Elementos químicos de la tarjeta. Tarjetas instructivas para trabajos prácticos en química.
Opción número 1
1. ¿Qué significan las fórmulas: 2Na; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2CuS; Al(OH)3.
Opción número 2
1. ¿Qué significan las fórmulas: 5Ca; 2F2; S8; Fe2O3; 3CS2; magnesio (OH) 2.
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Opción número 3
¿Qué significan las fórmulas: 2Zn; P4; 3O2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
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Opción número 4
¿Qué significan las fórmulas: 2K, 3S 8; Cl2; Al2O3; 2CuS; H2CO3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de bromo;
b) dos átomos de boro y tres átomos de oxígeno.
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número de opción5
Qué significan las fórmulas: 2Mg; P4; 3N2; Mn2O7; 2SiO2;2HClO4.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
b) dos átomos de potasio y un átomo de azufre.
número de opción6
¿Qué significan las fórmulas: 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2;H2SO4.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de cobre y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
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número de opción7
¿Qué significan las fórmulas: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH;H3PO4.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de nitrógeno y cinco átomos de oxígeno.
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número de opción8
Qué significan las fórmulas: 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; KOH.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de hierro y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de sodio y un átomo de azufre.
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número de opción9
¿Qué significan las fórmulas: 2Cu; PH 3 ; 3S2; 2Al2O3; 2CuS; 2HNO 3 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de mercurio y dos átomos de cloro;
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Opción número 10
¿Qué significan las fórmulas: 2Si; 3N2; 3Cl2O; Mn2O3; CuSO3; Fe(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
Opción número 11
¿Qué significan las fórmulas: 2Na; 2P4; 3Cl2; P2O3; 2CuS; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno;
b) de un átomo de oro y dos átomos de bromo.
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Opción número 12
¿Qué significan las fórmulas: 2Ba; PH 3 ; 3Cl2; Al2O3; 2CuCl2; Au (OH) 3 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de bromo;
b) dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
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Opción número 13
¿Qué significan las fórmulas: 2Ca; P4; 3Cl2; Au2O3; 2MgS; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de bario y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de sodio y un átomo de oxígeno.
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Opción número 14
¿Qué significan las fórmulas: 2K; P4; 3Cl2; Fe2O3; 2CuF ; AgOH.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
b) dos átomos de plata y un átomo de oxígeno.
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Opción número 15
¿Qué significan las fórmulas: 2Ba; O3; 3S2; Mn2O3; 2CuPO 3 ;HClO 2 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de magnesio y dos átomos de cloro;
Opción número 16
¿Qué significan las fórmulas: Ca; P4; 3Cl2; MgCO3; 2Cu2S; HPO 3 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
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Opción número 17
¿Qué significan las fórmulas: 2Na; P4; 3Cl2; MnSO3; 2CuOH; Al PO 4 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de flúor;
b) dos átomos de fósforo y cinco átomos de oxígeno.
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Opción número 18
¿Qué significan las fórmulas: Ba ; F2; 3NaCl; Mn2O3; 2CuCO3; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de bario y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de potasio, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno.
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Opción número 19
¿Qué significan las fórmulas: 2Na; P4; 3CO2; Mn2O3; 2CaS; Cu(OH)2.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de yodo;
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
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número de opción20
¿Qué significan las fórmulas: 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K2S; Fe(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de nitrógeno y tres átomos de cloro;
b) dos átomos de plata y un átomo de oxígeno.
número de opción2 1
¿Qué significan las fórmulas: 2Na; S8; 3Cl2; Fe2O3; 2CS2; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de magnesio y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno.
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Opción número 22
¿Qué significan las fórmulas: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2CuS; H3BO3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de cobre y dos átomos de bromo;
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
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número de opción23
¿Qué significan las fórmulas: 2Zn; P4; 3Br2; Mn2O3; 2CuS; Hg (OH) 2 .
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de cloro;
b) dos átomos de aluminio y tres átomos de oxígeno.
_________________________________________________________________
número de opción24
¿Qué significan las fórmulas: 2Ag; 2P4; Cl2; Au2O3; 2CuS; Fe(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno;
b) dos átomos de cobre y un átomo de azufre.
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número de opción25
¿Qué significan las fórmulas: 2K; H2; 3Cl2; Fe2O3; 2SiO2; magnesio (OH) 2.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) de un átomo de fósforo y tres átomos de hidrógeno;
b) dos átomos de sodio y un átomo de oxígeno.
Opción número 26
¿Qué significan las fórmulas: 2Zn; P4; 3S2; Al2O3; 2CuC; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de hierro y tres átomos de cloro;
b) de un átomo de potasio, un átomo de oxígeno, un átomo de oxígeno.
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Opción número 27
¿Qué significan las fórmulas: 2Mn; P2; 3Br2; Fe2O3; 2K2S; H2SO4.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) un átomo de calcio y dos átomos de flúor;
b) dos átomos de oro y tres átomos de oxígeno.
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número de opción28
¿Qué significan las fórmulas: 2B ; P4; 3Cl2; Mn2O3; 2CuS; Al(OH)3.
Escribe la fórmula de una sustancia si su molécula está formada por:
a) dos átomos de hierro y tres átomos de azufre;
b) dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno.
Tarjetas instructivas para trabajos prácticos en química.
La enseñanza de los fundamentos de la química en la escuela no se puede mejorar sin la organización adecuada de un experimento químico escolar.
Un experimento químico es una fuente de conocimiento sobre una sustancia y una reacción química, una condición importante para la activación. actividad cognitiva estudiantes, cultivando un interés sostenible en el tema, así como ideas sobre la aplicación práctica del conocimiento químico.
La implementación de la parte experimental del programa requiere que el maestro tenga un alto nivel de formación profesional integral, una comprensión profunda del papel de un experimento químico en el proceso educativo y una actividad creativa en la aplicación. metodos efectivos aprendizaje.
Por supuesto, para realizar un experimento a un alto nivel científico, teórico y metodológico, se necesita una variedad de equipos, incluidos los últimos medios técnicos, pero no todas las escuelas tienen dicho equipo en una sala de química, por lo tanto, para comodidad de los profesores y estudiantes, estas tarjetas de instrucción se ofrecen para la realización de trabajos prácticos en 8,9,10,11 clases.
Las tarjetas de instrucción se compilan de acuerdo con la línea educativa de O. S. Gabrielyan. Se recopilan muchos trabajos prácticos teniendo en cuenta la sustitución de equipos químicos y reactivos por otros más sencillos y accesibles para cada docente.
Las tarjetas instructivas presentadas contienen una breve descripción de los experimentos que se realizarán, ilustraciones que muestran cómo se debe ensamblar el dispositivo para el experimento, lo que permite a los estudiantes ver claramente el propósito del trabajo, no distraerse leyendo experimentos que no se realizarán en este trabajo, y también da una idea de qué entradas deben hacerse en un cuaderno para compilar un informe sobre el trabajo.
En el curso del trabajo práctico, las tarjetas instructivas deben estar en las mesas de los estudiantes y contribuir a un trabajo claro y bien coordinado durante los experimentos.
El trabajo práctico propuesto permite ampliar el uso del experimento en diversas condiciones, estudiar las características de los procesos químicos y presentarlos en una variedad de formas. Este enfoque permitirá a los profesores utilizar el experimento de química de manera más eficaz, teniendo en cuenta las condiciones específicas de cada escuela.
Trabajo practico
Determinación cualitativa de carbono, hidrógeno y cloro en sustancias orgánicas.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Determinación de carbono e hidrógeno.
Ensamble el dispositivo como se muestra en la figura.
Caliente con cuidado las sustancias en el tubo de ensayo horizontal.
Esboza el escenario del experimento en tu cuaderno.
Escribe en tu cuaderno las respuestas a las siguientes preguntas:
1) ¿Cómo probaste la presencia de hidrógeno en la muestra original?
Determinación cualitativa de cloro.
1. Hacer de alambre de cobre fina espiral con la recarga de un bolígrafo.
2. Fije la espiral al soporte del tubo.
3. Encienda la espiral en la llama de una lámpara de alcohol, luego bájela en una taza de tetracloruro de carbono y llévela nuevamente a la llama.
4. Escriba la fórmula estructural del tetracloruro de carbono.
5. De la presencia de qué elemento se colorea la llama color verde?
Conclusión: ¿Se comprobó la presencia de qué elementos en la materia orgánica?
Trabajo practico
Obtención de etileno y experimentos con él
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
1. Montar el instrumento como se muestra en la figura
2. Dibujar en un cuaderno el escenario del experimento
3. Caliente suavemente el contenido del tubo.
4. Pase el gas liberado a través de una solución de agua de bromo y luego a través de una solución de permanganato de potasio.
5. Intenta encender el gas que se escapa .
¡No te olvides de las reglas para trabajar con sustancias!
6. Conteste las siguientes preguntas por escrito:
1) Escribe una ecuación para la reacción de obtención de etileno a partir de alcohol etílico. ¿Qué tipo es?
2) ¿Hacer una ecuación para la reacción de la interacción del etileno con el agua de bromo? ¿Cómo cambia el color del agua de bromo y el permanganato de potasio?
3) Escriba una ecuación para la reacción de combustión del etileno.
Conclusión:¿Cuáles son las propiedades del etileno?
Trabajo practico
alcoholes.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
alcoholes ardientes
Vierta una pequeña cantidad de alcohol etílico en una taza de porcelana y préndala fuego, y luego pruebe la quema de alcohol isoamílico.
1. Hacer las ecuaciones de las reacciones de combustión de los alcoholes etílico y amílico.
2. ¿Cuál es la diferencia entre la naturaleza de la combustión de estos alcoholes7
Solubilidad de alcoholes en agua.
Comprobar la solubilidad de los alcoholes etílico e isoamílico en agua.
1. ¿Qué tipo de alcohol se disuelve en agua? ¿A qué se debe el diferente comportamiento de los alcoholes?
2. ¿Por qué se acumula alcohol isoamílico en la superficie del agua?
3. Que materia orgánica también se acumulará en la superficie del agua?
Obtención de glicerato de cobre
Con sulfato de cobre (II) e hidróxido de sodio, obtenga hidróxido de cobre (II) en un tubo de ensayo vacío. Añadir glicerina al precipitado resultante.
1. Escriba una ecuación para la reacción de obtención de hidróxido de cobre (Yo ).
2. Escribe una ecuación para la reacción de obtención de glicerato de cobre (Yo )
3. ¿Cómo cambió el color del hidróxido de cobre (Yo ) como resultado de una transformación química?
Una tarea: Calcule el volumen de dióxido de carbono que se forma durante la combustión de 7 g de alcohol etílico al 96 %.
Trabajo practico
Carbohidratos.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
La interacción de la glucosa con el hidróxido de cobre (Yo )
Agregue una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo con glucosa en polvo y disuélvala.
Agregue un poco de hidróxido de cobre (II) a la solución de glucosa y luego sulfato de cobre. Calentar el tubo de ensayo con la solución resultante.
¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de la glucosa?
Escriba la reacción de interacción del sulfato de cobre ( Yo ) e hidróxido de sodio.
Escriba la reacción de interacción del hidróxido de cobre ( Yo ) con glucosa.
Tenga en cuenta el cambio de color en las sustancias apropiadas.
Experiencia 2
Preparación de pasta de almidón y su interacción con el yodo.
Vierta un poco de agua en un tubo de ensayo con almidón y agite la mezcla. Hierva una pequeña cantidad de agua en un tubo de ensayo vacío y vierta la solución de almidón en él. Diluir la pasta resultante con agua fría y añadir unas gotas de yodo.
¿Qué se observa cuando el yodo actúa sobre el almidón?
Experiencia 3
Detección de yodo en productos alimenticios.
¿Qué alimento tiene más almidón? ¿Cómo fue descubierto?
Conclusión: ¿Qué es una reacción cualitativa a la glucosa y el almidón?
Trabajo practico
ácidos carboxílicos
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
La interacción del ácido acético con sustancias simples.
Agregue zinc a un tubo de ensayo con ácido acético. Agregue hierro a otro tubo de ensayo con ácido acético. ¿Qué estás viendo?
Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas. ¿Por qué estas reacciones difieren en velocidad?
Experiencia 2
Interacción del ácido acético con sustancias inorgánicas complejas.
a) Agregue un trozo de tiza al ácido acético
b) Verter un poco de álcali en un tubo de ensayo, teñirlo con fenolftaleína y agregar ácido acético.
c) Añadir ácido acético al óxido de cobre (II) y calentar hasta que cambie de color.
Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones realizadas. ¿Con qué clases de sustancias inorgánicas puede interactuar el ácido acético?
Obtención de un éster.
El tubo de ensayo contiene una mezcla de alcohol amílico (pentílico), ácido acético y ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla durante unos minutos y luego vierta el contenido del tubo de ensayo en un vaso de agua fría. Comprobar la presencia de éter por el olfato.
Escribe la ecuación química de la reacción.
¿Cómo se llama este tipo de reacción?
¿Qué papel juega el ácido sulfúrico concentrado en esto?
Conclusión: ¿Cuáles son las propiedades del ácido acético?
Trabajo práctico nº 1 Octavo grado
“Reglas de seguridad para trabajar en un laboratorio químico. Técnicas para el manejo de equipos de laboratorio y dispositivos de calentamiento.
Objetivo: familiarícese con las reglas de seguridad cuando trabaje en la sala de química, el equipo de laboratorio y los métodos para manejarlo.
Equipo : Trípode de laboratorio con anillo y pie, lámpara de alcohol, soporte para tubos de ensayo, matraces, vasos, embudo, platos de porcelana, cerillas.
Nota:
Algoritmo de trabajo:
1ª etapa de trabajo: El estudio de las precauciones de seguridad cuando se trabaja en la sala de química.
2da etapa de trabajo : La estructura y el manejo de la gradilla de laboratorio.
Estudie la estructura de la gradilla de laboratorio en la p.106.
Montar un trípode para el trabajo y desmontar.
Dibuja la estructura del trípode, marca su propósito en un cuaderno.
3. etapa de trabajo: La estructura de la estufa de alcohol, métodos para trabajar con ella.
1. Estudia la estructura de la lámpara de espíritu usando la página 107.
2. Aprende a manejar una lámpara de espíritu usando las instrucciones proporcionadas por tu maestro.
3. Estudie la estructura de la llama de la lámpara de alcohol, descubra en qué zona de la llama se debe calentar y por qué.
4. Caliente agua en un tubo de ensayo, siguiendo los métodos de trabajo con una lámpara de alcohol.
5. En un cuaderno, dibuje una lámpara de alcohol e indique sus partes, anote el propósito de la lámpara de alcohol y las reglas para calentar.
4. etapa de trabajo: Conocimiento y manejo de equipos y utensilios de laboratorio.
Siga atentamente el relato del docente, en un cuaderno saque una conclusión sobre cómo manejar los equipos y utensilios.
Conclusión:
Preste atención al diseño de la mesa en el cuaderno, escriba los dibujos con cuidado.
Trabajo práctico №2 Octavo grado
"Observaciones sobre los cambios que se producen con una vela encendida, y su descripción".
Objetivo: estudiar los fenómenos que ocurren cuando se quema una vela.
Equipo : una vela, fósforos, un tubo de vidrio curvo, un portaobjetos de vidrio, un soporte, un tubo de ensayo, un tubo de vidrio con un extremo estirado en una pera de goma, dos vasos de precipitados químicos de diferentes capacidades.
Nota: 1. Recuerde las reglas de comportamiento y precauciones de seguridad, fenómenos físicos y químicos, su diferencia, escuche atentamente las instrucciones del maestro.
Algoritmo de trabajo:
1ª etapa de trabajo: Estudio de la forma de la llama.
1. Encienda una vela y determine la forma de la llama, recuerde qué zonas tiene la llama, ¿por qué se usa la vela como fuente de luz?
2da etapa de trabajo: Fenómenos que ocurren cuando se quema una vela.
1. Revise el progreso del paso usando p.110.
3. ¿Qué fenómeno ocurre cuando se derrite la parafina de las velas?
3. etapa de trabajo: Detección de productos de combustión en una llama.
A) Detección de carbono
1. Fije la diapositiva en el soporte y llévela a la zona oscura de la llama, explique lo que apareció allí.
B) Detección de hidrógeno
1. Fije un tubo de ensayo seco boca abajo y sosténgalo sobre la llama de una vela hasta que se empañe, explique el fenómeno observado.
4. etapa de trabajo: Efecto del aire en la quema de velas.
1. Revise el progreso del paso usando la página 111.
2. Poner en práctica el paso.
3. Explique cómo el aire afecta la quema de una vela.
Conclusión:
1. Preste atención al diseño de la mesa en el cuaderno, saque conclusiones cuidadosamente, limpie el lugar de trabajo después de usted mismo.
Trabajo práctico nº 3 Octavo grado
"Análisis de suelos y aguas".
Objetivo: estudiar la composición del suelo y algunas características de las muestras de agua de diferentes fuentes, dominar los métodos prácticos de trabajo con sustancias.Equipo : soporte de laboratorio, soporte para tubos de ensayo, tubo de ensayo con tapón, tubo de ensayo, lupa, papel de filtro, embudo, placa de vidrio, varilla de vidrio, pinzas, pipeta, cilindro de vidrio transparente de fondo plano de 2-2,5 cm de diámetro, 30-35 cm de alto (o probeta graduada de 250 ml sin soporte de plástico), matraz cónico con tapón, calentador, fósforos, papel indicador (azul y rojo), hoja de texto impresa.Reactivos: muestras de suelo, agua de estanque, agua del grifo, agua destilada.
Nota:
Aprende las normas de seguridad en la p.105.
2. Escucha atentamente las instrucciones del profesor.
Experiencia 1.
Análisis mecánico del suelo.
Colocamos el suelo en un tubo de ensayo (una columna de suelo de 2-3 cm de altura).
Agregue agua destilada, cuyo volumen debe ser 3 veces el volumen del suelo.
Tape el tubo y agite vigorosamente durante 1-2 minutos.
Usando una lupa, observamos la sedimentación de las partículas del suelo y la estructura del sedimento.
Fenómenos observados:
sustancias contenidas en el suelo se depositan con velocidad diferente. Después de un tiempo, el contenido se deslaminará: la arena pesada se asentará debajo, arriba habrá una capa fangosa de partículas de arcilla suspendidas, incluso más arriba, una capa de agua, en su superficie, impurezas mecánicas (por ejemplo, aserrín).
Conclusión:
El suelo es una mezcla de varias sustancias.
Experiencia 2.
Obtención de una solución de suelo y experimentación con ella.
1. Preparamos un filtro de papel, lo insertamos en un embudo fijado en un anillo de trípode.
Sustituimos una probeta limpia y seca debajo del embudo y filtramos la mezcla de tierra y agua obtenida en el primer experimento.
Fenómenos observados:
el suelo permanece en el filtro y el filtrado se recoge en el tubo de ensayo; este es un extracto de suelo (solución de suelo).
Conclusión:
El suelo contiene sustancias que son insolubles en agua.
2. Coloque unas gotas de esta solución en una placa de vidrio.
Usando unas pinzas, sostenga la placa sobre el quemador hasta que el agua se evapore.
Fenómenos observados:
el agua se evapora y los cristales de las sustancias contenidas previamente en el suelo permanecen en la placa.
Conclusión:
el suelo contiene sustancias solubles en agua.
3. Aplique una solución de suelo a dos papeles de tornasol (rojo y azul) con una varilla de vidrio.
Fenómenos observados:
a) el papel indicador azul cambia de color a rojo.
Conclusión:
el suelo es ácido.
a) el papel indicador rojo cambia de color a azul.
Conclusión:
el suelo es alcalino.
Experiencia 3.
Determinación de la transparencia del agua.
Ponemos un cilindro de vidrio transparente de fondo plano con un diámetro de 2-2,5 cm, una altura de 30-35 cm (o un cilindro de medición de 250 ml sin soporte de plástico) en una hoja con texto impreso.
Vierta agua destilada en el cilindro hasta que la fuente sea visible a través del agua.
Mide la altura de la columna de agua con una regla.
Fenómenos observados:
... cm es la altura de la columna de agua.
De manera similar, llevamos a cabo un experimento con agua de un depósito.
Fenómenos observados:
... cm es la altura de la columna de agua.
Conclusión:
el agua destilada es más transparente que el agua de un estanque.
Experiencia 4.
Determinación de la intensidad del olor del agua.
Llenamos el matraz cónico a 2/3 del volumen con el agua investigada, cerramos bien el corcho y agitamos enérgicamente.
Abrimos el matraz y observamos la naturaleza y la intensidad del olor, usando la tabla del libro de texto.
Fenómenos observados:
.... (por ejemplo, el olor es distinto - desagradable, intensidad - 4 puntos).
Conclusión:
... (por ejemplo, un olor desagradable puede ser un motivo para negarse a beber).
Conclusión general sobre el trabajo.
: en el curso de este trabajo práctico, se estudió la composición del suelo, se estudió la transparencia y la intensidad del olor del agua, se mejoraron los métodos prácticos de trabajo con sustancias.
Trabajo práctico nº 4 Octavo grado
"Preparación de una solución de azúcar, con una determinada fracción de masa".
Objetivo: aprender a preparar soluciones con una determinada fracción de masa de un soluto, hacer cálculos teóricos que se pueden aplicar en la práctica.
Equipo : balanza, probeta, cuchara, vaso de precipitados, varilla de vidrio, agua, azúcar.
Nota:
1. Recordar las normas de conducta y precauciones de seguridad, procesos de disolución, fórmulas de cálculo.
2. Escucha atentamente las instrucciones del profesor.
Algoritmo de trabajo:
1ª etapa de trabajo: Parte estimada.
1. Habiendo recibido la tarea del maestro, haga un cálculo para realizar el trabajo práctico.
2da etapa de trabajo: Pesando una muestra de azúcar.
1. En la balanza, pese la cantidad requerida de azúcar y viértala en un vaso.
3. etapa de trabajo: Medición del volumen de agua.
1. Use un cilindro de medición para medir el volumen calculado de agua y viértalo en un vaso de azúcar.
cuatro. . etapa de trabajo: Preparación de una solución de azúcar con una determinada fracción de masa de azúcar.
1. Revuelva el azúcar con agua con una varilla de vidrio hasta que se disuelva por completo.
Conclusión:
1. Preste atención al diseño de la mesa en el cuaderno, haga cálculos, dibujos con cuidado.
2. Sacar las conclusiones correctas sobre el trabajo.
3. Limpia tu espacio de trabajo.
Trabajo práctico nº 5 Octavo grado
"Signos de reacciones químicas".
Objetivo: Consolidar el conocimiento sobre los signos de las reacciones químicas; continuar desarrollando habilidades: trabajar con sustancias y equipos químicos, observar y describir las reacciones que se llevan a cabo.
Equipo : Lámpara de alcohol, probetas en gradilla, pinzas, alambre de cobre, ácido clorhídrico, mármol, ácido sulfúrico, sulfato de sodio, cloruro de bario, óxido de cobre (2), cuchara, fenolftaleína.
Nota:
1. Recuerde las reglas de conducta y precauciones de seguridad, signos de reacciones químicas.
2. Utilizamos reactivos de acuerdo a los requerimientos y económicamente.
Algoritmo de trabajo:
1ª etapa de trabajo: Encendido de alambre de cobre en la llama de una lámpara de alcohol.
1. Tome un alambre de cobre con pinzas y llévelo a la llama de una lámpara de alcohol, caliéntelo, preste atención a los cambios que han ocurrido con el alambre.
2da etapa de trabajo: Interacción de óxido de cobre (2) con ácido sulfúrico.
2. Tomar óxido de cobre (2) con una cuchara, colocarlo en un tubo de ensayo, agregar ácido sulfúrico y calentar. ¿Qué esta pasando?
3. etapa de trabajo: Interacción del mármol con el ácido clorhídrico.
1. Poner un trozo de canica en un tubo de ensayo y añadir ácido clorhídrico, ¿qué sucede?
4. etapa de trabajo: Reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
1. Ponga solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agregue fenolftaleína gota a gota, ¿qué sucedió? Luego agregue solución de ácido clorhídrico, ¿qué sucede?
5. . etapa de trabajo: Interacción de sulfato de sodio con cloruro de bario.
1. Coloca 2 ml de solución de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y agrega unas gotas de cloruro de bario, ¿qué sucede?
Conclusión:
1. ¿Qué signos de reacciones químicas observó en todas las etapas del trabajo?
2. Realizar las ecuaciones de reacción correctas, determinando su tipo y conclusiones sobre el trabajo.
Trabajo práctico nº 6 Octavo grado
"Condiciones para el flujo de reacciones químicas entre soluciones de electrolitos hasta el final".
Objetivo: Confirmar y consolidar el conocimiento sobre las condiciones bajo las cuales las reacciones químicas entre soluciones de electrolitos llegan al final, para formar la capacidad de seleccionar pares de electrolitos.
Equipo : Soporte con tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte, fósforos, portaobjetos de vidrio, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , fenolftaleína.
Nota: 1. Recordar y seguir las normas de conducta y seguridad.
Algoritmo de trabajo:
Realización de reacciones entre soluciones electrolíticas:
A) Sulfato de cobre (2) e hidróxido de sodio.
1. Vierta 1 ml de solución de sulfato de cobre (2) en un tubo de ensayo y agregue gota a gota hidróxido de sodio.
B) Cloruro de potasio e hidróxido de sodio.
1. Vierta 1 ml de solución de cloruro de potasio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota hidróxido de sodio.
C) Sulfato de sodio y ácido clorhídrico.
1. Vierta 1 ml de solución de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota ácido clorhídrico.
D) Carbonato de sodio y ácido clorhídrico.
1. Vierta 1 ml de solución de carbonato de sodio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota ácido clorhídrico.
E) Hidróxido de sodio y ácido clorhídrico.
1. Vierta 1 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo, agregue fenolftaleína y agregue gota a gota ácido clorhídrico.
E) Sulfato de sodio y ácido nítrico.
1. Vierta 1 ml de solución de sulfato de sodio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota ácido nítrico.
Conclusión: 1. Qué sucede en cada etapa, explicar lo observado, hacer las ecuaciones de reacción correctas, conclusiones sobre el trabajo, limpiar el lugar de trabajo.
Trabajo práctico número 7 Octavo grado
"Propiedades de ácidos, bases, óxidos, sales".
Objetivo: Realizar reacciones químicas que caractericen las propiedades de ácidos, bases, óxidos, sales, formar la capacidad de diseñar correctamente un experimento, escribir ecuaciones de reacción a la luz de TED.
Equipo : Gradilla para tubos de ensayo, varilla de vidrio, N 2SO4, Mg, CaO, BaCl2, CuSO4
NaOH, FeCl3 , tornasol azul, lámpara de espíritu, soporte.
Nota: 1. Recuerde y siga las reglas de conducta y seguridad, use los reactivos con moderación, realice el experimento de acuerdo con las instrucciones.
Algoritmo de trabajo:
Nivel 1: Llevar a cabo reacciones que caractericen las propiedades H 2 ASI QUE 4 , tener Mg, CaO, KOH, BaCl2.
1. Vierta 1 ml de ácido sulfúrico en un tubo de ensayo y agregue las sustancias propuestas una por una (no olvide realizar el experimento en un tubo de ensayo, enjuague), qué sucede, explique lo observado.
2. Escribe una ecuación para la disociación de un ácido y una reacción de intercambio iónico entre las sustancias tomadas.
2da etapa: Obtener Cu(OH) 2 , realizar reacciones que caractericen sus propiedades.
1. Vierta 1 ml de solución de sulfato de cobre (2) en un tubo de ensayo y agregue gota a gota la solución de hidróxido de sodio, ¿qué sucede?
2. Divida el precipitado azul resultante en dos tubos de ensayo, agregue ácido sulfúrico a uno, caliente el otro, qué está sucediendo, explique lo observado.
3. etapa de trabajo: Realizar reacciones que caractericen las propiedades FeCl 3 y CuSO 4 .
1. Vierta una solución de cloruro férrico (3) en un tubo de ensayo y agregue gota a gota solución de hidróxido de sodio, ¿qué sucede?
2. Vierta la solución de sulfato de cobre (2) en el tubo de ensayo y suelte el clip de hierro, ¿qué sucede?
3. Escribe una ecuación para la reacción de intercambio iónico entre las sustancias tomadas.
Conclusión: Haga las ecuaciones de reacción correctas, conclusiones sobre el trabajo, limpie su lugar de trabajo.
Trabajo práctico nº 8 Octavo grado
"Resolución de problemas experimentales".
Objetivo: Formar la capacidad de resolver problemas experimentales.
La enseñanza de los fundamentos de la química en la escuela no se puede mejorar sin la organización adecuada de un experimento químico escolar.
Un experimento químico, una fuente de conocimiento sobre una sustancia y una reacción química, es una condición importante para mejorar la actividad cognitiva de los estudiantes, fomentando un interés constante en el tema, así como ideas sobre la aplicación práctica del conocimiento químico.
La implementación de la parte experimental del programa requiere que el maestro tenga un alto nivel de formación profesional integral, una comprensión profunda del papel de un experimento químico en el proceso educativo y una actividad creativa en la aplicación de métodos de enseñanza efectivos.
Por supuesto, para realizar un experimento a un alto nivel científico, teórico y metodológico, se necesita una variedad de equipos, incluidos los últimos medios técnicos, pero no todas las escuelas tienen dicho equipo en una sala de química, por lo tanto, para comodidad de los profesores y estudiantes, estas tarjetas de instrucción se ofrecen para la realización de trabajos prácticos en 8,9,10,11 clases.
Las tarjetas de instrucción se compilan de acuerdo con la línea educativa de O. S. Gabrielyan. Se recopilan muchos trabajos prácticos teniendo en cuenta la sustitución de equipos químicos y reactivos por otros más sencillos y accesibles para cada docente.
Las tarjetas instructivas presentadas contienen una breve descripción de los experimentos que se realizarán, ilustraciones que muestran cómo se debe ensamblar el dispositivo para el experimento, lo que permite a los estudiantes ver claramente el propósito del trabajo, no distraerse leyendo experimentos que no se realizarán en este trabajo, y también da una idea de qué entradas deben hacerse en un cuaderno para compilar un informe sobre el trabajo.
En el curso del trabajo práctico, las tarjetas instructivas deben estar en las mesas de los estudiantes y contribuir a un trabajo claro y bien coordinado durante los experimentos.
El trabajo práctico propuesto permite ampliar el uso del experimento en diversas condiciones, estudiar las características de los procesos químicos y presentarlos en una variedad de formas. Este enfoque permitirá a los profesores utilizar el experimento de química de manera más eficaz, teniendo en cuenta las condiciones específicas de cada escuela.
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Trabajo practico
Análisis de suelos y aguas.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia #1
Análisis mecánico del suelo.
En un tubo de ensayo con tierra, agregue tres veces mas agua tapón y agitar vigorosamente durante 1-2 minutos.
1. ¿Cómo se lleva a cabo la sedimentación de partículas?
2. ¿De qué color es el sedimento?
3. ¿Cuál es la estructura de las partículas? (de grano grueso, de grano fino, etc.)
Experiencia No. 2
Obtención de una solución de suelo y experimentación con ella.
A) Prepare el dispositivo para el filtrado, como se muestra en la fig.
Filtrar la mezcla de tierra y agua obtenida en la primera
experiencia.
B) Coloque unas gotas de solución de suelo en un portaobjetos de vidrio y evapore. ¿Qué estás viendo?
C) Examinar la solución de suelo con papel indicador.
1. Dibuje el dispositivo de filtrado
2. ¿Qué sustancias contenidas en la solución del suelo encontraste durante la evaporación?
3. ¿Qué medio tiene la solución del suelo?
Experiencia No. 3
Determinación de la transparencia del agua.
Coloque el cilindro de medición sobre el texto impreso del libro de texto y vierta con cuidado el agua de prueba del matraz.
¿A qué altura no se verá la fuente?
Evaluar la transparencia del agua.
Experiencia No. 4
Determinación de la intensidad del olor del agua.
Agite el agua de prueba en el matraz y verifique la intensidad del olor.
Califique el olor en puntos usando la tabla en la página 112 del libro de texto
CONCLUSIÓN: ¿Qué se puede aprender del análisis de suelos y aguas?
Trabajo practico
Preparación de soluciones y su cálculo. fracción de masa en solución.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Tarea 1
Calcula cuántos gramos de azúcar (C 12 N 22 O 11 ) es necesario y qué volumen de agua se requiere para preparar 60 g de una solución al 4%. ¿Cuál es la cantidad de azúcar en la solución?
Resuelva el problema en su cuaderno y prepare esta solución en un matraz con una porción de azúcar ya preparada, firme la etiqueta de acuerdo con el modelo y péguela.
Tarea 2
Prepare 50 ml de solución de NaCl al 6% y calcule la cantidad y el número de moléculas de esta sustancia en la solución.
Resuelva el problema en un cuaderno y prepare esta solución en un matraz con una muestra preparada, firme la etiqueta de acuerdo con el modelo y péguela.
Trabajo practico
Signos de reacciones químicas.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
Ignición de alambre de cobre e interacción de óxido de cobre con ácido sulfúrico.
1.Fije el cable de cobre en el soporte y enciéndalo con la llama de una lámpara de alcohol. Limpie cualquier acumulación en un trozo de papel de aluminio.
¿Qué signo de reacción notaste?
2. Agregue ácido sulfúrico al óxido de cobre (negro) en el tubo de ensayo.
Escribe una ecuación para esta reacción química. ¿Qué tipo es?
¿Cuál es el signo de esta reacción?
Experiencia 2
La interacción de la tiza con el ácido.
Agregue una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a un trozo de tiza en un tubo de ensayo. ¿Qué estás viendo?
Escribe una ecuación para la reacción que tiene lugar. ¿Qué tipo es?
¿Cuál es el signo de esta reacción?
Experiencia 3
Interacción del cloruro férrico con el tiocianato de potasio.
Vierta una pequeña cantidad de cloruro férrico en un tubo de ensayo vacío, examine su color y agregue un poco de tiocianato de potasio.
Escribe una ecuación para la reacción. ¿Qué tipo es?
¿Qué signo de reacción observaste?
Experiencia 4
Interacción de sulfato de sodio con cloruro de bario.
A una solución clara de sulfato de sodio en un tubo de ensayo, agregue un poco de cloruro de bario. ¿Qué estás viendo?
Escribe una ecuación para esta reacción. ¿Qué tipo es?
¿Cuál es el signo de esta reacción?
Conclusión: ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas?
Octavo grado
Trabajo practico
reacciones iónicas
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
Detección de sulfato - iones.
Dos tubos de ensayo contienen sales de ácido sulfúrico: sulfato de sodio y sulfato de potasio. Agregue cloruro de bario a ambos tubos hasta que aparezca un precipitado.
Haz ecuaciones iónicas para estas reacciones químicas e indica el color de los precipitados.
Experiencia 2
Detección de cloruro - iones.
Prepara una solución de cloruro de sodio. Usando nitrato de plata, demuestre que esta sal contiene ion cloruro.
Escriba la reacción como una ecuación iónica, indicando el color del precipitado.
Experiencia 3
Detección de sulfato - iones y cloruro - iones.
Dos tubos de ensayo contienen soluciones de cloruro de potasio y sulfato de magnesio. Usando los reactivos apropiados, demuestre que los iones de sulfato están presentes en un tubo de ensayo y los iones de cloruro están presentes en el otro.
Escriba las ecuaciones iónicas de las reacciones químicas realizadas, indicando el color del precipitado.
Experiencia 4
Determinación de la composición cualitativa de una sustancia.
Prepare una solución de sulfato de cobre (II), divídala en dos tubos de ensayo.
Demuestre que esta solución contiene iones de cobre e iones de sulfato obteniendo la precipitación adecuada.
Escriba las reacciones realizadas en forma iónica e indique el color de los precipitados.
Trabajo practico
Condiciones para el flujo de reacciones químicas entre soluciones de electrolitos hasta el final.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
Reacciones con formación de un precipitado.
a) Agregue un poco de álcali a un tubo de ensayo con sulfato de cobre (II).
b) Agregue cloruro de bario a un tubo de ensayo con sulfato de aluminio.
Formar las ecuaciones moleculares e iónicas de las reacciones realizadas. Especifique el color de la precipitación.
Experiencia 2
Reacciones con desprendimiento de gas
A un trozo de tiza (carbonato de calcio) agregue un poco de ácido clorhídrico.
Escriba la ecuación molecular e iónica de la reacción.
Experiencia 3
Reacciones con formación de agua.
a) Vierta un poco de álcali en un tubo de ensayo vacío y tíñalo con fenolftaleína, luego agregue ácido sulfúrico.
b) Vierta una pequeña cantidad de sulfato de hierro (II) en un tubo de ensayo y luego agregue álcali. Añadir ácido sulfúrico al precipitado resultante.
Formar las ecuaciones moleculares e iónicas de las reacciones realizadas.
¿Cómo se llama la reacción entre un ácido y una base?
Conclusión: ¿Bajo qué condiciones son posibles las reacciones de intercambio iónico?
Solución (fórmula in-va) ……%
Preparado por: F.I.
la fecha
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GRADO 10
Trabajo practico
Determinación cualitativa de carbono, hidrógeno y cloro en sustancias orgánicas.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia #1
Determinación de carbono e hidrógeno.
- Ensamble el dispositivo como se muestra en la figura.
- Caliente con cuidado las sustancias en el tubo de ensayo horizontal.
- Esboza el escenario del experimento en tu cuaderno.
- Escribe en tu cuaderno las respuestas a las siguientes preguntas:
1) ¿Cómo probaste la presencia de hidrógeno en la muestra original?
2) ¿El contenido de qué elemento se evidencia por la turbidez del agua de cal? Escriba la ecuación de reacción química adecuada.
Experiencia No. 2
Determinación cualitativa de cloro.
1. Haz una espiral delgada de alambre de cobre con un bolígrafo.
2. Fije la espiral al soporte del tubo.
3. Encienda la espiral en la llama de una lámpara de alcohol, luego bájela en una taza de tetracloruro de carbono y llévela nuevamente a la llama.
4. Escriba la fórmula estructural del tetracloruro de carbono.
5. ¿De la presencia de qué elemento la llama se vuelve verde?
Conclusión: (¿Qué elementos se han probado en la materia orgánica?)
Trabajo practico
Obtención de etileno y experimentos con él
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
1. Montar el instrumento como se muestra en la figura
2. Dibujar en un cuaderno el escenario del experimento
3. Caliente suavemente el contenido del tubo.
4. Pase el gas liberado a través de una solución de agua de bromo y luego a través de una solución de permanganato de potasio.
5. Intenta encender el gas que se escapa.
¡No te olvides de las reglas para trabajar con sustancias!
6. Conteste las siguientes preguntas por escrito:
1) Escribe una ecuación para la reacción de obtención de etileno a partir de alcohol etílico. ¿Qué tipo es?
2) ¿Hacer una ecuación para la reacción de la interacción del etileno con el agua de bromo? ¿Cómo cambia el color del agua de bromo y el permanganato de potasio?
3) Escriba una ecuación para la reacción de combustión del etileno.
Conclusión: ¿Cuáles son las propiedades del etileno?
Grado 10
Trabajo practico
alcoholes.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
alcoholes ardientes
Vierta una pequeña cantidad de alcohol etílico en una taza de porcelana y préndala fuego, y luego pruebe la quema de alcohol isoamílico.
1. Hacer las ecuaciones de las reacciones de combustión de los alcoholes etílico y amílico.
2. ¿Cuál es la diferencia entre la naturaleza de la combustión de estos alcoholes7
Solubilidad de alcoholes en agua.
Comprobar la solubilidad de los alcoholes etílico e isoamílico en agua.
1. ¿Qué tipo de alcohol se disuelve en agua? ¿A qué se debe el diferente comportamiento de los alcoholes?
2. ¿Por qué se acumula alcohol isoamílico en la superficie del agua?
3. ¿Qué materia orgánica también se acumulará en la superficie del agua?
Obtención de glicerato de cobre
Con sulfato de cobre (II) e hidróxido de sodio, obtenga hidróxido de cobre (II) en un tubo de ensayo vacío. Añadir glicerina al precipitado resultante.
1. Escribe una ecuación para la reacción de obtención de hidróxido de cobre (II).
2. Escribe una ecuación para la reacción de obtención de glicerato de cobre (II)
3. ¿Cómo cambió el color del hidróxido de cobre (II) como resultado de la transformación química?
Una tarea: Calcule el volumen de dióxido de carbono que se forma durante la combustión de 7 g de alcohol etílico al 96 %.
Grado 10
Trabajo practico
Carbohidratos.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
Interacción de glucosa con hidróxido de cobre (II)
Agregue una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo con glucosa en polvo y disuélvala.
Agregue un poco de hidróxido de cobre (II) a la solución de glucosa y luego sulfato de cobre. Calentar el tubo de ensayo con la solución resultante.
- ¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de la glucosa?
- Escriba la reacción entre el sulfato de cobre (II) y el hidróxido de sodio.
- Escriba la reacción de interacción del hidróxido de cobre (II) con la glucosa.
Tenga en cuenta el cambio de color en las sustancias apropiadas.
Experiencia 2
Preparación de pasta de almidón y su interacción con el yodo.
Vierta un poco de agua en un tubo de ensayo con almidón y agite la mezcla. Hierva una pequeña cantidad de agua en un tubo de ensayo vacío y vierta la solución de almidón en él. Diluir la pasta resultante con agua fría y añadir unas gotas de yodo.
- ¿Qué se observa cuando el yodo actúa sobre el almidón?
Experiencia 3
Detección de yodo en productos alimenticios.
Comprueba el contenido de yodo del pan blanco, las patatas y el yogur.
- ¿Qué alimento tiene más almidón? ¿Cómo fue descubierto?
Conclusión: ¿Qué es una reacción cualitativa a la glucosa y el almidón?
Trabajo practico
ácidos carboxílicos
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
La interacción del ácido acético con sustancias simples.
Agregue zinc a un tubo de ensayo con ácido acético. Agregue hierro a otro tubo de ensayo con ácido acético. ¿Qué estás viendo?
Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas. ¿Por qué estas reacciones difieren en velocidad?
Experiencia 2
Interacción del ácido acético con sustancias inorgánicas complejas.
a) Agregue un trozo de tiza al ácido acético
b) Verter un poco de álcali en un tubo de ensayo, teñirlo con fenolftaleína y agregar ácido acético.
c) Añadir ácido acético al óxido de cobre (II) y calentar hasta que cambie de color.
Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones realizadas. ¿Con qué clases de sustancias inorgánicas puede interactuar el ácido acético?
Experiencia 3
Obtención de un éster.
El tubo de ensayo contiene una mezcla de alcohol amílico (pentílico), ácido acético y ácido sulfúrico concentrado. Caliente la mezcla durante unos minutos y luego vierta el contenido del tubo de ensayo en un vaso de agua fría. Comprobar la presencia de éter por el olfato.
Escribe la ecuación química de la reacción.
¿Cómo se llama este tipo de reacción?
¿Qué papel juega el ácido sulfúrico concentrado en esto?
Conclusión: ¿Cuáles son las propiedades del ácido acético?
Avance:
Trabajo practico
Obtención de gases y estudio de sus propiedades.
Experiencia #1
Obtención y recolección de hidrógeno
1. Obtenga hidrógeno usando zinc y ácido clorhídrico.
2. Dibuja un dispositivo para recibir y recolectar gas.
3. Haz una ecuación redox para la reacción química para producir hidrógeno.
4. ¿Cómo probar la presencia de oxígeno en un tubo de ensayo?
Experiencia No. 2
Obtención con recogida de oxígeno.
1. Obtenga oxígeno usando permanganato de potasio.
2. Dibuja un dispositivo para recibir y recolectar oxígeno.
3. Haz una ecuación redox para la reacción química de obtención de oxígeno.
4. ¿Cómo comprobar la presencia de oxígeno en un vaso de precipitados?
Experiencia No. 3
Recepción de recoger dióxido de carbono.
1. Usando tiza y ácido clorhídrico, obtenga dióxido de carbono.
2. Dibuja un dispositivo para recibir y recolectar dióxido de carbono.
3. Haz una ecuación iónica para la reacción química para producir dióxido de carbono.
4. ¿Cómo probar la presencia de dióxido de carbono en un tubo de ensayo?
Conclusión: ¿Qué tienen en común los gases obtenidos y en qué se diferencian?
Grado 11
Trabajo practico
Comparación de propiedades de compuestos inorgánicos y orgánicos.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Experiencia 1
Formación de sales, interacción de bases orgánicas e inorgánicas con ácidos y experimentos con ellos.
1. Obtenga hidróxido de cobre (II) de los reactivos disponibles. Añadir ácido clorhídrico al precipitado resultante. Agregue una solución alcalina a la solución salina resultante.
Escribe las ecuaciones de las reacciones realizadas en forma iónica.
2. Obtenga una emulsión de anilina, agregue ácido clorhídrico y luego solución alcalina.
Escribe las ecuaciones de las reacciones realizadas.
¿Cuáles son las similitudes entre las bases orgánicas e inorgánicas?
Experiencia 2
Obtención de ésteres.
1. Calentar una mezcla de alcohol isoamílico (isopentilo), ácido acético y conc. ácido sulfúrico hasta amarillo. Luego vierta la mezcla caliente en un vaso de agua fría. El éter se acumula en la superficie.
2. Prender fuego a la mezcla de ácido bórico y alcohol etílico en una taza de porcelana. Éter: el borato de trietilo se quema con una llama verde.
Escribe una ecuación para obtener un éster a partir de alcohol isoamílico y ácido acético.
Escriba la ecuación para la formación de un éster a partir de ácido bórico () y alcohol etílico
Escriba la reacción de combustión del borato de tetraetilo:
Grado 11
Trabajo practico
Resolución de problemas experimentales de química inorgánica
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Tarea 1
Dada una mezcla formada por cloruro de potasio, sulfato de hierro (III). Haz experimentos con los que puedas determinar cloruro - iones e iones
hierro (+3).
Tarea 2
De las sustancias disponibles: sulfato de cobre (II), sulfato de magnesio, hidróxido de sodio, hierro, cloruro de hierro (III), obtendrá:
a) hidróxido de hierro (III)
b) hidróxido de magnesio
c) cobre
Hacer las ecuaciones de las reacciones realizadas en forma molecular, iónica completa y reducida, considerar los procesos de oxidación-reducción
Tarea 3
Las sustancias cristalinas se dan en tres tubos de ensayo:
a) sulfato de amonio
b) nitrato de cobre (II)
c) sulfato de hierro (II)
Determina qué sustancia hay en cada tubo de ensayo.
Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas en forma molecular, iónica completa y abreviada.
GRADO 11
Trabajo practico
Resolución de problemas experimentales de química orgánica.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Tarea 1
Usando reacciones características, reconozca las sustancias en los tubos de ensayo:
etanol
ácido acético
glucosa
jarabe de azucar
glicerol
Tarea 2
Reconoce con la ayuda del mismo reactivo cuál de los tubos de ensayo contiene las soluciones:
jabón
ardilla
soda
Inventa las ecuaciones de las reacciones realizadas, nombra los productos formados e indica el número de probetas en las que se ubicaron las sustancias
Grado 11
Trabajo practico
Relación genética entre clases de sustancias inorgánicas y orgánicas.
Objetivo:
Equipo:
Reactivos:
Realiza las siguientes conversiones:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Componer las reacciones realizadas en forma molecular, iónica completa y abreviada. Considere los procesos redox.
Trabajo práctico nº 2
La velocidad de las reacciones químicas.
equilibrio químico.
Objetivo: …………..
Equipo: ………..
Reactivos: ……………..
Experiencia #1
Influencia de la naturaleza de las sustancias que reaccionan sobre la velocidad de las reacciones químicas.
1. Coloque metales de zinc y magnesio en dos tubos de ensayo y agregue ácido sulfúrico.
2. Componer las reacciones redox de los procesos en curso.
3. ¿Qué metal es más activo y por qué?
Experiencia No. 2
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de las reacciones químicas.
1. Vierta la solución de ácido sulfúrico en dos tubos de ensayo. Caliente un tubo de ensayo. Al mismo tiempo, baje las piezas de hierro en ambos tubos de ensayo.
2. Haga una reacción redox del proceso en curso.
3. ¿En qué tubo de ensayo la reacción es más rápida y por qué?
Experiencia No. 3
Influencia de la concentración de reactivos en la velocidad de reacción
1. Vierta una cantidad igual de óxido de cobre (II) en dos tubos de ensayo. Agregue concentrado a un tubo. ácido sulfúrico, y en otro diluido
2. Escribe una ecuación iónica para el proceso en curso.
3. ¿En qué caso es mayor la velocidad de reacción?
Experiencia No. 4
Influencia de la superficie de las sustancias que reaccionan sobre la velocidad de una reacción química.
1. Tome dos tubos de ensayo con carbonato de calcio (en uno, polvo y en el otro, una parte de la sustancia). Agregue ácido clorhídrico a ambos tubos.
2. Escribe una ecuación iónica para la reacción química en curso.
3. ¿En qué caso la reacción es más rápida y por qué?
CONCLUSIÓN: ¿Qué condiciones afectan la velocidad de las reacciones químicas?
Grado 11
Trabajo práctico nº 4
Hidrólisis
Objetivo:
Equipo:
Reactivos :
Tarea 1
Usando papel indicador, reconozca las sales en los tubos de ensayo: Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4
Escribe : 1. ¿Qué sales había en cada tubo de ensayo?
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Formular las ecuaciones químicas de hidrólisis de sales en las que sea posible.
Tarea 2.
Prepare una solución de carbonato de sodio, divídala en dos tubos de ensayo, agregue unas gotas de fenolftaleína a ambos. Luego diluya una de las soluciones con un poco de agua.
1. Escriba una ecuación de hidrólisis para una sal dada.
2. ¿Cómo afecta la adición de agua al curso de la hidrólisis?
Tarea 3
Divida la solución de acetato de sodio disponible en dos tubos de ensayo y agregue una pequeña cantidad de fenolftaleína a ambos. Calienta un tubo de ensayo ¿Qué observas?
1. Escriba la ecuación de hidrólisis.
2. ¿Cómo afecta la temperatura al curso de la hidrólisis?
Tarea 4
Agregue un poco de cloruro de hierro (III) al polvo de magnesio. ¿Qué estás viendo?
Componga las ecuaciones de reacción para los procesos en curso (hidrólisis de sal y la interacción del magnesio con los productos de hidrólisis)