덤불의 화학 데모 버전의 Ege.
사양
측정 재료 제어
2017년 통합 국가 시험을 치르기 위해
화학에서
1. KIM USE의 선임
통합 국가 시험(이하 통합 국가 시험)은 중등 교육 프로그램을 숙달한 사람의 훈련 품질에 대한 객관적인 평가의 한 형태입니다. 일반 교육, 표준화된 형식의 작업을 사용합니다(측정 재료 제어).
에 따라 시험이 치러진다. 연방법 2012년 12월 29일 No. 273-FZ "러시아 연방 교육에 관한".
측정 자료를 제어하면 화학, 기본 및 프로필 수준의 중등 (완전) 일반 교육의 주 표준에 대한 연방 구성 요소 졸업생의 개발 수준을 설정할 수 있습니다.
화학의 통일 국가 시험 결과는 중등 교육 기관에서 인정합니다. 직업 교육및 그 결과로 고등 전문 교육의 교육 기관 입학 시험화학에서.
2. KIM USE의 내용을 정의하는 문서
3. KIM USE의 콘텐츠 선정, 구조의 발전에 대한 접근
KIM USE 2017의 화학 개발 접근 방식의 기초는 이전 연도의 시험 모델 형성 과정에서 결정된 일반적인 방법론적 지침이었습니다. 이러한 설정의 본질은 다음과 같습니다.
- KIM은 일반 교육 기관을 위한 기존 화학 프로그램 내용의 불변의 핵심으로 간주되는 지식 시스템의 동화를 테스트하는 데 중점을 둡니다. 표준에서이 지식 시스템은 졸업생 준비를위한 요구 사항의 형태로 제공됩니다. 이러한 요구 사항은 검사 중인 콘텐츠 요소의 KIM 표시 수준에 해당합니다.
- KIM USE 졸업생의 교육 성과에 대한 차별화된 평가의 가능성을 보장하기 위해 기초, 고급 및 고급의 세 가지 복잡성 수준에서 화학 기초 교육 프로그램의 개발을 확인합니다. 과제 작성을 기반으로 한 교육 자료는 중등 학교 졸업생의 일반적인 교육 준비에 대한 중요성에 따라 선택됩니다.
- 시험 작업의 수행에는 특정 작업 세트의 구현이 포함됩니다. 그 중 가장 중요한 것은 예를 들어 다음과 같습니다. 분류 기능물질 및 반응; 산화 정도를 결정 화학 원소그들의 화합물의 공식에 따라; 특정 과정의 본질, 물질의 구성, 구조 및 특성의 관계를 설명합니다. 작업을 수행할 때 다양한 행동을 수행할 수 있는 수험자의 능력은 필요한 이해 깊이를 가진 연구 자료의 동화의 지표로 간주됩니다.
- 시험 작업의 모든 변형의 동등성은 화학 과정의 주요 섹션 내용의 주요 요소 동화를 테스트하는 작업 수의 동일한 비율을 유지함으로써 보장됩니다.
4. KIM USE의 구조
시험 작업의 각 버전은 단일 계획에 따라 작성됩니다. 작업은 40개 작업을 포함하여 두 부분으로 구성됩니다. 파트 1에는 26개 항목을 포함하여 35개의 단답형 항목이 포함되어 있습니다. 기본 레벨복잡성(이 작업의 일련 번호: 1, 2, 3, 4, ... 26) 및 9개 작업 고급 수준복잡성(이 작업의 일련 번호: 27, 28, 29, ... 35).
파트 2에는 자세한 답변과 함께 높은 수준의 복잡성을 가진 5개의 작업이 포함되어 있습니다(이 작업의 일련 번호: 36, 37, 38, 39, 40).
화학에 대한 통합 국가 시험의 결과는 최소 설정된 점수 이상으로 입학 시험 목록에 화학 과목이 포함 된 전문 대학에 입학 할 권리가 있습니다.
대학은 화학에 대한 최소 임계값을 36점 미만으로 설정할 권리가 없습니다. 명문대학최소 임계값을 훨씬 높게 설정하는 경향이 있습니다. 그곳에서 공부하기 위해서는 1학년 학생들이 매우 좋은 지식을 가지고 있어야 하기 때문입니다.
FIPI의 공식 웹 사이트에는 통합 국가 화학 시험 버전이 매년 게시됩니다: 시연, 초기. 이러한 옵션은 미래 시험의 구조와 작업의 복잡성 수준에 대한 아이디어를 제공하고 시험 준비에 있어 신뢰할 수 있는 정보의 원천입니다.
2017년 화학 시험의 초기 버전
| 년도 | 초기 버전 다운로드 |
| 2017 | 변종 포 히미 |
| 2016 | 다운로드 |
FIPI의 2017년 화학 통합 시험의 데모 버전
| 작업 변형 + 답변 | 데모 다운로드 |
| 사양 | 데모 변종 히미야 ege |
| 코디네이터 | 코디네이터 |
에 사용 옵션 2017년 화학은 지난 2016년 KIM과 비교하여 변화가 있으므로 교육을 실시하는 것이 좋습니다. 현재 버전, 졸업생의 다양한 발전을 위해 지난 몇 년의 옵션을 사용합니다.
추가 재료 및 장비
다음 자료는 화학 분야의 USE 시험지의 각 버전에 첨부되어 있습니다.
- 화학 원소의 주기율표 D.I. 멘델레예프;
- 물에 대한 염, 산 및 염기의 용해도 표;
- 금속의 전기화학적 직렬 전압.
시험 작업 중에 프로그래밍할 수 없는 계산기를 사용할 수 있습니다. 통합 국가 시험에 사용이 허용되는 추가 장치 및 재료 목록은 러시아 교육 과학부의 명령에 의해 승인됩니다.
대학에서 계속 교육을 받고자 하는 경우 과목 선택은 선택한 전문 분야의 입학 시험 목록에 따라 달라집니다.
(훈련 방향).
모든 전문 분야 (훈련 영역)에 대한 대학 입학 시험 목록은 러시아 교육 과학부의 명령에 따라 결정됩니다. 각 대학은 이 목록에서 입학 규정에 명시된 과목 또는 기타 과목을 선택합니다. 선택한 과목 목록으로 통합 국가 시험에 참여하기 전에 선택한 대학의 웹사이트에서 이 정보를 숙지해야 합니다.
작업 1-3을 완료하려면 다음 화학 원소 행을 사용하십시오. 작업 1-3의 답은 이 행의 화학 원소가 표시되는 일련의 숫자입니다.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
작업 번호 1
시리즈에 표시된 원소의 어떤 원자가 외부 에너지 준위에서 4개의 전자를 가지고 있는지 결정하십시오.
답: 3; 5
주요 하위 그룹 요소의 외부 에너지 준위(전자 층)에 있는 전자의 수는 그룹 번호와 같습니다.
따라서 제시된 답변에서 실리콘과 탄소가 적합하기 때문입니다. 그들은 테이블 D.I의 네 번째 그룹의 주요 하위 그룹에 있습니다. Mendeleev (IVA 그룹), 즉. 답변 3과 5가 맞습니다.
작업 번호 2
시리즈에 표시된 화학 원소 중에서 다음 중 3가지 원소를 선택하십시오. 주기율표화학 원소 D.I. 멘델레예프는 같은 기간에 있습니다. 금속 속성의 오름차순으로 선택한 요소를 정렬합니다.
원하는 순서로 선택한 요소의 번호를 응답 필드에 씁니다.
답: 3; 네; 하나
제시된 원소 중 3개는 같은 기간에 있습니다 - 나트륨 Na, 규소 Si 및 마그네슘 Mg.
주기율표의 한 주기 내에서 이동할 때 D.I. Mendeleev (수평선) 오른쪽에서 왼쪽으로, 외부 층에 위치한 전자의 복귀가 촉진됩니다. 요소의 금속 특성이 향상됩니다. 따라서 나트륨, 규소 및 마그네슘의 금속 특성은 Si 계열에서 향상됩니다. 작업 번호 3 행에 나열된 원소 중에서 -4와 같은 가장 낮은 산화 상태를 나타내는 두 원소를 선택하십시오. 답변 필드에 선택한 요소의 번호를 기록하십시오. 답: 3; 5 옥텟 규칙에 따르면 화학 원소의 원자는 희가스처럼 외부 전자 준위에서 8개의 전자를 갖는 경향이 있습니다. 이것은 마지막 수준의 전자를 기증한 다음 8개의 전자를 포함하는 이전 수준이 외부가 되거나 반대로 최대 8개의 전자를 추가하여 달성할 수 있습니다. 나트륨과 칼륨은 알칼리 금속이며 첫 번째 그룹(IA)의 주요 하위 그룹에 속합니다. 이것은 원자의 외부 전자 층에 각각 하나의 전자가 있음을 의미합니다. 이와 관련하여 하나의 전자를 잃는 것이 7개를 더 추가하는 것보다 에너지적으로 더 유리합니다. 마그네슘의 경우 상황이 비슷합니다. 두 번째 그룹의 주요 하위 그룹에만 있습니다. 즉, 외부 전자 수준에 두 개의 전자가 있습니다. 나트륨, 칼륨 및 마그네슘은 금속이며 금속의 경우 원칙적으로 음의 산화 상태가 불가능합니다. 모든 금속의 최소 산화 상태는 0이며 단순 물질에서 관찰됩니다. 화학 원소 탄소 C와 실리콘 Si는 비금속이며 네 번째 그룹(IVA)의 주요 하위 그룹에 속합니다. 이것은 외부 전자층에 4개의 전자가 있음을 의미합니다. 이러한 이유로 이러한 요소의 경우 이러한 전자의 반환과 총 8개까지 4개를 더 추가할 수 있습니다. 규소와 탄소 원자는 4개 이상의 전자를 붙일 수 없으므로 이들의 최소 산화 상태는 -4입니다. 작업 번호 4 제안된 목록에서 이온성 화학 결합이 있는 두 가지 화합물을 선택하십시오. 답: 1; 삼 대부분의 경우 화합물에 이온 유형의 결합이 존재하는지 여부는 구조 단위가 동시에 전형적인 금속 원자와 비금속 원자를 포함한다는 사실에 의해 결정될 수 있습니다. 이를 기반으로 화합물 번호 1 - Ca(ClO 2) 2에 이온 결합이 있음을 확인합니다. 그 공식에서 전형적인 칼슘 금속 원자와 비금속 원자-산소와 염소를 볼 수 있습니다. 그러나 이 목록에는 금속 및 비금속 원자를 모두 포함하는 화합물이 더 이상 없습니다. 위의 기능 외에도 화합물에 이온 결합이 존재한다는 것은 구조 단위가 암모늄 양이온(NH 4 +) 또는 유기 유사체(alkylammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +의 양이온)를 포함하는 경우 , 트리알킬암모늄 R 3 NH + 및 테트라알킬암모늄 R 4 N + (여기서, R은 일부 탄화수소 라디칼임). 예를 들어, 이온 유형의 결합은 양이온(CH 3) 4 + 와 염화물 이온 Cl - 사이의 화합물(CH 3) 4 NCl에서 발생합니다. 할당에 표시된 화합물 중에는 암모늄 클로라이드가 있으며, 여기서 이온 결합은 암모늄 양이온 NH 4 + 와 클로라이드 이온 Cl - 사이에 실현됩니다. 작업 번호 5 물질의 공식과 이 물질이 속한 클래스/그룹 간의 대응 관계를 설정합니다. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 두 번째 열에서 해당 위치를 선택합니다. 응답 필드에 선택한 연결의 번호를 기록하십시오. 답: A-4; B-1; 3시에 설명: 산성 염은 이동성 수소 원자가 금속 양이온, 암모늄 양이온 또는 알킬 암모늄으로 불완전하게 대체되어 생성된 염이라고 합니다. 학교 커리큘럼의 일부로 진행되는 무기산에서 모든 수소 원자는 이동 가능합니다. 즉, 금속으로 대체될 수 있습니다. 제시된 목록 중 산성 무기 염의 예는 중탄산 암모늄 NH 4 HCO 3 - 탄산의 두 수소 원자 중 하나를 암모늄 양이온으로 대체한 생성물입니다. 사실, 산염은 일반(중간) 염과 산의 교차점입니다. NH 4 HCO 3의 경우 - 일반 염(NH 4) 2 CO 3 와 탄산 H 2 CO 3 사이의 평균. 유기 물질에서 카르복실기(-COOH) 또는 페놀의 수산기(Ar-OH)의 일부인 수소 원자만 금속 원자로 대체될 수 있습니다. 즉, 예를 들어 아세트산 나트륨 CH 3 COONa는 분자의 모든 수소 원자가 금속 양이온으로 대체되지 않는다는 사실에도 불구하고 산 염(!)이 아니라 평균입니다. 탄소 원자에 직접 부착된 유기 물질의 수소 원자는 삼중 C≡C 결합의 수소 원자를 제외하고는 실질적으로 금속 원자로 대체될 수 없습니다. 비염 형성 산화물 - 염기성 산화물 또는 염기와 염을 형성하지 않는 비금속 산화물, 즉 전혀 반응하지 않거나(대부분) 다른 생성물(염 아님)을 제공합니다. 그들과의 반응으로. 비염 형성 산화물은 염기 및 염기성 산화물과 반응하지 않는 비금속 산화물이라고 흔히 말합니다. 그러나 비염 형성 산화물의 검출을 위해 이 접근 방식이 항상 작동하는 것은 아닙니다. 예를 들어, 염을 형성하지 않는 산화물인 CO는 염기성 산화철(II)과 반응하지만 염이 아닌 자유 금속을 형성합니다. CO + FeO = CO 2 + Fe 학교 화학 과정의 비염 형성 산화물에는 산화 상태 +1 및 +2의 비금속 산화물이 포함됩니다. 전체적으로 그들은 USE 4에서 발견됩니다. 이들은 CO, NO, N 2 O 및 SiO입니다(저는 개인적으로 과제에서 마지막 SiO를 만난 적이 없습니다). 작업 번호 6 제안된 물질 목록에서 각각 철이 가열하지 않고 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오. 답: 2; 네 염화아연은 염이고 철은 금속입니다. 금속은 염에 있는 것보다 반응성이 더 높을 때에만 염과 반응합니다. 금속의 상대적 활성은 일련의 금속 활성(즉, 일련의 금속 응력)에 의해 결정됩니다. 철은 금속의 활성 계열에서 아연의 오른쪽에 위치하며, 이는 덜 활성이고 염에서 아연을 대체할 수 없음을 의미합니다. 즉, 철과 물질 1의 반응은 진행되지 않습니다. 구리(II) 황산염 CuSO 4 는 철과 반응할 것입니다. 철은 활성 계열에서 구리의 왼쪽에 위치하기 때문입니다. 즉, 더 활성인 금속입니다. 진한 질산뿐만 아니라 진한 황산은 부동태화와 같은 현상으로 인해 가열 없이는 철, 알루미늄 및 크롬과 반응할 수 없습니다. 이러한 금속의 표면에서 이러한 산의 작용하에 불용성 염은 가열 없이 형성되어 보호 쉘 역할을 합니다. 그러나 가열하면 이 보호 껍질이 용해되어 반응이 가능해집니다. 저것들. 가열이 없음을 나타내므로 철과 농도의 반응. HNO3는 누출되지 않습니다. 염산은 농도에 관계없이 비산화성 산을 말합니다. 수소 왼쪽의 활성 계열에 있는 금속은 비산화성 산과 반응하여 수소를 방출합니다. 철은 이러한 금속 중 하나입니다. 결론 : 철과 염산의 반응이 진행됩니다. 금속과 금속 산화물의 경우, 염의 경우와 같이 자유 금속이 산화물의 일부인 것보다 더 활성이면 반응이 가능합니다. Fe는 금속의 활성 계열에 따라 Al보다 덜 활성입니다. 이것은 Fe가 Al 2 O 3와 반응하지 않는다는 것을 의미합니다. 작업 번호 7 제안된 목록에서 염산 용액과 반응하지만, 반응하지 않는다
수산화나트륨 용액으로 답 필드에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오. 답: 3; 네 CO는 염을 형성하지 않는 산화물이며 알칼리 수용액과 반응하지 않습니다. (그러나 고압 및 고온과 같은 가혹한 조건에서 여전히 고체 알칼리와 반응하여 포름산 염을 형성한다는 것을 기억해야합니다.) SO 3 - 황 산화물 (VI) - 황산에 해당하는 산성 산화물. 산성 산화물은 산 및 기타 산성 산화물과 반응하지 않습니다. 즉, SO 3는 염산과 반응하지 않고 염기 - 수산화나트륨과 반응합니다. 적합하지 않습니다. CuO - 구리(II) 산화물 -은 주로 기본 특성을 갖는 산화물로 분류됩니다. HCl과 반응하고 수산화나트륨 용액과 반응하지 않음. 맞다 MgO - 산화마그네슘 -은 대표적인 염기성 산화물로 분류됩니다. HCl과 반응하고 수산화나트륨 용액과 반응하지 않음. 맞다 ZnO - 뚜렷한 양쪽성 특성을 가진 산화물 - 강염기 및 산(산성 및 염기성 산화물 뿐만 아니라)과 쉽게 반응합니다. 적합하지 않습니다. 작업 번호 8 답: 4; 2 두 무기산 염의 반응에서 열적으로 불안정한 암모늄 아질산염의 형성으로 인해 아질산염과 암모늄염의 뜨거운 용액이 혼합될 때만 기체가 형성됩니다. 예를 들어, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl 그러나 아질산염과 암모늄염은 모두 목록에 없습니다. 이것은 세 가지 염(Cu(NO3)2, K2SO3및 Na2SiO3) 중 하나가 산(HCl) 또는 알칼리(NaOH)와 반응한다는 것을 의미합니다. 무기산의 염 중 암모늄 염만이 알칼리와 상호 작용할 때 가스를 방출합니다. NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O 우리가 이미 말했듯이 암모늄 염은 목록에 없습니다. 남은 유일한 선택은 염과 산의 상호 작용입니다. 이들 물질 중 염류에는 Cu(NO 3 ) 2, K 2 SO 3 및 Na 2 SiO 3 가 포함됩니다. 질산구리와 염산의 반응은 진행되지 않기 때문에 기체, 침전물, 저 해리성 물질(물 또는 약산)이 형성되지 않습니다. 규산나트륨은 염산과 반응하지만 기체가 아닌 규산의 백색 젤라틴 침전물이 방출되기 때문에 다음과 같이 반응합니다. Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ 마지막 옵션은 아황산 칼륨과 염산의 상호 작용입니다. 실제로, 아황산염과 거의 모든 산 사이의 이온 교환 반응의 결과로 불안정한 아황산이 형성되어 무색 기체 황산화물(IV)과 물로 즉시 분해됩니다. 작업 번호 9 해당 문자 아래에 선택된 물질의 번호를 표에 기록하십시오. 답: 2; 5 CO 2 는 산성 산화물이며 염으로 전환하려면 염기성 산화물이나 염기로 처리해야 합니다. 저것들. CO 2 에서 탄산칼륨을 얻으려면 산화칼륨이나 수산화칼륨으로 처리해야 합니다. 따라서 물질 X는 산화칼륨입니다. K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 탄산수소칼륨 KHCO3는 탄산칼륨과 마찬가지로 탄산염이며, 유일한 차이점은 중탄산염이 탄산의 수소 원자가 불완전하게 치환된 산물이라는 점입니다. 일반(중간) 염에서 산염을 얻으려면 이 염을 형성한 것과 동일한 산으로 산염에 작용하거나 물이 있는 상태에서 이 산에 해당하는 산성 산화물로 작용해야 합니다. 따라서 반응물 Y는 이산화탄소입니다. 탄산 칼륨 수용액을 통과하면 후자는 중탄산 칼륨으로 바뀝니다. K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 작업 번호 10 반응식과 이 반응에서 나타내는 질소 원소의 성질 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 해당 문자 아래에 선택된 물질의 번호를 표에 기록하십시오. 답: A-4; B-2; 2에서; G-1 A) NH 4 HCO 3 - 암모늄 양이온 NH 4 +를 포함하는 염. 암모늄 양이온에서 질소는 항상 -3의 산화 상태를 갖습니다. 반응의 결과로 암모니아 NH 3 로 변합니다. 수소는 거의 항상(금속과의 화합물 제외) 산화 상태가 +1입니다. 따라서 암모니아 분자가 전기적으로 중성이 되려면 질소의 산화 상태가 -3이어야 합니다. 따라서 질소 산화 정도에는 변화가 없습니다. 산화 환원 특성을 나타내지 않습니다. B) 이미 위에서 보인 바와 같이 암모니아 NH 3 의 질소는 산화 상태가 -3입니다. CuO와의 반응 결과 암모니아는 단순한 물질 N 2로 변환됩니다. 모든 단순 물질에서, 그것이 형성되는 원소의 산화 상태는 0과 같습니다. 따라서 질소 원자는 음전하를 잃으며 전자는 음전하를 담당하므로 반응의 결과로 질소 원자에 의해 손실됩니다. 반응에서 전자의 일부를 잃는 원소를 환원제라고 합니다. 다) 반응의 결과 질소의 산화상태가 -3인 NH3는 산화질소 NO로 변한다. 산소는 거의 항상 -2의 산화 상태를 갖습니다. 따라서 산화질소 분자가 전기적으로 중성이 되기 위해서는 질소 원자가 +2의 산화 상태를 가져야 합니다. 이것은 질소 원자가 반응의 결과로 산화 상태를 -3에서 +2로 변경했음을 의미합니다. 이것은 질소 원자에 의한 5개의 전자 손실을 나타냅니다. 즉, 질소는 B의 경우와 마찬가지로 환원제이다. D) N 2 는 단순 물질입니다. 모든 단순 물질에서 이를 구성하는 원소는 산화 상태가 0입니다. 반응의 결과로 질소는 질화리튬 Li3N으로 변환됩니다. 0이 아닌 알칼리 금속의 유일한 산화 상태(모든 원소는 0의 산화 상태를 가짐)는 +1입니다. 따라서 Li3N 구조 단위가 전기적으로 중성이 되려면 질소가 -3의 산화 상태를 가져야 합니다. 반응의 결과로 질소는 음전하를 얻었으며 이는 전자의 추가를 의미합니다. 이 반응에서 질소는 산화제입니다. 작업 번호 11 이 물질이 상호 작용할 수 있는 물질의 공식과 시약 간의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. D) ZnBr2(용액) 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO 해당 문자 아래에 선택된 물질의 번호를 표에 기록하십시오. 답: A-3; B-2; 4에서; G-1 A) 수소 가스가 유황 용융물을 통과하면 황화수소 H 2 S가 형성됩니다. H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S 염소가 상온에서 분쇄된 황 위로 통과하면 이염화황이 형성됩니다. S + Cl 2 \u003d SCl 2 을 위한 시험에 합격황이 염소와 어떻게 반응하는지 정확히 알 필요는 없으며 따라서 이 방정식을 쓸 수 있습니다. 가장 중요한 것은 황이 염소와 반응한다는 것을 기본 수준에서 기억하는 것입니다. 염소는 강력한 산화제이며, 황은 종종 산화와 환원의 이중 기능을 나타냅니다. 즉, 분자형 염소 Cl2인 황에 강한 산화제가 작용하면 산화된다. 유황은 산소에서 푸른 불꽃으로 연소되어 매운 냄새가 나는 가스를 형성합니다 - 이산화황 SO 2: B) SO 3 - 산화 황(VI)은 산성 특성이 뚜렷합니다. 이러한 산화물의 경우 가장 특징적인 반응은 물과의 상호작용뿐 아니라 염기성 및 양쪽성 산화물 및 수산화물과의 상호작용입니다. 2번 목록에서 우리는 물과 염기성 산화물 BaO, 수산화물 KOH를 볼 수 있습니다. 산성 산화물이 염기성 산화물과 반응하면 해당 산의 염과 염기성 산화물의 일부인 금속이 형성됩니다. 산성 산화물은 산 형성 원소가 산화물과 동일한 산화 상태를 갖는 산에 해당합니다. 산화물 SO 3 는 황산 H 2 SO 4 에 해당합니다(황의 산화 상태는 +6입니다). 따라서 SO 3가 금속 산화물과 상호 작용하면 황산염이 얻어집니다. 황산염 이온 SO 4 2를 함유하는 황산염: SO 3 + BaO = BaSO 4 물과 상호 작용할 때 산성 산화물은 해당 산으로 변합니다. SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 그리고 산 산화물이 금속 수산화물과 상호 작용하면 해당 산과 물의 염이 형성됩니다. SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) 수산화아연 Zn(OH) 2 는 전형적인 양쪽성 성질을 가지고 있습니다. 즉, 산성 산화물과 산, 그리고 염기성 산화물과 알칼리와 반응합니다. 목록 4에서 우리는 두 가지 산(브롬화수소산 HBr 및 아세트산, 알칼리 - LiOH)을 모두 볼 수 있습니다. 수용성 금속 수산화물을 알칼리라고 함을 기억하십시오. Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) 브롬화아연 ZnBr2는 염이며 물에 용해된다. 가용성 염의 경우 이온 교환 반응이 가장 일반적입니다. 출발 염이 모두 용해되고 침전물이 형성된다면 염은 다른 염과 반응할 수 있습니다. 또한 ZnBr 2 에는 브롬화물 이온 Br-이 포함되어 있습니다. 금속 할로겐화물은 주기율표에서 더 높은 Hal 2 할로겐과 반응할 수 있다는 사실이 특징입니다. 이런 식으로? 설명된 유형의 반응은 목록 1의 모든 물질에서 진행됩니다. ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 작업 번호 12 물질의 이름과 이 물질이 속한 클래스/그룹 간의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 해당 문자 아래에 선택된 물질의 번호를 표에 기록하십시오. 답: A-4; B-2; 1에서 설명: A) 톨루엔으로도 알려진 메틸벤젠은 다음과 같은 구조식을 갖는다: 보시다시피 이 물질의 분자는 탄소와 수소로만 구성되어 있으므로 메틸벤젠(톨루엔)은 탄화수소를 의미합니다 B) 아닐린(아미노벤젠)의 구조식은 다음과 같다. 구조식에서 알 수 있듯이 아닐린 분자는 방향족 탄화수소 라디칼(C 6 H 5 -)과 아미노기(-NH 2 )로 구성되어 있어 아닐린은 방향족 아민에 속한다. 정답 2. C) 3-메틸부탄알. 끝 "al"은 물질이 알데히드에 속한다는 것을 나타냅니다. 이 물질의 구조식은 다음과 같습니다. 작업 번호 13 제안된 목록에서 부텐-1의 구조 이성질체인 두 가지 물질을 선택합니다. 답 필드에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오. 답: 2; 5 설명: 이성질체는 분자식이 같고 구조가 다른 물질입니다. 원자가 결합되는 순서는 다르지만 분자의 구성은 동일한 물질. 작업 번호 14 제안 된 목록에서 과망간산 칼륨 용액과의 상호 작용으로 인해 용액의 색상이 변하는 두 가지 물질을 선택하십시오. 답 필드에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오. 답: 3; 5 설명: 알칸과 탄소 원자 5개 이상의 고리 크기를 가진 시클로알칸은 매우 불활성이며 예를 들어 과망간산칼륨 KMnO 4 및 중크롬산칼륨 K 2 Cr 2와 같은 강한 산화제의 수용액과도 반응하지 않습니다. 오 7 . 따라서 옵션 1과 4는 사라집니다. 시클로헥산 또는 프로판을 과망간산칼륨 수용액에 첨가하면 색상 변화가 발생하지 않습니다. 탄화수소 중에서 동종 계열벤젠은 산화제 수용액의 작용에 수동적이며, 벤젠만, 다른 모든 동족체는 환경에 따라 카르복실산 또는 해당 염으로 산화됩니다. 따라서 옵션 2(벤젠)가 제거됩니다. 정답은 3(톨루엔)과 5(프로필렌)입니다. 두 물질 모두 일어나는 반응으로 인해 과망간산칼륨의 보라색 용액을 탈색시킵니다. CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH 작업 번호 15 제안된 목록에서 포름알데히드와 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오. 답 필드에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오. 답: 3; 네 설명: 포름알데히드는 분자 끝에 알데히드기가 있는 산소 함유 유기 화합물인 알데히드류에 속합니다. 알데히드의 대표적인 반응은 작용기를 따라 진행되는 산화 및 환원 반응이다. 포름알데히드에 대한 반응 목록 중에서 수소가 환원제로 사용되는 환원 반응(cat. - Pt, Pd, Ni)과 산화(이 경우 은거울 반응)가 일반적입니다. 니켈 촉매에서 수소로 환원되면 포름알데히드가 메탄올로 전환됩니다. 은거울 반응은 산화은의 암모니아 용액에서 은을 환원시키는 반응입니다. 암모니아 수용액에 용해되면 산화은은 복합 화합물-디암민은 (I) OH 수산화물로 변합니다. 포름알데히드를 첨가한 후 은이 환원되는 산화환원 반응이 발생합니다. 작업 번호 16 제안된 목록에서 메틸아민이 반응하는 두 가지 물질을 선택하십시오. 답 필드에 선택한 물질의 번호를 기록하십시오. 답: 2; 5 설명: 메틸아민은 아민 계열의 가장 단순한 유기 화합물입니다. 아민의 특징은 질소 원자에 고립 전자쌍이 존재한다는 것입니다. 그 결과 아민은 염기의 특성을 나타내고 반응에서 친핵체로 작용합니다. 따라서 이와 관련하여 제안 된 답변에서 염기 및 친핵체로서의 메틸아민은 클로로메탄 및 염산과 반응합니다. CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - 작업 번호 17 다음 물질 변환 계획이 제공됩니다. 주어진 물질 중 어떤 물질이 물질 X와 Y인지 결정하십시오. 해당 문자 아래에 선택된 물질의 번호를 표에 기록하십시오. 답: 4; 2 설명: 알코올을 얻기 위한 반응 중 하나는 할로알칸의 가수분해입니다. 따라서 에탄올은 후자에 알칼리 수용액(이 경우 NaOH)으로 작용하여 클로로에탄에서 얻을 수 있습니다. CH 3 CH 2 Cl + NaOH(수성) → CH 3 CH 2 OH + NaCl 다음 반응은 에틸 알코올의 산화 반응입니다. 알코올의 산화는 구리 촉매 또는 CuO를 사용하여 수행됩니다. 작업 번호 18 이 물질과 브롬의 상호 작용 중에 주로 형성되는 물질 이름과 제품 사이의 일치를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 답: 5; 2; 삼; 6 설명: 알칸의 경우 가장 특징적인 반응은 수소 원자가 할로겐 원자로 대체되는 자유 라디칼 치환 반응입니다. 따라서 에탄을 브롬화하여 브로모에탄을 얻을 수 있고 이소부탄을 브롬화하여 2-브로모이소부탄을 얻을 수 있습니다. 시클로프로판 및 시클로부탄 분자의 작은 주기는 불안정하기 때문에 브롬화 중에 이러한 분자의 주기가 열리고 추가 반응이 진행됩니다. 시클로프로판 및 시클로부탄의 주기와 달리 시클로헥산 주기가 커서 수소 원자가 브롬 원자로 대체됩니다. 작업 #19 반응 물질과 이러한 물질의 상호 작용 중에 형성되는 탄소 함유 생성물 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: 5; 네; 6; 2 작업 번호 20 제안 된 반응 유형 목록에서 알칼리 금속과 물의 상호 작용을 포함하는 두 가지 유형의 반응을 선택하십시오. 답변 필드에 선택한 반응 유형의 번호를 기록하십시오. 답: 3; 네 알칼리 금속(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)은 표 D.I의 그룹 I의 주요 하위 그룹에 있습니다. 멘델레예프는 환원제로서 외부 수준에 있는 전자를 쉽게 기증합니다. 알칼리 금속을 문자 M으로 표시하면 알칼리 금속과 물의 반응은 다음과 같습니다. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 알칼리 금속은 물에 대해 매우 활동적입니다. 반응은 많은 양의 열을 방출하면서 격렬하게 진행되며 비가역적이며 촉매(비촉매)의 사용이 필요하지 않습니다. 즉, 반응을 가속화하고 반응 생성물의 일부가 아닌 물질입니다. 모든 고발열 반응은 촉매의 사용을 필요로 하지 않으며 비가역적으로 진행된다는 점에 유의해야 합니다. 금속과 물은 응집 상태가 다른 물질이기 때문에 이 반응은 계면에서 진행되므로 이질적이다. 이 반응의 유형은 치환입니다. 무기 물질 간의 반응은 단순 물질이 복합 물질과 상호 작용하여 결과적으로 다른 단순 및 복합 물질이 형성되는 경우 치환 반응으로 분류됩니다. (중화 반응은 산과 염기 사이에서 진행되며, 그 결과 이들 물질이 구성 성분을 교환하고 염과 저 해리성 물질을 형성합니다.) 위에서 언급한 바와 같이 알칼리 금속은 환원제이며 외부 층에서 전자를 주므로 반응은 산화 환원입니다. 작업 번호 21 제안된 외부 영향 목록에서 에틸렌과 수소의 반응 속도를 감소시키는 두 가지 영향을 선택하십시오. 선택한 외부 영향의 번호를 응답 필드에 씁니다. 답: 1; 네 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다. 온도 및 시약 농도의 변화, 촉매의 사용. Van't Hoff의 경험적 법칙에 따르면 온도가 10도 상승할 때마다 균일 반응의 속도 상수는 2-4배 증가합니다. 따라서 온도의 감소는 또한 반응 속도의 감소로 이어진다. 첫 번째 대답은 맞습니다. 위에서 언급한 바와 같이 반응 속도는 시약 농도의 변화에도 영향을 받습니다. 에틸렌 농도가 증가하면 반응 속도도 증가하여 문제의 요구 사항을 충족하지 않습니다. 그리고 초기 성분인 수소 농도의 감소는 반대로 반응 속도를 감소시킵니다. 따라서 두 번째 옵션은 적합하지 않지만 네 번째 옵션은 적합합니다. 촉매는 화학 반응의 속도를 높이는 물질이지만 제품의 일부는 아닙니다. 촉매를 사용하면 에틸렌 수소화 반응이 가속화되는데, 이 역시 문제의 조건에 해당하지 않으므로 정답이 아닙니다. 에틸렌이 수소와 반응하면(Ni, Pd, Pt 촉매에서) 에탄이 형성됩니다. CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) 반응과 생성물에 관련된 모든 구성 요소는 기체 물질이므로 시스템의 압력도 반응 속도에 영향을 미칩니다. 2부피의 에틸렌과 수소에서 1부피의 에탄이 형성되므로 반응은 시스템의 압력 감소로 진행됩니다. 압력을 높이면 반응 속도가 빨라집니다. 다섯 번째 대답은 적합하지 않습니다. 작업 #22 염의 공식과 불활성 전극에서 두드러진 이 염 수용액의 전기분해 생성물 사이의 대응 관계를 설정합니다. 각 위치에 대해, 소금 공식 전기분해 제품 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: 1; 네; 삼; 2 전기분해는 직류 전류가 전해질 용액을 통과하거나 용융될 때 전극에서 발생하는 산화 환원 과정입니다. 음극에서 환원은 주로 가장 높은 산화 활성을 갖는 양이온에서 발생합니다. 애노드에서는 환원력이 가장 큰 음이온이 먼저 산화된다. 수용액의 전기분해 1) 캐소드에서 수용액을 전기분해하는 과정은 캐소드 물질에 의존하지 않고 금속 양이온의 위치에 의존한다. 전기화학 시리즈스트레스. 연속된 양이온의 경우 Li + - Al 3+ 회수 과정: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2는 음극에서 방출됨) Zn 2+ - Pb 2+ 회수 공정: Me n + + ne → Me 0 및 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 및 Me는 음극에서 방출됨) Cu 2+ - Au 3+ 환원 과정 Me n + + ne → Me 0 (Me는 음극에서 방출) 2) 양극에서 수용액의 전기분해 과정은 양극의 물질과 음이온의 성질에 따라 달라진다. 양극이 불용성인 경우, 즉 불활성(백금, 금, 석탄, 흑연), 공정은 음이온의 특성에만 의존합니다. 음이온 F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - 산화 과정: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O 또는 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (양극에서 산소 방출) 할로겐화물 이온(F- 제외) 산화 과정 2Hal - - 2e → Hal 2(유리 할로겐 방출됨) 유기산 산화 과정: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 전체 전기분해 방정식은 다음과 같습니다. A) Na 3 PO 4 용액 2H 2 O → 2H 2 (음극에서) + O 2 (음극에서) 나) KCl 용액 2KCl + 2H 2 O → H 2 (음극에서) + 2KOH + Cl 2 (음극에서) 다) CuBr2 용액 CuBr 2 → Cu(음극에서) + Br 2(음극에서) 라) Cu(NO3)2 용액 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O → 2Cu(음극에서) + 4HNO 3 + O 2(음극에서) 작업 #23 염의 이름과 이 염과 가수분해의 비율 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: 1; 삼; 2; 네 염의 가수분해 - 염과 물의 상호작용으로 물 분자의 수소 양이온 H +가 산 잔기의 음이온에 추가되고 (또는) 물 분자의 히드록실 그룹 OH가 금속 양이온에 추가됩니다. 가수분해는 약한 염기에 해당하는 양이온과 약산. A) 염화암모늄(NH 4 Cl) - 강한 염산과 암모니아(약염기)로 형성된 염은 양이온에 의해 가수분해됩니다. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (물에 용해된 암모니아의 형성) 용액 매질은 산성(pH< 7). B) 황산 칼륨 (K 2 SO 4) - 강한 황산과 수산화 칼륨 (알칼리, 즉 강염기)에 의해 형성된 염은 가수 분해를 겪지 않습니다. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) 탄산나트륨(Na 2 CO 3) - 약한 탄산과 수산화나트륨(알칼리, 즉 강염기)에 의해 형성된 염은 음이온 가수분해를 겪습니다. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (약하게 해리되는 탄화수소 이온의 형성) 용액은 알칼리성입니다(pH > 7). D) 알루미늄 황화물(Al 2 S 3) - 약한 황화수소산과 수산화알루미늄(약염기)에 의해 형성된 염은 수산화알루미늄과 황화수소의 형성으로 완전한 가수분해를 겪습니다. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S 용액 매체는 중성(pH ~ 7)에 가깝습니다. 작업 #24 화학 반응 방정식과 시스템의 압력 증가에 따른 화학 평형 변위 방향 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 반응식 가) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) 나) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) 다) H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g) 라) SO2(g) + Cl2(g) ↔ SO2Cl2(g) 화학 평형 이동의 방향 1) 직접적인 반응으로 전환 2) 백 리액션 쪽으로 이동 3) 평형의 이동이 없다 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: A-1; B-1; 3시에; G-1 정반응의 속도가 역반응의 속도와 같을 때 반응은 화학 평형 상태에 있습니다. 원하는 방향으로의 평형 이동은 반응 조건을 변경함으로써 달성됩니다. 평형 위치를 결정하는 요소: - 압력: 압력이 증가하면 평형이 부피가 감소하는 반응 쪽으로 이동합니다(반대로 압력이 감소하면 평형이 부피가 증가하는 반응 쪽으로 이동합니다). - 온도: 온도가 증가하면 평형이 흡열 반응으로 이동합니다(반대로 온도가 감소하면 평형이 발열 반응으로 이동합니다). - 출발 물질 및 반응 생성물의 농도: 출발물질의 농도가 증가하고 반응구에서 생성물이 제거되면 평형이 직접반응으로 이동한다(반대로 출발물질의 농도가 감소하고 반응생성물이 증가하면 평형이 이동한다. 역반응쪽으로) - 촉매는 평형 이동에 영향을 미치지 않고 달성을 가속화할 뿐입니다. A) 첫 번째 경우에는 V(N 2 ) + 3V(H 2 ) > 2V(NH 3 )이므로 부피가 감소하면서 반응이 진행됩니다. 시스템의 압력을 높이면 평형이 물질의 양이 적은 쪽으로 이동하므로 순방향(직접 반응 방향)으로 이동합니다. B) 두 번째 경우에도 2V(H 2 ) + V(O 2 ) > 2V(H 2 O)이므로 부피가 감소하면서 반응이 진행됩니다. 시스템의 압력을 높이면 평형도 직접 반응 방향(생성물 방향)으로 이동합니다. C) 세 번째 경우에는 반응 중에 압력이 변하지 않습니다. V(H 2) + V(Cl 2) \u003d 2V(HCl)이므로 평형 이동이 없습니다. D) 네 번째 경우에도 V(SO 2 ) + V(Cl 2 ) > V(SO 2 Cl 2)이기 때문에 반응이 부피 감소와 함께 진행됩니다. 시스템의 압력을 높이면 평형이 생성물 형성 쪽으로 이동합니다(직접 반응). 작업 #25 물질의 공식과 수용액을 구별할 수 있는 시약 간의 대응 관계를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 물질 공식 A) HNO 3 및 H 2 O 다) NaCl 및 BaCl 2 D) AlCl 3 및 MgCl 2 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: A-1; B-3; 3시에; G-2 가) 질산과 물은 염-탄산칼슘 CaCO3를 이용하여 구별할 수 있다. 탄산 칼슘은 물에 용해되지 않으며 질산과 상호 작용할 때 가용성 염인 질산 칼슘 Ca (NO 3) 2를 형성하는 반면 반응에는 무색 이산화탄소의 방출이 동반됩니다. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O 나) 염화칼륨 KCl과 알칼리 NaOH는 황산구리(II) 용액으로 구별할 수 있다. 황산구리 (II)가 KCl과 상호 작용하면 교환 반응이 진행되지 않고 용액에는 K +, Cl -, Cu 2+ 및 SO 4 2- 이온이 포함되어 서로 잘 해리되는 물질을 형성하지 않습니다. 황산구리(II)가 NaOH와 상호작용하면 교환 반응이 일어나며, 그 결과 수산화구리(II)가 침전(청색 염기)합니다. C) 염화나트륨 NaCl 및 바륨 BaCl 2 는 용해성 염이며 황산구리(II) 용액으로도 구별할 수 있습니다. 황산구리 (II)가 NaCl과 상호 작용하면 교환 반응이 진행되지 않고 용액에는 Na +, Cl -, Cu 2+ 및 SO 4 2- 이온이 포함되어 서로 잘 해리되는 물질을 형성하지 않습니다. 황산구리(II)가 BaCl 2 와 상호작용하면 교환 반응이 일어나며 그 결과 황산바륨 BaSO 4 가 침전됩니다. D) 염화알루미늄 AlCl 3 및 MgCl 2 마그네슘은 물에 용해되고 수산화칼륨과 상호작용할 때 다르게 거동합니다. 알칼리가 포함된 염화마그네슘은 침전물을 형성합니다. MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl 알칼리가 염화알루미늄과 상호작용하면 침전물이 먼저 형성되고, 그 다음 용해되어 복합염인 칼륨 테트라히드록소알루미네이트를 형성합니다. AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl 작업 #26 물질과 그 범위 사이의 일치를 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 대해 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 해당 문자 아래에 선택한 숫자를 표에 씁니다. 답: A-4; B-2; 3시에; G-5 A) 암모니아는 화학공업의 가장 중요한 제품으로 연간 생산량이 1억 3000만 톤 이상이다. 암모니아는 주로 질소 비료(질산암모늄 및 황산염, 요소), 의약품, 폭발물, 질산 및 소다의 생산에 사용됩니다. 제안 된 답변 중 암모니아 적용 분야는 비료 생산입니다 (네 번째 답변 옵션). B) 메탄은 가장 단순한 탄화수소로, 많은 포화 화합물을 대표하는 가장 열적으로 안정합니다. 그것은 가정용 및 산업용 연료뿐만 아니라 산업용 원료로 널리 사용됩니다 (두 번째 답변). 메탄은 천연가스의 90~98%를 차지하는 성분입니다. 다) 고무는 공액이중결합이 있는 화합물을 중합하여 얻어지는 물질이다. 이소프렌은 이러한 유형의 화합물에 속하며 고무 유형 중 하나를 얻는 데 사용됩니다. D) 저분자량 알켄은 플라스틱을 만드는 데 사용되며, 특히 에틸렌은 폴리에틸렌이라는 플라스틱을 만드는 데 사용됩니다. N CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n 작업 번호 27 이 염의 질량 분율이 10%인 용액 150g에 용해되어야 하는 질산칼륨의 질량(g)을 계산하여 질량 분율이 12%인 용액을 얻으십시오. (숫자를 십분의 일까지 적는다.) 답: 3.4g 설명: x g를 용액 150g에 용해된 질산칼륨의 질량이라고 하자. 용액 150g에 용해된 질산칼륨의 질량을 계산하십시오. m(KNO 3) \u003d 150g 0.1 \u003d 15g 염의 질량 분율이 12%가 되도록, xg의 질산칼륨을 첨가하였다. 이 경우 솔루션의 질량은 (150 + x) g입니다. 우리는 방정식을 다음과 같은 형식으로 작성합니다. (숫자를 십분의 일까지 적는다.) 답: 14.4g 설명: 황화수소가 완전히 연소되면 이산화황과 물이 형성됩니다. 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O 아보가드로 법칙의 결과는 동일한 조건에서 기체의 부피는 이러한 기체의 몰 수와 같은 방식으로 서로 관련되어 있다는 것입니다. 따라서, 반응식에 따르면: ν(O2) = 3/2ν(H2S), 따라서 황화수소와 산소의 부피는 정확히 같은 방식으로 서로 관련되어 있습니다. V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, 따라서 V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol 황화수소의 완전 연소에 필요한 산소의 질량을 계산하십시오. m(O 2) \u003d 0.45 mol 32g / mol \u003d 14.4g 작업 번호 30 전자 균형 방법을 사용하여 반응 방정식을 작성하십시오. Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O 산화제와 환원제를 결정하십시오. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 환원 반응 S +4 − 2e → S +6 │1 산화 반응 Mn +7 (KMnO 4) - 산화제, S +4 (Na 2 SO 3) - 환원제 Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 작업 번호 31 철을 뜨거운 농축 황산에 용해시켰다. 생성된 염을 과량의 수산화나트륨 용액으로 처리하였다. 형성된 갈색 침전물을 여과하고 건조시켰다. 생성된 물질을 철로 가열하였다. 설명된 네 가지 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 1) 철은 알루미늄, 크롬과 같이 진한 황산과 반응하지 않아 보호산화피막으로 덮인다. 반응은 이산화황의 방출과 함께 가열될 때만 발생합니다. 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (가열시) 2) 황산 철 (III) - 물에 용해되는 염은 알칼리와 교환 반응을 일으켜 결과적으로 수산화철 (III)이 침전됩니다 (갈색 화합물). Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) 불용성 금속 수산화물은 하소 시 해당 산화물과 물로 분해됩니다. 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) 산화철(III)을 금속성 철로 가열하면 산화철(II)이 형성된다(FeO 화합물의 철은 중간 산화 상태를 가짐). Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (가열시) 작업 #32 다음 변환을 수행하는 데 사용할 수 있는 반응식을 작성하십시오. 반응식을 작성할 때 유기물의 구조식을 사용하십시오. 1) 분자 내 탈수는 140 o C 이상의 온도에서 발생합니다. 이것은 알코올의 탄소 원자에서 수소 원자가 제거된 결과로 발생합니다. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (조건 - H 2 SO 4, 180 o C) 분자간 탈수는 황산의 작용하에 140 o C 이하의 온도에서 진행되며 궁극적으로 두 개의 알코올 분자에서 하나의 물 분자가 제거됩니다. 2) 프로필렌은 비대칭 알켄을 말한다. 할로겐화수소와 물이 첨가되면 수소 원자는 많은 수의 수소 원자와 관련된 다중 결합에서 탄소 원자에 부착됩니다. CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CH2Cl-CH 3 3) 2-클로로프로판 상의 NaOH 수용액으로 작용하여 할로겐 원자가 히드록실기로 대체됨: CH 3 -CH2Cl-CH 3 + NaOH(수성) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) 프로필렌은 140 o C 이상의 온도에서 분자내 탈수 반응에 의해 프로판올-1뿐만 아니라 프로판올-2에서도 얻을 수 있습니다. CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (조건 H 2 SO 4, 180 o C) 5) 알칼리성 환경에서 묽은 과망간산 칼륨 수용액으로 작용하면 디올이 형성되면서 알켄의 하이드록실화가 발생합니다. 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH 작업 번호 33 결정하다 질량 분율혼합물 중 황산철(II) 및 황화알루미늄의 (%), 이 혼합물 25g을 물로 처리할 때 가스가 방출되어 5% 황산구리(II) 용액 960g과 완전히 반응했습니다. 이에 대한 응답으로 문제의 조건에 표시된 반응식을 기록하고 필요한 모든 계산을 수행합니다(원하는 측정 단위 표시 물리량). 답: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO4) = 60% 황산철(II)과 황화알루미늄의 혼합물을 물로 처리하면 황산염은 단순히 용해되고 황화물은 가수분해되어 수산화알루미늄(III)과 황화수소를 형성합니다. Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) 황화수소가 황산구리(II) 용액을 통과하면 황화구리(II)가 침전됩니다. CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) 용해된 황산구리(II) 물질의 질량과 양을 계산합니다. m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960g 0.05 \u003d 48g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48g / 160g \u003d 0.3mol 반응식(II)에 따르면 ν(CuSO4) = ν(H 2 S) = 0.3 mol이고, 반응식(III)에 따르면 ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1몰 황화알루미늄과 황산구리(II)의 질량을 계산하십시오. m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25g - 15g = 10g ω (Al 2 S 3) \u003d 15g / 25g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10g / 25g 100% \u003d 40% 작업 번호 34 14.8g 무게의 일부 유기 화합물 샘플을 태울 때 35.2g의 이산화탄소와 18.0g의 물이 얻어졌습니다. 이 물질의 상대 수소 증기 밀도는 37로 알려져 있습니다. 연구 과정에서 화학적 특성이 물질의 이 물질이 산화구리(II)와 상호작용할 때 케톤이 형성되는 것으로 밝혀졌습니다. 다음과 같은 할당 조건을 기반으로 합니다. 1) 분자식을 설정하는 데 필요한 계산을 수행 유기물(필요한 물리량의 측정 단위를 나타냄); 2) 원래 유기물의 분자식을 기록한다. 3) 분자의 원자 결합 순서를 명확하게 반영하는이 물질의 구조식을 만드십시오. 4) 물질의 구조식을 사용하여 이 물질과 산화구리(II)의 반응에 대한 방정식을 쓰십시오.물질 공식
시약