O primeiro cientista que fez progressos significativos em uma nova direção no desenvolvimento da química foi o químico inglês John Dalton (1766-1844), cujo nome está intimamente associado à teoria atomística. No início do século 19, Dalton descobre vários novos padrões experimentais: lei de pressão parcial(lei de Dalton), lei da solubilidade dos gases em líquidos(lei de Henry-Dalton) e, finalmente, lei das razões múltiplas. É impossível explicar essas regularidades (principalmente a lei das razões múltiplas) sem recorrer à suposição da discrição da matéria. Com base na lei das múltiplas razões, descoberta em 1803, e na lei da constância da composição, Dalton desenvolve sua teoria atômico-molecular, exposta na obra "The New System of Chemical Philosophy", publicada em 1808.

As principais disposições da teoria de Dalton são as seguintes:

1. Todas as substâncias são compostas por um grande númeroátomos (simples ou complexos).

2. Os átomos de uma substância são completamente idênticos. Átomos simples são absolutamente imutáveis ​​e indivisíveis.

3. Átomos de vários elementos são capazes de combinar uns com os outros em certas proporções.

4. A propriedade mais importanteátomos é peso atômico.

Já em 1803, a primeira tabela dos pesos atômicos relativos de certos elementos e compostos apareceu no jornal de laboratório de Dalton; como ponto de partida, Dalton escolhe o peso atômico do hidrogênio, tomado igual a um. Dalton usa símbolos na forma de círculos com várias figuras dentro para designar átomos de elementos. Posteriormente, Dalton corrigiu repetidamente os pesos atômicos dos elementos, mas para a maioria dos elementos ele deu pesos atômicos incorretos.

Dalton foi forçado a assumir que os átomos de diferentes elementos na formação de átomos complexos estão conectados ao longo de "princípio da máxima simplicidade". A essência do princípio é que, se houver apenas um composto binário de dois elementos, sua molécula (átomo complexo) é formada por um átomo de um elemento e um átomo de outro (átomo complexo é duplo na terminologia de Dalton). Átomos triplos e mais complexos são formados apenas quando existem vários compostos formados por dois elementos. Assim, Dalton assumiu que a molécula de água consiste em um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio. O resultado é uma subestimação do peso atômico do oxigênio, que por sua vez leva a uma determinação incorreta dos pesos atômicos dos metais com base na composição dos óxidos. O princípio da maior simplicidade (reforçado pela autoridade de Dalton como o criador da teoria atômico-molecular) mais tarde desempenhou um certo papel negativo na solução do problema dos pesos atômicos. No geral, porém, a teoria atomística de Dalton formou a base de todo o desenvolvimento posterior da ciência natural.

Dalton John (Dalton J.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

John Dalton nascido em uma família pobre, possuía grande modéstia e uma extraordinária sede de conhecimento. Ele não ocupava nenhum cargo importante na universidade, era um simples professor de matemática e física na escola e na faculdade.

Dalton descobriu as leis dos gases da física e da química - a lei das múltiplas razões, compilou a primeira tabela de massas atômicas relativas e criou o primeiro sistema de sinais químicos para substâncias simples e complexas.

John Dalton - químico e físico inglês, membro da Royal Society of London (desde 1822). Nasceu em Eaglesfield, Cumberland. Ele recebeu sua educação por conta própria.
Em 1781-1793. - Professor de matemática em uma escola em Kendal, a partir de 1793 lecionou física e matemática no New College em Manchester.

Pesquisa científica básica antes de 1800-1803. se relacionam com a física, mais tarde - com a química.
Conduziu (desde 1787) observações meteorológicas, investigou a cor do céu, a natureza do calor, refração e reflexão da luz. Como resultado, ele criou a teoria da evaporação e mistura de gases.
Descreveu (1794) um defeito visual chamado daltônico.

aberto três leis, que constituiu a essência de seu atomismo físico misturas de gases: pressões parciais gases (1801), dependências volume de gases a pressão constante temperatura(1802, independente de J. L. Gay-Lussac) e dependências solubilidade gases de suas pressões parciais(1803) Esses trabalhos o levaram a resolver o problema químico da relação entre a composição e a estrutura das substâncias.

Apresentado e fundamentado (1803-1804) teoria atômica, ou atomismo químico, que explicava a lei empírica da constância da composição.
Teoricamente previsto e descoberto (1803) lei das razões múltiplas: se dois elementos formam vários compostos, então as massas de um elemento caindo sobre a mesma massa do outro são relacionadas como números inteiros.

Compilado (1803) o primeiro tabela de massas atômicas relativas hidrogênio, nitrogênio, carbono, enxofre e fósforo, tomando como unidade a massa atômica do hidrogênio.

Proposta (1804) sistema de sinal químico para átomos "simples" e "complexos".
Realizado (desde 1808) trabalho destinado a esclarecer certas disposições e explicar a essência da teoria atomística.

Membro de várias academias de ciências e sociedades científicas.

John Dalton nasceu em 6 de setembro de 1766 em uma família pobre na vila de Eaglesfield, no norte da Inglaterra. Aos treze anos, ele completou seus estudos em uma escola local e tornou-se assistente de professor.

Em Kendal, no outono de 1781, tornou-se professor de matemática.

A pesquisa científica Dalton começou em 1787 com observações e estudo experimental do ar. Ele também estudou matemática, usando a rica biblioteca da escola. Ele começou a desenvolver novos problemas e soluções matemáticas de forma independente, e depois disso escreveu seus primeiros trabalhos científicos nessa área. Quatro anos depois, tornou-se o diretor da escola. Durante esse tempo, ele se aproximou do Dr. Charles Hutton, editor de vários periódicos da Royal Military Academy. Dalton tornou-se um dos contribuintes regulares desses almanaques. Por sua contribuição para o desenvolvimento da matemática e da filosofia, ele recebeu vários prêmios. Em 1793 mudou-se para Manchester, onde lecionou no New College. Ele trouxe consigo o manuscrito de "Observações e estudos meteorológicos. Além de descrever o barômetro, termômetro, higrômetro e outros instrumentos e dispositivos, Dalton analisou nele os processos de formação de nuvens, evaporação, distribuição de precipitação, ventos do norte da manhã e em breve.

Em 1794 Dalton tornou-se membro da Sociedade Literária e Filosófica. Em 1800 foi eleito secretário, em maio de 1808 - vice-presidente, e de 1817 até o fim de sua vida foi presidente.

No outono de 1794, ele deu uma palestra sobre daltonismo. Hoje chamamos esse defeito especial de daltonismo de visão.

Em 1799 Dalton deixou o New College e se tornou o professor particular mais caro de Manchester. Ele ensinava em famílias ricas não mais que duas horas por dia e depois se dedicava à ciência. Sua atenção foi atraída para gases e misturas de gases.

Dalton fez várias descobertas fundamentais - a lei da expansão uniforme dos gases quando aquecidos (1802), a lei das razões múltiplas (1803), o fenômeno dos polímeros (por exemplo, etileno e butileno).

Em 6 de setembro de 1803, Dalton escreveu a primeira tabela de pesos atômicos em seu diário de laboratório. Ele mencionou pela primeira vez a teoria atômica em uma palestra "Sobre a absorção de gases pela água e outros líquidos" dada em 21 de outubro de 1803 na Manchester Literary and Philosophical Society.

Melhor do dia

Em dezembro de 1803 - maio de 1804 Dalton deu um curso de palestras sobre pesos atômicos relativos no Royal Institution em Londres. Dalton desenvolveu a teoria atômica em seu livro, A New System of Chemical Philosophy, publicado em 1808. Nela, ele enfatiza dois pontos: todas as reações químicas são resultado da combinação ou divisão de átomos, todos os átomos de diferentes elementos têm pesos diferentes.

Em 1816, Dalton foi eleito membro correspondente da Academia de Ciências de Paris. No ano seguinte, foi presidente da Manchester Society e, em 1818, o governo britânico o nomeou especialista científico na expedição de Sir John Ross, que entregou pessoalmente a nomeação ao cientista.

Mas Dalton permaneceu na Inglaterra. Ele preferia o trabalho tranquilo no escritório, não querendo se espalhar e perder tempo precioso. A pesquisa para determinar os pesos atômicos continuou.

Em 1822 Dalton tornou-se membro da Royal Society. Pouco tempo depois, partiu para a França.

Em 1826, o governo britânico premiou o cientista com uma ordem de ouro por suas descobertas no campo da química e da física e, principalmente, pela criação da teoria atômica. Dalton foi eleito membro honorário da Academia de Ciências de Berlim, da sociedade científica de Moscou, da Academia de Munique.

Na França, para reconhecer as realizações dos maiores cientistas do mundo, a Academia de Ciências de Paris elegeu seu conselho honorário.

Em 1832 Dalton foi premiado com a mais alta distinção da Universidade de Oxford. Recebeu o título de Doutor em Direito. Dos naturalistas da época, apenas Faraday recebeu tal honra.

Em 1833 foi-lhe concedida uma pensão. A decisão do governo foi lida em uma reunião cerimonial na Universidade de Cambridge.

Dalton, apesar de sua idade avançada, continuou trabalhando duro e fazendo apresentações. No entanto, com o advento da velhice, doenças cada vez mais superadas, tornou-se cada vez mais difícil trabalhar. Em 27 de julho de 1844, Dalton morreu.

John Dalton(6 de setembro de 1766 - 27 de julho de 1844) - professor autodidata provincial inglês, químico, meteorologista, naturalista e quacre. Um dos cientistas mais famosos e respeitados de seu tempo, que se tornou amplamente conhecido por seu trabalho pioneiro em diversas áreas do conhecimento. Ele pela primeira vez (1794) realizou pesquisas e descreveu um defeito visual que ele próprio sofria - daltonismo, mais tarde chamado de daltonismo em sua homenagem; descobriu a lei das pressões parciais (lei de Dalton) (1801), a lei da expansão uniforme dos gases quando aquecidos (1802), a lei da solubilidade dos gases em líquidos (lei de Henry-Dalton). Ele estabeleceu a lei das razões múltiplas (1803), descobriu o fenômeno da polimerização (usando etileno e butileno como exemplo), introduziu o conceito de "peso atômico", foi o primeiro a calcular os pesos atômicos (massas) de uma série de elementos e compilou a primeira tabela de seus pesos atômicos relativos, lançando assim as bases da teoria atômica da estrutura da matéria.

Professor do Manchester College, Oxford University (1793), membro da Academia Francesa de Ciências (1816), presidente da Manchester Literary and Philosophical Society (desde 1817), membro da Royal Society of London (1822) e da Royal Society of Edimburgo (1835), vencedor da Medalha Real (1826).

Juventude

John Dalton nasceu em uma família Quaker em Eaglesfield, Cumberland. Como filho de um alfaiate, só aos 15 anos começou a estudar com seu irmão mais velho Jonathan em uma escola Quaker na cidade vizinha de Kendal. Em 1790, Dalton decidiu mais ou menos sobre sua futura especialidade, escolhendo entre direito e medicina, mas seus planos foram atendidos sem entusiasmo - pais dissidentes eram categoricamente contra estudar em universidades inglesas. Dalton teve que ficar em Kendal até a primavera de 1793, depois mudou-se para Manchester, onde conheceu John Gough, um filósofo erudito cego, que lhe transmitiu muito de seu conhecimento científico em um ambiente informal. Isso permitiu que Dalton conseguisse uma posição de professor de matemática e ciências no New College, a academia de dissidência de Manchester. Permaneceu nesta posição até 1800, quando a deterioração da situação financeira do colégio obrigou-o a sair; ele começou a se envolver no ensino privado de matemática e ciências.

Em seus anos mais jovens, Dalton estava em contato próximo com o famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, um meteorologista e engenheiro profissional. Robinson incutiu em Dalton um interesse em vários problemas de matemática e meteorologia. Durante sua vida em Kendal, Dalton coletou soluções para os problemas que considerava no livro The Diaries of Ladies and Gentlemen, e em 1787 começou a manter seu próprio diário meteorológico, no qual ao longo de 57 anos registrou mais de 200.000 observações. período, Dalton re-desenvolveu a teoria da circulação atmosférica anteriormente proposta por George Hadley. A primeira publicação do cientista foi chamada de "Observações e Experimentos Meteorológicos", continha os germes de ideias para muitas de suas futuras descobertas. No entanto, apesar da originalidade de sua abordagem, a comunidade científica não deu muita atenção aos trabalhos de Dalton. Dalton dedica sua segunda grande obra à linguagem; foi publicada sob o título “Peculiarities of gramática inglesa» (1801).

daltonismo

Uma pessoa saudável verá os números 44 ou 49 aqui, e um paciente com deuteranopia, como regra, não verá nada.

Durante metade de sua vida, Dalton nem sequer suspeitou que algo estava errado com sua visão. Ele estudou óptica e química, mas descobriu seu defeito através da paixão pela botânica. O fato de não saber diferenciar uma flor azul de uma rosa, ele atribuiu a uma confusão na classificação das cores, e não a defeitos em sua própria visão. Ele notou que a flor, que de dia, à luz do sol, era azul celeste (mais precisamente, a cor que ele considerava azul celeste), à ​​luz de uma vela parecia vermelho escuro. Ele se virou para aqueles ao seu redor, mas ninguém viu uma transformação tão estranha, com exceção de seu próprio irmão. Assim, Dalton adivinhou que algo estava errado com sua visão e que esse problema era herdado. Em 1794, imediatamente após chegar a Manchester, Dalton foi eleito membro da Sociedade Literária e Filosófica de Manchester ("Lit & Phil") e algumas semanas depois publicou um artigo intitulado "Casos incomuns de percepção de cores", onde explicou a estreiteza da percepção de cores de algumas pessoas pela descoloração da substância líquida do olho. Descrevendo esta doença em seu próprio exemplo, Dalton chamou a atenção das pessoas para ela, até aquele momento eles não estavam cientes de sua presença. Apesar do fato de que a explicação de Dalton foi questionada durante sua vida, a profundidade de sua pesquisa sobre sua própria doença era tão sem precedentes que o termo "daltonismo" estava firmemente enraizado nessa doença. Em 1995, foram realizados estudos no olho preservado de John Dalton, durante o qual se descobriu que ele sofria de uma forma rara de daltonismo - Protanopia. Nesse caso, o olho não consegue reconhecer as cores vermelho, verde e verde-azul. Além de roxo e azul, ele normalmente conseguia reconhecer apenas um - amarelo, e escreveu sobre isso assim:

Essa parte do quadro, que outros chamam de vermelho, me parece uma sombra ou apenas mal iluminada. Laranja, verde e amarelo parecem ser tons da mesma cor, variando de intenso a amarelo pálido.

Após este trabalho, Dalton seguiu uma dúzia de novos, dedicados a uma variedade de tópicos: a cor do céu, as causas das fontes de água doce, o reflexo e a refração da luz, além de particípios na língua inglesa.

Desenvolvimento do conceito atomístico

Em 1800, Dalton tornou-se secretário da Manchester Literary and Philosophical Society, após o que apresentou uma série de relatórios sob o título geral "Experiments" sobre a determinação da composição de misturas de gases, pressão de vapor várias substâncias a diferentes temperaturas no vácuo e no ar, evaporação de líquidos, expansão térmica de gases. Quatro desses artigos foram impressos nos Relatórios da Sociedade em 1802. De particular interesse é a introdução ao segundo trabalho de Dalton:

Dificilmente se pode duvidar da possibilidade de transição de quaisquer gases e suas misturas para o estado líquido, bastando apenas aplicar a pressão adequada ou diminuir a temperatura, até a separação em componentes individuais.

Depois de descrever os experimentos sobre o estabelecimento da pressão do vapor d'água em várias temperaturas na faixa de 0 a 100 °C, Dalton passa a discutir a pressão de vapor de seis outros líquidos e conclui que a mudança na pressão de vapor é equivalente para todas as substâncias para a mesma mudança de temperatura.

Em seu quarto trabalho, Dalton escreve:

Não vejo nenhuma razão objetiva para considerar incorreto o fato de que dois gases quaisquer (meio elástico) na mesma pressão inicial se expandam da mesma maneira com a mudança de temperatura. No entanto, para qualquer expansão do vapor de mercúrio (meio inelástico), a expansão do ar será menor. Nesse caminho, lei comum, que descreveria a natureza do calor e sua quantidade absoluta, deve ser derivada com base no estudo do comportamento de meios elásticos. Leis de gás

Joseph Louis Gay Lussac

Assim, Dalton confirmou a lei de Gay-Lussac, publicada em 1802. Dois ou três anos depois de ler seus artigos, Dalton publicou uma série de artigos sobre tópicos semelhantes, como a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803); ao mesmo tempo, postulou a lei das pressões parciais, conhecida como lei de Dalton.

Os mais importantes de todos os trabalhos de Dalton são aqueles relacionados ao conceito atomístico em química, com o qual seu nome está mais diretamente ligado. Supõe-se (por Thomas Thomson) que esta teoria foi desenvolvida no curso de estudos do comportamento do etileno e do metano sob várias condições, ou no curso da análise de dióxido de nitrogênio e monóxido.

O estudo dos registros do laboratório de Dalton, encontrados nos arquivos da Lit & Phil, sugere que no decorrer da busca por uma explicação da lei das múltiplas razões, o cientista se aproximou cada vez mais de considerar a interação química como um ato elementar de combinação átomos de certas massas. A ideia de átomos cresceu e se fortaleceu gradualmente em sua cabeça, apoiada em fatos experimentais obtidos no estudo da atmosfera. Os primeiros primórdios publicados dessa ideia podem ser encontrados no final de seu artigo sobre a absorção de gases (escrito em 21 de outubro de 1803, publicado em 1805). Dalton escreve:

Por que a água não mantém sua forma como qualquer gás? Tendo dedicado tempo suficiente para resolver este problema, não posso dar uma resposta adequada com total confiança, mas tenho certeza de que tudo depende do peso e do número de micropartículas na substância. Determinação de pesos atômicos

Lista de símbolos químicos para elementos individuais e seus pesos atômicos compilados por John Dalton em 1808. Alguns dos símbolos usados ​​na época para designar elementos químicos datam da era da alquimia. Esta lista não pode ser considerada uma "Tabela Periódica", pois não contém grupos de elementos repetidos (periódicos). Algumas das substâncias não são elementos químicos, por exemplo, cal (pos. 8 à esquerda). Dalton calculou o peso atômico de cada substância em relação ao hidrogênio como o mais leve, terminando sua lista com o mercúrio, ao qual foi erroneamente atribuído um peso atômico maior que o do chumbo (pos. 6 à direita)

Vários átomos e moléculas no livro de John Dalton Novo Curso de Filosofia Química (1808).

Para visualizar sua teoria, Dalton usou seu próprio sistema de símbolos, também apresentado no New Course in Chemical Philosophy. Continuando a pesquisa, Dalton depois de algum tempo publicou uma tabela de pesos atômicos relativos de seis elementos - hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, enxofre, fósforo, tomando a massa de hidrogênio igual a 1. Observe que Dalton não descreveu o método pelo qual ele determinou os pesos relativos, mas em suas notas de 6 de setembro de 1803, encontramos uma tabela de cálculo desses parâmetros com base nos dados de vários químicos sobre a análise de água, amônia, dióxido de carbono e outras substâncias.

Diante do problema de calcular o diâmetro relativo dos átomos (dos quais, como o cientista acreditava, todos os gases são compostos), Dalton usou os resultados de experimentos químicos. Assumindo que qualquer transformação química sempre ocorre pelo caminho mais simples, Dalton chega à conclusão de que uma reação química só é possível entre partículas de diferentes pesos. A partir deste momento, o conceito de Dalton deixa de ser um mero reflexo das ideias de Demócrito. A extensão dessa teoria às substâncias levou o pesquisador à lei das múltiplas razões, e o experimento confirmou idealmente sua conclusão. Vale notar que a lei das múltiplas razões foi prevista por Dalton em um relatório sobre a descrição do conteúdo de vários gases na atmosfera, lido em novembro de 1802: “O oxigênio pode combinar com certa quantidade de nitrogênio, ou já com duas vezes o mesmo, mas não pode haver nenhum intermediário no valor da quantidade de matéria. Há uma opinião de que esta frase foi acrescentada algum tempo depois da leitura do relatório, mas não foi publicada até 1805.

No Novo Curso de Filosofia Química, todas as substâncias foram divididas por Dalton em duplas, triplas, quádruplas, etc. (dependendo do número de átomos na molécula). De fato, ele propôs classificar as estruturas dos compostos de acordo com o número total de átomos - um átomo do elemento X, quando combinado com um átomo do elemento Y, dá um composto duplo. Se um átomo do elemento X for combinado com dois Y (ou vice-versa), essa conexão será tripla.

Cinco disposições básicas da teoria de Dalton Os átomos de qualquer elemento são diferentes de todos os outros, e uma característica neste caso é sua massa atômica relativa Todos os átomos de um dado elemento são idênticos Átomos de diferentes elementos podem se combinar para formar compostos químicos, e cada um deles composto sempre tem a mesma proporção de átomos em sua composição Os átomos não podem ser criados de novo, divididos em partículas menores, destruídas por quaisquer transformações químicas. Qualquer reação química simplesmente altera a ordem em que os átomos são agrupados. veja Atomismo Os elementos químicos são constituídos por pequenas partículas chamadas átomos

Dalton também propôs uma "regra da maior simplicidade", que, no entanto, não recebeu confirmação independente: quando os átomos se combinam em apenas uma proporção, isso indica a formação de um composto duplo por eles.

Era apenas uma suposição, recebida pelo cientista simplesmente por uma crença na simplicidade da estrutura da natureza. Os pesquisadores da época não tinham dados objetivos para determinar o número de átomos de cada elemento em um composto complexo. No entanto, tais "suposições" são vitais para tal teoria, porque o cálculo de pesos atômicos relativos é impossível sem saber fórmulas químicas conexões. No entanto, a hipótese de Dalton o levou a definir a fórmula da água como OH (já que, do ponto de vista de sua teoria, a água é o produto da reação H + O, e a razão é sempre constante); para a amônia, ele propôs a fórmula NH, que, obviamente, não corresponde às ideias modernas.

Apesar das contradições internas que estão no cerne do conceito de Dalton, alguns de seus princípios sobreviveram até hoje, embora com pequenas reservas. Por exemplo, os átomos realmente não podem ser divididos em partes, criados ou destruídos, mas isso é verdade apenas para reações químicas. Dalton também não sabia da existência de isótopos de elementos químicos, cujas propriedades às vezes são diferentes das "clássicas". Apesar de todas essas deficiências, a teoria de Dalton (atômica química) influenciou o desenvolvimento futuro da química não menos do que a teoria do oxigênio de Lavoisier.

anos maduros

James Prescott Joule

Dalton mostrou sua teoria a T. Thomson, que a esboçou brevemente na terceira edição de seu "Curso de Química" (1807), e então o próprio cientista continuou sua apresentação na primeira parte do primeiro volume do "Novo Curso de Química" Filosofia Química" (1808). A segunda parte foi publicada em 1810, mas a primeira parte do segundo volume não foi publicada até 1827 - o desenvolvimento da teoria química foi muito mais longe, o material que permaneceu inédito era de interesse para um público muito restrito, mesmo para a comunidade científica. A segunda parte do segundo volume nunca foi publicada.

Em 1817, Dalton tornou-se presidente da Lit & Phil, que permaneceu até sua morte, tendo feito 116 relatórios, dos quais os mais antigos são os mais notáveis. Em uma delas, feita em 1814, ele explica os princípios da análise volumétrica, na qual foi um dos pioneiros. Em 1840, seu trabalho sobre fosfatos e arseniatos (muitas vezes chamado de um dos mais fracos) foi declarado indigno de publicação pela Royal Society, como resultado, Dalton teve que fazê-lo sozinho. O mesmo destino teve mais quatro de seus artigos, dois dos quais ("Sobre a quantidade de ácidos, álcalis e sais em vários sais", "Sobre um novo e simples método para analisar o açúcar") continham uma descoberta que o próprio Dalton considerava o segundo em importância após o conceito atomístico. Certos sais anidros, quando dissolvidos, não causam aumento no volume da solução, respectivamente, como escreveu o cientista, ocupam alguns “poros” na estrutura da água.

James Prescott Joule é um famoso aluno de Dalton.

Método Experimental de Dalton

Sir Humphrey Davy, 1830 gravura após uma pintura de Sir Thomas Lawrence (1769-1830)

Dalton muitas vezes trabalhava com instrumentos antigos e imprecisos, mesmo quando melhores estavam disponíveis. Sir Humphry Davy o chamava de "um experimentador grosseiro" que sempre encontrava os fatos de que precisava, tirando-os mais frequentemente de sua cabeça do que das condições reais do experimento. Por outro lado, os historiadores que estiveram diretamente envolvidos em Dalton repetiram vários experimentos do cientista e falaram, ao contrário, de sua habilidade.

No prefácio da segunda parte do primeiro volume de The New Deal, Dalton escreve que o uso de dados experimentais de outras pessoas o induziu tantas vezes ao erro que em seu livro ele decidiu escrever apenas sobre as coisas que ele pudesse verificar pessoalmente. No entanto, tal “independência” resultou em desconfiança até mesmo em coisas geralmente reconhecidas. Por exemplo, Dalton criticou e, ao que parece, não aceitou totalmente a lei do gás Gay-Lussac. O cientista aderiu a visões não convencionais sobre a natureza do cloro mesmo após o estabelecimento de sua composição por G. Davy; ele rejeitou categoricamente a nomenclatura de J. Ya. Berzelius, apesar do fato de que muitos a consideravam muito mais simples e conveniente do que o complicado sistema de símbolos de Dalton.

Vida pessoal e atividades sociais

John Dalton (do livro: A. Schuster, A. E. Shipley. Legado da ciência britânica. - Londres, 1917)

Mesmo antes da criação de seu conceito atomístico, Dalton era amplamente conhecido nos círculos científicos. Em 1804 foi convidado a ministrar um curso de filosofia natural na Royal Institution (Londres), onde lecionou outro curso em 1809-1810. Alguns contemporâneos de Dalton questionaram sua capacidade de apresentar material de uma maneira interessante e bonita; John Dalton tinha uma voz áspera, calma, inexpressiva, além disso, o cientista era muito difícil de explicar até as coisas mais simples.

Em 1810, Sir Humphry Davy o convidou para concorrer à eleição como membro da Royal Society, mas Dalton recusou, aparentemente devido a dificuldades financeiras. Em 1822, tornou-se candidato sem saber e, após a eleição, pagou a taxa devida. Seis anos antes deste evento, tornou-se membro correspondente da Academia Francesa de Ciências e, em 1830, foi eleito um dos oito membros estrangeiros da academia (no lugar de Davy).

Em 1833, o governo de Earl Gray lhe deu um salário de 150 libras, em 1836 aumentou para 300.

Dalton nunca se casou e tinha poucos amigos. Por um quarto de século ele viveu com seu amigo R. W. Jones (1771-1845) em George Street, Manchester; seu curso habitual do dia, que consistia em trabalho de laboratório e ensino, era interrompido apenas por excursões anuais ao Lake District ou visitas ocasionais a Londres. Em 1822 fez uma curta viagem a Paris, onde se encontrou com vários cientistas locais. Além disso, um pouco antes, ele participou de várias convenções científicas da Associação Britânica em York, Oxford, Dublin e Bristol.

Fim da vida, legado

Passepartout Dalton (por volta de 1840).

Busto de Dalton pelo escultor inglês Chantray

Em 1837, Dalton sofreu um ataque cardíaco leve, mas já em 1838 o derrame seguinte causou-lhe um problema de fala; no entanto, isso não impediu o cientista de continuar sua pesquisa. Em maio de 1844, sobreviveu a outro golpe e, em 26 de julho, com a mão trêmula, fez a última anotação em seu diário meteorológico; Em 27 de julho, Dalton foi encontrado morto em seu apartamento em Manchester.

John Dalton foi enterrado no cemitério de Ardwick, em Manchester. Agora há um playground no local do cemitério, mas suas fotografias foram preservadas. Um busto de Dalton (de Chantrey) adorna a entrada do King's College Manchester, uma estátua de Dalton, também de Chantrey, agora no Manchester City Hall.

Em memória do trabalho de Dalton, alguns químicos e bioquímicos usam informalmente o termo "dalton" (ou Da para abreviar) para se referir à unidade de massa atômica de um elemento (equivalente a 1/12 da massa de 12C). Também com o nome do cientista é uma rua que liga Deansgate e Albert Square, no centro de Manchester.

Um dos edifícios no território da Universidade de Manchester tem o nome de John Dalton. Abriga a Faculdade de Tecnologia e hospeda a maioria das palestras sobre assuntos de ciências naturais. Na saída do prédio há uma estátua de Dalton, transferida para cá de Londres (obra de William Theed, 1855, até 1966 soyal na Piccadilly Square).

O prédio da residência estudantil da Universidade de Manchester também leva o nome de Dalton. A universidade estabeleceu várias bolsas Dalton: duas em química, duas em matemática e o Prêmio Dalton de História Natural. Há também a Medalha Dalton, emitida periodicamente pela Manchester Literary and Philosophical Society (um total de 12 medalhas foram emitidas).

Há uma cratera na Lua com o seu nome.

A maior parte do trabalho de John Dalton foi destruída no bombardeio de Manchester em 24 de dezembro de 1940. Isaac Asimov escreveu sobre isso: “Não são apenas os vivos que morrem na guerra”.

Ministério da Educação da Ucrânia

Liceu da cidade de Mariupol

Resumo sobre o tema:

John Dalton

(1766 – 1844)

Mariupol

John Dalton nasceu em 6 de setembro de 1766, filho de um tecelão Quaker do interior, e não foi à escola até os 12 anos. Ele recebeu uma educação científica por conta própria, já que as portas de Oxford e Cambridge estavam abertas apenas para membros da Igreja Anglicana, e aos 15 anos ele alcançou tanto sucesso que conseguiu um emprego como professor de matemática em uma escola em Kendal. Em 1793, tornou-se professor de filosofia natural (como a física era chamada nas faculdades inglesas) e matemática no Manchester College, onde o famoso socialista utópico Robert Owen o apresentou à Manchester Literary and Philosophical Society. Mais tarde, outro famoso homem de Manchester, Joel, foi membro desta sociedade, e no século 20. Em uma reunião desta sociedade, Ernst Rutherford fez um relatório sobre seus experimentos que levaram à descoberta do modelo nuclear do átomo. Dalton em 1800 tornou-se o secretário da sociedade e, a partir de 1817, seu presidente.

Observando fenômenos atmosféricos, Dalton se interessou pela composição do ar. O estudo da composição e propriedades do ar o levou à descoberta das leis dos gases:

Em sua homenagem, a lei da independência das pressões parciais dos componentes de uma mistura (1801);

Poucos meses antes de Gay-Lussac, ele estabeleceu a lei da expansão térmica dos gases (1802);

A lei da solubilidade dos gases em líquidos (1803).

Essas leis se tornaram marcos importantes no caminho para a criação da teoria da composição dos gases - atomismo físico. Tendo aceitado a hipótese de diferentes tamanhos de átomos de gás cercados por uma camada térmica, Dalton explicou fenômenos físicos como a expansão dos gases durante o aquecimento, a natureza da difusão do gás e a dependência de sua pressão das condições externas. Em 1803, Dalton, guiado pela hipótese atomística, derivou a lei das razões múltiplas e a provou usando o exemplo de compostos de hidrocarbonetos - metano e etileno.

A diferença no tamanho dos átomos de gás levou Dalton à necessidade de admitir sua diferente massa (peso). Assim, em 1803, ele passou do atomismo físico para a criação do atomismo químico. As principais disposições da atomística química de Dalton foram as seguintes:

1. A matéria consiste nas menores partículas - átomos indivisíveis, que não são criados nem destruídos.

2. Todos os átomos de um elemento são do mesmo tamanho e têm a mesma massa (peso).

3. Átomos de elementos diferentes têm massas e tamanhos diferentes.

4. As partículas complexas ("átomos complexos") consistem em um certo número de diferentes átomos incluídos nesta substância.

5. A massa de uma partícula complexa é determinada pela soma das massas de seus átomos constituintes dos elementos.

Tendo baseado sua teoria atomística no conceito de peso atômico relativo (massa), Dalton introduziu na química uma característica quantitativa dos átomos e, assim, finalmente provou sua materialidade. A massa atômica mais tarde se tornou uma das principais características das substâncias. Dalton acreditava que os átomos de diferentes elementos têm tamanhos e massas diferentes. Assumindo erroneamente que um átomo de oxigênio é parte da molécula de água, ele determinou incorretamente os pesos atômicos de oxigênio e nitrogênio. Mas Dalton foi o primeiro a elaborar uma tabela de pesos atômicos.

Em 1803, Dalton compilou a primeira tabela das massas atômicas e moleculares relativas das substâncias e introduziu o simbolismo químico, embora não totalmente bem sucedido e substituído na química pelo simbolismo mais conveniente de Berzelius (1779 - 1848). Ele tomou a massa atômica do hidrogênio como uma unidade. Nesta tabela, as massas relativas de hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, amônia, óxidos de enxofre, nitrogênio e outras substâncias foram estabelecidas pela primeira vez.

O mérito de Dalton no desenvolvimento da química é enorme: ele primeiro fez da atomística a base do conhecimento químico e delineou a maneira correta de determinar quantitativamente a composição das substâncias.

John Dalton também contribuiu para o desenvolvimento da medicina, descrevendo pela primeira vez em detalhes em 1794 o defeito visual do daltonismo (mais tarde chamado de daltonismo), do qual ele e seu irmão sofriam.

Lista de literatura usada:

1. "Curso de história da física", Moscou, "Prosveshchenie" 1982

2. "Dicionário enciclopédico de um jovem químico", Moscou, "Pedagogia", 1990

3. "Dicionário Politécnico", Moscou, "Enciclopédia Soviética" 1989