Sākusies valsts eksāmenu sezona krievu skolās. No 23. marta līdz 7. maijam notiek agrīnie eksāmeni, bet no 25. maija galveno vilni atklāj Vienotais valsts eksāmens krievu valodā, kas noslēgsies ar rezerves atkārtojumiem 26. jūnijā. Tālāk - sertifikātu iegūšana, izlaiduma balles, uzņemšana augstskolā!

KIM agrīno eksāmenu ķīmijā pārskatīšanai var lejupielādēt. Drīzumā publicēšu atbildes un risinājumus šim variantam.

Dažus rezultātus no agrīnā eksāmena ķīmijā, kas notika 2015. gada 4. aprīlī, var apkopot tagad. Uzdevumu piemēri ar rakstisku atbildi, kas saņemta no kolēģiem un studentiem, kuri kārtoja eksāmenus:

36. uzdevums.
1) KJ+KJO 3 +…=…+K 2 SO 4 + H 2 O
2) Fe(OH)3+…+Br2=K2FeO4+…+H2O
3) Cr(OH)3+J2+…=K2CrO4+…+H2O

Risinājums:

1) Pamatojoties uz to, ka labajā pusē veidojas kālija sulfāts, kreisajā pusē pievienojam sērskābi. Oksidētājs šajā reakcijā ir kālija jodāts, un reducētājs ir kālija jodīds. Šī reakcija ir pretdisproporcijas piemērs, kad abi atomi - gan oksidētājs (J + 5), gan reducētājs (J -) pāriet vienā atomā - jodā ar oksidācijas pakāpi 0.

5KJ + KJO 3 + 3H 2 SO 4 = 3 I 2 + 3 K 2 SO 4 + 3 H 2 O

2J — — 2e = J 2 0

2J 5+ +10e = J 2 0

Oksidētājs — KJO 3 (J +5)

Reducētājs - KJ (J -).

2) Broms sārmainā vidē ir ļoti spēcīgs. Tā kā labajā pusē veidojas sāls dzelzs +6, reakcijas vide ir sārmaina, pa kreisi pievienojam sārmu - kālija hidroksīdu. Tā kā broms šajā reakcijā ir oksidētājs, tas tiek samazināts līdz oksidācijas stāvoklim -1, un sārmainā vidē tas tiek reģistrēts kā sāls - kālija bromīds.

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Fe 3+ - 3e \u003d Fe 6+

Br 2 + 2e \u003d 2Br -

Oksidētājs — Br 2 (Br 2)

Reducējošais līdzeklis ir Fe (OH) 3 (Fe 3+).

3) Pēc labās puses produkta - kālija hromāta - mēs nosakām sārmainu vidi, kurā notiek reakcija, t.i. kreisajā pusē pievieno sārmu - kālija hidroksīdu KOH. Oksidētājs ir molekulārais jods sārmainā vidē, tāpēc tas tiek reducēts līdz jodīda jonam un rakstīts kā sāls KI:

2Cr(OH)3 + 3J2 + 10KOH=2K2CrO4 + 6KI + 8H2O

Cr +3 - 3e = Cr +6

J 2 + 2e \u003d 2J -

Oksidētājs - J 2

Reducētājs - Cr (OH) 3 (Cr +3).

37. uzdevums. Vara nitrāta šķīdums tika pakļauts elektrolīzei. Pie katoda izveidotā viela reaģēja ar CuO Iegūto vielu apstrādāja ar koncentrētu sērskābi. Izplūda gāze ar asu smaku. Šim šķīdumam pievienoja nātrija sulfīda šķīdumu, un izveidojās melnas nogulsnes.

Sīkāk aplūkosim aromātiskā ogļūdeņraža komplekso oksidācijas reakciju ar nepiesātinātu alkil-aizvietotāju. Patiešām, reakcija ir neskaidra, un reakcijas laikā, visticamāk, veidojas dažādu oksidācijas produktu maisījums. organiskās vielas. Uzreiz izdarīšu atrunu, ka viss, kas rakstīts zemāk, attiecas uz eksāmenu un šīs oksidācijas interpretāciju eksāmenā.

Tātad, kāpēc oksidēšanās notiek ar sigma un pi saišu pārrāvumu? Tā kā oksidēšana ar tikai pi-saišu pārrāvumu (Vāgnera reakcija) eksāmenā tiek sastādīta šādi:

Nepiesātināto ogļūdeņražu oksidēšana ūdens vidē un karsējot notiek ar sigma un pi saišu pārtraukšanu (dubultā saite). Tajā pašā laikā mēs arī zinām, ka benzola homologu oksidēšanās rezultātā rodas benzoskābe (skābā vidē) vai metāla benzoāts (neitrālā vidē). Kad permanagāts tiek reducēts, veidojas sārms. Iegūtais sārms neitralizēs reakcijas produktus. Cik tas tos neitralizēs, tas ir stehiometrisko attiecību jautājums, t.i. jautājums par elektronisko līdzsvaru, un uz jautājumu par sarežģītu organisko molekulu oksidācijas reakcijas produktu sastāvu un daudzumu ir iespējams atbildēt tikai bilances sastādīšanas procesā.

Šajā gadījumā oksidēšana, visticamāk, notiks saskaņā ar šādu mehānismu: veidojas kālija benzoāts un C-C savienojumi atzīmēts attēlā. Atdalītie oglekļa atomi tiek oksidēti līdz oglekļa dioksīdam)

Sekojošie fragmenti no mācību grāmatām kalpo par pierādījumu šī pieņēmuma pareizībai:

Ķīmija. 10. klase. profila līmenis. Kuzmenko, Eremins. 2012, 421. lpp.

Organiskā ķīmija. Traven V.F., 1. sējums, 2004, 474. lpp.:

Tātad, mēs esam izlēmuši par produktiem, tagad mēs izstrādājam reakcijas shēmu:

Reakcijas produkti - oglekļa dioksīds un kālija hidroksīds - mijiedarbojas viens ar otru. Tā kā sārma ir pārāk daudz, veidojas 6 kālija karbonāta molekulas un paliek 1 neizreaģējuša kālija hidroksīda molekula.

Liels paldies, kolēģi un lasītāji, par jūsu jautājumiem. Labprāt atbildēšu uz jauniem jautājumiem un komentāriem par materiāliem.

39. uzdevums. 2,3 g nātrija izšķīdināja 100 ml ūdens. Iegūtajam šķīdumam pievienoja 100 ml 30% slāpekļskābes (p=1,18 g/ml). Atrast masas daļa sāls gala šķīdumā.

40. uzdevums. Dedzinot 20 g acikliskās organiskās vielas, izveidojās 66 g oglekļa dioksīda un 18 ml ūdens. Šī viela reaģē ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, 1 mols šīs vielas var piesaistīt tikai 1 molu ūdens. Nosakiet formulu un uzrakstiet reakciju ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu.

Demonstrācijas opcijas IZMANTOŠANA ķīmijā 11. klasei sastāv no divām daļām. Pirmajā daļā ir iekļauti uzdevumi, uz kuriem jums ir jāsniedz īsa atbilde. Uz uzdevumiem no otrās daļas ir jāsniedz detalizēta atbilde.

Visi demonstrācija IZMANTOT opcijasķīmijā satur pareizas atbildes uz visiem uzdevumiem un vērtēšanas kritērijus uzdevumiem ar detalizētu atbildi.

AT USE 2020 demonstrācijas versija ķīmijā salīdzinot ar demo 2019 ķīmijā nekādu izmaiņu.

Demonstrācijas iespējas eksāmenam ķīmijā

Pieraksti to ķīmijas demonstrācijas tiek parādīti pdf formātā, un, lai tos skatītu, datorā jābūt instalētai, piemēram, brīvi izplatītajai programmatūras pakotnei Adobe Reader.

	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2002. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2004. gadam
	Eksāmena ķīmijā 2005.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2006. gadam
Eksāmena ķīmijā 2007.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā 2008.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā 2009.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā 2010.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā 2011.gadam demonstrācijas versija
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2012. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2013. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2014. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2015. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2016. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2017. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2018. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2019. gadam
	Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versija 2020. gadam

Izmaiņas eksāmena demonstrācijas versijās ķīmijā

Eksāmena ķīmijā demonstrācijas versijas 11. klasei 2002.-2014. sastāvēja no trim daļām. Pirmajā daļā bija uzdevumi, kuros jāizvēlas viena no piedāvātajām atbildēm. Otrās daļas uzdevumi bija nepieciešami, lai sniegtu īsu atbildi. Uz uzdevumiem no trešās daļas bija jāsniedz detalizēta atbilde.

2014. gadā in eksāmena demonstrācijas versija ķīmijā sekojošais izmaiņas:

• visi aprēķinu uzdevumi, kura veiktspēja tika novērtēta ar 1 punktu, tika ievietoti darba 1. daļā (A26-A28),
• temats "Redox reakcijas" pārbaudīts ar uzdevumiem 2 un C1;
• temats "Sāļu hidrolīze" pārbaudīts tikai ar uzdevumu 4. plkst;
• ir iekļauts jauns uzdevums(pozīcijā 6. plkst) pārbaudīt tēmas "kvalitatīvas reakcijas uz neorganiskām vielām un joniem", "organisko savienojumu kvalitatīvās reakcijas"
• kopējais darba vietu skaits katrā variantā bija 42 (2013. gada darbā 43 vietā).

2015. gadā bija ir veiktas būtiskas izmaiņas:

Variants kļuva būt divās daļās(1. daļa - īsas atbildes uz jautājumiem, 2. daļa - atvērtie jautājumi).

Numerācija uzdevumi ir kļuvuši cauri visā variantā bez burtu apzīmējumiem A, B, C.

Bija mainīta atbildes ierakstīšanas forma uzdevumos ar atbilžu izvēli: atbilde ir radusies nepieciešamība pierakstīt skaitli ar pareizās atbildes numuru (un neatzīmēt ar krustiņu).

Tas bija sarežģītības pamatpakāpes uzdevumu skaits samazināts no 28 uz 26 uzdevumiem.

Maksimālais punktu skaits par visu eksāmena darba uzdevumu izpildi 2015.gadā kļuva 64 (65 punktu vietā 2014. gadā).

• Ir mainīta vērtēšanas sistēma. uzdevumi vielas molekulārās formulas atrašanai. Maksimālais punktu skaits par tā ieviešanu - 4 (3 vietā punkti 2014. gadā).

AT 2016 gadā iekšā demo ķīmijāir veiktas būtiskas izmaiņas salīdzinot ar iepriekšējo 2015. gadu :

1. daļa mainīts 6., 11., 18., 24., 25. un 26. uzdevuma formāts pamata grūtības pakāpe ar īsu atbildi.

Mainīts 34. un 35. uzdevuma formātspaaugstināts līmenis grūtības : šiem uzdevumiem tagad ir jāsakrīt, nevis jāizvēlas vairākas pareizās atbildes no ieteiktā saraksta.

Ir mainīts uzdevumu sadalījums pēc grūtības pakāpes un pārbaudāmo prasmju veidiem.

2017. gadā salīdzinājumā ar 2016. gada demo versija ķīmijāir notikušas būtiskas izmaiņas. Eksāmena darba struktūra ir optimizēta:

Bija mainīja pirmās daļas struktūru demo versija: uzdevumi ar vienas atbildes izvēli tika izslēgti no tā; uzdevumi tika sagrupēti atsevišķos tematiskos blokos, no kuriem katrs sāka saturēt gan pamata, gan augstākas sarežģītības pakāpes uzdevumus.

Tas bija samazināja kopējo uzdevumu skaitu līdz 34.

Bija mainīta vērtēšanas skala(no 1 līdz 2 ballēm) izpildot sarežģītības pamatlīmeņa uzdevumus, kas pārbauda zināšanu asimilāciju par neorganisko un organisko vielu ģenētiskajām attiecībām (9. un 17.).

Maksimālais punktu skaits par visu eksāmena darba uzdevumu izpildi bija samazināts līdz 60 punktiem.

2018. gadā in ķīmijas eksāmena demo versija salīdzinot ar 2017. gada demo versija ķīmijā sekojošais izmaiņas:

Tas bija pievienots 30. uzdevums augsta sarežģītības pakāpe ar detalizētu atbildi,

Maksimālais punktu skaits visu pārbaudījuma darbu uzdevumu veikšanai atlika bez izmaiņām mainot 1. daļas uzdevumu vērtēšanas skalu.

AT Vienotā valsts eksāmena 2019.–2020. gadam ķīmijā demonstrācijas versijas salīdzinot ar 2018. gada demo versija ķīmijā nekādu izmaiņu nebija.

Nemaz nav jākārto vienotais valsts eksāmens ķīmijā, ja absolvents negrasās būt ārsts vai ķīmiķis. Tāpēc skolēni šo priekšmetu izvēlas reti. Eksāmena grūtības pakāpe pieaug, bet gatavošanās eksāmenam dažkārt atstāj daudz ko vēlēties. Tāpēc FIPI vietne (Federālais pedagoģisko mērījumu institūts) 2015. gadā ievietoja KIM demonstrācijas versiju. Portālā ir iespēja lejupielādēt tiešsaistes testi IZMANTOT. Mēs punktu pa punktam atbildēsim uz dažiem absolventu un viņu vecāku jautājumiem, kuri nolēma uzņemties tiešsaistes testēšana FIPI vietnē.

Demonstrācijas materiāli 2015: kāda ir struktūra?

Demonstrācijai ir trīs daļas. Pirmais ir demonstrācija. Tā ir iespēja nokārtot izmēģinājuma eksāmenu ķīmijā.Otrais ir kodifikators, kas ļauj noteikt, kurai tēmai pieder konkrētais jautājums. Trešais ir specifikācija, t.i., informācija par materiāliem un demo versijas.

Kā demonstrācijas versija atšķiras no bezsaistes eksāmena?

Iepriekšējai pārbaudei ir daudz neapšaubāmu priekšrocību. Galvenais ir tas, ka jūs varat to darīt bezgalīgi. Faktiski īstā, pat izmēģinājuma eksāmenā visiem uzdevumiem tiek atvēlētas tikai trīs stundas. Lai to nokārtotu , vienkārši noklikšķiniet uz atbilstošās pogas. Starp citu, demonstrācijā ir arī tie KIM, kas patiešām tiksies īstā eksāmenā.

Kas ir motīvu kodētājs?

Dažreiz testa piegādes laikā rodas jautājums, pie kuras tēmas pieder šis vai cits jautājums? Kodētājs to viegli noteiks. Pateicoties viņam, jūs varat "uzvilkt" šo vai citu ķīmisko tēmu.

Kāpēc ir nepieciešama specifikācija?

Trešā sadaļa ir paredzēta iesācējiem, absolventiem vai cilvēkiem, kuri pirmo reizi uzzināja, kas ir KIM, tas ir, kontroles un mērīšanas materiāli. Specifikācijā ir sīki aprakstītas procedūras nokārtojot eksāmenu un kontrolsarakstu aizpildīšanas procedūru.

No kā sastāv eksāmens?

2015. gadā eksāmenu ķīmijā nokārtoja 11% no visiem eksaminējamajiem (75 600 cilvēku).

100 punktus saņēma 507 cilvēki.

12,8% absolventu nav ieguvuši minimālo punktu skaitu, kas ir piecas reizes vairāk nekā iepriekšējā. Tomēr ir pārsteidzoši, kā viņi ar tik vājām zināšanām eksāmenam izvēlējās ķīmiju, un vēl jo vairāk, acīmredzot, viņi gatavojās to studēt augstskolā!

Ar pamatlīmeni, kā liecina eksāmena rezultāti, absolventi tika galā salīdzinoši labi. Pat slikti sagatavotā bērnu kategorija demonstrēja vispārēju zināšanu esamību par šīm tēmām. Var teikt, ka apgūti ķīmijas elementārie pamati: gan periodiskā D.I.Mendeļejeva elementu sistēma, gan atoma uzbūve, gan ķīmisko reakciju klasifikācija, vienkāršu ķīmisko vienādojumu sastādīšana.

Skolēni zina, kā mainās elementu un to savienojumu īpašības atkarībā no atrašanās vietas periodiska sistēma ķīmiskie elementi D.I. Mendeļejevs. Turklāt šajos uzdevumos nebija nepieciešama detalizēta atbilde – vienkārša izvēle un pareizās atbildes numura ierakstīšana.

Bet dziļa izpratne par ķīmiskās reakcijas gaitas atkarību no ķīmiskās īpašības lielākā daļa absolventu neuzrādīja mijiedarbīgas vielas.

Augstākā līmeņa uzdevumi izrādījās praktiski neiespējami pat labi sagatavotiem dalībniekiem. Varbūt tāpēc, ka šādi uzdevumi viņiem bija pārsteigums, viņi tiem negatavojās.

Īpaši grūts bija uzdevums noteikt organiskās vielas molekulāro formulu un to pierakstīt, kā arī pierakstīt sākotnējās vielas molekulāro formulu,

Arī tēma “Dažādu neorganisko vielu klašu savstarpējā saistība” absolventiem ir grūta. Tikai daži spēja pilnībā aprakstīt secīgās ķīmiskās pārvērtības sērijā vielai, kas reaģē ar citām vielām. Būtībā viņi pat neuzņēmās šo uzdevumu, vai arī uzrakstīja vienu vai divas pirmās reakcijas.

Sadaļā "Organiskā ķīmija" radās grūtības, kā identificēt norādīto vielu no vairākām piedāvātajām, jo ​​viņi nezina, kuras vielas reaģē savā starpā (piemēram, kuri no piedāvātajiem reaģentiem jāņem, lai noteiktu, vai pieejamā ķīmiskā viela - etiķskābe).

Labus rezultātus uzrādīja bloka "Vielu izziņas metodes un ķīmiskās reakcijas" uzdevumi, tajā skaitā aprēķini par ķīmiskajiem vienādojumiem.

Taču sarežģīti sarežģīti uzdevumi (numuri 39 un 40), kas prasa zināšanas par vielu mijiedarbību un secīgas vienādojumu ķēdes ierakstīšanu ar sekojošiem aprēķiniem, absolventus mulsināja.

Gan slikti sagatavotajiem absolventiem, gan stiprajiem apgrūtinājumus sagādāja kādas vielas (piemēram, amonjaka, mentola, sērskābes) rūpnieciskās ražošanas uzdevums. Kā arī atrast atbilstību (piemēram, starp divās ailēs norādītajām mijiedarbības vielām).

Kādi secinājumi izriet no USE rezultātiem ķīmijā 2015. gadā?

Pirmkārt, tas ir kritiskāks priekšmeta izvēlei eksāmena nokārtošanai. Ja zināšanas ir vājas, tad, iespējams, saprātīgāk ir palīdzēt bērnam atrast izglītības iestādi, lai turpinātu izglītību, kas neprasa augstus punktus ķīmijā.

Ja jūs joprojām apstājāt eksāmenu šajā sarežģītajā priekšmetā, jums ir jāapkopo viss gribasspēks, finanses un jāsāk sistemātiska, mērķtiecīga apmācība.

Teorijas apguvei jānotiek paralēli daudzu pārbaudījumu risināšanai nokārtotajā priekšmeta daļā, iepriekšējo gadu vienotā valsts eksāmena variantiem un eksāmena demonstrācijas versijai.

Katram D. I. Mendeļejeva tabulas elementam vajadzētu kļūt bērnam mīļam un mīļam. Viņam jāspēj jebkurā diennakts laikā pastāstīt par jebkura elementa īpašībām, tā īpašībām, spēju mijiedarboties ar citām vielām un kādas; ir lieliski to atspoguļot formulās un vienādojumos un var veikt aprēķinus par tiem.

Pirms uzsākt mērķtiecīgu gatavošanos eksāmena sekmīgai nokārtošanai ķīmijā, nepieciešams izpētīt ieteikumus, kas doti šādos dokumentos: Kontroles un mērīšanas materiālu specifikācija, Satura elementu kodifikators un prasības apmācības līmenim, Vadlīnijas skolotājiem, kas sagatavoti, pamatojoties uz USE dalībnieku tipisko kļūdu analīzi 2015. gadā ķīmijā (vai arī drošības apsvērumu dēļ varat izpētīt līdzīgu dokumentu par iepriekšējiem gadiem). Un vadieties pēc tiem, gatavojoties. Visi šie dokumenti ir atrodami FIPI tīmekļa vietnē.

LIETOŠANA 2015. Ķīmija. Tipiski pārbaudes uzdevumi. Medvedevs Yu.N.

M.: 2015. - 112 lpp.

Tipiski pārbaudes uzdevumi ķīmijā satur 10 uzdevumu komplektu iespējas, kas sastādītas, ņemot vērā visas 2015. gada Vienotā valsts eksāmena pazīmes un prasības. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par KIM 2015 struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu sarežģītības pakāpi. Kolekcija satur atbildes uz visām testa opcijām un sniedz risinājumus visiem vienas opcijas uzdevumiem. Papildus doti eksāmenā izmantoto veidlapu piemēri atbilžu un lēmumu pierakstīšanai. Uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodiķis, kurš tieši nodarbojas ar kontroles mērinstrumentu izstrādi. LIETOT materiālus. Rokasgrāmata paredzēta skolotājiem, lai sagatavotu skolēnus eksāmenam ķīmijā, kā arī vidusskolēniem un reflektantiem - pašmācībai un paškontrolei.

Formāts: pdf

Izmērs: 2,7 MB

Skatīties, lejupielādēt: yandex.disk

SATURS
Priekšvārds 4
Darba instrukcijas 5
1. IESPĒJA 8
1. daļa 8
2. daļa 14
2. IESPĒJA 16
1. daļa 16
2. daļa 22
3. IESPĒJA 24
1. daļa 24
2. daļa 30
4. IESPĒJA 32
1. daļa 32
2. daļa 38
5. IESPĒJA 40
1. daļa 40
2. daļa 46
6. IESPĒJA 48
1. daļa 48
2. daļa 54
7. IESPĒJA 56
1. daļa 56
2. daļa 62
8. IESPĒJA 64
1. daļa 64
2. daļa 70
9. IESPĒJA 72
1. daļa 72
2. daļa 78
10 80. IESPĒJA
1. daļa 80
2. daļa 86
ATBILDES UN RISINĀJUMI 88
1. daļa 88
2. daļa 89
2. DAĻAS UZDEVUMU RISINĀJUMI UN ATBILDES 90
10. IESPĒJAS UZDEVUMU RISINĀJUMI 96
1. daļa 96
2. daļa 108

Cienījamie absolventi un reflektanti!
Tagadne pamācība ir uzdevumu apkopojums, lai sagatavotos vienotajam valsts eksāmenam (US) ķīmijā, kas ir gan vidusskolas kursa noslēguma eksāmens, gan iestājeksāmens augstskolā. Rokasgrāmatas struktūra atspoguļo mūsdienu prasības ķīmijas eksāmena kārtošanas kārtībai, kas ļaus labāk sagatavoties jaunām gala atestācijas formām un uzņemšanai augstskolās.
Rokasgrāmata sastāv no 10 iespējām uzdevumiem, kas pēc formas un satura ir tuvi IZMANTOJIET demonstrācijas un nepārsniedz ķīmijas kursa saturu, ko normatīvi nosaka valsts standarta federālā sastāvdaļa vispārējā izglītība. Ķīmija (IZM 2004. gada 5. marta rīkojums Nr. 1089).
Mācību materiāla satura izklāsta līmenis uzdevumos korelē ar ķīmijas vidusskolas (pabeigtās) skolas absolventu sagatavošanas valsts standarta prasībām.
Vienotā valsts eksāmena kontrolmērījumu materiālos tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi:
- pamata sarežģītības līmeņa uzdevumi ar atbilžu izvēli (iepriekšējos gados A tips),
- paaugstinātas sarežģītības pakāpes uzdevumi ar īsu atbildi (iepriekšējos gados B tips),
- augstas sarežģītības pakāpes uzdevumi ar detalizētu atbildi (iepriekšējos gados C tips). Katram pirmā tipa uzdevumam (1-26) tiek piedāvātas 4 atbildes, no kurām tikai viena
lojāls. Uzdevums tiek uzskatīts par pareizi izpildītu, ja eksaminējamais ir norādījis pareizo atbildi.
Otrā tipa uzdevumos (27-35) atbildē jāpieraksta skaitlis vai skaitļu virkne (risinājuma teksts nav jāraksta). Atbilde ir uzrakstīta īpašā formā.
Trešā veida uzdevumos (36-40) jums jāuzraksta risinājuma teksts. Lēmuma tekstu ieraksta uz īpašas veidlapas. Šāda veida uzdevumi veido lielāko daļu no rakstiskajiem darbiem ķīmijā iestājeksāmenos universitātēs.