โมเลกุลของเอทิลีนมีพันธะซิกมา มีพันธะในโมเลกุลเอทิลีน

ประกอบด้วยหนึ่งซิกมาและหนึ่งไพ-บอนด์ สามอันของหนึ่งซิกมา- และพี-บอนด์มุมฉากสองอัน

แนวคิดของพันธะซิกมาและพายได้รับการพัฒนาโดย Linus Pauling ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ผ่านมา

แนวคิดของ L. Pauling เกี่ยวกับพันธะซิกมาและพายกลายเป็นส่วนสำคัญของทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ ในปัจจุบัน แอนิเมชัน   อิมเมจ   ไฮบริไดเซชันของออร์บิทัลอะตอมได้รับการพัฒนา

อย่างไรก็ตาม L. Pauling เองก็ไม่พอใจกับคำอธิบายของพันธะซิกมาและพาย ในงานสัมมนาวิชาการ เคมีอินทรีย์อุทิศให้กับความทรงจำของ F. A. Kekule (ลอนดอน, กันยายน 1958) เขาละทิ้ง σ, π-description, เสนอและยืนยันทฤษฎีของพันธะเคมีที่โค้งงอ . ทฤษฎีใหม่ได้พิจารณาความหมายทางกายภาพของพันธะเคมีโควาเลนต์อย่างชัดเจน

สารานุกรม YouTube

1 / 3

Pi-bond และไฮบริด sp2 orbitals

โครงสร้าง อะตอมคาร์บอน. ซิกม่า - และ pi-bonds การผสมพันธุ์ ส่วนที่ 1

เคมี. พันธะเคมีโควาเลนต์ในสารประกอบอินทรีย์ ศูนย์การเรียนรู้ออนไลน์ Foxford

คำบรรยาย

ในวิดีโอที่แล้ว เราพูดถึงซิกม่าบอนด์ ขอผมวาดนิวเคลียสและออร์บิทัล 2 อัน นี่คือวงโคจรไฮบริด sp3 ของอะตอมนี้ ส่วนใหญ่อยู่ที่นี่ และที่นี่เช่นกัน sp3-hybrid orbital นี่ส่วนน้อย นี่ส่วนใหญ่ พันธะซิกม่าเกิดขึ้นโดยที่ออร์บิทัลทับซ้อนกัน จะสร้างการเชื่อมต่อประเภทอื่นที่นี่ได้อย่างไร? สิ่งนี้จะต้องมีคำอธิบาย นี่คือพันธะซิกม่า มันเกิดขึ้นเมื่อ 2 ออร์บิทัลทับซ้อนกันบนแกนที่เชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอม พันธะอีกประเภทหนึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จาก p-orbitals สองตัว ฉันจะวาดนิวเคลียสของ 2 อะตอมและหนึ่ง p-orbital แต่ละอัน นี่คือแกน ตอนนี้ฉันจะวาดออร์บิทัล P orbital เป็นเหมือนดัมเบลล์ ฉันจะดึงพวกมันเข้ามาใกล้กันอีกหน่อย นี่คือ p-orbital ในรูปของดัมเบลล์ นี่เป็นหนึ่งใน p-orbitals ของอะตอม ฉันจะวาดเธอให้มากขึ้น นี่คือหนึ่งใน p-orbitals แบบนี้. และอะตอมนี้ก็มี p-orbital ขนานกับอันก่อนหน้าด้วย เอาเป็นว่าแบบนี้ละกัน แบบนี้. ควรจะแก้ไขได้แล้ว และออร์บิทัลเหล่านี้คาบเกี่ยวกัน แค่นั้นแหละ. 2 p-orbitals ขนานกัน ที่นี่ sp3-orbitals ไฮบริดมีทิศทางที่กันและกัน และสิ่งเหล่านี้ขนานกัน ดังนั้น p-orbitals จึงขนานกัน พวกเขาทับซ้อนกันที่นี่ขึ้นและลง นี่คือพี-บอนด์ ฉันจะเซ็น นี่คือพันธะ 1 P มันเขียนด้วยอักษรกรีกตัวเล็กตัวเดียว "P" หรือมากกว่านั้น: "P-connection" และนี่ - พันธะ P เกิดขึ้นเนื่องจากการทับซ้อนของ p-orbitals พันธะซิกม่าเป็นพันธะเดี่ยวทั่วไป และพันธะ P จะถูกเพิ่มเข้าไปเพื่อสร้างพันธะคู่และพันธะสาม เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น ให้พิจารณาโมเลกุลเอทิลีน โมเลกุลของมันถูกจัดเรียงแบบนี้ คาร์บอน 2 ตัวเชื่อมโยงกันด้วยพันธะคู่ บวกกับไฮโดรเจน 2 ตัว เพื่อให้เข้าใจการก่อตัวของพันธะได้ดีขึ้น เราต้องวาดออร์บิทัลรอบอะตอมของคาร์บอน แค่นั้นแหละ... ก่อนอื่น ผมจะวาด sp2 ไฮบริดออร์บิทัล ฉันจะอธิบายสิ่งที่เกิดขึ้น ในกรณีของมีเธน คาร์บอน 1 อะตอมจะถูกพันธะกับไฮโดรเจน 4 อะตอม ทำให้เกิดโครงสร้างจัตุรมุขสามมิติเช่นนี้ อะตอมนี้ชี้มาที่เรา อะตอมนี้อยู่ในระนาบของหน้า อะตอมนี้อยู่หลังระนาบของหน้า และอันนี้เกาะอยู่ นี่คือมีเทน อะตอมของคาร์บอนก่อให้เกิดออร์บิทัลไฮบริด sp3 ซึ่งแต่ละอันก่อให้เกิดพันธะซิกมาเดียวกับอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม ทีนี้มาเขียนโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมคาร์บอนในโมเลกุลมีเทนกัน มาเริ่มกันที่ 1s2 ถัดไปควรเป็น 2s2 และ 2p2 แต่จริงๆ แล้วทุกอย่างน่าสนใจกว่า ดู. มีอิเล็กตรอน 2 ตัวบนออร์บิทัล 1s และแทนที่จะเป็น 2s และ 2p ออร์บิทัลที่มีทั้งหมด 4 อิเล็กตรอน พวกเขาจะมีออร์บิทัลไฮบริด sp3: นี่คือหนึ่ง นี่คือที่สอง นี่คือ sp3 ไฮบริดออร์บิทัลที่สามและที่สี่ อะตอมของคาร์บอนที่แยกได้มีวงโคจร 2 วินาทีและวงโคจร 2p 3 รอบตามแนวแกน x ตามแนวแกน y และตามแนวแกน z ในวิดีโอที่แล้ว เราเห็นว่าพวกมันผสมกันเพื่อสร้างพันธะในโมเลกุลมีเทนและอิเล็กตรอนถูกกระจายแบบนี้ มีอะตอมของคาร์บอน 2 อะตอมในโมเลกุลเอทิลีน และในตอนท้ายเป็นที่ชัดเจนว่านี่คืออัลคีนที่มีพันธะคู่ ในสถานการณ์เช่นนี้ โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของคาร์บอนจะดูแตกต่างออกไป นี่คือวงโคจรที่ 1 และยังเต็มอยู่ มีอิเล็กตรอน 2 ตัว และสำหรับอิเล็กตรอนของเปลือกที่สอง ฉันจะใช้สีอื่น ดังนั้นสิ่งที่อยู่บนเปลือกที่สอง? ไม่มี s- และ p-orbitals ที่นี่ เพราะอิเล็กตรอน 4 ตัวนี้ต้องถูกทำให้เป็น unpaired เพื่อสร้างพันธะ อะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมสร้างพันธะ 4 พันธะพร้อมอิเล็กตรอน 4 ตัว 1,2,3,4. แต่ตอนนี้ s-orbital ไม่ได้ผสมพันธุ์กับ 3 p-orbitals แต่กับ 2 ออร์บิทัล นี่คือวงโคจร 2sp2 S-orbital ผสมกับ 2 p-orbitals 1s และ 2p และหนึ่ง p-orbital ยังคงเหมือนเดิม และ p-orbital ที่เหลือนี้มีหน้าที่สร้าง P-bond การปรากฏตัวของ P-bond นำไปสู่ปรากฏการณ์ใหม่ ปรากฏการณ์ขาดการหมุนรอบแกนของการสื่อสาร ตอนนี้คุณจะเข้าใจ ฉันจะวาดอะตอมของคาร์บอนทั้งสองในปริมาตร ตอนนี้คุณจะเข้าใจทุกอย่าง ฉันจะใช้สีอื่นสำหรับสิ่งนี้ นี่คืออะตอมของคาร์บอน นี่คือแก่นของมัน ฉันจะทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษร C มันคือคาร์บอน อันดับแรกมาถึงวงโคจรที่ 1 ทรงกลมเล็กๆ นี้ จากนั้นก็มีออร์บิทัล 2sp2 แบบไฮบริด พวกมันนอนอยู่ในระนาบเดียวกัน เกิดเป็นสามเหลี่ยม ดี หรือ "แปซิฟิก" ฉันจะแสดงให้เห็นในขนาด การโคจรนี้ชี้ตรงนี้ อันนี้กำกับที่นั่น พวกมันมีส่วนที่สองเป็นส่วนเล็กๆ แต่ฉันจะไม่วาดมัน เพราะมันง่ายกว่า พวกมันคล้ายกับ p-orbitals แต่ส่วนหนึ่งใหญ่กว่าส่วนที่สองมาก และสุดท้ายอยู่ที่นี่ ดูเหมือนป้าย Mercedes ถ้าคุณวาดวงกลมที่นี่ นี่คืออะตอมของคาร์บอนด้านซ้าย มีไฮโดรเจน 2 อะตอม นี่คือ 1 อะตอม เขาอยู่ที่นั่น อยู่ที่นี่ ด้วยอิเลคตรอนหนึ่งตัวต่อ 1s ออร์บิทัล นี่คืออะตอมไฮโดรเจนที่สอง อะตอมนี้จะอยู่ที่นี่ และตอนนี้อะตอมของคาร์บอนที่ถูกต้อง ตอนนี้เราวาดมัน ฉันจะดึงอะตอมของคาร์บอนมาชิดกัน นี่คืออะตอมของคาร์บอน นี่คือวงโคจรที่ 1 มีการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์เหมือนกัน 1s โคจรรอบ ๆ และออร์บิทัลลูกผสมเดียวกัน จากออร์บิทัลทั้งหมดของเปลือกที่สอง ฉันวาด 3 อันนี้ ฉันยังไม่ได้วาด P-orbital แต่ฉันจะ. ฉันจะวาดการเชื่อมต่อก่อน ประการแรกจะเป็นพันธะนี้ที่เกิดจากวงโคจร sp2-hybrid ฉันจะทาสีด้วยสีเดียวกัน พันธะนี้เกิดจากออร์บิทัล sp2-hybrid และนี่คือพันธะซิกม่า ออร์บิทัลทับซ้อนกันบนแกนพันธะ ทุกอย่างง่ายที่นี่ และมีไฮโดรเจนอยู่ 2 อะตอม พันธะหนึ่งตรงนี้ พันธะที่สองที่นี่ วงโคจรนี้ใหญ่กว่าเล็กน้อยเพราะอยู่ใกล้กว่า และอะตอมไฮโดรเจนนี้อยู่ที่นี่ และนั่นก็เป็นพันธะซิกม่าด้วย ถ้าคุณสังเกตเห็น S orbital ทับซ้อนกับ sp2 ส่วนคาบเกี่ยวอยู่บนแกนที่เชื่อมนิวเคลียสของอะตอมทั้งสอง หนึ่งซิกม่าบอนด์ อีกอันหนึ่ง นี่คืออะตอมของไฮโดรเจนอีกอะตอม ซึ่งเชื่อมโยงกันด้วยพันธะซิกมา พันธบัตรทั้งหมดในรูปเป็นพันธบัตรซิกมา ฉันเซ็นชื่อพวกเขาอย่างไร้ประโยชน์ ฉันจะทำเครื่องหมายด้วยตัวอักษรกรีกตัวเล็ก "ซิกม่า" และที่นี่ด้วย ลิงก์นี้ ลิงก์นี้ ลิงก์นี้ ลิงก์นี้ ลิงก์นี้ ลิงก์นี้เป็นลิงก์ซิกมา แล้ว p-orbital ที่เหลือของอะตอมเหล่านี้ล่ะ? พวกเขาไม่ได้นอนบนเครื่องบินของป้าย Mercedes พวกเขาติดขึ้นและลง ฉันจะหาสีใหม่สำหรับออร์บิทัลพวกนี้ ตัวอย่างเช่นสีม่วง นี่คือ p-orbital จำเป็นต้องวาดให้ใหญ่ขึ้น โดยทั่วไป p-orbital ไม่ได้ใหญ่ขนาดนั้น แต่ฉันวาดมันแบบนี้ และออร์บิทัล p นี้ตั้งอยู่ ตัวอย่างเช่น ตามแกน z และออร์บิทัลที่เหลือจะอยู่ในระนาบ xy แกน z ขึ้นและลง ส่วนล่างควรทับซ้อนกัน ฉันจะวาดพวกมันให้มากขึ้น แบบนี้และแบบนี้ นี่คือ p orbitals และพวกมันทับซ้อนกัน นี่คือวิธีสร้างการเชื่อมต่อนี้ นี่คือองค์ประกอบที่สองของพันธะคู่ และที่นี่จำเป็นต้องอธิบายบางสิ่ง มันคือ P-bond และนั่นก็เช่นกัน มันคือ P-bond เดียวกันทั้งหมด j ส่วนที่สองของพันธะคู่ อะไรต่อไป? ด้วยตัวมันเอง มันอ่อนแอ แต่เมื่อรวมกับพันธะซิกมา มันทำให้อะตอมอยู่ใกล้กันมากกว่าพันธะซิกมาธรรมดา ดังนั้น พันธะคู่จึงสั้นกว่าพันธะซิกมาเดี่ยว ตอนนี้ความสนุกเริ่มต้นขึ้น หากมีพันธะซิกมาหนึ่งพันธะ อะตอมทั้งสองกลุ่มสามารถหมุนรอบแกนของพันธะได้ สำหรับการหมุนรอบแกนพันธะ พันธะเดี่ยวก็เหมาะ แต่ออร์บิทัลเหล่านี้ขนานกันและทับซ้อนกัน และ P-bond นี้ไม่อนุญาตให้หมุน ถ้าอะตอมกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งหมุน อีกกลุ่มหนึ่งจะหมุนตามไปด้วย P-bond เป็นส่วนหนึ่งของพันธะคู่ และพันธะคู่นั้นแข็งกระด้าง และไฮโดรเจน 2 อะตอมนี้ไม่สามารถหมุนแยกจากอีก 2 อะตอมได้ ตำแหน่งของพวกเขาสัมพันธ์กันจะคงที่ นั่นคือสิ่งที่เกิดขึ้น ฉันหวังว่าคุณจะเข้าใจความแตกต่างระหว่างพันธะซิกม่าและพี เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น เรามาดูตัวอย่างอะเซทิลีนกัน คล้ายกับเอทิลีน แต่มีพันธะสามตัว หนึ่งอะตอมไฮโดรเจนในแต่ละด้าน เห็นได้ชัดว่าพันธะเหล่านี้เป็นพันธะซิกมาที่เกิดจาก sp orbitals ออร์บิทัล 2s ผสมพันธุ์กับหนึ่งใน p ออร์บิทัล ออร์บิทัลลูกผสม sp ที่เป็นผลลัพธ์จะสร้างพันธะซิกมา ที่เหลืออีก 2 พันธบัตร คือ พี-บอนด์ ลองนึกภาพ p-orbital อีกอันหนึ่งชี้มาที่เรา และที่นี่อีกอัน ครึ่งหลังของพวกมันถูกนำออกไปจากเรา และพวกมันคาบเกี่ยวกัน และที่นี่มีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม บางทีฉันควรทำวิดีโอเกี่ยวกับมัน ฉันหวังว่าฉันจะไม่ทำให้คุณสับสนมากเกินไป

เกิดจากการทับซ้อนกันของออร์บิทัล s-atomic ตามแนวการเชื่อมต่อของอะตอม พันธะ pi เกิดขึ้นเมื่อ p-atomic orbitals ทับซ้อนกันทั้งสองด้านของเส้นเชื่อมต่อของอะตอม เป็นที่เชื่อกันว่าพันธะ pi นั้นรับรู้ได้ในหลาย ๆ พันธะ - พันธะคู่ประกอบด้วยหนึ่งซิกม่าและหนึ่งพันธะ pi พันธะสามตัวประกอบด้วยหนึ่งซิกมาหนึ่งพันธะและสองพันธะ pi มุมฉาก

แนวคิดของพันธะซิกมาและพายได้รับการพัฒนาโดย Linus Pauling ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ผ่านมา อิเล็กตรอน pvalence หนึ่งตัวและสามตัวของอะตอมคาร์บอนได้รับการผสมพันธุ์และกลายเป็นอิเล็กตรอนแบบผสม sp 3 ที่เทียบเท่ากันสี่ตัว ซึ่งพันธะเคมีที่เทียบเท่ากันสี่ตัวจะก่อตัวขึ้นในโมเลกุลมีเทน พันธะทั้งหมดในโมเลกุลมีเทนมีระยะห่างเท่ากัน ก่อตัวเป็นรูปสี่เหลี่ยมจตุรัส

ในกรณีของการเกิดพันธะคู่ พันธะซิกมาจะเกิดขึ้นจากออร์บิทัลแบบผสม sp 2 จำนวนพันธะทั้งหมดบนอะตอมของคาร์บอนคือสามและอยู่ในระนาบเดียวกัน มุมระหว่างพันธะคือ 120 ° pi-bond ตั้งฉากกับระนาบที่ระบุ (รูปที่ 1)

ในกรณีของการเกิดพันธะสามพันธะ ซิกมาบอนด์จะเกิดขึ้นจากออร์บิทัล sp-hybridized จำนวนพันธะดังกล่าวทั้งหมดบนอะตอมของคาร์บอนคือสองพันธะและทำมุม 180° ซึ่งกันและกัน พันธะสามสองอันตั้งฉากกัน (รูปที่ 2)

ในกรณีของการก่อตัวของระบบอะโรมาติก เช่น เบนซิน C 6 H 6 อะตอมของคาร์บอนทั้งหกอะตอมจะอยู่ในสถานะ sp 2 - การผสมพันธุ์ และสร้างพันธะซิกมาสามพันธะที่มีมุมพันธะ 120 ° p-อิเล็กตรอนตัวที่สี่ของอะตอมของคาร์บอนแต่ละอะตอมนั้นตั้งฉากกับระนาบของวงแหวนเบนซิน (รูปที่ 3) โดยทั่วไป จะเกิดพันธะเดี่ยว ซึ่งขยายไปยังอะตอมของคาร์บอนทั้งหมดของวงแหวนเบนซีน พันธะ pi สองบริเวณที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนสูงเกิดขึ้นที่ทั้งสองด้านของระนาบของพันธะซิกมา ด้วยพันธะดังกล่าว อะตอมของคาร์บอนทั้งหมดในโมเลกุลเบนซีนจะเท่ากัน ดังนั้น ระบบดังกล่าวจึงมีความเสถียรมากกว่าระบบที่มีพันธะคู่ที่แปลเป็นภาษาท้องถิ่นสามพันธะ พันธะ pi ที่ไม่ได้ระบุตำแหน่งในโมเลกุลเบนซีนทำให้ลำดับพันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอนเพิ่มขึ้นและระยะห่างระหว่างนิวเคลียร์ลดลง กล่าวคือ ความยาวพันธะเคมี d cc ในโมเลกุลเบนซีนคือ 1.39 Å ในขณะที่ d C-C = 1.543 Å และ d C=C = 1.353 Å

แนวคิดของ L. Pauling เกี่ยวกับพันธะซิกมาและพายกลายเป็นส่วนสำคัญของทฤษฎีพันธะเวเลนซ์ ขณะนี้ได้มีการพัฒนาภาพเคลื่อนไหวของการไฮบริไดเซชันของออร์บิทัลอะตอมแล้ว

อย่างไรก็ตาม L. Pauling เองก็ไม่พอใจกับคำอธิบายของพันธะซิกมาและพาย ในการประชุมสัมมนาเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์เชิงทฤษฎีที่อุทิศให้กับความทรงจำของ F. A. Kekule (ลอนดอน กันยายน 1958) เขาละทิ้งคำอธิบาย σ, π เสนอและยืนยันทฤษฎีของพันธะเคมีที่โค้งงอ ทฤษฎีใหม่ได้พิจารณาความหมายทางกายภาพของพันธะเคมีโควาเลนต์อย่างชัดเจน นั่นคือ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคูลอมบ์

หมายเหตุ

ดูสิ่งนี้ด้วย

มูลนิธิวิกิมีเดีย 2010 .

ดูว่า "Pi-bond" ในพจนานุกรมอื่นๆ คืออะไร:

การสื่อสารในเทคโนโลยีเป็นการส่งข้อมูล (สัญญาณ) ในระยะไกล สารบัญ 1 ประวัติ 2 ประเภทการสื่อสาร 3 สัญญาณ ... Wikipedia

การสื่อสาร, การเชื่อมต่อ, เกี่ยวกับการเชื่อมต่อ, ในการเชื่อมต่อและ (ผู้ที่จะเป็นอะไรบางอย่าง) ในการเชื่อมต่อ, ภรรยา 1. สิ่งที่ผูกมัด เชื่อมโยงบางสิ่งบางอย่างกับบางสิ่งบางอย่าง ความสัมพันธ์ที่สร้างสิ่งที่เหมือนกันระหว่างบางสิ่งบางอย่าง การพึ่งพาอาศัยกัน เงื่อนไข “...ความเชื่อมโยงของวิทยาศาสตร์กับ ... ... พจนานุกรม Ushakov

- (เกาหลี 조선민주주의인민공화국의 통신) เป็นบริการด้านการสื่อสารทั้งหมดที่ดำเนินการในอาณาเขตของเกาหลีเหนือ เนื่องจากการดำเนินการตามนโยบายลัทธิโดดเดี่ยวในเกาหลีเหนือ ประชาชนจึงไม่สามารถใช้อินเทอร์เน็ตได้ สารบัญ 1 การสื่อสารทางโทรศัพท์ 1.1 ... Wikipedia

และข้อเสนอแนะ เกี่ยวกับการสื่อสาร ในการสื่อสาร และในการสื่อสาร และ. 1. ความสัมพันธ์ของการพึ่งพาซึ่งกันและกันเงื่อนไข โดยตรง, โดยอ้อม, ตรรกะ, อินทรีย์, สาเหตุ s. ส. ข้อเท็จจริง ปรากฏการณ์ เหตุการณ์ ค. ระหว่างอุตสาหกรรมกับการเกษตร ส.วิทยาและ ... ... พจนานุกรมสารานุกรม

การสื่อสารคือความสัมพันธ์ของส่วนรวม การเชื่อมต่อ หรือความสม่ำเสมอ การสื่อสาร ความสามารถในการส่งข้อมูลในระยะไกล (รวมถึง: การสื่อสารด้วยคลื่นวิทยุ การสื่อสารด้วยเซลลูลาร์ การสื่อสารผ่านดาวเทียม และประเภทอื่นๆ) พันธะเคมีการเชื่อมต่อของอะตอม ... Wikipedia

การสื่อสาร (ภาพยนตร์, 1996) คำนี้มีความหมายอื่น ดู การสื่อสาร (ภาพยนตร์) การสื่อสารที่ถูกผูกไว้ ... Wikipedia

คลัตช์เชื่อมต่อลิงค์ การทำงานร่วมกันของความคิด แนวคิด การเชื่อมโยงของความคิด ดูสหภาพ .. การเชื่อมต่อที่มีอิทธิพล ... พจนานุกรมคำพ้องความหมายและสำนวนภาษารัสเซียที่มีความหมายคล้ายกัน ภายใต้. เอ็ด N. Abramova, M.: พจนานุกรมรัสเซีย, 1999. ตรรกะการเชื่อมต่อ, ความเชื่อมโยง, ... ... พจนานุกรมคำพ้องความหมาย

มีอยู่, ฉ., ใช้. บ่อยสัณฐานวิทยา: (ไม่) อะไร? คบกันเพื่ออะไร? การเชื่อมต่อ (ดู) อะไร? เชื่อมต่อกับอะไร? การเชื่อมต่อเกี่ยวกับอะไร? เกี่ยวกับการสื่อสาร พี อะไร? การเชื่อมต่อ (ไม่) อะไรนะ? การเชื่อมต่อ ทำไม? การเชื่อมต่อ (ดู) อะไร? การเชื่อมต่อ อะไรนะ? สัมพันธ์เกี่ยวกับอะไร? เกี่ยวกับความสัมพันธ์ 1. ความสัมพันธ์เรียกว่าความสัมพันธ์ ... ... พจนานุกรมของ Dmitriev

การสื่อสาร การส่ง และการรับข้อมูลโดยใช้วิธีการต่างๆ อุตสาหกรรม เศรษฐกิจของประเทศให้การถ่ายโอนข้อมูล ส. มีบทบาทสำคัญในการผลิตและกิจกรรมทางเศรษฐกิจของสังคมและการบริหารงานของรัฐติดอาวุธ ... ... สารานุกรมแห่งสหภาพโซเวียตผู้ยิ่งใหญ่

คำนิยาม

เอทิลีน (เอทิลีน)- ตัวแทนคนแรก ซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันแอลคีน (ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีพันธะคู่หนึ่งพันธะ)

สูตรโครงสร้าง:

สูตรรวม: C 2 H 4 . มวลกราม - 28 ก./โมล

เอทิลีนเป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นเล็กน้อย ความหนาแน่น 1.178 กก./ม. 3 (เบากว่าอากาศ) ติดไฟได้ ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ แต่ดีในไดเอทิลอีเทอร์และไฮโดรคาร์บอน

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลเอทิลีน

อะตอมของคาร์บอนในโมเลกุลอัลคีนเชื่อมโยงกันด้วยพันธะคู่ อะตอมเหล่านี้อยู่ในสถานะของการผสมแบบ sp 2 พันธะคู่ระหว่างพวกมันเกิดขึ้นจากอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันสองคู่นั่นคือ มันเป็นพันธะสี่อิเล็กตรอน มันคือการรวมกันของโควาเลนต์ σ-bond และ π-bonds พันธะ σ เกิดขึ้นเนื่องจากการทับซ้อนในแนวแกนของออร์บิทัลไฮบริด sp2 และพันธะ π เกิดจากการทับซ้อนกันด้านข้างของออร์บิทัล p ที่ไม่ผสมพันธุ์ของอะตอมคาร์บอนสองอะตอม (รูปที่ 1)

ข้าว. 1. โครงสร้างของโมเลกุลเอทิลีน

พันธะห้า σ ของสอง sp 2 -อะตอมของคาร์บอนไฮบริดที่อยู่ในระนาบเดียวกันที่มุม 120 o และประกอบขึ้นเป็น σ-โครงกระดูกของโมเลกุล ด้านบนและด้านล่างระนาบนี้ ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนของพันธะ π อยู่ในตำแหน่งสมมาตร ซึ่งสามารถแสดงเป็นระนาบตั้งฉากกับ σ-โครงกระดูกได้

เมื่อเกิดพันธะ π อะตอมของคาร์บอนจะเข้าหากัน เนื่องจากช่องว่างระหว่างนิวเคลียร์ในพันธะคู่จะอิ่มตัวด้วยอิเล็กตรอนมากกว่าพันธะ σ สิ่งนี้ทำให้นิวเคลียสของอะตอมหดตัว ดังนั้นความยาวของพันธะคู่ (0.133 นาโนเมตร) จึงน้อยกว่าพันธะเดี่ยว (0.154 นาโนเมตร)

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่าง 1

ตัวอย่าง 2

อะไรคือความแตกต่างระหว่างพันธะซิกม่าและไพในโมเลกุลเอทิลีนและอะเซทิลีน → และได้รับคำตอบที่ดีที่สุด

คำตอบจาก Yatiana Ivanova[คุรุ]
พันธะซิกม่าสามารถเกิดขึ้นได้จากออร์บิทัลแบบไฮบริดและ/หรือไม่ใช่แบบไฮบริด แต่มักจะถูกชี้นำไปตามแกนที่เชื่อมต่อจุดศูนย์กลางของอะตอมเสมอ ที่อะตอมของคาร์บอน พันธะซิกม่าจะสร้างออร์บิทัลลูกผสมเท่านั้น พันธะ Pi สามารถเกิดขึ้นได้โดย p-orbitals ที่ไม่ใช่ลูกผสมซึ่งตั้งฉากกับระนาบของโมเลกุล พันธะ pi มีลักษณะทับซ้อนด้านข้างของ p-orbitals ด้านบนและด้านล่างระนาบของโมเลกุล พื้นที่ของการทับซ้อนกันของเมฆอิเล็กตรอน (orbitals) ในพันธะซิกมานั้นใหญ่กว่าในพันธะ pi ดังนั้นพันธะซิกมาจึงเป็น คุณสมบัติของพันธะในโมเลกุลของเอทิลีนและอะเซทิลีน - ในโมเลกุลทั้งสองอะตอมของคาร์บอนจะถูกผูกมัดกับอะตอมของไฮโดรเจนโดยพันธะซิกมา (hybrid orbitals ของอะตอมคาร์บอนทับซ้อนกับ s-orbitals ที่ไม่ใช่ลูกผสมของอะตอมไฮโดรเจน) - โมเลกุลทั้งสองมีหลาย พันธะระหว่างอะตอมของคาร์บอน นั่นคือ มีทั้งพันธะซิกมาและพันธะปี่- ในโมเลกุลเอทิลีน C2H4 อะตอมของคาร์บอนอยู่ในสถานะ sp2-hybridization ในโมเลกุล C2H2 อะเซทิลีน อะตอมของคาร์บอนอยู่ในสถานะของ sp-hybridization (2 ลูกผสม sp-orbitals และ p-orbitals ที่ไม่ใช่ลูกผสม 2 ตัว)- ดังนั้นในโมเลกุลเอทิลีนจึงมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอน ( 1 ซิกมา- และ 1 ไพ-บอนด์), โมเลกุลอะเซทิลีน - พันธะสามตัว (พันธะ 1 ซิกมาและ 2 ไพ ที่อยู่ในระนาบตั้งฉากร่วมกัน) ความยาว การเชื่อมต่อ CCในโมเลกุลอะเซทิลีนจะน้อยกว่าในโมเลกุลเอทิลีนและความแข็งแรงของพันธะจะมากกว่า ทั้งเอทิลีนและอะเซทิลีนมีลักษณะเฉพาะโดยปฏิกิริยาเพิ่มเติมตามพันธะ pi ซึ่งมีความแข็งแรงน้อยกว่าและมีปฏิกิริยาตอบสนองมากกว่าพันธะซิกมา ในโมเลกุลอะเซทิลีน การเติมเกิดขึ้นใน 2 ขั้นตอน: ครั้งแรกผ่านพันธะ pi หนึ่ง จากนั้นผ่านอีกช่วงหนึ่ง

คำตอบจาก Kseniya[คุรุ]
พันธะซิกม่าเป็นพันธะเดี่ยว เรียบง่าย และแข็งแกร่ง
ความสัมพันธ์ Pi ไม่ใช่ความสัมพันธ์ที่แน่นแฟ้น
และสารอะไรไม่สำคัญ