Etilēna molekulai ir sigma saites. Etilēna molekulā ir saites

Sastāv no vienas sigmas un vienas pi-saites, trīskāršas - no vienas sigma-saites un divām ortogonālām pi-saitēm.

Sigma un pi obligāciju jēdzienu izstrādāja Linus Pauling pagājušā gadsimta 30. gados.

L. Paulinga sigma un pi saišu koncepcija kļuva par valences saišu teorijas neatņemamu sastāvdaļu. Pašlaik ir izstrādāti atomu orbitāļu animācijas attēli.

Taču pats L. Paulings nebija apmierināts ar sigma un pi obligāciju aprakstu. Teorētiskajā simpozijā organiskā ķīmija, veltīts F. A. Kekules piemiņai (Londona, 1958. gada septembris), viņš atteicās no σ, π-apraksta, ierosināja un pamatoja teoriju par liektu ķīmisko saiti . Jaunā teorija skaidri ņēma vērā kovalentās ķīmiskās saites fizisko nozīmi.

Enciklopēdisks YouTube

    1 / 3

    Pi-saites un hibridizētās sp2 orbitāles

    Struktūra oglekļa atoms. Sigma - un pi-obligācijas. Hibridizācija. 1. daļa

    Ķīmija. Kovalentā ķīmiskā saite organiskajos savienojumos. Foksfordas tiešsaistes mācību centrs

    Subtitri

    Pēdējā videoklipā mēs runājām par sigma obligāciju. Ļaujiet man uzzīmēt 2 kodolus un orbitāles. Šeit ir šī atoma sp3 hibrīda orbitāle, lielākā daļa no tās šeit. Un šeit arī sp3-hibrīda orbitāle. Šeit ir maza daļa, šeit ir liela daļa. Vietās, kur orbitāles pārklājas, veidojas sigmas saite. Kā šeit var izveidoties cita veida savienojums? Tas prasīs kādu skaidrojumu. Šī ir sigma saite. Tas veidojas, kad uz ass, kas savieno atomu kodolus, pārklājas 2 orbitāles. Cita veida saites var veidot divas p-orbitāles. Es uzzīmēšu 2 atomu kodolus un pa vienai p-orbitālei. Šeit ir kodoli. Tagad es uzzīmēšu orbitāles. P orbitāle ir kā hantele. Pievilkšu tos mazliet tuvāk vienu otrai. Šeit ir p-orbitāle hanteles formā. Šī ir viena no atoma p-orbitālēm. Es uzzīmēšu viņu vairāk. Šeit ir viena no p-orbitālēm. Kā šis. Un šim atomam ir arī p-orbitāle paralēla iepriekšējai. Pieņemsim, ka tas ir šādi. Kā šis. Vajadzēja to labot. Un šīs orbitāles pārklājas. Tieši tā. 2 p-orbitāles ir paralēlas viena otrai. Šeit hibrīda sp3-orbitāles ir vērstas viena pret otru. Un tie ir paralēli. Tātad p-orbitāles ir paralēlas viena otrai. Šeit tie pārklājas, uz augšu un uz leju. Šī ir P-saite. Es parakstīšu. Šī ir 1 P saite. Tas ir rakstīts ar vienu grieķu mazo burtu "P". Nu vai tā: "P-savienojums." Un šī - P saite veidojas p-orbitāļu pārklāšanās dēļ. Sigma saites ir regulāras vienotas saites, un tām tiek pievienotas P saites, lai veidotu dubultās un trīskāršās saites. Lai labāk izprastu, apsveriet etilēna molekulu. Tā molekula ir sakārtota šādi. 2 oglekli, kas saistīti ar dubultsaiti, plus 2 ūdeņraži katrs. Lai labāk izprastu saišu veidošanos, mums ir jāzīmē orbitāles ap oglekļa atomiem. Tā nu viss... Vispirms es uzzīmēšu sp2 hibrīda orbitāles. Es paskaidrošu, kas notiek. Metāna gadījumā 1 oglekļa atoms ir saistīts ar 4 ūdeņraža atomiem, tādējādi veidojot trīsdimensiju tetraedrisku struktūru, piemēram, šo. Šis atoms ir vērsts uz mums. Šis atoms atrodas lapas plaknē. Šis atoms atrodas aiz lapas plaknes, un šis pielīp. Tas ir metāns. Oglekļa atoms veido sp3 hibrīda orbitāles, no kurām katra veido vienu sigma saiti ar vienu ūdeņraža atomu. Tagad uzrakstīsim oglekļa atoma elektronisko konfigurāciju metāna molekulā. Sāksim ar 1s2. Tālāk vajadzētu būt 2s2 un 2p2, bet patiesībā viss ir interesantāk. Skat. Uz 1s orbitāles ir 2 elektroni, un 2s un 2p orbitāļu vietā, kurās kopā ir 4 elektroni, tiem būs sp3 hibrīda orbitāles: šeit ir viena, šeit ir otrā, šeit ir trešā sp3 hibrīda orbitāle un ceturtā. Izolētam oglekļa atomam ir 2s orbitāle un 3 2p orbitāles gar x asi, gar y asi un gar z asi. Pēdējā videoklipā mēs redzējām, ka tie sajaucas, veidojot saites metāna molekulā, un elektroni tiek sadalīti šādi. Etilēna molekulā ir 2 oglekļa atomi, un beigās ir skaidrs, ka tas ir alkēns ar dubultsaiti. Šajā situācijā oglekļa elektroniskā konfigurācija izskatās savādāk. Šeit ir 1s orbitāle, un tā joprojām ir pilna. Tam ir 2 elektroni. Un otrā apvalka elektroniem es ņemšu citu krāsu. Tātad, kas atrodas otrajā čaulā? Šeit nav s- un p-orbitāļu, jo šie 4 elektroni ir jāpadara nesapāroti, lai izveidotu saites. Katrs oglekļa atoms veido 4 saites ar 4 elektroniem. 1,2,3,4. Bet tagad s-orbitāle hibridizējas nevis ar 3 p-orbitālēm, bet ar 2 no tām. Šeit ir 2sp2 orbitāle. S-orbitāles sajaucas ar 2 p-orbitālēm. 1s un 2p. Un viena p-orbitāle paliek nemainīga. Un šī atlikušā p-orbitāle ir atbildīga par P-saites veidošanos. P-saites klātbūtne noved pie jaunas parādības. Rotācijas trūkuma parādība ap komunikācijas asi. Tagad tu sapratīsi. Es uzzīmēšu abus oglekļa atomus tilpumā. Tagad jūs visu sapratīsit. Šim nolūkam es izvēlēšos citu krāsu. Šeit ir oglekļa atoms. Šeit ir tā kodols. Es to atzīmēšu ar burtu C, tas ir karbons. Vispirms nāk 1. orbitāle, šī mazā sfēra. Tad ir hibrīda 2sp2 orbitāles. Tie atrodas vienā plaknē, veidojot trīsstūri, aku vai "kluso okeānu". Es to parādīšu mērogā. Šī orbitāle norāda šeit. Šis ir vērsts uz turieni. Viņiem ir otrā, mazā daļa, bet es to nezīmēšu, jo tā ir vieglāk. Tās ir līdzīgas p-orbitālēm, taču viena no daļām ir daudz lielāka par otro. Un pēdējais ir klāt. Tas izskatās pēc Mercedes emblēmas, ja šeit uzzīmējat apli. Tas ir kreisais oglekļa atoms. Tajā ir 2 ūdeņraža atomi. Šeit ir 1 atoms. Šeit viņš ir, tieši šeit. Ar vienu elektronu uz 1s orbitāli. Šeit ir otrais ūdeņraža atoms. Šis atoms būs šeit. Un tagad īstais oglekļa atoms. Tagad mēs to zīmējam. Es pievilkšu oglekļa atomus cieši kopā. Tas ir oglekļa atoms. Šeit ir tā 1s orbitāle. Tam ir tāda pati elektroniskā konfigurācija. 1s orbitāle ap un tās pašas hibrīdorbitāles. No visām otrā apvalka orbitālēm es uzzīmēju šīs 3. P-orbitāli vēl neesmu uzzīmējusi. Bet es to darīšu. Vispirms es uzzīmēšu savienojumus. Pirmā būs šī saite, ko veido sp2-hibrīda orbitāle. Es krāsošu ar tādu pašu krāsu. Šo saiti veido sp2-hibrīda orbitāle. Un šī ir sigma saite. Orbitāles pārklājas uz saites ass. Šeit viss ir vienkārši. Un ir 2 ūdeņraža atomi: viena saite šeit, otrā saite šeit. Šī orbitāle ir nedaudz lielāka, jo tā atrodas tuvāk. Un šis ūdeņraža atoms ir šeit. Un tās ir arī sigma obligācijas, ja pamanāt. S orbitāle pārklājas ar sp2, pārklāšanās atrodas uz ass, kas savieno abu atomu kodolus. Viena sigma saite, otra. Šeit ir vēl viens ūdeņraža atoms, kas arī saistīts ar sigma saiti. Visas attēlā redzamās obligācijas ir sigma obligācijas. Velti es tos parakstu. Apzīmēšu tos ar maziem grieķu burtiņiem "sigma". Un arī šeit. Tātad šī saite, šī saite, šī saite, šī saite, šī saite ir sigmas saite. Un kā ar šo atomu atlikušo p-orbitāli? Tie neguļ mersedesa zīmes plaknē, turas uz augšu un uz leju. Es ņemšu jaunu krāsu šīm orbitālēm. Piemēram, violets. Šeit ir p-orbitāle. Ir nepieciešams to uzzīmēt vairāk, ļoti liels. Kopumā p-orbitāle nav tik liela, bet es to zīmēju šādi. Un šī p-orbitāle atrodas, piemēram, gar z asi, un pārējās orbitāles atrodas xy plaknē. Z ass ir uz augšu un uz leju. Apakšējām daļām arī jāpārklājas. Es uzzīmēšu vēl tos. Patīk šis un šitāds. Tās ir p orbitāles, un tās pārklājas. Tā veidojas šī saikne. Šī ir dubultās saites otrā sastāvdaļa. Un šeit ir kaut kas jāpaskaidro. Tā ir P-saite, un arī tā. Tā ir viena un tā pati P-saite. j Divkāršās saites otrā daļa. Ko tālāk? Pati par sevi tā ir vāja, bet kombinācijā ar sigma saiti tuvina atomus kopā nekā parasta sigma saite. Tāpēc dubultā saite ir īsāka nekā viena sigma saite. Tagad jautrība sākas. Ja būtu viena sigmas saite, abas atomu grupas varētu griezties ap saites asi. Rotācijai ap saites asi ir piemērota viena saite. Bet šīs orbitāles ir paralēlas viena otrai un pārklājas, un šī P-saite neļauj griezties. Ja viena no šīm atomu grupām griežas, otra griežas kopā ar to. P-saite ir daļa no dubultās saites, un dubultās saites ir stingras. Un šie 2 ūdeņraža atomi nevar griezties atsevišķi no pārējiem 2. To atrašanās vieta attiecībā pret otru ir nemainīga. Tā tas notiek. Es ceru, ka tagad jūs saprotat atšķirību starp sigma un p obligācijām. Lai labāk izprastu, ņemsim acetilēna piemēru. Tas ir līdzīgs etilēnam, bet tam ir trīskāršā saite. Pa vienam ūdeņraža atomam katrā pusē. Acīmredzot šīs saites ir sigma saites, ko veido sp orbitāles. 2s orbitāle hibridizējas ar vienu no p orbitālēm, iegūtās sp hibrīda orbitāles veido sigma saites, lūk, tās ir. Atlikušās 2 saites ir P-saites. Iedomājieties citu p-orbitāli, kas vērsta uz mums, un šeit vēl viena, to otrās puses ir vērstas prom no mums, un tās pārklājas, un šeit viens ūdeņraža atoms. Varbūt vajadzētu uztaisīt video par to. Es ceru, ka es jūs pārāk nesamulsināju.

Veicot s-atomu orbitāļu pārklāšanos gar atomu savienojuma līniju, pi-saites rodas, kad p-atomu orbitāles pārklājas abās atomu savienojuma līnijas pusēs. Tiek uzskatīts, ka pi saite tiek realizēta vairākās saitēs - dubultsaite sastāv no vienas sigma un vienas pi saites, trīskāršā saite sastāv no vienas sigmas un divām ortogonālām pi saitēm.

Sigma un pi obligāciju jēdzienu izstrādāja Linus Pauling pagājušā gadsimta 30. gados. Viens oglekļa atoma s- un trīs p-valences elektrons iziet hibridizāciju un kļūst par četriem ekvivalentiem sp 3 hibridizētiem elektroniem, caur kuriem metāna molekulā veidojas četras ekvivalentas ķīmiskās saites. Visas saites metāna molekulā atrodas vienādā attālumā viena no otras, veidojot tetraedrisku konfigurāciju.

Divkāršās saites veidošanās gadījumā sigmas saites veidojas sp 2 hibridizētās orbitāles. Kopējais šādu saišu skaits uz oglekļa atoma ir trīs, un tās atrodas vienā plaknē. Leņķis starp saitēm ir 120°. Pi-saite atrodas perpendikulāri norādītajai plaknei (1. att.).

Trīskāršās saites veidošanās gadījumā sigmas saites veidojas sp-hibridizētas orbitāles. Kopējais šādu saišu skaits uz oglekļa atoma ir divas, un tās viena pret otru atrodas 180° leņķī. Divas trīskāršās saites pi-saites ir savstarpēji perpendikulāras (2. att.).

Ja veidojas aromātiska sistēma, piemēram, benzols C 6 H 6, katrs no sešiem oglekļa atomiem ir sp 2 - hibridizācijas stāvoklī un veido trīs sigma saites ar saites leņķi 120 °. Katra oglekļa atoma ceturtais p-elektrons ir orientēts perpendikulāri benzola gredzena plaknei (3. att.). Kopumā rodas viena saite, kas attiecas uz visiem benzola gredzena oglekļa atomiem. Sigma saišu plaknes abās pusēs veidojas divi pi saišu apgabali ar augstu elektronu blīvumu. Ar šādu saiti visi oglekļa atomi benzola molekulā kļūst līdzvērtīgi, un tāpēc šāda sistēma ir stabilāka nekā sistēma ar trim lokalizētām dubultsaitēm. Nelokalizēta pi saite benzola molekulā izraisa saišu secības palielināšanos starp oglekļa atomiem un starpkodolu attāluma samazināšanos, tas ir, ķīmiskās saites garums d cc benzola molekulā ir 1,39 Å, savukārt d C-C = 1,543 Å un d C=C = 1,353 Å.

L. Paulinga sigma un pi saišu koncepcija kļuva par valences saišu teorijas neatņemamu sastāvdaļu. Tagad ir izstrādāti animēti attēli par atomu orbitāļu hibridizāciju.

Taču pats L. Paulings nebija apmierināts ar sigma un pi obligāciju aprakstu. Teorētiskās organiskās ķīmijas simpozijā, kas bija veltīts F. A. Kekules piemiņai (Londona, 1958. gada septembris), viņš atteicās no σ, π apraksta, ierosināja un pamatoja liektās ķīmiskās saites teoriju. Jaunā teorija skaidri ņēma vērā kovalentās ķīmiskās saites fizisko nozīmi, proti, Kulona elektronu korelāciju.

Piezīmes

Skatīt arī

ķīmiskā saite
kovalentā saite σ saite π saiteδ saite
Divkāršā saite Trīskāršā saite Četrkāršā saite Pieckāršā saite Hex saite
3c-2e 3c-4e 4c-2e
Agostiskā saite Saliekta saite Donora-akceptora saite Savstarpēja atgriezeniskā saite
Konjugācija Hiperkonjugācija Aromātiskums Hapticity Antibinding
Jonu saite π-katjonu mijiedarbība Sāls tilts
metāla savienojums metālisku aromātu
Starpmolekulārā
mijiedarbība

Wikimedia fonds. 2010 .

Skatiet, kas ir "Pi-bond" citās vārdnīcās:

    Komunikācija tehnoloģijā ir informācijas (signālu) pārraide no attāluma. Saturs 1 Vēsture 2 Saziņas veidi 3 Signāls ... Wikipedia

    KOMUNIKĀCIJA, saikne, par saikni, saistībā un (ar ko būt) saistībā, sievas. 1. Tas, kas saista, kaut ko ar kaut ko savieno; attiecības, kas starp kaut ko rada kaut ko kopīgu, savstarpēja atkarība, nosacītība. “... Zinātnes un ...... Vārdnīca Ušakovs

    - (korejiešu 조선민주주의인민공화국의 통신) ir visi sakaru pakalpojumi, kas darbojas KTDR teritorijā. Tā kā KTDR tiek īstenota izolacionisma politika, tās pilsoņi nevar izmantot internetu. Saturs 1 Telefona sakari 1.1 ... Wikipedia

    Un, ieteikums par komunikāciju, komunikācijā un komunikācijā; un. 1. Savstarpējās atkarības saistība, nosacītība. Tieša, netieša, loģiska, organiska, cēloņsakarība. S. fakti, parādības, notikumi. C. starp rūpniecību un lauksaimniecību. S. zinātne un ...... enciklopēdiskā vārdnīca

    Komunikācija ir vispārīguma, savienojuma vai konsekvences attiecības. Komunikācijas iespēja pārraidīt informāciju no attāluma (ieskaitot: radioreleja sakarus, mobilos sakarus, satelīta sakarus un citus veidus). ķīmiskā saite atomu savienojums ... Wikipedia

    Komunikācija (filma, 1996) Šim terminam ir arī citas nozīmes, skatiet sadaļu Saziņa (filma). Saistīta komunikācija ... Wikipedia

    Sajūgs, savienojošā saite. Domu, jēdzienu saliedētība, ideju asociācija. Skatīt savienību .. ietekmīgu savienojumu ... Krievu sinonīmu un izteicienu vārdnīca, kas līdzīga nozīmei. zem. ed. N. Abramova, M .: Krievu vārdnīcas, 1999. savienojuma loģiskums, sakarība, ... ... Sinonīmu vārdnīca

    Pastāv., f., lieto. bieži Morfoloģija: (nē) kas? savienojumi priekš kam? savienojumi, (skat) ko? sakars ar ko? sakars par ko? par komunikāciju; pl. kas? savienojums, (nē) kas? savienojumi, kāpēc? savienojumi, (skat) ko? savienojumi, ko? savienojumi par ko? par attiecībām 1. Attiecības sauc par attiecībām ... ... Dmitrijeva vārdnīca

    Informācijas saziņa, pārraide un saņemšana, izmantojot dažādus līdzekļus; nozare Tautsaimniecība informācijas pārsūtīšanas nodrošināšana. S. spēlē nozīmīgu lomu sabiedrības ražošanā un saimnieciskajā darbībā un valsts pārvaldē, bruņota ... ... Lielā padomju enciklopēdija

DEFINĪCIJA

Etilēns (etēns)- pirmais pārstāvis homologās sērijas alkēni (nepiesātināti ogļūdeņraži ar vienu dubultsaiti).

Strukturālā formula:

Bruto formula: C 2 H 4 . Molmasa - 28 g/mol.

Etilēns ir bezkrāsaina gāze ar nelielu smaku. Blīvums 1,178 kg/m 3 (vieglāks par gaisu). Uzliesmojošs. Nedaudz šķīst ūdenī, bet labi dietilēterī un ogļūdeņražos.

Etilēna molekulas elektroniskā struktūra

Oglekļa atomi alkēna molekulā ir saistīti ar dubultsaiti. Šie atomi atrodas sp 2 hibridizācijas stāvoklī. Divkāršā saite starp tām veidojas no diviem kopīgu elektronu pāriem, t.i. tā ir četru elektronu saite. Tā ir kovalento σ-saišu un π-saišu kombinācija. σ saite veidojas sp2 hibrīda orbitāļu aksiālās pārklāšanās dēļ, bet π saite – divu oglekļa atomu nehibridizēto p orbitāļu sānu pārklāšanās dēļ (1. att.).

Rīsi. 1. Etilēna molekulas uzbūve.

Piecas divu sp 2 -hibridizētu oglekļa atomu σ-saites atrodas vienā plaknē 120 o leņķī un veido molekulas σ-skeletu. Virs un zem šīs plaknes simetriski atrodas π-saites elektronu blīvums, ko var attēlot arī kā plakni, kas ir perpendikulāra σ-skeletam.

Kad veidojas π-saite, oglekļa atomi tuvojas viens otram, jo ​​dubultsaitē starpkodolu telpa ir vairāk piesātināta ar elektroniem nekā σ-saitē. Tas sarauj atomu kodolus, un tāpēc dubultās saites garums (0,133 nm) ir mazāks par vienoto saiti (0,154 nm).

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

Vingrinājums Etilēnam pievienojot jodu, tika iegūti 98,7 g joda atvasinājuma. Aprēķiniet reakcijai ņemtās etilēna vielas masu un daudzumu.
Risinājums Mēs rakstām reakcijas vienādojumu joda pievienošanai etilēnam:

H 2 C \u003d CH 2 + I 2 → IH 2 C - CH 2 I.

Reakcijas rezultātā izveidojās joda atvasinājums dijodetāns. Aprēķiniet tās vielas daudzumu (molmasa ir - 282 g / mol):

n (C 2H 4 I 2) \u003d m (C 2 H 4 I 2) / M (C 2 H 4 I 2);

n (C 2 H 4 I 2) \u003d 98,7 / 282 \u003d 0,35 mol.

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n(C 2 H 4 I 2): n(C 2 H 4) = 1:1, t.i. n (C 2 H 4 I 2) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 0,35 mol. Tad etilēna masa būs vienāda ar (molmasa - 28 g / mol):

m(C2H4) = n (C2H4) ×M (C2H4);

m(C 2H 4) \u003d 0,35 × 28 \u003d 9,8 g.
Atbilde Etilēna masa ir 9,8 g, etilēna vielas daudzums ir 0,35 mol.

2. PIEMĒRS

Vingrinājums Aprēķiniet etilēna tilpumu, kas samazināts līdz normāliem apstākļiem, ko var iegūt no tehniskā etilspirta C 2 H 5 OH, kas sver 300 g. Ievērojiet, ka tehniskais spirts satur piemaisījumus, kuru masas daļa ir 8%.
Risinājums Mēs uzrakstām reakcijas vienādojumu etilēna ražošanai no etilspirta:

C2H5OH (H2SO4) → C2H4 + H2O.

Atrodiet tīra (bez piemaisījumiem) etilspirta masu. Lai to izdarītu, vispirms mēs aprēķinām masas daļa:

ω tīrs (C 2 H 5 OH) \u003d ω netīrs (C 2 H 5 OH) - ω piemaisījums;

ω tīrs (C2H5OH) = 100% - 8% = 92%.

m tīrs (C 2 H 5 OH) \u003d m netīrs (C 2 H 5 OH) ×ω tīrs (C 2 H 5 OH) / 100%;

m tīrs (C 2 H 5 OH) = 300 × 92 / 100% = 276 g.

Noteiksim etilspirta vielas daudzumu (molmasa - 46 g / mol):

n(C2H5OH) \u003d m (C2H5OH)/M (C2H5OH);

n(C2H5OH) = 276/46 = 3,83 mol.

Saskaņā ar reakcijas vienādojumu n(C 2 H 5 OH): n(C 2 H 4) = 1:1, t.i. n (C 2 H 5 OH) \u003d n (C 2 H 4) \u003d 3,83 mol. Tad etilēna tilpums būs vienāds ar:

V(C2H4) = n(C2H4) × Vm;

V (C 2 H 4) \u003d 3,83 × 22,4 \u003d 85,792 litri.
Atbilde Etilēna tilpums ir 85,792 litri.

kāda ir atšķirība starp sigma un pi saitēm etilēna un acetilēna molekulās → un saņēmu labāko atbildi

Atbilde no Yatiana Ivanova[guru]
Sigma saites var veidot ar hibrīdām un/vai nehibrīdām orbitālēm, taču tās vienmēr ir vērstas pa asi, kas savieno atomu centrus. Pie oglekļa atoma sigmas saites veido tikai hibrīdas orbitāles.Pi saites var veidot tikai nehibrīdas p-orbitāles, kas atrodas perpendikulāri molekulas plaknei (un līnijai, kas savieno atomu centrus). Pi saiti raksturo p-orbitāļu sānu pārklāšanās virs un zem molekulas plaknes. Elektronu mākoņu (orbitāļu) pārklāšanās laukums sigma saitē ir lielāks nekā pi saitē, tāpēc sigma saite ir stiprākas Saišu pazīmes etilēna un acetilēna molekulās - Abās molekulās oglekļa atomi ir saistīti ar ūdeņraža atomiem ar sigma saitēm (oglekļa atomu hibrīdās orbitāles pārklājas ar ūdeņraža atomu nehibrīdajām s-orbitālēm). - Abām molekulām ir vairākas saites starp oglekļa atomiem, t.i., ir gan sigma saite, gan pi -saites.- Etilēna C2H4 molekulā oglekļa atoms atrodas sp2-hibridizācijas stāvoklī (3 hibrīda sp2-orbitāles un 1 nehibrīda p-orbitāle); C2H2 acetilēna molekulā oglekļa atoms atrodas sp-hibridizācijas stāvoklī (2 hibrīda sp-orbitāles un 2 nehibrīdas p-orbitāles).- Tāpēc etilēna molekulā starp oglekļa atomiem ir dubultsaite (1 sigma- un 1 pi-saite), un acetilēna molekula - trīskāršā saite (1 sigma un 2 pi saites, kas atrodas savstarpēji perpendikulārās plaknēs). Garums C-C savienojumi acetilēna molekulā tas ir mazāks nekā etilēna molekulā, un saites stiprība ir lielāka.Gan etilēnam, gan acetilēnam ir raksturīgas pievienošanās reakcijas pa pi saiti, kas ir mazāk spēcīga un tāpēc reaģējošāka nekā sigma saite. Acetilēna molekulā pievienošana notiek 2 posmos: vispirms caur vienu pi saiti, tad caur otru.

Atbilde no Ksenija[guru]
Sigma saites ir vienkāršas, spēcīgas saites.
Pi saites nav spēcīgas saites.
Un kādās vielās nav nozīmes.