გამოცდა გუშჩინის ქიმიის დემო ვერსიაში.

სპეციფიკაცია
საზომი მასალების კონტროლი
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად 2017 წ
ქიმიაში

1. KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მიზანი

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა (შემდგომში - ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა) არის საშუალო განათლების პროგრამების დამთავრებული პირების მომზადების ხარისხის ობიექტური შეფასების ფორმა. ზოგადი განათლებასტანდარტიზებული ფორმის ამოცანების გამოყენებით (საკონტროლო საზომი მასალები).

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ტარდება შესაბამისად ფედერალური კანონი 2012 წლის 29 დეკემბრის No273-FZ „რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ“.

საკონტროლო საზომი მასალები შესაძლებელს ხდის დაადგინოს ოსტატობის დონე საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტის კურსდამთავრებულების მიერ ქიმიაში, საბაზო და სპეციალიზებულ საფეხურებში.

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები აღიარებულია საგანმანათლებლო ორგანიზაციებისაშუალოდ პროფესიული განათლებაშედეგად კი უმაღლესი პროფესიული განათლების საგანმანათლებლო ორგანიზაციები მისაღები გამოცდებიქიმიაში.

2. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM შინაარსის განმსაზღვრელი დოკუმენტები

3. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM-ის შინაარსის შერჩევისა და სტრუქტურის შემუშავების მიდგომები

ქიმიაში 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის KIM-ის შემუშავების მიდგომების საფუძველი იყო ის ზოგადი მეთოდოლოგიური გაიდლაინები, რომლებიც განისაზღვრა წინა წლების საგამოცდო მოდელების ფორმირებისას. ამ პარამეტრების არსი შემდეგია.

• KIM-ები ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ასიმილაციის ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციებისთვის არსებული ქიმიური პროგრამების შინაარსის უცვლელ ბირთვად. სტანდარტში ეს ცოდნის სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით. ეს მოთხოვნები შეესაბამება CMM-ში შემოწმებული შინაარსის ელემენტების პრეზენტაციის დონეს.
• KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის კურსდამთავრებულთა საგანმანათლებლო მიღწევების დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობის უზრუნველსაყოფად, ქიმიაში საბაზისო საგანმანათლებლო პროგრამების ოსტატობა მოწმდება სირთულის სამ დონეზე: საბაზო, მოწინავე და მაღალი. საგანმანათლებლო მასალა, რომელსაც ეყრდნობა დავალებები, შეირჩევა მისი მნიშვნელობის მიხედვით საშუალო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადებისთვის.
• საგამოცდო სამუშაოს ამოცანების შესრულება გულისხმობს გარკვეული მოქმედებების განხორციელებას. მათ შორის ყველაზე საჩვენებელია, მაგალითად, როგორიცაა: იდენტიფიცირება კლასიფიკაციის მახასიათებლებინივთიერებები და რეაქციები; განსაზღვრავს ჟანგვის მდგომარეობას ქიმიური ელემენტებიმათი ნაერთების ფორმულების მიხედვით; ახსნას კონკრეტული პროცესის არსი, ურთიერთმიმართება ნივთიერებების შემადგენლობას, სტრუქტურასა და თვისებებს შორის. სამუშაოს შესრულებისას გამოსაცდელის უნარი, განახორციელოს სხვადასხვა მოქმედებები, განიხილება შესწავლილი მასალის ათვისების ინდიკატორად საჭირო გაგების სიღრმით.
• საგამოცდო სამუშაოს ყველა ვერსიის ეკვივალენტობა უზრუნველყოფილია დავალებების რაოდენობის ერთნაირი თანაფარდობის შენარჩუნებით, რომლებიც ამოწმებს ქიმიის კურსის ძირითადი მონაკვეთების შინაარსის ძირითადი ელემენტების დაუფლებას.

4. KIM ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის სტრუქტურა

საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით: ნაშრომი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 40 დავალებისგან. ნაწილი 1 შეიცავს 35 მოკლე პასუხის კითხვას, მათ შორის 26 კითხვას საბაზო დონესირთულე (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ...26) და 9 დავალება გაზრდილი დონესირთულე (ამ ამოცანების რიგითი რიცხვები: 27, 28, 29, ...35).

ნაწილი 2 შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხით (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 36, 37, 38, 39, 40).

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგი ქიმიაში არანაკლებ დადგენილ ქულების მინიმალურ რაოდენობაზე იძლევა უფლებას ჩააბაროთ უნივერსიტეტებში სპეციალობაში, სადაც მისაღები ტესტების სიაში შედის ქიმიის საგანი.

უნივერსიტეტებს არ აქვთ უფლება დაადგინონ ქიმიის მინიმალური ზღვარი 36 ქულაზე ქვემოთ. პრესტიჟული უნივერსიტეტებიროგორც წესი, მათი მინიმალური ბარიერი გაცილებით მაღალია. რადგან იქ სასწავლებლად პირველკურსელებს ძალიან კარგი ცოდნა უნდა ჰქონდეთ.

FIPI-ს ოფიციალურ ვებგვერდზე ყოველწლიურად ქვეყნდება ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ვერსიები: დემონსტრაცია, ადრეული პერიოდი. სწორედ ეს ვარიანტები იძლევა წარმოდგენას მომავალი გამოცდის სტრუქტურისა და დავალებების სირთულის დონეზე და არის სანდო ინფორმაციის წყარო ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებისას.

2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ქიმიაში ადრეული ვერსია

წელიწადი	ჩამოტვირთეთ ადრეული ვერსია
2017	ვარიანტი po himii
2016	ჩამოტვირთვა

2017 წლის ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დემო ვერსია FIPI-სგან

დავალებების ვარიანტი + პასუხები	ჩამოტვირთეთ დემო ვერსია
სპეციფიკაცია	დემო ვარიანტი himiya ege
კოდიფიკატორი	კოდიფიკატორი

IN ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ვარიანტებიქიმიაში 2017 წელს ცვლილებებია გასული 2016 წლის CMM-თან შედარებით, ამიტომ მიზანშეწონილია მოემზადოთ მოქმედი ვერსიადა კურსდამთავრებულთა მრავალფეროვანი განვითარებისთვის გამოიყენეთ წინა წლების ვარიანტები.

დამატებითი მასალები და აღჭურვილობა

ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო საგამოცდო ნაშრომის თითოეულ ვერსიას თან ერთვის შემდეგი მასალები:

− ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი;

− მარილების, მჟავების და ფუძეების წყალში ხსნადობის ცხრილი;

− ლითონის ძაბვების ელექტროქიმიური სერია.

გამოცდის დროს უფლება გაქვთ გამოიყენოთ არაპროგრამირებადი კალკულატორი. დამატებითი მოწყობილობებისა და მასალების სია, რომელთა გამოყენება ნებადართულია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის, დამტკიცებულია რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით.

მათთვის, ვისაც სურს სწავლის გაგრძელება უნივერსიტეტში, საგნების არჩევანი დამოკიდებული უნდა იყოს არჩეული სპეციალობის მისაღები ტესტების ჩამონათვალზე.
(ტრენინგის მიმართულება).

მისაღები გამოცდების სია უნივერსიტეტებში ყველა სპეციალობისთვის (ტრენინგის სფერო) განისაზღვრება რუსეთის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტროს ბრძანებით. თითოეული უნივერსიტეტი ამ სიიდან ირჩევს გარკვეულ საგნებს, რომლებიც მიუთითებს მის მიღების წესებში. თქვენ უნდა გაეცნოთ ამ ინფორმაციას შერჩეული უნივერსიტეტების ვებსაიტებზე, სანამ განაცხადებს განაცხადებთ ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე შერჩეული საგნების ჩამონათვალით.

1–3 დავალებების შესასრულებლად გამოიყენეთ ქიმიური ელემენტების შემდეგი სერია. 1–3 დავალებების პასუხი არის რიცხვების თანმიმდევრობა, რომლითაც მითითებულია მოცემული მწკრივის ქიმიური ელემენტები.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

დავალება No1

დაადგინეთ სერიაში მითითებული ელემენტების რომელი ატომები აქვთ გარეზე ენერგიის დონეოთხი ელექტრონი.

პასუხი: 3; 5

ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების გარე ენერგეტიკულ დონეზე (ელექტრონული ფენა) ელექტრონების რაოდენობა ჯგუფის რიცხვის ტოლია.

ამრიგად, წარმოდგენილი პასუხის ვარიანტებიდან, სილიციუმი და ნახშირბადი შესაფერისია, რადგან ისინი D.I ცხრილის მეოთხე ჯგუფის ძირითად ქვეჯგუფში არიან. მენდელეევი (IVA ჯგუფი), ე.ი. 3 და 5 პასუხები სწორია.

დავალება No2

სერიაში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ელემენტი, რომლებიც მოცემულია ქიმიური ელემენტების პერიოდულ ცხრილში D.I. მენდელეევი იმავე პერიოდში არიან. დაალაგეთ არჩეული ელემენტები მათი მეტალის თვისებების ზრდის მიხედვით.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები საჭირო თანმიმდევრობით.

პასუხი: 3; 4; 1

წარმოდგენილი ელემენტებიდან სამი ერთ პერიოდში გვხვდება - ნატრიუმი Na, სილიციუმი Si და მაგნიუმი Mg.

პერიოდული ცხრილის ერთ პერიოდში გადაადგილებისას დ.ი. მენდელეევი (ჰორიზონტალური ხაზები) მარჯვნიდან მარცხნივ, გარე შრეზე მდებარე ელექტრონების გადატანა გაადვილებულია, ე.ი. გაუმჯობესებულია ელემენტების მეტალის თვისებები. ამრიგად, ნატრიუმის, სილიციუმის და მაგნიუმის მეტალის თვისებები იზრდება Si სერიაში

დავალება No3

სერიაში მითითებული ელემენტებიდან აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც აჩვენებენ ყველაზე დაბალ ჟანგვის მდგომარეობას, უდრის –4.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.

პასუხი: 3; 5

ოქტეტის წესის თანახმად, ქიმიური ელემენტების ატომებს აქვთ 8 ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე, როგორც კეთილშობილური აირები. ამის მიღწევა შესაძლებელია ან ბოლო დონიდან ელექტრონების შეწირვით, შემდეგ წინა, რომელიც შეიცავს 8 ელექტრონს, ხდება გარეგანი, ან, პირიქით, დამატებითი ელექტრონების დამატებით რვამდე. ნატრიუმი და კალიუმი მიეკუთვნება ტუტე ლითონებს და შედის პირველი ჯგუფის (IA) მთავარ ქვეჯგუფში. ეს ნიშნავს, რომ მათი ატომების გარე ელექტრონულ შრეში არის თითო ელექტრონი. ამ მხრივ, ენერგიულად უფრო ხელსაყრელია ერთი ელექტრონის დაკარგვა, ვიდრე შვიდის მოპოვება. მაგნიუმის მდგომარეობა მსგავსია, მხოლოდ ის არის მეორე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, ანუ მას აქვს ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე. უნდა აღინიშნოს, რომ ნატრიუმი, კალიუმი და მაგნიუმი არის ლითონები, ხოლო უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა პრინციპში შეუძლებელია ლითონებისთვის. ნებისმიერი ლითონის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა არის ნულოვანი და შეინიშნება მარტივ ნივთიერებებში.

ქიმიური ელემენტები ნახშირბადი C და სილიციუმი Si არამეტალებია და მეოთხე ჯგუფის (IVA) მთავარ ქვეჯგუფშია. ეს ნიშნავს, რომ მათი გარე ელექტრონული ფენა შეიცავს 4 ელექტრონს. ამ მიზეზით, ამ ელემენტებისთვის შესაძლებელია ამ ელექტრონების დათმობაც და 8-ს კიდევ ოთხის დამატება. სილიციუმის და ნახშირბადის ატომებს არ შეუძლიათ 4-ზე მეტი ელექტრონის დამატება, ამიტომ მათთვის მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა -4.

დავალება No4

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომელიც შეიცავს იონურ ქიმიურ კავშირს.

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

პასუხი: 1; 3

უმეტეს შემთხვევაში, იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება განისაზღვროს იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონის ატომებს და არამეტალის ატომებს.

ამ მახასიათებლის საფუძველზე დავადგინეთ, რომ არსებობს იონური ბმა ნაერთში ნომერი 1 - Ca(ClO 2) 2, რადგან მის ფორმულაში შეგიძლიათ იხილოთ ტიპიური ლითონის კალციუმის ატომები და არამეტალების ატომები - ჟანგბადი და ქლორი.

თუმცა, ამ სიაში აღარ არის ნაერთები, რომლებიც შეიცავს როგორც მეტალის, ისე არამეტალის ატომებს.

ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, იონური ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 +) ან მის ორგანულ ანალოგებს - ალკილამონიუმის კათიონებს RNH 3 +, დიალკილამონიუმის R 2 NH 2 +, ტრიალკილამონიუმის კათიონები R 3 NH + და ტეტრაალკილამონიუმი R 4 N +, სადაც R არის ნახშირწყალბადის ზოგიერთი რადიკალი. მაგალითად, ბმის იონური ტიპი გვხვდება ნაერთში (CH 3) 4 NCl კატიონს (CH 3) 4 + და ქლორიდის იონს Cl - შორის.

ამოცანაში მითითებულ ნაერთებს შორის არის ამონიუმის ქლორიდი, რომელშიც იონური ბმა რეალიზებულია ამონიუმის კატიონს NH 4 + და ქლორიდის იონს Cl− შორის.

დავალება No5

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია მეორე სვეტიდან, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული კავშირების ნომრები.

პასუხი: A-4; B-1; 3-ზე

ახსნა:

მჟავა მარილები არის მარილები, რომლებიც მიიღება მოძრავი წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების შედეგად ლითონის კატიონით, ამონიუმის ან ალკილამონიუმის კატიონით.

არაორგანულ მჟავებში, რომლებიც ისწავლება სასკოლო სასწავლო გეგმის ფარგლებში, წყალბადის ყველა ატომი მოძრავია, ანუ ისინი შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.

მჟავე არაორგანული მარილების მაგალითები წარმოდგენილ სიაშია ამონიუმის ბიკარბონატი NH 4 HCO 3 - ნახშირმჟავაში წყალბადის ორი ატომიდან ერთი ამონიუმის კატიონით ჩანაცვლების პროდუქტი.

არსებითად, მჟავე მარილი არის ჯვარი ნორმალურ (საშუალო) მარილსა და მჟავას შორის. NH 4 HCO 3-ის შემთხვევაში - საშუალო ნორმალურ მარილს (NH 4) 2 CO 3 და ნახშირმჟავას H 2 CO 3 შორის.

ორგანულ ნივთიერებებში მხოლოდ წყალბადის ატომები, რომლებიც კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) ან ფენოლების ჰიდროქსილის ჯგუფების (Ar-OH) ნაწილია, შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით. ანუ, მაგალითად, ნატრიუმის აცეტატი CH 3 COONa, მიუხედავად იმისა, რომ მის მოლეკულაში წყალბადის ყველა ატომი არ არის ჩანაცვლებული ლითონის კათიონებით, არის საშუალო და არა მჟავე მარილი (!). წყალბადის ატომები ორგანულ ნივთიერებებში, რომლებიც პირდაპირ მიმაგრებულია ნახშირბადის ატომში, თითქმის არასოდეს შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომებით, გარდა წყალბადის ატომების სამმაგი C≡C ბმის დროს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის არალითონების ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ძირითად ოქსიდებთან ან ფუძეებთან, ანუ ან საერთოდ არ რეაგირებენ მათთან (ყველაზე ხშირად), ან აძლევენ განსხვავებულ პროდუქტს (არა მარილს). რეაქცია მათთან. ხშირად ამბობენ, რომ მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც არ რეაგირებენ ფუძეებთან და ძირითად ოქსიდებთან. თუმცა, ეს მიდგომა ყოველთვის არ მუშაობს მარილიანი ოქსიდების იდენტიფიცირებისთვის. მაგალითად, CO, როგორც მარილწარმომქმნელი ოქსიდი, რეაგირებს რკინის ძირითად (II) ოქსიდთან, მაგრამ არა მარილის, არამედ თავისუფალი ლითონის წარმოქმნის მიზნით:

CO + FeO = CO 2 + Fe

სასკოლო ქიმიის კურსიდან მარილწარმომქმნელი ოქსიდები მოიცავს არალითონების ოქსიდებს +1 და +2 დაჟანგვის მდგომარეობებში. საერთო ჯამში, ისინი გვხვდება ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში 4 - ეს არის CO, NO, N 2 O და SiO (მე პირადად არასდროს შემხვედრია ეს უკანასკნელი SiO ამოცანებში).

დავალება No6

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რკინა რეაგირებს გაცხელების გარეშე.

1. თუთიის ქლორიდი
2. სპილენძის (II) სულფატი
3. კონცენტრირებული აზოტის მჟავა
4. განზავებული მარილმჟავა
5. ალუმინის ოქსიდი

პასუხი: 2; 4

თუთიის ქლორიდი არის მარილი, რკინა კი მეტალია. ლითონი რეაგირებს მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ის უფრო რეაქტიულია, ვიდრე მარილში. ლითონების ფარდობითი აქტივობა განისაზღვრება ლითონის აქტივობების რიგით (სხვა სიტყვებით, ლითონის ძაბვების სერიით). რკინა მდებარეობს თუთიის მარჯვნივ ლითონების აქტივობის სერიაში, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის ნაკლებად აქტიურია და არ შეუძლია თუთიის მარილის გადატანა. ანუ რკინის რეაქცია No1 ნივთიერებასთან არ ხდება.

სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4 რეაგირებს რკინასთან, რადგან რკინა არის სპილენძის მარცხნივ აქტივობის სერიაში, ანუ ის უფრო აქტიური ლითონია.

კონცენტრირებულ აზოტთან და კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავებს არ შეუძლიათ რეაგირება რკინასთან, ალუმინთან და ქრომთან გაცხელების გარეშე ფენომენის გამო, რომელსაც ეწოდება პასივაცია: ამ ლითონების ზედაპირზე, ამ მჟავების გავლენით, წარმოიქმნება გაცხელების გარეშე უხსნადი მარილი, რომელიც მოქმედებს. როგორც დამცავი გარსი. თუმცა, როდესაც თბება, ეს დამცავი საფარი იხსნება და რეაქცია ხდება შესაძლებელი. იმათ. ვინაიდან მითითებულია, რომ არ არის გათბობა, რკინის რეაქცია კონკ. HNO 3 არ გაჟონავს.

მარილმჟავა, კონცენტრაციის მიუხედავად, არის არაჟანგვის მჟავა. ლითონები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ არიან აქტივობის სერიაში, რეაგირებენ არაჟანგვის მჟავებთან და გამოყოფენ წყალბადს. რკინა ერთ-ერთი ასეთი ლითონია. დასკვნა: მიმდინარეობს რკინის რეაქცია მარილმჟავასთან.

ლითონისა და ლითონის ოქსიდის შემთხვევაში რეაქცია, როგორც მარილის შემთხვევაში, შესაძლებელია, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ის, რომელიც ოქსიდის ნაწილია. Fe, ლითონების აქტივობის რიგის მიხედვით, ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ალ. ეს ნიშნავს, რომ Fe არ რეაგირებს Al 2 O 3-თან.

დავალება No7

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავას ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარით.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

CO არის მარილწარმომქმნელი ოქსიდი, ის არ რეაგირებს ტუტეების წყალხსნართან.

(უნდა გვახსოვდეს, რომ, მიუხედავად ამისა, მკაცრ პირობებში - მაღალი წნევა და ტემპერატურა - ის კვლავ რეაგირებს მყარ ტუტესთან, წარმოქმნის ფორმატებს - ჭიანჭველა მჟავას მარილებს.)

SO 3 - გოგირდის ოქსიდი (VI) არის მჟავე ოქსიდი, რომელიც შეესაბამება გოგირდის მჟავას. მჟავე ოქსიდები არ რეაგირებენ მჟავებთან და სხვა მჟავე ოქსიდებთან. ანუ SO 3 არ რეაგირებს მარილმჟავასთან და რეაგირებს ფუძესთან - ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან. არ ჯდება.

CuO - სპილენძის (II) ოქსიდი - კლასიფიცირებულია, როგორც ოქსიდი უპირატესად ძირითადი თვისებებით. რეაგირებს HCl-თან და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. ჯდება

MgO - მაგნიუმის ოქსიდი - კლასიფიცირებულია, როგორც ტიპიური ძირითადი ოქსიდი. რეაგირებს HCl-თან და არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. ჯდება

ZnO, გამოხატული ამფოტერული თვისებების მქონე ოქსიდი, ადვილად რეაგირებს როგორც ძლიერ ფუძეებთან, ასევე მჟავებთან (ასევე მჟავე და ძირითადი ოქსიდებთან). არ ჯდება.

დავალება No8

• 1. KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4. K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

პასუხი: 4; 2

არაორგანული მჟავების ორ მარილს შორის რეაქციაში გაზი წარმოიქმნება მხოლოდ მაშინ, როდესაც ნიტრიტებისა და ამონიუმის მარილების ცხელი ხსნარები შერეულია თერმულად არასტაბილური ამონიუმის ნიტრიტის წარმოქმნის გამო. Მაგალითად,

NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

თუმცა, სიაში არ შედის ნიტრიტები და ამონიუმის მარილები.

ეს ნიშნავს, რომ სამი მარილიდან ერთი (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3) რეაგირებს ან მჟავასთან (HCl) ან ტუტესთან (NaOH).

არაორგანული მჟავების მარილებს შორის მხოლოდ ამონიუმის მარილები გამოყოფს გაზს ტუტეებთან ურთიერთობისას:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

ამონიუმის მარილები, როგორც უკვე ვთქვით, სიაში არ არის. დარჩენილია მხოლოდ მარილის ურთიერთქმედება მჟავასთან.

ამ ნივთიერებებს შორის მარილებია Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 და Na 2 SiO 3. სპილენძის ნიტრატის რეაქცია მარილმჟავასთან არ ხდება, რადგან არ წარმოიქმნება გაზი, ნალექი, ოდნავ დისოციაციური ნივთიერება (წყალი ან სუსტი მჟავა). ნატრიუმის სილიკატი რეაგირებს მარილმჟავასთან, მაგრამ სილიციუმის მჟავას თეთრი ჟელატინის ნალექის გამოყოფის გამო, ვიდრე აირის:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

რჩება ბოლო ვარიანტი - კალიუმის სულფიტისა და მარილმჟავას ურთიერთქმედება. მართლაც, სულფიტსა და თითქმის ნებისმიერ მჟავას შორის იონური გაცვლის რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება არასტაბილური გოგირდის მჟავა, რომელიც მყისიერად იშლება უფერო აირისებრ გოგირდის ოქსიდში (IV) და წყალში.

დავალება No9

• 1. KCl (ხსნარი)
• 2. K 2 O
• 3.H2
• 4. HCl (ჭარბი)
• 5. CO 2 (ხსნარი)

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 2; 5

CO 2 არის მჟავე ოქსიდი და უნდა დამუშავდეს ან ძირითადი ოქსიდით ან ბაზით, რათა ის გადაკეთდეს მარილში. იმათ. CO 2-დან კალიუმის კარბონატის მისაღებად, ის უნდა დამუშავდეს კალიუმის ოქსიდით ან კალიუმის ჰიდროქსიდით. ამრიგად, ნივთიერება X არის კალიუმის ოქსიდი:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

კალიუმის ბიკარბონატი KHCO 3, ისევე როგორც კალიუმის კარბონატი, არის ნახშირმჟავას მარილი, ერთადერთი განსხვავება ისაა, რომ ბიკარბონატი არის ნახშირმჟავაში წყალბადის ატომების არასრული ჩანაცვლების პროდუქტი. ნორმალური (საშუალო) მარილისგან მჟავა მარილის მისაღებად, თქვენ ან უნდა დაამუშავოთ იგი იმავე მჟავით, რომლითაც წარმოიქმნა ეს მარილი, ან დაამუშავოთ იგი ამ მჟავას შესაბამისი მჟავე ოქსიდით წყლის თანდასწრებით. ამრიგად, რეაქტიული Y არის ნახშირორჟანგი. კალიუმის კარბონატის წყალხსნარში გავლისას ეს უკანასკნელი გარდაიქმნება კალიუმის ბიკარბონატად:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

დავალება No10

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და აზოტის ელემენტის თვისებას შორის, რომელსაც იგი ავლენს ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-4; B-2; AT 2; G-1

ა) NH 4 HCO 3 არის მარილი, რომელიც შეიცავს ამონიუმის კატიონს NH 4 +. ამონიუმის კატიონში აზოტს ყოველთვის აქვს -3 ჟანგვის მდგომარეობა. რეაქციის შედეგად ის გადაიქცევა ამიაკი NH 3-ად. წყალბადს თითქმის ყოველთვის (გარდა ლითონების ნაერთებისა) აქვს +1 ჟანგვის მდგომარეობა. ამიტომ, იმისთვის, რომ ამიაკის მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს -3 დაჟანგვის მდგომარეობა. ამრიგად, არ ხდება აზოტის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება, ე.ი. ის არ ავლენს რედოქს თვისებებს.

ბ) როგორც ზემოთ იყო ნაჩვენები, ამიაკის NH 3 აზოტს აქვს -3 ჟანგვის მდგომარეობა. CuO-სთან რეაქციის შედეგად ამიაკი გადაიქცევა მარტივ ნივთიერებად N 2. ნებისმიერ მარტივ ნივთიერებაში, ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა, რომლითაც იგი წარმოიქმნება, არის ნული. ამრიგად, აზოტის ატომი კარგავს თავის უარყოფით მუხტს და რადგან ელექტრონები პასუხისმგებელნი არიან უარყოფით მუხტზე, ეს ნიშნავს, რომ აზოტის ატომი კარგავს მათ რეაქციის შედეგად. ელემენტს, რომელიც კარგავს ელექტრონების ნაწილს რეაქციის შედეგად, ეწოდება შემცირების აგენტი.

გ) NH 3-ის რეაქციის შედეგად აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობით -3-ის ტოლი, ის გარდაიქმნება აზოტის ოქსიდში NO. ჟანგბადს თითქმის ყოველთვის აქვს -2 ჟანგვის მდგომარეობა. მაშასადამე, იმისთვის, რომ აზოტის ოქსიდის მოლეკულა იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტის ატომს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა +2. ეს ნიშნავს, რომ აზოტის ატომმა რეაქციის შედეგად შეცვალა ჟანგვის მდგომარეობა -3-დან +2-მდე. ეს მიუთითებს იმაზე, რომ აზოტის ატომმა დაკარგა 5 ელექტრონი. ანუ, აზოტი, როგორც B-ის შემთხვევაში, არის შემცირების საშუალება.

დ) N 2 მარტივი ნივთიერებაა. ყველა მარტივ ნივთიერებაში მათ წარმომქმნელ ელემენტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 0. რეაქციის შედეგად აზოტი გარდაიქმნება ლითიუმის ნიტრიდად Li3N. ტუტე ლითონის ერთადერთი დაჟანგვის მდგომარეობა ნულის გარდა (დაჟანგვის მდგომარეობა 0 ხდება ნებისმიერი ელემენტისთვის) არის +1. ამრიგად, იმისთვის, რომ Li3N სტრუქტურული ერთეული იყოს ელექტრული ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს -3 დაჟანგვის მდგომარეობა. გამოდის, რომ რეაქციის შედეგად აზოტმა შეიძინა უარყოფითი მუხტი, რაც ნიშნავს ელექტრონების დამატებას. აზოტი არის ჟანგვის აგენტი ამ რეაქციაში.

დავალება No11

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

სუბსტანციის ფორმულა	რეაგენტები
დ) ZnBr 2 (ხსნარი)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-3; B-2; AT 4; G-1

ახსნა:

ა) როდესაც წყალბადის გაზი გადის გამდნარ გოგირდში, წარმოიქმნება წყალბადის სულფიდი H 2 S:

H 2 + S = t o => H 2 S

როდესაც ქლორი გადადის დაქუცმაცებულ გოგირდზე ოთახის ტემპერატურაზე, წარმოიქმნება გოგირდის დიქლორიდი:

S + Cl 2 = SCl 2

ამისთვის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარებათქვენ არ გჭირდებათ ზუსტად იცოდეთ როგორ რეაგირებს გოგირდი ქლორთან და, შესაბამისად, შეძლოთ ამ განტოლების დაწერა. მთავარია, ფუნდამენტურ დონეზე გვახსოვდეს, რომ გოგირდი რეაგირებს ქლორთან. ქლორი არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, გოგირდი ხშირად ავლენს ორმაგ ფუნქციას - როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების. ანუ, თუ გოგირდს ექვემდებარება ძლიერი ჟანგვის აგენტი, რომელიც არის მოლეკულური ქლორი Cl2, ის იჟანგება.

გოგირდი იწვის ლურჯი ალივით ჟანგბადში და წარმოქმნის გაზს მძაფრი სუნით - გოგირდის დიოქსიდი SO2:

ბ) SO 3 - გოგირდის ოქსიდს (VI) აქვს გამოხატული მჟავე თვისებები. ასეთი ოქსიდებისთვის ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციებია რეაქცია წყალთან, აგრეთვე ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან. მე-2 სიაში ჩვენ ვხედავთ წყალს, ძირითად ოქსიდს BaO და ჰიდროქსიდს KOH.

როდესაც მჟავე ოქსიდი ურთიერთქმედებს ძირითად ოქსიდთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავისა და ლითონის მარილი, რომელიც არის ძირითადი ოქსიდის ნაწილი. მჟავე ოქსიდი შეესაბამება მჟავას, რომელშიც მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს აქვს იგივე დაჟანგვის მდგომარეობა, როგორც ოქსიდში. ოქსიდი SO 3 შეესაბამება გოგირდის მჟავას H 2 SO 4 (ორივე შემთხვევაში გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობაა +6). ამრიგად, როდესაც SO 3 ურთიერთქმედებს ლითონის ოქსიდებთან, მიიღება გოგირდმჟავას მარილები - სულფატები, რომლებიც შეიცავს სულფატ იონს SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

წყალთან ურთიერთობისას მჟავე ოქსიდი გარდაიქმნება შესაბამის მჟავად:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

და როდესაც მჟავე ოქსიდები ურთიერთქმედებენ ლითონის ჰიდროქსიდებთან, წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავისა და წყლის მარილი:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

გ) თუთიის ჰიდროქსიდს Zn(OH) 2 აქვს ტიპიური ამფოტერული თვისებები, ანუ ის რეაგირებს როგორც მჟავე ოქსიდებთან და მჟავებთან, ასევე ძირითად ოქსიდებთან და ტუტეებთან. სიაში 4 ჩვენ ვხედავთ ორივე მჟავას - ჰიდრობრომულ HBr და ძმარმჟავას, და ტუტე - LiOH. შეგახსენებთ, რომ ტუტე არის წყალში ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდები:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2

დ) თუთიის ბრომიდი ZnBr 2 არის მარილი, წყალში ხსნადი. ხსნადი მარილებისთვის ყველაზე გავრცელებულია იონური გაცვლის რეაქციები. მარილს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს სხვა მარილთან, იმ პირობით, რომ ორივე მარილი ხსნადია და წარმოიქმნება ნალექი. ZnBr 2 ასევე შეიცავს ბრომიდის იონ Br-. ლითონის ჰალოგენებისთვის დამახასიათებელია, რომ მათ შეუძლიათ რეაგირება ჰალოგენებთან Hal 2, რომლებიც უფრო მაღალია პერიოდულ სისტემაში. ამგვარად? აღწერილი ტიპის რეაქციები ხდება 1 სიის ყველა ნივთიერებასთან:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

დავალება No12

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების სახელსა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-4; B-2; 1-ში

ახსნა:

ა) მეთილბენზოლი, ასევე ცნობილი როგორც ტოლუენი, აქვს სტრუქტურული ფორმულა:

როგორც ხედავთ, ამ ნივთიერების მოლეკულები შედგება მხოლოდ ნახშირბადისა და წყალბადისგან, ამიტომ მეთილბენზოლი (ტოლუოლი) არის ნახშირწყალბადი.

ბ) ანილინის (ამინობენზოლის) სტრუქტურული ფორმულა ასეთია:

როგორც სტრუქტურული ფორმულიდან ჩანს, ანილინის მოლეკულა შედგება არომატული ნახშირწყალბადის რადიკალისგან (C 6 H 5 -) და ამინო ჯგუფისგან (-NH 2), ამდენად, ანილინი მიეკუთვნება არომატულ ამინებს, ე.ი. სწორი პასუხი 2.

ბ) 3-მეთილბუტანალი. დაბოლოება "ალ" მიუთითებს, რომ ნივთიერება არის ალდეჰიდი. ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა:

დავალება No13

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ 1-ბუტენის სტრუქტურულ იზომერებს.

1. ბუტანი
2. ციკლობუტანი
3. ბუტინი-2
4. ბუტადიენი-1,3
5. მეთილპროპენი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 2; 5

ახსნა:

იზომერები არის ნივთიერებები, რომლებსაც აქვთ ერთი და იგივე მოლეკულური ფორმულა და განსხვავებული სტრუქტურა, ე.ი. ნივთიერებები, რომლებიც განსხვავდებიან ატომების შეერთების თანმიმდევრობით, მაგრამ მოლეკულების იგივე შემადგენლობით.

დავალება No14

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან ურთიერთობისას გამოიწვევს ხსნარის ფერის ცვლილებას.

1. ციკლოჰექსანი
2. ბენზოლი
3. ტოლუენი
4. პროპანი
5. პროპილენი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; 5

ახსნა:

ალკანები, ისევე როგორც ციკლოალკანები რგოლის ზომით 5 ან მეტი ნახშირბადის ატომით, ძალიან ინერტულია და არ რეაგირებენ ძლიერი ჟანგვის აგენტების წყალხსნარებთან, როგორიცაა, მაგალითად, კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 და კალიუმის დიქრომატ K 2 Cr 2. ო 7 . ამრიგად, 1 და 4 ვარიანტები აღმოფხვრილია - კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარში ციკლოჰექსანის ან პროპანის დამატებისას, ფერის ცვლილება არ მოხდება.

ნახშირწყალბადებს შორის ჰომოლოგიური სერიაბენზოლი, მხოლოდ ბენზოლი არის პასიური ჟანგვის აგენტების წყალხსნარის მოქმედების მიმართ, ყველა სხვა ჰომოლოგი იჟანგება, გარემოდან გამომდინარე, ან კარბოქსილის მჟავებამდე ან მათ შესაბამის მარილებზე. ამრიგად, ვარიანტი 2 (ბენზოლი) აღმოიფხვრება.

სწორი პასუხებია 3 (ტოლუოლი) და 5 (პროპილენი). ორივე ნივთიერება უფერულდება კალიუმის პერმანგანატის მეწამულ ხსნარს შემდეგი რეაქციების გამო:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

დავალება No15

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფორმალდეჰიდი რეაგირებს.

• 1. კუ
• 2. N 2
• 3.H2
• 4. Ag 2 O (NH 3 ხსნარი)
• 5. CH 3 OCH 3

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

ახსნა:

ფორმალდეჰიდი მიეკუთვნება ალდეჰიდების კლასს - ჟანგბადის შემცველი ორგანული ნაერთები, რომლებსაც აქვთ ალდეჰიდის ჯგუფი მოლეკულის ბოლოს:

ალდეჰიდების ტიპიური რეაქციებია ჟანგვის და შემცირების რეაქციები, რომლებიც ხდება ფუნქციური ჯგუფის გასწვრივ.

ფორმალდეჰიდის პასუხების ჩამონათვალში დამახასიათებელია შემცირების რეაქციები, სადაც წყალბადი გამოიყენება როგორც აღმდგენი საშუალება (კატ. – Pt, Pd, Ni), ხოლო დაჟანგვა – ამ შემთხვევაში, ვერცხლის სარკის რეაქცია.

ნიკელის კატალიზატორზე წყალბადით შემცირებისას ფორმალდეჰიდი გარდაიქმნება მეთანოლად:

ვერცხლის სარკის რეაქცია არის ვერცხლის შემცირების რეაქცია ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნარიდან. ამიაკის წყალხსნარში გახსნისას ვერცხლის ოქსიდი გარდაიქმნება რთულ ნაერთად - დიამინის ვერცხლის ჰიდროქსიდი (I) OH. ფორმალდეჰიდის დამატების შემდეგ ხდება რედოქსული რეაქცია, რომლის დროსაც ვერცხლი მცირდება:

დავალება No16

მოწოდებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც მეთილამინი რეაგირებს.

1. პროპანი
2. ქლორმეთანი
3. წყალბადის
4. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
5. მარილმჟავა

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები.

პასუხი: 2; 5

ახსნა:

მეთილამინი არის ამინების კლასის უმარტივესი ორგანული ნაერთი. ამინების დამახასიათებელი თვისებაა აზოტის ატომზე მარტოხელა ელექტრონული წყვილის არსებობა, რის შედეგადაც ამინები ავლენენ ფუძეების თვისებებს და მოქმედებენ როგორც ნუკლეოფილები რეაქციებში. ამრიგად, ამ მხრივ, შემოთავაზებული პასუხებიდან, მეთილამინი, როგორც ბაზა და ნუკლეოფილი რეაგირებს ქლორმეთანთან და მარილმჟავასთან:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl −

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

დავალება No17

დაზუსტებულია ნივთიერების გარდაქმნების შემდეგი სქემა:

დაადგინეთ, რომელია მითითებული ნივთიერებები X და Y.

• 1. H 2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (ალკოჰოლი)

ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 4; 2

ახსნა:

სპირტების წარმოქმნის ერთ-ერთი რეაქციაა ჰალოალკანების ჰიდროლიზის რეაქცია. ამრიგად, ეთანოლის მიღება შესაძლებელია ქლოროეთანისგან ამ უკანასკნელის დამუშავებით ტუტეს წყალხსნარით - ამ შემთხვევაში NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

შემდეგი რეაქცია არის ეთილის სპირტის დაჟანგვის რეაქცია. სპირტების დაჟანგვა ხორციელდება სპილენძის კატალიზატორზე ან CuO-ს გამოყენებით:

დავალება No18

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედებისას: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

პასუხი: 5; 2; 3; 6

ახსნა:

ალკანებისთვის ყველაზე დამახასიათებელი რეაქციებია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლების რეაქციები, რომლის დროსაც წყალბადის ატომი იცვლება ჰალოგენის ატომით. ამრიგად, ეთანის ბრომიაციით შეგიძლიათ მიიღოთ ბრომოეთანი, ხოლო იზობუტანის ბრომირებით შეგიძლიათ მიიღოთ 2-ბრომოიზობუტანი:

ვინაიდან ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის მოლეკულების მცირე რგოლები არასტაბილურია, ბრომირებისას ამ მოლეკულების რგოლები იხსნება, რითაც ხდება დამატების რეაქცია:

ციკლოპროპანისა და ციკლობუტანის ციკლებისგან განსხვავებით, ციკლოჰექსანის ციკლი დიდია, რის შედეგადაც წყალბადის ატომის ჩანაცვლება ხდება ბრომის ატომით:

დავალება No19

დაამყარეთ კორესპონდენცია მორეაქტიულ ნივთიერებებსა და ნახშირბადის შემცველ პროდუქტს შორის, რომელიც წარმოიქმნება ამ ნივთიერებების ურთიერთქმედების დროს: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 5; 4; 6; 2

დავალება No20

რეაქციის ტიპების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ რეაქციის ორი ტიპი, რომელიც მოიცავს ტუტე ლითონების წყალთან ურთიერთქმედებას.

1. კატალიზური
2. ერთგვაროვანი
3. შეუქცევადი
4. რედოქსი
5. ნეიტრალიზაციის რეაქცია

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული რეაქციის ტიპების რიცხვები.

პასუხი: 3; 4

ტუტე ლითონები (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) განლაგებულია D.I ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში. მენდელეევი და შემცირების აგენტები, ადვილად ჩუქნიან ელექტრონს, რომელიც მდებარეობს გარე დონეზე.

თუ ტუტე მეტალს M ასოთი აღვნიშნავთ, მაშინ ტუტე ლითონის რეაქცია წყალთან ასე გამოიყურება:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

ტუტე ლითონები ძალიან რეაქტიულია წყლის მიმართ. რეაქცია სწრაფად მიმდინარეობს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, შეუქცევადია და არ საჭიროებს კატალიზატორის (არაკატალიზური) გამოყენებას - ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს რეაქციას და არ არის რეაქციის პროდუქტების ნაწილი. უნდა აღინიშნოს, რომ ყველა უაღრესად ეგზოთერმული რეაქცია არ საჭიროებს კატალიზატორის გამოყენებას და შეუქცევად მიმდინარეობს.

ვინაიდან ლითონი და წყალი აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში მყოფი ნივთიერებებია, ეს რეაქცია ხდება ფაზის საზღვარზე და, შესაბამისად, ჰეტეროგენულია.

ამ რეაქციის ტიპი არის ჩანაცვლება. არაორგანულ ნივთიერებებს შორის რეაქციები კლასიფიცირდება როგორც ჩანაცვლებითი რეაქციები, თუ მარტივი ნივთიერება ურთიერთქმედებს რთულ ნივთიერებასთან და, შედეგად, წარმოიქმნება სხვა მარტივი და რთული ნივთიერებები. (მჟავასა და ფუძეს შორის ხდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია, რის შედეგადაც ეს ნივთიერებები ცვლის მათ შემადგენელ ნაწილებს და წარმოიქმნება მარილი და დაბალი დისოციაციის ნივთიერება).

როგორც ზემოთ აღინიშნა, ტუტე ლითონები შემცირების აგენტებია, რომლებიც ელექტრონს ჩუქნიან გარე შრედან, შესაბამისად, რეაქცია რედოქსულია.

დავალება No21

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს წყალბადთან ეთილენის რეაქციის სიჩქარის შემცირებას.

1. ტემპერატურის ვარდნა
2. ეთილენის კონცენტრაციის გაზრდა
3. კატალიზატორის გამოყენება
4. წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება
5. სისტემის წნევის გაზრდა

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარე გავლენის რიცხვები.

პასუხი: 1; 4

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს შემდეგი ფაქტორები: რეაგენტების ტემპერატურისა და კონცენტრაციის ცვლილებები, აგრეთვე კატალიზატორის გამოყენება.

ვან'ტ ჰოფის წესის მიხედვით, ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსით მატებასთან ერთად, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის მუდმივი 2-4-ჯერ იზრდება. შესაბამისად, ტემპერატურის კლება იწვევს რეაქციის სიჩქარის შემცირებასაც. პირველი პასუხი სწორია.

როგორც ზემოთ აღინიშნა, რეაქციის სიჩქარეზე ასევე მოქმედებს რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილებები: თუ ეთილენის კონცენტრაცია გაიზარდა, რეაქციის სიჩქარეც გაიზრდება, რაც არ აკმაყოფილებს დავალების მოთხოვნებს. წყალბადის, საწყისი კომპონენტის კონცენტრაციის დაქვეითება, პირიქით, ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს. ამიტომ, მეორე ვარიანტი არ არის შესაფერისი, მაგრამ მეოთხე არის შესაფერისი.

კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ არ არის პროდუქტის ნაწილი. კატალიზატორის გამოყენება აჩქარებს ეთილენის ჰიდროგენიზაციის რეაქციას, რაც ასევე არ შეესაბამება პრობლემის პირობებს და შესაბამისად არ არის სწორი პასუხი.

როდესაც ეთილენი რეაგირებს წყალბადთან (Ni, Pd, Pt კატალიზატორებზე), წარმოიქმნება ეთანი:

CH 2 =CH 2 (გ) + H 2 (გ) → CH 3 -CH 3 (გ)

რეაქციაში ჩართული ყველა კომპონენტი და პროდუქტი არის აირისებრი ნივთიერებები, შესაბამისად, სისტემაში წნევა ასევე იმოქმედებს რეაქციის სიჩქარეზე. ეთილენისა და წყალბადის ორი მოცულობისგან წარმოიქმნება ერთი მოცულობის ეთანი, შესაბამისად, რეაქცია არის სისტემაში წნევის შემცირება. წნევის გაზრდით, ჩვენ დავაჩქარებთ რეაქციას. მეხუთე პასუხი არ არის სწორი.

დავალება No22

დაადგინეთ შესაბამისობა მარილის ფორმულასა და ამ მარილის წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის, რომლებიც გამოიყოფა ინერტულ ელექტროდებზე: თითოეულ პოზიციაზე,

მარილის ფორმულა

ელექტროლიზის პროდუქტები

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1; 4; 3; 2

ელექტროლიზი არის რედოქს პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროდებზე მუდმივის გავლის დროს ელექტრო დენიხსნარის ან გამდნარი ელექტროლიტის მეშვეობით. კათოდზე უპირატესად ხდება იმ კათიონების შემცირება, რომლებსაც აქვთ უდიდესი ჟანგვითი აქტივობა. ანოდზე პირველ რიგში იჟანგება ის ანიონები, რომლებსაც აქვთ უდიდესი შემცირების უნარი.

წყალხსნარის ელექტროლიზი

1) კათოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი არ არის დამოკიდებული კათოდის მასალაზე, არამედ დამოკიდებულია ლითონის კათიონის პოზიციაზე. ელექტროქიმიური სერიასტრესი.

კათიონებისთვის სერიაში

Li + - Al 3+ შემცირების პროცესი:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 გამოიყოფა კათოდზე)

Zn 2+ - Pb 2+ შემცირების პროცესი:

Me n + + ne → Me 0 და 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 და Me გამოიყოფა კათოდზე)

Cu 2+ - Au 3+ შემცირების პროცესი Me n + + ne → Me 0 (Me გამოიყოფა კათოდზე)

2) ანოდზე წყალხსნარების ელექტროლიზის პროცესი დამოკიდებულია ანოდის მასალაზე და ანიონის ბუნებაზე. თუ ანოდი უხსნადია, ე.ი. ინერტული (პლატინი, ოქრო, ქვანახშირი, გრაფიტი), მაშინ პროცესი დამოკიდებული იქნება მხოლოდ ანიონების ბუნებაზე.

ანიონებისთვის F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − დაჟანგვის პროცესი:

4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O ან 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (ჟანგბადი გამოიყოფა ანოდზე) ჰალოიდური იონები (გარდა F-) დაჟანგვის პროცესი 2Hal − - 2e → Hal 2 (თავისუფალი ჰალოგენები). გამოიყოფა ) ორგანული მჟავების დაჟანგვის პროცესი:

2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2

ელექტროლიზის საერთო განტოლება არის:

ა) Na 3 PO 4 ხსნარი

2H 2 O → 2H 2 (კათოდზე) + O 2 (ანოდზე)

ბ) KCl ხსნარი

2KCl + 2H 2 O → H 2 (კათოდზე) + 2KOH + Cl 2 (ანოდზე)

ბ) CuBr2 ხსნარი

CuBr 2 → Cu (კათოდზე) + Br 2 (ანოდზე)

დ) Cu(NO3)2 ხსნარი

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (კათოდზე) + 4HNO 3 + O 2 (ანოდზე)

დავალება No23

დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის ჰიდროლიზთან ურთიერთობას შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1; 3; 2; 4

მარილების ჰიდროლიზი არის მარილების წყალთან ურთიერთქმედება, რაც იწვევს წყლის მოლეკულის წყალბადის კატიონის H + დამატებას მჟავას ნარჩენის ანიონში და (ან) წყლის მოლეკულის ჰიდროქსილის ჯგუფში OH - ლითონის კატიონში. სუსტი ბაზების შესაბამისი კათიონებით წარმოქმნილი მარილები და შესაბამისი ანიონები სუსტი მჟავები.

ა) ამონიუმის ქლორიდი (NH 4 Cl) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი მარილმჟავას და ამიაკის (სუსტი ფუძე) მიერ კატიონში ჰიდროლიზს განიცდის.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (წყალში გახსნილი ამიაკის წარმოქმნა)

ხსნარის გარემო მჟავეა (pH< 7).

ბ) კალიუმის სულფატი (K 2 SO 4) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება ძლიერი გოგირდის მჟავით და კალიუმის ჰიდროქსიდით (ტუტე, ე.ი. ძლიერი ფუძე), არ განიცდის ჰიდროლიზს.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

გ) ნატრიუმის კარბონატი (Na 2 CO 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ნახშირმჟავას და ნატრიუმის ჰიდროქსიდისგან (ტუტე, ე.ი. ძლიერი ფუძე), განიცდის ჰიდროლიზს ანიონში.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (სუსტად დაშლილი ბიკარბონატის იონის წარმოქმნა)

ხსნარი არის ტუტე (pH > 7).

დ) ალუმინის სულფიდი (Al 2 S 3) - მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ჰიდროსულფიდური მჟავით და ალუმინის ჰიდროქსიდით (სუსტი ფუძე), გადის სრულ ჰიდროლიზს ალუმინის ჰიდროქსიდის და წყალბადის სულფიდის წარმოქმნით:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

ხსნარის გარემო ახლოსაა ნეიტრალურთან (pH ~ 7).

დავალება No24

დაადგინეთ შესაბამისობა ქიმიური რეაქციის განტოლებასა და სისტემაში მზარდი წნევით ქიმიური წონასწორობის გადაადგილების მიმართულებას შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

რეაქციის განტოლება ა) N 2 (გ) + 3H 2 (გ) ↔ 2NH 3 (გ) ბ) 2H 2 (გ) + O 2 (გ) ↔ 2H 2 O (გ) ბ) H 2 (გ) + Cl 2 (გ) ↔ 2HCl (გ) დ) SO 2 (გ) + Cl 2 (გ) ↔ SO 2 Cl 2 (გ)

ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება 1) გადადის პირდაპირი რეაქციისკენ 2) გადადის საპირისპირო რეაქციისკენ 3) წონასწორობის ცვლილება არ არის

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-1; B-1; AT 3; G-1

რეაქცია ქიმიურ წონასწორობაშია, როდესაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეს. წონასწორობის სასურველი მიმართულებით გადატანა მიიღწევა რეაქციის პირობების შეცვლით.

წონასწორული პოზიციის განმსაზღვრელი ფაქტორები:

- წნევა: წნევის მატება წონასწორობას ცვლის რეაქციისკენ, რომელიც იწვევს მოცულობის შემცირებას (პირიქით, წნევის დაქვეითება ცვლის წონასწორობას მოცულობის მატებამდე მიმავალი რეაქციისკენ)

- ტემპერატურა: ტემპერატურის მატება წონასწორობას ცვლის ენდოთერმული რეაქციისკენ (პირიქით, ტემპერატურის შემცირება წონასწორობას ეგზოთერმული რეაქციისკენ ცვლის)

- საწყისი ნივთიერებებისა და რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია: საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის მატება და პროდუქტების მოცილება რეაქციის სფეროდან ცვლის წონასწორობას წინა რეაქციისკენ (პირიქით, საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის დაქვეითება და რეაქციის პროდუქტების მატება წონასწორობას ცვლის საპირისპირო რეაქცია)

- კატალიზატორები არ ახდენენ გავლენას წონასწორობის ცვლილებაზე, არამედ მხოლოდ აჩქარებენ მის მიღწევას

ა) პირველ შემთხვევაში რეაქცია ხდება მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა გადაინაცვლებს ნივთიერებების უფრო მცირე მოცულობის მხარეს, შესაბამისად, წინა მიმართულებით (პირდაპირი რეაქციისკენ).

ბ) მეორე შემთხვევაში რეაქცია ასევე ხდება მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა ასევე გადაინაცვლებს უშუალო რეაქციისკენ (პროდუქტის მიმართ).

გ) მესამე შემთხვევაში რეაქციის დროს წნევა არ იცვლება, რადგან V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), ასე რომ წონასწორობა არ იცვლება.

დ) მეოთხე შემთხვევაში რეაქცია ასევე ხდება მოცულობის შემცირებით, ვინაიდან V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). სისტემაში წნევის გაზრდით, წონასწორობა გადაინაცვლებს პროდუქტის წარმოქმნისკენ (პირდაპირი რეაქცია).

დავალება No25

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებების ფორმულებსა და რეაგენტს შორის, რომლითაც შეგიძლიათ განასხვავოთ მათი წყალხსნარები: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ნივთიერებების ფორმულები ა) HNO 3 და H 2 O ბ) NaCl და BaCl 2 დ) AlCl 3 და MgCl 2

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-1; B-3; AT 3; G-2

ა) აზოტის მჟავა და წყალი შეიძლება განვასხვავოთ მარილის გამოყენებით - კალციუმის კარბონატი CaCO 3. კალციუმის კარბონატი წყალში არ იხსნება და აზოტის მჟავასთან ურთიერთობისას წარმოქმნის ხსნად მარილს - კალციუმის ნიტრატს Ca(NO 3) 2, ხოლო რეაქციას თან ახლავს უფერო ნახშირორჟანგის გამოყოფა:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

ბ) კალიუმის ქლორიდი KCl და ტუტე NaOH შეიძლება გამოირჩეოდეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს KCl-თან, ხსნარი არ შეიცავს იონებს K +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2-, რომლებიც არ ქმნიან დაბალ დისოციაციურ ნივთიერებებს ერთმანეთთან.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი რეაგირებს NaOH-თან, ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი აგროვებს (ლურჯი ბაზა).

გ) ნატრიუმის ქლორიდი NaCl და ბარიუმის ქლორიდი BaCl 2 არის ხსნადი მარილები, რომლებიც ასევე შეიძლება გამოირჩეოდეს სპილენძის (II) სულფატის ხსნარით.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს NaCl-თან, ხსნარი არ შეიცავს Na +, Cl -, Cu 2+ და SO 4 2- იონებს, რომლებიც არ ქმნიან დაბალ დისოციაციურ ნივთიერებებს.

როდესაც სპილენძის (II) სულფატი ურთიერთქმედებს BaCl 2-თან, ხდება გაცვლის რეაქცია, რის შედეგადაც გროვდება ბარიუმის სულფატი BaSO 4.

დ) ალუმინის ქლორიდები AlCl 3 და მაგნიუმის ქლორიდები MgCl 2 იხსნება წყალში და განსხვავებულად იქცევა კალიუმის ჰიდროქსიდთან ურთიერთობისას. მაგნიუმის ქლორიდი ტუტესთან ერთად ქმნის ნალექს:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

როდესაც ტუტე რეაგირებს ალუმინის ქლორიდთან, ჯერ წარმოიქმნება ნალექი, რომელიც შემდეგ იხსნება რთული მარილის - კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის წარმოქმნით:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

დავალება No26

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მისი გამოყენების არეალს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

ჩაწერეთ არჩეული რიცხვები ცხრილში შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: A-4; B-2; AT 3; G-5

ა) ამიაკი ქიმიური მრეწველობის ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტია, მისი წარმოება წელიწადში 130 მილიონ ტონაზე მეტია. ამიაკი ძირითადად გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების (ამონიუმის ნიტრატი და სულფატი, შარდოვანა), მედიკამენტების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, აზოტის მჟავისა და სოდას წარმოებაში. პასუხის შემოთავაზებულ ვარიანტებს შორის, ამიაკის გამოყენების სფეროა სასუქების წარმოება (პასუხის მეოთხე ვარიანტი).

ბ) მეთანი არის უმარტივესი ნახშირწყალბადი, რიგი გაჯერებული ნაერთების თერმულად ყველაზე სტაბილური წარმომადგენელი. იგი ფართოდ გამოიყენება როგორც საყოფაცხოვრებო და სამრეწველო საწვავი, ასევე ნედლეული მრეწველობისთვის (მეორე პასუხი). მეთანი 90-98% ბუნებრივი აირის კომპონენტია.

გ) რეზინები არის მასალები, რომლებიც მიიღება კონიუგირებული ორმაგი ბმებით ნაერთების პოლიმერიზაციით. იზოპრენი არის ამ ტიპის ნაერთებიდან და გამოიყენება რეზინის ერთ-ერთი სახეობის წარმოებისთვის:

დ) დაბალმოლეკულური წონის ალკენები გამოიყენება პლასტმასის წარმოებისთვის, კერძოდ ეთილენი გამოიყენება პლასტმასის დასამზადებლად, რომელსაც ეწოდება პოლიეთილენი:

ნ CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

დავალება No27

გამოთვალეთ კალიუმის ნიტრატის მასა (გრამებში), რომელიც უნდა გაიხსნას 150 გ ხსნარში ამ მარილის მასური წილით 10%, რათა მივიღოთ ხსნარი 12%. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.)

პასუხი: 3,4გრ

ახსნა:

მოდით x g იყოს კალიუმის ნიტრატის მასა, რომელიც იხსნება 150 გ ხსნარში. გამოვთვალოთ კალიუმის ნიტრატის მასა გახსნილი 150 გ ხსნარში:

m(KNO 3) = 150 გ 0,1 = 15 გ

იმისათვის, რომ მარილის მასური წილი იყოს 12%, დაუმატეს x გ კალიუმის ნიტრატი. ამოხსნის მასა იყო (150 + x) გ განტოლებას ვწერთ:

(ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.)

პასუხი: 14,4 გ

ახსნა:

წყალბადის სულფიდის სრული წვის შედეგად წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდი და წყალი:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

ავოგადროს კანონის შედეგია ის, რომ ერთსა და იმავე პირობებში აირების მოცულობები ერთმანეთთან დაკავშირებულია ისევე, როგორც ამ აირების მოლების რაოდენობა. ამრიგად, რეაქციის განტოლების მიხედვით:

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

მაშასადამე, წყალბადის სულფიდისა და ჟანგბადის მოცულობები ზუსტად ერთნაირად უკავშირდება ერთმანეთს:

V(O 2) = 3/2V(H 2S),

V(O 2) = 3/2 · 6,72 ლ = 10,08 ლ, შესაბამისად V(O 2) = 10,08 ლ/22,4 ლ/მოლი = 0,45 მოლი

მოდით გამოვთვალოთ ჟანგბადის მასა, რომელიც საჭიროა წყალბადის სულფიდის სრული წვისთვის:

m(O 2) = 0,45 მოლი 32 გ/მოლი = 14,4 გ

დავალება No30

ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შექმენით რეაქციის განტოლება:

Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O

იდენტიფიცირება ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 შემცირების რეაქცია

S +4 − 2e → S +6 │1 დაჟანგვის რეაქცია

Mn +7 (KMnO 4) - ჟანგვის აგენტი, S +4 (Na 2 SO 3) - შემცირების აგენტი

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

დავალება No31

რკინას ხსნიდნენ ცხელ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. მიღებული მარილი დამუშავდა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობით. ჩამოყალიბებული ყავისფერი ნალექი გაფილტრული და კალცინირებული იყო. მიღებული ნივთიერება თბებოდა რკინით.

დაწერეთ განტოლებები აღწერილი ოთხი რეაქციისთვის.

1) რკინა, ისევე როგორც ალუმინი და ქრომი, არ რეაგირებს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან და იფარება დამცავი ოქსიდის ფენით. რეაქცია ხდება მხოლოდ გაცხელებისას, გამოყოფს გოგირდის დიოქსიდს:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (როდესაც გაცხელდება)

2) რკინის (III) სულფატი არის წყალში ხსნადი მარილი, რომელიც შედის გაცვლის რეაქციაში ტუტესთან, რის შედეგადაც იშლება რკინის (III) ჰიდროქსიდი (ყავისფერი ნაერთი):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) უხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდები კალცინაციით იშლება შესაბამის ოქსიდებსა და წყალში:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) როდესაც რკინის (III) ოქსიდი თბება მეტალის რკინით, წარმოიქმნება რკინის (II) ოქსიდი (FeO ნაერთში რკინას აქვს შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (როდესაც გაცხელდება)

დავალება No32

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

რეაქციის განტოლებების წერისას გამოიყენეთ ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულები.

1) ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება 140 o C-ზე ზევით ტემპერატურაზე. ეს ხდება წყალბადის ატომის აბსტრაქციის შედეგად ალკოჰოლის ნახშირბადის ატომიდან, რომელიც მდებარეობს ერთმანეთის მიყოლებით ალკოჰოლის ჰიდროქსილამდე (β-პოზიციაში).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (პირობები - H 2 SO 4, 180 o C)

ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია ხდება 140 o C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გოგირდმჟავას მოქმედებით და საბოლოოდ მოდის ერთი წყლის მოლეკულის გაყოფამდე ალკოჰოლის ორი მოლეკულიდან.

2) პროპილენი არის არასიმეტრიული ალკენი. წყალბადის ჰალოგენებისა და წყლის დამატებისას, წყალბადის ატომი ემატება ნახშირბადის ატომს წყალბადის ატომების დიდ რაოდენობასთან დაკავშირებული მრავალჯერადი ბმით:

CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) 2-ქლოროპროპანის NaOH-ის წყალხსნარით დამუშავებით, ჰალოგენის ატომი იცვლება ჰიდროქსილის ჯგუფით:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) პროპილენის მიღება შესაძლებელია არა მხოლოდ პროპანოლ-1-დან, არამედ პროპანოლ-2-დანაც ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაციის რეაქციით 140 o C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (პირობები H 2 SO 4, 180 o C)

5) ტუტე გარემოში, რომელიც მოქმედებს კალიუმის პერმანგანატის განზავებული წყალხსნარით, ხდება ალკენების ჰიდროქსილაცია დიოლების წარმოქმნით:

3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

დავალება No33

განსაზღვრეთ მასობრივი წილადებინარევში რკინის (II) სულფიდის და ალუმინის სულფიდის (%-ში), თუ ამ ნარევის 25 გ წყალთან დამუშავებისას გამოიყოფა აირი, რომელიც მთლიანად რეაგირებს 960 გ სპილენძის (II) სულფატის 5%-იან ხსნართან.

საპასუხოდ, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის განცხადებაში და მიაწოდეთ ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ საჭირო საზომი ერთეულები ფიზიკური რაოდენობით).

პასუხი: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

როდესაც რკინის (II) სულფატისა და ალუმინის სულფიდის ნარევი მუშავდება წყლით, სულფატი უბრალოდ იხსნება და სულფიდი ჰიდროლიზდება ალუმინის (III) ჰიდროქსიდის და წყალბადის სულფიდის წარმოქმნით:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

როდესაც წყალბადის სულფიდი გადადის სპილენძის (II) სულფატის ხსნარში, სპილენძის (II) სულფიდი გროვდება:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

გამოვთვალოთ გახსნილი სპილენძის(II) სულფატის მასა და რაოდენობა:

m(CuSO 4) = m(ხსნარი) ω(CuSO 4) = 960 გ 0,05 = 48 გ; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 გ/160 გ = 0,3 მოლი

რეაქციის განტოლების (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 მოლი და რეაქციის განტოლების მიხედვით (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 მოლი

გამოვთვალოთ ალუმინის სულფიდის და სპილენძის (II) სულფატის მასები:

m(Al 2 S 3) = 0,1 მოლი · 150 გ/მოლი = 15 გ; m(CuSO4) = 25 გ – 15 გ = 10 გ

ω(Al 2 S 3) = 15 გ/25 გ 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 გ/25 გ 100% = 40%

დავალება No34

14,8 გ მასის ზოგიერთი ორგანული ნაერთის ნიმუშის დაწვისას მიიღება 35,2 გ ნახშირორჟანგი და 18,0 გ წყალი.

ცნობილია, რომ ამ ნივთიერების ფარდობითი ორთქლის სიმკვრივე წყალბადის მიმართ არის 37. კვლევის დროს ქიმიური თვისებებიამ ნივთიერებიდან დადგინდა, რომ სპილენძის(II) ოქსიდთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება კეტონი.

დავალების პირობების მონაცემებზე დაყრდნობით:

1) გააკეთეთ გამოთვლები საჭირო მოლეკულური ფორმულის დასადგენად ორგანული ნივთიერებები(მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულები);

2) ჩამოწერეთ ორიგინალური ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა;

3) შეადგინეთ ამ ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების ბმების წესრიგს;

4) დაწერეთ ამ ნივთიერების რეაქციის განტოლება სპილენძის(II) ოქსიდთან ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულის გამოყენებით.