Esquema de la lección "Introducción a la Química Orgánica". Desarrollo metódico de la lección "Introducción a la química orgánica" Lección abierta Introducción a la química orgánica
Algoritmo para construir evidencia: 1. Se enuncia una idea que requiere prueba o refutación (tesis); 2. Se dan argumentos, juicios, explicaciones que prueban o refutan el pensamiento expresado previamente (argumentos); 3. Se llega a una conclusión sobre la verdad o falsedad de la respuesta.
Argumentos... Hay 13 clases de sustancias a estudiar... Para obtener de 7 a 10 puntos en química, debe ser capaz de pensar... Tendremos que ser capaces de escribir las fórmulas de la metilciclopentadecanona, el éter metilfenílico, el ácido aspartil aminomalónico... encontraremos las sustancias más dulces y olorosas... Escribiremos ecuaciones de reacciones que permitan convertir la celulosa en rayón, la gasolina de baja calidad en gasolina de alto octanaje y de alta calidad...
Teoría de la estructura de los compuestos orgánicos Los átomos en las moléculas de las sustancias orgánicas están conectados en una secuencia determinada, según su valencia. Las propiedades de las sustancias orgánicas dependen no solo de la composición cualitativa y cuantitativa, sino también del orden de conexión de los átomos en las moléculas. Los átomos y grupos de átomos en las moléculas de sustancias orgánicas se influyen mutuamente.
Lección sobre el tema: Sesión informativa introductoria sobre T/B. Materia de química orgánica. Formación de la química orgánica como ciencia.
Objetivos de la lección :
1. Para formarse una idea de la composición y estructura de los compuestos orgánicos, sus características distintivas.
2. Revelar las razones de la diversidad de sustancias orgánicas.
3. Continuar la formación de la capacidad de componer fórmulas estructurales utilizando el ejemplo de sustancias orgánicas.
4. Formarse una idea de isomería e isómeros.
equipo de lección : muestras de compuestos orgánicos, fósforos, taza de porcelana, tenazas, modelos de bolas y palos de representantes de alcanos, alquenos, cicloalcanos.
Durante las clases.
¿Qué es la "química orgánica" y cómo surgió el término "sustancias orgánicas"?
La química orgánica es la ciencia de los compuestos orgánicos y sus transformaciones. Inicialmente, las sustancias que se encuentran en los organismos vivos y los animales se consideraban orgánicas. Tales sustancias naturales contienen necesariamente carbono. Durante mucho tiempo se creyó que para obtener compuestos complejos de carbono se utilizaba una determinada “fuerza motriz”, que actuaba únicamente en la materia viva. En los laboratorios, fue posible sintetizar solo los compuestos que contienen carbono más simples, como el dióxido de carbono CO 2, el carburo de calcio CaC 2, el cianuro de potasio KCN. Se considera que el comienzo de la síntesis de sustancias orgánicas es la síntesis de urea a partir de una sal inorgánica: cianato de amonio NH 4 CNO, producido por Wöhler en 1828. Esto llevó a la necesidad de determinar las sustancias orgánicas. Hoy en día, incluyen más de un millón de compuestos que contienen carbono. Algunos de ellos están aislados de fuentes vegetales y animales, pero muchos más han sido sintetizados en laboratorios por químicos orgánicos.
¿Sobre qué base se clasifican las sustancias orgánicas como un grupo separado? ¿Cuáles son sus características distintivas?
Porque carbón está necesariamente presente en todas las sustancias orgánicas, desde mediados del siglo XIX la química orgánica a menudo se ha llamado química de los compuestos de carbono.
El término “química orgánica” fue introducido por el científico sueco J. Berzelius a principios del siglo XIX. Antes de esto, las sustancias se clasificaban según la fuente de su producción. Así, en el siglo XVIII se distinguían tres químicas: “vegetativa”, “animal” y “mineral”. En el siglo XVI, los científicos no distinguían entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Aquí, por ejemplo, está la clasificación de las sustancias basadas en el conocimiento de esa época:
Aceites: vitriolo (ácido sulfúrico), oliva;
Alcoholes: vino, amoníaco, clorhídrico (ácido clorhídrico), nitrato (ácido nítrico);
Sales: sal de mesa, azúcar, etc.
A pesar de que esta clasificación, por decirlo suavemente, no se corresponde con la actual, de esa época nos llegaron muchos nombres modernos. Por ejemplo, el nombre "alcohol" (del latín "spiritus" - espíritu) se asignó a todos los líquidos volátiles. Ya en el siglo XIX, los químicos no solo realizaron una intensa búsqueda de nuevas sustancias y métodos para su preparación, sino que también prestaron especial atención a la determinación de la composición de las sustancias. Una lista de los descubrimientos más importantes de la química orgánica de esa época podría presentarse de la siguiente manera:
1845 Kolbe sintetiza ácido acético en varias etapas, utilizando sustancias inorgánicas como materiales de partida: carbón vegetal, hidrógeno, oxígeno, azufre y cloro.
1854 Berthelot sintetiza una sustancia parecida a la grasa.
1861 Butlerov, actuando con agua de cal sobre paraformaldehído (polímero de aldehído fórmico), llevó a cabo la síntesis de "metilenonitano", una sustancia que pertenece a la clase de azúcares.
1862 Berthelot, pasando hidrógeno entre electrodos de carbón, obtiene acetileno.
Estos experimentos confirmaron que las sustancias orgánicas son de la misma naturaleza que todas las sustancias simples y no se requiere fuerza vital para su formación.
Las sustancias orgánicas e inorgánicas están compuestas de la misma elementos químicos y pueden convertirse el uno en el otro.
El maestro da ejemplos de sustancias orgánicas, nombra su fórmula molecular (las fórmulas están escritas de antemano en la pizarra y cerradas): ácido acético CH 3 -COOH, alcohol etílico CH 3 CH 2 OH, sacarosa C 12 H 22 O 11, glucosa C 6 H 12 O 6 , acetileno HC = CH, acetona
Pregunta: ¿Qué notas en común en la composición de estas sustancias? Cual Propiedad quimica¿Puedes adivinar para estas sustancias?
Los estudiantes responden que todos los compuestos enumerados incluyen carbono e hidrógeno. Se supone que están en llamas. El maestro demuestra el encendido de una lámpara de alcohol (C 2 H 5 OH), presta atención a la naturaleza de la llama, introduce una taza de porcelana en la llama de una lámpara de alcohol, urotropina y una vela en sucesión, muestra que se forma hollín de la llama de una vela. A continuación, se discute la cuestión de qué sustancias se forman durante la combustión de sustancias orgánicas. Los estudiantes llegan a la conclusión de que se puede formar dióxido de carbono o monóxido de carbono, carbono puro (hollín, hollín). El maestro informa que no todas las sustancias orgánicas son capaces de quemarse, pero todas se descomponen cuando se calientan sin acceso al oxígeno, carbonizándose. El maestro demuestra la carbonización del azúcar cuando se calienta. El profesor pide identificar el tipo enlace químico en sustancias orgánicas, en función de su composición.
Pregunta: ¿Cuántos compuestos orgánicos crees que se conocen ahora? (Los estudiantes dan la cantidad estimada de materia orgánica conocida. Estos números suelen ser más bajos que la cantidad real de materia orgánica). En 1999, el 18 millonésimo materia orgánica.
Pregunta: ¿Cuáles son las razones de la diversidad de sustancias orgánicas? Se invita a los estudiantes a intentar encontrarlos en lo que ya se sabe sobre la estructura de las sustancias orgánicas. Los alumnos mencionan razones tales como: la combinación de carbono en cadenas de diferentes longitudes; conexión de átomos de carbono por enlaces simples, dobles y triples con otros átomos y entre ellos; muchos elementos que componen la materia orgánica. El maestro da otra razón: la naturaleza diferente de las cadenas de carbono: lineal, ramificada y cíclica, demuestra modelos de butano, isobutano y ciclohexano.
Los estudiantes escriben en sus cuadernos: Causas de la diversidad de compuestos orgánicos.
1. La conexión de átomos de carbono en cadenas de diferentes longitudes.
2. Formación por parte de los átomos de carbono de enlaces simples, dobles y triples con otros átomos y entre sí.
3. Diferente naturaleza de las cadenas carbonadas: lineales, ramificadas, cíclicas.
4. Muchos elementos que componen las sustancias orgánicas.
5. El fenómeno de isomería de compuestos orgánicos.
Pregunta: ¿Qué es la isomería?
Esto se sabe desde 1823. Berzelius (1830) propuso llamar isómeros a las sustancias que tienen una composición cualitativa y cuantitativa, pero que tienen propiedades diferentes. Por ejemplo, se conocían alrededor de 80 sustancias diferentes que correspondían a la composición C 6 H 12 O 2 . En 1861, se resolvió el enigma de la isomería.
En el congreso de naturalistas y médicos alemanes, se leyó un informe llamado "Algo en la estructura química de los cuerpos". El autor del informe fue el profesor de la Universidad de Kazan Alexander Mikhailovich Butlerov.
Fue este mismo "algo" lo que constituyó la teoría de la estructura química, que formó la base de nuestras ideas modernas sobre los compuestos químicos.
Ahora la química orgánica ha recibido una base científica sólida, lo que aseguró su rápido desarrollo en el próximo siglo hasta el día de hoy. Los requisitos previos para su creación fueron los éxitos en el desarrollo de la teoría atómica y molecular, las ideas sobre la valencia y el enlace químico en los años 50 del siglo XIX. Esta teoría permitió predecir la existencia de nuevos compuestos y sus propiedades.
El concepto de estructura química o, en última instancia, del orden de enlace de los átomos en una molécula, hizo posible explicar un fenómeno tan misterioso como la isomería.
Las definiciones de los conceptos “estructura química”, “isómeros” e “isomerismo” se escriben en un cuaderno.
La capacidad de construir fórmulas estructurales de isómeros se practica con ejemplos:
C 2 H 6 O (etanol y dimetil éter), C 4 H 10 (butano e isobutano). El profesor muestra cómo escribir una fórmula estructural corta
En la pizarra hay un cartel que representa isómeros de butano y pentano.
El maestro propone construir isómeros de la composición C 6 H 14 si se sabe que hay cinco de ellos. Después de poner todos los isómeros en la pizarra, el profesor llama la atención de los alumnos sobre el método de construcción de los isómeros: cada vez que la cadena principal disminuye y aumenta el número de radicales.
Tarea: aprenda las notas en el cuaderno, construya todos los isómeros posibles de la composición C 7 H 16.
"Lección 10"
Tema: "CICLOPARAFINAS: ESTRUCTURA, PROPIEDADES, SOLICITUD". Encontrar la fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso por su densidad relativa y fracciones de masa de elementos
Objetivos lección: 1. Dar a los estudiantes el concepto de hidrocarburos cíclicos. 2. Conocer las propiedades físicas y químicas de las cicloparafinas en comparación con los hidrocarburos saturados, ser capaz de escribir ecuaciones de reacción que demuestren las propiedades químicas de las cicloparafinas. 3. Conocer la aplicación práctica de las cicloparafinas, en base a las propiedades de estas sustancias, métodos de obtención.
moverlección
I . Preparación para la percepción de nuevo material.
1 . Comprobación de la tarea.
En la pizarra 1er alumno - tarea número 1, página 50. 2º alumno - tarea 7, página 23.
2. Trabajo de clase.
Resolver un problema:
Al quemar 2,1 g de una sustancia, 6,6 g de monóxido de carbono (IV) y 2,7 GRAMO agua. La densidad de vapor de esta sustancia en el aire es 2,91. Determine la fórmula molecular de esta sustancia.
3. Conversación frontal sobre los siguientes temas:
a) ¿Qué sustancias se llaman homólogas? ¿isómeros?
b) ¿Por qué los hidrocarburos se llaman marginales?
c) ¿Por qué la cadena hidrocarbonada (para los hidrocarburos saturados) tiene una estructura en zigzag? ¿Por qué esta cadena puede tomar diferentes formas en el espacio?
d) ¿Por qué los átomos de carbono se unen en cadenas?
e) ¿A qué se debe la diversidad de compuestos orgánicos? Y otras preguntas.
II . Aprendiendo material nuevo (conferencia)
1 . El concepto de cicloparafinas .
Además de los hidrocarburos saturados considerados con una cadena abierta de átomos, parafinas, existen hidrocarburos de estructura cíclica cerrada. Se les llama cicloparafinas, Por ejemplo:
La fórmula general de las cicloparafinas: C p H 2p.
Tienen dos átomos de hidrógeno. menos, que el límite. ¿Por qué?
Las cicloparafinas también se llaman cicloalcanos. Las cicloparafinas de cinco y seis miembros fueron descubiertas por primera vez en el aceite por V. V. Markovnikov, profesor de la Universidad de Moscú. De ahí su otro nombre - naftenos.
Las moléculas de cicloparafina a menudo contienen cadenas laterales de carbono:
2. La estructura de las cicloparafinas. .
Según la estructura de las moléculas, las cicloparafinas son similares a los hidrocarburos saturados. Cada átomo de carbono en los cicloalcanos está en un estado de hibridación sp 3 y forma cuatro enlaces δ C - C y C - H. Los ángulos entre los enlaces dependen del tamaño del ciclo. En los ciclos C 3 y C 4 más simples, los ángulos entre los enlaces C - C son muy diferentes del ángulo tetraédrico de 109 ° 28, lo que crea tensión en las moléculas y asegura su alto reactividad.
Rotación libre alrededor de las conexiones S-S, formando un ciclo imposible.
3. Isomería y nomenclatura .
Los cicloalcanos se caracterizan por dos tipos de isomería.
A) 1ra vista- isomería estructural- isomería del esqueleto de carbono (como para todas las clases de compuestos orgánicos). Pero la isomería estructural puede deberse a varias razones.
En primer lugar, tamaño del ciclo. Por ejemplo, para el cicloalcano C 4 H 8, hay dos sustancias:
También conocido como isomería estructural. interclase Por ejemplo, para una sustancia C 4 H 8, se pueden escribir las fórmulas estructurales de sustancias pertenecientes a diferentes clases de hidrocarburos.
b) 2da vista- isomería espacial en algunos cicloalcanos sustituidos, se debe a la ausencia de rotación libre alrededor de los enlaces C - C en el ciclo.
Por ejemplo, en una molécula de 1,2-dimetilciclopropano, dos grupos CH 3 pueden estar en el mismo lado del plano del anillo (isómero cis) o en lados opuestos (isómero trans).
Los nombres de los cicloalcanos se forman agregando el prefijo ciclo- al nombre de un alcano con el número apropiado de átomos de carbono. La numeración en el ciclo se realiza de forma que los sustituyentes reciban los números más pequeños.
Las fórmulas estructurales de los cicloalcanos generalmente se escriben en forma abreviada, usando la forma geométrica del ciclo y omitiendo los símbolos de los átomos de carbonoSí Y hidrógeno.
4. Propiedades físicas de las cicloparafinas .
En condiciones normales, los dos primeros miembros de la serie (C 3 y C 4) son gases, C 5 - C 10 son líquidos, superior - sólidos. Los puntos de ebullición y fusión de los cicloalcanos, así como sus densidades, son algo superiores a los de las parafinas con igual número de átomos de carbono. Al igual que las parafinas, los cicloalcanos son prácticamente insolubles en agua.
5. Propiedades químicas.
Según las propiedades químicas de los cicloalcanos, en particular ciclopentano Y ciclohexano, similar a los hidrocarburos saturados. Son químicamente inactivos, combustibles, entran en una reacción de sustitución con halógenos.
c) También entran en una reacción de deshidrogenación (abstracción de hidrógeno) en presencia de un catalizador de níquel.
Por naturaleza química, los ciclos pequeños (ciclopropano y ciclobutano) son propensos a reacciones de adición, como resultado de lo cual se rompe el ciclo y se forman parafinas y sus derivados, que se asemejan compuestos insaturados.
a) Adición de bromo
6. Obtención de cicloparafinas .
a) El ciclopentano, el ciclohexano y sus derivados constituyen la mayor parte de algunos aceites. Por lo tanto, se obtienen principalmente del petróleo. Pero también existen métodos sintéticos de obtención.
b) Una forma común de obtener cicloalcanos es la acción de los metales sobre los alcanos dihalogenados.
7. Uso de cicloalcanos. De las cicloparafinas, el ciclopentano, el ciclohexano, el metilciclohexano, sus derivados y otros son de importancia práctica. En el proceso de aromatización del aceite, estos compuestos se convierten en hidrocarburos aromáticos, en benceno, tolueno y otras sustancias que se utilizan ampliamente para la síntesis de tintes, medicamentos, etc. El ciclopropano se utiliza para la anestesia. ciclopentano utilizado como aditivo de combustibles para motores para mejorar la calidad de estos últimos y en diversas síntesis.
El aceite también contiene derivados carboxílicos del ciclopentano: ácido ciclopentcarboxílico y sus homólogos, llamados ácidos nafténicos. Cuando se refinan productos derivados del petróleo con álcali, se forman sales de sodio de estos ácidos, que tienen una detergencia (aceite de jabón). El ciclohexano se utiliza principalmente para la síntesis de ácido adípico y caprolactama, intermediarios para la producción de fibras sintéticas de nailon y caprón.
tercero . Consolidación de conocimientos y habilidades.
Tarea 2. Cuando se quema una sustancia que pesa 4,2 g, se forman 13,2 g de monóxido de carbono (IV) y 5,4 g de agua. La densidad de vapor de esta sustancia en el aire es de 2,9. Determine la fórmula molecular de esta sustancia.
Problema 3. Al quemar 7,5 g de una sustancia, se forman 11 g de monóxido de carbono (IV) y 4,5 g de agua. La densidad de vapor de hidrógeno de esta sustancia es 14 Determine la fórmula molecular de esta sustancia.
Culo a casa §
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"10.1"
Lección N° 11 Grado 10 Trabajo práctico: “Determinación cualitativa de carbono, hidrógeno y cloro en compuestos orgánicos”.
Objetivos. Saber probar experimentalmente la composición cualitativa de los hidrocarburos y sus derivados halogenados, para justificar los datos experimentales.
Equipos y reactivos. Espátulas (2 uds.), un trozo de algodón, tubos de salida de gas en forma de U y L, un tubo de salida de gas capilar, una lámpara de alcohol, fósforos, un soporte de hierro con una bandeja, un tubo de ensayo de boca ancha, un pipeta, una botella de lavado, un soporte con tubos de ensayo, pinzas de crisol, papel de filtro, taza de porcelana, vidrio azul (Co), botella sanitaria, vidrio de 50 ml; papel tornasol (violeta), C 2 H 5 OH (3–4 ml), agua de cal Ca (OH) 2 o agua de barita Ba (OH) 2, parafina (triturada), sacarosa C 12 H 22 O 11, CuO (polvo ), CuSO 4 (anhidro), HNO 3 (conc.), cloroformo CHCl 3 o tetracloruro de carbono CCl 4 , Na metal (2–3 guisantes, recién limpiados), AgNO 3 (solución, = 1 %), Cu (alambre delgado , retorcido en espiral al final).
Los halógenos se determinan según Beilstein y Stepanov. prueba de Beilstein
. Cuando se calientan con CuO, las sustancias que contienen halógeno se queman para formar compuestos volátiles de cobre con halógeno, que colorean la llama de color azul verdoso.
La reacción de Stepánov
. La presencia de un halógeno se determina reduciendo el compuesto de halógeno con hidrógeno (atómico, en el momento del aislamiento). El halógeno se escinde en forma de haluro de hidrógeno, que se detecta por reacción con nitrato de plata (I) en un precipitado de AgCl blanco con queso, insoluble en ácidos. El hidrógeno se produce por la acción del Na metálico sobre el alcohol.
| Procedimiento de operación | Tareas | Observaciones y Conclusiones |
| 1. En un tubo de ensayo, mezcle (1:3) un poco de azúcar C 12 H 22 O 11 con óxido de cobre (II), vierta la mezcla con óxido y encima.
| Demostrar empíricamente que la composición de la materia orgánica emitida contiene carbono e hidrógeno. Nombre los signos de las reacciones químicas observadas. | |
| 3. Cierre el tubo de ensayo con un tapón con un tubo de salida de gas, cuyo extremo debe estar en el colector por encima del nivel del agua de cal. Calentar todo el tubo primero, luego la mezcla. Observar | Escriba las ecuaciones de las reacciones en curso. Además, escriba las ecuaciones para las reacciones de combustión con sustancias CuO. | |
| alambre de cobre, tomado con tenazas, calcinado en la llama de un mechero para formar una capa de óxido de cobre (II) en su superficie. Si la llama se vuelve azul verdosa, calentar hasta que desaparezca el color. Después de enfriar, empape la punta del alambre en la sustancia de prueba CCl 4 e introdúzcalo en una llama no luminosa. | Demostrar experimentalmente la presencia de átomos de halógeno en la composición del tetracloruro de carbono. La demostración se puede hacer de dos maneras. Explique los resultados del experimento, escriba las ecuaciones para las reacciones de reconocimiento | |
| Experiencia de demostración . Disuelva unas pocas gotas (granos) de la sustancia de prueba en 2-3 ml de C 2 H 5 OH (deshidratado con CuSO 4 anhidro) y agregue un trozo de Na metálico (un guisante). Al final de la evolución del hidrógeno, asegurándose de que el sodio esté completamente disuelto, diluir la mezcla con un volumen igual de agua, acidificar con una solución concentrada de HNO 3 y agregar una solución de nitrato de plata (I) al 1 %. |
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"10kachreakzii"
Reacciones cualitativas en química orgánica" (Grado 10)
El propósito de la lección: generalizar los conocimientos de los alumnos sobre el reconocimiento de sustancias orgánicas mediante reacciones cualitativas, ser capaz de resolver problemas experimentales.
Equipo: publicación electrónica educativa "Química orgánica", (laboratorio de sistemas multimedia), tarjetas con tareas individuales para el reconocimiento de sustancias orgánicas.
Tipo de lección:generalización y prueba del conocimiento de los estudiantes sobre este tema.
Formato de la lección: la lección se lleva a cabo durante dos horas académicas de 45 minutos: en la primera lección, se ve el disco y se escriben las ecuaciones de reacción, con la ayuda de las cuales se pueden reconocer las sustancias orgánicas, en la segunda lección, se resuelven problemas experimentales, durante el últimos 15 minutos de la lección, los estudiantes realizan
asignaciones individuales.
Durante las clases:
Maestro: Hoy en la lección recordaremos todas las reacciones cualitativas que estudiamos este año académico, aprenderemos cómo resolver problemas experimentales. El manual educativo electrónico "Química Orgánica" nos ayudará a recordar y consolidar nuestros conocimientos. Tendrás que mirar y escribir las ecuaciones de reacción para luego resolver los problemas.
I . Ver el disco y grabar las ecuaciones de reacción. (Primera lección)
1. Hidrocarburos no saturados.
1. Decoloración del agua de bromo cuando se pasa etileno a través de ella. (Tema "Alquenos", sección "Propiedades químicas", diapositiva 4.)
2. Decoloración del permanganato de potasio en un ambiente acuoso y ácido cuando se hace pasar un alqueno a través de él. (Tema "Alquenos", sección "Propiedades químicas", diapositivas 11, 12, 13.)
3. Oxidación de alquinos y producción de acetileno. (Tema "Alquinos", sección "Oxidación de alquinos", diapositivas 1 y 8.)
2. Sustancias orgánicas que contienen oxígeno.
1. Interacción de alcoholes monohídricos saturados con sodio y oxidación de alcoholes. (Los estudiantes escriben las ecuaciones ellos mismos).
2. Deshidratación intramolecular de alcoholes monohídricos - obtención de alquenos. (Tema "Alcohol", sección "Propiedades químicas de los alcoholes", diapositiva 17.)
3. Alcoholes polihídricos. (Tema "Polioles", diapositivas 2 y 4.)
4. Reacciones cualitativas al fenol: interacción con agua de bromo y cloruro de hierro (III). (Tema "Fenol", diapositivas 2 y 4.)
5. Oxidación de aldehídos. Reacciones especulares de plata y cobre. (Tema "Aldehídos", sección "Propiedades químicas de los aldehídos", diapositivas 12, 13, 14, 15.)
6. Reconocimiento de ácidos carboxílicos monobásicos limitantes. Reacciones a indicadores, interacción con carbonatos y cloruro férrico (III). (Tema "Ácidos carboxílicos", sección "Propiedades químicas", diapositivas 2, 3, 4.)
7. Reacciones cualitativas al ácido fórmico. Decoloración del permanganato de potasio en un ambiente ácido y la reacción del "espejo de plata". (Sección "Ácido fórmico", diapositiva 2.)
8. Reconocimiento de ácidos carboxílicos insaturados superiores y solución de jabón (estearato de sodio): decoloración del agua de bromo con ácido oleico y precipitación de ácido esteárico cuando el ácido mineral actúa sobre el jabón. (Los estudiantes escriben las ecuaciones ellos mismos).
9. Reconocimiento de glucosa. Reacciones con hidróxido de cobre (II), reacciones de "espejo de plata y cobre". (Las ecuaciones se escriben de forma independiente).
10. Acción de la solución de yodo sobre el almidón. (Tema "Carbohidratos", sección "Almidón", diapositiva 6.)
3. Compuestos orgánicos nitrogenados.
1. Reconocimiento de aminas primarias y secundarias. (Tema "Aminas", sección "Propiedades químicas", diapositiva 7.)
2. Decoloración del agua de bromo con anilina. (Tema "Aminas", apartado "Obtención y propiedades de las aminas", diapositiva 9.)
3. Reacciones cualitativas a aminoácidos. (Tema "Aminoácidos", sección "Propiedades físicas y químicas", diapositiva 6.)
4. Reacciones de color de las proteínas. (Tema "Proteínas", sección "Propiedades de las proteínas", diapositivas 21 y 22.)
II . Solución de problemas experimentales. (30 minutos de la segunda lección)
Para resolver problemas, se utiliza el material del libro de texto de O. S. Gabrielyan "Química orgánica", grado 10, páginas 293-294. (Trabajo práctico No. 8.) Para resolver problemas, no es suficiente conocer las reacciones cualitativas, es necesario determinar el curso del reconocimiento.
tercero . Trabajo de verificación estudiantes. (15 minutos de la segunda lección)
El trabajo se lleva a cabo en tarjetas que contienen 4 opciones para tareas. Es necesario escribir el curso de determinación de sustancias y la ecuación de reacciones cualitativas.
1 opción Reconocer soluciones de almidón, formaldehído, jabón y glucosa.
opcion 2. Reconocer soluciones de glicerol, hexeno, ácido acético y proteína.
3 opción. Reconocer soluciones de acetaldehído, etanol, fenol y etilenglicol.
4 opción. Reconocer soluciones de ácido fórmico, ácido acético, almidón y anilina.
Maestro: El análisis cualitativo de sustancias es un tema importante en el estudio de la química orgánica. Saberlo ayuda no solo a los químicos, sino también a los médicos, ecologistas, biólogos, epidemiólogos, farmacéuticos y trabajadores de la industria alimentaria. Espero que este conocimiento te ayude en La vida cotidiana.
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"11-12 lección"
Lección 11-12 Grado 10
Sujeto. "Alquenos: estructura, isomería y nomenclatura».
Objetivo
Tareas: educativo desarrollando: educativo
Métodos: verbal (explicación, historia, conversación);
visual (demostración de tablas, modelos de moléculas de varilla corta).
tipo de lección: aprender material nuevo.
Equipo
Durante las clases.
Discurso introductorio del profesor.
La lección comienza con líneas poéticas.
La naturaleza nos da todos los días
Tocando el altar.
Gracias, Tierra.
La rotación del planeta
toque de los elementos,
Todo - norte, sur, invierno y verano,
Camino, trabajo, amor, poemas,
entrelazamiento de alma y pensamiento,
Caídas, subidas y bajadas...
Y hoy, como en otras lecciones, aprenderemos cosas nuevas. Y aprendemos para poder aplicar nuestros conocimientos en la vida.
Según la teoría de Butlerov, las propiedades de las sustancias dependen de su estructura.
Informar sobre los objetivos de la lección.
1 .
2 . .
Nivel A (tarea para "4")
A.Alkanov. B. Alkenov.
Los homólogos son:
A. Etana. B. Etena.
Determine el tipo de reacción:
Nivel B (tareas para "5")
Los homólogos del pentano son:
A. C 3 H 8 . B. C 2 H 4 . V. C 6 H 6. G. C 7 H 12.
El proceso industrial para el procesamiento de la hulla es:
A. Rectificación. B. Coquización.
B. Electrólisis. G. Agrietamiento.
El 2,3-dimetilbutano tiene la fórmula molecular:
A. C 4 H 10 . B. C 5 H 12. V. S 6 N 14. G. S 7 N 16
Todos los átomos de carbono están en sp 3 - estado híbrido en:
A. Arenach. B. Alcaná. V. Alkenaj. G. Alkinakh.
Agregue la ecuación de reacción y determine su tipo:
Al 4 C 3 + H 2 O → ...
A. Hidratación. B. Hidrogenación.
B. Hidrólisis. D. Oxidación.
La fórmula molecular de una sustancia orgánica que contiene 52,17 % de carbono, 13,04 % de hidrógeno, 34,78 % de oxígeno, con una densidad de vapor de hidrógeno de 23, es:
A. C 2 H 4 O. B. C 2 H 6 O. V. C 2 H 4 O 2. G. C 2 H 6 O 2.
Llave. Nivel A: 1.A. 2. B. 3. A. 4. A. 5. B. 6. B.
6 puntos - "4", 5 puntos - "3".
Nivel B: 1. A. 2. C. 3. C. 4. B 5. B. 6. B.
5. Al 4 C 3 + 12 H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3
7 puntos - "5", 6 puntos - "4", 5 puntos - "3"
Los estudiantes revisan tareas de prueba sobre la clave y autoevaluarse.
3. Actualización de conocimientos.
¿Por qué los alcanos se clasifican como hidrocarburos saturados?
¿Qué enlaces se forman entre los átomos en las moléculas de alcano?
¿Qué tipos de hibridación son característicos de los átomos de carbono en los alcanos?
¿Qué otros tipos de hibridación de átomos de carbono existen?
Aprendiendo material nuevo.
Serie homóloga de alquenos.
Isomería de alquenos.
Nomenclatura de alquenos.
Trabajo independiente según el libro de texto (2 minutos)
? 1- ¿Qué hidrocarburos se pueden clasificar como insaturados?
2 - ¿Qué significa el término hidrocarburos insaturados?
3 - nombre el representante más simple de los hidrocarburos insaturados de la clase de los alquenos.
CH 2 \u003d CH 2 eteno (etileno).
mensaje del estudiante.
“El etileno fue obtenido por primera vez en 1669 por el químico alemán Johann Joachim Becher al calentar alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado. Los contemporáneos no pudieron apreciar el descubrimiento del científico. Después de todo, Becher no solo sintetizó un nuevo hidrocarburo, sino que también utilizó por primera vez un catalizador químico (ácido sulfúrico) en el proceso de reacción. Antes de eso, solo los catalizadores biológicos de origen natural, las enzimas, se usaban en la práctica científica y en la vida cotidiana.
Durante más de 100 años después de su descubrimiento, el etileno no tuvo nombre propio. A fines del siglo XVIII, resultó que al interactuar con el cloro, el "gas de Becher" se convierte en un líquido aceitoso, por lo que se le llamó olefina, que significa producir petróleo. Luego, este nombre se extendió a todos los hidrocarburos que tenían una estructura similar al etileno.
Defina la clase de los alquenos.
Alquenos (olefinas) - hidrocarburos acíclicos que contienen en la molécula, además de enlaces simples, un enlace doble entre átomos de carbono y que corresponden a la fórmula general C n H 2n.
2. Estructura electrónica y espacial del etileno.
Demostración de modelos de bolas y palos de moléculas de hexano y etileno
Explicación de la tabla.
En la molécula de etileno CH 2 \u003d CH 2, ambos átomos de carbono conectados por un doble enlace están en el estado sp 2: hibridación. Es decir, 1 nube s y 2 nubes p participan en la hibridación (a diferencia del etano, en el que 1 nube s y 3 nubes p participan en la hibridación), y una nube p para cada átomo de carbono permanece sin hibridar.
Los ejes de los orbitales sp 2 se encuentran en el mismo plano (a diferencia de los alcanos, en los que el átomo de carbono tiene una forma tridimensional: un tetraedro).
El ángulo entre ellos es 120 0 (en alcanos 109 0 28 /).
La longitud del enlace doble es menor que la del enlace simple y es de 0,133 nm (para alcanos l = 0,154 nm).
Debido a la presencia de un doble enlace, la rotación libre alrededor del enlace C \u003d C es imposible (mientras que los alcanos pueden girar libremente alrededor de un enlace simple).
3. Series homólogas de alquenos.
?
eteno propeno buteno-1
4. Isomería de alquenos.
?
Isomería de alquenos
Estructural Espacial
Buteno-1 Buteno-1 Buteno-1
N N N 3 C N
CH 3 buteno-2 CH 2 - CH 2
! .
5. Nomenclatura de alquenos.
Explicación de la tabla"Nomenclatura de alquenos".
1. Selección del circuito principal
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"Lección 12"
Grado 10
Sujeto. Estructura electrónica y espacial de alquenos, series homólogas de alquenos. Alquenos: estructura, isomería y nomenclatura ».
Objetivo: continuar la formación de conceptos sobre hidrocarburos para aclarar la influencia de la estructura electrónica de los alquenos en la apariencia un número grande isómeros de esta clase de sustancias.
Tareas: educativo: promover la formación de los estudiantes en los conceptos de estructura química y electrónica, las series homológicas, la isomería y la nomenclatura de los alquenos;
desarrollando: continuar desarrollando el concepto de estructura de la materia, isomería y sus tipos; continuar desarrollando la capacidad de dar nombres a compuestos orgánicos de acuerdo con la nomenclatura IUPAC y construir fórmulas de sustancias por nombre; trabajar con pruebas continuar desarrollando la capacidad de comparar la estructura y los tipos de isomería de alcanos y alquenos;
educativo: continuar la educación del interés cognitivo en la ciencia.
Métodos: verbal (explicación, historia, conversación); visual (demostración de tablas, modelos de moléculas de varilla corta).
tipo de lección: aprender material nuevo.
Equipo: tablas "Estructura de la molécula de etileno", "Estructura del átomo de carbono", "Nomenclatura de alquenos"; claves para pruebas y dictado gráfico; modelos de bolas y palos de moléculas de hexano, eteno, buteno-2 (cis- y trans).
Durante las clases.
Organizando el tiempo.
Informar sobre los objetivos de la lección.
Comprobación del material cubierto.
1 . Dos estudiantes trabajan en la pizarra.: 1er alumno - realiza una cadena de transformaciones; 2º estudiante - escribe las condiciones de las reacciones en esta cadena. El resto de los estudiantes completan la tarea en sus cuadernos.
Realizar una cadena de transformaciones según el siguiente esquema:
Etano → Bromoetano → n-Butano → Isobutano → Monóxido de carbono (IV).
Especifique las condiciones de reacción, si es necesario.
2 . Control de prueba multinivel.
Los estudiantes eligen su propio nivel de dificultad.
Nivel A (tarea para "4")
Las sustancias con la fórmula general CnH2n+2 pertenecen a la clase:
A.Alkanov. B. Alkenov.
Los homólogos son:
A. Metano y clorometano. B. Etano y propano.
Pi: el enlace está ausente en la molécula:
A. Etana. B. Etena.
Los alcanos se caracterizan por reacciones:
A. Sustituciones. B. Conexiones.
Determine el tipo de reacción:
CO + 3H 2 Ni, t C H 4 + H 2 O
A. Hidrohalogenación. B. Hidrogenación.
La refinación del petróleo se lleva a cabo con el fin de obtener:
A. Solo gasolina y metano. B. Diversos productos derivados del petróleo.
Aprendiendo material nuevo.
El concepto de hidrocarburos no saturados.
Estructura electrónica y espacial del etileno.
Serie homóloga de alquenos.
Isomería de alquenos.
Nomenclatura de alquenos.
¿Cuál es la diferencia entre hidrocarburos saturados e hidrocarburos no saturados?
¿Qué hidrocarburos insaturados conoces?
1. El concepto de hidrocarburos no saturados.
alquenos
alquenos (hidrocarburos insaturados, hidrocarburos de etileno, olefinas) - hidrocarburos alifáticos insaturados, cuyas moléculas contienen un doble enlace. La fórmula general para varios alquenos C n H 2n.
De acuerdo con la nomenclatura sistemática, los nombres de los alquenos se derivan de los nombres de los alcanos correspondientes (con el mismo número de átomos de carbono) reemplazando el sufijo – es en - es: etano (CH 3 -CH 3) - eteno (CH 2 \u003d CH 2), etc. La cadena principal se elige de modo que necesariamente incluya un doble enlace. La numeración de los átomos de carbono comienza desde el final de la cadena más cercano al doble enlace.
En una molécula de alqueno, los átomos de carbono insaturados están en sp 2 -hibridación, y el doble enlace entre ellos está formado por σ- y π-bond. sp 2 -Los orbitales híbridos se dirigen entre sí en un ángulo de 120°, y uno no hibridado 2p-orbital, situado en un ángulo de 90° con respecto al plano de los orbitales atómicos híbridos.
Estructura espacial del etileno:
Longitud del enlace C=C 0,134 nm, energía del enlace C=C mi s = s = 611 kJ/mol, energía de enlace π π = 260 kJ/mol.
Tipos de isomería: a) isomería en cadena; b) isomería de la posición del doble enlace; V) Z, E (cis, trans) - isomería, un tipo de isomería espacial.
Métodos de obtención de alquenos
1. CH 3 -CH 3 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 (deshidrogenación de alcanos)
2. C2H5OH →H,SO 4 , 170 °C→ CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O (deshidratación de alcoholes)
3. (deshidrohalogenación de haluros de alquilo según la regla de Zaitsev)
4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn → ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (deshalogenación de derivados de dihalógeno)
5. HC≡CH + H 2 → Ni, t→ CH 2 \u003d CH 2 (reducción de alquino)
Propiedades químicas de los alquenos.
Para los alquenos, las reacciones de adición son las más características; se oxidan y polimerizan fácilmente.
1. CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
(adición de halógenos, reacción cualitativa)
2. (adición de haluros de hidrógeno según la regla de Markovnikov)
3. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → Ni, t→ CH 3 -CH 3 (hidrogenación)
4. CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → H + → CH 3 CH 2 OH (hidratación)
5. ZCH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → ZCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 ↓ + 2KOH (oxidación suave, reacción cualitativa)
6. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + KMnO 4 → H + → CO 2 + C 2 H 5 COOH (oxidación dura)
7. CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 + O 3 → H 2 C \u003d O + CH 3 CH 2 CH \u003d O formaldehído + propanal → (ozonolisis)
8. C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (reacción de combustión)
9. (polimerización)
10. CH 3 -CH \u003d CH 2 + HBr → peróxido→ CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (adición de bromuro de hidrógeno contra la regla de Markovnikov)
11. (reacción de sustitución en posición α)
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"12.1 lección"
12 lección 10 clase
Sujeto. « Nomenclatura e isomería de alquenos» .
Objetivo: continuar la formación de conceptos sobre hidrocarburos con el fin de aclarar la influencia de la estructura electrónica de los alquenos en la aparición de un gran número de isómeros en esta clase de sustancias.
Tareas:
educativo: promover la formación de los estudiantes en los conceptos de estructura química y electrónica, las series homológicas, la isomería y la nomenclatura de los alquenos;
desarrollando: continuar desarrollando el concepto de estructura de la materia, isomería y sus tipos;
continuar desarrollando la capacidad de dar nombres a compuestos orgánicos de acuerdo con la nomenclatura IUPAC y construir fórmulas de sustancias por nombre; trabajar con pruebas continuar desarrollando la capacidad de comparar la estructura y los tipos de isomería de alcanos y alquenos;
educativo: continuar la educación del interés cognitivo en la ciencia.
Métodos: verbal (explicación, historia, conversación); visual (demostración de tablas, modelos de moléculas de varilla corta).
tipo de lección: aprender material nuevo.
Equipo: tablas "Estructura de la molécula de etileno", "Estructura del átomo de carbono", "Nomenclatura de alquenos"; claves para pruebas y dictado gráfico; modelos de bolas y palos de moléculas de hexano, eteno, buteno-2 (cis- y trans).
Durante las clases.
Organizando el tiempo.
Discurso introductorio del maestro - La lección comienza con líneas poéticas.
La naturaleza nos da todos los días
Tocando el altar.
Para toda la vida - un regalo cósmico -
Gracias, Tierra.
La rotación del planeta
toque de los elementos,
Todo - norte, sur, invierno y verano,
Camino, trabajo, amor, poemas,
entrelazamiento de alma y pensamiento,
Caídas, subidas y bajadas...
¿Cuál es el sentido de buscar el sentido?
El proceso de conocer es el punto.
Y hoy, como en otras lecciones, aprenderemos cosas nuevas. Y aprendemos para poder aplicar nuestros conocimientos en la vida. Según la teoría de Butlerov, las propiedades de las sustancias dependen de su estructura.
El tema de la lección de hoy es "Alquenos: estructura, isomería y nomenclatura".
Y en las próximas lecciones estudiaremos sus propiedades y aplicación.
Informar sobre los objetivos de la lección.
Comprobación del material cubierto.
1 . Dos estudiantes trabajan en la pizarra.: 1er alumno - realiza una cadena de transformaciones; El segundo alumno escribe las condiciones de las reacciones en esta cadena. El resto de los estudiantes completan la tarea en sus cuadernos.
Ejercicio. Realizar una cadena de transformaciones según el siguiente esquema:
Etano → Bromoetano → n-Butano → Isobutano → Monóxido de carbono (IV).
Aprendiendo material nuevo.
Plan.
Serie homóloga de alquenos.
Isomería de alquenos.
Nomenclatura de alquenos.
1 . Serie homóloga de alquenos.
? ¿Qué sustancias se llaman homólogas?
Escriba las fórmulas estructurales de los homólogos de etileno y asígneles un nombre.
CH2 = CH2; CH 2 \u003d CH - CH 3; CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH 3, etc.
eteno propeno buteno-1
2 . Isomería de alquenos.
? ¿Qué tipos de isomería son característicos de los alcanos?
¿Qué piensas, qué tipos de isomería son posibles en los alquenos?
Isomería de alquenos
Estructural Espacial
Carbono Posición Interclase Geométrica
esqueleto doble (con cicloalcanos) (cis- y trans-)
CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH 3 H 3 C CH 3 H CH 3
Buteno-1 Buteno-1 Buteno-1
CH 2 \u003d CH - CH 3 CH 3 -CH \u003d CH - CH 3 CH 2 - CH 2
N N N 3 C N
CH 3 buteno-2 CH 2 - CH 2
2-metilpropeno ciclobutano cis-buteno -2 trans-buteno -2
El diagrama se dibuja en la pizarra durante la explicación, los estudiantes lo escriben en un cuaderno.
! Educación física: ejercicios para los músculos de los ojos, cabeza, hombros, manos..
3 . Nomenclatura de alquenos.
Explicación de la tabla"Nomenclatura de alquenos".
La nomenclatura de alquenos desarrollada por IUPAC es similar a la nomenclatura de alcanos.
Reglas para nombrar alquenos.
Selección del circuito principal. En el caso de los alquenos, la cadena más larga de átomos de carbono debe contener un doble enlace.
Tarea:
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"Lección 13"
"___" _____________ 2011 Lección 13
Tema de la lección:alquenos. Obtención, propiedades químicas y aplicación de alquenos.
Metas y objetivos de la lección:
Equipo:
DURANTE LAS CLASES
I. Momento organizacional
1. Métodos de obtención de alquenos
C 4 H
octano buteno butano
butano buteno hidrogeno
potasio potasio
¡Recordar!
a) Reacciones de adición
¡Recordar!
¡Recordar!
polietileno eteno
b) reacción de oxidación
Experiencia en laboratorio.
– oxidación catalítica
¡Recuerda lo principal!
3. Uso de alquenos
2 - plásticos;
3 - explosivos;
4 - anticongelante;
5 - disolventes;
7 - obtención de acetaldehído;
8 - caucho sintético.
Tarea:
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"Lección 14"
"___" _____________ 2011 Lección 14
Tema de la lección: Obtención de alquenos y su aplicaciónAlquenos. Obtención, propiedades químicas y aplicación de alquenos.
Metas y objetivos de la lección:
considerar las propiedades químicas específicas del etileno y las propiedades generales de los alquenos;
profundizar y concretar los conceptos de enlaces pi, los mecanismos de las reacciones químicas;
dar ideas iniciales sobre las reacciones de polimerización y la estructura de los polímeros;
analizar métodos de laboratorio e industriales en general para la obtención de alquenos;
continuar desarrollando la capacidad de trabajar con un libro de texto.
Equipo: dispositivo para la obtención de gases, solución de KMnO 4, alcohol etílico, ácido sulfúrico concentrado, fósforos, lámpara de alcohol, arena, tablas "Estructura de la molécula de etileno", "Propiedades químicas básicas de los alquenos", muestras de demostración "Polímeros".
DURANTE LAS CLASES
I. Momento organizacional
Seguimos estudiando series homólogas alquenos. Hoy tenemos que considerar los métodos de obtención, propiedades químicas y aplicaciones de los alquenos. Debemos caracterizar las propiedades químicas debidas al doble enlace, obtener una comprensión inicial de las reacciones de polimerización, considerar métodos de laboratorio e industriales para la obtención de alquenos.
II. Activación del conocimiento de los estudiantes.
¿Qué hidrocarburos se llaman alquenos?
¿Cuáles son las características de su estructura?
¿En qué estado híbrido se encuentran los átomos de carbono que forman un doble enlace en una molécula de alqueno?
En pocas palabras: los alquenos difieren de los alcanos en la presencia de un doble enlace en las moléculas, lo que determina las características de las propiedades químicas de los alquenos, los métodos para su preparación y uso.
tercero Aprendiendo nuevo material
1. Métodos de obtención de alquenos
Componer ecuaciones de reacción que confirmen los métodos para obtener alquenos.
– craqueo de alcanos C 8 H 18 –– C 4 H 8 + C4H10; (craqueo térmico a 400-700 o C)
octano buteno butano
– deshidrogenación de alcanos C 4 H 10 –– C 4 H 8 + H 2 ; (t, Ni)
butano buteno hidrogeno
– deshidrohalogenación de haloalcanos C 4 H 9 Cl + KOH –– C 4 H 8 + KCl + H 2 O;
hidróxido de clorobutano cloruro de buteno agua
potasio potasio
– deshidrohalogenación de dihaloalcanos 
- deshidratación de alcoholes C 2 H 5 OH - C 2 H 4 + H 2 O (cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico concentrado)
¡Recordar!
En las reacciones de deshidrogenación, deshidratación, deshidrohalogenación y deshalogenación, debe recordarse que el hidrógeno se separa predominantemente de los átomos de carbono menos hidrogenados (regla de Zaitsev, 1875)
2. Propiedades químicas de los alquenos
La naturaleza del enlace carbono - carbono determina el tipo de reacciones químicas en las que entran las sustancias orgánicas. La presencia de un doble enlace carbono-carbono en las moléculas de los hidrocarburos de etileno determina las siguientes características de estos compuestos:
- la presencia de un doble enlace permite clasificar los alquenos como compuestos insaturados. Su transformación en saturadas solo es posible como resultado de reacciones de adición, que es la característica principal del comportamiento químico de las olefinas;
- un doble enlace es una concentración significativa de densidad electrónica, por lo que las reacciones de adición son de naturaleza electrofílica;
- un enlace doble consta de uno y un enlace, que se polariza con bastante facilidad.
Ecuaciones de reacción que caracterizan las propiedades químicas de los alquenos.
a) Reacciones de adición
¡Recordar! Las reacciones de sustitución son características de los alcanos y cicloalcanos superiores que tienen solo enlaces simples, las reacciones de adición son características de los alquenos, dienos y alquinos que tienen enlaces dobles y triples.
¡Recordar! Son posibles los siguientes mecanismos de rotura de enlace:
a) si los alquenos y el reactivo son compuestos no polares, entonces el enlace se rompe con la formación radicales libres:
H 2 C \u003d CH 2 + H: H - - + +
b) si el alqueno y el reactivo son compuestos polares, la ruptura del enlace conduce a la formación de iones:
c) cuando se conectan en el sitio de ruptura del enlace de los reactivos que contienen átomos de hidrógeno en la molécula, el hidrógeno siempre se une a un átomo de carbono más hidrogenado (regla de Morkovnikov, 1869).
- reacción de polimerización nCH 2 \u003d CH 2 - n - CH 2 - CH 2 - - (- CH 2 - CH 2 -) n
polietileno eteno
b) reacción de oxidación
Experiencia en laboratorio. Obtenga etileno y estudie sus propiedades (instrucciones en los escritorios de los estudiantes)
Instrucciones para la obtención de etileno y experimentos con él.
1. Coloque 2 ml de ácido sulfúrico concentrado, 1 ml de alcohol y una pequeña cantidad de arena en un tubo de ensayo.
2. Cerrar el tubo de ensayo con un tapón con tubo de salida de gas y calentarlo a la llama de una lámpara de alcohol.
3. Pase el gas que se escapa a través de una solución de permanganato de potasio. Note el cambio de color de la solución.
4. Encienda el gas al final del tubo de gas. Presta atención al color de la llama.
- Los alquenos arden con una llama luminosa. (¿Por qué?)
C 2 H 4 + 3O 2 - 2CO 2 + 2H 2 O (con oxidación completa, los productos de reacción son dióxido de carbono y agua)
Reacción cualitativa: "oxidación suave (en solución acuosa)"
- los alquenos decoloran una solución de permanganato de potasio (reacción de Wagner)
En condiciones más severas en un ambiente ácido, los productos de reacción pueden ser ácidos carboxílicos, por ejemplo (en presencia de ácidos):
CH 3 - CH \u003d CH 2 + 4 [O] -– CH 3 COOH + HCOOH
– oxidación catalítica
¡Recuerda lo principal!
1. Los hidrocarburos insaturados participan activamente en las reacciones de adición.
2. La reactividad de los alquenos se debe al hecho de que - el enlace se rompe fácilmente bajo la acción de los reactivos.
3. Como resultado de la adición, se produce la transición de los átomos de carbono de sp 2 - a sp 3 - estado híbrido. El producto de reacción tiene un carácter limitante.
4. Cuando el etileno, el propileno y otros alquenos se calientan bajo presión o en presencia de un catalizador, sus moléculas individuales se combinan en cadenas largas: polímeros. Los polímeros (polietileno, polipropileno) son de gran importancia práctica.
3. Uso de alquenos(mensaje del estudiante según el siguiente plan).
1 - obtener combustible con un alto octanaje;
2 - plásticos;
3 - explosivos;
4 - anticongelante;
5 - disolventes;
6 - para acelerar la maduración de los frutos;
7 - obtención de acetaldehído;
8 - caucho sintético.
tercero Consolidación del material estudiado
Tarea:§§ 15, 16, ej. 1, 2, 3 p.90, ej. 4, 5 p.95.
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"Lección 15"
23.10.2011 Lección 15 Grado 10
Lección sobre el tema: Cálculos según ecuaciones químicas que caracterizan las propiedades y métodos para la obtención de alquenos, siempre que uno de los reactivos se dé en exceso.
Objetivos: Enseñar a los estudiantes cómo escribir y resolver problemas de química.
Tipo de lección: Conjunto.
durante las clases
I. Organización de la clase
II. Actualización de conocimientos, habilidades y destrezas.
tercero Aprendiendo material nuevo:
Solución:
H 2 O H 2 Na 5,6 g
C2H5OH96%;
112ml;
0,8 g/ml.
m (C 2 H 5 OH, p-p) \u003d Vp \u003d 112.5. 0,8 = 90 (gramos); m (C 2 H 5 OH) \u003d m (C 2 H 5 OH, rr). w (C2H5OH)=90. 0,96 = 86,4 (g); n(C2H5OH)=m/M=86,4:46=1,8(mol).
m (H 2 O) \u003d m (C 2 H 5 OH, p-p) - m (C 2 H 5 OH) \u003d 90-86.4 \u003d 3.6 (g); n(H 2 O) \u003d m / M \u003d 3.6: 18 \u003d 0.2 (mol).
n (Na) \u003d m / M \u003d 5.6: 23 \u003d 0.24 (mol).
según la condición 0.24mol 0.2mol
2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2
según la ecuación 2mol 2mol
exceso de deficiencia
| después de la ción |
según la condición 0.04mol 1.8mol
2Na + 2C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 ONa + H 2
según la ecuación 0,04 mol 0,04 mol
exceso de deficiencia
| después de la ción |
m (solución) \u003d m (C 2 H 5 OH, solución) + m (Na) -m (H 2) \u003d 90 + 5.6-(0.02 + 0.1) . 2 = 95,36 (g).
Aquellos. después de la reacción en solución:
m (C2H5OH)=n. M=1,76. 46 = 80,96 (gramos),
w (C2H5OH)=m (C2H5OH)/m (solución)=80,96:95,36=0,85;
m (C 2 H 5 ONa)= n. M=0,04. 68 = 2,72 (g),
w(C2H5ONa)= m (C2H5ONa)/ m(p-pa)=2,72:95,36=0,03;
w(NaOH)= 1- w(C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0.85-0.03=0.12.
Como resultado de la oxidación de 12,32 g de metanol y la disolución del aldehído resultante en 224 ml de agua, se obtuvo formalina al 3%. Determinar fracción de masa el rendimiento del producto de reacción.
Solución: porque la condición del problema es voluminosa, la analizamos en la figura-esquema.
224ml de H2O
CH 3 OH [O] CH 2 O
12,32g 3%
n(CH3OH)=m/M=12,32:32=0,385(mol);
m (CH 2 O, teórico) \u003d M n \u003d 30. 0,385 = 11,55 (gramos)
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1=224(g), w(H2O)=100-3=97(%)
m (CH 2 O) - 3%, \u003d x - 3%, \u003d m (CH 2 O, práctica) \u003d 224. 3:97 = 6,93 (gramos)
m (H2O) - 97%.224 - 97%
fuera (CH 2 O )= m (CH 2 O , practico)/m (CH 2 O , teórico)= 6,93:11,55=0,6.
Para verificar sobre la base del problema anterior, creamos una nueva condición y la resolvemos.
¿Qué solución de concentración se obtendrá si, después de la oxidación de 12,32 g de metanol, el formaldehído resultante (el rendimiento fue del 60% del teóricamente posible) se disolvió en 224 ml de agua?
Solución:
n (CH3OH)=m/M =12,32:32=0,385(mol);
n (CH 2 O) \u003d n (CH 3 OH) \u003d 0.385 (mol), porque el número de átomos es el mismo.
m (CH 2 O, teórico) \u003d M n \u003d 30. 0,385 = 11,55 (gramos);
m (CH 2 O, práctico) \u003d m (CH 2 O, teórico) . fuera (CH2O): 100%=11,55. 60:100=6,93(g);
m (H 2 O) \u003d Vp \u003d 224. 1 = 224 (g):
m (solución) \u003d m (CH 2 O, práctica) + m (H 2 O) \u003d 6.93 + 224 \u003d 230.93 (g);
w (CH 2 O) \u003d m (CH 2 O, práctica): m (p-ra). 100%=6,93:230,93 . 100=3(%).
Tarea: P.12? 3, 5-9
Química Orgánica
El concepto de química orgánica y las razones de su separación en una disciplina independiente.
isómeros- sustancias de la misma composición cualitativa y cuantitativa (es decir, que tienen la misma fórmula total), pero de diferente estructura, por lo tanto, diferentes propiedades físicas y químicas.
El fenantreno (derecha) y el antraceno (izquierda) son isómeros estructurales.
Breve reseña del desarrollo de la química orgánica.
El primer período en el desarrollo de la química orgánica, llamado empírico(desde mediados del siglo XVII hasta finales del siglo XVIII), abarca un largo período de tiempo desde el conocimiento inicial del hombre de las sustancias orgánicas hasta el surgimiento de la química orgánica como ciencia. Durante este período, el conocimiento de las sustancias orgánicas, los métodos para su aislamiento y procesamiento se llevó a cabo empíricamente. Según la definición del famoso químico sueco I. Berzelius, la química orgánica de este período era "la química de las sustancias vegetales y animales". Al final del período empírico, se conocían muchos compuestos orgánicos. Se aislaron ácidos cítrico, oxálico, málico, gálico y láctico de plantas, urea de orina humana y ácido hipúrico de orina de caballo. La abundancia de sustancias orgánicas sirvió como incentivo para un estudio en profundidad de su composición y propiedades.
siguiente periodo, analítico(finales del siglo XVIII - mediados del siglo XIX), está asociado con la aparición de métodos para determinar la composición de sustancias orgánicas. El papel más importante en esto lo jugó la ley de conservación de la masa descubierta por M. V. Lomonosov y A. Lavoisier (1748), que formó la base de los métodos cuantitativos de análisis químico.
Fue durante este período que se descubrió que todos los compuestos orgánicos contienen carbono. Además del carbono, en los compuestos orgánicos se encontraron elementos como hidrógeno, nitrógeno, azufre, oxígeno, fósforo, que actualmente se denominan elementos organogénicos. Quedó claro que los compuestos orgánicos difieren de los compuestos inorgánicos principalmente en su composición. En esa época, existía una relación especial con los compuestos orgánicos: seguían considerándose los productos de la actividad vital de los organismos vegetales o animales, que sólo pueden obtenerse con la participación de la "fuerza vital" inmaterial. Estos puntos de vista idealistas han sido refutados por la práctica. En 1828, el químico alemán F. Wehler sintetizó el compuesto orgánico urea a partir de cianato de amonio inorgánico.
A partir del momento de la experiencia histórica de F. Wöhler comienza el rápido desarrollo de la síntesis orgánica. I. N. Zinin obtenido por la reducción de nitrobenceno, sentando así las bases para la industria del tinte de anilina (1842). A. Kolbe sintetizó (1845). M, Berthelot - sustancias como grasas (1854). A. M. Butlerov - la primera sustancia azucarada (1861). Hoy en día, la síntesis orgánica constituye la base de muchas industrias.
Importancia en la historia de la química orgánica ha período estructural(la segunda mitad del siglo XIX - principios del siglo XX), que estuvo marcada por el nacimiento de una teoría científica de la estructura de los compuestos orgánicos, cuyo fundador fue el gran químico ruso A. M. Butlerov. Las principales disposiciones de la teoría de la estructura habían gran importancia no solo por su tiempo, sino que también sirve como plataforma científica para la química orgánica moderna.
A principios del siglo XX, la química orgánica entró en periodo moderno desarrollo. Actualmente, en química orgánica, los conceptos de mecánica cuántica se utilizan para explicar una serie de fenómenos complejos; El experimento químico se combina cada vez más con el uso de metodos fisicos; el papel de varios métodos de cálculo ha aumentado. La química orgánica se ha convertido en un campo de conocimiento tan vasto que nuevas disciplinas se separan de él: química bioorgánica, química de compuestos organoelementales, etc.
Teoría de la estructura química de los compuestos orgánicos A. M. Butlerova
El papel decisivo en la creación de la teoría de la estructura de los compuestos orgánicos pertenece al gran científico ruso Alexander Mikhailovich Butlerov. El 19 de septiembre de 1861, en el 36º Congreso de naturalistas alemanes, A.M. Butlerov lo publicó en el informe "Sobre la estructura química de la materia".
Las principales disposiciones de la teoría de la estructura química de A.M. Butlerov:
- Todos los átomos en la molécula de un compuesto orgánico están conectados entre sí en una determinada secuencia de acuerdo con su valencia. Un cambio en la secuencia de disposición de los átomos conduce a la formación de una nueva sustancia con nuevas propiedades. Por ejemplo, dos compuestos diferentes corresponden a la composición de la sustancia C2H6O: - ver.
- Las propiedades de las sustancias dependen de su estructura química. La estructura química es un cierto orden en la alternancia de átomos en una molécula, en la interacción y la influencia mutua de los átomos entre sí, tanto vecinos como a través de otros átomos. Como resultado, cada sustancia tiene sus propias propiedades físicas y químicas especiales. Por ejemplo, el dimetil éter es un gas inodoro, insoluble en agua, t°pl. = -138°C, punto de ebullición = 23,6°C; alcohol etílico - un líquido con olor, soluble en agua, t ° pl. = -114,5°C, punto de ebullición = 78,3°C.
Esta posición de la teoría de la estructura de las sustancias orgánicas explicaba el fenómeno, que está muy extendido en la química orgánica. El par de compuestos dado -éter dimetílico y alcohol etílico- es uno de los ejemplos que ilustran el fenómeno de la isomería. - El estudio de las propiedades de las sustancias nos permite determinar su estructura química, y la estructura química de las sustancias determina sus propiedades físicas y químicas.
- Los átomos de carbono pueden unirse para formar cadenas de carbono. diferente tipo. Pueden ser tanto abiertos como cerrados (cíclicos), tanto rectos como ramificados. Dependiendo del número de enlaces gastados por los átomos de carbono para conectarse entre sí, las cadenas pueden ser saturadas (con enlaces simples) o insaturadas (con enlaces dobles y triples).
- Cada compuesto orgánico tiene una fórmula estructural específica o fórmula estructural, que se construye en función de la posición del carbono tetravalente y la capacidad de sus átomos para formar cadenas y ciclos. La estructura de una molécula como un objeto real se puede estudiar experimentalmente por métodos químicos y físicos.
A.M. Butlerov no se limitó a las explicaciones teóricas de su teoría de la estructura de los compuestos orgánicos. Realizó una serie de experimentos, confirmando las predicciones de la teoría al obtener isobutano, terc. alcohol butílico, etc Esto hizo posible que A. M. Butlerov declarara en 1864 que los hechos disponibles permiten dar fe de la posibilidad de producción sintética de cualquier sustancia orgánica.
IXClase
Tema: “VISTAS GENERALESSOBRE SUSTANCIAS ORGÁNICAS»
(Lección aprendiendo material nuevo)
Formulario de lección: cuento del maestro y demostración de muestras y modelos de sustancias orgánicas.
En relación con la transición a programas concéntricos en el noveno grado, se estudian los conceptos básicos de química orgánica y se establecen ideas sobre sustancias orgánicas. A continuación se muestra el desarrollo de una lección de dos horas que se realizó en el grado IX luego de estudiar el tema “Carbono y sus compuestos”.
Objetivos de la lección: para formarse una idea de la composición y estructura de los compuestos orgánicos, sus características distintivas; identificar las causas de la diversidad de sustancias orgánicas; continuar la formación de la capacidad de componer fórmulas estructurales utilizando el ejemplo de sustancias orgánicas; formar una idea de isomería e isómeros.
Tarea preliminar: recuerde cómo se forma un enlace covalente en las moléculas de sustancias inorgánicas, cómo se puede mostrar gráficamente su formación.
Materiales y equipamientoA lección: muestras de sustancias orgánicas (ácido acético, acetona, ácido ascórbico, azúcar - en envases de fábrica con etiquetas, papel, vela, lámpara de alcohol con alcohol, combustible seco (urotropina), aceite; muestras de productos plásticos y fibras sintéticas (reglas, bolígrafos, lazos, botones, macetas, bolsas de plástico, etc.); fósforos, taza de porcelana, pinzas de crisol. Modelos de bola y palo de metano, etileno, acetileno, propano, butano, isobutano, ciclohexano. Para cada mesa de estudiante - un baño con modelos de bola y palo.
Durante las clases:
I. El profesor cuenta cómo surgió el término "materia orgánica".
Hasta principios del siglo XIX, las sustancias se dividían según su origen en minerales, animales y vegetales. En 1807, el químico sueco J. J. Berzelius introdujo el término “sustancias orgánicas” en la ciencia, combinando sustancias de origen vegetal y animal en un solo grupo. Propuso llamar a la ciencia de estas sustancias química orgánica. A principios del siglo XIX, se creía que las sustancias orgánicas no podían obtenerse en condiciones artificiales, se formaban solo en los organismos vivos o bajo su influencia. El error de esta idea fue probado por la síntesis de sustancias orgánicas en el laboratorio: en 1828, el químico alemán F. Wöder sintetizó urea, su compatriota A. V. Kolbe obtuvo ácido acético en 1845, en 1854 el químico francés P. E. Berthelot - grasas, en 1861 el químico ruso A. M. Butlerov - una sustancia azucarada. (Esta información se graba previamente en la pizarra y se cierra; durante el mensaje, el maestro abre este registro).
Resultó que no existe un límite definido entre las sustancias orgánicas e inorgánicas, se componen de los mismos elementos químicos y se pueden convertir entre sí.
Pregunta: ¿Sobre qué base se clasifican las sustancias orgánicas como un grupo separado, cuáles son sus características distintivas?
El profesor invita a los alumnos a intentar resolverlo juntos.
II. El profesor muestra muestras de sustancias orgánicas, las nombra y, si es posible, indica la fórmula molecular. (para algunas sustancias, las fórmulas se escriben de antemano en la pizarra y se cierran durante la demostraciónwalkie-talkies estos registros abren):ácido acético C 2 H 4 O 2 acetona C 3 H 6 O, alcohol etílico (en una lámpara de alcohol) C 2 H 6 O, combustible seco urotropina C 6 H 12 N 4, vitamina C o ácido ascórbico C 6 H 8 O 6 , azúcar C 12 H 22 O 11, vela de parafina y aceite, que incluyen sustancias con la fórmula general C X H Y, papel que consiste en celulosa (C 6 H 10 O 5) p.
Preguntas: ¿Qué notas en común en la composición de estas sustancias? ¿Qué propiedad química puedes suponer para estas sustancias?
Los estudiantes responden que todos los compuestos enumerados incluyen carbono e hidrógeno. Se supone que están en llamas. El maestro demuestra la quema de urotropina, una vela y una lámpara de alcohol, presta atención a la naturaleza de la llama, introduce una taza de porcelana en la llama de una lámpara de alcohol, urotropina y una vela, muestra que se forma hollín a partir de la llama de una vela. A continuación, se discute la cuestión de qué sustancias se forman durante la combustión de sustancias orgánicas. Los estudiantes llegan a la conclusión de que se puede formar dióxido de carbono o monóxido de carbono, carbono puro (hollín, hollín). El maestro informa que no todas las sustancias orgánicas son capaces de quemarse, pero todas se descomponen cuando se calientan sin acceso al oxígeno, carbonizándose. El maestro demuestra la carbonización del azúcar cuando se calienta. El profesor pide determinar el tipo de enlace químico en las sustancias orgánicas, en función de su composición.
A continuación, los estudiantes escriben en sus cuadernos signos de materia organicasustancias: 1. Contener carbono. 2. Quemarse y (o) descomponerse con la formación de productos carbonosos. 3. Los enlaces en las moléculas de las sustancias orgánicas son covalentes.
tercero El profesor pide a los alumnos que definan
concepto de "química orgánica". La definición está escrita en un cuaderno. Orga
química química- la ciencia de las sustancias orgánicas, su composición, estructura,
propiedades y métodos de obtención.
La síntesis de sustancias orgánicas en el laboratorio aceleró el desarrollo de la química orgánica, los científicos comenzaron a experimentar y obtener sustancias que no se encuentran en la naturaleza, pero que corresponden a todos los signos de las sustancias orgánicas. Estos son plásticos, cauchos y fibras sintéticas, barnices, pinturas, solventes, medicamentos. (El maestro hace una demostración de productos de plástico y fibra). Por su origen, estas sustancias no son orgánicas. Así, el grupo de sustancias orgánicas se ha ampliado significativamente, mientras que se ha conservado el antiguo nombre. En el sentido moderno, las sustancias orgánicas no son las que se obtienen en los organismos vivos o bajo su acción, sino las que corresponden a las características de las sustancias orgánicas.
IV. El estudio de las sustancias orgánicas en el siglo XIX enfrentó una serie de
dificultades. Uno de ellos es la valencia "incomprensible" del carbono. Si en
por ejemplo, en el metano CH 4 la valencia del carbono es IV. En etileno C 2 H 4, acetileno
C 2 H 2, propano C 3 H 8 el profesor se ofrece a determinar la valencia por ti mismo
estudiantes. Los estudiantes encuentran valencias, respectivamente, II, I y 8/3. Semi
las valencias reales son poco probables. Así que para la materia orgánica
No se pueden utilizar métodos de química inorgánica. De hecho, en el edificio
la materia organica es peculiaridades: la valencia del carbono es siempre IV,
Los átomos de carbono están conectados entre sí en cadenas de carbono. Maestro
propone construir fórmulas estructurales de estas sustancias. Estudiantes en
Las fórmulas estructurales se construyen en cuadernos y se ponen en la pizarra:
A modo de comparación, el maestro demuestra modelos de bolas y palos de estas sustancias.
Después de eso, el maestro pide representar gráficamente la educación de
enlaces de valencia en las moléculas de metano, etileno y acetileno. Imágenes
traído a la junta y discutido. ,
V. El profesor llama la atención de los alumnos sobre el sistema periódico.
Ahora se han descubierto más de 110 elementos químicos, todos ellos incluidos en
composición de sustancias inorgánicas. Se conocen alrededor de 600 mil compuestos inorgánicos. La composición de las sustancias orgánicas naturales incluye algunos elementos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo y algunos metales. Recientemente se han sintetizado sustancias organoelementales, ampliando así la gama de elementos que componen las sustancias orgánicas.
Pregunta: ¿Cuántos compuestos orgánicos crees que se conocen ahora? (Los estudiantes nombran el número estimado de conocidossustancias orgánicas. Por lo general, estos números se subestiman en comparación con el realnúmero tic de sustancias orgánicas). En 1999 se registró la materia orgánica número 18 millones.
Pregunta: ¿Cuáles son las razones de la diversidad de sustancias orgánicas? Se invita a los estudiantes a intentar encontrarlos en lo que ya se sabe sobre la estructura de las sustancias orgánicas. Los alumnos mencionan razones tales como: la combinación de carbono en cadenas de diferentes longitudes; conexión de átomos de carbono por enlaces simples, dobles y triples con otros átomos y entre ellos; muchos elementos que componen la materia orgánica. El maestro da otra razón: la naturaleza diferente de las cadenas de carbono: lineal, ramificada y cíclica, demuestra modelos de butano, isobutano y ciclohexano.
Los estudiantes escriben en sus cuadernos: Causas de la diversidad orgánicaConexiones del cielo.
1. La conexión de átomos de carbono en una cadena de diferentes longitudes.
La formación de enlaces simples, dobles y triples por átomos de carbono.
zei con otros átomos y entre ellos.
Diferente naturaleza de las cadenas de carbono: lineales, ramificadas,
cíclico.
Muchos elementos que componen las sustancias orgánicas.
Hay otra razón. (Debemos dejar un lugar para su entrada en tetbeneficio.) Los estudiantes deben encontrarlo por sí mismos. Para hacer esto, puede realizar trabajos de laboratorio.
VI. Trabajo de laboratorio.
A los estudiantes se les dan bolas y varillas: 4 bolas negras con 4 agujeros cada una son átomos de carbono; 8 bolas blancas con un agujero cada una: átomos de hidrógeno; 4 varillas largas para conectar átomos de carbono entre sí; 8 varillas cortas: para conectar átomos de carbono con átomos de hidrógeno.
Tarea: utilizando todo el "material de construcción", construya un modelo de una molécula orgánica. Dibuja la fórmula estructural de esta sustancia en tu cuaderno. Trate de hacer tantos modelos diferentes como sea posible del mismo " material de construcción».
El trabajo se realiza en parejas. El maestro verifica la corrección del ensamblaje de modelos y la representación de fórmulas estructurales, ayuda a los estudiantes que tienen dificultades. Se asignan de 10 a 15 minutos para el trabajo (dependiendo del éxito de la clase), después de lo cual se colocan las fórmulas estructurales en la pizarra y se discuten las siguientes preguntas: ¿Qué es lo mismo para todas estas sustancias? ¿En qué se diferencian estas sustancias?
Resulta que la composición es la misma, la estructura es diferente. El maestro explica que tales sustancias, cuya composición es la misma, pero la estructura y, por lo tanto, las propiedades son diferentes, se llaman isómeros Bajo estructura sustancias significa el orden de conexión de los átomos, su disposición mutua en las moléculas. El fenómeno de la existencia de isómeros se denomina isomaría
VIII. Los estudiantes escriben las definiciones de los conceptos "estructura química", "isómeros" e "isomerismo" en un cuaderno después de las fórmulas estructurales de los isómeros. Y en Razones para la diversidad de productos químicos. Es traído quintopunto - el fenómeno de la isomería de compuestos orgánicos.
La capacidad de construir fórmulas estructurales de isómeros se practica en los siguientes ejemplos: C 2 H 6 O (etanol y dimetil éter), C 4 H 10 (butano e isobutano). Usando estos ejemplos, el profesor muestra cómo escribir una fórmula estructural abreviada:
El maestro sugiere construir isómeros de la composición C 5 H 12) si se sabe que hay tres de ellos. Después de poner todos los isómeros en la pizarra, el profesor llama la atención de los alumnos sobre el método de construcción de los isómeros: cada vez que la cadena principal disminuye y aumenta el número de radicales.
Tarea: aprenda las notas en el cuaderno, construya isómeros de la composición C 6 H M (hay 5 de ellos).
En la clase de química aprendemos muchas cosas nuevas e interesantes. Los asistentes están en sus mesas: notas de la lección, tome notas en ellos durante la lección.
- El carbono es llamado el "elemento de la vida"
¿Cuáles son los estados de oxidación del carbono?
Estos números de módulo se llamarán VALENCIA.
La química inorgánica estudia las sustancias de naturaleza inanimada - mineral. ¿Cómo llamar a las sustancias de la naturaleza viva, de origen vegetal y animal, contenidas en los organismos vivos?
La ciencia que estudia este tipo de sustancias es la química orgánica.
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El tema de la lección es "Introducción al curso de química orgánica".
Objetivos de la lección: 1. Conocimiento de una nueva sección de química: química orgánica.
2. Estudiar la composición, estructura, propiedades de las sustancias.
3. Requerido para ____________
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Por primera vez, el concepto de OB fue introducido en la ciencia por J. Ya. Berzelius.
¿Existe un límite definido entre las sustancias orgánicas e inorgánicas?
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En un momento, científicos extranjeros y rusos sintetizaron sustancias orgánicas a partir de sustancias inorgánicas en laboratorios.
¿Cómo se pueden combinar los compuestos orgánicos?
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Estos son los nombres y fórmulas de las sustancias orgánicas. Cuál es la similitud.
¿Qué tipo de enlace químico, punto de fusión?
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Hagamos un experimento: carbonizar el azúcar
Escribamos el punto 3.
Se conocen varios cientos de sustancias inorgánicas.
mil, y cuantos orgánicos?
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¿Porque tanto?
Demuestro: bolígrafos, reglas, ¿de qué sustancia? Esta también es una sustancia orgánica sintetizada en el laboratorio, no existe en la naturaleza. pero el nombre "orgánico" se mantuvo.
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Como resultado de la síntesis se pueden obtener fibras, barnices, pinturas y otras sustancias.
¿Qué conclusión se puede sacar: cuáles son las similitudes y diferencias entre los MO y los inorgánicos?
3.
¿Se pueden aplicar las leyes y conceptos de la química inorgánica a la materia orgánica?
Por ejemplo, el concepto de valencia?
En el tablero de fórmulas OB:
Tarea: Establecer la valencia del carbono.
CH 4 C 2 H 4 C 2 H 2 C 3 H 8
Valencia "incomprensible" ...
Los científicos aceptaron la valencia del carbono igual a IV. Tarea: Escribe las fórmulas estructurales de las sustancias.
N N N N N
/ / / / / /
H-C-H H-C = C - H H-C=
S-N H-S -S -S -N
/ / / /
N N N N
Conclusión: observando la valencia, además de un enlace simple (simple), aparecen enlaces dobles y triples, es decir, entre átomos de carbono.
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Anotemos las razones de la diversidad:
Para comprender el significado del párrafo 5, volvamos a las letras: FRASCO: haga una nueva palabra con las mismas letras.
¿Cuál es la diferencia?
¿Cuál es la similitud?
La composición cuantitativa y cualitativa es la misma, pero la secuencia de la conexión, es decir, la estructura es diferente.
En química, este fenómeno se llama isomería.
4.
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Trabajo de laboratorio. Ensambla la molécula como en la imagen y encuentra la fórmula correspondiente en la diapositiva.
Informe: 1 gr. 2 gramos 3 gramos 4 gramos 5 gramos
Entonces, ¿cuáles son las similitudes y cuáles son las diferencias entre los isómeros?
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Bienvenido al mundo de la química orgánica.
5. Resumen de la lección:
¿Qué rama de la química conoces?
¿Qué está estudiando?
¿Por qué es necesario
Pruebas:
- ¿Valencia del carbono en OM?
- ¿El nombre del científico que introdujo el concepto de OB?
- ¿Un fenómeno en el que la composición cualitativa y cuantitativa es la misma, pero la secuencia de conexión es diferente?
- ¿Cómo se conectan los átomos en una molécula?
- ¿Cómo se llama el método de obtención de nuevas sustancias? Comprobamos por nuestra cuenta.
Ningún error en absoluto o uno, entonces levante la mano.
6.
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Componer composición C isómeros 6 H 14 (hay 5 de ellos)