Un enlace químico. Un enlace químico Enlace químico en moléculas de cloruro de metano
A 3. Enlace químico.
1. Enlace químico en cloruro de hidrógeno y cloruro de bario, respectivamente
1) covalente polar e iónico 2) covalente no polar e iónico
3) iónica y covalente polar 4) iónica y covalente no polar
2.
Los compuestos con enlaces covalentes no polares e iónicos son respectivamente
1) sulfato de bario y metanol 2) sulfuro de hidrógeno y metano
2) agua y acetileno 4) nitrógeno y fluoruro de calcio
3.
Enlace químico en moléculas de metano y cloruro de calcio, respectivamente
1) hidrógeno e iónico 2) iónico y covalente polar
3) covalente no polar e iónico 4) covalente polar e iónico
4. Las sustancias que solo tienen enlaces polares covalentes se enumeran en la serie:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeC1 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Las sustancias con un tipo de enlace iónico son
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Polaridad E-N comunicaciones aumenta en una fila
1) H2S, HC1 2) AF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. La longitud del enlace aumenta en la serie.
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. La fuerza de unión aumenta en una fila
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
La naturaleza iónica del enlace es más pronunciada en el compuesto
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. El número de enlaces σ es el mismo en las moléculas de la serie
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .El número de enlaces π en la molécula aumenta en fila
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HC1O 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
El vínculo se forma por el mecanismo donante-aceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Cuanta más energía se libera durante la formación de un enlace, más fuerte es el enlace.
B. Cuanto más polar es el enlace, más fácil lo rompe el tipo iónico.
1) solo A es verdadero 2) solo B es verdadero 3) ambos juicios son verdaderos 4) ambos son incorrectos
A. Cuando se rompen algunos enlaces, se libera energía.
B. Un enlace pi es menos fuerte que un enlace sigma.
A. Cuando se forma un enlace químico, siempre se libera energía.
B. Energía de doble enlace menos que un enlace simple.
1) solo A es verdadero 2) solo B es verdadero 3) ambos juicios son verdaderos 4) ambos son incorrectos
16.
La fuerza de enlace aumenta en las moléculas de la serie.
1) cloro-oxígeno-nitrógeno 2) oxígeno-nitrógeno-cloro
3) oxígeno-cloro-nitrógeno 4) cloro-nitrógeno-oxígeno
17. Los puentes de hidrógeno se forman entre las moléculas.
1) hidrógeno 2) formaldehído 3) ácido acético 4) sulfuro de hidrógeno
18
.La capacidad de los átomos para aceptar electrones aumenta en la serie:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Debido al enlace polar covalente, se forman las siguientes sustancias:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 O b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
.Iones comparados con átomos:
a) número diferente de electrones
b) diferente número de protones
c) diferente número de neutrones
d) ninguna diferencia
21
.En el compuesto KNO 3, los enlaces químicos son:
a) todo covalente b) todo iónico
c) covalente e iónico
d) metálico y covalente
22
.¿En qué series se escriben las fórmulas de las sustancias con enlace iónico?
a) HBr, KOH, CaBr2
b) CaCl 2 , NaOH, K 2 SO 4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al (OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
.El elemento más electronegativo es:
a) boro b) azufre c) oxígeno d) nitrógeno
24
Una sustancia con enlace iónico tiene la fórmula: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
.Un enlace químico se forma entre los átomos de los elementos químicos con los números de serie 11 y 7:
a) covalente no polar b) covalente polar c) iónico d) metálico
26
.Una sustancia con enlace metálico tiene la fórmula:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
.Enlace químico en óxido de potasio
a) covalente polar b) covalente no polar c) iónico d) metálico.
A 5. Sustancias de estructura molecular y no molecular.
1 .Todas las sustancias de estructura molecular se caracterizan
1) alta temperatura fusión 2) conductividad eléctrica
3) consistencia de la composición 4) dureza
2 .Enrejado de cristal de silicio
3 . La estructura molecular tiene 1) cloruro de bario 2) óxido de potasio 3) cloruro de amonio 4) amoníaco
4. La estructura molecular tiene
1) CO2 2) KVg 3) MgSO4 4) SiO2
5
.La red cristalina molecular tiene sustancias
1) grafito y diamante 2) silicio y yodo
3) cloro y monóxido de carbono (4) 4) cloruro de potasio y óxido de bario
6
Las modificaciones alotrópicas son
1) azufre y selenio 2) grafito y diamante
3) oxígeno-17 y oxígeno-18 4) nitrógeno y amoníaco
7 La red cristalina atómica tiene
1) óxido de silicio (4) y monóxido de carbono (4) 2) cloro y yodo 3) grafito y silicio 4) cloruro de potasio y fluoruro de sodio
8 .Sustancia de estructura no molecular
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .El punto de fusión más alto tiene
1) cloruro de litio 2) cloruro de sodio 3) cloruro de potasio 4) cloruro de rubidio
10 .El bromo es un líquido volátil con un olor desagradable. Red cristalina de bromo
1) atómico 2) molecular 3) iónico 4) metálico
11 .El óxido de silicio es refractario, insoluble. Su red cristalina es 1) atómica 2) molecular 3) iónica 4) metálica
12 .Los cristales están hechos de moléculas
1) azúcar 2) sal 3) diamante 4) plata
13 . Los iones con carga opuesta consisten en cristales de 1) azúcar 2) hidróxido de sodio 3) grafito 4) cobre
14 .La sustancia refractaria y no volátil es
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Evaluar la corrección de los juicios A. Si hay un enlace fuerte entre las partículas en el cristal, entonces la sustancia es refractaria
Pelota sólidos tienen una estructura no molecular
1) solo A es verdadero 2) solo B es verdadero 3) ambos juicios son verdaderos 4) ambos son incorrectos
16
.Evaluar la corrección de los juicios
A. Si hay un enlace fuerte entre las partículas en un cristal, entonces la sustancia se evapora fácilmente.
B. Todos los gases tienen una estructura molecular.
1) solo A es verdadera 2) solo B es verdadera 3) ambos juicios son correctos 4) ambos son incorrectos
A. Entre las sustancias de la estructura molecular hay gaseosas, líquidas y sólidas.
bajo condiciones normales
B . Las sustancias con una red cristalina atómica son sólidas en condiciones normales.
1) solo A es verdadera 2) solo B es verdadera 3) ambos juicios son correctos 4) ambos son incorrectos
Se asignan 3 horas (180 minutos) para completar el examen de química. El trabajo consta de 3 partes e incluye 43 tareas.
- La Parte 1 incluye 28 tareas (A1-A28). Cada pregunta tiene 4 posibles respuestas, de las cuales solo una es correcta. Lee atentamente cada pregunta y analiza todas las posibles respuestas.
- La parte 2 consta de 10 tareas (B1-B10), a las que debes dar una respuesta breve en forma de número o secuencia de números.
- La parte 3 contiene las 5 tareas más difíciles en general, inorgánicas y química Orgánica. Las tareas C1-C5 requieren una respuesta completa (detallada).
Todos los formularios USE se completan con tinta negra brillante. Se permite el uso de plumas de gel, capilares o estilográficas. Al completar tareas, puede usar un borrador. Tenga en cuenta que las entradas en el borrador no se tendrán en cuenta al evaluar el trabajo.
Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se dan. Para ahorrar tiempo, omita la tarea que no puede completar de inmediato y continúe con la siguiente. Si después de completar todo el trabajo le queda tiempo, puede volver a las tareas perdidas.
Al realizar el trabajo, puede utilizar el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev; tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua; serie electroquímica voltajes de metales (se adjuntan al texto del trabajo), así como una calculadora no programable, que se emite durante el examen.
Los puntos que obtienes por las tareas completadas se resumen. Trate de completar tantas tareas como sea posible y obtenga la mayor cantidad de puntos.
Parte 1
Al completar las tareas de esta parte, en la hoja de respuestas No. 1, debajo del número de la tarea que está realizando (A1-A28), coloque el signo “×” en el recuadro, cuyo número corresponde al número de la respuesta que has elegido.
A1 Las partículas contienen el mismo número de electrones
1) Al 3+ y N 3-
2) Ca2+ y Cl+5
3) S 0 y Cl -
4) N 3- y P 3-
A2 En la fila de elementos Na → Mg → Al → Si
1) los radios de los átomos disminuyen
2) el número de protones en los núcleos de los átomos disminuye
3) aumenta el número de capas de electrones en los átomos
4) disminuye el grado más alto oxidación de átomos
A3 ¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre los compuestos metálicos?
A. El estado de oxidación del berilio en el óxido superior es +2.
B. Las principales propiedades del óxido de magnesio son más pronunciadas que las del óxido de aluminio.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son correctas
4) ambos juicios son incorrectos
A4 Enlace químico en las moléculas de metano y cloruro de calcio, respectivamente
1) covalente polar y metálico
2) iónico y covalente polar
3) covalente no polar e iónico
4) covalente polar e iónico
A5 El estado de oxidación del cloro es +7 en el compuesto
1) Ca(ClO2)2
2) HClO3
3) NH4Cl
4) HClO4
A6 La estructura molecular tiene
1) óxido de silicio (IV)
2) nitrato de bario
3) cloruro de sodio
4) monóxido de carbono (II)
A7 Entre las sustancias enumeradas:
A) NaHCO3
B) COCINAR
B) (NH 4) 2 SO 4
D) KHSO3
E) Na2HPO4
E) Na 3 PO 4
Las sales de ácido son
1) DGA
2) AVE
3) BDE
4) BDE
A8 El zinc reacciona con la solución.
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2SO4
4) CaCl2
A9 ¿Qué óxido reacciona con la solución de HCl pero no reacciona con la solución de NaOH?
1) CO
2) SO3
3) P2O5
4) magnesio
A10 El hidróxido de aluminio reacciona con cada una de dos sustancias:
1) KOH y Na2SO4
2) HCl y NaOH
3) CuO y KNO 3
4) Fe 2 O 3 y HNO 3
El carbonato de bario A11 reacciona con una solución de cada una de las dos sustancias:
1) H 2 SO 4 y NaOH
2) NaCl y CuSO4
3) HCl y CH3COOH
4) NaHCO3 y HNO3
A12 En el esquema de transformaciones
las sustancias "X" e "Y" son respectivamente
1) Cl 2 y Cu (OH) 2
2) CuCl 2 (solución) y NaOH
3) Cl2 y NaOH
4) HCl y H2O
A13 Butene-1 es un isómero estructural
1) butano
2) ciclobutano
3) butina
4) butadieno
A14 A diferencia del propano, el ciclopropano reacciona
1) deshidrogenación
2) hidrogenación
3) combustión en oxígeno
4) esterificación
A15 El hidróxido de cobre(II) recién precipitado reacciona con
1) propanol
2) glicerina
3) alcohol etílico
4) éter dietílico
A16 El formaldehído no reacciona con
1) Ag 2 O (solución de NH 3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
A17 Butanol-1 se forma como resultado de la interacción
1) butanal con agua
2) buteno-1 con una solución acuosa de álcali
3) 1-clorobutano con una solución alcalina
4) 1,2-diclorobutano con agua
A18 En el esquema de transformación HC ≡ CH → X → CH 3 COOH sustancia "X" es
1) CH 3 CHO
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH 3 - CH 2 OH
4) Canal 3 - Canal 3
A19 La interacción del monóxido de carbono (IV) con el agua se refiere a las reacciones
1) conexiones, irreversibles
2) intercambio, reversible
3) conexiones, reversibles
4) intercambio, irreversible
A20 La velocidad de reacción del nitrógeno con el hidrógeno disminuirá cuando
1) disminución de la temperatura
2) aumento de la concentración de nitrógeno
3) usando un catalizador
4) aumento de la presión
A21 Equilibrio químico en el sistema
se desplazará hacia los productos de reacción en
1) aumento de presión
2) aumento de la temperatura
3) reducción de presión
4) usando un catalizador
A22 La mayor cantidad de iones de sulfato se forma en solución tras la disociación de 1 mol
1) sulfato de sodio
2) sulfato de cobre (II)
3) sulfato de aluminio
4) sulfato de calcio
A23 Ecuación iónica reducida H ++ OH - \u003d H 2 O corresponde a la interacción
1) H 2 SO 4 con NaOH
2) Cu(OH) 2 con HCl
3) H 2 SiO 3 con KOH
4) HCl con HNO 3
A24 Soluciones de cloruro de cobre(II) y
1) cloruro de calcio
2) nitrato de sodio
3) sulfato de aluminio
4) acetato de sodio
El ácido sulfúrico A25 exhibe propiedades oxidantes en la reacción, cuyo esquema es:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
A26 ¿Son correctas las siguientes afirmaciones sobre las reglas para el manejo de sustancias?
A. Las sustancias no deben probarse en el laboratorio.
B. Las sales de mercurio deben manejarse con sumo cuidado debido a su toxicidad.
1) solo A es verdadera
2) solo B es verdadera
3) ambas afirmaciones son correctas
4) ambos juicios son incorrectos
A27 Un polímero que tiene la fórmula
recibir de
1) tolueno
2) fenol
3) propilbenceno
4) estireno
A28 Según la ecuación de reacción termoquímica
CaO (tv) + H 2 O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
para obtener 15 kJ de calor, óxido de calcio con una masa
1) 3g
2) 6 gramos
3) 12 gramos
4) 56 gramos
Parte 2
La respuesta a las tareas de esta parte (B1-B10) es una secuencia de números o un número que se debe escribir en la hoja de respuestas No. 1 a la derecha del número de la tarea correspondiente, comenzando desde la primera celda. Escriba cada número y coma en la entrada de fracción decimal en un cuadro separado de acuerdo con las muestras dadas en el formulario.
En las tareas B1-B5, para cada elemento de la primera columna, seleccione el elemento correspondiente de la segunda y escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes, y luego transfiera la secuencia de números resultante al formulario de respuesta No. 1 sin espacios, comas y otros caracteres adicionales. (Los números en la respuesta pueden repetirse).
B1 Relaciona el nombre del compuesto con la fórmula general series homólogas al que pertenece.
| PERO | B | A | GRAMO |
La respuesta a las tareas B6-B8 es una secuencia de tres dígitos que corresponden a los números de las respuestas correctas. Escriba estos números en orden ascendente primero en el texto del trabajo, y luego transfiéralos a la hoja de respuestas No. 1 sin espacios, comas y otros caracteres adicionales.
B6 Interacción de 2-metilpropano y bromo a temperatura ambiente en la luz
1) se refiere a reacciones de sustitución
2) procede por un mecanismo radical
3) conduce a la formación predominante de 1-bromo-2-metilpropano
4) conduce a la formación predominante de 2-bromo-2-metilpropano
5) procede con una ruptura en el enlace C - C
6) es un proceso catalítico
B7 El fenol reacciona con
1) oxígeno
2) benceno
3) hidróxido de sodio
4) cloruro de hidrógeno
5) sodio
6) monóxido de carbono (IV)
Responder:___________________________
La metilamina B8 puede interactuar con
1) propano
2) clorometano
3) oxígeno
4) hidróxido de sodio
5) cloruro de potasio
6) ácido sulfúrico
Responder:___________________________
La respuesta a las tareas B9-B10 es un número. Escriba este número en el texto del trabajo y luego transfiéralo a la hoja de respuestas No. 1 sin indicar las unidades de medida.
B9 Determinar la masa de agua que debe agregarse a 20 g de una solución de ácido acético con una fracción de masa del 70% para obtener una solución de ácido acético con una fracción de masa del 5%. (Escriba el número al entero más cercano).
Respuesta: ___________ g.
B10 La masa de oxígeno requerida para quemar completamente 67.2 L (N.O.) de sulfuro de hidrógeno a SO 2 es __________ g (Escriba el número al número entero más cercano).
No olvide transferir todas las respuestas a la hoja de respuestas No. 1.
parte 3
Para anotar las respuestas a las tareas de esta parte (C1-C5), utilice la hoja de respuestas No. 2. Primero escriba el número de la tarea (C1, C2, etc.), y luego su solución completa. Escriba sus respuestas de forma clara y legible.
C1 Usando el método de balance de electrones, escriba la ecuación para la reacción
C2 La sal obtenida al disolver el hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con hierro.
C3 Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:
C4 A una solución de hidróxido de sodio que pesaba 1200 g se añadieron 490 g de una solución de ácido sulfúrico al 40%. Se necesitaron 143 g de soda cristalina Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O para neutralizar la solución resultante. Calcular la masa y la fracción de masa de hidróxido de sodio en la solución inicial.
C5 La interacción de 25,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado con un exceso de solución de bicarbonato de sodio liberó 5,6 l (N.O.) de gas. Determine la fórmula molecular del ácido.
Sistema de calificación del examen de química
PARTE 1
Por la respuesta correcta a cada tarea de la parte 1, se otorga 1 punto. Si se dan dos o más respuestas (incluida la correcta), respuesta incorrecta o ninguna respuesta - 0 puntos.
| Número de empleo | Responder | Número de empleo | Responder | Número de empleo | Responder |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
PARTE 2
Se considera que una tarea con una respuesta libre corta se completó correctamente si la secuencia de dígitos (número) se indica correctamente.
Para una respuesta correcta completa en las tareas B1-B8, se otorgan 2 puntos, si se comete un error: 1 punto, para una respuesta incorrecta (más de un error) o su ausencia: 0 puntos.
Por la respuesta correcta en las tareas B9 y B10, se otorga 1 punto, por una respuesta incorrecta o su ausencia, 0 puntos.
Número de empleo | Responder |
PARTE 3
CRITERIOS DE VERIFICACIÓN Y EVALUACIÓN DEL DESEMPEÑO DE LAS TAREAS CON UNA RESPUESTA DETALLADA
Para completar tareas, se asigna lo siguiente: C1, C5: de 0 a 3 puntos; C2, C4 - de 0 a 4 puntos; C3 - de 0 a 5 puntos.
C1 Usando el método de balance de electrones, escriba la ecuación para la reacción
Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
Determinar el agente oxidante y el agente reductor.
Puntos |
|
Elementos de respuesta: 2) se indica que el azufre en estado de oxidación +4 es un agente reductor, y el manganeso en estado de oxidación +7 (o permanganato de potasio debido al manganeso en estado de oxidación +7) es un agente oxidante; | |
La respuesta contiene un error en solo uno de los elementos. | |
Hay dos errores en la respuesta. | |
Puntaje máximo |
C2 La sal obtenida al disolver el hierro en ácido sulfúrico concentrado caliente se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio.
El precipitado marrón formado se filtró y se secó. La sustancia resultante se fusionó con hierro.
Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.
Puntos |
|
Elementos de respuesta:
| |
4 ecuaciones de reacción escritas correctamente | |
3 ecuaciones de reacción escritas correctamente | |
2 ecuaciones de reacción escritas correctamente | |
| 1 ecuación de reacción escrita correctamente | 1 |
Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente. | |
Puntaje máximo |
C3 Escriba las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:
Puntos |
|
Elementos de respuesta:
| |
La respuesta es correcta y completa, incluye todos los elementos anteriores | 5 |
| 4 ecuaciones de reacción escritas correctamente | 4 |
| 3 ecuaciones de reacción escritas correctamente | 3 |
| 2 ecuaciones de reacción escritas correctamente | 2 |
| Escrita correctamente una ecuación de reacción | 1 |
| 0 | |
| Puntaje máximo |
C4 A una solución de hidróxido de sodio que pesaba 1200 g se añadieron 490 g de una solución de ácido sulfúrico al 40%. Se necesitaron 143 g de soda cristalina Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O para neutralizar la solución resultante. Calcular la masa y la fracción de masa de hidróxido de sodio en la solución inicial.
Puntos |
|
Elementos de respuesta: También es posible calcular sobre la base de las ecuaciones de reacción para la formación de NaHSO 4 y su posterior interacción con Na 2 CO 3 . La respuesta final no cambiará; 2) se calculó la cantidad total de ácido sulfúrico, así como la cantidad 3) se calculó la cantidad de ácido sulfúrico que reaccionó con el hidróxido de sodio y la masa de hidróxido de sodio en la solución inicial: n(H2SO4) \u003d 2 - 0.5 \u003d 1.5 mol 4) calculado fracción de masa hidróxido de sodio en la solución original: | |
La respuesta es correcta y completa, incluye todos los elementos anteriores | 4 |
| La respuesta contiene un error en uno de los elementos anteriores. | 3 |
| La respuesta contiene errores en dos de los elementos anteriores | 2 |
| La respuesta contiene errores en tres de los elementos anteriores. | 1 |
| Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente. | 0 |
| Puntaje máximo | 4 |
* Nota.
C5 Cuando reaccionaron 25,5 g de ácido carboxílico monobásico saturado con un exceso de solución de bicarbonato de sodio, se liberaron 5,6 l (N.O.) de gas. Determine la fórmula molecular del ácido.
| Puntos | |
elementos de respuesta. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) La masa molar del ácido se calcula: 3) Se establece la fórmula molecular del ácido: Fórmula molecular - C 4 H 9 COOH | |
| La respuesta es correcta y completa, incluye todos los elementos anteriores | 3 |
| El primer y segundo elemento de la respuesta están escritos correctamente. | 2 |
| El primer o segundo elemento de la respuesta está escrito correctamente | 1 |
| Todos los elementos de la respuesta están escritos incorrectamente. | 0 |
| Puntaje máximo | 3 |
* Nota. En el caso de que la respuesta contenga un error en los cálculos en uno de los elementos (segundo, tercero o cuarto), que condujo a una respuesta incorrecta, la calificación por completar la tarea se reduce en solo 1 punto.
1) covalente no polar, iónico y covalente polar
2) iónico, covalente no polar y covalente polar
3) covalente polar, iónico y covalente no polar
4) iónico, covalente polar y covalente no polar
Propiedades no metálicas de los elementos en un período con un aumento en la carga del núcleo de los átomos.
1) se amplifican; 2) cambiar periódicamente; 3) debilitar; 4) no cambiar
El grupo carboxilo está presente en las moléculas.
1) alcoholes monohídricos; 2) aldehídos; 3) alcoholes polihídricos
4) ácidos carboxílicos
5. La interacción del hidróxido de bario con el ácido sulfúrico es la reacción
1) conexiones; 2) intercambio; 3) reemplazo; 4) hidratación
El coeficiente delante de la fórmula del agente reductor en la ecuación de reacción, cuyo esquema
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O es
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Bombilla del dispositivo para probar sustancias para conductividad eléctrica. no se encenderá cuando los electrodos se sumergen en
1) una solución acuosa de sacarosa; 2) solución acuosa de cloruro de sodio
3) ácido fórmico (solución de vodv.) 4) hidróxido de sodio fundido
8. La suma de todos los coeficientes en las ecuaciones iónicas completas y reducidas de la reacción entre el ácido nítrico y el hidróxido de bario es igual a
1 ) 10 y 3 2) 12 y 3 3) 10 y 4 4) 12 y 4
Ecuación de reacción iónica abreviada
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ corresponde a la interacción de sustancias
1) ZnSO 4 (solución) y Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (solución) y Ba (OH) 2 (solución)
3) ZnCl 2 (solución) y NaOH (solución); 4) ZnO y H2O
10. Ácido nítrico no reacciona Con
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO 2 4) Cu
11. Cuando se calientan alcoholes en presencia de ácido sulfúrico concentrado, se puede obtener
1) alcoholatos; 2) éteres; 3) aldehídos; 4) ácidos carboxílicos
No sujeto a hidrólisis
1) sulfato de hierro (III); 2) alcoholes; 3) cloruro de amonio; 4) ésteres
Fórmula materia orgánica Y en el esquema de transformación
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5Cl; 4) C 2 H 6
14. Una reacción cualitativa a las sales de amonio es
1) la acción del álcali; 2) la acción de otra sal
3) la acción del ácido; 4) descomposición de nitratos
15. La reacción del "espejo de plata" es característica de ambas sustancias.
1) ácido acético y acetaldehído; 2) ácido fórmico y formaldehído
3) glucosa y glicerol; 4) sacarosa y glicerina
16. C mayor la reacción transcurre a temperatura ambiente
1) zinc con ácido sulfúrico diluido; 2) magnesio con ácido clorhídrico
3) hierro con oxígeno; 4) carbonato de sodio (solución) con ácido clorhídrico
Equilibrio químico en el sistema.
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + q se puede desplazar hacia el producto de reacción en
1) bajar la temperatura; 2) aumento de temperatura;
3) caída de presión; 4) usando un catalizador
El acetileno se produce en el laboratorio a partir de
1) carburo de calcio; 2) carbonato de calcio; 3) carbono; 4) hidróxido de calcio
En la industria se obtiene ácido acético
1) oxidación catalítica de butano
2) la interacción del acetato de sodio con el ácido sulfúrico
3) hidrólisis de ésteres
4) hidrólisis de éteres
20. El homólogo de CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 es
1) penteno-2 2) metilbuteno-1 3) buteno-1 4) metilbutano
Fórmula de isómero de propanol-1
1) CH3-CH 2 -CH \u003d O
2) CH3-CH2 -O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. La masa de álcali que debe disolverse en 50 g de agua para preparar una solución al 10% es
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. La cantidad de sustancia de nitrato de bario que se forma al drenar soluciones que contienen 3 mol de ácido nítrico y 4 mol de hidróxido de bario es
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. En presencia de un agente deshidratante, se obtuvieron 33,6 litros (N.O.) de etileno a partir de 92 g de etanol. El rendimiento del producto como porcentaje del teóricamente posible ascendió a
transcripción
1 Tareas A4 en química 1. Enlace químico en las moléculas de metano y cloruro de calcio, respectivamente, covalente polar y metálico iónico y covalente polar covalente no polar e iónico covalente polar e iónico El enlace covalente polar se forma en moléculas entre átomos de diferentes no -metales iónicos entre átomos de metales y no metales. Determinemos la composición de las sustancias según las fórmulas: en metano, carbono e hidrógeno, por lo tanto, el enlace es polar covalente, en cloruro de calcio, calcio y cloro, lo que significa que el enlace es iónico. Respuesta: Indique la sustancia en la que el oxígeno forma enlaces iónicos. ozono óxido de calcio dióxido de carbono agua El óxido de calcio es un compuesto iónico porque se forma un enlace iónico entre los átomos metálicos y no metálicos. Respuesta: 2.
2 3. Los compuestos con un enlace covalente no polar se ubican en la serie: Un enlace covalente no polar se forma en sustancias simples entre átomos de no metales. 4. El enlace de hidrógeno es característico de los alcanos arenos alcoholes alquinos Un enlace de hidrógeno intermolecular se forma entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo con alta electronegatividad (F, O y N), una molécula y un átomo de un elemento con alta electronegatividad (F , O, N, Cl) otra molécula. Por ejemplo, se forma un enlace de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno de una molécula de fluoruro de hidrógeno y el átomo de flúor de otra molécula de fluoruro de hidrógeno (indicada por una línea de puntos).los hidrocarburos y no son capaces de formar enlaces de hidrógeno. Respuesta: 3.
3 5. Cada una de las dos sustancias tiene solo enlaces covalentes: Las moléculas de las sustancias en la variante 4 consisten en átomos no metálicos. Los átomos de los no metales están conectados a través de enlaces covalentes. Por lo tanto, esta es la respuesta correcta. Respuesta: Un enlace covalente no polar es característico de cada una de las dos sustancias: agua y diamante, hidrógeno y cloruro de cobre y nitrógeno, bromo y metano.Un enlace covalente no polar se forma en sustancias simples entre átomos no metálicos. En la segunda opción de respuesta, sustancias simples no metales, por lo que esta es la respuesta correcta. Respuesta: 2.
4 7. Un enlace covalente no polar es característico de un enlace covalente no polar que se forma en sustancias simples entre átomos de no metales. Una sustancia simple es el yodo no metálico, por lo que esta es la respuesta correcta. 8. Un enlace covalente no polar es característico de cada una de las dos sustancias: nitrógeno y oxígeno del agua y el amoníaco, cobre y nitrógeno del bromo y el metano.Un enlace covalente no polar se forma en sustancias simples entre átomos de no metales. . El nitrógeno y el oxígeno son sustancias no metálicas simples, por lo que esta es la respuesta correcta.
5 9. Las sustancias con un enlace polar covalente están en la serie: Un enlace covalente es una conexión de átomos a través de pares de electrones comunes, formada entre átomos de no metales. Un enlace iónico es un enlace entre iones, formado por la interacción de átomos metálicos y no metálicos. En la primera opción, las moléculas consisten únicamente en átomos no metálicos, por lo que esta es la respuesta correcta. Un enlace covalente puede ser polar o no polar. Un enlace no polar es entre átomos iguales, un enlace polar es entre átomos diferentes. (Más precisamente, un enlace covalente no polar entre átomos con la misma electronegatividad, uno polar entre átomos con diferente electronegatividad) 10. Una sustancia con un enlace iónico es un enlace iónico es un enlace entre iones, formado por la interacción de metales y átomos no metálicos. El compuesto iónico es fluoruro de calcio.
6 11. Una sustancia con un enlace covalente no polar tiene la fórmula Un enlace covalente no polar es una combinación de átomos a través de pares de electrones comunes, formada entre átomos de no metales con la misma electronegatividad. La sustancia donde se forma un enlace covalente no polar es el bromo. Respuesta: Se forma un enlace de hidrógeno entre las moléculas de etano benceno hidrógeno etanol Se forma un enlace de hidrógeno intermolecular entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo con alta electronegatividad (F, O y N), una molécula y un átomo de un elemento con alta electronegatividad (F, O, N, Cl) de otra molécula. Por ejemplo, se forma un enlace de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno de una molécula de fluoruro de hidrógeno y el átomo de flúor de otra molécula de fluoruro de hidrógeno (indicado por una línea de puntos) Entre las sustancias propuestas, es posible un enlace de hidrógeno entre moléculas de etanol Respuesta: 4.
7 13. En las moléculas de cloruro de hidrógeno y bromo, el enlace químico es, respectivamente, covalente polar y covalente no polar iónico y covalente polar covalente no polar y covalente polar iónico y covalente no polar En la molécula de cloruro de hidrógeno, Los átomos de diferentes no metales tienen un enlace polar covalente. El bromo es una sustancia simple enlace no metálico covalente no polar. 14. Tanto los enlaces iónicos como los covalentes están involucrados en la formación de cloruro de sodio, carburo de calcio, glucosa, óxido de silicio.El cloruro de sodio es un compuesto con un tipo de enlace iónico, el óxido de silicio es covalente, la glucosa es covalente. Solo en el caso del carburo de calcio () hay enlaces iónicos (entre el catión y el anión) y covalentes (entre átomos de carbono en el anión) presentes en el compuesto. Respuesta: 2.
8 15. Sustancia en la que se forma un enlace covalente mediante un mecanismo donador-aceptor nitrato de amonio cloruro de etilenglicol carburo de calcio El ion amonio (en este caso contenido en el nitrato de amonio) es un ejemplo típico de una partícula en la que se forma un enlace covalente por un mecanismo donador-aceptor. 16. ¿Qué molécula tiene un enlace covalente no polar? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 En la molécula de peróxido de hidrógeno existe un enlace entre los átomos de oxígeno, que es covalente no polar.
9 17. ¿Qué molécula tiene un enlace covalente no polar? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Sólo en la molécula de etano (C 2 H 6) existe un enlace carbono-carbono, que es covalente no polar. 18. Ambas sustancias de un par están formadas únicamente por enlaces covalentes.Los enlaces covalentes se forman entre átomos de no metales. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. Además, se produce un enlace iónico entre iones de amonio, iones (por ejemplo,) (y similares) y negativos. Por lo tanto, ambas sustancias del par están formadas solo por enlaces covalentes. Respuesta: 3.
10 19. Una sustancia con un tipo de enlace iónico corresponde a la fórmula El enlace iónico es un enlace entre iones, formado por la interacción de átomos metálicos y no metálicos, por lo tanto, la respuesta correcta es fluoruro de rubidio. Respuesta: Los enlaces de hidrógeno se forman entre las moléculas de ácido acético dióxido de carbono acetileno sulfuro de hidrógeno ácido Se forma un enlace de hidrógeno entre el átomo de hidrógeno de una molécula y el átomo de un elemento con alta electronegatividad de otra molécula, tales elementos pueden ser: O , N, F, Cl. Para un enlace de hidrógeno, es necesario tener enlaces covalentes polares en la molécula, en cuya formación participan un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo (oxígeno, nitrógeno, halógeno). En la molécula de ácido acético hay un grupo de átomos de COOH donde se produce el cambio de densidad de electrones, por lo que la respuesta correcta es ácido acético.
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