Wiązanie chemiczne. Wiązanie chemiczne Wiązanie chemiczne w cząsteczkach chlorku metanu
A 3. Wiązanie chemiczne.
1. Wiązania chemiczne odpowiednio w chlorowodorze i chlorku baru
1) kowalencyjne polarne i jonowe 2) kowalencyjne niepolarne i jonowe
3) jonowe i kowalencyjne polarne 4) jonowe i kowalencyjne niepolarne
2.
Związki z kowalencyjnymi wiązaniami niepolarnymi i jonowymi są odpowiednio
1) siarczan baru i metanol 2) siarkowodór i metan
2) woda i acetylen 4) azot i fluorek wapnia
3.
Wiązanie chemiczne odpowiednio w cząsteczkach metanu i chlorku wapnia
1) wodór i jony 2) jony i kowalencje polarne
3) kowalencyjne niepolarne i jonowe 4) kowalencyjne polarne i jonowe
4. Substancje z tylko kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi są wymienione w serii:
1) CaF 2, Na 2 S, N 2 2) P 4, FeCl 3, NH 3 3) SiF 4, HF, H 2 S 4) Na 3 P, LiH, S0 2
5. Substancje z wiązaniem typu jonowego to
1) SF 6, NH 4 F, OF 2, 2) NH 4 C1, PC1 3, SiC1 4 3) KF, KS1, NH 4 F 4) CH 4, K 2 C0 3, C 2 H 2
6. Biegunowość Komunikacja E-N rośnie z rzędu
1) H2S, HC1 2) HF , H 2 O 3) NH 3, C 2 H 6 4) H 2 S, H 2 Se
7. Długość wiązania wzrasta w serii
1) PC1 3, RVg 3, PH 3 2) NH 3, NF 3, NC1 3 3) SO 2, CO 2, NO 2 4) BrC1 3, BrF 3, HBg
6. Siła więzi wzrasta z rzędu
1) NH 3, PH 3 2) H 2, Br 2 3) CS 2, CO 2 4) HBr, NI
9.
Jonowy charakter wiązania jest najbardziej wyraźny w związku
1) BeO 2) K 2 O 3) MgO 4) B 2 O 3
10. Liczba wiązań σ jest taka sama w cząsteczkach w szeregu
1) H 2 S, CO 2, NH 3 2) H 2 O, SO 2, SO 3 3) PF 3, NH 3, HC1 4) C 2 H 2, SO 3, NH 3
11 .Liczba wiązań π w cząsteczce wzrasta w wiersz
1) CO 2, SO 2, C 2 H 2 2) C 2 H 2, NO 2, NO 3) NO, N 2, SO 3 4) HClO 4, H 2 CO 3, C 2 H 2
12.
Wiązanie jest tworzone przez mechanizm donor-akceptor
1) NH 3 2) H 2 O 3) H 3 O + 4) H 2 O 2
A. Im więcej energii jest uwalniane podczas tworzenia wiązania, tym silniejsze jest wiązanie.
B. Im bardziej polarne jest wiązanie, tym łatwiej jest je rozerwać przez typ jonowy.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są błędne
A. Kiedy niektóre wiązania są zerwane, uwalniana jest energia.
B. Wiązanie pi jest słabsze niż wiązanie sigma.
A. Kiedy tworzy się wiązanie chemiczne, energia jest zawsze uwalniana.
B. Energia wiązań podwójnych mniej niż jedno wiązanie.
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są błędne
16.
Siła wiązania wzrasta w cząsteczkach w serii
1) chlor-tlen-azot 2) tlen-azot-chlor
3) tlen-chlor-azot 4) chlor-azot-tlen
17. Między cząsteczkami tworzą się wiązania wodorowe
1) wodór 2) formaldehyd 3) kwas octowy 4) siarkowodór
18
.Zdolność atomów do przyjmowania elektronów wzrasta w szeregu:
a) Br,S,Te b) C,Si,Pb c) Cl,Br,I d) N,O,F
19
.Dzięki kowalencyjnemu wiązaniu polarnemu powstają następujące substancje:
a) H 2 S, Cl 2, H 2 Ob b) CO, SO 2, N 2 O 5 c) NaCl, F 2, NO d) HCl, NH 3, KI
20
Jony w porównaniu z atomami:
a) różna liczba elektronów
b) różna liczba protonów
c) różna liczba neutronów
d) bez różnicy
21
.W związku KNO 3 wiązania chemiczne to:
a) wszystkie kowalencyjne b) wszystkie jonowe
c) kowalencyjne i jonowe
d) metaliczne i kowalencyjne
22
.W jakim szeregu zapisywane są wzory substancji z wiązaniem jonowym?
a) HBr, KOH, CaBr 2
b) CaCl2, NaOH, K2SO4
c) H 2 SO 4, K 2 SO 4, Al (OH) 3
d) K2O, NaF, SO3
23
Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:
a) bor b) siarka c) tlen d) azot
24
Substancja z wiązaniem jonowym ma wzór: a) F 2 b) HF c) CaF 2 d) OF 2
25
Wiązanie chemiczne powstaje między atomami pierwiastków chemicznych o numerach seryjnych 11 i 7:
a) kowalencyjne niepolarne b) kowalencyjne polarne c) jonowe d) metaliczne
26
Substancja z wiązaniem metalicznym ma wzór:
a) BaCl 2 b) PCl 3 c) Cl 2 d) Ba
27
Wiązanie chemiczne w tlenku potasu
a) kowalencyjne polarne b) kowalencyjne niepolarne c) jonowe d) metaliczne.
A 5. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej.
1 Scharakteryzowano wszystkie substancje o strukturze molekularnej
1) wysoka temperatura topienie 2) przewodnictwo elektryczne
3) konsystencja składu 4) twardość
2 .Silikonowa sieć krystaliczna
3 . Struktura molekularna ma 1) chlorek baru 2) tlenek potasu 3) chlorek amonu 4) amoniak
4. Struktura molekularna ma
1) CO2 2) KVg 3) MgSO4 4) SiO2
5
.Molekularna sieć krystaliczna ma substancje
1) grafit i diament 2) krzem i jod
3) chlor i tlenek węgla (4) 4) chlorek potasu i tlenek baru
6
Modyfikacje alotropowe są
1) siarka i selen 2) grafit i diament
3) tlen-17 i tlen-18 4) azot i amoniak
7 .Atomowa sieć krystaliczna ma
1) tlenek krzemu (4) i tlenek węgla (4) 2) chlor i jod 3) grafit i krzem 4) chlorek potasu i fluorek sodu
8 .Substancja o budowie niemolekularnej
1) CO 2) MgO 3) CO 2 4) SO 3
9 .Najwyższa temperatura topnienia ma
1) chlorek litu 2) chlorek sodu 3) chlorek potasu 4) chlorek rubidu
10 .Brom jest lotną cieczą o nieprzyjemnym zapachu. Sieć krystaliczna bromu
1) atomowy 2) molekularny 3) jonowy 4) metaliczny
11 Tlenek krzemu jest ogniotrwały, nierozpuszczalny. Jego sieć krystaliczna jest 1) atomowa 2) molekularna 3) jonowa 4) metaliczna
12 Kryształy składają się z cząsteczek
1) cukier 2) sól 3) diament 4) srebro
13 . Przeciwnie naładowane jony składają się z kryształów 1) cukru 2) wodorotlenku sodu 3) grafitu 4) miedzi
14 Substancja ogniotrwała i nielotna jest
1) C 6 H 6 2) VaCO 3 3) CO 2 4) O 3
15
. Oceń poprawność osądów A. Jeśli istnieje silne wiązanie między cząstkami w krysztale, to substancja jest ogniotrwała
Piłka ciała stałe mają strukturę niemolekularną
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są prawdziwe 4) oba są błędne
16
.Ocenić poprawność sądów
A. Jeśli istnieje silne wiązanie między cząsteczkami w krysztale, substancja łatwo odparowuje
B. Wszystkie gazy mają strukturę molekularną
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są poprawne 4) oba są błędne
A. Wśród substancji o strukturze molekularnej są gazowe, ciekłe i stałe
w normalnych warunkach
B . Substancje z atomową siecią krystaliczną są stałe w normalnych warunkach
1) tylko A jest prawdziwe 2) tylko B jest prawdziwe 3) oba sądy są poprawne 4) oba są błędne
Na wypełnienie egzaminu z chemii przeznaczono 3 godziny (180 minut). Praca składa się z 3 części i zawiera 43 zadania.
- Część 1 zawiera 28 zadań (A1-A28). Każde pytanie ma 4 możliwe odpowiedzi, z których tylko jedna jest prawidłowa. Przeczytaj uważnie każde pytanie i przeanalizuj wszystkie możliwe odpowiedzi.
- Część 2 składa się z 10 zadań (B1-B10), na które należy udzielić krótkiej odpowiedzi w postaci liczby lub ciągu cyfr.
- Część 3 zawiera 5 najtrudniejszych zadań ogólnych, nieorganicznych i Chemia organiczna. Zadania C1-C5 wymagają pełnej (szczegółowej) odpowiedzi.
Wszystkie formularze USE są wypełnione jasnym czarnym atramentem. Dozwolone jest używanie piór żelowych, kapilarnych lub wiecznych. Podczas wykonywania zadań możesz użyć wersji roboczej. Informujemy, że wpisy w projekcie nie będą brane pod uwagę przy ocenie pracy.
Radzimy wykonywać zadania w kolejności, w jakiej zostały podane. Aby zaoszczędzić czas, pomiń zadanie, którego nie możesz wykonać od razu i przejdź do następnego. Jeśli po wykonaniu wszystkich zadań zostanie Ci czas, możesz wrócić do pominiętych zadań.
Podczas wykonywania pracy możesz użyć układu okresowego pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew; tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie; szereg elektrochemiczny napięcia metali (są one dołączone do tekstu pracy), a także nieprogramowalny kalkulator, który jest wydawany podczas egzaminu.
Punkty, które otrzymujesz za wykonane zadania, sumują się. Postaraj się wykonać jak najwięcej zadań i zdobyć jak najwięcej punktów.
Część 1
Rozwiązując zadania z tej części na karcie odpowiedzi nr 1, pod numerem wykonywanego zadania (A1-A28) wpisz w kratkę znak „×”, którego numer odpowiada numerowi zadania odpowiedź, którą wybrałeś.
A1 Cząsteczki zawierają taką samą liczbę elektronów
1) Al3+ i N3-
2) Ca 2+ i Cl +5
3) S0 i Cl-
4) N 3- i P 3-
A2 W rzędzie elementów Na → Mg → Al → Si
1) zmniejszają się promienie atomów
2) zmniejsza się liczba protonów w jądrach atomów
3) wzrasta liczba warstw elektronowych w atomach
4) maleje najwyższy stopień utlenianie atomów
A3 Czy poniższe stwierdzenia dotyczące związków metali są poprawne?
A. Stopień utlenienia berylu w wyższym tlenku wynosi +2.
B. Główne właściwości tlenku magnezu są bardziej wyraźne niż tlenku glinu.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba sądy są błędne
A4 Wiązanie chemiczne odpowiednio w cząsteczkach metanu i chlorku wapnia
1) kowalencyjne polarne i metaliczne
2) polarny jonowy i kowalencyjny
3) kowalencyjne niepolarne i jonowe
4) kowalencyjne polarne i jonowe
A5 Stopień utlenienia chloru w związku wynosi +7
1) Ca(ClO2) 2
2) HClO 3
3) NH4Cl
4) HClO 4
A6 Struktura molekularna ma
1) tlenek krzemu(IV).
2) azotan baru
3) chlorek sodu
4) tlenek węgla (II)
A7 Wśród wymienionych substancji:
A) NaHCO3
B) GOTOWANIE
B) (NH4)2SO4
D) KHSO 3
E) Na2HPO 4
E) Na 3 PO 4
sole kwasów są
1) AGD
2) AVE
3) BDE
4) BDE
Cynk A8 reaguje z roztworem
1) CuSO4
2) MgCl2
3) Na2S04
4) CaCl2
A9 Który tlenek reaguje z roztworem HCl, ale nie reaguje z roztworem NaOH?
1) KO
2) SO3
3) P2O5
4) MgO
A10 Wodorotlenek glinu reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) KOH i Na2SO4
2) HCl i NaOH
3) CuO i KNO 3
4) Fe2O3 i HNO3
A11 Węglan baru reaguje z roztworami każdej z dwóch substancji:
1) H2SO4 i NaOH
2) NaCl i CuSO4
3) HC1 i CH3COOH
4) NaHC03 i HNO3
A12 W schemacie przekształceń
substancje „X” i „Y” są odpowiednio
1) Cl2 i Cu(OH)2
2) CuCl2 (roztwór) i NaOH
3) Cl2 i NaOH
4) HCl i H2O
A13 Buten-1 jest izomerem strukturalnym
1) butan
2) cyklobutan
3) butina
4) butadien
A14 W przeciwieństwie do propanu, cyklopropan reaguje
1) odwodornienie
2) uwodornienie
3) spalanie w tlenie
4) estryfikacja
A15 Świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II) reaguje z
1) propanol
2) gliceryna
3) alkohol etylowy
4) eter dietylowy
A16 Formaldehyd nie reaguje z
1) Ag2O (roztwór NH3)
2) O2
3) H2
4) CH 3 DOS 3
W wyniku interakcji powstaje A17 Butanol-1
1) butanal z wodą
2) buten-1 wodnym roztworem alkaliów
3) 1-chlorobutan z jednym roztworem alkalicznym
4) 1,2-dichlorobutan z wodą
A18 W schemacie transformacji HC ≡ CH → X → CH3 COOH substancja „X” jest
1) CH 3 CH
2) CH 3 - CO - CH 3
3) CH3 - CH2OH
4) CH 3 - CH 3
A19 Oddziaływanie tlenku węgla (IV) z wodą odnosi się do reakcji
1) połączenia, nieodwracalne
2) wymiana, odwracalna
3) połączenia, odwracalne
4) wymiana, nieodwracalna
A20 Szybkość reakcji azotu z wodorem zmniejszy się, gdy
1) spadek temperatury
2) wzrost stężenia azotu
3) przy użyciu katalizatora
4) wzrost ciśnienia
A21 Równowaga chemiczna w układzie
przesunie się w kierunku produktów reakcji przy
1) wzrost ciśnienia
2) wzrost temperatury
3) redukcja ciśnienia
4) przy użyciu katalizatora
A22 Największa ilość jonów siarczanowych powstaje w roztworze po dysocjacji 1 mola
1) siarczan sodu
2) siarczan miedzi(II).
3) siarczan glinu
4) siarczan wapnia
A23 Zredukowane równanie jonowe H + + OH - \u003d H 2 O odpowiada interakcji
1) H2SO4 z NaOH
2) Cu(OH)2 z HCl
3) H2Si03 z KOH
4) HCl z HNO 3
A24 Roztwory chlorku miedzi(II) i
1) chlorek wapnia
2) azotan sodu
3) siarczan glinu
4) octan sodu
A25 Kwas siarkowy wykazuje właściwości utleniające w reakcji, której schemat jest następujący:
1) H2SO4 + NH3 → NH4HSO4
2) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
3) H2SO4 + P → H3PO4 + SO2
4) H2SO4 + P2O5 → HPO3 + SO3
A26 Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad obchodzenia się z substancjami są prawidłowe?
A. Substancji nie wolno smakować w laboratorium.
B. Z solami rtęci należy obchodzić się bardzo ostrożnie ze względu na ich toksyczność.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba sądy są błędne
A27 Polimer o wzorze
otrzymać od
1) toluen
2) fenol
3) propylobenzen
4) styren
A28 Zgodnie z równaniem reakcji termochemicznej
CaO (tv) + H2O (g) \u003d Ca (OH) 2 (tv) + 70 kJ
aby uzyskać 15 kJ ciepła, tlenek wapnia o masie
1) 3 gr
2) 6 gr
3) 12 gr
4) 56 gr
Część 2
Odpowiedzią na zadania z tej części (B1-B10) jest ciąg liczb lub liczba, którą należy wpisać na arkuszu odpowiedzi nr 1 po prawej stronie numeru odpowiedniego zadania, zaczynając od pierwszej komórki. Każdą liczbę i przecinek we wpisie ułamka dziesiętnego wpisz w osobnej rubryce zgodnie z wzorami podanymi w formularzu.
W zadaniach B1-B5 dla każdego elementu pierwszej kolumny wybierz odpowiedni element drugiej i zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami, a następnie przenieś wynikowy ciąg liczb do formularza odpowiedzi nr 1 bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków. (Liczby w odpowiedzi mogą się powtarzać.)
B1 Połącz nazwę związku ze wzorem ogólnym szereg homologiczny do którego należy.
| ORAZ | B | W | G |
Odpowiedź do zadań B6-B8 to ciąg trzech cyfr, które odpowiadają numerom poprawnych odpowiedzi. Wpisz te liczby w porządku rosnącym najpierw w tekście pracy, a następnie przenieś je na arkusz odpowiedzi nr 1 bez spacji, przecinków i innych dodatkowych znaków.
B6 Oddziaływanie 2-metylopropanu i bromu w temperaturze pokojowej w świetle
1) odnosi się do reakcji podstawienia
2) przebiega według radykalnego mechanizmu
3) prowadzi do dominującego tworzenia 1-bromo-2-metylopropanu
4) prowadzi do dominującego tworzenia 2-bromo-2-metylopropanu
5) następuje przerwa w wiązaniu C - C
6) jest procesem katalitycznym
B7 Fenol reaguje z
1) tlen
2) benzen
3) wodorotlenek sodu
4) chlorowodór
5) sód
6) tlenek węgla (IV)
Odpowiadać:___________________________
B8 Metyloamina może wchodzić w interakcje
1) propan
2) chlorometan
3) tlen
4) wodorotlenek sodu
5) chlorek potasu
6) kwas siarkowy
Odpowiadać:___________________________
Odpowiedzią na zadania B9-B10 jest liczba. Wpisz tę liczbę w tekście pracy, a następnie przenieś ją na arkusz odpowiedzi nr 1 bez podawania jednostek miary.
B9 Wyznacz masę wody, którą należy dodać do 20 g roztworu kwasu octowego o ułamku masowym 70%, aby otrzymać roztwór kwasu octowego o ułamku masowym 5%. (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej).
Odpowiedź: ____________ g.
B10 Masa tlenu potrzebna do całkowitego spalenia 67,2 l (NO) siarkowodoru do SO 2 wynosi __________ g. (Zapisz liczbę z dokładnością do najbliższej liczby całkowitej).
Nie zapomnij przenieść wszystkich odpowiedzi na arkusz odpowiedzi nr 1.
Część 3
Aby zapisać odpowiedzi do zadań z tej części (C1-C5), skorzystaj z karty odpowiedzi nr 2. Najpierw zapisz numer zadania (C1, C2 itd.), a następnie jego pełne rozwiązanie. Pisz swoje odpowiedzi jasno i czytelnie.
C1 Korzystając z metody bilansu elektronowego, napisz równanie reakcji
C2 Sól otrzymaną przez rozpuszczenie żelaza w gorącym stężonym kwasie siarkowym potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Utworzony brązowy osad odsączono i wysuszono. Powstała substancja została stopiona z żelazem.
C3 Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:
C4 Do roztworu wodorotlenku sodu o masie 1200 g dodano 490 g 40% roztworu kwasu siarkowego. Do zobojętnienia powstałego roztworu potrzeba było 143 g krystalicznej sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Oblicz masę i udział masowy wodorotlenku sodu w roztworze wyjściowym.
C5 Oddziaływanie 25,5 g nasyconego jednozasadowego kwasu karboksylowego z nadmiarem roztworu wodorowęglanu sodu uwolniło 5,6 l (N.O.) gazu. Określ wzór cząsteczkowy kwasu.
System oceniania egzaminów z chemii
CZĘŚĆ 1
Za poprawną odpowiedź na każde zadanie z części 1 przyznawany jest 1 punkt. W przypadku podania dwóch lub więcej odpowiedzi (w tym poprawnych), błędnej lub braku odpowiedzi - 0 punktów.
| numer pracy | Odpowiadać | numer pracy | Odpowiadać | numer pracy | Odpowiadać |
| A1 | 1 | A11 | 3 | A21 | 2 |
| A2 | 1 | A12 | 3 | A22 | 3 |
| A3 | 3 | A13 | 2 | A23 | 1 |
| A4 | 4 | A14 | 2 | A24 | 3 |
| A5 | 4 | A15 | 2 | A25 | 3 |
| A6 | 4 | A16 | 4 | A26 | 3 |
| A7 | 1 | A17 | 3 | A27 | 4 |
| A8 | 1 | A18 | 1 | A28 | 3 |
| A9 | 4 | A19 | 3 | ||
| A10 | 2 | A20 | 1 |
CZĘŚĆ 2
Zadanie z krótką swobodną odpowiedzią uważa się za wykonane poprawnie, jeżeli prawidłowo wskazano ciąg cyfr (cyfry).
Za pełną poprawną odpowiedź w zadaniach B1-B8 przyznawane są 2 punkty, jeśli popełniono jeden błąd - 1 punkt, za błędną odpowiedź (więcej niż jeden błąd) lub jej brak - 0 punktów.
Za prawidłową odpowiedź w zadaniach B9 i B10 przyznawany jest 1 punkt, za błędną odpowiedź lub jej brak - 0 punktów.
numer pracy | Odpowiadać |
CZĘŚĆ 3
KRYTERIA WERYFIKACJI I OCENY WYKONANIA ZADANIA WRAZ Z SZCZEGÓŁOWĄ ODPOWIEDZIĄ
Za wykonanie zadań przypisuje się: C1, C5 - od 0 do 3 punktów; C2, C4 - od 0 do 4 punktów; C3 - od 0 do 5 punktów.
C1 Korzystając z metody bilansu elektronowego, napisz równanie reakcji
Na2SO3 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H2O
Określ utleniacz i reduktor.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi: 2) wskazuje się, że siarka na stopniu utlenienia +4 jest środkiem redukującym, a mangan na stopniu utlenienia +7 (lub nadmanganian potasu ze względu na mangan na stopniu utlenienia +7) jest środkiem utleniającym; | |
Odpowiedź zawiera błąd tylko w jednym z elementów | |
W odpowiedzi są dwa błędy. | |
Maksymalny wynik |
C2 Sól otrzymaną przez rozpuszczenie żelaza w gorącym stężonym kwasie siarkowym potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu.
Utworzony brązowy osad odsączono i wysuszono. Powstała substancja została stopiona z żelazem.
Napisz równania opisanych reakcji.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi:
| |
Poprawnie napisane 4 równania reakcji | |
Poprawnie napisane 3 równania reakcji | |
Poprawnie napisane 2 równania reakcji | |
| Poprawnie napisane 1 równanie reakcji | 1 |
Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie | |
Maksymalny wynik |
C3 Napisz równania reakcji, których można użyć do przeprowadzenia następujących przekształceń:
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi:
| |
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy | 5 |
| Poprawnie napisane 4 równania reakcji | 4 |
| Poprawnie napisane 3 równania reakcji | 3 |
| Poprawnie napisane 2 równania reakcji | 2 |
| Poprawnie napisane jedno równanie reakcji | 1 |
| 0 | |
| Maksymalny wynik |
C4 Do roztworu wodorotlenku sodu o masie 1200 g dodano 490 g 40% roztworu kwasu siarkowego. Do zobojętnienia powstałego roztworu potrzeba było 143 g krystalicznej sody Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Oblicz masę i udział masowy wodorotlenku sodu w roztworze wyjściowym.
Zwrotnica |
|
Elementy odpowiedzi: Możliwe jest również obliczenie na podstawie równań reakcji tworzenia NaHSO 4 i jego późniejszego oddziaływania z Na 2 CO 3 . Ostateczna odpowiedź się nie zmieni; 2) obliczono całkowitą ilość kwasu siarkowego, a także ilość 3) obliczono ilość kwasu siarkowego, który przereagował z wodorotlenkiem sodu oraz masę wodorotlenku sodu w roztworze wyjściowym: n(H2SO4) \u003d 2 - 0,5 \u003d 1,5 mola 4) obliczone ułamek masowy wodorotlenek sodu w oryginalnym roztworze: | |
Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy | 4 |
| Odpowiedź zawiera błąd w jednym z powyższych elementów. | 3 |
| Odpowiedź zawiera błędy w dwóch z powyższych elementów | 2 |
| Odpowiedź zawiera błędy w trzech z powyższych elementów. | 1 |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie | 0 |
| Maksymalny wynik | 4 |
* Uwaga.
C5 Gdy 25,5 g nasyconego jednozasadowego kwasu karboksylowego przereagowało z nadmiarem roztworu wodorowęglanu sodu, uwolniło się 5,6 l (NO) gazu. Określ wzór cząsteczkowy kwasu.
| Zwrotnica | |
elementy odpowiedzi. С n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Obliczamy masę molową kwasu: 3) Ustala się wzór cząsteczkowy kwasu: Wzór cząsteczkowy - C 4 H 9 COOH | |
| Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie powyższe elementy | 3 |
| Pierwszy i drugi element odpowiedzi są napisane poprawnie | 2 |
| Pierwszy lub drugi element odpowiedzi jest wpisany poprawnie | 1 |
| Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie | 0 |
| Maksymalny wynik | 3 |
* Uwaga. W przypadku, gdy odpowiedź zawiera błąd w obliczeniach w jednym z elementów (drugim, trzecim lub czwartym), który doprowadził do błędnej odpowiedzi, ocena za wykonanie zadania jest obniżana tylko o 1 punkt.
1) kowalencyjne niepolarne, jonowe i kowalencyjne polarne
2) jonowe, kowalencyjne niepolarne i kowalencyjne polarne
3) kowalencyjne polarne, jonowe i kowalencyjne niepolarne
4) jonowe, kowalencyjne polarne i kowalencyjne niepolarne
Niemetaliczne właściwości pierwiastków w okresie ze wzrostem ładunku jądra atomów
1) są wzmacniane; 2) zmieniać okresowo; 3) słabnąć; 4) nie zmieniać się
Grupa karboksylowa jest obecna w cząsteczkach
1) alkohole jednowodorotlenowe; 2) aldehydy; 3) alkohole wielowodorotlenowe
4) kwasy karboksylowe
5. Interakcja wodorotlenku baru z kwasem siarkowym jest reakcją
1) połączenia; 2) wymiana; 3) wymiana, 4) nawodnienie
Współczynnik przed formułą środka redukującego w równaniu reakcji, którego schemat
S + HNO 3 ® H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O jest
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7. Żarówka urządzenia do badania substancji na przewodnictwo elektryczne nie zaświeci się gdy elektrody są zanurzone
1) wodny roztwór sacharozy; 2) wodny roztwór chlorku sodu
3) kwas mrówkowy (roztwór wódki) 4) stopiony wodorotlenek sodu
8. Suma wszystkich współczynników w pełnym i zredukowanym równaniu jonowym reakcji między kwasem azotowym a wodorotlenkiem baru jest równa
1 ) 10 i 3 2) 12 i 3 3) 10 i 4 4) 12 i 4
Skrócone równanie reakcji jonowej
Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2 ¯ odpowiada oddziaływaniu substancji
1) ZnSO4 (roztwór) i Fe (OH) s; 2) ZnSO 4 (roztwór) i Ba (OH) 2 (roztwór)
3) ZnCl2 (roztwór) i NaOH (roztwór); 4) ZnO i H2O
10. Kwas azotowy nie reaguje z
l) FeO 2) CaCO3 3) SiO2 4) Cu
11. Gdy alkohole są podgrzewane w obecności stężonego kwasu siarkowego, można uzyskać
1) alkoholany; 2) etery; 3) aldehydy; 4) kwasy karboksylowe
Nie podlega hydrolizie
1) siarczan żelaza (III); 2) alkohole; 3) chlorek amonu; 4) estry
Formuła materia organiczna I w schemacie transformacji
+Cl2 +NaOH
C 2 H 6 ® X ® A
1) C2H5OH; 2) C2H5Ona; 3) C2H5CI; 4) C 2 H 6
14. Jakościowa reakcja na sole amonowe to
1) działanie alkaliów; 2) działanie innej soli
3) działanie kwasu; 4) rozkład azotanów
15. Reakcja „srebrnego lustra” jest charakterystyczna dla obu substancji
1) kwas octowy i aldehyd octowy; 2) kwas mrówkowy i formaldehyd
3) glukoza i glicerol; 4) sacharoza i gliceryna
16. C największy reakcja przebiega w temperaturze pokojowej
1) cynk z rozcieńczonym kwasem siarkowym; 2) magnez z kwasem solnym
3) żelazo z tlenem; 4) węglan sodu (roztwór) z kwasem solnym
Równowaga chemiczna w układzie
2NO (g) + О 2 (g) Û 2NO 2 (g) + Q można przesunąć w kierunku produktu reakcji przy
1) obniżenie temperatury; 2) wzrost temperatury;
3) spadek ciśnienia; 4) przy użyciu katalizatora
Acetylen jest produkowany w laboratorium z
1) węglik wapnia; 2) węglan wapnia; 3) węgiel; 4) wodorotlenek wapnia
W przemyśle otrzymuje się kwas octowy
1) katalityczne utlenianie butanu
2) oddziaływanie octanu sodu z kwasem siarkowym
3) hydroliza estrów
4) hydroliza eterów
20. Homolog CH3-CH 2 -CH 2 -CH \u003d CH 2 to
1) penten-2 2) metylobuten-1 3) buten-1 4) metylobutan
Wzór izomeru propanolu-1
1) CH3-CH2-CH \u003d O
2) CH3-CH2-O-CH3
3) CH3-CH2-CH2OH
22. Masa zasady, którą należy rozpuścić w 50 g wody, aby przygotować 10% roztwór, wynosi
1) 5,6 g 2) 6,25 g 3) 10,0 g 4) 12,5 g
23. Ilość substancji azotanu baru utworzonej przez odsączanie roztworów zawierających 3 mole kwasu azotowego i 4 mole wodorotlenku baru wynosi
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. W obecności środka odwadniającego z 92 g etanolu otrzymano 33,6 litra (NO) etylenu. Wydajność produktu jako procent teoretycznie możliwej wyniosła
transkrypcja
1 Zadania A4 z chemii 1. Wiązanie chemiczne w cząsteczkach odpowiednio metanu i chlorku wapnia kowalencyjne polarne i metaliczne jonowe i kowalencyjne polarne kowalencyjne niepolarne i jonowe kowalencyjne polarne i jonowe Kowalencyjne wiązanie polarne powstaje w cząsteczkach między atomami różnych nie -metale, jonowe między atomami metali i niemetali. Określmy skład substancji według wzorów: w metanie, węglu i wodorze wiązanie jest zatem kowalencyjnie polarne, w chlorku wapnia, wapniu i chlorze, co oznacza, że wiązanie jest jonowe. Odpowiedź: Wskaż substancję, w której tlen tworzy wiązania jonowe. ozon tlenek wapnia dwutlenek węgla woda Tlenek wapnia jest związkiem jonowym, ponieważ między atomami metalu i niemetali powstaje wiązanie jonowe. Odpowiedź: 2.
2 3. Związki z kowalencyjnym wiązaniem niespolaryzowanym są ułożone w rzędzie: Kowalencyjne wiązanie niespolaryzowane powstaje w prostych substancjach między atomami niemetali. 4. Wiązanie wodorowe jest charakterystyczne dla alkanów arenów alkoholi alkinów Międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru związanym kowalencyjnie z atomem o wysokiej elektroujemności (F, O i N), jedną cząsteczką i atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności (F , O, N, Cl) inna cząsteczka. Na przykład wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru jednej cząsteczki fluorowodoru a atomem fluoru innej cząsteczki fluorowodoru (oznaczonej linią przerywaną) węglowodorów i nie są zdolne do tworzenia wiązań wodorowych. Odpowiedź: 3.
3 5. Każda z dwóch substancji ma tylko wiązania kowalencyjne: Cząsteczki substancji w wariancie 4 składają się z atomów niemetali. Atomy niemetali są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Dlatego jest to prawidłowa odpowiedź. Odpowiedź: Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji: wody i diamentu, wodoru i chlorku miedzi i azotu, bromu i metanu.Kowalencyjne wiązanie niespolaryzowane powstaje w substancjach prostych między atomami niemetali. W drugiej opcji odpowiedzi proste substancje niemetale, więc to jest prawidłowa odpowiedź. Odpowiedź: 2.
4 7. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane jest charakterystyczne dla kowalencyjnych wiązań niespolaryzowanych w substancjach prostych powstaje między atomami niemetali. Prostą substancją jest jod niemetaliczny, więc to jest poprawna odpowiedź. 8. Kowalencyjne wiązanie niepolarne jest charakterystyczne dla każdej z dwóch substancji: azotu i tlenu wody i amoniaku, miedzi i azotu bromu i metanu.Kowalencyjne wiązanie niepolarne powstaje w prostych substancjach między atomami niemetali . Azot i tlen to proste substancje niemetaliczne, więc to jest poprawna odpowiedź.
5 9. Substancje z kowalencyjnym wiązaniem polarnym należą do szeregu: Wiązanie kowalencyjne to połączenie atomów poprzez wspólne pary elektronowe, utworzone między atomami niemetali. Wiązanie jonowe to wiązanie między jonami, które powstaje w wyniku interakcji atomów metali i niemetali. W pierwszej opcji cząsteczki składają się tylko z atomów niemetali, więc to jest poprawna odpowiedź. Wiązanie kowalencyjne może być spolaryzowane lub niespolaryzowane. Wiązanie niepolarne występuje między podobnymi atomami, wiązanie polarne występuje między różnymi atomami. (Dokładniej niespolaryzowane wiązanie kowalencyjne między atomami o tej samej elektroujemności, polarne między atomami o różnej elektroujemności) 10. Substancja z wiązaniem jonowym to wiązanie jonowe to wiązanie między jonami, powstałe w wyniku oddziaływania metalu i atomy niemetali. Związkiem jonowym jest fluorek wapnia.
6 11. Substancja z kowalencyjnym wiązaniem niespolaryzowanym ma wzór Kowalencyjne wiązanie niespolaryzowane to połączenie atomów poprzez wspólne pary elektronów, utworzone między atomami niemetali o tej samej elektroujemności. Substancją, w której tworzy się kowalencyjne wiązanie niepolarne, jest brom. Odpowiedź: Wiązanie wodorowe powstaje między cząsteczkami etanu benzenu wodoru etanolu Międzycząsteczkowe wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru kowalencyjnie związanym z atomem o wysokiej elektroujemności (F, O i N), jedną cząsteczką i atomem pierwiastka z wysoka elektroujemność (F, O, N, Cl ) innej cząsteczki. Na przykład wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru jednej cząsteczki fluorowodoru a atomem fluoru innej cząsteczki fluorowodoru (oznaczone linią przerywaną). Wśród proponowanych substancji możliwe jest wiązanie wodorowe między cząsteczkami etanolu. Odpowiedź: 4.
7 13. W cząsteczkach chlorowodoru i bromu wiązanie chemiczne jest odpowiednio kowalencyjne polarne i kowalencyjne niepolarne jonowe i kowalencyjne polarne kowalencyjne niepolarne i kowalencyjne polarne jonowe i kowalencyjne niepolarne W cząsteczce chlorowodoru, atomy różnych niemetali mają kowalencyjne wiązanie polarne. Brom jest prostą substancją niemetaliczną wiążącą kowalencyjnie niepolarną. 14. Zarówno wiązania jonowe, jak i kowalencyjne biorą udział w tworzeniu chlorku sodu, węglika wapnia, glukozy, tlenku krzemu Chlorek sodu jest związkiem o wiązaniu typu jonowego, kowalencyjny jest tlenek krzemu, kowalencyjna jest glukoza. Jedynie w przypadku węglika wapnia () występują w związku zarówno wiązania jonowe (między kationem a anionem), jak i kowalencyjne (między atomami węgla w anionie). Odpowiedź: 2.
8 15. Substancja, w której wiązanie kowalencyjne tworzy się w mechanizmie donorowo-akceptorowym azotan amonu glikol etylenowy chlorek węglik wapnia Jon amonowy (w tym przypadku zawarty w azotanie amonu) jest typowym przykładem cząstki, w której tworzy się wiązanie kowalencyjne przez mechanizm donor-akceptor. 16. Która cząsteczka ma kowalencyjne wiązanie niespolaryzowane? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 W cząsteczce nadtlenku wodoru występuje wiązanie między atomami tlenu, które jest kowalencyjne niepolarne.
9 17. Która cząsteczka ma kowalencyjne wiązanie niespolaryzowane? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Tylko w cząsteczce etanu (C 2 H 6) występuje wiązanie węgiel-węgiel, które jest kowalencyjne niepolarne. 18. Obie substancje w parze powstają tylko z wiązań kowalencyjnych.Wiązania kowalencyjne powstają między atomami niemetali. Wiązania jonowe tworzą się między metalami i niemetalami. Również wiązanie jonowe występuje między jonami amonowymi, jonami (na przykład) (i tym podobnymi) i ujemnymi.Tak więc obie substancje z pary są utworzone tylko przez wiązania kowalencyjne.Odpowiedź: 3.
10 19. Substancja z wiązaniem typu jonowego odpowiada wzorowi Wiązanie jonowe to wiązanie między jonami, powstałe w wyniku oddziaływania atomów metalu i niemetalu, dlatego poprawną odpowiedzią jest fluorek rubidu. Odpowiedź: Wiązania wodorowe powstają między cząsteczkami kwasu octowego dwutlenku węgla acetylenu kwasu siarkowodoru Wiązanie wodorowe powstaje między atomem wodoru jednej cząsteczki a atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności innej cząsteczki, takimi pierwiastkami mogą być: O , N, F, Cl. W przypadku wiązania wodorowego konieczne jest posiadanie w cząsteczce polarnych wiązań kowalencyjnych, w tworzeniu których uczestniczy atom wodoru i atom elektroujemny (tlen, azot, halogen). W cząsteczce kwasu octowego istnieje grupa atomów COOH, w której następuje przesunięcie gęstości elektronowej, więc poprawną odpowiedzią jest kwas octowy.
1. Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. 2. Wiązanie wodorowe powstaje między cząsteczkami wodoru metanolu toluenu metanalu kwasu metanu
Zadania do przygotowania 1. Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. 2. Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których znajdują się cząsteczki
Test z chemii 2 11 klasa struktura materii odpowiedzi >>> Test z chemii 2 11 klasa budowa materii odpowiedzi Test z chemii 2 11 klasa struktura materii odpowiedzi Test
1. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? kowalencyjne niepolarne metaliczne kowalencyjne polarne jonowe 2. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)? kowalencyjny polarny kowalencyjny jonowy
Zadania odroczone (114) Jonowy charakter wiązania jest najbardziej widoczny w związku 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 W substancjach powstałych z połączenia identycznych atomów wiązanie chemiczne 2) kowalencyjne
3. Wiązanie chemiczne Jonowe wiązanie chemiczne to wiązanie powstające w wyniku elektrostatycznego przyciągania kationów do anionów. Kowalencyjne wiązanie chemiczne to wiązanie utworzone między atomami przez
Test „Klasyfikacja wiązań chemicznych” 1. Powstaje kowalencyjne wiązanie niepolarne między atomem chloru a atomem 1) potasu 2) wodoru 3) chloru 4) węgla 2. Powstaje kowalencyjne wiązanie niepolarne między
Zadania A6 z chemii 1. Struktura molekularna ma 1) tlenek krzemu (iv) 2) azotan baru 3) chlorek sodu 4) tlenek węgla (ii) Budowa substancji jest zrozumiała z jakich to jest cząstek cząsteczek, jonów, atomów wybudowany
1. Który z poniższych pierwiastków jest najbardziej typowym niemetalem? 1) Tlen 2) Siarka 3) Selen 4) Tellur 2. Który z poniższych pierwiastków ma największą elektroujemność? 1) Sód
Struktura chemii materii klasa 11 test>>> Struktura chemii materii Test klasy 11 Struktura chemii materii Test klasy 11 Wiązanie wodorowe nie powstaje między cząsteczkami
1.1. Podaj nazwę rodzaju wiązania, które opisuje ten fragment: „Wiązanie powstaje poprzez utworzenie wspólnej chmury dwuelektronowej”. Odpowiedź: kowalencyjny 1,2. Wpisz cyfry (bez znaków interpunkcyjnych i spacji) pod
TEORETYCZNE PODSTAWY CHEMII 1. Konfiguracja elektronowa gazu obojętnego ma jon 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Konfiguracja elektronowa gazu obojętnego ma jon 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Testy Wariant 1 1. Pojęcie atomu na określenie najmniejszych niepodzielnych cząstek materii zostało wprowadzone do nauki: a) w XIX wieku. irlandzki fizyk Stoney; b) pod koniec XIX wieku. angielski fizyk J. Thomson; c) w starożytności;
1. Jaki jest ładunek jądra atomu tlenu? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co jest wspólne w atomach 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Liczba masowa 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Właściwości promieniotwórcze Egzaminy wstępne
Prace weryfikacyjne z chemii Wiązanie chemiczne 9 klasa 1 opcja 1. Wiązanie kowalencyjne między atomami powstaje poprzez: 1) wspólne pary elektronów 2) elektrostatyczne przyciąganie jonów 3) „elektroniczne
BILETY EGZAMINACYJNE PAŃSTWOWEGO CERTYFIKATU KOŃCOWEGO Z CHEMII DLA PODSTAWOWYCH PROGRAMÓW KSZTAŁCENIA Ogólnokształcącego ZASADNICZEGO w 2019 r. 1. Prawo okresowe i układ okresowy chemii
Materiały ewaluacyjne z przedmiotu do wyboru „Rozwiązywanie problemów o zwiększonej złożoności” dla klasy 0 Numer zadania Kontrola wejść Kodyfikator elementów treści i wymagań co do poziomu wyszkolenia absolwentów
Test 11 stopnia z chemii budowa materii >>> Test 11 stopnia z chemii budowa materii Test 11 stopnia z chemii budowa materii Obserwowane jest tylko wiązanie kowalencyjne
Kolokwium 1 Prawo okresowości i układ okresowy pierwiastków chemicznych. Struktura atomu. 1. Czym różnią się atomy izotopów jednego pierwiastka? 1) liczba protonów; 2) liczba neutronów; 3) liczba elektronów;
3. Cząsteczki. Wiązanie chemiczne. Budowa substancji Cząsteczki chemiczne utworzone z dwóch lub więcej atomów nazywane są cząsteczkami (jednostki rzeczywiste lub warunkowe substancji wieloatomowych).
Foxford Podręcznik Związki binarne Popraw poziom wiedzy, klasa 11 Związki binarne to zbiorcza grupa substancji, które mają różną budowę chemiczną, ale składają się z dwóch rodzajów atomów.
1.1. Podaj wspólną nazwę elementów wskazanych na rysunku kolorem żółtym. Odpowiedź: niemetale Prawa część PS jest zajęta przez pierwiastki niemetaliczne (pierwiastki p). 1.2. Wskaż numer elementu, który drastycznie się różni
1. PLANOWANE EFEKTY ROZWOJU PRZEDMIOTU. W wyniku studiowania przedmiotu w klasie 9 uczeń powinien znać/rozumieć: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory i równania związków chemicznych
1. Jaki jest ładunek jądra atomu węgla? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co wspólnego mają atomy 12 6C i 11 6C? 1) Liczba masowa 2) Liczba protonów 3) Liczba neutronów 4) Właściwości promieniotwórcze
ZATWIERDZONE Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białoruś 03.12.2018 836 Bilety na egzamin na zlecenie eksternisty przy opanowywaniu treści programu edukacyjnego szkoły średniej
1. PLANOWANE EFEKTY KSZTAŁCENIA Część 2. Różnorodność reakcji chemicznych W wyniku przestudiowania części studenci powinni poznać najważniejsze pojęcia chemiczne: Klasyfikacja reakcji chemicznych różne sposoby,
Zadania na temat: „Układ okresowy Mendelejewa” Przeczytaj podsumowanie i wykonaj zadania. Na każde pytanie jest jedna odpowiedź. W zadaniu 5 wykonaj graficzną konfigurację elementu Okresowo zmieniaj
II. Budowa materii Chemiczne wiązanie jonowe Wiązanie jonowe Jony cząstki o ładunku różnym od zera Kationy mają ładunek dodatni Aniony mają ładunek ujemny Definicja: Wiązanie jonowe to wiązanie chemiczne
Chemia 1. Początkowe pojęcia chemiczne. Przedmiot chemia. ciała i substancje. Podstawowe metody poznania: obserwacja, pomiar, opis, eksperyment. Zjawiska fizyczne i chemiczne. Zasady bezpieczeństwa
ZATWIERDZONE Rozporządzenie Ministra Edukacji Republiki Białoruś 03.12.2018 836 Bilety na egzamin na zlecenie studenta eksternu przy opanowywaniu treści programu edukacyjnego Podstawowa edukacja dla akademickich
Planowanie tematyczne z chemii na rok akademicki 2017-2018 Klasa 9 Podręcznik: O.S. GABRIELYAN. CHEMIA. 8 KLASA. Moskwa, DROFA, 2007-2012 Treść materiałów szkoleniowych Terminy Obowiązkowe minimum WPROWADZENIE.
CHEMIA, klasa 11 Wariant 1, listopad 2010 r. Regionalna praca diagnostyczna z CHEMII Wariant 1 Przy wykonywaniu zadań A1 A8 w karcie odpowiedzi 1 pod numerem wykonywanego zadania wstawić w kratkę znak „x”,
PROGRAM EGZAMINU WSTĘPNEGO Z CHEMII Kandydat na studia musi wykazać się znajomością podstawowych zagadnień teoretycznych chemii jako jednej z najważniejszych nauk przyrodniczych leżących u podstaw naukowego rozumienia
I. Planowane efekty opanowania przez studentów głównego programu kształcenia głównego ogólne wykształcenie chemii Absolwent nauczy się: scharakteryzować główne metody poznania: obserwację, pomiar,
Planowanie tematyczne z chemii (studia eksternistyczne) na rok akademicki 2016-2017 w klasie 8 Podręcznik: O.S. GABRIELYAN. CHEMIA. 8 KLASA. Moskwa, DROFA, 2007-2015 Kwartały Treść materiału szkoleniowego Wymagane terminy
MIEJSKA PAŃSTWOWA OGÓLNA INSTYTUCJA EDUKACYJNA „KEZHEM SZKOŁA ŚREDNIA” Program roboczy Przedmiot„Chemia” dla uczniów klas 9, Kezhemsky, 208. Planowane wyniki
Job bank chemia klasa 9 1. Pierwiastek ma trzy elektrony na drugim poziom energii. Numer seryjny elementu 3 5 7 13 2. Ile elektronów znajduje się na zewnętrznym poziomie elementu o numerze seryjnym
Nota wyjaśniająca Program pracy przedmiotu „chemia” dla klas 8-9 został opracowany zgodnie z głównym programem edukacyjnym podstawowego kształcenia ogólnego MBOU w Murmańsku „Szkoła średnia
BILETY EGZAMINACYJNE PAŃSTWOWEGO CERTYFIKATU KOŃCOWEGO Z CHEMII W RAMACH PROGRAMÓW PODSTAWOWEGO KSZTAŁCENIA OGÓLNEGO Bilet 1 1. Układ okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa i budowa atomów:
Test na temat „Wiązanie chemiczne” klasa 11 1. W amoniaku i chlorku baru wiązanie chemiczne odpowiednio 1) jonowe i kowalencyjne polarne 2) kowalencyjne polarne i jonowe 3) kowalencyjne niepolarne i metaliczne
Zadania 3. Budowa cząsteczek. Wiązanie chemiczne 1. Jaki typ wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? kowalencyjne niepolarne metaliczne kowalencyjne polarne jonowe 2. Jaki rodzaj wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)?
Zadania A3 z chemii 1. Czy poniższe sądy dotyczące związków metali są prawidłowe? A. Stopień utlenienia aluminium w wyższym tlenku wynosi +3. B. Główne właściwości tlenku sodu są bardziej wyraźne niż tlenku glinu
Zadania 3. Budowa cząsteczek. Wiązanie chemiczne 1. Jaki typ wiązania chemicznego występuje w tlenku baru? metaliczny kowalencyjny polarny 2. Jaki typ wiązania chemicznego występuje w tlenku chloru(vii)? kowalencyjny polarny jonowy
Planowanie tematyczne z chemii (studia eksternistyczne) na rok akademicki 2016-2017 w klasie 11 Podręcznik: O.S. GABRIELYAN. CHEMIA. KLASA 11. POZIOM PODSTAWOWY. Moskwa, DROFA, 2007-2015 Półroczna zawartość materiałów edukacyjnych
Bilety na egzamin transferowy z chemii w klasie 8 Bilet 1 1. Przedmiot chemia. Substancje. Substancje są proste i złożone. Właściwości substancji. 2. Kwasy. Ich klasyfikacja i właściwości. Bilet 2 1. Przemiany substancji.
Miejska budżetowa instytucja oświatowa średnia Szkoła ogólnokształcąca 4 Bałtijsk Program pracy z przedmiotu „Chemia” klasa 9, krok podstawowy poziom Bałtijsk 2017 1. Wyjaśnienie
STANDARD KSZTAŁCENIA ZASADNICZEGO OGÓLNEGO Z CHEMII Nauka chemii w szkole podstawowej ma na celu: opanowanie najważniejszej wiedzy o symbolach chemicznych, pojęciach chemicznych,
Miejska Autonomiczna Placówka Ogólnokształcąca „Liceum 16” ze zmianami od 16.12.2016 r.
NATURALNA NAUKA. CHEMIA. CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Struktura materii. Rodzaje wiązań chemicznych. Przedmiot chemia. Jego związek z innymi naukami. Znajomość właściwości materii, struktury,
Chemia Objaśnienia Przykładowy program przedmiotu „Chemia” na poziomie kształcenia podstawowego ogólnego opracowano zgodnie z wymaganiami dotyczącymi wyników kształcenia ogólnego ogólnego, zatwierdzonymi
Miejska Autonomiczna Ogólnokształcąca Placówka Główna Ogólnokształcąca Szkoła Ogólnokształcąca wsi Zarubino Bilety na chemię Nauczyciel chemii Somova N.Kh. 2012 Bilety egzaminacyjne z chemii Teoretyczne
PROGRAM EGZAMINÓW WSTĘPNYCH Z CHEMII NA PAŃSTWOWY UNIWERSYTET MEDYCZNY W SARATOWIE W 2009 R. 1. Przedmiot chemii, jego zadania. Miejsce chemii wśród nauk przyrodniczych, związek nauk z chemią.
Zadania A1 z chemii 1. Cząstki zawierają taką samą liczbę elektronów Numer seryjny pierwiastka określa liczbę elektronów w atomie. Kiedy powstają dodatnio naładowane jony, liczba elektronów
MINISTERSTWO EDUKACJI I NAUKI INSTYTUCJI BUDŻETU PAŃSTWA KRASNODARSKIEGO KRAI INSTYTUCJA EDUKACYJNA ŚREDNICH SZKOLEŃ ZAWODOWYCH „NOWOROSYJSKIE WYŻSZE WYŻSZE WYŻSZE WYROBY PRODUKCJI INSTRUMENTÓW RADIO-ELEKTRONICZNYCH”
Adnotacja do programu pracy z chemii Program pracy z chemii dla szkoły podstawowej opiera się na: 1. Ustawie federalnej „O edukacji w Federacji Rosyjskiej” z dnia 29 grudnia 2012 r., 273. 2. Rozporządzeniu Ministerstwa
Konspekt lekcji chemii w 11 klasie Liceum Temat: „Chemia. Rodzaje wiązań chemicznych. Cele: 1. Pogłębić, uogólnić i usystematyzować podstawowe pojęcia tematu. Doskonalenie umiejętności
Obwód ustecko-doniecki h. Krymska miejska budżetowa instytucja edukacyjna Krymska szkoła średnia ZATWIERDZONY Zarządzenie z 2016 r. Dyrektor szkoły I.N. Program pracy Kalitventseva
I. Wymagania co do poziomu przygotowania studentów W wyniku opanowania sekcji studenci powinni znać/rozumieć: symbolikę chemiczną: znaki pierwiastków chemicznych, wzory związków chemicznych i równania związków chemicznych
PROGRAM PRACY Z PRZEDMIOTU „CHEMIA”, KLASY 9
I. Wymagania dotyczące poziomu przygotowania uczniów W wyniku studiowania chemii w klasie 9 uczeń powinien znać: symbole chemiczne: znaki pierwiastków chemicznych, wzory związków chemicznych i równania związków chemicznych
PROGRAM PRACY Z CHEMII ABSTRAKCJE ĆWICZENIA: 8-9 1. Dokumenty normatywne: prawo federalne z dnia 29 grudnia 2012 r. 273-FZ „O edukacji w Federacja Rosyjska» Rozporządzenie Ministerstwa Edukacji i Nauki języka rosyjskiego
Wymagania co do poziomu wyszkolenia absolwentów: Student musi znać: najważniejsze pojęcia chemiczne: substancja, pierwiastek chemiczny, atom, cząsteczka, masa atomowa i cząsteczkowa, jon, alotropia, izotopy,