენტური არაპოლარული
4) წყალბადი
5) ლითონი
1) თუთიის ქლორიდი (ხსნარი)
2) ნატრიუმის სულფატი (ხსნარი)
3) განზავებული აზოტის მჟავა
4) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა
5) ალუმინის ოქსიდი
წინასიტყვაობა
სამუშაო ინსტრუქციები
ვარიანტი 1
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 2
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 3
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 4
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 5
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 6
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 7
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 8
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 9
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
ვარიანტი 10
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი
პასუხები და გადაწყვეტილებები
პასუხები 1 ნაწილის ამოცანებზე
გადაწყვეტილებები და პასუხები მე-2 ნაწილის ამოცანებზე
10 ვარიანტის ამოცანების ამოხსნა
Ნაწილი 1
Მე -2 ნაწილი.
უფასო ჩამოტვირთვა ელექტრონული წიგნი მოსახერხებელ ფორმატში, უყურეთ და წაიკითხეთ:
ჩამოტვირთეთ წიგნი USE 2017, Chemistry, Typical Test tasks, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, სწრაფი და უფასო ჩამოტვირთვა.გამოცდის ადრეული ვერსია ქიმიაში 2017 წ
წელიწადი
ჩამოტვირთეთ ადრეული ვერსია
2017
variantpo himii
2016
ჩამოტვირთვა
2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ქიმიაში საჩვენებელი ვერსია FIPI-დან
დავალების ვარიანტი + პასუხები
ჩამოტვირთეთ დემო
სპეციფიკაცია
დემო ვარიანტი himiya ege
კოდიფიკატორი
კოდიფიკატორი
(სწავლების მიმართულება).