Pierwiastki chemiczne karty. Karty instruktażowe do praktycznej pracy w chemii
Numer opcji 1
1. Co oznaczają formuły: 2Na; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Numer opcji 2
1. Co oznaczają wzory: 5Ca; 2F2; S8; Fe2O3; 3CS2; Mg(OH)2.
_________________________________________________________________
Numer opcji 3
Co oznaczają formuły: 2Zn; P4; 3O2; Fe2O3; 2CH4; 3HNO 3 3 .
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
_________________________________________________________________
Numer opcji 4
Co oznaczają formuły: 2K;3S8; Cl2; Al2O3; 2 CuS ; H2CO3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy bromu;
b) dwa atomy boru i trzy atomy tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji5
Co oznaczają formuły: 2Mg; P4; 3N2; Mn 2 O 7 ; 2Si02;2HClO4.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
b) dwa atomy potasu i jeden atom siarki.
Nr opcji6
Co oznaczają formuły: 2Mn; S8; 2NH3; Na2O; 3MgCl2; H2SO4.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu miedzi i dwóch atomów chloru;
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji7
Co oznaczają formuły: 2Fe; N2; 2P4; Ag2O; 2KOH; H3PO4.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy chloru;
b) dwa atomy azotu i pięć atomów tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji8
Co oznaczają formuły: 3Mg; F2; 3O2; Cu2O; 5FeS; KOH.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom żelaza i dwa atomy chloru;
b) dwa atomy sodu i jeden atom siarki.
_________________________________________________________________
Nr opcji9
Co oznaczają formuły: 2Cu; PH 3 ; 3S2; 2Al2O3; 2 CuS ; 2HNO 3 .
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu rtęci i dwóch atomów chloru;
_________________________________________________________________
Numer opcji 10
Co oznaczają formuły: 2Si; 3N2; 3Cl2O; Mn 2 O 3 ; CuSO3; Fe(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
Numer opcji 11
Co oznaczają formuły: 2Na; 2P4; 3Cl2; P 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu azotu i trzech atomów wodoru;
b) z jednego atomu złota i dwóch atomów bromu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 12
Co oznaczają formuły: 2Ba; PH 3 ; 3Cl2; Al2O3; 2CuCl2; Au(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy bromu;
b) dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 13
Co oznaczają formuły: 2Ca; P4; 3Cl2; Au 2 O 3 ; 2MgS; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu baru i dwóch atomów chloru;
b) dwa atomy sodu i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 14
Co oznaczają formuły: 2K ; P4; 3Cl2; Fe2O3; 2CuF; Ag OH.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
b) dwa atomy srebra i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 15
Co oznaczają formuły: 2Ba; O 3 ; 3S2; Mn 2 O 3 ; 2CuPO3; HClO2.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom magnezu i dwa atomy chloru;
Numer opcji 16
Co oznaczają formuły: Ca; P4; 3Cl2; MgCO 3 ; 2 Cu 2 S ; HPO 3 .
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 17
Co oznaczają formuły: 2Na; P4; 3Cl2; MnSO3; 2CuOH; AlPO 4 .
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy fluoru;
b) dwa atomy fosforu i pięć atomów tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 18
Co oznaczają formuły: Ba ; F2; 3NaCl; Mn 2 O 3 ; 2CuCO3; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu baru i dwóch atomów chloru;
b) dwa atomy potasu, jeden atom węgla i trzy atomy tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 19
Co oznaczają formuły: 2Na; P4; 3CO2; Mn 2 O 3 ; 2CaS; Cu(OH)2.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy jodu;
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji20
Co oznaczają formuły: 2Fe; P4; 3O2; Cu2O; 2K2S; Fe(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom azotu i trzy atomy chloru;
b) dwa atomy srebra i jeden atom tlenu.
Nr opcji2 1
Co oznaczają formuły: 2Na; S8; 3Cl2; Fe2O3; 2CS2; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom magnezu i dwa atomy chloru;
b) dwa atomy żelaza i trzy atomy tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 22
Co oznaczają formuły: 2Ag; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; H3BO3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu miedzi i dwóch atomów bromu;
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji23
Co oznaczają formuły: 2Zn; P4; 3Br2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Hg(OH)2.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy chloru;
b) dwa atomy glinu i trzy atomy tlenu.
_________________________________________________________________
Nr opcji24
Co oznaczają formuły: 2Ag; 2P4; Cl2; Au 2 O 3 ; 2 CuS ; Fe(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom węgla i dwa atomy tlenu;
b) dwa atomy miedzi i jeden atom siarki.
_________________________________________________________________
Nr opcji25
Co oznaczają formuły: 2K ; H2; 3Cl2; Fe2O3; 2SiO2; Mg(OH)2.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) z jednego atomu fosforu i trzech atomów wodoru;
b) dwa atomy sodu i jeden atom tlenu.
Numer opcji 26
Co oznaczają formuły: 2Zn; P4; 3S2; Al2O3; 2CuC; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom żelaza i trzy atomy chloru;
b) z jednego atomu potasu, jednego atomu tlenu, jednego atomu tlenu.
_________________________________________________________________
Numer opcji 27
Co oznaczają formuły: 2Mn; P2; 3Br2; Fe2O3; 2K2S; H2SO4.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) jeden atom wapnia i dwa atomy fluoru;
b) dwa atomy złota i trzy atomy tlenu.
___________________________________________________________________
Nr opcji28
Co oznaczają formuły: 2B ; P4; 3Cl2; Mn 2 O 3 ; 2 CuS ; Al(OH)3.
Napisz wzór substancji, jeśli jej cząsteczka składa się z:
a) dwa atomy żelaza i trzy atomy siarki;
b) dwa atomy potasu i jeden atom tlenu.
Karty instruktażowe do praktycznej pracy w chemii
Nauczanie podstaw chemii w szkole nie może być udoskonalone bez odpowiedniej organizacji szkolnego eksperymentu chemicznego.
Eksperyment chemiczny to źródło wiedzy o substancji i reakcji chemicznej – ważny warunek aktywacji aktywność poznawcza studentów, kultywując trwałe zainteresowanie tematem, a także pomysły dotyczące praktycznego zastosowania wiedzy chemicznej.
Realizacja eksperymentalnej części programu wymaga od nauczyciela wysokiego poziomu wszechstronnego przygotowania zawodowego, głębokiego zrozumienia roli eksperymentu chemicznego w procesie edukacyjnym oraz twórczej aktywności w stosowaniu skuteczne metody uczenie się.
Oczywiście do przeprowadzenia eksperymentu na wysokim poziomie naukowym, teoretycznym i metodologicznym potrzebny jest różnorodny sprzęt, w tym najnowocześniejszy sprzęt techniczny, ale nie każda szkoła posiada taki sprzęt w sali chemicznej, dlatego dla wygody nauczycieli i studentom te karty instruktażowe są przeznaczone do prowadzenia zajęć praktycznych w klasach 8,9,10,11.
Karty instruktażowe są opracowywane zgodnie z linią edukacyjną O. S. Gabrielyana. Opracowano wiele prac praktycznych z uwzględnieniem wymiany aparatury chemicznej i odczynników na prostsze i bardziej dostępne dla każdego nauczyciela.
Przedstawione karty instruktażowe zawierają krótki opis eksperymentów do wykonania, ilustracje pokazujące jak należy złożyć urządzenie do eksperymentu, co pozwala uczniom wyraźnie zobaczyć cel pracy, nie rozpraszać się czytaniem eksperymentów, które nie będą wykonywane w tej pracy, a także daje wyobrażenie o tym, jakie wpisy należy wprowadzić w zeszycie, aby sporządzić raport z pracy.
W trakcie pracy praktycznej karty instruktażowe powinny znajdować się na stołach uczniów i przyczyniać się do jasnej i skoordynowanej pracy podczas eksperymentów.
Zaproponowana praca praktyczna umożliwia rozszerzenie zastosowania eksperymentu w różnych warunkach, badanie cech procesów chemicznych i prezentowanie ich na różne sposoby. Takie podejście pozwoli nauczycielom efektywniej wykorzystać eksperyment chemiczny, biorąc pod uwagę specyficzne warunki każdej szkoły.
Praktyczna praca
Jakościowe oznaczanie węgla, wodoru i chloru w substancjach organicznych.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Oznaczanie węgla i wodoru.
Zmontuj urządzenie jak pokazano na rysunku.
Ostrożnie podgrzej substancje w poziomej probówce.
Naszkicuj w notatniku ustawienie eksperymentu.
Zapisz w zeszycie odpowiedzi na następujące pytania:
1) Jak udowodniłeś obecność wodoru w oryginalnej próbce?
Jakościowe oznaczanie chloru.
1. Zrób z kabel miedziany cienka spirala za pomocą wkładu do długopisu.
2. Przymocuj spiralę do uchwytu probówki.
3. Zapal spiralę w płomieniu lampy alkoholowej, a następnie opuść ją do kubka czterochlorku węgla i włóż z powrotem do płomienia.
4. Napisz wzór strukturalny czterochlorku węgla.
5. Od obecności którego elementu płomień zabarwia się zielony kolor?
Wniosek: Udowodniono obecność jakich pierwiastków w materii organicznej?
Praktyczna praca
Otrzymywanie etylenu i eksperymenty z nim
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
1. Złóż instrument, jak pokazano na rysunku!
2. Naszkicuj w zeszycie oprawę eksperymentu
3. Delikatnie podgrzej zawartość tuby.
4. Uwolniony gaz przepuścić przez roztwór wody bromowej, a następnie przez roztwór nadmanganianu potasu
5. Spróbuj zapalić ulatniający się gaz .
Nie zapomnij o zasadach pracy z substancjami!!!
6. Odpowiedz pisemnie na następujące pytania:
1) Napisz równanie reakcji otrzymywania etylenu z alkoholu etylowego. Jaki to rodzaj?
2) Sporządź równanie reakcji oddziaływania etylenu z wodą bromową? Jak zmienia się kolor wody bromowej i nadmanganianu potasu?
3) Napisz równanie reakcji spalania etylenu.
Wniosek: Jakie właściwości ma etylen?
Praktyczna praca
Alkohole.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Spalanie alkoholi
Wlej niewielką ilość alkoholu etylowego do porcelanowego kubka i podpal, a następnie przetestuj spalanie alkoholu izoamylowego.
1. Wykonaj równania reakcji spalania dla alkoholi etylowego i amylowego.
2. Jaka jest różnica między charakterem spalania tych alkoholi?
Rozpuszczalność alkoholi w wodzie
Sprawdź rozpuszczalność alkoholi etylowego i izoamylowego w wodzie.
1. Jaki alkohol rozpuszcza się w wodzie? Jaki jest powód odmiennego zachowania alkoholi?
2. Dlaczego alkohol izoamylowy zbiera się na powierzchni wody?
3. Co? materia organiczna zbierze się również na powierzchni wody?
Uzyskanie glicerynianu miedzi
Z siarczanu miedzi (II) i wodorotlenku sodu weź wodorotlenek miedzi (II) do pustej probówki. Do powstałego osadu dodać glicerynę.
1. Napisz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku miedzi (II ).
2. Napisz równanie reakcji otrzymywania glicerynianu miedzi (II )
3. Jak zmienił się kolor wodorotlenku miedzi (II ) w wyniku przemian chemicznych?
Zadanie: Oblicz objętość dwutlenku węgla powstającego podczas spalania 7 g 96% alkoholu etylowego.
Praktyczna praca
Węglowodany.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Interakcja glukozy z wodorotlenkiem miedzi (II )
Do probówki z glukozą w proszku dodaj niewielką ilość wody i rozpuść ją.
Dodaj trochę wodorotlenku miedzi (II) do roztworu glukozy, a następnie siarczan miedzi. Ogrzać probówkę z otrzymanym roztworem.
Co można powiedzieć o rozpuszczalności glukozy?
Napisz reakcję interakcji siarczanu miedzi ( II ) i wodorotlenek sodu.
Zapisz reakcję interakcji wodorotlenku miedzi ( II ) z glukozą.
Zwróć uwagę na zmianę koloru pod odpowiednimi substancjami.
Doświadczenie 2
Przygotowanie pasty skrobiowej i jej interakcja z jodem
Wlej trochę wody do probówki ze skrobią i wstrząśnij miksturą. W pustej probówce zagotuj niewielką ilość wody i wlej do niej roztwór skrobi. Rozcieńczyć powstałą pastę zimną wodą i dodać kilka kropli jodu.
Co obserwuje się, gdy jod działa na skrobię?
Doświadczenie 3
Wykrywanie jodu w produktach spożywczych.
Która żywność ma najwięcej skrobi? Jak to zostało odkryte?
Wniosek: Jaka jest jakościowa reakcja na glukozę i skrobię?
Praktyczna praca
kwasy karboksylowe
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Oddziaływanie kwasu octowego z prostymi substancjami.
Dodaj cynk do probówki z kwasem octowym. Dodaj żelazo do innej probówki z kwasem octowym. Co oglądasz?
Napisz równania dla przeprowadzonych reakcji. Dlaczego te reakcje różnią się szybkością?
Doświadczenie 2
Oddziaływanie kwasu octowego ze złożonymi substancjami nieorganicznymi.
a) Dodaj kawałek kredy do kwasu octowego
b) Wlej trochę alkaliów do probówki, zabarwij fenoloftaleiną i dodaj kwas octowy.
c) Dodaj kwas octowy do tlenku miedzi (II) i podgrzewaj do zmiany koloru.
Napisz równania chemiczne dla przeprowadzonych reakcji. Z jakimi klasami substancji nieorganicznych może wchodzić w interakcje kwas octowy?
Otrzymywanie estru.
Probówka zawiera mieszaninę alkoholu amylowego (pentylowego), kwasu octowego i stężonego kwasu siarkowego. Podgrzewaj mieszaninę przez kilka minut, a następnie wlej zawartość probówki do szklanki zimnej wody. Sprawdź obecność eteru przez zapach.
Napisz równanie chemiczne reakcji
Jak nazywa się ten rodzaj reakcji?
Jaką rolę odgrywa w tym stężony kwas siarkowy?
Wniosek: Jakie właściwości ma kwas octowy?
Praca praktyczna nr 1 8 klasa
„Zasady bezpieczeństwa pracy w laboratorium chemicznym. Techniki obsługi sprzętu laboratoryjnego i urządzeń grzewczych.
Cel: zapoznać się z zasadami bezpieczeństwa podczas pracy w pomieszczeniu chemicznym, sprzętem laboratoryjnym oraz sposobami obchodzenia się z nim.
Ekwipunek : Statyw laboratoryjny z pierścieniem i stopką, lampka spirytusowa, uchwyt na probówki, kolby, szklanki, lejek, naczynia porcelanowe, zapałki.
Notatka:
Algorytm pracy:
I etap prac: Badanie środków ostrożności podczas pracy w pomieszczeniu chemicznym.
II etap prac : Konstrukcja i obsługa stojaka laboratoryjnego.
Zbadaj konstrukcję stojaka laboratoryjnego za pomocą p.106.
Złóż statyw do pracy i zdemontuj.
Naszkicuj konstrukcję statywu, zaznacz w zeszycie jego przeznaczenie.
3. etap pracy: Budowa pieca spirytusowego, metody pracy z nim.
1. Przestudiuj strukturę lampy spirytusowej na stronie 107.
2. Naucz się posługiwać lampą spirytusową, korzystając z instrukcji dostarczonych przez nauczyciela.
3. Zbadaj strukturę płomienia lampy alkoholowej, dowiedz się, w której strefie nagrzewanie płomienia powinno być przeprowadzone i dlaczego.
4. Podgrzać wodę w probówce zgodnie z metodami pracy z lampą alkoholową.
5. W notatniku narysuj lampę spirytusową i wskaż jej części, zanotuj przeznaczenie lampy spirytusowej i zasady ogrzewania.
4. etap pracy: Znajomość i posługiwanie się sprzętem i przyborami laboratoryjnymi.
Uważnie śledź historię nauczyciela, w zeszycie wyciągnij wnioski o tym, jak obchodzić się ze sprzętem i przyborami.
Wniosek:
Zwróć uwagę na projekt stołu w zeszycie, dokładnie zapisz rysunki.
Praca praktyczna №2 8 klasa
„Obserwacje na temat zmian zachodzących przy płonącej świecy i ich opis”.
Cel: badaj zjawiska, które występują, gdy pali się świeca.
Ekwipunek : świeca, zapałki, zakrzywiona rurka szklana, szkiełko, podstawka, probówka, rurka szklana z końcówką ciągnioną w gumowej gruszce, dwie zlewki chemiczne o różnej pojemności.
Notatka: 1. Zapamiętaj zasady zachowania i środki ostrożności, zjawiska fizyczne i chemiczne, ich różnice, uważnie słuchaj instrukcji nauczyciela.
Algorytm pracy:
I etap prac: Badanie kształtu płomienia.
1. Zapal świecę i określ kształt płomienia, pamiętaj jakie strefy ma płomień, dlaczego świeca jest używana jako źródło światła?
II etap prac: Zjawiska, które występują, gdy pali się świeca.
1. Przejrzyj postęp kroku za pomocą str.110.
3. Jakie zjawisko występuje, gdy parafina świecy topi się?
3. etap pracy: Wykrywanie produktów spalania w płomieniu.
A) Wykrywanie węgla
1. Zamocuj slajd w uchwycie i przenieś go w ciemną strefę płomienia, wyjaśnij, co się tam pojawiło.
B) Wykrywanie wodoru
1. Przymocuj suchą probówkę odwróconą do góry dnem i przytrzymaj ją nad płomieniem świecy aż do zaparowania, wyjaśnij zaobserwowane zjawisko.
4. etap pracy: Wpływ powietrza na spalanie świec.
1. Sprawdź postęp kroku na stronie 111.
2. Wprowadź krok w życie.
3. Wyjaśnij, jak powietrze wpływa na spalanie świecy?
Wniosek:
1. Zwróć uwagę na projekt stołu w zeszycie, ostrożnie wyciągaj wnioski, posprzątaj miejsce pracy po sobie.
Praca praktyczna nr 3 8 klasa
„Analiza gleby i wody”.
Cel: badanie składu gleby i niektórych cech próbek wody z różnych źródeł, opanowanie praktycznych metod pracy z substancjami.Ekwipunek : statyw laboratoryjny, statyw na probówki, probówka z korkiem, probówka, lupa, bibuła filtracyjna, lejek, płytka szklana, pałeczka szklana, pęseta, pipeta, przezroczysty cylinder szklany płaskodenny o średnicy 2-2,5 cm, 30-35 wys. cm (lub 250 ml cylinder miarowy bez plastikowej podstawki), kolba stożkowa z korkiem, grzałka, zapałki, papierek wskaźnikowy (niebieski i czerwony), drukowany arkusz tekstowy.Odczynniki: próbki gleby, woda ze stawu, woda z kranu, woda destylowana.
Notatka:
Zapoznaj się z przepisami bezpieczeństwa na stronie 105.
2. Słuchaj uważnie instrukcji nauczyciela.
Doświadczenie 1.
Analiza mechaniczna gleby.
Glebę umieszczamy w probówce (kolumna gleby o wysokości 2-3 cm).
Dodaj wodę destylowaną, której objętość powinna być 3 razy większa od objętości gleby.
Zatkać probówkę i energicznie wstrząsać przez 1-2 minuty.
Za pomocą lupy obserwujemy sedymentację cząstek gleby i strukturę osadu.
Obserwowane zjawiska:
substancje zawarte w glebie są osadzane inna prędkość. Po pewnym czasie zawartość ulegnie rozwarstwieniu: na dole osiądzie ciężki piasek, nad nim zabłocona warstwa zawieszonych cząstek gliny, jeszcze wyższa warstwa wody, a na jej powierzchni zanieczyszczenia mechaniczne (np. trociny).
Wniosek:
Gleba to mieszanina różnych substancji.
Doświadczenie 2.
Uzyskanie roztworu glebowego i eksperymenty z nim.
1. Przygotowujemy papierowy filtr, wkładamy go do lejka zamocowanego w pierścieniu statywu.
Podstawiamy czystą, suchą probówkę pod lejek i filtrujemy mieszaninę gleby i wody uzyskaną w pierwszym doświadczeniu.
Obserwowane zjawiska:
gleba pozostaje na filtrze, a filtrat jest zbierany w probówce – jest to ekstrakt glebowy (roztwór glebowy).
Wniosek:
gleba zawiera substancje nierozpuszczalne w wodzie
2. Umieść kilka kropli tego roztworu na szklanej płytce.
Za pomocą pęsety przytrzymaj talerz nad palnikiem, aż woda wyparuje.
Obserwowane zjawiska:
woda odparowuje, a kryształki substancji wcześniej zawartych w glebie pozostają na talerzu.
Wniosek:
gleba zawiera substancje rozpuszczalne w wodzie.
3. Za pomocą szklanego pręta nanieś roztwór gleby na dwa papierki lakmusowe (czerwony i niebieski).
Obserwowane zjawiska:
a) niebieski papierek wskaźnikowy zmienia kolor na czerwony.
Wniosek:
gleba jest kwaśna.
a) czerwony papierek wskaźnikowy zmienia kolor na niebieski.
Wniosek:
gleba jest zasadowa.
Doświadczenie 3.
Oznaczanie przezroczystości wody.
Na arkusz z nadrukowanym tekstem nakładamy przezroczysty cylinder szklany płaskodenny o średnicy 2-2,5 cm, wysokości 30-35 cm (lub cylinder miarowy 250 ml bez plastikowej podstawki).
Wlej wodę destylowaną do cylindra, aż czcionka będzie widoczna przez wodę.
Zmierz wysokość słupa wody za pomocą linijki.
Obserwowane zjawiska:
... cm to wysokość słupa wody.
Podobnie przeprowadzamy eksperyment z wodą ze zbiornika.
Obserwowane zjawiska:
... cm to wysokość słupa wody.
Wniosek:
woda destylowana jest bardziej przezroczysta niż woda ze zbiornika.
Doświadczenie 4.
Oznaczanie intensywności zapachu wody.
Kolbę stożkową napełniamy badaną wodą do 2/3 objętości, szczelnie zamykamy korek i energicznie wstrząsamy.
Otwieramy flaszkę i odnotowujemy naturę i intensywność zapachu, korzystając z podręcznikowego stolika.
Obserwowane zjawiska:
.... (np. zapach jest wyraźny - nieprzyjemny, intensywność - 4 punkty).
Wniosek:
... (na przykład nieprzyjemny zapach może być powodem odmowy picia).
Ogólny wniosek dotyczący pracy
: w trakcie tej praktycznej pracy zbadano skład gleby, zbadano przezroczystość i intensywność zapachu wody, poprawiono praktyczne metody pracy z substancjami.
Praca praktyczna nr 4 8 klasa
„Przygotowanie roztworu cukru o określonym ułamku masowym”.
Cel: nauczyć się przygotowywać roztwory o określonym ułamku masowym substancji rozpuszczonej, dokonywać obliczeń teoretycznych, które można zastosować w praktyce.
Ekwipunek : waga, cylinder miarowy, łyżka, zlewka, szklany pręt, woda, cukier.
Notatka:
1. Zapamiętaj zasady postępowania i środki ostrożności, procesy rozpuszczania, wzory do obliczeń.
2. Słuchaj uważnie instrukcji nauczyciela.
Algorytm pracy:
I etap prac: Szacunkowa część.
1. Po otrzymaniu zadania od nauczyciela wykonaj obliczenia, aby wykonać pracę praktyczną.
II etap prac: Ważenie próbki cukru.
1. Na wadze zważ wymaganą ilość cukru i wlej ją do szklanki.
3. etap pracy: Pomiar objętości wody.
1. Za pomocą cylindra miarowego odmierz obliczoną objętość wody i wlej ją do szklanki cukru.
cztery. etap pracy: Przygotowanie roztworu cukru o zadanym ułamku masowym cukru.
1. Wymieszaj cukier z wodą szklaną bagietką, aż całkowicie się rozpuści.
Wniosek:
1. Zwróć uwagę na projekt stołu w notatniku, dokładnie wykonuj obliczenia, rysunki.
2. Wyciągnij właściwe wnioski z pracy.
3. Uporządkuj swoje miejsce pracy.
Praca praktyczna nr 5 8 klasa
„Oznaki reakcji chemicznych”.
Cel: Utrwalić wiedzę na temat oznak reakcji chemicznych; nadal rozwijać umiejętności: pracować z substancjami i sprzętem chemicznym, obserwować i opisywać przeprowadzane reakcje.
Ekwipunek : Lampa alkoholowa, probówki w stojaku, szczypce, drut miedziany, kwas solny, marmur, kwas siarkowy, siarczan sodu, chlorek baru, tlenek miedzi (2), łyżka, fenoloftaleina.
Notatka:
1. Pamiętaj o zasadach postępowania i środkach ostrożności, oznakach reakcji chemicznych.
2. Stosujemy odczynniki zgodnie z wymaganiami i ekonomicznie.
Algorytm pracy:
I etap prac: Zapłon drutu miedzianego w płomieniu lampy alkoholowej.
1. Weź drut miedziany w szczypce i włóż go w płomień lampy alkoholowej, podgrzej, zwróć uwagę na zmiany, jakie zaszły z drutem.
II etap prac: Oddziaływanie tlenku miedzi (2) z kwasem siarkowym.
2. Łyżką pobrać tlenek miedzi (2), umieścić go w probówce, dodać kwas siarkowy i podgrzać. Co się dzieje?
3. etap pracy: Oddziaływanie marmuru z kwasem solnym.
1. Włóż kawałek marmuru do probówki i dodaj kwas solny, co się dzieje?
4. etap pracy: Reakcja wodorotlenku sodu z kwasem solnym.
1. Wlej roztwór wodorotlenku sodu do probówki i dodaj kropla po kropli fenoloftaleiny, co się stało, następnie dodaj roztwór kwasu solnego, co się dzieje?
5. . etap pracy: Oddziaływanie siarczanu sodu z chlorkiem baru.
1. Umieść 2 ml roztworu siarczanu sodu w probówce i dodaj kilka kropli chlorku baru, co się dzieje?
Wniosek:
1. Jakie oznaki reakcji chemicznych zaobserwowałeś na wszystkich etapach pracy.
2. Dokonać poprawnych równań reakcji, określając ich rodzaj i wnioski z pracy.
Praca praktyczna nr 6 8 klasa
„Warunki przepływu reakcji chemicznych między roztworami elektrolitów do końca”.
Cel: Potwierdzenie i utrwalenie wiedzy na temat warunków, w jakich reakcje chemiczne między roztworami elektrolitów dobiegają końca, kształtowanie umiejętności doboru par elektrolitów.
Ekwipunek : Stojak z probówkami, lampą spirytusową, uchwytem, zapałkami, szkiełkiem, CuSO 4, KCl, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, HCl, HNO3, fenoloftaleina.
Notatka: 1. Pamiętaj i przestrzegaj zasad postępowania i bezpieczeństwa.
Algorytm pracy:
Przeprowadzanie reakcji między roztworami elektrolitów:
A) Siarczan miedzi (2) i wodorotlenek sodu.
1. Wlej 1 ml roztworu siarczanu miedzi (2) do probówki i dodaj kroplami wodorotlenek sodu.
B) Chlorek potasu i wodorotlenek sodu.
1. Do probówki wlać 1 ml roztworu chlorku potasu i kroplami dodawać wodorotlenek sodu.
C) Siarczan sodu i kwas solny.
1. Do probówki wlać 1 ml roztworu siarczanu sodu i kroplami dodawać kwas solny.
D) Węglan sodu i kwas solny.
1. Do probówki wlać 1 ml roztworu węglanu sodu i kroplami dodawać kwas solny.
E) Wodorotlenek sodu i kwas solny.
1. Do probówki wlać 1 ml roztworu wodorotlenku sodu, dodać fenoloftaleinę i kroplami kwas solny.
E) Siarczan sodu i kwas azotowy.
1. Do probówki wlać 1 ml roztworu siarczanu sodu i kroplami dodawać kwas azotowy.
Wniosek: 1. Co dzieje się na każdym etapie, wyjaśnij zaobserwowane, wykonaj poprawne równania reakcji, wnioski z pracy, posprzątaj stanowisko pracy.
Praca praktyczna numer 7 8 klasa
„Właściwości kwasów, zasad, tlenków, soli”.
Cel: Przeprowadzać reakcje chemiczne charakteryzujące właściwości kwasów, zasad, tlenków, soli, kształtować umiejętność poprawnego zaprojektowania eksperymentu, pisać równania reakcji w świetle TED.
Ekwipunek : Stojak na probówki, szklany pręt, N 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4
NaOH, FeCl3 , niebieski lakmus, lampka spirytusowa, uchwyt.
Notatka: 1. Pamiętaj i przestrzegaj zasad postępowania i środków ostrożności, używaj odczynników oszczędnie, przeprowadzaj eksperyment zgodnie z instrukcją.
Algorytm pracy:
Scena 1: Przeprowadź reakcje charakteryzujące właściwości H 2 WIĘC 4 , mający Mg, CaO, KOH, BaCl 2.
1. Wlej 1 ml kwasu siarkowego do probówki i dodaj po kolei proponowane substancje (nie zapomnij przeprowadzić doświadczenia w jednej probówce, wypłucz), co się dzieje, wyjaśnij zaobserwowane.
2. Napisz równanie dysocjacji kwasu i reakcji wymiany jonowej pomiędzy pobranymi substancjami.
II etap: Dostać Cu(OH) 2 , wykonywać reakcje, które charakteryzują jego właściwości.
1. Wlej 1 ml roztworu siarczanu miedzi (2) do probówki i dodaj kroplami roztwór wodorotlenku sodu, co się dzieje?
2. Powstały niebieski osad podzielić na dwie probówki, do jednej dodać kwas siarkowy, do drugiej podgrzać, co się dzieje, wyjaśnić zaobserwowane.
3. etap pracy: Wykonaj reakcje charakteryzujące właściwości FeCl 3 i CuSO 4 .
1. Wlej roztwór chlorku żelazowego (3) do probówki i dodaj kroplami roztwór wodorotlenku sodu, co się dzieje?
2. Wlej roztwór siarczanu miedzi (2) do probówki i zwolnij żelazny zacisk, co się stanie?
3. Napisz równanie reakcji wymiany jonowej między pobranymi substancjami.
Wniosek: Wykonaj prawidłowe równania reakcji, wnioski dotyczące pracy, posprzątaj swoje miejsce pracy.
Praca praktyczna nr 8 8 klasa
„Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych”.
Cel: Aby stworzyć umiejętność rozwiązywania problemów eksperymentalnych
Nauczanie podstaw chemii w szkole nie może być udoskonalone bez odpowiedniej organizacji szkolnego eksperymentu chemicznego.
Eksperyment chemiczny - źródło wiedzy o substancji i reakcji chemicznej - jest ważnym warunkiem zwiększenia aktywności poznawczej uczniów, wzbudzenia stałego zainteresowania tematem, a także pomysłów na praktyczne zastosowanie wiedzy chemicznej.
Realizacja eksperymentalnej części programu wymaga od nauczyciela wysokiego poziomu wszechstronnego przygotowania zawodowego, głębokiego zrozumienia roli eksperymentu chemicznego w procesie dydaktycznym oraz twórczej aktywności w stosowaniu skutecznych metod nauczania.
Oczywiście do przeprowadzenia eksperymentu na wysokim poziomie naukowym, teoretycznym i metodologicznym potrzebny jest różnorodny sprzęt, w tym najnowocześniejszy sprzęt techniczny, ale nie każda szkoła posiada taki sprzęt w sali chemicznej, dlatego dla wygody nauczycieli i studentom te karty instruktażowe są przeznaczone do prowadzenia zajęć praktycznych w klasach 8,9,10,11.
Karty instruktażowe są opracowywane zgodnie z linią edukacyjną O. S. Gabrielyana. Opracowano wiele prac praktycznych z uwzględnieniem wymiany aparatury chemicznej i odczynników na prostsze i bardziej dostępne dla każdego nauczyciela.
Przedstawione karty instruktażowe zawierają krótki opis eksperymentów do wykonania, ilustracje pokazujące jak należy złożyć urządzenie do eksperymentu, co pozwala uczniom wyraźnie zobaczyć cel pracy, nie rozpraszać się czytaniem eksperymentów, które nie będą wykonywane w tej pracy, a także daje wyobrażenie o tym, jakie wpisy należy wprowadzić w zeszycie, aby sporządzić raport z pracy.
W trakcie pracy praktycznej karty instruktażowe powinny znajdować się na stołach uczniów i przyczyniać się do jasnej i skoordynowanej pracy podczas eksperymentów.
Zaproponowana praca praktyczna umożliwia rozszerzenie zastosowania eksperymentu w różnych warunkach, badanie cech procesów chemicznych i prezentowanie ich na różne sposoby. Takie podejście pozwoli nauczycielom efektywniej wykorzystać eksperyment chemiczny, biorąc pod uwagę specyficzne warunki każdej szkoły.
Ściągnij:
Zapowiedź:
Praktyczna praca
Analiza gleby i wody.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie #1
Analiza mechaniczna gleby.
W probówce z ziemią dodaj trzy razy więcej wody zatkać i energicznie wstrząsać przez 1-2 minuty.
1. Jak zachodzi osadzanie się cząstek?
2. Jakiego koloru jest osad?
3. Jaka jest struktura cząstek? (gruboziarnisty, drobnoziarnisty itp.)
Doświadczenie nr 2
Uzyskanie roztworu glebowego i eksperymenty z nim.
A) Przygotuj urządzenie do filtrowania, jak pokazano na ryc.
Przefiltruj mieszaninę gleby i wody uzyskaną w pierwszym
doświadczenie.
B) Umieść kilka kropli roztworu gleby na szkiełku podstawowym i odparuj. Co oglądasz?
C) Zbadaj roztwór gleby papierkiem wskaźnikowym.
1. Naszkicuj urządzenie filtrujące
2. Jakie substancje zawarte w roztworze glebowym znalazłeś podczas parowania?
3. Jakie podłoże ma roztwór glebowy?
Doświadczenie nr 3
Oznaczanie przezroczystości wody.
Umieść cylinder miarowy na wydrukowanym tekście podręcznika i ostrożnie wylej wodę testową z kolby.
Na jakiej wysokości czcionka nie będzie widoczna?
Oceń przezroczystość wody.
Doświadczenie nr 4
Oznaczanie intensywności zapachu wody.
Wstrząśnij wodą testową w kolbie i sprawdź intensywność zapachu.
Oceń zapach w punktach korzystając z tabeli na stronie 112 w podręczniku
WNIOSEK: Czego można się nauczyć z analizy gleby i wody?
Praktyczna praca
Przygotowanie roztworów i ich kalkulacja ułamek masowy w rozwiązaniu.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Zadanie 1
Oblicz ile gramów cukru (C 12 N 22 O 11 ) jest konieczne i jaka objętość wody jest potrzebna do przygotowania 60 g 4% roztworu. Jaka jest ilość cukru w roztworze?
Rozwiąż problem w swoim zeszycie i przygotuj ten roztwór w kolbie używając gotowej próbki cukru, podpisz etykietę według wzoru i naklej.
Zadanie 2
Przygotować 50 ml 6% roztworu NaCl i obliczyć ilość i liczbę cząsteczek tej substancji w roztworze.
Rozwiąż problem w zeszycie i przygotuj to rozwiązanie w kolbie z gotowej próbki, podpisz etykietę zgodnie z wzorem i naklej.
Praktyczna praca
Oznaki reakcji chemicznych
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Zapłon drutu miedzianego i oddziaływanie tlenku miedzi z kwasem siarkowym.
1. Zamocuj drut miedziany w uchwycie i zapal w płomieniu lampy alkoholowej. Usuń wszelkie nagromadzenie na kawałku papieru foliowego.
Jaki znak reakcji zauważyłeś?
2. Dodaj kwas siarkowy do tlenku miedzi (czarnego) w probówce.
Napisz równanie dla tej reakcji chemicznej. Jaki to rodzaj?
Jaki jest znak tej reakcji?
Doświadczenie 2
Oddziaływanie kredy z kwasem.
Dodaj niewielką ilość kwasu solnego do kredy w probówce. Co oglądasz?
Napisz równanie zachodzącej reakcji. Jaki to rodzaj?
Jaki jest znak tej reakcji?
Doświadczenie 3
Oddziaływanie chlorku żelazowego z tiocyjanianem potasu.
Wlej niewielką ilość chlorku żelazowego do pustej probówki, zbadaj jej kolor i dodaj trochę rodanku potasu
Napisz równanie reakcji. Jaki to rodzaj?
Jakie oznaki reakcji zauważyłeś?
Doświadczenie 4
Oddziaływanie siarczanu sodu z chlorkiem baru.
Do klarownego roztworu siarczanu sodu w probówce dodaj trochę chlorku baru. Co oglądasz?
Napisz równanie tej reakcji. Jaki to rodzaj?
Jaki jest znak tej reakcji?
Wniosek: Jakie są cechy reakcji chemicznych?
8 klasa
Praktyczna praca
Reakcje jonowe
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Wykrywanie jonów siarczanowych.
Dwie probówki zawierają sole kwasu siarkowego – siarczan sodu i siarczan potasu. Do obu probówek dodać chlorek baru, aż pojawi się osad.
Wykonaj równania jonowe dla tych reakcji chemicznych i wskaż kolor osadów.
Doświadczenie 2
Wykrywanie jonów chlorkowych.
Przygotuj roztwór chlorku sodu. Używając azotanu srebra udowodnij, że ta sól zawiera jon chlorkowy.
Zapisz reakcję jako równanie jonowe, wskazując kolor osadu.
Doświadczenie 3
Wykrywanie jonów siarczanowych i chlorkowych.
Dwie probówki zawierają roztwory chlorku potasu i siarczanu magnezu. Za pomocą odpowiednich odczynników udowodnij, że w jednej probówce znajdują się jony siarczanowe, a w drugiej jony chlorkowe.
Napisz równania jonowe dla przeprowadzonych reakcji chemicznych, wskazując kolor osadu.
Doświadczenie 4
Oznaczanie składu jakościowego substancji.
Przygotuj roztwór siarczanu miedzi (II), podziel go na dwie probówki.
Udowodnij, że ten roztwór zawiera jony miedzi i jony siarczanowe poprzez uzyskanie odpowiedniego wytrącania.
Napisz reakcje wykonane w formie jonowej i wskaż kolor osadów.
Praktyczna praca
Warunki przepływu reakcji chemicznych między roztworami elektrolitów do końca
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Reaguje z utworzeniem osadu.
a) Dodaj trochę zasady do probówki z siarczanem miedzi (II).
b) Dodaj chlorek baru do probówki z siarczanem glinu.
Uzupełnij równania molekularne i jonowe przeprowadzonych reakcji. Określ kolor opadów.
Doświadczenie 2
Reakcje z wydzielaniem gazu
Do kawałka kredy (węglanu wapnia) dodaj trochę kwasu solnego.
Napisz równanie molekularne i jonowe reakcji.
Doświadczenie 3
Reaguje z tworzeniem wody.
a) Wlej trochę zasady do pustej probówki i zabarwij ją fenoloftaleiną, a następnie dodaj kwas siarkowy.
b) Wlej niewielką ilość siarczanu żelaza(II) do probówki, a następnie dodaj alkalia. Do powstałego osadu dodać kwas siarkowy.
Uzupełnij równania molekularne i jonowe przeprowadzonych reakcji.
Jak nazywa się reakcja między kwasem a zasadą?
Wniosek: W jakich warunkach możliwe są reakcje wymiany jonowej?
Rozwiązanie (wzór in-va) ……%
Opracował: F.I.
data
Zapowiedź:
Aby skorzystać z podglądu, utwórz dla siebie konto ( rachunek) Google i zaloguj się: https://accounts.google.com
Zapowiedź:
KLASA 10
Praktyczna praca
Jakościowe oznaczanie węgla, wodoru i chloru w substancjach organicznych.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie #1
Oznaczanie węgla i wodoru.
- Zmontuj urządzenie jak pokazano na rysunku.
- Ostrożnie podgrzej substancje w poziomej probówce.
- Naszkicuj w notatniku ustawienie eksperymentu.
- Zapisz w zeszycie odpowiedzi na następujące pytania:
1) Jak udowodniłeś obecność wodoru w oryginalnej próbce?
2) O zawartości jakiego pierwiastka świadczy zmętnienie wody wapiennej? Napisz odpowiednie równanie reakcji chemicznej.
Doświadczenie nr 2
Jakościowe oznaczanie chloru.
1. Zrób cienką spiralę z drutu miedzianego za pomocą długopisu.
2. Przymocuj spiralę do uchwytu probówki.
3. Zapal spiralę w płomieniu lampy alkoholowej, a następnie opuść ją do kubka czterochlorku węgla i włóż z powrotem do płomienia.
4. Napisz wzór strukturalny czterochlorku węgla.
5. Od obecności jakiego elementu płomień zmienia kolor na zielony?
Wniosek: (Jakie pierwiastki zostały udowodnione w materii organicznej?)
Praktyczna praca
Otrzymywanie etylenu i eksperymenty z nim
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
1. Złóż instrument, jak pokazano na rysunku!
2. Naszkicuj w zeszycie oprawę eksperymentu
3. Delikatnie podgrzej zawartość tuby.
4. Uwolniony gaz przepuścić przez roztwór wody bromowej, a następnie przez roztwór nadmanganianu potasu
5. Spróbuj zapalić ulatniający się gaz.
Nie zapomnij o zasadach pracy z substancjami!!!
6. Odpowiedz pisemnie na następujące pytania:
1) Napisz równanie reakcji otrzymywania etylenu z alkoholu etylowego. Jaki to rodzaj?
2) Sporządź równanie reakcji oddziaływania etylenu z wodą bromową? Jak zmienia się kolor wody bromowej i nadmanganianu potasu?
3) Napisz równanie reakcji spalania etylenu.
Wniosek: Jakie właściwości ma etylen?
Klasa 10
Praktyczna praca
Alkohole.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Spalanie alkoholi
Wlej niewielką ilość alkoholu etylowego do porcelanowego kubka i podpal, a następnie przetestuj spalanie alkoholu izoamylowego.
1. Wykonaj równania reakcji spalania dla alkoholi etylowego i amylowego.
2. Jaka jest różnica między charakterem spalania tych alkoholi?
Rozpuszczalność alkoholi w wodzie
Sprawdź rozpuszczalność alkoholi etylowego i izoamylowego w wodzie.
1. Jaki alkohol rozpuszcza się w wodzie? Jaki jest powód odmiennego zachowania alkoholi?
2. Dlaczego alkohol izoamylowy zbiera się na powierzchni wody?
3. Jaka materia organiczna zbierze się również na powierzchni wody?
Uzyskanie glicerynianu miedzi
Z siarczanu miedzi (II) i wodorotlenku sodu weź wodorotlenek miedzi (II) do pustej probówki. Do powstałego osadu dodać glicerynę.
1. Napisz równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku miedzi (II).
2. Napisz równanie reakcji otrzymywania glicerynianu miedzi (II)
3. Jak zmienił się kolor wodorotlenku miedzi (II) w wyniku przemian chemicznych?
Zadanie: Oblicz objętość dwutlenku węgla powstającego podczas spalania 7 g 96% alkoholu etylowego.
Klasa 10
Praktyczna praca
Węglowodany.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Oddziaływanie glukozy z wodorotlenkiem miedzi (II)
Do probówki z glukozą w proszku dodaj niewielką ilość wody i rozpuść ją.
Dodaj trochę wodorotlenku miedzi (II) do roztworu glukozy, a następnie siarczan miedzi. Ogrzać probówkę z otrzymanym roztworem.
- Co można powiedzieć o rozpuszczalności glukozy?
- Napisz reakcję między siarczanem miedzi (II) a wodorotlenkiem sodu.
- Zapisz reakcję interakcji wodorotlenku miedzi (II) z glukozą.
Zwróć uwagę na zmianę koloru pod odpowiednimi substancjami.
Doświadczenie 2
Przygotowanie pasty skrobiowej i jej interakcja z jodem
Wlej trochę wody do probówki ze skrobią i wstrząśnij miksturą. W pustej probówce zagotuj niewielką ilość wody i wlej do niej roztwór skrobi. Rozcieńczyć powstałą pastę zimną wodą i dodać kilka kropli jodu.
- Co obserwuje się, gdy jod działa na skrobię?
Doświadczenie 3
Wykrywanie jodu w produktach spożywczych.
Sprawdź zawartość jodu w białym pieczywie, ziemniakach i jogurcie.
- Która żywność ma najwięcej skrobi? Jak to zostało odkryte?
Wniosek: Jaka jest jakościowa reakcja na glukozę i skrobię?
Praktyczna praca
kwasy karboksylowe
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Oddziaływanie kwasu octowego z prostymi substancjami.
Dodaj cynk do probówki z kwasem octowym. Dodaj żelazo do innej probówki z kwasem octowym. Co oglądasz?
Napisz równania dla przeprowadzonych reakcji. Dlaczego te reakcje różnią się szybkością?
Doświadczenie 2
Oddziaływanie kwasu octowego ze złożonymi substancjami nieorganicznymi.
a) Dodaj kawałek kredy do kwasu octowego
b) Wlej trochę alkaliów do probówki, zabarwij fenoloftaleiną i dodaj kwas octowy.
c) Dodaj kwas octowy do tlenku miedzi (II) i podgrzewaj do zmiany koloru.
Napisz równania chemiczne dla przeprowadzonych reakcji. Z jakimi klasami substancji nieorganicznych może wchodzić w interakcje kwas octowy?
Doświadczenie 3
Otrzymywanie estru.
Probówka zawiera mieszaninę alkoholu amylowego (pentylowego), kwasu octowego i stężonego kwasu siarkowego. Podgrzewaj mieszaninę przez kilka minut, a następnie wlej zawartość probówki do szklanki zimnej wody. Sprawdź obecność eteru przez zapach.
Napisz równanie chemiczne reakcji
Jak nazywa się ten rodzaj reakcji?
Jaką rolę odgrywa w tym stężony kwas siarkowy?
Wniosek: Jakie właściwości ma kwas octowy?
Zapowiedź:
Praktyczna praca
Otrzymywanie gazów i badanie ich właściwości.
Doświadczenie #1
Pozyskiwanie i gromadzenie wodoru
1. Uzyskaj wodór za pomocą cynku i kwasu solnego.
2. Narysuj urządzenie do odbioru i zbierania gazu.
3. Zrób równanie redoks dla reakcji chemicznej, w której powstaje wodór.
4. Jak udowodnić obecność tlenu w probówce?
Doświadczenie nr 2
Zdobywanie z podnoszeniem tlenu.
1. Uzyskaj tlen za pomocą nadmanganianu potasu.
2. Narysuj urządzenie do odbioru i zbierania tlenu.
3. Zrób równanie redoks dla reakcji chemicznej otrzymywania tlenu.
4. Jak udowodnić obecność tlenu w zlewce?
Doświadczenie nr 3
Odbieranie z wychwytywania dwutlenku węgla.
1. Używając kredy i kwasu solnego, uzyskaj dwutlenek węgla.
2. Narysuj urządzenie do odbioru i zbierania dwutlenku węgla.
3. Zrób równanie jonowe reakcji chemicznej, w której powstaje dwutlenek węgla.
4. Jak udowodnić obecność dwutlenku węgla w probówce?
Wniosek: Co mają wspólnego otrzymane gazy i czym się różnią?
Klasa 11
Praktyczna praca
Porównanie właściwości związków nieorganicznych i organicznych.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Doświadczenie 1
Tworzenie soli, oddziaływanie zasad organicznych i nieorganicznych z kwasami oraz eksperymenty z nimi.
1. Pobierz wodorotlenek miedzi (II) z dostępnych odczynników. Do powstałego osadu dodać kwas solny. Dodaj roztwór alkaliczny do powstałego roztworu soli
Napisz równania reakcji przeprowadzonych w formie jonowej
2. Przygotuj emulsję aniliny, dodaj kwas solny, a następnie roztwór alkaliczny.
Zapisz równania wykonanych reakcji
Jakie są podobieństwa między zasadami organicznymi i nieorganicznymi?
Doświadczenie 2
Otrzymywanie estrów.
1. Podgrzej mieszaninę alkoholu izoamylowego (izopentyl), kwasu octowego i stęż. kwas siarkowy do żółtego. Następnie wlej gorącą mieszankę do szklanki zimnej wody. Eter zbiera się na powierzchni.
2. Zapal mieszaninę kwasu borowego i alkoholu etylowego w porcelanowym kubku. Eter - boran trietylu pali się zielonym płomieniem.
Napisz równanie na otrzymanie estru z alkoholu izoamylowego i kwasu octowego.
Napisz równanie tworzenia estru z kwasu borowego () i alkoholu etylowego
Napisz reakcję spalania boranu tetraetylu:
Klasa 11
Praktyczna praca
Rozwiązywanie problemów eksperymentalnych w chemii nieorganicznej
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Zadanie 1
Podano mieszaninę składającą się z chlorku potasu, siarczanu żelaza (III). Wykonaj eksperymenty, za pomocą których możesz określić chlorki - jony i jony
żelazo (+3).
Zadanie 2
Z dostępnych substancji: siarczan miedzi (II), siarczan magnezu, wodorotlenek sodu, żelazo, chlorek żelaza (III) otrzymasz:
a) wodorotlenek żelaza (III)
b) wodorotlenek magnezu
c) miedź
Wykonaj równania reakcji przeprowadzonych w cząsteczkowej, pełnej i zredukowanej formie jonowej, rozważ procesy utleniania-redukcji
Zadanie 3
Substancje krystaliczne podaje się w trzech probówkach:
a) siarczan amonu
b) azotan miedzi(II)
c) siarczan żelaza (II)
Określ, jaka substancja znajduje się w każdej probówce.
Napisz równania zachodzących reakcji w postaci molekularnej, pełnej i skróconej postaci jonowej.
KLASA 11
Praktyczna praca
Rozwiązywanie problemów doświadczalnych w chemii organicznej.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Zadanie 1
Korzystając z charakterystycznych reakcji, rozpoznaj substancje w probówkach:
etanol
kwas octowy
glukoza
syrop cukrowy
glicerol
Zadanie 2
Rozpoznaj za pomocą tego samego odczynnika, która z probówek zawiera roztwory:
mydło
wiewiórka
Soda
Uzupełnij równania przeprowadzonych reakcji, nazwij powstałe produkty i wskaż liczbę probówek, w których znajdowały się substancje
Klasa 11
Praktyczna praca
Genetyczny związek między klasami substancji nieorganicznych i organicznych.
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki:
Wykonaj następujące konwersje:
a) CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuO
CuCl 2
b) FeSO 4 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 FeCl 3 Fe(OH) 3
Skomponuj reakcje przeprowadzone w formie molekularnej, pełnej jonowej i skróconej. Rozważ procesy redoks.
Praca praktyczna nr 2
Szybkość reakcji chemicznych.
bilans chemiczny.
Cel: …………..
Ekwipunek: ………..
Odczynniki: ……………..
Doświadczenie #1
Wpływ charakteru reagujących substancji na szybkość reakcji chemicznych.
1. Umieść metale cynk i magnez w dwóch probówkach i dodaj kwas siarkowy.
2. Komponować reakcje redoks zachodzących procesów.
3. Który metal jest bardziej aktywny i dlaczego?
Doświadczenie nr 2
Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznych.
1. Wlej roztwór kwasu siarkowego do dwóch probówek. Rozgrzej jedną probówkę. W tym samym czasie opuść kawałki żelaza do obu probówek.
2. Wykonaj reakcję redoks trwającego procesu.
3. W której probówce reakcja przebiega szybciej i dlaczego?
Doświadczenie nr 3
Wpływ stężenia reagentów na szybkość reakcji
1. Wlej równą ilość tlenku miedzi (II) do dwóch probówek. Dodaj stęż. do jednej probówki. kwas siarkowy, a w innym rozcieńczony
2. Napisz równanie jonowe dla zachodzącego procesu.
3. W którym przypadku szybkość reakcji jest większa?
Doświadczenie nr 4
Wpływ powierzchni reagujących substancji na szybkość reakcji chemicznej.
1. Weź dwie probówki z węglanem wapnia (jedna zawiera proszek, a druga kawałek substancji). Dodaj kwas solny do obu probówek.
2. Napisz równanie jonowe dla zachodzącej reakcji chemicznej.
3. W jakim przypadku reakcja przebiega szybciej i dlaczego?
WNIOSEK: Jakie warunki wpływają na szybkość reakcji chemicznych?
Klasa 11
Praca praktyczna nr 4
Hydroliza
Cel:
Ekwipunek:
Odczynniki :
Zadanie 1
Używając papierka wskaźnikowego, rozpoznaj sole w probówkach: Na 2SO 4 , K 2 CO 3 , MgSO 4
Pisać : 1. Jakie sole znajdowały się w każdej probówce
№ 1 - , № 2 - , № 3 -
2. Uzupełnij równania chemiczne hydrolizy dla soli, w których jest to możliwe.
Zadanie 2.
Przygotuj roztwór węglanu sodu, podziel go na dwie probówki, do obu dodaj kilka kropli fenoloftaleiny. Następnie rozcieńczyć jeden z roztworów niewielką ilością wody.
1. Napisz równanie hydrolizy dla danej soli.
2. Jak dodatek wody wpływa na przebieg hydrolizy?
Zadanie 3
Podziel dostępny roztwór octanu sodu na dwie probówki i dodaj do obu niewielką ilość fenoloftaleiny. Podgrzej jedną probówkę Co obserwujesz?
1. Napisz równanie hydrolizy.
2. Jak temperatura wpływa na przebieg hydrolizy?
Zadanie 4
Dodaj trochę chlorku żelaza(III) do proszku magnezowego. Co oglądasz?
Uzupełnij równania reakcji dla zachodzących procesów (hydroliza soli i oddziaływanie magnezu z produktami hydrolizy)